|
1. Primerjaj po strukturi in lastnostih:
a) Ca0 in Ca2 +
b) Cu2 + (hidr) in Cu2 + (nehidr);
c) H0₂ in H +.
2. V tabeli topnosti navedite primere petih snovi, ki tvorijo sulfat v raztopini - ioni SO₄2-. Zapišite enačbe za elektrolitsko disociacijo teh snovi. 
3. Katere informacije vsebuje naslednja enačba:
Al (NO) \u003d Al3 ++ 3NO₃-?
Navedite imena snovi in \u200b\u200bionov.
Al (NO) \u003d Al3 ++ 3NO₃-
Ta enačba nakazuje, da je snov aluminijev nitrat močan elektrolit in v raztopini disociira na ione: aluminijev kation in nitratni ion.
4. Zapišite enačbe disociacije: železov (III) sulfat, kalijev karbonat, amonijev fosfat, bakrov (II) nitrat, barijev hidroksid, klorovodikova kislina, kalijev hidroksid, železov (II) klorid. Navedite imena ionov.
5. Katera od naslednjih snovi bo ločila: železov (II) hidroksid, kalijev hidroksid, silicijeva kislina, dušikova kislina, žveplov (IV) oksid, silicijev (IV) oksid, natrijev sulfid, železov (II) sulfid, žveplova kislina? Zakaj? Zapišite morebitne disociacijske enačbe.
6. Pri pisanju enačb postopne disociacije žveplove kisline se za prvo stopnjo uporablja enačba, za drugo pa reverzibilnost. Zakaj?
H₂SO₄ \u003d H ++ HSO₄-
HSO₄- \u003d H ++ SO₄2-
Disociacija žveplove kisline v prvi fazi poteka v celoti, delno pa v drugi fazi.
OPREDELITEV Aluminijev nitrat - srednje velika sol, ki jo tvorita šibka baza - aluminijev hidroksid (Al (OH) 3) in močna kislina - dušikova (HNO 3). Formula - Al (NO 3) 3.
Je brezbarven kristal, ki dobro vpija vlago in kadi v zraku. Molska masa je 213 g / mol.
Slika: 1. Aluminijev nitrat. Videz.
Hidroliza aluminijevega nitrata
Hidroliziran s kationom. Narava okolja je kisla. Teoretično sta možni druga in tretja stopnja. Enačba hidrolize je naslednja:
Prva stopnja:
Al (NO 3) 3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (disociacija soli);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (hidroliza kationov);
Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (ionska enačba);
Al (NO 3) 3 + H 2 O ↔ Al (OH) (NO 3) 2 + HNO 3 (molekularna enačba).
Druga stopnja:
Al (OH) (NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (disociacija soli);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al (OH) 2 + + H + (hidroliza kationov);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (ionska enačba);
Al (OH) (NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (molekularna enačba).
Tretji korak:
Al (OH) 2 NO 3 ↔ Al (OH) 2 + + NO 3 - (disociacija soli);
Al (OH) 2 + + HOH ↔ Al (OH) 3 + H + (hidroliza kationov);
Al (OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al (OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (ionska enačba);
Al (OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al (OH) 3 ↓ + HNO 3 (molekularna enačba).
Primeri reševanja problemov
PRIMER 1 | Naloga |
Kalciniran je bil aluminijev nitrat, ki tehta 5,9 g in vsebuje 10% nehlapnih nečistoč. Kot rezultat te reakcije je nastal aluminijev oksid in sprostili se plini - kisik in dušikov oksid (IV). Ugotovite, koliko kisika se sprosti. |
| Sklep |
Zapišemo enačbo za reakcijo žganja aluminijevega nitrata: 4Al (NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2.
Poiščimo masni delež čistega (brez nečistoč) aluminijevega nitrata:
ω (Al (NO 3) 3) \u003d 100% - nečistoča ω \u003d 100-10 \u003d 90% \u003d 0,9.
Poiščite maso aluminijevega nitrata brez nečistoč:
m (Al (NO 3) 3) \u003d m nečistoče (Al (NO 3) 3) × ω (Al (NO 3) 3) \u003d 5,9 × 0,9 \u003d 5,31 g.
Določite število molov aluminijevega nitrata brez nečistoč (molska masa - 213 g / mol):
υ (Al (NO 3) 3) \u003d m (Al (NO 3) 3) / M (Al (NO 3) 3) \u003d 5,31 / 213 \u003d 0,02 mol.
Glede na enačbo:
4υ (Al (NO3) 3) \u003d 3υ (O2);
υ (O2) \u003d 4/3 × υ (Al (NO 3) 3) \u003d 4/3 × 0,02 \u003d 0,03 mol.
Potem bo prostornina sproščenega kisika enaka:
V (O 2) \u003d V m × υ (O 2) \u003d 22,4 × 0,03 \u003d 0,672 l.
|
| Odgovorite |
Količina razvitega kisika je 0,672 litra.
|
PRIMER 2 |
| Odgovorite |
Sol aluminijevega sulfida (Al 2 S 3) - hidrolizira ga S 2- anion in kation Al 3+, saj ga tvorita šibka kislina in šibka baza. Enačba hidrolize številka 2. Sol kalijevega sulfita (K 2 SO 3) hidrolizira anion SO 3 2, saj jo tvorita močna baza in šibka kislina. Enačba hidrolize številka 4.
