دی اکسیدکربن ، مونوکسیدکربن ، دی اکسیدکربن - اینها همه نام یک ماده است که برای ما دی اکسید کربن شناخته می شود. بنابراین این گاز چه خصوصیاتی دارد و چه مناطقی از آن استفاده می شود؟

دی اکسید کربن و خواص فیزیکی آن

دی اکسید کربن از کربن و اکسیژن تشکیل شده است. فرمول دی اکسید کربن CO2 است. در طبیعت ، با سوزاندن یا پوسیدگی مواد آلی تشکیل می شود. محتوای گاز در هوا و چشمه های معدنی نیز بسیار زیاد است. علاوه بر این ، انسان و حیوانات نیز هنگام بازدم دی اکسید کربن آزاد می کنند.

شکل: 1. مولکول دی اکسید کربن.

دی اکسید کربن یک گاز کاملاً بی رنگ است که دیده نمی شود. همچنین بدون بو است. با این حال ، با غلظت بالای آن ، ممکن است فرد دچار هایپرکاپنیا ، یعنی خفگی شود. کمبود دی اکسید کربن همچنین می تواند باعث مشکلات سلامتی شود. در نتیجه کمبود این گاز ، حالت مخالف خفگی ، هیپوکاپنیا ایجاد می شود.

اگر دی اکسید کربن در شرایط دمای پایین قرار گیرد ، در دمای 72- درجه متبلور می شود و مانند برف می شود. بنابراین ، دی اکسید کربن در حالت جامد را "برف خشک" می نامند.

شکل: 2. برف خشک - دی اکسید کربن.

دی اکسید کربن 1.5 برابر چگالتر از هوا است. تراکم آن 1.98 کیلوگرم در متر مکعب است پیوند شیمیایی در یک مولکول دی اکسید کربن ، قطب کووالانسی است. به دلیل اکسیژن بودن قطبی است ارزش بیشتر الکترونگاتیوی

یک مفهوم مهم در مطالعه مواد ، جرم مولکولی و مولار است. توده مولی دی اکسید کربن 44 است. این عدد از مجموع جرمهای اتمی نسبی اتمهای تشکیل دهنده مولکول تشکیل می شود. مقادیر توده های اتمی نسبی از جدول D.I گرفته شده است. مندلیف و به تعداد کامل گرد می شوند. بر این اساس ، جرم مولی CO2 \u003d 12 + 2 * 16.

برای محاسبه کسرهای جرمی عناصر موجود در دی اکسید کربن ، باید فرمول محاسبه کسرهای جرمی هر یک از عناصر شیمیایی موجود در یک ماده را دنبال کنید.

n - تعداد اتم ها یا مولکول ها.
آ ر آیا جرم اتمی نسبی یک عنصر شیمیایی است.
آقای - وزن مولکولی نسبی ماده.
بیایید وزن مولکولی نسبی دی اکسید کربن را محاسبه کنیم.

Mr (CO₂) \u003d 14 + 16 * 2 \u003d 44 w (C) \u003d 1 * 12/44 \u003d 0.27 یا 27٪ از آنجا که فرمول دی اکسید کربن حاوی دو اتم اکسیژن است ، بنابراین n \u003d 2 w (O) \u003d 2 * 16 / 44 \u003d 0.73 یا 73٪

پاسخ: w (C) \u003d 0.27 یا 27٪ ؛ w (O) \u003d 0.73 یا 73٪

خواص شیمیایی و بیولوژیکی دی اکسید کربن

دی اکسید کربن دارای خواص اسیدی است ، زیرا یک اکسید اسیدی است و هنگامی که در آب حل می شود ، اسید کربنیک ایجاد می کند:

CO₂ + H₂O \u003d H₂CO₃

با مواد قلیایی واکنش داده و کربنات و بی کربنات ایجاد می کند. این گاز قابل احتراق نیست. فقط برخی از فلزات فعال مانند منیزیم در آن می سوزند.

هنگام گرم شدن ، دی اکسید کربن به مونوکسیدکربن و اکسیژن تجزیه می شود:

2CO₃ \u003d 2CO + O₃.

مانند سایر اکسیدهای اسیدی ، این گاز به راحتی با اکسیدهای دیگر واکنش نشان می دهد:

CaO + Co₃ \u003d CaCO₃.

دی اکسید کربن بخشی از تمام مواد آلی است. گردش این گاز در طبیعت با کمک تولیدکنندگان ، مصرف کنندگان و تجزیه کننده ها انجام می شود. در روند زندگی ، فرد روزانه حدود 1 کیلوگرم دی اکسید کربن تولید می کند. هنگام استنشاق ، اکسیژن دریافت می کنیم ، اما در این لحظه دی اکسید کربن در آلوئول ها تشکیل می شود. در این لحظه ، یک تبادل صورت می گیرد: اکسیژن وارد جریان خون می شود و دی اکسید کربن خارج می شود.

تولید دی اکسید کربن در طی تولید الکل اتفاق می افتد. همچنین ، این گاز یک محصول جانبی در تولید نیتروژن ، اکسیژن و آرگون است. استفاده از دی اکسید کربن در صنایع غذایی ضروری است ، جایی که دی اکسید کربن به عنوان ماده نگهدارنده عمل می کند و همچنین دی اکسید کربن به عنوان مایعی که در کپسول های آتش نشانی موجود است.

