Ogljikov dioksid, ogljikov monoksid, ogljikov dioksid - vsa ta imena snovi, ki so znana kot ogljikov dioksid. Torej, katere lastnosti ta plin ima, in kakšna so področja njene uporabe?

Ogljikov dioksid in njegove fizikalne lastnosti

Ogljikov dioksid je sestavljen iz ogljika in kisika. Formula ogljikovega dioksida izgleda takole - CO₂. V naravi se oblikuje pri sežiganju ali gnilanju organskih snovi. V zračnih in mineralnih virih je vsebina plina prav tako velika. Poleg tega ljudje in živali razlikujejo tudi ogljikov dioksid, ko izdihujejo.

Sl. 1. Molekula ogljikovega dioksida.

Ogljikov dioksid je popolnoma brezbarven plin, ga je nemogoče videti. Prav tako nima vonja. Vendar pa lahko na svoji veliki koncentraciji, oseba razvije hipercupnia, to je, zadušitev. Pomanjkanje ogljikovega dioksida lahko povzroči tudi zdravstvene težave. Zaradi pomanjkanja lahko ta plin razvije nasprotno stanje za zadušitev - ovira.

Če postavite ogljikov dioksid v pogoje nizke temperature, nato pa pri -72 stopinj kristalizira in postane sneg. Zato se ogljikov dioksid v trdnem stanju imenuje "suh sneg".

Sl. 2. Suho sneg - ogljikov dioksid.

Ogljikov dioksid je 1,5-krat tesen. Njena gostota je 1,98 kg / m³ Kemijska komunikacija V molekuli ogljikovega dioksida, kovalentni polar. Polarni je posledica dejstva, da kisik več Elektrika.

Pomemben koncept v študiji snovi je molekularna in molarna masa. Molarna masa Ogljikov dioksid je 44. Ta številka se oblikuje iz vsote relativnih atomskih mas atomov, vključenih v molekulo. Vrednosti relativnih atomskih mas je vzetih iz tabele D.I. MendelEV in so zaokroženi do številnih številk. V skladu s tem je molarna masa CO₂ \u003d 12 + 2 * 16.

Da bi izračunali množične frakcije elementov v ogljikovem dioksidu, je treba slediti oblikovanju množičnih frakcij vsakega kemičnega elementa v snovi.

n. - število atomov ali molekul.
A. r. - Relativna atomska masa kemičnega elementa.
Gospod. - Relativna molekulska masa snovi.
Izračunajte relativno molekulsko maso ogljikovega dioksida.

G. (CO₂) \u003d 14 + 16 * 2 \u003d 44 W (C) \u003d 1 * 12/44 \u003d 0,27 ali 27% Ker sta dva atoma kisika vključena v formulo ogljikovega dioksida, nato n \u003d 2 W (O) \u003d 2 * 16/44 \u003d 0,73 ali 73%

Odgovor: W (C) \u003d 0,27 ali 27%; W (O) \u003d 0,73 ali 73%

Kemične in biološke lastnosti ogljikovega dioksida

Ogljikov dioksid ima kisle lastnosti, saj je kisli oksid, in pri raztopitvi v vodi obliki koalične kisline:

CO₂ + H₂O \u003d H₂CO₃

Reagira z alkalisom, kar ima za karbonate in bikarbonate. Ta plin ni dovzeten za sežiganje. Opeklina samo nekatere aktivne kovine, kot je magnezij.

Pri segrevanju, ogljikovega dioksida razpada na drine plin in kisik:

2CO₃ \u003d 2CO + O₃.

Tako kot drugi kisli oksidi se ta plin zlahka reagira z drugimi oksidi:

Sao + Co₃ \u003d Caco₃.

Ogljikov dioksid je del vseh organskih snovi. Cikel tega plina v naravi se izvaja s pomočjo proizvajalcev, potrošnikov in razlogov. Med vitalno dejavnostjo oseba proizvaja približno 1 kg ogljikovega dioksida na dan. Pri vdihavanju, dobimo kisik, vendar se v tem trenutku ogljikov dioksid oblikuje v alveolu. V tem trenutku je izmenjava: kisik pade v krvi, ogljikov dioksid pa pride ven.

Priprava ogljikovega dioksida se pojavi med proizvodnjo alkohola. Tudi ta plin je obvoznik ob prejemu dušika, kisika in argona. Uporaba ogljikovega dioksida je potrebna v živilski industriji, kjer ogljikov dioksid deluje kot konzervans, kot tudi ogljikov dioksid v obliki tekočine, je vsebovan v gasilnih aparatih.

