Както се вижда от определението, солите са подобни по състав на киселините, само че вместо водородни атоми съдържат метални йони. Следователно те могат да бъдат наречени и продукти на заместване на водородни атоми в киселина с метални йони. Например, добре познатата готварска сол NaCl може да се разглежда като продукт на заместване на водород в солна киселина HCl за натриев йон.

Зарядът на натриевия йон е 1+, а зарядът на хлорния йон е 1-. Тъй като съединението е електрически неутрално, формулата на натриевия хлорид е Na + Cl -. Ако е необходимо да се изведе формулата на алуминиев (III) сулфид, процедирайте по следния начин.

1. Определете зарядите на йоните, които изграждат съединението: Al 3+ S 2-. Зарядът на алуминиевия йон е 3+, а зарядът на серния йон може да се определи по формулата на съответната хидросулфидна киселина H 2 S, тя е 2-.
2. Намерете най-малкото общо кратно числови стойностизаряди на алуминиеви и серни йони (3 и 2), той е равен на 6.
3. Намерете индексите, като разделите най-малкото общо кратно на големината на зарядите и запишете формулата:

По същия начин се извеждат формулите на соли на кислород-съдържащи киселини със комплексни йони. Нека изведем например формулата на калциевата сол на фосфорната киселина - калциев фосфат. Съгласно периодичната таблица определяме заряда на калциевия йон като елемент от основната подгрупа на група II (група IIA): 2+. Съгласно формулата на фосфорната киселина H 3 PO 4, ние определяме заряда на йона, образуван от киселинния остатък:. Следователно формулата за калциев фосфат е

(прочетете "калций три, пе-о-четири два пъти").

Лесно е да се види, че когато извеждате формулите на солите чрез зарядите на йоните, трябва да процедирате по същия начин, както при извеждането на формулите на бинарни съединения по валентност и по степени на окисление на елементите, които ги образуват.

Вече обмислихте как се образуват наименованията на солите на безкислородните киселини, когато се запознахте с номенклатурата на бинарните съединения: солите на HCl се наричат ​​хлориди, а H 2 S солите се наричат ​​сулфиди.

Имената на соли на кислород-съдържащи киселини са съставени от две думи: името на йона, образуван от киселинния остатък в именителен падеж и името на металния йон в генитив. Имената на йони на киселинните остатъци от своя страна са съставени от корените на имената на елементите, с наставки -am за най-високата степенокисление и -um за най-ниската степен на окисление на атомите на неметален елемент, който образува комплексен йон на остатъка от кислород-съдържаща киселина. Например сол азотна киселина HNO 3 се нарича нитрати: KNO 3 е калиев нитрат, а солите на азотната киселина HNO 2 се наричат ​​нитрити: Ca (NO 2) 2 е калциев нитрит. Ако металът проявява различни степени на окисление, тогава те са посочени в скоби с римска цифра, например: Fe 2+ SO 3 - железен (II) сулфит и - железен (III) сулфат.

Номенклатурата на солите е дадена в таблица 5.

Таблица 5
Номенклатура на солта

Според разтворимостта си във вода солите се делят на разтворими (Р), неразтворими (Н) и слабо разтворими (М). За да определите разтворимостта на солите, използвайте таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли във вода. Ако тази таблица не е под ръка, можете да използвате правилата по-долу. Те са лесни за запомняне.

1. Всички соли на азотната киселина са разтворими - нитрати.
2. Всички соли на солната киселина са разтворими - хлориди, с изключение на AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Всички соли на сярната киселина са разтворими - сулфати, с изключение на BaSO 4 (H), PbSO 4 (H), CaSO 4 (M), Ag 2 SO 4 (M).
4. Разтворими соли на натрий и калий.
5. Всички фосфати, карбонати, силикати и сулфиди не се разтварят, с изключение на тези соли за Na + и K +.

Помислете за разтворимата натриева сол на безкислородната солна киселина - натриев хлорид NaCl и неразтворимите калциеви соли на въглеродната и фосфорната киселини - калциев карбонат CaCO 3 и калциев фосфат Ca 3 (PO 4) 2.

