Колегиален YouTube

• 1 / 5

  Точно и по-късно напълно потвърдено разбиране за феномена на валентността е предложено през 1852 г. от химика Едуард Франкланд в работа, в която той събира и преосмисля всички теории и предположения, съществували по това време по този въпрос. Наблюдаване на способността за насищане на различни метали и сравняване на състава на органичните производни на металите със състава на не органични съединения, Франкланд представи концепцията за " съединителна сила» ( свързващо тегло), като по този начин се полага основата на доктрината за валентността. Въпреки че Франкланд е установил някои конкретни закони, идеите му не са развити.

  Фридрих Август Кекуле изигра решаваща роля в създаването на теорията за валентността. През 1857 г. той показа, че въглеродът е четири основен (тетратомен) елемент, а най-простото му съединение е метан СН 4. Уверен в истинността на своите идеи за валентността на атомите, Кекуле ги въведе в своя учебник по органична химия: основността, според автора, е основно свойство на атома, свойство, което е толкова постоянно и неизменно, колкото атомното тегло. През 1858 г. възгледи, почти съвпадащи с идеите на Кекуле, изразени в статията „ За новата химическа теорияАрчибалд Скот Купър.

  Три години по-късно, през септември 1861 г., А. М. Бутлеров прави най-важните допълнения в теорията на валентността. Той направи ясно разграничение между свободен атом и атом, който е влязъл във връзка с друг, когато неговият афинитет " обвързва и отива към нова форма ". Бутлеров представи концепцията за пълнота на използването на силите на афинитета и за „ напрежение на афинитета", Тоест енергийната нееквивалентност на връзките, която се дължи на взаимното влияние на атомите в молекулата. В резултат на това взаимно влияние атомите, в зависимост от тяхната структурна среда, придобиват различни "Химична стойност". Теорията на Бутлеров даде възможност да се обяснят много експериментални факти относно изомеризма на органичните съединения и тяхната реактивност.

  Голямо предимство на теорията на валентността е възможността за визуално представяне на молекулата. През 1860-те. се появяват първите молекулярни модели. Още през 1864 г. А. Браун предлага да се използват структурни формули под формата на кръгове със символи на елементи, поставени в тях, свързани с линии, обозначаващи химическа връзка между атомите; броят на линиите съответствал на валентността на атома. През 1865 г. А. фон Хофман демонстрира първите модели с пръчици, в които топките за крокет играят ролята на атоми. През 1866 г. в учебника на Кекуле се появяват рисунки на стереохимични модели, в които въглеродният атом има тетраедрична конфигурация.

  Първоначално валентната единица на водородния атом се приема за единица на валентност. В този случай валентността на друг елемент може да бъде изразена с броя на водородните атоми, който се прикрепя към себе си или замества единия атом от този друг елемент. Така определената валентност се нарича валентност във водородните съединения или валентността на водорода: например, в съединенията HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, валентността на водорода на хлора е една, кислородът е два, азотът е три, а въглеродът е четири.

  Валентността на кислорода обикновено е две. Следователно, познавайки състава или формулата на кислородното съединение на един или друг елемент, можете да определите неговата валентност като удвоения брой кислородни атоми, които един атом от даден елемент може да прикрепи. Така определената валентност се нарича валентност на елемента в кислородните съединения или кислородната валентност: например в съединенията K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 кислородната валентност на калия е едно, въглеродът е два, азотът е три, силиций - четири, сярата - шест.

  За повечето елементи валентните стойности в водородните и кислородните съединения са различни: например валентността на сярата за водород е две (H2S), а за кислорода е шест (SO3). Освен това повечето елементи проявяват различни валентности в различните си съединения [някои елементи може да нямат нито хидриди, нито оксиди]. Например, въглеродът образува с кислород два оксида: въглероден оксид CO и въглероден диоксид CO 2. При въглеродния окис валентността на въглерода е две, а при въглеродния диоксид четири (някои елементи също са способни да образуват пероксиди). От разгледаните примери следва, че като правило е невъзможно да се характеризира валентността на даден елемент по някакъв номер и / или метод.

  Съвременни концепции за валентност

  От появата на теорията за химическото свързване понятието „валентност“ претърпява значителна еволюция. Понастоящем тя няма строга научна интерпретация, поради което е почти напълно изтласкана от научния речник и се използва главно за методологически цели.

  По принцип валентността на химичните елементи обикновено се разбира като способността на свободните му атоми (в по-тесен смисъл - мярка за способността му) да образуват определен брой ковалентни връзки ... В съединенията с ковалентни връзки валентността на атомите се определя от броя на образуваните двуелектронни двуцентрови връзки. Това е подходът, възприет в теорията за локализираните валентни връзки, предложен през 1927 г. от W. Heitler и F. London. Очевидно е, че ако атомът има н несдвоени електрони и м самотни електронни двойки, тогава този атом може да се образува n + m ковалентни връзки с други атоми. Когато се оценява максималната валентност, трябва да се изхожда от електронната конфигурация на хипотетичния, т.нар. „Въодушевено“ (валентно) състояние. Например, максималната валентност на бор, въглерод и азот е 4 (например в -, CH 4 и +), фосфор - 5 (PCI 5), сяра - 6 (H 2 SO 4), хлор - 7 (Cl 2 O 7).
  Броят на връзките, които атомът може да образува, е равен на броя на неговите несдвоени електрони, които отиват за образуването на общи електронни двойки (молекулярни двуелектронни облаци). Ковалентна връзка може да се образува и от донорно-акцепторния механизъм. В този случай и в двата случая полярността на образуваните връзки не се взема предвид и следователно валентността няма знак - тя не може да бъде нито положителна, нито отрицателна, за разлика от степента на окисление (N2, NO2, NH3 и +).

