Pretvornik dolžine in razdalje Pretvornik mase in pretvornika prostornine hrane Pretvornik območja Kulinarični recept Obseg in enote Pretvornik Temperaturni pretvornik Pretvornik tlaka, napetosti, Young-ov pretvornik modula Pretvornik energije Pretvornik moči Pretvornik sile Pretvornik časa Linearni pretvornik Raven kot Toplotna učinkovitost in izkoristek goriva Pretvornik Številke pretvornika različnih sistemov številke Pretvornik merskih enot količine informacij Menjalni tečaji Dimenzije ženska oblačila in velikosti čevljev moška oblačila in obutev Converter kotna hitrost in rotacijski frekvenčni pretvornik Pretvornik kotnega pretvornika pospeševanja Pretvornik gostote Pretvornik specifične prostornine Pretvornik trenutka vztrajnosti Pretvornik momenta sile Pretvornik pretvornika navora specifična toplota zgorevanja (po masi) Pretvornik gostote energije in specifične toplote zgorevanja (po prostornini) Pretvornik diferencialne temperature Koeficient pretvornika toplotne ekspanzije Pretvornik toplotna odpornost Pretvornik toplotne prevodnosti specifična toplota Pretvornik energijske izpostavljenosti in moči toplotno sevanje Pretvornik gostote toplotni tok Pretvornik koeficientov prenosa toplote Pretvornik volumskega pretoka Pretvornik masnega pretoka Pretvornik molskega pretoka Pretvornik masnega pretoka Gostota pretvornik Molarna koncentracija koncentracija raztopina Pretvornik masne koncentracije Pretvornik dinamične (absolutne) viskoznosti Pretvornik kinematične viskoznosti Pretvornik površinske napetosti Pretvornik parne permeabilnosti Pretvornik pare Prepustnost hlapa in hitrost prenosa zvoka Pretvornik stopnje pretvornika stopnje mikrofona in občutljivosti zvočni tlak (SPL) Pretvornik nivoja zvočnega tlaka z izbirnim referenčnim tlakom Pretvornik svetilnosti Pretvornik svetilnosti Pretvornik osvetljenosti Pretvornik ločljivosti CG Pretvornik frekvence in valovne dolžine Moč diofne diode in goriščna razdalja Moč dioptrije in povečava leče (×) Pretvornik električni naboj Pretvornik za gostoto linearnih polnilnikov Pretvornik za gostoto površinskih polnilnikov električni tok Linearni pretvornik trenutne gostote Pretvornik površinske tokovne napetosti Linearni pretvornik električno polje Pretvornik elektrostatičnega pretvornika potenciala in napetosti električni upor Pretvornik električne upornosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne prevodnosti Pretvornik električne kapacitivnosti Induktivnost Ameriški pretvornik merilnikov žice v dBm (dBm ali dBmW), dBV (dBV), vatih itd. Pretvornik napetosti pretvornika magnetne moči magnetno polje Pretvornik magnetnega toka Pretvornik magnetne indukcije Sevanje. Pretvornik hitrosti absorbirane doze ionizirajoče sevanje Radioaktivnost. Pretvornik radioaktivnega razpada. Sevanje pretvornika odmerka izpostavljenosti. Pretvornik absorbirane doze Decimalne predpone Pretvornik Prenos podatkov Tipografija in enota za obdelavo slik Pretvornik Enota za merjenje prostornine lesa Izračun molarne mase Periodični sistem kemičnih elementov D. I. Mendeleev

Kemična formula

Molska masa CO 2, ogljikov dioksid 44.0095 g / mol

12,0107 + 15,9994 2

Masni delež elementov v spojini

Uporaba kalkulatorja molarne mase

• V kemijske formule je treba vpisovati velike in male črke
• Indeksi se vnašajo kot običajne številke
• Točka na srednji črti (množenje), ki se na primer uporablja v formulah kristalnih hidratov, se nadomesti z navadno točko.
• Primer: pretvornik namesto CuSO₄ · 5H₂O za lažji vnos uporablja črkovanje CuSO4.5H2O.