مبدل طول و فاصله مبدل انبوه مبدل حجم عمده و غذا مبدل مساحت حجم و واحد پخت و پز مبدل دما مبدل فشار ، تنش ، تبدیل مدول یانگ انرژی و کار مبدل تبدیل مبدل نیرو مبدل نیرو مبدل زمان مبدل سرعت خطی زاویه مسطح مبدل بازده حرارتی و بازده سوخت اعداد به مبدل سیستم های مختلف اعداد مبدل واحد اندازه گیری مقدار اطلاعات نرخ ارز ابعاد لباس زنانه و اندازه کفش مبدل لباس و کفش مردانه سرعت زاویهای و مبدل شتاب فرکانس چرخشی مبدل شتاب زاویه ای مبدل تراکم مبدل حجم خاص تبدیل لحظه ای اینرسی مبدل لحظه تبدیل نیرو مبدل گشتاور مبدل گرمای خاص احتراق (بر حسب جرم) مبدل چگالی انرژی و گرمای ویژه احتراق (بر حسب حجم) مبدل دمای دیفرانسیل ضریب مبدل انبساط حرارتی مبدل مقاومت حرارتی مبدل تبدیل رسانایی حرارتی گرمای خاص قرار گرفتن در معرض انرژی و مبدل قدرت تابش گرما مبدل تراکم شار حرارتی مبدل ضریب انتقال حرارت مبدل جریان جریان حجمی مبدل جریان جریان توده مبدل جریان جریان مولار تبدیل مبدل تراکم شار مبدل غلظت مولی مبدل جرم غلظت مبدل مبدل ویسکوزیته پویا (مطلق) مبدل ویسکوزیته مبدل تبدیل مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل ولتاژ مبدل میزان تبدیل میزان حساسیت به میکروفون صدا Velocity فشار صدا (SPL) مبدل سطح فشار صدا با فشار مرجع قابل انتخاب مبدل درخشندگی مبدل شدت درخشان مبدل روشنایی مبدل وضوح CG مبدل فرکانس و طول موج قدرت دیوپتر و فاصله کانونی دیوپتر و بزرگنمایی لنز (×) شارژ الکتریکی مبدل تبدیل چگالی شارژ خطی تراکم سطح مبدل تبدیل چگالی شارژ فله ای جریان الکتریسیته مبدل تراکم جریان خطی مبدل تراکم جریان ولتاژ مبدل خطی میدان الکتریکی مبدل پتانسیل الکترواستاتیک و مبدل ولتاژ مقاومت الکتریکی مبدل مقاومت الکتریکی مبدل هدایت الکتریکی مبدل هدایت الکتریکی تبدیل ظرفیت القایی ظرفیت سنج آمریکایی سطح مبدل سنج آمریکایی در dBm (dBm یا dBmW) ، dBV (dBV) ، وات و غیره مبدل نیروی تبدیل مغناطیس میدان مغناطیسی مبدل شار مغناطیسی مبدل القایی مغناطیسی تابش. جذب کننده میزان دوز جذب شده تابش یونیزه کننده رادیواکتیویته مبدل تابش پوسیدگی رادیواکتیو. تابش مبدل دوز نوردهی. Absorbed Dose Converter Decimal Preixix Converter Transfer Data Transfer تایپوگرافی و پردازش تصویر واحد تبدیل مبدل الوار حجم واحد تبدیل مولر محاسبه جرم مولی جدول تناوبی عناصر شیمیایی D. I. Mendeleeva

فرمول شیمیایی

جرم مولی CO 2 ، دی اکسید کربن 44.0095 گرم / مول

12.0107 + 15.9994 2

کسر جرمی عناصر موجود در ترکیب

با استفاده از ماشین حساب جرم مولار

• فرمول های شیمیایی باید به حروف بزرگ وارد شوند
• شاخص ها به صورت اعداد عادی وارد می شوند
• نقطه روی خط وسط (علامت ضرب) که مثلاً در فرمولهای هیدراتهای کریستال استفاده می شود ، با یک نقطه معمولی جایگزین می شود.
• مثال: به جای CuSO₄ · 5H₂O ، مبدل از هجی CuSO4.5H2O برای سهولت ورود استفاده می کند.

ماشین حساب جرم مولار

خال

همه مواد از اتم و مولکول تشکیل شده اند. در شیمی ، اندازه گیری دقیق جرم موادی که واکنش می دهند و از آن ناشی می شوند مهم است. طبق تعریف ، خال مقدار ماده ای است که حاوی همان ماده است عناصر ساختاری (اتم ، مولکول ، یون ، الکترون و سایر ذرات یا گروههای آنها) ، چه تعداد اتم در 12 گرم ایزوتوپ کربن با جرم اتمی نسبی 12 موجود است. این عدد را ثابت یا عدد آووگادرو می نامند و برابر با 6.02214129 است (27) × 10²³ mol⁻¹ ...

شماره آووگادرو N A \u003d 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

به عبارت دیگر ، خال مقدار ماده ای برابر با جرم اتمی اتم ها و مولکول های ماده است که در عدد آووگادرو ضرب می شود. واحد مقدار یک ماده ، مول یکی از هفت واحد اساسی سیستم SI است و با mol نشان داده می شود. از آنجا که نام واحد و آن است نماد همزمان ، باید توجه داشت که بر خلاف نام واحد ، که طبق قوانین معمول زبان روسی قابل رد است ، نماد کاهش نمی یابد. طبق تعریف ، یک مول کربن خالص -12 دقیقاً 12 گرم است.

توده مولی

توده مولی - مال فیزیکی ماده ، به عنوان نسبت جرم این ماده به مقدار ماده در مول تعریف می شود. به عبارت دیگر ، این جرم یک مول از یک ماده است. واحد SI جرم مولار کیلوگرم بر مول است (کیلوگرم بر مول). با این حال ، شیمیدانان عادت دارند که از یک واحد راحت تر از گرم / مول استفاده کنند.

جرم مولی \u003d g / mol

جرم مولی عناصر و ترکیبات

ترکیبات موادی هستند که از اتمهای مختلف تشکیل شده اند و از نظر شیمیایی به یکدیگر پیوند خورده اند. به عنوان مثال ، مواد زیر که در آشپزخانه هر خانم خانه دار یافت می شود ، ترکیبات شیمیایی است:

• نمک (کلرید سدیم) NaCl
• قند (ساکارز) C₁₂H₂₂O₁₁
• سرکه (محلول اسید استیک) CH₃COOH

جرم مولی عناصر شیمیایی بر حسب هر مول از نظر عددی با جرم اتم های این عنصر مطابقت دارد که در واحد جرم اتمی (یا دالتون) بیان می شود. جرم مولی ترکیبات با در نظر گرفتن تعداد اتمهای موجود در ترکیب برابر است با مجموع جرم های مولری عناصر تشکیل دهنده ترکیب. به عنوان مثال ، جرم مولی آب (H2O) تقریباً 2 × 2 + 16 \u003d 18 گرم در مول است.

جرم مولکولی

وزن مولکولی (که قبلاً وزن مولکولی نامیده می شد) جرم یک مولکول است که به صورت جمع جرم های هر اتم در یک مولکول ضرب در تعداد اتم های آن مولکول محاسبه می شود. وزن مولکولی است بدون بعد کمیت فیزیکی ، عددی برابر با جرم مولی. یعنی بعد مولکولی با وزن مولر متفاوت است. با وجود این واقعیت که وزن مولکولی کمیتی بدون بعد است ، اما هنوز هم کمیتی به نام واحد جرم اتمی (amu) یا دالتون (Da) و تقریباً برابر با جرم یک پروتون یا نوترون دارد. واحد جرم اتمی نیز از نظر عددی برابر با 1 گرم در مول است.

