Ciri-ciri umum

Halogens termasuk lima elemen bukan logam utama, yang terletak di kumpulan VII jadual Mendeleev. Kumpulan ini termasuk unsur kimia seperti Fluorine F, Chlorine CL, Brom, BR, Iodite I, Astat di.

Halogens menerima namanya dari perkataan Yunani, yang dalam penterjemahan menandakan garam bentuk atau "garam garam", kerana pada dasarnya sebahagian besar sebatian yang mengandungi halogen dan membawa garam.

Halogens bertindak balas dengan hampir semua bahan mudah, dengan pengecualian hanya beberapa logam. Mereka adalah oksidan yang sangat bertenaga, mempunyai bau yang sangat kuat dan tajam, sempurna berinteraksi dengan air, dan juga mempunyai volatiliti yang lebih tinggi dan electrothy yang tinggi. Tetapi dalam alam semula jadi mereka hanya boleh didapati sebagai sebatian.

Sifat fizikal halogen

1. Simple itu bahan kimiaseperti halogen terdiri daripada dua atom;
2. Jika kita menganggap halogen di bawah keadaan biasa, harus diketahui bahawa fluorin dan klorin berada dalam keadaan gas, sementara bromin adalah bahan cecair, dan iodin dan astat adalah pepejal.

3. Di halogen, titik lebur, titik mendidih dan peningkatan kepadatan dengan peningkatan jisim atom. Juga pada masa yang sama, perubahan pewarna mereka, ia menjadi lebih gelap.
4. Setiap kali peningkatan dalam nombor urutan, aktiviti kimia dikurangkan, elektronegativiti dan lebih lemah menjadi sifat bukan logam.
5. Halogens mempunyai keupayaan untuk membentuk hubungan antara mereka, seperti BRCL.
6. Halogens. suhu bilik boleh berada di ketiga-tiga keadaan perkara.
7. Ia juga penting untuk mengingati apa halogen yang dimiliki oleh bahan kimia toksik yang cantik.

Sifat kimia halogen

Untuk tindak balas kimia Dengan logam, halogen bertindak seperti ejen pengoksidaan. Jika, sebagai contoh, ambil fluorin, maka walaupun di bawah keadaan biasa ia memberikan reaksi dengan kebanyakan logam. Tetapi aluminium dan zink mudah terbakar walaupun di atmosfera: + 2-1: Znf2.

Mendapat halogen

Setelah menerima fluorin dan klorin di seluruh industri, elektrolisis atau penyelesaian garam digunakan.

Jika anda berhati-hati mempertimbangkan gambar yang ditunjukkan di bawah, anda akan melihat bagaimana klorin boleh diperolehi di makmal dengan pemasangan untuk elektrolisis:

Dalam angka pertama, pemasangan untuk natrium klorida mencair digambarkan, dan pada yang kedua sudah mendapat penyelesaian natrium klorida.

Proses elektrolisis natrium celaka sedemikian boleh diwakili sebagai persamaan yang diberikan:

Dengan elektrolisis ini, sebagai tambahan untuk mendapatkan klorin, hidrogen dan natrium hidroksida juga dibentuk:

Sudah tentu, hidrogen diperoleh dengan cara yang lebih mudah dan murah, yang anda tidak boleh memberitahu tentang natrium hidroksida. Ia, serta klorin, bersedia hampir selalu hanya dengan bantuan elektrolisis garam solo.

Jika anda menganggap lukisan yang digambarkan di bahagian atas, anda akan melihat bagaimana klorin boleh diperolehi sebagai cara makmal. Dan ia diperoleh dengan interaksi asid hidroklorik dengan oksida mangan:

Dalam industri, bromin dan iodin diperolehi oleh tindak balas anjakan bahan-bahan ini dari bromida dan iodida.

Penggunaan halogen

Fluorin atau lebih tepat akan dipanggil tembaga fluorida (CUF2) mempunyai cantik permohonan luas. Ia digunakan dalam pembuatan seramik, enamel dan pelbagai glazes. Mempunyai kulit Teflon dan penyejuk dalam peti sejuk dan penghawa dingin di setiap rumah, juga muncul terima kasih kepada Fectour.

Sebagai tambahan kepada keperluan isi rumah, Teflon juga digunakan untuk tujuan perubatan, kerana ia digunakan dalam pengeluaran implan. Fluorin diperlukan dalam pembuatan lyson dalam optik dan di pasta gigi.

Klorin juga berlaku dalam kehidupan kita secara harfiah pada setiap langkah. Penggunaan klorin yang paling besar dan meluas adalah, tentu saja, garam NaCl. Ia juga bertindak sebagai disinfektan dan digunakan dalam perjuangan menentang ais.

Di samping itu, klorin sangat diperlukan dalam pengeluaran plastik, getah sintetik dan polyvinyl klorida, terima kasih yang kita dapatkan pakaian, kasut dan lain-lain yang diperlukan dalam kita kehidupan seharian perkara. Ia digunakan dalam pengeluaran peluntur, serbuk, pewarna, serta bahan kimia isi rumah yang lain.

Bromin, sebagai peraturan, adalah perlu sebagai bahan fotosensitif apabila menaip foto. Dalam perubatan, ia digunakan sebagai agen yang menenangkan. Juga, bromin digunakan dalam pengeluaran racun serangga dan racun perosak, dll.

Nah, dan iodin yang terkenal, yang berada dalam kit pertolongan cemas untuk setiap orang, terutama digunakan sebagai antiseptik. Sebagai tambahan kepada sifat antiseptik, iodin hadir dalam sumber cahaya, dan juga pembantu untuk mengesan cap jari pada permukaan kertas.

Peranan halogen dan hubungan mereka untuk tubuh manusia

Memilih di kedai ubat gigiMungkin, setiap daripada anda memberi perhatian kepada fakta bahawa kandungan sambungan fluorin ditunjukkan pada labelnya. Dan ini bukan kemalangan, kerana komponen ini terlibat dalam pembinaan enamel pergigian dan tulang, meningkatkan kestabilan gigi kepada karies. Beliau juga memainkan peranan penting dalam proses metabolisme, mengambil bahagian dalam membina rangka tulang dan memberi amaran kepada kemunculan penyakit berbahaya seperti osteoporosis.

Peranan penting dalam tubuh manusia ditugaskan untuk klorin, kerana ia mengambil bahagian yang aktif dalam pemeliharaan keseimbangan garam air dan mengekalkan tekanan osmotik. Klorin terlibat dalam pertukaran bahan-bahan tubuh manusia, bangunan bangunan, dan apa yang juga penting - untuk menyingkirkan berat Berat. Asid hidroklorik yang terkandung dalam jus gastrik sangat penting Ia mempunyai pencernaan, kerana tanpa ia mustahil untuk mencerna makanan.

Klorin diperlukan untuk badan kita dan harus setiap hari dalam dos yang diperlukan untuk memasukinya. Tetapi jika, norma kemasukannya ke badan akan melebihi atau secara dramatik mengurangkan, maka kita segera merasakan dalam bentuk edema, sakit kepala dan lain-lain gejala yang tidak menyenangkan yang mampu bukan sahaja mengganggu metabolisme, tetapi juga menyebabkan penyakit usus.

Sebilangan kecil bromin mempunyai sedikit bromin di otak, buah pinggang, darah dan hati. Untuk tujuan perubatan, bromin digunakan sebagai sedatif. Tetapi dengan overdosis, mungkin ada akibat yang tidak menguntungkan yang boleh membawa kepada keadaan yang agresif. sistem saraf, dan dalam beberapa kes kepada gangguan mental. Dan kekurangan bromin di dalam badan membawa kepada ketidakseimbangan antara proses pengujaan dan brek.

