Sifat kimia sebatian sulfur. Sulfur oksida dalam alam semula jadi dan kehidupan manusia

Bahagian tapak

Pilihan Editor:

Mengiklankan

yang utama - Plasterboard.

4.doc.

Sulfur. Hidrogen sulfida, sulfida, hidrosulfida. Sulfur oksida (iv) dan (vi). Asid sulfurik dan sulfurik dan garam mereka. Ester asid sulfurik. Natrium thiosulfate.

4.1. Sulfur

Sulfur adalah salah satu daripada beberapa elemen kimia yang telah menikmati seseorang selama beberapa milenium. Ia secara meluas merebak dan berlaku sama ada secara bersaing bebas (sulfur asli), jadi di kompleks itu. Mineral yang mengandungi sulfur boleh dibahagikan kepada dua kumpulan - sulfida (cchedes, bersinar, dekuk) dan sulfat. Native Sulfur B. kuantiti yang besar Itali ditemui di Itali (Sicily Island) dan Amerika Syarikat. Di CIS, bidang sulfur asli boleh didapati di rantau Volga, di negeri-negeri Asia Tengah, di Crimea dan kawasan lain.

Mineral kumpulan pertama termasuk memimpin gloss PBS, tembaga Glitter Cu 2 S, Silver Shine - AG 2 S, Zink Cheating - Ka - Zns, Cadmium Cheating - CD, Pyrite atau Count Iron - Fes 2, Halcopyrite - Cufes 2, Cynanar - HGS.

Mineral kumpulan kedua termasuk Caso 4 2N 2 O, Mirabilite (Glaubova Garam) - NA 2 SO 4 10N 2 O, Ki-Zerit - MGSO 4 H 2 O.

Sulfur terkandung dalam organisma haiwan dan tumbuhan, kerana ia termasuk dalam komposisi molekul protein. Sebatian organik Sulfurs terkandung dalam minyak.

Memperolehi

1. Apabila mendapatkan sulfur dari sebatian semula jadi, seperti sulfur sulfur, ia dipanaskan hingga suhu tinggi. The Grey Cchedan terurai dengan pembentukan Besi Sulfida (II) dan Sulfur:

2. Sulfur boleh diperolehi oleh pengoksidaan hidrogen sulfida dengan kelemahan oksigen oleh reaksi:

2h 2 s + o 2 \u003d 2s + 2n 2 o

3. Pada masa ini, penyediaan sulfur dengan karbon dioksida karbon jadi 2 - sampingan produk tersebar semasa peleburan logam dari sulfur ores:

Jadi 2 + c \u003d co 2 + s

4. Gas ekzos oven metalurgi dan kok mengandungi campuran sulfur dioksida dan hidrogen sulfida. Campuran ini diluluskan suhu tinggi Lebih dari pemangkin:

H 2 s + jadi 2 \u003d 2h 2 o + 3s

^ Ciri-ciri fizikal

Sulfur adalah bahan yang rapuh padu lemon kuning. Terdapat praktikal tidak larut dalam air, tetapi ia kreatif dalam CS 2 survironment dan beberapa pelarut lain.

Teruk menghabiskan hangat dan elektrik. Sulfur membentuk beberapa pengubahsuaian allotropic:

1 . ^ Sulfur rhombic. (Paling stabil), kristal mempunyai jenis octahedra.

Apabila sulfur dipanaskan, warna dan kelikatan berubah: kuning pertama terbentuk, dan kemudian apabila suhu meningkat, ia menjadi gelap dan sedang dibuat begitu likat sehingga ia tidak dilanjutkan dari tiub ujian, dengan pemanasan lanjut kelikatan jatuh lagi, dan Pada 444, 6 ° C bisul.

2. ^ Monoklinik sulfur. - Pengubahsuaian dalam bentuk kristal jarum kuning gelap, diperolehi dengan penyejukan sulfur lebur yang lambat.

3. Sulfur plastikia terbentuk jika sulfur dipanaskan ke mendidih untuk mencurahkan ke dalam air sejuk. Ia mudah diregangkan seperti getah (lihat Rajah 19).

Sulfur semulajadi terdiri daripada campuran empat isotop yang stabil: 32 16 S, 33 16 S, 34 16 S, 36 16 S.

^ Sifat kimia.

Atom sulfur, mempunyai tahap tenaga luaran yang tidak lengkap, boleh melampirkan dua elektron dan menunjukkan ijazah

Pengoksidaan -2. Seperti tahap pengoksidaan sulfur yang dipamerkan dalam sebatian dengan logam dan hidrogen (na 2 s, h 2 s). Dengan pulangan atau melambatkan elektron ke atom unsur yang lebih elektronegatif, tahap pengoksidaan sulfur boleh +2, +4, +6.

Ia agak tidak aktif, tetapi dengan peningkatan suhu, kereaktifannya meningkat dengan peningkatan suhu. 1. Dengan logam sulfur mempamerkan sifat oksidatif. Dengan tindak balas ini, sulfida terbentuk (dengan emas, platinum dan iridium tidak bertindak balas): FE + S \u003d Fes

2. Dengan hidrogen di bawah keadaan biasa sulfur, ia tidak berinteraksi, dan pada 150-200 ° C hasil yang boleh diterbalikkan:

3. Dalam reaksi dengan logam dan dengan hidrogen sulfur berkelakuan seperti ejen pengoksidaan yang tipikal, dan di hadapan oksidan yang kuat, sifat pemulihan.

S + 3F 2 \u003d SF 6 (IOD tidak bertindak balas)

4. Pembakaran sulfur dalam aliran oksigen pada 280 ° C, dan di udara pada 360 ° C. Pada masa yang sama, campuran sehingga 2 dan 3 terbentuk:

S + o 2 \u003d jadi 2 2s + 3o 2 \u003d 2so 3

5. Apabila dipanaskan tanpa akses udara, sulfur langsung bersatu dengan fosforus, karbon, menunjukkan sifat oksidatif:

2p + 3s \u003d p 2 s 3 2s + c \u003d cs 2

6. Apabila berinteraksi dengan bahan-bahan yang kompleks, sulfur berkelakuan terutamanya sebagai agen pengurangan:

7. Sera mampu reaksi yang tidak seimbang. Oleh itu, apabila serbuk sulfur mendidih dengan alkali, sulfit dan sulfida terbentuk:

Permohonan

Sulfur digunakan secara meluas dalam industri dan luar bandar. Kira-kira separuh daripada pengeluarannya dibelanjakan untuk mendapatkan asid sulfurik. Gunakan Sulfur untuk gunung berapi getah: manakala getah bertukar menjadi getah.

Dalam bentuk sulfur sulfur (serbuk nipis) yang digunakan untuk memerangi penyakit anggur dan penyakit kapas. Yang lengkap untuk mendapatkan serbuk, perlawanan, komposisi bercahaya.. Dalam perubatan yang menyediakan massa sulfur untuk rawatan penyakit kulit.

4.2. Hidrogen sulfida, sulfida, hidrosulfida

Hidrogen sulfida adalah analog air. Formula elektroniknya.

Menunjukkan bahawa dalam pendidikan sambungan N-S-H Dua elektron P-rupa atom sulfur terlibat. H 2 S Molecule mempunyai bentuk sudut, jadi ia adalah polar.

^ Mencari dalam alam semula jadi.

Hidrogen sulfida ditemui di alam semula jadi dalam gas gunung berapi dan di perairan beberapa mata air mineral, seperti Pyatig-Sak, Macesta. Ia terbentuk dalam membusuk bahan-bahan organik yang mengandungi sulfur pelbagai haiwan dan sayur-sayuran kekal. Ini menjelaskan ciri-ciri bau Nasty. air sisa, Cesspool dan sampah sampah.