محاسبه جرم مولی

جرم مولی به شرح زیر محاسبه می شود:

• توده های اتمی عناصر را با توجه به جدول تناوبی تعیین کنید.
س toالی را برای TCTerms ارسال کنید و ظرف چند دقیقه پاسخی دریافت خواهید کرد.

ماده ای با فرمول شیمیایی CO2 و وزن مولکولی 44.011 گرم در مول ، که می تواند در چهار حالت فاز - گازی ، مایع ، جامد و فوق بحرانی وجود داشته باشد.

حالت گازی CO2 معمولاً "دی اکسید کربن" نامیده می شود. چه زمانی فشار جو این یک گاز بی رنگ ، بی رنگ و بدون بو ، در دمای 20+ است؟ با تراکم 1.839 کیلوگرم در متر؟ (1.52 برابر سنگین تر از هوا) ، آن را به خوبی در آب حل می کند (0.88 حجم در 1 حجم آب) ، و تا حدی در آن با تشکیل اسید کربنیک فعل و انفعال می کند. بخشی از جو به طور متوسط \u200b\u200b0.035٪ حجمی است. با خنک کننده شدید ناشی از انبساط (انبساط) ، CO2 قادر به تخلیه نامحدود است - بلافاصله به حالت جامد در می آید ، و مرحله مایع را دور می زند.

دی اکسید کربن گازی قبلاً اغلب در مخازن بنزین ثابت ذخیره می شد. این روش ذخیره سازی در حال حاضر استفاده نمی شود. دی اکسید کربن به مقدار لازم مستقیماً در محل به دست می آید - با تبخیر دی اکسید کربن مایع در دستگاه بخور. بعلاوه ، گاز می تواند به راحتی از طریق هر خط لوله گاز تحت فشار 2-6 اتمسفر پمپ شود.

حالت مایع CO2 از نظر فنی "دی اکسید کربن مایع" یا به سادگی "دی اکسید کربن" نامیده می شود. این یک مایع بی بو است ، تراکم متوسط 771 کیلوگرم در متر مکعب ، که فقط تحت فشار 3 482 ... 519 کیلو پاسکال در دمای 0 ... -56.5 درجه سانتیگراد ("دی اکسید کربن در دمای پایین") یا تحت فشار 3 482 وجود دارد. 7383 کیلو پاسکال در دمای 0 ... + 31.0 درجه سانتیگراد ("دی اکسید کربن" فشار زیاد"). دی اکسید کربن فشار بالا اغلب با فشرده سازی دی اکسید کربن به فشار میعان ، در حالی که همزمان با آب خنک می شود ، حاصل می شود. دی اکسید کربن در دمای پایین ، که شکل اصلی دی اکسید کربن برای مصرف صنعتی است ، اغلب در یک چرخه فشار بالا با خنک سازی و گاز دادن سه مرحله ای در تاسیسات ویژه بدست می آید.

با مصرف کم و متوسط \u200b\u200bدی اکسید کربن (فشار زیاد) ، تن ، از سیلندرهای مختلف استیل برای ذخیره سازی و حمل و نقل آن استفاده می شود (از کارتریج های سیفون خانگی تا ظروف با ظرفیت 55 لیتر). رایج ترین آن یک سیلندر 40 لیتری با فشار کاری 15000 کیلو پاسکال است که حاوی 24 کیلوگرم دی اکسید کربن است. سیلندرهای فولادی نیاز به نگهداری اضافی ندارند ، دی اکسید کربن برای مدت طولانی بدون از دست دادن حفظ می شود. سیلندرهای فشار قوی دی اکسید کربن به رنگ سیاه رنگ شده اند.

با مصرف قابل توجه ، برای ذخیره سازی و حمل و نقل دی اکسید کربن مایع در دمای پایین ، مخازن ایزوترمال با ظرفیت های مختلف ، مجهز به سرویس استفاده می شود واحدهای برودتی... مخازن عمودی و افقی ذخیره (ثابت) با ظرفیت 3 تا 250 تن ، مخازن حمل شده با ظرفیت 3 تا 18 تن وجود دارد. مخازن عمودی نیاز به ساخت پی دارند و عمدتا در شرایط استفاده می شوند فضای محدود به جای. استفاده از مخازن افقی باعث کاهش هزینه پی ها می شود ، به خصوص اگر یک قاب مشترک با یک ایستگاه دی اکسید کربن وجود داشته باشد. مخازن از یک ظرف جوش داده شده داخلی ساخته شده از فولاد دمای پایین و با کف پلی اورتان یا عایق خلا تشکیل شده اند. پوشش بیرونی ساخته شده از پلاستیک ، گالوانیزه یا از فولاد ضد زنگ؛ خطوط لوله ، اتصالات و دستگاه های کنترل. داخلی و سطح بیرونی رگ جوش خورده در معرض قرار می گیرد پردازش ویژه، به همین دلیل احتمال خوردگی سطح فلز کاهش می یابد. در مدل های گران قیمت وارداتی ، پوشش بیرونی مهر و موم شده از آلومینیوم ساخته شده است. استفاده از مخازن باعث پر شدن و تخلیه دی اکسید کربن مایع می شود. ذخیره سازی و حمل و نقل بدون از دست دادن محصول ؛ کنترل بصری وزن و فشار عملیاتی در هنگام پر کردن ، ذخیره و توزیع. انواع مخازن مجهز به سیستم امنیتی چند سطحی هستند. دریچه های ایمنی امکان کنترل و تعمیر بدون توقف و تخلیه مخزن را فراهم می کنند.

با افت فوری فشار به اتمسفر ، که هنگام تزریق به یک محفظه انبساط ویژه (throttling) رخ می دهد ، دی اکسید کربن مایع فوراً به گاز و باریک ترین جرم برفی مانند تبدیل می شود ، که تحت فشار قرار گرفته و دی اکسید کربن در حالت جامد به دست می آید ، که معمولاً "یخ خشک" نامیده می شود. در فشار اتمسفر ، این یک توده شیشه ای سفید با تراکم 1562 کیلوگرم بر متر مربع است ، با دمای -78.5 درجه سانتیگراد ، که هوای آزاد تصعید - با دور زدن حالت مایع ، به تدریج تبخیر می شود. یخ خشک را می توان مستقیماً در تاسیسات فشار قوی که برای بدست آوردن دی اکسید کربن در دمای پایین از مخلوط های گازی حاوی CO2 در مقدار حداقل 75-80٪ بدست می آید ، بدست آورد. ظرفیت خنک کننده حجمی یخ خشک تقریباً 3 برابر بیشتر از یخ آب است و به 573.6 کیلوژول بر کیلوگرم می رسد.

