Persamaan tindak balas molekul lengkap. Peraturan untuk menyusun persamaan tindak balas ion-molekul

Bahagian tapak

Pilihan Editor:

Mengiklankan

rumah - Petua Pereka

Kuat Lemah Kuat Lemah boleh dibentuk

1. LiOH NH 4 OH atau 1. H 2 SO 4 segala-galanya - 1. Tapak kuat dan

2. NaOH NH 3 H 2 O 2. HNO 3 asid lemah.

3. KOH semua selebihnya - 3. HCl 2. Basa lemah dan

4. RbOH 4. Asid kuat HBr.

5. CsOH 5. HI 3. Bes lemah dan

6. FrOH 6. HClO 4 asid lemah.

7. Ca(OH) 2 4. Bes kuat dan

8. Sr(OH) 2 asid kuat.

9. Ba(OH) 2

KOMPILASI PERSAMAAN HIDROLISIS IONIK-MOLEKUL.

PENYELESAIAN TUGASAN TYPICAL TENTANG TOPIK: "HIDROLISIS GARAM"

Tugas nombor 1.

Susun persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam Na 2 CO 3.

Contoh Algoritma

1. Karang disso-

kation garam menjadi ion. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - kuat

2. Analisis bagaimana CO 3 2- →H 2 CO 3 - lemah

Asas dan apa yang masam

yang membentuk garam. produk

3. Buat satu kesimpulan yang sla- hidrolisis

bekas elektrolit - produk

hidrolisis.

4. Tulis persamaan hidrolisis

saya melangkah.

A) buat ion pendek I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + OH ‾

persamaan, tentukan persekitaran

penyelesaian. pH>7, persekitaran alkali

B) membuat ion lengkap b) 2Na + + CO 3 2- + HOH Na + + HCO 3 ‾ + Na + + OH ‾

persamaan, mengetahui bahawa molekul

la - neutral elektrik cha-

jahit, ambil untuk setiap satu

ion balas.

C) membentuk molekul c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

persamaan hidrolisis.

Hidrolisis berjalan secara berperingkat jika asas lemah ialah poliasid, dan asid lemah adalah polibes.

Peringkat II (lihat algoritma di atas NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

C) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah mengalami hidrolisis separa (mengikut anion), medium larutan adalah beralkali (pH> 7).

Tugas nombor 2.

Susun persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam ZnCl 2.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 - bes lemah

Cl ‾ → HCl ialah asid kuat

I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+ persekitaran berasid, pH<7

B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

C) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾

C) ZnOHCl + HOH Zn (OH) 2 + HCl

Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat mengalami hidrolisis separa (mengikut kation), medium larutan adalah berasid.

Tugas nombor 3.

Susun persamaan ion-molekul untuk hidrolisis garam Al 2 S 3.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 - bes lemah

S 2- → H 2 S - asid lemah

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3 H 2S S

Kesimpulan: garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah mengalami hidrolisis lengkap (tidak boleh balik), medium larutan hampir neutral.

Apabila dilarutkan dalam air, tidak semua bahan mempunyai keupayaan untuk mengalirkan elektrik. Sebatian itu, air penyelesaian yang mampu mengalirkan arus elektrik dipanggil elektrolit. Elektrolit mengalirkan arus kerana kekonduksian ionik yang dipanggil, yang mana banyak sebatian dengan struktur ionik (garam, asid, bes) mempunyai. Terdapat bahan yang mempunyai ikatan polar yang kuat, tetapi dalam larutan mereka mengalami pengionan tidak lengkap (contohnya, merkuri klorida II) - ini adalah elektrolit lemah. Banyak sebatian organik (karbohidrat, alkohol) yang dilarutkan dalam air tidak terurai menjadi ion, tetapi mengekalkan struktur molekulnya. Bahan tersebut tidak mengalirkan elektrik dan dipanggil bukan elektrolit.

Berikut adalah beberapa ketetapan, berpandukan yang memungkinkan untuk menentukan sama ada satu atau sebatian lain tergolong dalam elektrolit kuat atau lemah:

asid . Antara asid kuat yang paling biasa ialah HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 . Hampir semua asid lain adalah elektrolit lemah.
Asas. Bes kuat yang paling biasa ialah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (tidak termasuk Be). Elektrolit lemah - NH 3.
garam. Kebanyakan garam biasa - sebatian ionik - adalah elektrolit kuat. Pengecualian adalah terutamanya garam logam berat.

