Kot je razvidno iz definicije, so soli po sestavi podobne kislinam, le da namesto vodikovih atomov vsebujejo kovinske ione. Zato jih lahko imenujemo tudi produkti substitucije vodikovih atomov v kislini za kovinske ione. Na primer, dobro znano kuhinjsko sol NaCl lahko obravnavamo kot produkt zamenjave vodika v klorovodikovi kislini HCl z natrijevim ionom.

Naboj natrijevega iona je 1+, naboj klorovega iona pa 1-. Ker je spojina električno nevtralna, je formula natrijevega klorida Na + Cl -. Če je treba izpeljati formulo aluminijevega (III) sulfida, postopajte na naslednji način.

1. Označite naboje ionov, ki sestavljajo spojino: Al 3+ S 2-. Naboj aluminijevega iona je 3+, naboj žveplovega iona pa lahko določimo s formulo ustrezne hidrosulfidne kisline H 2 S, je 2-.
2. Poiščite najmanjši skupni večkratnik številčne vrednosti naboja aluminijevih in žveplovih ionov (3 in 2), je enak 6.
3. Poiščite indekse tako, da najmanjši skupni večkratnik delite z velikostjo nabojev in zapišite formulo:

Podobno so izpeljane formule soli kislin, ki vsebujejo kisik, s kompleksnimi ioni. Izpeljimo na primer formulo kalcijeve soli fosforne kisline – kalcijev fosfat. Po periodnem sistemu določimo naboj kalcijevega iona kot elementa glavne podskupine skupine II (skupina IIA): 2+. Po formuli fosforne kisline H 3 PO 4 določimo naboj iona, ki ga tvori kislinski ostanek:. Zato je formula za kalcijev fosfat

(beri "kalcij tri, pe-o-štiri dvakrat").

Zlahka je videti, da morate pri izpeljanju formul soli po nabojih ionov ravnati na enak način kot pri izpeljanju formul binarnih spojin po valenci in po oksidacijskih stanjih elementov, ki jih tvorijo.

Kako nastanejo imena soli kislin brez kisika, ste že razmišljali, ko ste se seznanili z nomenklaturo binarnih spojin: HCl soli se imenujejo kloridi, H 2 S soli pa sulfidi.

Imena soli kislin, ki vsebujejo kisik, so sestavljena iz dveh besed: imena iona, ki ga tvori kislinski ostanek, v imeniku in imena kovinskega iona v rodilniku. Ionska imena kislinskih ostankov pa so sestavljena iz korenin imen elementov s končnicami -am za najvišja stopnja oksidacija in -um za najnižjo stopnjo oksidacije atomov nekovinskega elementa, ki tvori kompleksen ion ostanka kisline, ki vsebuje kisik. Na primer sol dušikova kislina HNO 3 imenujemo nitrati: KNO 3 je kalijev nitrat, soli dušikove kisline HNO 2 pa se imenujejo nitriti: Ca (NO 2) 2 je kalcijev nitrit. Če ima kovina različne stopnje oksidacije, so označene v oklepajih z rimsko številko, na primer: Fe 2+ SO 3 - železov (II) sulfit in - železov (III) sulfat.

Nomenklatura soli je navedena v tabeli 5.

Tabela 5
Nomenklatura soli

Glede na njihovo topnost v vodi delimo soli na topne (P), netopne (H) in rahlo topne (M). Za določitev topnosti soli uporabite tabelo topnosti kislin, baz in soli v vodi. Če te tabele ni pri roki, lahko uporabite spodnja pravila. Enostavno si jih je zapomniti.

1. Vse soli dušikove kisline so topne - nitrati.
2. Vse soli klorovodikove kisline so topne - kloridi, razen AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Vse soli žveplove kisline so topne - sulfati, razen BaSO 4 (H), PbSO 4 (H), CaSO 4 (M), Ag 2 SO 4 (M).
4. Topne soli natrija in kalija.
5. Vsi fosfati, karbonati, silikati in sulfidi se ne raztopijo, razen teh soli za Na + in K +.

Upoštevajte topno natrijevo sol klorovodikove kisline brez kisika - natrijev klorid NaCl in netopne kalcijeve soli ogljikove in fosforjeve kisline - kalcijev karbonat CaCO 3 in kalcijev fosfat Ca 3 (PO 4) 2.

