Jumlah tenaga yang mesti diberikan kepada 1 g bahan untuk menaikkan suhunya sebanyak 1 ° C. Mengikut definisi, untuk menaikkan suhu 1 g air sebanyak 1 ° C, 4.18 J. Kamus ensiklopedia ekologi diperlukan. ... ... Kamus Ekologi

haba tentu- - [A.S. Goldberg. Kamus Tenaga Rusia Bahasa Inggeris. 2006] Topik tenaga secara umum EN khusus habaSH ...

HABA TERTENTU- fizikal nilai yang diukur dengan jumlah haba yang diperlukan untuk memanaskan 1 kg bahan sebanyak 1 K (lihat). Unit suhu tentu dalam SI (lihat) per kilogram kelvin (J kg ∙ K)) ... Ensiklopedia Politeknik Besar

haba tentu- savitoji šiluminė talpa statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. kapasiti haba per unit jisim; kapasiti haba jisim; muatan haba tentu vok. Eigenwärme, f; spezifische Wärme, f; spezifische Wärmekapazität, f rus. kapasiti haba jisim, f;…… Fizikos terminų žodynas

Lihat Haba Tertentu... Ensiklopedia Soviet yang Hebat

haba tentu - haba tentu … Kamus Sinonim Kimia I

haba tentu gas- - Topik industri minyak dan gas EN haba khusus gas ... Panduan penterjemah teknikal

haba tentu minyak- - Topik industri minyak dan gas EN haba khusus minyak ... Panduan penterjemah teknikal

haba tentu pada tekanan tetap- - [A.S. Goldberg. Kamus Tenaga Rusia Bahasa Inggeris. 2006] Topik tenaga secara umum EN haba tentu pada tekanan malarcptekanan malar haba tentu ... Panduan penterjemah teknikal

haba tentu pada isipadu tetap- - [A.S. Goldberg. Kamus Tenaga Rusia Bahasa Inggeris. 2006] Topik tenaga secara am haba tentu EN pada isipadu tetap haba tentu isipadu tetapCv ... Panduan penterjemah teknikal

Buku

• Asas fizikal dan geologi kajian pergerakan air di ufuk yang dalam, Trushkin VV. Secara umum, buku ini dikhaskan kepada undang-undang peraturan automatik suhu air dengan badan tertutup, ditemui oleh pengarang pada tahun 1991. Pada permulaan buku, gambaran keseluruhan keadaan kajian masalah pergerakan dalam ...

Haba tentu ialah ciri sesuatu bahan. Itu dia, bahan yang berbeza ia berbeza. Di samping itu, bahan yang sama, tetapi dalam keadaan pengagregatan yang berbeza, mempunyai yang berbeza haba tentu... Oleh itu, adalah betul untuk bercakap tentang muatan haba tentu bahan (kapasiti haba tentu air, kapasiti haba tentu emas, kapasiti haba tentu kayu, dll.).

Muatan haba tentu bahan tertentu menunjukkan berapa banyak haba (Q) mesti dipindahkan kepadanya untuk memanaskan 1 kilogram bahan ini sebanyak 1 darjah Celsius. Haba tentu dilambangkan huruf latin c. Iaitu, c = Q / mt. Memandangkan t dan m adalah sama dengan satu (1 kg dan 1 ° C), kapasiti haba tentu adalah secara berangka sama dengan jumlah haba.

Walau bagaimanapun, haba dan haba tentu mempunyai unit ukuran yang berbeza. Haba (Q) dalam sistem C diukur dalam Joule (J). Dan haba tentu adalah dalam Joule, dibahagikan dengan kilogram, didarab dengan darjah Celsius: J / (kg · ° C).

Jika haba tentu sesuatu bahan ialah, sebagai contoh, 390 J / (kg ° C), maka ini bermakna jika 1 kg bahan ini dipanaskan sebanyak 1 ° C, maka ia akan menyerap 390 J haba. Atau, dengan kata lain, untuk memanaskan 1 kg bahan ini sebanyak 1 ° C, 390 J haba mesti dipindahkan kepadanya. Atau, jika 1 kg bahan ini disejukkan sebanyak 1 ° C, maka ia akan mengeluarkan 390 J haba.

