I) Asid + logam = garam

1. Logam yang berdiri sehingga H dalam siri tegangan disesarkan daripada asid H kuat.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. Logam selepas H menyesarkan gas lain.

3Cu + 8HNO 3 (dicairkan) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) Asid + bes(peneutrolan p-i)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) Asid + oksida asas

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Iv) Asid bertindak balas dengan garam, jika asid bertindak balas lebih kuat daripada garam atau jika mendakan terbentuk.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Menerima.

1. Asid oksida + air

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. Asid anoksik

o Interaksi bahan ringkas

o Apabila terdedah kepada garam dengan asid kuat, yang lebih lemah dibebaskan.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8. Garam, klasifikasinya, sifat kimia dan pengeluarannya.

garam - bahan kompleks yang terdiri daripada atom logam dan sisa berasid.

Pengelasan.

1.garam sederhana- semua atom hidrogen dalam asid digantikan dengan logam.

2.garam asid- tidak semua atom hidrogen dalam asid digantikan oleh logam. Sudah tentu, garam berasid hanya boleh membentuk asid dibasic atau polybasic. Asid monobes bagi garam berasid tidak boleh memberi: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, dsb. dan lain-lain.

3. Garam asas- boleh dianggap sebagai produk penggantian tidak lengkap, atau separa, kumpulan hidroksil bes dengan sisa asid: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl, dsb.

4. Garam berganda- atom hidrogen bagi asid di- atau polibes diganti bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua yang berbeza: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2, dsb.

garam kompleks

Sifat kimia.

Sesetengah garam terurai apabila dipanaskan

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) Garam + asid = garam baru dan asid baru. Untuk tindak balas ini berlaku, asid mestilah lebih kuat daripada garam yang bertindak ke atas asid:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) Garam + bes = garam baru dan asas baru :

Ba (OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4) Garam + Garam = Garam Baru

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

Berinteraksi dengan logam (di sebelah kiri logam yang merupakan sebahagian daripada garam)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

Menerima.

1. Asid + bes

3 . Bes + oksida berasid

5 . Asid + garam

7 . Garam + garam

9 . Logam + bukan logam

9. Penyelesaian. Jenis sistem tersebar. Contoh. Peratusan kepekatan larutan. Selesaikan masalah untuk peratusan kepekatan.

Penyelesaian Merupakan sistem fizikokimia homogen yang terdiri daripada 2 atau lebih komponen dan hasil interaksinya.

Ciri penting penyelesaian ialah komposisinya.

Komponen yang keadaan pengagregatannya tidak berubah semasa pembentukan larutan dipanggil pelarut. Jika kedua-dua komponen sebelum pelarutan berada dalam keadaan agregat yang sama (etanol dan air), maka pelarut ialah pelarut yang berlebihan.

Penyelesaian boleh dalam keadaan agr. yang berbeza:

1) Gas (udara)

2) Cecair (Berair dan bukan berair: alkohol dan minyak)

3) Keras (aloi logam)

Keterlarutan sesuatu bahan dipanggil keupayaan zarahnya untuk diagihkan sama rata antara zarah pelarut.

Kepekatan larutan dipanggil jumlah zat terlarut yang terkandung dalam sejumlah larutan atau pelarut tertentu.

I) Pecahan jisim zat terlarut

II) Kepekatan molar bahan (cm) - nisbah jumlah bahan kepada isipadu larutan

Garam adalah hasil penggantian atom hidrogen dalam asid dengan logam. Garam larut dalam soda terurai menjadi kation logam dan anion sisa asid. Garam dibahagikan kepada:

