Količina topline, nakon čijeg prijema temperatura tijela poraste za jedan stupanj, naziva se toplinski kapacitet. Prema ovoj definiciji.

Toplinski kapacitet po jedinici mase naziva se specifično toplinski kapacitet. Toplinski kapacitet po molu naziva se kutnjak toplinski kapacitet.

Dakle, toplinski kapacitet se određuje kroz pojam količine topline. Ali ovo drugo, kao i rad, ovisi o procesu. To znači da toplinski kapacitet također ovisi o procesu. Moguće je prenijeti toplinu - zagrijati tijelo - pod različitim uvjetima. Međutim, pod različitim uvjetima, isto povećanje tjelesne temperature zahtijevat će različite količine topline. Posljedično, tijela se ne mogu karakterizirati jednim toplinskim kapacitetom, već bezbrojnim brojevima (onoliko koliko se može sjetiti svih vrsta procesa u kojima dolazi do prijenosa topline). Međutim, u praksi se obično koristi definicija dva toplinska kapaciteta: toplinski kapacitet pri konstantnom volumenu i toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku.

Toplinski kapacitet varira ovisno o uvjetima u kojima se tijelo zagrijava - pri stalnom volumenu ili pri stalnom tlaku.

Ako se zagrijavanje tijela događa pri konstantnom volumenu, tj. dV= 0, tada je rad nula. U ovom slučaju, prenosi se na tijelo dolazi vrućina samo promjenom unutarnje energije, dQ= dE, a u tom slučaju toplinski kapacitet jednak je promjeni unutarnje energije pri promjeni temperature za 1 K, tj.

.Jer za plin
, To
.Ova formula određuje toplinski kapacitet 1 mola idealnog plina, koji se naziva molar. Kada se plin zagrijava pri konstantnom tlaku, njegov volumen se mijenja; toplina predana tijelu ide ne samo za povećanje njegove unutarnje energije, već i za obavljanje rada, tj. dQ= dE+ PdV. Toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku
.

Za idealan plin PV= RT i stoga PdV= RdT.

Uzimajući to u obzir, nalazimo
.Stav
je veličina karakteristična za svaki plin i određena brojem stupnjeva slobode molekula plina. Mjerenje toplinskog kapaciteta tijela stoga je način izravnog mjerenja mikroskopskih karakteristika njegovih sastavnih molekula.

F
Formule za toplinski kapacitet idealnog plina približno točno opisuju eksperiment, uglavnom za jednoatomske plinove. Prema gore dobivenim formulama, toplinski kapacitet ne bi trebao ovisiti o temperaturi. Zapravo, promatra se slika prikazana na sl., dobivena eksperimentalno za dvoatomni plin vodik. U odjeljku 1 plin se ponaša kao sustav čestica koje imaju samo translacijske stupnjeve slobode; u odjeljku 2 pobuđuje se gibanje povezano s rotacijskim stupnjevima slobode; i konačno, u odjeljku 3 pojavljuju se dva vibracijska stupnja slobode. Koraci na krivulji dobro se slažu s formulom (2.35), ali među njima toplinski kapacitet raste s temperaturom, što odgovara necijelobrojnoj varijabli broja stupnjeva slobode. Ovakvo ponašanje toplinskog kapaciteta ukazuje na nedostatnost ideje o idealnom plinu kojom opisujemo stvarna svojstva tvari.

Odnos između molarnog toplinskog kapaciteta i specifičnog toplinskog kapacitetaS=M s, gdje je s - određena toplina, M - molekulska masa.Mayerova formula.

Za svaki idealni plin vrijedi Mayerova relacija:

, gdje je R univerzalna plinska konstanta, molarni toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku, molarni toplinski kapacitet pri konstantnom volumenu.

Uvedimo sada vrlo važnu termodinamičku karakteristiku tzv toplinski kapacitet sustava(tradicionalno se označava slovom S s različitim indeksima).