Tanpa iodin kami tiroid. Ia tidak boleh dilakukan, kerana ia dapat membunuh mikrob yang memasuki badan kita. Dengan kekurangan iodin dalam tubuh manusia, penyakit tiroid boleh bermula, dipanggil goiter. Dalam kes ini, gejala yang tidak menyenangkan muncul. Orang yang mempunyai goiter muncul, merasakan kelemahan, mengantuk, kenaikan suhu, kerengsaan dan kerosakan kuasa.

Daripada semua ini, kita dapat menyimpulkan bahawa tanpa halogs, seseorang bukan sahaja boleh kehilangan perkara-perkara yang perlu dalam kehidupan seharian, tetapi tanpa mereka tidak dapat berfungsi secara normal.

Elemen Kimia.

Nonmetals viia-subgroup

Unsur-unsur Viia-subkumpulan adalah bukan logam yang tipikal dengan tinggi

elektrik Negatif, mereka mempunyai nama kumpulan - "Halogens".

Isu-isu utama yang dipertimbangkan dalam kuliah

Ciri keseluruhan bukan logam dari VIIA-subkumpulan. Struktur elektronik ciri-ciri penting Atom. Yang paling banyak ciri

pensel pengoksidaan. Ciri-ciri kimia halogen.

Bahan mudah.

Sambungan semula jadi.

Halogen kompaun

Asid halogenik dan garam mereka. Garam dan plastik ki

slot, resit dan aplikasi.

Kompleks haloenid.

Binari Oxygen sebatian halogen. Ketidakstabilan

Sifat redoks bahan mudah dan

kesatuan. Reaksi yang tidak seimbang. Carta yang jelas.

Elemen Kimia VIIA-SUBGROUP

Ciri-ciri umum

Viia Borang Kumpulan P-Unsur: Fluorin F, Klorin

Cl, brom, br, iodis i dan astat di.

Jumlah formula elektron valensi - NS 2 NP 5.

Semua elemen Kumpulan VIIA adalah bukan logam biasa.

untuk pembentukan lapan elektron yang stabil

ais, jadi merekasangat menyatakan trend ke arah

lampiran elektron.

Semua item dengan mudah membentuk mudah mudah

anion g -.

Dalam bentuk anion yang mudah, unsur-unsur kumpulan VIIA berada dalam air semula jadi dan dalam kristal garam semulajadi, sebagai contoh, Galita NaCl, Sylvina KCl, Fluorite

CAF2.

Nama Kumpulan Nama Elemen VIIA

kumpulan "halogen", iaitu "Garam yang membosankan", disebabkan oleh fakta bahawa kebanyakan sebatian mereka dengan logam

adalah garam tipikal (CAF2, NACL, MGBR2, Ki),

ada yang boleh diperolehi dengan kecerdasan langsung

kesederhanaan logam dengan halogen. Halogens percuma diperolehi dari garam semulajadi, jadi nama "halogen" juga diterjemahkan sebagai "lahir dari garam."

Tahap minimum pengoksidaan (-1) adalah yang paling stabil

semua halogen.

Sesetengah ciri atom unsur-unsur kumpulan VIIA diberikan dalam

Ciri-ciri yang paling penting dalam atom unsur-unsur kumpulan VIIA

Halogens dicirikan oleh pertalian yang tinggi untuk elektron (maksimum

Cl) dan tenaga pengionan yang sangat besar (maksimum dalam F) dan maksimum

mungkin dalam setiap tempoh elektronegitabiliti. Fluoro - semua

elektrik negatif dari semua elemen kimia.

Kehadiran satu elektron yang tidak berpasangan dalam atom halogen

menggabungkan atom dalam bahan mudah ke dalam molekul dioksida G2.

Untuk bahan halogen yang mudah, yang paling ciri ejen pengoksidaan

hartanah adalah yang paling kuat dalam F2 dan melemahkan semasa peralihan ke I2.

Halogen dicirikan oleh kereaktifan terbesar semua unsur bukan logam. Fluorin walaupun di kalangan penonjolan halogen

ia adalah aktiviti yang sangat tinggi.

Unsur dalam tempoh kedua - fluorin sangat berbeza dari yang lain

gih elemen subkumpulan. Ini adalah corak keseluruhan untuk semua bukan logam.

Fluoro, sebagai elemen elektronegatif, tidak dipamerkan

ijazah kediaman pengoksidaan. Dalam mana-mana sebatian, termasuk

the Lean, Fluorine berada dalam tahap pengoksidaan (-1).

Semua halogen lain menunjukkan tahap positif oksida

sehingga maksimum +7.

Tahap yang paling ciri pengoksidaan halogen:

F: -1, 0;

Cl, br, i: -1, 0, +1, +3, +5, +7.

Di CL dikenali oksida di mana ia berada dalam tahap pengoksidaan: +4 dan +6.

Paling sebatian penting. halogen, dalam stim positif

potensi pengoksidaan adalah asid yang mengandungi oksigen dan garam mereka.

Semua sebatian halogen dalam tahap pengoksidaan yang positif

terdapat agen pengoksidaan yang kuat.

tahap pengoksidaan yang dahsyat.Tidak seimbang menyumbang kepada persekitaran alkali.

Penggunaan praktikal bahan mudah dan sebatian oksigen

halogens adalah disebabkan oleh kesan oksidatif mereka.

Cara yang paling luas penggunaan praktikal Cari Bahan Biasa CL2

dan F2. Jumlah terbesar klorin dan fluorin dibelanjakan dalam industri

sintesis Ganic: Dalam pengeluaran plastik, penyejuk, pelarut,

yadohimuatov, dadah. Sejumlah besar klorin dan iodin digunakan untuk mendapatkan logam dan untuk penapisan mereka. Klorin digunakan juga

untuk selulosa pelunturan, untuk pembasmian kuman air minuman dan dalam

penyiraman kapur klorin dan asid hidroklorik. Garam oxocoslot digunakan dalam pengeluaran bahan letupan.

Penggunaan praktikal yang meluas asid - garam dan lebur

Fluorin dan klorin tergolong dalam dua puluh elemen yang paling biasa.

di sana, dengan ketara kurang dalam sifat bromin dan iodin. Semua halogen bersifat dalam tahap pengoksidaan (-one). Hanya iodin berlaku dalam bentuk garam kio3,

yang sebagai admixture dimasukkan ke dalam Selitra Chili (KNO3).

Astat - unsur radioaktif yang diperolehi (ia tidak bersifat). Pada ketidakstabilan tercermin dalam tajuk yang berasal dari bahasa Yunani. "Astatos" adalah "tidak stabil." Astat adalah pemancar mudah untuk radioterapi tumor kanser.

Bahan mudah

Bahan-bahan mudah halogen terbentuk oleh molekul yang digali.

Dalam bahan mudah dalam peralihan dari F2 ke I2 dengan peningkatan bilangan elektrik

lapisan takhta dan peningkatan dalam polarisabiliti atom meningkat

interaksi intermolecular yang membawa kepada perubahan dalam agregat

berdiri di bawah keadaan standard.

Fluorin (di bawah keadaan biasa) - gas kuning., pada -181o c masuk ke

keadaan cecair.

Chlorine - gas kuning-hijau, masuk ke dalam cecair di -34o C. dengan warna

nama CL dihubungkan, ia berasal dari Yunani "Chloros" - "

hijau ". Kenaikan tajam dalam titik didih di CL2 berbanding dengan F2,

menunjukkan peningkatan dalam interaksi intermolecular.