Purata

asas

Kompleks

berganda

bercampur-campur

Garam sederhana. Ini adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dalam asid oleh atom logam, atau oleh sekumpulan atom (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Nama-nama garam sederhana berasal dari nama logam dan asid: CuSO 4-kuprum sulfat, Na 3 PO 4-natrium fosfat, NaNO 2-natrium nitrit, NaClO-natrium hipoklorit, NaClO 2-natrium klorit, NaClO 3-natrium klorit , NaClO 4 - natrium perklorat, CuI - kuprum (I) iodida, CaF 2 - kalsium fluorida. Anda juga perlu mengingati beberapa nama remeh: NaCl-table salt, KNO3-potassium nitrate, K2CO3-potash, Na2CO3-soda ash, Na2CO3 ∙ 10H2O-crystalline soda, CuSO4- copper sulfate, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 garam O-Glauber. Garam berganda. ia garam mengandungi dua jenis kation (atom hidrogen polibasic asid digantikan oleh dua kation yang berbeza): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 Garam berganda sebagai sebatian individu hanya wujud dalam bentuk kristal. Apabila dibubarkan dalam air, mereka sepenuhnyamemisahkan ion logam dan sisa asid (jika garam larut), contohnya:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Perlu diperhatikan bahawa pemisahan garam berganda dalam larutan akueus berlaku dalam 1 peringkat. Untuk nama jenis garam ini, anda perlu mengetahui nama anion dan dua kation: MgNH 4 PO 4 - magnesium ammonium fosfat.

garam kompleks.Ini adalah zarah (molekul neutral atauion ), yang terbentuk hasil daripada menyertai ini ion (atau atom ) dipanggil agen pengkompleks, molekul neutral atau ion lain yang dipanggil ligan... Garam kompleks dibahagikan kepada:

1) Kompleks kationik

Cl 2 - tetraamminezinc (II) diklorida
Cl 2 - di klorida heksaaminkobalt (II)

2) Kompleks anionik

K 2 - kalium tetrafluoroberilat (II)
Li -litium tetrahidridoaluminat (III)
K 3 -kalium heksasianoferrat (III)

Teori struktur sebatian kompleks telah dibangunkan oleh ahli kimia Switzerland A. Werner.

Garam berasid- produk penggantian tidak lengkap atom hidrogen dalam asid polibes oleh kation logam.

Contohnya: NaHCO 3

Sifat kimia:
Bertindak balas dengan logam yang terletak dalam siri voltan di sebelah kiri hidrogen.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Ambil perhatian bahawa adalah berbahaya untuk mengambil logam alkali untuk tindak balas sedemikian, kerana mereka mula-mula akan bertindak balas dengan air dengan pelepasan tenaga yang besar, dan letupan akan berlaku, kerana semua tindak balas berlaku dalam larutan.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Garam asid bertindak balas dengan larutan alkali dan membentuk medium (s) garam (s) dan air:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4

Garam asid bertindak balas dengan larutan garam sederhana sekiranya gas dibebaskan, terbentuk mendakan, atau air dibebaskan:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl

Garam asid bertindak balas dengan asid jika hasil asid tindak balas adalah lebih lemah atau meruap daripada yang ditambah.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

Garam asid bertindak balas dengan oksida asas untuk membebaskan air dan garam sederhana:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Garam asid (khususnya bikarbonat) terurai di bawah pengaruh suhu:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Menerima:

Garam asid terbentuk apabila alkali terdedah kepada lebihan larutan asid polibes (tindak balas peneutralan):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Garam asid dibentuk dengan melarutkan oksida asas dalam asid polibes:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Garam asid dibentuk dengan melarutkan logam dalam lebihan larutan asid polibes:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Garam asid terbentuk hasil daripada interaksi garam purata dan asid, yang membentuk anion garam purata:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Garam asas:

Garam asas ialah hasil penggantian tidak lengkap kumpulan hidroksil dalam molekul bes poliasid oleh sisa asid.

Contoh: MgOHNO 3, FeOHCl.

Sifat kimia:
Garam asas bertindak balas dengan asid berlebihan untuk membentuk garam dan air sederhana.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Garam asas terurai mengikut suhu:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Mendapatkan garam asas:
Interaksi garam asid lemah dengan garam sederhana:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidrolisis garam yang terbentuk dengan basa lemah dan asid kuat:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Kebanyakan garam asas mudah larut. Kebanyakannya adalah mineral, contohnya malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 dan hidroksilapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Sifat-sifat garam campuran tidak dibincangkan dalam kursus kimia sekolah, tetapi definisinya penting untuk diketahui.
Garam campuran ialah garam di mana residu asid daripada dua asid yang berbeza dilekatkan pada satu kation logam.

