I) Киселина + метал = сол

1. Металите, изправени до Н в поредицата от напрежение, се изместват от силни Н киселини.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. Металите след H изместват други газове.

3Cu + 8HNO 3 (разреден) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) Киселина + основа(p-i неутролизиране)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

III) Киселина + основен оксид

H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + 2H2O.

IV) Киселините реагират със соли,ако реагиращата киселина е по-силна от солта или ако се образува утайка.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Получаване.

1. Киселинен оксид + вода

SO3 + H2O = H2SO4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. Аноксикови киселини

o Взаимодействие на прости вещества

o При излагане на соли със силни киселини се отделят по-слаби.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8. Соли, тяхната класификация, химични свойства и производство.

соли -сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци.

Класификация.

1.Средни соли- всички водородни атоми в киселината се заменят с метал.

2. Киселинни соли- не всички водородни атоми в киселина се заменят с метал. Разбира се, киселинните соли могат да образуват само двуосновни или многоосновни киселини. Едноосновните киселини на киселинните соли не могат да дадат: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 и др. и т.н.

3. Основни соли- могат да се разглеждат като продукти на непълно или частично заместване на основни хидроксилни групи с киселинни остатъци: Al (OH) SO 4, Zn (OH) Cl и др.

4. Двойни соли- водородните атоми на дву- или многоосновна киселина се заменят не с един метал, а с два различни: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 и др.

Комплексни соли

Химични свойства.

Някои соли се разлагат при нагряване

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) Сол + киселина = нова сол и нова киселина. За да се осъществи тази реакция, киселината трябва да е по-силна от солта, върху която киселината действа:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3) Сол + основа =нова сол и нова основа :

Ba (OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4) Сол + Сол = Нова Сол

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

Взаимодействайте с метали (отляво на метала, който е част от солта)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

Получаване.

1. Киселина + основа

3 . Основа + киселинен оксид

5 . Киселина + сол

7 . Сол + сол

9 . Метални + неметални

9. Решения. Видове дисперсни системи. Примери. Процентна концентрация на разтворите. Решете задачата за процентна концентрация.

РешенияТова е хомогенна физикохимична система, състояща се от 2 или повече компонента и продукти на тяхното взаимодействие.

Важна характеристика на разтвора е неговият състав.

Компоненти, чието агрегатно състояние не се променя по време на образуването на разтвор, се наричат ​​разтворител. Ако и двата компонента преди разтварянето са били в едно и също агрегатно състояние (етанол и вода), тогава разтворителят е този, който е в излишък

Решенията могат да бъдат в различни земеделски състояния:

1) Газ (въздух)

2) Течност (водна и неводна: алкохол и масло)

3) Твърди (метални сплави)

Разтворимостта на веществото се наричаспособността на неговите частици да бъдат равномерно разпределени между частиците на разтворителя.

Концентрацията на разтвора се наричаколичеството разтворено вещество, съдържащо се в определено количество разтвор или разтворител.

I) Масова част на разтвореното вещество

II) Моларна концентрация на вещество (cm) - съотношението на количеството вещество към обема на разтвора

Солите са продукт на замяната на водородни атоми в киселина с метал. Разтворимите соли в содата се дисоциират в метален катион и киселинен остатък анион. Солите се делят на:

Средно аритметично

Основен

Комплекс

Двойна

Смесени

Средни соли.Това са продукти на пълно заместване на водородните атоми в киселината с метални атоми или с група от атоми (NH4+): MgSO4, Na2SO4, NH4Cl, Al2(SO4)3.