Bromin - merah gelap, cecair yang sangat tidak menentu, bisul pada 58,82 S.

tajuk unsur dikaitkan dengan tajam bau yang tidak menyenangkan gas dan terbentuk dari

"Bromos" - "perak".

Iodin - kristal ungu gelap, dengan "logam" yang lemah

skom, yang, apabila dipanaskan, ia mudah dilupuskan, membentuk pasangan violet;

yodium yang mendidih adalah sama dengan 183o C. Dari warna iodin wap berlaku namanya -

"Iodos" - "ungu".

Semua bahan mudah mempunyai bau yang tajam dan beracun.

Penyedutan wap mereka menyebabkan kerengsaan membran mukus dan organ pernafasan, dan pada kepekatan besar - tercekik. Semasa Perang Dunia I, klorin digunakan sebagai bahan keracunan.

Fluorin gas dan bromin cair menyebabkan kulit terbakar. Bekerja dengan Ga.

pemuat harus menghormati langkah berjaga-jaga.

Oleh kerana bahan-bahan halogen mudah dibentuk oleh tahi lalat bukan polar

cULS, mereka terlarut dalam pelarut organik bukan kutub:

alkohol, benzena, karbon tetrachloride, dan lain-lain di dalam air klorin, bromin dan yodium larut, larut akueus mereka dipanggil klorin, bromin dan air iodin. BR2 lebih baik dibubarkan lebih baik daripada yang lain, kepekatan bromin di NASA

penyelesaiannya mencapai 0.2 mol / L, dan klorin adalah 0.1 mol / l.

Fluorin terurai air:

2f2 + 2h2 o \u003d o2 + 4hf

Halogens menunjukkan aktiviti oksidatif yang tinggi dan peralihan

dyat untuk halida anion.

G2 + 2E-  2g

Fluorin mempunyai aktiviti oksidatif yang sangat tinggi. Fluorin mengoksidakan logam mulia (AU, PT).

PT + 3F2 \u003d PTF6

Ia berinteraksi walaupun dengan beberapa gas inert (Crypton,

xenon dan radon), sebagai contoh,

XE + 2F2 \u003d XEF4

Dalam suasana F2, banyak sebatian yang sangat stabil terbakar, sebagai contoh,

air, kuarza (SIO2).

SIO2 + 2F2 \u003d SIF4 + O2

Dalam tindak balas fluorin, walaupun oksidan yang kuat seperti nitrogen dan ser-

asid naya, bertindak sebagai agen pengurangan, dengan fluorin mengoksidakan

pada (-2) dalam komposisi mereka.

2HNO3 + 4F2 \u003d 2nf3 + 2HF + 3O2 H2 SO4 + 4F2 \u003d SF6 + 2HF + 2O2

Reaktiviti tinggi F2 mewujudkan kesulitan dengan pilihan

bahan struktur untuk bekerja dengannya. Biasanya untuk tujuan ini

nikel dan tembaga, yang, pengoksidaan, bentuk pada permukaan filem pelindung yang padat fluorida. Nama F dikaitkan dengan tindakan agresifnya.

em, ia berasal dari bahasa Yunani. "Ftoros" - "memusnahkan".

Dalam baris F2, CL2, BR2, keupayaan oksidatif I2 melemahkan kerana uve-

digid daripada saiz atom dan mengurangkan elektronabiliti.

Dalam penyelesaian berair, sifat oksidatif dan pengurangan

pS biasanya dicirikan oleh potensi elektrod. Jadual menunjukkan potensi elektrod standard (EO, B) untuk separuh sumber

pembentukan halogen. Sebagai perbandingan, nilai EO untuk ki

slurry adalah oksidan yang paling biasa.

Potensi elektrod standard untuk bahan halogen yang mudah

Mengurangkan aktiviti oksidatif

Seperti yang dapat dilihat dari meja,F2 - oksidan jauh lebih kuat,

daripada O2, jadi F2 dalam penyelesaian berair tidak wujud , ia mengoksidakan air,

memulihkan kepada f-. Dilihat oleh nilai kapasiti oksidatif EO CL2

juga lebih tinggi daripada O2. Sesungguhnya, dengan penyimpanan jangka panjang air klorin, ia berlaku dengan pembebasan oksigen dan dengan pembentukan HCl. Tetapi tindak balasnya lambat (molekul CL2 ternyata lebih kuat daripada molekul F2 dan

tenaga pengaktifan untuk reaksi dengan klorin di atas), penyebaran berlaku lebih cepat

tujuan:

Cl2 + h2 o hcl + hocl

Di dalam air, ia tidak sampai ke akhir (K \u003d 3.9. 10-4), oleh itu Cl2 wujud dalam penyelesaian berair. Rintangan yang lebih besar di dalam air dicirikan oleh BR2 dan I2.

Tidak seimbang adalah oksidatif yang sangat bersifat

reaksi pemulihan untuk halogen. Tidak sepadan

ia mengalir dalam persekitaran alkali.

Disporyation CL2 di Alkali membawa kepada pembentukan anion

Cl- dan clo-. Pemalar tidak seimbang adalah 7.5. 1015.

CL2 + 2NAOH \u003d NACL + NACLO + H2 O

Dalam ketidakpuasan iodin, I- dan IO3 terbentuk di Alkali. Ana

iDAO logik tidak menyangkut BR2. Perubahan produk tidak seimbang

pemantauan adalah disebabkan oleh fakta bahawa anion negeri dan TH2 - dalam BR dan saya tidak stabil.

Reaksi Disporyation Chlorine digunakan dalam industri

sTI untuk mendapatkan ejen pengoksidaan yang kuat dan cepat yang mengoksida Hypochlorite,

belly Lime, Bertolen Garam.

3cl2 + 6 koh \u003d 5kcl + kclo3 + 3h2 o

Interaksi halogen dengan logam

Halogens bersungguh-sungguh berinteraksi dengan banyak logam, contohnya:

Mg + cl2 \u003d mgcl2 ti + 2i2  tii4

Haloenidina +, di mana logam mempunyai tahap pengoksidaan yang rendah (+1, +2),

- Ini adalah sebatian saline dengan bon yang kebanyakannya ion. Sebagai peraturan

lo, halida ionik adalah pepejal dengan titik lebur yang tinggi

Halida logam di mana logam itu ada tahap tinggi oksida

ini adalah sebatian dengan ikatan kovalen yang kebanyakannya.

Ramai daripada mereka di bawah keadaan biasa adalah gas, cecair atau pepejal ringan. Sebagai contoh, WF6 adalah gas, MOF6 - cecair,

TICL4 - Cecair.

Interaksi halogen dengan bukan logam

Halogens terus berinteraksi dengan banyak bukan logam:

hidrogen, fosforus, sulfur, dan lain-lain. Sebagai contoh:

H2 + cl2 \u003d 2hcl 2p + 3br2 \u003d 2pbr3 s + 3f2 \u003d sf6

Komunikasi dalam halida nonmetal kebanyakannya kovalen.

Biasanya, sebatian ini mempunyai mata lebur yang rendah dan mendidih.

Apabila berpindah dari fluorida ke iodin, watak kovalen halides dipertingkatkan.

Halida kovalen bukan logam biasa adalah sebatian asid; Apabila berinteraksi dengan air, mereka dihidrolisis untuk membentuk asid. Sebagai contoh:

Pbr3 + 3h2 o \u003d 3hb + H3 PO3

PI3 + 3H2 O \u003d 3HI + H3 PO3

Pcl5 + 4h2 o \u003d 5hcl + h3 pointega-

lida. Dalam sebatian ini, halogen yang lebih ringan dan lebih electronegatif berada dalam tahap pengoksidaan (-1), dan lebih teruk - dalam positif

pensel pengoksidaan.