Memperolehi

1. Hidrogen sulfida boleh diperolehi dengan kompleks sulfur langsung dengan hidrogen apabila dipanaskan:

2. Tetapi ia biasanya diperolehi oleh tindakan asid hydrochloric atau sulfurik pada besi sulfida (iii):

2hcl + fes \u003d fecl 2 + h 2 s 2h + + fes \u003d FE 2+ + H 2 S Reaksi ini sering dijalankan dalam aparatus CYPA.

^ Ciri-ciri fizikal

Di bawah keadaan biasa, hidrogen sulfida adalah gas yang tidak berwarna dengan bau ciri yang kuat dari telur busuk. Sangat beracun, dengan go-in-hazanie mengikat kepada hemoglobin, menyebabkan kelumpuhan itu

Ko membawa kepada kematian. Dalam kepekatan rendah kurang berbahaya. Ia adalah perlu untuk bekerja dengannya dalam kabinet ekzos atau dengan peranti penutupan Hermetically. Kandungan yang dibenarkan H 2 S di premis perindustrian adalah 0.01 mg dalam 1 l dari udara.

The hidrogen sulfida agak larut dalam air (pada 20 ° C dalam 1 jumlah air, 2.5 jumlah sulfida dibubarkan).

Penyelesaian hidrogen sulfida di dalam air dipanggil air hidrogen sulfida atau asid hidrogen sulfida (ia mengesan sifat asid lemah).

^ Sifat kimia.

1, dengan pemanasan yang kuat, hidrogen sulfida hampir sepenuhnya pecah-dalam pembentukan sulfur dan hidrogen.

2. Gaseous hidrogen sulfida terbakar di udara dengan api biru dengan pembentukan sulfur oksida (iv) dan air:

2h 2 s + 3o 2 \u003d 2so 2 + 2N 2

Dengan kekurangan oksigen, sulfur dan air dibentuk: 2h 2 s + o 2 \u003d 2s + 2n 2 o

3. Hidrogen sulfida adalah agen pengurangan yang agak kuat. Ini adalah yang penting hartanah kimia. boleh dijelaskan begitu. Dalam penyelesaian H 2 S, ia agak mudah memberikan elektron dengan molekul oksigen udara:

Pada masa yang sama, oksigen udara mengoksidakan hidrogen sulfida ke sulfur, yang menjadikan Humdrogen Hydrogen Sulfide Water:

2h 2 s + o 2 \u003d 2s + 2h 2 o

Ini menjelaskan hakikat bahawa hidrogen sulfida tidak terkumpul dalam kuantiti yang sangat besar dalam giliran bahan organik - udara oksigen mengoksidakannya menjadi sulfur percuma.

4, hidrogen sulfida bertindak balas dengan bersungguh-sungguh dengan penyelesaian halogen, contohnya:

H 2 S + I 2 \u003d 2HI + S adalah pemilihan sulfur dan perubahan warna penyelesaian iodin.

5. Oxidants yang berbeza bertindak balas dengan bersungguh-sungguh dengan hidrogen sulfida: di bawah tindakan asid nitrik Sulfur percuma dibentuk.

6. Penyelesaian hidrogen sulfida mempunyai tindak balas masam kerana dissocia:

H 2 SN + + HS - HS - H + + S -2

Biasanya tahap pertama berlaku. Ia adalah asid yang sangat lemah: arang batu yang lebih lemah, yang biasanya menggantikan H 2 S dari sulfida.

Sulfida dan hidrosulfida.

Asid hidrogen sulfida, seperti dua paksi, membentuk dua baris garam:

Sederhana - sulfida (na 2 s);

Sour - Hydrosulfides (Nahs).

Garam-garam ini boleh diperolehi: - Interaksi hidroksida dengan hidrogen sulfida: 2naoh + h 2 s \u003d na 2 s + 2n 2

Interaksi secara langsung sulfur dengan logam:

Reaksi Pertukaran Salley dengan H 2 S atau antara garam:

Pb (tidak 3) 2 + na 2 s \u003d pbs + 2nano 3

Cuso 4 + h 2 s \u003d cus + h 2 jadi 4 cu 2+ + h 2 s \u003d cus + 2h +

Hydrosulfides hampir semua larut dalam air.

Sulfida logam alam alkaline dan alkali juga mudah larut dalam air, tidak berwarna.

Sulfida logam berat adalah praktikal tidak larut atau rendah larut dalam air (FE, MNS, ZNS); Sesetengah daripada mereka tidak larut dalam asid yang dicairkan (CUS, PBS, HGS).

Sebagai garam asid lemah, sulfida dalam penyelesaian berair Sil-tetapi hidrolisis. Sebagai contoh, alkali logam sulphides apabila dibubarkan di dalam air mempunyai tindak balas alkali:

Na 2 s + nonnahs + naoh

Semua sulfida, seperti hidrogen sulfida, adalah agen pengurangan yang energik:

3pbs -2 + 8hn +5 o 3 (rsc) \u003d 3pbs +6 o 4 + 4n 2 o + 8n +2 o

Sesetengah sulfida mempunyai warna biasa: CUS dan PBS - hitam, CD - kuning, zns - putih, MNS - merah jambu, SNS - Brown, Al 2 S 3 - Orange. Pada kelarutan yang berbeza dari sulpida dan pelbagai warna banyak daripada mereka, analisis kualitatif kation diasaskan.

^ 4.3. Sulfur oksida (iv) dan asid sulfurik

Sulfur (IV) oksida, atau gas sulfur, di bawah keadaan biasa, gas tidak berwarna dengan bau stilege yang tajam. Apabila penyejukan hingga -10 ° C dicairkan menjadi cecair yang tidak berwarna.

Memperolehi

1. Dalam keadaan makmal, Sulfur Oxide (IV) diperolehi dari Solts asid sulfurik dengan asid yang kuat pada mereka:

Na 2 Jadi 3 + H 2 Jadi 4 \u003d Na 2 Jadi 4 + S0 2  + H 2 O 2Naahso 3 + H 2 Jadi 4 \u003d Na 2 Jadi 4 + 2 2  + 2H 2 O 2hso - 3 + 2h + \u003d 2 2  + 2h 2 o

2. Juga, gas sulfur terbentuk apabila interaksi asid sulfurik konsentrikular berinteraksi apabila dipanaskan dengan logam rendah yang aktif:

Cu + 2h 2 Jadi 4 \u003d Cuso 4 + Jadi 2  + 2N 2

Cu + 4n + + 2so 2- 4 \u003d Cu 2+ + Jadi 2- 4 + Jadi 2  + 2h 2 o

3. Sulfur Oxide (iv) juga dibentuk apabila membakar sulfur di udara atau oksigen:

4. Dalam keadaan perindustrian, jadi 2 diperolehi dengan menembak Fes Pyrite 2 atau bijih sulfur logam bukan ferus (Zink Decking Zns, plumbum PBS, dll.):

4fes 2 + 11o 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8so 2

Formula struktur jadi 2 molekul:

Dalam pembentukan bon dalam molekul itu, elektron sulfur dan empat elektron dari dua atom oksigen mengambil bahagian. Pengunduran bersama pasangan elektronik yang mengikat dan e-sepasang sulfur yang tidak dibahagikan memberikan bentuk sudut molekul.

Sifat kimia.

1. Sulfur Oxide (iv) Mempamerkan semua sifat oksida berasid:

Interaksi air

Interaksi dengan alkali,

Interaksi dengan oksida utama.

2. Untuk sulfur oksida (iv), sifat gantian dicirikan:

S +4 o 2 + o 0 2 2s +6 o -2 3 (di hadapan pemangkin, apabila dipanaskan)

Tetapi di hadapan agen pengurangan yang kuat sehingga 2 berkelakuan seperti ejen pengoksida:

Dualitas Redox of Sulfur Oxide (iv) dijelaskan oleh fakta bahawa sulfur mempunyai tahap pengoksidaan +4 di dalamnya, dan oleh itu ia boleh, memberikan 2 elektron, oksida kepada S +6, dan mengambil 4 elektron, pulih ke s °. Manifestasi ini atau sifat-sifat lain bergantung kepada sifat komponen reaksi.

