Video tečaj "Get A" uključuje sve teme potrebne za uspješan polaganje ispita iz matematike na 60-65 bodova. Potpuno svi zadaci 1-13 Jedinstvenog državnog ispita iz matematike. Također pogodno za polaganje Osnovnog ispita iz matematike. Ako želite položiti ispit za 90-100 bodova, trebate riješiti 1. dio u 30 minuta i bez grešaka!

Pripremni tečaj za ispit za 10-11 razred, kao i za učitelje. Sve što vam je potrebno za rješavanje 1. dijela ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A ovo je više od 70 bodova na ispitu, a ni student sa sto bodova niti student humanističkih znanosti ne mogu bez njih.

Sva potrebna teorija. Brzi načini rješenja, zamke i tajne ispita. Rastavio je sve relevantne zadatke iz dijela 1 iz Banke zadataka FIPI -a. Tečaj u potpunosti ispunjava uvjete ispita 2018.

Tečaj sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema data je od nule, jednostavna i jasna.

Stotine zadataka USE. Problemi riječi i teorija vjerojatnosti. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih vrsta zadataka UPORABE. Stereometrija. Škakljivi trikovi rješenja, korisne varalice, razvoj prostorna mašta... Trigonometrija od nule do problema 13. Razumijevanje umjesto nabijanja. Vizualno objašnjenje složenih pojmova. Algebra. Korijeni, stupnjevi i logaritmi, funkcija i izvedenica. Temelj za rješavanje složenih problema 2. dijela ispita.

Jedinstveni državni ispit iz kemije 2015. nije uvršten u popis obveznih državnih ispita. Obično ovaj ispit polažu diplomanti koji su već odavno odredili koje će sveučilište i koju specijalnost upisati. U pravilu, UPORABA u kemiji potrebna je za upis na specijalitete vezane za medicinu, kemijsku ili prehrambenu industriju. UPORABA u kemiji nije inferiorna po složenosti ni u matematici ni u fizici. Stoga je za uspješan polaganje ispita potrebno početi s pripremama što je prije moguće. A ako je znanje o ovoj temi praktički nula, onda bez vanjske pomoći i mukotrpnog rada samostalni rad male su šanse za polaganje ispita iz kemije.

Struktura ispita iz kemije

Ispit iz kemije sastoji se od 40 zadataka koji su podijeljeni u tri razine težine:

• Prva razina su zadaci osnovne razine. Na ovoj razini potrebno je izabrati jedan točan od četiri predložena odgovora. Svaki točan odgovor vrijedit će jedan bod.
• Druga razina težine sastoji se od zadataka srednje razine. Na ovoj razini trebali biste zapisati odgovor za svaki zadatak. Ovisno o potpunosti i točnosti odgovora, odgovori će se ocjenjivati ​​od 1 do 2 boda
• Treća razina težine sastoji se od prilično teških zadataka. Odgovori na ovoj razini trebali bi biti detaljni, sa potpuni opis cijeli proces rješavanja problema. Ocjenjivanje na ovoj razini težine je od 3 do 4 boda, ovisno o potpunosti rješenja zadatka.

Kako se pripremiti za ispit iz kemije

Za početak, maturant mora sam odlučiti je li za to spreman polaganje ispita u kemiji. Da biste to učinili, morate položiti probne pokazne testove za ispit iz kemije, koji se mogu pronaći. Rješenje ovih testova pokazat će stvarnu razinu znanja.

Ako je razina znanja vrlo niska, tada bi priprema za ispit iz kemije trebala početi ispočetka. Da biste to učinili, obavezno se prijavite na pripremne tečajeve iz kemije. Na tim će tečajevima kvalificirani stručnjaci pomoći značajno poboljšati razinu znanja, kako u teoretskom dijelu predmeta, tako i u rješavanju problema. različite razine... Ako nije moguće pohađati takve tečajeve, vrijedno je pronaći tutora koji će individualno učiti, što će također imati pozitivan učinak na temeljno poznavanje kemije. Istodobno, potrebno je samostalno pažljivo proučavati i razrađivati ​​temu po temu, pojačavajući teorijsko znanje rješavanjem praktičnih problema.

