Alcènes hydratation

En présence d'acides minéraux forts, les alcènes subissent une réaction d'hydratation avec formation d'alcools :

Dans le cas des alcènes asymétriques, l'addition se produit conformément à la règle de Markovnikov - un atome d'hydrogène d'une molécule d'eau est attaché à un atome de carbone plus hydrogéné et un groupe hydroxy à un moins hydrogéné avec une double liaison :

Hydrogénation (réduction) des aldéhydes et des cétones

L'hydrogénation des aldéhydes sur catalyseurs métalliques (Pt, Pd ou Ni) lors du chauffage conduit à la formation d'alcools primaires :

Dans des conditions similaires, des alcools secondaires sont obtenus à partir de cétones :

Hydrolyse des esters

Lorsqu'ils sont exposés à des esters d'acides minéraux forts, ils subissent une hydrolyse avec formation d'alcool et d'acide carboxylique :

L'hydrolyse des esters en présence d'alcalis est appelée saponification. Ce processus est irréversible et conduit à la formation d'alcool et de sel d'acide carboxylique :

Ce procédé procède par action d'une solution aqueuse alcaline sur les hydrocarbures monohalogénés :

Autres méthodes d'obtention de représentants individuels d'alcools monohydriques

Fermentation alcoolique du glucose

En présence de certaines levures, plus précisément sous l'action des enzymes qu'elles produisent, la formation d'alcool éthylique à partir du glucose est possible. Dans ce cas, le dioxyde de carbone est également formé en tant que sous-produit :

Production de méthanol à partir de gaz de synthèse

Le gaz de synthèse est un mélange de monoxyde de carbone et d'hydrogène. Le méthanol est obtenu dans l'industrie en agissant sur ce mélange de catalyseurs, chauffage et pressions élevées :

Obtenir des alcools polyhydriques

Réaction de Wagner (oxydation légère des alcènes)

Lorsque les alcènes sont exposés à une solution neutre de permanganate de potassium à froid (0 o C), des alcools dihydriques vicinaux (diols) se forment :

Le diagramme ci-dessus n'est pas une équation de réaction complète. Sous cette forme, il est plus facile de s'en souvenir afin de pouvoir répondre à des questions de test individuelles UTILISER les questions... Cependant, si cette réaction se rencontre dans des tâches de grande complexité, alors son équation doit être écrite en toutes lettres :

Chloration des alcènes suivie d'une hydrolyse

Cette méthode est en deux étapes et consiste en ce que dans la première étape l'alcène entre dans une réaction d'addition avec un halogène (chlore ou brome). Par exemple:

Et sur le second, le dihaloalcane obtenu est soumis à un traitement avec une solution aqueuse d'alcali :

Obtenir de la glycérine

Le principal industriellement l'obtention de la glycérine est l'hydrolyse alcaline des graisses (saponification des graisses) :

Obtenir du phénol

Méthode en trois étapes via le chlorobenzène

Cette méthode est une méthode en trois étapes. Dans la première étape, le benzène est bromé ou chloré en présence de catalyseurs. Selon l'halogène utilisé (Br 2 ou Cl 2), l'halogénure d'aluminium ou de fer (III) correspondant est utilisé comme catalyseur

Dans la deuxième étape, le dérivé halogéné obtenu ci-dessus est traité par une solution aqueuse alcaline :

Dans la troisième étape, le phénolate de sodium est traité avec un acide minéral fort. Le phénol est déplacé car c'est un acide faible, c'est-à-dire substance à faible dissociation :

Oxydation du cumène

Obtention d'aldéhydes et de cétones

Déshydrogénation des alcools

La déshydrogénation des alcools primaires et secondaires sur un catalyseur de cuivre lors du chauffage donne des aldéhydes et des cétones, respectivement

Oxydation des alcools

Avec l'oxydation incomplète des alcools primaires, on obtient des aldéhydes et des cétones secondaires. V vue générale les schémas d'une telle oxydation peuvent être écrits comme:

Comme vous pouvez le voir, l'oxydation incomplète des alcools primaires et secondaires conduit aux mêmes produits que la déshydrogénation des mêmes alcools.

