Ova lekcija je praktična vježba tijekom koje se izvode različiti pokusi koji predstavljaju fizikalne i kemijske procese. Provedenim kemijskim reakcijama daju se karakteristike koje ukazuju na uvjete nastanka i odvijanja reakcija, kao i njihove karakteristike.

Tema: Početne kemijske ideje

Lekcija: Praktična lekcija 3. Kemijske reakcije

ISKUSTVO 1.

Na metalnu ploču stavite komadić parafina i zagrijte ga. Kao rezultat toga opažamo promjenu agregatnog stanja parafina (prijelaz u tekuće stanje). Unatoč činjenici da je rastaljeni parafin postao bezbojan (promijenio boju), ova pojava se smatra fizikalnom, jer sastav tvari ostao je isti, samo njezin agregatno stanje.

Riža. 1. Parafin za topljenje

ISKUSTVO 2.

Zapalimo svijeću i pustimo da malo izgori. Dok svijeća gori, fitilj i parafin izgaraju, a dio parafina se topi, zagrijavajući se od topline nastale tijekom procesa izgaranja. Izgaranje fitilja i parafina su kemijski procesi, jer... polazne tvari se pretvaraju u nove produkte reakcije. Ovi proizvodi su plinoviti, jer svijeća se smanjuje u veličini. Izgaranje je popraćeno oslobađanjem topline i svjetlosti.

Taljenje parafina, kao što je gore spomenuto, fizički je fenomen. Obilježimo proces gorenja svijeće. Uvjeti za početak reakcije su paljenje i kontakt fitilja sa zrakom. Uvjet reakcije – priljev svježi zrak(ako ga zaustavite, svijeća će se ugasiti). Znakovi reakcije su oslobađanje topline i svjetlosti.

2. Elektronička verzija časopisa “Chemistry and Life” ().

Domaća zadaća

S .14-15 №№ 9, 10 iz Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 8. razred” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; pod, ispod. izd. prof. godišnje Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

“Materija i energija” - Ugljikohidrati. Čuvajmo našu prirodu. Zašto životinje jedu? Napravite mrežu hrane. Znakovi živog organizma. Obitelj sinica tijekom ljeta pojede 35 tisuća gusjenica. Kisik. Starcu se nije svidjelo kako je Sova huktala i uzdisala. Grif. Odmah će utihnuti kucanje djetlića i ptičji glasovi. Napravite lanac ishrane. Trava. masti. Hladnokrvno.

“Svojstva žive tvari” - Refleksija: Razine organizacije života: Životni kriteriji: Proučavanje nove teme. Zašto postoji mnogo pojmova “ŽIVOT”, a nema jednog kratkog i općeprihvaćenog? Kako se očituju svojstva živih bića? razne razine organizacije? Istaknite glavne značajke pojma „Biološki sustav“. Organiziranje vremena.

"Količina tvari" - Molekulska masa brojčano je jednaka relativnoj molekulskoj masi tvari. Koliko strukturnih jedinica sadrži 1 mol? Epigraf. 1. U mjerni cilindar izmjerite 12 žlica vode. Mjeri se u g/mol. Pokazuje masu 1 mola tvari. Lekcija - istraživanje: “Količina tvari. Ima numerička vrijednost 6.02 · 1023.

“Materija” - Trenutno je poznato nešto više od stotinu vrsta atoma. Što ako nema oblaka, ali sunce sja? Izvedite odgovarajuće zaključke. Izvođenje. Pomoću rječnika pronađite definiciju "vađenja". Na sličan način (pažljivo!) isparite 3-4 ml otopine šećera. Na Zemlji se gotovo nikada ne susrećete s fizičkim tvarima.

“Tvar u kemiji” - Plinovite tvari. Kemijski. Aceton. Ugljični dioksid. Sposobnost reakcije s drugim tvarima. Fizički. Pokupiti prava riječ. Svojstva tvari. Jednostavne tvari. Tekuće tvari. Složene tvari. Voda. Kisik. Danas počinjemo proučavati jednu od najstarijih važnih znanosti - kemiju.

“Razvrstavanje tvari” - Razvrstavanje tvari. kiselo. Nije hidroksid: Eliminirajte tvar koja je suvišna prema klasifikacijskim karakteristikama. Maseni udjeli elemenata u spoju su jednaki: kalij - 43,1%, klor - 39,2%, kisik - 17,7%. Jednostavne tvari – metali. Podijelite tvari. Srebro. Metali i nemetali. Ugljik.