Algoritam za samostalnu pripremu za ispit iz kemije

Za samostalnu pripremu za ispit iz kemije zasigurno će vam trebati osnovno školske lektire iz kemije, radne bilježnice, referentni materijali i priručnici za pripremu ispita.

Student s nultom razinom znanja trebao bi se polagano pripremati za ispit, prema sljedećem planu:

• Osnovni pojmovi kemije
• Nomenklatura anorganskih i organskih tvari
• Struktura atoma
• Kemijske veze

Za svaku temu potrebno je voditi sinopsis u koji će se zapisati osnovni pojmovi, pojmovi i formule. Nakon svake teme morate napisati testni diktat koji će vam pomoći identificirati stvarnu razinu teorijskog znanja. Kad se teorija rastavi i prouči, potrebno je početi rješavati probleme koji se mogu uzeti iz osposobljavanja za ispit iz kemije 2015. ili prethodnih godina. Prilikom rješavanja problema Posebna pažnja treba dati rješavanju zadataka za lance transformacija. Rješenje ovih problema pomoći će u brzom proučavanju velikog broja kemijskih reakcija i učvršćivanju znanja o kemiji.

Vodič za učenje sadrži materijal za pripremu za polaganje ispita iz kemije.
Predstavljene su 43 teme programa USE, zadaci za koje odgovaraju osnovnoj (28), povećanoj (10) i visokoj (5) razini težine. Cijela teorija strukturirana je prema temama i pitanjima o sadržaju materijala za kontrolna mjerenja.
Svaka tema sadrži teorijske odredbe, pitanja i vježbe, testovi svih vrsta (s izborom jednog odgovora, za uspostavljanje korespondencije, s višestrukim izborom ili odgovorom u obliku broja), zadaci s detaljnim odgovorom.
Adresirano na učitelje i srednjoškolce u punom sastavu Srednja škola, kao i sveučilišni polaznici, nastavnici i studenti kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetskog obrazovanja.

Primjeri.
Dati su uzorci metala: olovo - bakar - živa - natrij - zlato - srebro - volfram.
Prepoznajte ove metale prema njihovim fizičkim karakteristikama:
a) vrlo mekano (rezano nožem);
b) obojena žutom bojom;
c) ima mat površinu;
d) ima najveću vatrostalnost;
e) tekućina na sobnoj temperaturi;
f) obojena crvenom bojom;
g) ima metalni sjaj i visoku električnu vodljivost.

Uzorci bakra dobiveni su iz polaznih materijala: crveni Cu2O, crni CuO, bijeli CuSO4, plavi CuSO4 5H2O, tamnozeleni Cu2CO3 (OH) 2 i žuto-smeđi CuCl2. Trebaju li se (da, ne) dobiveni uzorci bakra razlikovati:
a) po boji,
b) talištem,
c) sposobnošću da bude prekriven crno-zelenim cvatom u gradskom zraku?

