Pretvarač duljine i udaljenosti Pretvarač mase Pretvarač masovnog i volumena hrane Pretvarač površine Pretvarač volumena i jedinica za kuhanje Pretvarač temperature Pretvarač temperature, naprezanja, Youngov pretvarač modula Pretvarač snage Pretvarač vremena Pretvarač vremena Linearna brzina Ravan kut Toplinska učinkovitost i učinkovitost goriva Brojevi pretvarača različitih sustava brojevi Pretvarač mjernih jedinica količine informacija Valutni tečajevi Dimenzije Ženska odjeća i Veličine cipela muške odjeće i obuće kutna brzina i pretvarač zakretanja ubrzanja frekvencije Pretvarač gustoće pretvarača gustoće Pretvarač specifične zapremine Pretvarač trenutka inercije Pretvarač zakretnog momenta pretvarača sile određena toplina izgaranja (po masi) Pretvarač gustoće energije i specifične topline izgaranja (po volumenu) Pretvarač diferencijalne temperature Koeficijent pretvarača toplinskog širenja toplinski otpor Pretvarač toplinske vodljivosti određena toplina Izloženost energiji i pretvarač snage toplinsko zračenje Pretvarač gustoće toplinski tok Pretvarač koeficijenta prijenosa topline Pretvarač volumetrijskog protoka Pretvarač masenog protoka Pretvarač molarnog protoka Pretvarač masenog protoka Gustoća pretvarača Molarna koncentracija Koncentracija otopine Pretvarač masene koncentracije Pretvarač kinematičke viskoznosti Pretvarač propusnosti pare i zvučne brzine Pretvarač pare Pretvarač brzine i osjetljivosti mikrofona Pretvarač razine zvučni pritisak(SPL) Pretvarač razine zvučnog tlaka s mogućnošću odabira referentnog tlaka Pretvarač svjetline Pretvarač intenziteta svjetlosti Pretvarač osvjetljenja Pretvarač razlučivosti CG Pretvarač frekvencije i valne duljine Snaga dioptrije i žarišna duljina Pretvarač snage dioptrije i povećanja leće (×) električno punjenje Pretvarač linearne gustoće naboja Pretvarač površinske pretvarača gustoće pretvarača Pretvarač masovnog pretvarača gustoće naboja električna struja Linearni pretvarač gustoće struje Površinski pretvarač gustoće struje Pretvarač snage električno polje Pretvarač elektrostatičkog potencijala i napona električni otpor Pretvarač električne otpornosti Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač induktivnosti u električni kapacitet Američki razina pretvarača mjerača žica u dBm (dBm ili dBmW), dBV (dBV), Watti itd. Pretvarač napetosti magnetske pokretne sile magnetsko polje Pretvarač magnetskog toka Pretvarač magnetske indukcije Zračenje. Pretvornik apsorbirane doze Ionizirana radiacija Radioaktivnost. Pretvarač zračenja radioaktivnog raspada. Izlaganje zračenju pretvarača doza. Apsorbirani pretvarač doze Pretvarač decimalnih prefiksa Prijenos podataka Tipografija i jedinica za obradu slike Pretvarač jedinica Pretvarač jedinica volumena Drvo Izračun Molarne mase Periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeleev

Kemijska formula

Molekulska masa CO 2, ugljični dioksid 44.0095 g / mol

12.0107 + 15.9994 2

Maseni udio elemenata u spoju

Pomoću kalkulatora molarne mase

• Kemijske formule moraju se unijeti osjetljivo na velika i mala slova
• Indeksi se unose kao redovni brojevi
• Točka na srednjoj liniji (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se običnom točkom.
• Primjer: umjesto CuSO₄ · 5H₂O, pretvarač koristi pravopis CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.

Kalkulator molarne mase

Moljac

Sve tvari se sastoje od atoma i molekula. U kemiji je važno točno izmjeriti masu tvari koje iz nje reagiraju i nastaju. Po definiciji, madež je količina tvari koja ga sadrži strukturni elementi(atomi, molekule, ioni, elektroni i druge čestice ili njihove skupine), koliko je atoma sadržano u 12 grama izotopa ugljika s relativnom atomskom masom 12. Taj se broj naziva konstantnim ili Avogadrovim brojem i jednak je 6,02214129 ( 27) × 10²³ mol⁻¹ ...

