Odjeljci stranice
Izbor urednika:
- Zašto srebro mijenja boju kada se nosi na tijelu?
- Ljekoviti zeleni čaj. Što je štetan zeleni čaj. Kako pripremiti zeleni čaj
- O “božićnom gatanju” i kartama Istina, djeca ne bi trebala igrati karte
- Muževne žene: kako iz visoke postati inč, riješiti se virilizma
- Značajke ceremonije čaja u Engleskoj
- Preporuke i upute korak po korak za podnositelja zahtjeva
- Koji dokumenti su potrebni za upis na sveučilište Koji dokumenti su potrebni za upis na institut
- Funkcije limbičkog sustava
- Nastanak i razvoj ljudske psihe
- Monster high igre kuhanja Igre za djevojčice monster high kuhanje
Oglašavanje
Usporedna tablica organskih spojeva koji sadrže kisik |
Hidratacija alkenaU prisutnosti jakih mineralnih kiselina, alkeni prolaze kroz reakciju hidratacije da bi formirali alkohole: U slučaju nesimetričnih alkena, adicija se odvija u skladu s Markovnikovljevim pravilom - atom vodika molekule vode je dvostrukom vezom vezan za više hidrogenirani atom ugljika, a hidroksi skupina za manje hidrogenirani: Hidrogenacija (redukcija) aldehida i ketonaHidrogenacija aldehida na metalnim katalizatorima (Pt, Pd ili Ni) pri zagrijavanju dovodi do stvaranja primarnih alkohola: U sličnim uvjetima sekundarni alkoholi se dobivaju iz ketona: Hidroliza esteraKada jake mineralne kiseline djeluju na estere, oni se hidrolizuju uz stvaranje alkohola i karboksilne kiseline: Hidroliza estera u prisutnosti lužina naziva se saponifikacija. Ovaj proces je nepovratan i dovodi do stvaranja soli alkohola i karboksilne kiseline: Ovaj proces se odvija djelovanjem vodene otopine lužine na monohalogene derivate ugljikovodika: Druge metode za dobivanje pojedinih predstavnika monohidričnih alkoholaAlkoholno vrenje glukozeU prisutnosti nekih kvasaca, točnije pod djelovanjem enzima koje oni proizvode, moguće je stvaranje etilnog alkohola iz glukoze. Istodobno, ugljični dioksid također nastaje kao nusproizvod: Proizvodnja metanola iz sinteznog plinaSintezni plin je mješavina ugljičnog monoksida i vodika. Djelovanjem na ovu mješavinu katalizatora, zagrijavanjem i povišenim tlakom u industriji se dobiva metanol: Dobivanje polihidričnih alkoholaWagnerova reakcija (blaga oksidacija alkena)Djelovanjem neutralne otopine kalijeva permanganata na alkene na hladnoći (0 o C) nastaju vicinalni dihidrični alkoholi (dioli): Gore predstavljena shema nije potpuna jednadžba reakcije. U ovom obliku ga je lakše zapamtiti kako bi se moglo odgovoriti na pojedina pitanja testa. USE pitanja. Međutim, ako se ova reakcija pojavi u zadacima visoke složenosti, tada se njezina jednadžba mora napisati u cijelosti: Kloriranje alkena praćeno hidrolizomOva metoda je dvostupanjska i sastoji se u činjenici da u prvoj fazi alken ulazi u adicijsku reakciju s halogenom (klorom ili bromom). Na primjer: A na drugom, dobiveni dihaloalkan se tretira s vodenom otopinom lužine: Dobivanje glicerinaGlavni industrijski način dobivanje glicerola je alkalna hidroliza masti (saponifikacija masti): Dobivanje fenolaMetoda u tri koraka putem klorobenzenaOva metoda je trofazna. U prvoj fazi provodi se bromiranje ili kloriranje benzena u prisutnosti katalizatora. Ovisno o korištenom halogenu (Br 2 ili Cl 2), odgovarajući aluminij ili željezo (III) halid se koristi kao katalizator U drugom stupnju, gore dobiveni