Kebanyakan sulfur oksida (iv) digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik. Sulfur Oxide (IV) juga digunakan untuk mendapatkan bahan sulfurik yang berbeza. Asid sulfurik mempamerkan sifat berasid dalam reaksi dengan asas dan oksida utama. Oleh kerana asid sulfurik adalah dua paksi, ia membentuk dua baris garam: sederhana - sulfat, contohnya Na2So4, dan berasid - hidrosulfat, seperti Nahso4.

Ia juga dibubarkan dalam etanol dan asid sulfurik. Dengan kehadiran agen pengurangan SO2 yang kuat, sifat oksidatif dapat dipamerkan. Kehilangan aerosol asid sulfurik dari obor serombong perusahaan kimia lebih kerap diperhatikan pada kekacauan yang rendah dan kelembapan yang tinggi udara.

Kepekatan tertinggi gas sulfur mencapai di hemisfera utara, terutama di atas wilayah Amerika Syarikat, Eropah, China, bahagian Eropah dari Rusia dan Ukraine. Pembentukan baso4 sedimen putih (tidak larut dalam asid) digunakan untuk mengenal pasti asid sulfurik dan sulfat larut.

Asid sulfurik wujud hanya dalam penyelesaian. Sulfur Trioxide menampakkan sifat asid. Reaksi ini digunakan untuk mendapatkan produk yang paling penting dalam industri kimia - asid sulfurik. Sejak sulfur di sulfur trioxide mempunyai ijazah yang lebih tinggi Pengoksidaan, kemudian sulfur oksida (vi) menunjukkan sifat oksidatif.

Soalan: Apa sifat kimia yang anda tahu? Ia juga digunakan sebagai pengawet (makanan tambahan E220). Oleh kerana gas ini membunuh mikroorganisma, mereka menekankan kedai sayuran dan gudang. Perusahaan pyrometallurgical warna dan metalurgi hitam, serta CHP setiap tahun membuang puluhan juta tan sulfur anhidrida ke atmosfera. 4. Reaksi penyembuhan diri-penyembuhan diri sulfur adalah mungkin apabila ia berinteraksi dengan Sulfites.

Oleh itu, SO2, asid sulfurik dan garamnya boleh mempamerkan kedua-dua sifat oksidatif dan pemulihan. Hidrogen sulfida adalah pada pengeluaran sulfur, sulfit, thiosulfat dan asid sulfurik, dalam amalan makmal - untuk mendakan sulfida. Ia digunakan dalam pengeluaran fosforik, garam, membosankan, peleburan, dan sebagainya.

Ia mempamerkan sifat tipikal oksida berasid dan dibubarkan dengan baik di dalam air, membentuk asid sulfurik yang lemah. Sifat kimia. Asid sulfurik sebahagian besarnya bergantung kepada kepekatannya. Cubper Cunic's Cuso4 5N2O digunakan dalam pertanian untuk memerangi perosak dan penyakit tumbuhan.

Sebatian sulfur dengan ijazah pengoksidaan +1

3. Tulis persamaan tindak balas yang mencirikan sifat-sifat asid sulfurik yang dicairkan sebagai elektrolit. Sulfur plastik warna gelap dan boleh meregangkan sebagai getah. Proses pengoksidaan satu oksida yang lain adalah boleh diterbalikkan. Kesan Thermal. tindak balas kimia.. Perubahan berkala dalam sifat oksida, hidroksida, sebatian hidrogen elemen kimia. Sifat fizikal dan kimia hidrogen.

Dibubarkan di dalam air untuk membentuk asid yang sulfur; Kelarutan adalah 11.5 g / 100 g air pada 20 ° C, berkurangan dengan peningkatan suhu. Kesan vasodilative gas sulfur ini diedarkan melalui saluran kalsium yang sensitif ATP dan saluran kalsium L-jenis ("dihydropyridine"). Sulfur dioksida di dalam suasana tanah dengan ketara melemahkan kesan gas rumah hijau (karbon dioksida, metana) pada peningkatan suhu atmosfera.

Pelbagai bentuk sulfur trioksida dikaitkan dengan keupayaan molekul SO3 untuk polimerisasi disebabkan pembentukan bon penerima penderma. Struktur polimer so3 mudah masuk ke satu sama lain, dan pepejal SO3 biasanya terdiri daripada campuran pelbagai bentuk, kandungan relatif yang bergantung kepada syarat-syarat mendapatkan sulfur anhydride.