Имената на средните соли идват от имената на метали и киселини: CuSO 4-меден сулфат, Na 3 PO 4-натриев фосфат, NaNO 2-натриев нитрит, NaClO-натриев хипохлорит, NaClO 2-натриев хлорит, NaClO 3-натриев хлорит , NaClO 4 - натриев перхлорат, CuI - меден (I) йодид, CaF 2 - калциев флуорид. Трябва също да запомните няколко тривиални имена: NaCl-готварска сол, KNO3-калиев нитрат, K2CO3-поташ, Na2CO3-сода, Na2CO3 ∙ 10H2O-кристална сода, CuSO4- меден сулфат, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-боракс, Na2SO4 . 10H 2 О-глауберова сол. Двойни соли.то сол съдържащи два вида катиони (водородни атоми многоосновенкиселините се заменят с два различни катиона): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 Двойните соли като отделни съединения съществуват само в кристална форма. Когато се разтварят във вода, те напълнодисоциират метални йони и киселинни остатъци (ако солите са разтворими), например:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Трябва да се отбележи, че дисоциацията на двойните соли във водни разтвори се извършва на 1 етап. За името на този вид сол трябва да знаете имената на аниона и два катиона: MgNH 4 PO 4 - магнезиев амониев фосфат.

Комплексни соли.Това са частици (неутрални молекули илийони ), които се образуват в резултат на присъединяването към товайон (или атом ) Наречен комплексообразуващ агент, неутрални молекули или други йони, наречени лиганди... Комплексните соли се делят на:

1) Катионни комплекси

Cl 2 - тетрааминцинков (II) дихлорид
Cl 2 -ди хлорид хексааминкобалт (II)

2) Анионни комплекси

K 2 - калиев тетрафлуороберилат (II)
Ли -литиев тетрахидридоалуминат (III)
K 3 -калиев хексацианоферат (III)

Теорията за структурата на сложните съединения е разработена от швейцарския химик А. Вернер.

Киселинни соли- продукти на непълно заместване на водородни атоми в многоосновни киселини с метални катиони.

Например: NaHCO 3

Химични свойства:
Реагира с метали, разположени в поредицата от напрежения вляво от водорода.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Имайте предвид, че е опасно да се вземат алкални метали за такива реакции, тъй като те първо ще реагират с вода с голямо освобождаване на енергия и ще се получи експлозия, тъй като всички реакции протичат в разтвори.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Киселинните соли реагират с алкални разтвори и образуват средна(и) сол(и) и вода:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

2KHSO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4

Киселинните соли реагират с разтвори на средни соли в случай, че се отделя газ, образува се утайка или се отделя вода:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl

Киселинните соли реагират с киселини, ако киселинният продукт от реакцията е по-слаб или летлив от добавения.

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Киселинните соли реагират с основни оксиди за освобождаване на вода и средни соли:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Киселинните соли (по-специално бикарбонатите) се разлагат под въздействието на температурата:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Получаване:

Киселинните соли се образуват, когато алкалите са изложени на излишък от разтвор на многоосновна киселина (реакция на неутрализиране):

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Киселинните соли се образуват чрез разтваряне на основни оксиди в многоосновни киселини:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Киселинните соли се образуват чрез разтваряне на метали в излишък от разтвор на многоосновна киселина:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на средната сол и киселината, която образува аниона на средната сол:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Основни соли:

Основните соли са продукт на непълно заместване на хидроксилната група в молекулите на поликиселинните основи с киселинни остатъци.

Пример: MgOHNO 3, FeOHCl.

Химични свойства:
Основните соли реагират с излишната киселина, за да образуват средна сол и вода.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Основните соли се разлагат при температура:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Получаване на основни соли:
Взаимодействие на соли на слаби киселини със средни соли:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Хидролиза на соли, образувани със слаба основа и силна киселина:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Повечето от основните соли са слабо разтворими. Много от тях са минерали, например малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 и хидроксилапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Свойствата на смесените соли не са обхванати в училищния курс по химия, но дефиницията е важно да се знае.
Смесените соли са соли, в които киселинни остатъци от две различни киселини са прикрепени към един метален катион.

Илюстративен пример е Ca (OCl) Cl белина (белина).

Номенклатура:

1. Солта съдържа сложен катион

Първо се нарича катионът, след това лигандите-аниони, влизащи във вътрешната сфера, със завършване на "о" ( Cl - - хлоро, OH - -хидроксо), след това лиганди, които са неутрални молекули ( NH3-амин, Н2О -aquo) Ако има повече от 1 еднакви лиганди, техният брой се обозначава с гръцки цифри: 1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - хекса, 7 - хепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Последният се нарича комплексообразуващ йон, като в скоби се посочва неговата валентност, ако е променлива.