Laboratorijski poskus št. 12
Spoznavanje zbiranja soli

Oglejte si zbirko vzorcev soli, ki ste jih prejeli. Zapišite njihove formule, opišite fizične lastnosti, vključno s topnostjo v vodi. Izračunajte molekulsko (molarno) maso soli in masne deleže elementov, ki jih tvorijo. Poiščite maso 2 molov vsake soli.

Natrijev klorid NaCl je v vodi zelo topna sol, znana kot namizna sol. Brez te soli je življenje rastlin, živali in ljudi nemogoče, saj zagotavlja najpomembnejše fiziološke procese v organizmih: v krvi nastaja sol. potrebne pogoje za obstoj rdečih krvnih celic, v mišicah določa sposobnost razdražljivosti, v želodcu tvori klorovodikovo kislino, brez katere ne bi bilo mogoče prebaviti in asimilirati hrane. Potreba po soli za življenje je znana že od antičnih časov. Vrednost soli se odraža v številnih pregovorih, pregovorih in šegah. "Kruh in sol" je ena od želja, ki si jo Rusi že dolgo izmenjujejo med obrokom in poudarjajo pomen soli, ki je enakovredna kruhu. Kruh in sol sta postala simbol gostoljubja in prisrčnosti ruskega naroda.

Pravijo: "Če želite spoznati človeka, morate z njim pojesti kilogram soli." Izkazalo se je, da čakanje ni tako dolgo: v dveh letih dva človeka pojeta pud soli (16 kg), saj vsako leto vsak človek s hrano zaužije od 3 do 5,5 kg soli.

V imenih mnogih mest in krajev različne države prisotna je beseda sol: Solikamsk, Sol-Iletsk, Usolye, Usolye-Siberian, Salt Lake City, Saltville, Salzburg itd.

Sol tvori močne usedline v zemeljski skorji. V Sol-Iletsku, na primer, debelina plasti soli presega en kilometer in pol. Sol, ki se nahaja v jezeru Baskunchak v regiji Astrakhan, bo za našo državo zadostovala za 400 let. Ogromne količine soli vsebujejo vode morij in oceanov. Sol, pridobljena iz oceanov, bi lahko zapolnila celotno kopno globus plast 130 m. V mnogih državah Azije in Afrike se sol pridobiva iz slanih jezer (slika 66, a), v evropskih državah pa pogosto iz rudnikov soli (slika 66, b).

riž. 66.
rudarjenje soli:
a - iz slanih jezer; b - iz rudnikov

Natrijev klorid se pogosto uporablja v kemični industriji za proizvodnjo natrija, klora, klorovodikove kisline, v medicini, za kuhanje, za konzerviranje hrane (soljenje in vlaganje zelenjave) itd.

Kalcijev karbonat CaCO 3 je v vodi netopna sol, iz katere številne morske živali (mehkužci, raki, protozoji) gradijo svoje telesne ovoje – školjke (slika 67) in korale.

riž. 67.
Te čudovite školjke so sestavljene pretežno iz kalcijevega karbonata.

Ostanki koralnih polipov, ki ste jih srečali pri pouku biologije, tvorijo tropske otoke (atole) in koralni grebeni(slika 68). Najbolj znan je Veliki koralni greben v Avstraliji. Te školjke, ki so se kopičile po smrti svojih "lastnikov" na dnu rezervoarjev in predvsem morij, so več deset in sto milijonov let oblikovale močne plasti kalcijevih spojin, ki so povzročile nastanek kamnin - apnenca CaCO 3.

riž. 68.
Najlepši morski organizmi- korale - gradijo svoje okostje iz kalcijevega karbonata. Njihovi ostanki tvorijo koralne atole in grebene.

Ista formula ima gradbeni kamen- marmor in kreda, tako znana vsakemu šolarju, ki stoji ob tabli, ki jo kopljejo iz kamnolomov ali gora s kredo (slika 69). Iz apnenca dobimo živo apno in gašeno apno, se uporablja v gradbeništvu. Marmor se uporablja za izdelavo kipov, z njim so končane postaje podzemne železnice.

riž. 69.
kredenih gora

Kopenske živali "gradijo" svoje okostje iz kalcijevega karbonata - notranje podpore za mehka tkiva, ki so desetkrat večja od teže same podpore.

Kalcijev fosfat Ca 3 (PO 4) 2, netopen v vodi, je osnova mineralov fosforitov in apatitov. Iz njih se proizvajajo fosfatna gnojila, brez katerih bi bilo nemogoče doseči visoke donose v kmetijstvu. Kalcijev fosfat se nahaja tudi v živalskih kosteh.