Iron Vitrios Feso4 7N2O digunakan sebelum ini untuk rawatan kudis, helminthosis dan kelenjar, kini digunakan untuk memerangi perosak pertanian. Glaubova Salt "(Mesir) Na2SO4 10N2O diperoleh oleh ahli kimia Jerman I. R. Glauber di bawah tindakan asid sulfurik pada natrium klorida, ia digunakan dalam perubatan sebagai julap.

Ia tidak stabil dan terurai pada gas sulfur dan air. Asid keluarga tidak berkaitan dengan asid yang kuat. Ia adalah asid kuasa sederhana dan berpecah-belah melangkah. Asid sulfurik memasuki reaksi tiga jenis: Asid dan asas, pertukaran ion, redoks.

Reaksi ini lebih baik dilakukan dengan asid sulfurik yang dicairkan. Untuk asid sulfurik, tindak balas pertukaran ion adalah ciri. Pemisahan gas berlaku dalam tindak balas dengan garam asid yang tidak stabil, hancur dengan pembentukan gas (arang batu, sulfur, hidrogen sulfida) atau membentuk asid yang tidak menentu, seperti garam.

PERHATIAN! Slaid pratonton digunakan secara eksklusif untuk tujuan maklumat dan mungkin tidak memberikan idea tentang semua keupayaan persembahan. Tugas: Buat persamaan penternakan asid sulfurik.

Menariknya, sensitiviti berhubung dengan SO2 sangat berbeza dari individu, haiwan dan tumbuhan. Natrium thiosulfate mengandungi dua atom sulfur dalam pelbagai darjah pengoksidaan dan pameran mengurangkan sifat.

SO2 menghancurkan pewarna organik dan digunakan untuk pemutihan sutera, bulu dan jerami. Asid sulfurik tertumpu digunakan untuk membersihkan produk petroleum dari sulfur dan tidak diduga sebatian organik. Oleh kerana hygroscopicity yang tinggi, ia digunakan untuk pengeringan gas, untuk kepekatan asid nitrik.

Hidrogen sulfida dan sulfida. Apabila hidrogen sulfida dibubarkan dalam air, asid hidrogen sulfida yang lemah terbentuk, garam yang dipanggil sulfida. Garam asid sulfurik, sebagai dua paksi, boleh menjadi Sulfites sederhana, contohnya Natrium Sulfite Na2So3, dan berasid - hidrosulfitis, seperti natrium hidrosulfite Nahso3.

Ia juga terpakai sebagai pelarut di makmal. Guru: asid sulfurik - sebatian yang tidak stabil, mudah terurai pada sulfur oksida (iv) dan air, oleh itu wujud hanya dalam penyelesaian berair. Dalam menara penyerapan terdapat penyerapan oksida sulfur (vi) dengan asid sulfurik yang tertumpu. Disebabkan pendidikan di kuantiti yang besar Sebagai sisa, sulfur dioksida adalah salah satu daripada gas utama yang mencemarkan suasana.

Sulfur oksida (gas sulfur, sulfur dioksida, angidride sulfur) adalah gas tanpa warna yang mempunyai bau ciri yang tajam dalam keadaan normal (sama dengan bau perlawanan yang sesuai). Cecair di bawah tekanan apabila suhu bilik. Gas sulfur yang larut dalam air, sementara asid sulfurik yang tidak stabil dibentuk. Bahan ini juga dibubarkan dalam asid sulfurik dan etanol. Ini adalah salah satu komponen utama yang merupakan sebahagian daripada gas gunung berapi.

Sulfur dioksida

Mendapatkan SO2 - Sulfur dioksida - kaedah perindustrian Ia membakar sulfur atau pembakaran sulfida (digunakan terutamanya pirit).

4FES2 (Pyrite) + 11O2 \u003d 2FE2O3 + 8SO2 (Gas Sulfur).

Di bawah keadaan makmal, gas sulfur boleh diperolehi dengan pendedahan kepada asid yang kuat pada hidrosulfit dan sulfit. Pada masa yang sama, asid sulfur yang dihasilkan dengan segera hancur ke dalam gas dan gas sulfur. Sebagai contoh:

Na2So3 + H2SO4 (asid sulfurik) \u003d Na2SO4 + H2SO3 (asid sulfurik).
H2SO3 (asid sulfurik) \u003d H2O (air) + SO2 (Gas Sulfur).

Kaedah ketiga untuk mendapatkan anhidrida sulfurik terdiri daripada kesan asid sulfurik tertumpu apabila dipanaskan kepada logam yang berkuat kuasa rendah. Sebagai contoh: Cu (tembaga) + 2h2SO4 (asid sulfurik) \u003d Cuso4 (tembaga sulfat) + so2 (sulfur dioksida) + 2h2o (air).

Sifat kimia sulfur dioksida

Formula Gas Sulfur - SO3. Bahan ini merujuk kepada oksida asid.