Лабораторен експеримент No12
Запознаване със събирането на соли

Разгледайте колекцията от солни проби, дадени ви. Запишете техните формули, опишете физични свойства, включително разтворимост във вода. Изчислете молекулните (моларни) маси на солите, както и масовите фракции на елементите, които ги образуват. Намерете масата на 2 мола от всяка сол.

Натриевият хлорид NaCl е силно разтворима във вода сол, известна като готварска сол. Без тази сол животът на растенията, животните и хората е невъзможен, тъй като осигурява най-важните физиологични процеси в организмите: в кръвта солта създава необходимите условияза съществуването на червени кръвни клетки, в мускулите определя способността за възбудимост, в стомаха образува солна киселина, без която би било невъзможно да се усвои и усвои храната. Необходимостта от сол за живот е известна от древни времена. Стойността на солта е отразена в многобройни пословици, поговорки и обичаи. „Хляб и сол“ е едно от желанията, които руснаците отдавна си разменят помежду си по време на хранене, подчертавайки важността на солта, еквивалентна на хляба. Хлябът и солта са се превърнали в символ на гостоприемството и сърдечността на руската нация.

Казват: „За да познаваш човек, трябва да изядеш един килограм сол с него“. Оказва се, че чакането не е толкова дълго: за две години двама души ядат пуд сол (16 кг), тъй като всеки човек консумира от 3 до 5,5 кг сол с храна годишно.

В имената на много градове и населени места различни страниприсъства думата сол: Соликамск, Сол-Илецк, Усолие, Усолие-Сибирски, Солт Лейк Сити, Солтвил, Залцбург и др.

Солта образува мощни отлагания в земната кора. В Сол-Илецк, например, дебелината на соления слой надвишава един и половина километра. Солта, намираща се в езерото Баскунчак в Астраханска област, ще бъде достатъчна за страната ни за 400 години. Огромни количества сол съдържат водите на моретата и океаните. Солта, добита от океаните, може да запълни цялата земя Глобусътслой от 130 м. В много страни от Азия и Африка солта се добива от солени езера (фиг. 66, а), а в европейските страни - често от солни мини (фиг. 66, б).

Ориз. 66
Добив на сол:
а - от солени езера; б - от мини

Натриевият хлорид се използва широко в химическата промишленост за получаване на натрий, хлор, солна киселина, в медицината, за готвене, за консервиране на храни (осоляване и мариноване на зеленчуци) и др.

Калциевият карбонат CaCO 3 е водонеразтворима сол, от която многобройни морски животни (мекотели, раци, протозои) изграждат телесните си покривки – черупки (фиг. 67) и корали.

Ориз. 67
Тези красиви черупки са съставени предимно от калциев карбонат.

Останките от коралови полипи, които срещнахте в уроците по биология, образуват тропически острови (атоли) и коралови рифове(фиг. 68). Най-известният е Големият бариерен риф в Австралия. Натрупвайки се след смъртта на своите "собственици" на дъното на резервоарите и главно моретата, тези черупки в продължение на десетки и стотици милиони години образуват мощни слоеве от калциеви съединения, които са довели до образуването на скали - CaCO 3 варовици.

Ориз. 68
Най-красивата морски организми- корали - изграждат своя скелет от калциев карбонат. Останките им образуват коралови атоли и рифове.

Същата формула има строителен камък- мрамор и тебешир, толкова познати на всеки ученик, стоящ до черната дъска, който се добива от кариери или тебеширени планини (фиг. 69). От варовик получават негасена вар и гасена вар, използва се в строителството. Мраморът се използва за направата на статуи, с него се завършват метростанции.

Ориз. 69.
тебеширени планини

Сухоземните животни „изграждат” своите скелети от калциев карбонат - вътрешна опора за меките тъкани, които са десетки пъти по-големи от теглото на самата опора.

Калциевият фосфат Ca 3 (PO 4) 2, неразтворим във вода, е в основата на минералите фосфорити и апатити. От тях се произвеждат фосфатни торове, без които би било невъзможно да се получат високи добиви в селското стопанство. Калциевият фосфат се намира и в животинските кости.

Ключови думи и фрази

1. Сол.
2. Номенклатура на солта.
3. Формулиране на соли.
4. Разтворими, неразтворими и слабо разтворими соли.
5. Натриев хлорид (обикновена сол).
6. Калциев карбонат (креда, мрамор, варовик).
7. калциев фосфат.

