Persamaan penceraian elektrolitik aluminium nitrat. §37. Peruntukan utama teori pemisahan elektrolitik. Contoh penyelesaian masalah

Bahagian tapak

Pilihan Editor:

Oleg Grishchenko meninggal dunia secara tiba-tiba
Oleg Grishchenko meninggal dunia secara tiba-tiba
Kommersant mengetahui tentang penahanan ketua syarikat IT yang memenuhi perintah Kementerian Hal Ehwal Dalam Negeri Sergey Shilov semasa berunding ditahan
Igor Artamonov: "Bank Rusia Pusat Sberbank telah lulus ujian ketahanan Disember Artamonov Igor Georgievich Sberbank biografi
Kehidupan peribadi Yuri Trutnev Yuri Trutnev
Gabenor Sakhalin, Alexander Horoshavin, ditahan kerana disyaki menerima rasuah Apa yang berlaku kepada Horoshavin
Betapa Andrei berambut perang mematahkan hati FSO
Pergerakan partisan semasa Perang Patriotik 1812
Stalin melantik ketua komander tentera Soviet
Penguasa purba. III. Yang berdaulat dan mahkamahnya. Diocletian: Quae fuerunt vitia, mores sunt - Maksiat yang dahulunya kini telah menjadi kebiasaan

Mengiklankan

rumah - Dapur

Persamaan penceraian elektrolitik aluminium nitrat. §37. Peruntukan utama teori pemisahan elektrolitik. Contoh penyelesaian masalah

Pemisahan elektrolit elektrolit dalam larutan akueus. Elektrolit lemah dan kuat.

1. Pemisahan dalam tiga langkah adalah mungkin dalam penyelesaian

1) aluminium klorida

2) aluminium nitrat

3) kalium ortofosfat

4) asid fosforik

2. Ion I - terbentuk semasa disosiasi

1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4

3. Suatu bahan, semasa penceraian yang mana kation Na +, H +, serta anion SO 4 2- terbentuk, adalah

1) asid 2) alkali 3) garam sederhana 4) garam berasid

4. Arus elektrik mengalir

1) larutan alkohol iodin

2) lilin cair

3) mencairkan natrium asetat

4) larutan akueus glukosa

5. Elektrolit yang paling lemah ialah

I) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI

6. Sebagai anion, hanya ion OH - terbentuk melalui penceraian

1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH

7. Elektrolit ialah setiap bahan dalam siri:

1) C 2 H 6, Ca (OH) 2, H 2 S, ZnSO 4

2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4

3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa

4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3

8. Mentol lampu akan menyala apabila elektrod dicelup ke dalam larutan akueus

1) formaldehid

2) natrium asetat

3) glukosa

4) metil alkohol

9. Manakah antara pernyataan tentang penceraian bes dalam larutan akueus adalah betul?

A. Bes dalam air terurai menjadi kation logam (atau kation NH 4 + yang serupa) dan anion hidroksida OH -.

B. Tiada anion lain, kecuali OH -, tidak membentuk bes.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua-dua pernyataan adalah benar

4) kedua-dua kenyataan adalah salah

10. Elektrolit tidak

1) garam larut 2) alkali 3) asid larut 4) oksida

11. Cahaya penguji kekonduksian adalah paling terang dalam larutan.

I) asid asetik 2) etil alkohol 3) gula 4) natrium klorida

12.2 mol ion terbentuk apabila 1 mol tercerai sempurna

1) K 3 PO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl

13. Pemisahan elektrolitik 1 mol aluminium nitrat A1 (NO 3) 3 membawa kepada pembentukan

1) 1 mol A1 dan 3 mol NO 3 -

2) 1 mol A1 3+ dan 1 mol NO 3 -

3) 1 mol Al 3+ dan 3 mol NO -

4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ dan 9 mol О 2-

14. Daripada penyataan di atas:

A. Darjah penceraian menunjukkan berapa banyak daripada jumlah tersebut

molekul tercerai.

