Seperti yang dapat dilihat dari definisi, garam adalah serupa dalam komposisi kepada asid, hanya daripada atom hidrogen ia mengandungi ion logam. Oleh itu, mereka juga boleh dipanggil produk penggantian atom hidrogen dalam asid dengan ion logam. Sebagai contoh, garam meja yang terkenal NaCl boleh dianggap sebagai produk penggantian hidrogen dalam asid hidroklorik HCl oleh ion natrium.

Caj ion natrium ialah 1+, dan cas ion klorin ialah 1-. Oleh kerana sebatian itu neutral secara elektrik, formula natrium klorida ialah Na + Cl -. Jika perlu untuk mendapatkan formula untuk aluminium (III) sulfida, teruskan seperti berikut.

1. Menentukan cas bagi ion yang membentuk sebatian: Al 3+ S 2-. Caj ion aluminium ialah 3+, dan cas ion sulfur boleh ditentukan dengan formula asid hidrogen sulfida H 2 S yang sepadan, ia adalah sama dengan 2-.
2. Cari gandaan sepunya terkecil nilai berangka caj ion aluminium dan sulfur (3 dan 2), ia adalah 6.
3. Cari indeks dengan membahagikan gandaan sepunya terkecil dengan magnitud cas, dan tulis formula:

Begitu juga, formula garam asid yang mengandungi oksigen dengan ion kompleks diperolehi. Mari kita dapatkan, sebagai contoh, formula garam kalsium asid fosforik - kalsium fosfat. Menurut jadual berkala, kami menentukan caj ion kalsium sebagai unsur subkumpulan utama kumpulan II (kumpulan IIA): 2+. Menurut formula asid fosforik H 3 PO 4, kami menentukan caj ion yang terbentuk oleh sisa asid:. Oleh itu formula untuk kalsium fosfat ialah

(baca "kalsium tiga, pe-o-empat dua kali").

Adalah mudah untuk melihat bahawa apabila memperoleh formula garam dengan cas ion, anda mesti bertindak dengan cara yang sama seperti apabila memperoleh formula sebatian binari dengan valensi dan oleh keadaan pengoksidaan unsur konstituennya.

Anda telah pun mempertimbangkan bagaimana nama garam asid anoksik terbentuk apabila anda mengenali tatanama sebatian binari: Garam HCl dipanggil klorida, dan garam H 2 S dipanggil sulfida.

Nama garam asid yang mengandungi oksigen terdiri daripada dua perkataan: nama ion yang terbentuk oleh sisa asid dalam kes nominatif dan nama ion logam dalam genitif. Nama-nama ion sisa asid pula, daripada akar nama unsur, dengan akhiran -am untuk darjah tertinggi pengoksidaan dan -ia untuk keadaan pengoksidaan terendah bagi atom unsur bukan logam, yang membentuk ion kompleks sisa asid yang mengandungi oksigen. Sebagai contoh, garam asid nitrik HNO 3 dipanggil nitrat: KNO 3 ialah kalium nitrat, dan garam asid nitrus HNO 2 dipanggil nitrit: Ca (NO 2) 2 ialah kalsium nitrit. Jika logam menunjukkan keadaan pengoksidaan yang berbeza, maka ia ditunjukkan dalam kurungan dengan angka Rom, sebagai contoh: Fe 2+ SO 3 - besi (II) sulfit dan - besi (III) sulfat.

Nomenklatur garam ditunjukkan dalam jadual 5.

Jadual 5
Nomenklatur garam

Menurut keterlarutannya dalam air, garam dibahagikan kepada larut (P), tidak larut (H) dan sedikit larut (M). Untuk menentukan keterlarutan garam, gunakan jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air. Jika jadual ini tidak tersedia, anda boleh menggunakan peraturan di bawah. Mereka mudah diingati.

1. Semua garam asid nitrik larut - nitrat.
2. Semua garam asid hidroklorik larut - klorida, kecuali AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Semua garam asid sulfurik adalah larut - sulfat, kecuali BaSO 4 (H), PbSO 4 (H), CaSO 4 (M), Ag 2 SO 4 (M).
4. Garam natrium dan kalium larut.
5. Semua fosfat, karbonat, silikat dan sulfida tidak larut, kecuali garam ini untuk Na + dan K +.

Pertimbangkan garam natrium larut asid hidroklorik anoksik - natrium klorida NaCl dan garam kalsium tidak larut asid karbonik dan fosforik - kalsium karbonat CaCO 3 dan kalsium fosfat Ca 3 (PO 4) 2.

Eksperimen makmal No. 12
Berkenalan dengan pengumpulan garam

Semak koleksi sampel garam yang diberikan kepada anda. Tulis formula mereka, cirikan ciri-ciri fizikal, termasuk keterlarutan air. Kira jisim molekul (molar) garam, serta pecahan jisim unsur konstituennya. Cari jisim 2 mol setiap garam.

