Sous-groupe VIIA. Halogènes
Fluor, chlore, brome, iode, astat
Les hains halogènes, en particulier le fluor, le chlore et le brome revêtent une grande importance pour l'industrie et la pratique de laboratoire, à l'état libre et sous la forme de divers composés organiques et inorganiques. Réservoir de fluor gaz à haute résistance, provoquant une irritation des voies respiratoires et de la corrosion des matériaux. Le chlore est également caustique, le gaz jaune vert foncé agressif chimiquement est moins réactif par rapport au fluor. Il est largement utilisé dans de faibles concentrations pour la désinfection de l'eau (chloration) et de fortes concentrations, poison et provoque une forte irritation des voies respiratoires (chlore gazeux utilisé comme arme chimique dans la Première Guerre mondiale). Bromine lourde liquide brun rouge dans des conditions normales, mais s'évapore facilement, se transformant en un gaz de bébé. L'iode est un solide sombre, facilement sublimé. Élément radioactif Astat, le seul halogène qui n'a pas d'isotope stable.
Dans la famille de ces éléments, par rapport aux autres sous-groupes A-Sous-groupes, les propriétés non métalliques sont les plus prononcées. Même l'iode lourde typique non métallique. Le premier membre de la famille, fluor, manifeste les propriétés "super-néopallic". Tous les accepteurs d'électrons halogènes, et ils ont une tendance fortement exprimée vers l'achèvement de l'octet électronique en acceptant un électron. La réactivité des halogènes est réduite avec une augmentation du nombre d'atomes et, en général, les propriétés des halogènes changent en fonction de leur position dans la table périodique. Dans l'onglet. 8a montre certaines propriétés physiques pour comprendre les différences et le modèle des modifications des propriétés dans un certain halogène. Le fluor présente des propriétés inhabituelles à bien des égards. Par exemple, il a été constaté que l'affinité d'un électron au fluorure n'est pas aussi élevée que celle du chlore, et cette propriété doit indiquer la capacité de prendre un électron, c'est-à-dire sur l'activité chimique. La fluor due au très petit rayon et la proximité de la coquille de la valence au noyau devrait avoir la plus haute affinité pour l'électron. Cette incohérence est au moins en partie due à l'énergie inhabituellement faible de la communication FF par rapport à cette valeur pour la CLCL (voir l'enthalpie de dissociation dans le tableau 8a). Pour le fluor, il est égal à 159 kJ / mol et pour le chlore 243 kJ / mol. En raison du petit rayon covalent de la fluor, la proximité des paires électroniques vibrantes dans la structure: F: F: détermine la facilité de casser cette connexion. En effet, la fluor est chimiquement plus active que le chlore, en raison de la facilité de formation d'un fluor atomique. La valeur de l'énergie hydratante (voir tableau 8a) indique une capacité de réaction élevée d'ion de fluorure: ion convient à un effet d'énergie important que les autres halogènes. Un petit rayon et, en conséquence, une densité de charge plus élevée expliquent l'énergie hydratante accrue. De nombreuses propriétés inhabituelles de fluorure et d'ion fluorure sont en train de devenir claires lors de la prise en compte de la taille et de la charge de l'ion.
Obtenir. Une grande signification industrielle d'halogène présente certaines exigences pour des méthodes de production. Compte tenu de la diversité et de la complexité des méthodes d'obtention d'une importance significative, le débit et le coût de l'électricité, des matières premières et la nécessité de sous-produits sont essentiels.
Fluor. En raison de l'agressivité chimique du fluorure et des ions chlorure, ces éléments sont obtenus par électrolytique. Le fluorure est obtenu à partir de fluorite: CAF2 Lors du traitement avec de l'acide sulfurique forme HF (acide flottant); De HF et KF sont synthétisés par KHF2, qui est soumis à une oxydation électrolytique dans un électrolyseur avec des espaces d'anode et de cathode séparés, avec une cathode en acier et une anode de charbon; L'anode est allouée au fluor F2, et à la cathode, un atome d'hydrogène sous-produit, qui doit être isolé du fluorure pour éviter une explosion. Pour la synthèse de tels composés importants, comme hydrogène polypholoré, dans le fluorure libéré de l'électrolyseur, les composés organiques sont fluorés, ce qui ne nécessite pas d'isolation et l'accumulation de fluor dans des conteneurs séparés.
Chlore Il est principalement composé de la saumure NaCL dans des électrolyseurs avec un espace anode séparé pour empêcher la réaction de chlore avec d'autres produits d'électrolyse: NaOH et H2; Ainsi, à la suite d'une électrolyse, trois produits industriels importants chlorés, hydrogène et alcalin sont obtenus. Pour mettre en œuvre ce processus, diverses modifications d'électrolyseurs sont utilisées. Le chlore est également obtenu sous forme de sous-produit avec une production électrolytique de magnésium à partir de MGCL2. La majeure partie du chlore est utilisée pour synthétiser HCl par réaction de gaz naturel et HCl est dépensé pour recevoir MgCl2 de MGO. Le chlore est formé en métallurgie de sodium à partir de NaCl, cependant, la méthode d'électrolyse est moins chère de la saumure. Dans les laboratoires des pays industrialisés, plusieurs milliers de tonnes de chlore produisent 4HCL + MNO2 \u003d MNCL2 + 2H2O + CL2.
Brome Sortez des puits avec de la saumure, qui contiennent plus d'ions de bromure que de l'eau de mer, la deuxième source de brome de brome. L'ion bromure est plus facile à transformer en brome que le fluorure et les ions chlorure dans des réactions similaires. Par conséquent, il est utilisé pour obtenir un brome, en particulier le chlore en tant qu'agent oxydant, car l'activité d'halogène dans le groupe diminue de haut en bas et chacune d'une valeur de l'halogène déplace le suivant. Dans la production de brome, la saumure ou l'eau de mer est pré-acidifiée avec de l'acide sulfurique, puis traitée avec du chlore par réaction
2BR + CL2 -\u003e BR2 + 2CL
Bromine est isolée d'une solution avec évaporation ou purge, suivie de son absorption par différents réactifs, en fonction de l'utilisation ultérieure. Par exemple, lorsque des réactions avec une solution de carbonate de sodium chauffée, NABR cristallin et Nabro3 sont obtenues; Lors de l'obstacle au mélange de cristaux de brome est régénéré, fournissant une méthode d'accumulation non directe, mais pratique (stockage) de cette corrosion active avec une odeur désagréable d'un liquide toxique. Le brome peut également être absorbé par la solution SO2 dans laquelle HBR est formée. De cette solution, le brome est facile à allouer, en passant du chlore (par exemple, afin de réaliser une réaction d'éthylène C2H4 pour obtenir un dibrométhylène C2H4BR2, utilisé comme antitoneaton à essence). La production de bromine mondiale est supérieure à 300 000 tonnes / an.
Iode Il est obtenu à partir d'algues cendres, le transformant avec un mélange de MNO2 + H2SO4 et purifié par sublimation. Les ioDides en quantités significatives sont contenues dans les eaux de forage souterraines. L'iode est obtenue par oxydation d'iodure ion (par exemple, ion nitrite n °2 et chlore). L'iode peut également être précipité sous la forme d'AGI, à partir de laquelle l'argent est régénéré par interaction avec le fer, le FEI2 est formé. De Fei2 Iodine est supporté de chlore. Chilien Selith, qui contient un mélange NAIO3, est traitée pour obtenir une iode. L'iodure-ion est une composante importante de la nourriture humaine, car elle est nécessaire à la formation d'une hormone contenant de la thyroxine contenant une hormone contenant de l'iode la croissance et d'autres fonctions du corps.
Réactivité et composés. Tous les halogènes réagissent directement avec des métaux, formant des sels, dont le caractère ionique dépend de l'halogène et du métal. Ainsi, les fluorures de métaux, en particulier les sous-groupes de métaux IA et IIA, sont des connexions ioniques. Le degré de connexion ionique diminue avec une augmentation de la masse atomique d'halogène et une diminution de la capacité de réaction du métal. Les haloénides avec type de communication ionique sont cristallisés en treillis cristallins tridimensionnels. Par exemple, NaCl (sel à manger) a une grille cubique. La proportion de structures en couches augmente avec une augmentation de la covalence de communication (comme dans CDCL2, CUCL2, CUBR2, PBCL2, PDCL2, FECL2, etc.). Dans un état gazeux, les halogénures covalents forment souvent des dimères, par exemple, al2cl6 (Alcl3 dimère). Avec des composés de forme halogène sans métaux avec une liaison presque purement covalente, par exemple les halogénures de carbone, le phosphore et le soufre (CCL4, etc.). Les degrés maximaux d'oxydation des non-métaux et des métaux présentent des réactions fluorées, telles que SF6, PF5, CUF3, COF3. Les tentatives d'obtention d'iodides de la même formulation ne sont pas possibles en raison du grand rayon atomique de l'iode (facteur stérique) et de la forte tendance des éléments dans une oxydation élevée à l'oxydation de I2 I2. En plus de la synthèse directe, les halogénures peuvent être obtenus par d'autres méthodes. Les oxydes métalliques en présence de carbone réagissent avec des halogènes pour former des halogénures (par exemple, CR2O3 se transforme en CRCL3). La déshydratation CRCL3C6H2O ne peut être obtenue par CRCL3, mais uniquement le chlorure principal (ou l'hydroxochlorure). Les haloénides sont également obtenus lors du traitement des paires d'oxydes Hx, par exemple:

Un bon agent de chlorure est CCL4, par exemple, pour transformer la bière dans Becl2. SBF3 est souvent utilisé pour la fluoration de chlorures (voir ci-dessus SO2CLF).
Polyagelides. Les hains halogènes réagissent avec de nombreux métaux halogénures avec la formation de polyhalhalides de composés contenant de grandes particules anioniques XN1. Par example:

La première réaction donne une méthode pratique pour produire une solution très concentrée I2 en ajoutant une iode à une solution concentrée KI. Les polyiodides retiennent des propriétés I2. Il est également possible d'obtenir des polyganélices mixtes: RBI + BR2 -\u003e RBibr2 RBIL2 + CL2 -\u003e RBICL4
Solubilité. Les hains halogènes ont toutefois une certaine solubilité dans l'eau, comme prévu, en raison de la nature covalente de la communication de la XX et d'une petite charge, la solubilité est petite. Le fluor est tellement actif qu'il tire la paire d'électrons à partir de l'eau d'oxygène, tandis que la liberté d'O2 est libérée et de 2 et HF sont formées. Le chlore est moins actif, mais dans la réaction avec de l'eau, une partie de HOCL et de HCL est obtenue. Les hydrates de chlore (par exemple, CL2 * 8H2O) peuvent être isolées à partir d'une solution de refroidissement.
L'iode montre des propriétés inhabituelles lorsqu'il est dissous dans divers solvants. Dans la dissolution de petites quantités d'iode dans l'eau, des alcools, des cétones et d'autres solvants contenant de l'oxygène, une solution brune est formée (solution 1% I2 dans l'alcool, un antiseptique médical régulier). La solution d'iode dans CCL4 ou d'autres solvants sans oxes a une couleur violette. On peut supposer que dans un tel solvant, la molécule de l'iode se comporte comme leur état dans la phase gazeuse, qui a la même coloration. Dans des solvants contenant de l'oxygène, une paire électronique d'oxygène sur les orbitales de la valence de l'iode se produit.
Oxydes. Halogènes forment des oxydes. Aucun modèle systématique ou périodicité dans les propriétés de ces oxydes ne sont observés. Les similitudes et les différences, ainsi que des méthodes de base d'obtention d'oxydes d'halogène sont indiquées dans le tableau. 8b.
Oxocuslots halogènes. Lors de la formation de oxocuslies, la systématique d'halogène est plus clairement manifestée. Les halogènes forment des acides halogènes Hox, des acides halogéniques hoxo, des acides halogènes HoxO2 et des acides halogènes HoxO3, où x halogène. Mais seuls le chlore forme des acides de toutes ces compositions, et le fluoro ne forme pas de oxocosplot du tout, le brome ne forme pas HBRO4. Les compositions acides et les méthodes de base pour leur reçu sont indiquées dans le tableau. 8b.