Ključne besede in besedne zveze

1. sol
2. Nomenklatura soli.
3. Formulacija soli.
4. Topne, netopne in rahlo topne soli.
5. Natrijev klorid (navadna sol).
6. Kalcijev karbonat (kreda, marmor, apnenec).
7. kalcijev fosfat.

Delo z računalnikom

1. Glejte elektronsko prijavo. Preučite snov lekcije in dokončajte predlagane naloge.
2. V internetu poiščite e-poštne naslove, ki bi lahko služili kot dodatni viri, ki razkriva vsebino ključnih besed in besednih zvez v odstavku. Ponudite učitelju svojo pomoč pri pripravi nove lekcije – naredite poročilo o ključnih besedah ​​in besednih zvezah naslednjega odstavka.

Vprašanja in naloge

1. Pripravite formule natrijevih, kalcijevih in aluminijevih soli za naslednje kisline: dušikovo, žveplovo in fosforjevo. Dajte jim imena. Katere soli so topne v vodi?
2. Zapišite formule naslednjih soli: a) kalijev karbonat, svinčev (II) sulfid, železov (III) nitrat; b) svinčev (IV) klorid, magnezijev fosfat, aluminijev nitrat.
3. Od naštetih formul: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe (OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - zapiši formule: a) oksidi; b) kisline; c) razlogi; d) sol. Navedite imena snovi.

Baze lahko medsebojno delujejo:

• z nekovinami

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• s kislimi oksidi -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• s solmi (padavine, sproščanje plinov) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Obstajajo tudi drugi načini za pridobitev:

• interakcija dveh soli -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reakcija kovin in nekovin -
• kombinacija kislih in bazičnih oksidov -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interakcija soli s kovinami -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kemijske lastnosti

Topne soli so elektroliti in so predmet disociacijskih reakcij. Pri interakciji z vodo razpadejo, t.j. disociirajo na pozitivno in negativno nabite ione - katione oziroma anione. Kovinski ioni so kationi, kislinski ostanki so anioni. Primeri ionske enačbe:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Poleg kovinskih kationov so lahko v soli prisotni amonijevi (NH4 +) in fosfonijevi (PH4 +) kationi.

Druge reakcije so opisane v tabeli kemične lastnosti soli.

riž. 3. Izolacija sedimenta pri interakciji z bazami.

Nekatere soli, odvisno od vrste, se pri segrevanju razgradijo v kovinski oksid in kislinski ostanek ali v preproste snovi. Na primer, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Kaj smo se naučili?

Pri pouku kemije v 8. razredu smo spoznali značilnosti in vrste soli. Kompleksne anorganske spojine so sestavljene iz kovin in kislinskih ostankov. Lahko vključuje vodik (kislinske soli), dve kovini ali dva kislinska ostanka. To so trdne kristalne snovi, ki nastanejo kot posledica reakcij kislin ali alkalij s kovinami. Reagira z bazami, kislinami, kovinami, drugimi solmi.

Namizna sol je natrijev klorid, ki se uporablja kot aditiv za živila in konzervans za živila. Uporablja se tudi v kemični industriji, medicini. Služi kot najpomembnejša surovina za proizvodnjo kavstične sode, sode in drugih snovi. Formula za namizno sol je NaCl.

Tvorba ionske vezi med natrijem in klorom

Kemična sestava natrijevega klorida odraža pogojno formulo NaCl, ki daje idejo o enakem številu atomov natrija in klora. Toda snov ne tvorijo dvoatomske molekule, ampak je sestavljena iz kristalov. Ko alkalijska kovina interagira z močno nekovino, vsak natrijev atom odda več elektronegativnega klora. Obstajajo natrijevi kationi Na + in anioni kislinskega ostanka klorovodikove kisline Cl-. Nasprotno nabiti delci se privlačijo in tvorijo snov z ionsko kristalno mrežo. Majhni natrijevi kationi se nahajajo med velikimi kloridnimi anioni. Število pozitivnih delcev v sestavi natrijevega klorida je enako številu negativnih, snov kot celota je nevtralna.

Kemična formula. Namizna sol in halit

Soli so kompleksne ionske snovi, katerih imena se začnejo z imenom kislinskega ostanka. Formula za namizno sol je NaCl. Geologi imenujejo mineral te sestave "halit", sedimentne kamnine pa "kamnita sol". Zastarel kemični izraz, ki se pogosto uporablja v industriji, je "natrijev klorid". Ta snov je bila ljudem znana že od antičnih časov, nekoč je veljala za "belo zlato". Sodobni šolarji in študenti pri branju enačb reakcij, ki vključujejo natrijev klorid, imenujejo kemične znake (»natrijev klorid«).