Oleh kerana interaksi langsung halogen, apabila dipanaskan, ternyata: CLF, BRF, BRCL, ICL. Terdapat juga intergaliida yang lebih kompleks:

CLF3, BRF3, BRF5, IF5, IF7, ICL3.

Semua integaliid di bawah keadaan biasa - bahan-bahan cecair suhu mendidih yang rendah. Intergalides mempunyai oksidatif yang tinggi

tivty. Sebagai contoh, bahan-bahan yang stabil secara kimia itu terbakar dalam pasangan CLF3 seperti SIO2, AL2 O3, MGO, dan sebagainya.

2AL2 O3 + 4CLF3 \u003d 4 ALF3 + 3O2 + 2CL2

Fluoride CLF 3 - Reagen Fluorination yang agresif bertindak

rey F2. Ia digunakan dalam sintesis organik dan untuk mendapatkan filem pelindung di permukaan peralatan nikel untuk bekerja dengan fluorin.

Di dalam air, intergaliides dihidrolisis untuk membentuk asid. Sebagai contoh,

CLF5 + 3H2 O \u003d HCLO3 + 5HF

Halogen dalam alam semula jadi. Mendapatkan bahan mudah

Dalam halogen industri diperoleh dari sebatian semula jadi mereka. Semuanya

proses mendapatkan halogen bebas adalah berdasarkan pengoksidaan Haloge

ion nid.

2G -  G2 + 2E-

Sebilangan besar halogen adalah di perairan semulajadi dalam bentuk anion: Cl-, F-, BR -, i-. Di dalam air laut Ia mungkin mengandungi sehingga 2.5% NACL.

Bromin dan iodin diperolehi dari air petroleum Wells. dan air laut.

Sifat fizikal halogen

Di bawah keadaan biasa, F2 dan C12-gas, BR2-cecair, I2 dan AT2 pepejal. Dalam keadaan pepejal halogen membentuk kristal molekul. Dielektrik halogen cecair. Semua halogen, kecuali fluorida, larut dalam air; Iodin larut lebih buruk daripada klorin dan bromin, tetapi terlarut dalam alkohol.

Sifat kimia halogen

Semua halogen mempamerkan aktiviti oksidatif yang tinggi, yang berkurangan apabila berpindah dari fluorida ke Astana. Fluoro adalah yang paling aktif dari halogen, bertindak balas dengan semua logam tanpa pengecualian, banyak dari mereka dalam suasana fluorin adalah cadangan diri, menonjolkan sejumlah besar haba, sebagai contoh:

2AL + 3F2 \u003d 2ALF3 + 2989 KJ,

2FE + 3F2 \u003d 2FEF3 + 1974 KJ.

Tanpa pemanasan, fluorin bertindak balas dengan banyak bukan logam (H2, S, C, Si, P) - semua reaksi sangat eksotermik, contohnya:

H2 + F2 \u003d 2HF + 547 KJ,

Si + 2f2 \u003d sif4 (g) + 1615 kJ.

Apabila fluorin dipanaskan mengoksidakan semua halogen lain mengikut skim ini

Hal2 + F2 \u003d 2nalf

di mana Hal \u003d CL, BR, saya, dan di separuh sebatian pengoksidaan klorin, bromin, yodium, dan Astata adalah +1.

Akhirnya, apabila fluorin yang disinari, walaupun dengan gas inert (Noble) bertindak balas:

X + F2 \u003d XEF2 + 152 kJ.

Interaksi fluorin dengan bahan-bahan kompaun juga sangat bertenaga. Oleh itu, ia mengoksida air, sementara reaksi itu meletup:

3F2 + ZN2O \u003d OF2 + 4HF + H2O2.

Klorin percuma juga sangat reaktif, walaupun aktivitinya kurang daripada fluorin. Ia bertindak balas secara langsung dengan semua bahan mudah, dengan pengecualian gas oksigen, nitrogen dan mulia. Sebagai perbandingan, kami membentangkan persamaan tindak balas klorin dengan bahan mudah yang sama seperti fluorin:

2AL + 3CL2 \u003d 2Alcl3 (KR) + 1405 KJ,

2fe + zcl2 \u003d 2fecl3 (cr) + 804 kJ,

Si + 2cl2 \u003d sicl4 (g) + 662 kj,

H2 + cl2 \u003d 2hcl (g) + 185kj.

Kepentingan tertentu adalah tindak balas dengan hidrogen. Jadi, pada suhu bilik, tanpa pencahayaan, klorin praktikal tidak bertindak balas dengan hidrogen, sedangkan apabila dipanaskan atau apabila diterangi (contohnya, secara langsung cahaya matahari.) Reaksi ini meneruskan dengan letupan mengikut mekanisme rantaian di bawah:

Cl2 + hν → 2cl,

Cl + h2 → hcl + n,

H + CL2 → HCL + CL,

Cl + h2 → hcl + n, dsb.

Pengujaan tindak balas ini berlaku di bawah tindakan foton (HS), yang menyebabkan pemisahan molekul CL2 kepada atom - dengan rantaian tindak balas berturut-turut timbul, di mana setiap zarah muncul, memulakan permulaan peringkat berikutnya.

Reaksi antara H2 dan CL2 berkhidmat sebagai salah satu objek pertama kajian reaksi fotokimia rantaian. Sumbangan terbesar kepada perkembangan idea tentang reaksi rantaian adalah saintis Rusia, Laureate hadiah Nobel (1956) N. N. Semenov.

Chlorine bertindak balas dengan banyak bahan yang kompleks, seperti penggantian dan kesertaan dengan hidrokarbon:

Ch3-ch3 + cl2 → ch3-ch2cl + hcl,

CH2 \u003d CH2 + CL2 → CH2CL - CH2CL.

Klorin mampu memanaskan untuk menggantikan bromin atau iodin dari sebatian mereka dengan hidrogen atau logam:

Cl2 + 2hbr \u003d 2hcl + br2,

Cl2 + 2hi \u003d 2hcl + i2,

Cl2 + 2kbr \u003d 2kcl + br2,

dan juga bereaksi dengan air:

Cl2 + h2o \u003d hcl + hclo - 25 kj.

Klorin, membubarkan air dan sebahagiannya bertindak balas dengannya, seperti yang ditunjukkan di atas, membentuk campuran keseimbangan bahan yang dipanggil air klorin.

Klorin boleh bertindak balas dengan cara yang sama (tidak seimbang) dengan alkali:

CL2 + 2NAOH \u003d NACL + NACLO + H2O (dalam keadaan sejuk),

3cl2 + 6con \u003d 5kcl + kclo3 + 3n2o (apabila dipanaskan).

Aktiviti kimia bromin kurang daripada fluorin dan klorin, tetapi masih agak besar kerana hakikat bahawa bromin biasanya digunakan dalam keadaan cecair dan oleh itu kepekatan awalnya akan digunakan dalam penempatan lain daripada klorin.

Sebagai contoh, kita memberi reaksi interaksi bromin dengan silikon dan hidrogen:

Si + 2br2 \u003d sibr4 (g) + 433 kj,

H2 + BR2 \u003d 2HBR (g) + 73 kJ.

Iodin adalah berbeza dengan aktiviti kimia dari halogen lain. Ia tidak bertindak balas dengan kebanyakan bukan logam, dan dengan logam perlahan-lahan bertindak balas hanya apabila dipanaskan. Interaksi dari iodin yang sama dengan hidrogen hanya berlaku dengan pemanasan yang teruk, tindak balas adalah endothermic dan kuat boleh diterbalikkan:

H2 + I2 \u003d 2HI - 53 KJ.