Contoh ilustrasi ialah peluntur Ca (OCl) Cl (peluntur).

Nomenklatur:

1. Garam mengandungi kation kompleks

Pertama, kation dipanggil, kemudian ligan-anion memasuki sfera dalam, dengan berakhiran "o" ( Cl - - kloro, OH - -hydroxo), kemudian ligan, yang merupakan molekul neutral ( NH 3 -amina, H 2 O -aquo) Jika terdapat lebih daripada 1 ligan yang sama, bilangannya dilambangkan dengan angka Yunani: 1 - mono, 2 - di, 3 - tiga, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deka. Yang terakhir dipanggil ion pengkompleksan, menunjukkan valensinya dalam kurungan, jika ia berubah-ubah.

[Ag (NH 3) 2] (OH ) -diamine hidroksida perak ( saya)

[Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 -chloride dichloro o kobalt tetraamin ( III)

2. Garam mengandungi anion kompleks.

Pertama, ligan dipanggil -anion, kemudian molekul neutral memasuki sfera dalam berakhir dengan "o", menunjukkan bilangan mereka dalam angka Yunani. Yang terakhir dipanggil ion kompleks dalam bahasa Latin, dengan akhiran "at", menunjukkan valensi dalam kurungan. Kemudian nama kation yang terletak di sfera luar ditulis, bilangan kation tidak ditunjukkan.

K 4 -heksasianoferrat (II) kalium (reagen untuk ion Fe 3+)

K 3 - potassium hexacyanoferrate (III) (reagen untuk ion Fe 2+)

Na 2-natrium tetrahydroxozincate

Kebanyakan ion pengkompleks adalah logam. Unsur d paling terdedah kepada kerumitan. Ion bercas bertentangan atau ligan neutral atau molekul addend terletak di sekitar ion pengkompleksan pusat.

Ion pengkompleks dan ligan membentuk sfera dalam kompleks (dalam kurungan persegi), bilangan ligan yang menyelaras di sekeliling ion pusat dipanggil nombor koordinasi.

Ion yang tidak memasuki sfera dalam membentuk sfera luar. Jika ion kompleks adalah kation, maka di sfera luar terdapat anion dan sebaliknya, jika ion kompleks adalah anion, maka di sfera luar terdapat kation. Kation biasanya ion logam alkali dan alkali tanah, kation ammonium. Apabila dipisahkan, sebatian kompleks memberikan ion kompleks kompleks, yang agak stabil dalam larutan:

K 3 ↔3K + + 3-

Jika kita bercakap tentang garam berasid, maka apabila membaca formula, hidro awalan disebut, sebagai contoh:
Natrium hidrosulfida NaHS

Natrium bikarbonat NaHCO 3

Dengan garam asas, awalan digunakan hidroksi atau dihidrokso

(bergantung kepada keadaan pengoksidaan logam dalam garam), contohnya:
magnesium hidroksoklorida Mg (OH) Cl, aluminium dihidroksoklorida Al (OH) 2 Cl

Kaedah pengeluaran garam:

1. Interaksi langsung logam dengan bukan logam . Dengan cara ini, garam asid anoksik boleh diperolehi.

Zn + Cl 2 → ZnCl 2

2. Tindak balas antara asid dan bes (tindak balas peneutralan). Tindak balas jenis ini sangat penting (tindak balas kualitatif terhadap kebanyakan kation), ia sentiasa disertai dengan pembebasan air:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Interaksi oksida asas dengan berasid :

SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓

4. Tindak balas antara asid oksida dan bes :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Tindak balas antara oksida asas dan asid :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Interaksi langsung logam dengan asid. Tindak balas ini boleh disertai dengan evolusi hidrogen. Sama ada hidrogen akan dibebaskan atau tidak bergantung kepada aktiviti logam, sifat kimia asid dan kepekatannya (lihat Sifat asid sulfurik dan nitrik pekat).

