Penghidratan alkena

Dengan adanya asid mineral yang kuat, alkena mengalami reaksi penghidratan dengan pembentukan alkohol:

Dalam kes alkena asimetri, penambahan berlaku sesuai dengan peraturan Markovnikov - atom hidrogen molekul air dilampirkan ke atom karbon yang lebih terhidrogenasi, dan kumpulan hidroksi ke yang kurang terhidrogenasi dengan ikatan dua:

Hidrogenasi (pengurangan) aldehid dan keton

Hidrogenasi aldehid pada pemangkin logam (Pt, Pd atau Ni) semasa pemanasan membawa kepada pembentukan alkohol primer:

Dalam keadaan yang serupa, alkohol sekunder diperoleh dari keton:

Hidrolisis ester

Apabila terkena ester asid mineral kuat, mereka menjalani hidrolisis dengan pembentukan alkohol dan asid karboksilik:

Hidrolisis ester dengan kehadiran alkali disebut saponification. Proses ini tidak dapat dipulihkan dan membawa kepada pembentukan alkohol dan garam asid karboksilik:

Proses ini diteruskan dengan tindakan larutan alkali berair pada hidrokarbon monohalogenasi:

Kaedah lain untuk mendapatkan wakil individu alkohol monohidrat

Penapaian alkohol glukosa

Di hadapan beberapa ragi, lebih tepat di bawah tindakan enzim yang mereka hasilkan, pembentukan etil alkohol dari glukosa adalah mungkin. Dalam kes ini, karbon dioksida juga terbentuk sebagai produk sampingan:

Pengeluaran metanol dari gas sintesis

Gas sintesis adalah campuran karbon monoksida dan hidrogen. Metanol diperoleh dalam industri dengan menggunakan campuran pemangkin ini, pemanasan dan tekanan tinggi:

Mendapatkan alkohol polihidrat

Reaksi Wagner (pengoksidaan ringan alkena)

Apabila alkena terdedah kepada larutan kalium permanganat netral dalam keadaan sejuk (0 o C), alkohol dihydric vicin (diol) terbentuk:

Gambarajah di atas bukanlah persamaan tindak balas yang lengkap. Dalam borang ini, lebih mudah untuk mengingatnya agar dapat menjawab soalan ujian individu GUNAKAN soalan... Walau bagaimanapun, jika reaksi ini terdapat dalam tugas yang mempunyai kerumitan tinggi, maka persamaannya mesti ditulis dengan lengkap:

Pengklorinan alkena diikuti dengan hidrolisis

Kaedah ini adalah dua peringkat dan terdiri daripada fakta bahawa pada tahap pertama alkena memasuki reaksi penambahan dengan halogen (klorin atau bromin). Sebagai contoh:

Dan yang kedua, dihaloalkane yang diperolehi menjalani rawatan dengan larutan alkali berair:

Mendapatkan gliserin

Yang utama perindustrian memperoleh gliserin adalah hidrolisis lemak alkali (saponifikasi lemak):

Mendapatkan fenol

Kaedah tiga langkah melalui klorobenzena

Kaedah ini adalah tahap tiga. Pada peringkat pertama, benzena diolah atau diklorinasi dengan adanya pemangkin. Bergantung pada halogen yang digunakan (Br 2 atau Cl 2), aluminium atau besi halida (III) yang sesuai digunakan sebagai pemangkin

Pada peringkat kedua, turunan halogen yang diperoleh di atas dirawat dengan larutan alkali berair:

Pada langkah ketiga, natrium fenolat dirawat dengan asid mineral yang kuat. Fenol dipindahkan kerana ia adalah asid lemah, iaitu bahan yang rendah:

Pengoksidaan cumene

Memperolehi aldehid dan keton

Dehidrogenasi alkohol

Dehidrogenasi alkohol primer dan sekunder pada pemangkin tembaga semasa pemanasan memberikan aldehid dan keton, masing-masing

Pengoksidaan alkohol

Dengan pengoksidaan alkohol primer yang tidak lengkap, aldehid diperoleh, dan alkohol sekunder - keton. V Pandangan umum skema pengoksidaan tersebut boleh ditulis sebagai:

Seperti yang anda lihat, pengoksidaan alkohol primer dan sekunder yang tidak lengkap membawa kepada produk yang sama dengan penyahhidrogenan alkohol yang sama.