Tous les acides sont instables, mais le Net Hoclo3 est le plus stable (en l'absence de tout agents réducteurs). Toutes les oxocosultes sont des oxydants forts, mais le taux d'oxydation ne dépend pas nécessairement du degré d'oxydation d'halogène. Donc, HOCL (CLI) est un agent oxydant rapide et efficace, et le hoclo3 dilué (clvii) n'est pas. En général, plus le degré d'oxydation d'halogène dans les oxocuslots est élevé, plus l'acide renforcé, donc HClO4 (Clvii) est la plus forte des oxocosls connus dans une solution aqueuse. CLO4 ION Formé lors de la dissociation de l'acide dans l'eau, le plus faible des ions négatifs du donneur de paires électroniques. Les hypochlorites NA et CA trouvent une utilisation industrielle lors de la blanchiment et de la purification de l'eau. Composés intergalogéniques de la connexion de divers halogènes les uns avec les autres. L'halogène avec un grand rayon a toujours un tel composé, un degré d'oxydation positif (soumis à une oxydation), et avec un rayon plus petit plus négatif (soumis à une récupération). Ce fait implique de la tendance générale du changement d'activité dans un certain nombre d'halogènes. Dans l'onglet. 8G montre les compositions de composés intergéniques connus (et d'halogène avec un degré d'oxydation plus positif).
Les composés de merciculture sont formés par synthèse directe d'éléments. Insolite pour l'iode Le degré d'oxydation 7 est réalisé dans le composé IF7 et d'autres halogènes ne peuvent pas coordonner 7 atomes de fluor. La valeur appliquée a des substances liquides BRF3 et CLF3, chimiquement similaires à la fectur, mais plus à l'aise lorsque la fluorie. C'est plus efficace BRF3. Étant donné que les trifluorides sont des oxydants forts et sont en état liquide, ils sont utilisés comme agents oxydants de carburant de fusée.
Composés d'hydrogène. Les halogènes réagissent avec de l'hydrogène, formant Hx, avec fluor et chlore, la réaction se déroule avec une explosion avec une petite activation de celle-ci. Interaction lentement avec BR2 et I2. Pour débiter avec une réaction d'hydrogène, il suffit d'activer une faible proportion de réactifs à l'aide de l'éclairage ou du chauffage. Les particules activées interagissent avec des particules de Hx non activées et de nouvelles particules activées qui continuent le processus et la réaction de deux particules activées par la réaction principale se termine par la formation du produit. Par exemple, la formation de HCl de H2 et CL2:

Des méthodes plus pratiques d'obtention de taux d'élevage halogène, de la synthèse directe, de donner, par exemple les réactions suivantes:

Dans l'état gazeux, Hx sont des composés covalents, mais dans une solution aqueuse, ils (à l'exception de HF) deviennent des acides forts. Il est expliqué par le fait que les molécules d'eau tirent efficacement l'hydrogène de l'halogène. Tous les acides sont bien solubles dans l'eau due à l'hydratation: HX + H2O -\u003e H3O + + x
HF est plus enclin à la complexation que d'autres races d'halogène. Les charges sur H et F sont si grandes et ces atomes sont si petites, ce qui est la formation de Hx-Associates du type de polymères polymères (HF) X, où X est 3. Dans une telle dissociation de solution sous l'action de La molécule d'eau ne dépasse pas quelques pour cent du total du nombre d'ions hydrogène. Contrairement à d'autres races d'halogène, le fluorure réagit activement avec siO2 et silicates, soulignant le SIF4 gazeux. Par conséquent, la solution aqueuse de HF (acide glutant) est utilisée dans la gravure de verre et stockée non en verre, mais dans des plats de paraffine ou de polyéthylène. Pure HF fait furoncle légèrement en dessous de la température ambiante (19,52 ° C), elle est donc stockée sous forme de fluide dans des cylindres en acier. Une solution aqueuse de HCl est appelée acide chlorhydrique. Une solution saturée contenant 36% (masse) HCl est largement utilisée dans l'industrie chimique et les laboratoires (voir aussi Hydrogène).
Astat. Cet élément chimique de la famille halogène a un symbole et une atomique numéro 85, il n'existe que des quantités de traces dans certains minéraux. De retour en 1869, D.I. Indelaev a prédit son existence et la possibilité d'ouvrir à l'avenir. Astat a été ouvert par D. Corson, K. Makkenzi et E.segre en 1940. Plus de 20 isotopes sont connus, dont les plus longs vécus 210AT et 211AT. Selon certaines données, une isotope astat-211 est formée lors du bombardement de 2098,3bi; Il a été signalé que l'Astat soluble dans des solvants covalents peut se former à, comme d'autres halogènes, et probablement obtenir un ion ato4. (Ces données ont géré pour obtenir des solutions avec une concentration de 1010 mol / l.)

Propriétés chimiques des halogènes

Le fluor ne peut être qu'un agent oxydant, facile à expliquer sa position dans le système périodique d'éléments chimiques par D. I. MENDELEEV. C'est l'agent oxydant le plus fort, oxydant même des gaz nobles:

2f 2 + xe \u003d XEF 4

Une activité chimique élevée de fluor devrait être expliquée

o Sur la destruction des molécules de fluor est nécessaire beaucoup moins d'énergie que celle attribuée lorsque de nouvelles connexions sont émises.

Ainsi, en raison du petit rayon de l'atome de fluor, les paires électroniques sans vin dans la molécule de la fluor se sont mutuellement effondrées et affaiblissent

Les halogènes interagissent avec presque toutes les substances simples.

1. Le produit le plus énergétique avec les métaux. Lorsque le chauffage du fluor interagit avec tous les métaux (y compris l'or et le platine); Sur le froid réagit avec des métaux alcalins, du plomb, du fer. Avec le cuivre, la réaction de nickel au froid ne procède pas, car une couche protectrice de fluorure est formée sur la surface du métal, protégeant le métal de l'oxydation supplémentaire.

Le chlore réagit vigoureusement avec des métaux alcalins et avec une réaction de cuivre, de fer et d'étain se produit lorsqu'il est chauffé. Comportez de la même manière Bromine et iode.

L'interaction des halogènes avec des métaux est un processus exothermique et peut être exprimé par l'équation:

2M + NHAI 2 \u003d 2MNA DH<0

Les halogénures métalliques sont des sels typiques.

Les halogènes dans cette réaction sont présentés de fortes propriétés oxydatives. Dans ce cas, les atomes métalliques donnent des électrons et les atomes d'halogène acceptent, par exemple:

2. Dans des conditions normales, le fluor réagit avec un atome d'hydrogène dans le noir avec une explosion. L'interaction du chlore avec de l'hydrogène coule sur la lumière du soleil.

Le brome et l'hydrogène interagissent uniquement lorsqu'il est chauffé et l'iode avec de l'hydrogène réagit avec un chauffage sévère (jusqu'à 350 ° C), mais ce processus est réversible.

H 2 + CL 2 \u003d 2NSL H 2 + BR 2 \u003d 2NBR

H 2 + I 2 "350 ° 2HI

L'halogène dans cette réaction est un agent oxydant.

Comme les études ont montré, la réaction de l'interaction de l'hydrogène avec du chlore dans la lumière présente le mécanisme suivant.