Natrium klorida NaCl ialah garam yang sangat larut air yang dikenali sebagai garam meja. Tanpa garam ini, kehidupan tumbuhan, haiwan dan manusia adalah mustahil, kerana ia menyediakan proses fisiologi yang paling penting dalam organisma: dalam darah, garam mencipta syarat yang diperlukan untuk kewujudan sel darah merah, dalam otot menentukan keupayaan untuk kegembiraan, di dalam perut ia membentuk asid hidroklorik, tanpa itu mustahil untuk mencerna dan mengasimilasikan makanan. Keperluan garam untuk kehidupan telah diketahui sejak zaman dahulu. Nilai garam tercermin dalam pelbagai peribahasa, pepatah, dan adat resam. "Roti dan garam" - ini adalah salah satu keinginan yang orang Rusia telah lama bertukar antara satu sama lain semasa makan, menekankan nilai garam bersamaan dengan roti. Roti dan garam telah menjadi simbol keramahan dan kemesraan negara Rusia.

Mereka berkata: "Untuk mengenali seseorang, anda perlu makan sebatang garam bersamanya." Ternyata menunggu tidak begitu lama: dalam dua tahun, dua orang makan sebiji garam (16 kg), kerana setiap orang menggunakan 3 hingga 5.5 kg garam dengan makanan setahun.

Atas nama banyak bandar dan pekan negara berbeza perkataan garam hadir: Solikamsk, Sol-Iletsk, Usolye, Usolye-Sibirskoye, Salt Lake City, Saltville, Salzburg, dll.

Garam membentuk endapan yang kuat di kerak bumi. Di Sol-Iletsk, sebagai contoh, ketebalan lapisan garam melebihi satu setengah kilometer. Garam yang terdapat di tasik Baskunchak di wilayah Astrakhan akan mencukupi untuk negara kita selama 400 tahun. Perairan laut dan lautan mengandungi sejumlah besar garam. Garam yang diekstrak dari lautan boleh memenuhi seluruh tanah dunia lapisan 130 m Di banyak negara di Asia dan Afrika, garam dilombong dari tasik garam (Rajah 66, a), dan di negara Eropah - selalunya dari lombong garam (Rajah 66, b).

nasi. 66.
Pengekstrakan garam:
a - dari tasik garam; b - dari lombong

Natrium klorida digunakan secara meluas dalam industri kimia untuk pengeluaran natrium, klorin, asid hidroklorik, dalam perubatan, untuk memasak, untuk mengawet makanan (jeruk dan jeruk sayur-sayuran), dll.

Kalsium karbonat CaCO 3 ialah garam tidak larut air, yang daripadanya banyak haiwan laut (moluska, udang karang, protozoa) membina penutup badan mereka - cengkerang (Rajah 67) dan batu karang.

nasi. 67.
Cengkerang yang cantik ini terdiri terutamanya daripada kalsium karbonat.

Sisa-sisa polip karang yang anda temui dalam pelajaran biologi membentuk pulau-pulau tropika (atol) dan terumbu karang(rajah 68). Yang paling terkenal ialah Great Barrier Reef di Australia. Terkumpul selepas kematian "pemilik" mereka di dasar takungan dan terutamanya laut, cengkerang ini selama berpuluh-puluh dan ratusan juta tahun telah membentuk lapisan kuat sebatian kalsium, yang menimbulkan pembentukan batu - batu kapur CaCO 3.

nasi. 68.
Yang paling cantik organisma laut- karang - membina rangka mereka daripada kalsium karbonat. Jenazah mereka dibentuk oleh atol dan terumbu karang

Formula yang sama juga batu bangunan- marmar, dan kapur yang begitu biasa kepada setiap pelajar sekolah yang berdiri di papan hitam, yang dilombong dari kuari atau gunung kapur (Rajah 69). Kapur cepat diperolehi daripada batu kapur dan limau nipis, ia digunakan dalam pembinaan. Marmar digunakan untuk membuat patung, stesen metro dihiasi dengannya.

nasi. 69.
Pergunungan kapur

Haiwan darat "membina" rangka mereka daripada kalsium karbonat - sokongan dalaman untuk tisu lembut, yang berpuluh kali ganda lebih besar daripada berat sokongan itu sendiri.

Kalsium fosfat Ca 3 (PO 4) 2, tidak larut dalam air, adalah asas mineral fosforit dan apatit. Ia digunakan untuk menghasilkan baja fosfat, tanpanya mustahil untuk memperoleh hasil yang tinggi dalam pertanian. Kalsium fosfat juga terdapat dalam tulang haiwan.

Kata kunci dan frasa

1. garam.
2. Nomenklatur garam.
3. Formulasi formula garam.
4. Garam larut, tidak larut dan sedikit larut.
5. Natrium klorida (garam meja).
6. Kalsium karbonat (kapur, marmar, batu kapur).
7. Kalsium fosfat.