SADRŽAJ
PREDGOVOR 7
1. Teorijski odsjeci kemije
1.1. Suvremeni koncepti strukture atoma 8
1.2. Periodni zakon i periodni sustav kemijski elementi DI. Mendeljejev 17
1.2.1. Pravilnosti promjena kemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po razdobljima i skupinama 17
1.2.2-1.2.3. opće karakteristike metali glavnih podskupina skupina I-III i prijelazni elementi (bakar, cink, krom, željezo) prema položaju u razdoblju
sustav i strukturna obilježja njihovih atoma 24
1.2.4. Opće karakteristike glavnih nemetala
podskupine IV-VII skupina prema položaju u periodnom sustavu i strukturnim značajkama njihovih atoma 30
1.3. Kemijska veza i struktura materije 44
1.3.1. Kovalentna veza, njezine sorte i mehanizmi nastanka. Polaritet i energija kovalentna veza... Ionska veza. Metalna veza. Vodikova veza 44
1.3.2. Elektronegativnost i oksidacijsko stanje kemijskih elemenata. Atomska valencija 52
1.3.3. Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi 59
1.4. Kemijska reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Toplinski učinak reakcije. Termokemijske jednadžbe 68
1.4.3. Brzina reakcije, njezina ovisnost o razni čimbenici 80
1.4.4. Reverzibilne i nepovratne reakcije. Kemijska ravnoteža. Pomicanje ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika 88
1.4.5. Disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Jaki i slabi elektroliti 98
1.4.6. Reakcije ionske izmjene 108
1.4.7. Hidroliza soli. Medij vodenih otopina: kiseli, neutralni, alkalni 115
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija metala i načini zaštite od nje 128
1.4.9. Elektroliza talina i otopina (soli, lužine, kiseline) 144
2. Anorganska kemija
2.1. Razvrstavanje anorganskih tvari. Nomenklatura anorganskih tvari (trivijalna i međunarodna) 149
2.2. Karakteristično Kemijska svojstva jednostavne tvari - metali: lužine, zemnoalkalijske, aluminij, prijelazni metali - bakar, cink, krom, željezo 170
2.3. Tipična kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetala: vodik, halogeni, kisik, sumpor, dušik, fosfor, ugljik, silicij 177
2.4. Tipična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela 189
2,5-2,6. Karakteristična kemijska svojstva baza, amfoternih hidroksida i kiselina 193
2.7. Tipična kemijska svojstva soli: srednja, kisela, lužnata, složena (na primjer spojevi aluminija i cinka) 199
2.8. Odnos različitih klasa anorganskih tvari 202
3. Organska kemija
3.1-3.2. Strukturna teorija organski spojevi: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala ugljika 205
3.3. Klasifikacija organskih spojeva. Nomenklatura organskih spojeva (trivijalna i međunarodna). Radikal. Funkcionalna grupa 213
3.4. Tipična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 220
3.5. Karakteristična kemijska svojstva zasićenih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenol 239
3.6. Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 247
3.7. Tipična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini, aminokiseline 255
3.8. Biološki važne veze: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 259
3.9. Odnos organskih spojeva 267
4. Metode spoznaje u kemiji. Kemija i život
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 272
4.1.1-4.1.2. Laboratorijska pravila. Metode odvajanja smjesa i pročišćavanja tvari 272
4.1.3-4.1.5. Određivanje prirode okoliša vodenih otopina tvari. Pokazatelji. Kvalitativne reakcije na anorganske tvari i ione. Identifikacija organskih spojeva 272
4.1.6. Glavne metode dobivanja (u laboratoriju) specifičnih tvari koje pripadaju proučavanim klasama anorganskih spojeva 284
4.1.7. Glavne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju) 286
4.1.8. Glavne metode za proizvodnju organskih spojeva koji sadrže kisik (u laboratoriju) 292
4.2. Opće ideje o industrijske metode dobivanje bitnih tvari 298
4.2.1. Koncept metalurgije: opći načini proizvodnja metala 298
4.2.2. Opći znanstveni principi kemijske proizvodnje (na primjer, proizvodnja amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijsko zagađenje okoliš i njegove posljedice 300
4.2.3. Prirodni izvori ugljikovodika, njihova prerada 302
4.2.4. Spojevi velike molekularne mase. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 303
4.3. Izračuni za kemijske formule i reakcijske jednadžbe 311
4.3.1-4.3.2. Proračuni volumetrijskih omjera plinova i toplinskog učinka u reakcijama 311
4.3.3. Proračun mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom 315
4.3.4. Proračuni mase tvari ili volumena plinova za poznatu količinu tvari, mase ili volumena jedne od tvari koje sudjeluju u reakciji 321
4.3.5-4.3.8. Izračuni: masa (volumen, količina tvari) produkta reakcije, ako se jedna od tvari daje suvišno (ima nečistoće) ili u obliku otopine s određenim masenim udjelom tvari; praktičan prinos proizvoda, maseni udio (masa) tvari u smjesi 324
4.3.9. Izračuni za pronalaženje molekularne formule tvari 328
Odgovori na zadatke za samostalan rad 333
PRILOZI 350.

