Laboratorijski rad br.6

Svojstva lipida

Pokus 1. Emulgiranje masti.

Princip metode. Mućkanjem masti s vodom, otopinom žuči, proteina, sapuna i sode nastaje emulzija. Voda s masnoćom daje nestabilnu emulziju, dok ostale otopine daju stabilnu emulziju.

To je zbog činjenice da površinski aktivne čestice žučnih kiselina, proteina i sapuna obavijaju kapljice masti i sprječavaju njihovo stapanje. Emulgiranje masti sa sodom nastaje zbog stvaranja sapuna kao rezultat interakcije natrijevog karbonata sa slobodnim masnim kiselinama prisutnim u masti.

Redoslijed rada.

1 ml se ulije u 4 epruvete: u prvu - destilirana voda, u drugu - 1% otopina bjelanjka, u treću - 1% otopina sapuna, u četvrtu - 1% otopina natrijevog karbonata Na 2 CO 3 10H 2 O. U svaku epruvetu dodajte 2 kapi biljnog ulja i dobro protresite.

Rezultati rada unose se u tablicu:

Napomena: stupanj emulgiranja izražava se znakom plus (+),

Odsutnost emulgiranja izražava se znakom minus (–).

Pokus 2. Saponifikacija masti (hidroliza).

Kao rezultat hidrolize dolazi do razgradnje veza u molekulama gliceridi pod djelovanjem vode, a elementi vode se dodaju na mjestu slobodnih valencija i tvore dva strukturna elementa masti - masne kiseline i glicerol. Voda uključena u reakciju disocira na vodik i hidroksil. Vodik se pridružuje kiselinskom radikalu, a hidroksil alkoholnom radikalu. U praksi se proces razgradnje triglicerida odvija sekvencijalno, uz stvaranje intermedijarnih produkata reakcije - mono- i diglicerida:

Dubina hidrolitičke razgradnje određena je sadržajem slobodnih masnih kiselina i karakterizirana kiselinskim brojem masti (AN).

Brzina hidrolitičke razgradnje masti izravno ovisi o koncentraciji vodikovih iona koji su, poput hidroksilnih iona, katalizatori ove reakcije. Proces hidrolize odvija se puno brže u prisutnosti nekih metala ili njihovih oksida, na primjer Zn, ZnO, CaO, MgO.

Niskomolekularne kiseline jako mijenjaju okus i miris masti. Na temelju tih promjena utvrđuje se mast za kvarenje hrane. Hidrolizom se posebno snažno mijenjaju organoleptička svojstva kravljeg i kokosovog ulja, koja sadrže niskomolekularne hlapljive masne kiseline. Visokomolekularne masne kiseline nemaju okusa i mirisa, pa povećanje njihovog sadržaja tijekom hidrolize ne mijenja organoleptička svojstva masti.

Princip metode. Saponifikacija je hidroliza estera pod djelovanjem lužina. Pri tome nastaje sol organske kiseline (sapun, tj. smjesa soli viših masnih kiselina) i alkohola (glicerin - trohidrični alkohol)

Saponifikacija masti provodi se u autoklavu, alkalijama ili enzimatski (enzim lipaza). Saponifikacija se odvija brže u vodeno-alkoholnoj otopini i alkoholno-alkalnoj otopini.

Shema saponifikacije masti:

Redoslijed rada.

U epruvetu se odvaže 2 g masti i doda 5 ml. 1% alkoholna otopina lužine. Epruveta se zatvori čepom sa staklenom cijevi (hladnjak) i stavi u vodenu kupelj 10-12 minuta. na (t=80 o C). Nakon završene saponifikacije (nastaje homogena otopina sapuna) smjesa se ulije u porculansku šalicu, doda se voda i zagrijavanjem u vodenoj kupelji odstrani alkohol.

Dobivena otopina sapuna služi za određivanje sastavnih dijelova masti.

Nacrt pokusa: rezultat pokusa i jednadžba reakcije zapisati u bilježnicu.

Pokus 3. Hidroliza masti i otkrivanje njezinih sastavnih dijelova u hidrolizatu.

Hidroliza masti.

U široku epruvetu pipetom ukapati 20 kapi suncokretovog ulja i mjernim cilindrom 2 - 3 ml 1% alkoholne otopine KOH. Stavite epruvetu u kipuću vodenu kupelj 15 - 20 minuta dok ne nastane homogena otopina. Napišite jednadžbu reakcije hidrolize triglicerida.

masti glicerin kalijev stearat

Dodati 6 - 8 ml vode u hidrolizat pomoću graduiranog cilindra, protresti i koristiti za otkrivanje glicerina i masnih kiselina.

Princip metode. Kvalitativna reakcija za određivanje prisutnosti glicerina u otopinama provodi se s otopinom bakrovog (II) sulfata i otopinom natrijevog hidroksida. Tako se dobiva bakreni glicerat - složeni spoj plavo-različke boje.

Kemijski pokus provodi se na sljedeći način: otopini natrijevog hidroksida doda se otopini bakrova (II) sulfata. Otopina postaje plava - to je talog bakrovog (II) hidroksida. Zatim se doda nekoliko ml hidrolizata ili glicerina i otopina se promiješa. Talog se otapa i nastaje složeni spoj indigo boje, bakrov glicerat. Dobivanje je zapisano u jednadžbi:

CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH + Cu(OH) 2 --> Cu(-O-CH 2 -CH-O-)-CH 2 OH

glicerin bakar glicerat

Prilikom interakcije sumporne ili klorovodične kiseline s hidrolizatom ili sapunom oslobađaju se slobodne masne kiseline koje isplivaju na površinu tekućine. Reakcija se odvija prema sljedećoj jednadžbi:

2C 17 H 35 KUHANJE + H 2 SO 4 → 2C 17 H 35 COOH + K 2 SO 4

stearinska kiselina

Kalcijeve i magnezijeve soli masnih kiselina netopljive su u vodi.

Kemija reakcije:

C 17 H 35 COOK + CaCl 2 → (C 17 H 35 COO) 2 Ca + 2KCl

Otkriće glicerola.

Redoslijed rada.

Ulijte 2-3 ml razrijeđenog hidrolizata u čistu epruvetu pomoću graduiranog cilindra, dodajte jednaki volumen 10% otopine NaOH i 2 - 3 kapi 2% otopine CuSO 4 . Miješati. Promatrajte pojavu karakteristične boje otopine za bakreni glicerat. Napišite jednadžbu reakcije nastanka bakrenog glicerata

Dizajn doživljaja. Zapiši: Kako se hidrolizat masti koji sadrži glicerol boji kada reagira s bakrovim (II) hidroksidom? Objasnite reakciju i napišite jednadžbu reakcije.

Otkriće masnih kiselina.

Redoslijed rada.

Preostali hidrolizat ravnomjerno ulijte u dvije epruvete. U prvu mjernim cilindrom dodajte jednaku količinu 10% otopine H2SO4 i stavite u kipuću vodenu kupelj dok se na površini otopine ne stvori tekući sloj slobodnih masnih kiselina. U drugu epruvetu pipetom dodajte 5-6 kapi 10% otopine CaCl 2 . Tresti. Uočiti pojavu taloga netopljivih soli viših masnih kiselina (netopljivi kalcijev sapun).

Dizajn doživljaja. Izvedite zaključak i napišite jednadžbu reakcije.

Pokus 4. Test zanezasićene masnemačepuno.

Princip metode: Nezasićene masne kiseline sposobne su dodati halogene na mjestu dvostrukih veza.

Nezasićeni kiselinski ostaci u mastima zadržavaju svojstva alkena. Učitelj se obraća razredu: Koje kvalitativne reakcije na alkene poznajete? Prije svega, to je obezbojenje bromne vode (adicijska reakcija) i otopine kalijevog permanganata (oksidacijska reakcija). Kada se u 2 ml biljnog ulja doda jednak volumen bromne vode ili otopine KMnO4, vodeni sloj gubi boju, unatoč činjenici da se ulje i voda ne miješaju.