halogeni derivat tretira se vodenom otopinom lužine: U trećem koraku, natrijev fenolat se tretira jakom mineralnom kiselinom. Fenol je istisnut jer je slaba kiselina, tj. nisko disocirajuća tvar Oksidacija kumolaDobivanje aldehida i ketonaDehidrogenacija alkoholaTijekom dehidrogenacije primarnih i sekundarnih alkohola na bakrenom katalizatoru, zagrijavanjem se dobivaju aldehidi, odnosno ketoni. Oksidacija alkoholaNepotpunom oksidacijom primarnih alkohola dobivaju se aldehidi, a sekundarnih ketoni. NA opći pogled sheme takve oksidacije mogu se napisati kao: Kao što vidite, nepotpuna oksidacija primarnih i sekundarnih alkohola dovodi do istih proizvoda kao i dehidrogenacija tih istih alkohola. Bakreni oksid može se koristiti kao oksidacijsko sredstvo kada se zagrijava: Ili druga jača oksidacijska sredstva, kao što je otopina kalijevog permanganata u kiseloj, neutralnoj ili alkalnoj sredini. Alkinska hidratacijaU prisutnosti živinih soli (često zajedno s jakim kiselinama), alkini prolaze kroz reakciju hidratacije. U slučaju etina (acetilena) nastaje aldehid, u slučaju bilo kojeg drugog alkina keton: Piroliza soli karboksilnih kiselina dvovalentnih metalaKada se soli karboksilnih kiselina dvovalentnih metala, na primjer, zemnoalkalnih, zagrijavaju, nastaju keton i karbonat odgovarajućeg metala: Hidroliza geminalnih dihalogenih derivataAlkalna hidroliza geminalnih dihalogenih derivata raznih ugljikovodika dovodi do aldehida ako su atomi klora vezani na krajnji atom ugljika i do ketona ako nisu na krajnji: Katalitička oksidacija alkenaAcetaldehid se dobiva katalitičkom oksidacijom etilena: Dobivanje karboksilnih kiselinaKatalitička oksidacija alkanaOksidacija alkena i alkinaZa to se najčešće koristi zakiseljena otopina permanganata ili kalijevog dikromata. U ovom slučaju dolazi do prekida višestruke veze ugljik-ugljik: Oksidacija aldehida i primarnih alkoholaU ovoj metodi dobivanja karboksilnih kiselina najčešće se koriste zakiseljena otopina kalijevog permanganata ili dikromata: Hidrolizom trihalogeniranih ugljikovodikaU prvoj fazi, trihaloalkan se tretira vodenom otopinom lužine. U tom slučaju nastaje sol karboksilne kiseline: Drugi korak je obrada soli karboksilne kiseline jakom mineralnom kiselinom. Jer karboksilne kiseline su slabe, lako ih istiskuju jake kiseline: Hidroliza esteraOd soli karboksilnih kiselinaOva reakcija je već razmatrana u dobivanju karboksilnih kiselina hidrolizom trihalogenih derivata (vidi gore). Leži u činjenici da se karboksilne kiseline, budući da su slabe, lako istiskuju jake anorganske kiseline: Specifične metode dobivanja kiselinaDobivanje mravlje kiseline iz ugljičnog monoksidaOva metoda je industrijska i sastoji se u činjenici da u prvoj fazi ugljični monoksid pod pritiskom na visokim temperaturama reagira s bezvodnom alkalijom: a na drugom se dobiveni format tretira jakom anorganskom kiselinom: 2HCOONa + H 2 SO 4 > 2HCOOH + Na 2 SO 4 Stvaranje haloalkana tijekom interakcije alkohola s halogenovodikom je reverzibilna reakcija. Stoga je jasno da se alkoholi mogu dobiti hidroliza haloalkana- reakcije ovih spojeva s vodom: Polihidrični alkoholi mogu se dobiti hidrolizom haloalkana koji sadrže više od jednog atoma halogena u molekuli. Na primjer: Hidratacija alkenaHidratacija alkena- dodavanje vode na π - veze molekule alkena, na