Količina toplote, ob prejemu katere se telesna temperatura dvigne za eno stopinjo, se imenuje toplotna kapaciteta. Po tej definiciji.

Toplotna zmogljivost na enoto mase se imenuje specifične toplotna zmogljivost. Specifična toplota na mol se imenuje molar toplotna zmogljivost.

Torej je toplotna kapaciteta določena s konceptom količine toplote. A slednje je tako kot delo odvisno od procesa. To pomeni, da je toplotna zmogljivost odvisna tudi od procesa. Toploto - ogreti telo - je mogoče pod različnimi pogoji. Vendar pa bo pod različnimi pogoji enako zvišanje telesne temperature zahtevalo različno količino toplote. Posledično lahko telesa označimo ne z eno toplotno kapaciteto, ampak z neskončnim številom (kolikor si lahko predstavljamo vse vrste procesov, med katerimi poteka prenos toplote). Vendar se v praksi običajno uporablja definicija dveh toplotnih kapacitet: toplotne kapacitete pri konstantni prostornini in toplotne kapacitete pri konstantnem tlaku.

Toplotna zmogljivost se razlikuje glede na pogoje, v katerih se telo segreva – pri konstantni prostornini ali pri konstantnem tlaku.

Če pride do segrevanja telesa pri konstantni prostornini, t.j. dV= 0, potem je delo nič. V tem primeru se prenaša na telo toplota gre samo da spremeni svojo notranjo energijo, dQ= dE, v tem primeru pa je toplotna kapaciteta enaka spremembi notranje energije, ko se temperatura spremeni za 1 K, t.j.

.Ker za plin
, potem
Ta formula določa toplotno kapaciteto 1 mola idealnega plina, imenovanega molar. Ko se plin segreva pri stalnem tlaku, se njegova prostornina spremeni, toplota, ki se prenaša na telo, ne gre le za povečanje njegove notranje energije, ampak tudi za opravljanje dela, t.j. dQ= dE+ PdV... Specifična toplota pri konstantnem tlaku
.

Za popoln plin PV= RT in zato PdV= RdT.

Ob upoštevanju tega ugotovimo
.Odnos
je količina, značilna za vsak plin in določena s številom stopenj svobode molekul plina. Tako je merjenje toplotne kapacitete telesa način za neposredno merjenje mikroskopskih značilnosti njegovih sestavnih molekul.

F
Formule za toplotno kapaciteto idealnega plina približno pravilno opisujejo poskus in predvsem za enoatomske pline. Po zgornjih formulah toplotna zmogljivost ne sme biti odvisna od temperature. Pravzaprav je opažena slika, prikazana na sliki, eksperimentalno pridobljena za dvoatomski vodikov plin. V odseku 1 se plin obnaša kot sistem delcev s samo translacijskimi stopnjami svobode, v odseku 2 se vzbudi gibanje, povezano z rotacijskimi stopnjami svobode, in končno, v odseku 3 se pojavita dve vibracijski stopnji svobode. Koraki na krivulji se dobro ujemajo s formulo (2.35), vendar se med njimi toplotna zmogljivost povečuje s temperaturo, kar tako rekoč ustreza necelemu spremenljivemu številu svoboščin. To obnašanje toplotne kapacitete kaže na neustreznost našega koncepta idealnega plina za opis dejanskih lastnosti snovi.

Razmerje med molsko toplotno kapaciteto in specifično toplotno kapacitetoZ= M с, kjer je с - Specifična toplota, M - molska masa.Mayerjeva formula.

Za vsak idealen plin velja Mayerjeva relacija:

, kjer je R univerzalna plinska konstanta, molska toplotna kapaciteta pri konstantnem tlaku in molarna toplotna kapaciteta pri konstantni prostornini.

Zdaj predstavljamo zelo pomembno termodinamično značilnost, imenovano toplotna zmogljivost sistemov(tradicionalno označeno s črko Z z različnimi indeksi).