1. Sulfur dioksida larut dalam air, dan asid sulfurik terbentuk. Di bawah keadaan biasa, tindak balas ini boleh diterbalikkan.

SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) \u003d H2SO3 (asid sulfurik).

2. Dengan alkali, sulfur dioksida membentuk sulfit. Sebagai contoh: 2naoh (natrium hidroksida) + so2 (gas sulfur) \u003d na2o3 (natrium sulfite) + h2o (air).

3. Aktiviti kimia gas sulfur cukup besar. Sifat penggantian yang paling dinyatakan dari Sulfur Anhydride. Dalam reaksi sedemikian, tahap pengoksidaan sulfur meningkat. Sebagai contoh: 1) SO2 (sulfur dioksida) + BR2 (bromin) + 2h2o (air) \u003d H2SO4 (asid sulfurik) + 2hb (bromom); 2) 2) (sulfur dioksida) + O2 (oksigen) \u003d 2So3 (sulfite); 3) 5So2 (sulfur dioksida) + 2kmno4 (kalium permanganat) + 2h2o (air) \u003d 2h2so4 (asid sulfurik) + 2mnso4 (mangan sulfat) + k2so4 (kalium sulfat).

Reaksi yang terakhir adalah contoh tindak balas yang berkualiti tinggi kepada SO2 dan SO3. Penyelesaian ungu adalah perubahan warna).

4. Di bawah kehadiran agen pengurangan yang kuat, anhidrida sulfur boleh menunjukkan sifat oksidatif. Sebagai contoh, untuk menghilangkan sulfur dari gas ekzos dalam industri metalurgi, pengurangan sulfur dioksida karbon (CO) digunakan: SO2 (Sulfur dioksida) + 2CO (karbon oksida) \u003d 2Co2 + S (Sulfur).

Juga, sifat oksidatif bahan ini digunakan untuk mendapatkan xyloth fosfin: ph3 (phosphine) + so2 (gas sulfur) \u003d h3po2 (asid fosforik) + s (sulfur).

Di mana gas sulfur digunakan

Kebanyakannya sulfur dioksida digunakan untuk mendapatkan asid sulfurik. Ia juga digunakan seperti dalam pengeluaran minuman alkohol yang rendah (wain dan minuman lain dari kategori harga purata). Terima kasih kepada harta gas ini, membunuh pelbagai mikroorganisma, mereka menekankan gudang dan kedai sayur-sayuran. Di samping itu, Sulfur Oxide digunakan untuk pemutihan bulu, sutera, jerami (bahan-bahan yang tidak boleh diputih oleh klorin). Di makmal, gas sulfur digunakan sebagai pelarut dan untuk mendapatkan asid sulfurik solo yang berbeza.

Kesan fisiologi

Gas sulfur mempunyai sifat toksik yang kuat. Gejala keracunan adalah batuk, hidung berair, suara serak, sejenis rasa di dalam mulut, tekak yang kuat. Apabila penyedutan sulfur dioksida dalam kepekatan yang tinggi, sukar untuk menelan dan lemas, gangguan pertuturan, mual dan muntah, adalah mungkin untuk membangunkan edema akut paru-paru.

Gas Sulfur MPC:
- di dalam rumah - 10 mg / m²;
- Purata harian maksimum-satu dalam udara atmosfera - 0.05 mg / m².

Sensitiviti kepada sulfur dioksida di kalangan individu, tumbuh-tumbuhan dan haiwan berbeza. Sebagai contoh, di antara pokok-pokok yang paling stabil oak dan birch, dan sekurang-kurangnya - rempah dan pain.

Dalam artikel ini, anda akan mendapat maklumat mengenai apa yang Sulfur Oxide. Ciri-ciri utamanya terhadap sifat kimia dan fizikal akan dipertimbangkan, bentuk yang ada, cara untuk mendapatkan dan perbezaan antara mereka. Dan skop permohonan dan peranan biologi oksida ini dalam pelbagai bentuk akan disebutkan.

Apakah bahan

Sulfur Oxide adalah sebatian bahan mudah, sulfur dan oksigen. Terdapat tiga bentuk oksida sulfur, yang berbeza dari kalangan mereka adalah tahap valensi yang dinyatakan, iaitu: jadi (monooxide, sulfur monoksida), jadi 2 (sulfur dioksida atau gas sulfur) dan 3 (trioksida atau sulfur anhydride). Semua variasi yang disenaraikan daripada oksida sulfur adalah sama dengan ciri kimia dan fizikal.