Avogadrov broj N A = 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka po masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari pomnožena s Avogadrovim brojem. Jedinica količine tvari, mol, jedna je od sedam osnovnih jedinica SI sustava i označava se s mol. Budući da je naziv jedinice i njezina simbol podudaraju se, valja napomenuti da simbol nije odbijen, za razliku od naziva jedinice, koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Po definiciji, jedan mol čistog ugljika-12 je točno 12 g.

Molekulska masa

Molekulska masa - fizičko vlasništvo tvar, definirano kao omjer mase ove tvari prema količini tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola tvari. U SI, jedinica molarne mase je kilogram / mol (kg / mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g / mol.

molarna masa = g / mol

Molarna masa elemenata i spojeva

Spojevi su tvari sastavljene od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu pronaći u kuhinji bilo koje domaćice su kemijski spojevi:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocat (otopina octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa kemijskih elemenata u gramima po molu numerički se podudara s masom atoma elementa, izraženom u atomskim jedinicama mase (ili daltonima). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji čine spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Molekularna masa

Molekularna težina (ranije zvana molekularna težina) je masa molekule, izračunata kao zbroj masa svakog atoma u molekuli pomnožen s brojem atoma u toj molekuli. Molekularna težina je bez dimenzija fizikalna veličina, brojčano jednaka molarnoj masi. Odnosno, molekularna težina se razlikuje od molarne težine u dimenzijama. Unatoč činjenici da je molekularna težina bezdimenzionalna veličina, ona još uvijek ima veličinu koja se naziva jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), a približno je jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase također je brojčano jednaka 1 g / mol.

Izračunavanje molarne mase

Molarna masa izračunava se na sljedeći način:

• odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sustavu;
Postavite pitanje TCTerms -u i odgovor ćete dobiti u roku od nekoliko minuta.

Tvar sa kemijska formula CO2 i molekulske mase 44,011 g / mol, koji može postojati u četiri fazna stanja - plinovito, tekuće, kruto i nadkritično.

Plinsko stanje CO2 obično se naziva "ugljični dioksid". Na atmosferski pritisak to je plin bez boje, boje i mirisa pri temperaturi od +20? Gustoće 1,839 kg / m? (1,52 puta teži od zraka), dobro se otapa u vodi (0,88 volumena u 1 volumenu vode), djelomično međudjelujući u njoj s stvaranjem ugljične kiseline. To je dio atmosfere u prosjeku 0,035% volumena. Naglim hlađenjem zbog ekspanzije (ekspanzije), CO2 se može desublimirati - odmah preći u kruto stanje, zaobilazeći tekuću fazu.

Plinoviti ugljični dioksid prethodno se često skladištio u stacionarnim spremnicima plina. Trenutno se ova metoda skladištenja ne koristi; ugljični dioksid u potrebnoj količini dobiva se izravno na licu mjesta - isparavanjem tekućeg ugljičnog dioksida u rasplinjaču. Nadalje, plin se može lako pumpati kroz bilo koji plinovod pod tlakom od 2-6 atmosfera.

Tekuće stanje CO2 tehnički se naziva "tekući ugljikov dioksid" ili jednostavno "ugljični dioksid". To je bezbojna tekućina, bez mirisa, srednje gustoće 771 kg / m3, koji postoji samo pod tlakom od 3482 ... 519 kPa pri temperaturi od 0 ... -56,5 stupnjeva C ("niskotemperaturni ugljični dioksid"), ili pod tlakom od 3482 ... 7383 kPa pri temperaturi od 0 ... + 31,0 stupnjeva C ("ugljični dioksid visokotlačni"). Ugljikov dioksid pod visokim tlakom dobiva se najčešće kompresijom ugljični dioksid do tlaka kondenzacije, dok se hladi vodom. Ugljični dioksid niske temperature, koji je glavni oblik ugljičnog dioksida za industrijsku potrošnju, najčešće se dobiva u ciklusu visokog tlaka trostupanjskim hlađenjem i prigušivanjem u posebnim instalacijama.

