Karbon dioksida, karbon monoksida, karbon dioksida - semua nama-nama bahan yang dikenali sebagai karbon dioksida. Jadi apa sifatnya mempunyai gas ini, dan apakah bidang penggunaannya?

Karbon dioksida dan sifat fizikalnya

Karbon dioksida terdiri daripada karbon dan oksigen. Formula karbon dioksida kelihatan seperti ini - CO₂. Dalam alam semula jadi, ia terbentuk semasa membakar atau membusuk bahan organik. Di udara dan sumber mineral, kandungan gas juga cukup besar. Di samping itu, orang dan haiwan juga membezakan karbon dioksida apabila menghembuskan nafas.

Rajah. 1. Molekul karbon dioksida.

Karbon dioksida adalah gas yang tidak berwarna, adalah mustahil untuk melihatnya. Dia juga tidak mempunyai bau. Walau bagaimanapun, pada kepekatannya yang besar, seseorang boleh membangunkan hypercupnia, iaitu, lemas. Kekurangan karbon dioksida juga boleh menyebabkan masalah kesihatan. Hasil daripada kekurangan, gas ini boleh membangunkan keadaan yang bertentangan dengan lemas - menghalang.

Jika anda meletakkan karbon dioksida dalam keadaan suhu rendah, maka pada -72 darjah ia mengkristal dan menjadi seperti salji. Oleh itu, karbon dioksida dalam keadaan pepejal dipanggil "salji kering".

Rajah. 2. Salji kering - karbon dioksida.

Karbon dioksida adalah 1.5 kali ketat. Ketumpatannya ialah 1.98 kg / m³ Komunikasi kimia. Dalam molekul karbon dioksida, kutoval polar. Kutub itu disebabkan oleh fakta bahawa oksigen lebih banyak nilai Elektrik.

Konsep penting dalam kajian bahan adalah massa molekul dan molar. Jisim molar Karbon dioksida adalah 44. Nombor ini dibentuk dari jumlah jisim atom relatif atom yang termasuk dalam molekul. Nilai-nilai jisim atom relatif diambil dari meja D.i. Mendeleev dan dibundarkan kepada nombor integer. Oleh itu, jisim molar Coù \u003d 12 + 2 * 16.

Untuk mengira pecahan besar-besaran unsur-unsur dalam karbon dioksida, adalah perlu untuk mengikuti perumusan pecahan besar-besaran setiap elemen kimia dalam bahan tersebut.

n. - Bilangan atom atau molekul.
A. r. - Berat atom relatif unsur kimia.
Encik. - Berat molekul relatif bahan tersebut.
Kirakan berat molekul relatif karbon dioksida.

MR (CO₂) \u003d 14 + 16 * 2 \u003d 44 W (c) \u003d 1 * 12/44 \u003d 0.27 atau 27% Oleh kerana dua atom oksigen dimasukkan ke dalam formula karbon dioksida, maka n \u003d 2 W (o) \u003d 2 * 16/44 \u003d 0.73 atau 73%

Jawab: W (c) \u003d 0.27 atau 27%; W (o) \u003d 0.73 atau 73%

Ciri-ciri kimia dan biologi karbon dioksida

Karbon dioksida mempunyai sifat berasid, kerana ia adalah oksida berasid, dan apabila dibubarkan dalam bentuk air Asid Coalic:

Coù + h₂o \u003d h₂co₃

Ia bertindak balas dengan alkali, menyebabkan karbonat dan bikarbonat. Gas ini tidak terdedah kepada pembakaran. Ia membakar hanya beberapa logam aktif, seperti magnesium.

Apabila dipanaskan, karbon dioksida menyebarkan gas dan oksigen furine:

2co₃ \u003d 2Co + o₃.

Seperti oksida berasid lain, gas ini mudah bertindak balas dengan oksida lain:

SAO + CO₃ \u003d Caco₃.

Karbon dioksida adalah sebahagian daripada semua bahan organik. Kitaran gas ini dijalankan dengan bantuan pengeluar, pengguna dan sebab. Dalam perjalanan aktiviti penting, seseorang menghasilkan kira-kira 1 kg karbon dioksida setiap hari. Apabila menghirup, kita mendapat oksigen, bagaimanapun, pada masa ini karbon dioksida terbentuk dalam alveol. Pada masa ini terdapat pertukaran: oksigen jatuh ke dalam darah, dan karbon dioksida keluar.

Penyediaan karbon dioksida berlaku semasa pengeluaran alkohol. Juga, gas ini adalah produk pintasan setelah menerima nitrogen, oksigen dan argon. Penggunaan karbon dioksida diperlukan dalam industri makanan, di mana karbon dioksida bertindak sebagai pengawet, serta karbon dioksida dalam bentuk cecair yang terkandung dalam pemadam kebakaran.