Jika bukan 1, tetapi 2 kg bahan dipanaskan sebanyak 1 ° C, maka dua kali lebih banyak haba mesti dipindahkan kepadanya. Jadi untuk contoh di atas, ini sudah menjadi 780 J. Perkara yang sama akan berlaku jika 1 kg bahan dipanaskan sebanyak 2 ° C.

Muatan haba tentu bahan tidak bergantung pada suhu awalnya. Iaitu, jika, sebagai contoh, air cecair mempunyai kapasiti haba tentu 4200 J / (kg

Tetapi ais mempunyai haba tertentu yang berbeza daripada air cair, hampir dua kali ganda kurang. Walau bagaimanapun, untuk memanaskannya sebanyak 1 ° C, jumlah haba yang sama setiap 1 kg diperlukan, tanpa mengira suhu awalnya.

Muatan haba tentu juga tidak bergantung pada bentuk badan, yang diperbuat daripada bahan tertentu. Bar keluli dan kepingan keluli mempunyai jisim yang sama memerlukan jumlah haba yang sama untuk memanaskannya dengan bilangan darjah yang sama. Perkara lain ialah dalam kes ini seseorang harus mengabaikan pertukaran haba dengan persekitaran... Lembaran mempunyai permukaan yang lebih besar daripada bar, yang bermaksud bahawa helaian mengeluarkan lebih banyak haba, dan oleh itu akan menyejuk lebih cepat. Tetapi dalam keadaan yang ideal(bila hilang panas boleh diabaikan) bentuk badan tak kisah. Oleh itu, mereka mengatakan bahawa haba tentu adalah ciri bahan, tetapi bukan badan.

Jadi, haba tentu berbeza untuk bahan yang berbeza. Ini bermakna jika diberi pelbagai bahan jisim yang sama dan dengan suhu yang sama, maka untuk memanaskannya ke suhu yang berbeza, mereka mesti dipindahkan jumlah yang berbeza haba. Sebagai contoh, satu kilogram kuprum memerlukan kira-kira 10 kali kurang haba daripada air. Iaitu, kuprum mempunyai kira-kira 10 kali lebih rendah haba tentu daripada air. Kita boleh mengatakan bahawa kurang haba diletakkan dalam tembaga.

Jumlah haba yang mesti dipindahkan ke badan untuk memanaskannya dari satu suhu ke suhu yang lain didapati dengan formula berikut:

Q = cm (t hingga - t n)

Di sini t kepada dan t n ialah suhu akhir dan awal, m ialah jisim bahan, c ialah muatan haba tentunya. Haba tentu biasanya diambil dari meja. Daripada formula ini, anda boleh menyatakan haba tentu.

/ (kg K), dsb.

Haba tentu biasanya dilambangkan dengan huruf c atau DENGAN, selalunya dengan indeks.

Pada nilai haba tentu suhu bahan dan parameter termodinamik lain terjejas. Sebagai contoh, mengukur haba tentu air akan memberi hasil yang berbeza pada 20 ° C dan 60 ° C. Di samping itu, haba tentu bergantung pada bagaimana parameter termodinamik bahan (tekanan, isipadu, dll.) dibenarkan berubah; contohnya, haba tentu pada tekanan malar ( C P) dan pada isipadu tetap ( CV) pada umumnya berbeza.

Formula untuk mengira muatan haba tentu:

$c\; =\; \backslash \; frac\; (Q)\; (m\; \backslash \; Delta\; T),$ di mana c- haba tentu, Q- jumlah haba yang diterima oleh bahan semasa pemanasan (atau dibebaskan semasa penyejukan), m ialah jisim bahan yang dipanaskan (penyejukan), Δ T- perbezaan antara suhu akhir dan awal bahan.

