Jumlah haba yang menaikkan suhu badan sebanyak satu darjah dipanggil kapasiti haba. Mengikut definisi ini.

Muatan haba per unit jisim dipanggil khusus kapasiti haba. Muatan haba setiap mol dipanggil geraham kapasiti haba.

Jadi, muatan haba ditentukan melalui konsep jumlah haba. Tetapi yang terakhir, seperti kerja, bergantung pada prosesnya. Ini bermakna kapasiti haba bergantung kepada proses. Ia adalah mungkin untuk memberikan kehangatan - untuk memanaskan badan - dalam pelbagai keadaan. Walau bagaimanapun, dalam keadaan yang berbeza, peningkatan suhu badan yang sama akan memerlukan jumlah haba yang berbeza. Akibatnya, jasad boleh dicirikan bukan oleh satu kapasiti haba, tetapi oleh set yang tidak terhitung (sebanyak yang anda boleh fikirkan tentang semua jenis proses di mana pemindahan haba berlaku). Walau bagaimanapun, dalam amalan, definisi dua kapasiti haba biasanya digunakan: kapasiti haba pada isipadu malar dan kapasiti haba pada tekanan malar.

Kapasiti haba berbeza bergantung pada keadaan di mana badan dipanaskan - pada isipadu malar atau pada tekanan malar.

Jika pemanasan badan berlaku pada isipadu malar, i.e. dV= 0, maka kerja itu adalah sifar. Dalam kes ini, dihantar ke badan panas datang hanya untuk menukar tenaga dalamannya, dQ= dE, dan dalam kes ini kapasiti haba adalah sama dengan perubahan tenaga dalaman dengan perubahan suhu sebanyak 1 K, i.e.

.Sebab untuk gas
, kemudian
.Formula ini menentukan kapasiti haba 1 mol gas ideal, dipanggil molar. Apabila gas dipanaskan pada tekanan malar, isipadunya berubah, haba yang disampaikan kepada badan bukan sahaja untuk meningkatkan tenaga dalamannya, tetapi juga untuk melakukan kerja, i.e. dQ= dE+ PdV. Kapasiti haba pada tekanan malar
.

Untuk gas ideal PV= RT dan oleh itu PdV= RdT.

Memandangkan ini, kami dapati
.Sikap
ialah ciri nilai bagi setiap gas dan ditentukan oleh bilangan darjah kebebasan molekul gas. Pengukuran kapasiti haba badan dengan itu adalah kaedah mengukur secara langsung ciri-ciri mikroskopik molekul konstituennya.

F
Formula untuk kapasiti haba gas ideal lebih kurang betul menerangkan eksperimen, dan terutamanya untuk gas monoatomik. Mengikut formula yang diperolehi di atas, kapasiti haba tidak boleh bergantung pada suhu. Malah, gambar yang ditunjukkan dalam Rajah yang diperolehi secara empirik untuk gas hidrogen diatomik diperhatikan. Dalam bahagian 1, gas berkelakuan seperti sistem zarah dengan hanya darjah kebebasan translasi, dalam bahagian 2, gerakan yang dikaitkan dengan darjah kebebasan putaran teruja, dan, akhirnya, dalam bahagian 3, dua darjah kebebasan getaran muncul. Langkah-langkah pada lengkung bersetuju dengan baik dengan formula (2.35), tetapi di antara mereka kapasiti haba meningkat dengan suhu, yang sepadan, seolah-olah, dengan nombor pembolehubah bukan integer darjah kebebasan. Tingkah laku kapasiti haba ini menunjukkan ketidakcukupan konsep gas ideal yang kita gunakan untuk menerangkan sifat sebenar sesuatu bahan.

Hubungan muatan haba molar dengan muatan haba tentuDENGAN\u003d M s, di mana s - haba tentu, M - jisim molar.Formula Mayer.

Untuk mana-mana gas ideal, hubungan Mayer adalah sah:

, di mana R ialah pemalar gas universal, ialah kapasiti haba molar pada tekanan malar, ialah kapasiti haba molar pada isipadu malar.