دی اکسید کربن جامد معمولاً در بریکت هایی به ابعاد 200 × 100 × 20-70 میلی متر ، در گرانول هایی با قطر 3 ، 6 ، 10 ، 12 و 16 میلی متر تولید می شود ، بندرت به شکل بهترین پودر ("برف خشک") . بریکت ، گرانول و برف بیش از 1-2 روز در انبارهای ثابت دفن شده از نوع مین ، به بخشهای کوچک تقسیم می شوند ، ذخیره می شوند. در ظروف مخصوص عایق بندی شده با حمل می شود دریچه اطمینان... ما از ظروف سازنده های مختلف با ظرفیت 40 تا 300 کیلوگرم و بیشتر استفاده می کنیم. تلفات تصعید ، بسته به دمای محیط ، 4-6٪ یا بیشتر در روز است.

در فشارهای بالاتر از 39/7 کیلو پاسکال و دمای بیش از 6/31 درجه سانتیگراد ، دی اکسید کربن به اصطلاح حالت فوق بحرانی است که در آن چگالی آن مانند مایع است و گرانروی و کشش سطحی آن مانند گاز است. این ماده فیزیکی غیرمعمول (مایع) یک حلال عالی غیر قطبی است. CO2 فوق بحرانی قادر است مواد تشکیل دهنده غیر قطبی با وزن مولکولی کمتر از 2000 دالتون را به طور کامل یا انتخابی استخراج کند: ترکیبات ترپن ، موم ، رنگدانه ها ، اسیدهای چرب اشباع نشده و اشباع نشده با وزن مولکولی ، آلکالوئیدها ، ویتامین های محلول در چربی و فیتواسترول ها. مواد نامحلول برای CO2 فوق بحرانی شامل سلولز ، نشاسته ، پلیمرهای آلی و معدنی با وزن مولکولی بالا ، قندها ، گلیکوزیدها ، پروتئین ها ، فلزات و بسیاری از نمک های فلزی است. با خواص مشابه ، از دی اکسید کربن فوق بحرانی به طور فزاینده ای در فرآیندهای استخراج ، تقسیم و اشباع مواد آلی و معدنی استفاده می شود. این همچنین یک مایع کاری امیدوار کننده برای موتورهای گرمایشی مدرن است.

• وزن مخصوص... وزن مخصوص دی اکسید کربن به فشار ، دما و حالت تجمع در آن بستگی دارد.
• دمای بحرانی دی اکسید کربن +31 درجه است. وزن مخصوص دی اکسید کربن در 0 درجه و فشار 760 میلی متر جیوه. برابر با 1.9769 کیلوگرم در متر مکعب است.
• وزن مولکولی دی اکسید کربن 44.0 است. وزن نسبی دی اکسید کربن در مقایسه با هوا 1.529 است.
• دی اکسید کربن مایع در دمای بالاتر از 0 درجه. بسیار سبک تر از آب است و فقط می تواند تحت فشار ذخیره شود.
• وزن مخصوص دی اکسید کربن جامد به روش تولید آن بستگی دارد. دی اکسید کربن مایع ، وقتی منجمد می شود ، به یخ خشک تبدیل می شود که یک جامد شیشه ای و شفاف است. در این حالت ، دی اکسید کربن جامد بیشترین چگالی را دارد (در فشار طبیعی در رگ خنک شده تا منفی 79 درجه ، تراکم 1.56 است). دی اکسید کربن جامد صنعتی دارد رنگ سفید، در سختی نزدیک به گچ ،
• وزن مخصوص آن بسته به روش تولید در بازه 1.3 - 1.6 متفاوت است.

• معادله حالترابطه بین حجم ، دما و فشار دی اکسید کربن با معادله بیان می شود
• V \u003d R T / p - A ، کجا
• V - حجم ، متر مکعب / کیلوگرم ؛
• R - ثابت گاز 848/44 \u003d 19.273؛
• T - درجه حرارت ، درجه سانتیگراد ؛
• فشار p ، کیلوگرم در متر مربع ؛
• A یک اصطلاح اضافی است که توصیف انحراف از معادله حالت برای یک گاز ایده آل است. این با وابستگی A \u003d (0.0825 + (1.225) 10-7 p) / (T / 100) 10/3 بیان می شود.

• نقطه سه برابر دی اکسید کربن. نقطه سه گانه با فشار 5.28 آتا (کیلوگرم بر سانتی متر مربع) و دمای منفی 56.6 درجه مشخص می شود.
• دی اکسید کربن فقط در نقطه سه گانه می تواند در هر سه حالت (جامد ، مایع و گازی) باشد. در فشارهای زیر 5.28 ata (کیلوگرم بر سانتی متر مربع) (یا در دمای زیر منفی 56.6 درجه) ، دی اکسید کربن فقط می تواند در حالت جامد و گاز باشد.
• در منطقه مایع بخار ، یعنی بالای نقطه سه گانه ، روابط زیر برقرار است
• من "x + من" "y \u003d من ،
• x + y \u003d 1 ، کجا ،
• x و y کسر ماده به صورت مایع و بخار است.
• من "آنتالپی مایع است.
• من "" - آنتالپی بخار؛
• من آنتالپی مخلوط است.
• از این مقادیر ، تعیین مقدار x و y آسان است. بر این اساس ، برای منطقه زیر نقطه سه گانه ، معادلات زیر اعمال می شود:
• من "" y + من "" z \u003d من ،
• y + z \u003d 1 ، کجا ،
• i "" آنتالپی دی اکسید کربن جامد است.
• z کسری از ماده در حالت جامد است.
• در نقطه سه گانه برای سه مرحله ، همچنین فقط دو معادله وجود دارد
• من "x + i" "y + i" "" z \u003d من ،
• x + y + z \u003d 1.
• با دانستن مقادیر i ، "i" ، "i" "" برای نقطه سه گانه و استفاده از معادلات فوق ، می توانید آنتالپی مخلوط را برای هر نقطه تعیین کنید.

