Преобразувател на дължина и разстояние Преобразувател на маса и обем на храна Преобразувател на площ Кулинарна рецепта Обем и единици Преобразувател Температурен преобразувател Налягане, стрес, преобразувател на модул на Йънг Преобразувател на енергия и работа Преобразувател на мощност Преобразувател на сила Преобразувател на време Преобразувател на линейна скорост Плосък ъгъл Термична ефективност и разход на гориво Преобразувател Номера на преобразувателя различни системи цифри Конвертор на мерни единици за количеството информация Валутни курсове Размери дамски дрехи и размери обувки мъжки дрехи и обувки Converter ъглова скорост и ротационен преобразувател на честотно ускорение Преобразувател с ъглово ускорение Преобразувател на плътност Конвертор на специфичен обем Момент на инерция Преобразувател Момент на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател на въртящ момент специфична топлина на изгаряне (по маса) Преобразувател на енергийна плътност и специфична топлина на изгаряне (по обем) Преобразувател на диференциална температура Коефициент на преобразувател на топлинно разширение Преобразувател термична устойчивост Преобразувател на топлопроводимост специфична топлина Преобразувател на енергийна експозиция и мощност топлинна радиация Преобразувател на плътност топлинен поток Преобразувател на коефициент на топлопреминаване Преобразувател на обемния поток Преобразувател на масов поток Преобразувател на моларен поток Преобразувател Масов поток Плътност Преобразувател Концентрация на моларна концентрация Конвертор Масова концентрация Преобразувател Динамичен (абсолютен) Преобразувател на вискозитет Кинематичен преобразувател на вискозитет Преобразувател на повърхностно напрежение Преобразувател на паропропускливост и скорост на звуковата скорост Преобразувател на ниво на скорост на предаване на микрофон и чувствителност звуково налягане (SPL) Преобразувател на ниво на звуковото налягане с избираемо референтно налягане Преобразувател на яркост Преобразувател на светлинна интензивност Преобразувател на осветеност CG преобразувател на разделителна способност Преобразувател на честота и дължина на вълната Мощност на диоптъра и фокусно разстояние Мощност на диоптъра и увеличение на лещата (×) Конвертор електрически заряд Преобразувател на плътност на линейно зареждане Преобразувател на плътност на повърхностно зареждане Преобразувател на плътност на насипно зареждане електрически ток Линеен преобразувател на плътност на тока Преобразувател на плътност на повърхностния ток Линеен преобразувател на напрежение електрическо поле Електростатичен преобразувател на потенциали и напрежение електрическо съпротивление Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на индуктивност на електрически капацитет Американски преобразувател на телени датчици Нива в dBm (dBm или dBmW), dBV (dBV), вата и др. Преобразувател на напрежение на магнитомотивния преобразувател на сила магнитно поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Излъчване. Конвертор на абсорбираната доза йонизиращо лъчение Радиоактивност. Преобразувател на радиоактивно разпадане. Излъчване на преобразувателя на дозата на експозиция. Преобразувател на абсорбирана доза Преобразувател на десетични префикси Прехвърляне на данни Преобразувател на единица за обработка на изображения и преобразувател на изображения Преобразувател на мерни единици за обем на дървесина Изчисляване на периодичната таблица на моларната маса на химичните елементи Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса CO 2, въглероден диоксид 44.0095 g / mol

12.0107 + 15.9994 2

Масова част от елементите в съединението

Използване на калкулатора на моларната маса

• Химичните формули трябва да се въвеждат, с оглед на малки и големи букви
• Индексите се въвеждат като редовни числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристални хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄ · 5H₂O, конверторът използва правописа CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.

Калкулатор на моларна маса

Къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно точно да се измери масата на веществата, които реагират и произтичат от това. По дефиниция мол е количество от вещество, което съдържа същото структурни елементи (атоми, молекули, йони, електрони и други частици или техните групи), колко атома се съдържат в 12 грама въглероден изотоп с относителна атомна маса 12. Това число се нарича константа или число на Авогадро и е равно на 6.02214129 ( 27) × 10²³ mol⁻¹ ...

Числото на Avogadro N A \u003d 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

С други думи, мол е количество от вещество, равно на маса на сумата от атомните маси на атомите и молекулите на дадено вещество, умножено по броя на Авогадро. Количествената единица на веществото, mol, е една от седемте основни единици на системата SI и се обозначава с mol. Тъй като името на устройството и неговото символ съвпадат, трябва да се отбележи, че символът не е отклонен, за разлика от името на единицата, което може да бъде отклонено съгласно обичайните правила на руския език. По дефиниция един мол чист въглерод-12 е точно 12 g.