  В допълнение към валентността към водорода и кислорода, способността на атомите на даден елемент да се комбинират помежду си или с атоми на други елементи в редица случаи може да бъде изразена [често и идентифицирана] и по други начини: както, например, степента на окисление на даден елемент (условният заряд на атом при предположението, че веществото се състои от йони), ковалентността (броят на химичните връзки, образувани от атом на даден елемент, включително с едноименния елемент; вж. по-долу), координационният номер на атома (броят на атомите, непосредствено заобикалящи даден атом) и др. Тези характеристики могат да бъдат близки и дори да съвпадат количествено, но по никакъв начин не са идентични помежду си. Например в изоелектронни молекули на азот N 2, въглероден оксид CO и цианиден йон CN - се реализира тройна връзка (т.е. валентността на всеки атом е 3), но степента на окисление на елементите е съответно 0 , +2, −2, +2 и −3. В молекулата на етана (виж фиг.) Въглеродът е четиривалентен, както в повечето органични съединения, докато степента на окисление е -3.

  Това важи особено за молекули с делокализирани химически връзкинапример в азотната киселина степента на окисление на азота е +5, докато азотът не може да има валентност по-висока от 4. Известен от много училищни учебници правило - „Максимум валентност елемент е числено равен на номера на групата в Периодичната таблица ”- отнася се изключително до степента на окисление. Концепциите " постоянна валентност"И" променлива валентност "също се отнасят предимно до степента на окисление.

  Ковалентност елемент (мярка за валентни възможности на елементи; капацитет за насищане) обща сума несдвоени електрони [валентни електронни двойки] както в нормалното, така и в възбуденото състояние на атома, или, с други думи, броят на ковалентни връзки, образувани от атома (въглерод 2s 2 2p 2 II е ковалентен, и в възбудено състояние C * 2s 1 2p 3 - IV-ковалентен; следователно в CO и CO 2 валентността е II или IV, а ковалентността е II и/ или IV). И така, ковалентността на азота в молекулите N 2, NH 3, Al≡N и цианамид Ca \u003d NC≡N е равна на три, ковалентността на кислорода в молекулите на H 2 O и CO 2 е две, ковалентността на въглерод в молекулите CH 4, CO 2 и кристала (диамант) - четири.

  В класическото и / или постквантово химично представяне, броят на оптичните (валентни) електрони при дадена енергия на възбуждане може да се определи от електронните спектри на абсорбция на двуатомни молекули. Съгласно този метод реципрочната стойност на тангента на наклона на корелационната права / права линия (при съответните стойности на молекулярните електронни членове, образувани от относителните суми на атомните) съответства на броя на двойките на валентни електрони, тоест валентност в класическия му смисъл.

  Между валентността [стехиометрична] в тази връзка, моларната маса на нейните атоми и еквивалентната му маса, има проста връзка, която директно следва от атомната теория и дефиницията на понятието "еквивалентна маса." CO - валентност, тъй като повечето неорганични вещества имат немолекулярна структура, а органичните имат молекулярна структура. Не можете да приравните тези две понятия, дори ако те са числено еднакви. Терминът "валентни електрони" също се използва широко, тоест най-слабо свързаните с атомното ядро, най-често външните електрони.

  Чрез валентността на елементите можете да съставите истинските формули на съединенията и, обратно, въз основа на истинските формули можете да определите валентностите на елементите в тези съединения. В този случай е необходимо да се придържаме към принципа, според който произведението на валентността на един елемент на броя на неговите атоми е равно на произведението на валентността на втория елемент на броя на неговите атоми... Така че, за да съставите формулата на азотен оксид (III), трябва да напишете отгоре над символа на валентността на елементите N I I I (\\ displaystyle (\\ stackrel (III) (\\ mbox (N)))) O I I (\\ displaystyle (\\ stackrel (II) (\\ mbox (O))))... След като определи най-малката общ знаменател и разделяйки го на съответните валентности, получаваме атомното съотношение на азот към кислород, а именно 2: 3. Следователно формулата на азотен оксид (III) съответства N + 3 2 O - 2 3 (\\ displaystyle (\\ stackrel (+3) (\\ mbox (N))) _ (2) (\\ stackrel (-2) (\\ mbox (O))) _ (3))... За да определите валентността, направете обратното по същия начин.

  За да научите как да композирате химични формули необходимо е да се открият законите, според които атомите на химичните елементи се комбинират помежду си в определени съотношения. За целта сравнете качествения и количествения състав на съединенията, чиито формули са HCl, H2O, NH3, CH4 (фиг. 12.1)

  По отношение на техния качествен състав тези вещества са сходни: всяка от молекулите съдържа водородни атоми. Въпреки това количественият им състав не е еднакъв. Хлорните, кислородните, азотните, въглеродните атоми са свързани съответно с един, два, три и четири водородни атома

  Този модел е забелязан в началото на 11 век. J. Dalton. С течение на времето И. Я. Берцелиус открива, че най-големият брой атоми, свързани с атом на химичен елемент, не надвишава определена стойност. През 1858 г. Е. Франкланд нарича „свързващата сила“ способността на атомите да свързват или заместват определен брой други атоми. "валентност" (от лат. валентия - "Сила") е предложен през 1868 г. от германския химик К. Г. Вихелхаус.

  Валентност — обща собственост атоми. Той характеризира способността на атомите да взаимодействат химически (валентни сили) помежду си.

  Валентността на много химични елементи се определя въз основа на експериментални данни за количествените и качествен състав вещества. На единица валентноствалентността на водородния атом беше приета. Ако атом на химичен елемент е свързан с два едновалентни атома, тогава неговата валентност е два. Ако е свързан с три едновалентни атома, то е тривалентен и т.н.