Toplinski kapacitet - vrijednost aditiv, ovisi o količini tvari u sustavu. Stoga i uvode specifični toplinski kapacitet

I molarni toplinski kapacitet

Budući da količina topline nije funkcija stanja i ovisi o procesu, toplinski kapacitet ovisit će i o načinu dovođenja topline u sustav. Da bismo to razumjeli, sjetimo se prvog zakona termodinamike. Dijeljenje jednakosti ( 2.4) po elementarnom prirastu apsolutne temperature dT, dobivamo relaciju

Drugi izraz, kao što smo vidjeli, ovisi o vrsti procesa. Imajte na umu da u opći slučaj neidealnog sustava, čija se interakcija čestica (molekula, atoma, iona itd.) ne može zanemariti (vidi, na primjer, § 2.5 dolje, koji razmatra van der Waalsov plin), unutarnja energija ne ovisi samo o temperaturi, već ali i na volumen sustava. To se objašnjava činjenicom da energija interakcije ovisi o udaljenosti između čestica koje međusobno djeluju. Kada se mijenja volumen sustava, mijenja se koncentracija čestica, sukladno tome, mijenja se prosječna udaljenost između njih i, kao posljedica toga, mijenja se energija međudjelovanja i cjelokupna unutarnja energija sustava. Drugim riječima, u općem slučaju neidealnog sustava

Stoga se u općem slučaju prvi član ne može napisati u obliku ukupne derivacije, već se ukupna derivacija mora zamijeniti parcijalnom derivacijom uz dodatnu naznaku konstantne vrijednosti na koju se izračunava. Na primjer, za izohorni proces:

.

Ili za izobarni proces

Parcijalna derivacija uključena u ovaj izraz izračunava se pomoću jednadžbe stanja sustava, zapisane u obliku. Na primjer, u posebnom slučaju idealnog plina

ova derivacija je jednaka

.

Razmotrit ćemo dva posebna slučaja koja odgovaraju procesu dodavanja topline:

• konstantan volumen;
• stalni tlak u sustavu.

U prvom slučaju rad dA = 0 te dobivamo toplinski kapacitet C V idealni plin pri konstantnom volumenu:

Uzimajući u obzir gornju rezervu, za neidealan sustav odnos (2.19) mora biti napisan kako slijedi opći pogled

Zamjena u 2.7 na , a na odmah dobivamo:

.

Izračunati toplinski kapacitet idealnog plina Uz str pri konstantnom tlaku ( dp = 0) uzet ćemo u obzir da iz jednadžbe ( 2.8) slijedi izraz za elementarni rad s infinitezimalnom promjenom temperature

Na kraju dobijemo

Podijelimo li ovu jednadžbu s brojem molova tvari u sustavu, dobivamo sličan odnos za molarne toplinske kapacitete pri konstantnom volumenu i tlaku, tzv. Mayerov odnos

Za referencu predstavljamo opću formulu - za proizvoljan sustav - koja povezuje izohorni i izobarni toplinski kapacitet:

Izrazi (2.20) i (2.21) dobivaju se iz ove formule zamjenom u nju izraza za unutarnju energiju idealnog plina i koristeći njegovu jednadžbu stanja (vidi gore):

.

Toplinski kapacitet određene mase tvari pri stalnom tlaku veći je od toplinskog kapaciteta pri stalnom volumenu, budući da se dio dovedene energije troši na obavljanje rada, a za isto zagrijavanje potrebno je više topline. Imajte na umu da iz (2.21) slijedi fizičko značenje plinske konstante:

Dakle, ispada da toplinski kapacitet ovisi ne samo o vrsti tvari, već io uvjetima pod kojima se odvija proces promjene temperature.

Kao što vidimo, izohorni i izobarni toplinski kapaciteti idealnog plina ne ovise o temperaturi plina; za stvarne tvari ti toplinski kapaciteti također ovise, općenito govoreći, o samoj temperaturi T.

Izohorni i izobarni toplinski kapaciteti idealnog plina mogu se dobiti izravno iz opća definicija, ako koristimo gore dobivene formule ( 2.7) i (2.10) za količinu topline koju primi idealni plin tijekom tih procesa.

Za izohorni proces, izraz za C V slijedi iz ( 2.7):

Za izobarni proces, izraz za S str slijedi iz (2.10):

Za molarni toplinski kapaciteti ovo daje sljedeće izraze

Omjer toplinskih kapaciteta jednak je eksponentu adijabate:

Na termodinamičkoj razini to je nemoguće predvidjeti brojčana vrijednost g; to smo uspjeli učiniti samo kada smo razmotrili mikroskopska svojstva sustava (vidi izraz (1.19), kao i ( 1.28) za smjesu plinova). Iz formula (1.19) i (2.24) slijede teorijska predviđanja za molarne toplinske kapacitete plinova i eksponent adijabate.