Haba tentu boleh bergantung (dan, pada prinsipnya, secara tegasnya, sentiasa, lebih kurang kuat, bergantung) pada suhu, oleh itu, formula berikut dengan kecil (secara tidak terhingga secara rasmi) adalah lebih betul $\backslash \; delta\; T$ dan $\backslash \; delta\; Q$:

$c\; (T)\; =\; \backslash \; frac\; 1\; (m)\; \backslash \; kiri\; (\backslash \; frac\; (\backslash \; delta\; Q)\; (\backslash \; delta\; T)\; \backslash \; kanan).$

Nilai haba tertentu bagi sesetengah bahan

(Bagi gas, nilai haba tentu dalam proses isobarik (C p) diberikan)

lihat juga

Tulis ulasan tentang artikel "Haba khusus"

Nota (edit)

kesusasteraan

• Jadual kuantiti fizik. Buku panduan, ed. I.K.Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin D.V. Kursus am fizik. - T. II. Termodinamik dan Fizik Molekul.
• E. M. Lifshits // bawah. ed. A.M. Prokhorov Ensiklopedia fizikal. - M .: "Ensiklopedia Soviet", 1998. - T. 2.<

Petikan yang mencirikan Haba Tertentu

Keesokan harinya Countess, setelah menjemput Boris ke tempatnya, bercakap dengannya, dan sejak hari itu dia berhenti melawat Rostov.

Pada 31 Disember, pada malam tahun baru 1810, le reveillon [makan malam], terdapat bola di kebesaran Catherine. Bola itu sepatutnya menjadi kor diplomatik dan berdaulat.
Di Promenade des Anglais, rumah bangsawan yang terkenal itu bersinar dengan lampu penerangan yang tidak terkira banyaknya. Di pintu masuk berlampu dengan kain merah berdiri polis, dan bukan sahaja gendarm, tetapi seorang ketua polis di pintu masuk dan berpuluh-puluh pegawai polis. Kereta-kereta itu berlalu pergi, dan yang baru tiba, dengan pejalan kaki merah dan pejalan kaki berbulu di topi mereka. Lelaki berpakaian seragam, bintang dan reben muncul dari gerabak; wanita dalam satin dan ermines berhati-hati menuruni anak tangga yang bising, dan tergesa-gesa dan tanpa bunyi berjalan di sepanjang kain pintu masuk.
Hampir setiap kali gerabak baru tiba, ada bisikan orang ramai dan topi ditanggalkan.
- Yang Berdaulat? ... Tidak, menteri ... putera ... utusan ... Tidakkah anda melihat bulunya? ... - kata dari orang ramai. Salah seorang daripada orang ramai, berpakaian lebih baik daripada yang lain, nampaknya mengenali semua orang, dan memanggil dengan nama bangsawan yang paling mulia pada masa itu.
Sudah satu pertiga daripada tetamu telah tiba di bola ini, dan Rostov, yang sepatutnya berada di bola ini, masih tergesa-gesa bersiap untuk berpakaian.
Terdapat banyak perbincangan dan persiapan untuk bola ini dalam keluarga Rostov, banyak ketakutan bahawa jemputan tidak akan diterima, pakaian tidak akan siap, dan semuanya tidak akan diatur seperti yang diperlukan.
Bersama-sama dengan Rostov pergi ke bola Marya Ignatievna Peronskaya, kawan dan saudara countess, seorang pembantu rumah kurus dan kuning kehormat mahkamah lama, mengetuai Rostov wilayah dalam masyarakat Petersburg tertinggi.
Pada pukul 10 malam, Rostov sepatutnya mengambil pembantu rumah di Taman Tauride; dan sementara itu sudah lima minit ke sepuluh, dan wanita muda itu masih belum berpakaian.
Natasha pergi ke bola besar pertama dalam hidupnya. Dia bangun pada hari itu pada pukul 8 pagi dan berada dalam kebimbangan dan aktiviti yang demam sepanjang hari. Semua pasukannya, sejak pagi, diarahkan untuk memastikan bahawa mereka semua: dia, ibu, Sonya berpakaian sebaik mungkin. Sonya dan Countess memberi jaminan sepenuhnya kepadanya. Countess sepatutnya memakai gaun baldu masaka, mereka memakai dua gaun berasap putih berwarna merah jambu, sarung sutera dengan bunga ros dalam korset. Rambut itu terpaksa disisir ala grecque [dalam bahasa Yunani].
Segala-galanya yang penting telah pun dilakukan: kaki, lengan, leher, telinga sudah sangat berhati-hati, mengikut bilik tarian, dicuci, diberi minyak wangi dan serbuk; sudah bersepatu adalah sutera, stoking jala dan kasut satin putih dengan busur; gaya rambut hampir selesai. Sonya selesai berpakaian, dan begitu juga Countess; tetapi Natasha yang sibuk dengan semua orang, ketinggalan. Dia masih duduk di hadapan cermin dengan gaun persalinan yang tersarung di bahunya yang ramping. Sonya, yang sudah berpakaian, berdiri di tengah-tengah bilik, menekan jari kecilnya dengan kesakitan, menyematkan reben terakhir yang mencicit di bawah pin.

