Hidracija alkenov

V prisotnosti močnih mineralnih kislin se alkeni podvržejo reakciji hidracije, da nastanejo alkoholi:

Pri nesimetričnih alkenih pride do adicije v skladu z Markovnikovim pravilom – vodikov atom molekule vode je vezan na bolj hidrogeniran ogljikov atom, hidroksi skupina pa na manj hidrogeniran ogljikov atom na dvojni vezi:

Hidrogenacija (redukcija) aldehidov in ketonov

Hidrogenacija aldehidov na kovinskih katalizatorjih (Pt, Pd ali Ni) pri segrevanju vodi do tvorbe primarnih alkoholov:

Pod podobnimi pogoji se iz ketonov pridobivajo sekundarni alkoholi:

Hidroliza estrov

Ko močne mineralne kisline delujejo na estre, so podvržene hidrolizi s tvorbo alkohola in karboksilne kisline:

Hidroliza estrov v prisotnosti alkalij se imenuje umiljenje. Ta proces je nepovraten in vodi do tvorbe alkohola in soli karboksilne kisline:

Ta postopek poteka z delovanjem vodne raztopine alkalij na monohalogene derivate ogljikovodikov:

Druge metode za pridobivanje posameznih predstavnikov monohidričnih alkoholov

Alkoholna fermentacija glukoze

V prisotnosti nekaterih kvasovk, natančneje pod delovanjem encimov, ki jih proizvajajo, je možna tvorba etilnega alkohola iz glukoze. Hkrati se kot stranski produkt tvori tudi ogljikov dioksid:

Proizvodnja metanola iz sinteznega plina

Sintezni plin je mešanica ogljikovega monoksida in vodika. Z delovanjem na to mešanico katalizatorjev, segrevanja in povišanih tlakov se v industriji pridobiva metanol:

Pridobivanje polihidričnih alkoholov

Wagnerjeva reakcija (blaga oksidacija alkenov)

Pod delovanjem nevtralne raztopine kalijevega permanganata na alkene na hladnem (0 o C) nastanejo vicinalni dihidrični alkoholi (dioli):

Zgoraj predstavljena shema ni popolna reakcijska enačba. V tej obliki si ga je lažje zapomniti, da bi lahko odgovorili na posamezna testna vprašanja. Vprašanja UPORABE. Če pa se ta reakcija pojavi pri nalogah visoke kompleksnosti, je treba njeno enačbo v celoti napisati:

Kloriranje alkenov, ki mu sledi hidroliza

Ta metoda je dvostopenjska in je v tem, da na prvi stopnji alken vstopi v reakcijo adicije s halogenom (klorom ali bromom). Na primer:

In na drugem, nastali dihaloalkan obdelamo z vodno raztopino alkalij:

Pridobivanje glicerina

Glavni industrijski način pridobivanje glicerola je alkalna hidroliza maščob (saponifikacija maščob):

Pridobivanje fenola

Tristopenjska metoda s klorobenzenom

Ta metoda je tristopenjska. Na prvi stopnji se v prisotnosti katalizatorjev izvede bromiranje ali kloriranje benzena. Odvisno od uporabljenega halogena (Br 2 ali Cl 2) se kot katalizator uporablja ustrezen aluminijev ali železov (III) halogenid

Na drugi stopnji zgoraj pridobljeni halogenski derivat obdelamo z vodno raztopino alkalij:

V tretji stopnji natrijev fenolat obdelamo z močno mineralno kislino. Fenol je izpodrinjen, ker je šibka kislina, t.j. nizko disociirajoča snov

Oksidacija kumena

Pridobivanje aldehidov in ketonov

Dehidrogenacija alkoholov

Med dehidrogenacijo primarnih in sekundarnih alkoholov na bakrenem katalizatorju pri segrevanju dobimo aldehide oziroma ketone.

Oksidacija alkohola

Z nepopolno oksidacijo primarnih alkoholov nastanejo aldehidi, sekundarni pa ketoni. IN splošni pogled sheme takšne oksidacije lahko zapišemo kot:

Kot lahko vidite, nepopolna oksidacija primarnih in sekundarnih alkoholov vodi do istih produktov kot dehidrogenacija teh istih alkoholov.

Bakrov oksid se lahko uporablja kot oksidant pri segrevanju:

Ali druga močnejša oksidacijska sredstva, kot je raztopina kalijevega permanganata v kislem, nevtralnem ali alkalnem okolju.