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

7. Interaksi garam dengan asid ... Tindak balas ini akan berlaku dengan syarat asid yang membentuk garam adalah lebih lemah atau lebih meruap daripada asid yang telah bertindak balas:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Interaksi garam dengan oksida berasid. Tindak balas berlaku hanya apabila dipanaskan, oleh itu, oksida yang bertindak balas seharusnya kurang meruap daripada yang terbentuk selepas tindak balas:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

9. Interaksi bukan logam dengan alkali ... Halogen, sulfur dan beberapa unsur lain berinteraksi dengan alkali untuk memberikan garam bebas oksigen dan mengandungi oksigen:

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O (tindak balas berjalan tanpa pemanasan)

Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (tindak balas diteruskan dengan pemanasan)

3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. Interaksi antara dua garam. Ini adalah cara yang paling biasa untuk mendapatkan garam. Untuk melakukan ini, kedua-dua garam yang telah memasuki tindak balas mestilah mudah larut, dan kerana ini adalah tindak balas pertukaran ion, agar ia pergi ke penghujung, salah satu produk tindak balas mestilah tidak larut:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interaksi antara garam dan logam ... Tindak balas berlaku jika logam berada dalam barisan voltan logam di sebelah kiri yang terkandung dalam garam:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ↓

12. Penguraian haba garam ... Apabila memanaskan beberapa garam yang mengandungi oksigen, yang baru terbentuk, dengan kandungan oksigen yang lebih rendah, atau tidak mengandunginya sama sekali:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl

2KClO 3 → 3O 2 + 2KCl

13. Interaksi bukan logam dengan garam. Sesetengah bukan logam boleh bergabung dengan garam untuk membentuk garam baru:

Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 ↓

14. Interaksi asas dengan garam ... Oleh kerana ini adalah pertukaran tindak balas, agar ia pergi ke penghujung, adalah perlu bahawa 1 daripada produk tindak balas tidak larut (tindak balas ini juga digunakan untuk menukar garam berasid kepada yang sederhana):

FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH + ZnCl 2 = (ZnOH) Cl + NaCl

KHSO 4 + KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Garam berganda juga boleh diperoleh dengan cara ini:

NaOH + KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. Interaksi logam dengan alkali. Logam yang amfoterik bertindak balas dengan alkali untuk membentuk kompleks:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

16. Interaksi garam (oksida, hidroksida, logam) dengan ligan:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

AgCl + 3NH 4 OH = OH + NH 4 Cl + 2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 = Fe 3 3 + 12KCl

AgCl + 2NH 4 OH = Cl + 2H 2 O

Editor: Galina Kharlamova

Tindak balas 1. Logam + asid = garam + hidrogen

Jenis tindak balas - tindak balas penggantian.
Gejala tindak balas ialah evolusi gas.

NS Apabila merangka persamaan tindak balas, jangan lupa bahawa hidrogen dibebaskan dalam bentuk molekul H 2 diatomik!

Kebolehlaksanaan - Dua syarat mesti dipenuhi:
1) dengan asid (kecuali nitrik dan sulfurik pekat), hanya logam yang berada dalam julat aktiviti logam kepada hidrogen bertindak balas (lihat rajah);
2) dalam tindak balas logam hidrogen tidak berkembang dengan asid nitrik dan sulfurik pekat, asid ini bertindak ke atas logam mengikut undang-undang mereka sendiri. Asid silicic tidak bertindak balas dengan logam sama sekali kerana ia tidak larut dalam air.

Contoh:Antara bahan tersenarai yang manakah asid hidroklorik (hidroklorik) bertindak balas: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Lukiskan persamaan tindak balas yang mungkin.