Zadatak C2 Jedinstvenog državnog ispita iz kemije opis je kemijskog eksperimenta prema kojem ćete morati izraditi 4 reakcijske jednadžbe. Prema statistikama, ovo je jedan od najtežih zadataka, vrlo mali postotak onih koji ga polože s njim se nosi. U nastavku su preporuke za rješavanje zadatka C2.

Prvo, da biste ispravno riješili zadatak C2 Jedinstvenog državnog ispita iz kemije, morate ispravno zamisliti radnje kojima se tvari podvrgavaju (filtriranje, isparavanje, prženje, kalcinacija, sinteriranje, taljenje). Potrebno je razumjeti gdje se fizički fenomen pojavljuje s tvari, a gdje - kemijska reakcija. U nastavku su opisane najčešće korištene radnje s tvarima.

Filtriranje - metoda odvajanja heterogenih smjesa pomoću filtera - poroznih materijala koji propuštaju tekućinu ili plin, ali zadržavaju krutine. Kod odvajanja smjesa koje sadrže tekuću fazu, čvrsta tvar ostaje na filteru; filtrat .

Isparavanje - postupak koncentriranja otopina isparavanjem otapala. Ponekad se provodi isparavanje dok se ne dobiju zasićene otopine, u svrhu daljnje kristalizacije iz njih čvrsta u obliku kristalnog hidrata ili dok otapalo potpuno ne ispari kako bi se dobila otopljena tvar u čistom obliku.

Kalcinacija – zagrijavanje tvari da bi se promijenio njezin kemijski sastav. Kalcinacija se može provesti na zraku ili u atmosferi inertnog plina. Kada se kalciniraju na zraku, kristalni hidrati gube kristalnu vodu, na primjer, CuSO 4 ∙5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
Toplinski nestabilne tvari razlažu se:
Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Sinterovanje, fuzija – To je zagrijavanje dva ili više čvrstih reagensa, što dovodi do njihove interakcije. Ako su reagensi otporni na oksidirajuća sredstva, tada se sinteriranje može izvesti na zraku:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Ako se jedan od reagensa ili produkt reakcije može oksidirati komponentama zraka, proces se provodi u inertnoj atmosferi, na primjer: Cu + CuO → Cu 2 O

Tvari koje su nestabilne na djelovanje komponenti zraka oksidiraju kada se zagrijavaju i reagiraju s komponentama zraka:
2Su + O 2 → 2CuO;
4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

Gori - postupak toplinska obrada, što dovodi do izgaranja tvari.

Drugo, poznavanje karakterističnih svojstava tvari (boja, miris, stanje agregacije) poslužit će kao savjet ili provjera ispravnosti izvedenih radnji. Ispod su najkarakterističniji znakovi plinova, otopina i krutina.

Znakovi plina:

Slikano: Cl 2 – žuto-zelena; NE 2 – smeđa; O 3 – plavi (svi imaju mirise). Svi su otrovni, otapaju se u vodi, Cl 2 I NE 2 reagirati s njom.

Bez boje, bez mirisa: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (otrov), NO (otrov), inertni plinovi. Svi su slabo topljivi u vodi.

Bezbojan s mirisom: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (oštar miris), NH 3 ( amonijak) – dobro topljiv u vodi i otrovan, PH 3 (češnjak), H 2 S (pokvarena jaja) – slabo topljiv u vodi, otrovan.

Rješenja u boji:

Žuta boja: Kromati, na primjer K 2 CrO 4, otopine željeznih (III) soli, na primjer FeCl 3.

Naranča: Bromna voda, alkoholne i alkoholno-vodene otopine joda (ovisno o koncentraciji žuta boja prije smeđa), dikromati, na primjer, K 2 Cr 2 O 7

zelena: Hidrokso kompleksi kroma (III), na primjer, K 3, soli nikla (II), na primjer NiSO 4, manganati, na primjer, K 2 MnO 4

plavo: Soli bakra (II), na primjer CuSO 4

Od ružičaste do ljubičaste: Permanganati, npr. KMnO 4

Od zelene do plave: Kromove (III) soli, na primjer CrCl 3

Obojeni sedimenti:

Žuta boja: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

Smeđa: Fe(OH)3, MnO2

Crna, crno-smeđa: Sulfidi bakra, srebra, željeza, olova

plavo: Cu(OH)2, KFe

zelena: Cr(OH) 3 – sivo-zelena, Fe(OH) 2 – prljavo zelena, na zraku postaje smeđa

