Encyclopedic YouTube.

• 1 / 5

  Walau bagaimanapun, yang tepat dan kemudiannya, pemahaman sepenuhnya mengenai fenomena Valence telah dicadangkan pada tahun 1852 oleh Chemik Edward Frankland dalam kerja, di mana dia mengumpul dan mengulangi semua teori yang wujud pada masa itu dan andaian mengenai perkara ini. Mengamati keupayaan untuk menenun logam yang berbeza dan membandingkan komposisi derivatif organik logam dengan komposisi sebatian organik, Frankland telah memperkenalkan konsep " kuasa penghubung» ( menyambung berat badan), meletakkan asas ini kepada pengajaran valensi. Walaupun Frankland telah menubuhkan beberapa corak persendirian, idea-ideanya tidak menerima pembangunan.

  Peranan yang menentukan dalam penciptaan teori Valence dimainkan oleh Friedrich Ogos Kekule. Pada tahun 1857, beliau menunjukkan bahawa karbon adalah elemen empat yang mesra (empat kot), dan sebatian yang paling mudah ialah Methane Ch 4. Yakin kebenaran idea-ideanya tentang valensi atom, kekule memperkenalkan mereka kepada tutorial kimia organik: asas, menurut penulis - harta asas atom, harta itu adalah yang sama kekal dan tidak berubah, serta atom berat badan. Pada tahun 1858, pandangan, hampir bersamaan dengan idea-idea Kekule, dinyatakan dalam artikel " Pada teori kimia baru»Archibald Scott Cooper.

  Selama tiga tahun kemudian, pada bulan September 1861, A. M. Butlers pada teori valensi penambahan yang paling penting. Dia menjalankan perbezaan yang jelas antara atom percuma dan atom yang masuk ke dalam hubungan dengan yang lain apabila pertaliannya " mengikat dan masuk ke dalam borang baru " Butler memperkenalkan idea tentang kesempurnaan penggunaan pasukan pertengahan dan mengenai " affinity Screen."Iaitu, tenaga tidak kesetaraan bon, yang disebabkan oleh pengaruh atom yang saling dalam molekul. Hasil daripada pengaruh bersama ini, atom bergantung kepada persekitaran struktur mereka memperoleh pelbagai "Maksud kimia." Teori butlerov dibenarkan untuk memberikan penjelasan kepada banyak fakta eksperimen mengenai isomerisme sebatian organik dan kereaktifan mereka.

  Imej yang jelas dari molekul adalah kelebihan besar teori valensi. Pada tahun 1860-an Model molekul pertama muncul. Sudah pada tahun 1864, A. Brown mencadangkan menggunakan formula struktur dalam bentuk bulatan dengan unsur yang diletakkan di dalamnya, yang dihubungkan dengan garis yang menandakan ikatan kimia antara atom; Bilangan baris sepadan dengan valensi atom. Pada tahun 1865, A. Von Hoffman menunjukkan model chasosler pertama di mana bola pengangkut memainkan peranan atom. Pada tahun 1866, dalam buku teks, Kekule muncul lukisan model stereokimia, di mana atom karbon mempunyai konfigurasi tetrahedral.

  Pada mulanya, valensi atom hidrogen telah diterima pakai. Valensi elemen lain boleh dinyatakan oleh bilangan atom hidrogen yang bergabung atau menggantikan satu atom unsur lain ini. The Valence yang ditakrifkan dengan cara ini dipanggil Valence dalam sebatian hidrogen atau valensi dalam hidrogen: Jadi, dalam sebatian HCl, H 2 O, NH 3, Ch 4, Valrogen Chlorine Hydrogen adalah satu, oksigen - dua, nitrogen - tiga, karbon - empat.

  Valence oksigen biasanya sama dengan dua. Oleh itu, mengetahui komposisi atau formula sambungan oksigen satu atau elemen lain, adalah mungkin untuk menentukan valensinya sebagai jumlah dua atom oksigen, yang boleh melampirkan satu atom elemen ini. Oleh itu, valensi yang ditentukan dipanggil valensi unsur dalam sebatian oksigen atau oksigen valence: jadi, dalam sebatian K 2 O, CO, N 2 O 3, Sio 2, jadi 3, Potassium Oxygen Valence adalah salah satu karbon - dua, Nitrogen - tiga, silikon - empat, sulfur - enam.

  Dalam kebanyakan unsur, nilai-nilai valensi dalam hidrogen dan sebatian oksigen adalah berbeza: Sebagai contoh, valensi sulfur pada hidrogen adalah sama dengan dua (H 2 S), dan untuk enam (jadi 3). Di samping itu, kebanyakan elemen mempamerkan valensi yang berbeza dalam sebatian yang berlainan [beberapa elemen mungkin tidak mempunyai hidrida atau oksida]. Sebagai contoh, karbon membentuk dua oksida dengan oksigen: karbon monoksida co dan co 2 karbon dioksida. Dalam karbon monoksida, valensi karbon adalah dua, dan di dioksida - empat (beberapa elemen mampu membentuk peroksida). Dari contoh-contoh yang dipertimbangkan, ia adalah mustahil untuk mencirikan valensi unsur dalam mana-mana satu nombor dan / atau kaedah, sebagai peraturan, adalah mustahil.

  Pandangan valensi moden.

  Sejak kemunculan teori ikatan kimia, konsep "Valence" telah mengalami evolusi yang besar. Pada masa ini, ia tidak mempunyai tafsiran saintifik yang ketat, oleh itu, hampir sepenuhnya dipindahkan dari perbendaharaan kata saintifik dan digunakan, terutamanya untuk tujuan teratur.

  Pada dasarnya, valensi unsur-unsur kimia biasanya difahami sebagai keupayaan atom-atom percuma (dalam erti yang sempit - ukuran keupayaannya) kepada pembentukan nombor tertentu hubungan kovalen . Dalam hubungan dengan ikatan kovalen, valensi atom ditentukan oleh bilangan bon dua terpusat dua elektron. Ia adalah pendekatan yang diterima pakai dalam teori hubungan valensi tempatan yang dicadangkan pada tahun 1927 oleh V. Gaitler dan F. London. Jelas, jika ada di dalam atom n. Elektron yang tidak berpasangan I. m. yang bermaksud pasangan elektronik, maka atom ini boleh membentuk n + M. Ikatan kovalen dengan atom lain. Dalam menilai valensi maksimum, ia perlu diproses dari konfigurasi elektronik hipotetikal, yang dipanggil. "Teruja" (Valence) Negeri. Sebagai contoh, valensi maksimum atom boron, karbon dan nitrogen adalah 4 (contohnya, B -, CH 4 dan +), Fosforus - 5 (PCL 5), Sulfur - 6 (H 2 Jadi 4), Chlorine - 7 (CL 2 O 7).
  Bilangan sambungan yang boleh membentuk atom adalah sama dengan bilangan elektron yang tidak berpasangan yang berlaku pada pembentukan pasangan elektronik biasa (awan dua elektron molekul). Bon kovalen juga boleh dibentuk oleh mekanisme penerima penderma. Pada masa yang sama, dalam kedua-dua kes, polariti bon yang dibentuk tidak diambil kira, dan oleh itu valensi tidak mempunyai tanda - ia tidak boleh menjadi positif atau negatif, berbeza dengan tahap pengoksidaan (N 2, No 2, NH 3 dan +).

