S kovinami je mišljena skupina elementov, ki je predstavljena v obliki najpreprostejših snovi. Imajo značilne lastnosti, in sicer visoko električno in toplotno prevodnost, pozitivno temperaturni koeficient odpornost, visoka duktilnost in kovinski lesk.

Upoštevajte, da bi od 118 kemičnih elementov, ki so bili doslej odkriti, kovine morale vključevati:

• med skupino zemeljskoalkalijskih kovin 6 elementov;
• med alkalijskimi kovinami 6 elementov;
• med prehodnimi kovinami 38;
• v skupini lahkih kovin 11;
• med polkovinami 7 elementov,
• 14 med lantanidi in lantanom,
• 14 v skupini aktinidov in aktinijev,
• Zunaj definicije sta berilij in magnezij.

Na podlagi tega 96 elementov pripada kovinam. Oglejmo si podrobneje, s čim reagirajo kovine. Ker na zunaj elektronski nivo večina kovin ima majhno število elektronov od 1 do 3, potem lahko v večini svojih reakcij delujejo kot reducenti (to pomeni, da oddajo svoje elektrone drugim elementom).

Reakcije z najpreprostejšimi elementi

• Poleg zlata in platine absolutno vse kovine reagirajo s kisikom. Upoštevajte tudi, da je reakcija visoke temperature pojavlja pri srebru, srebrov(II) oksid pri normalne temperature ni oblikovana. Odvisno od lastnosti kovine kot posledica reakcije s kisikom nastanejo oksidi, superoksidi in peroksidi.

Tukaj so primeri vsake od kemičnih formacij:

1. litijev oksid - 4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O;
2. kalijev superoksid - K + O 2 \u003d KO 2;
3. natrijev peroksid - 2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2.

Da bi dobili oksid iz peroksida, ga je treba reducirati z isto kovino. Na primer, Na 2 O 2 + 2Na \u003d 2Na 2 O. Pri nizko aktivnih in srednje velikih kovinah se bo podobna reakcija zgodila le pri segrevanju, na primer: 3Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4.

• Kovine lahko reagirajo z dušikom le z aktivnimi kovinami, ko sobna temperatura samo litij lahko medsebojno deluje in tvori nitride - 6Li + N 2 \u003d 2Li 3 N, vendar pri segrevanju pride do takšne kemične reakcije 2Al + N 2 \u003d 2AlN, 3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2.
• Absolutno vse kovine reagirajo z žveplom, pa tudi s kisikom, z izjemo zlata in platine. Upoštevajte, da lahko železo medsebojno deluje le pri segrevanju z žveplom in tvori sulfid: Fe+S=FeS
• Z vodikom lahko reagirajo samo aktivne kovine. Sem spadajo kovine skupin IA in IIA, razen berilija. Takšne reakcije se lahko izvajajo le pri segrevanju, pri čemer nastanejo hidridi.

  Ker je oksidacijsko stanje vodika? 1, potem so kovine v ta primer delujejo redukcijsko: 2Na+H 2 =2NaH.

• Najbolj aktivne kovine reagirajo tudi z ogljikom. Kot rezultat te reakcije nastanejo acetilenidi ali metanidi.

Razmislite, katere kovine reagirajo z vodo in kaj dajejo kot rezultat te reakcije? Acetileni bodo pri interakciji z vodo dali acetilen, metan pa bo nastal kot posledica reakcije vode z metanidi. Tu so primeri teh reakcij:

1. Acetilen - 2Na + 2C \u003d Na 2 C 2;
2. Metan - Na 2 C 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + C 2 H 2.

Reakcija kislin s kovinami

Tudi kovine s kislinami lahko reagirajo različno. Z vsemi kislinami reagirajo samo tiste kovine, ki so v nizu elektrokemične aktivnosti kovin na vodik.

Navedimo primer substitucijske reakcije, ki pokaže, s čim kovine reagirajo. Na drug način se taka reakcija imenuje redoks reakcija: Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 ^.