Druge obojene tvari:

Žuta boja : sumpor, zlato, kromati

Naranča: bakrov oksid (I) – Cu 2 O, dikromati

Crvena: brom (tekući), bakar (amorfni), crveni fosfor, Fe 2 O 3, CrO 3

Crno: SuO, FeO, CrO

Siva s metalnim sjajem: Grafit, kristalni silicij, kristalni jod (kada je sublimiran - ljubičasta parovi), većina metala.

zelena: Cr 2 O 3, malahit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (tekućina)

Treće, pri rješavanju zadataka C2 u kemiji, radi veće jasnoće, može se preporučiti izrada shema transformacije ili slijed dobivenih tvari.

I na kraju, da biste riješili takve probleme, morate jasno poznavati svojstva metala, nemetala i njihovih spojeva: oksida, hidroksida, soli. Potrebno je ponoviti svojstva dušične i sumporne kiseline, kalijevog permanganata i dikromata, redoks svojstva raznih spojeva, elektrolizu otopina i talina. razne tvari, reakcije razgradnje spojeva različitih klasa, amfoternost, hidroliza soli.

Za potpuno uklanjanje hlapljivih tvari koje nastaju termičkom razgradnjom koristi se kalcinacija, koja se može provesti pomoću plamena plinskog plamenika, u pećima s muflom ili lončićima. Da bi se tvar kalcinirala u plamenu plamenika, ona se stavlja u metalni ili porculanski lončić. Zatim se umetne u porculanski trokut tako da stane 2/3 svoje visine u trokut. Porculanski trokut postavljen je na prsten stativa. Kalcinacija se provodi u dimnoj komori.

Mufle peći koriste se za kalcinaciju tvari na povišenim temperaturama (do 1600 °C). Reagensi se ne smiju prolijevati u radnom području peći. Vrući tiglovi se uklanjaju iz muflna peć dugačka hvataljka za tiglu.

Filtriranje

To je proces kretanja tekućine ili plina kroz poroznu pregradu, koji je popraćen taloženjem krutih tvari suspendiranih u njima na poroznu pregradu.

čestice. Učinkovitost procesa filtracije mjeri se brzinom i potpunošću odvajanja krutih čestica od tekućine ili plina. Na njega utječu: viskoznost (tekućine s niskom viskoznošću se lakše filtriraju), temperatura (što je viša temperatura, otopina se lakše filtrira, jer se viskoznost tekućine smanjuje zagrijavanjem), tlak (što je veća razlika tlaka na obje strane filtra, to je veća brzina filtracije), veličina i priroda krutih čestica (što je veća veličina čestica u usporedbi s veličinom pora filtra, to je filtracija brža i lakša).

Kao filtarski materijali koriste se različite organske i anorganske tvari. Treba imati na umu da za filtriranje ne možete koristiti materijale koji na bilo koji način stupaju u interakciju s filtriranom tekućinom. Na primjer, lužine, osobito one koncentrirane, ne mogu se filtrirati kroz filtar od prešanog stakla i drugih materijala koji sadrže silicijev dioksid, jer se SiO 2 otapa u lužinama. Materijali za filtriranje mogu biti: vlaknasti (vata, vuna, razne tkanine, sintetička vlakna), zrnasti (kvarcni pijesak), porozni (papir, keramika). Izbor filtarskog materijala ovisi o zahtjevima za čistoćom otopine, kao io njezinim svojstvima.

Filtriranje se može provoditi na različite načine: u normalnim uvjetima, uz zagrijavanje, pod vakuumom. U normalnim uvjetima za filtriranje se koriste stakleni lijevci. Neki filtarski materijal, poput pamučne vune ili filter papira, stavlja se u lijevak. Filter papir se koristi za izradu jednostavnih ili nabranih filtera.

Za pripremu jednostavnog filtera, uzmite kvadratni list filter papira. Presavijte prvo na pola, a zatim ponovo, kao što je prikazano na slici a:

Rezultat je kvadrat smanjen 4 puta. Kut presavijenog kvadrata lučno se reže škarama. Prstom odvojite jedan sloj papira od ostala tri i poravnajte ga.

Za pripremu nabranog filtra prvo postupite na isti način kao i kod izrade jednostavnog, zatim ga preklopite na pola i svaku polovicu savijte nekoliko puta u jednom, au drugom smjeru kao harmoniku (slika b). Gornji rub filtra ne smije dopirati do ruba lijevka za 5 mm. Filter, pravilno postavljen u lijevak, navlaži se filtriranom tekućinom ili destiliranom vodom.