Bekerja dengan komputer

1. Sila rujuk lampiran elektronik. Kaji bahan dalam pelajaran dan selesaikan tugasan yang dicadangkan.
2. Cari di Internet untuk alamat e-mel yang boleh disiarkan sumber tambahan, mendedahkan kandungan kata kunci dan frasa perenggan. Tawarkan untuk membantu guru menyediakan pelajaran baharu dengan melaporkan kata kunci dan frasa dalam perenggan seterusnya.

Soalan dan tugasan

1. Buat formula garam natrium, kalsium dan aluminium untuk asid berikut: nitrik, sulfurik dan fosforik. Berikan nama mereka. Garam manakah yang larut dalam air?
2. Tuliskan formula garam berikut: a) kalium karbonat, plumbum (II) sulfida, besi (III) nitrat; b) plumbum (IV) klorida, magnesium fosfat, aluminium nitrat.
3. Daripada formula yang disenaraikan: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe (OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - tuliskan formula: a) oksida; b) asid; c) alasan; d) garam. Berikan nama bahan tersebut.

Yayasan boleh berinteraksi:

• dengan bukan logam -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• dengan oksida berasid -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• dengan garam (kerpasan, pelepasan gas) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe (OH) 2 + 2KCl.

Terdapat juga cara lain untuk mendapatkan:

• interaksi dua garam -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS ↓;

• tindak balas logam dan bukan logam -
• sebatian oksida berasid dan asas -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interaksi garam dengan logam -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Sifat kimia

Garam larut adalah elektrolit dan tertakluk kepada tindak balas penceraian. Apabila berinteraksi dengan air, mereka hancur, i.e. terurai kepada ion bercas positif dan negatif - kation dan anion, masing-masing. Kation ialah ion logam, anion ialah residu asid. Contoh daripada persamaan ion:

• NaCl → Na + + Cl -;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2−;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

Sebagai tambahan kepada kation logam, garam mungkin mengandungi kation ammonium (NH4 +) dan fosfonium (PH4 +).

Reaksi lain diterangkan dalam jadual. sifat kimia garam.

nasi. 3. Peruntukan sedimen apabila berinteraksi dengan bes.

Sesetengah garam, bergantung kepada jenis, terurai apabila dipanaskan menjadi oksida logam dan sisa asid atau menjadi bahan ringkas. Contohnya, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Apa yang telah kita pelajari?

Dari pelajaran kimia darjah 8, kami belajar tentang ciri-ciri dan jenis garam. Sebatian bukan organik kompleks terdiri daripada logam dan sisa berasid. Mungkin termasuk hidrogen (garam berasid), dua logam, atau dua sisa berasid. Ini adalah bahan kristal pepejal yang terbentuk hasil daripada tindak balas asid atau alkali dengan logam. Bertindak balas dengan bes, asid, logam, garam lain.

Garam meja ialah natrium klorida yang digunakan sebagai bahan tambahan makanan, pengawet makanan. Ia juga digunakan dalam industri kimia dan perubatan. Berfungsi sebagai bahan mentah terpenting untuk penghasilan soda kaustik, soda dan bahan lain. Formula garam meja ialah NaCl.

Pembentukan ikatan ionik antara natrium dan klorin

Komposisi kimia natrium klorida mencerminkan formula bersyarat NaCl, yang memberikan gambaran tentang bilangan atom natrium dan klorin yang sama. Tetapi bahan itu tidak dibentuk oleh molekul diatomik, tetapi terdiri daripada kristal. Apabila logam alkali berinteraksi dengan bukan logam yang kuat, setiap atom natrium mengeluarkan klorin yang lebih elektronegatif. Terdapat kation natrium Na + dan anion sisa berasid asid hidroklorik Cl -. Zarah bercas yang tidak mungkin tertarik, membentuk bahan dengan kekisi kristal ionik. Kation natrium kecil terletak di antara anion klorin yang besar. Bilangan zarah positif dalam komposisi natrium klorida adalah sama dengan bilangan zarah negatif; bahan secara keseluruhan adalah neutral.

Formula kimia. Garam meja dan halit

Garam adalah bahan kompleks struktur ionik, yang namanya bermula dengan nama sisa asid. Formula garam meja ialah NaCl. Ahli geologi memanggil mineral komposisi ini "halit", dan batu sedimen - "garam batu". Istilah kimia lapuk yang sering digunakan dalam pembuatan ialah natrium klorida. Bahan ini telah diketahui orang sejak zaman purba, apabila ia dianggap sebagai "emas putih". Kanak-kanak sekolah moden dan pelajar apabila membaca persamaan tindak balas yang melibatkan natrium klorida dipanggil tanda kimia ("natrium klorin").