Monatomski plinovi (i=3):

Dvoatomski plinovi (i=5):

Poliatomski plinovi (i=6):

Eksperimentalni podaci za razne tvari dati su u tabeli 1.

stol 1

Jasno je da jednostavan model Idealni plinovi općenito dosta dobro opisuju svojstva realnih plinova. Imajte na umu da je podudarnost dobivena bez uzimanja u obzir vibracijskih stupnjeva slobode molekula plina.

Također smo dali vrijednosti molarnog toplinskog kapaciteta nekih metala pri sobna temperatura. Ako zamislimo kristalnu rešetku metala kao uređen skup čvrstih kuglica povezanih oprugama sa susjednim kuglicama, tada svaka čestica može vibrirati samo u tri smjera ( brojim = 3), a svaki takav stupanj slobode povezan je s kinetičkim k V T/2 a ista potencijalna energija. Dakle, kristalna čestica ima unutarnju (vibracijsku) energiju k V T. Množenjem s Avogadrovim brojem dobivamo unutarnju energiju jednog mola

odakle dolazi vrijednost molskog toplinskog kapaciteta?

(Zbog malog koeficijenta toplinskog rastezanja krutina se ne razlikuju sa str I c v). Zadani odnos za molarni toplinski kapacitet krutina naziva se Dulongov i Petitov zakon a tablica pokazuje dobro slaganje s izračunatom vrijednošću

s eksperimentom.

Govoreći o dobrom slaganju zadanih odnosa s eksperimentalnim podacima, treba napomenuti da se ono uočava samo u određenom temperaturnom području. Drugim riječima, toplinski kapacitet sustava ovisi o temperaturi, a formule (2.24) imaju ograničen opseg. Pogledajmo prvo sl. 2.10, koji prikazuje eksperimentalnu ovisnost toplinskog kapaciteta s TV-om plinoviti vodik od apsolutne temperature T.

Riža. 2.10. Molarni toplinski kapacitet plinovitog vodika H2 pri konstantnom volumenu kao funkcija temperature (eksperimentalni podaci)

U nastavku, radi sažetosti, govorimo o nepostojanju određenih stupnjeva slobode u molekulama u određenim temperaturnim rasponima. Podsjetimo još jednom, zapravo je riječ o sljedećem. Iz kvantnih razloga, relativni doprinos unutarnjoj energiji plina pojedinačne vrste kretanje doista ovisi o temperaturi iu određenim temperaturnim intervalima može biti toliko malo da u eksperimentu - koji se uvijek izvodi s konačnom točnošću - nije zamjetno. Rezultat eksperimenta izgleda kao da te vrste gibanja ne postoje, niti odgovarajućih stupnjeva slobode. Broj i priroda stupnjeva slobode određeni su strukturom molekule i trodimenzionalnošću našeg prostora – ne mogu ovisiti o temperaturi.

Doprinos unutarnjoj energiji ovisi o temperaturi i može biti malen.

Na temperaturama ispod 100 K toplinski kapacitet

što ukazuje na nepostojanje i rotacijskih i vibracijskih stupnjeva slobode u molekuli. Zatim, s povećanjem temperature, toplinski kapacitet brzo raste na klasično značenje

karakterističan za dvoatomnu molekulu s krutom vezom u kojoj nema vibracijskih stupnjeva slobode. Na temperaturama iznad 2000 tisuća toplinski kapacitet pokazuje novi skok vrijednosti

Ovaj rezultat ukazuje na pojavu vibracijskih stupnjeva slobode. No, sve to i dalje izgleda neobjašnjivo. Zašto se molekula ne može okretati na niskim temperaturama? I zašto se vibracije u molekuli javljaju samo na vrlo visoke temperature? U prethodnom poglavlju dano je kratko kvalitativno ispitivanje kvantnih razloga ovakvog ponašanja. I sada možemo samo ponoviti da se cijela stvar svodi na specifično kvantne fenomene koji se ne mogu objasniti sa stajališta klasične fizike. Ovi se fenomeni detaljno raspravljaju u sljedećim odjeljcima tečaja.

dodatne informacije

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Handbook of Physics, Science, 1977. - str. 236 - tablica karakterističnih temperatura "uključivanja" vibracijskih i rotacijskih stupnjeva slobode molekula za neke specifične plinove;

Okrenimo se sada sl. 2.11, koji predstavlja ovisnost molarnih toplinskih kapaciteta tri kemijski elementi(kristali) na temperaturu. Pri visokim temperaturama sve tri krivulje teže istoj vrijednosti

odgovarajući zakon Dulonga i Petita. Olovo (Pb) i željezo (Fe) praktički imaju ovu graničnu vrijednost toplinskog kapaciteta već na sobnoj temperaturi.