Prilikom filtriranja lijevak je postavljen na prstenasti stalak. Vrh lijevka treba dodirivati ​​stijenku posude za filtrat.

Tekućina se prelije preko staklene šipke, pritišćući je uz stijenku lijevka. Ako je potrebno filtrirati vruću otopinu, tada se koristi poseban lijevak za vruće filtriranje s električnim ili vodenim grijanjem.

Filtriranje pod smanjenim tlakom (pod vakuumom) omogućuje potpunije odvajanje krutih tvari od tekućina.
tekućine i povećati brzinu procesa. Da biste to učinili, sastavite uređaj koji se sastoji od uređaja za filtriranje - Buchnerov lijevak (1) spojen na Bunsenovu tikvicu (2), Buchnerova tikvica je spojena na pumpu preko gumenog crijeva. Veličina Buchnerovog lijevka treba odgovarati masi sedimenta, ali ne i tekućine. Stavite dva kruga filtar papira na mrežasto dno Buchnerovog lijevka, navlažite ih destiliranom vodom, spojite uređaj na pumpu, pazeći da filtar čvrsto naliježe na mrežicu lijevka. Počinje proces filtriranja. Prvo izlijte veći dio tekućine na filter, zatim protresite preostalu tekućinu s talogom i ulijte smjesu u lijevak. Prilikom filtriranja talog ne smije prepuniti lijevak, a filtrat u Bunsenovoj tikvici ne smije doći do nastavka koji spaja tikvicu sa sigurnosnom tikvicom. Na kraju filtracije prvo isključiti pumpu, zatim izvaditi lijevak iz tikvice, a talog izvaditi na list filter papira.

Kalcinacija suhog ostatka omogućuje određivanje približnog omjera mineralnih i organskih dijelova onečišćenja. Omjer mase pepela i mase suhog ostatka naziva se sadržaj pepela u suhom ostatku i izražava se u postocima.[...]

Kalcinacija je izgaranje otpada koje se provodi kako bi se smanjio volumen i masa reagirajućih komponenti. Međutim, tijekom procesa kalcinacije nastaje otpad (pepeo i troska, dimni plinovi, leteći pepeo i otpadne vode nastale tijekom rukovanja i čišćenja pepela dimni plinovi), koji štetno djeluju na okoliš. Stoga kalcinacija nije najbolji način likvidacija čvrstog organski otpad.[ ...]

Kalcinacija je treća, vrlo važna operacija u proizvodnji TiO2, budući da upravo tijekom kalcinacije proizvod dobiva potrebna pigmentna svojstva. Tijekom kalcinacije, zbog razgradnje bazičnih titanovih sulfata, voda i E03 se uklanjaju iz metatitanske kiseline. Praksa je utvrdila da je neke proizvode s niskim udjelom BOS-a teže izolirati od TiO304, a u prisutnosti nečistoća, npr. K2504, uklanjanje BOS-a je olakšano i počinje već na 480°. [...]

Prilikom kalciniranja punjenja potrebno je strogo poštivati temperaturni režim procesa, jer kada temperatura poraste na 750-800 °, smeđe, pa čak i crne, takozvane "hrđave mrlje", počinju se pojavljivati ​​na površini taline. Daljnjim porastom temperature te se mrlje šire po cijeloj površini, a zatim i po cijeloj masi taline. Ako postoji manjak u naplati Borna kiselina ili ako je slabo pomiješan s kromom, na talini također mogu nastati smeđe površine, ali one se sastoje od neraspadnutog kroma, dobro su topljive u vodi i nisu identične “hrđavim mrljama” koje nastaju kao posljedica razgradnje topiti. Nakon završenog kalciniranja, talina se istovaruje iz peći na željezne ploče, na kojima se hladi. Šarža se unosi u peć u vrlo malim količinama zbog jakog bubrenja tijekom kalcinacije. Na primjer, u električnu peć s površinom ložišta od 0,5 m2 moguće je staviti samo 10-15 kg punjenja, iz čega se dobije 1,5-2,5 kg gotovog pigmenta. Kalcinacija smaragdno zelene smjese traje 1,5-2 sata.[...]

Prilikom kalciniranja praznog membranskog filtra dobiva se tako malo pepela da se može zanemariti u proračunu.[...]