Sulfur Oxide (iv) adalah larut dalam air (dalam 1 jumlah pada 20 ° C. 40 jilid sehingga 2 larut). Pada masa yang sama, asid sulfurik hanya terbentuk dalam larutan akueus:

Jadi 2 + h 2 oh 2 jadi 3

Reaksi boleh diterbalikkan. Dalam larutan akueus sulfur oksida (iv) dan asid sulfurik berada dalam keseimbangan kimia, yang boleh dialihkan. Apabila mengikat H 2 jadi 3 (peneutralan asid

Anda) tindak balas yang diteruskan ke arah pembentukan asid sulfurik; Apabila mengeluarkannya sehingga 2 (membersihkan melalui penyelesaian nitrogen atau pemanasan), reaksi meneruskan ke arah bahan permulaan. Dalam larutan asid sulfurik, sentiasa ada sulfur oksida (iv), yang sesuai dengan bau yang tajam.

Asid sulnyery mempunyai semua sifat asid. Dalam kerja-kerja perkauman yang berpecah melangkah:

H 2 Jadi 3 n + + HSO - 3 HSO - 3 N + + Jadi 2-3

Secara tidak stabil, terbang. Asid sulfurik, seperti paksi dua, membentuk dua jenis garam:

Sederhana - Sulfites (Na 2 Jadi 3);

Sour - Hydrosulfite (Nahso 3).

Sulfites dibentuk dengan peneutralan asid lengkap oleh alkali:

H 2 Jadi 3 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 3 + 2N 2

Hidrosulphites diperoleh dengan kekurangan alkali:

H 2 jadi 3 + naoh \u003d nahso 3 + h 2 o

Asid sulfurik dan garamnya mempunyai sifat oksidatif dan pengurangan, yang ditentukan oleh rakan reaksi.

1. Jadi, di bawah tindakan oksigen, Sulfites dioksidakan ke Sul Fatov:

2NA 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2NA 2 S +6 O -2 4

Malah lebih mudah berlaku pengoksidaan bromin asid sulfurik dan kalium permanganat:

5h 2 s +4 o 3 + 2kmn +7 o 4 \u003d 2h 2 s +6 o 4 + 2mn +2 s +6 o 4 + k 2 s +6 o 4 + 3n 2 o

2. Di hadapan agen pengurangan yang lebih bertenaga, Sulfit menunjukkan sifat oksidatif:

Alkali Metal Hydro-Sulfites dan Alkali Metal Sulfites larut dari garam sulfur.

3. Sejak H 2 jadi 3 adalah asid lemah, dengan tindakan kit-banyak pada sulfit dan hidrosulfit, jadi 2 dipilih. Kaedah ini biasanya digunakan apabila menerima SO 2 dalam keadaan makmal:

Nahso 3 + H 2 Jadi 4 \u003d Na 2 Jadi 4 + Jadi 2  + H 2 O

4. Sulfit larut air mudah tertakluk kepada hidrolisis, akibatnya kepekatan OH meningkat dalam penyelesaian:

Na 2 Jadi 3 + Nonnahso 3 + Naoh

Permohonan

Sulfur Oxide (IV) dan asid sulfurik meniup banyak pewarna, membentuk sambungan tanpa warna dengan mereka. Yang terakhir ini boleh dikurangkan apabila dipanaskan atau dipanaskan, hasil daripada warna yang dipulihkan. Akibatnya, tindakan pemutihan sehingga 2 dan h 2 jadi 3 berbeza dari angin badai klorin. Biasanya rccid sulfur (iv) whites wool, sutera dan jerami.

Sulfur Oxide (IV) Membunuh banyak mikroorganisma. Oleh itu, untuk memusnahkan kulat acuan, mereka menekankan ruang bawah tanah mentah, ruang bawah tanah, tong wain. et al. Ia juga digunakan apabila diangkut dan menyimpan buah-buahan dan buah beri. Dalam jumlah besar sulfur oksida iv) digunakan untuk mendapatkan asid sulfurik.

Penggunaan Penting adalah penyelesaian penyelesaian Calcium Hydrosulfite Calcium (minuman keras Sulfite), yang dirawat dengan kayu dan tanah.

^ 4.4. Sulfur oksida (vi). Asid sulfurik

Sulfur Oxide (vi) (lihat Jadual 20) - cecair tidak berwarna, padat pada suhu 16.8 ° C ke dalam jisim kristal yang padat. Ia menyerap kelembapan sangat banyak, membentuk asid sulfurik: jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4

Jadual 20. Sulfur Oxide Properties

Pembubaran sulfur oksida (vi) di dalam air disertai dengan pemisahan sejumlah besar haba.

Sulfur Oxide (VI) adalah larut dengan baik dalam asid sulfurik pekat. Jadi 3 penyelesaian dalam asid anhydrous dipanggil oleum. Oleum mungkin mengandungi sehingga 70% jadi 3.

Memperolehi

1. Sulfur Oxide (VI) diperolehi oleh pengoksidaan gas oksigen gas sulfur dengan kehadiran pemangkin pada suhu 450 ° C (lihat Mendapatkan Asid Sulfurik):

2So 2 + o 2 \u003d 2so 3

2. Satu lagi kaedah pengoksidaan jadi 2 hingga 3 adalah penggunaan nitrogen oksida sebagai agen pengoksidaan (iv):

Oksida yang dihasilkan dari nitrogen (II) apabila berinteraksi dengan rumah oksigen udara dengan mudah dan cepat bertukar menjadi nitrogen oksida (iv): 2no + o 2 \u003d 2No 2

Yang boleh digunakan semula dalam pengoksidaan sehingga 2. Seterusnya, tidak ada 2 bertindak sebagai pembawa oksigen. Kaedah pengoksidaan ini sehingga 2 hingga 3 dipanggil nitrogen. Jadi 3 molekul mempunyai bentuk segi tiga, di tengah-tengahnya

Terdapat atom sulfur:

Struktur sedemikian adalah disebabkan oleh penolakan bersama pasangan elektronik mengikat. Pada pembentukan mereka, atom sulfur menyediakan enam elektron luaran.

Sifat kimia.

1. Jadi 3 - oksida berasid biasa.

2. Sulfur Oxide (VI) mempunyai sifat oksidan yang kuat.

Permohonan

Sulfur Oxide (VI) digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik. Nilai terbesar mempunyai kaedah hubungan untuk menerima

Asid sulfurik. Dengan kaedah ini, adalah mungkin untuk mendapatkan H 2 jadi 4 dari sebarang tumpuan, serta oleum. Proses ini terdiri daripada tiga peringkat: mendapatkannya sehingga 2; pengoksidaan jadi 2 dalam jadi 3; Mendapatkan H 2 Jadi 4.

Jadi 2 diperolehi dengan menembak pyrite fes 2 dalam relau khas: 4fes 2 + 11o 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8so 2

Untuk mempercepatkan penembakan, pirit itu pra-dihancurkan, dan untuk pembakaran sulfur yang lebih lengkap, udara yang lebih besar (oksigen) diperkenalkan daripada tindak balas yang ditadbir. Gas yang keluar dari relau tembakan terdiri daripada sulfur oksida (iv), oksigen, nitrogen, sebatian arsenik (dari kekotoran di Cchedan) dan wap air. Ia dipanggil gas panggang.

Gas fuggling sedang menjalani pembersihan yang berhati-hati, kerana kandungan kecil sebatian arsenik, serta keracunan habuk dan kelembapan pemangkin. Dari sebatian arsenik dan dari habuk, gas dibersihkan, melewati melalui elektro-penapis khas dan menara pembilat; Kelembapan diserap oleh bilik mandi bersenjata dengan asid sulfurik di menara pengeringan. Gas yang disucikan yang mengandungi oksigen dipanaskan dalam penukar haba hingga 450 ° C dan memasuki unit kenalan. Di dalam radas hubungan terdapat rak kisi yang dipenuhi dengan pemangkin.