Astat bahkan kurang reaktif daripada iodin. Tetapi ia bertindak balas dengan logam (contohnya, dengan litium):

2LI + AT2 \u003d 2Liat - Lithium astatin.

Oleh itu, aktiviti kimia halogen secara berurutan berkurangan dari fluorida ke Astana. Setiap halogen berturut-turut F - pada boleh mempamerkan mereda sebatiannya dengan hidrogen atau logam.

Zink - Unsur subkumpulan sampingan kumpulan kedua, tempoh keempat sistem berkala, dengan nombor atom 30. Zink - logam peralihan yang rapuh dari warna putih berwarna biru (pudar di udara, ditutup dengan lapisan nipis zink oksida) .

Bersifat. Zink dalam alam semula jadi sebagai logam asli tidak dijumpai. Dari 27 zink mineral, Zink Pemusnahan ZNS dan ZNCO3 Zink Swap adalah praktikal penting.

Mendapat. Zink diekstrak dari bijih polimetal yang mengandungi ZN sebagai sulfida. Bijih enrich, menerima zink menumpukan dan pada masa yang sama memimpin dan tembaga pekat. Zink menumpukan terbakar dalam relau, menterjemahkan zink sulfida ke zno oksida:

2zns + 3o2 \u003d 2zno \u003d 2so2

Zink bersih dari ZnO Oxide diperolehi dalam dua cara. Menurut kaedah pyrometallurgical yang telah wujud, pekat terbakar tertakluk kepada sintering untuk memberikan kebolehtelapan bijirin dan gas, dan kemudian memulihkan arang batu atau kok pada 1200-1300 ° C: zno + c \u003d zn + co.

Kaedah utama menghasilkan zink - elektrolitik (hydrometallurgical). Konsentrasi yang dibakar dirawat dengan asid sulfurik; Penyelesaian sulfat yang dihasilkan disucikan dari kekotoran (dengan pemendakan debu zink mereka) dan tertakluk kepada elektrolisis di dalam bilik mandi, yang diletakkan di dalam atau vinil. Zink didepositkan pada katod aluminium.

Ciri-ciri fizikal . Dalam bentuk tulen - logam perak-putih plastik. Pada suhu bilik rapuh, plastik zink 100-150 ° C. Takat lebur \u003d 419.6 ° C, titik didiling \u003d 906.2 ° C.

Sifat kimia. Contoh yang biasa dari sebatian amphoteric yang membentuk logam. Amphoteric adalah zink sebatian zno dan zn (oh) 2. Potensi elektrod standard adalah -0.76 V, dalam beberapa potensi standard terletak untuk besi.

Air zink ditutup dengan filem zno oksida yang nipis. Dengan pemanasan yang teruk, terbakar dengan pembentukan Amphoteric White ZnO Oxide:

Zink oksida bertindak balas sebagai penyelesaian asid:

jadi alkali:

Zink kesucian biasa aktif bertindak balas dengan penyelesaian asid:

dan Alkalis Solutions:

membuat hidrokotokis. Dengan penyelesaian asid dan alkali, zink yang sangat bersih tidak bertindak balas. Interaksi bermula dengan penambahan beberapa titis penyelesaian tembaga sulfat Cuso4.

Apabila zink dipanaskan, ia bertindak balas dengan halogen untuk membentuk znhal2 halida. Zink fosforus membentuk zn3p2 dan znp2 fosfhid. Dengan kelabu dan rakan sejawatannya - Selenium dan Tellurium - Pelbagai Chalcogenides, ZNS, ZNSE, ZNSE2 dan ZNTE.

Dengan hidrogen, nitrogen, karbon, silikon dan boron, zink tidak bertindak secara langsung. ZN3N2 Nitride diperolehi oleh tindak balas zink dengan ammonia pada 550-600 ° C.

Dalam Penyelesaian Aqueous, Zink Ion ZN2 + Borang Aquacomplexes 2+ dan 2+.

Ciri-ciri umum

Halogens (dari Greek Halos - Salo dan Gen - Membentuk) - Unsur-unsur subkelompok utama VII dari Kumpulan Sistem Berkala: Fluorin, Klorin, Bromin, Iodin, Astat.

Jadual. Struktur elektronik dan beberapa sifat atom dan molekul halogen

1) Konfigurasi Elektronik Umum Tahap Tenaga Luaran - NS2NP5.
2) Dengan peningkatan dalam urutan nombor elemen, radiasi atom meningkat, elektronegabiliti berkurangan, sifat bukan logam yang lemah (sifat logam meningkat); Halogen adalah pengoksida yang kuat, keupayaan oksidatif unsur berkurangan dengan peningkatan jisim atom.
3) Molekul halogen terdiri daripada dua atom.
4) Dengan peningkatan dalam jisim atom warna menjadi lebih gelap, titik lebur dan mendidih meningkat, serta kepadatan.
5) Kuasa hidrochildren halogen meningkat dengan peningkatan jisim atom.
6) Halogens boleh membentuk sambungan antara satu sama lain (sebagai contoh, BRCL)

Fluorin dan sambungannya

FTOR F2 - Dibuka oleh A. Moissan pada tahun 1886

Ciri-ciri fizikal

Warna kuning warna kuning; t ° pl. \u003d -219 ° C, T ° Kip. \u003d -183 ° C.

Memperolehi

Potassium Hydrophluor Melt Electrolysis Khf2:

Sifat kimia.

F2 - Ejen pengoksidaan yang paling kuat bagi semua bahan:

1. 2F2 + 2H2O ® 4HF + O2
2. H2 + F2 ® 2HF (dengan letupan)
3. CL2 + F2 ® 2CLF

Hidrogen fluorida.

Ciri-ciri fizikal

Gas yang tidak berwarna, larut dalam air t ° pl. \u003d - 83.5 ° C; T ° kip. \u003d 19.5 ° C;

Memperolehi

CAF2 + H2SO4 (CONC) ® CASO4 + 2HF

Sifat kimia.

1) Penyelesaian HF dalam air - asid lemah (paip):

Hf "h + + f-

Garam asid plastik - Fluorida

2) asid plastik larut kaca:

SIO2 + 4HF ® SIF4 + 2H2O

Sif4 + 2HF ® H2 Hexafluorosmintic Acid

Klorin dan sambungannya

Chlorine CL2 - Dibuka K. Shelele pada tahun 1774

Ciri-ciri fizikal

Gas warna kuning-hijau, t ° pl. \u003d -101 ° C, T ° Kip. \u003d -34 ° C.

Memperolehi

Pengoksidaan ion kl-kuat pengoksida atau kejutan elektrik:

Mno2 + 4hcl ® mncl2 + cl2 + 2h2o
2kmno4 + 16hcl ® 2mncl2 + 5Cl2 + 2kcl + 8h2o
K2cr2o7 + 14hcl ® 2crcl3 + 2kcl + 3cl2 + 7h2o

electrolysis NaCl Solution (kaedah perindustrian):

2NACL + 2H2O ® H2 + CL2 + 2NAOH

Sifat kimia.

Chlorine adalah agen pengoksidaan yang kuat.