Tembaga oksida boleh digunakan sebagai oksidan ketika dipanaskan:

Atau agen pengoksidaan lain yang lebih kuat, seperti larutan kalium permanganat dalam medium berasid, neutral, atau alkali.

Penghidratan alkena

Dengan adanya garam merkuri (selalunya bersama dengan asid kuat), alkena mengalami reaksi penghidratan. Dalam kes ethyne (asetilena), aldehid terbentuk, bagi alkena lain, keton:

Pirolisis garam asid karboksilik logam divalen

Apabila garam pemanasan asid karboksilik logam divalen, misalnya, tanah alkali, keton dan karbonat dari logam yang sesuai terbentuk:

Hidrolisis turunan dihalogen geminal

Hidrolisis alkali turunan dihalogenasi gemina dari pelbagai hidrokarbon membawa kepada aldehid jika atom klorin melekat pada atom karbon yang melampau dan keton, jika tidak pada yang ekstrem:

Pengoksidaan pemangkin alkena

Acetaldehyde diperoleh dengan pengoksidaan pemangkin etilena:

Memperoleh asid karboksilik

Pengoksidaan pemangkin alkana

Pengoksidaan alkena dan alkena

Untuk ini, larutan berasid kalium permanganat atau dikromat paling kerap digunakan. Dalam kes ini, pecahan ikatan karbon-karbon berganda berlaku:

Pengoksidaan aldehid dan alkohol primer

Dalam kaedah mendapatkan asid karboksilat ini, agen pengoksidaan yang paling biasa digunakan ialah larutan berasid kalium permanganat atau dikromat yang diasidkan:

Dengan hidrolisis hidrokarbon trihalogenasi

Pada peringkat pertama, trihaloalkane dirawat dengan larutan alkali berair. Ini membentuk garam asid karboksilik:

Tahap kedua diikuti dengan rawatan garam asid karboksilat dengan asid mineral yang kuat. Kerana asid karboksilik lemah, mudah dipindahkan oleh asid kuat:

Hidrolisis ester

Dari garam asid karboksilik

Tindak balas ini telah dipertimbangkan dalam penyediaan asid karboksilik dengan hidrolisis asid trihalogenasi (lihat di atas). Ini terletak pada fakta bahawa asid karboksilik, yang lemah, mudah dipindahkan oleh asid anorganik yang kuat:

Kaedah Pengeluaran Asid Khusus

Memperoleh asid formik dari karbon monoksida

Kaedah ini bersifat industri dan terdiri daripada fakta bahawa pada tahap pertama, karbon monoksida di bawah tekanan pada suhu tinggi bertindak balas dengan alkali anhidrat:

dan pada yang kedua, format yang dihasilkan dirawat dengan asid anorganik yang kuat:

2HCOONa + H 2 SO 4> 2HCOOH + Na 2 SO 4

Pembentukan haloalkan dalam interaksi alkohol dengan hidrogen halida adalah tindak balas yang boleh diterbalikkan. Oleh itu, jelas bahawa alkohol boleh diperoleh dengan hidrolisis haloalkana- tindak balas sebatian ini dengan air:

Alkohol polihidrat dapat diperoleh dengan hidrolisis haloalkana yang mengandungi lebih daripada satu atom halogen dalam molekul. Sebagai contoh:

Penghidratan alkena

Penghidratan alkena- penambahan air pada ikatan π - molekul alkena, contohnya:

Penghidratan petunjuk propena, sesuai dengan peraturan Markovnikov, kepada pembentukan alkohol sekunder - propanol-2:

Hidrogenasi aldehid dan keton

Pengoksidaan alkohol dalam keadaan ringan membawa kepada pembentukan aldehid atau keton. Sudah jelas bahawa alkohol dapat diperoleh dengan hidrogenasi (pengurangan dengan hidrogen, penambahan hidrogen) aldehid dan keton:

Pengoksidaan alkena

Glikol, seperti yang telah disebutkan, dapat diperoleh dengan mengoksidakan alkena dengan larutan berair kalium permanganat. Contohnya, etilena glikol (etanediol-1,2) dibentuk oleh pengoksidaan etilena (etena):

Kaedah khusus untuk menghasilkan alkohol

1. Sebilangan alkohol diperoleh dengan kaedah yang khas untuknya. Oleh itu, metanol dalam industri diperoleh tindak balas interaksi hidrogen dengan karbon monoksida(II) (karbon monoksida) pada tekanan darah tinggi dan suhu tinggi pada permukaan pemangkin (zink oksida):

Campuran karbon monoksida dan hidrogen yang diperlukan untuk tindak balas ini, juga disebut "gas sintesis", diperoleh dengan mengalirkan wap air ke atas arang batu panas:

2. Penapaian glukosa... Kaedah menghasilkan alkohol etil (anggur) ini telah diketahui oleh manusia sejak zaman kuno:

Kaedah utama untuk mendapatkan sebatian yang mengandungi oksigen (alkohol) adalah: hidrolisis alkana halogenasi, penghidratan alkena, hidrogenasi aldehid dan keton, pengoksidaan alkena, serta mendapatkan metanol dari "gas sintesis" dan penapaian bahan-bahan gula.

Kaedah untuk menghasilkan aldehid dan keton

1. Aldehid dan keton boleh diperoleh pengoksidaan atau penyahhidrogenan alkohol... Semasa pengoksidaan atau dehidrogenasi alkohol primer, aldehid dapat diperolehi, dan alkohol sekunder - keton:

3CH 3 –CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2.Reaksi Kucherov. Dari asetilena sebagai hasil tindak balas, asetaldehid diperoleh, dari homolog asetilena - keton:

3. Semasa dipanaskan kalsium atau barium garam asid karboksilik keton dan logam karbonat terbentuk:

Kaedah untuk menghasilkan asid karboksilik

1. Asid karboksilik dapat diperoleh pengoksidaan alkohol primer atau aldehid:

3CH 3 –CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

5CH 3 –CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5CH 3 –COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O,

3CH 3 –CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,

CH 3 –CHO + 2OH CH 3 –COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Tetapi apabila metanal dioksidakan dengan larutan amonia perak oksida, amonium karbonat terbentuk, dan bukan asid formik:

HCHO + 4OH = (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O.

2. Asid karboksilik aromatik terbentuk ketika pengoksidaan homolog benzena:

5C 6 H 5 –CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O,

5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,

C 6 H 5 –CH 3 + 2KMnO 4 = C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

3. Hidrolisis pelbagai derivatif karboksilik asid juga membawa kepada penghasilan asid. Oleh itu, hidrolisis ester menghasilkan alkohol dan asid karboksilik. Reaksi esterifikasi dan hidrolisis yang dikatalisis oleh asid boleh dibalikkan:

4. Hidrolisis ester di bawah tindakan larutan alkali berair, ia menghasilkan tidak dapat dipulihkan, dalam kes ini, bukan asid terbentuk dari ester, tetapi garamnya:

Matlamat. Untuk berkenalan dengan sekumpulan besar bahan organik yang saling berkaitan secara genetik (struktur, isomerisme, tatanama, sifat fizikal, klasifikasi); untuk membentuk idea umum alkohol, aldehid, asid karboksilik; meneruskan pengembangan kemahiran pendidikan umum; untuk mendidik keperluan pengetahuan mengenai bahan-bahan yang kita bersentuhan dalam kehidupan seharian - kandungannya produk makanan, ubat-ubatan.

Bahan demonstrasi. Pengumpulan asid karboksilik, alkohol, fenol, formalin.

Eksperimen demonstrasi. Kajian kelarutan dalam air alkohol (etanol,n-propanol dan n -butanol), asid (formik, asetik, propionik, butik, stearik dan palmitik), aldehid (larutan aldehid formik 40% - formalin).

Sokongan visual. Jadual "Pembentukan ikatan hidrogen", "Alkohol dan aldehid"; model molekul; gambar dengan formula asid yang paling biasa.

