Propriétés chimiques des composés de soufre. Oxyde de soufre dans la nature et la vie humaine

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Soufre. Sulfure d'hydrogène, sulfures, hydrosulfides. Oxydes de soufre (IV) et (vi). Acides sulfuriques et sulfuriques et leurs sels. Esters d'acide sulfurique. Thiosulfate de sodium

4.1. Soufre

Le soufre est l'un des rares éléments chimiques qui ont déjà apprécié une personne pour plusieurs millénaires. Il est largement répandu dans la nature et se produit à la fois en coprobie libre (soufre indigène), donc dans le composé. Les minéraux contenant du soufre peuvent être divisés en deux groupes - sulfures (cches, brillance, jonctions) et sulfates. Soufre natif B. grandes quantités L'Italie se trouve en Italie (Sicile Island) et aux États-Unis. Dans la CEI, les champs de soufre indigène sont disponibles dans la région de la Volga, dans les états de l'Asie centrale, en Crimée et dans d'autres domaines.

Les minéraux du premier groupe incluent des PBS gloss au plomb, cuivre Glitter Cu 2 S, Silver Shine - AG 2 S, Zinc Triching - KA - Zns, Cadmium Triching - CDS, Pyrite ou Compte de fer - FES 2, Halcopyrite - CUFES 2, CYNANARITE - HGS.

Les minéraux du deuxième groupe comprennent Caso 4 2N 2 O, miracite (sel de Glauberova) - Na 2 SO 4 10N 2 O, Ki-Zerit - MGSO 4 H 2 O.

Le soufre figure dans les organismes d'animaux et de plantes, car il est inclus dans la composition des molécules de protéines. Composés organiques Les sulfurs sont contenus dans l'huile.

Obtention

1. Lors de l'obtention de soufre à partir de composés naturels, tels que le soufre soufre, il est chauffé à des températures élevées. Le cchedan gris décompose avec la formation de sulfure de fer (II) et de soufre:

2. Le soufre peut être obtenu par oxydation du sulfure d'hydrogène avec un inconvénient de l'oxygène par réaction:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2N 2 O

3. Actuellement, la préparation de soufre avec du carbone de dioxyde de carbone SO 2 - sous-produit s'est propagée lors de la fusion des métaux des minerais de soufre:

SO 2 + C \u003d CO 2 + S

4. Les gaz d'échappement du four métallurgique et de coke contiennent un mélange de dioxyde de soufre et de sulfure d'hydrogène. Ce mélange est passé avec hautes températures Sur le catalyseur:

H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S

^ Propriétés physiques

Le soufre est une substance fragile solide de jaune citron. Il y a pratiquement insoluble dans l'eau, mais elle est bien créative dans le survironnement CS 2 et d'autres solvants.

Mal dépense chaud et électricité. Le soufre forme plusieurs modifications allotropes:

1 . ^ Soufre rhombique (le plus stable), les cristaux ont le type d'octaèdre.

Lorsque le soufre est chauffé, sa couleur et sa viscosité changent: le premier jaune est formé, puis la température augmente, elle s'assombrit et est faite si visqueuse qu'elle ne s'étend pas du tube à essai, avec un chauffage supplémentaire la viscosité tombe à nouveau, et à 444, 6 ° C furoncle.

2. ^ Soufre monoclinique - La modification sous la forme de cristaux d'aiguille jaune foncé, est obtenu avec un refroidissement lent du soufre fondu.

3. Soufre en plastiqueil est formé si le soufre chauffé à l'ébullition de verser dans eau froide. Il est facilement étiré comme du caoutchouc (voir Fig. 19).

Le soufre naturel consiste en un mélange de quatre isotopes stables: 32 16 s, 33 16 s, 34 16 s, 36 16 S.

^ Propriétés chimiques

Atome de soufre, ayant un niveau d'énergie externe incomplète, peut fixer deux électrons et montrer un degré

Oxydation -2. Une telle degré d'oxydation de soufre présente des composés avec des métaux et de l'hydrogène (NA 2 S, H 2 S). Avec le retour ou retarder les électrons à l'atome d'un élément plus électronégatif, le degré d'oxydation de soufre peut être de +2, +4, +6.

Il est relativement inerte, mais avec une augmentation de la température, sa réactivité augmente avec l'augmentation de la température. 1. Avec des métaux de soufre exposons des propriétés oxydantes. Avec ces réactions, des sulfures sont formées (avec or, platine et iridium ne réagissent pas): Fe + S \u003d Fès

2. Avec un atome d'hydrogène dans des conditions normales de soufre, il n'interagit pas et à 150-200 ° C est réversible:

3. Dans les réactions avec les métaux et avec du soufre d'hydrogène se comporte comme un agent oxydant typique, et en présence d'oxydants forts, des propriétés de réhabilitation.

S + 3F 2 \u003d SF 6 (iOD ne réagit pas)

4. La combustion du soufre dans l'oxygène s'écoule à 280 ° C et dans l'air à 360 ° C. Dans le même temps, un mélange de 2 et 3 est formé:

S + O 2 \u003d SO 2 2S + 3O 2 \u003d 2SO 3

5. Lorsqu'il est chauffé sans accès à l'air, le soufre est directement co-uni avec du phosphore, du carbone, montrant des propriétés oxydantes:

2P + 3S \u003d P 2 S 3 2S + C \u003d CS 2

6. Lors de l'interaction avec des substances complexes, le soufre se comporte principalement comme un agent réducteur:

7. Sera est capable de réactions de département. Donc, lorsque la poudre de soufre bouillante avec des alcalis, des sulfites et des sulfures sont formées:

Application

Le soufre est largement utilisé dans l'industrie et la rurale Ho. Environ la moitié de sa production est consacrée à l'obtention de l'acide sulfurique. Utilisez du soufre pour la volcanisation du caoutchouc: tandis que le caoutchouc tourne en caoutchouc.

Sous la forme d'un soufre (poudre mince) soufre utilisé pour combattre le vignoble et les maladies de coton. Sa compléte pour obtenir de la poudre, des correspondances, compositions lumineuses. Dans la médecine des masses de soufre préparées pour le traitement des maladies de la peau.