Uz malu i srednju potrošnju ugljičnog dioksida (visoki tlak), u tonama se koriste različiti čelični cilindri za njegovo skladištenje i transport (od patrona za sifone za kućanstvo do spremnika zapremine 55 litara). Najčešći je cilindar od 40 litara s radnim tlakom od 15.000 kPa, koji sadrži 24 kg ugljičnog dioksida. Čelični cilindri ne zahtijevaju dodatno održavanje, ugljični dioksid se dugo zadržava bez gubitaka. Cilindri ugljičnog dioksida pod visokim tlakom obojeni su crnom bojom.

Uz značajnu potrošnju, za skladištenje i transport niskotemperaturnog tekućeg ugljičnog dioksida koriste se izotermni spremnici različitih kapaciteta opremljeni servisom rashladne jedinice... Postoje skladišni (stacionarni) okomiti i vodoravni spremnici kapaciteta 3 do 250 tona, transportirani spremnici kapaciteta 3 do 18 tona. Vertikalni spremnici zahtijevaju izgradnju temelja i koriste se uglavnom u uvjetima ograničen prostor smjestiti. Korištenje vodoravnih spremnika omogućuje smanjenje troškova temelja, osobito u prisutnosti zajedničkog okvira sa stanicom za ugljični dioksid. Spremnici se sastoje od unutarnje zavarene posude izrađene od čelika niske temperature i s poliuretanskom pjenom ili vakuumskom izolacijom; vanjsko kućište od plastike, pocinčano ili od nehrđajućeg čelika; cjevovoda, okova i upravljačkih uređaja. Unutarnji i vanjska površina zavarene posude su izložene posebna obrada, čime se smanjuje vjerojatnost površinske korozije metala. U skupim uvezenim modelima vanjsko zatvoreno kućište izrađeno je od aluminija. Korištenje spremnika omogućuje punjenje i ispuštanje tekućeg ugljičnog dioksida; skladištenje i transport bez gubitka proizvoda; vizualna kontrola težinu i radni tlak tijekom punjenja, skladištenja i točenja. Sve vrste spremnika opremljene su sigurnosnim sustavom na više razina. Sigurnosni ventili omogućuju provjeru i popravak bez zaustavljanja i pražnjenja spremnika.

S trenutnim padom tlaka do atmosferskog, koji nastaje ubrizgavanjem u posebnu ekspanzijsku komoru (prigušivanje), tekući ugljični dioksid trenutačno se pretvara u plin i najfiniju masu sličnu snijegu, koja se preša i dobije ugljični dioksid u čvrstom stanju, što obično se naziva "suhi led". Pri atmosferskom tlaku ovo je bijela staklasta masa gustoće 1562 kg / m2, s temperaturom od -78,5 ° C, što je na otvorenom sublimira - postupno isparava, zaobilazeći tekuće stanje. Suhi led može se dobiti i izravno u visokotlačnim instalacijama koje se koriste za dobivanje niskotemperaturnog ugljičnog dioksida iz plinskih smjesa koje sadrže CO2 u količini od najmanje 75-80%. Volumetrijski rashladni kapacitet suhog leda gotovo je 3 puta veći od kapaciteta vodenog leda i iznosi 573,6 kJ / kg.

Kruti ugljični dioksid obično se proizvodi u briketima veličine 200 × 100 × 20-70 mm, u granulama promjera 3, 6, 10, 12 i 16 mm, rijetko u obliku najfinijeg praha („suhi snijeg”) . Briketi, granule i snijeg čuvaju se najviše 1-2 dana u stacionarnim ukopanim skladištima minskog tipa, podijeljenim u male odjeljke; transportirati u posebnim izoliranim spremnicima s sigurnosni ventil... Koriste se kontejneri različitih proizvođača nosivosti od 40 do 300 kg i više. Gubici za sublimaciju su, ovisno o temperaturi okoline, 4-6% ili više dnevno.