1. Kami menentukan kepunyaan bahan yang dinyatakan dalam syarat kepada kelas yang sepadan dan segera memeriksa sama ada ia bertindak balas dengan asid. Kesudahannya:

Na 2 O - oksida asas - bertindak balas (garam dan air diperolehi);

Cu, logam yang berada dalam garisan aktiviti selepas hidrogen, tidak bertindak balas;

SO3 - oksida berasid - tidak bertindak balas;

Zn - logam dalam julat aktiviti sehingga hidrogen - bertindak balas (garam dan hidrogen diperolehi).

2. Untuk menyusun persamaan tindak balas, kami menentukan valensi logam (natrium - I, zink - II) dan menyusun formula garam, dengan mengambil kira bahawa valensi sisa asid Cl ialah I. Ia kekal untuk menulis tindak balas persamaan:

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Tindak balas 2.oksida asas + asid = garam + air
Jenis tindak balas - tindak balas pertukaran.
Lebih mudah untuk membentuk persamaan untuk tindak balas ini daripada persamaan untuk tindak balas 1, kerana kita sudah mengetahui formula asid; mengetahuinya, adalah mudah untuk mendapatkan kedua-dua formula sisa asid dan valensnya.
Kemudian kita melakukan perkara yang sama seperti dalam contoh sebelumnya. Apabila merangka persamaan tindak balas, jangan lupa bahawa air dibebaskan!

Contoh: Tuliskan persamaan bagi tindak balas antara aluminium oksida dan asid hidroklorik.

1. Mari kita ingat semula formula asid hidroklorik - HCl, bakinya Cl (klorida) mempunyai valens I.
2. Mengikut sistem berkala D.I. Mendeleev, kami akan menetapkan bahawa valens aluminium III dan formula oksidanya Al2Oz.
3. Mari kita susun formula produk tindak balas - garam (aluminium klorida): АlСlз.
4. Mari kita tuliskan persamaan tindak balas dan pilih pekali di dalamnya:

Al2Oz + 6HCl = AlCl3 + 3H2O

Tindak balas 3. Bes + asid = garam + air

Tindak balas ini mempunyai nama khas - tindak balas peneutralan, kerana dalam perjalanannya, asid dan bes seolah-olah saling dimusnahkan.

Jenis tindak balas - tindak balas pertukaran.

Tanda-tanda tindak balas: pelepasan haba, perubahan warna penunjuk, untuk hidroksida tidak larut - hilangnya mendakan.

Untuk membuat persamaan bagi tindak balas peneutralan, anda perlu melakukan perkara berikut:

1) tentukan valens logam dan sisa asid;

2) buat formula untuk garam yang terhasil;

3) tuliskan persamaan tindak balas dan pilih pekali.

(foto bagaimana larutan jernih diperoleh daripada larutan raspberi apabila asid ditambah; foto2 - asid telah ditambah kepada mendakan biru dan ia terlarut)

Tindak balas antara asid dan bes yang mengakibatkan pembentukan garam dan air dipanggil tindak balas peneutralan .

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Tindak balas 4. Asid + garam = asid baru + garam baru

Jenis tindak balas - tindak balas pertukaran.
Tanda-tanda tindak balas ialah pemendakan atau evolusi gas. Kebolehlaksanaan: Tindak balas boleh berlaku jika garam tidak larut diperolehi (lihat jadual keterlarutan) atau asid tidak larut, tidak stabil atau meruap.

Baik untuk mengetahui: bahawa antara asid terpenting yang terkandung dalam jadual:

• tidak larut - silikon (H 2 SiO 3);
• tidak stabil - arang batu (H 2 COz = H 2 O + CO 2) dan sulfur (H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2);
• meruap - hidrogen sulfida (H 2 S), serta HCl, HBr, HI, HNO3 - tetapi hanya jika tiada air dan apabila dipanaskan.

Untuk menyusun persamaan tindak balas, anda perlu melakukan operasi berikut:
1) buat skema tindak balas, untuk menentukan formula garam dan asid yang terhasil (jadual keterlarutan atau pengetahuan tentang valensi akan membantu dalam hal ini);
2) semak keadaan kemungkinan tindak balas (jadual akan membantu dalam hal ini);
3) jika tindak balas boleh dilaksanakan, tuliskan persamaan tindak balas. Jika asid karbonik atau sulfur diperolehi, segera catatkan hasil penguraiannya (oksida dan air).