Temperatura kalcinacije 500-600°. Boja pigmenta se na ovoj temperaturi uspostavlja nakon 20-30 minuta, ali u praksi trajanje kalcinacije doseže i do 2 sata, jer pri kraćem trajanju u pigmentu ostaju nerazorene nečistoće. [...]

Ostatak nakon kalcinacije. Za određivanje ostatka nakon kalcinacije grubih nečistoća („kalcinirane grube nečistoće”), izvagani membranski filtar uklanja se hvataljkama ili pincetom i vrlo pažljivo spaljuje na porculanskom lončiću, prethodno kalciniranom i izvaganom. [...]

Ostatak nakon kalcinacije. Preporuča se kalcinirati porculanski ili kvarcni lončić s filtriranim grubim nečistoćama u električnoj mufelnoj peći na 600 °C 10-15 minuta. Sadržaj ostatka nakon paljenja izračunava se pomoću formule dane u odjeljku „A” (vidi stranicu 20).[...]

Ostatak zapaljenja određuje se kako je opisano u odjeljku „A” (vidi stranicu 20).[...]

Uvjeti taloženja i kalcinacije imaju veliki utjecaj na pigmentna svojstva kadmijeva sulfida, odnosno na njegovu boju, pokrivnost, intenzitet, postojanost itd. [...]

Suhi ostatak i gubitak žarenjem. U praksi obrade vode suhi ostatak znači ukupni iznos anorganski i organski spojevi u otopljenom i koloidno otopljenom stanju. Suhi ostatak određuje se isparavanjem prethodno filtriranog uzorka nakon čega slijedi sušenje na 10 °C. Gubitak žarenjem određuje sadržaj organskih tvari u suhom ostatku. Ostatak nakon kalcinacije karakterizira sadržaj soli u vodi.[...]

Suština procesa svodi se na kalcinaciju apatita (s dodatkom 2-8% silicija) ili Kara-Tauz fosforita (s dodatkom vapna) na 1400-1450° u prisustvu vodene pare. Pod tim uvjetima, kristalna rešetka apatita je uništena i fluor je uklonjen za 90%. Ispada drugačiji sastav fosfati, topljivi u slabim kiselinama. Pri preradi apatita, gnojivo sadrži 30-32% P205, pri kalciniranju fosforita - 20-22%; 70-92% ovih fosfata topljivo je u 2% limunska kiselina. Utvrđeno je da u jednakim dozama P2O superfosfat i defluorirani fosfat s glavnom primjenom daju sličan učinak. Defluorirani fosfat također se koristi za mineralna gnojidbaživotinje.[...]

Sadržaj pepela se utvrđuje spaljivanjem i kalcinacijom filtera s muljem nakon određivanja koncentracije aktivnog mulja. Razlika između težine suhe tvari aktivnog mulja i težine pepela karakterizira organski dio aktivnog mulja – gubitak topline prilikom paljenja.[...]

Smjesa od 60% CoO i 40% ZnO, nakon kalcinacije, gotovo u potpunosti se sastoji od spoja ZnCo204. S nižim sadržajem kobalta nastaju tamnozeleni produkti, koji su mješavina ZnCo204 s cinkovim oksidom.[...]

Pravi se razlika između ukupnog suhog ostatka i ostatka nakon kalcinacije. Izraz "ukupni suhi ostatak" odnosi se na količinu tvari koja ostaje nakon isparavanja uzorka otpadne vode i sušenja do konstantne težine. Količina tvari dobivena nakon kalcinacije suhog ostatka naziva se "ostatak kalcinacije". Smanjenjem mase suhog ostatka nakon kalcinacije može se suditi o sadržaju organskih tvari u otpadnoj vodi. Ostatak kuje se određuje prema standardu PN-59/Z-04519.[...]

Mehanizam nastanka crvenog kadmija tijekom kalcinacije smjese sumpora, selena i kadmijeve soli vjerojatno je sljedeći: na 250-300° dolazi do disocijacije kadmijeva karbonata ili oksalata u ugljični dioksid i kadmijev oksid. Potonji se formira u vrlo aktivnom, reaktivnom stanju i odmah stupa u interakciju sa sumporom i selenom, tvoreći crvenu masu s jakom smeđom nijansom. Ova masa sadrži određenu količinu kadmijeva sumpora i selenida u obliku njihove smjese (Cs1 4-C [...]

Crnice su proizvodi dobiveni kalcinacijom bez pristupa zraka raznih organskih tvari životinjskog i biljnog podrijetla. [...]

