Ugljični dioksid, ugljični monoksid, ugljični dioksid nazivi su za istu tvar koju poznajemo kao ugljikov dioksid. Dakle, koja su svojstva ovog plina i koje su njegove primjene?

Ugljikov dioksid i njegova fizikalna svojstva

Ugljični dioksid sastoji se od ugljika i kisika. Formula za ugljikov dioksid je CO₂. U prirodi nastaje izgaranjem ili raspadanjem organske tvari. U zraku i mineralnim izvorima sadržaj plina je također prilično visok. osim toga, ljudi i životinje također ispuštaju ugljični dioksid kada izdišu.

Riža. 1. Molekula ugljičnog dioksida.

Ugljikov dioksid je potpuno bezbojan plin i ne može se vidjeti. Također nema nikakav miris. Međutim, s njegovom visokom koncentracijom, osoba može razviti hiperkapniju, odnosno gušenje. Nedostatak ugljičnog dioksida također može uzrokovati zdravstvene probleme. Kao rezultat nedostatka ovog plina, može se razviti obrnuto stanje gušenja - hipokapnija.

Ako se ugljični dioksid stavi u uvjete niske temperature, tada na -72 stupnja kristalizira i postaje poput snijega. Stoga se ugljikov dioksid u krutom stanju naziva "suhi snijeg".

Riža. 2. Suhi snijeg je ugljikov dioksid.

Ugljični dioksid je 1,5 puta gušći od zraka. Gustoća mu je 1,98 kg/m³ kemijska veza u molekuli ugljičnog dioksida, kovalentna polarna. Polarna je jer kisik ima više vrijednosti elektronegativnost.

Važan koncept u proučavanju tvari je molekularna i molarna masa. Molekulska masa ugljikov dioksid iznosi 44. Ovaj broj nastaje iz zbroja relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete su iz tablice D.I. Mendeljejeva i zaokruženo na cijele brojeve. Prema tome, molarna masa CO₂ = 12+2*16.

Za izračun masenih udjela elemenata u ugljikovom dioksidu potrebno je slijediti formulu za izračun masenih udjela svakog kemijskog elementa u tvari.

n je broj atoma ili molekula.
A r je relativna atomska masa kemijskog elementa.
gosp je relativna molekulska težina tvari.
Izračunajte relativnu molekulsku masu ugljičnog dioksida.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 ili 27% Budući da ugljični dioksid sadrži dva atoma kisika, n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 ili 73%

Odgovor: w(C) = 0,27 ili 27%; w(O) = 0,73 ili 73%

Kemijska i biološka svojstva ugljičnog dioksida

Ugljični dioksid ima kisela svojstva, jer je kiseli oksid, a kada se otopi u vodi tvori ugljičnu kiselinu:

CO₂+H2O=H2CO3

Reagira s alkalijama, što rezultira stvaranjem karbonata i bikarbonata. Ovaj plin nije zapaljiv. U njemu izgaraju samo neki aktivni metali, poput magnezija.

Zagrijavanjem ugljikov dioksid se razgrađuje na ugljikov monoksid i kisik:

2CO3=2CO+O3.

Kao i drugi kiseli oksidi, ovaj plin lako reagira s drugim oksidima:

SaO+Co₃=CaCO3.

Ugljični dioksid je sastavni dio svih organskih tvari. Kruženje ovog plina u prirodi odvija se uz pomoć proizvođača, potrošača i razlagača. U procesu života čovjek proizvodi oko 1 kg ugljičnog dioksida dnevno. Kada udišemo, dobivamo kisik, ali u ovom trenutku u alveolama se stvara ugljični dioksid. U ovom trenutku dolazi do izmjene: kisik ulazi u krv, a ugljični dioksid izlazi.

Ugljični dioksid nastaje tijekom proizvodnje alkohola. Također, ovaj plin je nusproizvod u proizvodnji dušika, kisika i argona. Korištenje ugljičnog dioksida nužno je u prehrambenoj industriji, gdje ugljični dioksid djeluje kao konzervans, a ugljični dioksid se u obliku tekućine nalazi u aparatima za gašenje požara.