Sebelum ini, Platinum logam halus digunakan sebagai pemangkin. Seterusnya, ia digantikan dengan sebatian vanadium - Vanadium Oxide (V) V 2 O 5 atau Sul Fat Vanadil Voso 4, yang lebih murah daripada platinum dan lebih perlahan racun.

Jadi 2 reaksi pengoksidaan di dalamnya 3 boleh diterbalikkan:

2So 2 + o 2 2so 3

Peningkatan dalam kandungan oksigen dalam gas penembakan meningkatkan hasil sulfur oksida (vi): pada suhu 450 ° C, ia biasanya mencapai 95% dan lebih tinggi.

The Sulfur Oxide yang terhasil (vi) adalah lebih banyak diberi makan dengan kaedah pro-tivotok ke menara menyerap, di mana ia diserap oleh asid sulfurik yang berkumpul. Kerana ia tepu, asid sulfurik anhydrous berubah menjadi, dan kemudian oleum. Pada masa akan datang, oleum dicairkan kepada 98% asid sulfurik dan dibekalkan di CountersHells.

Formula struktur asid sulfurik:

^ Ciri-ciri fizikal

Asid sulfurik - tulang cecair berminyak yang tidak berwarna yang teruk mengkristal pada + 10.4 ° C, hampir dua kali ( \u003d 1.83 g / cm 3) lebih berat daripada air tidak berbau, tidak menentu. Sangat gig-roscopic. Ia menyerap kelembapan dengan pembebasan sejumlah besar haba, jadi mustahil untuk meletakkan air untuk menumpukan asid sulfurik - percikan asid akan berlaku. Untuk

Pangkalan data memerlukan asid sulfurik untuk mencurahkan ke dalam bahagian kecil ke air.

Asid sulfurik anhydrous melarutkan sehingga 70% sulfur oksida (vi). Apabila dipanaskan, maka 3 dibuang sehingga ia terbentuk dengan penyelesaian dengan pecahan besar-besaran H 2 jadi 4 98.3%. Anhydrous H 2 jadi 4 hampir tidak menjalankan arus elektrik.

^ Sifat kimia.

1. Dengan air bercampur-campur dalam mana-mana nisbah dan bentuk hidrat pelbagai komposisi:

H 2 SO 4 H 2 O, H 2 BAGAIMANA 4 2N 2 O, H 2 BAGAIMANA 4 O, H 2 BAGAIMANA 4 6.5N 2 O

2. Asid Sulfurik Berkonsentrasi Bahan Organik Charred - Gula, Kertas, Kayu, Serat, Dari Mereka Unsur Air:

Dari 12 H 22 O 11 + H 2 Jadi 4 \u003d 12C + H 2 Jadi 4 11N 2 O

Batu arang yang dihasilkan sebahagiannya masuk ke dalam interaksi dengan asid:

Pengeringan gas adalah berdasarkan penyerapan air dengan asid sulfurik.

Sebagai asid yang tidak menentu yang kuat H 2 jadi 4 menggantikan garam masam lain dari garam kering:

Nano 3 + h 2 jadi 4 \u003d nahso 4 + hno 3

Walau bagaimanapun, jika anda menambah, H 2 jadi 4 untuk garam, maka anjakan asid tidak berlaku.

H 2 Jadi 4 - Asid Dibasic yang kuat: H 2 Jadi 4 N + + HSO - 4 HSO - 4 H + + Jadi 2-4

Ia mempunyai semua sifat asid kuat yang tidak menentu.

Asid sulfurik dicairkan dicirikan oleh semua sifat asid bukan oksidan. Iaitu: Berinteraksi dengan logam, yang berdiri di barisan elektrokimia tekanan logam ke hidrogen:

Interaksi dengan logam adalah disebabkan oleh pemulihan ion hidrogen.

6. Asid sulfurik pekat adalah oksida yang bertenaga. Apabila pemanasan memanaskan kebanyakan logam, termasuk yang berdiri di dalam siri voltan elektrokimia selepas hidrogen, tidak bertindak balas dengan platinum dan volum abu. Bergantung kepada aktiviti logam sebagai produk pemulihan, S -2, S ° dan S +4 boleh.

Pada sejuk, asid sulfurik pekat tidak berinteraksi dengan logam yang kuat seperti aluminium, besi, krom. Ini dijelaskan oleh passivation of logam. Ciri ini digunakan secara meluas apabila mengangkutnya di dalam bekas besi.

Walau bagaimanapun, apabila dipanaskan:

Oleh itu, asid sulfurik tertumpu disambungkan dengan logam disebabkan pengurangan atom pembentukan asid.

Reaksi yang berkualiti tinggi kepada 2-4 sulfat ion adalah pembentukan kristal putih mendakan Baso 4, tidak larut dalam air dan asid:

Jadi 2- 4 + ba +2 baso 4 

Permohonan

Asid sulfurik adalah produk penting bagi industri kimia utama yang terlibat dalam pengeluaran bukan-

Asid organik, alkali, garam, baja mineral. dan klorin.

Menurut pelbagai kegunaan, asid sulfurik menduduki perika di kalangan asid. Yang terbesar dibelanjakan untuk mendapatkan fosfat dan baja nitrogen. Menjadi bukan cukai, asid sulfurik digunakan untuk mendapatkan kucing lain - hidroklorik, fluorida, fosforik dan asetik.

Ia banyak untuk membersihkan produk minyak - petrol, kero-biru, minyak pelincir - dari kekotoran yang berbahaya. Dalam asid sulfurik berasaskan mesin, permukaan logam dari oksida sebelum salutan (nikel, kromium, dan lain-lain) disucikan. Asid sulfurik digunakan dalam pengeluaran bahan letupan, serat sumber, pewarna, plastik dan banyak lagi. Ia digunakan untuk mengisi bateri.

Garam asid sulfurik adalah penting.

^ Natrium sulfate.Na 2 Jadi 4 dikristal dari penyelesaian berair dalam bentuk Hydrate na 2 sehingga 4 10, yang dipanggil Glaubero Salt. Ia digunakan dalam perubatan sebagai julap. Natrium sulfat anhydrous digunakan dalam pengeluaran soda dan kaca.

^ Ammonium sulfate.(NH 4) 2 Jadi 4 - baja nitrogen.

Sulfat kalium.K 2 Jadi 4 - Potash baja.

Kalsium sulfat. SSO 4 didapati dalam bentuk dalam bentuk Mine-La Gypsum Caso 4 2n 2 O. Apabila dipanaskan hingga 150 ° C, ia kehilangan sebahagian daripada air dan bergerak ke dalam komposisi 2CASO 4 H 2 O, yang dipanggil plaster liner, atau Alabaster. Alebaster ketika menguli dengan air menjadi jisim yang sukar selepas beberapa saat lagi keras, beralih ke Caso 4 2N 2 O. Gypsum digunakan secara meluas dalam perniagaan pembinaan (plaster).

^ Magnesium sulfate.MGSO 4 terkandung dalam air laut, Menahan rasa pahitnya. Crystal Hydrate, yang dipanggil garam pahit, digunakan sebagai julap.

Vitrios.- Nama teknikal FE, CU, ZN, NI, CO CORE SULFATE SULFATE CRYSTALLINE (SODES DEHYDRATED Dehidrasi Garam). Tembaga Kuner.Cuso 4 5n 2 o - bahan beracun warna biru. Ia disembur dengan penyelesaian yang dicairkan dan menggulung benih sebelum menyemai. inaksiFESO 4 7N 2 O - Bahan hijau ringan. Digunakan untuk memerangi perosak tumbuhan, dakwat memasak, cat mineral, dll. Zinci-vigor.ZNSO 4 7N 2 o digunakan dalam pengeluaran cat mineral, dalam percetakan silang, ubat.

^ 4.5. Ester asid sulfurik. Natrium thiosulfate.