4.2. Sulfure d'hydrogène, sulfures, hydrosulfides

Le sulfure d'hydrogène est un analogue de l'eau. Sa formule électronique

Montre que dans l'éducation connexions N-S-H Deux électrons P de l'apparence de l'atome de soufre sont impliqués. La molécule H 2 S a une forme angulaire, il est donc polaire.

^ Trouver dans la nature

Le sulfure d'hydrogène se trouve dans la nature dans les gaz volcaniques et dans les eaux de certains sources minérales, telles que Pyatig-Sak, Macesta. Il est formé dans la pourriture des substances organiques contenant du soufre de divers animaux et des vestiges végétaux. Cela explique caractéristique mauvaise odeur eaux usées, décharges de cesspool et d'ordures.

Obtention

1. Le sulfure d'hydrogène peut être obtenu par composé de soufre direct avec de l'hydrogène lorsqu'il est chauffé:

2. Mais il est généralement obtenu par l'action de diluer l'acide chlorhydrique ou sulfurique sur le sulfuré de fer (III):

2HCL + FES \u003d FECL 2 + H 2 S 2H + + FES \u003d FE 2+ + H 2 S Cette réaction est souvent effectuée dans l'appareil CYPA.

^ Propriétés physiques

Dans des conditions normales, le sulfure d'hydrogène est un gaz incolore avec une odeur caractéristique forte des œufs pourris. Très toxique, avec une hérapanie gênante se lie à l'hémoglobine, provoquant une paralysie qui

KO mène à la mort. À faible concentration moins dangereuse. Il est nécessaire de travailler avec elle dans des armoires d'échappement ou avec des dispositifs de fermeture hermétiquement. Le contenu admissible de H 2 S dans les locaux industriels est de 0,01 mg dans 1 L d'air.

Le sulfure d'hydrogène est relativement soluble dans de l'eau (à 20 ° C dans un volume d'eau, 2,5 volume de sulfure est dissous).

La solution de sulfure d'hydrogène dans l'eau est appelée eau de sulfure d'hydrogène ou acide de sulfure d'hydrogène (il détecte les propriétés de l'acide faible).

^ Propriétés chimiques

1, avec fort chauffage, le sulfure d'hydrogène est presque complètement brisé - dans la formation de soufre et d'hydrogène.

2. Le sulfure d'hydrogène gazeux brûle dans l'air avec une flamme bleue avec la formation d'oxyde de soufre (IV) et de l'eau:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2N 2

Avec un manque d'oxygène, de soufre et d'eau est formé: 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2N 2 O

3. Le sulfure d'hydrogène est un agent réducteur assez puissant. C'est son important propriété chimique peut être expliqué de sorte. En solution de H 2 S, il donne relativement facilement des électrons avec des molécules d'oxygène à air:

Dans le même temps, l'oxygène d'air oxyde de l'hydrogène sulfure au soufre, ce qui rend l'eau sulfure d'hydrogène hummates:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

Ceci explique le fait que le sulfure d'hydrogène n'est pas accumulé en très grandes quantités de nature dans la rotation des substances organiques - l'oxygène d'air l'oxyde dans un soufre libre.

4, le sulfure d'hydrogène réagit vigoureusement avec des solutions halogènes, un exemple:

H 2 S + I 2 \u003d 2HI + S est la sélection de soufre et de décoloration de la solution d'iode.

5. Différents oxydants réagissent vigoureusement avec du sulfure d'hydrogène: sous l'action acide nitrique Le soufre libre est formé.

6. La solution de sulfure d'hydrogène a une réponse acide due à la dissocia:

H 2 SN + + HS - HS --H + + S -2

Habituellement, la première étape prévaut. C'est un acide très faible: le charbon plus faible, qui déplace généralement H 2 S des sulfures.

Sulfures et hydrosulfides

L'acide de sulfure d'hydrogène, comme un deux axe, forme deux rangées de sels:

Moyenne - sulfures (Na 2 s);

Aigre-hydrosulfides (NAHS).

Ces sels peuvent être obtenus: - l'interaction des hydroxydes avec sulfure d'hydrogène: 2naOH + H 2 S \u003d NA 2 S + 2N 2

Interaction directe du soufre avec des métaux:

Réaction d'échange de Salley avec H 2 S ou entre les sels:

PB (NO 3) 2 + NA 2 S \u003d PBS + 2NANO 3

CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS + H 2 SO 4 CU 2+ + H 2 S \u003d CUS + 2H +

Les hydrosulfides sont presque tous solubles dans l'eau.

Les sulfures métalliques alcalino et alcalino-terreux sont également facilement solubles dans l'eau, incolore.

Les sulfures de métaux lourds sont pratiquement insolubles ou peu solubles dans l'eau (FES, MNS, ZNS); Certains d'entre eux ne se dissolvent pas dans des acides dilués (CUS, PBS, HGS).

En tant que sels d'acide faible, des sulfures dans des solutions aqueuses sil-mais hydrolysées. Par exemple, les sulfures de métaux alcalins lorsqu'ils sont dissous dans de l'eau ont une réaction alcaline:

NA 2 S + Nonnahs + NaOH

Tous les sulfures, comme le sulfure d'hydrogène, sont des agents réducteurs énergétiques:

3pbs -2 + 8hn +5 O 3 (RSC) \u003d 3pbs +6 o 4 + 4N 2 O + 8N +2 O

Certains sulfures ont une couleur typique: CUS et PBS - Noir, CD - Jaune, Zns - Blanc, MNS - Rose, SNS - Marron, AL 2 S 3 - Orange. Sur la solubilité des sulfures et différentes couleurs de beaucoup d'entre elles, une analyse qualitative des cations est fondée.

^ 4.3. Oxyde de soufre (IV) et acide sulfurique

Oxyde de soufre (IV) ou gaz soufre, dans des conditions normales, gaz incolore avec une odeur de stilent acharné. Lorsque le refroidissement à -10 ° C est liquéfié dans un liquide incolore.