Kami kini memperkenalkan ciri termodinamik yang sangat penting yang dipanggil kapasiti haba sistem(lazimnya dilambangkan dengan huruf DENGAN dengan indeks yang berbeza).

Kapasiti haba - nilai bahan tambahan, ia bergantung kepada jumlah bahan dalam sistem. Oleh itu, mereka juga memperkenalkan haba tentu

dan kapasiti haba molar

Oleh kerana jumlah haba bukan fungsi keadaan dan bergantung kepada proses, kapasiti haba juga akan bergantung pada cara haba dibekalkan kepada sistem. Untuk memahami perkara ini, mari kita ingat undang-undang pertama termodinamik. Membahagikan persamaan ( 2.4) dengan kenaikan asas suhu mutlak dT, kita dapat nisbah

Istilah kedua, seperti yang telah kita lihat, bergantung pada jenis proses. Kami ambil perhatian bahawa dalam kes umum sistem bukan ideal, interaksi zarah yang (molekul, atom, ion, dll.) tidak boleh diabaikan (lihat, sebagai contoh, § 2.5 di bawah, di mana gas van der Waals dianggap ), tenaga dalaman bergantung bukan sahaja pada suhu, tetapi juga pada isipadu sistem. Ini kerana tenaga interaksi bergantung kepada jarak antara zarah yang berinteraksi. Apabila isipadu sistem berubah, kepekatan zarah berubah, masing-masing, jarak purata antara mereka berubah dan, sebagai akibatnya, tenaga interaksi dan keseluruhan tenaga dalaman sistem berubah. Dalam erti kata lain, dalam kes umum sistem tidak ideal

Oleh itu, dalam kes umum, sebutan pertama tidak boleh ditulis dalam bentuk terbitan penuh, terbitan penuh mesti digantikan dengan terbitan separa dengan petunjuk tambahan pada nilai tetap yang dikira. Sebagai contoh, untuk proses isokhorik:

.

Atau untuk proses isobarik

Derivatif separa yang termasuk dalam ungkapan ini dikira menggunakan persamaan keadaan sistem, yang ditulis dalam bentuk. Sebagai contoh, dalam kes tertentu gas ideal

terbitan ini ialah

.

Kami akan mempertimbangkan dua kes khas yang sepadan dengan proses bekalan haba:

• isipadu tetap;
• tekanan berterusan dalam sistem.

Dalam kes pertama, kerja dА = 0 dan kita mendapat kapasiti haba CV gas ideal pada isipadu tetap:

Dengan mengambil kira tempahan di atas, untuk sistem bukan ideal, hubungan (2.19) mesti ditulis dalam bentuk umum berikut

Menggantikan dalam 2.7 teruskan, dan teruskan serta-merta kita dapat:

.

Untuk mengira kapasiti haba bagi gas ideal C hlm pada tekanan tetap ( dp = 0) kita akan mengambil kira bahawa daripada persamaan ( 2.8) mengikuti ungkapan untuk kerja asas dengan perubahan suhu yang sangat kecil

Hasilnya, kita dapat

Membahagikan persamaan ini dengan bilangan mol jirim dalam sistem, kita memperoleh hubungan yang sama untuk kapasiti haba molar pada isipadu dan tekanan malar, dipanggil hubungan Mayer

Sebagai rujukan, kami memberikan formula umum - untuk sistem sewenang-wenangnya - menyambungkan kapasiti haba isochorik dan isobarik:

Ungkapan (2.20) dan (2.21) diperoleh daripada formula ini dengan menggantikan ke dalamnya ungkapan untuk tenaga dalaman gas ideal dan menggunakan persamaan keadaannya (lihat di atas):

.