Dolžina pretvornika Dolžina pretvornika Mass Converter Volume Nadaljuj Produkti in prehrambeni pretvornik Pretvornik Volumen in enote Merjenje v kulinaričnih receptorskih recepti Temperaturni pretvornik pretvornika Pretvornik, mehanska napetost, modul JUNG pretvornik Energija in delovanje Pretvornik Power Pretvornik Power Converter Ravni kotiček Pretvornik toplotne učinkovitosti in števila pretvornikov pretvornika goriva v različni sistemi Številske pretvornice enote Merjenje Količina Valuta Tečaji Velikosti Ženska oblačila in čevlji velikosti moških oblačil in čevljev pretvornik kotna hitrost in pretvornik hitrosti pospešek kotni pretvornik pretvornika pretvornika pretvornika konverterskega pretvornika konverterskega volumna intertia trenutni trenutek rotacijskega pretvornika rotacijskega pretvornika specifično toplino Zgorevanje (po teži) Energetski pretvornik in specifična izgorevanje toplote (po volumnu) Temperaturna razlika Pretvornik Termični podaljšek Koeficient toplotna upornost Pretvornik pretvornika pretvornika specifična toplota Pretvornik izpostavljenosti energije in moč toplotno sevanje Pretvornik pretvornika toplote pretvornika toplote koeficient pretvornik razsutega porabe masnega pretoka pretvornik molarjev pretvornik pretvornika masnega pretvornika masnih medijev pretvornik molarjev koncentracija koncentracija koncentracije v raztopini dinamični pretvornik (absolutno) pretvornik viskoznosti pretvornik pretvornik pretvornik pretvornika zvoka mikrofona zvočni tlak (SPL) pretvornik zvočnega tlaka pretvornik z možnostjo izbire nosilnega tlačnega pretvornika pretvornika pretvornika svetlobnega pretvornika pretvornika pretvornika pretvornika pretvornika pretvornika v računalniških grafičnih frekvenčnih pretvorniku in valovnih dolžinah optične moči v dioptrih in goriščne dolžine optične moči v dioptrih in povečanje leče (×) pretvornik električni naboj Pretvornik pretvornika linearne gostote površinska gostota Pretvornik pretvornika osnovne gostote električni tok Linearni pretvornik pretvornika površine pretvornik površine pretvornik napetosti električno polje Elektrostatični potencialni pretvornik in pretvornik napetosti električni upor Poseben pretvornik električne pretvornik Električna prevodnost Pretvornik Električna prevodnost Električna zmogljivost induktivnost pretvornik pretvornika American kalibra kalibra v DBM (DBM ali DBMWT), DBV (DBV), WATTS, itd. Enote Magnetotorware Pretvornik napetosti magnetno polje Magnetni pretvornik pretvornika pretvornika magnetnega pretvornika. Pretvornik moči absorbirani odmerek ionizirajoče sevanje Radioaktivnost. Radioaktivni pretvornik razpadanja. Pretvornik izpostavljenosti odmerka sevanja. Pretvornik absorbiranega odmerka pretvornika decimalnih konzol prenosa podatkov pretvornik pretvornika tipografije in predelavo slik predelajo pretvornik enot merjenje lesenega volumna izračun molarne mase periodični sistem kemični elementi D. I. MENDELEEV.

Kemična formula

CO 2 Molarna masa, ogljikov dioksid 44.0095 g / mol.

12.0107 + 15.99994 · 2

Masovni deleži elementov v povezavi

Uporaba kalkulatorja molarja

• Kemične formule je treba dajati z registrom
• Indeksi se vnesejo kot navadne številke
• Točka na srednji črti (večjega znaka), ki se uporablja, na primer, v kristalnih formulah, se nadomesti z normalno točko.
• Primer: Namesto CUSO₄ · 5H₂O V pretvorniku za lažjo vstopa pišete CUSO4.5H2O.

Molarni masni kalkulator

Krt

Vse snovi so sestavljene iz atomov in molekul. V kemiji je pomembno, da natančno izmerite maso snovi, ki vstopajo v reakcijo in posledično iz njega. Mol po definiciji je količina snovi, ki vsebuje enako strukturni elementi (atomi, molekule, ioni, elektroni in drugi delci ali skupine), koliko vsebujejo atome v 12 gramih ogljikovega izotopa z relativno atomsko težo 12. Ta številka se imenuje konstantna ali število AVOGADRO in enako 6,02214129 (27) × 10² ³ mol⁻⁻.

Število AVOGADRO N A \u003d 6.02214129 (27) × 10²3 mol⁻⁻

Z drugimi besedami, MOL je količina snovi, ki je enaka masi vsote atomskih mas atomov in snovi molekule, pomnožene z AVOGADRO. Enota količine snovi mol je ena od sedmih večjih enot sistema SI in je označena z MOL. Od imena enote in njene simbol Prikrito, je treba opozoriti, da pogojna oznaka ni naklonjena, v nasprotju z imenom enote, ki je lahko nagnjena z običajnimi pravili ruskega jezika. Po definiciji je en mol čistega ogljika-12 točno 12 g.

Molarna masa

Molarna masa - fizično lastnino Snovi, opredeljene kot razmerje med maso te snovi na količino snovi v molih. V nasprotnem primeru je to masa ene molitvene snovi. V sistemskem sistemu molske mase je kilogram / mol (kg / mol). Vendar pa so kemiki navajeni uživati \u200b\u200bbolj priročno enoto g / mola.

molarna masa \u003d g / mol

Molarna masa elementov in povezav

Spojine - Snovi, ki sestojijo iz različnih atomov, ki so kemično povezani med seboj. Na primer, naslednje snovi, ki jih je mogoče najti v kuhinji v katerikoli hostesa, so kemične spojine:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• sladkor (saharoza) c₁₂h₂₂o₁₁
• kis (raztopina ocetne kisline) CH₃COOH

Molarna masa kemijskih elementov v gramih na molku numerično sovpada z maso atomov elementa, izražene v atomskih enotah mase (ali daltona). Molarna masa spojin je enaka vsoti molskih množic elementov, od katerih je sestavljena spojina, ob upoštevanju števila atomov v spojini. Na primer, molarna masa vode (H₂O) je približno enaka 2 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Molekularna masa

Molekulska masa (staro ime je molekulska masa) je masa molekule, izračunana kot vsota množic vsakega atoma, ki je del molekule, pomnoženega s številom atomov v tej molekuli. Molekulska masa je brez dimenzij Fizična količina je numerično enaka molski masi. To pomeni, da se molekulska masa razlikuje od molske množične dimenzije. Kljub dejstvu, da je molekulska masa brezrazsežna vrednost, ima še vedno vrednost, imenovano atomska enota mase (a.e.m.) ali Dalton (da), in približno enako maso enega protona ali nevtrona. Atomska enota mase je tudi numerično enaka 1 g / mol.