Hidracija alkina

V prisotnosti soli živega srebra (pogosto skupaj z močnimi kislinami) se alkini podvržejo hidratacijski reakciji. V primeru etina (acetilena) nastane aldehid, v primeru katerega koli drugega alkina keton:

Piroliza soli karboksilnih kislin dvovalentnih kovin

Ko segrejemo soli karboksilnih kislin dvovalentnih kovin, na primer zemeljskoalkalijske, nastaneta keton in karbonat ustrezne kovine:

Hidroliza geminalnih dihalogenih derivatov

Alkalna hidroliza geminalnih dihalogenih derivatov različnih ogljikovodikov vodi do aldehidov, če so bili atomi klora vezani na skrajni ogljikov atom in do ketonov, če ne na skrajni:

Katalitična oksidacija alkenov

Acetaldehid dobimo s katalitično oksidacijo etilena:

Pridobivanje karboksilnih kislin

Katalitična oksidacija alkanov

Oksidacija alkenov in alkinov

Za to se najpogosteje uporablja nakisana raztopina permanganata ali kalijevega dikromata. V tem primeru je prekinjena večplastna vez ogljik-ogljik:

Oksidacija aldehidov in primarnih alkoholov

Pri tej metodi pridobivanja karboksilnih kislin so najpogosteje uporabljena oksidacijska sredstva nakisana raztopina kalijevega permanganata ali dikromata:

S hidrolizo trihalogeniranih ogljikovodikov

Na prvi stopnji trihaloalkan obdelamo z vodno raztopino alkalije. V tem primeru nastane sol karboksilne kisline:

Drugi korak je obdelava soli karboksilne kisline z močno mineralno kislino. Ker karboksilne kisline so šibke, močne kisline jih zlahka nadomestijo:

Hidroliza estrov

Iz soli karboksilnih kislin

To reakcijo smo že upoštevali pri pripravi karboksilnih kislin s hidrolizo trihalogenih derivatov (glej zgoraj). Leži v tem, da karboksilne kisline, ker so šibke, zlahka izpodrinejo močne anorganske kisline:

Posebne metode za pridobivanje kislin

Pridobivanje mravljinčne kisline iz ogljikovega monoksida

Ta metoda je industrijska in je sestavljena iz dejstva, da v prvi fazi ogljikov monoksid pod pritiskom pri visokih temperaturah reagira z brezvodno alkalijo:

na drugem pa dobljeni format obdelamo z močno anorgansko kislino:

2HCOONa + H 2 SO 4 > 2 HCOOH + Na 2 SO 4

Nastajanje haloalkanov med interakcijo alkoholov z vodikovimi halogenidi je reverzibilna reakcija. Zato je jasno, da je alkohole mogoče pridobiti z hidroliza haloalkanov- reakcije teh spojin z vodo:

Polihidrične alkohole lahko pridobimo s hidrolizo haloalkanov, ki vsebujejo več kot en atom halogena v molekuli. Na primer:

Hidracija alkenov

Hidracija alkenov- dodajanje vode pri π - vezi molekule alkena, na primer:

Hidracija propena vodi v skladu z Markovnikovim pravilom do tvorbe sekundarnega alkohola - propanola-2:

Hidrogenacija aldehidov in ketonov

Oksidacija alkoholov v blagih pogojih vodi do tvorbe aldehidov ali ketonov. Očitno je alkohole mogoče pridobiti s hidrogeniranjem (redukcija vodika, dodajanje vodika) aldehidov in ketonov:

Oksidacija alkenov

Glikole, kot smo že omenili, lahko pridobimo z oksidacijo alkenov z vodno raztopino kalijevega permanganata. Na primer, etilen glikol (etandiol-1,2) nastane med oksidacijo etilena (etena):

Posebne metode za pridobivanje alkoholov

1. Nekateri alkoholi se pridobivajo na načine, ki so značilni samo zanje. Tako se metanol pridobiva v industriji reakcija interakcije vodika z ogljikovim monoksidom(II) (ogljikov monoksid) pri visok krvni pritisk in visoka temperatura na površini katalizatorja (cinkov oksid):

Mešanica ogljikovega monoksida in vodika, potrebna za to reakcijo, imenovana tudi "sintezni plin", se pridobi s prehajanjem vodne pare čez vroč premog:

2. Fermentacija glukoze. Ta način pridobivanja etilnega (vinskega) alkohola je človeku znan že od antičnih časov:

Glavne metode za pridobivanje spojin (alkoholov), ki vsebujejo kisik, so: hidroliza haloalkanov, hidratacija alkenov, hidrogenacija aldehidov in ketonov, oksidacija alkenov, pa tudi pridobivanje metanola iz "sintetnega plina" in fermentacija sladkornih snovi.

