Le cours vidéo "Get an A" comprend tous les sujets nécessaires pour réussir l'examen de mathématiques à 60-65 points. Complètement toutes les tâches 1 à 13 de l'examen d'État unifié de profil en mathématiques. Convient également pour réussir l'examen de base en mathématiques. Si vous voulez réussir l'examen pour 90-100 points, vous devez résoudre la partie 1 en 30 minutes et sans erreur !

Cours de préparation à l'examen pour les grades 10-11, ainsi que pour les enseignants. Tout ce dont vous avez besoin pour résoudre la partie 1 de l'examen en mathématiques (12 premiers problèmes) et le problème 13 (trigonométrie). Et c'est plus de 70 points à l'examen, et ni un étudiant à cent points ni un étudiant en sciences humaines ne peuvent s'en passer.

Toute la théorie dont vous avez besoin. Moyens rapides solutions, pièges et secrets de l'examen. Démontage de toutes les tâches pertinentes de la partie 1 de la Banque de tâches de la FIPI. Le cours répond pleinement aux exigences de l'examen-2018.

Le cours contient 5 grands sujets, 2,5 heures chacun. Chaque sujet est donné à partir de zéro, simple et direct.

Des centaines de devoirs d'examen. Problèmes de mots et théorie des probabilités. Des algorithmes simples et faciles à retenir pour résoudre des problèmes. Géométrie. Théorie, référentiel, analyse de tous types de missions USE. Stéréométrie. Astuces délicates solutions, aide-mémoire utiles, développement imagination spatiale... Trigonométrie de zéro au problème 13. Comprendre au lieu de bachoter. Explication visuelle de concepts complexes. Algèbre. Racines, degrés et logarithmes, fonction et dérivée. La base pour résoudre les problèmes complexes de la 2ème partie de l'examen.

L'examen d'État unifié de chimie en 2015 n'est pas inclus dans la liste des examens d'État obligatoires. Habituellement, cet examen est passé par des diplômés qui ont depuis longtemps décidé dans quelle université et dans quelle spécialité ils s'appliqueront. En règle générale, l'examen d'État unifié en chimie est requis pour l'admission aux spécialités liées à la médecine, à l'industrie chimique ou alimentaire. L'utilisation en chimie n'est pas inférieure en complexité aux mathématiques ou à la physique. Par conséquent, pour réussir l'examen, il est nécessaire de commencer à se préparer le plus tôt possible. Et si les connaissances à ce sujet sont pratiquement nulles, alors sans aide extérieure et minutieux travail indépendant les chances de réussir l'examen de chimie sont minces.

La structure de l'examen de chimie

L'examen de chimie se compose de 40 tâches, qui sont divisées en trois niveaux de difficulté :

• Le premier niveau correspond aux tâches du niveau de base. A ce niveau, il faut choisir la bonne parmi les quatre réponses proposées. Chaque bonne réponse vaudra un point.
• Le deuxième niveau de difficulté, se compose de tâches du niveau intermédiaire. À ce niveau, vous devez écrire la réponse pour chaque tâche. Selon l'exhaustivité et l'exactitude de la réponse, les réponses seront évaluées de 1 à 2 points
• Le troisième niveau de difficulté consiste en des tâches assez difficiles. Les réponses à ce niveau doivent être détaillées, avec description complète tout le processus de résolution du problème. Le score à ce niveau de difficulté est de 3 à 4 points, selon l'exhaustivité de la solution à la tâche.

Comment se préparer à l'examen de chimie

Pour commencer, le diplômé doit décider lui-même s'il est prêt pour réussir l'examen en chimie. Pour ce faire, vous devez passer des tests de démonstration d'essai pour l'examen de chimie, qui peuvent être trouvés. La solution à ces tests montrera le niveau réel de connaissance.

Si le niveau de connaissances est très faible, la préparation à l'examen de chimie doit recommencer à zéro. Pour ce faire, il est impératif de s'inscrire à des cours préparatoires en chimie. Dans ces cours, des spécialistes qualifiés aideront à améliorer considérablement le niveau de connaissances, à la fois dans la partie théorique du sujet et dans la résolution de problèmes. à divers niveaux... S'il n'est pas possible d'assister à de tels cours, il vaut la peine de trouver un tuteur qui étudiera individuellement, ce qui aura également un effet positif sur les connaissances fondamentales de la chimie. Dans ce cas, il est nécessaire d'étudier et d'élaborer de manière indépendante et minutieuse sujet par sujet, en renforçant les connaissances théoriques en résolvant des problèmes pratiques.