Pretvarač dužine i udaljenosti Pretvarač mase Pretvarač mase i volumena hrane Pretvarač površine Pretvarač volumena i mjernih jedinica u receptima za kuhanje Pretvarač temperature Pretvarač tlaka, naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Pretvarač linearna brzina ravni kut Pretvarač toplinske učinkovitosti i potrošnje goriva raznih sustava račun Pretvarač mjernih jedinica količine informacija Tečaj Veličine Ženska odjeća i veličine cipela za mušku odjeću i obuću Pretvarač kutne brzine i brzine Pretvarač ubrzanja Pretvarač kutne akceleracije Pretvarač gustoće Pretvarač specifičnog volumena Pretvarač momenta inercije Pretvarač momenta sile Pretvarač momenta određena toplina izgaranje (po masi) Gustoća energije i specifična kalorična vrijednost (volumen) Pretvarač Pretvarač temperaturne razlike Pretvarač koeficijenta toplinskog širenja Pretvarač toplinski otpor Pretvarač pretvarača toplinske vodljivosti određena toplina Izloženost energiji i pretvarač snage toplinsko zračenje Pretvarač gustoće protok topline Pretvarač koeficijenta prijenosa topline Pretvarač volumenskog protoka Pretvarač masenog protoka Pretvarač molarnog protoka Pretvarač masenog toka Pretvarač gustoće Molarne koncentracije Pretvarač masene koncentracije Pretvarač masene koncentracije Pretvarač dinamičke (apsolutne) viskoznosti Pretvarač kinematičke viskoznosti Pretvarač površinske napetosti Pretvarač propusnosti pare Pretvarač propusnosti pare i brzine prijenosa pare Pretvarač razine zvuka ter Pretvarač osjetljivosti mikrofona Pretvarač razine zvučni pritisak(SPL) Pretvarač razine zvučnog tlaka s odabirom referentnog tlaka Pretvarač svjetline Pretvarač intenziteta svjetla Pretvarač osvjetljenja Pretvarač rezolucije računalne grafike Pretvarač frekvencije i valne duljine Snaga u dioptrijama i žarišna duljina Snaga u dioptrijama i povećanje leće (×) Pretvarač električno punjenje Pretvarač linearne gustoće naboja Pretvarač gustoće površinskog naboja Pretvarač gustoće volumena Pretvarač gustoće naboja električna struja Linearni pretvarač gustoće struje Površinski pretvarač gustoće struje Pretvarač napona električno polje Pretvarač elektrostatskog potencijala i napona električni otpor Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač induktiviteta kapaciteta Pretvarač promjera žice u SAD-u Razine u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vatima itd. Jedinice Pretvarač magnetomotorne sile Pretvarač snage magnetsko polje Pretvarač magnetskog toka Pretvarač magnetske indukcije Zračenje. Pretvarač brzine apsorbirane doze Ionizirana radiacija Radioaktivnost. Zračenje pretvarača radioaktivnog raspada. Pretvarač doze zračenja. Pretvarač apsorbirane doze Pretvarač decimalnog prefiksa Prijenos podataka Tipografija i slika Pretvarač jedinica Pretvarač jedinica Volumen drveta Pretvarač jedinica Izračun molarne mase Periodni sustav kemijski elementi D. I. Mendeljejev

Kemijska formula

Molarna masa CO 2 , ugljikov dioksid 44.0095 g/mol

12.0107+15.9994 2

Maseni udjeli elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

• Kemijske formule moraju biti unesene s razlikovanjem velikih i malih slova
• Indeksi se unose kao uobičajeni brojevi
• Točka na srednjoj crti (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamijenjena je pravilnom točkom.
• Primjer: umjesto CuSO₄ 5H₂O, pretvarač koristi pisanje CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.

Kalkulator molarne mase

madež

Sve tvari sastoje se od atoma i molekula. U kemiji je važno točno izmjeriti masu tvari koje ulaze u reakciju i iz nje nastaju. Prema definiciji, mol je količina tvari koja sadrži istu konstruktivni elementi(atomi, molekule, ioni, elektroni i druge čestice ili njihove skupine), koliko je atoma sadržano u 12 grama izotopa ugljika s relativnom atomskom masom 12. Taj se broj naziva konstanta ili Avogadrov broj i jednak je 6,02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

Avogadrov broj N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženih s Avogadrovim brojem. Mol je jedna od sedam osnovnih jedinica SI sustava i označava se molom. Od naziva jedinice i njezine simbol podudaraju, treba napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice, koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Prema definiciji, jedan mol čistog ugljika-12 iznosi točno 12 grama.

Molekulska masa

Molekulska masa - fizičko vlasništvo tvar, definirana kao omjer mase te tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola tvari. U SI sustavu jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.

molarna masa = g/mol

Molarna masa elemenata i spojeva

Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice su kemijski spojevi:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocat (otopina octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa kemijskih elemenata u gramima po molu brojčano je jednaka masi atoma elementa izraženoj u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji čine spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulska masa

Molekulska težina (stari naziv je molekularna težina) je masa molekule, izračunata kao zbroj masa svakog atoma koji čini molekulu, pomnožen s brojem atoma u toj molekuli. Molekularna težina je bez dimenzija fizička količina, brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekularna težina se razlikuje od molarne mase u dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzionalna veličina, ona ipak ima vrijednost koja se naziva jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), a približno je jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase također je brojčano jednaka 1 g/mol.

Izračun molarne mase

Molarna masa izračunava se na sljedeći način:

• odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sustavu;
Postavite pitanje na TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobit ćete odgovor.

Tvar kemijske formule CO2 i molekulske mase 44,011 g/mol, koja može postojati u četiri fazna stanja - plinovito, tekuće, kruto i superkritično.

Plinovito stanje CO2 općenito je poznato kao ugljikov dioksid. Na atmosferski pritisak to je bezbojni plin bez boje i mirisa, na temperaturi od +20?S gustoćom od 1,839 kg/m? (1,52 puta teži od zraka), dobro se otapa u vodi (0,88 volumena u 1 volumenu vode), djelomično u interakciji s stvaranjem ugljične kiseline. Uključeno u atmosferu u prosjeku 0,035% po volumenu. Uz naglo hlađenje zbog ekspanzije (širenja), CO2 može desublimirati - odmah prijeći u čvrsto stanje, zaobilazeći tekuću fazu.