  Sebagai tambahan kepada valensi oksigen dan oksigen, keupayaan atom unsur ini disambungkan kepada satu sama lain atau dengan atom unsur-unsur lain dalam sesetengah kes boleh dinyatakan [sering dan mengenal pasti] dengan cara lain: seperti tahap pengoksidaan elemen (caj bersyarat terhadap atom dalam anggapan bahawa bahan itu terdiri daripada ion), kovalensi (bilangan bon kimia yang dibentuk oleh atom elemen ini, termasuk dengan unsur yang sama; lihat di bawah), jumlah koordinasi atom ( Bilangan atom secara langsung mengelilingi atom yang diberikan), dan sebagainya. Ciri-ciri ini mungkin dekat dan juga bertepatan secara kuantitatif, tetapi tidak ada cara yang sama tidak sama antara satu sama lain. Sebagai contoh, dalam Nitroce Isoelektronik Nitrogen N 2, Carbon Monoxide Co dan Cyanide-ion CN - Bon Triple direalisasikan (iaitu, valensi setiap atom adalah 3), bagaimanapun, tahap pengoksidaan unsur adalah sama , masing-masing, 0, +2, -2, +2 dan -3. Dalam molekul etana (lihat Rajah) Karbon Fourhounds, seperti dalam kebanyakan sebatian organik, sementara tahap pengoksidaan adalah -3.

  Terutama ini benar untuk molekul dengan dipanaskan ikatan kimia, sebagai contoh, dalam asid nitrik, tahap pengoksidaan nitrogen adalah +5, sementara nitrogen tidak boleh mempunyai valensi di atas 4. diketahui oleh ramai buku teks sekolah. Peraturan - "maksimum valence. Unsur ini berangka sama dengan bilangan kumpulan dalam jadual berkala "- merujuk secara eksklusif kepada tahap pengoksidaan. Konsep " valensi kekal"Dan" Valence Variable "juga berkaitan dengan tahap pengoksidaan.

  Covalency. elemen (ukuran keupayaan valensi unsur; kapasiti tepu) ditentukan nombor umum Elektron yang tidak berpangkat [Valence Electronic Pairs] Kedua-duanya biasa dan dalam keadaan teruja atom, atau, dengan kata lain, bilangan bon kovalen yang dibentuk atom (karbon 2s 2 2p 2 ii-covalenten, dan dalam keadaan teruja C * 2s 1P 3P 3 - IV--Cake; Oleh itu dalam CO dan CO 2, Valence II atau Iv, dan kovalion - II dan/ atau iv). Oleh itu, kovalenen nitrogen dalam molekul N 2, NH 3, Al≡n dan Cyanamide CA \u003d NC≡N adalah tiga, oksigen kovalensi dalam H 2 O dan Molekul CO 2, Karbon Covilonence di Ch 4, CO 2 dan Molekul Kristal (Diamond) - Empat.

  Dalam perwakilan klasik dan / atau post-quantumochemical oleh spektrum penyerapan elektronik penyerapan molekul diatomik, adalah mungkin untuk menentukan bilangan elektron optik (valensi) dengan tenaga pengujaan ini. Mengikut kaedah ini, nilai songsang sudut tanglex korelasi kecondongan langsung / langsung (dengan nilai-nilai yang berkaitan dengan istilah elektronik molekul, yang dibentuk oleh jumlah relatif atom) sepadan dengan bilangan pasangan elektron valensi, iaitu , valensi dalam pemahaman klasiknya.

  Antara valensi [stoichiometric] dalam sebatian ini, jisim molar atomnya dan jisimnya yang setara terdapat hubungan yang mudah, secara langsung timbul dari teori atom dan menentukan konsep "jisim bersamaan" .co - valence.Oleh kerana kebanyakan bahan bukan organik mempunyai struktur bukan accular, dan organik - molekul. Tidak mustahil untuk mengenal pasti kedua-dua konsep ini, walaupun mereka secara numerik bertepatan. Istilah "elektron valensi" juga digunakan secara meluas, iaitu, yang paling lemah yang berkaitan dengan nukleus atom, yang paling sering elektron luaran.

  Valensi unsur boleh menjadi rumus sebenar sebatian, dan, sebaliknya, berdasarkan formula yang benar, adalah mungkin untuk menentukan valensi unsur dalam hubungan ini. Pada masa yang sama, adalah perlu untuk mematuhi prinsip yang menurutnya produk valensi satu elemen dengan jumlah atomnya adalah sama dengan produk valensi elemen kedua dengan jumlah atomnya. Oleh itu, untuk membuat formula nitrogen oksida (iii), harus direkodkan di atas di atas simbol valensi elemen N Saya i saya (\\ DisplayStyle (\\ StackRel (iii) (\\ mbox (n))))) O Saya (\\ DisplayStyle (\\ StackRel (ii) (\\ mbox (o))))). Setelah menentukan yang terkecil penyebut biasa. dan membahagikannya kepada valensi yang sesuai, kita memperoleh nisbah atom nitrogen kepada oksigen, iaitu 2: 3. Oleh itu, formula nitrogen oksida (iii) sepadan dengan N + 3 2 O - 2 3 (\\ DisplayStyle (\\ StackRel (+3) (\\ mbox (n))) _ (2) (\\ stackRel (-2) (\\ mbox (o))) _ (3)). Untuk menentukan valensi, datang dengan cara yang sama.

  Untuk belajar bagaimana untuk membuatnya formula kimia. Ia adalah perlu untuk mengetahui corak mengikut mana atom-atom unsur kimia disambungkan ke satu sama lain dalam nisbah tertentu. Untuk melakukan ini, kita membandingkan komposisi kualitatif dan kuantitatif sebatian, formula yang HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (Rajah 12.1)

  Dari segi komposisi kualiti, bahan-bahan ini sama: komposisi setiap molekul termasuk atom hidrogen. Walau bagaimanapun, komposisi kuantitatif mereka tidak sama rata. Chlorine, atom oksigen, nitrogen, karbon disambungkan masing-masing dengan satu, dua, tiga dan empat atom hidrogen

  Corak ini telah diperhatikan pada permulaan abad XI. J. DALTON. Dari masa ke masa I. Ya. Britzelius mendapati bahawa bilangan atom terbesar yang disambungkan ke atom unsur kimia tidak melebihi jumlah tertentu. Pada tahun 1858, E. Frankland menyeru "menghubungkan daya" keupayaan atom untuk mengikat atau menggantikan sejumlah atom lain. "Valence" (dari lat. valentia - "Kekuatan") yang ditawarkan pada tahun 1868 ahli kimia Jerman K. G. Vikhelhauses.

  Valence. — harta umum Atom. Ia mencirikan keupayaan atom kimia (Valence Si-Lami) untuk berinteraksi antara satu sama lain.

  Valensi banyak elemen kimia ditentukan berdasarkan data eksperimen mengenai kuantitatif dan komposisi kualitatif. bahan-bahan. Setiap unit Valence.sekiranya valensi hidrogen diterima pakai. Sekiranya atom unsur kimia disambungkan kepada dua atom monovalen, maka valence adalah dua. Sekiranya ia disambungkan kepada tiga atom monovalen, ia adalah trivalen dan sebagainya.