Panjang Penukar Panjang Penukar Jisim Penukar Volume Resume Produk dan Penukar Makanan Square Converter Volume dan Unit Pengukuran dalam Resipi Kuliner Suhu Penukar Tekanan Penukar, Voltan Mekanikal, Modul Jung Penukar Tenaga dan Operasi Penukar Power Converter Power Converter Time Linear Speed \u200b\u200bConverter Sudut rata Penukar Kecekapan Termal dan Nombor Penukar Kecekapan Bahan Api dalam pelbagai sistem. Nombor Penukar Unit Pengukuran Kuantiti Kukutan Kursus Mata Wang pakaian wanita dan saiz kasut pakaian lelaki dan penukar kasut kelajuan sudut dan Penukar Speed \u200b\u200bConverter Pecutan Percepatan Pecutan Penukar Ketumpatan Ketumpatan Spesifik Moment Inertia Moment Moment Converter Moment Rotary Converter Converter kehangatan tertentu. pembakaran (mengikut berat) penukar ketumpatan tenaga dan pembakaran haba spesifik (mengikut kelantangan) penukar suhu penukar termal converter pekali rintangan Thermal. Penukar penukar kekonduksian haba spesifik heat Spesifik Penukar pendedahan tenaga dan kuasa radiasi haba. Penukar Kekurangan Flux Haba Penukar Pemangkasan Pemangkasan Pukal Penukar Aliran Massa Penukar Molar Penukar Massa Penukar Massa Media Penukar Molar Kepekatan Penukar Kepekatan Massa dalam Penyelesaian Penukar Dinamik (Mutlak) Penukar Kelikatan Kinematik Penukar Penukar Permeabiliti Surface Surfact tekanan bunyi. (SPL) Penukar Tekanan Bunyi Bunyi dengan keupayaan untuk memilih penukar tekanan sokongan Penukar Penukar Penukar Penukar Penukar Penukar Penukar Converter Converter Converter dan Panjang Panjang Kuasa Optik dalam Diopter dan Panjang Fokal Panjang Optik dalam Diopter dan Peningkatan Penukar Lensa (×) caj elektrik Penukar Penukar Ketumpatan Linear kepadatan permukaan Mengecas penukar penukar ketumpatan asas arus elektrik Penukar Ketumpatan Linear Penukar Ketumpatan Permukaan Semasa Penukar Voltan Penukar bidang elektrik Penukar potensi elektrostatik dan penukar voltan rintangan elektrik Penukar Rintangan Elektrik Spesifik Penukar Konduktiviti Elektrik Kekondukasan Elektrik Spesifik Kapasiti Elektrik Penukar Pengubahsuaian Tahap Berkaliber Pendawaian Amerika di DBM (DBM atau DBMWT), DBV (DBV), Watt, dll. Unit Magnetotorware Penukar Penukar Penukar medan magnet Penukar aliran magnetik Penukar induksi magnet radiasi. Penukar kuasa yang diserap dos radiasi pengionan Radioaktif. Sinaran penukar kerosakan radioaktif. Sinaran dos pendedahan penukar. Penukar penyerap dos penyerap konsol perpuluhan data penukaran unit unit tipografi dan pemprosesan imej Unit pengukuran pengukuhan jumlah kayu Pengiraan sistem berkala massa molar elemen kimia D. I. Mendeleev.

Formula kimia

CO 2 Molar Mass, Karbon Dioksida 44.0095 g / mol.

12,0107 + 15,99994 · 2

Saham besar unsur berkaitan

Menggunakan kalkulator massa molar

• Formula kimia perlu diberikan dengan daftar
• Indeks dimasukkan sebagai nombor biasa
• Titik pada garis tengah (tanda pendaraban), digunakan, sebagai contoh, dalam formula kristal, digantikan dengan titik biasa.
• Contoh: Daripada Cuso₄ · 5h₂o dalam penukar untuk memudahkan kemasukan, anda menulis Cuso4.5h2o.

Kalkulator massa molar.

Mole

Semua bahan terdiri daripada atom dan molekul. Dalam bidang kimia, adalah penting untuk mengukur dengan tepat jisim bahan yang memasuki tindak balas dan akibatnya. Dengan definisi, tahi lalat adalah jumlah bahan yang mengandungi yang sama unsur-unsur struktur (Atom, molekul, ion, elektron dan zarah atau kumpulan lain), berapa banyak mengandungi atom dalam 12 gram isotop karbon dengan berat atom relatif 12. Nombor ini dipanggil tetap atau bilangan avogadro dan sama dengan 6,02214129 (27) × 10² ³ mol⁻⁻.

Bilangan Avogadro N A \u003d 6.02214129 (27) × 10²³ Mol⁻⁻

Dalam erti kata lain, MOL adalah jumlah bahan yang sama dengan jisim jumlah jisim atom atom dan molekul bahan yang didarabkan oleh Avogadro. Unit jumlah mole bahan adalah salah satu daripada tujuh unit utama sistem SI dan ditunjukkan oleh MOL. Sejak nama unit dannya simbol Covert, perlu diperhatikan bahawa penamaan bersyarat tidak cenderung, berbeza dengan nama unit, yang boleh cenderung dengan peraturan biasa bahasa Rusia. Dengan definisi, satu mol karbon murni-12 adalah 12 g.

Jisim molar

Jisim molar - harta Fizikal Bahan-bahan yang ditakrifkan sebagai nisbah jisim bahan ini kepada jumlah bahan dalam tahi lalat. Bercakap sebaliknya, ini adalah jisim satu perkara yang berdoa. Dalam sistem sistem jisim molar adalah kilogram / mol (kg / mol). Walau bagaimanapun, ahli kimia terbiasa menikmati unit g / mol yang lebih mudah.

jisim molar \u003d g / mol

Jisim molar unsur dan sambungan

Sebatian - bahan yang terdiri daripada pelbagai atom yang berkaitan dengan kimia antara satu sama lain. Sebagai contoh, bahan-bahan berikut yang boleh didapati di dapur di mana-mana tuan rumah adalah sebatian kimia:

• garam (natrium klorida) naCl
• gula (sukrosa) c₁₂h₂₂o₁₁
• cuka (larutan asid asetik) ch₃Cooh

Jisim molar unsur-unsur kimia dalam gram pada tahi lalat secara beransur-ansur bertepatan dengan jisim atom unsur, dinyatakan dalam unit atom massa (atau Dalton). Jisim molar sebatian adalah sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur, yang mana kompaun itu terdiri, dengan mengambil kira bilangan atom di kompleks itu. Sebagai contoh, jisim molar air (h₂o) adalah kira-kira sama dengan 2 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Jisim molekul

Berat molekul (nama lama adalah berat molekul) adalah jisim molekul, yang dikira sebagai jumlah massa setiap atom, yang merupakan sebahagian daripada molekul yang didarab dengan bilangan atom dalam molekul ini. Berat molekul ialah dimensionsless. Kuantiti fizikal adalah sama dengan jisim molar. Iaitu, berat molekul berbeza dari dimensi massa molar. Walaupun pada hakikatnya berat molekul adalah nilai tanpa dimensi, ia masih mempunyai nilai yang dipanggil unit atom jisim (A.E.m.) atau Dalton (ya), dan kira-kira jumlah yang sama dari satu Proton atau Neutron. Unit atom jisim juga berangka sama dengan 1 g / mol.