Teori penceraian elektrolitik

Elektrolit, kedua-dua kuat dan lemah, dan juga sangat cair, tidak mematuhi undang-undang Raoult dan . Mempunyai keupayaan untuk mengalirkan elektrik, tekanan wap pelarut dan takat lebur larutan elektrolit akan lebih rendah, dan takat didih akan lebih tinggi berbanding dengan nilai pelarut tulen yang sama. Pada tahun 1887, S. Arrhenius, yang mengkaji penyimpangan ini, datang kepada penciptaan teori pemisahan elektrolitik.

Pemisahan elektrolitik mengandaikan bahawa molekul elektrolit dalam larutan terurai kepada ion bercas positif dan negatif, yang masing-masing dipanggil kation dan anion.

Teori ini mengemukakan postulat berikut:

Dalam larutan, elektrolit terurai menjadi ion, i.e. berpisah. Semakin cair larutan elektrolit, semakin tinggi tahap penceraiannya.
Pemisahan ialah fenomena boleh balik dan keseimbangan.
Molekul pelarut berinteraksi dengan sangat lemah (iaitu, penyelesaian hampir kepada ideal).

Elektrolit yang berbeza mempunyai darjah pemisahan yang berbeza, yang bukan sahaja bergantung pada sifat elektrolit itu sendiri, tetapi juga pada sifat pelarut, serta kepekatan dan suhu elektrolit.

Darjah penceraian α , menunjukkan berapa banyak molekul n mereput menjadi ion, berbanding dengan jumlah molekul terlarut N:

α = n/N

Jika tiada penceraian, α = 0, dengan penceraian lengkap elektrolit, α = 1.

Dari sudut pandangan tahap pemisahan, mengikut kekuatan, elektrolit dibahagikan kepada kuat (α> 0.7), kekuatan sederhana (0.3> α> 0.7), lemah (α< 0,3).

Lebih tepat lagi, proses pemisahan elektrolit mencirikan pemalar pemisahan, bebas daripada kepekatan larutan. Jika kita membentangkan proses penceraian elektrolit dalam bentuk umum:

A a B b ↔ aA — + bB +

K = a b /

Untuk elektrolit lemah kepekatan setiap ion adalah sama dengan hasil darab α dengan jumlah kepekatan elektrolit C, jadi ungkapan untuk pemalar penceraian boleh ditukar:

K = α 2 C/(1-α)

Untuk larutan cair(1-α) =1, maka

K = α 2 C

Dari sini ia mudah dicari tahap disosiasi

Persamaan ionik-molekul

Pertimbangkan contoh peneutralan asid kuat oleh bes kuat, sebagai contoh:

HCl + NaOH = NaCl + HOH

Proses dibentangkan dalam borang persamaan molekul. Adalah diketahui bahawa kedua-dua bahan permulaan dan hasil tindak balas terion sepenuhnya dalam larutan. Oleh itu, kami mewakili proses dalam bentuk persamaan ion lengkap:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + HOH

Selepas "pengurangan" ion yang sama di bahagian kiri dan kanan persamaan, kita perolehi persamaan ion terkurang:

H + + OH - = HOH

Kita melihat bahawa proses peneutralan datang kepada gabungan H + dan OH - dan pembentukan air.

Apabila menyusun persamaan ionik, harus diingat bahawa hanya elektrolit kuat yang ditulis dalam bentuk ionik. Elektrolit lemah, pepejal dan gas ditulis dalam bentuk molekulnya.

Proses pemendakan dikurangkan kepada interaksi hanya Ag + dan I - dan pembentukan AgI yang tidak larut dalam air.

Untuk mengetahui sama ada bahan yang menarik minat kita mampu larut dalam air, perlu menggunakan jadual tidak larut.