[Ag (NH3)2] (OH ) -сребърен диамин хидроксид (аз)

[Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 -хлорид дихлоро о кобалтов тетраамин ( III)

2. Солта съдържа сложен анион.

Първо, лигандите се наричат ​​-аниони, след това неутралните молекули, влизащи във вътрешната сфера, завършващи на "o", което показва техния брой в гръцки цифри.Последният се нарича комплексообразуващ йон на латински, с наставка "at", указваща валентността в скоби. След това се изписва името на катиона, разположен във външната сфера, броят на катионите не се посочва.

K 4 -хексацианоферат (II) калий (реагент за йони Fe 3+)

K 3 - калиев хексацианоферат (III) (реагент за йони Fe 2+)

Na 2-натриев тетрахидроксоцинкат

Повечето от комплексообразуващите йони са метали. Елементите d са най-податливи на комплексообразуване. Противоположно заредени йони или неутрални лиганди или адендни молекули са разположени около централния комплексообразуващ йон.

Комплексообразуващият йон и лигандите съставляват вътрешната сфера на комплекса (в квадратни скоби), броят на лигандите, координиращи се около централния йон, се нарича координационно число.

Йоните, които не влизат във вътрешната сфера, образуват външната сфера. Ако комплексният йон е катион, тогава във външната сфера има аниони и обратно, ако комплексният йон е анион, тогава във външната сфера има катиони. Катионите обикновено са йони на алкални и алкалоземни метали, амониеви катиони. Когато се дисоциират, сложните съединения дават сложни комплексни йони, които са доста стабилни в разтвори:

K 3 ↔3K + + 3-

Ако говорим за киселинни соли, тогава при четене на формулата префиксът hydro се произнася, например:
Натриев хидросулфид NaHS

Натриев бикарбонат NaHCO3

С основните соли се използва префиксът хидроксиили дихидроксо

(зависи от степента на окисление на метала в солта), например:
магнезиев хидроксохлорид Mg (OH) Cl, алуминиев дихидроксохлорид Al (OH) 2 Cl

Методи за производство на сол:

1. Директно взаимодействие на метал с неметал . По този начин могат да се получат соли на аноксиновите киселини.

Zn + Cl 2 → ZnCl 2

2. Реакция между киселина и основа (реакция на неутрализация). Реакциите от този тип са от голямо практическо значение (качествени реакции към повечето катиони), те винаги са придружени от отделяне на вода:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Взаимодействие на основен оксид с киселинен :

SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓

4. Реакция между киселинен оксид и основа :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Реакция между основен оксид и киселина :

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Директно взаимодействие на метал с киселина. Тази реакция може да бъде придружена от отделяне на водород. Дали ще се отдели водород или не зависи от активността на метала, химичните свойства на киселината и нейната концентрация (вижте Свойства на концентрираната сярна и азотна киселина).

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

7. Взаимодействие на солта с киселина ... Тази реакция ще се случи при условие, че киселината, образуваща солта, е по-слаба или по-летлива от киселината, която е реагирала:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Взаимодействие на солта с кисел оксид. Реакциите протичат само при нагряване, следователно оксидът, който реагира, трябва да бъде по-малко летлив от този, който се образува след реакцията:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

9. Взаимодействие на неметал с алкали ... Халогените, сярата и някои други елементи взаимодействат с алкали, за да дадат безкислородни и кислород-съдържащи соли:

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O (реакцията протича без нагряване)

Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (реакцията протича с нагряване)

3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. Взаимодействие между две соли. Това е най-разпространеният начин за получаване на соли. За да направите това, и двете соли, които са влезли в реакцията, трябва да бъдат лесно разтворими и тъй като това е реакция на йонообмен, за да стигне до края, един от реакционните продукти трябва да е неразтворим:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Взаимодействие между сол и метал ... Реакцията протича, ако металът е в реда с метални напрежения вляво от това, което се съдържа в солта:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ↓

12. Термично разлагане на соли ... При нагряване на някои кислородсъдържащи соли се образуват нови, с по-ниско съдържание на кислород или изобщо не го съдържат:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl

2KClO 3 → 3O 2 + 2KCl

13. Взаимодействие на неметал със сол. Някои неметали могат да се комбинират със соли, за да образуват нови соли:

Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 ↓

14. Взаимодействието на основата със солта ... Тъй като това е реакционен обмен, тогава, за да стигне до края, е необходимо 1 от реакционните продукти да е неразтворим (тази реакция се използва и за превръщане на киселинни соли в средни):

FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH + ZnCl 2 = (ZnOH) Cl + NaCl

KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O

Двойните соли могат да се получат и по този начин:

NaOH + KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. Взаимодействие на метал с алкали. Металите, които са амфотерни, реагират с алкали, за да образуват комплекси:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

16. Взаимодействие соли (оксиди, хидроксиди, метали) с лиганди:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

AgCl + 3NH 4 OH = OH + NH 4 Cl + 2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 = Fe 3 3 + 12KCl

AgCl + 2NH 4 OH = Cl + 2H 2O

Редактор: Галина Харламова

Реакция 1. Метал + киселина = сол + водород

Тип реакция - реакция на заместване.
Симптом на реакция е отделянето на газ.

NS Когато съставяте уравненията на реакцията, не забравяйте, че водородът се отделя под формата на двуатомни H 2 молекули!

Осъществимост - Трябва да бъдат изпълнени две условия:
1) с киселини (с изключение на азотна и концентрирана сярна) реагират само метали, които са в обхвата на активността на металите спрямо водорода (виж диаграмата);
2) в реакцията на метали водородът не се отделя с азотна и концентрирана сярна киселини, тези киселини действат върху металите според собствените си закони. Силициевата киселина изобщо не реагира с метализащото не се разтваря във вода.

пример:С кои от изброените вещества взаимодейства солна (солна) киселина: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Съставете уравнения на възможните реакции.

1. Определяме принадлежността на веществата, посочени в условията, към съответните класове и незабавно проверяваме дали реагират с киселини. Оказва се:

Na 2 O - основен оксид - реагира (получават се сол и вода);

Cu, метал, който е в линията на активност след водорода, не реагира;

SO3 - кисел оксид - не реагира;

Zn - метал в обхвата на активност до водород - реагира (получават се сол и водород).

2. За да съставим реакционните уравнения, определяме валентността на металите (натрий - I, цинк - II) и съставяме формулите на солта, като вземем предвид, че валентността на киселинния остатък Cl е I. Остава да запишем реакцията уравнения:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Реакция 2.основен оксид + киселина = сол + вода
Тип реакция - обменна реакция.
По-лесно е да се формира уравнението за тази реакция, отколкото уравнението за реакция 1, защото вече знаем киселинната формула; знаейки го, е лесно да се получи както формулата на киселинния остатък, така и неговата валентност.
След това правим същото като в предишния пример. Когато съставяме уравнението на реакцията, нека не забравяме, че се отделя вода!

пример: Напишете уравнението за реакцията между алуминиев оксид и солна киселина.

1. Нека си припомним формулата на солната киселина - HCl, нейният остатък Cl (хлорид) има валентност I.
2. Според периодичната система на Д.И. Менделеев, ще установим, че валентността на алуминия III и формулата на неговия оксид Al2Oz.
3. Да съставим формулата на реакционния продукт - сол (алуминиев хлорид): АlСlз.
4. Нека запишем уравнението на реакцията и изберем коефициентите в него:

Al2Oz + 6HCl = AlCl3 + 3H2O

Реакция 3. Основа + киселина = сол + вода

Тази реакция има специално име - реакция на неутрализация,защото в хода на него киселината и основата сякаш взаимно се унищожават.

Тип реакция - обменна реакция.

Признаци на реакция: отделяне на топлина, промяна в цвета на индикатора, за неразтворими хидроксиди - изчезване на утайката.

За да съставите уравнението за реакцията на неутрализация, трябва да направите следното:

1) определете валентността на металния и киселинния остатък;

2) съставете формула за получената сол;

3) запишете уравнението на реакцията и изберете коефициентите.