• ظرفیت گرمایی. ظرفیت حرارت دی اکسید کربن در دمای 20 درجه. و 1 ata است
• CP \u003d 0.202 و Cv \u003d 0.156 kcal / kg * deg. نمای آدیاباتیک k \u003d 1.30.
• ظرفیت حرارتی دی اکسید کربن مایع در محدوده دما از -50 تا +20 درجه. با مقادیر زیر ، kcal / kg * deg مشخص می شود. :
• مدارک تحصیلی С -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• چهارشنبه ، 0.47 0.49 0.515 0.514 0.517 0.517 0.6 0.64 0.68

• نقطه ذوب. ذوب دی اکسید کربن جامد در دما و فشارهای مربوط به نقطه سه برابر (t \u003d -56.6 درجه و p \u003d 5.28 at) یا بالاتر از آن رخ می دهد.
• در زیر نقطه سه گانه ، دی اکسید کربن جامد تصعید می شود. دمای تصعید تابعی از فشار است: در فشار طبیعی برابر با -78.5 درجه است ، در خلا می تواند -100 درجه باشد. و در زیر

• آنتالپی آنتالپی بخار دی اکسیدکربن در طیف گسترده ای از دما و فشارها توسط معادله پلانک و کوپریانوف تعیین می شود.
• من \u003d 169.34+ (0.1955 + 0.000115t) t - 8.3724 p (1 + 0.007424p) / 0.01T (10/3) ، جایی که
• I - kcal / kg ، p - kg / cm2 ، T - درجه. K ، t - درجه سانتیگراد
• با کسر مقدار گرمای نهان تبخیر از آنتالپی بخار اشباع شده ، می توان به راحتی آنتالپی دی اکسید کربن مایع را در هر نقطه تعیین کرد. به همین ترتیب با کم کردن گرمای نهان تصعید ، می توان آنتالپی دی اکسید کربن جامد را تعیین کرد.

• هدایت حرارتی... هدایت حرارتی دی اکسید کربن در 0 درجه. 0.012 کیلو کالری بر متر در ساعت * درجه سانتیگراد و در دمای 78- درجه است. تا 0.008 کیلو کالری در متر * ساعت * درجه سانتیگراد کاهش می یابد.
• داده ها در مورد هدایت حرارتی دی اکسید کربن در 10 4 st. کیلو کالری در متر * ساعت * درجه سانتیگراد در دمای مثبت در جدول آورده شده است.
• فشار ، کیلوگرم بر سانتی متر مربع 10 درجه 20 درجه 30 درجه 40 درجه
• دی اکسید کربن گازی
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• دی اکسید کربن مایع
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  هدایت حرارتی دی اکسید کربن جامد را می توان با فرمول محاسبه کرد:
  236.5 / T1.216 خیابان ، کیلو کالری در متر * ساعت * درجه سانتیگراد

• ضریب انبساط حرارتی.ضریب انبساط حجمی دی اکسید کربن جامد به عنوان تابعی از تغییرات وزن مخصوص و دما محاسبه می شود. ضریب انبساط خطی با عبارت b \u003d a / 3 تعیین می شود. در محدوده دما از -56 تا -80 درجه. ضرایب دارند مقادیر زیر: a * 10 * 5st. \u003d 185.5-117.0 ، b * 10 * 5 خیابان \u003d 61.8-39.0.

• ویسکوزیته ویسکوزیته دی اکسید کربن 10 * 6 است. بسته به فشار و دما (کیلوگرم * ثانیه / متر مربع)
• فشار ، ata -15 درجه 0 درجه 20 درجه 40 درجه
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• ثابت دی الکتریک.ثابت دی الکتریک دی اکسید کربن مایع در 50 - 125 اتمسفر در محدوده 1.6016 - 1.6425 است.
• ثابت دی الکتریک دی اکسید کربن در دمای 15 درجه. و فشار 9.4 - 39 atm 1.009 - 1.060.

• میزان رطوبت دی اکسید کربن. محتوای بخار آب در دی اکسید کربن مرطوب با استفاده از معادله تعیین می شود
• X \u003d 18/44 * p ’/ p - p’ \u003d 0.41 p ’/ p - p’ kg / kg ، کجا
• p '- فشار جزئی بخار آب در 100٪ اشباع ؛
• p فشار کل مخلوط گاز بخار است.

• حلالیت دی اکسید کربن در آب. حلالیت گازها با حجم گاز کاهش یافته در شرایط نرمال (0 درجه ، C و 760 میلی متر جیوه) در هر حجم حلال اندازه گیری می شود.
• حلالیت دی اکسید کربن در آب در دما و فشار متوسط \u200b\u200bتا 4 تا 5 اتمسفر مطابق قانون هنری است که با معادله بیان می شود
• P \u003d H X ، کجا
• P فشار جزئی گاز بالای مایع است.
• X مقدار گاز در مول است.
• H ضریب هنری است.

• دی اکسید کربن مایع به عنوان یک حلال.حلالیت روغن روانکاری در دی اکسید کربن مایع در دمای 20- درجه سانتیگراد. تا +25 درجه 0.388 گرم در 100 CO2 است ،
• و در 100 گرم CO2 در دمای 25+ درجه به 0.718 گرم افزایش می یابد. از جانب.
• حلالیت آب در دی اکسید کربن مایع در محدوده دما از -5.8 تا +22.9 درجه. از نظر وزنی بیش از 0.05٪ نیست.

مهندسی ایمنی

با توجه به میزان تأثیر بر بدن انسان ، دی اکسید کربن گازی طبق GOST 12.1.007-76 متعلق به کلاس خطر 4 است " مواد مضر... طبقه بندی و الزامات کلی امنیت ". حداکثر غلظت مجاز در هوا منطقه کار ایجاد نشده است ، هنگام ارزیابی این غلظت ، باید از استانداردهای معادن ذغال سنگ و ازوکریت ، که در 0.5 0.5 تأسیس شده است ، هدایت شود.

هنگام استفاده از یخ خشک ، هنگام استفاده از ظروف با دی اکسید کربن مایع در دمای پایین ، باید اقدامات ایمنی برای جلوگیری از سرمازدگی دست ها و سایر قسمت های بدن کارگر انجام شود.

دستورالعمل ها

مثال 1: وزن مولکولی نسبی CO2 را تعیین کنید. یک مولکول دی اکسید کربن که از یک کربن و دو اتم اکسیژن ساخته شده است. مقادیر جرم اتمی را برای این عناصر در جدول تناوبی پیدا کنید و آنها را جمع کنید و به یک عدد صحیح گرد کنید: Ar (C) \u003d 12؛ Ar (O) \u003d 16

جرم نسبی یک مولکول CO2 را با اضافه کردن جرم اتمهای تشکیل دهنده آن محاسبه کنید: Мr (CO2) \u003d 12 + 2 * 16 \u003d 44.

مثال 2. نحوه بیان جرم یک مولکول گاز بر حسب گرم ، مثال همان دی اکسید کربن را در نظر بگیرید. 1 مول CO2 مصرف کنید. جرم مولی CO2 از نظر عددی برابر با جرم مولکولی است: M (CO2) \u003d 44 گرم در مول. یک مول از هر یک شامل 6.02 * 10 ^ 23 مولکول است. این تعداد ثابت Avogadro و نماد Na است. جرم یک مولکول دی اکسید کربن را پیدا کنید: m (CO2) \u003d M (CO2) / Na \u003d 44 / 6.02 * 10 ^ 23 \u003d 7.31 * 10 ^ (- 23).