Mari kita lakukan pengiraan mudah mengikut formula bahan:

1) Encik (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

Saudaranya ialah 58.44 (dalam amu).

2) Secara berangka sama dengan berat molekul jisim molar, tetapi nilai ini mempunyai unit ukuran g / mol: M (NaCl) = 58.44 g / mol.

3) Satu sampel 100 g garam mengandungi 60.663 g atom klorin dan 39.337 g natrium.

Sifat fizikal garam meja

Kristal halit rapuh tidak berwarna atau putih. Secara semula jadi, terdapat juga deposit garam batu, dicat dengan warna kelabu, kuning atau biru. Kadang-kadang bahan mineral mempunyai warna merah, yang disebabkan oleh jenis dan jumlah kekotoran. Kekerasan halit hanya 2-2.5, kaca meninggalkan garis pada permukaannya.

Parameter fizikal lain natrium klorida:

• bau - tidak hadir;
• rasa masin;
• ketumpatan - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• takat lebur - 801 ° C;
• takat didih - 1413 ° C;
• keterlarutan dalam air - 359 g / l (25 ° C);

Mendapatkan natrium klorida di makmal

Apabila natrium logam berinteraksi dengan klorin gas, bahan terbentuk dalam tabung uji putih- natrium klorida NaCl (formula garam meja).

Kimia memberi idea tentang cara yang berbeza mendapat sambungan yang sama. Berikut adalah beberapa contoh:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H 2 O.

Tindak balas redoks antara logam dan asid:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2.

Tindakan asid ke atas oksida logam: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

Anjakan asid lemah daripada larutan garamnya dengan yang lebih kuat:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).

Untuk kegunaan dalam skala industri semua kaedah ini terlalu mahal dan rumit.

Pengeluaran garam meja

Malah pada awal tamadun, orang tahu bahawa selepas pengasinan, daging dan ikan bertahan lebih lama. telus, bentuk yang betul kristal halit digunakan di beberapa negara purba dan bukannya wang dan bernilai beratnya dalam emas. Pencarian dan pembangunan deposit halit memungkinkan untuk memenuhi keperluan penduduk dan industri yang semakin meningkat. Sumber semula jadi yang paling penting garam meja:

• deposit mineral halit di negara yang berbeza;
• air laut, lautan dan tasik masin;
• lapisan dan kerak garam batu di pantai badan air masin;
• kristal halit pada dinding kawah gunung berapi;
• paya garam.

Terdapat empat kaedah utama yang digunakan dalam industri untuk mendapatkan garam meja:

• larut lesap halit dari lapisan bawah tanah, penyejatan air garam yang terhasil;
• melombong di;
• penyejatan atau air garam tasik garam (77% daripada sisa kering adalah natrium klorida);
• penggunaan hasil sampingan penyahgaraman air masin.

Sifat kimia natrium klorida

Dengan komposisinya, NaCl adalah garam sederhana yang dibentuk oleh alkali dan asid larut. Natrium klorida adalah elektrolit yang kuat. Daya tarikan antara ion adalah sangat hebat sehingga hanya pelarut kutub yang kuat boleh memusnahkannya. Dalam air, bahan terurai, kation dan anion (Na +, Cl -) dibebaskan. Kehadiran mereka adalah disebabkan oleh kekonduksian elektrik yang dimiliki oleh larutan natrium klorida. Formula dalam kes ini ditulis dengan cara yang sama seperti untuk bahan kering - NaCl. Salah satu tindak balas kualitatif terhadap kation natrium ialah pewarnaan kuning api penunu. Untuk mendapatkan hasil eksperimen, anda perlu mengumpul sedikit garam pepejal pada gelung wayar bersih dan menambah ke tengah api. Sifat garam meja juga dikaitkan dengan keanehan anion, yang merupakan tindak balas kualitatif kepada ion klorida. Apabila berinteraksi dengan perak nitrat, mendakan putih perak klorida mendakan dalam larutan (foto). Hidrogen klorida disesarkan daripada garam oleh asid yang lebih kuat daripada asid hidroklorik: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Dalam keadaan normal, natrium klorida tidak mengalami hidrolisis.

Bidang penggunaan garam batu

Natrium klorida merendahkan takat lebur ais, jadi campuran garam dan pasir digunakan di jalan raya dan kaki lima pada musim sejuk. Ia menyerap sejumlah besar kekotoran, dan apabila ia cair, ia mencemarkan sungai dan sungai. Garam jalan juga mempercepatkan proses kakisan badan kereta dan merosakkan pokok yang ditanam di sebelah jalan raya. Dalam industri kimia, natrium klorida digunakan sebagai bahan mentah untuk sekumpulan besar bahan kimia:

• asid hidroklorik;
• natrium logam;
• gas klorin;
• soda kaustik dan sebatian lain.