Plinoviti ugljični dioksid prije se često skladištio u stacionarnim spremnicima plina. Trenutno se ova metoda skladištenja ne koristi; ugljični dioksid u potrebnoj količini dobiva se direktno na licu mjesta - isparavanjem tekućeg ugljičnog dioksida u rasplinjaču. Nadalje, plin se može lako pumpati kroz bilo koji plinovod pod tlakom od 2-6 atmosfera.

Tekuće stanje CO2 tehnički se naziva "tekući ugljikov dioksid" ili jednostavno "ugljična kiselina". To je bezbojna tekućina bez mirisa srednje gustoće 771 kg / m3, koji postoji samo pod pritiskom od 3,482 ... 519 kPa na temperaturi od 0 ... -56,5 stupnjeva C ("niskotemperaturni ugljikov dioksid"), ili pod pritiskom od 3,482 ... 7,383 kPa na temperaturi od 0 ... +31,0 deg.S ("ugljični dioksid visokotlačni"). Visokotlačni ugljikov dioksid najčešće se dobiva komprimiranjem ugljičnog dioksida do kondenzacijskog tlaka uz hlađenje vodom. Niskotemperaturni ugljikov dioksid, koji je glavni oblik ugljičnog dioksida za industrijsku potrošnju, najčešće se proizvodi u visokotlačnom ciklusu trostupanjskim hlađenjem i prigušivanjem u posebnim postrojenjima.

Uz malu i srednju potrošnju ugljičnog dioksida (visoki tlak), tona, za njegovo skladištenje i transport koriste se razni čelični cilindri (od limenki za kućne sifone do spremnika kapaciteta 55 litara). Najčešći je cilindar od 40 l s radnim tlakom od 15 000 kPa, koji sadrži 24 kg ugljičnog dioksida. Čelični cilindri ne zahtijevaju dodatnu njegu, ugljični dioksid se dugo skladišti bez gubitka. Visokotlačni cilindri ugljičnog dioksida obojeni su crnom bojom.

Uz značajnu potrošnju, za skladištenje i transport niskotemperaturnog tekućeg ugljičnog dioksida koriste se izotermni spremnici najrazličitijeg kapaciteta, opremljeni servisnim spremnicima. rashladne jedinice. Postoje akumulacijski (stacionarni) vertikalni i horizontalni spremnici kapaciteta od 3 do 250 tona, transportni spremnici kapaciteta 3 do 18 tona Vertikalni spremnici zahtijevaju izgradnju temelja i koriste se uglavnom u uvjetima ograničen prostor smjestiti. Korištenje vodoravnih spremnika omogućuje smanjenje troškova temelja, osobito ako postoji zajednički okvir s postrojenjem za ugljični dioksid. Spremnici se sastoje od unutarnje zavarene posude izrađene od niskotemperaturnog čelika i s poliuretanskom pjenom ili vakuumskom toplinskom izolacijom; vanjsko kućište od plastike, pocinčano ili od nehrđajućeg čelika; cjevovoda, armature i upravljačkih uređaja. Unutarnji i vanjska površina zavarene posude su izložene posebna obrada, čime se smanjuje vjerojatnost površinske korozije metala. U skupim uvezenim modelima, vanjsko zapečaćeno kućište izrađeno je od aluminija. Korištenje spremnika osigurava punjenje i pražnjenje tekućeg ugljičnog dioksida; skladištenje i transport bez gubitka proizvoda; vizualna kontrola težinu i radni tlak tijekom punjenja, skladištenja i točenja. Sve vrste spremnika opremljene su sigurnosnim sustavom na više razina. Sigurnosni ventili omogućuju pregled i popravak bez zaustavljanja i pražnjenja spremnika.

Trenutačnim smanjenjem tlaka na atmosferski, koje se događa tijekom ubrizgavanja u posebnu ekspanzionu komoru (prigušivanje), tekući ugljični dioksid se trenutno pretvara u plin i najtanju snježnu masu, koja se preša i dobiva ugljični dioksid u kruto stanje, koji se obično naziva "suhi led". Pri atmosferskom tlaku, to je bijela staklasta masa gustoće od 1.562 kg / m?, s temperaturom od -78,5 ° C, što je na otvorenom sublimirano - postupno isparava, zaobilazeći tekuće stanje. Suhi led se također može dobiti izravno u visokotlačnim postrojenjima koja se koriste za proizvodnju niskotemperaturnog ugljičnog dioksida iz plinskih smjesa koje sadrže CO2 u količini od najmanje 75-80%. Volumetrijski kapacitet hlađenja suhog leda gotovo je 3 puta veći od vodenog leda i iznosi 573,6 kJ/kg.

Čvrsti ugljični dioksid obično se proizvodi u briketima veličine 200 × 100 × 20-70 mm, u granulama promjera 3, 6, 10, 12 i 16 mm, rijetko u obliku najfinijeg praha („suhi snijeg”). ”). Briketi, peleti i snijeg skladište se ne više od 1-2 dana u stacionarnim podzemnim skladištima tipa rudnika, podijeljenim u male odjeljke; prevozi u posebnim izoliranim kontejnerima sa sigurnosni ventil. Koriste se spremnici različitih proizvođača nosivosti od 40 do 300 kg ili više. Gubici sublimacijom iznose, ovisno o temperaturi okoline, 4-6% ili više dnevno.