Oleinska kiselina

Redoslijed rada.

U epruvete ulijte 1-2 ml ulja, otopite ga u 2-3 ml dietiletera ili kloroforma, dodajte 1-2 kapi bromne vode i protresite. Bromna voda – teški kaustik tekućina crveno-smeđe boje s jakom neugodnošću miris.Molekula brom je dvoatomski (formula Br 2).

Bromna voda je brom razrijeđen vodom. Uobičajeno je pisati ga u reakcijskim jednadžbama koristeći sljedeću formulu - Br2, iako je u otopini u obliku smjese dviju kiselina - HBrO (hibromna kiselina) i HBr (bromovodična kiselina). Ovaj spoj ima žuto-narančastu boju i prilično nisku točku ledišta. To je jako oksidacijsko sredstvo koje može oksidirati katione takvih metala u alkalnom okruženju - Cr + 3, Mn + 3, Fe + 2, Co + 2, Ni + 3. Dodatkom Br2 smanjuje se pH vrijednost otopine jer bromna voda sadrži slobodne kiseline.

Smeđe-žuta boja bromne vode nestaje, što ukazuje na prisutnost nezasićenih kiselina.

Rezultat pokusa i reakciju zapiši u bilježnicu.

Pokus 5. Otkriće lecitina u žumanjku jajeta.

Princip metode: Lecitin se nalazi u životinjskim i biljnim tkivima, žumanjcima jajeta, a sastoji se od: fosforna kiselina, kolin, masne kiseline I glicerin. Ove komponente se sastoje od fosfolipidi, međusobno se razlikuju po sastavu masnih kiselina.

Lecitini spadaju u skupinu tvari sličnih mastima koje sadrže fosfor i nazivaju se fosfatidi.Lecitini su miješani gliceridi masnih kiselina (palmitinske, stearinske, oleinske) i fosforne kiseline, a od tri hidroksila fosforne kiseline jedan tvori glicerol ester, a drugi tvori ester s hidroksilom kolina (ili monoetanolamina). Dakle, predložena formula za strukturu lecitina je:

Stoga su lecitini, koji pripadaju skupini fosfolipida, netopljivi u vodi i acetonu, ali topljivi u etilnom alkoholu, eteru i kloroformu.

Kao rezultat, oni se mogu izolirati iz otopine dodavanjem acetona ili vode. Aceton (dimetil keton, 2-propanon) je organska tvar formule CH3-C(O)-CH3 ili C 3 H 6 O, najjednostavniji predstavnik zasićenih ketona. Aceton je dobio ime od lat. Acetum - ocat.

Redoslijed rada.

Pomoću mjernog cilindra u dvije epruvete ulijte po 1 ml alkoholne otopine žumanjka. U jednu epruvetu dodajte jednaku količinu vode (pri miješanju nastaje stabilna emulzija), a u drugu acetona (nastaje bijeli talog). Promatrajte nastanak lecitinske emulzije u prvoj epruveti i njezino taloženje u drugoj.

Dizajn rada: zaključiti o prisutnosti lecitina u žumanjku kokošjeg jaja, napisati strukturnu formulu lecitina i zaključiti o njegovoj topljivosti.

Kontrolna pitanja.

1. Koje tvari su otapala, a koje emulgatori masti?

2. Kako se određuju sastojci masti?

3. Koje masne kiseline nazivamo zasićenim i nezasićenim?

4. Navedite razlike u građi i svojstvima zasićenih i nezasićenih masnih kiselina. Navedite primjer.

5. Napišite jednadžbu reakcije hidrolize masti.

Samostalni rad.

1.Navedite uvjete opskrbe tijela kisikom potrebnim za oksidaciju masti u ljudskom tijelu.

2. Značajke energetskog katabolizma i konstruktivnog metabolizma masti u ljudskom tijelu.

3. Što su ketonska tijela? Od čega i pod kojim uvjetima nastaju?

Internet je danas prepun savjeta kako napraviti sapun vlastitim rukama, iako malo ljudi razumije (osim ljudi određenih profesija) da je važan korak u tome saponifikacija masti, bez koje je proces izrade sapuna nije moguće.

Upoznavanje s osnovama procesa

Za početak procesa, upoznajmo se s konceptom kalkulatora sapuna, odakle dolaze podaci indikatora i kako radi. Saponifikacija je reakcija alkalne hidrolize masti, pri kojoj se molekule masti (ulja) razgrađuju na glicerol i masne kiseline, pri čemu nastaju soli. Potonji su formirani sapun. Budući da lužina djeluje u vodenom okruženju, proces se može opisati jednostavnijim jezikom: voda + mast + lužina = sapun + glicerin.

Za dobivanje čvrstog sapuna koristite kaustičnu sodu ili kaustičnu sodu NaOH. No, kako bi se olakšao proces, dovoljno je koristiti posebnu tablicu za saponifikaciju za uobičajeno korištene masti i ulja. Usredotočit ćemo se na životinjske masti.

Prvi pokazatelj u tablici je koeficijent NaOH za pripremu krutog sapuna, drugi (koristi se kaustična potaša KOH ili kaustična potaša) za tekući sapun.

Ovo je samo dio tablice, punu verziju možete pronaći u kalkulatoru.

Odredite koliko je lužine potrebno za izradu sapuna. Da biste to učinili, pomnožite indikator iz tablice i masnu masu. Za sapun napravljen od mješavine masti, napravite izračune za svaku, a zatim ih zbrojite. Količina vode za kuhanje djeluje kao otapalo.

Zapamtite: ne možete razrijediti lužinu s vodom manje od 1:1. Masa vode mora biti jednaka ili veća od mase lužine.

Teško je na oko odrediti kolika je količina pojedine komponente potrebna, pogotovo kada se radi o svojstvima popratnih biljnih masti. Bolje je koristiti kalkulator sapuna //mama-mila.ru/page/calc, u kojem će pri ispisu recepta sve komponente biti naznačene u kvantitativnom i postotnom smislu. Video ispod članka će vam reći kako ga koristiti.

Sada možete započeti sam proces izrade sapuna.

Zdrav sastav masti

Prirodni proizvod je trend moderne mode. Masni sapun ima posebna svojstva koja blagotvorno djeluju na ljudsku kožu. Nakon njihove upotrebe koža postaje meka i nježna. Ovaj proizvod je hrani i ujednačava ton. Glavni uvjet je korištenje samo visokokvalitetnih masnih proizvoda.

Uz izvrsna kozmetička svojstva, životinjske masti imaju niz korisnih svojstava:

1. Ljekovito djelovanje.
2. Masti su izvrstan obnavljač metaboličkih procesa u tijelu.
3. Bogata vitaminima A, D, C, E, mineralima.

Sapun od svinjske masti hrani kožu, zasićuje je mineralima i vitaminima. Bogata linolnom, stearinskom, palmitinskom i oleinskom kiselinom, svinjska mast pomaže u uklanjanju staračkih pjega. Liječi opekotine, ekceme, čireve. Savršeno za umornu, neujednačenu kožu i one s aknama. Dobro se pjeni.

Goveđa mast u bazi sapuna pogodna je za liječenje psorijaze, suhe kože i nakon pucanja. Vlaži i liječi kožu, čisti akne i akne. Sapun od goveđe masti dobro pjeni.

Guščja mast izvrstan je imunostimulans koji pospješuje procese zacjeljivanja kože, koristi se u toplim oblozima kod plućnih bolesti, čisti kožu. Bogata vitaminima i mikroelementima: fluorom, jodom, željezom, selenom. Smatra se najboljim lijekom za pomlađivanje kože i uklanjanje bora.

Ovčja mast u sapunu nježno vlaži kožu, poboljšava tonus kože lica i nježno njeguje kožu.

Kako bi se uklonio specifičan miris masti, preporuča se koristiti mirise poput parfema ili dekocija mirisnog bilja i eteričnih ulja.