Izvedli bomo preproste izračune po formuli snovi:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Sorodnik je 58,44 (v amu).

2) Številčno enako molekulski masi molska masa, vendar ima ta vrednost enote g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g vzorca soli vsebuje 60,663 g atomov klora in 39,337 g natrija.

Fizikalne lastnosti kuhinjske soli

Krhki kristali halita so brezbarvni ali beli. V naravi so tudi nahajališča kamene soli, pobarvane v sivo, rumeno ali modro. Včasih ima mineralna snov rdeč odtenek, kar je posledica vrste in količine nečistoč. Trdota halita je le 2-2,5, steklo pušča črto na svoji površini.

Drugi fizikalni parametri natrijevega klorida:

• vonj - odsoten;
• okus - slan;
• gostota - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• tališče - 801 ° C;
• vrelišče - 1413 ° C;
• topnost v vodi - 359 g / l (25 ° C);

Pridobivanje natrijevega klorida v laboratoriju

Ko kovinski natrij reagira s plinastim klorom v epruveti, nastane snov bela barva- natrijev klorid NaCl (formula navadne soli).

Kemija daje vpogled različne načine dobimo isto povezavo. Tukaj je nekaj primerov:

NaOH (vod.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redoks reakcija med kovino in kislino:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Delovanje kisline na kovinski oksid: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

Izpodrivanje šibke kisline iz raztopine njene soli z močnejšo:

Na 2 CO 3 + 2HCl (vod.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (plin).

Za uporabo v industrijskem obsegu vse te metode so predrage in zapletene.

Proizvodnja soli

Že na zori civilizacije so ljudje vedeli, da po soljenju meso in ribe zdržijo dlje. pregleden, pravilna oblika Kristali halita so v nekaterih starih državah uporabljali namesto denarja in so bili zlata vredni. Iskanje in razvoj nahajališč halita je omogočilo zadovoljitev naraščajočih potreb prebivalstva in industrije. Najpomembnejši naravni viri kuhinjske soli:

• nahajališča minerala halita v različnih državah;
• voda morij, oceanov in slanih jezer;
• plasti in skorje kamene soli na bregovih slanih vodnih teles;
• kristali halita na stenah vulkanskih kraterjev;
• soline.

V industriji se uporabljajo štiri glavne metode pridobivanja kuhinjske soli:

• izpiranje halita iz podzemne plasti, izhlapevanje nastale slanice;
• rudarjenje v ;
• izhlapevanje ali slanica slanih jezer (77 % mase suhega ostanka je natrijev klorid);
• uporaba stranskega produkta razsoljevanja slane vode.

Kemijske lastnosti natrijevega klorida

V svoji sestavi je NaCl srednja sol, ki jo tvorita alkalija in topna kislina. Natrijev klorid je močan elektrolit. Privlačnost med ioni je tako močna, da jo lahko uničijo samo zelo polarna topila. V vodi se snovi razgradijo, sproščajo se kationi in anioni (Na +, Cl -). Njihova prisotnost je posledica električne prevodnosti, ki ima raztopino navadne soli. Formula v tem primeru je zapisana na enak način kot za suho snov - NaCl. Ena od kvalitativnih reakcij na natrijev kation je obarvanje rumena plamen gorilnika. Da bi dobili rezultat poskusa, morate na čisto žično zanko zbrati malo trdne soli in jo dodati v srednji del plamena. Lastnosti kuhinjske soli so povezane tudi z lastnostjo aniona, ki je sestavljena iz kvalitativne reakcije na kloridni ion. Pri interakciji s srebrovim nitratom v raztopini se obori bela oborina srebrovega klorida (fotografija). Klorovodikov klorid izpodrivajo močnejše kisline kot klorovodikova: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. V normalnih pogojih natrijev klorid ni podvržen hidrolizi.

Področja uporabe kamene soli

Natrijev klorid znižuje tališče ledu, zato se pozimi na cestah in pločnikih uporablja mešanica soli in peska. Absorbira veliko količino nečistoč, medtem ko taljenje onesnažuje reke in potoke. Cestna sol pospešuje tudi proces korozije karoserij avtomobilov in poškoduje drevesa, posajena ob cestah. V kemični industriji se natrijev klorid uporablja kot surovina za proizvodnjo velike skupine kemikalij:

• klorovodikove kisline;
• kovinski natrij;
• plinasti klor;
• kavstična soda in druge spojine.