Metode za pridobivanje aldehidov in ketonov

1. Aldehide in ketone je mogoče pridobiti oksidacija oz dehidrogenacija alkohola. Med oksidacijo ali dehidrogenacijo primarnih alkoholov lahko dobimo aldehide in sekundarne alkohole - ketone:

3CH 3 -CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2.Reakcija Kucherova. Iz acetilena kot rezultat reakcije dobimo acetaldehid, iz acetilenskih homologov - ketonov:

3. Ko se segreje kalcij oz barij soli karboksilnih kislin nastaneta keton in kovinski karbonat:

Metode za pridobivanje karboksilnih kislin

1. Karboksilne kisline je mogoče pridobiti oksidacija primarnih alkoholov oz aldehidi:

3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

5CH 3 -CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5CH 3 -COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O,

3CH 3 -CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,

CH 3 -CHO + 2OH CH 3 -COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Toda ko metanal oksidiramo z raztopino amoniaka srebrovega oksida, nastane amonijev karbonat in ne mravljinčna kislina:

HCHO + 4OH \u003d (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O.

2. Aromatske karboksilne kisline nastanejo, ko oksidacija homologov benzena:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O,

5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,

C 6 H 5 -CH 3 + 2KMnO 4 \u003d C 6 H 5 KUHANJE + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

3. Hidroliza različnih karboksilnih derivatov kisline proizvaja tudi kisline. Torej, med hidrolizo estra nastaneta alkohol in karboksilna kislina. Reakcije esterifikacije in hidrolize, ki jih katalizira kislina, so reverzibilne:

4. Hidroliza estrov pod delovanjem vodne raztopine alkalij poteka nepovratno, v tem primeru iz estra ne nastane kislina, ampak njegova sol:

Cilji. Uvesti veliko skupino organskih snovi, ki so med seboj genetsko povezane (struktura, izomerija, nomenklatura, fizikalne lastnosti, klasifikacija); oblikovati splošno predstavo o ​​alkoholih, aldehidih, karboksilnih kislinah; nadaljevati razvoj splošnih izobraževalnih veščin; dvigniti potrebo po znanju o tistih snoveh, s katerimi pridemo v stik v vsakdanjem življenju – v njih so živilskih izdelkov, zdravila.

Demo material. Zbiranje karboksilnih kislin, alkoholov, fenola, formalina.

Demonstracijski poskus. Študija topnosti v vodi alkoholov (etanola,n-propanol in n -butanol), kisline (mravljinčna, ocetna, propionska, maslena, stearinska in palmitinska), aldehidi (40 % raztopina mravljinčnega aldehida - formalin).

Vizualna podpora. Tabele "Tvorba vodikove vezi", "Alkoholi in aldehidi"; molekularni modeli; risbe s formulami najpogostejših kislin.

Izroček. Informacijska kartica za lekcijo.

Interdisciplinarne in intradisciplinarne povezave. Anorganska kemija: mineralne kisline, vodikove vezi med molekulami; organska kemija: ogljikovodiki (splošne formule, struktura, nomenklatura, izomerija); matematika: funkcija; fizika: fizične lastnosti snovi, konstante.

MED POUKOM

Primeri: mravljinčna kislina, oksalna kislina, citronska, jabolčna, mlečna kislina, "vinski alkohol" (etanol), formalin (40% raztopina mravljinčnega aldehida v vodi), glicerin, aceton, eter za anestezijo (dietil eter), fenol.

vaja 1. Naslednje snovi razdelite v tri skupine - alkohole, aldehide, karboksilne kisline:

2. naloga. Kako so razvrščene spojine, ki vsebujejo kisik? Poimenujte funkcionalne skupine alkoholov, aldehidov in karboksilnih kislin.

Funkcionalne skupine snovi različnih razredov

Aldehidi

karboksilne kisline

JE ON

hidroksil

3. naloga. Kako se imenuje ogljikovodik v formulah organskih spojin, ki vsebujejo kisik? Na primer, v nalogi 1 (glej zgoraj) so to fragmenti: CH 3, C 4 H 9, C 5 H 11, C 2 H 5, C 7 H 15, C 3 H 7.

Če označujemo ogljikovodikov radikal s črko R, dobimo splošne formule:

alkoholi - …………………………………. ;

aldehidi - ………………..;

organske kisline – …………………. .