Mink ulje pomaže stimulirati obnovu epidermalnih stanica, što pomaže smanjiti bore. Pomaže u zacjeljivanju rana i uklanjanju osipa različitog podrijetla. Danas je vodeći u upotrebi u kozmetološkoj industriji, kao i u farmaciji.

Masti jazavca i medvjeda pomažu kod opeklina, ugriza, ozeblina i pucanja. Liječe bolesti zglobova - radikulitis, osteohondroza, artritis, reumatizam, bolovi u zglobovima. Oblozi pomažu kod trofičnih ulkusa, ekcema, pustularnih osipa, alergijskog svrbeža kože. Pomladite kožu čineći je elastičnom i mekom. Izvrsna zaštita tijekom mraza.

Pravilna izrada sapuna

Sapun na masnoj bazi smatra se visokokvalitetnim ako sadrži ravnotežu ne samo masti, već i ulja, aroma i korisnih sastojaka. Pravilnim odabirom masti i pratećih ulja možete utjecati na sljedeće pokazatelje:

• pjenjenje;
• učinak na kožu (vlažit će ili hraniti);
• tvrdoća sapuna;
• najbolje prije datuma.

Nudimo osnovni recept na temelju podataka kalkulatora:

• postotak vode i ulja: 33%
• slobodne masti: 7%
• maslinovo ulje - 175 g. 15%
• palmino ulje - 250 g. 21%
• goveđa mast - 150 g. 13%
• kokosovo ulje - 325 g. 28%
• ulje slatkog badema - 275 g. 23%
• lužina NaOH - 165,86 g.
• voda - 387,75 g.

Težina sapuna: 1728,61 grama.

priprema:

1. Prvo, poduzmimo mjere opreza: stavimo rukavice, pregaču i zaštitne naočale. Odaberite posude za mjerenje sastojaka koji se neće koristiti za konzumaciju hrane. Pripremite mjerne posude i vagu.
2. Dodajte lužinu u potrebnu količinu hladne vode u malim obrocima, miješajući. Ovaj niz je potreban iz sigurnosnih razloga.
3. Pomiješajte mast (prvo otopite u vodenoj kupelji) i ulja u potrebnim količinama.
4. Pomiješajte lužinu i ulja (40 stupnjeva) i izmiješajte kuhačom (ne koristite korišteni nastavak za kućanske potrebe!)
5. Mikserom miksajte smjesu nekoliko minuta dok se ne pojavi bijela boja.
6. Možete dodati svoj omiljeni okus (nekoliko kapi).
7. Ulijte tekući sapun u pripremljene kalupe.
8. Ostavite 12 sati dok se ne stvrdne.
9. Gotov sapun izvadite iz kalupa i ostavite na suhom mjestu 10-15 dana. Sapun je spreman za upotrebu.

Savjet: kako biste osigurali dobro otpuštanje sapuna, bolje je koristiti silikonski kalup ili unaprijed staviti tanku plastičnu foliju u kalup.

“Nevjerojatna svojstva vode” - Ponašanje vode. Puno tajni. Voda iz nanocijevi. Točke vrelišta i ledišta. Deuterij. Suha voda. Istraživanje Masaru Emoto. Nevjerojatna svojstva vode. Voda je svuda oko nas. Fizikalna svojstva vode. Teška voda.

"Kemijska industrija svijeta" - Mineralna gnojiva. Važnost kemijske industrije. Kemijska industrija svijeta. Lideri u proizvodnji. Dušična gnojiva. Kemijska industrija. Polimerni materijali. Fosforna gnojiva. Lideri u proizvodnji sumporne kiseline. Osnovna kemija. Najveće transnacionalne korporacije. Kalijeva gnojiva. Princip postavljanja.

“Amins” 10. razred” - Struktura. Kemijska svojstva. Podjela amina. Vježbajte. Izomerija amina. Nomenklatura amina. Što su amini? Osnovna svojstva amina. Kemijska svojstva amina. Acetilen. Fizička svojstva. Izgaranje. amini. Amonijak.

“Korištenje aluminija” - Jeste li svjesni nedostataka aluminijskih tava? Sadržaj aluminija u ljudskom tijelu (na 70 kg tjelesne težine) iznosi 61 mg. Aluminij, živa, olovo i kadmij neprijatelji su čovjeka u svakodnevnom životu. Sudjeluje u izgradnji epitelnog i vezivnog tkiva. Aluminij ima važnu biološku ulogu u ljudskom životu. Kakvo posuđe koristite? Odredite koliko se aluminijsko posuđe koristi u svakodnevnom životu u naše vrijeme.

“Svojstva alkana” - Fizička svojstva alkana. Prirodni gas. Veze. IUPAC nomenklatura. Halogeniranje metana. Proučite informacije u paragrafu. Pravila za rad na računalu. alkani. Prirodni izvori ugljikovodika. Kemijska svojstva alkana. Varijanta posebnih vježbi. Alkeni i alkini. Zasićeni ugljikovodici. Prirodni plin kao gorivo. Vodik. Rješavamo probleme. Osnovna razina. Nomenklatura.

“Teorija organske kemije” - Hipoteze kemije. Organska kemija. Struktura organskih molekula. Alkoholi. Glavne klase organskih spojeva. ljudski. Proizvodi. Eteri. Halogeni. Funkcije. Vremena srednjeg vijeka. Ioni. Aldehidi. Studenti. Malo povijesti. Razvoj teorije valencije. Definicija organske kemije.

Kemijska svojstva masti očituju se u njihovoj sposobnosti hidrolize, užeglosti, sušenja i hidrogenacije.

Saponifikacija

Trigliceridi masnih kiselina sposobni su za transformacije karakteristične za estere. Pod utjecajem kaustičnih lužina dolazi do cijepanja esterske veze, što rezultira stvaranjem slobodnog glicerola i alkalnih soli masnih kiselina (sapuna).

Reakcija hidrolize u prisutnosti lužine (saponifikacija) naširoko se koristi za pripremu kućanskih i medicinskih sapuna, kao i za određivanje sastava masti i njihove kvalitete. U tu svrhu odredite broj saponifikacije, odnosno broj miligrama kalijevog hidroksida (KOH) potreban za neutralizaciju slobodnih masnih kiselina i masnih kiselina vezanih na trigliceride sadržanih u 1 g masti.

Užeglost

Ovaj složeni kemijski proces događa se skladištenjem masti u nepovoljnim uvjetima (pristup zraka i vlage, svjetlosti, topline), zbog čega masti dobivaju gorak okus i neugodan miris. Ako su masti u tim uvjetima izložene djelovanju enzima lipaze, tada dolazi do njihove razgradnje, slično reakciji saponifikacije. Ova vrsta kvarenja masti lako se kontrolira u veličini kiselinski broj(CC). Ova konstanta odnosi se na broj miligrama kalijevog hidroksida (KOH) koji je neophodan za neutralizaciju slobodnih masnih kiselina sadržanih u 1 g masti. Dobroćudne masti sadrže male količine slobodnih masnih kiselina.

Koristeći druge konstante, možete odrediti prirodu slobodnih masnih kiselina sadržanih u ulju. Tako se po Reichert-Meislovom broju može prosuditi količina hlapljivih kiselina topljivih u vodi, a po Polenskeovu broju može se prosuditi količina hlapljivih kiselina netopljivih u vodi. Reichert-Meislov broj je broj mililitara 0,1 Me otopine kalijevog hidroksida potreban za neutralizaciju hlapljivih, u vodi topljivih masnih kiselina dobivenih pod strogo određenim uvjetima iz 5 g masti. Polenskeov broj se određuje nakon određivanja hlapljivih kiselina u istom uzorku masti. Istaložene masne kiseline prebace se u alkoholnu otopinu i titriraju s 0,1 Me alkoholnom otopinom kalijevog hidroksida.