Pri tlakovima iznad 7,39 kPa i temperaturama iznad 31,6 stupnjeva C ugljični dioksid se nalazi u tzv. superkritičnom stanju, u kojem mu je gustoća kao tekućina, a viskoznost i površinska napetost kao plin. Ova neobična fizikalna tvar (tekućina) izvrsno je nepolarno otapalo. Superkritični CO2 može u potpunosti ili selektivno ekstrahirati sve nepolarne sastojke s molekularnom težinom manjom od 2000 daltona: terpenske spojeve, voskove, pigmente, zasićene i nezasićene visokomolekularne masna kiselina, alkaloidi, vitamini topivi u mastima i fitosteroli. Netopljive tvari za superkritični CO2 su celuloza, škrob, organski i anorganski polimeri velike molekulske mase, šećeri, glikozidne tvari, proteini, metali i mnoge metalne soli. Sličnih svojstava, superkritični ugljikov dioksid se sve više koristi u procesima ekstrakcije, frakcioniranja i impregnacije organskih i anorganskih tvari. Također je obećavajući radni fluid za moderne toplinske motore.

• Specifična gravitacija. Specifična težina ugljičnog dioksida ovisi o tlaku, temperaturi i agregatno stanje u kojoj se nalazi.
• Kritična temperatura ugljičnog dioksida je +31 stupanj. Specifična težina ugljičnog dioksida pri 0 stupnjeva i tlaku od 760 mm Hg. jednaka je 1,9769 kg/m3.
• Molekularna težina ugljičnog dioksida je 44,0. Relativna težina ugljičnog dioksida u odnosu na zrak je 1,529.
• Tekući ugljikov dioksid na temperaturama iznad 0 stupnjeva. mnogo lakši od vode i može se čuvati samo pod pritiskom.
• Specifična težina čvrstog ugljičnog dioksida ovisi o načinu njegove proizvodnje. Tekući ugljikov dioksid, kada se zamrzne, pretvara se u suhi led, koji je prozirna, staklasta krutina. U ovom slučaju, čvrsti ugljikov dioksid ima najveću gustoću (at normalan pritisak u posudi ohlađenoj na minus 79 stupnjeva, gustoća je 1,56). Industrijski čvrsti ugljikov dioksid ima bijela boja, po tvrdoći blizu krede,
• njegova specifična težina varira ovisno o načinu dobivanja unutar 1,3 - 1,6.

• Jednadžba stanja. Odnos između volumena, temperature i tlaka ugljičnog dioksida izražava se jednadžbom
• V= R T/p - A, gdje je
• V - volumen, m3/kg;
• R - plinska konstanta 848/44 = 19,273;
• T - temperatura, K stupnjeva;
• p pritisak, kg/m2;
• A je dodatni član koji karakterizira odstupanje od jednadžbe stanja za idealni plin. Izražava se ovisnošću A \u003d (0,0825 + (1,225) 10-7 p) / (T / 100) 10 / 3.

• Trojna točka ugljičnog dioksida. Trojnu točku karakterizira tlak od 5,28 ata (kg/cm2) i temperatura od minus 56,6 stupnjeva.
• Ugljični dioksid može postojati u sva tri agregatna stanja (kruto, tekuće i plinovito) samo u trojnoj točki. Pri tlaku ispod 5,28 ata (kg/cm2) (ili pri temperaturama ispod minus 56,6 stupnjeva), ugljikov dioksid može postojati samo u krutom i plinovitom stanju.
• U području para-tekućina, tj. iznad trojne točke vrijede sljedeće relacije
• i "x + i" "y \u003d i,
• x + y = 1, gdje je,
• x i y - udio tvari u tekućem i parovitom stanju;
• i" je entalpija tekućine;
• i"" - entalpija pare;
• i je entalpija smjese.
• Iz ovih vrijednosti lako je odrediti vrijednosti x i y. Prema tome, za područje ispod trojne točke vrijedit će sljedeće jednadžbe:
• i"" y + i"" z \u003d i,
• y + z = 1, gdje je
• i"" - entalpija čvrstog ugljičnog dioksida;
• z je udio tvari u čvrstom stanju.
• U trojnoj točki za tri faze također postoje samo dvije jednadžbe
• i"x + i""y + i"""z = i,
• x + y + z = 1.
• Poznavajući vrijednosti i," i"," i""" za trostruku točku i koristeći gornje jednadžbe, možete odrediti entalpiju smjese za bilo koju točku.

• Toplinski kapacitet. Toplinski kapacitet ugljičnog dioksida na temperaturi od 20 stupnjeva. a 1 ata je
• Sr = 0,202 i Sv = 0,156 kcal/kg*deg. Eksponent adijabate k = 1,30.
• Toplinski kapacitet tekućeg ugljičnog dioksida u temperaturnom rasponu od -50 do +20 stupnjeva. karakteriziraju sljedeće vrijednosti, kcal / kg * deg. :
• Stupanj S -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Srijeda, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Talište. Taljenje čvrstog ugljičnog dioksida događa se na temperaturama i tlakovima koji odgovaraju trojnoj točki (t = -56,6 stupnjeva i p = 5,28 atm) ili iznad nje.
• Ispod trostruke točke, kruti ugljikov dioksid sublimira. Temperatura sublimacije je funkcija tlaka: pri normalnom tlaku je -78,5 stupnjeva, u vakuumu može biti -100 stupnjeva. i ispod.