Obtention

1. Dans les conditions de laboratoire, l'oxyde de soufre (IV) est obtenu à partir de sols d'acide sulfurique avec des acides forts sur ceux-ci:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO + S0 2 + H 2 O 2 NAHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2SO 2  + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO 2  + 2h 2 o

2. En outre, le gaz sulfureux est formé lorsque l'interaction de l'acide sulfurique concentrique est interagiée lorsqu'il est chauffé avec des métaux peu actifs:

Cu + 2h 2 SO 4 \u003d cuso 4 + donc 2  + 2n 2

Cu + 4n + + 2SO 2- 4 \u003d CU 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O

3. L'oxyde de soufre (IV) est également formé lors de la combustion de soufre dans l'air ou l'oxygène:

4. Dans des conditions industrielles, la présente 2 est obtenue en tirant de la pyrite FES 2 ou des minerais sulfureux de métaux non ferreux (zinc de terrassement Zns, de la brillance de plomb SHINE PBS, etc.):

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2

Formule structurelle SO 2 molécule:

Dans la formation de liaisons dans la molécule SO 2, l'électron de soufre et quatre électrons de deux atomes d'oxygène font partie. La répulsion mutuelle des paires électroniques de liaison et la paire électronique non divisée de soufre donne la forme angulaire molécule.

Propriétés chimiques

1. L'oxyde de soufre (IV) présente toutes les propriétés des oxydes acides:

Interaction de l'eau

Interaction avec alcalis,

Interaction avec les oxydes principaux.

2. Pour l'oxyde de soufre (IV), les propriétés de remplacement sont caractérisées:

S +4 O 2 + O 0 2 2S +6 O -2 3 (en présence d'un catalyseur, lorsqu'il est chauffé)

Mais en présence de forts agents réducteurs, donc 2 se comporte comme un agent oxydant:

La dualité rédoxe de l'oxyde de soufre (IV) est expliquée par le fait que le soufre a un degré d'oxydation de +4 de +4, et donc il peut, donner 2 électrons, oxyde à S +6 et prendre 4 électrons, récupérer à S °. La manifestation de ces propriétés ou d'autres propriétés dépend de la nature du composant de réaction.

L'oxyde de soufre (IV) est bien soluble dans de l'eau (en 1 volume à 20 ° C. 40 volumes de SO 2 dissolves). Dans le même temps, un acide sulfurique n'est formé que dans une solution aqueuse:

SO 2 + H 2 OH 2 SO 3

La réaction est réversible. Dans une solution aqueuse d'oxyde de soufre (IV) et d'acide sulfurique sont en équilibre chimique, qui peuvent être déplacés. Lorsque la liaison H 2 SO 3 (neutralisation de l'acide

Vous) la réaction se déroule vers la formation d'acide sulfurique; Lors de la suppression de la présente 2 (purgeant une solution d'azote ou chauffage), la réaction se déroule vers les matériaux de départ. Dans la solution d'acide sulfurique, il y a toujours de l'oxyde de soufre (IV), qui convient à une odeur aiguë.

L'acide sulnyaire a toutes les propriétés acides. Dans les travaux raciaux dissocie étayé:

H 2 SO 3 N + + HSO - 3 HSO - 3 N + + + 2-3

Termiquement instable, volant. L'acide sulfurique, comme un deux axe, forme deux types de sels:

Moyenne - sulfites (NA 2 SO 3);

Aigre-hydrosulfite (NAHSO 3).

Les sulfites sont formés avec une neutralisation complète d'acide par alcali:

H 2 SO 3 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 3 + 2N 2

Les hydrosulfites sont obtenus avec une pénurie d'alcalin:

H 2 SO 3 + NAOH \u003d NAHSO 3 + H 2 O

L'acide sulfurique et ses sels ont à la fois des propriétés oxydatives et réductrices, qui sont déterminées par le partenaire de réaction.

1. Donc, sous l'action de l'oxygène, les sulfites sont oxydés en Sul Fatov:

2NA 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2NA 2 S +6 O -2 4

Encore plus facile survient l'oxydation de brome de brome sulfurique et de permanganate potassium:

5H 2 S +4 O 3 + 2KMN +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 + 2MN +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3N 2 O

2. En présence d'agents réducteurs plus énergiques, les sulfites exposent des propriétés oxydatives:

Les hydro-sulfites en métal alcalin et les sulfites en métal alcalin se dissolvent des sels de soufre.

3. Puisque H 2 SO 3 est un acide faible, avec l'action du kit sur les sulfites et hydrosulfites, donc 2 est sélectionné. Cette méthode est généralement utilisée à la réception de SO 2 dans Conditions de laboratoire:

Nahso 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

4. Les sulfites solubles dans l'eau sont facilement soumis à l'hydrolyse, à la suite de laquelle la concentration d'OH augmente dans la solution:

Na 2 SO 3 + NONAHSO 3 + NAOH

Application

L'oxyde de soufre (IV) et l'acide sulfurique soufflent de nombreux colorants, formant des connexions incolores avec eux. Ce dernier peut se décomposer à nouveau lorsqu'il est chauffé ou léger, en conséquence de la couleur restaurée. Par conséquent, l'action de blanchiment SO 2 et H 2 donc 3 diffère du tourbillon du chlore. Habituellement, RCCID SULFUR (IV) Whites Laine, soie et paille.

L'oxyde de soufre (IV) tue de nombreux micro-organismes. Par conséquent, pour détruire les champignons de moule, ils mettent l'accent sur les sous-sols bruts, la cave, barils de vin et al. Il est également utilisé lorsqu'il est transporté et stocker des fruits et des baies. En grandes quantités d'oxyde de soufre IV) est utilisée pour obtenir de l'acide sulfurique.

Une utilisation importante est une solution de solution d'hydrosulfite de CAHSO 3 calcium (liqueur de sulfite), qui sont traitées avec du bois et du sol.

^ 4.4. Oxyde de soufre (VI). Acide sulfurique

Oxyde de soufre (VI) (voir tableau 20) - Un liquide incolore, solidifié à une température de 16.8 ° C dans une masse cristalline solide. Il absorbe beaucoup l'humidité, formant un acide sulfurique: donc 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Tableau 20. Propriétés de l'oxyde de soufre

La dissolution de l'oxyde de soufre (VI) dans l'eau est accompagnée de la séparation d'une quantité importante de chaleur.

L'oxyde de soufre (VI) est très soluble dans l'acide sulfurique concentré. Donc, 3 solution dans l'acide anhydre s'appelle Oleum. Les oléums peuvent contenir jusqu'à 70% de 3.