Lahko se izvede razvrstitev alkoholov, aldehidov in kislinglede na število funkcionalnih skupin v molekulah. Obstajajo eno-, dvo- in trihidrični alkoholi:

Aldehidi z dvema CHO aldehidnima skupinama v molekuli se imenujejo takole:

Karboksilne kisline so glede na število karboksilnih skupin v molekuli eno-, dvo- in tribazične:

Kisikove spojine se razlikujejoglede na strukturo ogljikovodikovega radikala. So omejujoči (nasičeni), nenasičeni (nenasičeni), ciklični, aromatični.

Primeri alkoholov:

Primeri aldehidov:

Primeri karboksilnih kislin:

Proučevali bomo le omejevalne enobazne karboksilne kisline, monohidrične alkohole in aldehide.

4. naloga. Opredelite nasičene alkohole, aldehide, karboksilne kisline.

Alkoholi so primarni, sekundarni in terciarni. V primarnih alkoholih je en sosed ogljika pri atomu C, vezan na hidroksilno skupino OH; v sekundarnih alkoholih pri C atomu sta skupaj s skupino OH dva ogljikova substituenta (soseda), v terciarnih alkoholih pa trije ogljikovi substituenti. Na primer:

Nomenklatura
kisikove spojine

Po mednarodni nomenklaturi IUPAC so imena alkoholov izpeljana iz imen ustreznih alkanov z dodatkom pripone "ol".

Posebnost imen aldehidov je pripona "al".

6. naloga. V tabelo zapišite formule in imena po IUPAC naslednjih štirih aldehidov.

7. naloga. V tabelo zapišite formule in imena naslednjih štirih kislin po IUPAC.

fizične lastnosti.
vodikova vez

1) Stanje agregacije linearnih povezav različnih razredov.

2) Temperature vrelišča (°C) prvih petih homologov snovi štirih razredov.

3) Vodikova vez v seriji obravnavanih spojin je medmolekularna vez med kisikom ene molekule in hidroksilnim vodikom druge molekule.

referenčne informacije- elektronegativnost atomov: C - 2,5; H - 2,1; O - 3,5.

Porazdelitev elektronske gostote v molekulah alkoholov in karboksilnih kislin je neenakomerna:

Vodikova vez v alkoholih in kislinah je prikazana na naslednji način:

Zaključek V homolognem nizu alkoholov in karboksilnih kislin ni plinastih snovi, vrelišče snovi pa je visoko. To je posledica prisotnosti vodikovih vezi med molekulami. Zaradi vodikovih vezi so molekule povezane (kot navzkrižno povezane), zato je treba za prekinitev teh vezi porabiti dodatno energijo, da bi se molekule sprostile in pridobile hlapnost.

4) Topnost v vodi je eksperimentalno dokazana na primeru topnosti v vodi alkoholov - etilnih, propilnih, butilnih in kislin - mravljinčne, ocetne, propionske, maslene in stearinske. Prikazana je tudi raztopina mravljinčnega aldehida v vodi.

Naloga 11. Kaj lahko rečemo o topnosti alkoholov, aldehidov in karboksilnih kislin v vodi? Kaj pojasnjuje topnost teh snovi?

Pri odgovoru uporabite shemo za tvorbo vodikovih vezi med molekulami kisline in vode:

Treba je opozoriti, da se s povečanjem molekulske mase topnost alkoholov in kislin v vodi zmanjšuje. Večji kot je ogljikovodikov radikal v molekuli alkohola ali kisline, težje je skupina OH obdržati molekulo v raztopini zaradi tvorbe šibkih vodikovih vezi.

Struktura alkoholov, aldehidov,
karboksilne kisline

Izomerija alkoholov, aldehidov
in karboksilne kisline

1) Izomerija alkohola na primeru C pentanola 5 h 11 OH (podane so ogljikove verige izomerov):

Naloga 13. Poimenujte razvejane izomere alkoholov na osnovi ogljikovih verig. C5H11OH:

Naloga 14. Ali so te snovi izomeri?

Naloga 15. Katere vrste izomerizma so značilne za alkohole?

2) Primer izomerija aldehidovn -pentanal ali valerikov aldehidn-C 4 H 9 CHO:

Naloga 16. Katere vrste izomerizma so značilne za aldehide?

3) Primer izomerija karboksilnih kislinn -pentanojska ali valerinska kislinan-C4H9COOH:

Naloga 17. Katere vrste izomerizma so značilne za karboksilne kisline?

Naloga 18. Napišite strukturne formule naslednjih snovi:

a) 2,4-dimetil-3-etilheksanal;

b) 2,2,4-trimetil-3-izopropilpentanal;

c) 2,3,4-trimetil-3-etilpentandiol-1,2;

d) 2,3,4-trimetil-3-izopropilheksantriol-1,2,4;

e) 3,4,5,5-tetrametil-3,4-dietilheptanojska kislina;

f) 2,4-dimetilheksen-3-ojska kislina.