  Най-високата стойност на валентността на химичните елементи - VIII .

  Валентността се обозначава с римски цифри. Нека обозначим валентността във формулите на разглежданите съединения:

  Учените също така откриха, че много елементи в различни съединения показват различни стойности на валентност. Тоест има химични елементи с постоянна и променлива валентност.

  Възможно ли е да се определи валентността по позицията на химичен елемент в периодичната таблица? Максималната валентна стойност на даден елемент съвпада с номера на групата на периодичната система, в която се намира. Въпреки това има изключения - азот, кислород, флуор, мед и някои други елементи. Помня: номерът на групата е обозначен с римска цифра над съответната вертикална колона на периодичната система.

  
  Таблица. Химични елементи постоянна валентност

  Елемент	Валентност	Елемент	Валентност
  Водород (H)		Калций (Ca)
  Натрий (Na)		Барий (VA)
  		Кислород (O)
  Берилий (Be)		Алуминий (Al)
  Магнезий (Mg)

  Таблица. Химически елементи с променлива валентност

  Елемент	Валентност	Елемент	Валентност
  		Желязо (Fe)
  		Манган (Mg)
  			II, III, VI Материал от сайта
  Сребро (Ag)		Фосфор (P)
  Злато (Au)		Арсен (As)
  		Въглерод (C)
  Олово (Pb)		Силиций (Si)

  На тази страница материал по теми:

  Стойностите на валентност за водорода и кислорода са различни. Например сярата в съединението H2S е двувалентна, а във формулата SO3 е шестовалентна. Въглеродът образува CO кислород и CO2 диоксид с кислород. В първото съединение валентността на С е II, а във второто, IV. Същата стойност в метан СН4 - Прочетете повече на FB.ru:

  Повечето от елементите показват не константа, а променлива валентност напр. фосфор, азот, сяра. Търсенето на основните причини за това явление доведе до появата на теории за химическата връзка, концепции за валентната обвивка на електроните, молекулярни орбитали. Съществуване различни значения същото свойство беше обяснено от позицията на структурата на атомите и молекулите.

  Постоянна валентност. Еволюция на понятието "валентност". Последователността на действията при определяне на валентността на атомите на елементи в съединенията, съставяне на формула. От тази информация следва важно правило: максимална стойност валентността на даден елемент съвпада с номера на групата, в която се намира 1. Тъй като в периодичната система има осем групи, стойностите на валентността на елементите могат да бъдат от I до 8.

  Според теорията за валентността, която беше изложена от Kekulé, за въглерод беше взета такава постоянна валентност , докато поведението на много други елементи, както и на самия въглерод, очевидно противоречи на концепцията за постоянна валентност. Например, електроотрицателните елементи като хлор и сяра се комбинират с кислород в различни пропорции; електропозитивните елементи като желязото дават няколко оксида. Логиката поиска да приеме, че един и същ елемент, в зависимост от обстоятелствата, може да проявява различна степен на валентност. В резултат на това от наблюдаваните факти и още повече от закона за множествените отношения възниква концепцията за многовалентна или променлива валентност. Всички n<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает максимална валентност , характерно за него и. характерни за него, но които не винаги може да покаже. Въпреки че на пръв поглед това предположение е напълно приемливо, всъщност не беше без сериозни възражения оттогава максимална валентност е характерно свойство на атома, тогава съединенията, в които се реализира този максимум, трябва да бъдат по-стабилни ... Максимална валентност на химичен елемент е броят на електроните във външната електронна обвивка на неговия атом. Понятието валентност е тясно свързано с Периодичния закон на Менделеев. Ако погледнете отблизо периодичната таблица, ще забележите, че позицията на елемент в периодичната таблица и неговата валентност са неразривно свързани.

  
  

  Валентност - II (минимум ) Валентност - IV (най-висока) Най-висока (максимум ) валентността в по-голямата си част съвпада с номера на групата на химичен елемент.

  Схема на образуване на химическа връзка: припокриване на външните атомни орбитали на взаимодействащи атоми. Поръчка за комуникация. Прости и множество връзки. Bi и pee връзките са разновидности на неполярни и полярни химически връзки.

  Основните разпоредби на метода на валентните връзки.1. Ковалентна химическа връзка се образува от два електрона с противоположни спинове, принадлежащи на два атома. Например, когато два водородни атома се приближават един към друг, техните електронни орбитали частично се припокриват и се образува обща двойка електрони H × + × H \u003d H: H

  Ковалентна връзка може да се образува и от донорно-акцепторния механизъм. Механизмът за образуване на ковалентна връзка, дължаща се на електронната двойка на един атом (донор) и друг атом (акцептор), който осигурява свободна орбитала за тази двойка, се нарича донор-акцептор.

  Като пример нека вземем механизма на образуване на амониевия йон NH4 +. В молекулата NH3 три разделени електронни двойки образуват три N-H връзки, четвъртата двойка външни електрони не се споделя, тя може да даде връзка с водороден йон, което води до амониев йон NH4 +. Йонът NH4 + има четири ковалентни връзки и всичките четири N-H връзки са еквивалентни, тоест електронната плътност е равномерно разпределена между тях.

  2. Когато се образува ковалентна химическа връзка, вълновите функции на електроните (електронните орбитали) се припокриват и колкото по-силно е припокриването, толкова по-силна е връзката.

  3. Ковалентната химическа връзка е разположена в посоката, в която възможността за припокриване на вълновите функции на електроните, образуващи връзката, ще бъде най-голяма.