Sadržaj hlapljivih krutih tvari određuje se kalciniranjem ostatka na 550°C u električnoj mufelnoj peći. Ostatak pitke i prirodne vode, kao i mulj, kalciniraju se 1 sat, dok ostatak uzoraka otpadnih voda zahtijeva samo 20 minuta kalcinacije. Gubitak mase žarenjem izražava se u mg hlapljive tvari po litri, a ostatak nakon žarenja naziva se nehlapljiva krutina. Posuda za isparavanje koja se koristi u analizi hlapljivih krutih tvari i filtarski disk od stakloplastike moraju se podvrgnuti prethodna obrada kalcinacijom u mufelnoj peći kako bi se odredila točna početna vlastita težina. Hlapljive krute tvari u otpadnoj vodi često se tumače kao mjera sadržaja organske tvari. Međutim, to nije posve točno, jer izgaranjem mnogih organskih tvari nastaje pepeo, a mnoge anorganske soli isparavaju tijekom procesa kalcinacije.[...]

Tehnološki proces proizvodnje crvenog željeznog oksida kalcinacijom željeznog oksida ili hidrata željeznog oksida sastoji se od sljedećih operacija: priprema željeznog oksida ili hidrata željeznog oksida, pranje, filtriranje i sušenje dobivenog hidrata i na kraju kalcinacija suhog ili mokrog taloži se na 600-700°. [...]

Unutarnji promjer retorta 2,7 m, korisna visina (zona sušenja, kalcinacije i hlađenja ugljena) 15,1 m. Ukupna visina retorte 26 m.[...]

Ukupni suhi ostatak također je mineralnog porijekla, gubitak žarenjem je 8%. Koncentracija klorida i sulfata je relativno niska, ali je koncentracija soli silicijeve kiseline vrlo značajna (-300 mg!l) zbog tekućeg stakla koje se koristi kao flotacijski reagens. Cijanid, bakar i arsen sadržani su u malim količinama. Vrlo značajna kontaminacija su organski reagensi koji se koriste u flotaciji: naftni proizvodi, terpineol, ksantat (ili ditiofosfat), koji povećavaju oksidabilnost vode na više od 100 mg/l O.[...]

Da bi identificirali ovisnost aktivnosti kaolina o temperaturi njegovog kalciniranja, Budnikov i Gulinova izmjerili su toplinu njegove interakcije s hidratom kalcijevog oksida. Utvrdili su da je granična temperatura kalcinacije, iznad koje opada aktivnost kaolina, temperatura reda veličine 800°. Praksa proizvodnje ultramarina također potvrđuje da kaolini kalcinirani na temperaturama iznad 800° teže reagiraju s stvaranjem ultramarina.[...]

Proces proizvodnje kadmijeve žute ovom metodom sastoji se od sljedećih operacija: priprema i kalciniranje šarže, pranje, sušenje, mljevenje i prosijavanje pigmenta.[...]

Vode su mutne, žućkaste boje, pH vrijednosti od 6,7 do 9,5. Gubitak grubih nečistoća i ukupnog suhog ostatka tijekom kalcinacije je zanemariv, što ukazuje na prevladavanje mineralnih tvari (rudnih čestica) u njihovom sastavu. Osnova otopljenih mineralnih soli u općem otjecanju su sulfati. Kada otpadna voda prolazi kroz jalovište, količina grubih nečistoća naglo se smanjuje. [...]

Najviše stara metoda definicije opći sadržaj organske nečistoće je odrediti gubitak žarenjem. Kalciniranjem ostatka dobivenog nakon isparavanja uzorka na 110°C mogu se otkriti mnoge organske tvari (ugljikohidrati, proteinski spojevi) po tamnoj boji ostatka i njegovom pougljenjenju. Gubitak žarenjem također ukazuje na prisutnost određenih anorganskih tvari.[...]

Kadmijev sulfid, nastao taloženjem s hiposulfitom, ima srednje žutu boju s vrlo živim i svijetla nijansa. Kad se pigment kalcinira na 500°, njegova boja se ne mijenja, ali na 550-600° postaje nešto svjetlija.[...]

Talog se kalcinira u mufelnoj peći na temperaturi od 700-750°C, a na temperaturama iznad 800° talog se raspada na BaO i O03. Trajanje prve kalcinacije je 30 minuta, druge 20 minuta[...]