Работа с компютър

1. Вижте електронното заявление. Проучете материала от урока и изпълнете предложените задачи.
2. Търсете в интернет имейл адреси, които могат да служат като допълнителни източници, разкривайки съдържанието на ключовите думи и фрази на параграфа. Предложете на учителя вашата помощ при подготовката на нов урок – направете отчет за ключовите думи и фрази от следващия параграф.

Въпроси и задачи

1. Направете формули от натриеви, калциеви и алуминиеви соли за следните киселини: азотна, сярна и фосфорна. Дайте им имена. Кои соли са разтворими във вода?
2. Запишете формулите на следните соли: а) калиев карбонат, оловен (II) сулфид, железен (III) нитрат; б) оловен (IV) хлорид, магнезиев фосфат, алуминиев нитрат.
3. От изброените формули: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe (OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 PO 4 - изпишете формулите: а) оксиди; б) киселини; в) основания; г) сол. Дайте имената на веществата.

Базите могат да взаимодействат:

• с неметали

  6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O;

• с киселинни оксиди -

  2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;

• със соли (утаяване, отделяне на газ) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Има и други начини да получите:

• взаимодействието на две соли -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• реакция на метали и неметали -
• комбинация от киселинни и основни оксиди -

  SO3 + Na2O → Na2SO4;

• взаимодействие на соли с метали -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Химични свойства

Разтворимите соли са електролити и са обект на реакции на дисоциация. При взаимодействие с водата те се разпадат, т.е. дисоциират на положително и отрицателно заредени йони – съответно катиони и аниони. Металните йони са катиони, киселинните остатъци са аниони. Примери йонни уравнения:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

В допълнение към металните катиони, в соли могат да присъстват амониеви (NH4+) и фосфониеви (PH4+) катиони.

Други реакции са описани в таблицата химични свойствасоли.

Ориз. 3. Изолиране на утайка при взаимодействие с основи.

Някои соли, в зависимост от вида, се разлагат при нагряване до метален оксид и киселинен остатък или до прости вещества. Например CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Какво научихме?

От урока по химия в 8. клас научихме за особеностите и видовете сол. Сложните неорганични съединения се състоят от метали и киселинни остатъци. Може да включва водород (киселинни соли), два метала или два киселинни остатъка. Това са твърди кристални вещества, които се образуват в резултат на реакциите на киселини или основи с метали. Реагират с основи, киселини, метали, други соли.

Готварската сол е натриев хлорид, използван като хранителна добавка и хранителен консервант. Използва се и в химическата промишленост, медицината. Той служи като най-важната суровина за производството на сода каустик, сода и други вещества. Формулата за готварска сол е NaCl.

Образуване на йонна връзка между натрий и хлор

Химичният състав на натриевия хлорид отразява условната формула NaCl, която дава представа за равния брой натриеви и хлорни атоми. Но веществото се образува не от двуатомни молекули, а се състои от кристали. Когато алкален метал взаимодейства със силен неметал, всеки натриев атом отделя повече електроотрицателен хлор. Има натриеви катиони Na ​​+ и аниони на киселинния остатък на солна киселина Cl-. Противоположно заредените частици се привличат, образувайки вещество с йонна кристална решетка. Малките натриеви катиони са разположени между големи хлоридни аниони. Броят на положителните частици в състава на натриевия хлорид е равен на броя на отрицателните, веществото като цяло е неутрално.

Химична формула. Трапезна сол и халит

Солите са сложни йонни вещества, чиито имена започват с името на киселинния остатък. Формулата за готварска сол е NaCl. Геолозите наричат ​​минерал от този състав „халит“, а седиментната скала се нарича „каменна сол“. Остарял химически термин, който често се използва в индустрията, е "натриев хлорид". Това вещество е известно на хората от древни времена, някога се е смятало за "бяло злато". Съвременните ученици и студенти, когато четат уравненията на реакциите, включващи натриев хлорид, наричат ​​химически знаци („натриев хлорид“).

Ще извършим прости изчисления според формулата на веществото:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Относителният е 58,44 (в amu).