Nekatere kisline lahko medsebojno delujejo tudi s kovinami, ki so za vodikom: Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 ^ + 2H 2 O.

Upoštevajte, da lahko razredčena taka kislina reagira s kovino v skladu z danim klasična shema: Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 ^.

1. Kovine reagirajo z nekovinami.

2Me + n Hal 2 → 2 MeHal št

4Li + O2 = 2Li2O

Alkalijske kovine, razen litija, tvorijo perokside:

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2. Kovine, ki stojijo proti vodiku, reagirajo s kislinami (razen dušikove in žveplove konc.) s sproščanjem vodika

Me + HCl → sol + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Pb + 2 HCl → PbCl2↓ + H2

3. Aktivne kovine reagirajo z vodo, da tvorijo alkalije in sproščajo vodik.

2Me+ 2n H 2 O → 2Me(OH) n + n H2

Produkt oksidacije kovine je njen hidroksid - Me (OH) n (kjer je n oksidacijsko stanje kovine).

Na primer:

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

4. Kovine z vmesno aktivnostjo pri segrevanju reagirajo z vodo in tvorijo kovinski oksid in vodik.

2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH 2

Produkt oksidacije v takih reakcijah je kovinski oksid Me 2 O n (kjer je n oksidacijsko stanje kovine).

3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

5. Kovine, ki stojijo za vodikom, ne reagirajo z vodo in kislinskimi raztopinami (razen dušikove in žveplove konc.)

6. Bolj aktivne kovine izpodrivajo manj aktivne iz raztopin njihovih soli.

CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

Aktivne kovine - cink in železo sta nadomestila baker v sulfatu in tvorila soli. Cink in železo se oksidirata, baker pa se obnovi.

7. Halogeni reagirajo z vodo in raztopino alkalij.

Fluor za razliko od drugih halogenov oksidira vodo:

2H 2 O+2F 2 = 4HF + O 2 .

na mrazu: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O nastaneta klorid in hipoklorit

segrevanje: 3Cl2+6KOH−→KClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH→t,∘CKClO3+5KCl+3H2O tvori lorid in klorat

8 Aktivni halogeni (razen fluora) izpodrivajo manj aktivne halogene iz raztopin njihovih soli.

9. Halogeni ne reagirajo s kisikom.

10. Amfoterne kovine (Al, Be, Zn) reagirajo z raztopinami alkalij in kislin.

3Zn+4H2SO4= 3 ZnSO4+S+4H2O

11. Magnezij reagira z ogljikov dioksid in silicijev oksid.

2Mg + CO2 = C + 2MgO

SiO2+2Mg=Si+2MgO

12. Alkalijske kovine (razen litija) tvorijo perokside s kisikom.

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

3. Razvrstitev anorganskih spojin

Preproste snovi - snovi, katerih molekule so sestavljene iz atomov iste vrste (atomi istega elementa). AT kemične reakcije se ne morejo razgraditi v druge snovi.

Kompleksne snovi (oz kemične spojine) - snovi, katerih molekule so sestavljene iz atomov različnih vrst (atomov različnih kemičnih elementov). V kemičnih reakcijah se razgradijo in tvorijo več drugih snovi.

Preproste snovi delimo v dve veliki skupini: kovine in nekovine.

Kovine - skupina elementov z značilnimi kovinskimi lastnostmi: trdne snovi (z izjemo živega srebra) imajo kovinski lesk, so dobri prevodniki toplote in elektrike, temprane (železo (Fe), baker (Cu), aluminij (Al), živo srebro ( Hg), zlato (Au), srebro (Ag) itd.).

nekovine - skupina elementov: trdne, tekoče (brom) in plinaste snovi, ki nimajo kovinskega sijaja, so izolatorji, krhki.

Kompleksne snovi pa so razdeljene v štiri skupine ali razrede: oksidi, baze, kisline in soli.

oksidi - to so kompleksne snovi, katerih sestava molekul vključuje atome kisika in nekatere druge snovi.

