Večina žveplovega (IV) oksida se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline. Žveplov oksid (IV) se uporablja tudi za pridobivanje različnih soli žveplove kisline. Žveplova kislina kaže kisle lastnosti v reakcijah z bazami in bazičnimi oksidi. Ker je žveplova kislina dvobazna, tvori dve seriji soli: srednje - sulfati, na primer Na2SO4, in kisle - hidrosulfati, na primer NaHSO4.

Prav tako se raztopi v etanolu in žveplovi kislini. V prisotnosti močnih reducentov lahko SO2 kaže oksidativne lastnosti. Padec aerosolnega žveplove kisline iz dimnih raket v kemičnih podjetjih pogosteje opazimo z nizko oblačnostjo in visoka vlažnost zrak.

Žveplov dioksid doseže najvišje koncentracije na severni polobli, zlasti na ozemlju ZDA, Evrope, Kitajske, evropskega dela Rusije in Ukrajine. Tvorba bele oborine BaSO4 (netopne v kislinah) se uporablja za identifikacijo žveplove kisline in topnih sulfatov.

Žveplova kislina obstaja samo v raztopini. Žveplov trioksid kaže kisle lastnosti. S to reakcijo dobimo najpomembnejši izdelek kemične industrije - žveplovo kislino. Ker ima žveplo v žveplovem trioksidu najvišjo stopnjo oksidacija, nato žveplov oksid (VI) kaže oksidacijske lastnosti.

Vprašanje: Katere kemijske lastnosti kislin poznate? Uporablja se tudi kot konzervans (aditiv za živila E220). Ker ta plin ubija mikroorganizme, se z njim zaplinjujejo zaloge in skladišča zelenjave. Pirometalurška podjetja barvne in železne metalurgije ter termoelektrarne letno v ozračje izpustijo več deset milijonov ton žveplovega anhidrida. 4. Možne so tudi reakcije samooksidacije in samo-redukcije žvepla, kadar je v interakciji s sulfiti.

Tako lahko SO2, žveplova kislina in njene soli kažejo tako oksidativne kot redukcijske lastnosti. Vodikov sulfid se uporablja za proizvodnjo žvepla, sulfitov, tiosulfatov in žveplove kisline, v laboratorijski praksi - za obarjanje sulfidov. Uporablja se pri proizvodnji fosforne, klorovodikove, borove, fluorovodikove in drugih kislin.

Izkazuje tipične lastnosti kislih oksidov in je zelo topen v vodi, da tvori šibko žveplovo kislino. Kemijske lastnosti žveplova kislina je v veliki meri odvisna od njene koncentracije. Bakrov sulfat CuSO4 5H2O se uporablja v kmetijstvu za boj proti škodljivcem in rastlinskim boleznim.

Žveplove spojine z oksidacijskim stanjem +1

3. Napišite reakcijske enačbe, ki označujejo lastnosti razredčene žveplove kisline kot elektrolita. Umetno žveplo je temne barve in raztegljivo kot guma. Postopek oksidacije enega oksida v drugega je reverzibilen. Toplotni učinki kemijske reakcije... Občasne spremembe lastnosti oksidov, hidroksidov, vodikovih spojin kemični elementi... Fizikalne in kemijske lastnosti vodika.

Raztopi se v vodi in tvori nestabilno žveplovo kislino; topnost 11,5 g / 100 g vode pri 20 ° C, se z naraščanjem temperature zmanjšuje. Ta vazodilatacijski učinek žveplovega dioksida se posreduje preko ATP občutljivih kalcijevih kanalov in kalcijevih kanalov tipa L ("dihidropiridin"). Žveplov dioksid v zemeljski atmosferi bistveno oslabi učinek toplogrednih plinov (ogljikov dioksid, metan) na zvišanje atmosferske temperature.

Raznolikost oblik žveplovega trioksida je povezana s sposobnostjo molekul SO3, da se polimerizirajo zaradi tvorbe donorsko-akceptorskih vezi. Polimerne strukture SO3 se zlahka preoblikujejo, trdni SO3 pa je običajno sestavljen iz mešanice različne oblikekaterega relativna vsebnost je odvisna od pogojev za pridobivanje žveplovega anhidrida.

Železov sulfat FeSO4 7H2O je bil prej uporabljen za zdravljenje garje, helminthiasis in tumorjev žlez, zdaj pa se uporablja za boj proti škodljivcem v kmetijstvu. Glauberjevo sol "(mirabilit) Na2SO4 10H2O je nemški kemik IR Glauber pridobil z delovanjem žveplove kisline na natrijev klorid, v medicini pa se uporablja kot odvajalo.