L'oxyde de cuivre peut être utilisé comme oxydant lorsqu'il est chauffé :

Ou d'autres agents oxydants plus forts, tels qu'une solution de permanganate de potassium en milieu acide, neutre ou alcalin.

Hydratation des alcynes

En présence de sels de mercure (souvent avec des acides forts), les alcynes subissent une réaction d'hydratation. Dans le cas de l'éthyne (acétylène), il se forme un aldéhyde, dans le cas de tout autre alcyne, une cétone :

Pyrolyse de sels d'acides carboxyliques de métaux divalents

Lorsque des sels chauffés d'acides carboxyliques de métaux divalents, par exemple des alcalino-terreux, des cétones et des carbonates du métal correspondant, se forment :

Hydrolyse des dérivés dihalogènes géminés

L'hydrolyse alcaline des dérivés géminés dihalogénés de divers hydrocarbures conduit à des aldéhydes si des atomes de chlore étaient attachés à l'atome de carbone extrême et à des cétones, sinon à l'extrême :

Oxydation catalytique des alcènes

L'acétaldéhyde est obtenu par oxydation catalytique de l'éthylène :

Obtention d'acides carboxyliques

Oxydation catalytique des alcanes

Oxydation des alcènes et des alcynes

Pour cela, une solution acidifiée de permanganate ou de dichromate de potassium est le plus souvent utilisée. Dans ce cas, une rupture de la liaison multiple carbone-carbone se produit :

Oxydation des aldéhydes et des alcools primaires

Dans ce procédé d'obtention d'acides carboxyliques, les agents oxydants les plus couramment utilisés sont une solution acidifiée de permanganate ou de dichromate de potassium :

Par hydrolyse d'hydrocarbures trihalogénés

Dans la première étape, le trihaloalcane est traité avec une solution aqueuse alcaline. Cela forme un sel d'un acide carboxylique:

La deuxième étape est suivie du traitement du sel d'acide carboxylique avec un acide minéral fort. Parce que les acides carboxyliques sont faibles, ils sont facilement déplacés par les acides forts :

Hydrolyse des esters

À partir de sels d'acides carboxyliques

Cette réaction a déjà été envisagée dans la préparation d'acides carboxyliques par hydrolyse d'acides trihalogénés (voir ci-dessus). Elle réside dans le fait que les acides carboxyliques, étant faibles, sont facilement déplacés par des acides inorganiques forts :

Méthodes spécifiques de production d'acide

Obtention d'acide formique à partir de monoxyde de carbone

Cette méthode est industrielle et consiste dans le fait qu'au premier stade, le monoxyde de carbone sous pression à haute température réagit avec l'alcali anhydre :

et sur le second, le formiate obtenu est traité avec un acide inorganique fort :

2HCOONa + H 2 SO 4 > 2 HCOOH + Na 2 SO 4

La formation d'haloalcanes dans l'interaction d'alcools avec des halogénures d'hydrogène est une réaction réversible. Par conséquent, il est clair que les alcools peuvent être obtenus avec hydrolyse des haloalcanes- les réactions de ces composés avec l'eau :

Les alcools polyhydriques peuvent être obtenus par hydrolyse d'haloalcanes contenant plus d'un atome d'halogène dans la molécule. Par exemple:

Alcènes hydratation

Alcènes hydratation- ajout d'eau en - liaisons d'une molécule d'alcène, par exemple :

L'hydratation du propène conduit, conformément à la règle de Markovnikov, à la formation d'un alcool secondaire - le propanol-2 :

Hydrogénation des aldéhydes et des cétones

L'oxydation des alcools dans des conditions douces conduit à la formation d'aldéhydes ou de cétones. Il est évident que les alcools peuvent être obtenus par hydrogénation (réduction à l'hydrogène, addition d'hydrogène) d'aldéhydes et de cétones :