Selain itu, garam meja digunakan dalam pengeluaran sabun dan pewarna. Sebagai antiseptik makanan, ia digunakan dalam pengetinan, penjerukan cendawan, ikan dan sayur-sayuran. Untuk memerangi gangguan untuk bekerja kelenjar tiroid di kalangan populasi, formula garam meja diperkaya dengan penambahan sebatian iodin selamat, contohnya, KIO 3, KI, NaI. Suplemen sedemikian menyokong pengeluaran hormon tiroid dan mencegah goiter endemik.

Nilai natrium klorida untuk tubuh manusia

Formula garam meja, komposisinya telah memperoleh yang penting penting untuk kesihatan manusia. Ion natrium terlibat dalam penghantaran impuls saraf. Anion klorin adalah penting untuk penghasilan asid hidroklorik dalam perut. Tetapi terlalu banyak natrium klorida dalam makanan boleh menyebabkan tekanan darah tinggi dan peningkatan risiko penyakit jantung dan vaskular. Dalam perubatan, dengan kehilangan darah yang besar, pesakit disuntik dengan larutan garam fisiologi. Untuk mendapatkannya, 9 g natrium klorida dilarutkan dalam satu liter air suling. Tubuh manusia memerlukan bekalan berterusan bahan ini dengan makanan. Garam dikumuhkan melalui organ perkumuhan dan kulit. Purata kandungan natrium klorida dalam tubuh manusia adalah kira-kira 200 g. Orang Eropah mengambil kira-kira 2-6 g garam meja setiap hari, di negara panas angka ini lebih tinggi kerana peluh yang lebih tinggi.

Garam ialah elektrolit yang terurai dalam larutan akueus dengan pembentukan kation logam dan anion sisa asid.
Klasifikasi garam diberikan dalam jadual. sembilan.

Apabila menulis formula untuk sebarang garam, satu peraturan mesti dipatuhi: jumlah caj kation dan anion mestilah sama dalam nilai mutlak... Berdasarkan ini, indeks harus diletakkan. Sebagai contoh, apabila menulis formula untuk aluminium nitrat, kita mengambil kira bahawa cas kation aluminium ialah +3, dan ion pitrate ialah 1: AlNO 3 (+3), dan menggunakan indeks kita menyamakan cas. (gandaan sepunya terkecil untuk 3 dan 1 ialah 3. Bahagi 3 dengan nilai mutlak cas kation aluminium - kita mendapat indeks Bahagi 3 dengan nilai mutlak cas anion NO 3 - kita mendapat indeks 3 ). Formula: Al (NO 3) 3

Garam purata, atau biasa, hanya mengandungi kation logam dan anion sisa asid. Nama mereka berasal dari nama latin unsur membentuk sisa asid, dengan menambah penghujung yang sesuai bergantung pada keadaan pengoksidaan atom ini. Sebagai contoh, garam asid sulfurik Na 2 SO 4 dipanggil (keadaan pengoksidaan sulfur +6), garam Na 2 S - (keadaan pengoksidaan sulfur -2), dsb. Dalam jadual. 10 menunjukkan nama-nama garam yang terbentuk oleh asid yang paling banyak digunakan.

Nama garam sederhana mendasari semua kumpulan garam lain.

■ 106 Tulis formula bagi purata garam berikut: a) kalsium sulfat; b) magnesium nitrat; c) aluminium klorida; d) zink sulfida; e); f) kalium karbonat; g) kalsium silikat; h) besi (III) fosfat.

Garam asid berbeza daripada garam biasa kerana, sebagai tambahan kepada kation logam, ia mengandungi kation hidrogen, contohnya, NaHCO3 atau Ca (H2PO4) 2. Garam asid boleh dianggap sebagai hasil penggantian tidak lengkap logam untuk atom hidrogen dalam asid. Oleh itu, garam berasid hanya boleh dibentuk dengan dua atau lebih asid asas.
Molekul garam asid biasanya mengandungi ion "berasid", yang casnya bergantung pada tahap penceraian asid. Sebagai contoh, pemisahan asid fosforik berlangsung dalam tiga peringkat:

Pada peringkat pertama penceraian, anion bercas tunggal Н 2 РО 4 terbentuk. Akibatnya, bergantung kepada cas kation logam, formula garam akan kelihatan seperti NaH 2 PО 4, Ca (Н 2 РО 4) 2, Ba (Н 2 РО 4) 2, dsb. Pada peringkat kedua penceraian, a anion HPO bercas dua kali terbentuk 2 4 -. Formula garam akan kelihatan seperti ini: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, dsb. Peringkat ketiga penceraian garam berasid tidak.
Nama-nama garam berasid berasal dari nama-nama yang tengah dengan penambahan awalan hidro- (dari perkataan "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natrium bikarbonat KHSO 4 - kalium hidrogen sulfat CaHPO 4 - kalsium hidrogen fosfat
Jika ion berasid mengandungi dua atom hidrogen, contohnya H 2 PO 4 -, awalan di- (dua) ditambah kepada nama garam: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalsium dihidrogen fosfat, dsb. .d.