Izračun molarne mase

Molarna masa se izračuna tako:

• določene so atomske mase elementov na mizijski tabeli;
Objavite vprašanje v Tcterms In v nekaj minutah boste prejeli odgovor.

Snov s kemijsko formulo CO2 in molekulske mase 44.011 g / mol, ki lahko obstaja v štirih faznih stanju - plinaste, tekoče, trdne in superkritične.

Plinasto stanje CO2 se običajno uporablja "ogljikov dioksid". Za zračni tlak Je to brezbarvni plin brez barve in vonja, pri temperaturi +20? Z gostoto 1,839 kg / m? (1,52-krat težji od zraka) je dobro topen v vodi (0,88 volumen v 1 volumnu vode), delno interakcijo v njem z tvorbo koalične kisline. Je del atmosfere v povprečju 0,035% obsega. Z ostrim hlajenjem zaradi podaljšanja (detaliranja) CO2 je sposoben domnevati, da se takoj premaknete v trdo stanje, ki obide tekoče faze.

Plinasti ogljikov dioksid je bil predhodno shranjen v stacionarnih plinov. Trenutno se ta metoda shranjevanja ne uporablja; Ogljikov dioksid v zahtevani količini se pridobljen neposredno na mestu - z izhlapevanjem tekočega ogljikovega dioksida v bathierju. Nato lahko plin zlahka potegne s plinovodom pod tlakom 2-6 atmosfera.

Tekoče stanje CO2 je tehnično ime "tekočega ogljikovega dioksida" ali preprosto "ogljikov dioksid". To je brezbarven tekoči vonj srednje gostota 771 kg / m3, ki obstaja le pod pritiskom 3,482 ... 519 kPa pri temperaturi 0 ... -56.5 stopinj ("nizkotemperaturni ogljikov dioksid"), ali pod pritiskom 3 482 ... 7 383 kPa pri a temperatura 0 ... + 31.0 tola ("ogljikov dioksid visok pritisk"). Visokotlačni ogljikov dioksid je najpogosteje pridobljen s stiskanjem ogljikovega dioksida do kondenzacijskega tlaka, medtem ko se hlajenje z vodo. Nizkotemperaturno ogljikov dioksid, ki je glavna oblika ogljikovega dioksida za industrijsko porabo, se najpogosteje prinaša vzdolž visokotlačnega cikla s tristopenjskim hlajenjem in dušilko v posebnih napravah.

Z majhno in srednjo porabo ogljikovega dioksida (visok tlak), uporabljamo različne jeklene jeklenke za shranjevanje in transport (od kropne gospodinjskih siphones do zmogljivosti z zmogljivostjo 55 litrov). Najpogostejši je 40 l jeklender z delovnim tlakom 15.000 kPa, ki sprejme 24 kg ogljikovega dioksida. Za jeklenke jeklenke ni potrebna dodatna oskrba, ogljikov dioksid se ohrani brez izgube dolgo časa. Visokotlačni cilindri ogljikovega dioksida so pobarvani v črni barvi.

Z znatno porabo, za shranjevanje in transport nizkotemperaturnega tekočega ogljikovega dioksida uporablja izotermične rezervoarje najbolj raznolike zmogljivosti, opremljene s storitvijo hladilne naprave. Obstajajo akumulativne (stacionarne) navpične in horizontalne rezervoarje z zmogljivostjo od 3 do 250 ton, ki se prevažajo z rezervoarji s kapaciteto od 3 do 18 ton. Vertikalni rezervoarji Versa zahtevajo gradnjo temeljev in se večinoma uporabljajo v pogojih. omejen prostor namestiti se. Uporaba horizontalnih rezervoarjev zmanjšuje stroške temeljev, zlasti če je skupni okvir s postajo ogljikovega dioksida. Rezervoarji so sestavljeni iz notranje varjene plovila iz jekla nizkotemperature in imajo poliuretansko peno ali vakuumsko toplotno izolacijo; Zunanje ohišje iz plastike, pocinkane ali nerjavečega jekla; Cevovodi, oprema in krmilne naprave. Notranji I. zunanje površine Varjeno plovilo je izpostavljeno posebna obdelavaTo se zmanjša na verjetnost korozije kovinske površine. V dragih uvoženih modelih je zunanje hermetično ohišje iz aluminija. Uporaba cistern zagotavlja polnjenje in odvajanje tekočega ogljikovega dioksida; Skladiščenje in prevoz brez izgube izdelka; vizualni nadzor Masovni in delovni tlak pri polnjenju, v procesu skladiščenja in izdajanja. Vse vrste rezervoarjev so opremljene z varnostnim sistemom na več ravneh. Varnostni ventili vam omogočajo, da preverite in popravite brez ustavljanja in praznjenja rezervoarja.