  Nilai tertinggi valensi elemen kimia - viii .

  Valence dilambangkan oleh nombor Rom. Menunjukkan valensi dalam formula sebatian yang dipertimbangkan:

  Juga, saintis mendapati bahawa banyak unsur dalam sebatian yang berbeza menunjukkan nilai-nilai yang berbeza dari valensi. Iaitu, terdapat unsur-unsur kimia dengan valensi yang berterusan dan berubah-ubah.

  Adakah mungkin untuk menentukan valensi pada kedudukan unsur dada dalam sistem berkala? Nilai maksimum valensi elemen bertepatan dengan jumlah kumpulan sistem berkala di mana ia diletakkan. Walau bagaimanapun, terdapat pengecualian - nitrogen, oksigen, fluorin, tembaga dan beberapa elemen lain. Ingat: Bilangan kumpulan itu ditunjukkan oleh nombor Rom ke atas lajur menegak yang sepadan dengan sistem berkala.

  
  Jadual. Elemen kimia dengan valensi kekal

  Unsur	Valence.	Unsur	Valence.
  Hidrogen (H)		Kalsium (sa)
  Natrium (na)		Barium (BA)
  		OXYGEN (O)
  Beryllium (be)		Aluminium (AL)
  Magnesium (mg)

  Jadual. Unsur-unsur kimia dengan valensi yang berubah-ubah

  Unsur	Valence.	Unsur	Valence.
  		Besi (Fe)
  		Mangan (mg)
  			Ii, iii, vi Bahan dari tapak.
  Perak (ag)		Fosforus (P)
  Emas (AU)		Arsenik (as)
  		Karbon (c)
  Lead (Pb)		Silicon (SI)

  Pada halaman ini, bahan pada tema:

  Nilai penilaian untuk hidrogen dan oksigen berbeza. Sebagai contoh, sulfur dalam kompaun H2S adalah bivalen, dan dalam formula SO3 adalah heksavalen. Bentuk karbon dengan oksigen Co monoksida dan CO2 dioksida. Dalam kompleks pertama, Valence C adalah sama dengan II, dan di kedua - IV. Nilai yang sama dalam Methane Ch4.- Baca lebih lanjut mengenai FB.RU:

  Kebanyakan unsur tidak kekal, tetapi valence Variable. , Sebagai contoh, fosforus, nitrogen, sulfur. Mencari sebab utama fenomena ini membawa kepada kemunculan teori-teori komunikasi kimia, perwakilan shell valensi elektron, orbital molekul. Kewujudan nilai yang berbeza Harta yang sama menerima penjelasan dari kedudukan struktur atom dan molekul.

  Valensi kekal. Evolusi konsep "Valence". Urutan tindakan dalam menentukan valensi atom unsur dalam sebatian, penyusunan formula. Dari aliran maklumat ini peraturan penting: nilai maksimum Valensi elemen bertepatan dengan nombor kumpulan di mana ia adalah 1. Sejak lapan kumpulan dalam sistem berkala, nilai-nilai unsur-unsur boleh dari saya hingga 8.

  Menurut teori valensi bahawa Kekule telah dikemukakan, seseorang itu diambil untuk karbon valensi kekal Walaupun tingkah laku banyak elemen lain, bagaimanapun, karbon itu sendiri, jelas bertentangan dengan konsep valensi kekal. Sebagai contoh, elemen elektronegatif, seperti klorin dan sulfur, disambungkan kepada oksigen dalam perkadaran yang berbeza, elemen elektropositif, seperti besi, memberikan beberapa oksida. Logik yang diperlukan untuk menerima bahawa elemen yang sama, bergantung kepada keadaan, boleh mempamerkan darjah valensi yang berbeza. Hasil daripada fakta-fakta yang diperhatikan dan lebih banyak undang-undang pelbagai hubungan, konsep multicence atau valence berubah-ubah timbul. Semua N.<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает valensi maksimum. Dia adalah ciri dan. Baginya, ciri, tetapi yang dia tidak selalu dapat menunjukkan. Walaupun pada pandangan pertama, andaian ini agak boleh diterima, ia benar-benar berlaku tanpa bantahan yang serius, kerana valensi maksimum. Terdapat sifat ciri atom, sebatian di mana maksimum ini sedang dilaksanakan harus lebih stabil . Valensi maksimum. Elemen kimia adalah bilangan elektron di shell elektron luar atomnya. Konsep valensi berkait rapat dengan undang-undang berkala Mendeleev. Jika anda berhati-hati melihat jadual Mendeleev, anda boleh melihat: kedudukan elemen dalam sistem berkala dan valensinya semakin disambung.

  
  

  Valence - II. (minimum ) Valence - IV (tertinggi) tinggi (Maksimum ) Valence untuk sebahagian besar bertepatan dengan jumlah kumpulan kimia.

  Skim Pendidikan Komunikasi Kimia: Bertindih Orbital atom luaran atom berinteraksi. Perintah Komunikasi. Pautan mudah dan berbilang. BI dan PI- Komunikasi - jenis hubungan kimia bukan kutub dan kutub.

  Peruntukan utama kaedah hubungan valensi.1. Satu ikatan kimia yang koheren membentuk dua elektron dengan spins bertentangan yang dipunyai oleh dua atom. Sebagai contoh, dengan penumpuan dua atom hidrogen, pertindihan separa dari orbital elektronik mereka berlaku dan sepasang umum elektron H × + h \u003d H: h dibentuk

  Bon kovalen juga boleh dibentuk oleh mekanisme penerima penderma. Mekanisme pembentukan komunikasi kovalen disebabkan oleh pasangan elektronik satu atom (Donor) dan satu lagi atom (penerima) yang menyediakan sepasang orbital percuma yang dipanggil Donor-Acceptor.

  Sebagai contoh, kita mengambil mekanisme pembentukan amonium ion NH4 +. Dalam molekul NH3, pasangan elektronik tiga bersama membentuk tiga ikatan N-H, pasangan keempat elektron luaran tidak dibahagikan, ia boleh dihubungkan dengan ion hidrogen, hasilnya adalah ion ammonium NH4 +. Ion NH4 + mempunyai empat ikatan kovalen, dan semua empat bon N - H adalah bersamaan, iaitu kepadatan elektron secara sama rata diedarkan di antara mereka.

  2. Apabila ikatan kimia kovalen terbentuk, ciri-ciri gelombang elektron (orbital elektronik) adalah bertindih, dan sambungan akan menjadi lebih kuat daripada yang bertindih ini.

  3. Bon Kimia kovalen terletak di arah yang kemungkinan untuk bertindih fungsi gelombang elektron yang membentuk sambungan akan menjadi yang terbesar.

  4. The Valence of A Atom dalam keadaan biasa (Unexcited) ditentukan:

  Bilangan elektron yang tidak berpasangan yang terlibat dalam pembentukan pasangan elektronik biasa dengan elektron atom lain;

  Kehadiran keupayaan penderma (disebabkan oleh satu pasangan elektronik yang bersemangat).