مثال 3. به شما گازی با چگالی 1.34 گرم در لیتر داده می شود. برای یافتن جرم یک مولکول گاز لازم است. طبق قانون آووگادرو ، در شرایط عادی ، یک مول از هر گاز 22.4 لیتر طول می کشد. با تعیین جرم 22.4 لیتر ، جرم مولی گاز را پیدا خواهید کرد: Mg \u003d 22.4 * 1.34 \u003d 30 g / mol
حال ، با دانستن جرم یک مول ، جرم یک مولکول را به همان روش مثال 2 محاسبه کنید: m \u003d 30 / 6.02 * 10 ^ 23 \u003d 5 * 10 ^ (- 23) گرم.

منابع:

• وزن مولکولی گاز

با دانستن فرمول شیمیایی آن می توانید جرم هر مولکولی را محاسبه کنید. بگذارید برای مثال ، وزن مولکولی نسبی مولکول الکل را محاسبه کنیم.

شما نیاز خواهید داشت

• جدول تناوبی

دستورالعمل ها

فرمول شیمیایی مولکول را در نظر بگیرید. اتمهایی را که عناصر شیمیایی در ترکیب آن وجود دارد ، تعیین کنید.

فرمول الکل C2H5OH است. مولکول الکل شامل 2 اتم ، 6 اتم هیدروژن و 1 اتم اکسیژن است.

با ضرب در اتمهای ماده موجود در فرمول ، جرم اتمی تمام عناصر را جمع کنید.

بنابراین ، M (الکل) \u003d 2 * 12 + 6 * 1 + 16 \u003d 24 + 6 + 16 \u003d 46 جرم اتمی. ما وزن مولکولی مولکول الکل را پیدا کردیم.

اگر جرم مولکول بر حسب گرم است و نه در واحد جرم اتمی ، باید بخاطر داشت که یک واحد جرم اتمی جرم 1 \\ 12 اتم کربن است. عددی 1 amu \u003d 1.66 * 10 ^ -27 کیلوگرم.

سپس جرم مولکول الکل 46 * 1.66 * 10 ^ -27 کیلوگرم \u003d 7.636 * 10 ^ -26 کیلوگرم است.

توجه داشته باشید

در جدول تناوبی مندلیف ، عناصر شیمیایی به ترتیب افزایش جرم اتمی مرتب شده اند. روشهای تجربی برای تعیین وزن مولکولی عمدتا برای محلولهای مواد و گازها ایجاد شده است. همچنین یک روش طیف سنجی جرمی وجود دارد. مفهوم وزن مولکولی برای پلیمرها از اهمیت عملی زیادی برخوردار است. پلیمرها موادی متشکل از تکرار گروه های اتم هستند ، اما تعداد این گروه ها یکسان نیست ، بنابراین مفهوم وزن مولکولی متوسط \u200b\u200bبرای پلیمرها وجود دارد. توسط میانگین وزن مولکولی ، ما می توانیم در مورد درجه پلیمریزاسیون ماده صحبت کنیم.

مشاوره مفید

وزن مولکولی یک مقدار مهم برای فیزیکدانان و شیمی دانان است. با دانستن وزن مولکولی یک ماده ، می توان بلافاصله چگالی یک گاز را تعیین کرد ، به مولار بودن ماده در محلول پی برد و ترکیب و فرمول ماده را تعیین کرد.

منابع:

• جرم مولکولی
• نحوه محاسبه جرم یک مولکول

جرم یکی از مهمترین موارد است ویژگیهای فیزیکی بدن در فضا ، مشخص کردن میزان تأثیر گرانش آن بر روی تکیه گاه. چه زمانی می آید در مورد محاسبه جرم بدن ، اصطلاحاً "جرم استراحت" منظور شده است. محاسبه آن کار دشواری نیست.

شما نیاز خواهید داشت

• p تراکم ماده ای است که این بدن از آن تشکیل شده است (کیلوگرم در متر مکعب) ؛
• V حجم یک بدن مشخص است ، که مشخص کننده میزان فضای اشغال شده (متر مربع) است.

دستورالعمل ها

رویکرد عملی:
برای توده های اجسام مختلف ، آنها از یکی از قدیمی ترین اختراعات بشر - وزنه ها استفاده می کنند. مقیاس اول اهرم بود. در یک وزن مرجع ، در دیگری -. از وزنه ها به عنوان شاخص وزن مرجع استفاده می شود. وقتی وزن کتری / وزنه ها با جسم داده شده همزمان شد ، اهرم به حالت استراحت در می آید و به طرفین خم نمی شود.

ویدیو های مرتبط

به منظور تعیین جرم اتم، با استفاده از جدول تناوبی جرم مولی یک ماده تک هسته ای را پیدا کنید. سپس این جرم را بر روی عدد آووگادرو (6.022 10 ^ (23)) تقسیم کنید. این جرم اتم ، در واحدهایی است که جرم مولار در آنها اندازه گیری شده است. جرم یک اتم در یک گاز از طریق حجم آن پیدا می شود که اندازه گیری آن آسان است.

شما نیاز خواهید داشت

• برای تعیین جرم اتم ماده ، جدول تناوبی ، نوار اندازه گیری یا خط کش ، فشار سنج ، دماسنج را بردارید.

دستورالعمل ها

تعیین جرم یک اتم جامد یا برای تعیین جرم اتم یک ماده ، آن را تعیین کنید (از چه ماده ای تشکیل شده است). در جدول تناوبی ، سلولی را پیدا کنید که عنصر مربوطه را توصیف می کند. جرم یک مول از این ماده را بر حسب گرم در هر مول پیدا کنید که در این سلول است (این عدد مربوط به جرم یک اتم در واحدهای جرم اتمی است). جرم مولی یک ماده را بر 6.022 10 ^ (23) (عدد آووگادرو) تقسیم کنید ، نتیجه این ماده به گرم است. می توانید جرم یک اتم را به روش دیگری تعیین کنید. برای این کار ، جرم اتمی ماده را در واحدهای جرم اتمی گرفته شده در جدول تناوبی در عدد 1.66 10 ^ (- 24) ضرب کنید. جرم یک اتم را در گرم دریافت کنید.