Obtention

1. L'oxyde de soufre (VI) est obtenu par oxydation de l'oxygène de gaz soufre en présence de catalyseurs à une température de 450 ° C (voir Obtention de l'acide sulfurique):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

2. Une autre méthode d'oxydation SO 2 à 3 est l'utilisation de l'oxyde d'azote comme agent oxydant (IV):

L'oxyde résultant de l'azote (II) lorsqu'il interagit facilement avec une maison d'oxygène d'air facilement et se transforme rapidement en oxyde d'azote (IV): 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

Qui peut être utilisé à nouveau dans une oxydation de SO 2. Ensuite, le NO 2 agit comme un support d'oxygène. Cette méthode d'oxydation de 2 à 3 est appelée azote. Donc 3 molécule a une forme triangulaire, au centre de laquelle

Il y a un atome de soufre:

Une telle structure est due à la répulsion mutuelle des paires électroniques de cravate. Sur leur formation, l'atome de soufre a fourni six électrons externes.

Propriétés chimiques

1. SO 3 - Oxyde acide typique.

2. L'oxyde de soufre (VI) a les propriétés d'un oxydant fort.

Application

L'oxyde de soufre (VI) est utilisé pour produire de l'acide sulfurique. La plus grande valeur a une méthode de contact pour recevoir

Acide sulfurique. Par cette méthode, il est possible d'obtenir H 2 SO 4 de toute concentration, ainsi que d'oléum. Le processus comprend trois étapes: l'obtention de 2; oxydation donc 2 en 3; Obtenir H 2 SO 4.

SO 2 est obtenu en tirant la pyrite FES 2 dans les fours spéciaux: 4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2

Pour accélérer la cuisson, la pyrite est pré-écrasée et pour une épuisement de soufre plus complète, une air beaucoup plus grande (oxygène) est introduite que la réaction est administrée. Le gaz sortant du four à tir se compose d'oxyde de soufre (IV), d'oxygène, d'azote, de composés arseniques (provenant d'impuretés dans le CCHEDAN) et de la vapeur d'eau. C'est ce qu'on appelle le gaz de torréfaction.

Le gaz praticien est en cours de nettoyage prudent, car même une petite teneur en composés arseniques, ainsi que de la poussière et d'une intoxication par l'humidité du catalyseur. Des composés d'arsenic et de la poussière, le gaz est nettoyé, la passant à travers des électro-filtres spéciaux et une tour de rinçage; L'humidité est absorbée par la salle de bain concentrique avec de l'acide sulfurique dans la tour de séchage. L'oxygène contenant du gaz purifié est chauffé dans l'échangeur de chaleur à 450 ° C et entre dans l'unité de contact. À l'intérieur de l'appareil de contact, des étagères de treillis sont remplies d'un catalyseur.

Auparavant, Fine Metal Platinum a été utilisée comme catalyseur. Par la suite, il a été remplacé par des composés de vanadium - oxyde de vanadium (V) V 2 O 5 ou sul gras Vanadil Voso 4, qui sont moins chers que le platine et un poison plus lentement.

Donc, 2 réaction d'oxydation dans SO 3 réversible:

2SO 2 + O 2 2SO 3

Une augmentation de la teneur en oxygène dans le gaz de cuisson augmente le rendement en oxyde de soufre (VI): à une température de 450 ° C, elle atteint généralement 95% et plus.

L'oxyde de soufre résultant (VI) est alimenté davantage par la méthode de Pro-Tivotok à la tour absorbant, où elle est absorbée par l'acide sulfurique convergé. Comme il est saturé, l'acide sulfurique anhydre est transformé en, puis oléum. À l'avenir, l'oléum est dilué à 98% d'acide sulfurique et fourni dans des contre-dossiers.

Formule structurelle d'acide sulfurique:

^ Propriétés physiques

Acide sulfurique - cristallisation de liquide huileux sans couleur grave à + 10,4 ° C, presque deux fois ( \u003d 1,83 g / cm 3) plus lourd que l'eau ne sent pas, non volatile. Extrêmement gig-roscopique. Il absorbe l'humidité avec la libération d'une grande quantité de chaleur, il est donc impossible de mettre de l'eau à l'acide sulfurique concentré - les éclaboussures acides se produiront. Pour

Les bases de données ont besoin d'un acide sulfurique pour verser de petites portions à l'eau.

L'acide sulfurique anhydre se dissout jusqu'à 70% d'oxyde de soufre (VI). Lorsqu'il est chauffé, donc 3 est clivé jusqu'à ce qu'il soit formé avec une solution avec une fraction de masse de H 2 SO 4 98,3%. L'anhydre H 2 SO 4 ne conduit presque pas de courant électrique.

^ Propriétés chimiques

1. Avec de l'eau mélangée dans tous les ratios et forme des hydrates de différentes compositions:

H 2 SO 4 H 2 O, H 2 SO 4 2N 2 O, H 2 SO 4 3N 2 O, H 2 SO 4 4N 2 O, H 2 SO 4 6,5N 2 O

2. Substances organiques carbonisées sulfuriques concentrées - sucre, papier, bois, fibre, d'entre eux éléments d'eau:

C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 \u003d 12C + H 2 SO 4 11N 2 O

Le charbon résultant entre partiellement en interaction avec l'acide:

Un séchage des gaz est basé sur l'absorption de l'eau à l'acide sulfurique.

Comme un acide puissant non volatile H 2 SO 4 déplace d'autres sels acides de sels secs:

Nano 3 + H 2 SO 4 \u003d NAHSO 4 + HNO 3

Cependant, si vous ajoutez, H 2 SO 4 aux sels, le déplacement des acides ne se produit pas.

H 2 SO 4 - Acide dibasique fort: H 2 SO 4 N + + HSO - 4 HSO - 4H + + SO 2-4

Il a toutes les propriétés des acides forts non volatils.

L'acide sulfurique dilué est caractérisé par toutes les propriétés des acides non oxydants. À savoir: interagit avec du métal, qui se tiennent dans une rangée électrochimique de contraintes métalliques à l'hydrogène:

L'interaction avec les métaux est due à la restauration des ions hydrogène.

6. L'acide sulfurique concentré est un oxydant énergétique. Lorsque le chauffage chauffe la majeure partie du métal, y compris ceux debout dans la série électrochimique de la tension après hydrogène, ne répondent qu'avec le platine et le volume de cendres. En fonction de l'activité du métal, les produits de récupération, S -2, S ° et S +4 peuvent être.