Data umum mengenai monoocida sulfur

Bivalent Sulfur monoksida, atau sebaliknya sulfuric monoksida adalah bahan bukan organik yang terdiri daripada dua elemen mudah - sulfur dan oksigen. Formula - jadi. Dalam keadaan biasa, ia adalah gas tanpa warna, tetapi dengan bau yang tajam dan spesifik. Bertindak balas dengan larutan akueus. Sambungan yang jarang berlaku di atmosfer bumi. Untuk kesan suhu tidak stabil, wujud dalam bentuk dimeric - s 2 o 2. Kadang-kadang ia mampu berinteraksi dengan oksigen, akibat daripada reaksi untuk membentuk sulfur dioksida. Garam tidak membentuk.

The Sulfur Oxide (2) diperoleh menggunakan pembakaran sulfur atau penguraian anhydridenya:

• 2s2 + o 2 \u003d 2so;
• 2So2 \u003d 2so + O2.

Di dalam air, bahan larut. Akibatnya, sulfur oksida membentuk asid thioseric:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Data umum mengenai gas sulfur

Sulfur oksida - bentuk oksida sulfur seterusnya dengan formula kimia Jadi 2. Ia mempunyai bau tertentu yang tidak menyenangkan dan tidak mempunyai warna. Tekanan, boleh dinyalakan pada suhu bilik. Apabila dibubarkan dalam air membentuk asid sulfur yang tidak stabil. Ia boleh dibubarkan dalam penyelesaian etanol dan asid sulfurik. Ia adalah komponen gas gunung berapi.

Industri ini diperoleh dengan membakar sulfur atau menembak sulfidinya:

• 2fes 2 + 5o 2 \u003d 2Feo + 4so 2.

Di makmal, sebagai peraturan, jadi 2 diperoleh oleh Sulfite dan Hydrosulfite, yang terdedah kepada asid yang kuat, serta pendedahan kepada logam dengan tahap kecil aktiviti yang tertumpu H 2 jadi 4.

Seperti orang oksida sulfur lain, jadi 2 adalah oksida berasid. Berinteraksi dengan alkali, membentuk pelbagai sulfit, bertindak balas dengan air, mewujudkan asid sulfurik.

Jadi 2 sangat aktif, dan diucapkan dalam sifat pemulihannya, di mana tahap pengoksidaan sulfur oksida meningkat. Ia mungkin menunjukkan sifat oksidan jika ejen pengurangan yang kuat memberi kesan kepadanya. Terbaru ciri ciri Gunakan untuk pengeluaran asid fosforik, atau untuk memisahkan S dari gas kawasan aktiviti metalurgi.

Sulfur Oxide (4) digunakan secara meluas oleh seseorang untuk mendapatkan asid sulfurik atau garamnya adalah skop utamanya. Dan dia juga berpartisipasi dalam proses winemaking dan bertindak di sana sebagai pengawet (E220), kadang-kadang mereka diperlakukan dengan kedai sayuran dan gudang, kerana ia memusnahkan mikroorganisma. Bahan yang tidak boleh menjadi pelunturan klorin dirawat dengan sulfur oksida.

Jadi 2 adalah sambungan yang agak toksik. Gejala ciri yang menunjuk kepada keracunan mereka adalah pembersihan, kemunculan masalah dengan pernafasan, sebagai peraturan, dalam bentuk sejuk, serak, penampilan rasa yang luar biasa dan tekak. Penyedutan gas sedemikian boleh menyebabkan lemas, melanggar keupayaan pertuturan individu, muntah, kesukaran proses menelan, serta edema paru dalam bentuk akut. Kepekatan maksimum yang dibenarkan dari bahan ini di dalam bilik kerja adalah 10mg / m 3. Walau bagaimanapun, pelbagai orang mempunyai organisma untuk menunjukkan kepekaan yang berbeza terhadap gas sulfur.

Maklumat am mengenai Sulfur Anhydride

Gas Sulfur, atau, seperti yang dipanggil, Sulfur Anhydride adalah oksida sulfur tertinggi dengan formula kimia jadi 3. Cecair dengan bau bodoh, tidak menentu dengan syarat Standard. Ia mampu melekat, membentuk campuran jenis kristal dari pengubahsuaian pepejal, pada suhu 16.9 ° C dan ke bawah.

Analisis terperinci mengenai oksida tertinggi

Apabila mengoksidakan sehingga 2 udara di bawah pengaruh suhu tinggi, prasyarat Adakah kehadiran pemangkin, contohnya v 2 o 5, Fe 2 O 3, Navo 3 atau PT.

Penguraian haba sulfat atau interaksi ozon dan sebagainya 2:

• Fe 2 (jadi 4) 3 \u003d Fe 2 o 3 + 3So 3;
• Jadi 2 + o 3 \u003d jadi 3 + o 2.