Algorithme d'auto-préparation à l'examen de chimie

Pour vous préparer à l'examen de chimie, vous aurez certainement besoin de bases manuels scolaires en chimie, des cahiers d'exercices, des documents de référence et des manuels pour se préparer à l'examen.

Un étudiant avec un niveau de connaissances zéro doit se préparer à l'examen par étapes, selon le plan suivant :

• Concepts de base de la chimie
• Nomenclature des substances inorganiques et organiques
• Structure de l'atome
• Liaisons chimiques

Pour chaque thème, il est nécessaire de conserver un synopsis dans lequel noter les concepts de base, les termes et les formules. Après chaque sujet, vous devez rédiger une dictée de test, qui aidera à identifier le niveau réel de connaissances théoriques. Lorsque la théorie est démontée et étudiée, il est nécessaire de commencer à résoudre des problèmes qui peuvent être tirés des travaux de formation pour l'examen de chimie en 2015 ou des années précédentes. Lors de la résolution de problèmes Attention particulière devrait être consacré à la résolution de tâches pour la chaîne de transformations. La solution de ces problèmes permettra d'étudier rapidement un grand nombre de réactions chimiques et de consolider les connaissances en chimie.

Le guide d'étude contient du matériel pour se préparer à passer l'examen de chimie.
43 thèmes du programme USE sont présentés, dont les tâches correspondent aux niveaux de difficulté de base (28), augmenté (10) et élevé (5). Toute la théorie est structurée en fonction des sujets et des questions du contenu des matériels de mesure de contrôle.
Chaque sujet contient dispositions théoriques, questions et exercices, tests de toutes sortes (avec choix d'une seule réponse, pour établir une correspondance, avec choix multiple ou réponse sous forme de nombre), tâches avec réponse détaillée.
S'adressant aux enseignants et lycéens de l'ensemble lycée, ainsi que les entrants à l'université, les enseignants et les étudiants des facultés de chimie (écoles) de formation pré-universitaire.

Exemples.
Des échantillons de métaux sont donnés : plomb - cuivre - mercure - sodium - or - argent - tungstène.
Identifiez ces métaux par leurs caractéristiques physiques :
a) très doux (coupé au couteau);
b) de couleur jaune ;
c) a une surface mate ;
d) a le caractère réfractaire le plus élevé ;
e) liquide à température ambiante ;
f) de couleur rouge ;
g) a un lustre métallique et une conductivité électrique élevée.

Des échantillons de cuivre ont été obtenus à partir des matériaux de départ : Cu2O rouge, CuO noir, CuSO4 blanc, CuSO4 5H2O bleu, Cu2CO3 (OH) 2 vert foncé et CuCl2 jaune-brun. Si (oui, non) les échantillons de cuivre obtenus diffèrent :
a) par couleur,
b) par point de fusion,
c) par la capacité d'être recouvert d'une fleur noir-vert dans l'air de la ville ?