Kalkulator molske mase

Krt

Vse snovi so sestavljene iz atomov in molekul. V kemiji je pomembno natančno izmeriti maso snovi, ki reagirajo in iz nje izhajajo. Mol je po definiciji količina snovi, ki jo vsebuje strukturni elementi (atomi, molekule, ioni, elektroni in drugi delci ali njihove skupine), koliko atomov vsebuje 12 gramov ogljikovega izotopa z relativno atomsko maso 12. To število imenujemo konstantno ali Avogadrovo število in je enako 6,02214129 ( 27) × 10²³ mol⁻¹ ...

Avogadrovo število N A \u003d 6,02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Z drugimi besedami, mol je količina snovi, ki je po masi enaka vsoti atomskih mas atomov in molekul snovi, pomnoženi z Avogadrovim številom. Količinska enota snovi, mol, je ena od sedmih osnovnih enot sistema SI in je označena z mol. Ker je ime enote in njeno simbol Upoštevati je treba, da simbol ni zavrnjen, za razliko od imena enote, ki ga je mogoče zavrniti v skladu z običajnimi pravili ruskega jezika. Po definiciji je en mol čistega ogljika-12 natančno 12 g.

Molska masa

Molska masa - fizična lastnina razmerje med maso te snovi in \u200b\u200bkoličino snovi v molih. Z drugimi besedami, to je masa enega mola snovi. Enota molske mase SI je kilogram / mol (kg / mol). Vendar pa so kemiki navajeni uporabljati bolj priročno enoto g / mol.

molska masa \u003d g / mol

Molska masa elementov in spojin

Spojine so snovi, sestavljene iz različnih atomov, ki so med seboj kemično vezane. Na primer, naslednje snovi, ki jih lahko najdemo v kuhinji katere koli gospodinje, so kemične spojine:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• sladkor (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• kis (raztopina ocetne kisline) CH₃COOH

Molska masa kemijskih elementov v gramih na mol številčno sovpada z maso atomov elementa, izraženo v atomskih masnih enotah (ali daltonih). Molska masa spojin je enaka vsoti molskih mas elementov, ki sestavljajo spojino, ob upoštevanju števila atomov v spojini. Na primer, molska masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Molekulska masa

Molekulska masa (prej imenovana molekulska masa) je masa molekule, izračunana kot vsota mas vsakega atoma v molekuli, pomnožena s številom atomov v tej molekuli. Molekularna teža je brez dimenzije fizikalna količina, številčno enaka molski masi. To pomeni, da se molekularna masa razlikuje od molske teže po dimenzijah. Kljub dejstvu, da je molekulska masa brezdimenzijska količina, ima še vedno količino, imenovano atomska masna enota (amu) ali dalton (Da), in približno enaka masi enega protona ali nevtrona. Enota atomske mase je tudi številčno enaka 1 g / mol.

Izračun molske mase

Molska masa se izračuna na naslednji način:

• določiti atomske mase elementov po periodnem sistemu;
Objavite vprašanje na TCTerms in odgovor boste dobili v nekaj minutah.

Snov s kemična formula CO2 in molekulska masa 44,011 g / mol, ki lahko obstaja v štirih faznih stanjih - plinastem, tekočem, trdnem in nadkritičnem.

Plinasto stanje CO2 se običajno imenuje "ogljikov dioksid". Kdaj zračni tlak je brezbarven plin, brez barve in vonja, pri temperaturi +20? Z gostoto 1,839 kg / m? (1,52-krat težji od zraka) se dobro raztopi v vodi (0,88 prostornine v 1 prostornini vode) in v njej delno sodeluje s tvorbo ogljikove kisline. V povprečju je del ozračja 0,035 vol.%. Z ostrim hlajenjem zaradi ekspanzije (ekspanzije) lahko CO2 desublimira - gre takoj v trdno stanje, mimo tekoče faze.

Plinasti ogljikov dioksid je bil prej pogosto shranjen v nepremičnih rezervoarjih za plin. Ta način shranjevanja se trenutno ne uporablja; ogljikov dioksid v zahtevani količini dobimo neposredno na mestu - z izhlapevanjem tekočega ogljikovega dioksida v uplinjalniku. Poleg tega je plin mogoče enostavno črpati skozi kateri koli plinovod pod tlakom 2-6 atmosfer.