Oxydation des alcènes

Les glycols, comme déjà noté, peuvent être obtenus en oxydant des alcènes avec une solution aqueuse de permanganate de potassium. Par exemple, l'éthylène glycol (éthanediol-1,2) est formé par l'oxydation de l'éthylène (éthène) :

Méthodes spécifiques pour la production d'alcools

1. Certains alcools sont obtenus par des méthodes qui leur sont propres. Ainsi, le méthanol dans l'industrie est obtenu la réaction d'interaction de l'hydrogène avec le monoxyde de carbone(II) (monoxyde de carbone) à hypertension artérielle et haute températureà la surface du catalyseur (oxyde de zinc) :

Le mélange de monoxyde de carbone et d'hydrogène nécessaire à cette réaction, également appelé « gaz de synthèse », est obtenu en faisant passer de la vapeur d'eau sur du charbon chaud :

2. Fermentation du glucose... Cette méthode de production d'alcool éthylique (de vin) est connue de l'homme depuis l'Antiquité :

Les principales méthodes d'obtention de composés contenant de l'oxygène (alcools) sont: l'hydrolyse des alcanes halogénés, l'hydratation des alcènes, l'hydrogénation des aldéhydes et des cétones, l'oxydation des alcènes, ainsi que l'obtention de méthanol à partir de "gaz de synthèse" et la fermentation de substances sucrées.

Méthodes de production d'aldéhydes et de cétones

1. Les aldéhydes et les cétones peuvent être obtenus oxydation ou déshydrogénation des alcools... Lors de l'oxydation ou de la déshydrogénation des alcools primaires, des aldéhydes peuvent être obtenus et des alcools secondaires - cétones :

3CH 3 –CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2.La réaction de Kucherov. A partir de l'acétylène résultant de la réaction, on obtient de l'acétaldéhyde, à partir d'homologues d'acétylène - cétones :

3. Lorsqu'il est chauffé calcium ou baryum sels d'acide carboxylique la cétone et le carbonate métallique sont formés :

Méthodes d'obtention d'acides carboxyliques

1. Les acides carboxyliques peuvent être obtenus oxydation des alcools primaires ou aldéhydes:

3CH 3 –CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

5CH 3 –CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5CH 3 –COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O,

3CH 3 –CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 – COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,

CH 3 –CHO + 2OH CH 3 –COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Mais lorsque le méthane est oxydé avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent, il se forme du carbonate d'ammonium, et non de l'acide formique :

HCHO + 4OH = (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O.

2. Les acides carboxyliques aromatiques se forment lorsque oxydation des homologues benzène:

5C 6 H 5 –CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O,

5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,

C 6 H 5 –CH 3 + 2KMnO 4 = C 6 H 5 CUISSON + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

3. Hydrolyse de divers dérivés carboxyliques acides conduit également à la production d'acides. Ainsi, l'hydrolyse de l'ester produit de l'alcool et de l'acide carboxylique. Les réactions d'estérification et d'hydrolyse catalysée par un acide sont réversibles :

4. Hydrolyse des esters sous l'action d'une solution aqueuse d'alcali, il se déroule de manière irréversible, dans ce cas, ce n'est pas un acide qui se forme à partir d'un ester, mais son sel :

Buts. Se familiariser avec un grand groupe de substances organiques génétiquement liées les unes aux autres (structure, isomérie, nomenclature, propriétés physiques, classification); se faire une idée générale des alcools, des aldéhydes, des acides carboxyliques ; poursuivre le développement des compétences pédagogiques générales ; pour éduquer le besoin de connaissances sur les substances avec lesquelles nous sommes en contact dans la vie quotidienne - elles sont en produits alimentaires, médicaments.

Matériel de démonstration. Collection d'acides carboxyliques, alcools, phénol, formol.

Expérience de démonstration. Etude de la solubilité dans l'eau des alcools (éthanol,m-propanol et m -butanol), acides (formique, acétique, propionique, butyrique, stéarique et palmitique), aldéhydes (solution d'aldéhyde formique à 40% - formol).

Accompagnement visuel. Tableaux "Formation de liaisons hydrogène", "Alcools et aldéhydes" ; modèles moléculaires; photos avec les formules des acides les plus courants.