Pri tlakovima većim od 7,39 kPa i temperaturama iznad 31,6 stupnjeva C ugljični dioksid je u takozvanom nadkritičnom stanju, u kojemu je gustoća poput gustoće tekućine, a viskoznost i površinska napetost poput gustoće plina. Ova neobična fizikalna tvar (tekućina) izvrsno je nepolarno otapalo. Nadkritični CO2 može potpuno ili selektivno ekstrahirati bilo koje nepolarne sastojke s molekulskom masom manjom od 2000 daltona: terpenske spojeve, voskove, pigmente, zasićene i nezasićene masne kiseline velike molekulske mase, alkaloide, vitamine topive u mastima i fitosterole. Netopljive tvari za natkritični CO2 su celuloza, škrob, organski i anorganski polimeri velike molekulske mase, šećeri, glikozidi, proteini, metali i mnoge metalne soli. Sa sličnim svojstvima, natkritični ugljični dioksid sve se više koristi u ekstrakciji, frakcioniranju i impregnaciji organskih i anorganskih tvari. Također je i radna tekućina koja obećava za moderne toplinske motore.

• Specifična gravitacija... Specifična težina ugljičnog dioksida ovisi o tlaku, temperaturi i agregatnom stanju u kojem se nalazi.
• Kritična temperatura ugljičnog dioksida je +31 stupanj. Specifična težina ugljičnog dioksida pri 0 stupnjeva i tlaku od 760 mm Hg. jednak je 1,9769 kg / m3.
• Molekulska masa ugljičnog dioksida je 44,0. Relativna težina ugljičnog dioksida u odnosu na zrak iznosi 1,529.
• Tekući ugljični dioksid na temperaturama iznad 0 stupnjeva. mnogo lakši od vode i može se skladištiti samo pod pritiskom.
• Specifična težina krutog ugljičnog dioksida ovisi o načinu njegove proizvodnje. Tekući ugljikov dioksid, kada se smrzne, pretvara se u suhi led, koji je proziran, staklast čvrsta... U tom slučaju kruti ugljikov dioksid ima najveću gustoću (pri normalni tlak u posudi ohlađenoj na minus 79 stupnjeva, gustoća je 1,56). Industrijski čvrsti ugljikov dioksid ima bijela boja, tvrdoća je blizu krede,
• njegova specifična težina varira ovisno o načinu proizvodnje u rasponu od 1,3 - 1,6.

• Jednadžba stanja. Odnos između volumena, temperature i tlaka ugljičnog dioksida izražen je jednadžbom
• V = R T / p - A, gdje
• V - volumen, m3 / kg;
• R - plinska konstanta 848/44 = 19,273;
• T - temperatura, K °;
• p tlak, kg / m2;
• A je dodatni pojam koji karakterizira odstupanje od jednadžbe stanja idealnog plina. Izražava se ovisnošću A = (0,0825 + (1,225) 10-7 p) / (T / 100) 10/3.

• Trostruka točka ugljičnog dioksida. Trostruku točku karakterizira tlak od 5,28 ata (kg / cm2) i temperatura od minus 56,6 stupnjeva.
• Ugljični dioksid može biti u sva tri stanja (čvrstom, tekućem i plinovitom) samo u trojnoj točki. Pri tlakovima ispod 5,28 ata (kg / cm2) (ili pri temperaturama ispod minus 56,6 stupnjeva) ugljični dioksid može biti samo u čvrstom i plinovitom stanju.
• U parno-tekućinskom području, tj. iznad trostruke točke vrijede sljedeći odnosi
• i "x + i" "y = i,
• x + y = 1, gdje,
• x i y - udio tvari u tekućem i parnom obliku;
• i "je entalpija tekućine;
• i "" - entalpija pare;
• i je entalpija smjese.
• Iz ovih veličina lako je odrediti veličine x i y. U skladu s tim, za područje ispod trostruke točke primijenit će se sljedeće jednadžbe:
• i "" y + i "" z = i,
• y + z = 1, gdje,
• i "" je entalpija krutog ugljičnog dioksida;
• z je udio tvari u čvrstom stanju.
• U trojnoj točki za tri faze također postoje samo dvije jednadžbe
• i "x + i" "y + i" "" z = i,
• x + y + z = 1.
• Poznavajući vrijednosti i, "i", "i" "" za trostruku točku i koristeći gornje jednadžbe, možete odrediti entalpiju smjese za bilo koju točku.