Mari kita pertimbangkan jenis tindak balas ketiga, akibatnya sebatian yang tidak menentu terbentuk. Ini adalah tindak balas interaksi karbonat, sulfit atau sulfida dengan asid. Sebagai contoh,

Apabila mencampurkan beberapa larutan sebatian ionik, interaksi antara mereka mungkin tidak berlaku, contohnya

Jadi, untuk meringkaskan, kami ambil perhatian bahawa transformasi kimia berlaku apabila salah satu daripada syarat berikut dipenuhi:

Pembentukan bukan elektrolit. Air boleh bertindak sebagai bukan elektrolit.
Pembentukan sedimen.
Pelepasan gas.
Pembentukan elektrolit lemah, seperti asid asetik.
Pemindahan satu atau lebih elektron. Ini direalisasikan dalam tindak balas redoks.
Pembentukan atau pecah satu atau lebih

kategori ,

Selalunya, pelajar sekolah dan pelajar perlu membuat apa yang dipanggil. persamaan tindak balas ion. Khususnya, masalah 31, yang dicadangkan pada Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia, ditumpukan kepada topik ini. Dalam artikel ini, kami akan membincangkan secara terperinci algoritma untuk menulis persamaan ion pendek dan lengkap, kami akan menganalisis banyak contoh tahap yang berbeza kesukaran.

Mengapa persamaan ion diperlukan

Izinkan saya mengingatkan anda bahawa apabila banyak bahan larut dalam air (dan bukan sahaja dalam air!) Proses penceraian berlaku - bahan terurai menjadi ion. Sebagai contoh, molekul HCl dalam medium akueus terurai kepada kation hidrogen (H +, lebih tepat lagi, H 3 O +) dan anion klorin (Cl -). Natrium bromida (NaBr) berada dalam larutan akueus bukan dalam bentuk molekul, tetapi dalam bentuk ion Na + dan Br - terhidrat (dengan cara itu, ion juga terdapat dalam natrium bromida pepejal).

Apabila menulis persamaan "biasa" (molekul), kita tidak mengambil kira bahawa bukan molekul yang masuk ke dalam tindak balas, tetapi ion. Di sini, sebagai contoh, ialah persamaan untuk tindak balas antara asid hidroklorik dan natrium hidroksida:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Sudah tentu, rajah ini tidak menggambarkan proses dengan betul. Seperti yang telah kita katakan, hampir tidak ada molekul HCl dalam larutan akueus, tetapi terdapat ion H + dan Cl -. Perkara yang sama berlaku untuk NaOH. Adalah lebih baik untuk menulis perkara berikut:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Itulah yang berlaku persamaan ion lengkap. Daripada molekul "maya", kita melihat zarah yang sebenarnya terdapat dalam larutan (kation dan anion). Kita tidak akan memikirkan persoalan mengapa kita telah menulis H 2 O dalam bentuk molekul. Ini akan dijelaskan sedikit kemudian. Seperti yang anda lihat, tidak ada yang rumit: kami telah menggantikan molekul dengan ion, yang terbentuk semasa penceraian mereka.

Walau bagaimanapun, walaupun persamaan ion lengkap tidak sempurna. Sesungguhnya, lihat lebih dekat: kedua-dua bahagian kiri dan kanan persamaan (2) terdapat zarah yang sama - Na + kation dan Cl - anion. Ion ini tidak berubah semasa tindak balas. Mengapa mereka diperlukan sama sekali? Mari kita keluarkan mereka dan dapatkan persamaan ion pendek:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Seperti yang anda lihat, semuanya berpunca daripada interaksi ion H + dan OH - dengan pembentukan air (tindak balas peneutralan).

Semua persamaan ion lengkap dan pendek ditulis. Jika kita menyelesaikan masalah 31 pada peperiksaan kimia, kita akan mendapat markah maksimum untuknya - 2 mata.

Jadi, sekali lagi mengenai terminologi:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - persamaan molekul (persamaan "biasa", secara skematik mencerminkan intipati tindak balas);
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - persamaan ion lengkap (zarah nyata dalam larutan boleh dilihat);
H + + OH - = H 2 O - persamaan ionik pendek (kami mengeluarkan semua "sampah" - zarah yang tidak mengambil bahagian dalam proses itu).