Jedinstveni državni ispit. Kemija. Cijeli tečaj A, B, C. Samostalna priprema za ispit. Lidin R.A.

M.: 2013.- 352 str.

Vodič za učenje sadrži materijal za pripremu za polaganje ispita iz kemije. Predstavljene su 43 teme programa USE, zadaci za koje odgovaraju osnovnoj (28), povećanoj (10) i visokoj (5) razini složenosti. Cijela teorija strukturirana je prema temama i pitanjima o sadržaju materijala za kontrolna mjerenja. Svaka tema sadrži teorijske odredbe, pitanja i vježbe, testove svih vrsta (s izborom jednog odgovora, za podudaranje, s višestrukim izborom ili odgovor u obliku broja), zadatke s detaljnim odgovorom. Adresirano na učitelje i učenike viših razreda završenih srednjih škola, kao i na sveučilišne studente, nastavnike i studente kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetskog obrazovanja.

Format: pdf

Veličina: 3,5 Mb

Pogledajte, preuzmite: yandex.disk

SADRŽAJ
PREDGOVOR 7
1. Teorijski odsjeci kemije
1.1. Suvremeni koncepti strukture atoma 8
1.2. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev 17
1.2.1. Pravilnosti promjena kemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po razdobljima i skupinama 17
1.2.2-1.2.3. Opće karakteristike metala glavnih podskupina skupina I-III i prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, željezo) prema njihovom položaju u periodnom sustavu i strukturnim značajkama njihovih atoma 23
1.2.4. Opće karakteristike nemetala glavnih podskupina IV-VII skupina prema njihovom položaju u periodnom sustavu i strukturnim značajkama njihovih atoma 29
1.3. Kemijska veza i struktura tvari 43
1.3.1. Kovalentna veza, njezine sorte i mehanizmi nastanka. Polaritet i energija kovalentne veze. Ionska veza. Metalna veza. Vodikova veza 43
1.3.2. Elektronegativnost i oksidacijsko stanje kemijskih elemenata. Atomska valencija 51
1.3.3. Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Toplinski učinak reakcije. Termokemijske jednadžbe 66
1.4.3. Brzina reakcije, njezina ovisnost o raznim čimbenicima 78
1.4.4. Reverzibilne i nepovratne reakcije. Kemijska ravnoteža. Pomicanje ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika 85
1.4.5. Disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Jaki i slabi elektroliti 95
1.4.6. Reakcije ionske izmjene 106
1.4.7. Hidroliza soli. Medij vodenih otopina: kiseli, neutralni, alkalni 112
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija metala i načini zaštite od nje 125
1.4.9. Elektroliza talina i otopina (soli, lužine, kiseline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Razvrstavanje anorganskih tvari. Nomenklatura anorganskih tvari (trivijalna i međunarodna) 146
2.2. Tipična kemijska svojstva jednostavnih tvari - metala: lužine, zemnoalkalijske zemlje, aluminij, prijelazni metali - bakar, cink, krom, željezo 166
2.3. Tipična kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetala: vodik, halogeni, kisik, sumpor, dušik, fosfor, ugljik, silicij 172
2.4. Tipična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela 184
2,5-2,6. Tipična kemijska svojstva baza, amfoternih hidroksida i kiselina 188
2.7. Tipična kemijska svojstva soli: srednja, kisela, lužnata, složena (na primjer spojevi aluminija i cinka) 194
2.8. Odnos različitih klasa anorganskih tvari 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija strukture organskih spojeva: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala ugljika 200
3.3. Klasifikacija organskih spojeva. Nomenklatura organskih spojeva (trivijalna i međunarodna). Radikal. Funkcionalna skupina 207
3.4. Tipična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 214
3.5. Karakteristična kemijska svojstva zasićenih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenol 233
3.6. Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 241
3.7. Tipična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini, aminokiseline 249
3.8. Biološki važni spojevi: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 253
3.9. Odnos organskih spojeva 261
4. Metode spoznaje u kemiji. Kemija i život
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 266
4.1.1-4.1.2. Laboratorijska pravila. Metode odvajanja smjesa i pročišćavanja tvari 266
4.1.3-4.1.5. Određivanje prirode okoliša vodenih otopina tvari. Pokazatelji. Kvalitativne reakcije na anorganske tvari i ione. Identifikacija organskih spojeva 266
4.1.6. Glavne metode dobivanja (u laboratoriju) specifičnih tvari koje pripadaju proučavanim klasama anorganskih spojeva 278
4.1.7. Glavne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode za proizvodnju organskih spojeva koji sadrže kisik (u laboratoriju) 285
4.2. Opći pojmovi industrijskih metoda za proizvodnju esencijalnih tvari 291
4.2.1. Pojam metalurgije: opće metode dobivanja metala 291
4.2.2. Opći znanstveni principi kemijske proizvodnje (na primjer, proizvodnja amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijsko zagađenje okoliša i njegove posljedice 292
4.2.3. Prirodni izvori ugljikovodika, njihova prerada 294
4.2.4. Spojevi velike molekularne mase. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 295
4.3. Proračuni po kemijskim formulama i jednadžbama reakcija 303
4.3.1-4.3.2. Proračuni volumetrijskih omjera plinova i toplinskog učinka u reakcijama 303
4.3.3. Proračun mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom 307
4.3.4. Proračuni mase tvari ili volumena plinova za poznatu količinu tvari, mase ili volumena jedne od tvari koje sudjeluju u reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Izračuni: masa (volumen, količina tvari) produkta reakcije, ako se jedna od tvari daje suvišno (ima nečistoće) ili u obliku otopine s određenim masenim udjelom tvari; praktičan prinos proizvoda, maseni udio (masa) tvari u smjesi 315
4.3.9. Izračuni za pronalaženje molekularne formule tvari 319
Tipična verzija ispitnog rada
Upute za izvođenje radova 324
Odgovori na standardna verzija ispitni rad 332
Odgovori na zadatke za samostalan rad 334
PRILOZI 350