Temelji - To so kompleksne snovi, v katerih so kovinski atomi povezani v eno ali več hidroksilnih skupin.

Z vidika teorije elektrolitske disociacije so baze kompleksne snovi, katerih disociacija v vodni raztopini proizvaja kovinske katione (ali NH4 +) in hidroksid - anione OH-.

kisline - to so kompleksne snovi, katerih molekule vključujejo vodikove atome, ki jih je mogoče nadomestiti ali zamenjati za kovinske atome.

sol - To so kompleksne snovi, katerih molekule so sestavljene iz kovinskih atomov in kislinskih ostankov. Sol je produkt delne ali popolne zamenjave vodikovih atomov kisline s kovino.

Struktura kovinskih atomov ne določa le značilnih fizikalnih lastnosti preprostih snovi - kovin, temveč tudi njihove splošne kemijske lastnosti.

Z veliko raznolikostjo so vse kemijske reakcije kovin redoks in so lahko samo dveh vrst: spojine in substitucije. Kovine so sposobne oddajati elektrone med kemijskimi reakcijami, to je biti redukcijska sredstva, da kažejo samo pozitivno oksidacijsko stanje v nastalih spojinah.

AT splošni pogled to lahko izrazimo v diagramu:
Me 0 - ne → Me + n,
kjer je Me - kovina - preprosta snov in Me 0 + n - kovinski kemični element v spojini.

Kovine lahko oddajo svoje valenčne elektrone atomom nekovin, vodikovim ionom, drugim kovinskim ionom, zato bodo reagirale z nekovinami - preprostimi snovmi, vodo, kislinami, solmi. Vendar pa je redukcijska sposobnost kovin drugačna. Sestava reakcijskih produktov kovin z različne snovi odvisno od oksidativne sposobnosti snovi in ​​pogojev, pod katerimi reakcija poteka.

Pri visokih temperaturah večina kovin gori v kisiku:

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

Pod temi pogoji ne oksidirajo samo zlato, srebro, platina in nekatere druge kovine.

Mnoge kovine reagirajo s halogeni brez segrevanja. Na primer, aluminijev prah se v mešanici z bromom vname:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Pri interakciji kovin z vodo včasih nastanejo hidroksidi. Alkalijske kovine, kot tudi kalcij, stroncij, barij, v normalnih pogojih zelo aktivno sodelujejo z vodo. Splošna shema te reakcije izgleda takole:

Me + HOH → Me(OH) n + H 2

Druge kovine reagirajo z vodo pri segrevanju: magnezij pri vrenju, železo v vodni pari pri rdečem vrenju. V teh primerih dobimo kovinske okside.

Če kovina reagira s kislino, potem je del nastale soli. Ko kovina medsebojno deluje s kislinskimi raztopinami, jo lahko oksidirajo vodikovi ioni, ki so prisotni v tej raztopini. skrajšano ionska enačba na splošno se lahko zapiše takole:

Me + nH + → Me n + + H 2

Anioni takšnih kislin, ki vsebujejo kisik, kot sta koncentrirani žveplova in dušikova kislina, imajo močnejše oksidacijske lastnosti kot vodikovi ioni. Zato tiste kovine, ki jih vodikovi ioni ne morejo oksidirati, kot sta baker in srebro, reagirajo s temi kislinami.

Ko kovine medsebojno delujejo s solmi, pride do substitucijske reakcije: elektroni iz atomov nadomestne - bolj aktivne kovine preidejo na ione nadomestne - manj aktivne kovine. Nato mreža zamenja kovino s kovino v soli. Te reakcije niso reverzibilne: če kovina A izpodrine kovino B iz raztopine soli, potem kovina B ne bo izpodrinila kovine A iz raztopine soli.