Pemberian. Kad maklumat untuk pelajaran.

Komunikasi antara subjek dan intrasubjek. Kimia bukan organik: asid mineral, ikatan hidrogen antara molekul; kimia organik: hidrokarbon (formula umum, struktur, tatanama, isomerisme); matematik: fungsi; fizik: ciri-ciri fizikal bahan, pemalar.

SELAMA KELAS

Contohnya: asid formik, asid oksalik, sitrik, malik, asid laktik, "alkohol wain" (etanol), formalin (larutan 40% aldehid formik dalam air), gliserin, aseton, eter untuk anestesia (dietil eter), fenol.

Latihan 1. Bahagikan bahan berikut kepada tiga kumpulan - alkohol, aldehid, asid karboksilik:

Tugasan 2. Apakah kriteria untuk mengklasifikasikan sebatian yang mengandungi oksigen? Apakah kumpulan alkohol, aldehid dan asid karboksilik yang berfungsi?

Kumpulan berfungsi bahan dari pelbagai kelas

Aldehid

Asid karboksilik

DIA

hidroksil

Tugasan 3. Apakah nama serpihan hidrokarbon dalam formula sebatian yang mengandungi oksigen organik? Sebagai contoh, dalam tugas 1 (lihat di atas) ini adalah serpihan: CH 3, C 4 H 9, C 5 H 11, C 2 H 5, C 7 H 15, C 3 H 7.

Dengan menunjukkan radikal hidrokarbon dengan huruf R, kita memperoleh formula umum:

alkohol - ………………………. ;

aldehid - ……………… ..;

asid organik - …………………. ...

Pengelasan alkohol, aldehid dan asid boleh dijalankanmengikut bilangan kumpulan berfungsi dalam molekul. Bezakan antara alkohol mono, di- dan trihidrat:

Aldehid dengan dua kumpulan CHO aldehid dalam molekul dipanggil seperti berikut:

Asid karboksilik, bergantung kepada bilangan kumpulan karboksil dalam molekul, adalah mono-, di- dan tri-asas:

Sebatian oksigen bervariasioleh struktur radikal hidrokarbon. Mereka mengehadkan (tepu), tak jenuh (tak jenuh), siklik, aromatik.

Contoh alkohol:

Contoh aldehid:

Contoh asid karboksilik:

Kami hanya akan mengkaji asid karboksilat monobasik tepu, alkohol monohidrat dan aldehid.

Tugasan 4. Berikan definisi alkohol tepu, aldehid, asid karboksilik.

Alkohol adalah primer, sekunder dan tersier. Dalam alkohol primer, pada atom C yang terikat dengan kumpulan hidroksil OH, terdapat satu jiran karbon; dalam alkohol sekunder pada atom C, bersama dengan kumpulan OH, terdapat dua substituen karbon (jiran), dan dalam alkohol tersier, terdapat tiga substituen karbon. Sebagai contoh:

Tatanama
sebatian beroksigen

Menurut tatanama antarabangsa IUPAC, nama alkohol berasal dari nama alkana yang sesuai dengan penambahan akhiran "ol".

Keanehan nama aldehid adalah akhiran "al".

Tugasan 6. Masukkan formula dan nama empat aldehid berikut dalam jadual.

Tugasan 7. Tuliskan formula dan nama IUPAC untuk empat asid berikut dalam jadual.

Ciri-ciri fizikal.
Ikatan hidrogen

1) Keadaan agregat sambungan linear kelas berbeza.

2) Suhu buih (° C) dari lima homolog pertama bahan dari empat kelas.

3) Ikatan hidrogen dalam rangkaian sebatian yang dipertimbangkan adalah ikatan antara molekul antara oksigen satu molekul dan hidrogen hidroksil molekul lain.

Maklumat rujukan- elektronegativiti atom: C - 2.5; H - 2.1; Mengenai - 3.5.