Marilah kita memperkenalkan ciri termodinamik yang sangat penting yang dipanggil kapasiti haba sistem(lazimnya dilambangkan dengan huruf DENGAN dengan indeks yang berbeza).

Kapasiti haba - nilai bahan tambahan, ia bergantung kepada jumlah bahan dalam sistem. Oleh itu, kami juga memperkenalkan haba tentu

dan kapasiti haba molar

Oleh kerana jumlah haba bukan fungsi keadaan dan bergantung kepada proses, kapasiti haba juga akan bergantung pada cara haba dibekalkan kepada sistem. Untuk memahami perkara ini, mari kita ingat undang-undang pertama termodinamik. Membahagikan persamaan ( 2.4) setiap kenaikan asas suhu mutlak dT, kita dapat nisbah

Istilah kedua, seperti yang telah kita lihat, bergantung pada jenis proses. Perhatikan bahawa dalam kes am sistem bukan ideal, interaksi zarah yang (molekul, atom, ion, dll.) tidak boleh diabaikan (lihat, sebagai contoh, § 2.5 di bawah, di mana gas van der Waals dipertimbangkan), tenaga dalaman bergantung bukan sahaja pada suhu, tetapi dan pada saiz sistem. Ini dijelaskan oleh fakta bahawa tenaga interaksi bergantung pada jarak antara zarah yang berinteraksi. Apabila isipadu sistem berubah, kepekatan zarah berubah, masing-masing, jarak purata antara mereka berubah dan, akibatnya, tenaga interaksi dan keseluruhan tenaga dalaman sistem berubah. Dalam erti kata lain, dalam kes umum sistem bukan ideal

Oleh itu, dalam kes umum, sebutan pertama tidak boleh ditulis sebagai jumlah terbitan, jumlah terbitan mesti digantikan dengan terbitan separa dengan petunjuk tambahan nilai malar di mana ia dikira. Sebagai contoh, untuk proses isokhorik:

.

Atau untuk proses isobarik

Derivatif separa yang termasuk dalam ungkapan ini dikira menggunakan persamaan keadaan sistem, ditulis sebagai . Sebagai contoh, dalam kes tertentu gas ideal

terbitan ini ialah

.

Kami akan mempertimbangkan dua kes khas yang sepadan dengan proses bekalan haba:

• isipadu tetap;
• tekanan berterusan dalam sistem.

Dalam kes pertama, kerja dА = 0 dan kita mendapat kapasiti haba CV gas ideal pada isipadu tetap:

Dengan mengambil kira tempahan yang dibuat di atas, untuk hubungan sistem bukan ideal (2.19) mesti ditulis dalam bentuk berikut Pandangan umum

Menggantikan dalam 2.7 pada , dan seterusnya , kami serta-merta mendapat:

.

Untuk mengira kapasiti haba bagi gas ideal Dengan p pada tekanan tetap ( dp=0) kita mengambil kira bahawa daripada persamaan ( 2.8) mengikut ungkapan untuk kerja asas dengan perubahan suhu yang sangat kecil

Kita dapat pada akhirnya

Membahagikan persamaan ini dengan bilangan mol bahan dalam sistem, kita memperoleh hubungan yang sama untuk kapasiti haba molar pada isipadu dan tekanan malar, dipanggil Nisbah Mayer

Sebagai rujukan, kami memberikan formula umum - untuk sistem sewenang-wenangnya - menyambungkan kapasiti haba isochorik dan isobarik:

Ungkapan (2.20) dan (2.21) diperoleh daripada formula ini dengan menggantikan ke dalamnya ungkapan untuk tenaga dalaman gas ideal dan menggunakan persamaan keadaannya (lihat di atas):

.

Kapasiti haba jisim jirim tertentu pada tekanan malar adalah lebih besar daripada kapasiti haba pada isipadu malar, kerana sebahagian daripada tenaga input dibelanjakan untuk melakukan kerja dan untuk pemanasan yang sama, lebih banyak haba diperlukan. Ambil perhatian bahawa daripada (2.21) mengikut maksud fizikal pemalar gas:

Oleh itu, kapasiti haba ternyata bergantung bukan sahaja pada jenis bahan, tetapi juga pada keadaan di mana proses perubahan suhu berlaku.