Tekoče stanje CO2 se tehnično imenuje "tekoči ogljikov dioksid" ali preprosto "ogljikov dioksid". Je brezbarvna tekočina brez vonja, srednje gostote 771 kg / m3, ki obstaja le pod tlakom 3 482 ... 519 kPa pri temperaturi 0 ... -56,5 stopinj C ("nizkotemperaturni ogljikov dioksid") ali pod tlakom 3 482 .. 7 383 kPa pri temperaturi 0 ... + 31,0 stopinj C ("ogljikov dioksid visok pritisk"). Visokotlačni ogljikov dioksid se najpogosteje pridobi s stiskanjem ogljikov dioksid na kondenzacijski tlak, medtem ko se hladi z vodo. Nizkotemperaturni ogljikov dioksid, ki je glavna oblika ogljikovega dioksida za industrijsko porabo, najpogosteje dobimo v visokotlačnem ciklu s tristopenjskim hlajenjem in dušenjem v posebnih napravah.

Z majhno in srednjo porabo ogljikovega dioksida (visokega tlaka) se v tonah za shranjevanje in prevoz uporabljajo različne jeklene jeklenke (od kartuš za gospodinjske sifone do posod s prostornino 55 litrov). Najpogostejši je 40-litrski valj z delovnim tlakom 15.000 kPa, ki vsebuje 24 kg ogljikovega dioksida. Jeklene jeklenke ne zahtevajo dodatnega vzdrževanja, ogljikov dioksid se dolgo časa zadržuje brez izgub. Visokotlačne jeklenke z ogljikovim dioksidom so pobarvane v črno barvo.

Z znatno porabo za skladiščenje in prevoz tekočega ogljikovega dioksida z nizko temperaturo se uporabljajo izotermični rezervoarji različnih zmogljivosti, opremljeni s servisom hladilne enote... Obstajajo skladiščni (stacionarni) vertikalni in vodoravni rezervoarji s prostornino od 3 do 250 ton, prevoženi rezervoarji s prostornino od 3 do 18 ton. omejen prostor namestiti se. Uporaba vodoravnih rezervoarjev omogoča zmanjšanje stroškov temeljev, še posebej, če obstaja skupni okvir s postajo za ogljikov dioksid. Rezervoarji so sestavljeni iz notranje varjene posode iz jekla z nizko temperaturo in s poliuretansko peno ali vakuumsko izolacijo; zunanje ohišje iz plastike, pocinkano oz iz nerjavečega jekla; cevovodi, armature in krmilne naprave. Notranji in zunanja površina varjene posode so izpostavljene posebna obdelava, zaradi česar se zmanjša verjetnost površinske korozije kovine. Pri dragih uvoženih modelih je zunanje tesnjeno ohišje izdelano iz aluminija. Uporaba rezervoarjev omogoča polnjenje in odvajanje tekočega ogljikovega dioksida; skladiščenje in prevoz brez izgube izdelka; vizualni nadzor teža in delovni tlak med polnjenjem, skladiščenjem in razdeljevanjem. Vse vrste cistern so opremljene z večstopenjskim varnostnim sistemom. Varnostni ventili omogočajo preverjanje in popravilo brez ustavitve in praznjenja rezervoarja.

S takojšnjim padcem tlaka na atmosferski, ki se pojavi med vbrizgavanjem v posebno ekspanzijsko komoro (dušenje), se tekoči ogljikov dioksid takoj spremeni v plin in najbolj fino snegu podobno maso, ki se stisne in v trdnem stanju dobi ogljikov dioksid, ki ga običajno imenujemo "suhi led". Pri atmosferskem tlaku je to bela steklasta masa z gostoto 1562 kg / m2, s temperaturo -78,5 ° C, kar je na prostem sublimira - postopoma izhlapi, mimo tekočega stanja. Suh led je mogoče dobiti tudi neposredno na visokotlačnih napravah, ki se uporabljajo za pridobivanje nizkotemperaturnega ogljikovega dioksida iz plinskih mešanic, ki vsebujejo CO2 v količini vsaj 75-80%. Volumetrična hladilna zmogljivost suhega ledu je skoraj trikrat večja od vodnega ledu in znaša 573,6 kJ / kg.