Toplotna zmogljivost - vrednost aditiv, odvisno od količine snovi v sistemu. Zato tudi uvajajo Specifična toplota

in molarna toplotna kapaciteta

Ker količina toplote ni funkcija stanja in je odvisna od procesa, bo toplotna zmogljivost odvisna tudi od načina dovajanja toplote v sistem. Da bi to razumeli, se spomnimo prvega zakona termodinamike. Delitev enakosti ( 2.4) z osnovnim prirastkom absolutne temperature dT, dobimo razmerje

Drugi izraz, kot smo videli, je odvisen od vrste procesa. Upoštevajte, da v splošni primer neidealnega sistema, katerega interakcije delcev (molekul, atomov, ionov itd.) ni mogoče zanemariti (glej na primer § 2.5 spodaj, v katerem se upošteva van der Waalsov plin), notranja energija ni odvisna samo na temperaturo, ampak in na prostornino sistema. To je zato, ker je energija interakcije odvisna od razdalje med delujočimi delci. Ko se prostornina sistema spremeni, se koncentracija delcev spremeni, oziroma se spremeni povprečna razdalja med njimi in posledično se spremeni energija interakcije in celotna notranja energija sistema. Z drugimi besedami, v splošnem primeru neidealnega sistema

Zato v splošnem primeru prvega člena ni mogoče zapisati v obliki polne izpeljanke, polno izpeljanko je treba nadomestiti z delno izpeljanko z dodatno navedbo, pri kakšni konstantni vrednosti se izračuna. Na primer, za izohorični proces:

.

Ali za izobarni postopek

Delni izvod, vključen v ta izraz, se izračuna z uporabo enačbe stanja sistema, zapisane v obliki. Na primer, v posebnem primeru idealnega plina

ta izpeljanka je

.

Upoštevali bomo dva posebna primera, ki ustrezata procesu oskrbe s toploto:

• konstantna prostornina;
• konstanten tlak v sistemu.

V prvem primeru delajte dА = 0 in dobimo toplotno zmogljivost C V idealen plin pri konstantni prostornini:

Ob upoštevanju zgornjega pridržka je treba za neidealni sistem relacijo (2.19) zapisati takole splošni pogled

Zamenjava v 2.7 naprej in takoj dobimo:

.

Za izračun toplotne kapacitete idealnega plina C str pri konstantnem tlaku ( dp = 0) upoštevali bomo, da iz enačbe ( 2.8) sledi izrazu za osnovno delo z neskončno majhno spremembo temperature

Kot rezultat dobimo

Če to enačbo delimo s številom molov snovi v sistemu, dobimo podobno razmerje za molarne toplotne kapacitete pri konstantnem volumnu in tlaku, ki se imenuje Mayerjevo razmerje

Za referenco podajamo splošno formulo - za poljuben sistem - ki povezuje izohorično in izobarično toplotno zmogljivost:

Izraza (2.20) in (2.21) dobimo iz te formule tako, da vanjo nadomestimo izraz za notranjo energijo idealnega plina in z uporabo svoje enačbe stanja (glej zgoraj):

.

Toplotna zmogljivost dane mase snovi pri konstantnem tlaku je večja od toplotne kapacitete pri konstantni prostornini, saj se del dobavljene energije porabi za opravljanje dela, za isto ogrevanje pa je potrebno več toplote. Upoštevajte, da iz (2.21) sledi fizični pomen plinske konstante:

Tako se izkaže, da je toplotna zmogljivost odvisna ne le od vrste snovi, temveč tudi od pogojev, pod katerimi se pojavi proces spremembe temperature.

Kot vidimo, izohorične in izobarične toplotne kapacitete idealnega plina niso odvisne od temperature plina, pri realnih snoveh pa so te toplotne kapacitete na splošno odvisne tudi od same temperature. T.

Izohorično in izobarično toplotno kapaciteto idealnega plina lahko dobimo neposredno iz splošna definicija, če uporabimo zgornje formule ( 2.7) in (2.10) za količino toplote, ki jo prejme idealni plin v navedenih procesih.

Za izohorični proces je izraz za C V sledi iz ( 2.7):

Za izobarni proces je izraz za C str izhaja iz (2.10):

Za molarne toplotne kapacitete zato dobimo naslednje izraze

Razmerje toplotnih kapacitet je enako adiabatnemu eksponentu:

Na termodinamični ravni ne morete predvideti številčna vrednost g; to nam je uspelo le ob upoštevanju mikroskopskih lastnosti sistema (glej izraz (1.19), kot tudi ( 1.28) za mešanico plinov). Teoretične napovedi za molarne toplotne kapacitete plinov in adiabatnega eksponenta izhajajo iz formul (1.19) in (2.24).