Algoritma untuk menulis persamaan ion

Kami menyusun persamaan molekul tindak balas.
Semua zarah yang tercerai dalam larutan pada tahap yang ketara ditulis sebagai ion; bahan-bahan yang tidak terdedah kepada disosiasi, kita tinggalkan "dalam bentuk molekul."
Kami mengeluarkan daripada dua bahagian persamaan yang dipanggil. ion pemerhati, iaitu, zarah yang tidak mengambil bahagian dalam proses.
Kami menyemak pekali dan mendapatkan jawapan akhir - persamaan ion pendek.

Contoh 1. Tulis persamaan ion lengkap dan pendek yang menerangkan interaksi larutan akueus barium klorida dan natrium sulfat.

Keputusan. Kami akan bertindak mengikut algoritma yang dicadangkan. Mari kita sediakan persamaan molekul dahulu. Barium klorida dan natrium sulfat ialah dua garam. Mari lihat bahagian buku rujukan "Properties of inorganic compound". Kita melihat bahawa garam boleh berinteraksi antara satu sama lain jika mendakan terbentuk semasa tindak balas. Mari semak:

Latihan 2. Lengkapkan persamaan untuk tindak balas berikut:

KOH + H 2 SO 4 \u003d
H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
Ba(OH) 2 + CO 2 =
NaOH + CuBr 2 =
K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
Zn + FeCl 2 =

Latihan 3. Tuliskan persamaan molekul bagi tindak balas (dalam larutan akueus) antara: a) natrium karbonat dan asid nitrik, b) nikel (II) klorida dan natrium hidroksida, c) asid ortofosforik dan kalsium hidroksida, d) perak nitrat dan kalium klorida, e ) fosforus oksida (V) dan kalium hidroksida.

Saya amat berharap anda tidak menghadapi masalah untuk menyelesaikan ketiga-tiga tugasan ini. Jika ini tidak berlaku, anda perlu kembali kepada topik " Sifat kimia kelas utama sebatian tak organik".

Bagaimana untuk menukar persamaan molekul menjadi persamaan ionik lengkap

Yang paling menarik bermula. Kita mesti memahami bahan mana yang harus ditulis sebagai ion dan yang harus dibiarkan dalam "bentuk molekul". Anda perlu ingat perkara berikut.

Dalam bentuk ion tulis:

garam larut (saya menekankan bahawa hanya garam yang sangat larut dalam air);
alkali (biar saya ingatkan anda bahawa bes larut air dipanggil alkali, tetapi bukan NH 4 OH);
asid kuat (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , ...).

Seperti yang anda lihat, senarai ini mudah diingati: ia termasuk asid dan bes kuat dan semua garam larut. Ngomong-ngomong, kepada ahli kimia muda yang sangat berhati-hati yang mungkin marah dengan fakta bahawa elektrolit kuat (garam tidak larut) tidak termasuk dalam senarai ini, saya boleh memberitahu anda perkara berikut: TIDAK termasuk garam tidak larut dalam senarai ini tidak sama sekali menolak fakta bahawa mereka adalah elektrolit yang kuat.

Semua bahan lain mesti hadir dalam persamaan ion dalam bentuk molekul. Mereka yang menuntut pembaca yang tidak berpuas hati dengan istilah kabur "semua bahan lain", dan yang, mengikut contoh wira filem terkenal, menuntut "mengumumkan senarai penuh Saya berikan maklumat berikut.

Dalam bentuk molekul, tulis:

semua garam tidak larut;
semua bes lemah (termasuk hidroksida tidak larut, NH 4 OH dan bahan serupa);
semua asid lemah (H 2 CO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, hampir semua asid organik ...);
secara umum, semua elektrolit lemah (termasuk air!!!);
oksida (semua jenis);
semua sebatian gas (khususnya H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
bahan mudah (logam dan bukan logam);
hampir semua sebatian organik(pengecualian - garam larut air asid organik).

Fuh, saya rasa saya tidak terlupa apa-apa! Walaupun lebih mudah, pada pendapat saya, untuk mengingati senarai No. 1. Daripada perkara asas yang penting dalam senarai No. 2, saya akan sekali lagi perhatikan air.

Mari berlatih!

Contoh 2. Buat persamaan ion lengkap yang menerangkan interaksi kuprum (II) hidroksida dan asid hidroklorik.