• Entalpija. Entalpija pare ugljičnog dioksida u širokom rasponu temperatura i tlakova određena je Planckovom i Kupriyanovljevom jednadžbom.
• i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t - 8,3724p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), gdje je
• I - kcal / kg, p - kg / cm2, T - stupanj K, t - stupanj C.
• Entalpija tekućeg ugljičnog dioksida u bilo kojoj točki može se lako odrediti oduzimanjem latentne topline isparavanja od entalpije zasićene pare. Slično, oduzimanjem latentne topline sublimacije, može se odrediti entalpija čvrstog ugljičnog dioksida.

• Toplinska vodljivost. Toplinska vodljivost ugljičnog dioksida na 0 stupnjeva. je 0,012 kcal / m * sat * stupnjeva C, a na temperaturi od -78 stupnjeva. pada na 0,008 kcal/m*sat*deg.C.
• Podaci o toplinskoj vodljivosti ugljičnog dioksida u 10 4 žlice. kcal/m*h*deg.S na temperaturama iznad nule dani su u tablici.
• Tlak, kg/cm2 10 st. 20 stupnjeva 30 stupnjeva 40 stupnjeva
• plinoviti ugljikov dioksid
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• tekuća ugljična kiselina
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Toplinska vodljivost čvrstog ugljičnog dioksida može se izračunati po formuli:
  236,5 / T1,216 st., kcal / m * sat * stupanj C.

• Koeficijent toplinskog širenja. Volumetrijski koeficijent ekspanzije a krutog ugljičnog dioksida izračunava se ovisno o promjeni specifična gravitacija i temperaturu. Koeficijent linearne ekspanzije određen je izrazom b = a/3. U temperaturnom rasponu od -56 do -80 stupnjeva. koeficijenti imaju sljedeće vrijednosti: a * 10 * 5st. \u003d 185,5-117,0, b * 10 * 5 st. = 61,8-39,0.

• Viskoznost. Viskoznost ugljičnog dioksida 10 * 6st. ovisno o tlaku i temperaturi (kg*sec/m2)
• Tlak, ata -15 stupnjeva. 0 stupnjeva 20 stupnjeva 40 stupnjeva
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielektrična konstanta. Dielektrična konstanta tekućeg ugljičnog dioksida pri 50 - 125 ati je u rasponu od 1,6016 - 1,6425.
• Dielektrična konstanta ugljičnog dioksida na 15 stupnjeva. a tlak 9,4 - 39 atm 1,009 - 1,060.

• Sadržaj vlage ugljičnog dioksida. Sadržaj vodene pare u vlažnom ugljičnom dioksidu određuje se pomoću jednadžbe,
• X = 18/44 * p'/p - p' = 0,41 p'/p - p' kg/kg, gdje
• p' - parcijalni tlak vodene pare pri 100% zasićenju;
• p je ukupni tlak smjese pare i plina.

• Topivost ugljičnog dioksida u vodi. Topivost plinova mjeri se volumenima plina reduciranim na normalne uvjete (0 stupnjeva, C i 760 mm Hg) po volumenu otapala.
• Topivost ugljičnog dioksida u vodi pri umjerenim temperaturama i tlakovima do 4 - 5 atm pokorava se Henryjevom zakonu koji se izražava jednadžbom
• P \u003d H X, gdje
• P je parcijalni tlak plina iznad tekućine;
• X je količina plina u molovima;
• H je Henryjev koeficijent.

• Tekući ugljikov dioksid kao otapalo. Topivost ulja za podmazivanje u tekućem ugljičnom dioksidu na temperaturi od -20 st. do +25 stupnjeva. je 0,388 g u 100 CO2,
• i povećava se na 0,718 g u 100 g CO2 na temperaturi od +25 stupnjeva. S.
• Topivost vode u tekućem ugljičnom dioksidu u temperaturnom rasponu od -5,8 do +22,9 stupnjeva. nije više od 0,05% težine.

Sigurnost

Prema stupnju utjecaja na ljudsko tijelo, plinoviti ugljikov dioksid pripada 4. klasi opasnosti prema GOST 12.1.007-76 " Štetne tvari. Klasifikacija i Opći zahtjevi sigurnost." Najveća dopuštena koncentracija u zraku radno područje nije utvrđeno, pri procjeni ove koncentracije treba se voditi standardima za rudnike ugljena i ozokerita, postavljenim unutar 0,5%.

Pri korištenju suhog leda, pri korištenju posuda s tekućim niskotemperaturnim ugljičnim dioksidom, moraju se pridržavati sigurnosnih mjera za sprječavanje ozeblina ruku i drugih dijelova tijela radnika.

Uputa

Primjer 1: Odredite relativnu molekulsku težinu CO2. Jedna molekula ugljičnog dioksida sastoji se od jednog atoma ugljika i dva atoma kisika. Pronađite vrijednosti atomske mase za ove elemente u periodnom sustavu i zapišite ih, zaokružujući na cijeli broj: Ar (C) \u003d 12; Ar(O) = 16.

Izračunajte relativnu masu molekule CO2 zbrajanjem masa atoma koji je čine: Mr(CO2) = 12 + 2*16 = 44.

Primjer 2. Kako izraziti masu jedne molekule plina u gramima, razmotrite primjer istog ugljičnog dioksida. Uzmite 1 mol CO2. Molarna masa CO2 brojčano je jednaka molekulskoj masi: M(SO2) = 44 g/mol. Jedan mol bilo koje sadrži 6,02 * 10^23 molekula. Ovo je broj Avogadrove konstante i simbol Na. Odredite masu jedne molekule ugljičnog dioksida: m(CO2) = M(CO2)/Na = 44/6,02*10^23 = 7,31*10^(-23) .