Pozdrav školarcima koji su krenuli u 11. razred! Posljednji akademska godina najupečatljiviji i najvažniji u životu učenika. Uostalom, potrebno je konačno odlučiti o izboru buduće specijalnosti i predmeta za polaganje ispita. Ovaj put sam odabrao za vas koristan materijal o tome kako se pripremiti za ispit iz kemije.

Pomoći ćemo vam u pripremi ispita i ispita

Teorija za pripremu ispita iz kemije

Priprema za ispit uvijek počinje proučavanjem teorijskog dijela. Stoga, ako je vaše znanje o kemiji na srednjoj razini, pojačajte svoju teoriju, ali je pojačajte praktičnim vježbama.

U 2018. godini, UPORABA u kemiji sastojala se od 35 zadataka: prvih 29 pitanja uključuje odabir odgovora od predloženih ili pisanje digitalnog odgovora nakon izračuna, preostalih 6 zadataka zahtijevaju potpun, detaljan odgovor. Za prvih 29 odgovora možete osvojiti najviše 40 bodova, a za drugi dio ispita - 20 bodova. Možda će 2019. struktura USE -a u kemiji ostati nepromijenjena.

Glavna teorijska pitanja ispita iz kemije pokrivaju sljedeće teme:

• Struktura atoma u modernom smislu.
• Mendeljejev stol.
• Anorganska kemija (kemijska svojstva metala i nemetala).
• Organska kemija (masti, bjelančevine i ugljikohidrati).
• Eksperimentalna kemija u teoriji (pravila rada i sigurnost u laboratoriju, metode dobivanja određene tvari).
• Ideje o metodama dobivanja potrebnih tvari i elemenata u industrijskoj verziji (metalurgija i metode dobivanja metala u proizvodnji, kemijskoj industriji).
• Proračuni po formulama i kemijskim jednadžbama.