L'acide sulfurique concentré froid n'interagit pas avec des métaux aussi forts que l'aluminium, le fer, le chrome. Ceci est expliqué par la passivation des métaux. Cette fonctionnalité est largement utilisée lors du transport dans le conteneur de fer.

Cependant, lorsqu'il est chauffé:

Ainsi, l'acide sulfurique concentré est interconnecté avec des métaux dues à la réduction des atomes de formation acide.

La réaction de haute qualité à une ion de SO-2-4 sulfate est la formation d'un précipité cristallin blanc BASO 4, insoluble dans l'eau et les acides:

Donc 2- 4 + BA +2 Baso 4

Application

L'acide sulfurique est un produit essentiel de l'industrie chimique principale engagée dans la production de non-

Acides organiques, alcalis, sels, engrais minéral et chlore.

Selon une variété d'utilisation, l'acide sulfurique occupe une périca parmi les acides. Son plus grand est dépensé pour obtenir des engrais de phosphate et d'azote. Étant non-taxes, l'acide sulfurique est utilisé pour obtenir un autre kitty-lot - chlorhydrique, fluorure, phosphorique et acétique.

Il va beaucoup pour nettoyer les produits pétroliers - essence, kero-bleu, huiles de lubrification - des impuretés nuisibles. Dans l'acide sulfurique basé sur la machine, la surface du métal d'oxydes avant le revêtement (nickelocation, chrome, etc.) est purifiée. L'acide sulfurique est utilisé dans la production d'explosifs, de fibres source, de colorants, de plastiques et de nombreux autres. Il est utilisé pour remplir des piles.

Les sels de l'acide sulfurique sont importants.

^ Sulfate de sodiumNa 2 SO 2 SO 4 est cristallisé à partir de solutions aqueuses sous forme d'hydrate Na 2 SO 4 10N 2 O, appelée sel de Glaubero. Il est utilisé en médecine comme un laxatif. Le sulfate de sodium anhydre est utilisé dans la production de soda et de verre.

^ Sulfate d'ammonium(NH 4) 2 SO 4 - Engrais d'azote.

Sulfate potassiumK 2 SO 4 - Engrais de potasse.

Sulfate de calcium SSO 4 se trouve dans la nature sous forme de mine-la gypse Caso 4 2N 2 O. Lorsqu'il est chauffé à 150 ° C, il perd une partie de l'eau et se déplace en 2Caso 4 H 2 O Composition, appelée plâtre de doublure ou albâtre. Alebaster Lorsque vous pétrissez avec de l'eau dans une masse robuste après un certain temps au dévastation dure, se transformant en Caso 4 2N 2 O. Le gypse est largement utilisé dans les activités de construction (plâtre).

^ Sulfate de magnésiumMGSO 4 est contenu dans eau de mer, abriter son goût amer. L'hydrate de cristal, appelée sel amer, est utilisé comme laxatif.

Vitrios- Nom technique de Fe, Cu, Zn, Ni, CO Sulfate de métal cristallin (sels déshydratés déshydratés). Cuivre kunerCUSO 4 5N 2 O - Substance toxique de couleur bleue. Il est pulvérisé avec une solution diluée et rouler les graines avant de semer. pierre inkstoneFeso 4 7N 2 O - Substance verte légère. Utilisé pour lutter contre les parasites de plantes, encre de cuisson, peintures minérales, etc. Zinci-vigueurZNSO 4 7N 2 O est utilisé dans la production de peintures minérales, en impression croisée, en médecine.

^ 4.5. Esters d'acide sulfurique. Thiosulfate de sodium

Les éléments essentiels surround comprennent les dialkylsulfates (RO 2) donc 2. Ce sont des liquides d'ébullition élevés; bas soluble dans l'eau; En présence d'alcalismes, d'alcool et de sels d'acide sulfurique sont formés. Les dialkylsulfates inférieures sont des agents d'alkylation.

Diéthyle sulfate(C 2 H 5) 2 SO 4. Le point de fusion est -26 ° C, le point d'ébullition de 210 ° C, soluble dans les alcools, insolubles dans l'eau. Obtenu par l'interaction de l'acide sulfurique avec de l'éthanol. Yav est un agent de premier plan en synthèse organique. Il pénètre dans la peau.

Sulfate de diméthyle(CH 3) 2 SO 4. Point de fusion -26.8 ° C, point d'ébullition 188.5 ° C. Soluble dans les alcools, mauvais dans l'eau. Réagit avec de l'ammoniac en l'absence d'un corps solubulaire (avec une explosion); Certains sulfistes de co-unité aromatiques, tels que les éthers de phénols. Il est obtenu par l'interaction de 60% d'oléum avec du méthanol à 150 ° C, est un agent de méthylation dans la synthèse organique. Cancérogène, yeux frappants, peau, organes respiratoires.

^ Thiosulfate de sodium NA 2 S 2 O 3

Sel d'acide Tyosère dans lequel deux atomes de soufre ont différents degrés d'oxydation: +6 et -2. La substance cristalline est bien soluble dans l'eau. Relâché sous forme de radium à hydrogène cristallin Na 2 S 2 O 3 5H 2 O, utilisé appelé hyposulfite. L'interaction du sulfite de sodium avec gris à ébullition:

Na 2 SO 3 + S \u003d NA 2 S 2 O 3

Comme l'acide thioséric, est un fort agent réducteur, il est facilement oxydé par chlore à l'acide sulfurique:

NA 2 S 2 O 3 + 4CL 2 + 5N 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2NACL + 6NSL

Cette réaction était basée sur l'utilisation de thiosulfate de sodium pour absorber le chlore (dans les premiers anti-masques).

Un peu différent se produit une oxydation d'oxyvateurs de thiosulfate de sodium. Dans ce cas, les sels d'acide tétrationique sont formés, par exemple:

2NA 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d NA 2 S 4 O 6 + 2Nai

Le thiosulfate de sodium est un sous-produit dans la production de NaHSO 3, des colorants de soufre, lors de la nettoyage des gaz industriels du soufre. Il est utilisé pour éliminer les traces de chlore après le blanchiment des tissus, pour extraire l'argent des minerais; Il est fixé sur la photo, réactif dans l'iodométrie, antidote en empoisonnement avec des moyens anti-inflammatoires d'arsenic, de mercure.