Primjer 3. Zadan vam je plin gustoće 1,34 g/l. Potrebno je pronaći masu jedne molekule plina. Prema Avogadrovom zakonu, u normalnim uvjetima, jedan mol bilo kojeg plina zauzima 22,4 litre. Odredivši masu od 22,4 litre, pronaći ćete molarnu masu plina: Mg \u003d 22,4 * 1,34 \u003d 30 g / mol
Sada, znajući masu jednog mola, izračunajte masu jedne molekule na isti način kao u primjeru 2: m = 30/6,02*10^23 = 5*10^(-23) grama.

Izvori:

• molekularna težina plina

Možete izračunati masu bilo koje molekule, znajući njezinu kemijsku formulu. Na primjer, izračunavamo relativnu mamolekulsku masu molekule alkohola.

Trebat će vam

• Mendeljejeva tablica

Uputa

Razmotrite kemijsku formulu molekule. Odredi atome kojih kemijskih elemenata ulazi u njegov sastav.

Formula alkohola je C2H5OH. Molekula alkohola sastoji se od 2 atoma, 6 atoma vodika i 1 atoma kisika.

Zbrojite atomske mase svih elemenata tako da ih pomnožite s atomima tvari u formuli.

Dakle, M (alkohol) \u003d 2 * 12 + 6 * 1 + 16 \u003d 24 + 6 + 16 \u003d 46 atomskih masa. Pronašli smo molekularnu težinu molekule alkohola.

Ako je masa molekule izražena u gramima, a ne u jedinicama atomske mase, zapamtite da je jedna jedinica atomske mase masa 1/12 atoma ugljika. Brojčano 1 a.m.u. \u003d 1,66 * 10 ^ -27 kg.

Tada je masa molekule alkohola 46*1,66*10^-27 kg = 7,636*10^-26 kg.

Bilješka

U Mendeljejevom periodnom sustavu kemijski elementi poredani su prema rastu atomske mase. Eksperimentalne metode za određivanje molekulske težine razvijene su uglavnom za otopine tvari i plinove. Postoji i metoda masene spektrometrije. Pojam molekularne težine od velike je praktične važnosti za polimere. Polimeri su tvari koje se sastoje od ponavljajućih skupina atoma, ali broj tih skupina nije isti, pa za polimere postoji pojam prosječne molekulske mase. Po prosjek Molekularna težina odnosi se na stupanj polimerizacije tvari.

Koristan savjet

Molekulska težina je važna veličina za fizičare i kemičare. Poznavajući molekularnu težinu tvari, možete odmah odrediti gustoću plina, saznati molarnost tvari u otopini, odrediti sastav i formulu tvari.

Izvori:

• Molekulska masa
• kako izračunati masu molekule

Misa je jedna od najvažnijih fizičke karakteristike tijelo u prostoru, što karakterizira stupanj njegovog gravitacijskog utjecaja na točku oslonca. Kada pričamo o izračunati masa tijela, podrazumijeva se takozvana "masa mirovanja". Lako ga je izračunati.

Trebat će vam

• p je gustoća tvari od koje se sastoji dano tijelo (kg / m³);
• V je volumen danog tijela, karakterizira količinu prostora koji ono zauzima (m³).

Uputa

Praktični pristup:
Za mase raznih tijela koriste jedan od najstarijih izuma čovječanstva - vagu. Prve vage bile su polužne. Na jednoj je bila referentna težina, na drugoj -. Utezi se koriste kao pokazatelji referentne težine. Kada se težina kettlebella/utega poklopi sa zadanim tijelom, poluga se zaustavlja bez naginjanja na bilo koju stranu.

Povezani Videi

Kako bi se utvrdilo masa atom, pronađite molarnu masu monoatomske tvari pomoću periodnog sustava. Zatim podijelite ovu masu s Avogadrovim brojem (6,022 10^(23)). To će biti masa atoma, u jedinicama u kojima je izmjerena molarna masa. Masa atoma plina nalazi se u smislu njegovog volumena, koji je lako izmjeriti.

Trebat će vam

• Da biste odredili masu atoma tvari, uzmite periodni sustav, metar ili ravnalo, mjerač tlaka, termometar.

Uputa

Određivanje mase atoma čvrsto tijelo ili Za određivanje mase atoma tvari odredite (od čega se sastoji). U periodnom sustavu pronađite ćeliju koja opisuje odgovarajući element. Pronađite masu jednog mola ove tvari u gramima po molu koji se nalazi u ovoj ćeliji (ovaj broj odgovara masi atoma u jedinicama atomske mase). Podijelite molarnu masu tvari sa 6,022 10^(23) (Avogadrov broj), rezultat je dana tvar u gramima. Masa atoma može se odrediti i na drugi način. Da biste to učinili, pomnožite atomsku masu tvari u jedinicama atomske mase iz periodnog sustava s brojem 1,66 10^(-24). Dobijte masu jednog atoma u gramima.