■ 107. Tulis formula garam berasid berikut: a) kalsium hidrogen sulfat; b) magnesium dihidrogen fosfat; c) aluminium hidrogen fosfat; d) barium bikarbonat; e) natrium hidrosulfit; f) magnesium hidrosulfit.
108. Adakah mungkin untuk mendapatkan garam berasid asid hidroklorik dan nitrik. Wajarkan jawapan anda.

Garam asas berbeza daripada yang lain kerana, sebagai tambahan kepada kation logam dan anion sisa asid, ia mengandungi anion hidroksil, contohnya, Al (OH) (NO3) 2. Di sini cas kation aluminium ialah +3, dan cas bagi ion hidroksil-1 dan dua ion nitrat ialah 2, secara keseluruhannya - 3.
Nama-nama garam asas terbentuk daripada nama purata dengan penambahan perkataan asas, contohnya: Сu 2 (OH) 2 СO 3 - karbonat kuprum asas, Al (OH) 2 NO 3 - aluminium nitrat asas .

■ 109. Tulis formula garam asas berikut: a) besi asas (II) klorida; b) besi asas (III) sulfat; c) kuprum asas (II) nitrat; d) asas kalsium klorida e) asas magnesium klorida; f) besi asas (III) sulfat g) asas aluminium klorida.

Formula garam berganda, contohnya KAl (SO4) 3, dibina berdasarkan jumlah cas kedua-dua kation logam dan jumlah cas anion.

Jumlah cas kation ialah + 4, jumlah cas anion ialah -4.
Nama-nama garam berganda terbentuk dengan cara yang sama seperti purata, hanya nama kedua-dua logam ditunjukkan: KAl (SO4) 2 - kalium-aluminium sulfat.

■ 110. Tulis formula untuk garam berikut:
a) magnesium fosfat; b) magnesium hidrogen fosfat; c) plumbum sulfat; d) barium hidrogen sulfat; e) barium hidrosulfit; f) kalium silikat; g) aluminium nitrat; h) kuprum (II) klorida; i) besi (III) karbonat; j) kalsium nitrat; k) kalium karbonat.

Sifat kimia garam

1. Semua garam sederhana adalah elektrolit kuat dan mudah tercerai:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Garam sederhana boleh berinteraksi dengan logam yang menghadapi julat voltan di sebelah kiri logam, yang merupakan sebahagian daripada garam:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - = Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Garam bertindak balas dengan alkali dan asid mengikut peraturan yang diterangkan dalam bahagian Bes dan Asid:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Garam boleh berinteraksi antara satu sama lain, mengakibatkan pembentukan garam baru:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Oleh kerana tindak balas pertukaran ini dijalankan terutamanya dalam larutan akueus, ia berlaku hanya apabila salah satu daripada garam yang terbentuk memendakan.
Semua tindak balas pertukaran diteruskan mengikut keadaan tindak balas ke hujung yang disenaraikan dalam § 23, ms 89.

■ 111. Buat persamaan tindak balas berikut dan, menggunakan jadual keterlarutan, tentukan sama ada ia akan pergi ke penghujung:
a) barium klorida +;
b) aluminium klorida +;
c) natrium fosfat + kalsium nitrat;
d) magnesium klorida + kalium sulfat;
e) + plumbum nitrat;
f) kalium karbonat + mangan sulfat;
g) + kalium sulfat.
Tulis persamaan dalam bentuk molekul dan ion.

■ 112. Yang manakah antara bahan berikut akan besi (II) klorida bertindak balas: a); b) kalsium karbonat; c) natrium hidroksida; d) anhidrida silisik; e); f) kuprum (II) hidroksida; g)?

113. Huraikan sifat kalsium karbonat sebagai garam sederhana. Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
114. Bagaimana untuk melaksanakan beberapa transformasi:

Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
115. Berapakah jumlah garam yang akan diperolehi melalui tindak balas 8 g sulfur dan 18 g zink?
116. Berapakah isipadu hidrogen yang akan dibebaskan semasa interaksi 7 g besi dengan 20 g asid sulfurik?
117. Berapakah jumlah mol natrium klorida yang akan diperoleh melalui tindak balas 120 g natrium hidroksida dan 120 g asid hidroklorik?
118. Berapakah jumlah kalium nitrat yang akan diperolehi melalui tindak balas 2 mol kalium kaustik dan 130 g asid nitrik?