La molécule CL 2 absorbe le HV de la lumière kvante et se désintègre sur des radicaux inorganiques de la CL. . Cela sert de début de la réaction (excitation initiale de la réaction). Puis elle continue par lui-même. Chlore radical cl. Réagit avec une molécule d'hydrogène. Dans le même temps, un radical d'hydrogène N. et NSL est formé. À son tour, le radical hydrogène N. réagit avec la molécule CL 2, formant HCl et Cl. etc.

CL 2 + HV \u003d SL. + SL.

Cl. + H 2 \u003d NSL + N.

N. + cl 2 \u003d HCL + C1.

L'excitation initiale a provoqué une chaîne de réactions consécutives. Ces réactions sont appelées chaîne. En conséquence, il s'avère dans le chlorure.

3. Les halogènes avec de l'oxygène et de l'azote n'interagissent pas directement.

4. Les halogènes avec d'autres non-métaux réagissent bien, par exemple:

2P + 3СL 2 \u003d 2RSL 3 2P + 5SL 2 \u003d 2RSL 5 SI + 2F 2 \u003d SIF 4

Les hains halogènes (sauf le fluor) ne réagissent pas avec des gaz inertes. L'activité chimique du brome et de l'iode par rapport à la non -orme est plus faible que celle de la fluor et du chlore.

Dans toutes les réactions halogènes données, des propriétés oxydatives sont indiquées.

L'interaction d'halogène avec des substances complexes. 5. Eau.

Le fluor réagit avec de l'eau avec une explosion pour former de l'oxygène atomique:

H 2 O + F 2 \u003d 2HF + O

Les halogènes restants réagissent avec de l'eau selon le schéma suivant:

GAL 0 2 + H 2 O "NAGAL -1 + NAGAL +1 À propos de

Cette réaction est une réaction de disproportion lorsque l'halogène est à la fois un agent réducteur et un agent oxydant, par exemple:

CL 2 + H 2 O "NSL + NSLO

CL 2 + H 2 O "H + + CL - + HCLO

SL ° + 1e - ®СL - CL-CL -1E - ®СL +

où NSL est un acide chlorhydrique sévère; NSLO - Acide chlornoty faible

6. Les halogènes sont capables de prendre de l'hydrogène d'autres substances, Turpentine + C1 2 \u003d NS1 + Carbon

Le chlore remplace l'hydrogène dans les hydrocarbures limitantes: CH 4 + SL 2 \u003d CH 3 SL + HCL

et joint des connexions imprévues:

C 2 H 4 + SL 2 \u003d C 2 H 4 SL 2

7. La réactivité des halogènes est réduite dans une série de F-CL-BR - I. Par conséquent, l'élément précédent déplace le type suivant de type NG (g - halogène) et de leurs sels. Dans ce cas, l'activité diminue: F 2\u003e SL 2\u003e BR 2\u003e I 2

Application

Le chlore est utilisé pour désinfecter l'eau potable, les tissus de blanchiment et la masse de papier. Les grandes quantités sont consommées pour obtenir de l'acide chlorhydrique, la chaux chlore, etc. Le fluor a été largement utilisé dans la synthèse de matériaux polymères - fluoroplastes à résistance chimique élevée, ainsi qu'un agent oxydant de carburant de fusée. Certains composés de fluor sont utilisés en médecine. Bromine et iode - Les oxydants forts sont utilisés dans diverses synthèses et analyses de substances.

De grandes quantités de brome et d'iode sont consacrées à la fabrication de médicaments.

Élevage halogène

Les composés d'halogènes avec hydrogène Hx, où X est un halogène, appelé hydrogène halogène. En raison de l'électronégabilité élevée d'halogène, la paire d'électrons de liaison est déplacée dans leur direction. Par conséquent, les molécules de ces composés sont polaires.

Les races d'halogène sont des gaz incolores, avec une odeur forte, sont facilement solubles dans l'eau. À 0 ° C dans 1 volume d'eau Dissolvez 500 volumes NS1, 600 hbr volumes et 450 volumes HI. Le fluorure est mélangé à de l'eau dans tous les ratios. La solubilité élevée de ces composés dans l'eau permet d'obtenir une concentration

Tableau 16. Le degré de dissociation d'acides hydrogènes halogènes

thermes. Lorsqu'il est dissous dans de l'eau, les races d'halogène sont dissociées par le type d'acides. HF fait référence à des composés faiblement dissociés, qui s'explique par la force de connexion spéciale dans la Kule. Les solutions restantes de races halogènes font référence au nombre d'acides forts.

HF - Acide fluorogénique (bouchon) NC1 - Hydrogène chlorure (sel) acide HBR - acide bromomrogène HI - Acide iodogène

La force des acides dans une rangée de HF - HR - HI augmente, qui est due à une diminution du même sens de l'énergie de la communication et une augmentation de la distance interstitielle. Salut est l'acide le plus sévère à partir d'un certain nombre d'acides halogènes (voir tableau 16).

La polarisation se développe en raison du fait que l'eau polarise

plus ce lien, dont la longueur est plus. I Les sels d'acides hydrogènes halogènes portent les noms suivants: fluorures, chlorures, bromures, iodides.

Propriétés chimiques des acides hydrogènes halogènes

Sur la forme sèche, les races halogènes n'agissent pas sur la plupart des métaux.

1. Les solutions aqueuses de races halogènes ont les propriétés des acides oxygéniques. Interagir avec vigueur avec de nombreux métaux, leurs oxydes et leurs hydroxydes; Sur les métaux faisant face à la rangée électrochimique des contraintes de métaux après l'hydrogène, n'agissez pas. Interagir avec des sels et des gaz.

Acide Hydrofluorique Popper détruit le verre et les silicates:

SiO 2 + 4HF \u003d SIF 4 + 2N 2 O

Par conséquent, il ne peut pas être stocké dans la verrerie.

2. Dans des réactions oxydatives et réduites, des acides hydrogènes halogènes se comportent comme des agents réducteurs et de réduire l'activité dans une série de cl -, BR -, I - augmente.

Obtention

Le fluorure est obtenu par l'action de l'acide sulfurique concentré sur le balayage des floffers:

CAF 2 + H 2 SO 4 \u003d CASO 4 + 2HF

Le chlore est obtenu par interaction directe de l'hydrogène avec du chlore:

H 2 + SL 2 \u003d 2NSL

Ceci est une méthode synthétique d'obtention.

La méthode du sulfate est basée sur la réaction de concentrée

acide sulfurique avec NaCl.

Avec un léger chauffage, la réaction se déroule avec la formation de NSL et de NaHSO 4.