Keputusan. Mari kita mulakan, sudah tentu, dengan persamaan molekul. Kuprum (II) hidroksida ialah bes tidak larut. Semua bes tidak larut bertindak balas dengan asid kuat untuk membentuk garam dan air:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Dan sekarang kita mengetahui bahan mana yang hendak ditulis dalam bentuk ion, dan yang mana - dalam bentuk molekul. Senarai di atas akan membantu kami. Kuprum (II) hidroksida ialah bes tidak larut (lihat jadual keterlarutan), elektrolit lemah. Bes tidak larut ditulis dalam bentuk molekul. HCl ialah asid kuat, dalam larutan ia hampir terurai sepenuhnya menjadi ion. CuCl 2 ialah garam larut. Kami menulis dalam bentuk ionik. Air - hanya dalam bentuk molekul! Kami mendapat persamaan ionik penuh:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Contoh 3. Tulis persamaan ion lengkap untuk tindak balas karbon dioksida dengan larutan akueus NaOH.

Keputusan. Karbon dioksida ialah oksida berasid biasa, NaOH ialah alkali. Apabila oksida berasid berinteraksi dengan larutan akueus alkali, garam dan air terbentuk. Kami menyusun persamaan tindak balas molekul (jangan lupa, dengan cara ini, tentang pekali):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oksida, sebatian gas; mengekalkan bentuk molekul. NaOH - asas kuat (alkali); ditulis dalam bentuk ion. Na 2 CO 3 - garam larut; tulis dalam bentuk ion. Air adalah elektrolit yang lemah, boleh dikatakan tidak berpecah; biarkan dalam bentuk molekul. Kami mendapat perkara berikut:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Contoh 4. Natrium sulfida dalam larutan akueus bertindak balas dengan zink klorida untuk membentuk mendakan. Tulis persamaan ion lengkap untuk tindak balas ini.

Keputusan. Natrium sulfida dan zink klorida adalah garam. Apabila garam ini berinteraksi, zink sulfida mendakan:

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Saya akan segera menulis persamaan ionik penuh, dan anda akan menganalisisnya sendiri:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Berikut adalah beberapa tugasan untuk anda kerja bebas dan sedikit ujian.

Latihan 4. Tuliskan persamaan molekul dan ion penuh untuk tindak balas berikut:

NaOH + HNO3 =
H 2 SO 4 + MgO =
Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Latihan 5. Tulis persamaan ion lengkap yang menerangkan interaksi: a) nitrik oksida (V) dengan larutan akueus barium hidroksida, b) larutan sesium hidroksida dengan asid hidroiodik, c) larutan akueus kuprum sulfat dan kalium sulfida, d) kalsium hidroksida dan larutan akueus besi nitrat ( III).

Arahan

Pertimbangkan contoh pembentukan sebatian yang mudah larut.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Atau versi ionik:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Apabila menyelesaikan persamaan ion, peraturan berikut mesti dipatuhi:

Ion yang sama daripada kedua-dua bahagian dikecualikan;

Perlu diingat bahawa jumlah caj elektrik di sebelah kiri persamaan mestilah sama dengan jumlah cas elektrik di sebelah kanan persamaan.

Tulis persamaan ion interaksi antara larutan akueus bagi bahan berikut: a) HCl dan NaOH; b) AgNO3 dan NaCl; c) K2CO3 dan H2SO4; d) CH3COOH dan NaOH.

Keputusan. Tuliskan persamaan interaksi bahan-bahan ini dalam bentuk molekul:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Ambil perhatian bahawa interaksi bahan-bahan ini adalah mungkin, kerana akibatnya, pengikatan ion berlaku dengan pembentukan sama ada lemah (H2O), atau bahan mudah larut (AgCl), atau gas (CO2).

Tidak termasuk ion yang sama dari bahagian kiri dan kanan persamaan (dalam kes pilihan a) - ion dan, dalam kes b) - ion natrium dan -ion, dalam kes c) - ion kalium dan ion sulfat), d) - ion natrium, dapatkan penyelesaian persamaan ionik ini:

a) H+ + OH- = H2O

b) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Agak kerap dalam bebas dan kerja kawalan terdapat tugasan yang melibatkan penyelesaian persamaan tindak balas. Walau bagaimanapun, tanpa sedikit pengetahuan, kemahiran dan kebolehan, walaupun bahan kimia yang paling mudah persamaan jangan tulis.