Monatomski plini (i = 3):

Diatomski plini (i = 5):

Poliatomski plini (i = 6):

Eksperimentalni podatki za različne snovi so prikazani v tabeli 1.

Tabela 1

To je jasno preprost model idealni plini kot celota dobro opisujejo lastnosti pravih plinov. Upoštevajte, da je bil dogovor dosežen brez upoštevanja vibracijskih stopenj svobode molekul plina.

Predstavili smo tudi vrednosti molarne toplotne kapacitete nekaterih kovin pri sobna temperatura... Če si kristalno mrežo kovine predstavljamo kot urejen niz trdnih kroglic, ki so povezane z vzmeti s sosednjimi kroglami, potem lahko vsak delec vibrira le v treh smereh ( i številka = 3), in z vsako takšno stopnjo svobode kinetično k B T / 2 in enako potencialno energijo. Zato ima kristalni delec notranjo (vibracijsko) energijo k V T.Če pomnožimo z Avogadrovim številom, dobimo notranjo energijo enega mola

od koder sledi vrednost molarne toplotne kapacitete

(Zaradi majhnega koeficienta toplotnega raztezanja trdnih snovi se ne razlikujejo s p in c v). Zmanjšano razmerje za molsko toplotno kapaciteto trdnih snovi se imenuje Dulong in Petit zakon, in tabela kaže dobro skladnost izračunane vrednosti

z eksperimentom.

Ko govorimo o dobrem soglasju med zgornjimi razmerji in eksperimentalnimi podatki, je treba omeniti, da ga opazimo le v določenem temperaturnem območju. Z drugimi besedami, toplotna zmogljivost sistema je odvisna od temperature, formule (2.24) pa imajo omejeno področje uporabe. Razmislite o prvi sliki. 2.10, ki prikazuje eksperimentalno odvisnost specifične toplote s televizijo vodikov plin od absolutne temperature T.

riž. 2.10. Molarna toplotna kapaciteta vodikovega plina H2 pri konstantni prostornini kot funkcija temperature (eksperimentalni podatki)

Spodaj je za kratkost rečeno, da molekule nimajo določenih stopenj svobode v določenih temperaturnih območjih. Naj še enkrat spomnimo, da v resnici govorimo o naslednjem. Iz kvantnih razlogov relativni prispevek k notranji energiji plina določene vrste gibanje je res odvisno od temperature in v določenih temperaturnih območjih je lahko tako majhno, da je v poskusu - vedno izvedenem s končno natančnostjo - nevidno. Rezultat eksperimenta je videti, kot da te vrste gibanja ne obstajajo in ni ustreznih stopenj svobode. Število in naravo svobodnih stopenj določata struktura molekule in tridimenzionalnost našega prostora – ne moreta biti odvisna od temperature.

Prispevek k notranji energiji je odvisen od temperature in je lahko majhen.

Pri nižjih temperaturah 100 C toplotna zmogljivost

kar kaže na odsotnost tako rotacijskih kot vibracijskih stopenj svobode v molekuli. Nadalje se s povečanjem temperature toplotna zmogljivost hitro poveča na klasični pomen

značilnost dvoatomske molekule s togo vezjo, v kateri ni vibracijskih stopenj svobode. Pri temperaturah nad 2000 K toplotna zmogljivost zazna nov skok na vrednost

Ta rezultat kaže na pojav tudi vibracijskih stopenj svobode. A vse to še vedno izgleda nerazložljivo. Zakaj se molekula ne more vrteti pri nizkih temperaturah? In zakaj se vibracije v molekuli pojavijo šele pri zelo visoke temperature? Prejšnje poglavje je podalo kratko kvalitativno razpravo o kvantnih vzrokih tega vedenja. In zdaj lahko samo ponovimo, da se vsa zadeva spušča na specifično kvantne pojave, ki jih ni mogoče razložiti s stališča klasične fizike. Ti pojavi so podrobno obravnavani v naslednjih poglavjih tečaja.