• Toplinski kapacitet. Toplinski kapacitet ugljičnog dioksida pri temperaturi od 20 stupnjeva. a 1 ata je
• Cp = 0,202 i Cv = 0,156 kcal / kg * stupnjev Adijabatski eksponent k = 1,30.
• Toplinski kapacitet tekućeg ugljičnog dioksida u temperaturnom rasponu od -50 do +20 stupnjeva. karakterizirane sljedećim vrijednostima, kcal / kg * stupnjev :
• Stupanj C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Sri, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Talište. Taljenje krutog ugljičnog dioksida događa se pri temperaturama i pritiscima koji odgovaraju trojnoj točki (t = -56,6 stupnjeva i p = 5,28 ata) ili iznad nje.
• Ispod trostruke točke, sublimira čvrsti ugljikov dioksid. Temperatura sublimacije funkcija je tlaka: pri normalnom tlaku jednak je -78,5 stupnjeva, u vakuumu može biti -100 stupnjeva. i ispod.

• Entalpija. Entalpija pare ugljikovog dioksida u širokom rasponu temperatura i pritisaka određena je Planckovom i Kuprijanovljevom jednadžbom.
• i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t) t - 8,3724 p (1 + 0,007424p) / 0,01T (10/3), gdje
• I - kcal / kg, p - kg / cm2, T - ° K, t - ° C
• Entalpija tekućeg ugljičnog dioksida u bilo kojoj točki može se lako odrediti oduzimanjem vrijednosti latentne topline isparavanja od entalpije zasićene pare. Na isti način, oduzimanjem latentne topline sublimacije, može se odrediti entalpija krutog ugljičnog dioksida.

• Toplinska vodljivost... Toplinska vodljivost ugljičnog dioksida pri 0 ° C. iznosi 0,012 kcal / m * sat * ° C, a pri temperaturi od -78 °. pada na 0,008 kcal / m * sat * ° C.
• Podaci o toplinskoj vodljivosti ugljičnog dioksida u 10 4 žlice. kcal / m * sat * ° C pri pozitivnim temperaturama dani su u tablici.
• Tlak, kg / cm2 10 stupnja. 20 stupnjeva 30 stupnjeva 40 stupnjeva
• Plinoviti ugljični dioksid
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Tekući ugljični dioksid
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Toplinska vodljivost krutog ugljičnog dioksida može se izračunati formulom:
  236,5 / T1,216 st., Kcal / m * sat * ° C

• Koeficijent toplinskog širenja. Koeficijent volumetrijskog širenja a krutog ugljikova dioksida izračunat je u ovisnosti o promjenama specifične težine i temperature. Koeficijent linearnog širenja određen je izrazom b = a / 3. U temperaturnom rasponu od -56 do -80 stupnjeva. koeficijenti imaju slijedeće vrijednosti: a * 10 * 5st. = 185,5-117,0, b * 10 * 5 st. = 61,8-39,0.

• Viskoznost. Viskoznost ugljičnog dioksida je 10 * 6st. ovisno o tlaku i temperaturi (kg * s / m2)
• Tlak, ata -15 stupnjeva 0 stupnja 20 stupnjeva 40 stupnjeva
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielektrična konstanta. Dielektrična konstanta tekućeg ugljičnog dioksida pri 50 - 125 atm nalazi se u rasponu od 1.6016 - 1.6425.
• Dielektrična konstanta ugljičnog dioksida na 15 °. i tlak od 9,4 - 39 atm 1,009 - 1,060.