Je nestabilen in se razgradi v žveplov dioksid in vodo. Žveplova kislina ni močna kislina. Je srednje močna kislina in disociira v korakih. Žveplova kislina reagira tri vrste: kislinsko-bazična, ionska izmenjava, redoks.

Te reakcije je najbolje izvesti z razredčeno žveplovo kislino. Za žveplovo kislino so značilne reakcije ionske izmenjave. Razvoj plinov se pojavi v reakcijah s solmi nestabilnih kislin, ki se razgradijo s tvorbo plinov (ogljikovega, žveplovega, vodikovega sulfida) ali s tvorbo hlapnih kislin, kot je klorovodikova kislina.

Pozor! Predogled diapozitiva se uporablja samo v informativne namene in morda ne predstavlja vseh možnosti predstavitve. Naloga: Naredite enačbo disociacije žveplove kisline.

Zanimivo je, da se občutljivost na SO2 zelo razlikuje med posamezniki, živalmi in rastlinami. Natrijev tiosulfat vsebuje dva atoma žvepla v različnih stopnjah oksidacije in ima reducirajoče lastnosti.

SO2 razbarva organska barvila in se uporablja za beljenje svile, volne in slame. Koncentrirana žveplova kislina se uporablja za čiščenje naftnih proizvodov iz žvepla in nenasičenih organske spojine... Zaradi visoke higroskopnosti se uporablja za sušenje plinov, za koncentracijo dušikova kislina.

Vodikov sulfid in sulfidi. Ko se vodikov sulfid raztopi v vodi, nastane šibka vodikov sulfidna kislina, katere soli se imenujejo sulfidi. Sol žveplove kisline kot dvobazne so lahko srednje sulfiti, na primer natrijev sulfit Na2SO3, in kisle hidrosulfiti, na primer natrijev hidrosulfit NaHSO3.

Uporablja se tudi kot topilo v laboratorijih. Učitelj: Žveplova kislina je nestabilna spojina, zlahka se razgradi v žveplov (IV) oksid in vodo, zato obstaja le v vodnih raztopinah. V absorpcijskem stolpu žveplov (VI) oksid absorbira koncentrirana žveplova kislina. Zaradi izobrazbe v Ljubljani velike količine kot odpadek je žveplov dioksid eden glavnih plinov, ki onesnažujejo ozračje.

Žveplov oksid (žveplov dioksid, žveplov dioksid, žveplov anhidrid) je brezbarven plin, ki ima v normalnih pogojih oster značilen vonj (podoben vonju goreče vžigalice). Utekočinjeni pod pritiskom pri sobna temperatura... Žveplov dioksid je topen v vodi in nastaja nestabilna žveplova kislina. Tudi ta snov se raztopi v žveplovi kislini in etanolu. Je ena glavnih komponent, ki tvorijo vulkanske pline.

Žveplov dioksid

Pridobivanje SO2 - žveplov dioksid - industrijsko Sestoji iz žganja žvepla ali praženja sulfidov (uporablja se predvsem pirit).

4FeS2 (pirit) + 11O2 \u003d 2Fe2O3 + 8SO2 (žveplov dioksid).

V laboratorijskih pogojih lahko žveplov dioksid nastane z izpostavljanjem hidrosulfitov in sulfitov močnim kislinam. V tem primeru nastala žveplova kislina takoj razpade v vodo in žveplov dioksid. Na primer:

Na2SO3 + H2SO4 (žveplova kislina) \u003d Na2SO4 + H2SO3 (žveplova kislina).
H2SO3 (žveplova kislina) \u003d H2O (voda) + SO2 (žveplov dioksid).

Tretja metoda za proizvodnjo žveplovega anhidrida je sestavljena iz delovanja koncentrirane žveplove kisline pri segrevanju na nizkoaktivne kovine. Na primer: Cu (baker) + 2H2SO4 (žveplova kislina) \u003d CuSO4 (bakrov sulfat) + SO2 (žveplov dioksid) + 2H2O (voda).

Kemijske lastnosti žveplovega dioksida

Formula žveplovega dioksida je SO3. Ta snov spada med kisle okside.

1. Žveplov dioksid se raztopi v vodi in tvori žveplovo kislino. V normalnih pogojih je ta reakcija reverzibilna.