Riža. 2.11. Ovisnost molarnog toplinskog kapaciteta za tri kemijska elementa - kristale olova, željeza i ugljika (dijamant) - o temperaturi

Za dijamant (C) ova temperatura još nije dovoljno visoka. A pri niskim temperaturama sve tri krivulje pokazuju značajno odstupanje od Dulongovog i Petitovog zakona. Ovo je još jedna manifestacija kvantnih svojstava materije. Pokazalo se da je klasična fizika nemoćna objasniti mnoge obrasce uočene na niskim temperaturama.

dodatne informacije

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Uvod u molekularna fizika i termodinamika, Ed. IL, 1962 - str. 106–107, dio I, § 12 - doprinos elektrona toplinskom kapacitetu metala pri temperaturama blizu apsolutne nule;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Znate li fiziku? Biblioteka "Kvant", broj 82, Znanost, 1992. Stranica 132, pitanje 137: koja tijela imaju najveći toplinski kapacitet (odgovor na str. 151);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Znate li fiziku? Biblioteka "Kvant", broj 82, Znanost, 1992. Stranica 132, pitanje 135: o zagrijavanju vode u tri agregatna stanja - kruto, tekuće i para (odgovor na str. 151);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - fizička enciklopedija. Kalorimetrija. Opisane su metode mjerenja toplinskih kapaciteta.

Specifična toplina je energija potrebna da se temperatura 1 grama čiste tvari povisi za 1°. Parametar ovisi o njegovoj kemijski sastav i agregatno stanje: plinovito, tekuće ili kruto. Nakon otvaranja počelo je nova runda razvoj termodinamike, znanosti o energetskim prijelaznim pojavama koje se tiču ​​topline i funkcioniranja sustava.

Obično, u izradi se koriste specifični toplinski kapacitet i osnovna termodinamika radijatori i sustavi dizajnirani za hlađenje automobila, kao iu kemiji, nuklearnoj tehnici i aerodinamici. Ako želite znati kako se izračunava specifični toplinski kapacitet, pročitajte predloženi članak.

Prije nego što počnete izravno izračunavati parametar, trebali biste se upoznati s formulom i njezinim komponentama.

Formula za izračun specifični toplinski kapacitet ima sljedeći oblik:

• c = Q/(m*∆T)

Iznimno je važno poznavanje veličina i njihovih simboličkih oznaka koje se koriste u proračunima. Međutim, potrebno ih je ne samo poznavati vizualni izgled, ali i jasno razumjeti značenje svakog od njih. Izračun specifičnog toplinskog kapaciteta tvari predstavljen je sljedećim komponentama:

ΔT je simbol koji označava postupnu promjenu temperature tvari. Simbol "Δ" se izgovara delta.

ΔT = t2–t1, gdje je

• t1 – primarna temperatura;
• t2 – konačna temperatura nakon promjene.

m – masa tvari koja se koristi tijekom zagrijavanja (g).

Q – količina topline (J/J)

Na temelju CR mogu se izvesti i druge jednadžbe:

• Q = m*kp*ΔT – količina topline;
• m = Q/cr*(t2 - t1) – masa tvari;
• t1 = t2–(Q/tp*m) – primarna temperatura;
• t2 = t1+(Q/tp*m) – konačna temperatura.

Upute za izračun parametra

1. Uzeti formula za izračun: toplinski kapacitet = Q/(m*∆T)
2. Zapišite izvorne podatke.
3. Zamijenite ih u formulu.
4. Izvršite izračun i dobijte rezultat.

Kao primjer, izračunajmo nepoznatu tvar težine 480 grama s temperaturom od 15ºC, koja se, kao rezultat zagrijavanja (dobavljajući 35 tisuća J), povećala na 250º.