V padajočem vrstnem redu kemijske aktivnosti, ki se kaže v reakcijah premikanja kovin drug od drugega iz vodnih raztopin njihovih soli, se kovine nahajajo v elektrokemični seriji napetosti (aktivnosti) kovin:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na→ Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au

Kovine, ki se nahajajo levo od te vrstice, so bolj aktivne in lahko iz raztopin soli izpodrinejo kovine, ki jim sledijo.

Vodik je vključen v elektrokemični niz napetosti kovin, kot edina nekovina, ki ima s kovinami skupno lastnost - tvoriti pozitivno nabite ione. Zato vodik nadomešča nekatere kovine v njihovih soli in se lahko sam nadomesti z mnogimi kovinami v kislinah, na primer:

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 + Q

Kovine, ki stojijo v elektrokemični seriji napetosti do vodika, ga izpodrivajo iz raztopin številnih kislin (klorovodikove, žveplove itd.), In vse, ki sledijo, na primer ne izpodrivajo bakra.

spletno mesto, s popolnim ali delnim kopiranjem gradiva je obvezna povezava do vira.

Prvi material, ki so se ga ljudje naučili uporabljati za svoje potrebe, je kamen. Ko pa se je kasneje človek zavedel lastnosti kovin, se je kamen premaknil daleč nazaj. Prav te snovi in ​​njihove zlitine so postale najpomembnejši in glavni material v rokah ljudi. Iz njih so bili izdelani gospodinjski predmeti, delovna orodja, zgrajeni so bili prostori. Zato bomo v tem članku razmislili, kaj so kovine, splošne značilnosti, katerih lastnosti in uporaba so tako pomembne do danes. Dejansko je dobesedno takoj po kameni dobi sledila cela galaksija kovinskih: baker, bron in železo.

Kovine: splošne značilnosti

Kaj združuje vse predstavnike teh preprostih snovi? Seveda je to struktura njihove kristalne mreže, vrste kemičnih vezi in značilnosti elektronske strukture atoma. Navsezadnje od tod značilne fizikalne lastnosti, ki so osnova za uporabo teh materialov pri ljudeh.

Najprej upoštevajte kovine kot kemični elementi periodni sistem. V njem se nahajajo precej prosto in zasedajo 95 celic od danes znanih 115. V splošnem sistemu je več značilnosti njihove lokacije:

• Tvorijo glavne podskupine skupin I in II ter III, začenši z aluminijem.
• Vse stranske podskupine sestavljajo samo kovine.
• Nahajajo se pod pogojno diagonalo od bora do astatina.

Na podlagi takih podatkov je lahko razbrati, da so nekovine zbrane v zgornjem desnem delu sistema, preostali prostor pa pripada elementom, ki jih obravnavamo.

Vsi imajo več značilnosti elektronske strukture atoma:

Splošne značilnosti kovin in nekovin omogočajo prepoznavanje vzorcev v njihovi strukturi. Torej, kristalna mreža prvega je kovinska, posebna. Njena vozlišča vsebujejo več vrst delcev hkrati:

• ioni;
• atomi;
• elektroni.

V notranjosti se kopiči skupen oblak, imenovan elektronski plin, ki pojasnjuje vse fizikalne lastnosti teh snovi. Tip kemična vez v kovinah istega imena z njimi.

Fizične lastnosti

Obstajajo številni parametri, ki združujejo vse kovine. Njihove splošne značilnosti glede na fizične lastnosti izgleda tako.

Našteti parametri so splošne značilnosti kovin, torej vsega, kar jih povezuje v eno veliko družino. Vendar je treba razumeti, da so pri vsakem pravilu izjeme. Poleg tega je tovrstnih elementov preveč. Zato znotraj same družine obstajajo tudi pododdelki na razne skupine, ki jih obravnavamo spodaj in za katere navajamo značilne lastnosti.

Kemijske lastnosti

Z vidika kemijske znanosti so vse kovine reducenti. In zelo močno. Manj kot je elektronov na zunanjem nivoju in večji kot je atomski polmer, močnejša je kovina glede na določen parameter.