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

Lakukan latihan yang dicadangkan:

1. Lengkapkan persamaan tindak balas dan pilih pekali:
a) CaO + HsPO4 -> b) Na2O + H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Bina persamaan tindak balas antara bahan: a) asid hidroiodik dan barium oksida; b) asid sulfurik dan oksida besi (III); c) asid nitrik dan litium oksida; d) asid fosforik dan kalium oksida.

Dengan asid cair, yang menunjukkan sifat pengoksidaan disebabkan olehion hidrogen(sulfurik cair, fosforik, sulfur, semua asid bebas oksigen dan organik, dsb.)

logam bertindak balas:
terletak dalam satu siri voltan kepada hidrogen(logam ini mampu menyesarkan hidrogen daripada asid);
terbentuk dengan asid ini garam larut(tiada garam pelindung terbentuk pada permukaan logam ini
filem).

Akibat daripada tindak balas tersebut, garam larut dan menyerlah hidrogen:
2A1 + 6HCI = 2A1C1 3 + ZN 2
M g + H 2 SO 4 = M gS О 4 + Н 2
rosak.
DENGAN u + H 2 SO 4 → X (sejak C u berdiri selepas H 2)
rosak.
PL + H 2 JADI 4 → X (sejak PL SO 4 tidak larut dalam air)
rosak.
Sesetengah asid adalah agen pengoksidaan disebabkan oleh unsur yang membentuk sisa asid, Ini termasuk asid sulfurik pekat, serta asid nitrik sebarang kepekatan. Asid sedemikian dipanggil asid pengoksidaan.

Sifat pengoksidaan sisa asid adalah lebih kuat daripada hidrogen bukan H, oleh itu, asid sulfurik nitrik dan pekat berinteraksi dengan hampir semua logam yang terletak dalam satu siri voltan, sebelum dan selepas hidrogen, kecuali emas dan platinum. Oleh kerana agen pengoksidaan dalam kes ini adalah tiada sisa berasid (disebabkan oleh atom sulfur dan nitrogen dalam keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi), dan bukan tiada hidrogen H, maka dalam interaksi nitrik dan asid sulfurik pekat dengan tiada hidrogen dibebaskan oleh logam. Logam di bawah tindakan asid ini teroksida kepada keadaan pengoksidaan ciri (stabil). dan membentuk garam, dan hasil pengurangan asid bergantung kepada aktiviti logam dan tahap pencairan asid

Interaksi asid sulfurik dengan logam

Asid sulfurik cair dan pekat berkelakuan berbeza. Asid sulfurik cair berkelakuan seperti asid biasa. Logam aktif dalam siri voltan di sebelah kiri hidrogen

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

menggantikan hidrogen daripada asid sulfurik cair. Kita melihat gelembung hidrogen apabila menambahkan asid sulfurik cair ke dalam tiub zink.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Kuprum adalah antara tegasan selepas hidrogen - oleh itu, asid sulfurik cair tidak bertindak ke atas kuprum. Dan dalam asid sulfurik pekat, zink dan tembaga berkelakuan dengan cara ini ...

Zink sebagai logam aktif mungkin bentuk dengan pekat asid sulfurik, sulfur dioksida, unsur sulfur, dan juga hidrogen sulfida.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Kuprum adalah logam yang kurang reaktif. Apabila berinteraksi dengan asid sulfurik pekat, ia mengurangkannya kepada sulfur dioksida.

2H 2 SO 4 conc. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

Dalam tabung uji dengan tertumpu asid sulfurik membebaskan sulfur dioksida.

Perlu diingat bahawa rajah menunjukkan produk, kandungan yang paling tinggi di antara produk pengurangan asid yang mungkin.

Berdasarkan skema di atas, kami akan menyusun persamaan tindak balas khusus - interaksi kuprum dan magnesium dengan asid sulfurik pekat:
0 +6 +2 +4
DENGAN u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
konk.
0 +6 +2 -2
4M g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
konk.