B. Elektrolit ialah bahan, dalam cair dan larutan, tercerai menjadi ion

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) A dan B adalah benar

4) kedua-dua kenyataan adalah salah

15.4 mol ion terbentuk apabila 1 mol tercerai sempurna

1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4

16. Daripada penyataan di atas:

A. Pada penceraian, elektrolit terurai kepada ion.

B. Darjah penceraian berkurangan dengan pencairan larutan pekat.

I) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) A dan B adalah benar

4) kedua-dua kenyataan adalah salah

17. Tidak membentuk kation lain dalam larutan akueus, kecuali H +

I) benzena 2) hidrogen klorida 3) kalium hidroksida 4) etana

18. Bukan elektrolit

1) benzena 2) hidrogen klorida 3) kalium hidroksida 4) natrium sulfat

19. Tidak membentuk anion selain OH - dalam larutan akueus,

1) fenol 2) asid fosforik 3) kalium hidroksida 4) etanol

20. Dalam siri yang manakah kesemua bahan ini bukan elektrolit?

1) etanol, kalium klorida, barium sulfat

2) ribosa, kalium hidroksida, natrium asetat

3) sukrosa, gliserin, metanol

4) natrium sulfat, glukosa, asid asetik

21. Sebilangan besar ion terbentuk semasa penceraian elektrolitik 1 mol

1) kalium klorida

2) aluminium sulfat

3) besi (III) nitrat

4) natrium karbonat

22. Elektrolit yang kuat ialah

1) HCOOH dan Cu (OH) 2

2) Ca 3 (PO 4) 2 dan NH 3 · H 2 O

3) K 2 CO 3, dan CH 3 COOH

4) KHSO 3 dan H 2 SO 4

23. Antara asid ini, yang paling kuat ialah

1) silikon

2) hidrogen sulfida

3) asetik

4) hidroklorik

24. Asid ialah elektrolit lemah

2) belerang

3) nitrogen

4) hidroklorik

25. Kepekatan zarah manakah dalam larutan H 3 PO 4 yang paling kecil

1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-

26. Sebagai kation, hanya Н + tiada yang terbentuk selepas penceraian

I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4

27. Elektrolit bukan

1) mencairkan natrium hidroksida

2) asid nitrik

3) larutan natrium hidroksida

4) etil alkohol

28. Elektrolit lemah ialah

2) asid sulfurik (larutan)

3) natrium klorida (larutan)

4) natrium hidroksida (larutan)

29. Elektrolit lemah ialah

1) natrium hidroksida

2) asid asetik

3) asid nitrik

4) barium klorida

30. Jumlah terbesar ion klorida terbentuk dalam larutan semasa penceraian 1 mol

1) kuprum (II) klorida

2) kalsium klorida

3) besi (III) klorida

4) litium klorida

Jawapan: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.

1. Bandingkan mengikut struktur dan sifat:
a) Ca0 dan Ca2 +
b) Cu2 + (hidr) dan Cu2 + (bukan hidr);
c) H0₂ dan H +.

2. Dengan menggunakan jadual keterlarutan, berikan contoh lima bahan yang membentuk sulfat dalam larutan - ion SO₄2-. Tuliskan persamaan untuk penceraian elektrolitik bahan-bahan ini.

3. Apakah maklumat yang dibawa oleh persamaan berikut:
Al (NO) = Al3 ++ 3NO₃-?
Berikan nama bahan dan ion.
Al (NO) = Al3 ++ 3NO₃-
Persamaan ini menunjukkan bahawa bahan aluminium nitrat adalah elektrolit yang kuat dan dalam larutan terurai menjadi ion: kation aluminium dan ion nitrat.

4. Tuliskan persamaan penceraian: ferum (III) sulfat, kalium karbonat, ammonium fosfat, kuprum (II) nitrat, barium hidroksida, asid hidroklorik, kalium hidroksida, besi (II) klorida. Berikan nama-nama ion.

5. Antara bahan berikut, yang manakah akan terurai: ferum (II) hidroksida, kalium hidroksida, asid silisik, asid nitrik, sulfur (IV) oksida, silikon (IV) oksida, natrium sulfida, besi (II) sulfida, asid sulfurik? kenapa? Tuliskan persamaan pemisahan yang mungkin.

6. Dalam menulis persamaan pemisahan secara berperingkat bagi asid sulfurik, tanda sama digunakan untuk peringkat pertama, dan tanda kebolehbalikan untuk yang kedua. kenapa?
H₂SO₄ = H ++ HSO₄-
HSO₄- = H ++ SO₄2-
Pemisahan asid sulfurik pada peringkat pertama berlangsung sepenuhnya, dan sebahagiannya pada peringkat kedua.