Essential Surround termasuk Dialkyl Sulfates (RO 2) jadi 2. Ini adalah cecair yang mendidih tinggi; larut rendah dalam air; Di hadapan alkali, alkohol dan garam asid sulfur yang terbentuk. Lower Dialkyl Sulfates adalah agen alkylating.

Diethyl sulfate.(C 2 H 5) 2 Jadi 4. Titik lebur adalah -26 ° C, titik didih 210 ° C, larut dalam alkohol, tidak larut dalam air. Diperolehi oleh interaksi asid sulfurik dengan etanol. YAV adalah agen terkemuka dalam sintesis organik. Ia menembusi melalui kulit.

Dimetil sulfate.(Ch 3) 2 Jadi 4. Titik lebur -26.8 ° C, titik didih 188.5 ° C. Larut dalam alkohol, buruk di dalam air. Bertindak balas dengan ammonia dengan ketiadaan badan solubular (dengan letupan); Sesetengah sulphis bersatu aromatik, seperti ether fenol. Ia diperolehi dengan interaksi 60% oleum dengan metanol pada 150 ° C, adalah agen methylating dalam sintesis organik. Karsinogen, mata yang menarik, kulit, organ pernafasan.

^ Natrium thiosulfate. Na 2 s 2 o 3

Garam asid tyoserik di mana dua atom sulfur mempunyai darjah pengoksidaan yang berlainan: +6 dan -2. Bahan kristal terlarut dalam air. Dikeluarkan dalam bentuk radium hidrogen kristal na 2 s 2 o 3 5h 2 O, digunakan dipanggil hyposulfite. Interaksi natrium sulfit dengan kelabu pada mendidih:

Na 2 jadi 3 + s \u003d na 2 s 2 o 3

Seperti asid thioseric, adalah agen pengurangan yang kuat, ia mudah dioksidakan oleh klorin kepada asid sulfurik:

Na 2 s 2 o 3 + 4cl 2 + 5n 2 o \u003d 2h 2 jadi 4 + 2nacl + 6nsl

Reaksi ini didasarkan pada penggunaan natrium thiosulfate untuk menyerap klorin (dalam anti-topeng pertama).

A agak berbeza berlaku pengoksidaan natrium thiosulfate lemah oksidizers. Dalam kes ini, garam asid tetrationik dibentuk, sebagai contoh:

2NA 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d NA 2 S 4 O 6 + 2NAI

Natrium Thiosulfate adalah produk sampingan di Nahso 3 pengeluaran, pewarna sulfur, ketika membersihkan gas perindustrian dari sulfur. Ia digunakan untuk menghilangkan jejak klorin selepas tisu pemutihan, untuk mengeluarkan perak dari bijih; Ia tetap dalam gambar, reagen dalam iodometri, penawar dalam keracunan dengan arsenik, merkuri, anti-radang.

Struktur molekul SO2

Struktur molekul SO2 adalah sama dengan struktur molekul ozon. Atom sulfur berada dalam keadaan hibridisasi SP2, bentuk susunan orbital adalah segitiga yang betul, bentuk molekul adalah sudut. Pada atom sulfur terdapat pasangan elektron bebas bermakna. Panjang komunikasi S - O adalah 0.143 nm, sudut valensi adalah 119.5 °.

Struktur itu sepadan dengan struktur resonan berikut:

Tidak seperti ozon, kepelbagaian komunikasi S - O adalah 2, iaitu sumbangan utama menjadikan struktur resonans pertama. Molekul dicirikan oleh kestabilan haba yang tinggi.

Sebatian sulfur +4 - mempamerkan dualitas redox, tetapi dengan dominasi sifat pemulihan.

1. Interaksi SO2 dengan oksigen

2s + 4o2 + o 2 s + 6o

2. Apabila SO2 melewati hidrogen sulfida, sulfur dibentuk.

S + 4O2 + 2N2S-2 → 3SO + 2 H2O

4 s + 4 + 4 → Jadi 1 - Oksidizer (Pemulihan)

S-2 - 2 → SO 2 - Restorener (Oxidation)

3. Asid sulfurik perlahan dioksidakan oleh oksigen udara dalam asid sulfurik.

2h2s + 4o3 + 2O → 2h2s + 6o

4 S + 4 - 2 → S + 6 2 - Restorener (Oxidation)

O + 4 → 2O-2 1 - Oksidizer (Pemulihan)

Mendapatkan:

1) Sulfur Oxide (iv) dalam Industri:

pembakaran Sulfur:

menembak pirit:

4FES2 + 11O2 \u003d 2FE2O3

di makmal:

Na2SO3 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + SO2 + H2O

Sulfur dioksida, Mencegah penapaian, memudahkan pemendapan bahan pencemar, sekerap anggur dengan mikroflora patogen dan membolehkan penapaian alkohol pada budaya tulen Ragi untuk meningkatkan output etil alkohol dan meningkatkan komposisi produk penapaian alkohol yang lain.

Peranan gas sulfur tidak terhad kepada tindakan antisepting, medium yang sihat, tetapi juga terpakai untuk memperbaiki keadaan teknologi penapaian dan penyimpanan wain.

Keadaan ini untuk penggunaan yang betul Gas sulfur (sekatan dos dan masa hubungan dengan udara) membawa kepada peningkatan kualiti wain dan jus, aroma, rasa, serta ketelusan dan warna - sifat yang berkaitan dengan tahan wain dan jus untuk kekeruhan.

Gas sulfled adalah pencemar udara yang paling biasa. Ia diperuntukkan oleh semua tumbuhan tenaga apabila membakar bahan api organik. Gas Sulfur juga boleh diperuntukkan oleh perusahaan industri metalurgi (sumber arang batu), serta beberapa industri kimia (contohnya, pengeluaran asid hidroklorik). Ia dibentuk dengan penguraian asid amino yang mengandungi sulfur, yang merupakan sebahagian daripada protein tumbuhan purba yang membentuk deposit arang batu, minyak, syal mudah terbakar.

Mencari aplikasi Dalam industri untuk merengek pelbagai produk: kain, sutera, jisim kertas, bulu, jerami, lilin, bulu, kuda, produk makananUntuk pembasmian kuman buah-buahan dan makanan dalam tin, dan sebagainya. Sebagai produk sampingan, Sg terbentuk dan menonjol di udara premis kerja dalam beberapa industri: sulfurik kepada-anda, selulosis, di bawah bijih panggang yang mengandungi, logam sulfur, Dalam produk logam untuk bekalan logam, dalam pengeluaran kaca, ultramarine, dan sebagainya, sangat kerap S. G. terkandung di udara bilik dandang dan premis abu, di mana ia terbentuk apabila arang batu yang mengandungi sulfur disikat.

Apabila dibubarkan di dalam air, lemah dan tidak stabil dibentuk surnery Acid H2SO3. (wujud hanya dalam larutan akueus)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

Sulfuric Acid Discociates melangkah:

H2SO3 ↔ H + + HSO3- (Peringkat Pertama, Hydrosulfite dibentuk - Anion)

HSO3- ↔ H + + SO32- (Peringkat Kedua, Anion Sulfite terbentuk)

H2SO3 membentuk dua baris garam - Sederhana (Sulfites) dan berasid (hidrosulfit).

Reaksi berkualiti tinggi terhadap garam asid sulfurik adalah interaksi garam dengan asid yang kuat, dan gas SO2 dikeluarkan dengan bau yang tajam:

Na2So3 + 2hcl → 2NACL + SO2 + H2O 2H + + SO32- → SO2 + H2O

Sulfur Oxide (iv) mempamerkan hartanah

1) Hanya oksida utama

2) Amphoteric Oxide

3) oksida asid

4) oksida yang tidak membentuk

Jawab: 3.

Penjelasan:

Sulfur Oxide (IV) jadi 2 adalah oksida berasid (oksida bukan logam), di mana sulfur mempunyai caj +4. Ini oksida membentuk garam asid sulfurik pada H 2 jadi 3 dan ketika berinteraksi dengan air, asid sulphonik H 2 jadi 3 membentuk asid sulfurik.