La structure de la molécule SO2

La structure de la molécule SO2 est similaire à la structure de la molécule d'ozone. L'atome de soufre est dans un état d'hybridation SP2, la forme d'agencement d'orbital est le triangle droit, la forme de la molécule est angulaire. Sur l'atome de soufre, il y a une paire d'électrons sans moyenne. La longueur de la communication S-O est de 0,143 nm, l'angle de la valence est de 119,5 °.

La structure correspond aux structures de résonance suivantes:

Contrairement à l'ozone, la multiplicité de la communication S-O est 2, c'est-à-dire que la contribution principale fait la première structure de résonance. La molécule est caractérisée par une stabilité thermique élevée.

Composés de soufre +4 - Pièce de la dualité rédoxe, mais avec la prédominance des propriétés de réadaptation.

1. Interaction SO2 avec de l'oxygène

2S + 4O2 + O 2 S + 6O

2. Lorsque SO2 passe à travers le sulfure d'hydrogène, le soufre est formé.

S + 4O2 + 2N2S-2 → 3SO + 2 H2O

4 s + 4 + 4 → SO 1 - Oxydant (restauration)

S-2 - 2 → SO 2 - Restorener (oxydation)

3. L'acide sulfurique est lentement oxydé par l'oxygène de l'air dans l'acide sulfurique.

2H2S + 4O3 + 2O → 2H2S + 6O

4 s + 4 - 2 → S + 6 2 - Restorener (oxydation)

O + 4 → 2O-2 1 - oxydant (récupération)

Obtenir:

1) L'oxyde de soufre (IV) dans l'industrie:

burning de soufre:

pyrite de tir:

4FES2 + 11O2 \u003d 2FE2O3

dans le laboratoire:

Na2SO3 + H2SO4 \u003d NA2SO4 + SO2 + H2O

Le dioxyde de soufre, empêchant la fermentation, facilite le dépôt de polluants, des restes de raisins avec une microflore pathogène et permet une fermentation alcoolique à cultures pures levure afin d'augmenter la production d'alcool éthylique et d'améliorer la composition d'autres produits de fermentation alcoolisés.

Le rôle du gaz soufre ne se limite donc pas aux actions antisepting, milieu sain, mais s'applique également à l'amélioration des conditions technologiques de fermentation et de stockage de vin.

Ces conditions pour bon usage Gaz soufre (restriction de la posologie et du temps de contact avec l'air) conduisent à l'amélioration de la qualité des vins et des jus, leur parfum, leur goût, ainsi que la transparence et les couleurs - propriétés associées à la résistance au vin et au jus de turbidité.

Le gaz souflé est le polluant aérien le plus courant. Il est attribué par toutes les usines d'énergie lorsqu'il brûle du carburant organique. Le gaz soufre peut également être attribué par les entreprises de l'industrie métallurgique (source de charbon), ainsi qu'un certain nombre d'industries chimiques (par exemple, la production d'acide chlorhydrique). Il est formé avec la décomposition des acides aminés contenant du soufre, qui faisaient partie des protéines des plantes anciennes qui formaient des dépôts de charbon, de l'huile, des schistes combustibles.

Trouve l'application Dans l'industrie pour se plaindre de divers produits: tissu, soie, masse en papier, plumes, paille, cire, poils, puissance de cheval, produits alimentairesPour la désinfection des fruits et des aliments en conserve, etc. En tant que sous-produit, SG est formé et se distingue dans l'air des locaux de travail dans un certain nombre d'industries: sulfurique à vous, cellulose, sous les minerais rôtissants contenant, métaux de soufre, Dans les produits métalliques pour les produits métalliques, dans la production de verre, de l'ultramarine, etc., très souvent, S. G. est contenu dans l'air des chaudières et des locaux en cendres, où il est formé lorsque le charbon contenant le soufre est peigné.

Lorsqu'il est dissous dans l'eau, faible et instable est formé seuille acide H2SO3 (n'existe que dans une solution aqueuse)

SO2 + H2O ↔ H2SO3

L'acide sulfurique se dissocie étayé:

H2SO3 ↔ H + + HSO3- (première étape, hydrosulfite est formé - anion)

HSO3- ↔ H + + SO32- (deuxième étape, anion sulfite est formé)

H2SO3 forme deux rangées de sels - moyen (sulfites) et acides (hydrosulfites).

Une réaction de haute qualité aux sels d'acide sulfurique est l'interaction du sel avec un acide fort et le gaz SO2 est libéré avec une odeur aiguë:

Na2SO3 + 2HCL → 2NAcl + SO2 + H2O 2H + + SO32- → SO2 + H2O

L'oxyde de soufre (IV) présente des propriétés

1) Seulement l'oxyde principal

2) oxyde d'amphotère

3) oxyde d'acide

4) oxyde non formant

Réponse: 3.

Explication:

L'oxyde de soufre (IV) SO 2 est l'oxyde acide (oxyde non métal), dans lequel le soufre a +4 charge. Cet oxyde forme des sels d'acide sulfurique à H 2 SO 3 et lorsqu'ils interagissent avec de l'eau, l'acide sulfonique H 2 forme l'acide sulfurique.

Les oxydes non formant (oxydes qui n'exposent pas de propriétés acides ni de base ni d'amphotère ni de non-sel) comprennent NO, SIO, N 2 O (approche d'azote), CO.

Les oxydes principaux sont l'oxyde métallique en degrés d'oxydation +1, +2. Ceux-ci incluent des oxydes de métaux du sous-groupe principal du premier groupe (métaux alcalins) LI-FR, oxydes de métaux du sous-groupe principal du deuxième groupe (MG et métaux de la Terre alcaline) MG-RA et oxydes de transition dans les degrés inférieurs d'oxydation .

Les oxydes amphotères sont des oxydes formant du sel, montrant en fonction des conditions ou des propriétés de base ou acides (c'est-à-dire une amphotérité manifeste). Métaux de transition de nourriture. Les métaux dans les oxydes amphotères présentent généralement le degré d'oxydation de +3 à +4, à l'exception de Zno, Beo, SNO, PBO.

L'acide et l'oxyde principal sont respectivement

2) CO 2 et AL 2 O 3

Réponse 1.