Trden ogljikov dioksid se običajno proizvaja v briketih velikosti 200 × 100 × 20-70 mm, v granulah s premerom 3, 6, 10, 12 in 16 mm, redko v obliki najboljšega prahu ("suh sneg") . Brikete, zrnca in sneg hranimo največ 1-2 dni v nepremičnih zakopanih skladiščih minskega tipa, razdeljenih na majhne predelke; prevažajo v posebnih izoliranih posodah z varnostni ventil... Uporabljamo posode različnih proizvajalcev s prostornino od 40 do 300 kg in več. Sublimacijske izgube so, odvisno od temperature okolice, 4-6% ali več na dan.

Pri tlakih nad 7,39 kPa in temperaturah nad 31,6 stopinj C je ogljikov dioksid v tako imenovanem nadkritičnem stanju, v katerem je njegova gostota kot tekočina, viskoznost in površinska napetost pa kot plin. Ta nenavadna fizikalna snov (tekočina) je odlično nepolarno topilo. Nadkritični CO2 lahko popolnoma ali selektivno ekstrahira poljubne nepolarne sestavine z molekulsko maso manj kot 2000 daltonov: terpenske spojine, voski, pigmenti, nasičene in nenasičene maščobne kisline z visoko molekulsko maso, alkaloidi, v maščobi topni vitamini in fitosteroli. Netopni materiali za nadkritični CO2 vključujejo celulozo, škrob, organske in anorganske polimere z visoko molekulsko maso, sladkorje, glikozide, beljakovine, kovine in številne kovinske soli. S podobnimi lastnostmi se nadkritični ogljikov dioksid vse pogosteje uporablja v procesih ekstrakcije, frakcioniranja in impregnacije organskih in anorganskih snovi. Je tudi obetavna delovna tekočina za sodobne toplotne stroje.

• Specifična težnost... Specifična teža ogljikovega dioksida je odvisna od tlaka, temperature in agregacijskega stanja, v katerem se nahaja.
• Kritična temperatura ogljikovega dioksida je +31 stopinj. Specifična teža ogljikovega dioksida pri 0 stopinjah in tlaku 760 mm Hg. je enako 1,9769 kg / m3.
• Molekulska masa ogljikovega dioksida je 44,0. Relativna teža ogljikovega dioksida v primerjavi z zrakom je 1,529.
• Tekoči ogljikov dioksid pri temperaturah nad 0 stopinj. veliko lažji od vode in ga lahko hranimo le pod pritiskom.
• Specifična teža trdnega ogljikovega dioksida je odvisna od načina njegove proizvodnje. Tekoči ogljikov dioksid, ko se zamrzne, se spremeni v suh led, ki je prozoren, steklen trdna... V tem primeru ima trdni ogljikov dioksid največjo gostoto (pri normalni tlak v posodi, ohlajeni na minus 79 stopinj, je gostota 1,56). Industrijski trdni ogljikov dioksid ima bela barva, trdota je blizu krede,
• njegova specifična teža se spreminja glede na način proizvodnje v območju od 1,3 do 1,6.

• Enačba stanja.Razmerje med prostornino, temperaturo in tlakom ogljikovega dioksida je izraženo z enačbo
• V \u003d R T / p - A, kjer
• V - prostornina, m3 / kg;
• R - plinska konstanta 848/44 \u003d 19,273;
• T - temperatura, K stopinja;
• p tlak, kg / m2;
• A je dodaten izraz, ki označuje odstopanje od enačbe stanja za idealen plin. Izraža se z odvisnostjo A \u003d (0,0825 + (1,225) 10-7 p) / (T / 100) 10/3.

• Trojna točka ogljikovega dioksida. Za trojno točko je značilen tlak 5,28 ata (kg / cm2) in temperatura minus 56,6 stopinj.
• Ogljikov dioksid je lahko v vseh treh stanjih (trdnem, tekočem in plinastem) le na trojni točki. Pri tlakih pod 5,28 ata (kg / cm2) (ali pri temperaturah pod minus 56,6 stopinj) je ogljikov dioksid lahko samo v trdnem in plinastem stanju.
• V parnotekoči regiji, tj. nad trojno točko veljajo naslednji odnosi
• i "x + i" "y \u003d i,
• x + y \u003d 1, kjer,
• x in y sta delež snovi v tekoči in parni obliki;
• i "je entalpija tekočine;
• i "" - entalpija pare;
• i je entalpija mešanice.
• Iz teh količin je enostavno določiti količini x in y. V skladu s tem bodo za območje pod trojno točko veljale naslednje enačbe:
• i "" y + i "" z \u003d i,
• y + z \u003d 1, kjer,
• i "" je entalpija trdnega ogljikovega dioksida;
• z je delež snovi v trdnem stanju.
• Na trojni točki za tri faze sta tudi le dve enačbi
• i "x + i" "y + i" "" z \u003d i,
• x + y + z \u003d 1.
• Če poznate vrednosti i, "i", "i" "" za trojno točko in uporabite zgornje enačbe, lahko določite entalpijo mešanice za katero koli točko.