  Dalam keadaan yang teruja, valensi atom ditentukan:

  Bilangan elektron yang tidak berpasangan;

  Bilangan orbital kosong yang mampu menerima pasangan penderma elektronik.

  Dengan cara ini, Valence dinyatakan dalam integer kecil dan tidak mempunyai tanda. Ukuran valensi adalah bilangan sambungan kimia yang disambungkan oleh atom ini kepada orang lain.

  The Valence termasuk pertama dari semua elektron luaran, tetapi untuk unsur-unsur subkumpulan sampingan, ia termasuk elektron tahap kedua (berpura-pura).

  Jadual Dmitry Ivanovich Mendeleev adalah bahan rujukan pelbagai fungsi yang dibenarkan untuk mempelajari data yang paling diperlukan mengenai unsur-unsur kimia. Yang paling asas adalah untuk mengetahui tesis asasnya "membaca", iaitu, adalah perlu untuk dapat menggunakan bahan maklumat yang positif, yang akan menjadi bantuan yang indah untuk menyelesaikan apa-apa tugas dalam kimia. Semakin besar jadual itu dibenarkan pada semua jenis kawalan pengetahuan, termasuk walaupun peperiksaan.

  Anda perlu

  • Jadual D.i. Imeleeva, pen, kertas

  Arahan

  1. Jadual ini adalah reka bentuk di mana unsur-unsur kimia terletak dalam tesis dan undang-undang mereka sendiri. Iaitu, ia dibenarkan untuk mengatakan bahawa jadual adalah "rumah" berbilang tingkat, di mana unsur-unsur kimia "hidup", dan kesemuanya mempunyai apartmen mereka sendiri di bawah nombor tertentu. Horizontals terletak "lantai" - tempoh yang boleh menjadi kecil dan besar. Sekiranya tempoh itu terdiri daripada 2 baris (yang ditunjukkan di sisi penomboran), maka tempoh itu dipanggil besar. Sekiranya dia hanya mempunyai satu baris, ia dipanggil kecil.

  2. Juga, jadual dibahagikan kepada "pintu masuk" - kumpulan yang setiap lapan. Seperti di mana-mana pintu masuk apartmen berada di sebelah kiri dan kanan, jadi dan di sini unsur-unsur kimia terletak di sepanjang tesis yang sama. Hanya dalam perwujudan ini, penempatan mereka tidak sekata - di satu pihak, unsur-unsur yang hebat dan kemudian mereka bercakap tentang kumpulan utama, dengan yang lain - lebih kecil dan ini menunjukkan bahawa bahagian kumpulan.

  3. Valence adalah keupayaan unsur untuk membentuk sambungan kimia. Terdapat valensi yang berterusan, yang tidak berubah dan berubah-ubah mempunyai nilai yang berbeza bergantung kepada sama ada elemen itu dimasukkan dalam komposisi bahan yang mana. Apabila menentukan valensi Menurut jadual Mendeleev, anda perlu memberi perhatian kepada kata-kata tersebut: unsur nombor kumpulan dan jenisnya (iaitu, kedua-dua kumpulan sisi utama). Valensi berterusan dalam kes ini ditentukan oleh bilangan kumpulan subkumpulan utama. Untuk mengetahui nilai pemboleh ubah valensi (jika ada, dan secara tradisinya dalam bukan logam), maka ia perlu dari 8 (setiap 8 kumpulan - subset angka sedemikian) yang menolak bilangan kumpulan dalam yang elemen terletak.

  4. Contoh # 1. Jika anda melihat unsur-unsur kumpulan pertama subkumpulan utama (logam alkali), maka dibenarkan untuk menarik hasil yang mereka semua mempunyai valensi yang sama dengan saya (li, na, k, rb, cs, fr ).

  5. Contoh No. 2. Elemen kumpulan ke-2 subkumpulan utama (logam alkali-tanah) masing-masing mempunyai Valence II (Jadilah MG, CA, SR, BA, RA).

  6. Contoh Nombor 3. Jika kita bercakap tentang nonmetallah, maka katakan P (fosforus) berada dalam kumpulan subkumpulan utama. Subset valence beliau akan sama dengan V. Di samping itu, fosforus mempunyai nilai valensi lain, dan untuk definisi, adalah perlu untuk melakukan tindakan 8 - nombor elemen. Jadi, 8 - 5 (bilangan kumpulan fosforus) \u003d 3. Secara kebetulan, valensi kedua fosforus adalah sama dengan iii.

  7. Nombor contoh 4. Halogen berada dalam kumpulan VII subkumpulan utama. Ini bermakna bahawa valensi mereka akan sama dengan VII. Walau bagaimanapun, memandangkan ia bukan logam, adalah perlu untuk membuat kesan aritmetik: 8 - 7 (bilangan unsur kumpulan) \u003d 1. Secara kebetulan, valensi lain halogen adalah sama dengan I.

  8. Untuk unsur-unsur subkumpulan sampingan (dan mereka termasuk hanya logam) Valals perlu diingat, semakin besar bahawa dalam kebanyakan kes ia sama dengan I, II, kurang sering iii. Ia juga perlu untuk menghafal valensi unsur kimia yang mempunyai lebih daripada 2 nilai.

  Dari sekolah atau bahkan sebelum semua tahu, segala-galanya, termasuk diri kita sendiri, terdiri daripada atom mereka - zarah terkecil dan tidak dapat dipisahkan. Oleh kerana keupayaan atom untuk bersambung antara satu sama lain, pelbagai dunia kita sangat besar. Keupayaan atom kimia ini unsur Untuk membentuk sambungan dengan atom lain yang dipanggil valence. unsur .

  

  Arahan

  1. Perwakilan valensi dimasukkan ke dalam kimia pada abad kesembilan belas, maka valensi atom hidrogen telah diterima pakai untuk unitnya. Valentiditi lain unsur Ia boleh ditakrifkan sebagai bilangan atom hidrogen, yang menyertai satu atom bahan yang berbeza. Begitu juga, valensi hidrogen ditentukan oleh valensi oksigen, yang dijumpai, adalah sama dengan dua dan, oleh itu, ia membolehkan anda menentukan valensi unsur-unsur lain dalam sebatian dengan oksigen dengan tindakan aritmetik yang mudah. Valence. unsur Oksigen adalah sama dengan bilangan dua atom oksigen, yang boleh melampirkan satu atom ini unsur .

  2. Untuk menentukan valence. unsur dibenarkan menggunakan dan formula. Premisto bahawa terdapat nisbah tertentu antara valence. unsur , jisim jisim dan jisim molarnya atomnya. Hubungan antara sifat-sifat ini dinyatakan oleh formula: Valence \u003d jisim molar atom / berat setara. Kerana jisim yang setara adalah nombor yang perlu digantikan oleh satu hidrogen atau tindak balas dengan satu padang hidrogen, semakin besar jisim molar berbanding dengan jisim adalah bersamaan, semakin besar jumlah atom hidrogen boleh diganti atau Dilampirkan kepada Atom unsur Jadi, semakin tinggi valensi.

  3. Komunikasi antara bahan kimia unsur Mi mempunyai sifat yang berbeza. Ia mungkin ikatan kovalen, ionik, logam. Untuk pembentukan atom sambungan, perlu ada: caj elektrik, elektron valensi yang tidak berpasangan, orbital valensi percuma atau beberapa kawasan valelling elektron. Bersama-sama, ciri-ciri ini menentukan keadaan valensi dan kebolehan valensi atom.