Posledično lahko kovine reagirajo z:

To je samo splošni pregled kemijske lastnosti. Navsezadnje so za vsako skupino elementov povsem individualni.

zemeljsko alkalijske kovine

Splošne značilnosti zemeljskoalkalijskih kovin so naslednje:

Tako so zemeljskoalkalijske kovine pogosti elementi družine s, ki izkazujejo visoko kemijsko aktivnost in so močni reducenti ter pomembni udeleženci v bioloških procesih v telesu.

alkalijske kovine

Splošna značilnost se začne z njihovim imenom. Prejeli so ga zaradi sposobnosti raztapljanja v vodi, pri čemer tvorijo alkalije - jedke hidrokside. Reakcije z vodo so zelo burne, včasih vnetljive. Te snovi v naravi ne najdemo v prosti obliki, saj je njihova kemična aktivnost previsoka. Reagirajo z zrakom, vodno paro, nekovinami, kislinami, oksidi in solmi, torej skoraj z vsem.

To je posledica njihove elektronske strukture. Na zunanji ravni je samo en elektron, ki ga zlahka oddajo. To najmočnejši reducenti, zato je vzel dovolj za dolgo časa. To je prvi naredil Humphrey Davy že v 18. stoletju z elektrolizo natrijevega hidroksida. Zdaj so vsi predstavniki te skupine rudarjeni s to metodo.

Splošna značilnost alkalnih kovin je tudi, da tvorijo prvo skupino glavne podskupine periodnega sistema. Vse - pomembne elemente, ki tvorijo številne dragocene naravne spojine, ki jih uporablja človek.

Splošne značilnosti kovin d- in f-družin

V to skupino elementov sodijo vsi tisti, katerih stopnja oksidacije se lahko spreminja. To pomeni, da lahko kovina glede na pogoje deluje tako kot oksidant kot reducent. Takšni elementi imajo veliko sposobnost vstopanja v reakcije. Med njimi je veliko število amfoternih snovi.

Skupno ime za vse te atome je prehodni elementi. Prejeli so jo za to, da se po svojih lastnostih res nahajajo tako rekoč na sredini med tipičnimi kovinami s-družine in nekovinami p-družine.

Splošna značilnost prehodnih kovin pomeni označevanje njihovih podobnih lastnosti. To so naslednje:

• veliko število elektronov na zunanji ravni;
• velik atomski radij;
• več stopenj oksidacije (od +3 do +7);
• so na d- ali f-podravni;
• tvorijo 4-6 velikih obdobij sistema.

Kot enostavne snovi so kovine te skupine zelo močne, duktilne in temprane, zato so velikega industrijskega pomena.

Stranske podskupine periodnega sistema

Splošne značilnosti kovin sekundarnih podskupin popolnoma sovpadajo s tistimi iz prehodnih. In to ni presenetljivo, saj je v resnici popolnoma ista stvar. Samo stranske podskupine sistema tvorijo ravno predstavniki d- in f-družin, to je prehodnih kovin. Zato lahko rečemo, da so ti pojmi sinonimi.

Najbolj aktivni in pomembni med njimi so prva vrsta 10 predstavnikov od skandij do cink. Vsi so velikega industrijskega pomena in jih človek pogosto uporablja, zlasti za taljenje.

Zlitine

Splošne značilnosti kovin in zlitin omogočajo razumevanje, kje in kako je mogoče uporabiti te snovi. Takšne spojine so v zadnjih desetletjih doživele velike transformacije, saj se odkriva in sintetizira vedno več novih dodatkov za izboljšanje njihove kakovosti.

Danes so najbolj znane zlitine:

• medenina;
• duraluminij;
• lito železo;
• jeklo;
• bron;
• bo zmagal;
• nichrome in drugi.