Seperti yang dapat kita lihat, kapasiti haba isochorik dan isobarik bagi gas ideal tidak bergantung pada suhu gas; untuk bahan sebenar, kapasiti haba ini, secara amnya, juga bergantung pada suhu itu sendiri. T.

Kapasiti haba isochorik dan isobarik bagi gas ideal juga boleh diperolehi terus daripada definisi umum, jika kita menggunakan formula di atas ( 2.7) dan (2.10 ) untuk jumlah haba yang diperolehi oleh gas ideal dalam proses ini.

Untuk proses isochorik, ungkapan untuk CV mengikuti daripada ( 2.7):

Untuk proses isobarik, ungkapan untuk C hlm berikut dari (2.10):

Untuk kapasiti haba molar maka ungkapan berikut diperolehi

Nisbah kapasiti haba adalah sama dengan indeks adiabatik:

Pada tahap termodinamik, adalah mustahil untuk meramalkan nilai berangka g; kami berjaya melakukan ini hanya apabila mempertimbangkan sifat mikroskopik sistem (lihat ungkapan (1.19), serta ( 1.28) untuk campuran gas). Daripada formula (1.19) dan (2.24), ramalan teori mengikut kapasiti haba molar gas dan eksponen adiabatik.

Gas monoatomik (i = 3):

Gas diatomik (i = 5):

Gas poliatomik (i = 6):

Data eksperimen untuk pelbagai bahan ditunjukkan dalam jadual 1.

Jadual 1

Ia adalah jelas bahawa model ringkas gas ideal secara amnya menerangkan sifat-sifat gas sebenar dengan baik. Ambil perhatian bahawa perjanjian itu diperoleh tanpa mengambil kira darjah kebebasan getaran molekul gas.

Kami juga telah memberikan nilai kapasiti haba molar beberapa logam pada suhu bilik. Jika kita bayangkan kekisi kristal logam sebagai satu set tersusun bola pepejal yang disambungkan oleh spring ke bola jiran, maka setiap zarah hanya boleh berayun dalam tiga arah ( saya kira = 3), dan setiap darjah kebebasan tersebut dikaitkan dengan kinetik k V T/2 dan tenaga potensi yang sama. Oleh itu, zarah kristal mempunyai tenaga dalaman (berayun). k V T. Mendarab dengan nombor Avogadro, kita mendapat tenaga dalaman satu tahi lalat

dari mana datangnya nilai muatan haba molar

(Oleh kerana pekali kecil pengembangan haba pepejal, mereka tidak membezakan dengan p dan CV). Hubungan di atas untuk kapasiti haba molar pepejal dipanggil undang-undang Dulong dan Petit, dan jadual menunjukkan padanan yang baik bagi nilai yang dikira

dengan eksperimen.

Bercakap tentang persetujuan yang baik antara nisbah di atas dan data eksperimen, perlu diperhatikan bahawa ia hanya diperhatikan dalam julat suhu tertentu. Dengan kata lain, kapasiti haba sistem bergantung pada suhu, dan formula (2.24) mempunyai skop terhad. Pertimbangkan pertama Rajah. 2.10, yang menunjukkan pergantungan eksperimen kapasiti haba dengan TV gas hidrogen daripada suhu mutlak T.

nasi. 2.10. Kapasiti haba molar hidrogen gas Н2 pada isipadu malar sebagai fungsi suhu (data eksperimen)

Di bawah, untuk ringkasnya, kita bercakap tentang ketiadaan darjah kebebasan tertentu dalam molekul dalam julat suhu tertentu. Sekali lagi, kami ingat bahawa kami sebenarnya bercakap tentang perkara berikut. Atas sebab kuantum, sumbangan relatif kepada tenaga dalaman gas jenis tertentu gerakan benar-benar bergantung pada suhu dan dalam selang suhu tertentu boleh menjadi sangat kecil sehingga dalam eksperimen - sentiasa dilakukan dengan ketepatan terhingga - ia tidak dapat dilihat. Hasil eksperimen kelihatan seolah-olah jenis gerakan ini tidak wujud, dan tiada darjah kebebasan yang sepadan. Bilangan dan sifat darjah kebebasan ditentukan oleh struktur molekul dan tiga dimensi ruang kita - mereka tidak boleh bergantung pada suhu.