  4. Mengetahui bilangan elektron atom, yang sama dengan nombor ordinal unsur Dalam sistem elemen berkala, dipandu oleh tesis tenaga terendah, tesis Pauli dan pemerintahan Hinda dibenarkan untuk membina konfigurasi elektronik atom. Pembinaan ini akan dibenarkan untuk menganalisis kebarangkalian valensi atom. Dalam semua kes, adalah terutamanya terdapat kebarangkalian untuk membentuk sambungan kerana kehadiran elektron valensi yang tidak berpasangan, kebolehan valensi tambahan, seperti orbital percuma atau sepasang elektron valensi yang berbeza, boleh kekal tidak direalisasikan jika ia adalah tenaga yang tidak memuaskan. Dan setiap orang Daripada yang terdahulu dibenarkan untuk membuat keputusan bahawa lebih mudah untuk menentukan valensi atom di beberapa kompaun, dan lebih sukar untuk mengetahui kebolehan valensi atom. Walau bagaimanapun, amalan akan memudahkan dan ini.

  Video mengenai topik ini
  

  Petua 3: Bagaimana untuk menentukan valensi elemen kimia

  Valence. Elemen kimia adalah keupayaan atom untuk melampirkan atau menggantikan beberapa atom lain atau kumpulan nuklear dengan pembentukan ikatan kimia. Perlu diingatkan bahawa sesetengah atom unsur kimia yang sama mungkin mempunyai valensi yang berbeza dalam pelbagai sambungan.

  

  Anda perlu

  • mendeleev table.

  Arahan

  1. Hidrogen dan oksigen dianggap unsur monovalen dan bivalen masing-masing. Ukuran valensi adalah bilangan atom hidrogen atau oksigen, yang unsur-unsur itu menghubungkan kepada pembentukan hidrida atau oksida. Biarkan X menjadi elemen yang valensinya perlu ditentukan. Kemudian XHN adalah hidrida unsur ini, dan Xmon adalah oksida. Contoh: Ammonia Formula - NH3, di sini dalam Nitrogen Valence 3. Natrium adalah monovalen dalam kompaun Na2o.

  2. Untuk menentukan valensi unsur, adalah perlu untuk melipatgandakan bilangan atom hidrogen atau oksigen dalam kompaun pada valensi hidrogen dan oksigen, dan kemudian dibahagikan dengan jumlah atom unsur kimia, yang valence terletak .

  3. Valence. Unsur juga boleh ditentukan oleh atom lain dengan valensi. Dalam sebatian yang berbeza, atom unsur yang sama boleh mempamerkan valensi yang berbeza. Sebagai contoh, Sulfur adalah Bivalent dalam sambungan H2S dan CUS, sambungan empat dan SF4 adalah heksavalent dalam sambungan SO3 dan SF6.

  4. Valensi maksimum elemen dianggap sama dengan bilangan elektron di sarung elektron luar atom. Valensi maksimum. unsur-unsur Kumpulan yang sama sistem berkala biasanya sepadan dengan nombor urutannya. Sebagai contoh, valensi maksimum Atom Karbon C harus sama dengan 4.

  Video mengenai topik ini
  

  Untuk jadual pemahaman sekolah Mendeleev. - Tidur yang dahsyat. Malah tiga puluh enam unsur yang biasanya ditanya guru, menghidupkan sofa yang membosankan dan sakit kepala. Ramai yang tidak percaya bahawa belajar jadual Mendeleev benar-benar. Tetapi penggunaan Mnemotechnics boleh menjadikannya mudah untuk dengan mudah meringankan kehidupan para ulama.

  

  Arahan

  1. Untuk memahami teori dan lebih suka tumbuhan teknikal yang diperlukan yang memudahkan penyimpanan bahan dipanggil mnemonik. Trik utama mereka ialah penciptaan sambungan bersekutu apabila maklumat abstrak dibungkus dalam gambar yang cerah, bunyi atau bahkan bau. Terdapat beberapa teknik mnemonik. Katakan ia dibenarkan untuk menulis cerita dari unsur-unsur maklumat yang menghafal, mencari kata-kata konsonan (Rubidium - The Chopper, Cesium - Julius Caesar), termasuk imaginasi spasial atau mudah untuk menyusun unsur-unsur jadual berkala Mendeleev .

  2. Ballad mengenai unsur-unsur azoterorm Jadual Berkala Mendeleev sangat baik dengan makna, menurut tanda-tanda tertentu: untuk Valence, katakan. Jadi, logam alkali adalah puisi yang paling rendah dan terdengar seperti lagu: "Lithium, kalium, natrium, rubidium, cesium Perancis." "Magnesium, kalsium, zink dan barium - valence mereka sama dengan pasangan" - klasik klasik yang tidak menyenangkan. Pada topik yang sama: "Natrium, kalium, perak - monovalen baik hati" dan "natrium, kalium dan argenum selamanya,". Penciptaan dalam perbezaan dari rongga, yang cukup untuk beberapa hari selama beberapa hari, merangsang ingatan jangka panjang. Jadi, lebih daripada banyak cerita dongeng tentang aluminium, puisi tentang nitrogen dan lagu mengenai valensi - dan hafalan akan menjadi seperti minyak.

  3. Asid thrillerde of hafalan penyederhanaan dicipta oleh cerita di mana unsur-unsur meja Mendeleev menjadi pahlawan, pihak-pihak landskap atau unsur plot. Di sini, katakanlah, setiap teks yang terkenal: "Asia (nitrogen) mula mencurahkan air (lithium) (hidrogen) di hutan pain (boron). Tetapi bukan dia (Neon) diperlukan, tetapi Magnolia (magnesium). " Ia dibenarkan untuk menambah kisah Ferrari (Steel - Ferrum), di mana pengintip rahsia "Chlorine Chlorine tujuh tujuh" sedang memandu (17 - urutan bilangan klorin), untuk menangkap Manyak Arseny (Arsenic - Arsenicum), Yang mempunyai 33 gigi (33 - urutan nombor arsenik), tetapi tiba-tiba sesuatu yang masam jatuh ke dalam mulutnya (oksigen), ia adalah lapan peluru beracun (8 - urutan oksigen) ... terus dibenarkan untuk infiniti. Dengan cara ini, novel yang ditulis oleh jadual Mendeleev, dibenarkan untuk melampirkan guru kesusasteraan sebagai teks eksperimen. Dia mungkin akan menyukainya.

  4. Awal Castle Memory adalah salah satu daripada teknik hafalan yang cukup berkesan apabila pemikiran spatial dimasukkan. Rahsia dia adalah bahawa kita boleh dengan mudah menggambarkan bilik atau jalan kita dari rumah ke kedai, sekolah, institut. Untuk mengingati urutan elemen, adalah perlu untuk meletakkan mereka di jalan raya (sama ada di dalam bilik), dan untuk membentangkan setiap elemen pendapatan yang jelas, jelas, ketara. Di sini hidrogen adalah berambut perang nipis dengan wajah yang memanjang. Harman, yang meletakkan jubin - silikon. Sekumpulan bangsawan dalam kereta berharga adalah gas lengai. Dan, tentu saja, penjual belon - helium.