Muatan haba bagi jisim tertentu bahan pada tekanan malar adalah lebih besar daripada kapasiti haba pada isipadu tetap, kerana sebahagian daripada tenaga yang dibekalkan dibelanjakan untuk melakukan kerja dan untuk pemanasan yang sama ia diperlukan untuk membekalkan lebih banyak haba. Perhatikan bahawa daripada (2.21) makna fizikal pemalar gas berikut:

Oleh itu, kapasiti haba ternyata bergantung bukan sahaja pada jenis bahan, tetapi juga pada keadaan di mana proses perubahan suhu berlaku.

Seperti yang dapat kita lihat, kapasiti haba isochorik dan isobarik bagi gas ideal tidak bergantung pada suhu gas; untuk bahan sebenar, kapasiti haba ini, secara amnya, bergantung pada suhu itu sendiri. T.

Kapasiti haba isochorik dan isobarik bagi gas ideal boleh diperolehi terus daripada definisi umum, jika kita menggunakan formula yang diperolehi di atas ( 2.7) dan (2.10) untuk jumlah haba yang diterima oleh gas ideal dalam proses yang ditunjukkan.

Untuk proses isochorik, ungkapan untuk CV mengikuti daripada ( 2.7):

Untuk proses isobarik, ungkapan untuk C hlm berikut dari (2.10):

Untuk kapasiti haba molar maka ungkapan berikut diperolehi

Nisbah haba tentu adalah sama dengan eksponen adiabatik:

Pada tahap termodinamik, nilai berangka tidak dapat diramalkan g; kami berjaya melakukan ini hanya apabila mempertimbangkan sifat mikroskopik sistem (lihat ungkapan (1.19), serta ( 1.28) untuk campuran gas). Ramalan teori untuk kapasiti haba molar gas dan eksponen adiabatik mengikut formula (1.19) dan (2.24).

Gas monoatomik (i = 3):

Gas diatomik (i = 5):

Gas poliatomik (i = 6):

Data eksperimen untuk pelbagai bahan ditunjukkan dalam Jadual 1.

Jadual 1

Ia boleh dilihat bahawa model mudah gas ideal secara keseluruhan menerangkan dengan baik sifat-sifat gas sebenar. Ambil perhatian bahawa perjanjian itu diperoleh tanpa mengambil kira darjah getaran kebebasan molekul gas.

Kami juga telah memberikan nilai kapasiti haba molar beberapa logam pada suhu bilik. Jika kita bayangkan kekisi kristal logam sebagai satu set tersusun bola pepejal yang disambungkan oleh spring dengan bola jiran, maka setiap zarah hanya boleh bergetar dalam tiga arah ( i nombor = 3), dan dengan setiap tahap kinetik kebebasan sedemikian k B T / 2 dan tenaga potensi yang sama. Oleh itu, zarah kristal mempunyai tenaga dalaman (getaran). k Dalam T. Mendarab dengan nombor Avogadro, kita mendapat tenaga dalaman satu tahi lalat

dari mana mengikut nilai muatan haba molar

(Oleh kerana pekali kecil pengembangan haba pepejal, mereka tidak membezakan dengan p dan CV). Nisbah terkurang untuk kapasiti haba molar pepejal dipanggil Undang-undang Dulong dan Petit, dan jadual menunjukkan persetujuan yang baik bagi nilai yang dikira

dengan eksperimen.

Bercakap tentang persetujuan yang baik antara nisbah di atas dan data eksperimen, perlu diperhatikan bahawa ia hanya diperhatikan dalam julat suhu tertentu. Dalam erti kata lain, kapasiti haba sistem bergantung pada suhu, dan formula (2.24) mempunyai kawasan aplikasi yang terhad. Pertimbangkan rajah pertama. 2.10, yang menunjukkan pergantungan eksperimen bagi haba tentu dengan TV gas hidrogen daripada suhu mutlak T.

nasi. 2.10. Kapasiti haba molar gas hidrogen H2 pada isipadu malar sebagai fungsi suhu (data eksperimen)

Di bawah, untuk ringkasnya, dikatakan bahawa molekul tidak mempunyai darjah kebebasan tertentu dalam julat suhu tertentu. Mari kita ingatkan sekali lagi bahawa kita benar-benar bercakap tentang perkara berikut. Atas sebab kuantum, sumbangan relatif kepada tenaga dalaman gas jenis gerakan tertentu benar-benar bergantung pada suhu dan dalam selang suhu tertentu boleh menjadi sangat kecil sehingga dalam eksperimen - sentiasa dilakukan dengan ketepatan terhingga - ia tidak dapat dilihat. Hasil eksperimen kelihatan seolah-olah jenis gerakan ini tidak wujud, dan tiada darjah kebebasan yang sepadan. Bilangan dan sifat darjah kebebasan ditentukan oleh struktur molekul dan tiga dimensi ruang kita - mereka tidak boleh bergantung pada suhu.