Pengiraan jisim molar

Jisim molar dikira jadi:

• jisim atom unsur-unsur di meja Mendeleev ditentukan;
Menerbitkan soalan dalam tcterms Dan dalam masa beberapa minit anda akan menerima jawapan.

Bahan dengan formula kimia CO2 dan berat molekul 44.011 g / mol, yang boleh wujud dalam empat keadaan fasa - gas, cecair, pepejal dan superkritikal.

Kondisi Gaseous CO2 biasanya digunakan oleh "karbon dioksida". Untuk tekanan atmosfera Adakah gas tanpa warna tanpa warna dan bau, pada suhu +20? Dengan kepadatan 1,839 kg / m? (1.52 kali lebih berat daripada udara) dilarut dengan baik dalam air (0.88 volum dalam 1 jumlah air), sebahagiannya berinteraksi di dalamnya dengan pembentukan asid ocial. Ia adalah sebahagian daripada atmosfera secara purata 0.035% mengikut jumlah. Dengan penyejukan yang tajam kerana pelanjutan (penyejukan) CO2, ia mampu dipredubirized - untuk bergerak segera ke keadaan yang keras, memintas fasa cecair.

Karbon dioksida gas sebelum ini disimpan dalam gas gawang gas pegun. Pada masa ini, kaedah penyimpanan ini tidak digunakan; Karbon dioksida dalam kuantiti yang diperlukan diperoleh secara langsung di tempat - dengan penyejatan karbon dioksida cecair di Gasifier. Seterusnya, gas boleh dengan mudah ditarik oleh mana-mana saluran paip gas di bawah tekanan 2-6 atmosfera.

Keadaan cecair CO2 adalah nama teknikal "cecair karbon dioksida" atau hanya "karbon dioksida". Ia adalah bau cecair yang tidak berwarna kepadatan sederhana. 771 kg / m3, yang wujud hanya di bawah tekanan 3,482 ... 519 kpa pada suhu 0 ... -56.5 darjah ("karbon rendah suhu rendah"), atau di bawah tekanan 3 482 ... 7 383 kpa pada a Suhu 0 ... + 31.0 Hail ("karbon dioksida tekanan tinggi"). Karbon dioksida tekanan tinggi paling sering diperoleh dengan memampatkan karbon dioksida untuk tekanan pemeluwapan, sementara penyejukan dengan air. Karbon dioksida suhu rendah, yang merupakan bentuk utama karbon dioksida untuk kegunaan industri, paling sering diperolehi sepanjang kitaran tekanan tinggi oleh penyejukan tiga peringkat dan tercekik dalam pemasangan khas.

Dengan penggunaan kecil dan sederhana karbon dioksida (tekanan tinggi), kami menggunakan pelbagai silinder keluli untuk penyimpanan dan pengangkutan (dari kanopi supel rumah untuk kapasiti dengan kapasiti 55 liter). Yang paling biasa ialah silinder 40 l dengan tekanan kerja 15,000 kPa, menampung 24 kg karbon dioksida. Untuk silinder keluli Tiada penjagaan tambahan diperlukan, karbon dioksida dipelihara tanpa kerugian untuk masa yang lama. Silinder karbon dioksida tekanan tinggi dicat dengan hitam.

Dengan penggunaan yang signifikan, untuk penyimpanan dan pengangkutan cecair rendah karbon dioksida menggunakan tangki isoterma kapasiti yang paling pelbagai, dilengkapi dengan perkhidmatan pemasangan yang disejukkan. Terdapat tangki menegak dan mendatar yang terkumpul dengan kapasiti 3 hingga 250 tan, yang diangkut oleh kereta kebal dengan kapasiti 3 hingga 18 tan. Tangki verena menegak memerlukan pembinaan asas dan terutamanya digunakan dalam keadaan. ruang terhad untuk menampung. Penggunaan tangki mendatar mengurangkan kos asas, terutamanya jika terdapat bingkai biasa dengan stesen karbon dioksida. Tangki terdiri daripada kapal yang dikimpal dalam yang diperbuat daripada keluli suhu rendah dan mempunyai busa poliuretana atau penebat haba vakum; Selongsong luar yang diperbuat daripada plastik, tergalvani atau keluli tahan karat; Paip, kelengkapan dan peranti kawalan. Inner I. permukaan luar Kapal dikimpal tertakluk pemprosesan KhasIni dikurangkan kepada kemungkinan kakisan permukaan logam. Dalam model yang diimport mahal, selongsong hermetik luar diperbuat daripada aluminium. Menggunakan tangki menyediakan pengisian bahan api dan penyaliran karbon dioksida cecair; penyimpanan dan pengangkutan tanpa kehilangan produk; kawalan visual Tekanan massa dan kerja semasa mengisi semula, dalam proses penyimpanan dan pengeluaran. Semua jenis tangki dilengkapi dengan sistem keselamatan pelbagai peringkat. Injap keselamatan membolehkan anda menyemak dan membaiki tanpa menghentikan dan mengosongkan tangki.

Dengan pengurangan tekanan seketika ke atmosfera, yang berlaku semasa suntikan ke dalam ruang pengembangan khas (throttling), karbon dioksida serta-merta ditukar kepada gas dan jisim berbentuk salji yang terbaik, yang ditekan dan memperoleh karbon dioksida dalam keadaan pepejal, yang membawa nama biasa "lod kering". Pada tekanan atmosfera adalah jisim vitreous putih kepadatan 1,562 kg / m?, Dengan suhu -78,5? C, yang pada membuka udara Sublimated - secara beransur-ansur menguap, memintas keadaan cecair. Es kering juga boleh diperoleh secara langsung pada pemasangan tekanan tinggi yang digunakan untuk mendapatkan karbon dioksida suhu rendah, dari campuran gas yang mengandungi CO2 dalam jumlah sekurang-kurangnya 75-80%. Kapasiti penyejukan lengkap ais kering hampir 3 kali lebih banyak daripada dalam ais air, dan 573.6 kJ / kg.