  Nota!
  Ia tidak perlu memaksa diri anda untuk mengingati maklumat mengenai kad. Pautan terbaik elemen keseluruhan dengan cara yang cemerlang. Silikon - dengan lembah silikon. Lithium - dengan bateri litium dalam telefon bimbit. Pilihan mungkin banyak. Tetapi gabungan imej visual, hafalan mekanikal, sensasi sentuhan dari kasar atau, sebaliknya, kad glossy yang lancar akan membantu dengan mudah meningkatkan butiran yang paling kecil dari bawah tanah memori.

  Nasihat yang berguna
  Ia dibenarkan untuk menarik kad yang sama dengan maklumat mengenai unsur-unsur, seperti pada satu masa dari Mendeleev, tetapi hanya untuk menambah mereka dengan maklumat terkini: bilangan elektron pada peringkat luar, katakan. Apa yang diperlukan ialah meletakkannya sebelum tidur.

  Kimia untuk setiap pelajarchildo bermula dengan jadual Mendeleev dan undang-undang asas. Dan lebih dekat kemudian, mencari dirinya sendiri, yang akan memahami sains yang sukar ini, dibenarkan untuk memulakan penyediaan formula kimia. Untuk sambungan yang kompeten sambungan yang perlu anda ketahui valence. Atom yang membentuknya.

  

  Arahan

  1. Valence adalah keupayaan satu atom untuk menahan diri mereka beberapa orang lain dan dinyatakan oleh jumlah atom yang dipegang. Iaitu, item yang lebih berkuasa, lebih seperti dia valence. .

  2. Sebagai contoh, ia dibenarkan memohon dua bahan-bahan - HCL dan H2O. Ia sejuk untuk setiap asid hidroklorik dan air. Bahan pertama mengandungi satu atom hidrogen (H) dan satu atom klorin (CL). Ini menunjukkan bahawa dalam kompaun ini mereka membentuk satu sambungan, iaitu satu atom diadakan berhampiran dengannya. Akibatnya valence. Dan satu, dan yang lain sama dengan 1. Ia juga mudah ditentukan valence. Unsur-unsur yang membentuk molekul air. Ia mengandungi dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Secara kebetulan, atom oksigen membentuk dua ikatan untuk melampirkan 2 hidrogen, dan mereka, seterusnya, dengan satu sambungan. Ia bermaksud valence. Oksigen adalah 2, dan hidrogen - 1.

  3. Tetapi kadang-kadang berkomunikasi dengan bahan-bahan Mu lebih sukar dalam struktur dan sifat komponen atom mereka. Terdapat dua jenis elemen: dengan berterusan (oksigen, hidrogen, dll) dan tidak kekal valence. Yu. Pada atom jenis kedua, nombor ini bergantung kepada kompaun, yang mereka masukkan. Sebagai contoh, ia dibenarkan membawa sulfur (s). Ia boleh mempunyai valensi 2, 4, 6 dan kadang-kadang walaupun 8. menentukan keupayaan unsur-unsur seperti sulfur, menjaga atom, lebih sukar. Untuk melakukan ini, anda perlu mengetahui sifat-sifat komponen lain. bahan-bahan .

  4. Ingat peraturan: produk bilangan atom pada valence. Satu elemen dalam sambungan harus bertepatan dengan produk yang sama untuk elemen lain. Ini dibenarkan untuk menyemak semula dengan menghubungi Molecule Air (H2O): 2 (bilangan hidrogen) * 1 ( valence.) \u003d 21 (nombor oksigen) * 2 (yang valence.) \u003d 22 \u003d 2 - Ini bermakna semuanya ditentukan dengan betul.

  5. Sekarang periksa algoritma ini untuk bahan yang lebih sukar, katakan, N2O5 - nitrogen oksida. Sebelum ini menunjukkan bahawa oksigen mempunyai berterusan valence. 2, ia diputuskan untuk membuat persamaan: 2 ( valence. oksigen) * 5 (nombornya) \u003d x (tidak diketahui valence. nitrogen) * 2 (nombornya) oleh pengiraan aritmetik mudah dibenarkan untuk menentukannya valence. Nitrogen sebagai sebahagian daripada kompaun ini ialah 5.

  Valence. - Ini adalah keupayaan unsur-unsur kimia untuk memastikan sejumlah atom unsur-unsur lain. Pada masa yang sama, ini adalah bilangan sambungan yang dibentuk oleh atom ini dengan atom lain. Tentukan valensi cukup primitif.

  

  Arahan

  1. Ambil perhatian bahawa kadar valensi nombor Roman ditunjukkan dan dimasukkan ke dalam tanda unsur.

  2. Sila ambil perhatian: Jika formula bahan dua elemen ditulis dengan betul, maka, apabila mendarabkan bilangan atom dari mana-mana elemen pada valensi, semua elemen akan menjadi karya yang sama.

  3. Sila ambil perhatian bahawa valensi atom beberapa elemen berterusan, dan yang lain berubah, iaitu, ia mempunyai kualiti untuk berubah. Sebagai contoh, hidrogen dalam semua sambungan adalah monovalen, dari fakta bahawa hanya satu sambungan terbentuk. Acuan oksigen untuk membentuk dua ikatan, semasa menjadi bivalen. Tetapi valensi sulfur mungkin II, IV atau VI. Ia semua bergantung kepada unsur yang dihubungkan. Oleh itu, Sulfur adalah elemen dengan valensi yang berubah-ubah.

  4. Beritahu bahawa dalam molekul sebatian hidrogen untuk mengira valensi yang berukuran secara primitif. Hidrogen sentiasa monovalen, dan penunjuk ini dalam elemen yang berkaitan dengannya akan sama dengan bilangan atom hidrogen dalam molekul ini. Sebagai contoh, dalam CAH2 kalsium akan menjadi bivalen.

  5. Ingat peraturan asas definisi valensi: produk indeks valensi atom sesetengah unsur dan bilangan atomnya dalam beberapa molekul selalu sama dengan produk penunjuk valensi atom unsur kedua dan bilangan atomnya dalam molekul ini.

  6. Lihatlah formula abjad yang menandakan kesaksamaan ini: v1 x k1 \u003d v2 x k2, di mana v adalah valensi atom unsur-unsur, dan k adalah bilangan atom dalam molekul. Dengan khayalannya, mudah untuk menentukan penunjuk valensi mana-mana elemen jika baki data dijalankan.

  7. Bayangkan contoh dengan Molecule Sulfur Oxide SO2. Oksigen di semua sebatian adalah bivalen, akibatnya, menggantikan nilai dalam perkadaran: vcslorod x oksigen \u003d vcers x xers, kita memperoleh: 2 x 2 \u003d vcers x 2. dari sini vsers \u003d 4/2 \u003d 2. Oleh itu, Valensi Sulfur dalam molekul ini adalah sama dengan 2.

  Video mengenai topik ini
  

  Pembukaan undang-undang berkala dan penciptaan sistem unsur kimia yang diperintahkan D.i. Mendeleev menjadi APOGEE menjadi kimia dalam abad XIX. Para saintis telah diringkaskan dan diklasifikasikan kemahiran bahan yang luas mengenai sifat-sifat elemen.