Za točniju predodžbu o količini glicerida sadržanih u mastima, kiselinski broj se oduzima od broja saponifikacije i dobiva se tzv. eterični broj(EC), koji karakterizira samo vezane masne kiseline.

Ponekad užeglost masti ovisi o aktivnosti mikroorganizama koji uzrokuju oksidaciju razdvojenih masnih kiselina u ketone ili aldehide. Međutim, najčešće je užeglost masti uzrokovana oksidacijom nezasićenih masnih kiselina atmosferskim kisikom. Potonji se mogu spojiti na mjestu dvostrukih veza, tvoreći perokside.

Kisik se također može vezati za ugljikov atom uz dvostruku vezu, tvoreći hidroperokside.

Nastali peroksidi i hidroperoksidi podliježu razgradnji da bi se formirali aldehidi i ketoni. Za karakterizaciju oksidativne užeglosti masti, konstanta poznata kao peroksidni broj, što se izražava količinom joda utrošenog za uništavanje peroksida.

Sušenje

Tekuće masti raspoređene u tankom sloju drugačije se ponašaju na zraku: neke ostaju nepromijenjene tekućine, druge se, oksidirajući, postupno pretvaraju u prozirni smolasti elastični film - linoksin, netopljiv u organskim otapalima. Ulja koja ne stvaraju film nazivamo nesušivim. Glavna komponenta u takvim uljima su gliceridi oleinske kiseline (s jednom dvostrukom vezom). Ulja koja stvaraju gusti film nazivaju se ulja za sušenje. Glavna komponenta u takvim uljima su gliceridi linolenske kiseline (s tri dvostruke veze). Ulja koja stvaraju meke filmove nazivamo polusušiva. Glavna komponenta u takvim uljima su gliceridi linolne kiseline (s dvije dvostruke veze). Sposobnost nekih ulja da se suše naširoko se koristi u nacionalnom gospodarstvu (industrija boja i lakova). Za medicinu su, naprotiv, zanimljiva nesušiva ulja, jer se koriste za parenteralnu primjenu lijekova.

Hidrogeniranje

Na mjestu dvostrukih veza, osim halogena, lako se dodaje i vodik. Kao rezultat ovog dodavanja, masne kiseline prelaze iz nezasićenih u zasićene; Istodobno, masti dobivaju gustu konzistenciju. Reakcija hidrogenacije naširoko se koristi za proizvodnju gustih masti iz biljnih ulja. Među njima su jestive masti (margarin, mast) te masti koje se koriste u farmaciji (baze za masti i čepiće) i kozmetici. Hidrogenizacija ulja provodi se na visokim temperaturama u prisutnosti katalizatora (nikl spužva). Regulacijom dotoka vodika dobivaju se masti različitih tališta i drugih svojstava ovisno o supstituciji dvostrukih veza. Ova strana procesa vrlo je važna za dobivanje farmaceutskih baza željenih svojstava.

Muhranov Evgenij

Proučavali smo strukturu i svojstva sapuna, dobivenog u školskom laboratoriju

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

OPĆINSKA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA.

MOROZOVSKAYA SREDNJA ŠKOLA

ISTRAŽIVANJE

na ovu temu:

“Struktura i svojstva sapuna. Saponifikacija masti »

Izvršio: Mukhranov E.V.

Učenik 11. razreda.

Voditelj: Skopich S.A.

Iz Morozovke. 2014

1. Uvod

2. Povijest sapuna

3. Kemijski aspekti izrade sapuna

4. Metode izrade sapuna u industriji

5. Saponifikacija masti u školskom laboratoriju

6. Učinak sapuna na kožu

7. Zaključak

8. Literatura

Uvod

Naravno, održavanje osobne higijene je bilo i ostalo ključ zdravlja.Sapun je jedini kozmetički proizvod koji najčešće koristimo. To znači da ima veliki utjecaj na našu kožu. Unatoč svim inovacijama, osnovni princip izrade sapuna ostao je isti kao i prije nekoliko tisuća godina: nastaje probavljanjem životinjskih ili biljnih masti s lužinama.

Cilj rada:

Naučite proces izrade sapuna i pripremite sapun u školskom laboratoriju.

Proučite učinke sapuna na ljudski organizam

zadatak:

1. Proučiti strukturu i svojstva sapuna.
2. Istražite povijesne transformacije sapuna od antičkih vremena do danas.
3. Nabavite sapun iz školskog laboratorija.
4. Teorijski proučiti djelovanje sapuna na kožu.
5. Analizirajte dobivene informacije i donesite zaključak.

U svom radu koristio sam metode:

1. Proučavanje teorijskog materijala.

2. Kemijski pokus.

3.Analiza dobivenog materijala

4. Sociološko istraživanje.

POVIJEST SAPUNA

Čovječanstvo koristi sapun od pamtivijeka: povijest izrade sapuna seže najmanje 6 tisuća godina u prošlost.

U Homerovo doba sapun još nije bio poznat. Stari Grci su čistili organizam pijeskom – posebno finim pijeskom donesenim s obala Nila. Stari Egipćani umivali su lice pastom od pčelinjeg voska otopljenog u vodi.

Čast izumitelja sapuna pripisuje se nekolicini starih naroda. Rimski znanstvenik i političar Plinije Stariji tvrdio je da čovječanstvo svoje upoznavanje s deterdžentima ne duguje visoko civiliziranim Egipćanima, niti dovitljivim Grcima ili Babiloncima, već divljim galskim plemenima, s kojima su se Rimljani "zbližili" na prijelazu naše doba. Prema povjesničaru, Gali su od svinjske masti i pepela bukve pravili neku vrstu čudotvorne masti koja se koristila za čišćenje i bojanje kose, kao i za liječenje kožnih bolesti. Od gline se dobivao obojeni medij - crvena boja. Svoju dugu kosu mazali su biljnim uljem, kojem su dodavali boju. Ako se ovoj smjesi doda voda, stvori se gusta pjena, koja čisto opere kosu.

U 2. stoljeću ova se “mast” počela koristiti za pranje ruku, lica i tijela u rimskim provincijama. Stari Rimljani dodavali su ovoj mješavini pepeo morskih biljaka i tako je nastao pravi sapun visoke kvalitete. A prije toga su se stari narodi morali “izvući”, na sreću: jedni su za umivanje koristili pepeo kuhan u kipućoj vodi, a drugi sok od sapunice, biljke koja je postala poznata po svojoj sposobnosti da pjeni u vodi. . Međutim, nedavna otkrića znanstvenika ne podudaraju se s ovom verzijom. Nedavno je detaljan opis procesa izrade sapuna pronađen... na sumerskim glinenim pločicama koje datiraju iz 2500. pr. Metoda se temeljila na mješavini drvenog pepela i vode, koja se kuhala i u njoj otapala mast, dobivajući sapunsku otopinu.

Druga verzija znanstvenika kaže da su sapun izumili Rimljani. Prema legendi, sama riječ sapun (na engleskom - soap) nastala je od imena planine Sapo, gdje su se prinosile žrtve bogovima. Mješavina rastopljene životinjske masti i drvenog pepela sa žrtvene vatre isprana je kišom u glinasto tlo obale rijeke Tiber. Žene koje su tamo prale rublje primijetile su da se zahvaljujući ovoj mješavini odjeća mnogo lakše pere. Tako su postupno počeli koristiti "dar bogova" ne samo za pranje odjeće, već i za pranje tijela. Inače, prve tvornice sapuna arheolozi su otkrili i na području Starog Rima, točnije među ruševinama slavnih Pompeja. Tijekom arheoloških iskapanja Pompeja pronađene su tvornice sapuna. Sapun je u to vrijeme bio polutekući.

Sapun je dugo bio luksuzna roba i bio je cijenjen uz skupe lijekove i napitke. Ali čak ni bogati ljudi nisu mogli priuštiti pranje svoje odjeće. U tu svrhu korištene su različite gline i biljke. Pranje rublja bio je težak posao i uglavnom su ga radili muškarci. Dakle, rasprava o tome tko duguje čovječanstvu izum sapuna još uvijek nije završena. Ipak, poznato je da je proizvodnja deterdženata stavljena u pogon u srednjovjekovnoj Italiji. Stotinu godina kasnije tajne ovog zanata stigle su i do Španjolske, a od 11.st. Marseille postaje središte proizvodnje sapuna, zatim Venecija.