2) Числено равно на молекулното тегло моларна маса, но тази стойност има единици g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) Проба от 100 g сол съдържа 60,663 g хлорни атоми и 39,337 g натрий.

Физични свойства на готварската сол

Крехките кристали на халит са безцветни или бели. В природата има и находища на каменна сол, боядисана в сиво, жълто или синьо. Понякога минералното вещество има червен оттенък, което се дължи на видовете и количеството примеси. Твърдостта на халита е само 2-2,5, стъклото оставя линия на повърхността си.

Други физични параметри на натриевия хлорид:

• миризма - липсва;
• вкус - солен;
• плътност - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• точка на топене - 801 ° C;
• точка на кипене - 1413 ° C;
• разтворимост във вода - 359 g / l (25 ° C);

Получаване на натриев хлорид в лабораторията

Когато металният натрий реагира с газообразен хлор в епруветка, се образува вещество бял цвят- натриев хлорид NaCl (формула с готварска сол).

Химията дава представа за различни начиниполучаване на същата връзка. Ето няколко примера:

NaOH (воден) + HCl \u003d NaCl + H2O.

Редокс реакция между метал и киселина:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Действие на киселина върху метален оксид: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

Изместване на слаба киселина от разтвор на нейната сол с по-силна:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).

За използване в индустриален мащабвсички тези методи са твърде скъпи и сложни.

Производство на сол

Още в зората на цивилизацията хората са знаели, че след осоляването месото и рибата издържат по-дълго. прозрачен, правилна формаХалитните кристали са били използвани в някои древни страни вместо пари и са стрували теглото си в злато. Търсенето и разработването на находища на халит направи възможно задоволяването на нарастващите нужди на населението и индустрията. Най-важните естествени източници на готварска сол:

• находища на минерала халит в различни страни;
• водите на моретата, океаните и солените езера;
• слоеве и кори от каменна сол по бреговете на солени водни басейни;
• кристали на халит по стените на вулканични кратери;
• солени блата.

В индустрията се използват четири основни метода за получаване на готварска сол:

• извличане на халит от подземния слой, изпаряване на получената саламура;
• добив в ;
• изпаряване или саламура на солени езера (77% от масата на сухия остатък е натриев хлорид);
• използване на страничен продукт от обезсоляване на солена вода.

Химични свойства на натриевия хлорид

В състава си NaCl е средна сол, образувана от алкали и разтворими киселини. Натриевият хлорид е силен електролит. Привличането между йони е толкова силно, че само силно полярните разтворители могат да го унищожат. Във водата веществата се разлагат, отделят се катиони и аниони (Na +, Cl -). Наличието им се дължи на електрическата проводимост, която има разтвор на готварска сол. Формулата в този случай е написана по същия начин, както за сухото вещество - NaCl. Една от качествените реакции към натриевия катион е оцветяването жълтопламък на горелката. За да получите резултата от експеримента, трябва да съберете малко твърда сол върху чиста телена верига и да я добавите към средната част на пламъка. Свойствата на готварската сол също са свързани с характеристиката на аниона, която се състои в качествена реакция към хлоридния йон. При взаимодействие със сребърен нитрат в разтвор се утаява бяла утайка от сребърен хлорид (снимка). Хлороводородът се измества от солта от по-силни киселини от солната: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. При нормални условия натриевият хлорид не се подлага на хидролиза.

Области на приложение на каменната сол

Натриевият хлорид понижава точката на топене на леда, поради което през зимата по пътищата и тротоарите се използва смес от сол и пясък. Той абсорбира голямо количество примеси, докато размразяването замърсява реките и потоците. Пътната сол също ускорява процеса на корозия на каросерията на автомобили и уврежда дърветата, засадени до пътищата. В химическата промишленост натриевият хлорид се използва като суровина за производството на голяма група химикали:

• солна киселина;
• метален натрий;
• газообразен хлор;
• сода каустик и други съединения.

Освен това готварската сол се използва при производството на сапуни и багрила. Като хранителен антисептик се използва при консервиране, мариноване на гъби, риба и зеленчуци. За борба с прекъсването щитовидната жлезав популацията формулата на готварската сол се обогатява чрез добавяне на безопасни йодни съединения, например KIO 3 , KI, NaI. Такива добавки подпомагат производството на хормони на щитовидната жлеза, предотвратяват заболяването от ендемична гуша.