Hidrolisis garam

Sifat khusus garam adalah keupayaan mereka untuk menghidrolisis - untuk menjalani hidrolisis (dari bahasa Yunani "hidro" - air, "lisis" - penguraian), iaitu, penguraian di bawah tindakan air. Adalah mustahil untuk menganggap hidrolisis sebagai penguraian dalam erti kata yang biasa kita fahami, tetapi satu perkara yang pasti - ia sentiasa mengambil bahagian dalam tindak balas hidrolisis.
- elektrolit sangat lemah, terurai dengan buruk
H 2 O ⇄ H + + OH -
dan tidak menukar warna penunjuk. Alkali dan asid menukar warna penunjuk, kerana apabila ia berpisah dalam larutan, lebihan ion OH - (dalam kes alkali) dan ion H + dalam kes asid terbentuk. Dalam garam seperti NaCl, K 2 SO 4, yang dibentuk oleh asid kuat (HCl, H 2 SO 4) dan bes kuat (NaOH, KOH), penunjuk warna tidak berubah, kerana dalam larutan ini
garam, hidrolisis secara praktikal tidak berlaku.
Dalam hidrolisis garam, empat kes adalah mungkin, bergantung kepada sama ada garam terbentuk dengan asid dan bes yang kuat atau lemah.
1. Jika kita mengambil garam bes kuat dan asid lemah, contohnya K 2 S, perkara berikut berlaku. Kalium sulfida terurai menjadi ion sebagai elektrolit kuat:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bersama-sama dengan ini, ia terpecah dengan lemah:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Anion sulfur S 2- ialah anion asid hidrosulfurik lemah, yang terurai dengan buruk. Ini membawa kepada fakta bahawa anion S 2- mula melekatkan kation hidrogen dari air ke dirinya sendiri, secara beransur-ansur membentuk kumpulan berdissosiasi rendah:
S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Oleh kerana kation H + daripada air terikat, dan anion OH kekal, tindak balas medium menjadi beralkali. Oleh itu, semasa hidrolisis garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah, tindak balas medium sentiasa beralkali.

■ 119. Terangkan proses hidrolisis natrium karbonat menggunakan persamaan ion.

2. Jika garam terbentuk asas yang lemah dan asid kuat, contohnya Fe (NO 3) 3, maka semasa penceraian ionnya terbentuk:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3 + ialah kation asas yang lemah - besi, yang tercerai dengan sangat buruk. Ini membawa kepada fakta bahawa kation Fe 3+ mula melekatkan OH - anion dari air ke dirinya sendiri, membentuk kumpulan berdissosiasi rendah:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe (OH) 2+ + + H +
dan seterusnya
Fe (OH) 2+ + H + + OH - = Fe (OH) 2 + + H +
Akhirnya, proses itu boleh mencapai peringkat terakhir:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - = Fe (OH) 3 + H +
Akibatnya, akan terdapat lebihan kation hidrogen dalam larutan.
Oleh itu, semasa hidrolisis garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat, tindak balas medium sentiasa berasid.

■ 120. Terangkan dengan bantuan persamaan ion perjalanan hidrolisis aluminium klorida.

3. Jika garam dibentuk oleh bes kuat dan asid kuat, maka kation mahupun anion tidak mengikat ion air dan tindak balas kekal neutral. Hampir tiada hidrolisis berlaku.
4. Jika garam dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah, maka tindak balas medium bergantung kepada tahap penceraian mereka. Jika bes dan asid boleh dikatakan sama, maka tindak balas medium akan menjadi neutral.

■ 121. Selalunya perlu untuk melihat bagaimana, dalam tindak balas pertukaran, bukannya mendakan garam yang dijangkakan, mendakan logam terbentuk, sebagai contoh, tindak balas antara besi (III) klorida FeCl 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3 berlaku. tidak membentuk Fe 2 (CO 3) 3, tetapi Fe ( OH) 3. Jelaskan fenomena ini.
122. Antara garam yang disenaraikan di bawah, nyatakan yang mengalami hidrolisis dalam larutan: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Ciri-ciri sifat garam berasid

Garam asid mempunyai sifat yang sedikit berbeza. Mereka boleh bertindak balas dengan pemeliharaan dan pemusnahan ion berasid. Sebagai contoh, tindak balas garam berasid dengan alkali membawa kepada peneutralan garam berasid dan pemusnahan ion berasid, sebagai contoh:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
garam berganda
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Pemusnahan ion berasid boleh diwakili seperti berikut:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Ion berasid juga dimusnahkan oleh tindak balas dengan asid:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2Н + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2SO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Peneutralan boleh dilakukan dengan alkali yang sama yang membentuk garam:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Tindak balas dengan garam diteruskan tanpa memusnahkan ion berasid:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - = CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Tulis dalam bentuk molekul dan ionik persamaan tindak balas berikut:
a) kalium hidrosulfida +;
b) natrium hidrogen fosfat + kalium hidroksida;
c) kalsium dihidrogen fosfat + natrium karbonat;
d) barium bikarbonat + kalium sulfat;
e) kalsium hidrosulfit +.