Polycopié. Fiche d'information pour le cours.

Communications intersujets et intrasujets. Chimie inorganique : acides minéraux, liaisons hydrogène entre molécules ; chimie organique : hydrocarbures (formules générales, structure, nomenclature, isomérie) ; mathématiques : fonction ; la physique: propriétés physiques substances, constantes.

PENDANT LES COURS

Exemples : acide formique, acide oxalique, acide citrique, malique, lactique, "alcool de vin" (éthanol), formol (solution à 40% d'aldéhyde formique dans l'eau), glycérine, acétone, éther pour l'anesthésie (éther diéthylique), phénol.

Exercice 1. Divisez les substances suivantes en trois groupes - alcools, aldéhydes, acides carboxyliques :

Tâche 2. Quels sont les critères de classification des composés oxygénés ? Quels sont les groupes fonctionnels des alcools, des aldéhydes et des acides carboxyliques ?

Groupes fonctionnels substances de différentes classes

Aldéhydes

Acides carboxyliques

IL

hydroxyle

Tâche 3. Quel est le nom du fragment hydrocarboné dans les formules des composés organiques oxygénés ? Par exemple, dans la tâche 1 (voir ci-dessus), ce sont des fragments : CH 3, C 4 H 9, C 5 H 11, C 2 H 5, C 7 H 15, C 3 H 7.

Désignant le radical hydrocarboné par la lettre R, on obtient les formules générales :

alcools - ………………………. ;

aldéhydes - ……………… ..;

acides organiques - …………………. ...

La classification des alcools, aldéhydes et acides peut être effectuéepar le nombre de groupes fonctionnels en molécules. Il existe des alcools à un, deux et trihydriques :

Les aldéhydes avec deux groupes aldéhyde CHO dans la molécule sont appelés comme suit :

Les acides carboxyliques, selon le nombre de groupes carboxyle dans la molécule, sont mono-, di- et tri-basiques :

Les composés oxygénés varientpar la structure du radical hydrocarboné. Ils sont limitants (saturés), insaturés (insaturés), cycliques, aromatiques.

Exemples d'alcools :

Exemples d'aldéhydes :

Exemples d'acides carboxyliques :

Nous n'étudierons que les acides carboxyliques monobasiques saturés, les alcools monohydriques et les aldéhydes.

Tâche 4. Donner la définition des alcools saturés, aldéhydes, acides carboxyliques.

Les alcools sont primaires, secondaires et tertiaires. Dans les alcools primaires, à l'atome C lié au groupe hydroxyle OH, il y a un voisin de carbone; dans les alcools secondaires à l'atome de C, avec le groupe OH, il y a deux substituants carbonés (voisins), et dans les alcools tertiaires, il y a trois substituants carbonés. Par exemple:

Nomenclature
composés oxygénés

Selon la nomenclature internationale IUPAC, les noms des alcools sont dérivés des noms des alcanes correspondants avec l'ajout du suffixe « ol ».

La particularité des noms d'aldéhydes est le suffixe "al".

Tâche 6. Entrez les formules IUPAC et les noms des quatre aldéhydes suivants dans le tableau.

Tâche 7. Notez les formules IUPAC et les noms des quatre acides suivants dans le tableau.

Propriétés physiques.
Liaison hydrogène

1) État agrégé des connexions linéaires de différentes classes.

2) Température de mousse (°C) des cinq premiers homologues de matières de quatre classes.

3) Une liaison hydrogène dans la série de composés considérée est une liaison intermoléculaire entre l'oxygène d'une molécule et l'hydrogène hydroxyle d'une autre molécule.

Informations de référence- électronégativité des atomes : C - 2,5 ; H-2,1 ; À propos - 3.5.