Dodatne informacije

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Priročnik za fiziko, Nauka, 1977 - str.236 - tabela značilnih temperatur "vklopa" vibracijskih in rotacijskih stopenj svobode molekul za nekatere specifični plini;

Obrnimo se zdaj na sl. 2.11, ki predstavlja odvisnost molarne toplotne kapacitete treh kemični elementi(kristali) od temperature. Pri visokih temperaturah se vse tri krivulje nagibajo k isti vrednosti

ustrezni zakon Dulong in Petit. Svinec (Pb) in železo (Fe) imata to omejevalno toplotno kapaciteto praktično že pri sobni temperaturi.

riž. 2.11. Odvisnost molarne toplotne kapacitete za tri kemične elemente - kristale svinca, železa in ogljika (diamant) - od temperature

Za diamant (C) ta temperatura še ni dovolj visoka. In pri nizkih temperaturah vse tri krivulje kažejo znatno odstopanje od Dulongovega in Petitovega zakona. To je še ena manifestacija kvantnih lastnosti snovi. Izkazalo se je, da je klasična fizika nemočna, da bi razložila številne pravilnosti, opažene pri nizkih temperaturah.

Dodatne informacije

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Uvod v molekularna fizika in termodinamiko, Ed. IL, 1962 - str. 106-107, del I, § 12 - prispevek elektronov k toplotni kapaciteti kovin pri temperaturah blizu absolutne ničle;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Ya.I. Perelman Ali poznaš fiziko? Knjižnica "Kvant", številka 82, Znanost, 1992. P. 132, vprašanje 137: katera telesa imajo največjo toplotno kapaciteto (glej odgovor na str. 151);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Ya.I. Perelman Ali poznaš fiziko? Knjižnica "Kvant", številka 82, Znanost, 1992. P. 132, vprašanje 135: o ogrevanju vode v treh agregatnih stanjih - trdnem, tekočem in parnem (glej odgovor na str. 151);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - fizična enciklopedija. Kalorimetrija. Opisane so metode za merjenje toplotnih kapacitet.

Specifična toplota je energija, potrebna za povečanje temperature 1 grama čiste snovi za 1 °. Parameter je odvisen od njega kemična sestava in agregatno stanje: plinasto, tekoče ali trdno. Po njegovem odprtju se je začelo nov krog razvoj termodinamike, znanosti o prehodnih energetskih procesih, ki se nanašajo na toploto in delovanje sistema.

običajno, pri izdelavi se uporabljajo specifična toplota in osnove termodinamike radiatorji in sistemi za hlajenje avtomobilov, pa tudi v kemiji, jedrski tehniki in aerodinamiki. Če želite izvedeti, kako se izračuna specifična toplota, si oglejte ta članek.

Preden nadaljujete z neposrednim izračunom parametra, se morate seznaniti s formulo in njenimi komponentami.

Formula za izračun Specifična toplota izgleda takole:

• c = Q / (m * ∆T)

Poznavanje količin in njihovih simbolnih označb, ki se uporabljajo pri izračunu, je izjemno pomembno. Vendar jih je treba ne le poznati vizualni videz ampak tudi jasno predstavljajo pomen vsakega od njih. Izračun specifične toplotne kapacitete snovi predstavljajo naslednje komponente:

ΔT je simbol, ki pomeni postopno spremembo temperature snovi. Znak "Δ" se izgovarja kot delta.

ΔT = t2 – t1, kjer je

• t1 - primarna temperatura;
• t2 je končna temperatura po spremembi.

m je masa snovi, ki se uporablja za ogrevanje (gr).

Q - količina toplote (J/J)

Na podlagi Tsr je mogoče izpeljati druge enačbe:

• Q = m * cp * ΔT - količina toplote;
• m = Q / cr * (t2 - t1) - masa snovi;
• t1 = t2– (Q / cp * m) - primarna temperatura;
• t2 = t1 + (Q / cp * m) - končna temperatura.

Navodila za izračun parametra

1. Vzemi formula za izračun: Specifična toplota = Q / (m * ∆T)
2. Zapišite začetne podatke.
3. Vključite jih v formulo.
4. Izračunajte in dobite rezultat.

Kot primer izračunajmo neznano snov, ki tehta 480 gramov in ima temperaturo 15 °C, ki se je zaradi segrevanja (35 tisoč J) povečala na 250 °C.

Po zgornjih navodilih izdelujemo naslednja dejanja:

Zapišemo začetne podatke:

• Q = 35 tisoč J;
• m = 480 g;
• ΔT = t2 – t1 = 250–15 = 235 ºC.