Sumbangan kepada tenaga dalaman bergantung pada suhu dan boleh menjadi kecil.

Pada suhu di bawah 100 K kapasiti haba

yang menunjukkan ketiadaan darjah kebebasan putaran dan getaran dalam molekul. Selanjutnya, dengan peningkatan suhu, kapasiti haba meningkat dengan cepat kepada makna klasik

ciri molekul diatomik dengan ikatan tegar, di mana tiada darjah kebebasan getaran. Pada suhu di atas 2000 K kapasiti haba menemui lonjakan baharu kepada nilai

Keputusan ini juga menunjukkan rupa darjah kebebasan getaran. Tetapi semua ini masih kelihatan tidak dapat dijelaskan. Mengapa molekul tidak boleh berputar pada suhu rendah? Dan mengapa getaran dalam molekul berlaku hanya pada sangat tinggi suhu tinggi? Dalam bab sebelumnya, perbincangan kualitatif ringkas tentang sebab kuantum untuk tingkah laku ini telah diberikan. Dan kini kita hanya boleh mengulangi bahawa keseluruhannya berpunca daripada fenomena kuantum yang tidak dapat dijelaskan dari sudut fizik klasik. Fenomena ini dibincangkan secara terperinci dalam bahagian kursus seterusnya.

Maklumat tambahan

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Buku Panduan Fizik, Nauka, 1977 - ms 236 - jadual ciri suhu "hidupkan" bagi darjah kebebasan molekul getaran dan putaran bagi sesetengah gas tertentu;

Mari kita beralih kepada rajah. 2.11, mewakili pergantungan kapasiti haba molar tiga unsur kimia(kristal) pada suhu. Pada suhu tinggi, ketiga-tiga lengkung cenderung kepada nilai yang sama

sepadan dengan undang-undang Dulong dan Petit. Plumbum (Pb) dan besi (Fe) boleh dikatakan mempunyai kapasiti haba yang mengehadkan ini pada suhu bilik.

nasi. 2.11. Kebergantungan kapasiti haba molar untuk tiga unsur kimia - kristal plumbum, besi dan karbon (berlian) - pada suhu

Untuk berlian (C), suhu ini belum cukup tinggi. Dan pada suhu rendah, ketiga-tiga lengkung menunjukkan sisihan yang ketara daripada undang-undang Dulong dan Petit. Ini adalah satu lagi manifestasi sifat kuantum jirim. Fizik klasik ternyata tidak berdaya untuk menerangkan banyak ketetapan yang diperhatikan pada suhu rendah.

Maklumat tambahan

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Pengenalan kepada fizik molekul dan termodinamik, ed. IL, 1962 - ms 106–107, bahagian I, § 12 - sumbangan elektron kepada kapasiti haba logam pada suhu yang hampir kepada sifar mutlak;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Adakah anda tahu fizik? Perpustakaan "Kuantum", keluaran 82, Sains, 1992. Halaman 132, soalan 137: jasad manakah yang mempunyai muatan haba paling tinggi (lihat jawapan pada ms 151);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Adakah anda tahu fizik? Perpustakaan "Kuantum", keluaran 82, Sains, 1992. Halaman 132, soalan 135: tentang memanaskan air dalam tiga keadaan - pepejal, cecair dan wap (lihat jawapan pada ms 151);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - ensiklopedia fizikal. Kalorimetri. Kaedah untuk mengukur kapasiti haba diterangkan.

Muatan haba tentu ialah tenaga yang diperlukan untuk meningkatkan suhu 1 gram bahan tulen sebanyak 1°. Parameter bergantung pada komposisi kimia dan keadaan terkumpul: gas, cecair atau pepejal. Selepas pembukaannya, pusingan baru pembangunan termodinamik, sains transien tenaga, yang berkaitan dengan haba dan fungsi sistem.