Стойността на натриевия хлорид за човешкото тяло

Формулата на готварската сол, нейният състав е придобил жизненоважно значение важностза човешкото здраве. Натриевите йони участват в предаването на нервните импулси. Хлорните аниони са необходими за производството на солна киселина в стомаха. Но твърде много сол в храната може да доведе до високо кръвно налягане и да увеличи риска от развитие на сърдечни и съдови заболявания. В медицината при голяма загуба на кръв пациентите се инжектират с физиологичен разтвор. За да се получи, 9 g натриев хлорид се разтварят в един литър дестилирана вода. Човешкото тяло се нуждае от непрекъснато доставяне на това вещество с храната. Солта се отделя през отделителните органи и кожата. Средното съдържание на натриев хлорид в човешкото тяло е приблизително 200 г. Европейците консумират около 2-6 г готварска сол на ден, в горещите страни тази цифра е по-висока поради по-високото изпотяване.

Солите се наричат ​​електролити, които се дисоциират във водни разтвори с образуването на метален катион и анион на киселинен остатък.
Класификацията на солите е дадена в табл. 9.

При писане на формули за всякакви соли трябва да се спазва едно правило: общите заряди на катиони и аниони трябва да са равни в абсолютна стойност. Въз основа на това трябва да се поставят индекси. Например, когато пишем формулата за алуминиев нитрат, ние вземаме предвид, че зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядът на питратния йон е 1: AlNO 3 (+3) и използвайки индексите, изравняваме заряди (най-малкото общо кратно на 3 и 1 е 3. Разделете 3 на абсолютната стойност на заряда на алуминиевия катион - получаваме индекса. Разделете 3 на абсолютната стойност на заряда на аниона NO 3 - получаваме индекс 3). Формула: Al(NO 3) 3

Средните или нормалните соли съдържат само метални катиони и аниони от киселинния остатък. Имената им произлизат от латинско имеелемент, който образува киселинен остатък чрез добавяне на подходящ край в зависимост от степента на окисление на този атом. Например солта на сярната киселина Na 2 SO 4 се нарича (степен на окисление на сярата +6), Na 2 S сол - (степен на окисление на сярата -2) и т.н. В табл. 10 показва имената на солите, образувани от най-широко използваните киселини.

Имената на средните соли са в основата на всички други групи соли.

■ 106 Напишете формулите за следните средни соли: а) калциев сулфат; б) магнезиев нитрат; в) алуминиев хлорид; г) цинков сулфид; д) ; е) калиев карбонат; ж) калциев силикат; з) железен (III) фосфат.

Киселинните соли се различават от средните соли по това, че в допълнение към металния катион съдържат водороден катион, например NaHCO3 или Ca(H2PO4)2. Киселинната сол може да се разглежда като продукт на непълна замяна на водородни атоми в киселина с метал. Следователно киселинните соли могат да се образуват само от две или повече основни киселини.
Съставът на молекулата на киселинната сол обикновено включва "киселинен" йон, чийто заряд зависи от степента на дисоциация на киселината. Например, дисоциацията на фосфорната киселина протича в три стъпки:

На първия етап на дисоциация се образува еднозареден анион H2PO4. Следователно, в зависимост от заряда на металния катион, формулите на солта ще изглеждат като NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 и др. На втория етап на дисоциация, a двойно зареден HPO анион се образува 2 4 - . Формулите на солта ще изглеждат така: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 и т.н. Третият етап на дисоциация на киселинните соли не дава.
Имената на киселинните соли се образуват от имената на средните соли с добавяне на префикса хидро- (от думата "хидрогений" -):
NaHCO 3 - натриев бикарбонат KHSO 4 - калиев хидроген сулфат CaHPO 4 - калциев хидроген фосфат
Ако киселинният йон съдържа два водородни атома, например H 2 PO 4 -, представката di- (два) се добавя към името на солта: NaH 2 PO 4 - натриев дихидроген фосфат, Ca (H 2 PO 4) 2 - калциев дихидроген фосфат и t d.