Prema gore navedenim uputama proizvodimo sljedeće radnje:

Zapišimo početne podatke:

• Q = 35 tisuća J;
• m = 480 g;
• ΔT = t2–t1 =250–15 = 235 ºC.

Uzimamo formulu, zamjenjujemo vrijednosti i rješavamo:

c=Q/(m*∆T)=35 tisuća J/(480 g*235º)=35 tisuća J/(112800 g*º)=0,31 J/g*º.

Kalkulacija

Idemo računati C P vode i kositra pod sljedećim uvjetima:

• m = 500 grama;
• t1 =24ºC i t2 = 80ºC – za vodu;
• t1 =20ºC i t2 =180ºC – za kositar;
• Q = 28 tisuća J.

Prvo odredimo ΔT za vodu, odnosno kositar:

• ΔTv = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
• ΔTo = t2–t1 = 180–20 =160ºC

Zatim nalazimo specifični toplinski kapacitet:

1. c=Q/(m*ΔTv)= 28 tisuća J/(500 g *56ºC) = 28 tisuća J/(28 tisuća g*ºC) = 1 J/g*ºC.
2. c=Q/(m*ΔTo)=28 tisuća J/(500 g*160ºC)=28 tisuća J/(80 tisuća g*ºC)=0,35 J/g*ºC.

Tako je specifični toplinski kapacitet vode bio 1 J/g *ºC, a kositra 0,35 J/g*ºC. Iz ovoga možemo zaključiti da će se kositar pri jednakoj vrijednosti unosa topline od 28 tisuća Joula zagrijati brže od vode, budući da mu je toplinski kapacitet manji.

Ne samo plinovi, tekućine i krute tvari, nego i prehrambeni proizvodi imaju toplinski kapacitet.

Kako izračunati toplinski kapacitet hrane

Pri proračunu kapaciteta snage jednadžba će imati sljedeći oblik:

s=(4,180*w)+(1,711*p)+(1,928*f)+(1,547*c)+(0,908 *a), gdje je:

• w – količina vode u proizvodu;
• p – količina bjelančevina u proizvodu;
• f – postotak masti;
• c – postotak ugljikohidrata;
• a je postotak anorganskih komponenti.

Odredimo toplinski kapacitet krem ​​sira Viola. Da bismo to učinili, ispisujemo tražene vrijednosti od sastava proizvoda (težina 140 grama):

• voda - 35 g;
• proteini - 12,9 g;
• masti - 25,8 g;
• ugljikohidrati – 6,96 g;
• anorganske komponente – 21 g.

Zatim nalazimo sa:

• s=(4,180*w)+(1,711*p)+(1,928*f)+(1,547*c)+(0,908*a)=(4,180*35)+(1,711*12,9)+(1,928*25 ,8 ) + (1,547*6,96)+(0,908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 kJ/kg*ºC.

Uvijek imajte na umu da:

• Proces zagrijavanja metala je brži od procesa zagrijavanja vode, jer ima C P 2,5 puta manje;
• Ako je moguće, pretvorite rezultate u viši red ako to uvjeti dopuštaju;
• kako biste provjerili rezultate, možete koristiti internet i pogledati izračunatu tvar;
• pod jednakim eksperimentalnim uvjetima bit će značajnije promjene temperature zapažene kod materijala s niskim specifičnim toplinskim kapacitetom.

Uređaji i pribor koji se koriste u radu:

2. Utezi.

3. Termometar.

4. Kalorimetar.

6. Kalorimetrijsko tijelo.

7. Pločice za kućanstvo.

Cilj rada:

Naučiti eksperimentalno odrediti specifični toplinski kapacitet tvari.

I. TEORIJSKI UVOD.

Toplinska vodljivost- prijenos topline s jače zagrijanih dijelova tijela na manje zagrijane kao rezultat sudara brzih molekula sa sporima, pri čemu brze molekule predaju dio svoje energije sporima.

Promjena unutarnje energije svakog tijela upravno je proporcionalna njegovoj masi i promjeni tjelesne temperature.

DU = cmDT (1)
Q = cmDT (2)

Vrijednost c koja karakterizira ovisnost promjene unutarnje energije tijela tijekom zagrijavanja ili hlađenja o vrsti tvari i vanjski uvjeti nazvao specifični toplinski kapacitet tijela.