Od svih sorbenata najbolji je aktivirani aluminijev oksid. Izrađen je od komercijalnog aluminijevog oksida. Ovaj se reagens aktivira dvostrukim kalciniranjem na 800°C uz međuhlađenje i vlaženje s 15% otopinom sode. Visina sloja sorbenta u filtru treba biti oko 2 m. Njegov radni kapacitet izmjene (prema Vodgeu) je 1,25 kg fluora po 1 m3 sorbenta [...]

Prilikom kalciniranja mulja na temperaturi pečenja pločica, tj. na 900 °C, otkriveni su difrakcijski maksimumi koji se mogu pripisati Fe304. Istrošeni aktivni mulj sadrži hidrokside željeza i nikla, a nakon kalcinacije pojavile su se refleksije koje je moguće identificirati kao M1re204 - nikal spinel. [...]

Nakon sušenja istaložene suspenzije na temperaturi od 105 °C i vaganja, određuje se sadržaj (u mg/l) istaloženih tvari. Omjer mase preostalog pepela nakon kalcinacije suhog sedimenta na temperaturi od 600 ° C prema ukupnoj masi apsolutno suhog sedimenta (u%) naziva se sadržaj pepela u potonjem. Gubitak izgorjelih tvari tijekom paljenja određuje količinu tvari bez pepela.[...]

Od opisanih metoda za dobivanje kadmijeve žute najveće praktičnu upotrebu imaju: međudjelovanje kadmijeva karbonata s natrijevim sulfidom, kalciniranje kadmijeva karbonata sa sumporom i međudjelovanje kadmijeva soli s hiposulfitom. Pri radu pomoću ovih metoda moguće je dobiti žuti kadmij svih nijansi - od limuna do naranče. Narančasti kadmij nastaje i kad se kadmijev karbonat kalcinira s mješavinom sumpora i selena. Ova metoda je opisana u nastavku. Taloženje žutog kadmija provodi se u drvenim, porculanskim ili emajliranim spremnicima, kalcinacija - u mufelnim ili rotirajućim pećima.[...]

Neke od ovih soli topljivih u vodi sadržanih u pigmentu mogu čak i same uzrokovati ubrzanu koroziju. Na primjer, mars napravljen kalciniranjem željeznog sulfata može sadržavati male količine nekalciniranog sulfata, koji je vrlo jak korozivni agens. Stoga je prije uporabe potrebno provjeriti kemijski sastav marsa, a posebno sadržaj željeznog sulfata u njima, iako takva analiza ne omogućuje prosuđivanje drugih svojstava ovog pigmenta, na primjer, pokrivne sposobnosti itd. Kemijski sastav pigmenata, međutim, važno je znati ne samo za procjenu kvalitete pigmenata te čvrstoće i trajnosti filmova pripremljenih od njih, već i zato što neke tvari koje čine pigmente imaju štetan učinak na ljudsko tijelo.[ ...]

Primjena ekstrakcije za regeneraciju uljnog mulja pokazala je da se sadržaj vlage u nastalom mulju kreće od 65-75%. Kod neutralizacije ovog mulja kalcinacijom u bubnjastim pećima potrebni su toplinski unosi gotovo jednaki toplini koja se može dobiti iz naftnog derivata izdvojenog iz naftnog mulja. Stoga je iskorištavanje naftnih derivata iz naftnog mulja u u ovom slučaju je neisplativo.[...]

Dakle, pri proizvodnji kadmijeva sulfida može se promijeniti vrlo velik broj čimbenika, naime: početne kadmijeve i sulfidne soli, uvjeti taloženja i kalcinacije itd., zbog čega može postojati vrlo velik broj načina dobivanja kadmija. sulfid određena boja i svojstva. I doista, u drugačije vrijeme predložene su mnoge metode za proizvodnju kadmijeva sulfida pogodnog za upotrebu kao pigmenta.[...]

Napredak odlučnosti. U istu epruvetu koja je korištena za izradu kamenca, ulijte 10 ml ispitivane vode, uzete izravno ili nakon isparavanja, kalciniranja suhog ostatka, otapanja u vodi, neutralizacije dušična kiselina prema fenolftaleinu i razrjeđivanjem do određenog volumena (vidi prethodnu metodu). Dodajte 1,00 ml otopine živinog(II) nitrata i 2 kapi otopine difenilkarbazida. Nakon 10-15 minuta dobivena boja se uspoređuje s bojama otopina ljestvice, promatrajući otopine odozgo. [...]