Istina, ne može se reći da su srednjovjekovni stanovnici europskih zemalja zlorabili čistoću: samo su predstavnici prva dva sloja - plemići i svećenici - koristili sapun, pa čak ni tada ne svi. Modu za čistoću u Europu su donijeli vitezovi koji su posjetili arapske zemlje tijekom križarskih ratova. Zato je u 13. stoljeću proizvodnja deterdženata počela cvjetati, prvo u Francuskoj, a potom i u Engleskoj. Posao izrade sapuna shvaćen je s velikom ozbiljnošću.

Kada se ovaj zanat naučio u Engleskoj, kralj Henry IV čak je donio zakon koji zabranjuje sapundžiji da provodi noć pod istim krovom s drugim zanatlijama: način izrade sapuna držao se u tajnosti. No izrada sapuna se u velikim razmjerima razvila tek nakon razvoja industrijske proizvodnje sapuna. Prvi komad sapuna proizveden je u Italiji 1424. godine.

Jutro francuskog kralja Luja XIV počelo je višesatnim ritualom odijevanja i vrlo kratkim umivanjem. Donijeli su mu veliku, veličanstvenu zdjelu s vodom koja je prskala na dnu. Kralj je navlažio vrhove prstiju i lagano njima dodirnuo kapke. Ovo je bio kraj zahvata - u to vrijeme nije bilo uobičajeno umivati ​​se do kraja, ali je bilo hitno potrebno namazati se raznim parfemima.

Francuska, koristila je posebnu mješavinu biljnog ulja i crvene zemljane boje za izradu frizura od svoje duge kose. Čim je voda dospjela na smjesu stvorila se gusta pjena. Još ju je još samo isprati - i evo je čista, sjajna, lepršava kosa!

Skitske žene su pravile prašak za pranje od drveta čempresa i cedra, zatim ga miješale s vodom i tamjanom. Dobivenu nježnu mast, nježne arome, utrljavali su po cijelom tijelu. Zatim je otopina uklonjena strugalicom, a koža je postala čista i glatka. Iako je sapun već bio izumljen, mnogi su narodi još dugo koristili lužinu, brašno od graha, tutkalo, plovućac, ječmeni kvasac i glinu. Čak je i poznati arapski liječnik Ibn Sina, koji je živio u 11. stoljeću, savjetovao korištenje sapuna samo za pranje gubavaca. Onima koji su bili zdravi nudio je glinu. Usput, ljudi još uvijek koriste improvizirana sredstva koja zamjenjuju sapun. Tlo jednog od otoka u Egejskom moru sadrži deterdžent kojim se stanovnici bore protiv prljavštine. Kad pada kiša, cijeli je otok prekriven sapunicom.

No, vratimo se povijesti sapuna. U srednjem vijeku njegovi glavni dobavljači u Europi bili su gradovi Napulj i Marseille. Postupno se zanat izrade sapuna učio i na drugim mjestima. Odnos prema ovom zanatu bio je najozbiljniji. Godine 1399. u

Od Engleske, kralj Henry IV osnovao je red, posebnom privilegijom čijih se članova smatralo... pranje u kadi sapunom. U ovoj zemlji je dugo vremena, pod prijetnjom smrti, članu sapundžije bilo zabranjeno provesti noć pod istim krovom s majstorima drugih zanata - da ne odaju tajnu. U drugoj polovici 17. stoljeća u Francuskoj je izdan kraljevski dekret kojim se dopušta izrada sapuna samo ljeti i to samo od pepela i maslinova ulja.

U Rusiji se sapun počeo proizvoditi u vrijeme Petra I., no sve do sredine 19. stoljeća koristilo ga je samo plemstvo. Seljaci su se prali i prali lužinom - drveni pepeo se prelijevao kipućom vodom i kuhao na pari u peći. Glavno središte proizvodnje sapuna bio je grad Shuya, a njegov grb čak prikazuje komad sapuna. Moskovske tvrtke također su bile nadaleko poznate - tvornica Ladygina, tvornica Alphonse Ralle "Ralle & Co" i tvornica parfema Brocard.Oprema tvornice Brocard u početku se sastojala od tri kotla, peći na drva i kamene žbuke. Ali uspio je postati priznati "kralj parfema" izdajući jeftini sapun za sve segmente stanovništva. Brocard je jeftinim proizvodima pokušao dati atraktivan izgled. Primjerice, njegov sapun od krastavaca toliko je podsjećao na pravo povrće da su ga kupili iz čiste znatiželje.

KEMIJSKI ASPEKTI IZRADE SAPUNA

Unatoč činjenici da je krajem srednjeg vijeka u različitim zemljama postojala prilično razvijena industrija sapuna, kemijska suština procesa, naravno, nije bila jasna. Tek na prijelazu iz 18. u 19.st. Razjašnjena je kemijska priroda masti i unesena jasnoća u reakciju njihove saponifikacije. Godine 1779. švedski kemičar Scheele pokazao je da reakcija maslinovog ulja s olovnim oksidom i vodom proizvodi slatku tvar topljivu u vodi. Odlučujući korak u proučavanju kemijske prirode masti učinio je francuski kemičar Chevrel. Otkrio je stearinsku, palmitinsku i oleinsku kiselinu kao produkt razgradnje masti kada se one saponificiraju vodom i lužinama. Slatku tvar koju je dobio Scheele Chevreul je nazvao glicerin. Četrdeset godina kasnije Berthelot je utvrdio prirodu glicerola i objasnio kemijsku strukturu masti. Glicerin je trohidrični alkohol. Masti – glicerol esteri (gliceridi) teških monobazičnih karboksilnih kiselina, uglavnom palmitinske CH 3 (CH2) 14 COOH, stearinska CH 3 (CH 2 ) 16 COOH i oleinska CH 3 (CH 2 ) 7 CH = CH(CH 2 ) 7 COOH. Njihova formula i reakcija hidrolize mogu se opisati na sljedeći način:

Različite masti sadrže palmitinsku, stearinsku, oleinsku i druge kiseline u različitim omjerima. U biljnim (tekućim) mastima prevladavaju nezasićene kiseline (sadrže etilenske veze), a u životinjskim (krutim) mastima prevladavaju zasićene kiseline, tj. ne sadrži dvostruke veze. Potreba za čvrstim životinjskim mastima je veća nego za biljnim mastima. Stoga se tekuće biljne masti katalitičkom hidrogenacijom pretvaraju u čvrste masti. U tom procesu se ostaci nezasićenih kiselina u gliceridima (adicijom vodika) pretvaraju u ostatke zasićenih kiselina. Na primjer:

CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7COOH | [katalizator

190...240°C] ↓ CH 3 (CH 2 ) 7 CH 2 – CH 2 (CH 2 ) 7 COOH

Tako se dobivaju masnoće za kuhanje, ulja za prženje, ulja za salatu i masti koje se koriste u proizvodnji margarina. Hidrogenizirane masti nazivaju se mast (mast iz ulja).

Važno je da među ostacima raznih kiselina u gliceridima (masti) postoji i ostatak linolne kiseline CH 3 (CH 2 ) 4 CH = CHCH 2 CH 2 CH = CH(CH 2 ) 7 COOH. Za razliku od drugih, ova kiselina se ne sintetizira u ljudskom tijelu, već se unosi samo hranom. Trenutno je uvriježeno mišljenje da je linolna kiselina neophodna za prevenciju ateroskleroze, česte bolesti koja je jedan od glavnih uzroka invaliditeta i prerane smrti. Valja napomenuti da je linolna kiselina nezasićena, što znači da se nalazi uglavnom u biljnim mastima.