Određivanje mase atoma plina U slučaju da se u posudi nalazi nepoznati plin, odredite njegovu masu u gramima vaganjem prazne posude i posude s plinom te pronađite razliku njihovih masa. Nakon toga izmjerite volumen posude pomoću ravnala ili metarske trake, nakon čega slijedite izračuni ili druge metode. Rezultat izrazite u. Manometrom izmjerite tlak plina u posudi, a temperaturu izmjerite termometrom. Ako je skala termometra kalibrirana u Celzijevim stupnjevima, odredite vrijednost temperature u Kelvinima. Da biste to učinili, dodajte broj 273 vrijednosti temperature na skali termometra.

Da biste odredili plin, pomnožite masu određenog volumena plina s njegovom temperaturom i brojem 8,31. Rezultat podijelite s umnoškom plina, njegovog volumena i Avogadrova broja 6,022 10 ^ (23) (m0 \u003d m 8,31 T / (P V NA)). Rezultat će biti masa molekule plina u gramima. U slučaju da je poznato da je molekula plina dvoatomna (plin nije inertan), dobiveni broj podijelite s 2. Množenjem rezultata s 1,66 10 ^ (-24) možete dobiti njegovu atomsku masu u jedinicama atomske mase, te odrediti kemijsku formulu plina.

Povezani Videi

Molekularna težina tvari odnosi se na ukupnu atomsku masu svih kemijskih elemenata koji su dio te tvari. Za izračunavanje molekularne masa tvari nisu potrebne posebne napore.

Trebat će vam

• Mendeljejeva tablica.

Uputa

Sada morate pobliže pogledati bilo koji od elemenata u ovoj tablici. Ispod naziva bilo kojeg elementa navedenog u tablici nalazi se brojčana vrijednost. To je to i atomska masa ovog elementa.

Sada je vrijedno razmotriti nekoliko primjera izračunavanja molekularne težine, na temelju činjenice da su atomske mase sada poznate. Na primjer, možete izračunati molekularnu težinu tvari kao što je voda (H2O). Molekula vode sadrži jedan atom kisika (O) i dva vodika (H). Zatim, nakon što smo pronašli atomske mase vodika i kisika iz periodnog sustava, možemo početi izračunavati molekularnu masa: 2 * 1,0008 (uostalom, postoje dva vodika) + 15,999 = 18,0006 amu (jedinice atomske mase).

drugi . Sljedeća tvar, molekularna masa koja se može izračunati, neka to bude obična kuhinjska sol (NaCl). Kao što se vidi iz molekularne formule, molekula stolna sol sadrži jedan atom Na i jedan atom Cl. U ovom slučaju, smatra se kako slijedi: 22,99 + 35,453 = 58,443 a.m.u.

Povezani Videi

Bilješka

Treba napomenuti da atomske mase izotopa razne tvari razlikuju se od atomskih masa u periodnom sustavu. To je zbog činjenice da je broj neutrona u jezgri atoma i unutar izotopa iste tvari različit, pa se i atomske mase izrazito razlikuju. Prema tome, izotopi raznih elemenata uobičajeno je označiti slovo zadanog elementa, dok se u gornjem lijevom kutu dodaje njegov maseni broj. Primjer izotopa je deuterij ("teški vodik"), čija atomska masa nije jedan, kao obični atom, već dva.

Jedan od prvih pojmova s ​​kojima se student susreće kada proučava tečaj kemije je madež. Ova vrijednost prikazuje količinu tvari u kojoj se nalazi određeni broj čestica Avogadrove konstante. Koncept "mola" uveden je kako bi se izbjegli složeni matematički proračuni s velikim brojem sitnih čestica.

Uputa

Odredite broj čestica koje se nalaze u 1 molu tvari. Ova vrijednost je konstanta i naziva se Avogadrova konstanta. Jednako je NA=6,02*1023 mol-1. Ako želite napraviti točnije izračune, tada se vrijednost ove vrijednosti mora uzeti prema informacijama CODATA Data and Technology Committee, koji ponovno izračunava Avogadro konstantu i odobrava najtočnije vrijednosti. Na primjer, 2011. godine prihvaćeno je da je NA = 6,022 140 78(18)×1023 mol-1.

Izračunajte molsku vrijednost koja je jednaka omjeru broja čestica određene tvari i vrijednosti Avogadrove konstante.

Odredite vrijednost mola tvari kroz njezin M. Ima dimenziju g / mol i jednaka je relativnoj molekulskoj masi Mr, koja se određuje iz periodnog sustava za svaki element koji je dio tvari. Na primjer, molarni metan CH4 jednak je zbroju relativnih atomskih masa i četiri vodika: 12+ 4x1. Kao rezultat toga, dobit ćete taj M (CH4) \u003d 16 g / mol. Zatim proučite uvjet zadatka i saznajte za koju masu m tvari je potrebno odrediti broj molova. Bit će jednak omjeru mase i molarne mase.

Imajte na umu da je molarna masa tvari određena kvantitativnim i kvalitativnim karakteristikama njezina sastava, tako da tvari mogu imati iste molarne vrijednosti pri različitim masama.

Proučite uvjete problema, ako je potrebno odrediti broj molova za plinovitu tvar u njemu, tada se može izračunati kroz volumene. U ovom slučaju potrebno je saznati volumen V danog plina pod uvjetima. Nakon toga ovu vrijednost podijelite s molarnim volumenom plina Vm, koji je konstanta i pod normalnim uvjetima iznosi 22,4 l / mol.