Biasanya, muatan haba tentu dan asas termodinamik digunakan dalam pembuatan radiator dan sistem yang direka untuk menyejukkan kenderaan, serta dalam kimia, kejuruteraan nuklear dan aerodinamik. Jika anda ingin mengetahui bagaimana kapasiti haba tentu dikira, kemudian lihat artikel yang dicadangkan.

Sebelum meneruskan pengiraan langsung parameter, anda harus membiasakan diri dengan formula dan komponennya.

Formula untuk pengiraan haba tentu mempunyai bentuk berikut:

• с = Q/(m*∆T)

Pengetahuan tentang kuantiti dan sebutan simboliknya yang digunakan dalam pengiraan adalah amat penting. Walau bagaimanapun, adalah perlu bukan sahaja untuk mengenali mereka penampilan visual, tetapi juga jelas mewakili maksud setiap daripada mereka. Pengiraan muatan haba tentu bahan diwakili oleh komponen berikut:

ΔT ialah simbol yang menunjukkan perubahan beransur-ansur dalam suhu sesuatu bahan. Simbol "Δ" disebut seperti delta.

ΔT = t2–t1, di mana

• t1 ialah suhu utama;
• t2 ialah suhu akhir selepas perubahan.

m ialah jisim bahan yang digunakan untuk memanaskan (g).

Q - jumlah haba (J / J)

Berdasarkan CR, persamaan lain boleh diterbitkan:

• Q \u003d m * cp * ΔT - jumlah haba;
• m = Q/cr * (t2 - t1) - jisim bahan;
• t1 = t2–(Q/цp*m) – suhu primer;
• t2 = t1+(Q/цp*m) – suhu akhir.

Arahan untuk mengira parameter

1. ambil formula pengiraan: Muatan haba = Q/(m*∆T)
2. Tulis data asal.
3. Palamkan mereka ke dalam formula.
4. Buat pengiraan dan dapatkan hasilnya.

Sebagai contoh, mari kita mengira bahan yang tidak diketahui seberat 480 gram dan mempunyai suhu 15ºC, yang, akibat pemanasan (membekalkan 35 ribu J), meningkat kepada 250º.

Mengikut arahan yang diberikan di atas, kami tindakan berikut:

Kami menulis data awal:

• Q = 35 ribu J;
• m = 480 g;
• ΔT = t2–t1 = 250–15 = 235 ºC.

Kami mengambil formula, menggantikan nilai dan menyelesaikan:

с=Q/(m*∆T)=35 ribu J/(480 g*235º)=35 ribu J/(112800 g*º)=0.31 J/g*º.

Bayaran

Mari kita lakukan pengiraan C P air dan timah dalam keadaan berikut:

• m = 500 gram;
• t1 =24ºC dan t2 = 80ºC - untuk air;
• t1 =20ºC dan t2 =180ºC - untuk timah;
• Q = 28 ribu J.

Pertama, kita tentukan ΔT untuk air dan timah, masing-masing:

• ΔTv = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
• ΔТо = t2–t1 = 180–20 =160ºC

Kemudian kita dapati kapasiti haba tentu:

1. c \u003d Q / (m * ΔTv) \u003d 28 ribu J / (500 g * 56ºC) \u003d 28 ribu J / (28 ribu g * ºC) \u003d 1 J / g * ºC.
2. с=Q/(m*ΔТо)=28 ribu J/(500 g*160ºC)=28 ribu J/(80 ribu g*ºC)=0.35 J/g*ºC.

Oleh itu, muatan haba tentu air ialah 1 J/g*ºC, dan timah ialah 0.35 J/g*ºC. Daripada ini kita boleh menyimpulkan bahawa dengan nilai yang sama bagi haba input 28 ribu J, timah akan panas lebih cepat daripada air, kerana kapasiti habanya kurang.

Kapasiti haba bukan sahaja dimiliki oleh gas, cecair dan pepejal, tetapi juga oleh makanan.