Kaj je zlitina? To je mešanica kovin, pridobljena s taljenjem slednjih v posebnih pečnih napravah. To se naredi, da bi dobili izdelek, ki je po lastnostih boljši od čistih snovi, ki ga tvorijo.

Primerjava lastnosti kovin in nekovin

Če govorimo o splošne lastnosti, potem se bodo značilnosti kovin in nekovin razlikovale v eni zelo pomembni točki: za slednje ni mogoče razlikovati podobnih značilnosti, saj se močno razlikujejo v svojih manifestiranih lastnostih, tako fizikalnih kot kemičnih.

Zato je nemogoče ustvariti takšno značilnost za nekovine. Možno je le ločeno obravnavati predstavnike vsake skupine in opisati njihove lastnosti.

Cilj: praktično se seznanijo z značilnimi kemijskimi lastnostmi kovin različnih aktivnosti in njihovih spojin; preučevanje lastnosti kovin z amfoternimi lastnostmi. enačiti redoks reakcije z metodo elektronsko-ionske bilance.

Teoretični del

Fizikalne lastnosti kovin. V normalnih pogojih so vse kovine, razen živega srebra, trdne snovi, ki se močno razlikujejo po stopnji trdote. Kovine, ki so prevodniki prve vrste, imajo visoko električno in toplotno prevodnost. Te lastnosti so povezane s strukturo kristalne mreže, v vozliščih katere so kovinski ioni, med katerimi se premikajo prosti elektroni. Prenos električne energije in toplote nastane zaradi gibanja teh elektronov.

Kemijske lastnosti kovin . Vse kovine so reducenti, tj. pri kemičnih reakcijah izgubijo elektrone in se spremenijo v pozitivno nabite ione. Zaradi tega večina kovin reagira s tipičnimi oksidanti, kot je kisik, in tvori okside, ki v večini primerov prekrivajo kovinsko površino v gostem sloju.

Mg°+O 2 °=2Mg +2 o- 2

Mg-2=Mg +2

O 2 +4 =2O -2

Reducirna aktivnost kovin v raztopinah je odvisna od položaja kovine v nizu napetosti ali od vrednosti elektrodnega potenciala kovine (tabela).Čim nižjo vrednost elektrodnega potenciala ima določena kovina, tem bolj je aktivna. je kot redukcijsko sredstvo. Vse kovine lahko razdelimo na 3 skupine :

aktivne kovine – od začetka niza napetosti (tj. od Li) do Mg;

Kovine z vmesno aktivnostjo Mg v H;

Neaktivne kovine – od H do konca napetostnega niza (do Au).

Kovine 1. skupine medsebojno delujejo z vodo (to vključuje predvsem alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine); produkti reakcije so hidroksidi ustreznih kovin in vodik, na primer:

2K°+2S 2 O=2KOH+N 2 O

K°-=K + | 2

2H + +2 =H 2 0 | 1

Interakcija kovin s kislinami

Vse anoksične kisline (klorovodikova HCl, bromovodikova HBr itd.), Pa tudi nekatere kisline, ki vsebujejo kisik (razredčena žveplova kislina H 2 SO 4, fosforjeva H 3 PO 4 , ocetna CH 3 COOH itd.) Reagirajo s kovinami 1 in 2 skupini, ki stojita v nizu napetosti do vodika. V tem primeru nastane ustrezna sol in sprosti se vodik:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Zn 0 -2 = Zn 2+ | 1

2H + +2 =H 2 ° | eno

Koncentrirana žveplova kislina oksidira kovine 1., 2. in delno 3. skupine (do vključno Ag), medtem ko se reducira v SO 2 - brezbarven plin z ostrim vonjem, prosto žveplo, ki se izloča kot bela oborina ali vodikov sulfid H 2 S - plin z vonjem po gnilih jajcih. Bolj ko je kovina aktivna, več žvepla se zmanjša, na primer:

| 1

| 8

Dušikova kislina katere koli koncentracije oksidira skoraj vse kovine, pri čemer tvori nitrat ustrezne kovine, vodo in redukcijski produkt N + 5 (NO 2 je rjav plin z ostrim vonjem, NO je brezbarven plin z ostrim vonjem, N 2 O je plin z narkotičnim vonjem, N 2 - plin brez vonja, NH 4 NO 3 - brezbarvna raztopina). Čim bolj je aktivna kovina in čim bolj je kislina razredčena, tem več dušika se zmanjša v dušikovi kislini.