Моларна маса

Моларна маса - физическо имущество вещество, определено като отношение на масата на това вещество към количеството вещество в бенки. С други думи, това е масата на един мол вещество. Единицата за моларна маса SI е килограм / мол (kg / mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобна единица g / mol.

моларна маса \u003d g / mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, изградени от различни атоми, които са химически свързани помежду си. Например следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химични съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичните елементи в грамове на мол числово съвпада с масата на атомите на елемента, изразена в атомни единици маса (или далтон). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, съставляващи съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 2 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Молекулярна маса

Молекулното тегло (наричано по-рано молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сбор от масите на всеки атом в молекула, умножен по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмерна физическа величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулното тегло се различава от моларното тегло по размер. Въпреки факта, че молекулното тегло е безразмерно количество, то все още има количество, наречено атомна единица маса (amu) или далтон (Da), и приблизително равно на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g / mol.

Изчисляване на моларната маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• определя атомните маси на елементите според периодичната таблица;
Публикувайте въпрос в TCTerms и ще получите отговор в рамките на няколко минути.

Вещество с химична формула CO2 и молекулно тегло 44,011 g / mol, което може да съществува в четири фазови състояния - газообразно, течно, твърдо и свръхкритично.

Газообразното състояние на CO2 обикновено се нарича "въглероден диоксид". Кога атмосферно налягане това е безцветен газ, без цвят и мирис, при температура от +20? С плътност 1,839 кг / м? (1,52 пъти по-тежък от въздуха), той се разтваря добре във вода (0,88 обема в 1 обем вода), като частично взаимодейства в него с образуването на въглена киселина. Той е част от атмосферата средно 0,035% по обем. С рязко охлаждане поради разширяване (разширяване), CO2 може да десублимира - незабавно преминава в твърдо състояние, заобикаляйки течната фаза.

Преди това газообразният въглероден диоксид често се съхранява в стационарни резервоари за газ. Понастоящем този метод за съхранение не се използва; въглеродният диоксид в необходимото количество се получава директно на място - чрез изпаряване на течен въглероден диоксид в газификатор. Освен това газът може лесно да се изпомпва през всеки газопровод под налягане от 2-6 атмосфери.

Течното състояние на CO2 се нарича технически „течен въглероден диоксид“ или просто „въглероден диоксид“. Това е безцветна течност без мирис, средна плътност 771 kg / m3, което съществува само под налягане 3 482 ... 519 kPa при температура 0 ... -56,5 градуса C ("нискотемпературен въглероден диоксид") или под налягане 3 482 .. 7 383 kPa при температура 0 ... + 31,0 градуса С ("въглероден диоксид високо налягане"). Въглеродният диоксид под високо налягане се получава най-често чрез компресия въглероден двуокис до кондензиращо налягане, докато се охлажда с вода. Нискотемпературният въглероден диоксид, който е основната форма на въглероден диоксид за промишлена консумация, се получава най-често в цикъл с високо налягане чрез тристепенно охлаждане и регулиране в специални инсталации.

С малък и среден разход на въглероден диоксид (високо налягане), тонове, различни стоманени бутилки се използват за неговото съхранение и транспортиране (от патрони за битови сифони до контейнери с вместимост 55 литра). Най-често срещаният е 40-литров цилиндър с работно налягане 15 000 kPa, съдържащ 24 kg въглероден диоксид. Стоманените цилиндри не изискват допълнителна поддръжка, въглеродният диоксид се задържа без загуби за дълго време. Бутилките с въглероден диоксид под високо налягане са боядисани в черно.

При значителен разход за съхранение и транспортиране на нискотемпературен течен въглероден диоксид се използват изотермични резервоари с различен капацитет, оборудвани със сервиз хладилни агрегати... Има складови (стационарни) вертикални и хоризонтални резервоари с вместимост от 3 до 250 тона, транспортирани резервоари с вместимост от 3 до 18 тона. Вертикалните резервоари изискват изграждането на фундамент и се използват главно в условия ограничено пространство да настаня. Използването на хоризонтални резервоари позволява да се намалят разходите за основи, особено ако има обща рамка със станция за въглероден диоксид. Резервоарите се състоят от вътрешен заварен съд, изработен от нискотемпературна стомана и с полиуретанова пяна или вакуумна изолация; външна обвивка от пластмаса, поцинкована или от неръждаема стомана; тръбопроводи, фитинги и контролни устройства. Вътрешни и външна повърхност заварени съдове са изложени специална обработка, поради което се намалява вероятността от повърхностна корозия на метала. При скъпите вносни модели външният запечатан корпус е направен от алуминий. Използването на резервоари осигурява пълнене и изхвърляне на течен въглероден диоксид; съхранение и транспортиране без загуба на продукт; визуален контрол тегло и работно налягане по време на пълнене, съхранение и дозиране. Всички видове резервоари са оборудвани с многостепенна система за сигурност. Предпазните клапани позволяват проверка и ремонт без спиране и изпразване на резервоара.