تعیین جرم اتم گاز در صورت وجود گاز ناشناخته در ظرف ، با توزین یک ظرف خالی و یک ظرف با گاز ، جرم آن را بر حسب گرم تعیین کنید و تفاوت جرم آنها را دریابید. پس از آن ، حجم رگ را با استفاده از خط کش یا نوار اندازه گیری اندازه گیری کنید و به دنبال آن محاسبات یا روش های دیگر را انجام دهید. نتیجه را در بیان کنید. از فشار سنج برای اندازه گیری فشار گاز داخل ظرف استفاده کنید و دما را با یک دماسنج اندازه گیری کنید. اگر مقیاس دماسنج درجه سانتیگراد است ، مقدار دما را در کلوین تعیین کنید. برای انجام این کار ، 273 را به مقدار دما در مقیاس دماسنج اضافه کنید.

برای تعیین گاز ، جرم حجم معینی از گاز را در دمای آن و عدد 31/8 ضرب کنید. نتیجه را به حاصلضرب گاز ، حجم آن و عدد Avogadro 6.022 10 ^ (23) (m0 \u003d m 8.31 T / (P V NA)) تقسیم کنید. نتیجه جرم مولکول گاز بر حسب گرم است. در صورتی که مشخص شود مولکول گاز دو اتمی است (گاز بی اثر نیست) عدد بدست آمده را در 2 تقسیم کنید. با ضرب نتیجه در 1.66 10 ^ (- 24) ، می توانید جرم اتمی آن را در واحدهای جرم اتمی بدست آورید ، و فرمول شیمیایی گاز را تعیین کنید.

ویدیو های مرتبط

وزن مولکولی یک ماده به معنای جرم اتمی کل کلیه عناصر شیمیایی است که بخشی از یک ماده معین هستند. برای محاسبه مولکولی جرم مواد مورد نیاز نیست تلاش ویژه.

شما نیاز خواهید داشت

• جدول تناوبی.

دستورالعمل ها

اکنون شما باید از نزدیک به هریک از عناصر این جدول نگاهی بیندازید. تحت نام هر یک از عناصر مشخص شده در جدول وجود دارد مقدار عددی... این و جرم اتمی این عنصر است.

اکنون ارزش بررسی چند نمونه از محاسبه وزن مولکولی را دارد ، بر اساس این واقعیت که اکنون توده های اتمی شناخته شده اند. به عنوان مثال ، شما می توانید وزن مولکولی ماده ای مانند آب (H2O) را محاسبه کنید. یک مولکول آب حاوی یک اتم اکسیژن (O) و دو اتم هیدروژن (H) است. سپس ، با یافتن توده های اتمی هیدروژن و اکسیژن از جدول تناوبی ، می توان شمارش مولکولی را شروع کرد جرم: 2 * 1.0008 (بعد از همه ، دو هیدروژن وجود دارد) +999/15 \u003d 180006 آمو (واحد جرم اتمی).

یکی دیگر . ماده بعدی ، مولکولی جرم که قابل محاسبه است ، بگذارید نمک معمولی خوراکی (NaCl) باشد. همانطور که از فرمول مولکولی مشاهده می شود ، مولکول کلرید سدیم حاوی یک اتم Na و یک اتم کلر Cl است. در این حالت ، به شرح زیر در نظر گرفته می شود: 22.99 + 35.453 \u003d 58.443 amu.

ویدیو های مرتبط

توجه داشته باشید

می خواهم یادآوری کنم که توده های اتمی ایزوتوپ ها مواد مختلف با توده های اتمی در جدول تناوبی متفاوت است. این به این دلیل است که تعداد نوترونهای هسته یک اتم و داخل ایزوتوپ همان ماده متفاوت است ، بنابراین توده های اتمی نیز به طور محسوسی متفاوت هستند. بنابراین ایزوتوپ ها عناصر مختلف معمول است که حرف این عنصر را تعیین کنید ، در حالی که تعداد جرم آن را در گوشه بالا سمت چپ اضافه کنید. نمونه ای از ایزوتوپ دوتریم ("هیدروژن سنگین") است که جرم اتمی آن مانند یک اتم معمولی با دو برابر نیست.

یکی از اولین مفاهیمی که دانشجو هنگام تحصیل در دوره شیمی با آن روبرو می شود ، خال است. این مقدار مقدار ماده ای را نشان می دهد که تعداد معینی از ذرات ثابت آووگادرو در آن وجود دارد. مفهوم "خال" به منظور جلوگیری از محاسبات پیچیده ریاضی با تعداد زیادی از ذرات ریز معرفی شد.

دستورالعمل ها

تعداد ذرات موجود در 1 مول ماده را تعیین کنید. این مقدار یک ثابت است و ثابت Avogadro نامیده می شود. برابر است با NA \u003d 6.02 * 1023 mol-1. اگر می خواهید محاسبات دقیق تری انجام دهید ، مقدار این مقدار باید طبق اطلاعات کمیته داده و فناوری CODATA گرفته شود ، که ثابت Avogadro را دوباره محاسبه می کند و دقیق ترین مقادیر را تأیید می کند. به عنوان مثال ، در سال 2011 فرض بر این بود که NA \u003d 6.022 140 78 (18) × 1023 mol-1.

مقدار مولی را که برابر است با نسبت تعداد ذرات یک ماده معین به مقدار ثابت آووگادرو محاسبه کنید.

مقدار مول ماده را از طریق M. آن تعیین کنید. این ماده دارای ابعاد g / mol است و برابر با وزن مولکولی نسبی Mr است که توسط جدول تناوبی برای هر عنصر در ترکیب ماده تعیین می شود. به عنوان مثال ، متان مولی CH4 برابر است با مجموع جرم های اتمی نسبی و چهار هیدروژن: 12+ 4x1. در نتیجه ، شما به این مقدار M (CH4) \u003d 16 گرم در مول خواهید رسید. بعد ، شرایط مسئله را مطالعه کنید و دریابید که برای تعیین تعداد خال ها برای چه جرم متر ماده لازم است. برابر با نسبت جرم به جرم مولی خواهد بود.

به یاد داشته باشید که جرم مولی یک ماده با توجه به ویژگی های کمی و کیفی ترکیب آن تعیین می شود ؛ بنابراین ، مواد می توانند مقادیر مولر یکسانی در جرم های مختلف داشته باشند.

شرایط مسئله را مطالعه کنید ، اگر لازم است تعداد مول برای یک ماده گازی در آن تعیین شود ، می توانید آن را از طریق حجم محاسبه کنید. در این حالت ، لازم است که حجم V گاز داده شده را تحت شرایط پیدا کنید. سپس این مقدار را بر حجم مولی گاز Vm تقسیم کنید که ثابت است و در شرایط عادی 22.4 لیتر بر مول است.