Explication:

Oxydes d'acide - oxydes présentant des propriétés acides et formant des acides contenant de l'oxygène appropriés. De la liste qui leur est présentée incluent: SO 2, SO 3 et CO 2. Lors de l'interaction avec de l'eau, ils forment les acides suivants:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (acide sulfurique)

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (acide sulfurique)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3 (acide coalique)

L'oxyde de soufre (VI) interagit avec chacune des deux substances:

1) l'eau et l'acide chlorhydrique

2) oxygène et oxyde de magnésium

3) oxyde de calcium et hydroxyde de sodium

Réponse: 3.

Explication:

L'oxyde de soufre (VI) SO 3 (degré d'oxydation de soufre +6) est un oxyde acide, réagit avec de l'eau pour former une acide sulfurique approprié H 2 SO 4 (degré d'oxydation de soufre également +6):

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Comme l'oxyde d'acide SO 3 n'interagit pas avec les acides, c'est-à-dire que la réaction ne va pas avec HCl.

Le soufre de SO 3 montre le plus haut degré d'oxydation +6 (nombre égal du groupe de l'élément), de sorte que l'oxygène ne réagit pas (l'oxygène n'oxyde pas le soufre au degré d'oxydation +6).

Le sel principal de la mgo est formé par le sulfate de magnésium de sel correspondant - MGSO 4:

Mgo + donc 3 \u003d mgso 4

Puisque 3 oxyde est acide, il interagit avec les oxydes principaux et les motifs de la formation de sels appropriés:

Mgo + donc 3 \u003d mgso 4

NaOH + SO 3 \u003d NAHSO 4 ou 2NAOH + SO 3 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O

Comme indiqué ci-dessus, avec de l'eau donc 3 réagit à la formation d'acide sulfurique.

Avec le métal de transition CUSO 3 n'interagit pas.

L'oxyde de carbone (IV) réagit avec chacune des deux substances:

1) L'eau et l'oxyde de calcium

2) Oxygène et oxyde de soufre (IV)

3) sulfate de potassium et hydroxyde de sodium

4) acide phosphorique et hydrogène

Réponse 1.

Explication:

L'oxyde de carbone (IV) Le CO 2 est l'oxyde acide, donc interagit avec de l'eau avec la formation d'acide coalique instable H 2 CO 3 et avec de l'oxyde de calcium pour former du carbonate de calcium caco 3:

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

CO 2 + CAO \u003d CACO 3

Avec de l'oxygène de dioxyde de carbone CO 2 ne réagit pas, car l'oxygène ne peut pas oxyder l'élément dans haut degré L'oxydation (pour carbone est de +4 par nombre de groupe dans lequel il est localisé).

Avec l'oxyde de soufre (IV) SO 2, la réaction ne va pas, car, étant une oxyde acide, le CO 2 n'interagit pas avec l'oxyde, ce qui a également des propriétés acides.

Le dioxyde de carbone CO 2 n'interagit pas avec les sels (par exemple, avec du sulfate de potassium K 2 SO 4), mais interagit avec des alcalis, car il possède des propriétés de base. La réaction se déroule avec la formation d'un sel acide ou moyen, en fonction de l'excédent ou du manque de réactifs:

NaOH + CO 2 \u003d NAHCO 3 ou 2NAOH + CO 2 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O

CO2, étant d'oxyde acide, ne réagit pas avec des oxydes acides ou des acides, donc la réaction entre gaz carbonique Et l'acide phosphorique H 3 po 4 ne se produit pas.

Le CO 2 est réduit d'hydrogène au méthane et à l'eau:

CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O

Les propriétés principales présentent une oxyde d'élément supérieur

Réponse: 3.

Explication:

Les principales propriétés présentent les principaux oxydes d'oxydes de métaux dans les degrés d'oxydation +1 et +2. Ceux-ci inclus:

Parmi les options présentées, seul Bao Barium L'oxyde s'applique aux oxydes principaux. Tous les autres oxydes de soufre, azote et carbone sont soit acides, soit non formant: CO, NO, N 2 O.

Oxydes métalliques avec degré d'oxydation + 6 et plus sont

1) non-formant

2) basique

3) amphotère

Réponse: 4.

Explication:

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du premier groupe (métaux alcalins) LI - FR;
- oxydes de métaux du sous-groupe principal du deuxième groupe (MG et métaux de la Terre alcaline) Mg - RA;
- oxydes de transition dans les degrés inférieurs de l'oxydation.

Oxydes d'acide (anhydrides) - oxydes montrant des propriétés acides et formant des acides contenant de l'oxygène appropriés. Formé des non-métaux typiques et certains éléments de transition. Les éléments des oxydes acides présentent généralement le degré d'oxydation de +4 à +7. Par conséquent, l'oxyde métallique dans le degré d'oxydation est de +6 a des propriétés acides.

Les propriétés acides présentent de l'oxyde dont la formule

Réponse 1.

Explication:

Oxydes d'acide (anhydrides) - oxydes montrant des propriétés acides et formant des acides contenant de l'oxygène appropriés. Formé des non-métaux typiques et certains éléments de transition. Les éléments des oxydes acides présentent généralement le degré d'oxydation de +4 à +7. Par conséquent, l'oxyde de silicium SiO 2 avec charge de silicium +6 a des propriétés acides.

Les oxydes non formants sont N 2 O, non, SiO, CO. Oxyde de co-non-déplacement.

Les oxydes principaux sont des oxydes métalliques en degrés d'oxydation +1 et +2. Ceux-ci inclus:

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du premier groupe (métaux alcalins) LI - FR;

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du deuxième groupe (MG et métaux de la Terre alcaline) Mg - RA;

- oxydes de transition dans les degrés inférieurs de l'oxydation.

Bao appartient aux oxydes principaux.

Le degré d'oxydation du chrome dans ses composés amphotères est égal à

Réponse: 3.

Explication:

Chrome - élément du sous-groupe latéral du 6ème groupe de la 4ème période. Il est caractérisé par les degrés d'oxydation 0, +2, +3, +4, +6. Le degré d'oxydation est +2 correspondant à l'oxyde de CRO avec des propriétés de base. Le degré d'oxydation de +3 correspond à l'oxyde d'amphotère CR 2 O 3 et CR Hydroxyde (OH) 3. C'est le degré le plus stable d'oxydation de chrome. Le degré d'oxydation +6 correspond au chrome oxyde acide (VI) CRO 3 et un nombre d'acides, le plus simple desquels chromique H 2 CRO 4 et deux lignes H 2 CR 2 O 7.