interakcijo z alkalijami amfoteren kovine, ki spadajo predvsem v skupino 2 (Zn, Be, Al, Sn, Pb itd.). Reakcija poteka s fuzijo kovin z alkalijami:

Pb+2 NaOH= Na 2 PbO 2 +H 2

Pb 0 -2 = Pb 2+ | 1

2H + +2 =H 2 ° | eno

ali pri interakciji z močna malta alkalije:

Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Be°-2=Bodi +2 | 1

Amfoterne kovine tvorijo amfoterne okside in s tem amfoterne hidrokside (reagirajo s kislinami in alkalijami, da tvorijo sol in vodo), na primer:

ali v ionski obliki:

ali v ionski obliki:

Praktični del

Izkušnja številka 1.Interakcija kovin z vodo .

Vzemite majhen kos alkalijske ali zemeljskoalkalijske kovine (natrij, kalij, litij, kalcij), ki je shranjen v kozarcu petroleja, ga temeljito posušite s filtrirnim papirjem in postavite v porcelanasto skodelico, napolnjeno z vodo. Na koncu poskusa dodamo nekaj kapljic fenolftaleina in določimo medij nastale raztopine.

Pri interakciji magnezija z vodo reakcijsko epruveto nekaj časa segrevajte na alkoholni svetilki.

Izkušnja številka 2.Reakcija kovin z razredčenimi kislinami .

Vlijemo 20 - 25 kapljic 2N raztopine klorovodikove, žveplove in dušikova kislina. V vsako epruveto spustite kovine v obliki žice, kosov ali ostružkov. Opazujte dogajanje. Epruvete, v katerih se nič ne dogaja, segrevajte v alkoholni svetilki, dokler se reakcija ne začne. Previdno povohajte epruveto z dušikovo kislino, da ugotovite sproščen plin.

Izkušnja številka 3.Interakcija kovin s koncentriranimi kislinami .

V dve epruveti nalijemo 20 - 25 kapljic koncentrirane dušikove in žveplove (previdno!) kisline, vanje spustimo kovino, opazujemo, kaj se dogaja. Po potrebi lahko epruvete pred začetkom reakcije segrejemo na alkoholni svetilki. Nežno povohajte epruvete, da ugotovite izločanje plinov.

Izkušnja številka 4.Interakcija kovin z alkalijami .

V epruveto nalijemo 20 - 30 kapljic koncentrirane raztopine alkalije (KOH ali NaOH), dodamo kovino. Epruveto rahlo segrejemo. Pazi, kaj se dogaja.

Izkušnja№5. potrdilo o prejemu in lastnosti kovinski hidroksidi.

V epruveto nalijte 15-20 kapljic soli ustrezne kovine, dodajte alkalijo, dokler ne nastane oborina. Usedlino razdelite na dva dela. V en del vlijemo raztopino klorovodikove kisline, v drugega pa raztopino alkalije. Označite opažanja, zapišite enačbe v molekularni, polni ionski in kratki ionski obliki, sklepajte o naravi nastalega hidroksida.

Oblikovanje dela in zaključki

Za redoks reakcije napišite enačbe ravnovesja elektronov, zapišite ionske izmenjevalne reakcije v molekularni in ionsko-molekularni obliki.

V sklepih napišite, v katero skupino dejavnosti (1, 2 ali 3) spada kovina, ki ste jo preučevali, in kakšne lastnosti – bazične ali amfoterne – ima njen hidroksid. Utemelji zaključke.

Lab #11