(снимка как се получава бистър разтвор от разтвор на малина при добавяне на киселина; снимка 2 - киселина се добавя към синята утайка и тя се разтваря)

Реакцията между киселина и основа, която води до образуването на сол и вода, се нарича реакция неутрализация .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Реакция 4. Киселина + сол = нова киселина + нова сол

Тип реакция - обменна реакция.
Признаците за реакция са утаяване или отделяне на газ. Осъществимост: Реакция е възможна, ако се получи неразтворима сол (виж таблицата за разтворимост) или неразтворима, нестабилна или летлива киселина.

Добре е да се знае:че сред най-важните киселини, съдържащи се в таблицата:

• неразтворим - силиций (H 2 SiO 3);
• нестабилни - въглища (H 2 COz = H 2 O + CO 2) и сярни (H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2);
• летливи - сероводород (H 2 S), както и HCl, HBr, HI, HNO3 - но само при липса на вода и при нагряване.

За да съставите уравнението на реакцията, трябва да извършите следните операции:
1) съставете реакционна схема, за да определите формулите на получената сол и киселина (таблицата на разтворимостта или познаването на валентността ще помогне най-добре за това);
2) проверете условието за осъществимост на реакцията (таблицата ще помогне в това);
3) ако реакцията е осъществима, запишете уравнението на реакцията. Ако се получат въглеродна или сярна киселина, незабавно запишете продуктите от тяхното разлагане (оксид и вода).

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

Направете предложените упражнения:

1. Попълнете уравненията на реакцията и изберете коефициентите:
а) CaO + HsPO4 -> б) Na2O + H2CO3 ->
в) Fe2O3 + H2SO4 -> г) ZnO + HNO3 ->
2. Съставете уравненията на реакциите между веществата: а) йодоводородна киселина и бариев оксид; б) сярна киселина и железен оксид (III); в) азотна киселина и литиев оксид; г) фосфорна киселина и калиев оксид.

С разредени киселини, които проявяват окислителни свойства порадиводородни йони(разредена сярна, фосфорна, сярна, всички безкислородни и органични киселини и др.)

металите реагират:
разположени в поредица от напрежения до водород(тези метали са способни да изместват водорода от киселината);
образуващи се с тези киселини разтворими соли(на повърхността на тези метали не се образува защитна сол
филм).

В резултат на реакцията, разтворими солии се откроява водород:
2A1 + 6HCI = 2A1C1 3 + ZN 2
М g + H2SO4 = M gS О 4 + Н 2
счупен.
С u + H 2 SO 4 → х (тъй като C u стои след H 2)
счупен.
PL + H 2ТАКА 4 → х (тъй като PL SO 4 неразтворим във вода)
счупен.
Някои киселини са окислители поради елемент, който образува киселинен остатък, Те включват концентрирана сярна киселина, както и азотна киселина с всякаква концентрация. Такива киселини се наричат окислителни киселини.

Окислителните свойства на киселинните остатъци са много по-силни от водорода без Н, следователно азотната и концентрираната сярна киселини взаимодействат с почти всички метали, разположени в серия от напрежения, както преди, така и след водорода, освен златои платина.Тъй като окислителите в тези случаи не са киселинните остатъци (поради серните и азотните атоми в по-високите степени на окисление), а не водородните не N, то при взаимодействието на азотна и концентрирана сярна киселинис не се отделя водород от металите.Металът под действието на тези киселини се окислява до характерно (стабилно) състояние на окислениеи образува сол, а киселинният редукционен продукт зависи от активността на метала и степента на разреждане на киселината

Взаимодействие на сярна киселина с метали

Разредените и концентрирани сярни киселини се държат различно. Разредената сярна киселина се държи като обикновена киселина. Активни метали в поредицата от напрежения вляво от водорода

Ли, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

измести водорода от разредената сярна киселина. Виждаме водородни мехурчета при добавяне на разредена сярна киселина към цинкова тръба.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Медта е сред напреженията след водорода - следователно разредената сярна киселина не действа върху медта. И в концентрирана сярна киселина цинкът и медта се държат по този начин ...

Цинкът като активен метал може биформа с концентрирансярна киселина, серен диоксид, елементарна сяра и дори сероводород.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Медта е по-малко реактивен метал. Когато взаимодейства с концентрирана сярна киселина, тя я редуцира до серен диоксид.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2 + CuSO4 + 2H2O

В епруветки с концентрирансярната киселина отделя серен диоксид.