DEFINISI

Aluminium nitrat- garam sederhana yang dibentuk oleh bes lemah - aluminium hidroksida (Al (OH) 3) dan asid kuat - nitrik (HNO 3). Formula - Al (NO 3) 3.

Ia adalah kristal tidak berwarna yang menyerap lembapan dengan baik dan berasap di udara. Jisim molar ialah 213 g / mol.

nasi. 1. Aluminium nitrat. Penampilan.

Hidrolisis aluminium nitrat

Dihidrolisiskan oleh kation. Sifat persekitarannya masam. Peringkat kedua dan ketiga secara teorinya mungkin. Persamaan hidrolisis adalah seperti berikut:

Peringkat pertama:

Al (NO 3) 3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (penceraian garam);

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (hidrolisis kation);

Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (persamaan ion);

Al (NO 3) 3 + H 2 O ↔Al (OH) (NO 3) 2 + HNO 3 (persamaan molekul).

Peringkat kedua:

Al (OH) (NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (penceraian garam);

AlOH 2+ + HOH ↔ Al (OH) 2 + + H + (hidrolisis kation);

AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (persamaan ion);

Al (OH) (NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (persamaan molekul).

Langkah ketiga:

Al (OH) 2 NO 3 ↔ Al (OH) 2 + + NO 3 - (penceraian garam);

Al (OH) 2 + + HOH ↔ Al (OH) 3 ↓ + H + (hidrolisis kation);

Al (OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al (OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (persamaan ion);

Al (OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al (OH) 3 ↓ + HNO 3 (persamaan molekul).

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

Senaman

Aluminium nitrat seberat 5.9 g dan mengandungi 10% kekotoran tidak meruap telah dikalsinkan. Hasil daripada tindak balas ini, aluminium oksida terbentuk dan gas dibebaskan - oksigen dan nitrogen oksida (IV). Tentukan berapa banyak oksigen yang dibebaskan.

Penyelesaian

Mari kita tulis persamaan untuk tindak balas pengkalsinan aluminium nitrat:

4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2.

Mari kita cari pecahan jisim aluminium nitrat tulen (tanpa kekotoran):

ω (Al (NO 3) 3) = 100% - ω kekotoran = 100-10 = 90% = 0.9.

Mari cari jisim aluminium nitrat, yang tidak mengandungi kekotoran:

m (Al (NO 3) 3) = m kekotoran (Al (NO 3) 3) × ω (Al (NO 3) 3) = 5.9 × 0.9 = 5.31g.

Tentukan bilangan mol aluminium nitrat bebas kekotoran (jisim molar - 213 g / mol):

υ (Al (NO 3) 3) = m (Al (NO 3) 3) / M (Al (NO 3) 3) = 5.31 / 213 = 0.02 mol.

Mengikut persamaan:

4υ (Al (NO 3) 3) = 3υ (O 2);

υ (O 2) = 4/3 × υ (Al (NO 3) 3) = 4/3 × 0.02 = 0.03 mol.

Kemudian, isipadu oksigen yang dibebaskan akan sama dengan:

V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22.4 × 0.03 = 0.672l.

Jawab

Isipadu oksigen yang berkembang ialah 0.672 liter.

CONTOH 2

Jawab

Garam aluminium sulfida (Al 2 S 3) - dihidrolisiskan oleh anion S 2- dan kation Al 3+, kerana ia dibentuk oleh asid lemah dan bes lemah. Persamaan hidrolisis nombor 2.

Garam kalium sulfit (K 2 SO 3) dihidrolisiskan pada anion SO 3 2-, kerana ia dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah. Persamaan hidrolisis nombor 4.

Garam aluminium nitrat (Al (NO 3) 3) dihidrolisiskan oleh kation Al 3+, kerana ia dibentuk oleh asid kuat dan bes lemah. Persamaan hidrolisis nombor 1.

Garam natrium klorida (NaCl) tidak mengalami hidrolisis, kerana ia dibentuk oleh bes kuat dan asid kuat (3).

Baca:

Perintah reformasi di Rusia Peperangan gerila: kepentingan sejarah Hari lahir Pengawal Soviet Mengenai keadaan sejarah sebelum pertempuran Borodino Pejabat rahsia Shishkovsky