S trenutnim zmanjšanjem tlaka na atmosfersko, ki se pojavlja med injiciranjem v posebno ekspanzijsko komoro (twringling), se ogljikov dioksid takoj pretvori v plin in najboljša snežna masa, ki je pritisnjena in pridobljena ogljikov dioksid v trdnem stanju, ki nosi skupno ime "suho lode". Pri atmosferskem tlaku je bela steklasta masa gostote 1.562 kg / m?, S temperaturo -78,5? C, ki na na prostem Sublimated - postopoma izhlapi, mimo likvidnega stanja. Suhi led se lahko dobimo tudi neposredno na visokotlačnih napravah, ki se uporabljajo za pridobitev nizkotemperaturnega ogljikovega dioksida, iz plinskih mešanic, ki vsebujejo CO2 v količini najmanj 75-80%. Popolna hladilna zmogljivost suhega ledu je skoraj 3-krat več kot v vodnem ledu, in je 573,6 kJ / kg.

Nekateri ogljikov dioksid se običajno sprosti v briketah 200? 100? 20-70 mm, v granulah s premerom 3, 6, 10, 12 in 16 mm, redko kot najboljši prah ("suhi sneg"). Briketi, granule in sneg niso več kot 1-2 dni v stacionarnih narisanih skladiščnih prostorih, lomljenih v majhne predelke; Transport v posebnih izotermičnih posodah z varnostni ventil. Zabojniki različnih proizvajalcev se uporabljajo z zmogljivostjo od 40 do 300 kg in več. Izgube sublimacije so, odvisno od temperature okolice 4-6% ali več na dan.

Z več kot 7,39 kPa in temperatura več kot 31,6 stopinj je ogljikov dioksid v tako imenovanem superkritičnem stanju, v katerem je njena gostota kot tekočina, viskoznost in površinska napetost pa je kot plin. Ta nenavadna fizična snov (tekočina) je odlično ne-polarno topilo. Superkritični CO2 je sposoben popolnoma ali selektivno izločiti vse ne-polarne komponente z molekulsko maso manj kot 2.000 daltonov: terpenske spojine, voski, pigmenti, visoko molekularne nasičene in nenasičene maščobne kisline, alkaloide, maščobne topne vitamine in fitosteroli. Netopne snovi za superkritični CO2 so celuloza, škrob, organski in anorganski polimeri z visoko molekulsko maso, sladkorjem, glikozidnimi snovmi, beljakovinami, kovinami in soli mnogih kovin. Imajo podobne lastnosti, superkritični ogljikov dioksid se vedno bolj uporablja v ekstrakciji, frakcioniranju in impregnaciji organskih in anorganskih snovi. To je tudi obetavno delovno telo za sodobne toplotne stroje.

• Specifična težnost. Delež ogljikovega dioksida je odvisen od tlaka, temperature in agregatnega stanja, v katerem se nahaja.
• Kritična temperatura ogljikovega dioksida +31 stopinj. Delež ogljikovega dioksida pri 0 stopinjah in tlaku 760 mm Hg. enaka 1, 9769 kg / m3.
• Molekulska masa ogljikovega dioksida 44,0. Relativna teža ogljikovega dioksida v primerjavi z zrakom je 1.529.
• Tekoči ogljikov dioksid pri temperaturah nad 0 stopinjami. bistveno lažja od vode in se lahko shrani le pod pritiskom.
• Delež trdnega ogljikovega dioksida je odvisen od načina pridobivanja. Tekoči ogljikov dioksid, ko zamrzovanje spremeni v suhi led, ki predstavlja prozorno, stekleno trdno snov. V tem primeru ima trden ogljikov dioksid največjo gostoto (z normalen pritisk V plovilu se ohladi na minus 79 stopinj, gostota je 1,56). Industrijski trdni ogljikov dioksid je bela barva, trdota je blizu krede,
• njegov delež se razlikuje glede na način pridobitve znotraj 1,3 - 1,6.

• Enačba stanja.Odnos med volumnom, temperaturo in tlakom ogljikovega dioksida je izražen z enačbo
• V \u003d r t / p - a, kje
• V - volumen, M3 / kg;
• R - Plinska konstanta 848/44 \u003d 19.273;
• T - temperatura, za toče;
• p pritisk, kg / m2;
• A je dodaten izraz, ki označuje odstopanje od enačbe države za idealen plin. Izraža ga je odvisnost A \u003d (0, 0825 + (1.225) 10-7 P) / (T / 100) 10/3.

• Triple ogljikov dioksid. Triposteljna točka je značilna tlak 5,28 na (kg / cm2) in minus temperature 56,6 stopinj.
• Ogljikov dioksid je lahko v vseh treh državah (trdna, tekoča in plinasta) samo na Triple točki. Pri pritiskov pod 5.28 ATA (KG / CM2) (ali pri temperaturah pod minus 56,6 stopinj.) Ogljikov dioksid se lahko nahaja samo v trdnih in plinastih državah.
• V paru čip, t.j. Nad trojno točko so veljavni naslednji odnosi veljavni.
• i "x + i" "y \u003d i,
• x + y \u003d 1, kjer,
• x in Y - del snovi v obliki tekočine in pare;
• i "- entlpy tekočina;
• jaz "" - Enthalpy Par;
• i - Enthalpy mešanice.
• Za te vrednote je enostavno identificirati vrednosti x in y. V skladu s tem bodo naslednje enačbe veljavne za regijo pod trojno točko:
• jaz "" y + i "" z \u003d i,
• y + z \u003d 1, kjer,
• jaz "" - Enthalpy trdnega ogljikovega dioksida;
• z je del snovi v trdnem stanju.
• V Triple točki za tri faze so tudi dve enačbi
• i "x + i" "y + i" "" z \u003d i,
• x + y + z \u003d 1.
• Poznavanje I, "I", "jaz" "" "za trojno točko in z uporabo zgornjih enačb je mogoče določiti z mešanico Enthalpy za vsako točko.