С моментално спадане на налягането до атмосферно, което се случва по време на инжектиране в специална разширителна камера (дроселиране), течният въглероден диоксид незабавно се превръща в газ и най-фината снеговидна маса, която се пресова и получава въглероден диоксид в твърдо състояние, което обикновено се нарича "сух лед". При атмосферно налягане това е бяла стъклена маса с плътност 1562 kg / m2, с температура -78,5 ° C, което е на открито сублимира - постепенно се изпарява, заобикаляйки течното състояние. Сух лед може да се получи и директно в инсталации с високо налягане, използвани за получаване на нискотемпературен въглероден диоксид от газови смеси, съдържащи CO2 в количество най-малко 75-80%. Обемната охлаждаща способност на сухия лед е почти 3 пъти по-висока от тази на водния лед и възлиза на 573,6 kJ / kg.

Твърдият въглероден диоксид обикновено се произвежда в брикети с размери 200 × 100 × 20-70 мм, в гранули с диаметър 3, 6, 10, 12 и 16 мм, рядко под формата на най-фин прах („сух сняг“) . Брикетите, гранулите и снегът се съхраняват за не повече от 1-2 дни в неподвижни заровени съоръжения за съхранение от минен тип, разделени на малки отделения; транспортирани в специални изолирани контейнери с предпазен клапан... Използваме контейнери от различни производители с капацитет от 40 до 300 кг и повече. Загубите от сублимация са, в зависимост от околната температура, 4-6% или повече на ден.

При налягания над 7,39 kPa и температури над 31,6 градуса С въглеродният диоксид е в така нареченото свръхкритично състояние, при което плътността му е като на течност, а вискозитетът и повърхностното напрежение са като на газа. Това необичайно физическо вещество (течност) е отличен неполярен разтворител. Свръхкритичният CO2 е способен да извлече изцяло или селективно неполярни съставки с молекулно тегло под 2000 далтона: терпенови съединения, восъци, пигменти, наситени и ненаситени мастни киселини с високо молекулно тегло, алкалоиди, мастноразтворими витамини и фитостероли. Неразтворимите материали за свръхкритичен CO2 включват целулоза, нишесте, органични и неорганични полимери с високо молекулно тегло, захари, гликозиди, протеини, метали и много метални соли. Със сходни свойства свръхкритичният въглероден диоксид все повече се използва в процесите на екстракция, фракциониране и импрегниране на органични и неорганични вещества. Освен това е обещаваща работна течност за съвременните топлинни двигатели.

• Специфично тегло... Специфичното тегло на въглеродния диоксид зависи от налягането, температурата и агрегатното състояние, в което се намира.
• Критичната температура на въглеродния диоксид е +31 градуса. Специфичното тегло на въглеродния диоксид при 0 градуса и налягане от 760 mm Hg. е равно на 1,9769 кг / м3.
• Молекулното тегло на въглеродния диоксид е 44,0. Относителното тегло на въглеродния диоксид в сравнение с въздуха е 1,529.
• Течен въглероден диоксид при температури над 0 градуса. много по-лек от водата и може да се съхранява само под налягане.
• Специфичното тегло на твърдия въглероден диоксид зависи от метода на неговото производство. Течният въглероден диоксид, когато се замразява, се превръща в сух лед, който е прозрачен, стъклен твърдо... В този случай твърдият въглероден диоксид има най-висока плътност (при нормално налягане в съд, охладен до минус 79 градуса, плътността е 1,56). Индустриалният твърд въглероден диоксид има бял цвят, твърдостта е близка до креда,
• специфичното му тегло варира в зависимост от метода на производство в диапазона от 1,3 - 1,6.