(4)

Vrijednost C, koja karakterizira ovisnost tijela o apsorbiranju topline kada se zagrije i jednaka je omjeru količine topline koja se preda tijelu i porastu njegove temperature, naziva se toplinski kapacitet tijela.

C = c × m. (5)
(6)
Q = CDT (7)

Molarni toplinski kapacitet Cm, je količina topline potrebna da se jedan mol tvari zagrije za 1 Kelvin

Cm = cM. (8)
C m = (9)

Specifični toplinski kapacitet ovisi o prirodi procesa u kojem se zagrijava.

Jednadžba toplinske ravnoteže.

Pri izmjeni topline zbroj količina topline koje odaju sva tijela čija se unutarnja energija smanjuje jednak je zbroju količina topline koje primaju sva tijela čija se unutarnja energija povećava.

SQ odjel = SQ prijem (10)

Ako tijela nastaju zatvoreni sustav a između njih dolazi samo do izmjene topline, tada je algebarski zbroj primljene i dane količine topline jednak 0.

SQ dept + SQ primanje = 0.

Primjer:

U izmjeni topline sudjeluju tijelo, kalorimetar i tekućina. Tijelo predaje toplinu, kalorimetar i tekućina je primaju.

Q t = Q k + Q f

Q t = c t m t (T 2 – Q)

Q k = c k m k (Q – T 1)

Q f = c f m f (Q – T 1)

Gdje je Q(tau) ukupna konačna temperatura.

s t m t (T 2 -Q) = s do m do (Q- T 1) + s f m f (Q- T 1)

s t = ((Q - T 1)*(s do m do + s w m w)) / m t (T 2 - Q)

T = 273 0 + t 0 C

2. NAPREDAK RADA.

SVA MJERENJA SE VRŠE S TOČNOŠĆU DO 0,1 g.

1. Odredite vaganjem masu unutarnje posude, kalorimetar m 1.

2. U unutarnju posudu kalorimetra ulijte vodu, izvažite unutarnju čašu zajedno s ulivenom tekućinom m do.

3. Odredite masu izlivene vode m = m do - m 1

4. Stavite unutarnju posudu kalorimetra u vanjsku i izmjerite početnu temperaturu vode T 1.

5. Izvadite ispitno tijelo iz kipuće vode, brzo ga prenesite u kalorimetar, određujući T 2 - početnu temperaturu tijela, jednaka je temperaturi kipuće vode.

6. Dok miješate tekućinu u kalorimetru, pričekajte dok temperatura ne prestane rasti: izmjerite konačnu (stalnu) temperaturu Q.

7. Izvadite ispitno tijelo iz kalorimetra, osušite ga filtar papirom i odredite njegovu masu m 3 vaganjem na vagi.

8. Rezultate svih mjerenja i izračuna unesite u tablicu. Izvršite izračune do drugog decimalnog mjesta.

9. Napravite jednadžbu toplinske bilance i iz nje pronađite specifični toplinski kapacitet tvari S.

10. Na temelju dobivenih rezultata u aplikaciji odredi tvar.

11. Izračunajte apsolutnu i relativnu pogrešku dobivenog rezultata u odnosu na tablični rezultat pomoću formula:

;

12. Zaključak o obavljenom poslu.

TABLICA REZULTATA MJERENJA I PRORAČUNA

/(kg K), itd.

Specifični toplinski kapacitet obično se označava slovima c ili S, često s indeksima.

Na specifični toplinski kapacitet utječu temperatura tvari i drugi termodinamički parametri. Na primjer, mjerenje specifičnog toplinskog kapaciteta vode dat će različite rezultate na 20 °C i 60 °C. Osim toga, specifični toplinski kapacitet ovisi o tome kako se termodinamičkim parametrima tvari (tlaku, volumenu itd.) dopušta promjena; na primjer, specifični toplinski kapacitet pri konstantnom tlaku ( C P) i pri konstantnom volumenu ( C V), općenito govoreći, razlikuju se.

Formula za izračunavanje specifičnog toplinskog kapaciteta:

$c=\backslash frac(Q)(m\backslash Delta\; T),$ Gdje c- specifični toplinski kapacitet, Q- količina topline koju prima tvar kada se zagrijava (ili oslobađa kada se hladi), m- masa zagrijane (ohlađene) tvari, Δ T- razlika između konačne i početne temperature tvari.