• Sadržaj vlage u ugljičnom dioksidu. Sadržaj vodene pare u mokrom ugljikovom dioksidu određuje se jednadžbom
• X = 18/44 * p ’/ p - p’ = 0,41 p ’/ p - p’ kg/ kg, gdje
• p '- parcijalni tlak vodene pare pri 100% zasićenju;
• p je ukupni tlak mješavine para-plin.

• Topljivost ugljičnog dioksida u vodi. Topljivost plinova mjeri se količinama plina smanjenim na normalne uvjete (0 ° C, C i 760 mm Hg) po volumenu otapala.
• Topljivost ugljičnog dioksida u vodi pri umjerenim temperaturama i pritiscima do 4 - 5 atm poštuje Henryjev zakon, izražen jednadžbom
• P = H X, gdje
• P je parcijalni tlak plina iznad tekućine;
• X je količina plina u molovima;
• H je Henryjev koeficijent.

• Tekući ugljični dioksid kao otapalo. Topljivost ulja za podmazivanje u tekućem ugljičnom dioksidu pri temperaturi od -20 ° C. do +25 tuče. iznosi 0,388 g u 100 CO2,
• i povećava se na 0,718 g u 100 g CO2 pri temperaturi od +25 stupnjeva. S.
• Topljivost vode u tekućem ugljikovom dioksidu u temperaturnom rasponu od -5,8 do +22,9 stupnjeva. nije veća od 0,05% težinski.

Sigurnosni inženjering

Prema stupnju utjecaja na ljudsko tijelo, plinoviti ugljični dioksid spada u 4. razred opasnosti prema GOST 12.1.007-76 " Štetne tvari... Razvrstavanje i Opći zahtjevi sigurnost ". Najveća dopuštena koncentracija u zraku radno područje nije utvrđeno, pri procjeni ove koncentracije treba se voditi standardima za rudnike ugljena i ozokerita, utvrđenim unutar 0,5%.

Pri korištenju suhog leda, pri korištenju posuda s tekućim niskotemperaturnim ugljikovim dioksidom potrebno je osigurati poštivanje sigurnosnih mjera kako bi se spriječilo ozebline ruku i drugih dijelova tijela radnika.

DEFINICIJA

Ugljikov monoksid (IV) (ugljični dioksid) u normalnim uvjetima to je bezbojni plin, teži od zraka, termički stabilan, a kada se stisne i ohladi, lako se pretvara u tekuće i kruto ("suhi led") stanje.

Struktura molekule prikazana je na Sl. 1. Gustoća - 1,997 g / l. Slabo se otapa u vodi, djelomično reagira s njom. Pokazuje kisela svojstva. Reducirano aktivnim metalima, vodikom i ugljikom.

Riža. 1. Građa molekule ugljičnog dioksida.

Bruto formula ugljičnog dioksida je CO 2. Kao što znate, molekularna težina molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (vrijednosti relativnih atomskih masa uzete iz periodnog sustava DIMendeljejeva, zaokružene na cijele brojevi).

Mr (CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O);

Mr (CO 2) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.

DEFINICIJA

Molarna masa (M) je masa 1 mola tvari.

Lako je to pokazati brojčane vrijednosti molarna masa M i relativna molekulska masa M r jednake su, međutim, prva veličina ima dimenziju [M] = g / mol, a druga je bez dimenzije:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (N A × 1 amu) × M r = × M r.

Znači da molarna masa ugljičnog dioksida je 44 g / mol.

Molarna masa tvari u plinovitom stanju može se odrediti pomoću koncepta njezinog molarnog volumena. Da biste to učinili, pronađite volumen koji u normalnim uvjetima zauzima određena masa određene tvari, a zatim izračunajte masu od 22,4 litara te tvari pod istim uvjetima.

Da bi se postigao ovaj cilj (izračunavanje molarne mase), moguće je koristiti jednadžbu stanja za idealni plin (jednadžba Mendeleev-Clapeyron):

gdje je p tlak plina (Pa), V volumen plina (m 3), m je masa tvari (g), M je molarna masa tvari (g / mol), T je apsolutna temperatura (K), R je univerzalna plinska konstanta jednaka 8,314 J / (mol × K).

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2