  4. Валентността на атом в нормално (невъзбудено) състояние се определя от:

  Броят на несдвоените електрони, участващи в образуването на общи електронни двойки с електроните на други атоми;

  Наличието на донорна способност (поради една самотна електронна двойка).

  В възбудено състояние валентността на атома се определя от:

  Броят на несдвоените електрони;

  Броят на свободните орбитали, способни да приемат електронни двойки донори.

  По този начин, валентността се изразява в малки цели числа и няма знак. Мярката на валентността е броят на химичните връзки, чрез които даден атом е свързан с други.

  Електроните на външните нива са предимно валентни, но за елементите на страничните подгрупи към тях принадлежат и електроните на предпоследните (пред-външни) нива.

  Таблицата на Дмитрий Иванович Менделеев е многофункционален справочен материал, чрез който е позволено да се открият най-необходимите данни за химичните елементи. Най-важното е да се знаят основните тези на неговото „четене“, тоест човек трябва да може да използва положително този информационен материал, който ще служи като красива помощ за решаване на всякакви проблеми в химията. Освен това таблицата е разрешена за всички видове контрол на знанията, включително дори за изпита.

  Ще имаш нужда

  • Маса, писалка, хартия на Д. И. Менделеев

  Инструкции

  1. Таблицата е структура, в която химическите елементи са разположени според техните тези и закони. Това означава, че е допустимо да се каже, че масата е многоетажна "къща", в която химическите елементи "живеят" и всеки от тях има свой собствен апартамент под определен номер. Хоризонтално разположени "етажи" - периоди, които могат да бъдат малки и огромни. Ако периодът се състои от 2 реда (както е посочено от номерирането отстрани), тогава такъв период се нарича огромен. Ако има само един ред, тогава се нарича малък.

  2. Масата също е разделена на „входове“ - групи, от които има по осем. Както във всеки вход, апартаментите са разположени отляво и отдясно, така че и тук химическите елементи са разположени според същата теза. Само в тази версия тяхното разположение е неравномерно - от една страна, те са по-големи от елементите и след това говорят за основната група, от друга - по-малки и това показва, че групата е вторична.

  3. Валентността е способността на елементите да образуват химически връзки. Съществува непрекъсната валентност, която не се променя, и променлива, която има различно значение в зависимост от това, от кое вещество е елементът. Когато определяте валентността според периодичната таблица, трябва да обърнете внимание на следните съпоставяния: броят на групата елементи и нейният тип (т.е. основната или вторичната група). Непрекъснатата валентност в този случай се определя от номера на групата на основната подгрупа. За да се установи стойността на променливата валентност (ако има такава, освен това традиционно за неметали), тогава е необходимо да се извади номерът на групата, в която се намира елементът, от 8 (всяка 8 групи - оттук и такава цифра).

  4. Пример № 1. Ако разгледате елементите от първата група на основната подгрупа (алкални метали), тогава е възможно да се заключи, че всички те имат валентност, равна на I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

  5. Пример № 2. Елементите от 2-ра група на основната подгрупа (алкалоземни метали), съответно, имат валентност на II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

  6. Пример No 3. Ако говорим за неметали, тогава, да речем, P (фосфор) е в V групата на основната подгрупа. Следователно неговата валентност ще бъде равна на V. Освен това фосфорът има още една стойност на валентност и за да я определите, трябва да извършите действие 8 - номер на елемента. Следователно 8 - 5 (брой на фосфорната група) \u003d 3. Следователно, втората валентност на фосфора е III.

  7. Пример № 4. Халогените са в VII група на основната подгрупа. Това означава, че тяхната валентност ще бъде равна на VII. Като се има предвид обаче, че това са неметали, тогава е необходимо да се извърши аритметична операция: 8 - 7 (номер на група елементи) \u003d 1. Следователно, различна валентност на халогените е I.

  8. За елементите на страничните подгрупи (и те включват само метали) валентността трябва да се запомни, още повече, че в повечето случаи тя е равна на I, II, по-рядко III. Също така ще трябва да запомните валентността на химичните елементи, които имат повече от 2 стойности.

  От училище или дори преди да знае всичко, всичко наоколо, включително и нас самите, се състои от атоми - най-малките и неделими частици. Поради способността на атомите да се комбинират помежду си, разнообразието на нашия свят е огромно. Способността на този химичен атом елемент да се образуват връзки с други атоми се нарича валентност елемент .

  

  Инструкции

  1. Представянето на валентността навлезе в химията през деветнадесети век, след което валентността на водородния атом се приема като негова единица. Валенсия на друг елемент може да се определи като броя на водородните атоми, които един атом от друго вещество прикрепя към себе си. Подобно на валентността на водорода, се определя и валентността на кислорода, която, както обикновено, е равна на две и следователно ви позволява да определите валентността на други елементи в съединения с кислород чрез прости аритметични операции. Валентност елемент кислородът е равен на два пъти броя на кислородните атоми от един атом на даден елемент .

  2. За определяне на валентността елемент разрешено е да се използва формулата. Очевидно има известна връзка между валентност елемент , неговата еквивалентна маса и моларната маса на нейните атоми. Връзката между тези качества се изразява по формулата: Валентност \u003d Моларна маса на атомите / Еквивалентна маса. Тъй като еквивалентна маса е числото, което е необходимо за заместване на един мол водород или за реакция с един мол водород, колкото по-голяма е моларната маса в сравнение с еквивалентната маса, толкова по-голям е броят на водородните атоми, които могат да заменят или прикачат атом към себе си елемент , което означава по-висока валентност.

  3. Връзката между химичните елемент mi има различна природа. Тя може да бъде ковалентна връзка, йонна, метална. За да образува връзка, атомът трябва да има: електрически заряд, несдвоен валентен електрон, свободна валентна орбитала или несподелена двойка валентни електрони. Заедно тези характеристики определят валентното състояние и валентната способност на атома.