Sesetengah karbon dioksida biasanya dilepaskan dalam briket 200? 100? 20-70 mm, di granul dengan diameter 3, 6, 10, 12 dan 16 mm, jarang seperti serbuk terbaik ("salji kering"). Briket, granul dan salji tidak melebihi 1-2 hari dalam kemudahan penyimpanan yang diplot, dipecah menjadi petak kecil; Pengangkutan dalam bekas isoterma khas dengan injap Keselamatan.. Bekas pengeluar yang berbeza digunakan dengan kapasiti 40 hingga 300 kg atau lebih. Kerugian sublimasi adalah, bergantung kepada suhu ambien 4-6% atau lebih setiap hari.

Dengan tekanan lebih dari 7.39 kPa dan suhu lebih daripada 31.6 darjah, karbon dioksida berada dalam keadaan supercritical yang dipanggil, di mana ketumpatannya seperti cecair, dan kelikatan dan ketegangan permukaan seperti gas. Bahan fizikal yang luar biasa ini (cecair) adalah pelarut bukan kutub yang sangat baik. CO2 Supercritical mampu sepenuhnya atau secara terpilih mengekstrak mana-mana komponen bukan kutub dengan berat molekul kurang daripada 2,000 Daltons: Sebatian Terpene, lilin, pigmen, asid lemak tepu tinggi dan tak tepu, alkaloid, vitamin larut lemak dan phytosterol. Bahan-bahan yang tidak larut untuk CO2 Supercritical adalah polimer selulosa, kanji, organik dan bukan organik dengan berat molekul yang tinggi, gula, bahan glikosid, protein, logam dan garam banyak logam. Mempunyai sifat yang sama, karbon dioksida yang begitu banyak digunakan dalam pengekstrakan, fraksionasi dan impregnasi bahan organik dan bukan organik. Ia juga merupakan badan kerja yang menjanjikan untuk mesin terma moden.

• Graviti tertentu. Perkadaran karbon dioksida bergantung kepada tekanan, suhu dan keadaan agregat di mana ia terletak.
• Suhu kritikal karbon dioksida +31 darjah. Perkadaran karbon dioksida pada 0 darjah dan tekanan 760 mm Hg. sama dengan 1, 9769 kg / m3.
• Berat molekul karbon dioksida 44.0. Berat relatif karbon dioksida berbanding udara ialah 1.529.
• Cecair karbon dioksida pada suhu di atas 0 darjah. ketara lebih ringan daripada air, dan ia boleh disimpan hanya di bawah tekanan.
• Perkadaran karbon dioksida pepejal bergantung kepada kaedah mendapatkannya. Cecair karbon dioksida Apabila pembekuan berubah menjadi ais kering, mewakili pepejal kaca yang telus. Dalam kes ini, karbon dioksida pepejal mempunyai kepadatan yang paling besar (ketika tekanan normal Di dalam kapal, disejukkan kepada minus 79 darjah, ketumpatan adalah 1.56). Karbon pepejal industri dioksida mempunyai warna putih, kekerasan adalah dekat dengan kapur,
• perkadarannya berbeza bergantung kepada kaedah mendapatkan dalam 1.3 - 1.6.

• Persamaan status.Hubungan antara jumlah, suhu dan tekanan karbon dioksida dinyatakan oleh persamaan
• V \u003d r t / p - a, di mana
• V - Volume, M3 / kg;
• R - pemalar gas 848/44 \u003d 19,273;
• T - suhu, untuk hujan es;
• tekanan, kg / m2;
• A adalah istilah tambahan yang mencirikan penyimpangan dari persamaan negara untuk gas yang ideal. Ia dinyatakan oleh pergantungan A \u003d (0, 0825 + (1.225) 10-7 p) / (t / 100) 10/3.

• Triple karbon dioksida. Titik triple dicirikan oleh tekanan 5.28 pada (kg / cm2) dan suhu minus 56.6 darjah.
• Karbon dioksida boleh berada di ketiga-tiga negeri (pepejal, cecair dan gas) hanya di titik triple. Pada tekanan di bawah 5.28 ATA (kg / cm2) (atau pada suhu di bawah minus 56.6 darjah.) Karbon dioksida boleh terletak hanya di negeri yang kukuh dan gas.
• Dalam sepasang kawasan cip, iaitu. Di atas titik triple, hubungan berikut adalah sah.
• saya "X + I" "Y \u003d I,
• x + y \u003d 1, di mana,
• x dan Y - pecahan perkara dalam bentuk cecair dan wap;
• saya "- cecair entalpi;
• saya "" - Pasangan EntHalpy;
• i - enthalpy campuran.
• Untuk nilai-nilai ini, mudah untuk mengenal pasti nilai-nilai x dan y. Oleh itu, persamaan berikut akan sah untuk rantau ini di bawah titik triple:
• saya "" Y + I "" Z \u003d I,
• y + z \u003d 1, di mana,
• saya "" - entalpi karbon dioksida pepejal;
• z adalah sebahagian kecil daripada bahan dalam keadaan pepejal.
• Dalam titik triple untuk tiga fasa terdapat juga dua persamaan
• saya "X + I" "Y + I" "" Z \u003d I,
• x + y + z \u003d 1.
• Mengetahui saya, "Saya", "Saya" "" "" untuk titik tiga dan menggunakan persamaan di atas boleh ditentukan oleh entalpi campuran untuk apa-apa perkara.

• Kapasiti haba. Kapasiti haba karbon dioksida pada suhu 20 darjah. dan 1 Ata adalah
• Cf \u003d 0.202 dan cv \u003d 0.156 kcal / kg * HAIL. Adiabuding Indicator K \u003d 1.30.
• Kapasiti haba cecair karbon dioksida dalam julat suhu dari -50 hingga +20 darjah. Ia dicirikan oleh nilai-nilai berikut, Kcal / kg * Hail. :
• Hay.s -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Wed, 0.47 0.49 0,515 0,514 0,517 0.6 0.64 0.68

• Takat lebur. Lebur Karbon Karbon Dioksida berlaku pada suhu dan tekanan yang sepadan dengan Triple Point (t \u003d -56.6 darjah. Dan P \u003d 5.28 ATA) atau di atasnya.
• Di bawah titik triple, sublimat karbon dioksida pepejal. Suhu sublimasi adalah fungsi tekanan: di bawah tekanan biasa ia sama dengan -78.5 darjah., Dalam vacuo ia boleh menjadi -100 darjah. dan di bawah.