primjer: Hidratacija propena dovodi, u skladu s Markovnikovljevim pravilom, do stvaranja sekundarnog alkohola - propanola-2: Hidrogenacija aldehida i ketonaOksidacija alkohola pod blagim uvjetima dovodi do stvaranja aldehida ili ketona. Očito, alkoholi se mogu dobiti hidrogenacijom (redukcija vodika, adicija vodika) aldehida i ketona: Oksidacija alkenaGlikoli se, kao što je već navedeno, mogu dobiti oksidacijom alkena s vodenom otopinom kalijevog permanganata. Na primjer, etilen glikol (etandiol-1,2) nastaje tijekom oksidacije etilena (etena): Specifične metode dobivanja alkohola1. Neki se alkoholi dobivaju na samo njima svojstvene načine. Dakle, dobiva se metanol u industriji reakcija interakcije vodika s ugljikovim monoksidom(II) (ugljični monoksid) na visoki krvni tlak i visoka temperatura na površini katalizatora (cinkov oksid): Smjesa ugljičnog monoksida i vodika potrebna za ovu reakciju, također nazvana "sintezni plin", dobiva se propuštanjem vodene pare preko vrućeg ugljena: 2. Glukozna fermentacija. Ova metoda dobivanja etilnog (vinskog) alkohola poznata je čovjeku od davnina: Glavne metode dobivanja spojeva koji sadrže kisik (alkohola) su: hidroliza haloalkana, hidratacija alkena, hidrogenacija aldehida i ketona, oksidacija alkena, kao i dobivanje metanola iz "sinteznog plina" i fermentacija šećernih tvari. Metode dobivanja aldehida i ketona1. Mogu se dobiti aldehidi i ketoni oksidacija ili dehidrogenacija alkohola. Oksidacijom ili dehidrogenacijom primarnih alkohola mogu se dobiti aldehidi, a sekundarnih alkohola - ketoni: 3CH 3 -CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O 2.Reakcija Kucherova. Od acetilena, kao rezultat reakcije, dobiva se acetaldehid, od homologa acetilena - ketoni: 3. Kad se zagrije kalcij ili barij soli karboksilnih kiselina nastaju keton i metalni karbonat: Metode dobivanja karboksilnih kiselina1. Karboksilne kiseline se mogu dobiti oksidacija primarnih alkohola ili aldehidi: 3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O 5CH 3 -CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5CH 3 -COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O, 3CH 3 -CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O, CH3-CHO + 2OH CH3-COONH 4 + 2Ag + 3NH3 + H2O. Ali kada se metanal oksidira amonijačnom otopinom srebrovog oksida, nastaje amonijev karbonat, a ne mravlja kiselina: HCHO + 4OH \u003d (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O. 2. Aromatske karboksilne kiseline nastaju kada oksidacija homologa benzen: 5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O, 5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O, C 6 H 5 -CH 3 + 2KMnO 4 \u003d C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O 3. Hidroliza raznih karboksilnih derivata kiseline također proizvodi kiseline. Dakle, tijekom hidrolize estera nastaju alkohol i karboksilna kiselina. Reakcije esterifikacije i hidrolize katalizirane kiselinom su reverzibilne: 4. Hidroliza estera pod djelovanjem vodene otopine lužine nastavlja se nepovratno, u ovom slučaju iz estera ne nastaje kiselina, već njegova sol: Ciljevi. Uvesti veliku skupinu organskih tvari koje su međusobno genetski povezane (struktura, izomerija, nomenklatura, fizikalna svojstva, klasifikacija); stvoriti opću predodžbu o alkoholima, aldehidima, karboksilnim