Plan priprema za ispit iz kemije

1). Napravite godišnji plan sa izračunom po satu i izborom dana pripreme. Na primjer, radite kemiju 2 sata dnevno ponedjeljkom, srijedom i subotom.

2). Najbolje uključiti u pripremu voljeni(roditelji ili sestra / brat). Ako to nije moguće, udružite se s drugim studentom koji planira pristupiti ispitu iz kemije. Tako ćete osjetiti međusobnu podršku i istodobno gurati ako netko od vas zaostane. Ovo je svojevrsna motivacija, a nastava će biti zanimljivija.

3). Izračunajte vrijeme za dovršetak svake testne stavke. Tako ćete unaprijed znati koliko ćete vremena potrošiti na pitanje i ako "objesite" nešto, tada možete prijeći na drugi zadatak, a kasnije se vratiti na neostvareni.

4). Dok se približavate ispitu, pokušajte povećati prehranu i san. Ispitanik bi se trebao osjećati odmorno.

Savjet! Na samom ispitu morate odlučiti o zadacima u smislu složenosti. Najjednostavnije zadatke za razumijevanje najbolje je ostaviti zadnjih 30 minuta ispita. Zadaci drugog dijela će vam dati visoku ocjenu, pa se preporučuje da počnete s njima, ali je poželjno držati zakazano vrijeme za svaki zadatak. Na jednostavna pitanja možete odgovoriti na kraju ispita.

Knjige za pripremu ispita iz kemije

Za ispit iz kemije možete se samostalno pripremiti proučavajući udžbenike i nastavna sredstva... Ova je metoda najteža jer će učeniku trebati maksimalna koncentracija pažnje, sposobnost samostalnog razumijevanja gradiva, ustrajnost i samodisciplina.

Među popularnim udžbenicima za pripremu ispita iz kemije su:

• „Jedinstveni državni ispit. Kemija. Veliki priručnik "(autori - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Knjiga detaljno opisuje glavne dijelove organske i anorganske kemije, kao i opće kemije. Priručnik ima zadatke za praktični dio. Knjiga sadrži 560 stranica. Približni trošak je oko 300 rubalja.
• « Nastavnik kemije"(Autor - Egorov). Knjiga je stvorena za dubinsko proučavanje kemije u pripremi za ispit. "Tutor" se sastoji od teorijskih pitanja i odgovora na njih (tematsko testiranje), kao i praktičnih zadataka prema razinama težine s detaljnim objašnjenjem algoritma rješenja. Knjiga sadrži 762 stranice. Približni trošak je oko 600 rubalja.

Tečajevi iz kemije: priprema za ispit

Najpopularniji i na jednostavan način priprema za ispit iz kemije priznaje se pohađanjem grupnih tečajeva ili individualnog tutora. Samodisciplina i neovisna analiza materijala ovdje nisu potrebni. Učitelj kemije zakazat će posjet i pomoći vam da razumijete jednostavne i izazovni zadaci u okviru odobrenog programa.

Materijali koji se dobivaju na tečajevima kemije obično se temelje na pitanjima i temama iz prošlogodišnje USE. Učitelj najviše vodi računa o tome česte greške učenika i daje potpuna analiza takve zadatke.

Kemijska web stranica za pripremu ispita

Učenje na daljinu sada je popularno pa možete iskoristiti priliku da se pripremite za ispit iz kemije uz pomoć internetskih satova. Neki od njih su besplatni, neki su potpuno plaćeni, a postoje i online satovi s djelomičnim plaćanjem, odnosno možete besplatno pogledati prvu lekciju, a zatim se odlučiti za nastavak obuke na plaćenoj osnovi.