Domača naloga

Naučite se trivialnih imen prvih petih aldehidov in karboksilnih kislin.

Za druge člane teh homolognih vrst izpolnite tabelo »Struktura alkoholov, aldehidov, karboksilnih kislin« (glej nalogo 12).

Napiši vse možne izomere za butanol C 4 H 10 O, butanal C 4 H 8 O in butanojska kislina C 4 H 8 O 2 , poimenujte jih po IUPAC.

Za reševanje naloge. Eden od polihidričnih alkoholov se uporablja za pripravo antifriza - tekočin, ki zmrznejo pri nizkih temperaturah. Antifrizi se uporabljajo v zimskih razmerah za hlajenje avtomobilskih motorjev. Poiščite molekulsko formulo tega alkohola, če je masni delež ogljika v njem 38,7%, vodika - 9,7%, kisika - 51,6%. Relativna gostota njegove vodikove pare je 31. Napiši strukturno formulo alkohola in jo poimenuj.

Gradivo obravnava razvrstitev organskih snovi, ki vsebujejo kisik. Analizirajo se vprašanja homologije, izomerizma in nomenklature snovi. Predstavitev je polna nalog o teh vprašanjih. Konsolidacija gradiva je na voljo v preizkusni vaji za skladnost.

Prenesi:

Predogled:

Če želite uporabiti predogled predstavitev, si ustvarite račun ( račun) Google in se prijavite: https://accounts.google.com

Napisi diapozitivov:

Cilji pouka: seznaniti se s klasifikacijo organskih spojin, ki vsebujejo kisik; konstrukcija homolognih nizov snovi; identifikacija možnih vrst izomerizma; konstrukcija strukturnih formul izomerov snovi, nomenklatura snovi.

Razvrstitev snovi C x H y O z karboksilne kisline aldehidi ketoni estri alkoholi fenoli enoatomni - veliko R - OH R - (OH) n preprost kompleks OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - OH - ojska kislina - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

Homologna serija CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanol etanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alkoholi C n H 2n+2O

Karboksilne kisline \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH metanska kislina (mravljična) etanojska kislina (ocetna) propanojska kislina (propionska) C n H 2n O2

Aldehidi = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Ketoni CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propan he (aceton) butan he pentan he-2 C n H 2n O

Etri CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 dimetil eter metil eter dietil eter etil propil eter dipropil eter C n H 2n + 2 O Zaključek: etri so derivati ​​nasičenih monohidričnih alkoholov.

Estri \u003d H - C - OO - CH 3 \u003d CH 3 - C - OO - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - OO - CH 3 mravljinčne kisline metil ester (metil format) metil ester ocetne kisline (metil acetat ) metil ester propionske kisline C n H 2n O 2 Zaključek: estri so derivati ​​karboksilnih kislin in alkoholov.

alkoholi estri ketoni aldehidi karboksilne kisline izomerija in nomenklatura ogljikovega skeleta izomerija medrazred (estri) ogljikov skelet medrazred (ketoni) ogljikov skelet položaj f-skupine (-C=O) medrazred (aldehidi) ogljikov skelet f-skupinski položaj (-OH) medskupinski položaj (etri) medrazred ogljikovega skeleta

Priprava formul izomerov. Nomenklatura snovi. Naloga: izdelati strukturne formule možnih izomerov za snovi sestave C 4 H 10 O; C4H8O2; C 4 H 8 O. V katere razrede spadajo? Poimenujte vse snovi po sistematični nomenklaturi. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alkoholi in etri karboksilne kisline in estri aldehidi in ketoni

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-metilpropanol-1 butanol-2 2-metilpropanol-2 metil propil eter dietil eter I alkoholi II alkohol III alkohol

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 butanojska kislina 2-metilpropanojska kislina metil propionska kislina etil ester ocetne kisline

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanal 2-metilpropanal butanon-2

Preizkusite se! 1. Vzpostavite ujemanje: snov razreda splošne formule R - COOH R - O - R R - COH R - OH R - COOR 1 R - C - R || O sl. estri alkoholi ogljikovi hidrati. to-you ketoni aldehidi itd. estri a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Poimenujte snovi po sistematični nomenklaturi.

Preizkusite se! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

Domača naloga Odstavek (17-21) - 1. in 2. del odpr. 1,2,4,5 str. 153-154 2 str. 174 Pouk je končan!