Sumbangan kepada tenaga dalaman bergantung kepada suhu dan boleh menjadi kecil.

Pada suhu di bawah 100 C kapasiti haba

yang menunjukkan ketiadaan darjah kebebasan putaran dan getaran dalam molekul. Selanjutnya, dengan peningkatan suhu, kapasiti haba meningkat dengan cepat kepada nilai klasik

ciri molekul diatomik dengan ikatan tegar, di mana tiada darjah kebebasan getaran. Pada suhu di atas 2000 K kapasiti haba mengesan lompatan baru sehingga nilai

Keputusan ini menunjukkan rupa darjah kebebasan getaran juga. Tetapi semua ini masih kelihatan tidak dapat dijelaskan. Mengapa molekul tidak boleh berputar pada suhu rendah? Dan mengapa getaran dalam molekul berlaku hanya pada suhu yang sangat tinggi? Bab sebelumnya memberikan perbincangan kualitatif ringkas tentang punca kuantum tingkah laku ini. Dan kini kita hanya boleh mengulangi bahawa keseluruhan perkara itu datang kepada fenomena kuantum secara khusus yang tidak dapat dijelaskan dari sudut fizik klasik. Fenomena ini dibincangkan secara terperinci dalam bahagian kursus seterusnya.

Maklumat tambahan

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Buku Panduan Fizik, Nauka, 1977 - ms 236 - jadual ciri suhu "menghidupkan" darjah kebebasan molekul getaran dan putaran untuk beberapa gas tertentu;

Mari kita beralih kepada Rajah. 2.11, mewakili pergantungan kapasiti haba molar tiga unsur kimia (hablur) pada suhu. Pada suhu tinggi, ketiga-tiga lengkung cenderung kepada nilai yang sama

undang-undang sepadan Dulong dan Petit. Plumbum (Pb) dan besi (Fe) boleh dikatakan mempunyai kapasiti haba yang mengehadkan ini pada suhu bilik.

nasi. 2.11. Kebergantungan kapasiti haba molar untuk tiga unsur kimia - kristal plumbum, besi dan karbon (berlian) - pada suhu

Untuk berlian (C), suhu ini belum cukup tinggi. Dan pada suhu rendah, ketiga-tiga lengkung menunjukkan sisihan yang ketara daripada undang-undang Dulong dan Petit. Ini adalah satu lagi manifestasi sifat kuantum jirim. Fizik klasik ternyata tidak berdaya untuk menerangkan banyak ketetapan yang diperhatikan pada suhu rendah.

Maklumat tambahan

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Pengenalan kepada fizik molekul dan termodinamik, Ed. IL, 1962 - ms 106-107, bahagian I, § 12 - sumbangan elektron kepada kapasiti haba logam pada suhu yang hampir kepada sifar mutlak;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Ya.I. Perelman Adakah anda tahu fizik? Perpustakaan "Kvant", keluaran 82, Sains, 1992. P. 132, soalan 137: jasad manakah yang mempunyai muatan haba paling tinggi (lihat jawapan pada ms 151);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Ya.I. Perelman Adakah anda tahu fizik? Perpustakaan "Kvant", keluaran 82, Sains, 1992. P. 132, soalan 135: tentang memanaskan air dalam tiga keadaan - pepejal, cecair dan wap (lihat jawapan pada ms 151);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - ensiklopedia fizikal. Kalorimetri. Kaedah untuk mengukur kapasiti haba diterangkan.

Peranti dan aksesori yang digunakan dalam kerja:

2. Berat.

3. Termometer.

4. Kalorimeter.

6. Badan kalorimetrik.

7. Jubin rumah.

Tujuan kerja:

Belajar untuk secara eksperimen menentukan haba tentu bahan.