Pengagihan ketumpatan elektron dalam molekul alkohol dan asid karboksilik tidak sekata:

Ikatan hidrogen dalam alkohol dan asid digambarkan seperti berikut:

Kesimpulan.Dalam siri alkohol dan asid karboksilik yang homolog, bahan gas tidak ada dan titik didih zat tinggi. Ini disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antara molekul. Oleh kerana ikatan hidrogen, molekul ternyata saling berkaitan (seolah-olah saling bersilang), oleh itu, agar molekul bebas dan memperoleh turun naik, perlu menghabiskan tenaga tambahan untuk memutuskan ikatan ini.

4) Kelarutan dalam air ditunjukkan secara eksperimen dengan contoh kelarutan dalam air alkohol - etil, propil, butil dan asid - formik, asetik, propionik, butir dan stearik. Penyelesaian aldehid formal dalam air juga ditunjukkan.

Tugasan 11. Apa yang boleh dikatakan mengenai kelarutan alkohol, aldehid dan asid karboksilik dalam air? Apa yang menjelaskan kelarutan bahan-bahan ini?

Semasa menjawab, gunakan skema pembentukan ikatan hidrogen antara molekul asid dan air:

Harus diingat bahawa dengan peningkatan berat molekul, kelarutan air alkohol dan asid menurun. Semakin banyak radikal hidrokarbon dalam molekul alkohol atau asid, semakin sukar bagi kumpulan OH untuk menjaga molekul dalam larutan kerana pembentukan ikatan hidrogen yang lemah.

Struktur alkohol, aldehid,
asid karboksilik

Isomerisme alkohol, aldehid
dan asid karboksilik

1) Pengukuran dengan pyrt pada contoh pentanol C 5 H 11 OH (rantai karbon isomer ditunjukkan):

Tugasan 13. Dengan rantai karbon, namakan isomer alkohol bercabang dengan komposisinya C 5 H 11 OH:

Tugas 14. Adakah isomer bahan ini:

Tugas 15. Apakah jenis isomerisme yang biasa digunakan untuk alkohol?

2) SIZE ME R iAl DEGIDOV pada contohn -pentanal, atau valerian aldehyden-С 4 Н 9 СНО:

Tugasan 16. Apakah jenis isomerisme ciri aldehid?

3) Pengukuran slot karbon pada contohnyan -pentanoik, atau valerik, asidn-C 4 H 9 COOH:

Tugasan 17. Jenis isomerisme apa yang menjadi ciri asid karboksilik?

Tugasan 18. Tuliskan formula struktur bahan berikut:

a) 2,4-dimetil-3-etilhexanal;

b) 2,2,4-trimetil-3-isopropilpentanal;

c) 2,3,4-trimetil-3-etilpentanediol-1,2;

d) 2,3,4-trimetil-3-isopropylhexanetriol-1,2,4;

e) asid 3,4,5,5-tetramethyl-3,4-diethylheptanoic;

f) Asid 2,4-dimetilheksena-3-oik.

Kerja rumah

Ketahui nama-nama sepele dari lima aldehid pertama dan asid karboksilik.

Isi jadual "Struktur alkohol, aldehid, asid karboksilik" untuk anggota kedua siri homolog ini (lihat tugas 12).

Tulis semua isomer yang mungkin untuk butanol C 4 H 10 O, butanal C 4 H 8 O dan asid butanoik C 4 H 8 O 2 , panggil mereka IUPAC.

Untuk menyelesaikan tugas. Salah satu alkohol polihidrat digunakan untuk penyediaan antibeku - cecair yang membeku pada suhu rendah. Antibeku digunakan dalam keadaan musim sejuk untuk menyejukkan enjin kereta. Cari formula molekul alkohol ini jika pecahan jisim karbon di dalamnya adalah 38.7%, hidrogen - 9.7%, oksigen - 51.6%. Ketumpatan relatif wapnya untuk hidrogen ialah 31. Tuliskan formula struktur alkohol dan namakan.

Artikel tersebut membincangkan klasifikasi bahan organik yang mengandungi oksigen. Persoalan homologi, isomerisme dan tatanama bahan dibincangkan. Pembentangan ini penuh dengan tugas-tugas mengenai isu-isu ini. Penyatuan bahan dicadangkan dalam ujian untuk memastikan kepatuhan.