• Toplotna zmogljivost. Toplotna zmogljivost ogljikovega dioksida pri temperaturi 20 stopinj. in 1 ata je
• CF \u003d 0,202 in CV \u003d 0,156 kcal / kg * toča. Indikator Adiabuding K \u003d 1.30.
• Toplotna zmogljivost tekočega ogljikovega dioksida v temperaturnem območju od -50 do +20 stopinj. Zanj je značilna naslednje vrednosti, kcal / kg * toča. :D:
• Seno -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Sre, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Tališče. Taljenje trdnega ogljikovega dioksida se pojavi pri temperaturah in tlakih, ki ustrezajo trojni točki (T \u003d -56,6 stopinja. In p \u003d 5,28 ata) ali nad njim.
• Pod trojno točko, sublimates trdnega ogljikovega dioksida. Temperatura sublimacije je funkcija tlaka: pri normalnem tlaku je enaka -78,5 stopinj., V vakuumu je lahko -100 stopinj. in spodaj.

• Enthalpy. Enthalpy para ogljikovega dioksida v številnih temperaturah in tlakih je določena z enačbo Plancsk in Kuprisanov.
• i \u003d 169,34 + (0.1955 + 0.000115T) T - 8.3724 P (1 + 0.007424P) / 0,01t (10/3), kjer
• I - KCAL / KG, P-KG / CM2, T - hades.k, t - seno
• Enthalpy tekočega ogljikovega dioksida na kateri koli točki je mogoče enostavno določiti z odštevanjem od entalpy z nasičenim parom velikosti skritega toplote uparjanja. Podobno, sublimacija skrita toplota, lahko določite Enthalpy od trdnega ogljikovega dioksida.

• Toplotna prevodnost. Toplotna prevodnost ogljikovega dioksida pri 0 stopinjah. To je 0,012 kcal / m * uro * toča in pri temperaturah -78 stopinj. Zmanjšuje se na 0,008 kcal / m * uro * seno.
• Podatki o toplotni prevodnosti ogljikovega dioksida v 10 4 žlice. KCAL / M * uro * nape. Z plus temperature so prikazane v tabeli.
• Pritisk, kg / cm2 10 stopinj. 20 stopinj. 30 stopinj. 40 stopinj.
• Plinasti ogljikov dioksid.
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Tekoče ogljikov dioksid.
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Toplotna prevodnost trdnega ogljikovega dioksida se lahko izračuna s formulo:
  236,5 / T1,216 St., KCAL / M * ura * seno.

• Koeficient toplotne ekspanzije.Koeficient obsega širitve in trdnega ogljikovega dioksida se izračuna glede na spremembo specifične teže in temperature. Linearni ekspanzijski koeficient je določen z izrazom B \u003d A / 3. V temperaturnem območju od -56 do -80 stopinj. Koeficienti imajo naslednje vrednosti: A * 10 * 5ST. \u003d 185,5-117,0, B * 10 * 5 s. \u003d 61,8-39,0.

• Viskoznost. Viskoznost ogljikovega dioksida 10 * 6. Odvisno od tlaka in temperature (kg * sek / m2)
• Tlak, ATA -15 stopinj. 0 stopinj. 20 stopinj. 40 stopinj.
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielektrična konstanta.Dielektrična konstanta tekočega ogljikovega dioksida pri 50 - 125 ATI je v območju od 1.6016 - 1.6425.
• Dielektrična konstanta ogljikovega dioksida pri 15 stopinjah. in tlak 9,4 - 39 ATI 1,009 - 1.060.

• Vsebnost vlage ogljikovega dioksida. Vsebnost vodne pare v mokrem ogljikovem dioksidu se določi z enačbo,
• X \u003d 18/44 * P '/ P-P' \u003d 0,41 P '/ P-P' kg / kg, kjer
• p '- Delni tlak vodne pare pri 100% nasičenosti;
• p je skupni pritisk spa-plina.

• Topnost ogljikovega dioksida v vodi. Topnost plinov se meri z obsegom plina, ki se dajejo normalnim pogojem (0 stopinj, C in 760 mm Hg. Čl.) Na volumnu topila.
• Topnost ogljikovega dioksida v vodi pri zmernih temperaturah in tlakih do 4 - 5 ATI je predmet zakona Henryja, ki je izražena z enačbo
• P \u003d h x, kje
• P - Delni plinski tlak nad tekočino;
• X - količina plina v molih;
• N - Koeficient Henry.

• Tekoči ogljikov dioksid kot topilo.Topnost mazalnega olja v tekočem ogljikovem dioksidu pri temperaturi -20 oglasu. do +25 stopinj. je 0,388 g 100 CO2,
• in se poveča na 0,718 g 100 g CO2 pri temperaturi +25 stopinj. Od.
• Topnost v vodi v tekočem ogljikovem dioksidu v temperaturnem območju od -5,8 do +22,9 stopinj. Ni več kot 0,05 mas.%.

Varnostna tehnika

Glede na stopnjo vpliva na človeško telo, ogljikov dioksid plin spada v 4. razred nevarnosti v skladu z GOST 12.1.007-76 " Škodljive snovi. Razvrstitev I. splošni pogoji varnost. Največja dovoljena koncentracija v zraku delovno območje Ni ugotovljeno, ko je ocenjevanje te koncentracije, se je treba osredotočiti na standarde za rudnike premoga in ozokerite, vzpostavljeni v 0,5%.

Pri uporabi suhega ledu, ko uporabljate plovila s tekočim nizkotemperaturnim ogljikovim dioksidom, mora zagotoviti skladnost z varnostnimi ukrepi, ki preprečujejo ozebline rok in drugih delov zaposlenega.