Arahan

Pertama sekali, anda perlu mengkaji asas sebatian organik dan bukan organik. Dalam kes yang melampau, anda boleh mempunyai helaian tipu yang sesuai di hadapan anda yang boleh membantu semasa tugasan. Selepas latihan, mereka masih akan disimpan dalam ingatan pengetahuan yang diperlukan dan kemahiran.

Asas adalah penutup bahan, serta kaedah untuk mendapatkan setiap sebatian. Mereka biasanya dibentangkan dalam bentuk skim umum, contohnya: 1. + bes = garam + air
2. asid oksida + bes = garam + air
3. oksida asas + asid = garam + air
4. logam + (dil) asid \u003d garam + hidrogen
5. garam larut + garam larut = garam tidak larut + garam larut
6. garam larut + = bes tidak larut + garam larut
Mempunyai di hadapan mata anda jadual keterlarutan garam, dan, serta helaian cheat, anda boleh menggunakannya untuk menyelesaikan persamaan tindak balas. Ia hanya penting untuk mempunyai senarai lengkap skim tersebut, serta maklumat tentang formula dan nama pelbagai kelas sebatian organik dan bukan organik.

Selepas persamaan itu sendiri berjaya, adalah perlu untuk menyemak ketepatan penulisan formula kimia. Asid, garam dan bes mudah diperiksa pada jadual keterlarutan, yang menunjukkan caj sisa berasid dan ion logam. Adalah penting untuk diingat bahawa mana-mana orang mestilah neutral secara elektrik, iaitu, jumlahnya caj positif mesti sepadan dengan bilangan negatif. Pastikan anda mengambil kira indeks, yang didarab dengan caj yang sepadan.

Jika tahap ini dilalui dan ada keyakinan terhadap ejaan yang betul persamaan kimia tindak balas, maka anda kini boleh menyusun pekali dengan selamat. Persamaan kimia ialah tatatanda bersyarat tindak balas menggunakan simbol kimia, indeks dan pekali. Pada peringkat tugas ini, adalah penting untuk mematuhi peraturan: Pekali diletakkan di hadapan formula kimia dan merujuk kepada semua unsur yang membentuk bahan.
Indeks diletakkan selepas unsur kimia di bawah sedikit, dan hanya merujuk kepada unsur kimia di sebelah kirinya.
Jika kumpulan (contohnya, sisa asid atau kumpulan hidroksil) berada dalam kurungan, maka anda perlu mengetahui bahawa dua indeks bersebelahan (sebelum dan selepas kurungan) didarab.
Apabila mengira atom unsur kimia, pekali didarab (tidak bertambah!) Dengan indeks.

Seterusnya, jumlah setiap unsur kimia dikira supaya jumlah bilangan unsur yang membentuk bahan permulaan bertepatan dengan bilangan atom yang membentuk sebatian yang dibentuk oleh produk. tindak balas. Dengan menganalisis dan menggunakan peraturan di atas, seseorang boleh belajar untuk menyelesaikan persamaan tindak balas yang merupakan sebahagian daripada rantaian bahan.

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

Algoritma:

Kami memilih counterion untuk setiap ion, menggunakan jadual keterlarutan, untuk mendapatkan molekul neutral - elektrolit yang kuat.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

Persamaan penuh ionik:

1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. Ba 2+ + 2 NO 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

Kesimpulan: kepada satu persamaan pendek, anda boleh menyusun banyak persamaan molekul.

TOPIK 9. HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis garam - tindak balas pertukaran ion garam dengan air, membawa kepada

daripada bahasa Yunani "hidro" yang membawa kepada pembentukan elektrolit lemah (atau

Air, "lisis" - asas lemah, atau asid lemah) dan berubah

penguraian medium larutan.

Mana-mana garam boleh dianggap sebagai hasil interaksi bes dengan

asid.

Baca:

Bagaimana untuk mendapatkan wang tunai di OTP Bank dan apa yang perlu dilakukan untuk ini? Kawal selia utama bertindak ke atas perbankan Dokumen undang-undang kawal selia yang mengawal selia aktiviti bank analisis kewangan bank otp bank Akaun simpanan: bank, syarat, kadar Runcit: pembayaran standard