U svakodnevnom životu, a da ne spominjemo industriju, peru se razni predmeti i predmeti. Zagađivači dolaze u raznim oblicima, ali najčešće su slabo topljivi ili netopivi u vodi. Takve tvari, u pravilu, su hidrofobne, jer se ne navlaže vodom i ne stupaju u interakciju s vodom. Stoga su potrebni razni deterdženti.

Ako pokušamo dati definiciju, onda se pranjem može nazvati čišćenje onečišćene površine tekućinom koja sadrži deterdžent ili sustav deterdženata. Voda se uglavnom koristi kao tekućina u svakodnevnom životu. Dobar sustav za čišćenje trebao bi obavljati dvostruku funkciju: ukloniti prljavštinu s površine koja se čisti i prenijeti je u vodenu otopinu. To znači da deterdžent također mora imati dvostruku funkciju: sposobnost interakcije s onečišćivačem i prijenosa u vodu ili vodenu otopinu. Stoga molekula deterdženta mora imati hidrofobne i hidrofilne dijelove. Phobos - na grčkom znači strah, strah. Dakle, hidrofoban znači bojati se, izbjegavati vodu. Phileo - na grčkom - ljubav, a hidrofilnost - ljubav, zadržavanje vode. Hidrofobni dio molekule deterdženta ima sposobnost interakcije s površinom hidrofobnog onečišćenja. Hidrofilni dio deterdženta stupa u interakciju s vodom, prodire u vodu i nosi sa sobom česticu zagađivača pričvršćenu na hidrofobnom kraju.

Dakle, deterdženti moraju imati sposobnost adsorpcije na graničnoj površini, tj. imaju površinsku aktivnost. Nazivaju se tenzidi (surfaktanti).

Soli teških karboksilnih kiselina, npr. CH 3 (CH2) 14 COONa su tipični surfaktanti. Sadrže hidrofilni dio (u ovom slučaju karboksilnu skupinu) i hidrofobni dio (ugljikovodični radikal).

Životinjske masti su drevna i vrlo vrijedna sirovina za industriju sapuna. Sadrže do 40% (zasićenih) masnih kiselina. Umjetno, tj. Sintetske masne kiseline dobivaju se iz naftnog parafina katalitičkom oksidacijom atmosferskim kisikom. U pojednostavljenom obliku, reakcija se može opisati sljedećom jednadžbom:

CH 3 (CH 2 ) m CH 2 – CH 2 (CH 2 ) n CH 3 + 2,5O 2 ↓ CH 3 (CH 2 ) m COOH + CH 3 (CH 2 ) n COOH + H 2 O

Tijekom oksidacije dolazi do lomljenja molekule parafina na različitim mjestima i stoga se dobiva smjesa kiselina koje se dijele na frakcije. U proizvodnji sapuna koriste se dvije frakcije: C 10–C 16 i C 17–C 20 . Sintetičke kiseline se uvode u sapun za pranje rublja u količini od 35...40%. Naftenske kiseline, koje se oslobađaju tijekom pročišćavanja naftnih proizvoda (benzin, kerozin, itd.), Također se koriste za proizvodnju sapuna. U tu se svrhu naftni proizvodi tretiraju otopinom natrijevog hidroksida i dobiva se vodena otopina natrijevih soli naftenskih kiselina (monokarboksilne kiseline niza ciklopentana i cikloheksana). Ova se otopina ispari i pomiješa s kuhinjskom soli, pri čemu na površinu otopine ispliva tamno obojena mast poput masti — soap naft. Za čišćenje sapuna nafta se tretira sumpornom kiselinom, tj. istiskuju same naftenske kiseline iz soli. Ovaj proizvod netopljiv u vodi naziva se asidol ili asidol-mylonaft. Direktno od asidola može se napraviti samo tekući ili u ekstremnim slučajevima mekani sapun. Ima uljni miris, ali ima baktericidna svojstva.

U proizvodnji sapuna od davnina se koristi kolofonij koji se dobiva preradom smole crnogoričnog drveća. Kolofonij se sastoji od mješavine smolnih kiselina koje sadrže oko 20 atoma ugljika u lancu. U formulaciji sapuna za pranje rublja obično se dodaje 12...15% kolofonija u odnosu na težinu masnih kiselina, au formulaciji toaletnih sapuna ne više od 10%. Uvođenje kolofonija u velikim količinama čini sapun mekim i ljepljivim.

Proces izrade sapuna sastoji se od kemijske i mehaničke faze. U prvoj fazi (kuhanje sapuna) dobiva se vodena otopina natrijevih soli (rjeđe kalijevih) masnih kiselina ili njihovih zamjena (naftenska, smola). U drugoj fazi provodi se mehanička obrada ovih soli - hlađenje, sušenje, miješanje s raznim dodacima, dorada i pakiranje.

Kuhanje sapuna završava se tretiranjem sapunske otopine (sapunskog ljepila) suviškom lužine (NaOH) ili otopinom NaCl. Kao rezultat toga, koncentrirani sloj sapuna, koji se naziva jezgra, pluta na površini otopine. Ovako dobiveni sapun naziva se zvučni sapun, a postupak izdvajanja iz otopine soljenje ili soljenje. Soljenjem se povećava koncentracija sapuna i pročišćava se od bjelančevina, boja i mehaničkih nečistoća - tako se dobiva sapun za pranje rublja.

Ako je sapun napravljen od životinjskih ili biljnih masti, tada se glicerin nastao kao rezultat saponifikacije odvaja od otopine nakon odvajanja jezgre. Nalazi široku i raznoliku primjenu: u proizvodnji eksploziva (trinitroglicerin) i polimernih smola; kao omekšivač tkanine i kože; za parfumeriju, kozmetiku i medicinske pripravke; u proizvodnji slastica i likera. Potonjem daje viskoznu konzistenciju.

Da bi se dobio posebno čisti i lagani sapun, čisti se (polira) tako da se ponovno prebacuje u otopinu kuhanjem s vrućom vodom i ponovnim soljenjem. Uslijed mljevenja sapun dobiva veću homogenost, nisku viskoznost i pravilnu plastičnost. Za izradu toaletnog sapuna, sadržaj vode u pročišćenom zdravom sapunu smanjuje se s 30 na 12%. Zatim se u njega dodaju parfumerijski mirisi i izbjeljivači kao što je TiO 2 , bojila, itd. Dobre vrste toaletnog sapuna sadrže do 50% sapuna dobivenog od uvezenog kokosovog ili palminog ulja. Kokosovo ulje dobro se otapa u hladnoj vodi i jako se pjeni. Ponekad toaletni sapun sadrži i do 10% slobodnih masnih kiselina. Najskuplji toaletni sapun u potpunosti je napravljen od kokosovog ulja.

Da bi se poboljšala neka svojstva sapuna za pranje rublja (ponekad i za toaletni sapun), kao i da bi se smanjio trošak, u njega se uvode punila. To uključuje neke natrijeve soli (Na 2 CO 3 , Na 2 B 4 O 7 , Na 5 P 3 O 10 , tekuće staklo), koji kada se otope u vodi dovode do alkalizacije, ljepila (kazein, kazeinski žele), ugljikohidrati (škrob). Ljepila i škrob doprinose pjenjenju otopine sapuna i stabilnosti pjene, ali nemaju sposobnost čišćenja. Da bi se dobile paste, tekućem sapunu za pranje rublja dodaje se fino mljeveni pijesak, zdrobljena cigla i masna glina. Pospješuju mehaničko čišćenje. Takvi sapuni se koriste za čišćenje kuhinjskog posuđa, neobojenog namještaja, podova itd.

Posebno mjesto među punilima zauzima saponin, koji se dobiva ispiranjem pojedinih biljaka, a prije svega korijena sapunice. Dobro se otapa u vodi, a njegove otopine jako pjene. Stoga se saponin koristi za poboljšanje pjenjenja i koristi se za skupe sapune.