Specifični toplinski kapacitet može ovisiti (i u načelu, strogo govoreći, uvijek, više ili manje snažno, ovisi) o temperaturi, stoga je sljedeća formula s malim (formalno infinitezimalnim) vrijednostima ispravnija: $\backslash delta\; T$ I $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash lijevo(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash desno).$

Specifične toplinske vrijednosti za neke tvari

(Za plinove je dan specifični toplinski kapacitet u izobarnom procesu (C p))

vidi također

Napišite recenziju o članku "Specifični toplinski kapacitet"

Bilješke

Književnost

• Tablice fizikalnih veličina. Priručnik, ur. I. K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin D.V. Opći tečaj fizika. - T. II. Termodinamika i molekularna fizika.
• E. M. Lifshits // pod, ispod. izd. A. M. Prohorova Fizička enciklopedija. - M.: "Sovjetska enciklopedija", 1998. - T. 2.<

Izvadak koji opisuje specifični toplinski kapacitet

Sutradan je grofica, pozvavši Borisa k sebi, razgovarala s njim i od tog dana on je prestao posjećivati ​​Rostove.

Dana 31. prosinca, na Silvestrovo 1810., le reveillon [noćna večera], bio je bal u kući Katarininog plemića. Na balu su trebali biti diplomatski zbor i suveren.
Na Promenade des Anglais, poznata plemićka kuća zasjala je bezbrojnim svjetlima. Na osvijetljenom ulazu s crvenom tkaninom stajala je policija, i to ne samo žandari, već i načelnik policije na ulazu i deseci policajaca. Kočije su se odvezle, a dovezle su se nove s crvenim lakajima i lakajima s perjanim šeširima. Iz vagona su izlazili ljudi u odorama, zvijezdama i trakama; dame u satenu i hermelinu pažljivo su silazile niz bučno položene stepenice i žurno i nečujno koračale duž platna ulaza.
Gotovo svaki put kad bi stigla nova kočija, u masi se začuo žamor i skidanje šešira.
“Suveren?... Ne, ministre... princ... izaslanik... Zar ne vidite perje?...”, čulo se iz gomile. Jedan iz gomile, bolje odjeven od ostalih, kao da je poznavao svakoga, i prozivao je po imenu najplemenitije plemiće tog vremena.
Već je trećina gostiju stigla na ovaj bal, a Rostovci, koji su trebali biti na ovom balu, još su se užurbano spremali za odijevanje.
Puno se pričalo i pripremalo za ovaj bal u obitelji Rostov, puno strahova da se poziv neće primiti, haljina neće biti gotova i neće sve ispasti kako treba.
Uz Rostove, na bal je išla Marija Ignatijevna Peronskaja, prijateljica i rođakinja grofice, mršava i žuta sluškinja starog dvora, koja je vodila provincijske Rostove u najvišem petrogradskom društvu.
U 10 sati navečer Rostovci su trebali pokupiti djevojku u vrtu Tauride; a ipak je već bilo pet minuta do deset, a mlade dame još nisu bile odjevene.
Natasha je išla na prvi veliki bal u životu. Toga dana ustala je u 8 sati ujutro i cijeli dan bila u grozničavoj tjeskobi i aktivnosti. Sva njena snaga, od samog jutra, bila je usmjerena na to da svi: ona, majka, Sonya budu odjeveni na najbolji mogući način. Sonya i grofica su joj potpuno vjerovale. Grofica je trebala nositi haljinu od masaka baršuna, njih dvije su imale bijele smoky haljine na ružičastim, svilenim navlakama s ružama u stezniku. Kosa je morala biti počešljana a la grecque [na grčkom].
Sve bitno već je bilo učinjeno: noge, ruke, vrat, uši već su posebno pažljivo, kao u plesnoj dvorani, oprane, namirisane i napudrane; već su nosile svilene, mrežaste čarape i bijele satenske cipele s mašnama; frizure su bile skoro gotove. Sonya je završila s odijevanjem, a isto tako i grofica; ali je Natasha, koja je radila za sve, zaostala. I dalje je sjedila ispred ogledala s peignoirom prebačenim preko vitkih ramena. Sonya, već odjevena, stajala je nasred sobe i, bolno pritiskajući malim prstom, pričvrstila posljednju vrpcu koja je cviljela ispod igle.