Untuk tidak membentuk oksida (oksida yang tidak mempamerkan sifat berasid atau asas atau amphoterik dan bukan garam) termasuk tidak, SIO, N 2 O (pendekatan nitrogen), CO.

Oksida utama adalah oksida logam dalam darjah pengoksidaan +1, +2. Ini termasuk oksida logam subkumpulan utama kumpulan pertama (logam alkali) Li-FR, oksida logam subkumpulan utama kumpulan kedua (MG dan Alkaline Earth Logam) MG-RA dan oksida peralihan dalam tahap pengoksidaan yang lebih rendah .

Oksida Amphoteric adalah oksida yang membentuk garam, yang menunjukkan bergantung kepada keadaan atau sifat asas atau berasid (iaitu, memperlihatkan amfoteriti). Logam peralihan makanan. Logam dalam okfoterik oksida biasanya mempamerkan tahap pengoksidaan dari +3 hingga +4, kecuali ZnO, Beo, SNO, PBO.

Asid dan oksida utama masing-masing

2) CO 2 dan AL 2 O 3

Jawab: 1.

Penjelasan:

Oksida asid - oksida yang mempamerkan sifat berasid dan membentuk asid yang mengandungi oksigen yang sesuai. Dari senarai yang dibentangkan kepada mereka termasuk: Jadi 2, jadi 3 dan CO 2. Apabila berinteraksi dengan air, mereka membentuk asid berikut:

Jadi 2 + h 2 o \u003d h 2 jadi 3 (asid sulfurik)

Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4 (asid sulfurik)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3 (Asid Coalic)

Sulfur oksida (vi) berinteraksi dengan setiap dua bahan:

1) asid air dan hidroklorik

2) oksigen dan magnesium oksida

3) kalsium oksida dan natrium hidroksida

Jawab: 3.

Penjelasan:

Sulfur oksida (vi) jadi 3 (ijazah pengoksidaan sulfur +6) adalah oksida berasid, bertindak balas dengan air untuk membentuk asid sulfurik yang sesuai H 2 jadi 4 (ijazah pengoksidaan sulfur juga +6):

Jadi 3 + h 2 o \u003d h 2 jadi 4

Sebagai oksida asid jadi 3 tidak berinteraksi dengan asid, iaitu, reaksi tidak pergi dengan HCl.

Sulfur di dalamnya 3 menunjukkan tahap tertinggi pengoksidaan +6 (jumlah yang sama kumpulan unsur), jadi jadi 3 dengan oksigen tidak bertindak balas (oksigen tidak mengoksidakan belerang ke tahap pengoksidaan +6).

Garam utama MGO dibentuk oleh garam yang sama - MGSO 4 Magnesium Sulfate:

Mgo + jadi 3 \u003d mgso 4

Oleh kerana begitu 3 oksida adalah berasid, ia berinteraksi dengan oksida dan alasan utama untuk pembentukan garam yang sesuai:

Mgo + jadi 3 \u003d mgso 4

Naoh + jadi 3 \u003d nahso 4 atau 2naoh + jadi 3 \u003d na 2 jadi 4 + h 2 o

Seperti yang dinyatakan di atas, dengan air jadi 3 bertindak balas terhadap pembentukan asid sulfurik.

Dengan peralihan Metal Cuso 3 tidak berinteraksi.

Karbon (iv) oksida bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) air dan kalsium oksida

2) oksigen dan sulfur oksida (iv)

3) Potassium sulfate dan natrium hidroksida

4) asid fosforik dan hidrogen

Jawab: 1.

Penjelasan:

Karbon oksida (iv) CO 2 adalah oksida berasid, oleh itu berinteraksi dengan air dengan pembentukan asid ala yang tidak stabil H 2 CO 3 dan dengan kalsium oksida untuk membentuk kalsium karbonat Caco 3:

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

CO 2 + CAO \u003d CACO 3

Dengan oksigen karbon dioksida CO 2 tidak bertindak balas, kerana oksigen tidak dapat mengoksidakan unsur dalam tahap tinggi Pengoksidaan (untuk karbon adalah +4 oleh bilangan kumpulan di mana ia terletak).

Dengan sulfur oksida (iv) jadi 2, tindak balas tidak pergi, kerana, sebagai oksida asid, CO 2 tidak berinteraksi dengan oksida, yang juga mempunyai sifat asid.

Co 2 karbon dioksida tidak berinteraksi dengan garam (contohnya, dengan kalium sulfat k 2 jadi 4), tetapi berinteraksi dengan alkali, kerana ia mempunyai sifat asas. Reaksi meneruskan dengan pembentukan garam berasid atau sederhana, bergantung kepada kelebihan atau kekurangan reagen:

NAOH + CO 2 \u003d NAHCO 3 ATAU 2NAOH + CO 2 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O

CO2, yang berasid oksida, tidak bertindak balas dengan oksida berasid atau dengan asid, jadi tindak balas antara karbon dioksida Dan asid fosforik H 3 PO 4 tidak berlaku.

CO 2 dikurangkan oleh hidrogen ke metana dan air:

CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O

Hartanah utama mempamerkan unsur oksida yang lebih tinggi

Jawab: 3.

Penjelasan:

Ciri-ciri utama mempamerkan oksida utama - logam oksida dalam darjah pengoksidaan +1 dan +2. Ini termasuk:

Daripada pilihan yang dibentangkan, hanya Bao Barium Oxide terpakai kepada oksida utama. Semua oksida sulfur lain, nitrogen dan karbon sama ada berasid, atau untuk tidak membentuk: co, tidak, n 2 O.

Oksida logam dengan ijazah pengoksidaan + 6 dan ke atas adalah

1) tidak membentuk

2) Asas.

3) Amphoteric.

Jawab: 4.

Penjelasan:

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan pertama (logam alkali) li - fr;
- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan kedua (MG dan Alkaline Earth Metals) MG - RA;
- Oksida peralihan dalam tahap pengoksidaan yang lebih rendah.

Oksida asid (anhydrides) - oksida menunjukkan sifat asid dan membentuk asid yang mengandungi oksigen yang sesuai. Membentuk bukan logam biasa dan beberapa elemen peralihan. Elemen dalam oksida berasid biasanya mempamerkan tahap pengoksidaan dari +4 hingga +7. Akibatnya, oksida logam ke dalam tahap pengoksidaan adalah +6 mempunyai sifat berasid.

Hartanah asid mempamerkan oksida yang formulanya

Jawab: 1.

Penjelasan:

Oksida asid (anhydrides) - oksida menunjukkan sifat asid dan membentuk asid yang mengandungi oksigen yang sesuai. Membentuk bukan logam biasa dan beberapa elemen peralihan. Elemen dalam oksida berasid biasanya mempamerkan tahap pengoksidaan dari +4 hingga +7. Akibatnya, Sio 2 Silicon Oxide dengan Caj Silikon +6 mempunyai sifat asid.

Oksida yang tidak membentuk adalah N 2 O, NO, SIO, CO. Co - Non-anjakan oksida.

Oksida utama adalah oksida logam dalam darjah pengoksidaan +1 dan +2. Ini termasuk:

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan pertama (logam alkali) li - fr;

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan kedua (MG dan Alkaline Earth Metals) MG - RA;

- Oksida peralihan dalam tahap pengoksidaan yang lebih rendah.

Bao tergolong dalam oksida utama.

Tahap pengoksidaan kromium dalam sebatian amfoterik adalah sama dengan

Jawab: 3.