Navodilo

Primer 1: Določite relativno molekulsko maso CO2. Ena molekula ogljikovega dioksida iz enega ogljikovega atoma in dveh kisikovih atomov. Poiščite na mizi na mingeleev vrednosti atomskih mas za te elemente in jih napišite, zaokroženo na celo število: AR (C) \u003d 12; Ar (O) \u003d 16.

Izračunajte relativno maso molekule CO2 z zlaganjem mase atomov, njegovih komponent: g (CO2) \u003d 12 + 2 * 16 \u003d 44.

Primer 2. Kako izraziti maso ene plinske molekule v gramih Razmislite o primeru istega ogljikovega dioksida. Vzemite 1 mol CO2. Molarna masa CO2 je numerično enaka molekularni: M (CO2) \u003d 44 g / mol. En moljko vsebujejo 6.02 * 10 ^ 23 molekule. To je število stalnega Avogadra in Sy simbola. Poiščite maso molekule ogljikovega dioksida: M (CO2) \u003d M (CO2) / NA \u003d 44 / 6.02 * 10 ^ 23 \u003d 7.31 * 10 ^ (- 23).

Primer 3. Dvignite plin z gostoto 1,34 g / l. Potrebno je najti maso ene plinske molekule. V skladu z Avogadronskim zakonom, en moljk katerega koli plina traja 22,4 litra. Prepoznavanje mase 22,4 litra, boste našli molsko maso plina: mg \u003d 22.4 * 1.34 \u003d 30 g / mol
Zdaj, poznavanje mase ene molitve, izračunajte maso ene molekule kot primer 2: M \u003d 30 / 6.02 * 10 ^ 23 \u003d 5 * 10 ^ (- 23) gramov.

Viri:

• molekulska masa Gaze

Možno je izračunati maso vsake molekule, ki poznajo njeno kemijsko formulo. Izračunajte na primer relativno močne mase alkoholne molekule.

Boste potrebovali

• MendelEV miza

Navodilo

Razmislite o kemijski formuli molekule. Določite atome, na katerih so kemični elementi vključeni v njegovo sestavo.

C2H5OH Formula za alkohol. Alkoholna molekula vključuje 2 atoma, 6 vodikovih atomov in 1 atom kisika.

Zložite atomske mase vseh elementov, pomnožimo na atome snovi v formulo.

Tako, M (alkohol) \u003d 2 * 12 + 6 * 1 + 16 \u003d 24 + 6 + 16 \u003d 46 atomskih mas. Našli smo molekulsko maso alkoholne molekule.

Če je masa molekule v gramih, in ne v atomskih enotah mase, je treba spomniti, da je ena atomska enota mase masa 1 12 ogljikovega atoma. Številčno 1 a.e.m. \u003d 1.66 * 10 ^ -27 kg.

Potem masa alkoholnih molekul 46 * 1.66 * 10 ^ -27 kg \u003d 7.636 * 10 ^ -26 kg.

Opomba

V periodični tabeli MendelEV so kemijski elementi razporejeni v povečanje atomske mase. Eksperimentalna metode določanja molekulske mase se večinoma razvijajo za raztopine snovi in \u200b\u200bplinov. Obstaja tudi metoda masne spektrometrije. Velika uporabljena vrednost koncepta molekulske mase je za polimere. Polimeri - Snovi, ki sestojijo iz ponavljajočih se skupin atomov, vendar število teh skupin ni podrobnost, tako da za polimere je koncept srednje molekulske mase. Z srednja vrednost Molekulsko maso lahko rečemo o stopnji polimerizacije snovi.

Koristen nasvet

Molekulska masa je pomembna velikost za fizike in kemike. Poznavanje molekulske mase snovi lahko takoj določite gostoto plina, se naučite molaritve snovi v raztopini, da se določimo sestavo in formulo snovi.

Viri:

• Molekularna masa
• kako izračunati maso molekule

Masa - ena najpomembnejših fizikalne lastnosti Organi v vesolju, ki označujejo stopnjo gravitacijskega vpliva na podporno točko. Kdaj govorimo o izračunu mas Organi pomeni tako imenovano "počitek mase". Izračunajte ga enostavno.

Boste potrebovali

• p je gostota snovi, iz katere je to telo (kg / m³);
• V je volumen tega telesa, ki označuje število prostora, ki ga zasedajo (m³).

Navodilo

Praktični pristop:
Za množice različnih teles uporabite najzanejše izume človeštva - uteži. Prve lestvice so bile vzvod. Na eni je bila referenčna teža, na drugi strani -. Giri se uporablja kot kazalniki referenčne teže. Ko je teža teže / Girus sovpadala s tem telesom, vzvod preide v stanje počitka, ne da bi se nagibal v kateri koli od strank.

Video na temo

Določiti mas atom, Poiščite molsko maso istega imena s tabelo MendelEV. Nato ta masa razdeli AVOGADRO (6.022 10 ^ (23)). To bo masa atoma, v tistih enotah, v katerih je bila merjena molarna masa. Masa atoma plina poteka skozi njen obseg, ki je enostaven za merjenje.

Boste potrebovali

• Za določitev mase atoma snovi vzemite mizo MendelEV, ruleto ali ravnilo, merilnik tlaka, termometer.