Pengoksidaan Jadi 2 dengan No 2:

• Jadi 2 + tidak 2 \u003d jadi 3 + tidak.

Ciri-ciri kualitatif fizikal termasuk: kehadiran struktur satah, jenis trigonal dan d 3 h simetri, semasa peralihan dari gas ke kristal atau cecair membentuk watak kitaran dan rantaian zigzag, mempunyai komunikasi kovalen kutoval.

Dalam bentuk pepejal, jadi 3 terdapat dalam bentuk alpha, beta, gamma dan sigma, dan ia telah, masing-masing, titik lebur yang berbeza, tahap manifestasi pempolimeran dan pelbagai bentuk kristal. Kewujudan kuantiti sedemikian sehingga 3 spesies adalah disebabkan oleh pembentukan bon penerima penderma.

Ciri-ciri Sulfur Anhydrida termasuk banyak sifatnya, yang utama adalah:

Keupayaan untuk berinteraksi dengan alasan dan oksida:

• 2Kho + Jadi 3 \u003d K 2 Jadi 4 + H 2 O;
• Cao + jadi 3 \u003d Caso 4.

Sulfur oksida tertinggi jadi 3 mempunyai aktiviti yang agak besar dan mencipta asid sulfurik, berinteraksi dengan air:

• Jadi 3 + h 2 o \u003d h2so 4.

Memasuki reaksi interaksi dengan klorida dan membentuk asid chlorosulfat:

• Jadi 3 + hcl \u003d HSO 3 Cl.

Untuk sulfur oksida, manifestasi sifat oksidatif yang kuat adalah ciri.

Permohonan Anhydride Sulfuria mendapati dalam penciptaan asid sulfurik. Jumlahnya yang kecil diperuntukkan dalam persekitaran Semasa menggunakan dam sulfur. Jadi 3, membentuk asid sulfurik selepas interaksi dengan permukaan basah, memusnahkan pelbagai organisma berbahaya, seperti kulat.

Menjumlahkan

Sulfur oksida boleh berbeza negara agregat.bermula dengan cecair dan berakhir dengan bentuk pepejal. Secara semula jadi, ia jarang berlaku, dan kaedah mendapatkannya dalam industri agak banyak, serta kawasan di mana ia boleh digunakan. Oksida itu sendiri mempunyai tiga bentuk di mana ia mempamerkan tahap valensi yang berbeza. Ia boleh menjadi sangat toksik dan menyebabkan masalah kesihatan yang serius.

Tahap pengoksidaan adalah +4 untuk sulfur agak stabil dan nyata di sini 4 tetrahaloid, sohal 2 oxodiganoids, jadi 2 dioksida dan dalam anion yang sesuai dengan mereka. Kami akan mengenali sifat-sifat sulfur dioksida dan asid sulfurik.

1.11.1. Sulfur Oxide (IV) Struktur Molekul SO2

Struktur sehingga 2 molekul adalah sama dengan struktur molekul ozon. Atom sulfur berada dalam keadaan SP 2-hibridisasi, bentuk susunan orbital adalah segitiga yang betul, bentuk molekul adalah satu sudut. Pada atom sulfur terdapat pasangan elektron bebas bermakna. Panjang komunikasi S - O adalah 0.143 nm, sudut valensi adalah 119.5 °.

Struktur itu sepadan dengan struktur resonan berikut:

Tidak seperti ozon, kepelbagaian komunikasi S - O adalah 2, iaitu sumbangan utama menjadikan struktur resonans pertama. Molekul dicirikan oleh kestabilan haba yang tinggi.

Ciri-ciri fizikal

Di bawah keadaan biasa, sulfur dioksida atau gas sulfur adalah gas yang tidak berwarna dengan bau stilege yang tajam, titik lebur -75 ° C, titik didih -10 ° C. Ia terlarut dalam air, pada 20 ° C dalam 1 jumlah air larut 40 jilid gas sulfur. Gas toksik.

Sifat kimia sulfur oksida (iv)

Gas sulfur mempunyai kereaktifan yang tinggi. Sulfur dioksida adalah oksida berasid. Ia agak larut dalam air dengan pembentukan hidrat. Ia juga sebahagiannya berinteraksi dengan air, membentuk asid sulfurik yang lemah, yang tidak terpencil secara individu:

Jadi 2 + H 2 O \u003d H 2 Jadi 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2h + + Jadi 3 2-.

Hasil daripada pemisahan, proton terbentuk, jadi penyelesaiannya mempunyai masam Rabu.