• Enthalpy. Entalpi sepasang karbon dioksida dalam pelbagai suhu dan tekanan ditentukan oleh persamaan Planck dan Kuprisanov.
• i \u003d 169.34 + (0.1955 + 0.000115T) t - 8,3724 p (1 + 0.007424p) / 0,01t (10/3), di mana
• I - kcal / kg, p - kg / cm2, t - hades.k, t - hay
• Entalpi karbon dioksida cecair di mana-mana titik boleh dengan mudah ditentukan dengan menolak dari entalpi sepasang tepu magnitud haba yang tersembunyi dari pengewapan. Begitu juga, sublimasi kehangatan tersembunyi, anda boleh menentukan entalpi karbon dioksida pepejal.

• Kekonduksian terma. Kekonduksian haba karbon dioksida pada 0 darjah. Ia adalah 0.012 kcal / m * jam * Hail, dan pada suhu -78 darjah. Ia berkurangan kepada 0.008 kcal / m * jam * hay.
• Data mengenai kekonduksian haba karbon dioksida dalam 10 4 sudu besar. Kcal / m * jam * tudung. Dengan suhu ditambah ditunjukkan dalam jadual.
• Tekanan, kg / cm2 10 darjah. 20 darjah. 30 darjah. 40 darjah.
• Gaseous karbon dioksida.
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Cecair karbon dioksida.
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Kekonduksian haba karbon dioksida pepejal boleh dikira oleh formula:
  236.5 / t1,216 st., Kcal / m * jam * jerami.

• Pekali pengembangan haba.Koefisien kelantangan pengembangan dan karbon padat dioksida dikira bergantung kepada perubahan dalam graviti dan suhu tertentu. Koefisien pengembangan linear ditentukan oleh ungkapan B \u003d A / 3. Dalam julat suhu dari -56 hingga -80 darjah. Koefisien ada nilai-nilai berikut.: A * 10 * 5. \u003d 185.5-117.0, B * 10 * 5 s. \u003d 61.8-39.0.

• Kelikatan. Kelikatan karbon dioksida 10 * 6. Bergantung pada tekanan dan suhu (kg * sec / m2)
• Tekanan, Ata -15 darjah. 0 darjah. 20 darjah. 40 darjah.
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Pemalar dielektrik.Pemalar dielektrik karbon cecair dioksida pada 50 - 125 ATI berada dalam julat 1,6016 - 1.6425.
• Pemalar dielektrik karbon dioksida pada 15 darjah. dan tekanan 9.4 - 39 ATI 1,009 - 1,060.

• Kandungan lembapan karbon dioksida. Kandungan wap air dalam karbon dioksida basah ditentukan menggunakan persamaan,
• X \u003d 18/44 * P '/ P - P' \u003d 0.41 P '/ P - P' kg / kg, di mana
• p '- tekanan separa wap air pada tepu 100%;
• p ialah tekanan keseluruhan campuran paro-gas.

• Kelarutan karbon dioksida di dalam air. Kelarutan gas diukur dengan jumlah gas yang diberikan kepada keadaan biasa (0 darjah, C dan 760 mm Hg.) Pada jumlah pelarut.
• Kelarutan karbon dioksida dalam air pada suhu sederhana dan tekanan sehingga 4 - 5 ATI tertakluk kepada undang-undang Henry, yang dinyatakan oleh persamaan
• P \u003d h x, di mana
• P - tekanan gas separa ke atas cecair;
• X - jumlah gas dalam tahi lalat;
• N - Pekali Henry.

• Cecair karbon dioksida sebagai pelarut.Kelarutan minyak pelincir dalam karbon dioksida cecair pada suhu -20 AD. sehingga +25 darjah. adalah 0.388 g dari 100 CO2,
• dan meningkat kepada 0.718 g 100 g CO2 pada suhu +25 darjah. Dari.
• Kelarutan air dalam karbon dioksida cecair dalam julat suhu dari -5.8 hingga +22.9 darjah. Ia tidak lebih daripada 0.05% berat.

Teknik keselamatan.

Menurut tahap impak ke atas tubuh manusia, gas karbon dioksida tergolong dalam gred ke-4 bahaya mengikut GOST 12.1.007-76 " Bahan yang berbahaya. Klasifikasi I. keperluan umum keselamatan. Kepekatan maksimum yang dibenarkan di udara kawasan kerja Tidak ditubuhkan, apabila menilai kepekatan ini, perlu memberi tumpuan kepada piawaian untuk lombong arang batu dan ozokerit, yang ditubuhkan dalam 0.5%.

Apabila memohon ais kering, apabila menggunakan kapal dengan karbon dioksida suhu rendah cecair harus memastikan pematuhan terhadap langkah-langkah keselamatan, mencegah radang dingin dan bahagian lain pekerja.

Arahan

Contoh 1: Tentukan berat molekul relatif CO2. Satu molekul karbon dioksida dari satu atom karbon dan dua atom oksigen. Cari di meja Mendeleev nilai-nilai jisim atom untuk unsur-unsur ini dan tuliskannya, bulat ke integer: ar (c) \u003d 12; Ar (o) \u003d 16.

Kirakan jisim relatif molekul CO2 dengan melipat jisim atom, komponennya: MR (CO2) \u003d 12 + 2 * 16 \u003d 44.