TENEUR
AVANT-PROPOS 7
1. Sections théoriques de la chimie
1.1. Concepts modernes de la structure de l'atome 8
1.2. Loi périodique et tableau périodique éléments chimiques DI. Mendeleïev 17
1.2.1. Régularités des changements dans les propriétés chimiques des éléments et de leurs composés par périodes et groupes 17
1.2.2-1.2.3. caractéristiques générales métaux des principaux sous-groupes des groupes I-III et éléments de transition (cuivre, zinc, chrome, fer) selon leur position dans le périodique
système et caractéristiques structurelles de leurs atomes 24
1.2.4. Caractéristiques générales des principaux non-métaux
sous-groupes IV-VII de groupes selon leur position dans le tableau périodique et les caractéristiques structurelles de leurs atomes 30
1.3. Liaison chimique et structure de la matière 44
1.3.1. La liaison covalente, ses variétés et ses mécanismes de formation. Polarité et énergie une liaison covalente... Liaison ionique. Lien métallique. Liaison hydrogène 44
1.3.2. Electronégativité et état d'oxydation des éléments chimiques. Valence atomique 52
1.3.3. Substances de structure moléculaire et non moléculaire. Type de réseau cristallin. Dépendance des propriétés des substances sur leur composition et leur structure 59
1.4. Réaction chimique 68
1.4.1-1.4.2. Classification des réactions en chimie inorganique et organique. Effet thermique de la réaction. Équations thermochimiques 68
1.4.3. La vitesse de réaction, sa dépendance divers facteurs 80
1.4.4. Réactions réversibles et irréversibles. Équilibre chimique. Changement d'équilibre sous l'influence de divers facteurs 88
1.4.5. Dissociation des électrolytes dans les solutions aqueuses. Électrolytes forts et faibles 98
1.4.6. Réactions d'échange d'ions 108
1.4.7. Hydrolyse du sel. Milieu de solutions aqueuses : acide, neutre, alcalin 115
1.4.8. Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre celle-ci 128
1.4.9. Electrolyse des masses fondues et des solutions (sels, alcalis, acides) 144
2. Chimie inorganique
2.1. Classification des substances inorganiques. Nomenclature des substances inorganiques (triviales et internationales) 149
2.2. Caractéristique Propriétés chimiques substances simples - métaux : alcalins, alcalino-terreux, aluminium, métaux de transition - cuivre, zinc, chrome, fer 170
2.3. Propriétés chimiques typiques des substances simples - non-métaux : hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, azote, phosphore, carbone, silicium 177
2.4. Propriétés chimiques typiques des oxydes : basiques, amphotères, acides 189
2.5-2.6. Propriétés chimiques typiques des bases, des hydroxydes amphotères et des acides 193
2.7. Propriétés chimiques typiques des sels : moyen, acide, basique, complexe (par exemple, composés d'aluminium et de zinc) 199
2.8. Relation entre différentes classes de substances inorganiques 202
3. Chimie organique
3.1-3.2. Théorie structurelle composés organiques: homologie et isomérie (structurelle et spatiale). Hybridation des orbitales atomiques du carbone 205
3.3. Classification des composés organiques. Nomenclature des composés organiques (triviale et internationale). Radical. Groupe fonctionnel 213
3.4. Propriétés chimiques typiques des hydrocarbures : alcanes, cycloalcanes, alcènes, diènes, alcynes, hydrocarbures aromatiques (benzène et toluène) 220
3.5. Propriétés chimiques caractéristiques des alcools monohydriques et polyhydriques saturés, phénol 239
3.6. Propriétés chimiques caractéristiques des aldéhydes, acides carboxyliques saturés, esters 247
3.7. Propriétés chimiques typiques des composés organiques azotés : amines, acides aminés 255
3.8. Biologiquement liens importants: lipides, protéines, glucides (mono-, di- et polysaccharides) 259
3.9. La relation des composés organiques 267
4. Méthodes de cognition en chimie. Chimie et vie
4.1. Fondements expérimentaux de la chimie 272
4.1.1-4.1.2. Règles de laboratoire. Méthodes de séparation des mélanges et de purification des substances 272
4.1.3-4.1.5. Détermination de la nature de l'environnement des solutions aqueuses de substances. Indicateurs. Réactions qualitatives aux substances inorganiques et aux ions. Identification des composés organiques 272
4.1.6. Les principales méthodes d'obtention (en laboratoire) de substances spécifiques appartenant aux classes étudiées de composés inorganiques 284
4.1.7. Les principales méthodes d'obtention des hydrocarbures (en laboratoire) 286
4.1.8. Les principales méthodes de production de composés organiques oxygénés (en laboratoire) 292
4.2. Idées générales sur méthodes industrielles obtenir des substances essentielles 298
4.2.1. Notion de métallurgie : manières générales production de métal 298
4.2.2. Principes scientifiques généraux de la production chimique (par exemple, la production d'ammoniac, d'acide sulfurique, de méthanol). Pollution chimique environnement et ses conséquences 300
4.2.3. Sources naturelles d'hydrocarbures, leur traitement 302
4.2.4. Composés de haut poids moléculaire. Réactions de polymérisation et de polycondensation. Polymères. Plastiques, caoutchoucs, fibres 303
4.3. Calculs pour formules chimiques et les équations de réaction 311
4.3.1-4.3.2. Calculs des rapports volumiques des gaz et de l'effet thermique dans les réactions 311
4.3.3. Calcul de la masse d'un soluté contenu dans une certaine masse d'une solution avec une fraction massique connue de 315
4.3.4. Calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz pour une quantité connue d'une substance, masse ou volume de l'une des substances participant à la réaction 321
4.3.5-4.3.8. Calculs : masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés) ou sous forme de solution avec une certaine fraction massique de la substance ; rendement pratique du produit, fraction massique (masse) d'une substance dans un mélange 324
4.3.9. Calculs pour trouver la formule moléculaire d'une substance 328
Réponses aux devoirs pour travail indépendant 333
ANNEXES 350.