Apabila larutan natrium hidroksida sulfur dibentuk oleh natrium sulfit melalui larutan natrium hidroksida. Natrium Sulfite bertindak balas dengan lebihan Borang Sulfur Dioksida dan Natrium Hydrosulfite:

2Naioh + Jadi 2 \u003d Na 2 Jadi 3 + H 2 O;

Na 2 Jadi 3 + Jadi 2 \u003d 2Nahso 3.

Untuk gas sulfur, dualitas redoks adalah ciri, sebagai contoh, ia menunjukkan sifat-sifat pengurangan, menghilangkan air bromin:

Jadi 2 + br 2 + 2h 2 o \u003d h 2 jadi 4 + 2hbbr

dan Penyelesaian Kalium Permanganate:

5So 2 + 2kmno 4 + 2h 2 o \u003d 2knso 4 + 2mnso 4 + H 2 Jadi 4.

teroksida dengan oksigen dalam Sulfur Anhydride:

2So 2 + o 2 \u003d 2So 3.

Ciri-ciri oksidatif menunjukkan interaksi dengan agen pengurangan yang kuat, sebagai contoh:

Jadi 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (pada 500 ° C, di hadapan Al 2 O 3);

Jadi 2 + 2h 2 \u003d s + 2h 2 O.

Mendapatkan Sulfur Oxide (IV)

Membakar sulfur.

S + o 2 \u003d jadi 2.

Pengoksidaan sulfida.

4fes 2 + 11o 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8so 2.

Tindakan asid kuat pada logam sulfites

Na 2 Jadi 3 + 2H 2 Lalu 4 \u003d 2Naahsa 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Asid sulfurik dan garamnya

Apabila sulfur dioksida dibubarkan dalam air, asid sulfurik yang lemah terbentuk, sebahagian besar dibubarkan sehingga 2 adalah dalam bentuk terhidrat jadi 2 · H 2 o bentuk, Crystallohydrate juga dikeluarkan semasa penyejukan, hanya sebahagian kecil dari sulfurik Molekul asid berpecah kepada ion Sulfite dan Hydrosulfit. Dalam keadaan bebas asid tidak diserlahkan.

Menjadi yang mesra dua, membentuk dua jenis garam: sederhana - sulfit dan berasid - hidrosulfite. Hanya Alkali Metal Sulfites dan Alkaline dan Alkaline Bumi Hydrosulfites larut dalam air.

Hidrogen sulfida - H2S.

Sulfur Compounds -2, +4, +6. Reaksi berkualiti kepada sulfida, sulfit, sulfat.

Resit apabila berinteraksi:

1. hidrogen dengan kelabu pada t - 300 0

2. Di bawah tindakan pada sulfida asid mineral:

Na 2 s + 2hcl \u003d 2 nacl + h 2 s

Ciri-ciri fizikal:

gas tanpa warna, dengan bau telur busuk, beracun, lebih berat daripada udara, larut dalam air, bentuk asid hidrogen sulfida yang lemah.

Sifat kimia.

Pengiring dan sifat asas

1. Penyelesaian hidrogen sulfida dalam air - asid hidrogen sulfida - adalah asid dwitahunan yang lemah, jadi ia memisahkan langkah:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. SOGGEOUS ACID HAS. hartanah umum. Asid, bertindak balas dengan logam, oksida utama, pangkalan, garam:

H 2 S + CA \u003d CAS + H 2

H 2 S + CAO \u003d CAS + H 2 O

H 2 S + 2NEOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 Jadi 4

Semua garam berasid - hidrosulfida yang terlarut dalam air. Sulfid Salt Normal - larut dalam air dengan cara yang berbeza: alkali dan alkali bumi logam sulfida terlarut, sulfida logam yang tinggal di dalam air tidak larut, dan sulfida tembaga, plumbum, merkuri dan beberapa logam berat lain tidak dibubarkan walaupun dalam asid (kecuali asid nitrik)

Cus + 4hno 3 \u003d cu (tidak 3) 2 + 3s + 2no + 2h 2 o

Sulfida larut tertakluk kepada hidrolisis - pada anion.

Na 2 s ↔ 2na + + s 2-

S 2- + hoh ↔hs - + oh -

Na 2 s + n 2 o ↔ nans + naoh

Reaksi berkualiti tinggi terhadap asid hidrogen sulfida dan garam larutnya (iaitu, ion sulfida s 2-) adalah interaksi mereka dengan petunjuk larut, sementara sedimen PBS dibentuk.