Poleg tega se kuhinjska sol uporablja pri proizvodnji mil in barvil. Kot živilski antiseptik se uporablja pri konzerviranju, kisanju gob, rib in zelenjave. Za boj proti motnjam Ščitnica v populaciji je formula kuhinjske soli obogatena z dodatkom varnih jodnih spojin, na primer KIO 3 , KI, NaI. Takšni dodatki podpirajo proizvodnjo ščitničnega hormona, preprečujejo bolezen endemične golše.

Vrednost natrijevega klorida za človeško telo

Formula namizne soli, njena sestava je pridobila vitalno vlogo pomembnosti za zdravje ljudi. Natrijevi ioni sodelujejo pri prenosu živčnih impulzov. Klorovi anioni so potrebni za proizvodnjo klorovodikove kisline v želodcu. Toda preveč soli v hrani lahko povzroči visok krvni tlak in poveča tveganje za nastanek bolezni srca in ožilja. V medicini se bolnikom z veliko izgubo krvi injicira fiziološka raztopina. Da ga dobimo, 9 g natrijevega klorida raztopimo v enem litru destilirane vode. Človeško telo potrebuje stalno oskrbo s to snovjo s hrano. Sol se izloča skozi izločilne organe in kožo. Povprečna vsebnost natrijevega klorida v človeškem telesu je približno 200 g. Evropejci zaužijejo približno 2-6 g kuhinjske soli na dan, v vročih državah je ta številka višja zaradi večjega potenja.

Soli imenujemo elektroliti, ki v vodnih raztopinah disociirajo s tvorbo kovinskega kationa in aniona kislega ostanka.
Razvrstitev soli je podana v tabeli. devet.

Pri pisanju formul za katere koli soli je treba upoštevati eno pravilo: skupni naboji kationov in anionov morajo biti enaki v absolutna vrednost. Na podlagi tega je treba postaviti indekse. Na primer, ko pišemo formulo za aluminijev nitrat, upoštevamo, da je naboj aluminijevega kationa +3, naboj pitratnega iona pa 1: AlNO 3 (+3) in z uporabo indeksov izenačimo nabojev (najmanjši skupni večkratnik 3 in 1 je 3. 3 delimo z absolutno vrednostjo naboja aluminijevega kationa – dobimo indeks. 3 delimo z absolutno vrednostjo naboja aniona NO 3 – dobimo indeks 3). Formula: Al(NO 3) 3

Povprečne ali normalne soli vsebujejo le kovinske katione in anione kislinskega ostanka. Njihova imena izhajajo iz latinsko ime element, ki tvori kisli ostanek z dodajanjem ustreznega konca, odvisno od oksidacijskega stanja tega atoma. Na primer, sol žveplove kisline Na 2 SO 4 se imenuje (stanje oksidacije žvepla +6), sol Na 2 S - (stanje oksidacije žvepla -2) itd. V tabeli. 10 prikazuje imena soli, ki jih tvorijo najbolj razširjene kisline.

Imena srednjih soli so osnova za vse druge skupine soli.

■ 106 Napiši formule za naslednje srednje soli: a) kalcijev sulfat; b) magnezijev nitrat; c) aluminijev klorid; d) cinkov sulfid; e) ; e) kalijev karbonat; g) kalcijev silikat; h) železov (III) fosfat.

Kisle soli se od srednjih soli razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa vsebujejo tudi vodikov kation, na primer NaHCO3 ali Ca(H2PO4)2. Kislo sol lahko predstavljamo kot produkt nepopolne zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovino. Zato lahko kislinske soli tvorita le dve ali več bazičnih kislin.
Sestava molekule kislinske soli običajno vključuje "kisli" ion, katerega naboj je odvisen od stopnje disociacije kisline. Na primer, disociacija fosforne kisline poteka v treh korakih:

Na prvi stopnji disociacije nastane enonabiti anion H 2 PO 4. Zato bodo formule soli glede na naboj kovinskega kationa videti kot NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 itd. Na drugi stopnji disociacije se a. dvojno nabit anion HPO nastane 2 4 - . Formule soli bodo videti takole: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 itd. Tretja stopnja disociacije kislinskih soli ne daje.
Imena kislih soli so sestavljena iz imen srednjih soli z dodatkom predpone hidro- (iz besede "hidrogenij" -):
NaHCO 3 - natrijev bikarbonat KHSO 4 - kalijev hidrogensulfat CaHPO 4 - kalcijev hidrogen fosfat
Če kislinski ion vsebuje dva atoma vodika, na primer H 2 PO 4 -, se imenu soli doda predpona di- (dva): NaH 2 PO 4 - natrijev dihidrogen fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalcijev dihidrogen fosfat in t d.