شیمی یک علم دقیق است ، بنابراین ، هنگام مخلوط کردن مواد مختلف ، شناختن نسبت روشن آنها به سادگی ضروری است. برای این کار باید بتوانید پیدا کنید جرم مواد... شما می توانید آن را انجام دهید راه های مختلف، بسته به اینکه چه مقادیری را می دانید.

دستورالعمل ها

اگر معانی را می دانید مواد و مقدار آن ، برای تعیین جرم اعمال می شود مواد فرمول دیگر با ضرب مقدار مقدار مواد روی خال آن جرم (m (x) \u003d n * M). اگر کمیت باشد مواد ناشناخته است ، اما با توجه به تعداد مولکولهای موجود در آن ، سپس از شماره Avogadro استفاده کنید. مقدار را پیدا کنید موادبا تقسیم تعداد مولکول ها مواد (N) به تعداد Avogadro (NA \u003d 6.022x1023): n \u003d N / NA ، و فرمول بالا را وصل کنید.

برای پیدا کردن مولار جرم پیچیده مواد، توده های اتمی همه افراد موجود در آن را جمع کنید. در تعیین عناصر متناظر از جدول DI مندلیف جرم اتمی بگیرید (برای سهولت ، جرم های اتمی را به اولین رقم بعد از نقطه اعشاری بچرخانید). سپس فرمول را ادامه دهید و مقدار جرم مولار را در آنجا جایگزین کنید. در مورد شاخص ها فراموش نکنید: شاخص عنصر در چیست فرمول شیمیایی (یعنی چند اتم در یک ماده وجود دارد) ، به میزان نیاز شما برای ضرب اتمی جرم.

اگر مجبورید با یک راه حل کنار بیایید ، و کسر جرم مورد نیاز را می دانید مواد، برای تعیین جرم این مواد کسر را ضرب کنید مواد بر جرم کل محلول و نتیجه را بر 100٪ (m (x) \u003d w * m / 100٪) تقسیم کنید.

یک معادله درست کنید مواد، از آن مبلغ دریافتی یا هزینه شده را محاسبه کنید مواد، و سپس مبلغ دریافتی مواد در فرمول داده شده به شما جایگزین شود.

فرمول را اعمال کنید: خروجی \u003d mp * 100٪ / m (x). سپس ، بسته به جرمی که می خواهید محاسبه کنید ، mр یا m را پیدا کنید. اگر عملکرد محصول داده نشود ، می توان آن را برابر با 100٪ گرفت (در فرآیندهای واقعی بسیار نادر است).

ویدیو های مرتبط

مشاوره مفید

تعیین مقادیر موجود در فرمول های زیر:
m (x) جرم ماده (محاسبه شده) است ،
mp جرمی است که در روند واقعی بدست می آید ،
V حجم ماده است ،
p چگالی ماده است ،
P - فشار ،
n مقدار ماده است ،
M جرم مولی ماده است ،
w کسر جرم ماده است ،
N تعداد مولکول ها است ،
NA - شماره آووگادرو
T دما در کلوین است.

این کارها را به صورت مختصر بنویسید ، فرمول ها را با استفاده از حروف و اعداد نشان دهید.

شرایط و داده ها را به دقت بررسی کنید ، مشکل ممکن است حاوی یک معادله واکنش باشد.

منابع:

• چگونه مسائل اساسی شیمی را حل کنیم

جرم مولکولی مواد جرم یک مولکول است که در واحد اتمی بیان شده و از نظر عددی برابر با جرم مولی است. در محاسبات شیمی ، فیزیک و مهندسی غالباً از محاسبه جرم مولی مواد مختلف استفاده می شود.

شما نیاز خواهید داشت

• - جدول تناوبی؛
• - جدول وزن مولکولی ؛
• - جدول مقادیر ثابت کرایوسکوپی.

دستورالعمل ها

پیدا کردن عنصر مورد نیاز در جدول تناوبی توجه کن به اعداد کسری زیر علامت او به عنوان مثال ، O در سلول است مقدار عددیبرابر با 15.9994. این جرم اتمی یک عنصر است. اتمی جرم باید در شاخص عنصر ضرب شود. این شاخص تعداد عناصر موجود در ماده را نشان می دهد.

اگر مجموعه داده شد ، اتم را ضرب کنید جرم از هر عنصر بر اساس شاخص آن (اگر یک اتم از این یا آن عنصر وجود داشته باشد و به ترتیب شاخصی وجود نداشته باشد ، سپس در یک ضرب کنید) و توده های اتمی بدست آمده را اضافه کنید. به عنوان مثال ، آب به صورت زیر محاسبه می شود - MH2O \u003d 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 \u003d 18 amu. خوردن

مولار را محاسبه کنید جرم با استفاده از فرمول های مناسب و آن را برابر با مولکولی قرار دهید. واحد اندازه گیری را از g / mol به amu تغییر دهید اگر فشار ، حجم ، دما در کلوین مطلق و جرم داده شود ، مولر را محاسبه کنید جرم گاز مطابق معادله مندلیف-کلیپرون M \u003d (m ∙ R ∙ T) / (P ∙ V) ، که در آن M مولکولی () در amu است ، R ثابت جهانی گاز است.

مولار را محاسبه کنید جرم با فرمول M \u003d m / n ، جایی که m جرم داده شده است مواد، n - مقدار شیمیایی مواد... مقدار را بیان کنید مواد از طریق شماره Avogadro n \u003d N / NA یا با استفاده از حجم n \u003d V / VM. در فرمول بالا جایگزین کنید.

مولکولی پیدا کنید جرم گاز ، اگر فقط مقدار حجم آن داده شود. برای انجام این کار ، یک ظرف مهر و موم شده با حجم مشخص را برداشته و آن را خارج کنید. آن را در یک ترازو وزن کنید. گاز را به داخل سیلندر پمپ کنید و دوباره اندازه بگیرید جرم... تفاوت جرم های سیلندر با گاز تزریق شده در آن و استوانه خالی ، جرم این گاز است.

با استفاده از فشار سنج فشار داخل سیلندر را پیدا کنید (در Pascals). هوای محیط را با یک دماسنج اندازه گیری کنید ؛ برابر است با دمای داخل سیلندر. سانتیگراد را به کلوین تبدیل کنید. برای این کار مقدار 273 را به مقدار بدست آمده اضافه کنید جرم مطابق معادله مندلیف-کلپیرون که در بالا آورده شد. تبدیل آن به مولکولی ، تغییر واحدها به amu.