Na 2 s + pb (no 3) 2 \u003d 2nano 3 + pbs ↓

Pb 2+ + S 2- \u003d PBS ↓

Mempamerkan hanya mengurangkan sifat, kerana Atom sulfur mempunyai tahap pengoksidaan yang rendah -2

1. Dengan oksigen

a) dengan kecacatan

2h 2 s -2 + o 2 0 \u003d s 0 + 2h 2 o -2

b) dengan lebihan oksigen

2h 2 s + 3o 2 \u003d 2so 2 + 2h 2 o

2. Dengan halogen (perubahan warna air bromin)

H 2 s -2 + br 2 \u003d s 0 + 2hb -1

3. Dengan Conc. HNO 3.

H 2 S + 2HNO 3 (k) \u003d S + 2No 2 + 2h 2 O

b) Dengan agen pengoksidaan yang kuat (KMNO 4, K 2 CRO 4 dalam persekitaran berasid)

2kmno 4 + 3h 2 Jadi 4 + 5h 2 s \u003d 5s + 2mnso 4 + K 2 Jadi 4 + 8h 2 o

c) Asid hidrogen sulfida teroksida bukan sahaja oleh agen pengoksidaan yang kuat, tetapi juga lebih lemah, sebagai contoh, garam besi (III), asid sulfurik, dll.

2fecl 3 + h 2 s \u003d 2fecl 2 + s + 2hcl

H 2 jadi 3 + 2h 2 s \u003d 3s + 3h 2 o

Memperolehi

1. Sulfur terbakar dalam oksigen.

2. Pembakaran hidrogen sulfida dalam lebihan 2

2h 2 s + 3o 2 \u003d 2so 2 + 2h 2 o

3. Pengoksidaan sulfida.

2cus + 3o 2 \u003d 2so 2 + 2cuo

4. Interaksi Sulfit Asid

Na 2 Jadi 3 + H 2 Jadi 4 \u003d Na 2 Jadi 4 + Jadi 2 + H 2 O

5. Interaksi logam dengan beberapa aktiviti selepas (H 2) dengan CONC. H 2 jadi 4

Cu + 2h 2 Jadi 4 \u003d Cuso 4 + Jadi 2 + 2h 2 O

Ciri-ciri fizikal

Gas, tanpa warna, dengan bau yang membakar sulfur terbakar, beracun, udara yang lebih berat lebih daripada 2 kali, adalah larut dalam air (pada suhu bilik dalam satu kelantangan, kira-kira 40 jilid larut gas).

Sifat kimia:

Pengiring dan sifat asas

Jadi 2 - oksida berasid biasa.

1.co alkali, membentuk dua jenis garam: sulfit dan hidrosulfit

2koh + jadi 2 \u003d k 2 jadi 3 + h 2 o

Koh + jadi 2 \u003d knso 3 + h 2 o

2. Dengan oksida utama

K 2 o + jadi 2 \u003d k 2 jadi 3

3. Dengan air membentuk asid sulfurik yang lemah

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 Jadi 3

Asid sulfurik wujud hanya dalam larutan, adalah asid lemah,

ia mempunyai semua sifat umum asid.

4. Tanggapan yang berkualiti tinggi kepada Sulfite - ion - jadi 3 2 - Tindakan asid mineral

Na 2 jadi 3 + 2hcl \u003d 2na 2 cl + jadi 2 + h 2 o bau sulfur terbakar

Redox Properties.

OSR boleh menjadi agen pengoksidaan dan ejen pengurangan, kerana atom sulfur di dalamnya 2 mempunyai tahap pengoksidaan perantaraan +4.

Seperti ejen pengoksidaan:

Jadi 2 + 2h 2 s \u003d 3s + 2h 2 s

Sebagai ejen pengurangan:

2So 2 + o 2 \u003d 2so 3

Cl 2 + jadi 2 + 2h 2 o \u003d h 2 jadi 4 + 2hcl

2kmno 4 + 5So 2 + 2h 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2MNO 4

Sulfur oksida (vi) jadi 3 (sulfurik anhydride)

Mendapatkan:

Pengoksidaan gas sulfur

2So 2 + O 2 \u003d 2So 3 ( t 0, Kat)

Ciri-ciri fizikal

Cecair tanpa warna, pada suhu di bawah 17 0 C bertukar menjadi jisim kristal putih. Kompaun yang tidak stabil adalah sepenuhnya terurai pada 700 0 C. Baik larut dalam air, dalam asid sulfurik anhydrous dan bertindak balas dengannya dengan pembentukan oleum

Jadi 3 + h 2 jadi 4 \u003d h 2 s 2 o 7

Sifat kimia.

Pengiring dan sifat asas

Oksida asid biasa.