■ 107. Напишете формулите на следните киселинни соли: а) калциев хидросулфат; б) магнезиев дихидрофосфат; в) алуминиев хидрофосфат; г) бариев бикарбонат; д) натриев хидросулфит; д) магнезиев хидросулфит.
108. Възможно ли е да се получат киселинни соли на солна и азотна киселини. Обосновете отговора си.

Основните соли се различават от останалите по това, че освен металния катион и аниона на киселинния остатък, те съдържат хидроксилни аниони, например Al(OH)(NO3) 2 . Тук зарядът на алуминиевия катион е +3, а зарядът на хидроксилния йон-1 и два нитратни йона са 2, общо 3.
Имената на основните соли се образуват от имената на средните с добавяне на думата основни, например: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - основен меден карбонат, Al (OH) 2 NO 3 - основен алуминиев нитрат .

■ 109. Напишете формулите на следните основни соли: а) основен железен (II) хлорид; б) основен железен (III) сулфат; в) основен меден (II) нитрат; г) основен калциев хлорид д) основен магнезиев хлорид; е) основен железен (III) сулфат ж) основен алуминиев хлорид.

Формулите на двойните соли, например KAl(SO4)3, са изградени въз основа на общите заряди на двата метални катиони и общия заряд на аниона

Общият заряд на катиони е +4, общият заряд на аниони е -4.
Имената на двойните соли се образуват по същия начин като средните, като са посочени само имената на двата метала: KAl (SO4) 2 - калиево-алуминиев сулфат.

■ 110. Напишете формулите на следните соли:
а) магнезиев фосфат; б) магнезиев хидрофосфат; в) оловен сулфат; г) бариев хидросулфат; д) бариев хидросулфит; е) калиев силикат; ж) алуминиев нитрат; з) меден (II) хлорид; i) железен (III) карбонат; к) калциев нитрат; л) калиев карбонат.

Химични свойства на солите

1. Всички средни соли са силни електролити и лесно се дисоциират:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Средните соли могат да взаимодействат с метали, изправени пред редица напрежения вляво от метала, която е част от солта:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Солите реагират с алкали и киселини съгласно правилата, описани в разделите за основи и киселини:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na2SO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Солите могат да взаимодействат една с друга, което води до образуването на нови соли:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Тъй като тези обменни реакции се извършват главно във водни разтвори, те протичат само когато една от образуваните соли се утаи.
Всички обменни реакции протичат в съответствие с условията за завършване на реакциите, изброени в § 23, стр. 89.

■ 111. Направете уравнения за следните реакции и с помощта на таблицата на разтворимостта определете дали те ще стигнат до края:
а) бариев хлорид +;
б) алуминиев хлорид +;
в) натриев фосфат + калциев нитрат;
г) магнезиев хлорид + калиев сулфат;
д) + оловен нитрат;
е) калиев карбонат + манганов сулфат;
g) + калиев сулфат.
Напишете уравнения в молекулярна и йонна форма.

■ 112. С кое от следните вещества ще реагира железен хлорид (II): а); б) калциев карбонат; в) натриев хидроксид; г) силициев анхидрид; д) ; е) меден хидроксид (II); ж) ?

113. Опишете свойствата на калциевия карбонат като средна сол. Напишете всички уравнения в молекулярна и йонна форма.
114. Как да извършим серия от трансформации:

Напишете всички уравнения в молекулярна и йонна форма.
115. Какво количество сол ще се получи при взаимодействието на 8 g сяра и 18 g цинк?
116. Какъв обем водород ще се освободи при взаимодействието на 7 g желязо с 20 g сярна киселина?
117. Колко мола готварска сол ще се получат при взаимодействието на 120 g сода каустик и 120 g солна киселина?
118. Колко калиев нитрат ще се получи от реакцията на 2 мола каустик калий и 130 g азотна киселина?