NaCl + H 2 SO 4 \u003d NAHSO 4 + HCL

À une température plus élevée circule la deuxième étape de la réaction:

NaCl + Nahso 4 \u003d Na 2 SO 4 + HCL

Mais la même chose ne peut pas être obtenue par HBR et HI, car leurs composés avec des métaux lorsqu'ils interagissent avec concentrés

il est oxydé avec de l'acide sulfurique, car I - et BR - sont de forts agents réducteurs.

2NABR -1 + 2H 2 S +6 O 4 (k) \u003d Br 0 2 + S +4 O 2 + NA 2 SO 4 + 2N 2 O

Le bromomopode et l'iodomiculture sont obtenus par hydrolyse PBR 3 et PI 3: PBR 3 + 3H 2 O \u003d 3HBR + H 3 PO 3 PI 3 + 3H 2 O \u003d 3HI + H 3 PO 3

Haloénides.

Les halogénures métalliques sont des sels typiques. Caractérisé par un type de communication ionique, où les ions métalliques ont une charge positive et que les ions halogènes sont négatifs. Avoir un réseau cristallin.

La capacité de réduction des halogénures augmente dans une série de CL-, BR -, I - (voir §2.2).

La solubilité des sels peu solubles est réduite dans l'AGCL - AGB - AGI; Contrairement à eux, le sel AGF est bien soluble dans l'eau. La plupart des sels d'acides hydrogènes halogènes sont bien solubles dans l'eau.

Ici, le lecteur trouvera des informations sur les halogènes, des éléments chimiques du tableau périodique D. I. MENDELEEV. Le contenu de l'article vous permettra de vous familiariser avec leurs propriétés chimiques et physiques, de trouver dans la nature, des méthodes d'application, etc.

informations générales

Les halogènes sont tous des éléments de la table chimique D. I. MENDELEEV, située dans le dix-septième groupe. Par plus de Strura, la méthode de classification est tous des éléments du septième groupe, le sous-groupe principal.

Les halogènes sont des éléments pouvant entrer dans des réactions avec presque toutes les substances d'un type simple, à l'exception de certains non-métal. Tous sont des oxydants d'énergie, car dans des conditions de nature, en règle générale, sont mélangées à d'autres substances. Un indicateur de l'activité chimique d'halogène diminue avec une augmentation de sa numérotation ordinale.

Les éléments suivants sont considérés comme des halogènes: fluor, chlore, brome, iode, astat et créé artificiellement ténnesine.

Comme mentionné précédemment, tous les halogènes sont des oxydants avec des propriétés prononcées, en outre, ils sont tous des non-métaux. Externe a sept électrons. L'interaction avec les métaux conduit à la formation de la communication ionique et des sels. Presque tous les halogènes, à l'exception du fluorure, peuvent se manifester comme un agent réducteur, atteignant le degré d'oxydation le plus élevé, mais pour cela, il est nécessaire qu'ils interagissent avec des éléments ayant un degré d'électronégativité plus élevé.

Caractéristiques de l'étymologie

En 1841, le chimiste suédois J. Bentselius a proposé d'introduire le terme halogènes, qui les fait référence à cette époque F, BR, I. Cependant, avant l'introduction de ce terme en ce qui concerne l'ensemble du groupe de ces éléments, En 1811, un scientifique allemand et. Le chlore a été appelé chlore au même mot, le terme lui-même a été traduit de grec comme "Solonod".

Structure atomique et degrés oxydants

La configuration des électrons de la coque atomique extérieure d'halogène est la suivante: Astat - 6S 2 6P 5, iode - 5s 2 5P 5, 4S 2 4P 5 Bromine, chlore - 3s 2 3P 5, fluoro 2S 2 2P 5.

Les halogènes sont des éléments qui ont sept électrons sur une coque électronique à électrons électroniques, ce qui leur permet de fixer un électron, ce qui ne suffit pas pour compléter la coque. Habituellement, le degré d'oxydation est manifesté comme -1. CL, BR, I et AT quand réagi avec des éléments qui ont un degré plus élevé, commencent à montrer un degré d'oxydation positif: +1, +3, +5, +7. Fluoro a un degré d'oxydation permanent -1.

Diffuser

En raison de son degré élevé de capacité de réaction halogène, se présentent généralement sous la forme de composés. Le niveau de distribution dans le cortex terrestre diminue conformément à une augmentation du rayon atomique de F à I. Astat dans la croûte de la Terre est mesurée du tout en grammes et le ténessène est créé artificiellement.

Les halogènes sont de nature la plus souvent dans les composés halogénures et l'iode peut également prendre de la potassique ou de l'iodate de sodium. En raison de sa solubilité dans l'eau, est présent dans les eaux océaniques et la saumure d'origine naturelle. F est un petit représentant soluble d'halogène et le plus souvent trouvé dans les races d'un type sédimentaire et sa source principale est le fluorure de calcium.

Caractéristiques qualitatives physiques

Les halogènes entre eux peuvent être très différents et ils ont les propriétés physiques suivantes:

1. Le fluor (F2) est un gaz jaune clair, il a une odeur aiguë et irritante, et non pas exposé à la compression dans des conditions de température classiques. Le point de fusion est -220 ° C et ébullition -188 ° C.
2. Le chlore (CL 2) est un gaz qui ne compresse pas à la température normale, même être sous pression, a une odeur sévoyale et une couleur jaune vert. La fonte commence à -101 ° C et faites bouillir à -34 ° C.
3. Bromine (BR 2) est une chauve-souris et un liquide lourd avec une couleur brun-brun et une odeur de scintille aiguë. Fond à -7 ° C et bout à 58 ° C.
4. L'iode (I 2) est une substance de type solide a une couleur gris foncé et se caractérise par une paillettes métalliques, l'odeur est assez nette. Le processus de fusion commence lorsque 113,5 ° C est atteint et revient à 184,885 ° C.
5. Un halogène rare est astat (à 2), qui est un solide et a une couleur noire et bleue avec une paillettes en métal. Le point de fusion correspond à un niveau de 244 ° C et l'ébullition commence après 309 ° C.

Halogène nature chimique

Les halogènes sont des éléments présentant une activité oxydative très élevée, qui s'affaiblit dans la direction de F à. Le fluor, étant le représentant le plus actif des halogènes, peut réagir avec toutes sortes de métaux, sans exclure tout connu. La plupart des représentants des métaux, tombant dans l'atmosphère de fluorure, sont soumis à une auto-inflammation, tout en soulignant la chaleur en quantités énormes.