La distribution de la densité électronique dans les molécules d'alcools et d'acides carboxyliques est inégale :

La liaison hydrogène dans les alcools et les acides est représentée comme suit :

Conclusion Dans la série homologue des alcools et des acides carboxyliques, les substances gazeuses sont absentes et les points d'ébullition des substances sont élevés. Cela est dû à la présence de liaisons hydrogène entre les molécules. En raison des liaisons hydrogène, les molécules s'avèrent associées (comme réticulées), donc, pour que les molécules se libèrent et deviennent volatiles, il est nécessaire de dépenser de l'énergie supplémentaire pour rompre ces liaisons.

4) La solubilité dans l'eau est démontrée expérimentalement par l'exemple de la solubilité dans l'eau des alcools - éthyle, propyle, butyle et acides - formique, acétique, propionique, butyrique et stéarique. Une solution d'aldéhyde formique dans l'eau est également démontrée.

Tâche 11. Que peut-on dire de la solubilité des alcools, des aldéhydes et des acides carboxyliques dans l'eau ? Qu'est-ce qui explique la solubilité de ces substances?

Pour répondre, utilisez le schéma de formation de liaisons hydrogène entre les molécules d'acide et d'eau :

Il convient de noter qu'avec une augmentation du poids moléculaire, la solubilité dans l'eau des alcools et des acides diminue. Plus il y a de radicaux hydrocarbonés dans la molécule d'alcool ou d'acide, plus il est difficile pour le groupe OH de maintenir la molécule en solution en raison de la formation de liaisons hydrogène faibles.

La structure des alcools, aldéhydes,
acides carboxyliques

Isomérie des alcools, aldéhydes
et acides carboxyliques

1) Mesures au pyrt sur l'exemple du pentanol C 5H11 OH (les chaînes carbonées des isomères sont représentées) :

Tâche 13. Par chaînes carbonées, nommer les isomères ramifiés d'alcools de composition C5H11OH :

Tâche 14. Ces substances sont-elles des isomères :

Tâche 15. Quels types d'isomérie sont typiques des alcools ?

2) TAILLE ME R iAl DEGIDOV sur l'exemplem -pentanal, ou aldéhyde de valérianem-С 4 Н 9  :

Tâche 16. Quels types d'isomérie sont caractéristiques des aldéhydes ?

3) Mesures d'une fente carbone sur l'exemplem -acide pentanoïque ou valériquem-C 4 H 9 COOH :

Tâche 17. Quels types d'isomérie sont caractéristiques des acides carboxyliques ?

Tâche 18. Notez les formules structurelles des substances suivantes :

a) 2,4-diméthyl-3-éthylhexanal;

b) 2,2,4-triméthyl-3-isopropylpentanal;

c) 2,3,4-triméthyl-3-éthylpentanediol-1,2;

d) 2,3,4-triméthyl-3-isopropylhexanetriol-1,2,4;

e) acide 3,4,5,5-tétraméthyl-3,4-diéthylheptanoïque;

f) acide 2,4-diméthylhexène-3-oïque.

Devoirs

Apprenez les noms triviaux des cinq premiers aldéhydes et acides carboxyliques.

Remplissez le tableau "Structure des alcools, aldéhydes, acides carboxyliques" pour les seconds membres de ces séries homologues (voir tâche 12).

Écrivez tous les isomères possibles pour le butanol C 4 H 10 O, butanal C 4 H 8 O et acide butanoïque C 4H8O2 , appelez-les IUPAC.

Pour résoudre la tâche. L'un des alcools polyhydriques est utilisé pour la préparation d'antigels - des liquides qui gèlent à basse température. Les antigels sont utilisés dans des conditions hivernales pour refroidir les moteurs des voitures. Trouvez la formule moléculaire de cet alcool si la fraction massique de carbone qu'il contient est de 38,7%, hydrogène - 9,7%, oxygène - 51,6%. La densité relative de ses vapeurs pour l'hydrogène est de 31. Écrivez la formule structurelle de l'alcool et nommez-la.

L'article traite de la classification des substances organiques contenant de l'oxygène. Les questions d'homologie, d'isomérie et de nomenclature des substances sont discutées. La présentation est pleine de tâches sur ces questions. La consolidation du matériel est proposée dans l'exercice de test de conformité.