Contoh 2. Bagaimana untuk menyatakan jisim satu molekul gas dalam gram mempertimbangkan mengenai contoh karbon dioksida yang sama. Ambil 1 MOL CO2. Jisim molar CO2 secara berangka sama dengan molekul: m (CO2) \u003d 44 g / mol. Satu rama-rama sesiapa mengandungi 6.02 * 10 ^ 23 molekul. Ini adalah bilangan Avogadro yang berterusan dan simbol NA. Cari jisim satu molekul karbon dioksida: m (co2) \u003d m (co2) / na \u003d 44 / 6.02 * 10 ^ 23 \u003d 7.31 * 10 ^ (- 23).

Contoh 3. Anda diberi gas dengan kepadatan 1.34 g / l. Ia dikehendaki untuk mencari jisim satu molekul gas. Di bawah undang-undang Avogadro, satu rama mana-mana gas mengambil masa 22.4 liter. Mengenal pasti jisim 22.4 liter, anda akan mendapati jisim molar gas: mg \u003d 22.4 * 1.34 \u003d 30 g / mol
Sekarang, mengetahui jisim satu berdoa, hitung jisim satu molekul sebagai contoh 2: M \u003d 30 / 6.02 * 10 ^ 23 \u003d 5 * 10 ^ (- 23) gram.

Sumber:

• berat Molekul Gaza

Adalah mungkin untuk mengira jisim mana-mana molekul, mengetahui formula kimianya. Kira contoh berat badan malas relatif molekul alkohol.

Anda perlu

• Mendeleev table.

Arahan

Pertimbangkan formula kimia molekul. Tentukan atom-atom yang mana unsur-unsur kimia dimasukkan dalam komposisinya.

Formula Alkohol C2H5OH. Molecule alkohol termasuk 2 atom, 6 atom hidrogen dan 1 atom oksigen.

Lipat jisim atom semua elemen, mendarabkan mereka pada atom bahan dalam formula.

Oleh itu, m (alkohol) \u003d 2 * 12 + 6 * 1 + 16 \u003d 24 + 6 + 16 \u003d 46 jisim atom. Kami mendapati berat molekul molekul alkohol.

Jika jisim molekul dalam gram, dan bukan dalam unit atom jisim, perlu diingat bahawa satu unit atom jisim adalah jisim 1 \\ 12 atom karbon. Secara berangka 1 A.E.m. \u003d 1.66 * 10 ^ -27 kg.

Kemudian jisim molekul alkohol 46 * 1.66 * 10 ^ -27 kg \u003d 7.636 * 10 ^ -26 kg.

Nota

Dalam jadual berkala Mendeleev, unsur-unsur kimia disusun dalam peningkatan dalam jisim atom. Kaedah penentuan berat molekul eksperimen terutamanya dibangunkan untuk penyelesaian bahan dan gas. Terdapat juga kaedah spektrometri massa. Nilai penggunaan yang besar konsep berat molekul mempunyai polimer. Polimer - bahan yang terdiri daripada kumpulan-kumpulan yang berulang-ulang, tetapi bilangan kumpulan ini tidak terperinci, supaya polimer terdapat konsep berat molekul sederhana. oleh nilai tengah Berat molekul boleh dikatakan mengenai tahap pempolimeran bahan tersebut.

Nasihat yang berguna

Berat molekul adalah magnitud penting bagi ahli fizik dan ahli kimia. Mengetahui berat molekul bahan, anda boleh segera menentukan ketumpatan gas, belajar molariti bahan dalam penyelesaian, untuk menentukan komposisi dan formula bahan.

Sumber:

• Jisim molekul
• bagaimana untuk mengira jisim molekul

Massa - salah satu yang paling penting ciri fizikal Badan di angkasa, mencirikan tahap impak graviti pada titik sokongan. Bila kami bercakap mengenai pengiraan jisim Mayat-mayat itu menunjukkan apa yang dipanggil "jisim rehat". Kira itu mudah.

Anda perlu

• p adalah ketumpatan bahan dari mana badan ini terdiri (kg / m²);
• V ialah jumlah badan ini, yang mencirikan bilangan ruang yang diduduki oleh mereka (M³).

Arahan

Pendekatan Praktikal:
Untuk massa pelbagai badan, gunakan ciptaan yang paling kuno tentang kemanusiaan - berat. Skala pertama adalah tuil. Pada satu terdapat berat rujukan, di pihak yang lain -. GIRI digunakan sebagai petunjuk berat rujukan. Apabila berat berat / Girus bertepatan dengan badan ini, tuil masuk ke keadaan rehat, tanpa cenderung dalam mana-mana pihak.

Video mengenai topik ini

Untuk menentukan jisim atom, Cari jisim molar dengan nama yang sama menggunakan jadual Mendeleev. Kemudian massa ini membahagikan avogadro (6.022 10 ^ (23)). Ini akan menjadi jisim atom, dalam unit-unit di mana jisim molar diukur. Jisim atom gas adalah melalui jumlahnya, yang mudah diukur.

Anda perlu

• Untuk menentukan jisim atom bahan, ambil meja Mendeleev, rolet atau penguasa, tolok tekanan, termometer.

Arahan

Menentukan jisim atom pepejal Atau untuk menentukan jisim atom bahan, tentukannya (dari mana ia terdiri daripada). Di dalam jadual Mendeleev, cari sel di mana item yang sama diterangkan. Cari jisim satu mol bahan ini dalam gram pada tahi lalat, yang ada dalam sel ini (nombor ini sepadan dengan jisim atom dalam unit atom jisim). Air jisim molar bahan dengan 6.022 10 ^ (23) (bilangan Avogadro), hasilnya akan menjadi bahan ini dalam gram. Anda boleh menentukan jisim atom dan dengan cara yang lain. Untuk melakukan ini, jisim atom bahan dalam unit atom jisim yang diambil dalam jadual Mendeleev didarab dengan nombor 1.66 10 ^ (- 24). Dapatkan jisim satu atom dalam gram.