Sans échauffement de l'exposition au fluor, il peut réagir avec un grand nombre de non-métaux, par exemple H2, C, P, S, SI. Le type de réactions dans ce cas est exothermique et peut être accompagné d'une explosion. Le chauffage, F oblige les halogènes restants et exposés à une irradiation, cet élément est capable de réagir avec des gaz lourds de nature inerte.

Lors de la saisie d'une interaction avec les substances de type complexe, la fluor provoque des réactions d'énergie élevées, par exemple de l'eau oxydante, elle peut provoquer une explosion.

La réactive peut être chlore, en particulier dans un état libre. Son niveau d'activité est inférieur à celui de la fluor, mais il est capable de réagir avec presque toutes les substances simples, mais de l'azote, de l'oxygène et des gaz nobles dans la réaction n'entre pas avec elle. Interagir avec de l'hydrogène, lorsqu'il est chauffé ou bon illumination, le chlore crée une réaction en plein essor accompagnée d'une explosion.

Dans les réactions de la fixation et du remplacement CL, peut réagir avec une grande quantité de substances de type complexe. Il est capable de déplacer BR et de moi à la suite d'un chauffage de composés créés par eux avec du métal ou de l'hydrogène, et peut également être mis à réagir avec des substances alcalines.

Le brome est chimiquement moins actif que le chlore ou le fluor, mais présente toujours très bien. Cela est dû au fait que le plus souvent Bromine Br est utilisé comme liquide, car dans un tel état, le degré de concentration initial dans le reste des mêmes conditions est supérieur à celui de cl. Il est largement utilisé en chimie, en particulier bio. Il peut être dissous dans H 2 O et y répondre partiellement.

L'élément halogène de l'iode forme une substance simple i 2 et est capable de réagir avec H 2 O, se dissout dans les iodes des solutions, formant des anions complexes. De la plupart des halogènes, je diffère du fait qu'il n'entre pas la réaction avec la plupart des représentants des non-métaux et ne se précipitent pas aux métaux, alors qu'il doit être chauffé. Avec des réactions d'hydrogène, uniquement exposée au chauffage fort, et la réaction est endothermique.

L'astat de halogène rare (AT) montre les capacités de réaction moins d'iode, mais peut réagir avec les métaux. À la suite de la dissociation, les anions et les cations sont en résultat.

Zones d'utilisation

Les composés halogènes sont largement utilisés par une personne dans une grande variété de domaines d'activité. Cryolite naturel (Na 3 Alf 6) est utilisé pour obtenir al. Bromine et iode comme substances simples sont souvent utilisées des entreprises pharmaceutiques et chimiques. Dans la fabrication de pièces de rechange pour voitures, des halogènes utilisent souvent. Les phares sont l'un de ces détails. Un choix qualitativement choisissez le matériau de cette partie de la voiture est très important, car les phares allument la route la nuit et sont un moyen de détecter à la fois vous et d'autres automobilistes. L'un des meilleurs matériaux composites pour la création de phares est considéré comme Xenon. Halogène, néanmoins légèrement inférieur de qualité à ce gaz inerte.

Un bon halogène est un fluor, un additif, largement utilisé dans la fabrication de pâtes dentaires. Cela aide à prévenir la survenue de maladies des dents - caries.

Cet élément-halogène, tel que le chlore (CL), trouve son utilisation dans l'obtention de HCL, est souvent utilisé dans la synthèse de substances organiques, telles que le plastique, le caoutchouc, les fibres synthétiques, les colorants et les solvants, etc. et des composés de chlore sont utilisés comme étant utilisés. Matériau du linge de blanchiment et de coton, du papier et des moyens de lutter contre les bactéries dans de l'eau potable.

Attention! Toxique!

Compte tenu de la présence d'une très haute réactivité des halogènes, est appelée à juste titre toxique. La capacité la plus brillante à rejoindre la réaction est exprimée au fluorure. Les halogènes ont prononcé des propriétés suffocantes et sont capables d'affecter les tissus lorsqu'ils interagissent.

La fluor à deux paires et les aérosols est considérée comme l'une des formes de halogènes les plus potentiellement dangereuses, malveillantes pour les êtres vivants environnants. Cela est dû au fait qu'il est faiblement perçu par le sens de l'odorat et ne se fait sentir que lors de la réalisation d'une grande concentration.

Résumer

Comme nous le voyons, les halogènes constituent une partie très importante du tableau périodique de Mendeleev, ils ont de nombreuses propriétés, diffèrent entre eux dans des qualités physiques et chimiques, la structure atomique, le degré d'oxydation et la capacité de réagir avec les métaux et les non-métaux. Dans l'industrie, sont utilisés dans une variété, allant des additifs aux moyens d'hygiène personnelle et se terminant par la synthèse des produits chimiques organiques ou de l'eau de Javel. Malgré le fait que l'un des meilleurs moyens de maintenir et de créer de la lumière dans la tête de la voiture est le xénon, le halogène néanmoins, il n'est pratiquement pas inférieur et est également largement utilisé et présente ses avantages.

Maintenant, vous savez ce qu'est un halogène. Skanvord avec des questions sur ces substances pour vous n'interférence plus.

CARACTÉRISTIQUES GÉNÉRALES

Halogènes (à partir de halos grecs - Salo et gènes - Former) - Éléments du sous-groupe principal VII du groupe de système périodique: fluor, chlore, brome, iode, astat.

Tableau. Structure électronique et certaines propriétés d'atomes et de molécules halogènes

1) Configuration électronique générale du niveau d'énergie externe - NS2NP5.
2) avec une augmentation du nombre de séquences des éléments, les rayons d'atomes augmentent, l'électronégabe diminue, les propriétés non métalliques sont affaiblies (augmentation des propriétés métalliques); Les halogènes sont des oxydants forts, la capacité oxydative des éléments diminue avec une augmentation de la masse atomique.
3) Les molécules halogènes sont constituées de deux atomes.
4) Avec une augmentation de la masse atomique de la couleur devient plus sombre, le point de fusion et d'ébullition augmente, ainsi que la densité.
5) Le pouvoir des hydroptères halogènes augmente avec une augmentation de la masse atomique.
6) Les halogènes peuvent former des connexions les unes aux autres (par exemple, BRCL)

Fluor et ses connexions

FTOR F2 - Ouvert par A. Moissan en 1886

Propriétés physiques

Couleur jaune légère de gaz; T ° Pl. \u003d -219 ° C, T ° KIP. \u003d -183 ° C.