■ 107. Napiši formule naslednjih kislinskih soli: a) kalcijevega hidrosulfata; b) magnezijev dihidrofosfat; c) aluminijev hidrofosfat; d) barijev bikarbonat; e) natrijev hidrosulfit; e) magnezijev hidrosulfit.
108. Ali je mogoče pridobiti kisle soli klorovodikove in dušikove kisline. Utemelji svoj odgovor.

Bazične soli se od ostalih razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa in aniona kislinskega ostanka vsebujejo hidroksilne anione, na primer Al(OH)(NO3) 2 . Tukaj je naboj aluminijevega kationa +3, naboji hidroksilnega iona-1 in dveh nitratnih ionov pa 2, skupaj 3.
Imena osnovnih soli so tvorjena iz imen srednjih z dodatkom besede bazična, na primer: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - bazični bakrov karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - bazični aluminijev nitrat .

■ 109. Napiši formule naslednjih bazičnih soli: a) bazičnega železovega (II) klorida; b) bazični železov (III) sulfat; c) bazični bakrov (II) nitrat; d) bazični kalcijev klorid e) bazični magnezijev klorid; f) bazični železov (III) sulfat g) bazični aluminijev klorid.

Formule dvojnih soli, na primer KAl(SO4)3, so zgrajene na podlagi skupnih nabojev obeh kovinskih kationov in skupnega naboja aniona

Skupni naboj kationov je +4, skupni naboj anionov je -4.
Imena dvojnih soli se tvorijo na enak način kot srednje, le da sta navedeni imeni obeh kovin: KAl (SO4) 2 - kalij-aluminijev sulfat.

■ 110. Napiši formule naslednjih soli:
a) magnezijev fosfat; b) magnezijev hidrofosfat; c) svinčev sulfat; d) barijev hidrosulfat; e) barijev hidrosulfit; f) kalijev silikat; g) aluminijev nitrat; h) bakrov (II) klorid; i) železov (III) karbonat; j) kalcijev nitrat; l) kalijev karbonat.

Kemične lastnosti soli

1. Vse srednje soli so močni elektroliti in zlahka disociirajo:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Srednje soli lahko medsebojno delujejo s kovinami, ki se soočajo z vrsto napetosti levo od kovine, ki je del soli:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Soli reagirajo z alkalijami in kislinami v skladu s pravili, opisanimi v poglavjih o bazah in kislinah:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Soli lahko medsebojno delujejo, kar povzroči nastanek novih soli:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Ker se te izmenjevalne reakcije izvajajo predvsem v vodnih raztopinah, potekajo šele, ko se ena od nastalih soli obori.
Vse reakcije izmenjave potekajo v skladu s pogoji za dokončanje reakcij, ki so navedeni v § 23, str.

■ 111. Naredite enačbe za naslednje reakcije in s pomočjo tabele topnosti ugotovite, ali bodo šle do konca:
a) barijev klorid +;
b) aluminijev klorid +;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
d) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e) + svinčev nitrat;
f) kalijev karbonat + manganov sulfat;
g) + kalijev sulfat.
Napišite enačbe v molekularni in ionski obliki.

■ 112. S katero od naslednjih snovi bo reagiral železov klorid (II): a); b) kalcijev karbonat; c) natrijev hidroksid; d) silicijev anhidrid; e) ; f) bakrov hidroksid (II); g) ?

113. Opiši lastnosti kalcijevega karbonata kot srednje soli. Zapišite vse enačbe v molekularni in ionski obliki.
114. Kako izvesti vrsto transformacij:

Zapišite vse enačbe v molekularni in ionski obliki.
115. Kakšno količino soli bomo dobili z reakcijo 8 g žvepla in 18 g cinka?
116. Kolikšen volumen vodika se bo sprostil pri interakciji 7 g železa z 20 g žveplove kisline?
117. Koliko molov kuhinjske soli bomo dobili z reakcijo 120 g kavstične sode in 120 g klorovodikove kisline?
118. Koliko kalijevega nitrata bomo dobili z reakcijo 2 molov kavstičnega kalija in 130 g dušikove kisline?