kiselinama; nastaviti razvoj općih obrazovnih vještina; podići potrebu za znanjem o onim tvarima s kojima dolazimo u dodir u svakodnevnom životu – one su u prehrambeni proizvodi, lijekovi. Demo materijal. Zbirka karboksilnih kiselina, alkohola, fenola, formalina. Demonstracijski pokus. Proučavanje topljivosti u vodi alkohola (etanol,n-propanol i n -butanol), kiseline (mravlja, octena, propionska, maslačna, stearinska i palmitinska), aldehidi (40% otopina mravljeg aldehida - formalin). Vizualna podrška. Tablice "Stvaranje vodikove veze", "Alkoholi i aldehidi"; molekularni modeli; crteži s formulama najčešćih kiselina. Brošura. Informacijska kartica za lekciju. Međupredmetne i unutarpredmetne veze. Anorganska kemija: mineralne kiseline, vodikove veze među molekulama; organska kemija: ugljikovodici (opće formule, struktura, nomenklatura, izomerija); matematika: funkcija; fizika: fizička svojstva tvari, konstante. TIJEKOM NASTAVE Primjeri: mravlja kiselina, oksalna kiselina, limunska, jabučna, mliječna kiselina, "vinski alkohol" (etanol), formalin (40% otopina mravljeg aldehida u vodi), glicerin, aceton, eter za anesteziju (dietil eter), fenol. Vježba 1. Sljedeće tvari podijelite u tri skupine - alkoholi, aldehidi, karboksilne kiseline: Zadatak 2. Kako se klasificiraju spojevi koji sadrže kisik? Navedite funkcionalne skupine alkohola, aldehida i karboksilnih kiselina. Funkcionalne grupe tvari različitih klasa AlkoholiAldehidi karboksilne kiseline ON hidroksil Zadatak 3. Kako se zove ugljikovodični fragment u formulama organskih spojeva koji sadrže kisik? Na primjer, u zadatku 1 (vidi gore) ovo su fragmenti: CH3, C4H9, C5H11, C2H5, C7H15, C3H7. Označavajući ugljikovodični radikal slovom R, dobivamo opće formule: alkoholi - …………………………. ; aldehidi - ………………..; organske kiseline – …………………. . Može se izvršiti klasifikacija alkohola, aldehida i kiselinaprema broju funkcionalnih skupina u molekulama. Postoje jedno-, dvo- i trohidrični alkoholi: Aldehidi s dvije CHO aldehidne skupine u molekuli nazivaju se na sljedeći način: Karboksilne kiseline, ovisno o broju karboksilnih skupina u molekuli, su jedno-, dvo- i trobazične: Spojevi kisika varirajuprema strukturi ugljikovodičnog radikala. Oni su granični (zasićeni), nezasićeni (nezasićeni), ciklički, aromatski. Primjeri alkohola: Primjeri aldehida: Primjeri karboksilnih kiselina: Proučavat ćemo samo ograničene monobazične karboksilne kiseline, monohidrične alkohole i aldehide. Zadatak 4. Definirajte zasićene alkohole, aldehide, karboksilne kiseline. Alkoholi su primarni, sekundarni i tercijarni. U primarnim alkoholima postoji jedan susjed ugljika na C atomu koji je vezan na hidroksilnu skupinu OH; u sekundarnim alkoholima na C atomu uz OH skupinu postoje dva ugljikova supstituenta (susjeda), a u tercijarnim alkoholima tri ugljikova supstituenta. Na primjer: |
Novi
- Kako uzgajati rajčice bez sadnica
- Tumačenje snova: zašto sanjati hodanje, tumačenje za muškarce, djevojke i žene Tumačenje snova za kučku
- Ako u snu vidite Hodanje, što to znači?
- Tekst pozivnice za rođendan kratak, sms
- Spavanje pada dijete s visine
- Ako sanjate dijete koje pada s visine
- „Šetanje zašto sanjati u snu?
- Procijenjeni trošak - što je to?
- "Nije tako teško završiti problematične kuće"
- Medicinski priručnik geotar L treonin upute za uporabu