• Toplotna zmogljivost. Toplotna zmogljivost ogljikovega dioksida pri temperaturi 20 stopinj. in 1 ata je
• Cp \u003d 0,202 in Cv \u003d 0,156 kcal / kg * stopinja. Adiabatski eksponent k \u003d 1,30.
• Toplotna sposobnost tekočega ogljikovega dioksida v temperaturnem območju od -50 do +20 stopinj. za katero so značilne naslednje vrednosti, kcal / kg * °. :
• Stopinje С -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Sre, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Tališče. Taljenje trdnega ogljikovega dioksida se pojavi pri temperaturah in tlakih, ki ustrezajo trojni točki (t \u003d -56,6 stopinj in p \u003d 5,28 ata) ali nad njo.
• Pod trojno točko se sublimira trdni ogljikov dioksid. Temperatura sublimacije je funkcija tlaka: pri normalnem tlaku je enaka -78,5 stopinje, v vakuumu je lahko -100 stopinj. in spodaj.

• Entalpija. Entalpija hlapov ogljikovega dioksida v širokem območju temperatur in tlakov je določena z enačbo Plancka in Kuprijanova.
• i \u003d 169,34 + (0,1955 + 0,000115t) t - 8,3724 p (1 + 0,007424p) / 0,01T (10/3), pri čemer
• I - kcal / kg, p - kg / cm2, T - stopinja K, t - stopinja C.
• Entalpijo tekočega ogljikovega dioksida na kateri koli točki lahko enostavno določimo tako, da od entalpije nasičene pare odštejemo vrednost latentne toplote uparjanja. Na enak način lahko z odštevanjem latentne toplote sublimacije določimo entalpijo trdnega ogljikovega dioksida.

• Toplotna prevodnost... Toplotna prevodnost ogljikovega dioksida pri 0 °. je 0,012 kcal / m * uro * stopinj C in pri temperaturi -78 stopinj. pade na 0,008 kcal / m * uro * ° C.
• Podatki o toplotni prevodnosti ogljikovega dioksida v 10 4 st. kcal / m * ura * ° C pri pozitivnih temperaturah so podane v tabeli.
• Tlak, kg / cm2 10 °. 20 stopinj 30 stopinj 40 stopinj
• Plinski ogljikov dioksid
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Tekoči ogljikov dioksid
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Toplotno prevodnost trdnega ogljikovega dioksida lahko izračunamo po formuli:
  236,5 / T1,216 st., Kcal / m * ura * stopinja C.

• Koeficient toplotnega raztezanja.Koeficient volumetričnega raztezanja a trdnega ogljikovega dioksida se izračuna kot funkcija sprememb specifične teže in temperature. Koeficient linearnega raztezanja določimo z izrazom b \u003d a / 3. V temperaturnem območju od -56 do -80 stopinj. koeficienti imajo naslednje vrednosti: a * 10 * 5st. \u003d 185,5-117,0, b * 10 * 5 st. \u003d 61,8-39,0.

• Viskoznost. Viskoznost ogljikovega dioksida je 10 * 6st. odvisno od tlaka in temperature (kg * sek / m2)
• Tlak, ata -15 stopinj 0 stopinj 20 stopinj 40 stopinj
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielektrična konstanta.Dielektrična konstanta tekočega ogljikovega dioksida pri 50 - 125 atm je v območju 1,6016 - 1,6425.
• Dielektrična konstanta ogljikovega dioksida pri 15 °. in tlak 9,4 - 39 atm 1,009 - 1,060.