Beberapa logam ( Fe... AI, Cr) tidak berinteraksi dengan asid sulfurik dan nitrik pekat pada suhu ambien, jadi bagaimana keadaannya kepasifan logam. Fenomena ini dikaitkan dengan pembentukan filem oksida yang nipis tetapi sangat padat pada permukaan logam, yang melindungi logam. Atas sebab ini, asid nitrik dan sulfurik pekat diangkut dalam bekas besi.

Jika logam menunjukkan keadaan pengoksidaan yang berubah-ubah, maka dengan asid, yang merupakan agen pengoksidaan akibat ion H +, ia membentuk garam di mana keadaan pengoksidaannya lebih rendah daripada stabil, dan dengan asid pengoksidaan, garam di mana keadaan pengoksidaannya lebih stabil:
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 perpecahan + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
tamat

I.I.Novoshinsky
N.S.Novoshinskaya

Dengan komposisi kimia garam dikelaskan kepada sederhana, masam, asas dan berganda.

Jenis garam yang berasingan ialah garam kompleks (garam dengan kation atau anion kompleks). Dalam formula garam ini, ion kompleks disertakan dalam kurungan persegi.
Ion kompleks - Ini adalah ion kompleks yang terdiri daripada ion unsur (agen pekompleks) dan beberapa molekul atau ion (ligan) yang berkaitan dengannya.

Contoh garam kompleks ditunjukkan di bawah.
a) C anion kompleks:

K 2 [PtC l] 4 - tetrakloroplatinat ( II) kalium,
K 2 [PtCl ] 6 - heksakloroplatinat ( iv) kalium,

K 3 [Fe (CN ) 6] - heksasianoferrat ( III) kalium.

B) C kation kompleks:

[Cr (NH 3) 6] Cl 3 - hexaamminechrome chloride ( III),

[Ag (NH 3) 2] Cl - diamminesilver chloride ( saya)
[Cu ( NH 3) 4] JADI 4-tetraamminecopper sulfate ( II)

Garam larut, apabila dilarutkan dalam air, terurai menjadi kation logam dan anion sisa asid.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al (NO3) 3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Logam + bukan logam = garam
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Logam + asid = garam + hidrogen
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Logam + garam = logam lain + garam lain
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. Asid + bes (amfoterik) oksida = garam + air
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Asid + bes = garam + air
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Dengan peneutralan tidak lengkap asid polibes dengan bes, garam masam:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Dalam kes peneutralan tidak lengkap bes poliasid dengan asid, garam asas:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. Asid + garam = asid lain + garam lain(asid yang lebih kuat digunakan untuk tindak balas ini)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. Asas (amfoterik) oksida + asid = garam + air
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. Oksida asas + oksida berasid = garam
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

9. Asid oksida + bes = garam + air
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Alkali + garam = bes + garam lain
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Tindak balas pertukaran antara garam: garam (1) + garam (2) = garam (3) + garam (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. Garam berasid boleh didapati dengan tindakan lebihan asid pada garam sederhana dan oksida:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. Garam asas diperoleh dengan menambahkan sedikit alkali dengan berhati-hati kepada larutan garam sederhana:
AlCl 3 + 2NaOH = Al (OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Garam + alkali = garam lain + asas lain
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu (OH) 2

2. Garam + asid = garam lain + asid lain
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. Garam (1) + garam (2) = Garam (3) + garam (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

4. Garam + logam = garam lain + logam lain(mengikut siri elektrokimia voltan logam)
Zn + Pb (NO 3) 2 = Pb + Zn (NO 3) 2

5. Sesetengah garam terurai apabila dipanaskan
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

Sifat kimia khusus garam bergantung pada kation dan anion mana yang membentuk garam tertentu.

Latihan 1. Daripada senarai, pilih garam, namakannya, tentukan jenisnya.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al (OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Tugasan 2. Antara bahan yang disenaraikan yang manakah boleh a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ) Na 2 CO 3?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu (OH) 2 10) NaOH