SO2 (žveplov dioksid) + H2O (voda) \u003d H2SO3 (žveplova kislina).

2. Z alkalijami žveplov dioksid tvori sulfite. Na primer: 2NaOH (natrijev hidroksid) + SO2 (žveplov dioksid) \u003d Na2SO3 (natrijev sulfit) + H2O (voda).

3. Kemična aktivnost žveplovega dioksida je precej visoka. Najbolj izrazite redukcijske lastnosti žveplovega anhidrida. V takih reakcijah se stopnja oksidacije žvepla poveča. Na primer: 1) SO2 (žveplov dioksid) + Br2 (brom) + 2H2O (voda) \u003d H2SO4 (žveplova kislina) + 2HBr (vodikov bromid); 2) 2SO2 (žveplov dioksid) + O2 (kisik) \u003d 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (žveplov dioksid) + 2KMnO4 (kalijev permanganat) + 2H2O (voda) \u003d 2H2SO4 (žveplova kislina) + 2MnSO4 (manganov sulfat) + K2SO4 (kalijev sulfat).

Slednja reakcija je primer kvalitativnega odziva na SO2 in SO3. Pojavi se vijolično obarvanje raztopine).

4. V prisotnosti močnih reducentov lahko žveplov dioksid pokaže oksidativne lastnosti. Na primer, za pridobivanje žvepla iz odpadnih plinov v metalurški industriji se uporablja redukcija žveplovega dioksida z ogljikovim monoksidom (CO): SO2 (žveplov dioksid) + 2CO (ogljikov monoksid) \u003d 2CO2 + S (žveplo).

Tudi oksidativne lastnosti te snovi se uporabljajo za pridobitev fosfatnih ksilotov: PH3 (fosfin) + SO2 (žveplov dioksid) \u003d H3PO2 (fosforjeva kislina) + S (žveplo).

Kje se uporablja žveplov dioksid?

Žveplov dioksid se v glavnem uporablja za proizvodnjo žveplove kisline. Uporablja se tudi pri proizvodnji slaboalkoholnih pijač (vino in druge pijače srednje kategorije). Zaradi lastnosti tega plina, da uničuje različne mikroorganizme, je zaplinjen skladišča trgovinah z zelenjavo. Poleg tega se žveplov oksid uporablja za beljenje volne, svile in slame (tistih materialov, ki jih ni mogoče beliti s klorom). V laboratorijih se žveplov dioksid uporablja kot topilo in za pridobivanje različnih soli žveplove kisline.

Fiziološki učinki

Žveplov dioksid je zelo strupen. Simptomi zastrupitve so kašelj, izcedek iz nosu, hripavost, nenavaden okus v ustih, huda bolečina v grlu. Vdihavanje žveplovega dioksida v visokih koncentracijah povzroča težave pri požiranju in zadušitvi, motnje govora, slabost in bruhanje, lahko se razvije akutni pljučni edem.

Najvišja mejna koncentracija žveplovega dioksida:
- v zaprtih prostorih - 10 mg / m³;
- povprečni dnevni največji enkratni čas v atmosferskem zraku - 0,05 mg / m³.

Občutljivost na žveplov dioksid se med posamezniki, rastlinami in živalmi razlikuje. Na primer med drevesi sta najbolj odporna hrast in breza, najmanj pa smreka in bor.

V tem članku boste našli informacije o tem, kaj je žveplov oksid. Upoštevane bodo njegove glavne kemijske in fizikalne lastnosti, obstoječe oblike, načini njihovega pridobivanja in razlike med njimi. Omenjena bodo tudi področja uporabe in biološka vloga tega oksida v različnih oblikah.

Kaj je snov

Žveplov oksid je spojina enostavnih snovi, žvepla in kisika. Obstajajo tri oblike žveplovih oksidov, ki se med seboj razlikujejo po stopnji izražene valencije S, in sicer: SO (monoksid, žveplov monoksid), SO 2 (žveplov dioksid ali žveplov dioksid) in SO 3 (trioksid ali žveplov anhidrid). Vse naštete različice žveplovih oksidov imajo podobne kemijske in fizikalne lastnosti.