• Уравнение на състоянието.Връзката между обема, температурата и налягането на въглеродния диоксид се изразява чрез уравнението
• V \u003d R T / p - A, където
• V - обем, m3 / kg;
• R - газова константа 848/44 \u003d 19,273;
• T - температура, K °;
• p налягане, kg / m2;
• А е допълнителен термин, характеризиращ отклонението от уравнението на състоянието за идеален газ. Изразява се чрез зависимостта A \u003d (0,0825 + (1,225) 10-7 p) / (T / 100) 10/3.

• Тройна точка на въглероден диоксид. Тройната точка се характеризира с налягане от 5,28 ата (кг / см2) и температура от минус 56,6 градуса.
• Въглеродният диоксид може да бъде във всичките три състояния (твърдо, течно и газообразно) само в тройната точка. При налягания под 5,28 ата (кг / см2) (или при температури под минус 56,6 градуса) въглеродният диоксид може да бъде само в твърдо и газообразно състояние.
• В паро-течната област, т.е. над тройната точка, важат следните отношения
• i "x + i" "y \u003d i,
• x + y \u003d 1, където,
• x и y са фракцията на веществото в течна и парна форма;
• i "е енталпията на течността;
• i "" - парна енталпия;
• i е енталпията на сместа.
• От тези количества е лесно да се определят величините x и y. Съответно за региона под тройната точка ще се прилагат следните уравнения:
• i "" y + i "" z \u003d i,
• y + z \u003d 1, където,
• i "" е енталпията на твърдия въглероден диоксид;
• z е фракцията на веществото в твърдо състояние.
• В тройната точка за три фази също има само две уравнения
• i "x + i" "y + i" "" z \u003d i,
• x + y + z \u003d 1.
• Познавайки стойностите на i, "i", "i" "" за тройната точка и използвайки горните уравнения, можете да определите енталпията на сместа за всяка точка.

• Топлинен капацитет. Топлинен капацитет на въглеродния диоксид при температура 20 градуса. и 1 ата е
• Cp \u003d 0.202 и Cv \u003d 0.156 kcal / kg * град. Адиабатният показател k \u003d 1,30.
• Топлинен капацитет на течен въглероден диоксид в температурния диапазон от -50 до +20 градуса. характеризира се със следните стойности, kcal / kg * град. :
• Градуси С -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Сряда, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Точка на топене. Топенето на твърдия въглероден диоксид става при температури и налягания, съответстващи на тройната точка (t \u003d -56,6 градуса и p \u003d 5,28 ata) или над нея.
• Под тройната точка твърдият въглероден диоксид се сублимира. Температурата на сублимация е функция на налягането: при нормално налягане тя е равна на -78,5 градуса, във вакуум може да бъде -100 градуса. и по-долу.

• Енталпия. Енталпията на парите на въглероден диоксид в широк диапазон от температури и налягания се определя от уравнението на Планк и Куприянов.
• i \u003d 169,34 + (0,1955 + 0,000115t) t - 8,3724 p (1 + 0,007424p) / 0,01T (10/3), където
• I - kcal / kg, p - kg / cm2, T - ° K, t - ° C.
• Енталпията на течен въглероден диоксид във всяка точка може лесно да бъде определена чрез изваждане на стойността на латентната топлина на изпаряване от енталпията на наситени пари. По същия начин, като се извади скритата топлина на сублимация, може да се определи енталпията на твърдия въглероден диоксид.

• Топлопроводимост... Топлопроводимост на въглеродния диоксид при 0 ° С. е 0,012 kcal / m * час * градуса C, и при температура от -78 градуса. тя пада до 0,008 kcal / m * час * ° C.
• Данни за топлопроводимостта на въглеродния диоксид в 10 4 ст. kcal / m * час * ° C при положителни температури са дадени в таблицата.
• Налягане, kg / cm2 10 °. 20 град. 30 градуса 40 градуса
• Газов въглероден диоксид
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Течен въглероден диоксид
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Топлопроводимостта на твърдия въглероден диоксид може да бъде изчислена по формулата:
  236,5 / T1,216 ст., Kcal / m * час * степен C.

• Коефициент на термично разширение.Обемният коефициент на разширение a на твърдия въглероден диоксид се изчислява като функция от промените в специфичното тегло и температурата. Коефициентът на линейно разширение се определя от израза b \u003d a / 3. В температурния диапазон от -56 до -80 градуса. коефициенти имат следните стойности: a * 10 * 5st. \u003d 185,5-117,0, b * 10 * 5 ст. \u003d 61,8-39,0.