Penentuan jisim atom gas sekiranya terdapat gas yang tidak diketahui di dalam kapal, tentukan jisimnya dalam gram, weiging sebuah kapal kosong dan sebuah kapal dengan gas, dan mencari perbezaan antara massa mereka. Selepas itu, ukur jumlah vesel dengan penguasa atau rolet, diikuti dengan kerja pengiraan atau kaedah lain. Keputusan Express in. Manometer mengukur tekanan gas di dalam vesel, dan mengukur suhu ke termometer. Jika skala termometer disentuh ke Celsius, tentukan nilai suhu di Kelvin. Untuk melakukan ini, untuk nilai suhu pada skala termometer, tambah nombor 273.

Untuk menentukan gas, jisim jumlah gas ini membiak suhu dan nombor 8.31. Hasilnya membahagikan produk gas, jumlahnya dan bilangan Avogadro 6.022 10 ^ (23) (m0 \u003d m 8.31 t / (p v na)). Hasilnya akan menjadi jisim molekul gas dalam gram. Sekiranya diketahui bahawa molekul gas adalah dioksida (gas tidak lengai). Nombor yang dihasilkan akan dibahagikan kepada 2. Dengan mengubah hasilnya dengan 1.66 10 ^ (- 24), adalah mungkin untuk mendapatkan jisim atomnya dalam unit atom jisim, dan tentukan formula gas kimia.

Video mengenai topik ini

Di bawah berat molekul mana-mana bahan yang membayangkan jumlah jisim atom semua elemen kimia yang merupakan sebahagian daripada bahan ini. Untuk mengira molekul jisim Bahan tidak perlu usaha khas.

Anda perlu

• jadual Mendeleev.

Arahan

Sekarang ia akan menjadi perlu untuk membuang pandangan yang lebih dekat pada mana-mana item dalam jadual ini. Dipanggil mana-mana elemen yang dinyatakan dalam jadual nilai Numerik. Ia adalah tepatnya jisim atom elemen ini.

Sekarang ia bernilai membongkar beberapa contoh untuk mengira berat molekul, berdasarkan fakta bahawa massa atom kini diketahui. Sebagai contoh, adalah mungkin untuk mengira bahan molekul seperti air (H2O). Molekul air mengandungi satu atom oksigen (O) dan dua hidrogen (H). Kemudian, mencari berat atom hidrogen dan oksigen pada jadual Mendeleev, anda boleh mula mengira dan molekul jisim: 2 * 1.0008 (selepas semua, hidrogen adalah dua) + 15.999 \u003d 18.0006 a.e.m (unit atom jisim).

Yang lain. Bahan berikut, molekul jisim Yang boleh dikira, biarlah garam masak biasa (NaCl). Seperti yang dapat dilihat dari formula molekul, molekul penyemaian mengandungi satu atom na dan satu klorin atom cl. Dalam kes ini, ia dianggap seperti berikut: 22.99 + 35.453 \u003d 58.443 A.E.m.

Video mengenai topik ini

Nota

Saya ingin ambil perhatian bahawa jisim atom isotop pelbagai bahan Berbeza daripada jisim atom di meja Mendeleev. Ini disebabkan oleh fakta bahawa bilangan neutron dalam nukleus atom dan di dalam isotop bahan yang sama adalah berbeza, jadi massa atom juga berbeza. Oleh itu, isotop. pelbagai elemen Adalah lazim untuk menandakan huruf elemen ini, sambil menambah nombor massa di sudut kiri atas. Contoh isotop adalah deuterium ("hidrogen berat"), jisim atom yang bukan unit, seperti dalam atom konvensional, dan dua.

Salah satu konsep pertama yang dihadapi oleh pelajar sekolah ketika mengkaji perjalanan kimia adalah tahi lalat. Nilai ini memaparkan jumlah bahan di mana sejumlah zarah tertentu adalah Avogadro yang berterusan. Konsep "Mole" diperkenalkan untuk mengelakkan pengiraan matematik yang rumit dengan sejumlah besar zarah terkecil.

Arahan

Tentukan bilangan zarah dalam 1 mol bahan. Nilai ini adalah malar dan dipanggil berterusan Avogadro. Ia sama dengan NA \u003d 6.02 * 1023 MOL-1. Sekiranya anda ingin melakukan pengiraan yang lebih tepat, nilai nilai ini mesti diambil mengikut maklumat Jawatankuasa Data dan teknik CODATA, yang mengira semula Avogadro yang berterusan dan meluluskan nilai yang paling tepat. Sebagai contoh, pada tahun 2011 ia diterima bahawa NA \u003d 6.022 140 78 (18) × 1023 MOL-1.

Kirakan nilai MOL, yang sama dengan nisbah bilangan zarah bahan yang diberikan oleh nilai Avogadro yang berterusan.

Tentukan magnitud bahan melalui M. Ia mempunyai dimensi g / mol dan sama dengan berat molekul relatif MR, yang ditentukan oleh jadual Mendeleev untuk setiap elemen yang terletak dalam komposisi bahan tersebut. Sebagai contoh, molar metana ch4 adalah sama dengan jumlah jisim atom relatif dan empat hidrogen: 12+ 4x1. Pada akhirnya, dapatkan m (ch4) \u003d 16 g / mol. Seterusnya, periksa keadaan tugas dan cari yang mana massa M dari bahan yang diperlukan untuk menentukan jumlah Mole. Ia akan sama dengan nisbah jisim kepada jisim molar.

Ingat bahawa jisim molar bahan ditentukan oleh ciri-ciri kuantitatif dan kualitatif komposisinya, oleh itu bahan-bahan boleh mempunyai nilai tahi lalat yang sama di pelbagai orang.

Perhatikan syarat-syarat masalah jika ia memerlukannya untuk menentukan jumlah tahi lalat untuk bahan gas, maka ia boleh dikira melalui volum. Dalam kes ini, adalah perlu untuk mengetahui jumlah V yang ditentukan gas di bawah keadaan. Selepas itu, bahagikan nilai ini kepada jumlah molar gas VM, yang tetap dan di bawah keadaan biasa ialah 22.4 l / mol.

Kimia - Sains adalah tepat, jadi apabila mencampurkan pelbagai bahan yang anda perlukan untuk mengetahui perkadaran yang jelas. Untuk melakukan ini, anda perlu dapat mencari jisim bahan-bahan. Membuat ia boleh dilakukan cara yang berbezaBergantung pada nilai yang anda tahu.