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Légendes des diapositives :

Objectifs du cours : se familiariser avec la classification des composés organiques oxygénés ; construction de séries homologues de substances; identification des types possibles d'isomérie; construction de formules développées d'isomères de substances, nomenclature de substances.

Classification des substances С х Н у О z acides carboxyliques aldéhydes cétones esters alcools phénols monoatomiques R - OH R– (OH) n complexe simple OH = R - C - O OH = R - C - OH - acide oïque - al R - C -R || O-un R - O - R = R - C - O O - R - ol - n ol

Séries homologues CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH méthanol éthanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alcools C n H 2n + 2 O

Acides carboxyliques = Н - C - O OH = СН 3 - C - O OH = СН 3 - СН 2 - C - O OH acide méthane (formique) acide éthanique (acétique) acide propanoïque (propionique) С n H 2n O 2

Aldéhydes = H - C - O H = CH 3 - C - O H = CH 3 - CH 2 - C - O H méthane al aldéhyde formique (formaldéhyde) éthane al acétaldéhyde (acétaldéhyde) propane al aldéhyde propionique С n H 2n O

Cétones CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propane sur (acétone) butane sur pentan on-2 C n H 2n O

Éthers СН 3 - О –СН 3 С 2 Н 5 - О –СН 3 С 2 Н 5 - О –С 2 Н 5 С 3 Н 7 - О –С 2 Н 5 С 3 Н 7 - О –С 3 Н 7 éther diméthylique éther méthylique éther diéthylique éther éthylique et propylique éther dipropylique C n H 2n + 2 O Conclusion : les éthers sont des dérivés d'alcools monohydriques saturés.

Esters = H - C - OO - CH 3 = CH 3 - C - OO - CH 3 = CH 3 - CH 2 - C - OO - CH 3 ester méthylique d'acide formique (formiate de méthyle) ester méthylique d'acide acétique (acétate de méthyle) méthyle ester d'acide propionique C n H 2n O 2 Conclusion : les esters sont des dérivés d'acides carboxyliques et d'alcools.

alcools esters cétones aldéhydes acides carboxyliques Isomérie et nomenclature d'isomérie du squelette carboné interclasse (esters) du squelette carboné interclasse (cétones) du squelette carboné position du groupe f (-C = O) interclasse (aldéhydes) du carbone position du squelette du groupe f (-OH) interclasse (éthers) interclasse du squelette carboné

Formulation d'isomères. Nomenclature des substances. Tâche : établir les formules développées des isomères possibles pour les substances de composition C 4 H 10 O ; C 4 H 8 O 2; S 4 N 8 O. À quelles classes appartiennent-ils ? Nommer toutes les substances selon la nomenclature systématique. С 4 Н 10 С 4 Н 8 О 2 С 4 Н 8 О С n H 2n + 2 O С n H 2n O 2 С n H 2n O alcools et éthers acides et esters carboxyliques aldéhydes et cétones

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-méthylpropanol-1 butanol-2 2-méthylpropanol-2 éther méthylpropylique éther diéthylique I alcools II alcool III alcool

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH = CH 3 - CH - C - O OH | CH3 = CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 = CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 acide butanoïque acide 2-méthylpropanoïque ester méthylique d'acide propionique ester éthylique d'acide acétique

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H = CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanal 2-méthylpropanal butanone-2

Vérifie toi-même! 1. Définir la correspondance : formule générale classe substance R - COOH R - O - R R - COH R - OH R - COOR 1 R - C - R || O sl. éthers alcools carb. to-you cétones aldéhydes autres éthers a) С 5 Н 11 –ОН b) С 6 Н 13 –СОН c) С 4 Н 9 –О – СН 3 d) С 5 Н 11 –СООН e) СН 3 –СО– СН 3 е) 3 –СООС 2 Н 5 2. Nommer les substances selon la nomenclature systématique.

Vérifie toi-même! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E E

Devoirs Paragraphe (17-21) - 1 et 2 parties d'exercice. 1,2,4,5 pp. 153-154 2 pp. 174 La leçon est terminée !