  4. Знаейки броя на електроните на атома, който е равен на поредния номер елемент в Периодичната система на елементите, воден от тезите за най-малка енергия, тезата на Паули и правилото на Хунд, е позволено да се конструира електронната конфигурация на атома. Тези конструкции ще ви позволят да анализирате вероятностите за валентност на атома. Във всички случаи, на първо място, се реализират вероятностите за образуване на връзки поради наличието на несдвоени валентни електрони, допълнителни валентни способности, като свободна орбитала или единична двойка валентни електрони, могат да останат нереализирани, ако енергията е незадоволителна. за всички е по-лесно да определят валентността на атома в дадено съединение и е много по-трудно да се знае валентността на атомите. Практиката обаче ще улесни и вас.

  Подобни видеа
  

  Съвет 3: Как да определите валентността на химичните елементи

  Валентност химичен елемент е способността на атома да прикачва или замества определен брой други атоми или ядрени групи, за да образува химическа връзка. Трябва да се помни, че някои атоми на един и същ химичен елемент могат да имат различни валентности в различни съединения.

  

  Ще имаш нужда

  • периодичната таблица

  Инструкции

  1. Водородът и кислородът се считат съответно за едновалентни и двувалентни елементи. Мярката на валентност е броят на водородните или кислородните атоми, които елементът прикрепя, за да образува хидрид или оксид.Нека X е елемент, чиято валентност трябва да бъде определена. Тогава XHn е хидридът на този елемент, а XmOn е неговият оксид.Пример: формулата на амоняка е NH3, тук азотът има валентност 3. Натрият е едновалентен в съединението Na2O.

  2. За да се определи валентността на даден елемент, е необходимо да се умножи броят на водородните или кислородните атоми в съединението съответно по валентността на водорода и кислорода и след това да се раздели на броя на атомите на химичния елемент, чиято валентност е открита.

  3. Валентност елемент може да бъде определен от други атоми с известна валентност. В различни съединения атомите на един и същи елемент могат да проявяват различни валентности. Например сярата е двувалентна в съединения H2S и CuS, четиривалентна в съединения SO2 и SF4 и шестовалентна в съединения SO3 и SF6.

  4. Максималната валентност на елемент се счита равна на броя на електроните във външната електронна обвивка на атома. Максимална валентност елементи една и съща група на периодичната система обикновено съответства на нейния пореден номер. Например, максималната валентност на въглерод С трябва да бъде 4.

  Подобни видеа
  

  За ученици таблици с разбиране Менделеев - ужасен сън. Дори тридесет и шестте елемента, които учителите обикновено задават, се превръщат в часове на досадно набиване и главоболие. Мнозина дори не вярват какво да научат маса Менделеев е реален. Но използването на мнемотехника може много да улесни живота на учениците.

  

  Инструкции

  1. Разберете теорията и предпочетете необходимата техника Правилата, които улесняват запаметяването на материала, се наричат \u200b\u200bмнемонични. Основният им трик е създаването на асоциативни връзки, когато абстрактната информация се опакова в жива картина, звук или дори мирис. Има няколко мнемонични техники. Например, разрешено е да се напише история от елементите на запаметена информация, да се търсят съгласни думи (рубидий - превключвател, цезий - Юлий Цезар), да се включи пространственото въображение или лесно да се римуват елементите на периодичната таблица на Менделеев.

  2. Баладата за азота Римуване на елементите на периодичната таблица на Менделеев е по-добра със значение, според определени признаци: например чрез валентност. И така, алкалните метали се римуват солидно лесно и звучат като песен: „Литий, калий, натрий, рубидий, цезиев франций“. „Магнезий, калций, цинк и барий - тяхната валентност е равна на двойка“ - вечната класика на училищния фолклор. По същата тема: „Натрий, калий, сребро - едновалентен добродушно“ и „Натрий, калий и аргентум - завинаги моновалентен“. Създаването, за разлика от натрупването, което трае максимум няколко дни, стимулира дългосрочната памет. Това означава, че има повече приказки за алуминия, стихотворения за азота и песни за валентност - и запомнянето ще върви като по часовник.

  3. Киселинен трилър За да се опрости запомнянето, се измисля история, в която елементи от периодичната таблица се превръщат в герои, пейзажни детайли или елементи на сюжета. Ето, например, всеки има известен текст: „Азиатският (азотен) започна да излива (литиева) вода (водород) в боровия бор (Бор). Но ние не се нуждаехме от него (Неон), а от Магнолия (Магнезий). " Позволено е да се допълни с история за ферари (стомана - ферум), в който таен шпионин „Хлор нула седемнадесет” (17 е серийният номер на хлора) се е возил, за да хване маниака Арсен (арсен - арсеник) , който е имал 33 зъба (33 е серийният номер на арсен), но изведнъж в устата му е влязло нещо кисело (кислород), това са осем отровени сачми (8 е серийният номер на кислорода) ... Позволено е да продължи безкрайно. Между другото, романът, написан въз основа на периодичната таблица, може да бъде прикачен към учителя по литература като експериментален текст. Сигурно ще й хареса.

  4. Издигнете заключване на паметта Това е едно от имената на доста ефективна техника на запаметяване, когато е включено пространственото мислене. Нейната тайна е, че всички ние можем лесно да опишем нашата стая или пътя от дома до магазина, училището, института. За да запомните последователността на елементите, е необходимо да ги поставите на пътя (или в стаята) и да представите всеки елемент солидно ясно, видимо, осезаемо. Ето водорода - кльощава блондинка с дълго лице. Трудолюбивият, този, който полага плочките, е силиций. Група благородници в скъпоценен автомобил - инертни газове. И, разбира се, продавачът на балони е хелий.