Obtention

Électrolyse de l'hydrophluor de potassium KHF2:

Propriétés chimiques

F2 - L'agent oxydant le plus fort de toutes les substances:

1. 2f2 + 2H2O ® 4HF + O2
2. H2 + F2 ® 2HF (avec explosion)
3. CL2 + F2 ® 2clf

Fluor d'hydrogène

Propriétés physiques

Gaz incolore, bien soluble dans l'eau T ° Pl. \u003d - 83,5 ° C; T ° kip. \u003d 19,5 ° C;

Obtention

CAF2 + H2SO4 (Conc.) ® Caso4 + 2HF

Propriétés chimiques

1) Solution HF dans l'eau - Acide faible (plomberie):

HF "H + + F-

Sels d'acide plastique - fluorures

2) L'acide plastique se dissout le verre:

SiO2 + 4HF ® SIF4 + 2H2O

SIF4 + 2HF ® H2 Acide hexafluorosmintique

Chlore et ses connexions

Chlorine CL2 - Ouvert K. Shelele en 1774

Propriétés physiques

Couleur jaune-vert à gaz, T ° Pl. \u003d -101 ° C, T ° KIP. \u003d -34 ° C.

Obtention

Oxydation des oxydants de l'ions cl-forts ou des chocs électriques:

MNO2 + 4HCL ® MNCL2 + CL2 + 2H2O
2KMNO4 + 16HCL ® 2MNCL2 + 5CL2 + 2KCL + 8H2O
K2CR2O7 + 14HCL ® 2CLCL3 + 2KCL + 3CL2 + 7H2O

solution de NaCl d'électrolyse (méthode industrielle):

2NACL + 2H2O ® H2 + CL2 + 2NAOH

Propriétés chimiques

Le chlore est un agent oxydant fort.

1) Réactions avec des métaux:

2na + CL2 ® 2nacl
NI + CL2 ® NICL2
2FE + 3CL2 ® 2fecl3

2) Réactions avec des non-métaux:

H2 + CL2 -HN® 2HCL
2P + 3CL2 ® 2PCL

3) Réaction avec de l'eau:

CL2 + H2O "HCL + HCLO

4) Réactions d'alcalis:

CL2 + 2KOH -5 ° C® KCL + KCLO + H2O
3CL2 + 6KOH -40 ° C® 5KCL + KCLOZ + 3H2O
CL2 + CA (OH) 2 ® CAOCL2 (chaux chlore) + H2O

5) Dépace du brome et de l'iode d'acides halogénéraires et de leurs sels.

CL2 + 2KI ® 2KCL + I2
CL2 + 2HBR ® 2HCL + BR2

Chlore composé
Chlorure d'hydrogène

Propriétés physiques

Gaz incolore avec une odeur aiguë, un air toxique et plus lourd, bien soluble dans l'eau (1: 400).
t ° pl. \u003d -114 ° C, T ° Kir. \u003d -85 ° C.

Obtention

1) Méthode synthétique (industrielle):

H2 + CL2 ® 2HCL

2) Méthode d'hydrosulfate (laboratoire):

NaCl (TV.) + H2SO4 (Conc.) ® NAHSO4 + HCL

Propriétés chimiques

1) Solution HCL dans l'eau - acide chlorhydrique - acide sévère:

HCL "H + + CL-

2) réagit avec des métaux faisant face à une rangée de tensions à l'hydrogène:

2AL + 6HCL ® 2ALCL3 + 3H2

3) avec des oxydes de métaux:

MGO + 2HCL ® MGCL2 + H2O

4) Avec des bases et de l'ammoniac:

HCL + KOH ® KCL + H2O
3HCL + AL (OH) 3 ® Alcl3 + 3H2O
HCL + NH3 ® NH4CL

5) Avec des sels:

CACO3 + 2HCL ® CACL2 + H2O + CO2
HCL + AGNO3 ® AGCL¯ + HNO3

La formation d'un sédiment blanc de chlorure d'argent, insoluble dans les acides minéraux, est utilisée comme une réaction de haute qualité pour détecter la solution la solution.
Chlorures métalliques - sels d'acide chlorhydrique, ils sont obtenus par l'interaction des métaux avec des réactions de chlore ou d'acide chlorhydrique avec des métaux, de leurs oxydes et d'hydroxydes; par échange avec quelques sels

2FE + 3CL2 ® 2fecl3
MG + 2HCL ® MGCL2 + H2
CAO + 2HCL ® CACL2 + H2O
BA (OH) 2 + 2HCL ® BACL2 + 2H2O
PB (NO3) 2 + 2HCL ® PBCL2¯ + 2HNO3

La plupart des chlorures sont solubles dans l'eau (à l'exception des chlorures d'argent, du plomb et du mercure monovalent).

Acide hclothique HCL + 1O
H-o-cl

Propriétés physiques

Il n'y a que sous la forme de solutions aqueuses diluées.

Obtention

CL2 + H2O "HCL + HCLO

Propriétés chimiques

HCLO - Acide faible et agent oxydant fort:

1) décompose, soulignant l'oxygène atomique

HCLO -AN Light® HCL + O

2) avec alcalis donne des sels - hypochlorites

HCLO + KOH ® KCLO + H2O

2HI + HCLO ® I2¯ + HCL + H2O

HCl Acide chlorure + 3O2
H-o-cl \u003d o

Propriétés physiques

Il n'y a que des solutions d'eau.

Obtention

Il est formé lorsque le peroxyde d'hydrogène interagit avec l'oxyde de chlore (IV), qui est obtenu à partir de sel Bertolett et d'acide oxalique dans le milieu H2SO4:

2KCLO3 + H2C2O4 + H2SO4 ® K2SO4 + 2CO2 + 2SLO2 + 2H2O
2CLO2 + H2O2 ® 2HCLO2 + O2

Propriétés chimiques

HClO2 est un acide faible et un fort agent oxydant; Sels d'acide chlorure - chlorite:

HCLO2 + KOH ® KCLO2 + H2O

2) instable, lorsqu'il est stocké en décompose

4HCLO2 ® HCL + HCLO3 + 2CLO2 + H2O

Acide chlornique HCL + 5O3

Propriétés physiques

Résistant uniquement dans des solutions aqueuses.

Obtention

BA (Clo3) 2 + H2SO4 ® 2HCLO3 + BASO4¯

Propriétés chimiques

HCLO3 - Acide sévère et agent oxydant fort; Sels d'acide chlorinique - Chlorates:

6P + 5HCLO3 ® 3P2O5 + 5HCL
HCLO3 + KOH ® KCLO3 + H2O

KCLO3 - BURTOLLLET SEL; Il est obtenu en passant du chlore à travers une solution chauffée (40 ° C) KOH:

3CL2 + 6KOH ® 5KCL + KCLO3 + 3H2O

Le sel Bertolet est utilisé comme agent oxydant; Lorsqu'il est chauffé, il se décompose:

4KCLO3 - CAT® KCL + 3KCLO4
2KCLO3 -MNO2 CAT® 2KCLC + 3O2

H clique acide hcl + 7O4

Propriétés physiques

Liquide incolore, t °. \u003d 25 ° C, T ° Pl. \u003d -101 ° C.