Treba napomenuti da zamjena natrija s kalijem dovodi do promjene konzistencije sapuna. Od krutog postaje mekan ili pastozan.

Ioni kalcija i magnezija tvore slabo topljive soli s anionima teških karboksilnih kiselina. Ovaj proces se može izraziti jednadžbama:

2RCOONa + Ca(HCO 3 ) 2 = Ca(RCOO) 2 + 2NaHCO 3

2RCOONa + MgCl 2 = Mg(RCOO) 2 + 2NaCl

Stoga se kod pranja odjeće u tvrdoj vodi koja sadrži te ione potrošnja sapuna povećava za 25...30%. Slabo topljive soli kalcija i magnezija talože se na tkanini, začepljuju pore i čine tkaninu grubom, manje elastičnom, slabo propušta zrak i vlagu. Takve tkanine dobivaju sivkastu nijansu, a boja postaje blijeda. Osim toga, vapneni sapun taložen na tkanini dovodi do smanjenja njezine čvrstoće. To se događa zato što se anioni nezasićenih karboksilnih kiselina pri sušenju tkiva oksidiraju atmosferskim kisikom u peroksidne tvari. Oni također oksidiraju celulozu, koja čini tkiva. Kako bi se uklonili štetni učinci tvrde vode, sapunima se dodaje natrijev trifosfat. 5 P 3 O 10 . Anion P 3 O 5 10 – veže ione Ca 2+ i Mg 2+ u jake, ali u vodi topive spojeve. U biti djeluju kao omekšivači vode. U istu svrhu prašcima za pranje rublja dodaju se natrijev trifosfat i drugi polifosfatni anioni.

Osim korištenja sapuna kao deterdženta, naširoko se koristi u doradi tkanina, u proizvodnji kozmetike, za proizvodnju smjesa za poliranje i boja na bazi vode. Postoji i manje bezopasna upotreba za to. Aluminijev sapun (aluminijeve soli mješavine masnih i naftenskih kiselina) koristi se u SAD-u za proizvodnju nekih vrsta napalma - samozapaljivog sastava koji se koristi u bacačima plamena i zapaljivim bombama. Sama riječ napalm dolazi od početnih slogova naftenske i palmitinske kiseline. Sastav napalma je prilično jednostavan - to je benzin zgusnut aluminijskim sapunom.

Trenutno kemijska industrija proizvodi veliki broj različitih sintetičkih deterdženata (praškova za pranje). Od najveće praktične važnosti su spojevi koji sadrže zasićeni ugljikovodični lanac od 10...15 ugljikovih atoma, na ovaj ili onaj način povezan sa sulfatnom ili sulfonatnom skupinom, na primjer

Proizvodnja sintetičkih deterdženata temelji se na jeftinim sirovinama, točnije na naftnim i plinskim proizvodima. U pravilu ne stvaraju soli kalcija i magnezija koje su slabo topive u vodi.

Posljedično, mnogi sintetički deterdženti jednako dobro čiste i meku i tvrdu vodu. Neki su proizvodi prikladni čak i za pranje u morskoj vodi. Sintetski deterdženti djeluju ne samo u vrućoj vodi, kao što je tipično za sapun za pranje rublja, već iu vodi relativno niske temperature, što je važno kod pranja tkanina od umjetnih vlakana. Konačno, koncentracija sintetičkih deterdženata, čak iu mekoj vodi, može biti puno niža od sapuna dobivenog od masti. Sintetski deterdženti obično imaju prilično složen sastav, budući da sadrže različite aditive: optička izbjeljivača, kemijska izbjeljivača, enzime, sredstva za pjenjenje, omekšivače.

NAČINI PRIPREME

Izrada sapuna ne uključuje nikakvu tvorničku opremu, pa se može pripremati iu laboratoriju i kod kuće.

U laboratoriju srednje škole Općinske proračunske obrazovne ustanove Morozov dobio sam dvije vrste sapuna.

Prvi način sastoji se od alkalne hidrolize biljnog ulja.

Napredak: . Vruću jaku otopinu sode za pranje ulijte u bocu i kap po kap dodajte biljno ulje dok se ne prestane otapati. U dobivenu otopinu uspite malo kuhinjske soli (postupak se naziva soljenje). Čvrsti sapun će isplivati ​​na površinu i lako se skuplja

rezultat: od 40 ml otopine nastalo je samo 8 grama sapuna. Stoga ova metoda nije ekonomski isplativa.

Drugi način sastoji se od alkalne hidrolize maslaca.

Napredak: Najprije na kemijskoj vagi izvažite 20 g maslaca i stavite ga u porculansku šalicu (volumena 0,5 l). U bakreni cilindar odmjerite 60 mm 30 postotne otopine lužine i pažljivo je ulijte u šalicu s otopinom. Čašu sa sadržajem staviti na azbestnu mrežicu stativa i zagrijavati miješajući staklenim štapićem da ne dođe do prskanja. (NOSI ZAŠTITNE NAOČALE!)

Dok prokuha dodajte malo vode u šalicu. Nakon 1-1,5 sati uzet ćemo uzorak.Postoje dvije metode: kod jedne uzimate uzorak (0,5-1 ml) pipetom i ulijete ga u epruvetu s vrućom destiliranom vodom. Protresite oznaku. Ako je sapun spreman, uzorak će se potpuno otopiti u vrućoj vodi. Stvara se obilna pjena. Ako nije gotova, otopina će biti neprozirna i masnoća će plutati na vrhu. U drugoj metodi, uzorak se uzima staklenim štapićem i ispušta na nokat palca lijeve ruke. Ako se kapljica skrutne, a da se ne razlije, sapun je spreman, ali ako se razlije, kuhanje se mora nastaviti..

Kada je sapun kuhan, kuhajte ga na laganoj vatri (10-15 minuta). Zatim se ohladi i ulije u posudu sa zasićenom otopinom kuhinjske soli. Isplivat će na površinu u obliku ljuskica sapuna. Porculanskom žličicom pokupiti sapun, isprati hladnom vodom da se ukloni višak lužine, prebaciti na krpu, iscijediti i utisnuti u komad ili ponovno prebaciti u porculansku šalicu, pažljivo otopiti i izliti u kalup (drvenu kutiju). Smrznuti i osušeni sapun je spreman za upotrebu.

rezultat: Na filter papiru pojavio se sapun, a otopina fenolftaleina pokazala je prisutnost lužine u sapunu. Posljedično, lužina nije potpuno reagirala.

Učinak sapuna na kožu:

Suvremena istraživanja pokazuju da što je manje raznih boja i mirisa u sapunu, to je manja opasnost od iritacije kože. Mnoge luksuzne kozmetičke tvrtke potpuno su prestale sapunima dodavati umjetne sastojke. Iznimka je sapun s učinkom pilinga. Piling sapun može sadržavati zdrobljene sjemenke maline ili zgnječene orašaste plodove, kao i sintetičke mrvice, koje vrlo nježno uklanjaju mrtve stanice kože bez oštećenja živog tkiva. Sapun za piling dobro je koristiti prije korištenja druge kozmetike (hranjive maske, kreme), jer će dubinski očišćena koža bolje upiti blagotvorne tvari.

O kvaliteti deterdženta može se suditi po pH vrijednosti koja bi trebala biti blizu kiselosti zdrave kože - 5,5-5,6. Međutim, sapun čak i s ovim pokazateljem nije prikladan za osjetljivu kožu. Nakon pranja sapunom često se javlja osjećaj zatezanja, a redovitom uporabom koža se može početi ljuštiti i postati suha. Ovaj učinak ima lužina, koja uništava zaštitni lipidni film, a tijelu je potrebno nekoliko sati da ga obnovi. Osobito puno lužine ima u jeftinim vrstama sapuna, pa ga ne biste trebali koristiti za lice i tijelo, ali je sasvim prikladan za svakodnevno pranje ruku, jer je koža ruku najstvrdnutija.