Bagaimana untuk mengira kapasiti haba makanan

Apabila mengira kapasiti kuasa persamaan akan mengambil bentuk berikut:

c=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a), di mana:

• w ialah jumlah air dalam produk;
• p ialah jumlah protein dalam produk;
• f ialah peratusan lemak;
• c ialah peratusan karbohidrat;
• a ialah peratusan komponen bukan organik.

Tentukan kapasiti haba krim keju Viola yang diproses. Untuk ini kami menulis nilai yang dikehendaki dari komposisi produk (berat 140 gram):

• air - 35 g;
• protein - 12.9 g;
• lemak - 25.8 g;
• karbohidrat - 6.96 g;
• komponen bukan organik - 21 g.

Kemudian kita dapati dengan:

• c=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12.9)+(1.928*25 .8 ) + (1.547*6.96)+(0.908*21)=146.3+22.1+49.7+10.8+19.1=248 kJ/kg*ºC.

Sentiasa ingat bahawa:

• proses pemanasan logam adalah lebih cepat daripada air, kerana ia telah C P 2.5 kali kurang;
• jika boleh, ubah keputusan yang diperoleh kepada susunan yang lebih tinggi, jika keadaan membenarkan;
• untuk menyemak keputusan, anda boleh menggunakan Internet dan mencari bahan yang dikira;
• di bawah keadaan eksperimen yang sama, perubahan suhu yang lebih ketara akan diperhatikan dalam bahan dengan haba tentu yang rendah.

Instrumen dan aksesori yang digunakan dalam kerja:

2. Berat.

3. Termometer.

4. Kalorimeter.

6. Badan kalorimetrik.

7. Jubin rumah.

Objektif:

Untuk belajar secara eksperimen untuk menentukan muatan haba tentu bahan.

I. PENGENALAN TEORI.

Kekonduksian terma- pemindahan haba dari bahagian badan yang lebih panas kepada bahagian yang kurang panas akibat perlanggaran molekul cepat dengan molekul perlahan, akibatnya molekul cepat memindahkan sebahagian daripada tenaga mereka kepada molekul perlahan.

Perubahan dalam tenaga dalaman mana-mana badan adalah berkadar terus dengan jisimnya dan perubahan suhu badan.

DU=cmDT(1)
Q=cmDT(2)

Nilai c mencirikan pergantungan perubahan tenaga dalaman badan semasa pemanasan atau penyejukan pada jenis bahan dan keadaan luaran dipanggil haba tentu badan.

(4)

Nilai C, yang mencirikan pergantungan badan untuk menyerap haba apabila dipanaskan dan sama dengan nisbah jumlah haba yang disampaikan kepada badan kepada kenaikan suhunya, dipanggil. kapasiti haba badan.

C = c × m. (5)
(6)
Q=CDT(7)

Muatan haba molar C m , ialah jumlah haba yang diperlukan untuk menaikkan suhu satu mol bahan sebanyak 1 Kelvin

Cm = cM. (lapan)
C m = (9)

Muatan haba tentu bergantung pada sifat proses di mana ia dipanaskan.

Persamaan imbangan haba.

Semasa pemindahan haba, jumlah jumlah haba yang diberikan oleh semua jasad, di mana tenaga dalaman berkurangan, adalah sama dengan jumlah jumlah haba yang diterima oleh semua jasad, di mana tenaga dalaman bertambah.

SQ keluar = SQ dalam (10)

Jika badan terbentuk sistem tertutup dan hanya pertukaran haba berlaku di antara mereka, maka jumlah algebra bagi jumlah haba yang diterima dan diberi adalah sama dengan 0.

SQ keluar + SQ masuk = 0.

Contoh:

Badan, kalorimeter, dan cecair mengambil bahagian dalam pemindahan haba. Badan mengeluarkan haba, kalorimeter dan cecair menerima.