Hidroliza soli

Posebna lastnost soli je njihova sposobnost hidroliziranja - hidrolize (iz grškega "hydro" - voda, "liza" - razgradnja), to je razpadanje pod delovanjem vode. Hidrolizo je nemogoče obravnavati kot razgradnjo v smislu, v katerem jo običajno razumemo, vendar je eno gotovo – vedno sodeluje v reakciji hidrolize.
- zelo šibek elektrolit, slabo disocira
H 2 O ⇄ H + + OH -
in ne spremeni barve indikatorja. Alkalije in kisline spremenijo barvo indikatorjev, saj pri disociaciji v raztopini nastane presežek ionov OH (pri alkalijah) in H + ionov v primeru kislin. V solih, kot so NaCl, K 2 SO 4, ki jih tvorita močna kislina (HCl, H 2 SO 4) in močna baza (NaOH, KOH), se barvni indikatorji ne spremenijo, saj se v raztopini teh
hidroliza soli praktično ne pride.
Pri hidrolizi soli so možni štirje primeri, odvisno od tega, ali sol tvorita močna ali šibka kislina in baza.
1. Če vzamemo sol močne baze in šibke kisline, na primer K 2 S, se bo zgodilo naslednje. Kalijev sulfid disociira v ione kot močan elektrolit:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Poleg tega se šibko loči:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Žveplov anion S 2- je anion šibke žveplove kisline, ki slabo disociira. To vodi k dejstvu, da začne anion S 2- nase vezati vodikove katione iz vode in postopoma tvoriti nizko disociacijske skupine:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Ker se kationi H + iz vode vežejo, anioni OH pa ostanejo, reakcija medija postane alkalna. Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita močna baza in šibka kislina, reakcija medija vedno alkalna.

■ 119. S pomočjo ionskih enačb razloži postopek hidrolize natrijevega karbonata.

2. Če vzamete nastalo sol šibka osnova in močno kislino, na primer Fe (NO 3) 3, potem med njeno disociacijo nastanejo ioni:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ je šibek osnovni kation, železo, ki zelo slabo disociira. To vodi v dejstvo, da kation Fe 3+ začne vezati anione OH iz vode na sebe in tako tvori rahlo disociacijske skupine:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
in še naprej
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Končno lahko proces doseže svojo zadnjo stopnjo:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Posledično bo v raztopini presežek vodikovih kationov.
Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, reakcija medija vedno kisla.

■ 120. S pomočjo ionskih enačb razloži hidrolizo aluminijevega klorida.

3. Če sol tvorita močna baza in močna kislina, potem niti kation niti anion ne vežeta vodnih ionov in reakcija ostane nevtralna. Hidroliza se praktično ne pojavi.
4. Če sol tvorita šibka baza in šibka kislina, potem je reakcija medija odvisna od njune stopnje disociacije. Če sta baza in kislina skoraj enaki, bo reakcija medija nevtralna.

■ 121. Pogosto se vidi, kako se med reakcijo izmenjave namesto pričakovane oborine soli obori kovinska oborina, na primer pri reakciji med železovim (III) kloridom FeCl 3 in natrijevim karbonatom Na 2 CO 3, ne Fe 2 (CO 3) 3 nastane, vendar Fe ( OH) 3 . Pojasnite ta pojav.
122. Med spodaj navedenimi solmi navedite tiste, ki se hidrolizirajo v raztopini: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Značilnosti lastnosti kislinskih soli

Kisle soli imajo nekoliko drugačne lastnosti. Lahko reagirajo z ohranjanjem in uničenjem kislega iona. Na primer, reakcija kisle soli z alkalijo povzroči nevtralizacijo kisle soli in uničenje kislega iona, na primer:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvojna sol
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Uničenje kislega iona lahko predstavimo na naslednji način:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Kisli ion se uniči tudi pri reakciji s kislinami:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Nevtralizacijo lahko izvedemo z isto alkalijo, ki je tvorila sol:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Reakcije s solmi potekajo brez uničenja kislega iona:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Zapiši v molekularnih in ionskih oblikah enačbe naslednjih reakcij:
a) kalijev hidrosulfid +;
b) natrijev hidrogenfosfat + kavstična pepelika;
c) kalcijev dihidrogen fosfat + natrijev karbonat;
d) barijev bikarbonat + kalijev sulfat;
e) kalcijev hidrosulfit +.