Obtention

KCLO4 + H2SO4 ® KHSO4 + HCLO4

Propriétés chimiques

HClO4 est un acide très fort et un agent oxydant très fort; Sels d'acide chlore - perchlorates.

HCLO4 + KOH ® KCLO4 + H2O

2) Lorsque l'acide chlore chauffé et ses sels sont décomposés:

4HCLO4 -T ° ® 4CLO2 + 3O2 + 2H2O
KCLO4 -T ° ® KCL + 2O2

Bromine et ses connexions

Brom BR2 - Ouvrez J. Balar en 1826

Propriétés physiques

Liquide brun avec des paires toxiques sévères; a une odeur désagréable; R \u003d 3,14 g / cm3; T ° pl. \u003d -8 ° C; T ° kip. \u003d 58 ° C.

Obtention

Oxydation des ons - Agents oxydants puissants:

MNO2 + 4HBR ® MNBR2 + BR2 + 2H2O
CL2 + 2KBR ® 2KCL + BR2

Propriétés chimiques

Dans l'état libre de Bromine - un agent oxydant fort; Et sa solution aqueuse est une "eau de brome" (contenant 3,58% de brome) est généralement utilisée comme agent oxydant faible.

1) Réagit avec des métaux:

2AL + 3BR2 ® 2ALBR3

2) réagit avec des non-métaux:

H2 + BR2 "2HBR
2P + 5BR2 ® 2PBR5

3) réagit avec de l'eau et des alcalis:

BR2 + H2O "HBR + HBRO
BR2 + 2KOH ® KBR + KBRO + H2O

4) Réagit avec de forts agents réducteurs:

BR2 + 2HI ® I2 + 2HBR
BR2 + H2S ® S + 2HBR

HERM HYDROGEN HRB.

Propriétés physiques

Gaz incolore, bien soluble dans l'eau; T ° kip. \u003d -67 ° C; T ° pl. \u003d -87 ° C.

Obtention

2NABR + H3PO4 -T ° ® NA2HPO4 + 2HBR

PBR3 + 3H2O ® H3PO3 + 3HBR

Propriétés chimiques

Une solution aqueuse de bromure d'hydrogène - l'acide chlorhydrique de bromure est encore plus forte que le sel. Il entre dans la même réaction que HCL:

1) Disposiation:

Hbr "H + + BR -

2) Avec des métaux debout dans une rangée de tension à l'hydrogène:

MG + 2HBR ® MGBR2 + H2

3) avec des oxydes de métaux:

CAO + 2HBR ® CABR2 + H2O

4) Avec des bases et de l'ammoniac:

NaOH + HBB ® NABR + H2O
Fe (OH) 3 + 3HBR ® FEB3 + 3H2O
NH3 + HBR ® NH4BR

5) Avec des sels:

MGCO3 + 2HBR ® MGBR2 + H2O + CO2
AGNO3 + HBR ® AGBRAPH + HNO3

Les sels d'acide chlorhydrique de bromure sont appelés bromure. Cette dernière réaction est la formation d'un jaune, insoluble dans des acides de précipité de bromure d'argent sert à détecter une solution brune-anion.

6) HBR - un fort agent réducteur:

2HBR + H2SO4 (Conc.) ® BR2 + SO2 + 2H2O
2HR + CL2 ® 2HCL + BR2

Parmi les acides d'oxygène du brome, faibles bromotables HBR + 1O et un brome fort HBR + 5O3 sont connus.
Iode et ses connexions

Iode I2 - Open B. Kutoi en 1811

Propriétés physiques

Substance cristalline de couleur violette foncée avec paillettes métalliques.
r \u003d 4,9 g / cm3; t ° pl. \u003d 114 ° C; T ° KIP. \u003d 185 ° C. Bien soluble dans les solvants organiques (alcool, CCL4).

Obtention

Oxydation d'ions agents oxydants emblématiques:

CL2 + 2KI ® 2KCL + I2
2KI + MNO2 + 2H2SO4 ® I2 + K2SO4 + MNSO4 + 2H2O

Propriétés chimiques

1) Avec des métaux:

2AL + 3I2 ® 2ALI3

2) avec hydrogène:

3) Avec de forts agents réducteurs:

I2 + SO2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HI
I2 + H2S ® S + 2HI

4) avec alcalis:

3I2 + 6NAOH ® 5NAI + NAIO3 + 3H2O

Iodure hydrogène

Propriétés physiques

Gaz incolore avec une odeur acérée, bien soluble dans l'eau, t °. \u003d -35 ° C; T ° pl. \u003d -51 ° C.

Obtention

I2 + H2S ® S + 2HI

2P + 3i2 + 6H2O ® 2H3PO3 + 6HI

Propriétés chimiques

1) Solution Salut dans l'eau - Acide iodistricide sévère:

Salut "h + + i-
2HI + BA (OH) 2 ® Bai2 + 2H2O

Sels d'acide iodi-chlorhydrique - Iodure (autres réactions de salut, voir le HCL et HBR SV-VA)

2) Bonjour - Agent réducteur très fort:

2HI + CL2 ® 2HCL + I2
8HI + H2SO4 (Conc.) ® 4I2 + H2S + 4H2O
5HI + 6KMNO4 + 9H2SO4 ® 5HIO3 + 6MNSO4 + 3K2SO4 + 9H2O

3) Identification des anions I- en solution:

NAI + AGNO3 ® AGI¯ + NANO3
HI + AGNO3 ® AGI¯ + HNO3

Le précipité d'iodure en argent jaune foncé est formé, insoluble dans les acides.

Acides d'oxygène Iode

Iodnic acide salut + 5o3

Substance cristalline incolore, T ° Pl. \u003d 110 ° C, bien soluble dans l'eau.

Obtenir:

3I2 + 10HNO3 ® 6HIO3 + 10NO + 2H2O

HIO3 - Acide sévère (sel-iodaty) et agent oxydant fort.

Acide iode H5i + 7O6

Substance hygroscopique cristalline, bien soluble dans l'eau, T ° Pl. \u003d 130 ° C.
Acide faible (sel - périodiques); Oxydant fort.