Vzamemo formulo, nadomestimo vrednosti in rešimo:

с = Q / (m * ∆T) = 35 tisoč J / (480 g * 235º) = 35 tisoč J / (112800 g * º) = 0,31 J / g * º.

Plačilo

Izvedemo izračun C P voda in kositer pod naslednjimi pogoji:

• m = 500 gramov;
• t1 = 24ºC in t2 = 80ºC - za vodo;
• t1 = 20 °C in t2 = 180 °C - za kositer;
• Q = 28 tisoč J.

Za začetek določimo ΔT za vodo oziroma kositer:

• ΔТв = t2 – t1 = 80–24 = 56 °C
• ΔТо = t2 – t1 = 180–20 = 160 °C

Nato najdemo specifično toploto:

1. с = Q / (m * ΔТв) = 28 tisoč J / (500 g * 56 °C) = 28 tisoč J / (28 tisoč g * ºC) = 1 J / g * ºC.
2. с = Q / (m * ΔTo) = 28 tisoč J / (500 g * 160 °C) = 28 tisoč J / (80 tisoč g * ºC) = 0,35 J / g * ºC.

Tako je bila specifična toplotna kapaciteta vode 1 J / g * ºC, kositra pa 0,35 J / g * ºC. Iz tega lahko sklepamo, da se bo kositer pri enaki vrednosti dovedene toplote 28 tisoč J segrel hitreje kot voda, saj je njegova toplotna zmogljivost manjša.

Toplotne zmogljivosti imajo ne le plini, tekočine in trdne snovi, temveč tudi hrana.

Kako izračunati toplotno zmogljivost hrane

Pri izračunu moči moči enačba bo imela naslednjo obliko:

c = (4,180 * w) + (1,711 * p) + (1,928 * f) + (1,547 * c) + (0,908 * a), kjer je:

• w količina vode v izdelku;
• p je količina beljakovin v izdelku;
• f je odstotek maščobe;
• c odstotek ogljikovih hidratov;
• a - odstotek anorganskih komponent.

Določite toplotno zmogljivost predelanega kremnega sira Viola... Za to pišemo želene vrednosti iz sestave izdelka (teža 140 gramov):

• voda - 35 g;
• beljakovine - 12,9 g;
• maščobe - 25,8 g;
• ogljikovi hidrati - 6,96 g;
• anorganske sestavine - 21 g.

Nato najdemo z:

• c = (4,180 * w) + (1,711 * p) + (1,928 * f) + (1,547 * c) + (0,908 * a) = (4,180 * 35) + (1,711 * 12,9) + (1,928 * 25 , 8) ) + (1,547 * 6,96) + (0,908 * 21) = 146,3 + 22,1 + 49,7 + 10,8 + 19,1 = 248 kJ / kg * ºC.

Vedno si zapomni, da:

• proces segrevanja kovine je hitrejši kot pri vodi, saj je C P 2,5-krat manj;
• če je mogoče, pretvorite rezultate v višji vrstni red, če pogoji to dopuščajo;
• za preverjanje rezultatov lahko uporabite internet in poiščete izračunano snov;
• pri enakih eksperimentalnih pogojih bodo opazne pomembnejše temperaturne spremembe pri materialih z nizko specifično toploto.

Naprave in dodatki, ki se uporabljajo pri delu:

2. Uteži.

3. Termometer.

4. Kalorimeter.

6. Kalorimetrično telo.

7. Ploščice za gospodinjstvo.

Namen dela:

Naučite se empirično določiti specifično toploto snovi.

I. TEORETIČNI UVOD.

Toplotna prevodnost- prenos toplote z bolj segretih delov telesa na manj segrete kot posledica trkov hitrih molekul s počasnimi, zaradi česar hitre molekule del svoje energije prenesejo na počasne.

Sprememba notranje energije katerega koli telesa je neposredno sorazmerna z njegovo maso in spremembo telesne temperature.

DU = cmDT (1)
Q = cmDT (2)

Količina c, ki označuje odvisnost spremembe notranje energije telesa med segrevanjem ali hlajenjem od vrste snovi in zunanji pogoji poklical Specifična toplota telo.

(4)

Količina C, ki označuje odvisnost telesa, da pri segrevanju absorbira toploto in je enaka razmerju med količino toplote, ki je bila prenesena telesu, in prirastkom njegove temperature, se imenuje telesna toplota.