Examen d'État unifié. Chimie. Cours complet A, B, C. Préparation indépendante à l'examen. Lidin R.A.

M. : 2013 .-- 352 p.

Le guide d'étude contient du matériel pour se préparer à passer l'examen de chimie. 43 thèmes du programme USE sont présentés, dont les tâches correspondent aux niveaux de difficulté de base (28), augmenté (10) et élevé (5). Toute la théorie est structurée en fonction des sujets et des questions du contenu des matériels de mesure de contrôle. Chaque sujet contient des dispositions théoriques, des questions et des exercices, des tests de toutes sortes (avec un choix d'une réponse, pour établir une correspondance, avec des choix multiples ou une réponse sous forme de nombre), des tâches avec une réponse détaillée. Adressé aux enseignants et aux étudiants des classes supérieures des écoles secondaires complètes, ainsi qu'aux entrants à l'université, aux enseignants et aux étudiants des facultés de chimie (écoles) de formation pré-universitaire.

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TENEUR
AVANT-PROPOS 7
1. Sections théoriques de la chimie
1.1. Concepts modernes de la structure de l'atome 8
1.2. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev 17
1.2.1. Régularités des changements dans les propriétés chimiques des éléments et de leurs composés par périodes et groupes 17
1.2.2-1.2.3. Caractéristiques générales des métaux des principaux sous-groupes des groupes I-III et des éléments de transition (cuivre, zinc, chrome, fer) par leur position dans le tableau périodique et caractéristiques structurelles de leurs atomes 23
1.2.4. Caractéristiques générales des non-métaux des principaux sous-groupes IV-VII selon leur position dans le tableau périodique et les caractéristiques structurelles de leurs atomes 29
1.3. Liaison chimique et structure de la matière 43
1.3.1. La liaison covalente, ses variétés et ses mécanismes de formation. La polarité et l'énergie de la liaison covalente. Liaison ionique. Lien métallique. Liaison hydrogène 43
1.3.2. Electronégativité et état d'oxydation des éléments chimiques. Valence atomique 51
1.3.3. Substances de structure moléculaire et non moléculaire. Type de réseau cristallin. Dépendance des propriétés des substances sur leur composition et leur structure 57
1.4. Réaction chimique 66
1.4.1-1.4.2. Classification des réactions en chimie inorganique et organique. Effet thermique de la réaction. Équations thermochimiques 66
1.4.3. Vitesse de réaction, sa dépendance à divers facteurs 78
1.4.4. Réactions réversibles et irréversibles. Équilibre chimique. Changement d'équilibre sous l'influence de divers facteurs 85
1.4.5. Dissociation des électrolytes dans les solutions aqueuses. Électrolytes forts et faibles 95
1.4.6. Réactions d'échange d'ions 106
1.4.7. Hydrolyse du sel. L'environnement des solutions aqueuses : acide, neutre, alcalin 112
1.4.8. Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre elle 125
1.4.9. Electrolyse des masses fondues et des solutions (sels, alcalis, acides) 141
2. Chimie inorganique
2.1. Classification des substances inorganiques. Nomenclature des substances inorganiques (triviales et internationales) 146
2.2. Propriétés chimiques typiques des substances simples - métaux : alcalins, alcalino-terreux, aluminium, métaux de transition - cuivre, zinc, chrome, fer 166
2.3. Propriétés chimiques typiques des substances simples - non-métaux : hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, azote, phosphore, carbone, silicium 172
2.4. Propriétés chimiques typiques des oxydes : basiques, amphotères, acides 184
2.5-2.6. Propriétés chimiques typiques des bases, des hydroxydes amphotères et des acides 188
2.7. Propriétés chimiques typiques des sels : moyen, acide, basique, complexe (par exemple, composés d'aluminium et de zinc) 194
2.8. La relation de diverses classes de substances inorganiques 197
3. Chimie organique
3.1-3.2. Théorie de la structure des composés organiques : homologie et isomérie (structurelle et spatiale). Hybridation des orbitales atomiques du carbone 200
3.3. Classification des composés organiques. Nomenclature des composés organiques (triviale et internationale). Radical. Groupe fonctionnel 207