Splošni podatki o žveplovem monoksidu

Dvovalentni žveplov monoksid ali drugače žveplov monoksid je anorganska snov, sestavljena iz dveh preprostih elementov - žvepla in kisika. Formula - SO. V normalnih pogojih je brezbarven plin, vendar z ostrim in specifičnim vonjem. Reagira z vodno raztopino. Dokaj redka spojina v zemeljski atmosferi. Je nestabilen za vplive temperatur, obstaja v dimerni obliki - S 2 O 2. Včasih je sposoben reakcije s kisikom, da nastane žveplov dioksid kot rezultat reakcije. Ne tvori soli.

Žveplov oksid (2) dobimo običajno s sežiganjem žvepla ali razgradnjo njegovega anhidrida:

• 2S2 + O2 \u003d 2SO;
• 2SO2 \u003d 2SO + O2.

Snov se raztopi v vodi. Posledično žveplov oksid tvori žveplovo kislino:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Splošni podatki o žveplovem dioksidu

Žveplov oksid je druga oblika žveplovih oksidov z kemična formula SO 2. Ima neprijeten poseben vonj in brezbarven. Ko je izpostavljen pritisku, se lahko vname pri sobni temperaturi. Ko se raztopi v vodi, tvori nestabilno žveplovo kislino. Lahko se raztopi v raztopinah etanola in žveplove kisline. Je sestavni del vulkanskega plina.

V industriji jih pridobivajo s sežiganjem žvepla ali žganjem njegovih sulfidov:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

V laboratorijih se SO 2 praviloma pridobiva s pomočjo sulfitov in hidrosulfitov, pri čemer jih izpostavljamo močnim kislinam, pa tudi kovinam z nizko stopnjo aktivnosti, koncentriranemu H 2 SO 4.

Kot drugi žveplovi oksidi je tudi SO 2 kisli oksid. V interakciji z alkalijami, ki tvorijo različne sulfite, reagira z vodo in ustvarja žveplovo kislino.

SO 2 je izjemno aktiven in to se jasno kaže v njegovih redukcijskih lastnostih, kjer se stopnja oksidacije žveplovega oksida poveča. Lahko ima oksidativne lastnosti, če je izpostavljen močnemu reducentu. Zadnji značilnost uporablja se za proizvodnjo hipofosforne kisline ali za ločevanje S iz plinov metalurškega polja.

Žveplov oksid (4) ljudje pogosto uporabljajo za pridobivanje žveplove kisline ali njenih soli - to je njegovo glavno področje uporabe. In sodeluje tudi v procesih pridelave vina in tam deluje kot konzervans (E220), včasih z njim kisamo zelenjadnice in skladišča, saj uničuje mikroorganizme. Materiale, ki jih ni mogoče beliti s klorom, obdelamo z žveplovim oksidom.

SO 2 je precej strupena spojina. Značilni simptomi, ki kažejo na zastrupitev z njo, so kašelj, težave z dihanjem, običajno v obliki izcedka iz nosu, hripavosti, nenavadnega okusa in bolečine v grlu. Vdihavanje takega plina lahko povzroči zadušitev, poslabšanje govorne sposobnosti posameznika, bruhanje, težave pri požiranju in akutni pljučni edem. Največja dovoljena koncentracija te snovi v delovni sobi je 10 mg / m 3. Vendar pa lahko telo pri različnih ljudeh pokaže različno občutljivost na žveplov dioksid.

Splošni podatki o žveplovem anhidridu

Žveplov plin ali, kot ga imenujejo, žveplov anhidrid, je višji žveplov oksid s kemično formulo SO 3. Tekočina z zadušljivim vonjem, zelo hlapna pri standardnih pogojev... Lahko se strdi in pri trdnih modifikacijah tvori mešanice kristalnega tipa pri temperaturah od 16,9 ° C in nižje.

Podrobna analiza višjega oksida

Ko SO 2 oksidira zrak pod vplivom visokih temperatur, potreben pogoj je prisotnost katalizatorja, na primer V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 ali Pt.

Termična razgradnja sulfatov ali interakcija ozona in SO 2:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

Oksidacija SO 2 z NO 2:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.

Fizične kvalitativne značilnosti vključujejo: prisotnost v plinskem stanju ravne strukture, trigonalnega tipa in simetrije D 3 h, med prehodom iz plina v kristal ali tekočino tvori ciklični trimer in cik-cak verigo, ima kovalentno polarno vez.

V trdni obliki se SO 3 pojavlja v oblikah alfa, beta, gama in sigma z različnimi tališči, stopnjo polimerizacije in različnimi kristalnimi oblikami. Obstoj takega števila vrst SO 3 je posledica nastanka donor-akceptorskih vezi.