Kemija je točna znanost, stoga je pri miješanju različitih tvari jednostavno potrebno znati njihove jasne proporcije. Da biste to učinili, morate biti u mogućnosti pronaći masa tvari. Može se različiti putevi, ovisno o tome koje količine znate.

Uputa

Ako znaš značenje tvari i njegovu količinu, primijenite za određivanje mase tvari drugu formulu množenjem vrijednosti količine tvari na njegov kutnjak masa(m(x) = n*M). Ako je količina tvari nepoznato, ali s obzirom na broj molekula u njemu, onda upotrijebite Avogadrov broj. Pronađite količinu tvari dijeljenjem broja molekula tvari(N) Avogadrovim brojem (NA=6,022x1023): n=N/NA, i zamijenite u gornju formulu.

Pronaći kutnjak masa kompleks tvari, zbrojite atomske mase svega što je u njemu. Uzmite atomske mase iz tablice D. I. Mendeljejeva u zapisu odgovarajućih elemenata (radi praktičnosti, zaokružite atomske mase na prvu znamenku nakon decimalne točke). Zatim djelujte u formuli, zamjenjujući vrijednost molarne mase tamo. Ne zaboravite na indekse: koji je indeks elementa u kemijskoj formuli (tj. koliko atoma ima u tvari), koliko trebate pomnožiti atomsku masa.

Ako se morate nositi s rješenjem, a znate maseni udio željenog tvari, za određivanje mase ovoga tvari umnožiti udio tvari na masa cijelu otopinu i rezultat podijelite sa 100% (m(x) = w*m/100%).

Napišite jednadžbu tvari, iz njega izračunajte primljeni ili potrošeni iznos tvari, a zatim dobiveni iznos tvari uključite u formulu koja vam je dana.

Primijenite formulu: iskorištenje=mp*100%/m(x). Zatim, ovisno o masi koju želite izračunati, pronađite mp ili m. Ako prinos proizvoda nije dan, tada se može uzeti jednak 100% (to je iznimno rijetko u stvarnim procesima).

Povezani Videi

Koristan savjet

Oznake količina u gornjim formulama:
m(x) - masa materije (izračunata),
mp je masa dobivena u stvarnom procesu,
V je volumen tvari,
p je gustoća materije,
P - pritisak,
n je količina tvari,
M je molarna masa tvari,
w je maseni udio tvari,
N je broj molekula,
NA - Avogadrov broj
T je temperatura u Kelvinima.

Zapiši ove zadatke ukratko, označavajući formule slovnim i brojčanim oznakama.

Pažljivo provjerite uvjet i podatke, jednadžba reakcije može se dati u zadatku.

Izvori:

• Kako riješiti jednostavne probleme iz kemije

Molekulska masa tvari je masa molekule, izražena u atomskim jedinicama i brojčano jednaka molarnoj masi. U proračunima u kemiji, fizici i tehnici često se koristi izračunavanje vrijednosti molarne mase različitih tvari.

Trebat će vam

• - Mendeljejeva tablica;
• - tablica molekulskih masa;
• - tablica vrijednosti krioskopskih konstanti.

Uputa

Pronaći željeni element u periodnom sustavu. obrati pozornost na razlomački brojevi pod njegovim znakom. Na primjer, O ima u ćeliji brojčana vrijednost, jednako 15,9994. Ovo je atomska masa elementa. nuklearni masa mora se pomnožiti s indeksom elementa. Indeks pokazuje koliko je elementa sadržano u tvari.

Ako je dan kompleks, tada pomnožite atom masa svakog elementa po njegovom indeksu (ako postoji jedan atom jednog ili drugog elementa, a nema indeksa, tada pomnožite s jedan) i dodajte dobivene atomske mase. Na primjer, voda se izračunava na sljedeći način - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 a. jesti.

Izračunajte molar masa pomoću prikladnih formula i izjednačiti ga s molekularnim. Promijenite jedinice iz g/mol u a.m.u. S obzirom na tlak, volumen, apsolutnu Kelvinovu temperaturu i masu, izračunajte molarnu masa plin prema Mendelejev-Claiperonovoj jednadžbi M=(m∙R∙T)/(P∙V), u kojoj je M molekulska () u amu, R je univerzalna plinska konstanta.

Izračunajte molar masa prema formuli M=m/n, gdje je m masa bilo kojeg zadanog tvari, n - kemijska količina tvari. Ekspresna količina tvari kroz Avogadro broj n=N/NA ili korištenjem volumena n=V/VM. Uključite gornju formulu.

Pronađite molekularnu masa plin, ako je navedena samo vrijednost njegovog volumena. Da biste to učinili, uzmite zatvoreni spremnik poznatog volumena i ispumpajte ga. Izvažite na vagi. Napunite bocu plinom i ponovno izmjerite masa. Razlika između masa cilindra u koji je upumpani plin i praznog cilindra je masa tog plina.

Pomoću manometra pronađite tlak unutar cilindra (u Pascalima). Termometrom izmjerite okolni zrak, jednak je temperaturi unutar cilindra. Pretvorite Celzijeve stupnjeve u Kelvine. Da biste to učinili, dobivenoj vrijednosti dodajte 273. Pronađite molar masa prema gornjoj Mendeleev-Clapeyronovoj jednadžbi. Pretvorite ga u molekularni, zamjenjujući jedinice s a.m.u.