• Вискозитет. Вискозитетът на въглеродния диоксид е 10 * 6st. в зависимост от налягането и температурата (kg * sec / m2)
• Налягане, ата -15 градуса 0 градуса 20 град. 40 град.
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Диелектрична константа.Диелектричната константа на течния въглероден диоксид при 50 - 125 атм е в диапазона 1.6016 - 1.6425.
• Диелектрична константа на въглероден диоксид при 15 ° С. и налягане от 9,4 - 39 атм 1,009 - 1,060.

• Съдържанието на влага в въглеродния диоксид. Съдържанието на водни пари във влажен въглероден диоксид се определя с помощта на уравнението
• X \u003d 18/44 * p ’/ p - p’ \u003d 0,41 p ’/ p - p’ kg / kg, където
• p '- парциално налягане на водната пара при 100% насищане;
• p е общото налягане на парогазовата смес.

• Разтворимост на въглероден диоксид във вода. Разтворимостта на газовете се измерва чрез обемите газ, редуцирани до нормални условия (0 ° С, С и 760 mm Hg) за обем разтворител.
• Разтворимостта на въглеродния диоксид във вода при умерени температури и налягания до 4 - 5 атм се подчинява на закона на Хенри, който се изразява чрез уравнението
• P \u003d H X, където
• P е парциалното налягане на газа над течността;
• X е количеството газ в бенки;
• H е коефициентът на Хенри.

• Течен въглероден диоксид като разтворител.Разтворимост на смазочно масло в течен въглероден диоксид при температура -20 ° С. до +25 град. е 0,388 g в 100 CO2,
• и се увеличава до 0,718 g в 100 g CO2 при температура от +25 градуса. ОТ.
• Разтворимостта във вода в течен въглероден диоксид в температурния диапазон от -5,8 до +22,9 градуса. е не повече от 0,05% от теглото.

Техника за безопасност

Според степента на въздействие върху човешкото тяло газообразният въглероден диоксид принадлежи към 4-ти клас на опасност съгласно GOST 12.1.007-76 " Вредни вещества... Класификация и общи изисквания сигурност ". Максимално допустима концентрация във въздуха работна зона не е установено, когато се оценява тази концентрация, човек трябва да се ръководи от стандартите за мини за въглища и озокерити, установени в рамките на 0,5%.

Когато се използва сух лед, когато се използват съдове с течен въглероден диоксид с ниска температура, трябва да се спазват мерките за безопасност, за да се предотврати измръзване на ръцете и други части на тялото на работника.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Въглероден оксид (IV) (въглероден диоксид) при нормални условия това е безцветен газ, по-тежък от въздуха, термично стабилен и когато се компресира и охлажда, лесно се превръща в течно и твърдо състояние ("сух лед").

Структурата на молекулата е показана на фиг. 1. Плътност - 1.997 g / l. Той се разтваря слабо във вода, частично реагира с нея. Показва киселинни свойства. Редуциран с активни метали, водород и въглерод.

Фигура: 1. Структурата на молекулата на въглеродния диоксид.

Брутната формула на въглеродния диоксид е CO 2. Както знаете, молекулното тегло на молекулата е равно на сумата от относителните атомни маси на атомите, които съставят молекулата (стойностите на относителните атомни маси, взети от Периодичната таблица на Д. И. Менделеев, са закръглени до цели числа).

Mr (CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O);

Mr (CO 2) \u003d 12 + 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Моларна маса (M) е масата на 1 мол вещество.

Лесно е да се покаже това числови стойности моларната маса M и относителната молекулна маса M r са равни, но първото количество е с размер [M] \u003d g / mol, а второто е безразмерно:

M \u003d N A × m (1 молекула) \u003d N A × M r × 1 amu \u003d (N A × 1 amu) × M r \u003d × M r.

Означава, че моларната маса на въглеродния диоксид е 44 g / mol.

Моларната маса на веществото в газообразно състояние може да се определи, като се използва концепцията за неговия моларен обем. За целта намерете обема, зает при нормални условия от определена маса на дадено вещество, и след това изчислете масата от 22,4 литра от това вещество при същите условия.

За да се постигне тази цел (изчисляване на моларна маса), е възможно да се използва уравнението на състоянието за идеален газ (уравнение на Менделеев-Клапейрон):

където p е налягането на газа (Pa), V е обемът на газа (m 3), m е масата на веществото (g), M е моларната маса на веществото (g / mol), T е абсолютната температура (K), R е универсалната газова константа, равна на 8.314 J / (mol × K).

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2