Lastnosti anhidrida žvepla vključujejo številne njegove lastnosti, glavne pa so:

Sposobnost interakcije z bazami in oksidi:

• 2KHO + SO3 \u003d K2S04 + H20;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Višji žveplov oksid SO 3 ima dokaj visoko aktivnost in ustvarja žveplovo kislino v interakciji z vodo:

• SO3 + H2O \u003d H2SO4.

Reagira z vodikovim kloridom in tvori klorosulfatno kislino:

• SO3 + HCl \u003d HSO3Cl.

Manifestacija močnih oksidativnih lastnosti je značilna za žveplov oksid.

Žveplov anhidrid se uporablja pri ustvarjanju žveplove kisline. Majhna količina se dodeli v okolje med uporabo žveplovih bomb. SO 3, ki po interakciji z mokro površino tvori žveplovo kislino, uniči številne nevarne organizme, kot so glive.

Povzetek

Žveplov oksid je lahko različen agregatna stanjaod tekočega do trdnega. V naravi ga redko najdemo, v industriji pa je na voljo kar nekaj načinov, pa tudi na področjih, kjer ga lahko uporabimo. Oksid sam ima tri oblike, v katerih ima različno stopnjo valence. Lahko je zelo strupen in povzroča resne zdravstvene težave.

Stanje oksidacije +4 za žveplo je dokaj stabilno in se kaže v tetrahalidah SHal 4, oksodihalida SOHal 2, dioksida SO 2 in v ustreznih anionih. Spoznali bomo lastnosti žveplovega dioksida in žveplove kisline.

1.11.1. Žveplov (IV) oksid Molekulska struktura so2

Struktura molekule SO 2 je podobna strukturi molekule ozona. Atom žvepla je v sp 2-hibridizacijskem stanju, orbitalna razporeditev je pravokoten trikotnik, molekula pa kotna. Na atomu žvepla je osamljeni elektronski par. Dolžina vezi S - O je 0,143 nm, kot vezi je 119,5 °.

Struktura ustreza naslednjim resonančnim strukturam:

V nasprotju z ozonom je mnogokratnost vezi S - 2 2, to je, da prvi prispeva resonančna struktura. Za molekulo je značilna visoka toplotna stabilnost.

Fizične lastnosti

V normalnih pogojih je žveplov dioksid ali žveplov dioksid brezbarven plin z ostrim zadušljivim vonjem, tališče -75 ° C, vrelišče -10 ° C. Dobro raztopimo v vodi, pri 20 ° С se v 1 prostornini vode raztopi 40 količin žveplovega dioksida. Strupeni plin.

Kemijske lastnosti žveplovega (IV) oksida

Žveplov dioksid je zelo reaktiven. Žveplov dioksid je kisli oksid. V vodi je dokaj dobro topen, da tvori hidrate. Prav tako delno komunicira z vodo in tvori šibko žveplovo kislino, ki ni izolirana v svoji obliki:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Kot posledica disociacije nastanejo protoni, zato ima raztopina kislo okolje.

Ko plinasti žveplov dioksid prehaja skozi raztopino natrijevega hidroksida, nastane natrijev sulfit. Natrijev sulfit reagira s presežkom žveplovega dioksida in tvori natrijev hidrosulfit:

2NaOH + SO2 \u003d Na2S03 + H20;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Redoksijska dvojnost je značilna za žveplov dioksid, na primer, medtem ko kaže reducirne lastnosti, razbarva bromovo vodo:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

in raztopina kalijevega permanganata:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

kisik oksidira v žveplov anhidrid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Pri interakciji z močnimi reduktorji ima oksidativne lastnosti, na primer:

SO2 + 2CO \u003d S + 2CO2 (pri 500 ° C, v prisotnosti Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Pridobivanje žveplovega oksida (IV)

Gorenje žvepla v zraku

S + O2 \u003d SO2.

Oksidacija sulfidov

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Delovanje močnih kislin na kovinske sulfite

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Žveplova kislina in njene soli

Ko se žveplov dioksid raztopi v vodi, nastane šibka žveplova kislina, glavnina raztopljenega SO 2 je v obliki hidratizirane oblike SO 2 · H 2 O, po ohlajanju se sprosti tudi kristalinični hidrat, le majhen del molekul žveplove kisline disociira na sulfitne in hidrosulfitne ione. V prostem stanju se kislina ne sprosti.