Pridobivanje soli

Na podlagi preučenih lastnosti glavnih razredov anorganskih snovi je mogoče izpeljati 10 metod za pridobivanje soli.
1. Interakcija kovine z nekovinami:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na ta način je mogoče pridobiti samo soli anoksičnih kislin. To ni ionska reakcija.
2. Interakcija kovine s kislino:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interakcija kovine s soljo:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcija bazičnega oksida s kislino:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcija bazičnega oksida z anhidridom kisline:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reakcija ni ionska.
6. Interakcija kislinskega oksida z bazo:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reakcija kislin z bazo (nevtralizacija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

Soli so produkti substitucije kislega vodika s kovino ali hidrokso skupin baz s kislimi ostanki.

na primer

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

kislinska sol

NaOH + HC1 = NaCl + H2O

bazična kislinska sol

Z vidika teorije elektrolitična disociacija, soli so elektroliti, katerih disociacija proizvaja katione, ki niso vodikovi kationi, in anione, ki niso OH - anioni.

Razvrstitev. Soli so srednje, kisle, bazične, dvojne, kompleksne.

Srednja sol - je produkt popolne zamenjave vodika kisline s kovino ali hidrokso skupine baze s kislinskim ostankom. Na primer, Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 so srednje soli.

kisla sol - produkt nepopolne zamenjave vodika polibazične kisline s kovino. Na primer, NaHSO 4, Ca (HCO 3) 2 so kisle soli.

Osnovna sol - produkt nepopolne substitucije hidrokso skupin polikislinske baze s kislimi ostanki. Na primer, Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - bazične soli

Če atome vodika v kislini nadomestimo z atomi različnih kovin ali hidrokso skupine baz nadomestimo z različnimi kislinskimi ostanki, potem dvojno sol. Na primer, KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1. Dvojne soli obstajajo samo v trdnem stanju.

Kompleksne soli - To so soli, ki vsebujejo kompleksne ione. Na primer, sol K 4 je kompleksna, saj vsebuje kompleksen ion 4-.

Formulacija soli. Lahko rečemo, da so soli sestavljene iz ostankov baz in ostankov kislin. Pri sestavljanju solnih formul si je treba zapomniti pravilo: absolutna vrednost produkta naboja baznega ostanka s številom baznih ostankov je enaka absolutni vrednosti produkta naboja kislega ostanka s številom kislinski ostanki. Za tx = pu, kje K- preostanek osnove, A- kislinski ostanek, t - naboj preostale baze, n- naboj kislinskega ostanka, X -število ostankov baze, y -število kislinskih ostankov. na primer

Nomenklatura soli. Soli so poimenovane

imena aniona (kislinski ostanek (Tabela 15)) v imeniku in ime kationa (bazni ostanek (Tabela 17)) v rodilniku (brez besede "ion").

Za ime kationa se uporablja rusko ime ustrezne kovine ali skupine atomov (v oklepaju rimske številke označujejo stopnjo oksidacije kovine, če je potrebno).

Anione anoksičnih kislin imenujemo s končnico –id(NH 4 F - amonijev fluorid, SnS - kositrov (II) sulfid, NaCN - natrijev cianid). Končnice imen anionov kislin, ki vsebujejo kisik, so odvisne od stopnje oksidacije elementa, ki tvori kislino:

Imena kislih in bazičnih soli se tvorijo po istem splošna pravila, kar so imena srednjih soli. V tem primeru je ime aniona kislinske soli opremljeno s predpono hidro-, kar kaže na prisotnost nesubstituiranih vodikovih atomov (število vodikovih atomov je označeno z grškimi številčnimi predponami). Osnovni kation soli prejme predpono hidrokso- kar kaže na prisotnost nesubstituiranih hidrokso skupin.

na primer

MgС1 2 - magnezijev klorid

Ba 3 (PO 4) 2 - barijev ortofosfat

Na 2 S - natrijev sulfid

CaHPO 4 - kalcijev hidrogen fosfat

K 2 SO 3 - kalijev sulfit

Ca (H 2 PO 4) 2 - kalcijev dihidrogen fosfat

A1 2 (SO 4) 3 - aluminijev sulfat

Mg(OH)Cl - hidroksomagnezijev klorid

KA1 (SO 4) 2 - kalijev aluminijev sulfat

(MgOH) 2 SO 4 - hidroksomagnezijev sulfat

KNaHPO 4 - kalijev natrijev hidrogen fosfat

MnCl 2 - manganov (II) klorid

Ca(OCI)C1 - kalcijev klorid-hipoklorit

MnSO 4 - manganov (II) sulfat

K 2 S - kalijev sulfid

NaHCO 3 - natrijev bikarbonat

K 2 SO 4 - kalijev sulfat