1) Reaksi dengan logam:

2NA + CL2 ® 2NACL
NI + CL2 ® NICL2
2fe + 3cl2 ® 2fecl3

2) Reaksi dengan bukan logam:

H2 + CL2 -HN® 2hcl
2p + 3cl2 ® 2pcl

3) Reaksi dengan air:

CL2 + H2O "HCL + HCLO

4) Reaksi alkali:

Cl2 + 2koh -5 ° C® kcl + kclo + h2o
3cl2 + 6koh -40 ° C® 5kcl + kcloz + 3h2o
CL2 + CA (OH) 2 ® Caocl2 (Klorin Lime) + H2O

5) Mengeluarkan bromin dan yodium dari asid halogenerate dan garam mereka.

CL2 + 2KI ® 2KCL + I2
CL2 + 2HBR ® 2HCl + BR2

Kompaun klorin.
Hidrogen chloride.

Ciri-ciri fizikal

Gas tanpa warna dengan bau tajam, beracun, udara yang lebih berat, larut dalam air (1: 400).
t ° pl. \u003d -114 ° C, T ° Kir. \u003d -85 ° C.

Memperolehi

1) Kaedah sintetik (perindustrian):

H2 + CL2 ® 2hcl

2) kaedah hidrosulfat (makmal):

NaCl (TV.) + H2SO4 (CONC.) ® NAHSO4 + HCL

Sifat kimia.

1) Penyelesaian HCl dalam air - asid hidroklorik - asid yang teruk:

Hcl "h + + cl-

2) bertindak balas dengan logam yang menghadapi barisan voltan kepada hidrogen:

2AL + 6HCL ® 2Alcl3 + 3h2

3) dengan logam oksida:

MGO + 2HCl ® MGCL2 + H2O

4) Dengan Bas dan Ammonia:

Hcl + koh ® kcl + h2o
3hcl + al (oh) 3 ® Alcl3 + 3h2o
Hcl + nh3 ® nh4cl

5) dengan garam:

Caco3 + 2hcl ® Cacl2 + H2O + CO2
Hcl + agno3 ® agcl¯ + hno3

Pembentukan sedimen putih klorida perak, tidak larut dalam asid mineral, digunakan sebagai tindak balas yang berkualiti tinggi untuk mengesan Cl- dalam penyelesaiannya.
Logam klorida - garam asid hidroklorik, mereka diperolehi oleh interaksi logam dengan reaksi asid klorin atau hidroklorik dengan logam, oksida dan hidroksida; dengan pertukaran dengan beberapa garam

2fe + 3cl2 ® 2fecl3
Mg + 2hcl ® mgcl2 + h2
Cao + 2hcl ® Cacl2 + H2O
Ba (oh) 2 + 2hcl ® bacl2 + 2h2o
Pb (NO3) 2 + 2HCl ® pbcl2¯ + 2hno3

Kebanyakan klorida larut dalam air (dengan pengecualian klorida perak, plumbum dan monovalen merkuri).

HCLOTHIC ACID HCL + 1O
H-o-cl

Ciri-ciri fizikal

Hanya ada dalam bentuk penyelesaian yang dicairkan.

Memperolehi

CL2 + H2O "HCL + HCLO

Sifat kimia.

HCLO - Asid lemah dan agen pengoksidaan yang kuat:

1) terurai, menonjolkan oksigen atom

Hclo -an light® hcl + o

2) dengan alkali memberikan garam - hypochlorites

HCLO + KOH ® KCLO + H2O

2HI + HCLO ® I2¯ + HCL + H2O

HCL Chloride Acid + 3O2
H-o-cl \u003d o

Ciri-ciri fizikal

Terdapat hanya penyelesaian air.

Memperolehi

Ia terbentuk apabila hidrogen peroksida berinteraksi dengan klorin oksida (iv), yang diperoleh dari garam Bertolett dan asid oksalat dalam medium H2SO4:

2KCLO3 + H2C2O4 + H2SO4 ® K2SO4 + 2CO2 + 2SLO2 + 2H2O
2clo2 + h2o2 ® 2hclo2 + o2

Sifat kimia.

HCLO2 adalah asid lemah dan agen pengoksidaan yang kuat; Garam asid klorida - Chlorite:

HCLO2 + KOH ® KCLO2 + H2O

2) tidak stabil, apabila disimpan terurai

4hclo2 ® hcl + hclo3 + 2clo2 + h2o

Asid chlornic hcl + 5o3

Ciri-ciri fizikal

Hanya tahan dalam penyelesaian berair.

Memperolehi

BA (CLO3) 2 + H2SO4 ® 2HCLO3 + BASO4 \u003d

Sifat kimia.

HCLO3 - asid yang teruk dan ejen pengoksidaan yang kuat; Garam asid klorin - klorat:

6p + 5hclo3 ® 3p2o5 + 5hcl
HCLO3 + KOH ® KCLO3 + H2O

KCLO3 - Garam Burtolllet; Ia diperolehi dengan lulus klorin melalui penyelesaian yang dipanaskan (40 ° C) Koh:

3cl2 + 6koh ® 5kcl + kclo3 + 3h2o

Garam Bertolet digunakan sebagai agen pengoksida; Apabila dipanaskan, ia terurai:

4KCLO3 - CAT® KCL + 3KCLO4
2kclo3 -mno2 cat® 2kcl + 3o2

H CLICER ACID HCL + 7O4

Ciri-ciri fizikal

Cecair tidak berwarna, t °. \u003d 25 ° C, T ° pl. \u003d -101 ° C.

Memperolehi

KCLO4 + H2SO4 ® KHSO4 + HCLO4

Sifat kimia.

HCLO4 adalah asid yang sangat kuat dan agen pengoksidaan yang sangat kuat; Garam asid klorin - perchlorates.

HCLO4 + KOH ® KCLO4 + H2O

2) Apabila asid klorin yang dipanaskan dan garamnya terurai:

4hclo4 -t ° ® 4CLO2 + 3O2 + 2H2O
Kclo4 -t ° ® kcl + 2o2

Bromin dan sambungannya

Brom BR2 - Buka J. Balar pada tahun 1826

Ciri-ciri fizikal

Cecair coklat dengan pasangan beracun yang teruk; mempunyai bau yang tidak menyenangkan; R \u003d 3.14 g / cm3; T ° pl. \u003d -8 ° C; T ° kip. \u003d 58 ° C.

Memperolehi

Pengoksidaan Ion Br - agen pengoksidaan yang kuat:

MNO2 + 4HBR ® MNBR2 + BR2 + 2H2O
CL2 + 2KBR ® 2KCL + BR2

Sifat kimia.

Dalam keadaan bebas bromin - agen pengoksidaan yang kuat; Dan penyelesaiannya adalah "air bromin" (mengandungi 3.58% bromin) biasanya digunakan sebagai agen pengoksidaan yang lemah.

1) bertindak balas dengan logam:

2AL + 3BR2 ® 2AlBR3

2) bertindak balas dengan bukan logam:

H2 + BR2 "2hbbr
2p + 5br2 ® 2pbr5

3) bertindak balas dengan air dan alkali:

BR2 + H2O "HBR + HBRO
BR2 + 2KOH ® KBR + KBRO + H2O

4) bertindak balas dengan agen pengurangan yang kuat:

BR2 + 2HI ® I2 + 2hbbr
BR2 + H2S ® S + 2HBRBR

Herm Hidrogen HRB.

Ciri-ciri fizikal

Gas tanpa warna, larut dalam air; T ° kip. \u003d -67 ° C; T ° pl. \u003d -87 ° C.

Memperolehi

2NABR + H3PO4 -T ° ® NA2HPO4 + 2HBRBR

PBR3 + 3H2O ® H3PO3 + 3hbbr

Sifat kimia.