Sol aluminijevega nitrata (Al (NO 3) 3) hidrolizira kation Al 3+, saj jo tvori močna kislina in šibka baza. Enačba hidrolize številka 1.
Sol natrijevega klorida (NaCl) ni podvržena hidrolizi, saj jo tvorita močna baza in močna kislina (3).
|
Elektrolitska disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah. Šibki in močni elektroliti.
1. V rešitvi je možna disociacija v treh korakih
1) aluminijev klorid
2) aluminijev nitrat
3) kalijev ortofosfat
4) fosforna kislina
2. Ioni I - nastajajo med disociacijo
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. Snov, pri disociaciji katere nastajajo kationi Na +, H +, pa tudi anioni SO 4 2-, je
1) kislina 2) alkalija 3) srednja sol 4) kisla sol
4. Električni tok vodi
1) alkoholna raztopina joda
2) talina voska
3) stopite natrijev acetat
4) vodna raztopina glukoze
5. Najšibkejši elektrolit je
I) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI
6. Kot anioni z disociacijo nastanejo le OH - ioni
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH
7. Elektrolit je vsaka snov v seriji:
1) C2H6, Ca (OH) 2, H2S, ZnSO4
2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4
3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa
4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3
8. Žarnica bo zasvetila, ko bodo elektrode potopljene v vodno raztopino
1) formaldehid
2) natrijev acetat
3) glukoza
4) metilni alkohol
9. Katere trditve o disociaciji baz v vodnih raztopinah so pravilne?
A. Baze v vodi se disociirajo na kovinske katione (ali podoben kation NH 4 +) in hidroksidne OH - anione.
B. Noben drugi anion, razen OH -, ne tvori baz.
1) samo A je resnična
2) samo B je res
3) obe trditvi sta resnični
4) obe trditvi sta napačni
10. Elektroliti niso
1) topne soli 2) alkalije 3) topne kisline 4) oksidi
11. Svetloba merilnika prevodnosti je najsvetlejša v raztopini.
I) ocetna kislina 2) etilni alkohol 3) sladkor 4) natrijev klorid
Po popolni disociaciji 1 mola nastane 12,2 mola ionov
1) K 3 PO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. Elektrolitska disociacija 1 mola aluminijevega nitrata A1 (NO 3) 3 vodi do tvorbe
1) 1 mol A1 in 3 mol NO 3 -
2) 1 mol A1 3+ in 1 mol NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ in 3 mol NO -
4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ in 9 mol О 2-
14. Iz zgornjih trditev:
A. Stopnja disociacije kaže, koliko celotnega
molekule disociirane.
B. Elektrolit je snov, ki v talinah in raztopinah disociira na ione.
1) samo A je resnična
2) samo B je res
3) A in B sta resnična
4) obe trditvi sta napačni
Po popolni disociaciji 1 mola nastane 15,4 molov ionov
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. Iz zgornjih izjav:
A. Po disociaciji se elektrolit razgradi na ione.
B. Stopnja disociacije se zmanjša z redčenjem koncentrirane raztopine.
I) samo A je res
2) samo B je res
3) A in B sta resnična
4) obe trditvi sta napačni
17. V vodni raztopini ne tvori drugih kationov, razen H +
I) benzen 2) klorovodik 3) kalijev hidroksid 4) etan
18. Ne elektrolit
1) benzen 2) vodikov klorid 3) kalijev hidroksid 4) natrijev sulfat
19. Ne tvori drugih anionov razen OH - v vodni raztopini,
1) fenol 2) fosforjeva kislina 3) kalijev hidroksid 4) etanol
20. V katerih serijah vse te snovi niso elektroliti?
1) etanol, kalijev klorid, barijev sulfat
2) riboza, kalijev hidroksid, natrijev acetat
3) saharoza, glicerin, metanol
4) natrijev sulfat, glukoza, ocetna kislina
21. Med elektrolitsko disociacijo 1 mol nastane več ionov
1) kalijev klorid
2) aluminijev sulfat
3) železov (III) nitrat
4) natrijev karbonat
22. Močni elektroliti so
1) HCOOH in Cu (OH) 2
2) Ca 3 (PO 4) 2 in NH 3 · H 2 O
3) K 2 CO 3 in CH 3 COOH
4) KHSO 3 in H 2 SO 4
23. Med temi kislinami je najmočnejša
1) silicij
2) vodikov sulfid
3) ocetna
4) klorovodikova
24. Kislina je šibek elektrolit
2) žveplo
3) dušik
4) klorovodikova
25. Koncentracija katerih delcev v raztopini H 3 PO 4 je najmanjša
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. Kot kationi se ob disociaciji tvorijo samo H + noni
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. Elektrolit ni
1) stopite natrijev hidroksid
2) dušikova kislina
3) raztopina natrijevega hidroksida
4) etilni alkohol
28. Šibek elektrolit je
2) žveplova kislina (raztopina)
3) natrijev klorid (raztopina)
4) natrijev hidroksid (raztopina)
29. Šibek elektrolit je
1) natrijev hidroksid
2) ocetna kislina
3) dušikova kislina
4) barijev klorid
30. Največja količina kloridnih ionov nastane v raztopini med disociacijo 1 mol
1) bakrov (II) klorid
2) kalcijev klorid
3) železov (III) klorid
4) litijev klorid
Odgovori: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