Pengeluaran garam

Berdasarkan sifat yang dikaji dari kelas utama bahan bukan organik, 10 kaedah mendapatkan garam boleh diperolehi.
1. Interaksi logam dengan bukan logam:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Dengan cara ini, hanya garam asid anoksik boleh diperolehi. Ini bukan tindak balas ionik.
2. Interaksi logam dengan asid:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interaksi logam dengan garam:
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaksi oksida asas dengan asid:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O
5. Interaksi oksida asas dengan asid anhidrida:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
Tindak balas bukan ion.
6. Interaksi oksida berasid dengan bes:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Tindak balas asid dengan bes (peneutralan):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

Garam ialah hasil penggantian hidrogen asid dengan logam atau kumpulan hidroksil bes dengan sisa asid.

Sebagai contoh,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

garam asam

NaOH + HC1 = NaCl + H 2 O

garam asid bes

Dari sudut teori pemisahan elektrolitik, Garam ialah elektrolit, pemisahannya menghasilkan kation selain daripada kation hidrogen dan anion selain anion OH -.

Pengelasan. Garam adalah sederhana, berasid, asas, berganda, kompleks.

garam sederhana - ia adalah hasil penggantian lengkap hidrogen asid oleh logam atau kumpulan hidrokso bes dengan sisa asid. Contohnya, Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 ialah garam sederhana.

garam masam - hasil penggantian tidak lengkap logam dengan hidrogen asid polibes. Contohnya, NaHSO 4, Ca (HCO 3) 2 ialah garam berasid.

garam asas - hasil penggantian tidak lengkap kumpulan hidroksil bes poliasid dengan sisa asid. Contohnya, Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - garam asas

Jika atom hidrogen dalam asid digantikan oleh atom logam yang berbeza atau kumpulan hidrokso bes digantikan oleh sisa asid yang berbeza, maka berganda garam. Contohnya, KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1. Garam berganda wujud hanya dalam keadaan pepejal.

garam kompleks - ini adalah garam yang mengandungi ion kompleks. Sebagai contoh, garam K 4 adalah kompleks, kerana ia mengandungi ion kompleks 4-.

Formulasi formula garam. Kita boleh mengatakan bahawa garam terdiri daripada sisa bes dan residu asid. Apabila merangka formula garam, anda perlu ingat peraturan: nilai mutlak hasil darab cas baki asas dengan bilangan sisa bes adalah sama dengan nilai mutlak hasil darab cas sisa asid. dengan bilangan sisa asid. Untuk tx = ny, di mana K- baki asas, A- sisa asid, T - caj baki tapak, n- caj sisa asid, NS - bilangan sisa asas, y - bilangan sisa asid. Sebagai contoh,

Nomenklatur garam... Nama garam terdiri daripada

nama anion (sisa asid (Jadual 15)) dalam kes nominatif dan nama kation (sisa asas (Jadual 17)) dalam kes genitif (tanpa perkataan "ion").

Untuk nama kation, nama Rusia bagi logam atau kumpulan atom yang sepadan digunakan (dalam kurungan, angka Rom menunjukkan keadaan pengoksidaan logam, jika perlu).

Anion asid anoksik dinamakan menggunakan penghujungnya -ID(NH 4 F - ammonium fluorida, SnS - timah (II) sulfida, NaCN - natrium sianida). Pengakhiran nama anion asid yang mengandungi oksigen bergantung pada keadaan pengoksidaan unsur pembentuk asid:

Nama garam berasid dan garam asas dibentuk oleh yang sama peraturan umum sebagai nama garam sederhana. Dalam kes ini, nama anion garam asid dibekalkan dengan awalan hidro- menunjukkan kehadiran atom hidrogen yang tidak diganti (bilangan atom hidrogen ditunjukkan dengan angka Yunani). Kation garam asas mendapat awalan hidroksi menunjukkan kehadiran kumpulan hidroksil yang tidak tersubstitusi.

Sebagai contoh,

MgC1 2 - magnesium klorida

Ba 3 (PO 4) 2 - barium ortofosfat

Na 2 S - natrium sulfida

CaHPO 4 - kalsium hidrogen fosfat

K 2 SO 3 - kalium sulfit

Ca (H 2 PO 4) 2 - kalsium dihidrogen fosfat

A1 2 (SO 4) 3 - aluminium sulfat

Mg (OH) Cl - hydroxomagnesium chloride

KA1 (SO 4) 2 - kalium-aluminium sulfat

(MgOH) 2 SO 4 - hydroxomagnesium sulfate

KNaHPO 4 - kalium natrium hidrogen fosfat

MnCl 2 - mangan (II) klorida

Ca (OCI) C1 - kalsium klorida-hipoklorit

MnSO 4 - mangan (II) sulfat

K 2 S - kalium sulfida

NaHCO 3 - natrium bikarbonat

K 2 SO 4 - kalium sulfat