Q t \u003d Q k + Q f

Q t \u003d c t m t (T 2 - Q)

Q kepada = c kepada m kepada (Q - T 1)

Q f = c f m f (Q - T 1)

Di mana Q(tau) ialah jumlah suhu akhir.

dengan t m t (T 2 -Q) \u003d dengan ke m ke (Q- T 1) + dengan f m f (Q- T 1)

dengan t \u003d ((Q - T 1) * (s hingga m k + c f m g)) / m t (T 2 - Q)

T \u003d 273 0 + t 0 C

2. KEMAJUAN KERJA.

SEMUA TIMBANGAN HENDAKLAH DIJALANKAN DENGAN KETEPATAN 0.1 g.

1. Tentukan dengan menimbang jisim bekas dalam, kalorimeter m 1 .

2. Tuangkan air ke dalam bekas bahagian dalam kalorimeter, timbang bikar dalam bersama-sama cecair yang dituang m k.

3. Tentukan jisim air yang dituangkan m \u003d m hingga - m 1

4. Letakkan bekas dalam kalorimeter di dalam bekas luar dan ukur suhu air awal T 1 .

5. Keluarkan badan ujian dari air mendidih, pindahkan dengan cepat ke kalorimeter, tentukan T 2 - suhu awal badan, ia sama dengan suhu air mendidih.

6. Semasa mengacau cecair dalam kalorimeter, tunggu sehingga suhu berhenti meningkat: ukur suhu akhir (tetap) Q.

7. Keluarkan badan ujian daripada kalorimeter, keringkan dengan kertas turas dan timbangkan pada neraca untuk menentukan jisimnya m 3 .

8. Catatkan keputusan semua ukuran dan pengiraan dalam jadual. Lakukan pengiraan sehingga tempat perpuluhan kedua.

9. Buat persamaan imbangan haba dan cari daripadanya muatan haba tentu sesuatu bahan Dengan.

10. Berdasarkan keputusan yang diperoleh, tentukan bahan dalam aplikasi.

11. Kira ralat mutlak dan relatif keputusan yang diperolehi berbanding hasil jadual menggunakan formula:

;

12. Kesimpulan tentang kerja yang dilakukan.

JADUAL PENGUKURAN DAN KEPUTUSAN PENGIRAAN

/(kg K), dsb.

Muatan haba tentu biasanya dilambangkan dengan huruf c atau DENGAN, selalunya dengan indeks.

Nilai haba tentu dipengaruhi oleh suhu bahan dan parameter termodinamik lain. Sebagai contoh, mengukur kapasiti haba tentu air akan memberi keputusan yang berbeza pada 20 °C dan 60 °C. Di samping itu, kapasiti haba tentu bergantung pada bagaimana parameter termodinamik bahan (tekanan, isipadu, dll.) dibenarkan berubah; sebagai contoh, muatan haba tentu pada tekanan malar ( C P) dan pada isipadu tetap ( CV) pada umumnya berbeza.

Formula untuk mengira muatan haba tentu:

$c=\backslash frac(Q)(\; m\backslash Delta\; T),$ di mana c- muatan haba tentu, Q- jumlah haba yang diterima oleh bahan semasa pemanasan (atau dibebaskan semasa penyejukan), m- jisim bahan yang dipanaskan (disejukkan), Δ T- perbezaan antara suhu akhir dan awal bahan.

Kapasiti haba tentu boleh bergantung (dan pada dasarnya, secara tegasnya, sentiasa, lebih atau kurang kuat, bergantung) pada suhu, jadi formula berikut dengan kecil (secara tidak terhingga secara rasmi) adalah lebih betul: $\backslash delta\; T$ dan $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash left(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash kanan).$

Nilai muatan haba tentu beberapa bahan

(Untuk gas, nilai haba tentu dalam proses isobarik (C p))

lihat juga

Tulis ulasan tentang artikel "Kapasiti haba khusus"

Nota

kesusasteraan

• Jadual kuantiti fizik. Buku panduan, ed. I. K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin D.V. Kursus am fizik. - T. II. Termodinamik dan fizik molekul.
• E. M. Lifshits // bawah. ed. A. M. Prokhorov Ensiklopedia Fizikal. - M .: "Ensiklopedia Soviet", 1998. - T. 2.<

Petikan yang mencirikan Muatan haba spesifik

Keesokan harinya, countess, setelah menjemput Boris ke tempatnya, bercakap dengannya, dan sejak hari itu dia berhenti melawat Rostov.