C = c × m. (5)
(6)
Q = CDT (7)

Molarna toplotna kapaciteta C m, imenujemo količino toplote, ki je potrebna za segrevanje enega mola snovi na 1 Kelvin

C m = cM. (osem)
C m = (9)

Specifična toplota je odvisna od narave procesa, v katerem se segreva.

Enačba toplotne bilance.

Pri izmenjavi toplote je vsota toplote, ki jo oddajo vsa telesa, pri kateri se notranja energija zmanjša, enaka vsoti toplote, ki jo prejmejo vsa telesa, pri čemer se notranja energija poveča.

SQ dep = SQ prejeto (10)

Če nastanejo telesa zaprt sistem in med njima poteka samo izmenjava toplote, potem je algebraična vsota prejete in podane količine toplote enaka 0.

SQ dep + SQ prejeti = 0.

Primer:

Telo, kalorimeter in tekočina sodelujejo pri izmenjavi toplote. Telo oddaja toploto, prejemata kalorimeter in tekočino.

Q t = Q k + Q w

Q t = c t m t (T 2 - Q)

Q k = c k m k (Q - T 1)

Q w = c w m w (Q - T 1)

Kjer je Q (tau) skupna končna temperatura.

s t m t (T 2 -Q) = s do m k (Q- T 1) + s f m w (Q- T 1)

s t = ((Q - T 1) * (s do m do + s w m w)) / m t (T 2 - Q)

T = 273 0 + t 0 С

2. NAPREDEK DELA.

VSA TEHANJA SE OPRAVLJAJO Z NATOČNOSTJO DO 0,1 g.

1. S tehtanjem določite maso notranje posode, kalorimeter m 1.

2. V notranjo posodo kalorimetra nalijte vodo, stehtajte notranji kozarec skupaj z nalito tekočino m k.

3. Določite maso vlite vode m = m do - m 1

4. Notranjo posodo kalorimetra postavite v zunanjo in izmerite začetno temperaturo vode T 1.

5. Testno telo odstranite iz vrele vode, ga hitro prenesite v kalorimeter, pri čemer določite T 2 - začetno telesno temperaturo, ki je enaka temperaturi vrele vode.

6. Med mešanjem tekočine v kalorimetru počakajte, da se temperatura neha dvigovati: izmerite končno (stacionarno) temperaturo Q.

7. Testno telo odstranimo iz kalorimetra, posušimo s filtrirnim papirjem in s tehtnico določimo njegovo maso m 3.

8. Rezultate vseh meritev in izračunov vnesite v tabelo. Izvedite izračune do drugega decimalnega mesta.

9. Sestavite enačbo toplotne bilance in iz nje poiščite specifično toploto snovi z.

10. Na podlagi dobljenih rezultatov določi snov v prilogi.

11. Izračunajte absolutno in relativno napako dobljenega rezultata glede na tabelarni rezultat po formulah:

;

12. Zaključek o opravljenem delu.

TABELA IZMERJENIH IN IZRAČUNANIH REZULTATOV

/ (kg K) itd.

Specifična toplota je običajno označena s črkami c oz Z, pogosto z indeksi.

Na vrednost specifične toplote vplivajo temperatura snovi in ​​drugi termodinamični parametri. Na primer, merjenje specifične toplote vode bo dalo različni rezultati pri 20°C in 60°C. Poleg tega je specifična toplota odvisna od tega, kako se lahko spreminjajo termodinamični parametri snovi (tlak, prostornina itd.); na primer specifična toplota pri konstantnem tlaku ( C P) in pri konstantni prostornini ( C V) so na splošno različni.

Formula za izračun specifične toplotne zmogljivosti:

$c\; =\; \backslash \; frac\; (Q)\; (m\; \backslash \; Delta\; T),$ kje c- Specifična toplota, Q- količina toplote, ki jo prejme snov med segrevanjem (ali se sprosti med hlajenjem), m je masa segrete (hladilne) snovi, Δ T- razlika med končno in začetno temperaturo snovi.