Хидролиза на сол

Специфично свойство на солите е способността им да хидролизират - да се подлагат на хидролиза (от гръцки "hydro" - вода, "lysis" - разлагане), т.е. да се разлагат под действието на вода. Невъзможно е да се разглежда хидролизата като разлагане в смисъла, в който обикновено я разбираме, но едно е сигурно – тя винаги участва в реакцията на хидролиза.
- много слаб електролит, дисоциира слабо
H 2 O ⇄ H + + OH -
и не променя цвета на индикатора. Алкалните и киселините променят цвета на индикаторите, тъй като при дисоциирането им в разтвор се образува излишък от ОН йони (при алкали) и Н+ йони в случай на киселини. В соли като NaCl, K 2 SO 4, които се образуват от силна киселина (HCl, H 2 SO 4) и силна основа (NaOH, KOH), цветните индикатори не се променят, тъй като в разтвор на тези
хидролиза на сол практически не се случва.
При хидролизата на соли са възможни четири случая, в зависимост от това дали солта се образува от силна или слаба киселина и основа.
1. Ако вземем сол на силна основа и слаба киселина, например K 2 S, ще се случи следното. Калиевият сулфид се дисоциира в йони като силен електролит:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Заедно с това той слабо дисоциира:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Серният анион S 2- е анион на слаба сярна киселина, която се дисоциира слабо. Това води до факта, че S 2-анионът започва да прикрепя водородни катиони към себе си от вода, като постепенно образува групи с ниска дисоциация:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Тъй като катионите Н + от водата се свързват и ОН анионите остават, реакцията на средата става алкална. Така по време на хидролизата на соли, образувани от силна основа и слаба киселина, реакцията на средата винаги е алкална.

■ 119. Обяснете с помощта на йонни уравнения процеса на хидролиза на натриевия карбонат.

2. Ако вземете образуваната сол слаба базаи силна киселина, например Fe (NO 3) 3, тогава по време на нейната дисоциация се образуват йони:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Катионът Fe3+ е слаб основен катион, желязо, който се дисоциира много слабо. Това води до факта, че катионът Fe 3+ започва да прикрепя OH аниони от водата към себе си, като по този начин образува леко дисоцииращи групи:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
и отвъд
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
И накрая, процесът може да достигне последния си етап:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Следователно в разтвора ще има излишък от водородни катиони.
Така по време на хидролизата на сол, образувана от слаба основа и силна киселина, реакцията на средата винаги е кисела.

■ 120. Обяснете с помощта на йонни уравнения хидролизата на алуминиевия хлорид.

3. Ако солта се образува от силна основа и силна киселина, тогава нито катионът, нито анионът свързват водните йони и реакцията остава неутрална. Хидролиза практически не се случва.
4. Ако солта се образува от слаба основа и слаба киселина, тогава реакцията на средата зависи от степента им на дисоциация. Ако основата и киселината са почти еднакви, тогава реакцията на средата ще бъде неутрална.

■ 121. Често се вижда как по време на обменната реакция вместо очакваната солева утайка се утаява метална утайка, например при реакцията между железен (III) хлорид FeCl 3 и натриев карбонат Na 2 CO 3, а не Fe 2 Образува се (CO 3) 3, но Fe ( OH) 3 . Обяснете това явление.
122. Сред изброените по-долу соли посочете тези, които претърпяват хидролиза в разтвор: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Характеристики на свойствата на киселинните соли

Киселите соли имат малко по-различни свойства. Те могат да реагират със запазването и унищожаването на киселинния йон. Например, реакцията на киселинна сол с алкали води до неутрализация на киселинната сол и унищожаване на киселинния йон, например:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
двойна сол
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Разрушаването на киселинен йон може да се представи по следния начин:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Киселинният йон също се разрушава при взаимодействие с киселини:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Неутрализацията може да се извърши със същата основа, която образува солта:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Реакциите със соли протичат без разрушаване на киселинния йон:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Запишете в молекулярни и йонни форми уравненията на следните реакции:
а) калиев хидросулфид +;
б) натриев хидроген фосфат + каустик поташ;
в) калциев дихидроген фосфат + натриев карбонат;
г) бариев бикарбонат + калиев сулфат;
д) калциев хидросулфит +.