Penjelasan:

Chrome - elemen subkumpulan sampingan kumpulan ke-6 dalam tempoh ke-4. Ia dicirikan oleh darjah pengoksidaan 0, +2, +3, +4, +6. Tahap pengoksidaan adalah +2 sesuai dengan cro oksida dengan sifat asas. Ijazah pengoksidaan +3 sepadan dengan Amphoteric Oxide CR 2 O 3 dan CR Hydroxide (OH) 3. Ini adalah tahap pengoksidaan kromium yang paling stabil. Tahap pengoksidaan +6 sepadan dengan kromium oksida berasid (vi) CRO 3 dan sejumlah asid, yang paling mudah dari Chromic H 2 CRO 4 dan dua baris H 2 CR 2 O 7.

Kepada Amphoteric Oxides

Jawab: 3.

Penjelasan:

Oksida yang tidak membentuk adalah N 2 O, NO, SIO, CO.

Oksida utama adalah oksida logam dalam darjah pengoksidaan +1 dan +2. Ini termasuk:

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan pertama (logam alkali) li - fr (ke kumpulan ini merujuk kalium oksida K 2 o);

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan kedua (MG dan Alkaline Earth Metals) MG - RA;

- Oksida peralihan dalam tahap pengoksidaan yang lebih rendah.

Oksida asid (anhydrides) - oksida menunjukkan sifat asid dan membentuk asid yang mengandungi oksigen yang sesuai. Membentuk bukan logam biasa dan beberapa elemen peralihan. Elemen dalam oksida berasid biasanya mempamerkan tahap pengoksidaan dari +4 hingga +7. Oleh itu, jadi 3 adalah oksida berasid sepadan dengan asid sulfurik H 2 jadi 4.

7FDBA3.Antara pernyataan di atas yang betul?

A. Oksida utama adalah oksida yang sesuai dengan asas.

B. Bentuk oksida utama hanya logam.

1) adalah benar sahaja

2) Benar sahaja b

3) Kedua-dua pernyataan adalah betul

4) Kedua-dua kelulusan tidak betul

Jawab: 3.

Penjelasan:

Oksida utama adalah oksida logam dalam darjah pengoksidaan +1 dan +2. Ini termasuk:

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan pertama (logam alkali) li - fr;

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan kedua (MG dan Alkaline Earth Metals) MG - RA;

- Oksida peralihan dalam tahap pengoksidaan yang lebih rendah.

Oksida utama sebagai hidroksida sesuai dengan asas.

Kedua-dua pernyataan itu benar.

Dengan air bertindak balas di bawah keadaan biasa

1) nitrogen oksida (ii)

2) besi oksida (ii)

3) besi oksida (iii)

Jawab: 4.

Penjelasan:

Nitrogen oksida (ii) Tidak ada oksida yang tidak membentuk, oleh itu tidak berinteraksi dengan air atau alasan.

Iron Feo (II) oksida adalah oksida utama, tidak larut dalam air. Dengan air tidak bertindak balas.

Iron Oxide (III) FE 2 O 3 adalah oksida amfoterik, tidak larut dalam air. Dengan air juga tidak bertindak balas.

Nitrogen oksida (iv) Tidak 2 adalah oksida berasid dan bertindak balas dengan air untuk membentuk nitrogen (HNO 3; n +5) dan nitrogen (HNO 2; n +3) asid:

2No 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2

Dalam senarai Bahan: ZnO, Feo, Cro 3, Cao, AL 2 O 3, NA 2 O, CR 2 O 3
Bilangan oksida sama

Jawab: 3.

Penjelasan:

Oksida utama adalah oksida logam dalam darjah pengoksidaan +1 dan +2. Ini termasuk:

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan pertama (logam alkali) li - fr;
- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan kedua (MG dan Alkaline Earth Metals) MG - RA;
- Oksida peralihan dalam tahap pengoksidaan yang lebih rendah.

Daripada pilihan yang dicadangkan, kumpulan oksida utama tergolong dalam Feo, Cao, Na 2 O.

Oksida Amphoterik termasuk ZnO, AL 2 O 3, CR 2 O 3.

Oksida asid (anhydrides) - oksida menunjukkan sifat asid dan membentuk asid yang mengandungi oksigen yang sesuai. Membentuk bukan logam biasa dan beberapa elemen peralihan. Elemen dalam oksida berasid biasanya mempamerkan tahap pengoksidaan dari +4 hingga +7. Oleh itu, CRO 3 adalah oksida berasid sepadan dengan asid kromik H 2 CRO 4.

382482

Potassium oksida berinteraksi dengan

Jawab: 3.

Penjelasan:

Potassium oksida (K 2 o) merujuk kepada oksida utama. Sebagai oksida utama K 2 O boleh berinteraksi dengan okfoterik oksida, kerana dengan oksida yang mempamerkan kedua-dua sifat berasid dan asas (ZNO). Zno adalah oksida amfoterik. Tidak bertindak balas dengan oksida utama (CAO, MGO, LI 2 O).

Reaksi meneruskan seperti berikut:

K 2 o + zno \u003d k 2 zno 2

Oksida utama adalah oksida logam dalam darjah pengoksidaan +1 dan +2. Ini termasuk:

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan pertama (logam alkali) li - fr;

- Logam oksida subkumpulan utama kumpulan kedua (MG dan Alkaline Earth Metals) MG - RA;

- Oksida peralihan dalam tahap pengoksidaan yang lebih rendah.

Di samping itu, terdapat oksida yang tidak membentuk N 2 O, tidak, SIO, CO. Oksida yang tidak membentuk adalah oksida yang tidak mempamerkan asid, atau asas, tiada sifat amfoterik dan garam bukan garam.

Silicon Oxide (IV) berinteraksi dengan setiap dua bahan

2) H 2 Jadi 4 dan BACL 2

Jawab: 3.

Penjelasan:

Silicon Oxide (SIO 2) adalah oksida berasid, oleh itu berinteraksi dengan alkali dan oksida utama:

SIO 2 + 2NAOH → NA 2 SIO 3 + H 2 O

Tahap pengoksidaan adalah +4 untuk sulfur agak stabil dan nyata di sini 4 tetrahaloid, sohal 2 oxodiganoids, jadi 2 dioksida dan dalam anion yang sesuai dengan mereka. Kami akan mengenali sifat-sifat sulfur dioksida dan asid sulfurik.

1.11.1. Sulfur Oxide (IV) Struktur Molekul SO2

Struktur sehingga 2 molekul adalah sama dengan struktur molekul ozon. Atom sulfur berada dalam keadaan SP 2-hibridisasi, bentuk susunan orbital adalah segitiga yang betul, bentuk molekul adalah satu sudut. Pada atom sulfur terdapat pasangan elektron bebas bermakna. Panjang komunikasi S - O adalah 0.143 nm, sudut valensi adalah 119.5 °.

Struktur itu sepadan dengan struktur resonan berikut:

Tidak seperti ozon, kepelbagaian komunikasi S - O adalah 2, iaitu sumbangan utama menjadikan struktur resonans pertama. Molekul dicirikan oleh kestabilan haba yang tinggi.

Ciri-ciri fizikal

Di bawah keadaan biasa, sulfur dioksida atau gas sulfur adalah gas yang tidak berwarna dengan bau stilege yang tajam, titik lebur -75 ° C, titik didih -10 ° C. Ia terlarut dalam air, pada 20 ° C dalam 1 jumlah air larut 40 jilid gas sulfur. Gas toksik.

Sifat kimia sulfur oksida (iv)

Gas sulfur mempunyai kereaktifan yang tinggi. Sulfur dioksida adalah oksida berasid. Ia agak larut dalam air dengan pembentukan hidrat. Ia juga sebahagiannya berinteraksi dengan air, membentuk asid sulfurik yang lemah, yang tidak terpencil secara individu:

Jadi 2 + H 2 O \u003d H 2 Jadi 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2h + + Jadi 3 2-.

Hasil daripada pemisahan, proton terbentuk, jadi penyelesaiannya mempunyai masam Rabu.

Apabila larutan natrium hidroksida sulfur dibentuk oleh natrium sulfit melalui larutan natrium hidroksida. Natrium Sulfite bertindak balas dengan lebihan Borang Sulfur Dioksida dan Natrium Hydrosulfite:

2Naioh + Jadi 2 \u003d Na 2 Jadi 3 + H 2 O;

Na 2 Jadi 3 + Jadi 2 \u003d 2Nahso 3.