Specifična toplota je lahko odvisna (in načeloma, strogo gledano, vedno, bolj ali manj močno, odvisna) od temperature, zato je naslednja formula z majhnim (formalno neskončno majhnim) pravilnejša $\backslash \; delta\; T$ in $\backslash \; delta\; Q$:

$c\; (T)\; =\; \backslash \; frac\; 1\; (m)\; \backslash \; levo\; (\backslash \; frac\; (\backslash \; delta\; Q)\; (\backslash \; delta\; T)\; \backslash \; desno).$

Specifične toplotne vrednosti nekaterih snovi

(Za pline so podane vrednosti specifične toplote v izobaričnem procesu (C p))

Poglej tudi

Napišite oceno o članku "Specifična toplota"

Opombe (uredi)

Literatura

• Tabele fizikalnih veličin. Priročnik, ur. I.K.Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin D.V. Splošni tečaj fizika. - T. II. Termodinamika in molekularna fizika.
• E. M. Lifshits // Spodaj. izd. A.M. Prokhorova Fizična enciklopedija. - M .: "Sovjetska enciklopedija", 1998. - T. 2.<

Izvleček, ki opisuje specifično toploto

Naslednji dan se je grofica, ko je povabila Borisa k sebi, pogovorila z njim in od tega dne je prenehal obiskovati Rostovove.

31. decembra, na predvečer novega leta 1810, le reveillon [nočna večerja], je bil bal pri Katarininem velikanu. Žoga naj bi bila diplomatski zbor in suveren.
Na Promenade des Anglais je slavna plemičeva hiša sijala z neštetimi lučmi za osvetlitev. Pri osvetljenem vhodu z rdečo krpo je stala policija, pa ne le žandarji, ampak šef policije pri vhodu in na desetine policistov. Kočije so se odpeljale, prišli pa so novi, z rdečimi lakaji in lakaji v perju na klobukih. Iz kočij so prišli moški v uniformah, zvezdah in trakovih; gospe v satenu in hermelinah so previdno stopile po hrupnih stopnicah ter naglo in brez zvoka hodile po vhodu.
Skoraj vsakič, ko je pripeljala nova kočija, se je v množici zašepetalo in sneli so klobuke.
- Suveren? ... Ne, minister ... knez ... odposlanec ... Ali ne vidite perja? ... - je rekel iz množice. Zdelo se je, da je eden iz množice, oblečen bolje od drugih, vse poznal in je po imenu imenoval najplemenitejše plemiče tistega časa.
Na ta bal je prišla že tretjina gostov, Rostovci, ki naj bi bili na tem balu, pa so se še naglo pripravljali na oblačenje.
V družini Rostov je bilo veliko govora in priprav na ta bal, veliko strahov, da vabila ne bi prejeli, obleka ne bo pripravljena in vse ne bo urejeno, kot je bilo treba.
Skupaj z Rostovci je šla na bal Marya Ignatievna Peronskaya, prijateljica in sorodnica grofice, tanka in rumena služkinja starega dvora, ki je vodila provincialne Rostove v najvišji peterburški družbi.
Ob 10. uri zvečer naj bi Rostovci pobrali služkinjo v vrtu Tauride; medtem pa je bilo že pet minut do desetih, mladenke pa še niso bile oblečene.
Natasha je šla na prvi veliki bal v svojem življenju. Tistega dne je vstala ob 8. uri zjutraj in bila ves dan v vročični tesnobi in aktivnosti. Vse njene sile so bile že od jutra usmerjene v to, da so vsi: ona, mama, Sonya oblečeni čim bolje. Sonya in grofica sta ji popolnoma jamčila. Grofica naj bi bila oblečena v masaka žametno obleko, oblečeni sta bili dve beli dimljeni obleki na roza, svilene prevleke z vrtnicami v stezniku. Lase je bilo treba počesati a la grecque [v grščini].
Vse bistveno je bilo že narejeno: noge, roke, vrat, ušesa so bili že posebej skrbno, glede na plesno dvorano, oprani, odišavljeni in napudrani; že obuti so bili svilene, mrežaste nogavice in beli satenasti čevlji z pentlji; pričeske so bile skoraj končane. Sonya se je končala z oblačenjem in tudi grofica; toda Natasha, ki je bila zaposlena z vsemi, je zaostajala. Še vedno je sedela pred ogledalom v domači halji, nagrnjeni čez vitka ramena. Sonya, že oblečena, je stala sredi sobe, boleče pritiskala na mali prst in zapičila zadnji trak, ki je cvilil pod žebljičkom.