Получаване на соли

Въз основа на изследваните свойства на основните класове неорганични вещества могат да се изведат 10 метода за получаване на соли.
1. Взаимодействие на метал с неметал:
2Na + Cl2 = 2NaCl
По този начин могат да се получат само соли на аноксиновите киселини. Това не е йонна реакция.
2. Взаимодействие на метал с киселина:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Взаимодействие на метал със сол:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Взаимодействие на основния оксид с киселината:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Взаимодействие на основния оксид с киселинния анхидрид:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакцията не е йонна.
6. Взаимодействие на киселинен оксид с основа:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Реакция на киселини с основа (неутрализация):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

Солите са продукти на заместване на водорода на киселина с метал или хидроксо групите на основите с киселинни остатъци.

Например,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

кисела сол

NaOH + HCl = NaCl + H2O

сол на основна киселина

От гледна точка на теорията електролитна дисоциация, солите са електролити, при чиято дисоциация се получават катиони, различни от водородни катиони и аниони, различни от OH - аниони.

Класификация.Солите са средни, киселинни, основни, двойни, комплексни.

Средна сол -това е продукт на пълно заместване на водорода на киселина с метал или на хидроксо групата на основа с киселинен остатък. Например, Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 са средни соли.

Киселинна сол -продукт на непълна замяна на водорода на многоосновна киселина с метал. Например, NaHSO 4, Ca (HCO 3) 2 са киселинни соли.

Основна сол -продукт на непълно заместване на хидроксо групите на поликиселинна основа с киселинни остатъци. Например, Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - основни соли

Ако водородните атоми в киселината се заменят с атоми на различни метали или хидроксо групите на основите се заменят с различни киселинни остатъци, тогава двойносол. Например, KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1. Двойните соли съществуват само в твърдо състояние.

Комплексни соли -Това са соли, съдържащи сложни йони. Например солта K 4 е сложна, тъй като съдържа сложен йон 4-.

Формулиране на соли.Можем да кажем, че солите са съставени от остатъци от основи и остатъци от киселини. Когато съставяте формули за сол, трябва да запомните правилото: абсолютната стойност на произведението на заряда на основния остатък по броя на остатъците от основи е равна на абсолютната стойност на произведението на заряда на киселинния остатък по броя на киселинни остатъци. За tx = pu,където К- остатъка от основата, А-киселинен остатък, Т -зарядът на останалата част от базата, н- зарядът на киселинния остатък, Х -броят на остатъците от основата, y -брой киселинни остатъци. Например,

Номенклатура на солта. Солите са кръстени на

имената на аниона (киселинен остатък (Таблица 15)) в именителен падеж и името на катиона (основен остатък (Таблица 17)) в родителен падеж (без думата "йон").

За името на катиона се използва руското име на съответния метал или група атоми (в скоби римските цифри показват степента на окисление на метала, ако е необходимо).

Анионите на аноксиновите киселини се наричат ​​с помощта на окончанието -документ за самоличност(NH 4 F - амониев флуорид, SnS - калай (II) сулфид, NaCN - натриев цианид). Окончанията на имената на аниони на кислород-съдържащи киселини зависят от степента на окисление на киселиннообразуващия елемент:

Наименованията на киселинни и основни соли се образуват според същите Общи правила, които са имената на средните соли. В този случай името на аниона на киселинната сол се доставя с префикса хидро-, което показва наличието на незаместени водородни атоми (броят на водородните атоми се обозначава с гръцки цифрови префикси). Основният катион на солта получава префикса хидроксо-което показва наличието на незаместени хидроксо групи.

Например,

MgС1 2 - магнезиев хлорид

Ba 3 (PO 4) 2 - бариев ортофосфат

Na 2 S - натриев сулфид

CaHPO 4 - калциев хидроген фосфат

K 2 SO 3 - калиев сулфит

Ca (H 2 PO 4) 2 - калциев дихидроген фосфат

A1 2 (SO 4) 3 - алуминиев сулфат

Mg(OH)Cl - хидроксомагнезиев хлорид

KA1 (SO 4) 2 - калиев алуминиев сулфат

(MgOH) 2 SO 4 - хидроксомагнезиев сулфат

KNaHPO 4 - калиев натриев хидроген фосфат

MnCl 2 - манганов (II) хлорид

Ca(OCI)C1 - калциев хлорид-хипохлорит

MnSO 4 - манганов (II) сулфат

K 2 S - калиев сулфид

NaHCO 3 - натриев бикарбонат

K 2 SO 4 - калиев сулфат