1.co alkalis, membentuk dua jenis garam: sulfat dan hidrosulfat

2koh + jadi 3 \u003d k 2 jadi 4 + h 2 o

Koh + jadi 3 \u003d knso 4 + h 2 o

2. Dengan oksida utama

SAO + SO 2 \u003d CASO 4

3. Dengan air

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 Jadi 4

Redox Properties.

Sulfur oksida (vi) - pengoksidaan kuat, biasanya dipulihkan kepada jadi 2

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Asid sulfurik H 2 jadi 4

Mendapatkan asid sulfurik

Dalam industri, asid diperoleh dalam kaedah hubungan:

1. Menembak Pyrite.

4fes 2 + 11o 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8so 2

2. Pengoksidaan Jadi 2 dalam Jadi 3

2So 2 + O 2 \u003d 2So 3 ( t 0, Kat)

3. Pembubaran SO 3 dalam asid sulfurik

n.Jadi 3 + h 2 jadi 4 \u003d h 2 jadi 4 ∙ N.Jadi 3 (oleum)

H 2 jadi 4 ∙ N.Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4

Ciri-ciri fizikal

H 2 Jadi 4 adalah cecair berminyak yang berat, tidak berbau dan warna, hygroscopic. Bercampur dengan air dalam apa-apa aspek, apabila dibubarkan oleh asid sulfurik yang tertumpu, sejumlah besar haba diserlahkan di dalam air, jadi ia mesti berhati-hati menuangkan ke dalam air, dan bukan sebaliknya (air pertama, maka asid, jika tidak akan ada masalah besar)

Penyelesaian asid sulfurik dalam air dengan kandungan H 2 jadi 4 kurang daripada 70% biasanya dipanggil asid sulfurik cair, lebih daripada 70% tertumpu.

Sifat kimia.

Asid-Basic.

Asid sulfurik dicairkan mempamerkan semua sifat ciri-ciri asid yang kuat. Dalam larutan akueus, berpecah:

H 2 jadi 4 ↔ 2h + + jadi 4 2-

1. Dengan oksida utama

Mgo + H 2 Jadi 4 \u003d MGSO 4 + H 2 O

2. Dengan alasan

2naoh + H 2 Jadi 4 \u003d Na 2 Jadi 4 + 2h 2 O

3. Dengan garam

BACL 2 + H 2 Jadi 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2hcl

BA 2+ + Jadi 4 2- \u003d Baso 4 ↓ (Damakan Putih)

Reaksi berkualiti tinggi kepada 4 sulfat-ion 2-

Terima kasih banyak suhu tinggi Mendidih, berbanding dengan asid lain, asid sulfurik apabila dipanaskan memalukannya dari garam:

Nacl + h 2 jadi 4 \u003d hcl + nahso 4

Redox Properties.

Dalam H 2 yang dicairkan, 4, pengoksida adalah Ion H +, dan dalam pekat - sulfate -Ions Jadi 4 2

Dalam mencairkan asid sulfurik, logam dibubarkan secara berturut-turut ke hidrogen, dan sulfat dibentuk dan hidrogen dibezakan.

Zn + h 2 jadi 4 \u003d znso 4 + h 2

Asid sulfurik yang tertumpu - oksidan yang bertenaga, terutamanya apabila dipanaskan. Ia mengoksidakan banyak logam, bukan logam, bukan organik dan organik.

H 2 Jadi 4 (k) Oxidizer S +6

Dengan logam yang lebih aktif, asid sulfurik bergantung kepada kepekatan boleh dipulihkan kepada pelbagai produk.

Zn + 2h 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3zn + 4h 2 Jadi 4 \u003d 3znso 4 + s + 4h 2 O

4zn + 5h 2 Jadi 4 \u003d 4znso 4 + H 2 S + 4h 2 O

Asid sulfurik yang tertumpu mengoksidakan beberapa bukan logam (sulfur, karbon, fosforus, dll), memulihkan oksida sulfur (iv)

S + 2h 2 jadi 4 \u003d 3so 2 + 2h 2 o

C + 2h 2 jadi 4 \u003d 2so 2 + co 2 + 2h 2 o

Interaksi dengan beberapa bahan yang kompleks

H 2 jadi 4 + 8hi \u003d 4i 2 + h 2 s + 4 h 2 o

H 2 SO 4 + 2HBR \u003d BR 2 + SO 2 + 2H 2 O

Asid sulfurik garam

2 jenis garam: sulfat dan hidrosulfat

Garam asid sulfurik mempunyai semua sifat umum garam. Khas adalah sikap mereka terhadap pemanasan. Sulfat logam aktif (NA, K, BA) tidak diuraikan walaupun dipanaskan lebih dari 1000 ° C, garam logam kurang aktif (Al, Fe, Cu) terurai walaupun dengan pemanasan kecil