Satu larutan berair hidrogen bromida - asid hidroklorik bromida lebih kuat daripada garam. Ia memasuki tindak balas yang sama seperti HCL:

1) Dissociation:

HBR "H + + BR -

2) Dengan logam yang berdiri berturut-turut voltan ke hidrogen:

MG + 2HBR ® MGBR2 + H2

3) dengan logam oksida:

CAO + 2HBR ® CABR2 + H2O

4) Dengan Bas dan Ammonia:

NAOH + HBB ® NABR + H2O
FE (OH) 3 + 3HBR ® Febr3 + 3H2O
NH3 + HBR ® NH4BR

5) dengan garam:

MGCO3 + 2HBR ® MGBR2 + H2O + CO2
Agno3 + HBR ® AGBRAPH + HNO3

Garam asid hidroklorik bromida dipanggil bromida. Reaksi yang terakhir adalah pembentukan kuning, tidak larut dalam asid mendakan bromida perak yang berfungsi untuk mengesan penyelesaian anion BR.

6) HBR - agen pengurangan yang kuat:

2HBR + H2SO4 (CONC) ® BR2 + SO2 + 2H2O
2hr + cl2 ® 2hcl + br2

Daripada asid oksigen bromin, lemah bromotable HBR + 1O dan bromin yang kuat HBR + 5O3 diketahui.
Iodin dan sambungannya

Iodine I2 - Buka B. Kutoi pada tahun 1811

Ciri-ciri fizikal

Bahan kristal warna ungu gelap dengan glitter logam.
r \u003d 4.9 g / cm3; t ° pl. \u003d 114 ° C; T ° kip. \u003d 185 ° C. Baik larut dalam pelarut organik (alkohol, ccl4).

Memperolehi

Pengoksidaan ion ejen pengoksidaan ikonik:

CL2 + 2KI ® 2KCL + I2
2KI + MNO2 + 2H2SO4 ® I2 + K2SO4 + MNSO4 + 2H2O

Sifat kimia.

1) dengan logam:

2AL + 3I2 ® 2ALI3

2) dengan hidrogen:

3) dengan agen pengurangan yang kuat:

I2 + SO2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HI
I2 + H2S ® S + 2HI

4) dengan alkali:

3I2 + 6NAOH ® 5NAI + NAIO3 + 3H2O

Iodida hidrogen.

Ciri-ciri fizikal

Gas tanpa warna dengan bau yang tajam, larut dalam air, t °. \u003d -35 ° C; T ° pl. \u003d -51 ° C.

Memperolehi

I2 + H2S ® S + 2HI

2p + 3i2 + 6h2o ® 2h3po3 + 6hi

Sifat kimia.

1) Hi larutan dalam air - asid iodistrik yang teruk:

Hi "h + + i-
2hi + ba (oh) 2 ® bai2 + 2h2o

Garam asid iodi-hidroklorik - iodida (tindak balas lain Hi, lihat HCL dan HBR SV-VA)

2) Hi - agen pengurangan yang sangat kuat:

2HI + CL2 ® 2HCl + I2
8HI + H2SO4 (CONC) ® 4I2 + H2S + 4H2O
5HI + 6KMNO4 + 9H2SO4 ® 5HIO3 + 6MNO4 + 3K2SO4 + 9H2O

3) Pengenalpastian anion i- dalam penyelesaian:

Nai + Agno3 ® Agi¯ + Nano3
Hi + Agno3 ® Agi¯ + HNO3

Mendekad Iodida perak kuning gelap terbentuk, tidak larut dalam asid.

Asid oksigen iodine.

Asid iodnik hi + 5o3

Bahan kristal tidak berwarna, t ° pl. \u003d 110 ° C, larut dalam air.

Dapatkan:

3I2 + 10HNO3 ® 6HIO3 + 10NO + 2H2O

HIO3 - asid yang teruk (garam - iodaty) dan agen pengoksidaan yang kuat.

Asid iodin h5i + 7O6

Bahan hygroscopic crystalline, yang terlarut dalam air, t ° pl. \u003d 130 ° C.
Asid lemah (garam - periodet); Pengoksidaan kuat.

Sifat kimia halogen

Fluorin hanya boleh menjadi ejen pengoksida, yang mudah untuk menjelaskan kedudukannya dalam sistem berkala unsur-unsur kimia oleh D. I. Mendeleev. Ini adalah agen pengoksidaan yang paling kuat, mengoksidakan walaupun beberapa gas yang mulia:

2f 2 + xe \u003d xef 4

Aktiviti kimia yang tinggi fluorin perlu dijelaskan

o Pada pemusnahan molekul fluorin diperlukan lebih kurang tenaga daripada yang diperuntukkan apabila sambungan baru dipancarkan.

Oleh itu, disebabkan oleh radius kecil atom fluorin, pasangan elektronik yang tidak menentu dalam molekul fluorin saling runtuh dan melemahkan

Halogens berinteraksi dengan hampir semua bahan mudah.

1. Yang paling energik dengan logam. Apabila pemanasan fluorin berinteraksi dengan semua logam (termasuk emas dan platinum); Pada Reacts Cold dengan Logam Alkali, Lead, Besi. Dengan tembaga, tindak balas nikel untuk sejuk tidak diteruskan, kerana lapisan pelindung fluorida terbentuk di permukaan logam, melindungi logam dari pengoksidaan lanjut.

Klorin bersungguh-sungguh bertindak balas dengan logam alkali, dan dengan tembaga, besi dan tindak balas timah berlaku apabila dipanaskan. Begitu juga Bromine and Iodine.

Interaksi halogen dengan logam adalah proses eksotermik dan boleh dinyatakan oleh persamaan:

2m + nhai 2 \u003d 2mna dh<0

Halida logam adalah garam tipikal.

Halogen dalam tindak balas ini ditunjukkan sifat oksidatif yang kuat. Dalam kes ini, atom logam memberi elektron, dan atom halogen menerima, sebagai contoh:

2. Di bawah keadaan biasa, fluorin bertindak balas dengan hidrogen dalam gelap dengan letupan. Interaksi klorin dengan hidrogen mengalir pada cahaya matahari yang cerah.

Bromin dan hidrogen berinteraksi hanya apabila dipanaskan, dan iodin dengan hidrogen bertindak balas dengan pemanasan yang teruk (sehingga 350 ° C), tetapi proses ini boleh diterbalikkan.

H 2 + cl 2 \u003d 2nsl h 2 + br 2 \u003d 2nbr

H 2 + I 2 "350 ° 2HI

Halogen dalam tindak balas ini adalah agen pengoksida.

Oleh kerana kajian telah menunjukkan, tindak balas interaksi hidrogen dengan klorin dalam cahaya mempunyai mekanisme berikut.

Molekul CL 2 menyerap HV cahaya KVANT dan hancur pada radikal bukan organik Cl. . Ini berfungsi sebagai permulaan tindak balas (pengujaan tindak balas awal). Kemudian dia terus dengan sendirinya. Klorin radikal cl. Bertindak balas dengan molekul hidrogen. Pada masa yang sama, radikal hidrogen N. dan NSL terbentuk. Sebaliknya, hidrogen radikal N. bertindak balas dengan molekul CL 2, membentuk HCl dan CL. dan lain-lain.

Cl 2 + hv \u003d sl. + SL.

Cl. + H 2 \u003d NSL + N.

N. + CL 2 \u003d HCl + C1.

Pengujaan awal menyebabkan rantaian tindak balas berturut-turut. Reaksi sedemikian dipanggil rantai. Akibatnya, ternyata di klorida.