  

  Arahan

  1. Dalam abad XIX tidak ada idea tentang struktur atom. Pembukaan d.i. Mendeleev hanya generalisasi fakta yang berpengalaman, tetapi rasa fizikal mereka tetap tidak dapat difahami. Apabila data pertama mengenai struktur kernel dan pemisahan elektron dalam atom berlaku, ia dibenarkan untuk melihat undang-undang berkala dan sistem unsur anemone. Jadual D.i. Mendeleev memberi peluang untuk mengesan secara visual kekerapan sifat unsur yang terdapat dalam alam semula jadi.

  2. Mana-mana elemen dalam jadual yang diberikan nombor urutan tertentu (H - 1, Li - 2, menjadi - 3, dll.). Nombor ini sepadan dengan caj tugas (bilangan proton dalam inti) dan bilangan elektron yang berputar di sekitar kernel. Bilangan proton adalah sama dengan bilangan elektron, dan ini menunjukkan bahawa dalam keadaan biasa, atom itu bersifat neutral elektrik.

  3. Bahagian tujuh tempoh adalah disebabkan oleh bilangan peringkat tenaga atom. Atom dalam tempoh pertama mempunyai shell elektronik peringkat tunggal, yang kedua - dua peringkat, ketiga - tiga peringkat, dll. Apabila mengisi tier tenaga baru, tempoh terbaru bermula.

  4. Unsur pertama setiap tempoh dicirikan oleh atom yang mempunyai satu elektron pada peringkat luaran, ia adalah atom logam alkali. Tempoh selesai oleh atom gas yang layak, mempunyai Tenaga Luar Tahap yang penuh dengan elektron: Pada masa pertama, gas lengai mempunyai 2 elektron, dalam seterusnya - 8. Ini kerana struktur serupa dari kerang elektronik kumpulan unsur-unsur yang mempunyai sifat fizikokimia yang sama.

  5. Jadual D.i. Mendeleev hadir 8 subkumpulan utama. Nombor ini disebabkan oleh bilangan elektron maksimum yang dibenarkan pada Tenaga Tenaga.

  6. Di bahagian bawah sistem berkala, lanthanoids dan actinoid diserlahkan sebagai baris bebas.

  7. Dengan sokongan jadual D.i. Mendeleeva dibenarkan untuk memerhatikan kekerapan sifat-sifat berikut unsur-unsur: radius atom, jumlah atom; potensi pengionan; Pasukan pertalian elektron; Atom elektrik; darjah pengoksidaan; sifat fizikal sebatian yang mungkin.

  8. Sebagai contoh, Radii Atom, jika anda melihat melalui tempoh itu, penurunan kiri ke kanan; Tumbuh dari atas ke bawah, jika anda melihat melalui kumpulan.

  9. Jelas kekerapan unsur-unsur dalam Jadual D.i. Mendeleev dijelaskan secara bermakna oleh perasaan konsisten pengisian oleh elektron tenaga.

  Undang-undang berkala, yang merupakan asas kimia semasa dan menjelaskan kesahihan metamorfosis sifat-sifat unsur-unsur kimia, DI dibuka. Mendeleev pada tahun 1869. Rasa fizikal undang-undang ini diturunkan dengan memahami struktur yang sukar atom.

  
  Dalam abad XIX, ia dipercayai bahawa jisim nuklear adalah tiang utama elemen, ia menyiasat bahawa ia digunakan untuk sistematisasi bahan. Sekarang atom ditentukan dan dikenal pasti oleh magnitud caj kernel mereka (bilangan proton dan nombor urutan di meja Mendeleev). Walau bagaimanapun, jisim nuklear unsur-unsur untuk beberapa pengecualian (katakanlah, jisim nuklear kalium kurang daripada jisim nuklear argon) yang meningkat dengan caj kernel mereka. Dalam peningkatan jisim nuklear, metamorfosis berkala sifat-sifat unsur-unsur dan Sambungan mereka dipantau. Ini adalah metallicity dan atom bukan metallium, jejari nuklear dan jumlah, potensi pengionan, pertalian elektron, elektronegiti, ijazah pengoksidaan, sifat fizikal sebatian (mendidih, lebur, ketumpatan), asasnya, amfoteriti atau keasidan.

  Berapa banyak unsur dalam jadual Mendeleev semasa

  Jadual Mendeleev secara grafik menyatakan undang-undang berkala yang terbuka. Sistem berkala semasa mengandungi 112 elemen kimia (yang terakhir - rehat, darmstadtion, rentgments dan copernation). Menurut data terkini, 8 elemen berikut dibuka (sehingga 120 inklusif), tetapi tidak semua mereka telah menerima nama mereka, dan unsur-unsur ini masih lagi edisi bercetak. Terdapat sel tertentu dalam sistem berkala dan mempunyai nombor urutannya sendiri, caj yang sepadan dengan kernel atomnya.

  Bagaimana untuk membina sistem berkala

  Struktur sistem berkala diwakili oleh tujuh tempoh, sepuluh baris dan lapan kumpulan. Seluruh tempoh bermula dengan logam alkali dan berakhir dengan gas yang baik. Pengecualian adalah tempoh pertama, bermula dengan hidrogen, dan tempoh yang belum selesai ketujuh. Tempoh dibahagikan kepada kecil dan besar. Tempoh kecil (1, ke-2, ke-3) terdiri daripada satu baris mendatar, besar (keempat, kelima, keenam) - dari 2 siri mendatar. Barisan atas dalam tempoh yang besar dipanggil walaupun, yang lebih rendah - ganjil. Dalam tempoh keenam meja, kemudian Lanthan (urutan nombor 57) mengandungi 14 elemen yang serupa dengan sifat-sifat untuk Lisane - Lantanoids. Mereka dimasukkan ke bahagian bawah meja dengan garis berasingan. Perkara yang sama berlaku untuk actinoid, yang terletak kemudian tindakan (dengan nombor 89) dan dalam banyak aspek sifat berulang. Kumpulan-kumpulan berikut yang besar (4, 6, 8, 10) dipenuhi dengan logam sahaja. Unsur-unsur dalam kumpulan mempamerkan valensi yang sama dalam oksida dan sambungan lain, dan valensi ini sepadan dengan nombor kumpulan. Subkumpulan utama mengandungi unsur-unsur masa kecil dan besar, sisi - hanya besar. Dari atas ke bawah, sifat logam dipertingkatkan, bukan logam - melemahkan. Semua atom subkumpulan sampingan adalah logam.

  Petua 9: Selenium sebagai unsur kimia meja Mendeleev

  Elemen kimia disembunyikan kepada kumpulan VI sistem Mendeleev berkala, ia adalah seorang Chalcogen. Selenium semulajadi terdiri daripada enam isotop yang stabil. Vastimo juga 16 isotop radioaktif selenium.

  

  Arahan

  1. Selenium dianggap sebagai unsur yang agak jarang dan bertaburan, dalam biosfera dia secara aktif berpindah, membentuk lebih daripada 50 mineral. Yang paling terkenal adalah: Bercelianit, nakal, selenium asli dan chalcomat.