  Забележка!
  Няма нужда да се насилвате да запомняте информация на карти. Най-хубавото е да завържете целия елемент по някакъв лъскав начин. Силиций - от Силициевата долина. Литий - с литиеви батерии в мобилния ви телефон. Опциите могат да бъдат много. Но комбинацията от визуално изображение, механично запаметяване, тактилно усещане от груба или, напротив, гладка лъскава карта, ще помогне лесно да се издигнат най-малките детайли от дълбините на паметта.

  Полезен съвет
  Допустимо е да се изтеглят същите карти с информация за елементите, каквито някога е имал Менделеев, но само да се допълват с актуална информация: броят на електроните на външния слой, да речем. Всичко, което е необходимо, е да ги подредите преди лягане.

  Химията за всеки ученик започва с периодичната таблица и основните закони. И едва по-късно, след като сам разбра какво разбира тази трудна наука, е позволено да започне да съставя химически формули. За да запишете правилно връзката, трябва да знаете валентност атоми, които го съставят.

  

  Инструкции

  1. Валентността е способността на някои атоми да държат определен брой други близо до себе си и се изразява с броя на задържаните атоми. Тоест, колкото по-мощен е елементът, толкова по-голям е той валентност .

  2. Например, разрешено е да се използват две вещества - HCl и H2O. Това е солна киселина и вода, известни с всички. Първото вещество съдържа един водороден атом (Н) и един хлорен атом (Cl). Това предполага, че в дадено съединение те образуват една връзка, тоест те държат един атом близо до себе си. Следователно, валентност а едното и другото е равно на 1. Точно толкова лесно е да се определи валентност елементи, които изграждат водна молекула. Съдържа два водородни атома и един кислороден атом. Следователно кислородният атом е образувал две връзки за добавяне на 2 водорода и те от своя страна имат една връзка. Означава, валентност кислородът е 2, а водородът е 1.

  3. Но понякога човек трябва да се справи вещества ми по-трудно в структурата и свойствата на съставящите ги атоми. Има два вида елементи: непрекъснати (кислород, водород и др.) И непостоянни валентност Ю. За атомите от втория тип това число зависи от съединението, от което са част. Сярата (S) се допуска като пример. Може да има валентности 2, 4, 6 и от време на време дори 8. Малко по-трудно е да се определи способността на елементи като сяра да задържат други атоми около себе си. За да направите това, трябва да знаете свойствата на други компоненти. вещества .

  4. Запомнете правилото: произведението на броя на атомите от валентност единият елемент в съединението трябва да съответства на същия продукт за другия елемент. Това може да се провери, като се обърне отново към молекулата на водата (H2O): 2 (брой водород) * 1 (неговата валентност) \u003d 21 (кислородно число) * 2 (неговото валентност) \u003d 22 \u003d 2 - тогава всичко е дефинирано правилно.

  5. Сега тествайте този алгоритъм върху по-трудно вещество, да речем, N2O5 - азотен оксид. По-рано беше посочено, че кислородът има непрекъснато действие валентност 2, следователно е позволено да се състави уравнението: 2 ( валентност кислород) * 5 (неговият номер) \u003d X (неизвестен валентност азот) * 2 (неговият брой) Чрез прости аритметични изчисления е възможно да се определи това валентност азотът в състава на това съединение е 5.

  Валентност Е способността на химичните елементи да задържат определен брой атоми на други елементи. В същото време това е броят на връзките, образувани от даден атом с други атоми. Определянето на валентността е доста примитивно.

  

  Инструкции

  1. Отбележете какъв е индексът на валентност с римски цифри и се поставя над знака на елемента.

  2. Моля, обърнете внимание: ако формулата на двуелементно вещество е написана правилно, тогава, когато броят на атомите на който и да е елемент се умножи по неговата валентност, всички елементи трябва да имат еднакви продукти.

  3. Моля, имайте предвид, че валентността на атомите на някои елементи е непрекъсната, докато други са променливи, тоест има качеството да се променя. Да кажем, че водородът във всички съединения е едновалентен, тъй като образува само една връзка. Кислородът е в състояние да образува две връзки, като същевременно е двувалентен. Но сярата може да има валентност II, IV или VI. Всичко зависи от елемента, с който се свързва. По този начин сярата е елемент с променлива валентност.

  4. Имайте предвид, че е много примитивно да се изчислява валентността в молекулите на водородните съединения. Водородът е неизменно моновалентен и този показател за свързания с него елемент ще бъде равен на броя на водородните атоми в дадена молекула. Например, калцият в CaH2 ще бъде двувалентен.

  5. Не забравяйте основното правило за определяне на валентността: произведението на валентния индекс на атом от даден елемент и броя на неговите атоми в дадена молекула неизменно е равно на произведението на валентния индекс на атом от втория елемент и броя на нейните атоми в дадена молекула.

  6. Погледнете буквената формула за това равенство: V1 x K1 \u003d V2 x K2, където V е валентността на атомите на елементите, а K е броят на атомите в молекулата. С нейна помощ е лесно да се определи валентният индекс на всеки елемент, ако останалите данни са известни.

  7. Да разгледаме примера на молекулата на серен оксид SO2. Кислородът във всички съединения е двувалентен, следователно, замествайки стойностите в пропорция: Voxygen x Oxygen \u003d Vsulfur x Xera, получаваме: 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2. Оттук Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. По този начин, валентността на сярата в тази молекула е 2.

  Подобни видеа
  

  Откриването на периодичния закон и създаването на подредена система от химични елементи от Д.И. Менделеев става апогей на формирането на химията през 19 век. Ученият е обобщил и класифицирал обширен материал от умения за свойствата на елементите.