Prvo izvješće o željeznom modrilu napravljeno je 1710. godine, ali nije sadržavalo podatke o načinu njegove proizvodnje. Metoda za proizvodnju željeznog plavetnila objavljena je tek 1724. i sastojala se od kalciniranja volovske krvi s potašom i taloženja zakiseljenog vodenog ekstrakta te taline. željezni sulfat i stipse. Kasnije (1735.) ustanovljeno je da se umjesto krvi mogu koristiti i druge tvari životinjskog podrijetla – rogovi, pandže, dlaka, koža itd.[...]

Kemijsko onečišćenje odlučan kemijska analiza otpadna voda, određivanje temperature, boje, mirisa, prozirnosti, sedimenta po volumenu i težini, suspendiranih krutih tvari po težini i gubitka žarenjem, gustog ostatka žarenjem, oksidabilnosti, kemijske potrošnje kisika (KPK), biokemijske potrošnje kisika (BPK), dušika opće i amonijeve soli, pH reakcija, kiselost i lužnatost, kloridi, fosfati, sulfati, koncentracija kiselih soli, fenoli, cijanidi, rodonidi, soli teških metala i druge kemijske nečistoće.[...]

Kao što se može vidjeti iz gornjih podataka, glavni zagađivači u otpadnim vodama postrojenja za obogaćivanje molibden-volfram su grube nečistoće mineralnog podrijetla, budući da je gubitak žarenjem samo 4,5% ukupne količine. Prolaskom kroz jalovinu koncentracija nečistoća u ukupnom otjecanju smanjuje se samo za 70%, odnosno voda se slabo bistri, a prozirnost se povećava samo na 2,1 cm.[...]

Procesom omekšavanja vode taloženjem nastaje 200 tona mulja specifične težine 1,5, a 15% (težinski) mulja čine krute čestice, a to su soli kalcija i magnezija. Budući da kalcijeve soli pri kalciniranju stvaraju kalcijev oksid koji se može koristiti u procesu omekšavanja vode, prethodno zbijeni mulj šalje se u peć. U ovom slučaju, tijekom zbijanja (centrifugiranja) 70% od tvrdi materijal mulj, zbijeni mulj – centrat – sadrži 65% (težinski) krutog materijala [...]

Provedene studije pokazuju da su naftni koksi prilično reaktivni u odnosu na atmosferski kisik čak i pri umjerenim temperaturama reakcije (520°C) do temperatura predkalcinacije od 800-1200°C. Na temperaturama oksidacije iznad 540°C (vidi tablicu I), kalcinirani koks se zapali i proces se pomiče iz područja kinetičke reakcije u područje difuzije, gdje je izgaranje koksa određeno dovodom kisika. Iz toga proizlazi da se izgaranje koksne prašine mora odvijati na temperaturama iznad 550+600°C. [...]

Jedan od moguća rješenja Problem je kod nas razvijena kemijsko-metalurška metoda kojom se kao metalurški proizvod dobivaju dva proizvoda natrijev monokromat i ferokrom. Natrijev monokromat dobiva se kalciniranjem šarže koja se sastoji od kromove rude, sode i krutog ostatka (bez dolomita). Nakon kalcinacije, kolač se podvrgava isluživanju, što rezultira stvaranjem otopine natrijevog monokromata i krutog ostatka u obliku granula koji sadrži 30-35% krom oksida.[...]

Boja kadmijeva sulfida dobivenog ovom metodom je zlatnožuta. Kadmijev sulfid drugih nijansi, naime; limun, svijetložuta i narančasta - nije moguće dobiti ovu metodu, budući da promjena omjera između reagensa, kao i uvjeta kalcinacije, ne utječe na boju kadmij sulfida.[...]

Otpadne vode postrojenja za gravitacijsku preradu, in tehnološki proces koji se flotacijski reagensi ne koriste onečišćeni su grubim nečistoćama (flotacijske jalovine, mulj, pijesak), koje se sastoje od otpadne stijene koja prati flotirane minerale. Gubitak pri kalcinaciji grubih nečistoća gravitacijskih tvornica iznosi 2,5% njihove ukupne količine.[...]

U šaržnom procesu, toplina tekućine za grijanje u drugoj polovici okretaja retorte slabo se koristi. To se može izbjeći izgradnjom vertikalne kontinuirane retorte, u kojoj se svježe ogrjevno drvo dovodi do vrha retorte i, krećući se odozgo prema dolje pod utjecajem vlastite težine, sve više nailazi na paru i plinove visoka temperatura. U tom slučaju sirovina postupno prolazi kroz zone sušenja, suhe destilacije, kalcinacije ugljena i njegovog hlađenja.