  2. Selenium terkandung dalam sulfur gunung berapi, Galena, Pyrite, Bismutin dan sulfida lain. Ia diekstrak dari plumbum, tembaga, nikel dan bijih lain di mana ia berada dalam keadaan yang bertaburan.

  3. Dalam tisu-tisu kebanyakan makhluk hidup, ia terkandung dari 0.001 hingga 1 mg / kg selenium, beberapa tumbuhan, organisma marin dan cendawan tertumpu. Untuk beberapa tumbuh-tumbuhan, selenium adalah elemen yang dikehendaki. Keperluan untuk lelaki dan binatang di Selena adalah 50-100 μg / kg makanan, elemen ini memiliki sifat antioksidan, mempengaruhi Ayum reaksi enzimatik dan meningkatkan sensitiviti retina kepada cahaya.

  4. Selenium mungkin wujud dalam pengubahsuaian allotropik yang berbeza: amorfus (vitreous, serbuk dan selenium koloid), serta kristal. Apabila selenium yang diperbetulkan dari larutan asid selenium atau penyejukan pantas wapnya diperolehi oleh selenium serbuk amorfus dan selenium koloid.

  5. Apabila dipanaskan, semua pengubahsuaian elemen kimia ini di atas 220 ° C dan penyejukan selanjutnya dibentuk oleh selenium kaca, ia rapuh dan memiliki glitter kaca.

  6. Terutamanya tahan selenium kelabu heksagon yang tahan, grill yang dibina dari rantaian lingkaran atom yang terletak sejajar dengan satu sama lain. Ia diperolehi dengan memanaskan bentuk selenium lain untuk mencair dan menyejukkan santai hingga 180-210 ° C. Di dalam rantai atom selenium heksagon yang berkaitan dengan kovalen.

  7. Seleni stabil di udara, ia tidak bertindak di atasnya: oksigen, air, sulfur dicairkan dan asid hidroklorik, bagaimanapun, ia dibatalkan dibubarkan dalam asid nitrik. Berinteraksi dengan logam, selenium bentuk selenida. Ia terkenal dengan kampung sebatian kompleks Selena, semuanya beracun.

  8. Dapatkan selenium dari kertas buangan atau pengeluaran sulfat, kaedah tembaga penapisan elektrolitik. Di dalam enapcemar, elemen ini hadir bersempena dengan logam berat dan layak, kelabu dan tellurium. Untuk mengeluarkannya, slot ditapis, selepas itu dipanaskan dengan asid sulfurik pekat atau tertakluk kepada penembakan oksidatif pada suhu 700 ° C.

  9. Selenium digunakan dalam pengeluaran diod semikonduktor pembetulan dan teknik penukar yang lain. Dalam metalurgi dengan sokongannya, pembinaan halus diberi, dan juga memperbaiki sifat-sifat mekaniknya. Dalam selenium industri kimia yang digunakan sebagai pemangkin.

  Video mengenai topik ini
  

  Nota!
  Berhati-hati apabila menentukan logam dan bukan logam. Untuk ini, secara tradisinya dalam jadual diberi notasi.

  Apabila mempertimbangkan unsur-unsur kimia, ia boleh diperhatikan bahawa bilangan atom dalam elemen yang sama dalam pelbagai bahan berbeza-beza. Bagaimana untuk membakar formula dengan betul dan tidak salah dalam indeks unsur kimia? Ia mudah dilakukan jika anda mempunyai idea apa valensi.

  Apakah valensi?

  Valensi elemen kimia adalah keupayaan atom-atom unsur untuk membentuk ikatan kimia, iaitu, untuk melampirkan atom lain. Ukuran kuantitatif valensi adalah bilangan bon yang membentuk atom yang diberikan dengan atom lain atau kumpulan atom.

  Pada masa ini, Valence adalah bilangan bon kovalen (termasuk yang timbul daripada mekanisme penderma-penerima), yang atom ini disambungkan kepada orang lain. Ia tidak mengambil kira polaritas pautan, yang bermaksud bahawa valensi tidak mempunyai tanda dan tidak boleh menjadi sifar.

  Komunikasi Kimia Covalent adalah sambungan yang dijalankan oleh pembentukan pasangan elektronik umum (mengikat). Sekiranya terdapat satu pasangan elektron umum antara dua atom, maka sambungan itu dipanggil tunggal, jika dua adalah dua kali ganda, jika tiga adalah tiga kali ganda.

  Bagaimana untuk mencari Valence?

  Persoalan pertama yang melibatkan pelajar kelas ke-8, yang mula belajar kimia - bagaimana untuk menentukan valensi elemen kimia? Valensi elemen kimia boleh dilihat dalam jadual khas valensi unsur kimia

  

  Rajah. 1. Jadual Valensi Elemen Kimia

  Valensi hidrogen diadopsi seunit, sebagai atom hidrogen boleh membentuk satu sambungan dengan atom lain. Valensi unsur-unsur lain menyatakan dengan nombor yang menunjukkan berapa banyak atom hidrogen boleh melampirkan atom atom elemen ini. Sebagai contoh, valensi klorin dalam molekul hidrogen klorida adalah satu. Akibatnya, formula hidrogen klorida akan kelihatan seperti ini: Hcl. Sejak klorin dan hidrogen, valensi adalah sama dengan satu, tiada indeks digunakan. Dan klorin dan hidrogen adalah monovalen, kerana satu atom klorin sepadan dengan satu atom hidrogen.

  Pertimbangkan contoh lain: Karbon Valence dalam metana adalah sama dengan empat, valensi hidrogen sentiasa satu unit. Oleh itu, berhampiran hidrogen, indeks harus dimasukkan ke dalam 4. Oleh itu, formula metana kelihatan seperti ini: CH 4.

  Banyak elemen membentuk sebatian dengan oksigen. Oksigen sentiasa bivalen. Oleh itu, dalam formula air W 2 O, di mana terdapat hidrogen yang monovalen dan oksigen bivalen, terdapat indeks 2. Ini bermakna bahawa molekul air terdiri daripada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.

  

  Rajah. 2. Formula Air Grafik

  Tidak semua elemen kimia mempunyai valensi kekal, dalam sesetengahnya ia boleh berbeza-beza bergantung kepada sebatian di mana item ini digunakan. Unsur-unsur dengan valensi yang berterusan termasuk hidrogen dan oksigen, kepada unsur-unsur dengan valensi yang berubah-ubah termasuk, sebagai contoh, besi, sulfur, karbon.

  Bagaimana untuk menentukan valensi oleh formula?

  Sekiranya anda tidak mempunyai jadual valensi di hadapan mata anda, tetapi terdapat formula kompaun kimia, maka adalah mungkin untuk menentukan valence oleh formula. Ambil contoh Formula Oksida Mangan - MN 2 O 7

  

  Rajah. 3. Mangan oksida.

  Seperti yang diketahui, oksigen adalah bivalen. Untuk mengetahui valensi yang mana mangan, valensi oksigen mesti didarab dengan bilangan atom gas dalam kompleks ini:

  Nombor yang dihasilkan dibahagikan dengan jumlah atom mangan di dalam kompaun. Kesudahannya:

  Penilaian purata: 4.5. Jumlah penilaian yang diterima: 991.