  

  Инструкции

  1. През 19 век нямаше представа за строежа на атома. Д.И. Менделеев беше само обобщение на експериментални факти, но физическото им значение дълго време оставаше неразбираемо. Когато се появяват първите данни за структурата на ядрото и разделянето на електроните в атомите, това дава възможност да се разгледа периодичният закон и системата от елементи от нулата. Д.И. Менделеев дава възможност визуално да се проследи периодичността на свойствата на елементите, открити в природата.

  2. На всеки елемент в таблицата се присвоява определен сериен номер (H - 1, Li - 2, Be - 3 и т.н.). Това число съответства на заряда на ядрото (броя на протоните в ядрото) и броя на електроните, които обикалят около ядрото. Следователно броят на протоните е равен на броя на електроните и това предполага, че при обикновени условия атомът е електрически неутрален.

  3. Разделянето на седем периода става според броя на енергийните нива на атома. Атомите от първия период имат едностепенна електронна обвивка, вторият - двустепенен, третият - тристепенен и т.н. При запълване на нов енергиен слой започва най-новият период.

  4. Първите елементи от всеки период се характеризират с атоми с един електрон на външния слой - това са атомите на алкални метали. Периодите завършват с атоми на прилични газове, които имат външен енергиен слой, изцяло изпълнен с електрони: през първия период инертните газове имат 2 електрона, през следващия - 8. Именно поради подобната структура на електронните обвивки групите на елементи имат сходни физикохимични свойства.

  5. Д.И. Менделеев, има 8 основни подгрупи. Това число се дължи на максимално допустимия брой електрони в енергийния слой.

  6. В долната част на периодичната таблица лантанидите и актинидите се разграничават като независими серии.

  7. С подкрепата за D.I. На Менделеев е позволено да наблюдава периодичността на следните свойства на елементите: радиус на атома, обем на атома; йонизационен потенциал; силите на афинитет с електрона; електроотрицателност на атома; степен на окисление; физични свойства на възможните съединения.

  8. Например радиусите на атомите, ако погледнете периода, намаляват отляво надясно; растат отгоре надолу, когато разглеждате групата.

  9. Ясно проследима периодичност на подреждането на елементи в таблицата D.I. Менделеев се обяснява многозначително с постоянния характер на запълване на енергийните нива с електрони.

  Периодичният закон, който е в основата на съвременната химия и обяснява валидността на метаморфозата на свойствата на химичните елементи, е открит от Д.И. Менделеев през 1869г. Физическият смисъл на този закон се разкрива при разбиране на трудната структура на атома.

  
  През 19-ти век се е смятало, че ядрената маса е основното съчетание на даден елемент, поради което е била използвана за систематизиране на веществата. Сега атомите се определят и идентифицират по стойността на заряда на тяхното ядро \u200b\u200b(броят на протоните и поредният номер в периодичната таблица). Ядрената маса на елементите обаче, с някои изключения (да речем, ядрената маса на калия е по-малка от ядрената маса на аргона), се увеличава пропорционално на техния ядрен заряд. С увеличаване на ядрената маса се извършва периодична метаморфоза на свойствата на елементи и техните съединения се наблюдава. Това са металичност и неметалност на атомите, ядрен радиус и обем, йонизационен потенциал, електронен афинитет, електроотрицателност, степени на окисление, физични свойства на съединенията (точки на кипене, точки на топене, плътност), тяхната основност, амфотерност или киселинност.

  Колко са елементите в текущата периодична таблица

  Периодичната система графично изразява периодичния закон, открит от него. Настоящата периодична система съдържа 112 химични елемента (последните са Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium и Copernicus). Според последните данни са открити и следните 8 елемента (до 120 включително), но не всички са получили имената си и тези елементи все още са малко в кои печатни издания. Всеки елемент заема определена клетка в периодична система и има свой собствен сериен номер, съответстващ на заряда на ядрото на нейния атом.

  Как се изгражда периодичната система

  Структурата на периодичната система е представена от седем периода, десет реда и осем групи. Целият период започва с алкален метал и завършва с приличен газ. Изключение правят 1-ви период, който започва с водород, и седмият недовършен период. Периодите се делят на малки и огромни. Малки периоди (1-ви, 2-ри, 3-ти) се състоят от един хоризонтален ред, огромни (четвърти, пети, шести) - от 2 хоризонтални реда. Горните редове в огромни периоди се наричат \u200b\u200bчетни, долните - нечетни. В шестия период на таблицата след лантан (сериен номер 57) има 14 елемента, подобни по свойства на лантана - лантаниди. Те са показани в отделен ред в долната част на таблицата. Същото се отнася и за актинидите, разположени по-късно от актиния (номер 89) и в много отношения повтарящи свойствата му. Четните редове с големи периоди (4, 6, 8, 10) са изпълнени само с метали. Елементите в групите показват идентична по-висока валентност в оксиди и други съединения и тази валентност съответства на номера на групата. Основните подгрупи съдържат елементи от малки и големи периоди, вторични - само големи. Отгоре надолу металните свойства се подобряват, неметалните се отслабват. Всички атоми на страничните подгрупи са метали.

  Съвет 9: Селенът като химичен елемент в периодичната таблица

  Химичният елемент селен принадлежи към VI групата на периодичната система на Менделеев, той е халкоген. Естественият селен се състои от шест стабилни изотопа. Има и 16 радиоактивни селенови изотопи.

  

  Инструкции

  1. Селенът се счита за силен рядък и разпръснат елемент; той активно мигрира в биосферата, образувайки повече от 50 минерала. Най-известните от тях са: берзелианит, науманит, местен селен и халкоменит.