Untuk gas sulfur, dualitas redoks adalah ciri, sebagai contoh, ia menunjukkan sifat-sifat pengurangan, menghilangkan air bromin:

Jadi 2 + br 2 + 2h 2 o \u003d h 2 jadi 4 + 2hbbr

dan Penyelesaian Kalium Permanganate:

5So 2 + 2kmno 4 + 2h 2 o \u003d 2knso 4 + 2mnso 4 + H 2 Jadi 4.

teroksida dengan oksigen dalam Sulfur Anhydride:

2So 2 + o 2 \u003d 2So 3.

Ciri-ciri oksidatif menunjukkan interaksi dengan agen pengurangan yang kuat, sebagai contoh:

Jadi 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (pada 500 ° C, di hadapan Al 2 O 3);

Jadi 2 + 2h 2 \u003d s + 2h 2 O.

Mendapatkan Sulfur Oxide (IV)

Membakar sulfur.

S + o 2 \u003d jadi 2.

Pengoksidaan sulfida.

4fes 2 + 11o 2 \u003d 2fe 2 o 3 + 8so 2.

Tindakan asid kuat pada logam sulfites

Na 2 Jadi 3 + 2H 2 Lalu 4 \u003d 2Naahsa 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Asid sulfurik dan garamnya

Apabila sulfur dioksida dibubarkan dalam air, asid sulfurik yang lemah terbentuk, sebahagian besar dibubarkan sehingga 2 adalah dalam bentuk terhidrat jadi 2 · H 2 o bentuk, Crystallohydrate juga dikeluarkan semasa penyejukan, hanya sebahagian kecil dari sulfurik Molekul asid berpecah kepada ion Sulfite dan Hydrosulfit. Dalam keadaan bebas asid tidak diserlahkan.

Menjadi yang mesra dua, membentuk dua jenis garam: sederhana - sulfit dan berasid - hidrosulfite. Hanya Alkali Metal Sulfites dan Alkaline dan Alkaline Bumi Hydrosulfites larut dalam air.

Sulfur oksida (gas sulfur, sulfur dioksida, angidride sulfur) adalah gas tanpa warna yang mempunyai bau ciri yang tajam dalam keadaan normal (sama dengan bau perlawanan yang sesuai). Cecair di bawah tekanan apabila suhu bilik. Gas sulfur yang larut dalam air, sementara asid sulfurik yang tidak stabil dibentuk. Bahan ini juga dibubarkan dalam asid sulfurik dan etanol. Ini adalah salah satu komponen utama yang merupakan sebahagian daripada gas gunung berapi.

Sulfur dioksida

Mendapatkan SO2 - Sulfur dioksida - kaedah perindustrian Ia membakar sulfur atau pembakaran sulfida (digunakan terutamanya pirit).

4FES2 (Pyrite) + 11O2 \u003d 2FE2O3 + 8SO2 (Gas Sulfur).

Di bawah keadaan makmal, gas sulfur boleh diperolehi dengan pendedahan kepada asid yang kuat pada hidrosulfit dan sulfit. Pada masa yang sama, asid sulfur yang dihasilkan dengan segera hancur ke dalam gas dan gas sulfur. Sebagai contoh:

Na2So3 + H2SO4 (asid sulfurik) \u003d Na2SO4 + H2SO3 (asid sulfurik).
H2SO3 (asid sulfurik) \u003d H2O (air) + SO2 (Gas Sulfur).

Kaedah ketiga untuk mendapatkan anhidrida sulfurik terdiri daripada kesan asid sulfurik tertumpu apabila dipanaskan kepada logam yang berkuat kuasa rendah. Sebagai contoh: Cu (tembaga) + 2h2SO4 (asid sulfurik) \u003d Cuso4 (tembaga sulfat) + so2 (sulfur dioksida) + 2h2o (air).

Sifat kimia sulfur dioksida

Formula Gas Sulfur - SO3. Bahan ini merujuk kepada oksida asid.

1. Sulfur dioksida larut dalam air, dan asid sulfurik terbentuk. Di bawah keadaan biasa, tindak balas ini boleh diterbalikkan.

SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) \u003d H2SO3 (asid sulfurik).

2. Dengan alkali, sulfur dioksida membentuk sulfit. Sebagai contoh: 2naoh (natrium hidroksida) + so2 (gas sulfur) \u003d na2o3 (natrium sulfite) + h2o (air).

3. Aktiviti kimia gas sulfur cukup besar. Sifat penggantian yang paling dinyatakan dari Sulfur Anhydride. Dalam reaksi sedemikian, tahap pengoksidaan sulfur meningkat. Sebagai contoh: 1) SO2 (sulfur dioksida) + BR2 (bromin) + 2h2o (air) \u003d H2SO4 (asid sulfurik) + 2hb (bromom); 2) 2) (sulfur dioksida) + O2 (oksigen) \u003d 2So3 (sulfite); 3) 5So2 (sulfur dioksida) + 2kmno4 (kalium permanganat) + 2h2o (air) \u003d 2h2so4 (asid sulfurik) + 2mnso4 (mangan sulfat) + k2so4 (kalium sulfat).

Reaksi yang terakhir adalah contoh tindak balas yang berkualiti tinggi kepada SO2 dan SO3. Penyelesaian ungu adalah perubahan warna).

4. Di bawah kehadiran agen pengurangan yang kuat, anhidrida sulfur boleh menunjukkan sifat oksidatif. Sebagai contoh, untuk menghilangkan sulfur dari gas ekzos dalam industri metalurgi, pengurangan sulfur dioksida karbon (CO) digunakan: SO2 (Sulfur dioksida) + 2CO (karbon oksida) \u003d 2Co2 + S (Sulfur).

Juga, sifat oksidatif bahan ini digunakan untuk mendapatkan xyloth fosfin: ph3 (phosphine) + so2 (gas sulfur) \u003d h3po2 (asid fosforik) + s (sulfur).

Di mana gas sulfur digunakan

Kebanyakannya sulfur dioksida digunakan untuk mendapatkan asid sulfurik. Ia juga digunakan seperti dalam pengeluaran minuman alkohol yang rendah (wain dan minuman lain dari kategori harga purata). Terima kasih kepada harta gas ini, membunuh pelbagai mikroorganisma, mereka menekankan gudang dan kedai sayur-sayuran. Di samping itu, Sulfur Oxide digunakan untuk pemutihan bulu, sutera, jerami (bahan-bahan yang tidak boleh diputih oleh klorin). Di makmal, gas sulfur digunakan sebagai pelarut dan untuk mendapatkan asid sulfurik solo yang berbeza.

Kesan fisiologi

Gas sulfur mempunyai sifat toksik yang kuat. Gejala keracunan adalah batuk, hidung berair, suara serak, sejenis rasa di dalam mulut, tekak yang kuat. Apabila penyedutan sulfur dioksida dalam kepekatan yang tinggi, sukar untuk menelan dan lemas, gangguan pertuturan, mual dan muntah, adalah mungkin untuk membangunkan edema akut paru-paru.

Gas Sulfur MPC:
- di dalam rumah - 10 mg / m²;
- Purata harian maksimum-satu dalam udara atmosfera - 0.05 mg / m².

Sensitiviti kepada sulfur dioksida di kalangan individu, tumbuh-tumbuhan dan haiwan berbeza. Sebagai contoh, di antara pokok-pokok yang paling stabil oak dan birch, dan sekurang-kurangnya - rempah dan pain.

BACA:

Kuasa bermotor evolusi manusia The Elder Scrolls V: Skyrim The Elder Scrolls V: Skyrim Undeath - Tips untuk lulus Skyrim tidak bermula 5. Skyrim tidak bermula. The Elder Scrolls V: Edisi Khas Skyrim tidak bermula