3. Halogens dengan oksigen dan nitrogen tidak secara langsung berinteraksi.

4. Halogens dengan bukan logam lain bertindak balas dengan baik, sebagai contoh:

2p + 34 \u003d 2RSL 3 2P + 5SL 2 \u003d 2RSL 5 SI + 2F 2 \u003d SIF 4

Halogens (kecuali fluorin) tidak bertindak balas dengan gas lengai. Aktiviti kimia bromin dan yodium berhubung dengan nonmetallam lebih lemah daripada fluorin dan klorin.

Dalam semua reaksi halogen yang diberikan, sifat oksidatif ditunjukkan.

Interaksi halogen dengan bahan-bahan yang kompleks. 5. Air.

Fluorin bertindak balas dengan air dengan letupan untuk membentuk oksigen atom:

H 2 O + F 2 \u003d 2HF + O

Halogen yang lain bertindak balas dengan air mengikut skim berikut:

Gal 0 2 + H 2 O "Nagal -1 + Nagal +1 Mengenai

Reaksi ini adalah tindak balas yang tidak seimbang apabila halogen adalah agen pengurangan dan ejen pengoksida, sebagai contoh:

Cl 2 + h 2 o "nsl + nslo

CL 2 + H 2 O "H + + CL - + HCLO

SL ° + 1E - ® - CL ° -1E - ®СL +

di mana NSL adalah asid hidroklorik yang teruk; NSLO - Asid chlornoty yang lemah

6. Halogen dapat mengambil hidrogen dari bahan lain, Turpentine + C1 2 \u003d NS1 + karbon

Chlorine menggantikan hidrogen dalam mengehadkan hidrokarbon: CH 4 + SL 2 \u003d CH 3 SL + HCL

dan menyertai sambungan yang tidak dijangka:

C 2 H 4 + SL 2 \u003d C 2 H 4 SL 2

7. Kereaktifan halogen dikurangkan dalam satu siri F-CL - BR - I. Oleh itu, elemen terdahulu menggantikan jenis jenis NG (G - Halogen) dan garam mereka. Dalam kes ini, aktiviti menurun: F 2\u003e SL 2\u003e BR 2\u003e i 2

Permohonan

Klorin digunakan untuk membasmi air minuman, fabrik pemutihan dan jisim kertas. Kuantiti yang banyak dibelanjakan untuk pengeluaran asid hidroklorik, kapur klorin, dan lain-lain. Fluor mempunyai penggunaan yang meluas dalam sintesis bahan polimer - Fluoroplastik dengan rintangan kimia yang tinggi, serta sebagai agen pengoksidaan bahan api roket. Sesetengah sebatian fluorin digunakan dalam perubatan. Bromin dan iodin - oksidan kuat, digunakan dalam pelbagai sintesis dan analisis bahan.

Kuantiti besar bromin dan iodin dibelanjakan untuk membuat ubat-ubatan.

Pembiakan halogen.

Sebatian halogen dengan Hydrogen HX, di mana X adalah halogen, yang dipanggil Halogen Hidrogen. Oleh kerana elektronegabiliti tinggi halogen, pasangan elektron yang mengikat dipindahkan ke arah mereka, oleh itu molekul-molekul sebatian ini adalah polar.

Baka halogen adalah gas yang tidak berwarna, dengan bau yang tajam, mudah larut dalam air. Pada 0 ° C dalam 1 Volume Air Larutkan 500 Nilai NS1, 600 HBR Volumes dan 450 Hi Volumes. Fluorida bercampur dengan air dalam mana-mana nisbah. Kelarutan yang tinggi dari sebatian ini di dalam air membolehkan untuk mendapatkan tumpuan

Jadual 16. Tahap penyisihan asid hidrogen halogen

mandi. Apabila dibubarkan di dalam air, baka halogen dipisahkan oleh jenis asid. Hf merujuk kepada sebatian yang dipisahkan, yang dijelaskan oleh kekuatan sambungan khas di KULE. Penyelesaian baki baka halogen merujuk kepada bilangan asid yang kuat.

HF - Fluorogenic (Plug) Acid NC1 - Klorida Hidrogen (Garam) HBR - asid bromomrogenik hi - asid iodogen

Kekuatan asid berturut-turut HF - HR - Hi meningkat, yang disebabkan oleh penurunan dalam arah yang sama tenaga komunikasi dan peningkatan dalam jarak interstitial. Hai adalah asid yang paling teruk dari beberapa asid halogen (lihat Jadual 16).

Polarizability tumbuh disebabkan oleh fakta bahawa air polarisasi

lebih banyak pautan itu, yang panjangnya lebih. Saya Garam Halogen Hidrogen Asid membawa nama-nama berikut: Fluorida, klorida, bromida, iodida.

Sifat kimia asid hidrogen halogen

Dalam bentuk kering, baka halogen tidak bertindak pada kebanyakan logam.

1. Penyelesaian berair dari baka halogen mempunyai sifat asid oksigen. Bersungguh-sungguh berinteraksi dengan banyak logam, oksida dan hidroksida; Pada logam yang menghadapi deretan elektrokimia tekanan logam selepas hidrogen, jangan bertindak. Berinteraksi dengan beberapa garam dan gas.

Popper Hydrofluoric Acid memusnahkan kaca dan silicates:

Sio 2 + 4HF \u003d SIF 4 + 2N 2 O

Oleh itu, ia tidak boleh disimpan dalam gelas.

2. Dalam tindak balas oksidatif dan berkurang, asid hidrogen halogen berkelakuan seperti mengurangkan agen, dan mengurangkan aktiviti dalam satu siri Cl -, BR -, saya - naik.

Memperolehi

Fluorida diperolehi oleh tindakan asid sulfurik pekat pada sapu floofing:

CAF 2 + H 2 Jadi 4 \u003d Caso 4 + 2HF

Klorin diperolehi dengan interaksi langsung hidrogen dengan klorin:

H 2 + SL 2 \u003d 2NSL

Ini adalah kaedah sintetik untuk mendapatkan.

Kaedah sulfat adalah berdasarkan reaksi tertumpu

asid sulfurik dengan NaCl.

Dengan sedikit pemanasan, tindak balas itu dihasilkan dengan pembentukan NSL dan Nahso 4.

Nacl + h 2 jadi 4 \u003d nahso 4 + hcl

Pada suhu yang lebih tinggi mengalir tahap kedua tindak balas:

Nacl + nahso 4 \u003d na 2 jadi 4 + hcl

Tetapi cara yang sama tidak boleh diperolehi oleh HBR dan Hi, kerana sebatian mereka dengan logam apabila berinteraksi dengan tertumpu

ia dioksidakan dengan asid sulfurik, kerana Saya - dan br - adalah agen pengurangan yang kuat.

2nabr -1 + 2h 2 s +6 o 4 (k) \u003d br 0 2 + s +4 o 2 + na 2 jadi 4 + 2n 2 o

Bromomopod dan iodomiculturine diperolehi oleh Hydrolysis PBR 3 dan PI 3: PBR 3 + 3H 2 O \u003d 3HBR + H 3 PO 3 PI 3 + 3H 2 O \u003d 3HI + H 3 PO 3

Haloenides.

Halida logam adalah garam tipikal. Dicirikan jenis ion. Sambungan, di mana ion logam mempunyai caj positif, dan ion halogen adalah negatif. Mempunyai kekisi kristal.

Kapasiti pengurangan halides meningkat dalam satu siri CL -, BR -, i - (lihat §2.2).

Kelarutan garam larut rendah dikurangkan di AGCL - AGB - AGI; Tidak seperti mereka, Garam AGF yang terlarut dalam air. Kebanyakan garam asid hidrogen halogen terlarut dalam air.