Pada 31 Disember, pada malam tahun baru 1810, le reveillon [makan malam malam], terdapat bola di bangsawan Catherine. Bola itu sepatutnya menjadi kor diplomatik dan berdaulat.
Di Promenade des Anglais, rumah terkenal seorang bangsawan bersinar dengan cahaya pencahayaan yang tidak terkira banyaknya. Di pintu masuk yang diterangi dengan kain merah berdiri polis, dan bukan sahaja gendarm, tetapi ketua polis di pintu masuk dan berpuluh-puluh pegawai polis. Gerabak-gerabak itu bergerak, dan kereta-kereta baru terus datang dengan pejalan kaki merah dan dengan pejalan kaki berbulu di topi mereka. Lelaki berpakaian seragam, bintang dan reben keluar dari gerabak; wanita dalam satin dan cerpelai dengan berhati-hati menuruni anak tangga yang riuh rendah, dan tergesa-gesa dan tanpa bunyi melewati kain pintu masuk.
Hampir setiap kali gerabak baru dipandu, bisikan menerpa orang ramai dan topi ditanggalkan.
- Yang Berdaulat? ... Tidak, menteri ... putera ... utusan ... Tidakkah anda melihat bulunya? ... - kata dari orang ramai. Salah seorang daripada orang ramai, berpakaian lebih baik daripada yang lain, nampaknya mengenali semua orang, dan memanggil dengan nama bangsawan yang paling mulia pada masa itu.
Satu pertiga daripada tetamu sudah tiba di bola ini, dan Rostov, yang sepatutnya berada di bola ini, masih tergesa-gesa bersiap untuk berpakaian.
Terdapat banyak khabar angin dan persediaan untuk bola ini dalam keluarga Rostov, banyak ketakutan bahawa jemputan tidak akan diterima, pakaian tidak akan siap, dan semuanya tidak akan berjalan sebagaimana mestinya.
Bersama-sama dengan Rostov, Marya Ignatievna Peronskaya, rakan dan saudara countess, seorang pembantu rumah kurus dan kuning kehormat mahkamah lama, yang mengetuai Rostov wilayah dalam masyarakat tertinggi St. Petersburg, pergi ke bola.
Pada pukul 10 malam, keluarga Rostov sepatutnya memanggil pembantu rumah ke Taman Tauride; dan sementara itu sudah lima minit ke sepuluh, dan wanita muda itu masih belum berpakaian.
Natasha akan pergi ke bola besar pertama dalam hidupnya. Dia bangun pada hari itu pada pukul 8 pagi dan berada dalam kebimbangan dan aktiviti yang demam sepanjang hari. Segala kekuatannya, dari pagi, tertumpu pada memastikan bahawa mereka semua: dia, ibu, Sonya berpakaian dengan cara yang terbaik. Sonya dan countess menjaminnya sepenuhnya. Countess sepatutnya memakai gaun baldu masaka, mereka memakai dua gaun berasap putih berwarna merah jambu, kotak sutera dengan bunga mawar di korsaj. Rambut itu terpaksa disisir ala grecque [Greek].
Segala-galanya yang penting telah pun dilakukan: kaki, lengan, leher, telinga sudah sangat berhati-hati, mengikut bilik tarian, dicuci, diberi minyak wangi dan serbuk; kasut sudah sutera, stoking jala dan kasut satin putih dengan busur; rambut hampir habis. Sonya selesai berpakaian, countess juga; tetapi Natasha, yang bekerja untuk semua orang, ketinggalan. Dia masih duduk di hadapan cermin dengan kain peignoir yang tersarung di bahu nipisnya. Sonya, yang sudah berpakaian, berdiri di tengah-tengah bilik dan, menekan kesakitan dengan jari kelingkingnya, menyematkan reben terakhir yang mencicit di bawah pin.