Za njegu lica bolje je koristiti mlijeko i losione, a za tijelo gelove za tuširanje. Ali ako više volite sapun, odaberite najbolji.
Kako sapun ne bi isušio kožu, u njega se dodaju prirodne tvari koje imaju blagotvorna svojstva za kožu:

Glicerinski sapun omekšava i vlaži kožu od štetnih utjecaja iz okoline. Pogodno za problematičnu i osjetljivu kožu.
Vazelin sapun ostavlja zaštitni film na koži koji je štiti od isušivanja.

Katran sapun bio je poznat po svojim svojstvima još u 19. stoljeću. Sadrži ljekoviti katran brezove kore i neophodan je za razne kožne bolesti, kao i za prevenciju.
Sapun od meda obnavlja, tonira, omekšava, pomlađuje i hrani kožu, čineći je mekom i baršunastom.
Sapun na bazi zobi normalizira masnu kožu, sprječava crvenilo i iritacije, daje mekoću, savršeno hidratizira i štiti kožu od štetnih utjecaja iz okoline.
Sapun s ekstraktom jele pogodan je za problematičnu kožu, pospješuje zacjeljivanje sitnih pukotina, sprječava iritacije i nastanak akni.
Sapun s ekstraktom kamilice, koji sadrži flavonoide, eterična ulja i vitamine, jača zaštitne funkcije kože i pomaže u sprječavanju isušivanja.
Sapun s ekstraktima gospine trave i eukaliptusa ima učinkovito protuupalno djelovanje.

Postoji sapun koji se kuha u malim količinama po drevnim receptima - onako kako se izrađivao prije izuma kontinuiranog procesa izrade sapuna. Ovaj sapun prodaje se u obliku grubih pločica, često je proziran, ponekad s komadićima prirodnog voća ili povrća utopljenim u njega. U ovom sapunu lužina je zamijenjena mekim saponificirajućim komponentama biljnog podrijetla, tako da ne šteti koži.

Društveni Pregled.

1) perete li lice sapunom?

DA-86,7% NE-10,3% KADA LIKE -3%

2) Kako se osjećate nakon pranja sapunom?

Olakšati.

Svježina.

Zateže kožu.

Ništa

Zaključak:

U skladu s ciljem, proučena je literatura o pripremi sapuna u školskom laboratoriju.

Tijekom rada došlo se do zaključka da je izrada sapuna kod kuće radno intenzivan, dugotrajan i skup proces, jer Za izradu sapuna koriste se masti, koje su vrijedan prehrambeni proizvod.

Obavljeni rad nam omogućuje da izvučemo razumne zaključke da je postavljena hipoteza točna, naime: proučavanje literature o izradi sapuna u školskom laboratoriju, dobivanje samog sapuna za pranje rublja, ispitivanje njegovih svojstava u praksi dovelo je do proizvodnje sapuna u školi. laboratorij s manjim odstupanjima.

Bibliografija:

1. Wikipedia je besplatna enciklopedija - http://ru.wikipedia.org/

2.Dekorativni sapunTehnika. Tehnike. Proizvodi - Kornilova V.V., ur. AST, 2009. (monografija).

3.www.mylko.ru - enciklopedija izrade sapuna

4.www.magicaltouch.ru - ručno rađeni sapuni i kozmetika

5. B.D. Stepin, A.Yu. Aliuberova Zabavni zadaci i spektakularni eksperimenti iz kemije
6.A.A.Zinovjev Kemija masti
7. Enciklopedija za djecu “Kemija”, M, Avanta 2000

8. O. Olgin Zabavni pokusi iz kemije, “Dječja književnost”, 1975.

9. Internetski izvori: http://www.originalsoap.ru

http://www.mysoap.ru

Pregled:

Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Istraživački rad: “Sastav i svojstva sapuna. Saponifikacija masti" Izvodi: Mukhranov E.V. Voditelj: Skopich S.A.

“Razina kulture jedne nacije mjeri se količinom sapuna koju konzumira” Justus von Liebig

Uvod: Sapun je jedini kozmetički proizvod koji najčešće koristimo. To znači da ima veliki utjecaj na našu kožu. Unatoč svim inovacijama, osnovni princip izrade sapuna ostao je isti kao i prije nekoliko tisuća godina: nastaje probavljanjem životinjskih ili biljnih masti s lužinama.

Svrha rada: Proučiti proces izrade sapuna i pripremiti sapun u školskom laboratoriju. Proučite učinke sapuna na ljudski organizam.

Ciljevi: Proučiti strukturu i svojstva sapuna. Istražite povijesne transformacije sapuna od antičkih vremena do danas. Nabavite sapun iz školskog laboratorija. Teorijski proučiti djelovanje sapuna na kožu. Analizirajte dobivene informacije i donesite zaključak.

Iz povijesti izrade sapuna: Prva tvornica sapuna u Rusiji Drevni recept za sapun Tvornica sapuna u Francuskoj

Iz povijesti izrade sapuna: Bit procesa proizvodnje sapuna u 19. stoljeću objasnio je francuski kemičar Michel Chevreul

Kemijski aspekt izrade sapuna Reakcija alkalne hidrolize masti naziva se saponifikacija.

Kemijski aspekt izrade sapuna Natrijev oleat (sol nepripremljene oleinske kiseline) (C 17 H 33 COO Na) Kalijev palmiat (sol palmitinske kiseline) (C 15 H 31 COO) Natrijev linoleat (sol linolenske kiseline) (C 17 H 29 COO Na)

Sastav industrijskog sapuna Natrijeve soli masnih kiselina Prirodne masti i ulja Aromatični sastav Voda Plastifikatori Antioksidansi Izbjeljivači Boje

Izrada sapuna u laboratoriju

Pokus br. 1. Izrada sapuna od biljnog ulja:

Pokus br. 2 Saponifikacija maslaca:

Učinak sapuna na kožu Normalna koža - sapun s bilo kojom reakcijom otopine; Razdražljiva koža - sapun treba biti neutralan, bez boja i parfemskih dodataka; Suha koža - samo neutralni sapun s hidratantnim sastojcima, po mogućnosti tekući; Masna koža - alkalni sapun; Mješovita koža - odaberite različite vrste sapuna ili koristite posebne kozmetičke proizvode;

Djelovanje sapuna na kožu: Na 1 cm 2 kože - do 3 milijuna mikroorganizama! Izlučevine žlijezda lojnica i znojnica stvaraju povoljno okruženje za mikrobe; Samo čista koža oslobađa zaštitne tvari koje ubijaju mikroorganizme

Društveni Anketa: 1) perete li lice sapunom? DA-86,7% NE-10,3% KADA KAKO -3% 2) Što osjećate nakon pranja sapunom - lakoća. -svježina. - zateže kožu. -Ništa.

zaključak. U skladu s ciljem, proučena je literatura o pripremi sapuna u školskom laboratoriju. Tijekom rada došlo se do zaključka da je izrada sapuna kod kuće radno intenzivan, dugotrajan i skup proces, jer Za izradu sapuna koriste se masti, koje su vrijedan prehrambeni proizvod. Obavljeni rad nam omogućuje da izvučemo razumne zaključke da je postavljena hipoteza točna, naime: proučavanje literature o izradi sapuna u školskom laboratoriju, dobivanje samog sapuna za pranje rublja, ispitivanje njegovih svojstava u praksi dovelo je do proizvodnje sapuna u školi. laboratorij s manjim odstupanjima.

Literatura: 1. B.D. Stepin, A.Yu. Aliuberova Zabavni zadaci i spektakularni eksperimenti iz kemije 2. A.A. Zinoviev Kemija masti 3. Enciklopedija za djecu “Kemija”, M, Avanta 2000 4. O. Olgin Zabavni eksperimenti iz kemije, " Dječja književnost", 1975. 5. Internetski izvori: http://www.originalsoap.ru http://www.mysoap.ru

"Kemija širi svoje ruke u ljudske poslove" M. V. Lomonosov

Hvala na pozornosti!