Muat turun:

Pratonton:

Untuk menggunakan pratonton persembahan, buat sendiri akaun ( akaun) Google dan log masuk ke dalamnya: https://accounts.google.com

Kapsyen slaid:

Objektif pelajaran: untuk mengetahui klasifikasi sebatian organik yang mengandungi oksigen; pembinaan siri bahan homolog; pengenalpastian kemungkinan jenis isomerisme; pembinaan formula struktur isomer zat, tatanama bahan.

Klasifikasi bahan acids х Н у z asid karboksilik aldehid keton ester alkohol monolatom fenol R - OH R- (OH) n kompleks sederhana OH = R - C - OH = R - C - OH - asid ovik - al R - C - R || O-one R - O - R = R - C - O O - R - ol - n ol

Siri homologi CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanol etanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alkohol C n H 2n + 2 O

Asid karboksilik = Н - C - OH = СН 3 - C - O OH = СН 3 - СН 2 - C - O OH asid metana (formik) asid etanik (asetik) asid propanoik (propionik) С n H 2n O 2

Aldehid = H - C - O H = CH 3 - C - O H = CH 3 - CH 2 - C - O H metana al formic aldehyde (formaldehid) etana al asetaldehid (asetaldehid) propana al propionic aldehyde С n H 2n O

Keton CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propana pada (aseton) butana pada pentan pada-2 C n H 2n O

Ether СН 3 - О –СН 3 С 2 Н 5 - О –СН 3 С 2 Н 5 - О –С 2 Н 5 С 3 Н 7 - О –С 2 Н 5 С 3 Н 7 - О –С 3 Н 7 dimetil eter metietil eter dietil eter etilpropil eter dipropil eter C n H 2n + 2 O Kesimpulan: eter adalah turunan alkohol monohidrat tepu.

Ester = H - C - OO - CH 3 = CH 3 - C - OO - CH 3 = CH 3 - CH 2 - C - OO - CH 3 metil ester asid formik (metil format) metil ester asid asetik (metil asetat) metil ester asid propionik C n H 2n O 2 Kesimpulan: ester adalah terbitan asid karboksilik dan alkohol.

alkohol ester keton aldehydes carboxylic acid Isomerism and nomenclature of isomerism of the carbon skeleton interclass (esters) of carbon skeleton interclass (ketones) of the carbon rangka position of the f-group (-C = O) interclass (aldehydes) karbon kedudukan rangka interkelas rangka karbon (-OH) interkelas (eter)

Pembentukan isomer. Tatanama bahan. Tugas: buat formula struktur isomer yang mungkin bagi bahan komposisi C 4 H 10 O; C 4 H 8 O 2; S 4 N 8 O. Kelas-kelas mana mereka tergolong? Namakan semua bahan mengikut tatanama sistematik. Alcohol 4 Н 10 О С 4 Н 8 О 2 С 4 Н 8 О С n H 2n + 2 O С n H 2n O 2 С n H 2n O alkohol dan eter asid karboksilik dan ester aldehid dan keton

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-metilpropanol-1 butanol-2 2-metilpropanol-2 metilpropil eter diethyl ether I alkohol II alkohol III alkohol

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH = CH 3 - CH - C - O OH | CH3 = CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 = CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 asid butanoik asid 2-metilpropanoik metil propionik asid etil ester asid asetik

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H = CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanal 2-metilpropanal butanone-2

Periksa diri anda! 1. Tetapkan surat-menyurat: bahan kelas formula umum R - COOH R - O - R R - COH R - OH R - COOR 1 R - C - R || Wahai sl. alkohol alkohol karbohidrat. to-you ketones aldehydes ethers lain a) С 5 Н 11 –ОН b) С 6 Н 13 –СОН c) С 4 Н 9 –О - СН 3 d) С 5 Н 11 –СООН e) СН 3 –СО– СН 3 е) СН 3 –СООС 2 Н 5 2. Namakan bahan mengikut tatanama sistematik.

Periksa diri anda! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E E

Perenggan Kerja Rumah (17-21) - 1 dan 2 bahagian latihan. 1,2,4,5 ms 153-154 2 ms 174 Pelajaran selesai!