Ker je dvobazna, tvori dve vrsti soli: srednje - sulfite in kisle - hidrosulfite. V vodi se topijo samo sulfiti alkalijskih kovin in hidrosulfiti alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin.

Vodikov sulfid - H2S

Žveplove spojine -2, +4, +6. Kvalitativne reakcije za sulfide, sulfite, sulfate.

Kako začeti interakcijo:

1. vodik z žveplom pri t - 300 0

2. pri delovanju na sulfide mineralnih kislin:

Na2S + 2HCl \u003d 2 NaCl + H2S

Fizične lastnosti:

brezbarvni plin z vonjem po gnili jajcih je strupen, težji od zraka in se raztopi v vodi, tvori šibko žveplovo kislino.

Kemijske lastnosti

Kislinsko-bazične lastnosti

1. Raztopina vodikovega sulfida v vodi - vodikova sulfidna kislina - je šibka kislina, zato disociira v korakih:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. Žveplova kislina ima splošne lastnosti kisline, reagira s kovinami, bazičnimi oksidi, bazami, solmi:

H2S + Ca \u003d CaS + H2

H2S + CaO \u003d CaS + H2O

H2S + 2NaOH \u003d Na2S + 2H2O

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Vse kisle soli - hidrosulfidi - so dobro topne v vodi. Običajne soli - sulfidi - se v vodi topijo na različne načine: sulfidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin so zelo topni, sulfidi drugih kovin v vodi niso topni, sulfidi bakra, svinca, živega srebra in nekaterih drugih težkih kovin pa se ne raztopijo niti v kisline (razen dušikove kisline)

CuS + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

Topni sulfidi se hidrolizirajo z anioni.

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- + HOH ↔HS - + OH -

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Kvalitativna reakcija na žveplovo kislino in njene topne soli (tj. Na sulfidni ion S 2-) je njihova interakcija s topnimi svinčenimi solmi, medtem ko nastane črna oborina PbS

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + PbS ↓

Pb 2+ + S 2- \u003d PbS ↓

Prikazuje samo obnovitvene lastnosti, ker atom žvepla ima najnižje stopnjo oksidacije -2

1. s kisikom

a) s pomanjkljivostjo

2H 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2 H 2 O -2

b) s presežkom kisika

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

2. s halogeni (razbarvanje bromove vode)

H2S -2 + Br2 \u003d S0 + 2HBr -1

3. od konca. HNO 3

H2S + 2HNO3 (c) \u003d S + 2NO2 + 2H2O

b) z močnimi oksidanti (KMnO 4, K 2 CrO 4 v kislem okolju)

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 S \u003d 5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

c) vodikov sulfid kislina oksidirajo ne le močni oksidanti, temveč tudi šibkejši, na primer železove (III) soli, žveplova kislina itd.

2FeCl 3 + H2S \u003d 2FeCl 2 + S + 2HCl

H2SO3 + 2H2S \u003d 3S + 3H2O

Prejemanje

1. zgorevanje žvepla v kisiku.

2. zgorevanje vodikovega sulfida v presežku O 2

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

3. oksidacija sulfida

2CuS + 3O2 \u003d 2SO2 + 2CuO

4. interakcija sulfitov s kislinami

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

5. interakcija kovin v vrsti dejavnosti po (H 2) s konc. H2SO4

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Fizične lastnosti

Plin, brezbarven, z zadušljivim vonjem po zažganem žveplu je strupen, več kot dvakrat težji od zraka, dobro topen v vodi (približno 40 količin plina se raztopi v enem volumnu pri sobni temperaturi).

Kemijske lastnosti:

Kislinsko-bazične lastnosti

SO 2 je tipičen kisli oksid.

1. z alkalijami, ki tvorijo dve vrsti soli: sulfite in hidrosulfite

2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

KOH + SO 2 \u003d KNSO 3 + H 2 O

2. z osnovnimi oksidi

K 2 O + SO 2 \u003d K 2 SO 3

3. šibka žveplova kislina nastane z vodo

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3

Žveplova kislina obstaja samo v raztopini, je šibka kislina,

ima vse skupne lastnosti kislin.

4.kakovostna reakcija na sulfit - ion - SO 3 2 - delovanje mineralnih kislin

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2Na 2 Cl + SO 2 + H 2 O vonj po žganem žveplu

Redox lastnosti

V OVR je lahko oksidacijsko in redukcijsko sredstvo, ker ima atom žvepla v SO 2 vmesno oksidacijsko stanje +4.