Navodilo

Določanje mase atoma tRD Ali določiti maso atoma snovi, jo določite (iz katere je sestavljeno). V mizi MendelEV najdete celico, v kateri je opisan ustrezni element. Poiščite maso enega mola te snovi v gramih na molu, ki je v tej celici (ta številka ustreza masi atoma v atomskih enotah mase). Voda Molarna masa snovi s 6.022 10 ^ (23) (število AVOGADRO), rezultat bo ta snov v gramih. Lahko določite maso atoma in na drug način. Če želite to narediti, je atomska masa snovi v atomskih enotah mase, vzete v mizah MendelEV, pomnožene s številko 1,66 10 ^ (- 24). Pridobite maso enega atoma v gramih.

Določitev mase atoma plina v primeru, da je v plovilu neznan plin, določi njegovo maso v gramih, ki veže prazno plovilo in plovilo s plinom ter poiščite razliko med njihovimi masa. Po tem izmerite volumen plovila z ravnilom ali ruleto, ki mu sledi delo izračunov ali drugih metod. Rezultat. Manometer meri tlak plina v plovilu in izmerite svojo temperaturo na termometer. Če se Termometer lestvica dotakne v Cellius, določite temperaturno vrednost v kelvinu. Če želite to narediti, na temperaturno vrednost na merilnici termometer, dodajte številko 273.

Za določitev plina je masa tega prostornina plina pomnožila njena temperatura in številko 8.31. Rezultat se razdeli na produkt plina, njegovega obsega in števila AVOGADRO 6.022 10 ^ (23) (M0 \u003d M 8,31 T / (P V NA)). Rezultat bo masa plinske molekule v gramih. V primeru, da je znano, da je plinska molekula dioksid (plin ni inertna). Nastalo število se bo razdelilo na 2. s spremembo rezultata z 1,66 10 ^ (- 24), je mogoče pridobiti njegovo atomsko maso v atomskih enotah mase in določite formulo kemijskega plina.

Video na temo

Pod molekulsko maso katere koli snovi pomeni skupno atomsko maso vseh kemičnih elementov, ki so del te snovi. Izračunati molekularno mas Snovi, ki niso potrebne posebna prizadevanja.

Boste potrebovali

• mindeleev miza.

Navodilo

Zdaj bo potrebno, da se približate kateri koli od elementov v tej tabeli. Imenovan katerikoli elemente, ki so navedeni v tabeli numerična vrednost. Prav to je atomska masa tega elementa.

Zdaj je vredno razstaviti več primerov izračuna molekulske mase, ki temelji na dejstvu, da so zdaj znane atomske mase. Na primer, mogoče izračunati molekularno takšno snov, kot je voda (H2O). Vodna molekula vsebuje en atom kisika (O) in dva vodika (H). Nato najti atomske uteži vodika in kisika na mindleev mizi, lahko začnete šteti in molekularno mas: 2 * 1.0008 (navsezadnje, vodik je dva) + 15.999 \u003d 18.0006 a.e.m (atomske enote mase).

Drugo. Naslednja snov, molekularna mas Ki jih je mogoče izračunati, naj bo navadna kuharska sol (NACL). Kot je razvidno iz molekularne formule, molekula sejanja vsebuje en na atom in en klor atom Cl. V tem primeru se šteje, da: 22.99 + 35.453 \u003d 58.443 a.e.m.

Video na temo

Opomba

Rad bi ugotovil, da so atomske mase izotopov različne snovi Drugačen od atomskih mas v mizi MendelEV. To je posledica dejstva, da je število nevtronov v jedru atoma in znotraj izotopa iste snovi drugačno, zato so tudi atomske mase opazno drugačne. Zato, izotopi različni elementi Običajno je označiti črko tega elementa, medtem ko dodajate njeno masovno številko v zgornjem levem kotu. Primer izotopa je devterij ("težki vodik"), katerih atomska masa ni enota, kot v običajnem atomu in dva.

Eden od prvih konceptov, s katerimi se učitelj sooča pri študiju kemije je mol. Ta vrednost je prikazana količina snovi, v kateri je določeno število delcev stalno AVOGADRO. Koncept "mol" je bil uveden, da bi se izognili zapletenim matematičnim izračunom z velikim številom najmanjših delcev.

Navodilo

Določite število delcev v 1 molu snovi. Ta vrednost je konstantna in se imenuje konstantna AVOGADRO. To je enako na \u003d 6.02 * 1023 MOL-1. Če želite izvesti natančnejše izračune, je treba vrednost te vrednosti sprejeti v skladu z informacijami Odbora za podatkovne odbora za in tehniko Codorta, ki potrjuje stalno AVOGADRO in odobri najbolj natančne vrednosti. Na primer, v letu 2011 je bila sprejeta, da na \u003d 6.022 140 78 (18) × 1023 mol-1.

Izračunajte vrednost mola, ki je enaka razmerju števila delcev določene snovi z vrednostjo konstantnega AVOGADRO.

Določite velikost snovi prek M. Ima dimenzijo G / MOL in je enaka relativni molekulski masi g. MR, ki ga določi tabela MENDELEEV za vsak element, ki se nahaja v sestavi snovi. Molarni metan CH4 je na primer enak vsoti relativnih atomskih mas in štirih vodika: 12+ 4x1. Na koncu dobite to m (CH4) \u003d 16 g / mol. Nato preučite stanje naloge in ugotovite, za katero množico m snovi je potrebno določiti količino mol. To bo enaka razmerju mase do molske mase.

Ne pozabite, da je molarna masa snovi določena s kvantitativnimi in kvalitativnimi značilnostmi njegove sestave, zato imajo lahko snovi enake vrednosti mol v različnih masah.