3.4. Propriétés chimiques typiques des hydrocarbures : alcanes, cycloalcanes, alcènes, diènes, alcynes, hydrocarbures aromatiques (benzène et toluène) 214
3.5. Propriétés chimiques caractéristiques des alcools monohydriques et polyhydriques saturés, phénol 233
3.6. Propriétés chimiques caractéristiques des aldéhydes, acides carboxyliques saturés, esters 241
3.7. Propriétés chimiques typiques des composés organiques azotés : amines, acides aminés 249
3.8. Composés biologiquement importants : graisses, protéines, glucides (mono-, di- et polysaccharides) 253
3.9. La relation des composés organiques 261
4. Méthodes de cognition en chimie. Chimie et vie
4.1. Fondements expérimentaux de la chimie 266
4.1.1-4.1.2. Règles de laboratoire. Méthodes de séparation des mélanges et de purification des substances 266
4.1.3-4.1.5. Détermination de la nature de l'environnement des solutions aqueuses de substances. Indicateurs. Réactions qualitatives aux substances inorganiques et aux ions. Identification des composés organiques 266
4.1.6. Les principales méthodes d'obtention (en laboratoire) de substances spécifiques appartenant aux classes étudiées de composés inorganiques 278
4.1.7. Les principales méthodes d'obtention des hydrocarbures (en laboratoire) 279
4.1.8. Les principales méthodes de production de composés organiques oxygénés (en laboratoire) 285
4.2. Concepts généraux des méthodes industrielles de production de substances essentielles 291
4.2.1. Le concept de métallurgie : méthodes générales d'obtention des métaux 291
4.2.2. Principes scientifiques généraux de la production chimique (par exemple, la production d'ammoniac, d'acide sulfurique, de méthanol). Pollution chimique de l'environnement et ses conséquences 292
4.2.3. Sources naturelles d'hydrocarbures, leur traitement 294
4.2.4. Composés de haut poids moléculaire. Réactions de polymérisation et de polycondensation. Polymères. Plastiques, caoutchoucs, fibres 295
4.3. Calculs par formules chimiques et équations de réaction 303
4.3.1-4.3.2. Calculs des rapports volumiques des gaz et de l'effet thermique dans les réactions 303
4.3.3. Calcul de la masse d'un soluté contenu dans une certaine masse d'une solution avec une fraction massique connue de 307
4.3.4. Calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz pour une quantité connue d'une substance, masse ou volume de l'une des substances participant à la réaction 313
4.3.5-4.3.8. Calculs : masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés) ou sous forme de solution avec une certaine fraction massique de la substance ; rendement pratique du produit, fraction massique (masse) de substances dans un mélange 315
4.3.9. Calculs pour trouver la formule moléculaire d'une substance 319
Version type de la copie d'examen
Instructions pour l'exécution des travaux 324
Réponses à version standard papier d'examen 332
Réponses aux devoirs pour travail indépendant 334
ANNEXES 350

Salutations aux écoliers qui sont entrés en 11e année! Durer année académique le plus mémorable et le plus important dans la vie d'un étudiant. Après tout, il est nécessaire de décider enfin du choix d'une future spécialité et des matières pour passer les examens. Cette fois j'ai choisi pour toi matériel utile sur la façon de se préparer à l'examen de chimie.

Nous vous aiderons à vous préparer à l'examen et à l'examen

Théorie de préparation à l'examen de chimie

La préparation à l'examen commence toujours par l'étude de la partie théorique. Par conséquent, si vos connaissances en chimie sont à un niveau intermédiaire, augmentez votre théorie, mais renforcez-la avec des exercices pratiques.

En 2018, l'USE en chimie comportait 35 tâches : les 29 premières questions consistent à choisir une réponse parmi celles proposées, ou à rédiger une réponse numérique après calcul, les 6 tâches restantes nécessitent une réponse complète et détaillée. Pour les 29 premières réponses, vous pouvez obtenir un maximum de 40 points et pour la deuxième partie de l'examen - 20 points. Peut-être qu'en 2019, la structure de l'examen de chimie restera inchangée.