I. PENGENALAN TEORI.

Kekonduksian terma- pemindahan haba dari bahagian badan yang lebih panas kepada bahagian yang kurang panas akibat perlanggaran molekul cepat dengan molekul perlahan, akibatnya molekul cepat memindahkan sebahagian daripada tenaga mereka kepada molekul perlahan.

Perubahan dalam tenaga dalaman mana-mana badan adalah berkadar terus dengan jisimnya dan perubahan suhu badan.

DU = cmDT (1)
Q = cmDT (2)

Kuantiti c, yang mencirikan pergantungan perubahan tenaga dalaman badan semasa pemanasan atau penyejukan, pada jenis bahan dan keadaan luaran dipanggil haba spesifik badan.

(4)

Kuantiti C, yang mencirikan pergantungan badan untuk menyerap haba apabila dipanaskan dan sama dengan nisbah jumlah haba yang diberikan kepada badan, kepada kenaikan suhunya, dipanggil. haba badan.

C = c × m. (5)
(6)
Q = CDT (7)

Muatan haba molar C m, panggil jumlah haba yang diperlukan untuk memanaskan satu mol bahan setiap 1 Kelvin

C m = cM. (lapan)
C m = (9)

Haba tentu bergantung pada sifat proses di mana ia dipanaskan.

Persamaan imbangan haba.

Semasa pertukaran haba, jumlah jumlah haba yang diberikan oleh semua jasad, yang mana tenaga dalaman berkurangan, adalah sama dengan jumlah jumlah haba yang diterima oleh semua jasad, yang mana tenaga dalaman meningkat.

SQ dep = SQ diterima (10)

Jika jasad membentuk sistem tertutup dan hanya pertukaran haba berlaku di antara mereka, maka jumlah algebra bagi jumlah haba yang diterima dan diberi adalah sama dengan 0.

SQ dep + SQ diterima = 0.

Contoh:

Badan, kalorimeter, dan cecair terlibat dalam pertukaran haba. Badan mengeluarkan kehangatan, kalorimeter dan cecair diterima.

Q t = Q k + Q w

Q t = c t m t (T 2 - Q)

Q k = c k m k (Q - T 1)

Q w = c w m w (Q - T 1)

Di mana Q (tau) ialah jumlah suhu akhir.

s t m t (T 2 -Q) = s hingga m k (Q- T 1) + s f m w (Q- T 1)

s t = ((Q - T 1) * (s hingga m hingga + s w m w)) / m t (T 2 - Q)

T = 273 0 + t 0 С

2. KEMAJUAN KERJA.

SEMUA TIMBANGAN YANG PERLU DIJALANKAN DENGAN KETEPATAN HINGGA 0.1 g.

1. Tentukan dengan menimbang jisim bekas dalam, kalorimeter m 1.

2. Tuangkan air ke dalam bekas dalam kalorimeter, timbang kaca dalam bersama-sama cecair yang dituangkan m k.

3. Tentukan jisim air yang dituang m = m hingga - m 1

4. Letakkan bekas dalam kalorimeter di bahagian luar dan ukur suhu air awal T 1.

5. Keluarkan badan ujian dari air mendidih, cepat pindahkan ke kalorimeter, setelah menentukan T 2 - suhu badan awal, ia sama dengan suhu air mendidih.

6. Semasa mengacau cecair dalam kalorimeter, tunggu sehingga suhu berhenti meningkat: ukur suhu akhir (keadaan mantap) Q.

7. Keluarkan badan ujian daripada kalorimeter, keringkan dengan kertas turas dan tentukan jisimnya m 3 dengan menimbang pada neraca.

8. Masukkan keputusan semua ukuran dan pengiraan dalam jadual. Lakukan pengiraan sehingga tempat perpuluhan kedua.

9. Bina persamaan imbangan haba dan cari daripadanya haba tentu bahan itu dengan.

10. Berdasarkan keputusan yang diperoleh, tentukan bahan dalam lampiran.

11. Kira ralat mutlak dan relatif bagi hasil yang diperoleh berbanding hasil jadual menggunakan formula:

;

12. Kesimpulan terhadap kerja yang dilakukan.

JADUAL KEPUTUSAN YANG DIUKUR DAN DIKIRA