Kot oksidant:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 S

Kot redukcijsko sredstvo:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4

Žveplov oksid (VI) SO 3 (žveplov anhidrid)

Prejem:

Oksidacija žveplovega dioksida

2SO 2 + О 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

Fizične lastnosti

Brezbarvna tekočina se pri temperaturah pod 17 ° C spremeni v belo kristalno maso. Termično nestabilna spojina se pri 700 0 S. popolnoma razgradi v vodi, v brezvodni žveplovi kislini in z njo reagira, da tvori oleum

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

Kemijske lastnosti

Kislinsko-bazične lastnosti

Tipičen kisli oksid.

1. z alkalijami, ki tvorijo dve vrsti soli: sulfate in hidrosulfate

2KOH + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

KOH + SO 3 \u003d KNSO 4 + H 2 O

2. z osnovnimi oksidi

CaO + SO 2 \u003d CaSO 4

3. z vodo

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

Redox lastnosti

Žveplov (VI) oksid je močno oksidacijsko sredstvo, običajno reducirano na SO 2

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Žveplova kislina H 2 SO 4

Proizvodnja žveplove kisline

V industriji kislino pridobivamo s kontaktno metodo:

1. žganje pirita

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. oksidacija SO 2 v SO 3

2SO 2 + О 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

3. raztapljanje SO 3 v žveplovi kislini

nSO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 ∙ nSO 3 (oleum)

H 2 SO 4 ∙ nSO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Fizične lastnosti

H 2 SO 4 je težka oljnata tekočina, higroskopna brez vonja in barve. Meša se z vodo v katerem koli razmerju, ko se koncentrirana žveplova kislina raztopi v vodi, se sprosti velika količina toplote, zato jo je treba previdno vliti v vodo in ne obratno (najprej voda, nato kislina, sicer se bodo zgodile velike težave )

Raztopino žveplove kisline v vodi, ki vsebuje manj kot 70% H2SO4, običajno imenujemo razredčena žveplova kislina, več kot 70% - koncentrirana.

Kemijske lastnosti

Bazična kislina

Razredčena žveplova kislina kaže vse značilne lastnosti močnih kislin. V vodni raztopini disociira:

H 2 SO 4 ↔ 2 H + + SO 4 2-

1. z osnovnimi oksidi

MgO + H2S04 \u003d MgSO4 + H20

2. z bazami

2NaOH + H2S04 \u003d Na2S04 + 2H2O

3. s solmi

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ (bela oborina)

Kakovostna reakcija za sulfatni ion SO 4 2-

Hvala več visoka temperatura vre, v primerjavi z drugimi kislinami jih žveplova kislina pri segrevanju izrinja iz soli:

NaCl + H2S04 \u003d HCl + NaHSO4

Redox lastnosti

V razredčenem H 2 SO 4 so oksidanti ioni H +, v koncentriranem H 2 SO 4 pa sulfatni ioni SO 4 2

V razredčeni žveplovi kislini se kovine, ki delujejo na vodik, raztopijo, medtem ko nastajajo sulfati in sprošča se vodik

Zn + H2S04 \u003d ZnSO4 + H2

Koncentrirana žveplova kislina je močno oksidacijsko sredstvo, zlasti pri segrevanju. Oksidira številne kovine, nekovine, anorganske in organske snovi.

H 2 SO 4 (k) oksidant S +6

Z bolj aktivnimi kovinami lahko žveplovo kislino, odvisno od koncentracije, zmanjšamo na različne izdelke

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

4Zn + 5H2S04 \u003d 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Koncentrirana žveplova kislina oksidira nekatere nekovine (žveplo, ogljik, fosfor itd.) In reducira v žveplov (IV) oksid

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H2SO4 \u003d 2SO2 + CO2 + 2H2O

Interakcija z nekaterimi zapletenimi snovmi

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H2SO4 + 2HBr \u003d Br2 + SO2 + 2H2O

Sol žveplove kisline

2 vrsti soli: sulfati in vodikovi sulfati

Soli žveplove kisline imajo vse skupne lastnosti soli. Njihov odnos do ogrevanja je poseben. Sulfati aktivnih kovin (Na, K, Ba) se ne razgradijo niti pri segrevanju nad 1000 0 С, soli manj aktivnih kovin (Al, Fe, Cu) se razgradijo tudi ob rahlem segrevanju