Les principales questions théoriques de l'examen de chimie portent sur les sujets suivants :

• La structure de l'atome au sens moderne.
• table de Mendeleïev.
• Chimie inorganique (propriétés chimiques des métaux et non-métaux).
• Chimie organique (graisses, protéines et glucides).
• Chimie expérimentale en théorie (règles de travail et de sécurité en laboratoire, méthodes d'obtention d'une certaine substance).
• Idées sur les méthodes d'obtention des substances et éléments requis dans une version industrielle (métallurgie et méthodes d'obtention des métaux en production, industrie chimique).
• Calculs par formules et équations chimiques.

Plan préparation à l'examen de chimie

1). Faites un plan annuel avec un calcul horaire et un choix de jours de préparation. Par exemple, faites de la chimie 2 heures par jour les lundis, mercredis et samedis.

2). Mieux vaut impliquer dans la préparation un bien aimé(parents ou sœur/frère). Si cela n'est pas possible, alors unissez-vous avec un autre étudiant qui envisage de passer l'examen de chimie. De cette façon, vous sentirez le soutien de l'autre et en même temps vous pousserez si l'un d'entre vous prend du retard. C'est une sorte de méthode de motivation, et les cours seront plus intéressants.

3). Calculez le temps nécessaire pour terminer chaque élément du test. Ainsi, vous saurez à l'avance combien de temps passer sur la question et si vous « survolez » quelque chose, vous pourrez alors passer à une autre tâche, et revenir plus tard à celle qui n'a pas été accomplie.

4). À l'approche de l'examen, essayez de maximiser la nutrition et le sommeil. Le candidat doit se sentir reposé.

Conseil! Lors de l'examen lui-même, vous devez décider des tâches en termes de difficulté. Il est préférable de laisser les tâches les plus faciles à comprendre pour les 30 dernières minutes de l'examen. Les tâches de la deuxième partie vous donneront un score élevé, il est donc recommandé de commencer par elles, mais il est conseillé de conserver le temps prévu pour chaque tâche. Des questions simples peuvent être répondues à la fin de l'examen.

Livres pour se préparer à l'examen de chimie

Vous pouvez vous préparer indépendamment à l'examen de chimie en étudiant des manuels et aides à l'enseignement... Cette méthode est la plus difficile, car l'étudiant devra maximiser la concentration de son attention, la capacité de comprendre de manière autonome la matière, la persévérance et l'autodiscipline.

Parmi les manuels populaires pour la préparation à l'examen de chimie figurent :

• « Examen d'État unifié. Chimie. Grand livre de référence "(auteurs - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Le livre décrit en détail les principales sections de la chimie organique et inorganique, ainsi que la chimie générale. Le manuel a des tâches pour la partie pratique. Le livre contient 560 pages. Le coût approximatif est d'environ 300 roubles.
• « Tuteur de chimie"(Auteur - Egorov). Le livre a été créé pour une étude approfondie de la chimie en vue de l'examen. « Tuteur » se compose de questions théoriques et de leurs réponses (tests thématiques), ainsi que de tâches pratiques par niveaux de difficulté avec une explication détaillée de l'algorithme de résolution. Le livre contient 762 pages. Le coût approximatif est d'environ 600 roubles.

Cours en chimie : préparation à l'examen

Le plus populaire et d'une manière simple la préparation à l'examen de chimie est sanctionnée par la participation à des cours collectifs ou par un tuteur individuel. L'autodiscipline et l'analyse indépendante des matériaux ne sont pas requises ici. Le professeur de chimie organisera une visite et vous aidera à comprendre les tâches difficiles dans le cadre du programme approuvé.

Le matériel fourni dans les cours de chimie est généralement basé sur des questions et des sujets de l'utilisation de l'année dernière. L'enseignant prend en compte le plus erreurs fréquentesétudiants et donne analyse complète de telles tâches.

Site de chimie pour se préparer à l'examen

L'enseignement à distance est maintenant populaire, vous pouvez donc profiter de l'opportunité de vous préparer à l'examen de chimie à l'aide de cours en ligne. Certains d'entre eux sont gratuits, d'autres entièrement payants, et il existe des cours en ligne avec paiement partiel, c'est-à-dire que vous pouvez regarder le premier cours gratuitement, puis décider de poursuivre la formation sur une base payante.