Трябва да се има предвид, че диаграмите показват продуктите, чието съдържание е най-високо сред възможните продукти на киселинната редукция.

Въз основа на горните схеми ще съставим уравненията на специфични реакции - взаимодействието на мед и магнезий с концентрирана сярна киселина:
0 +6 +2 +4
С u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
конц.
0 +6 +2 -2
4 м g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
конц.

Някои метали ( Fe... AI, Cr) не взаимодействат с концентрирани сярна и азотна киселини при температура на околната среда, така че как върви пасивиранеметални. Това явление е свързано с образуването на тънък, но много плътен оксиден филм върху металната повърхност, който предпазва метала. Поради тази причина азотната и концентрираната сярна киселини се транспортират в железни контейнери.

Ако металът проявява променливи степени на окисление, тогава с киселини, които са окислители поради H + йони, той образува соли, в които степента му на окисление е по-ниска от стабилната, а с окислителни киселини - соли, в които степента на окисление е по-стабилна:
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 разделяне + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
край

И. И. Новошински
N.S.Novoshinskaya

По химичен съставсолите се класифицират в средно, кисело, основно и двойно.

Отделен вид сол е комплексни соли (соли със сложни катиони или аниони). Във формулите на тези соли комплексният йон е затворен в квадратни скоби.
Комплексни йони - Това са сложни йони, състоящи се от йони на елемент (комплексиращ агент) и няколко молекули или йони (лиганди), свързани с него.

Примери за комплексни соли са показани по-долу.
а) В комплексен анион:

K2 [PtC l] 4 - тетрахлороплатинат ( II) калий,
K2 [PtCl ] 6 - хексахлороплатинат ( iv) калий,

K 3 [Fe (CN ) 6] - хексацианоферат ( III) калий.

Б) В сложен катион:

[Cr (NH 3) 6] Cl 3 - хексааминохром хлорид ( III),

[Ag (NH3)2] Cl - диамминсребърен хлорид (аз)
[Cu ( NH 3) 4] ТАКА 4-тетраамин меден сулфат ( II)

Разтворимите соли, когато се разтварят във вода, се дисоциират в метални катиони и аниони на киселинни остатъци.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al (NO3) 3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Метал + неметал = сол
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Метал + киселина = сол + водород
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Метал + сол = друг метал + друга сол
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. Киселина + основен (амфотерен) оксид = сол + вода
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Киселина + основа = сол + вода
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
При непълна неутрализация на многоосновна киселина с основа, кисела сол:
H2SO4 + NaOH = NaHS04 + H2O
В случай на непълна неутрализация на поликиселинна основа с киселина, основна сол:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H2O

6. Киселина + сол = друга киселина + друга сол(за тази реакция се използва по-силна киселина)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

7. Основен (амфотерен) оксид + киселина = сол + вода
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. Основен оксид + кисел оксид = сол
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

9. Киселинен оксид + основа = сол + вода
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

10. Алкал + сол = основа + друга сол
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Реакция на обмен между соли: сол (1) + сол (2) = сол (3) + сол (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. Киселинни солиможе да се получи чрез действието на излишък от киселина върху средни соли и оксиди:
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
Li2O + 2H2SO4 = 2LiHSO4 + H2O

13. Основни солиполучен чрез внимателно добавяне на малки количества алкали към разтвори на средни соли:
AlCl 3 + 2NaOH = Al (OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Сол + алкали = друга сол + друга основа
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu (OH) 2

2. Сол + киселина = друга сол + друга киселина
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. Сол (1) + сол (2) = Сол (3) + сол (4)
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

4. Сол + метал = друга сол + друг метал(според електрохимичната серия от метални напрежения)
Zn + Pb (NO 3) 2 = Pb + Zn (NO 3) 2

5. Някои соли се разлагат при нагряване
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

Специфичните химични свойства на солите зависят от това кой катион и кой анион образуват дадена сол.

Упражнение 1.От списъка изберете соли, наименувайте ги, определете вида.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al (OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Задача 2.С кое от изброените вещества може а) BaCl 2 б) CuSO 4 в ) Na 2 CO 3?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu (OH) 2 10) NaOH