Arahan

Jika anda tahu nilai-nilai tersebut bahan-bahan dan nombornya, terpakai untuk menentukan jisim bahan-bahan formula lain, mendarabkan nilai nombor bahan-bahan pada molarnya jisim (m (x) \u003d n * m). Jika kuantiti bahan-bahan Ia tidak diketahui, tetapi bilangan molekul di dalamnya diberikan, kemudian gunakan bilangan Avogadro. Cari Kuantiti. bahan-bahan, berkongsi bilangan molekul bahan-bahan (N) bilangan avogadro (na \u003d 6,022x1023): n \u003d n / na, dan pengganti dalam formula di atas.

Untuk mencari molar jisim Sukar bahan-bahan, lipat jisim atom semua yang disertakan di dalamnya. Misa atom mengambil dari jadual D. I. Mendeleev dalam notisi unsur yang sepadan (untuk kemudahan, jisim atom bulat sehingga digit pertama selepas koma). Kemudian bertindak dalam formula, menggantikan nilai jisim molar. Jangan lupa tentang indeks: apakah indeks unsur dalam formula kimia (I.e. Berapa banyak atom dalam bahan), anda perlu melipatgandakan atom jisim.

Sekiranya anda perlu berurusan dengan penyelesaian, dan anda tahu pecahan massa yang dikehendaki bahan-bahanuntuk menentukan jisim ini bahan-bahan Majukan banyak banyak bahan-bahan pada jisim Penyelesaian menyeluruh dan membahagikan hasil sebanyak 100% (m (x) \u003d w * m / 100%).

Membuat persamaan bahan-bahanDaripadanya, hitung bilangan yang diperoleh atau dibelanjakan bahan-bahan, dan kemudian nombor yang dihasilkan bahan-bahan Menyerahkan formula ke dalam ini kepada anda.

Sapukan Formula: Hasil \u003d Mr * 100% / m (x). Kemudian, bergantung kepada jisim yang anda mahu hitung, cari mr atau m. Jika output produk tidak diberikan, maka ia boleh dibawa ke 100% (dalam proses sebenar, sangat jarang berlaku).

Video mengenai topik ini

Nasihat yang berguna

Jawatan nilai dalam formula di atas:
m (x) - jisim bahan (dikira),
ahli Parlimen - jisim yang diperoleh dalam proses sebenar,
V - jumlah bahan
p ialah ketumpatan bahan tersebut
R- Tekanan
n - jumlah bahan
M - jisim molar bahan,
pecahan W-Mass of Matter
N - bilangan molekul
NA - Bilangan Avogadro
T - Suhu di Kelvin.

Tugas-tugas ini secara ringkas, menunjukkan formula menggunakan surat dan jawatan berangka.

Berhati-hati periksa keadaan dan data, persamaan tindak balas boleh diberikan dalam tugas.

Sumber:

• Bagaimana untuk menyelesaikan tugas kimia yang paling mudah

Jisim molekul bahan-bahan - Ini adalah jisim molekul yang dinyatakan dalam unit atom dan secara beransur-ansur sama dengan jisim molar. Apabila mengira kimia, fizik dan teknologi, pengiraan berat molar pelbagai bahan sering digunakan.

Anda perlu

• - Mendeleev jadual;
• - Jadual massa molekul;
• - Jadual Nilai Constant Cryoscopic.

Arahan

Cari memerlukan elemen Dalam jadual Mendeleev. Beri perhatian kepada nombor pecahan Di bawah tandanya. Sebagai contoh, oh ada di dalam sel nilai berangkasama dengan 15,994. Ini adalah berat atom elemen. Atom. jisim Anda mesti melipatgandakan ke indeks elemen. Indeks menunjukkan berapa banyak unsur yang terkandung dalam bahan tersebut.

Sekiranya sukar, maka kalikan atom jisim Setiap elemen pada indeksnya (jika satu atom mengandungi satu atau elemen lain dan tidak ada indeks, masing-masing, kemudian berlipat ganda oleh satu) dan melipat jisim Atom yang diperolehi. Sebagai contoh, air dikira jadi - mh2o \u003d 2 mh + mo ≈ 2 · 1 + 16 \u003d 18 A. makan.

Hitung Molar. jisim Dengan bantuan formula yang sesuai dan menyamakannya dengan molekul. Unit pengukuran berubah dengan g / mol pada a.е.m.fesli diberikan tekanan, kelantangan, suhu ke atas skala mutlak kelvin dan berat, hitung molar jisim Gas mengikut persamaan Mendeleev-Klaperon M \u003d (m ∙ r ∙ t) / (p ∙ v), di mana m adalah m - molekul () di a.е.m., R adalah pemalar gas sejagat.

Hitung Molar. jisim Mengikut formula m \u003d m / n, di mana m adalah jisim apa-apa yang diberikan bahan-bahan, n - nombor kimia bahan-bahan. Nyatakan nombor itu bahan-bahan Melalui bilangan AVOGADRO N \u003d N / NA atau menggunakan kelantangan N \u003d V / VM. Kembali dalam formula di atas.

Mencari molekul jisim Gas, jika hanya nilai jumlahnya diberikan. Untuk melakukan ini, ambil silinder tertutup kelantangan yang terkenal dan lepas. Timbangnya pada skala. Muat turun gas dalam belon dan ukur lagi jisim. Perbezaan antara massa belon dengan gas berasaskan gas dan silinder kosong adalah jisim gas ini.

Menggunakan tolok tekanan, dapatkan tekanan di dalam silinder (dalam Pascal). Termometer mengukur udara sekitar, ia sama dengan suhu di dalam silinder. Terjemah Celsius ke Kelvin. Untuk melakukan ini, tambah 273 kepada nilai yang dihasilkan. Cari molar jisim Menurut Persamaan Mendeleev-Klapairone, yang ditunjukkan di atas. Terjemah ke dalam molekul, menggantikan unit pengukuran pada A.y.m.