• Vsebnost vlage v ogljikovem dioksidu. Vsebnost vodne pare v mokrem ogljikovem dioksidu določimo z uporabo enačbe
• X \u003d 18/44 * p ’/ p - p’ \u003d 0,41 p ’/ p - p’ kg / kg, kjer
• p '- delni tlak vodne pare pri 100% nasičenosti;
• p skupni tlak mešanice hlapov in plina.

• Topnost ogljikovega dioksida v vodi. Topnost plinov se meri s količinami plina, reduciranimi v normalne pogoje (0 ° C, C in 760 mm Hg) na prostornino topila.
• Topnost ogljikovega dioksida v vodi pri zmernih temperaturah in tlakih do 4 - 5 atm ustreza Henryjevemu zakonu, ki je izražen z enačbo
• P \u003d H X, kjer
• P je delni tlak plina nad tekočino;
• X je količina plina v molih;
• H je Henryjev koeficient.

• Tekoči ogljikov dioksid kot topilo.Topnost mazalnega olja v tekočem ogljikovem dioksidu pri temperaturi -20 °. do +25 stopinj je 0,388 g v 100 CO2,
• in se poveča na 0,718 g v 100 g CO2 pri temperaturi +25 stopinj. OD.
• Topnost v vodi v tekočem ogljikovem dioksidu v temperaturnem območju od -5,8 do +22,9 stopinj. ne presega 0,05 mas.%.

Varnostni inženiring

Glede na stopnjo vpliva na človeško telo plinasti ogljikov dioksid spada v 4. razred nevarnosti po GOST 12.1.007-76 " Škodljive snovi... Razvrstitev in splošni pogoji varnost ". Najvišja dovoljena koncentracija v zraku delovno območje ni določeno, pri ocenjevanju te koncentracije bi se morali ravnati po standardih za rudnike premoga in ozokerita, določenih z 0,5%.

Pri uporabi suhega ledu pri uporabi posod s tekočim nizkotemperaturnim ogljikovim dioksidom je treba zagotoviti skladnost z varnostnimi ukrepi za preprečevanje ozeblin rok in drugih delov telesa delavca.

OPREDELITEV

Ogljikov monoksid (IV) (ogljikov dioksid) v normalnih pogojih je brezbarven plin, težji od zraka, toplotno stabilen in ko se stisne in ohladi, zlahka preide v tekoče in trdno stanje ("suh led").

Struktura molekule je prikazana na sl. 1. Gostota - 1,997 g / l. V vodi se slabo topi, delno reagira z njo. Kaže kisle lastnosti. Zmanjšano z aktivnimi kovinami, vodikom in ogljikom.

Slika: 1. Struktura molekule ogljikovega dioksida.

Bruto formula ogljikovega dioksida je CO 2. Kot veste, je molekulska masa molekule enaka vsoti relativnih atomskih mas atomov, ki sestavljajo molekulo (vrednosti relativnih atomskih mas, vzete iz Periodnega sistema DIM Mendelejeva, so zaokrožene na celoto številke).

G. (CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O);

Mr (CO 2) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44.

OPREDELITEV

Molska masa (M) je masa 1 mola snovi.

To je enostavno pokazati numerične vrednosti molska masa M in relativna molekulska masa M r sta enaki, vendar ima prva količina dimenzijo [M] \u003d g / mol, druga pa brezdimenzijska:

M \u003d N A × m (1 molekula) \u003d N A × M r × 1 amu \u003d (N A × 1 amu) × M r \u003d × M r.

To pomeni molska masa ogljikovega dioksida je 44 g / mol.

Molsko maso snovi v plinastem stanju lahko določimo s pomočjo koncepta njene molske prostornine. Če želite to narediti, poiščite prostornino, ki jo v normalnih pogojih zaseda določena masa dane snovi, in nato izračunajte maso 22,4 litra te snovi pod enakimi pogoji.

Za dosego tega cilja (izračun molske mase) je mogoče uporabiti enačbo stanja za idealen plin (enačba Mendelejeva in Clapeyrona):

kjer je p tlak plina (Pa), V volumen plina (m 3), m masa snovi (g), M molska masa snovi (g / mol), T absolutna temperatura (K), R je univerzalna plinska konstanta, enaka 8.314 J / (mol × K).

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2