Preglejte pogoje problema, če zahteva, da določi količino mola za plinasto snov, potem se lahko izračuna z obsegom. V tem primeru je treba ugotoviti obseg V določenem plinu pod pogoji. Po tem razdeli to vrednost na molski volumen Plin VM, ki je konstanten in pri normalnih pogojih je 22,4 l / mol.

Kemija - Znanost je točna, zato pri mešanju različnih snovi morate samo poznati svoje jasne deleže. To storiti, morate biti sposobni najti mas snovi. Lahko naredite različne potiOdvisno od vrednosti, ki jih poznate.

Navodilo

Če poznate vrednote snovi in njegovo število, velja za določitev mase snovi drugo formulo, pomnožimo vrednost števila snovi na njegovem molarju mas (m (x) \u003d n * m). Če količina snovi Ni znano, toda število molekul v njem je dano, nato pa uporabite število AVOGADRO. Poiščite količino snovi, ki delijo število molekul snovi (N) število AVOGADRO (NA \u003d 6,022X1023): N \u003d N / NA in nadomestek v zgornji formuli.

Najti Molar. mas Težko snovi, zložite atomske mase vseh, ki jih vsebujejo. Atomske mase vzeti iz tabele D. I. MendelEV v zapisniku ustreznih elementov (za udobje, zaokrožene atomske mase do prve številke po vejici). Nato delujejo v formuli, ki nadomešča vrednost molske mase. Ne pozabite na indekse: kaj je indeks elementa v kemična formula (tj. Koliko atomov v snovi), morate pomnožiti atomsko mas.

Če se morate ukvarjati z rešitvijo in poznate masovni del želenega snoviZa določitev mase tega snovi Pomnožite veliko snovi na The mas Skupna rešitev in rezultat razdelite za 100% (M (X) \u003d W * M / 100%).

Naredite enačbo snoviIz njega izračunajte število pridobljenih ali porabljenih snoviin nato nastalo število snovi Poširite formulo v to.

Uporabi formulo: Donos \u003d MR * 100% / M (x). Nato, odvisno od mase, ki jo želite izračunati, najti MR ali m. Če izhod proizvoda ni podan, se lahko odpelje na 100% (v realnih procesih je izjemno redkih).

Video na temo

Koristen nasvet

Oznake vrednosti v zgornjih formulah: \\ t
m (x) - masa snovi (izračunana), \\ t
mP - masa, dobljena v realnem postopku,
V - Obseg snovi
p je gostota snovi
R- tlak
n - količina snovi
M - Molarna masa snovi, \\ t
w-Mass frakcija snovi
N - število molekul
NA - ŠTEVILO AVOGADRO
T - Temperatura v Kelvinu.

Naloge Te so na kratko, ki označujejo formule z uporabo pisemskih in numeričnih označb.

Previdno preverite stanje in podatke, enačba odziva se lahko daje v opravilu.

Viri:

• Kako rešiti najenostavnejše kemije

Molekularna masa snovi - To je masa molekule, izražene v atomskih enotah in je numerično enaka molski masi. Pri izračunu kemije, fizike in tehnologije se pogosto uporablja izračun molske mase različnih snovi.

Boste potrebovali

• - MendelEV tabela;
• - tabela molekulskih mas;
• - tabela krioskopskih konstantnih vrednosti.

Navodilo

Najti potrebujejo element V tabeli MendelEV. Bodi pozoren na frakcijska številka Pod njegovim znakom. Na primer, OH ima v celici numerična vrednostenaka 15.994. To je atomska teža elementa. Atomsko mas Pomnožiti morate na indeks elementa. Indeks prikazuje, koliko elementov je vsebovanih v snovi.

Če je težko, potem pomnožite atomsko mas Vsak element na svojem indeksu (če en atom vsebuje enega ali drugega elementa in ni indeksa, nato pa ga pomnožite z enim) in zložite dobljene atomske mase. Na primer, voda se izračuna tako - MH2O \u003d 2 MH + MO ≈ 2 · 1 + 16 \u003d 18 A. jesti.

Izračunajte Molar. mas S pomočjo ustreznih formul in jo enačijo molekularno. Merilne enote se spreminjajo z g / mol na a.е.m.fesli, ki se daje pritisk, volumen, temperatura v absolutni lestvici kelvina in teže, izračunajte molarno mas Plin po Mendeleev-Klaperonu Enačbi M \u003d (M ∙ R ∙ T) / (P ∙ v), v kateri je M M - molekularna () v A.Е.M., R je univerzalna plinska konstanta.

Izračunajte Molar. mas V skladu s formulo M \u003d M / N, kjer je m masa katere koli dane snovi, N - Kemijska številka snovi. Izrazite številko snovi Skozi število AVOGADRO N \u003d N / NA ali z uporabo glasnosti N \u003d V / VM. Skromno v zgornji formuli.

Najdi molekularno mas Plin, če je podana le vrednost njene količine. Če želite to narediti, vzemite zapečateni cilinder dobro znane prostornine in spustimo iz njega. Tehtamo na tehtnice. Prenesite plin v balon in ponovno izmerite mas. Razlika med množicami balona s plinom na osnovi plina in praznega valja je masa tega plina.

Uporaba merilnika tlaka, poiščite tlak v cilindru (v Pascalu). Termometer mera okoliški zrak, je enak temperaturi znotraj valja. Prevedi Cellius na Kelvin. Da to storite, dodajte 273 na nastalo vrednost. Poiščite molarno mas Glede na zgoraj navedeno enačbo MendelEV-Klapairon. Prevedi ga v molekularno, zamenjavo merske enote na a.y.m.