  2. Селенът се съдържа във вулканична сяра, галенит, пирит, бисмутин и други сулфиди. Добива се от оловни, медни, никелови и други руди, в които е диспергиран.

  3. Тъканите на повечето живи същества съдържат от 0,001 до 1 mg / kg селен; някои растения, морски организми и гъби го концентрират. За редица растения селенът е необходим елемент. Необходимостта от хора и животни от селен е 50-100 μg / kg храна, този елемент има антиоксидантни свойства, влияе на много ензимни реакции и повишава чувствителността на ретината към светлина.

  4. Селенът може да съществува в различни алотропни модификации: аморфен (стъклен, прахообразен и колоиден селен) и кристален. Когато селенът се коригира от разтвор на селенова киселина или чрез бързо охлаждане на неговите пари, се получава аморфен алено-прахообразен и колоиден селен.

  5. Когато всяка модификация на този химичен елемент се нагрява над 220 ° C и допълнително се охлажда, се образува стъкловидното тяло, което е крехко и има стъклен блясък.

  6. Шестоъгълният сив селен е особено стабилен термично, чиято решетка е изградена от спирални вериги от атоми, разположени успоредно един на друг. Получава се чрез нагряване на други форми на селен до стопяване и бавно охлаждане до 180-210 ° C. Атомите във веригите на хексагоналния селен са ковалентно свързани.

  7. Селенът е стабилен във въздуха, не се влияе от: кислород, вода, разредена сярна и солна киселини, но е отлично разтворим в азотна киселина. Селенът взаимодейства с металите, образувайки селениди. Известни са много сложни съединения на селен, всички те са отровни.

  8. Селенът се получава от производството на отпадъчна хартия или сярна киселина по метода на електролитно рафиниране на мед. В утайката този елемент присъства заедно с тежки и прилични метали, сяра и телур. За да се извлече, утайката се филтрира, след това се нагрява с концентрирана сярна киселина или се подлага на окислително печене при температура от 700 ° C.

  9. Селенът се използва в производството на токоизправителни полупроводникови диоди и друго оборудване за преобразуване. В металургията, с нейната подкрепа, той придава на стоманата финозърнеста структура, а също така подобрява нейните механични свойства. В химическата промишленост селенът се използва като катализатор.

  Подобни видеа
  

  Забележка!
  Бъдете внимателни, когато идентифицирате метали и неметали. За това обикновено таблицата съдържа обозначения.

  Когато се разглеждат химични елементи, може да се забележи, че броят на атомите на един и същ елемент в различните вещества се различава. Как може човек да запише правилно формулата и да не се заблуди в индекса на химичен елемент? Това е лесно да се направи, ако имате представа какво е валентност.

  За какво е валентността?

  Валентността на химичните елементи е способността на атомите на даден елемент да образуват химически връзки, тоест да прикрепят други атоми към себе си. Количествена мярка за валентност е броят на връзките, които даден атом образува с други атоми или атомни групи.

  В момента валентността е броят на ковалентните връзки (включително тези, образувани от донорно-акцепторния механизъм), чрез които даден атом е свързан с други. В този случай полярността на връзките не се взема предвид, което означава, че валентността няма знак и не може да бъде равна на нула.

  Ковалентната химическа връзка е връзка, осъществена чрез образуването на общи (свързващи) електронни двойки. Ако има една обща електронна двойка между два атома, тогава такава връзка се нарича единична, ако две - двойна, ако три - тройна.

  Как да намерим валентност?

  Първият въпрос, който тревожи ученици от 8 клас, които са започнали да учат химия, е как да се определи валентността на химичните елементи? Валентността на химичен елемент може да се види в специална таблица на валентността на химичните елементи

  

  Фиг. 1. Таблица на валентност на химичните елементи

  Валентността на водорода се приема като една, тъй като водородният атом може да образува една връзка с други атоми. Валентността на други елементи се изразява с число, което показва колко водородни атома може да прикачи атом от даден елемент към себе си. Например валентността на хлора в молекула на хлороводород е равна на единица. Следователно формулата за хлороводород ще изглежда така: HCl. Тъй като хлорът и водородът имат валентност една, не се използва индекс. Както хлорът, така и водородът са едновалентни, тъй като един водороден атом съответства на един хлорен атом.

  Помислете за друг пример: валентността на въглерода в метана е четири, валентността на водорода винаги е една. Следователно, до водорода, трябва да се постави индекс 4. Така формулата за метан изглежда така: CH 4.

  Много елементи образуват съединения с кислород. Кислородът винаги е двувалентен. Следователно във формулата на вода H 2 O, където винаги има моновалентен водород и двувалентен кислород, до водорода се поставя индекс 2. Това означава, че водната молекула се състои от два водородни атома и един кислороден атом.

  

  Фиг. 2. Графична формула на водата

  Не всички химични елементи имат постоянна валентност, за някои тя може да варира в зависимост от съединенията, в които се използва този елемент. Елементите с постоянна валентност включват водород и кислород, елементите с променлива валентност включват например желязо, сяра, въглерод.

  Как да определите валентността по формулата?

  Ако нямате таблица за валентност пред очите си, но има формула за химично съединение, тогава е възможно да определите валентността по формулата. Вземете например формулата манганов оксид - Mn 2 O 7

  

  Фиг. 3. Манганов оксид

  Както знаете, кислородът е двувалентен. За да разберете каква е валентността на мангана, е необходимо да се умножи кислородната валентност по броя на газовите атоми в това съединение:

  Полученото число се разделя на броя на мангановите атоми в съединението. Оказва се:

  Среден рейтинг: 4.5. Общо получени оценки: 991.