Aux oxydes amphotères appartient

Réponse: 3.

Explication:

Les oxydes non formants sont N 2 O, non, SiO, CO.

Les oxydes principaux sont des oxydes métalliques en degrés d'oxydation +1 et +2. Ceux-ci inclus:

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du premier groupe (métaux alcalins) LI - FR (à ce groupe désigne l'oxyde de potassium K 2 O);

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du deuxième groupe (MG et métaux de la Terre alcaline) Mg - RA;

- oxydes de transition dans les degrés inférieurs de l'oxydation.

Oxydes d'acide (anhydrides) - oxydes montrant des propriétés acides et formant des acides contenant de l'oxygène appropriés. Formé des non-métaux typiques et certains éléments de transition. Les éléments des oxydes acides présentent généralement le degré d'oxydation de +4 à +7. Par conséquent, il y a donc un oxyde acide correspondant à l'acide sulfurique H 2 SO 4.

7fdba3.Laquelle des affirmations ci-dessus est correcte?

A. Les principaux oxydes sont des oxydes qui correspondent à la base.

B. Les principaux oxydes ne constituent que des métaux.

1) est vrai seulement

2) vrai seulement b

3) Les deux déclarations sont correctes

4) Les deux approbations sont incorrectes

Réponse: 3.

Explication:

Les oxydes principaux sont des oxydes métalliques en degrés d'oxydation +1 et +2. Ceux-ci inclus:

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du premier groupe (métaux alcalins) LI - FR;

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du deuxième groupe (MG et métaux de la Terre alcaline) Mg - RA;

- oxydes de transition dans les degrés inférieurs de l'oxydation.

Les oxydes principaux comme hydroxyde correspondent à la base.

Les deux déclarations sont vraies.

Avec de l'eau réagit dans des conditions normales

1) Oxyde d'azote (II)

2) Oxyde de fer (II)

3) oxyde de fer (III)

Réponse: 4.

Explication:

L'oxyde d'azote (II) NO est l'oxyde non formant, n'interagit donc pas avec de l'eau ni des motifs.

L'oxyde de fer feo (II) est l'oxyde principal, non soluble dans l'eau. Avec de l'eau ne réagit pas.

L'oxyde de fer (III) FE 2 O 3 est un oxyde amphotère, non soluble dans de l'eau. Avec de l'eau ne réagit pas non plus.

L'oxyde d'azote (IV) n ° 2 est une oxyde acide et réagit avec de l'eau pour former de l'azote (HNO 3; N +5) et de l'azote (HNO 2; N +3) acides:

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2

Dans la liste des substances: Zno, Feo, CRO 3, CAO, AL 2 O 3, NA 2 O, CR 2 O 3
Le nombre d'oxydes est égal à

Réponse: 3.

Explication:

Les oxydes principaux sont des oxydes métalliques en degrés d'oxydation +1 et +2. Ceux-ci inclus:

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du premier groupe (métaux alcalins) LI - FR;
- oxydes de métaux du sous-groupe principal du deuxième groupe (MG et métaux de la Terre alcaline) Mg - RA;
- oxydes de transition dans les degrés inférieurs de l'oxydation.

Parmi les options proposées, le groupe d'oxydes principaux appartient à Feo, CAO, NA 2 O.

Les oxydes amphotères comprennent Zno, AL 2 O 3, CR 2 O 3.

Oxydes d'acide (anhydrides) - oxydes montrant des propriétés acides et formant des acides contenant de l'oxygène appropriés. Formé des non-métaux typiques et certains éléments de transition. Les éléments des oxydes acides présentent généralement le degré d'oxydation de +4 à +7. Par conséquent, le CRO 3 est un oxyde acide correspondant à l'acide chromique H 2 CRO 4.

382482

L'oxyde de potassium interagit avec

Réponse: 3.

Explication:

L'oxyde de potassium (K 2 O) fait référence aux oxydes principaux. Comme l'oxyde principal K 2 O peut interagir avec des oxydes amphotères, car avec des oxydes présentant des propriétés acides et de base (ZnO). Zno est un oxyde d'amphotère. Ne réagit pas avec les oxydes principaux (CAO, MGO, LI 2 O).

La réaction se déroule comme suit:

K 2 o + zno \u003d k 2 zno 2

Les oxydes principaux sont des oxydes métalliques en degrés d'oxydation +1 et +2. Ceux-ci inclus:

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du premier groupe (métaux alcalins) LI - FR;

- oxydes de métaux du sous-groupe principal du deuxième groupe (MG et métaux de la Terre alcaline) Mg - RA;

- oxydes de transition dans les degrés inférieurs de l'oxydation.

En outre, il y a des oxydes non formant N 2 O, non, SiO, CO. Les oxydes non formants sont des oxydes qui n'exposent pas d'acides, ni de base, pas de propriétés amphotères et de sels de formage non-sel.

L'oxyde de silicium (IV) interagit avec chacune des deux substances

2) H 2 SO 4 et BACL 2

Réponse: 3.

Explication:

L'oxyde de silicium (SiO 2) est l'oxyde acide, donc interagit avec des alcalis et des oxydes principaux:

SiO 2 + 2naOH → NA 2 SiO 3 + H 2 O

Le degré d'oxydation est de +4 pour le soufre est plutôt stable et se manifeste dans des tétrahahaloïdes Shal 4, Sohal 2 oxodiganoïdes, donc 2 dioxyde et dans les anions qui leur correspondent. Nous vous familiariserons avec les propriétés du dioxyde de soufre et de l'acide sulfurique.

1.11.1. Structure oxyde de soufre (IV) de molécule SO2

La structure de la molécule de SO 2 est similaire à la structure de la molécule d'ozone. L'atome de soufre est dans un état de SP 2-hybridation, la forme de agencement d'orbitales est le triangle correct, la forme de la molécule est une angulaire. Sur l'atome de soufre, il y a une paire d'électrons sans moyenne. La longueur de la communication S-O est de 0,143 nm, l'angle de la valence est de 119,5 °.

La structure correspond aux structures de résonance suivantes:

Propriétés physiques

Dans des conditions normales, le dioxyde de soufre ou le gaz soufre est un gaz incolore avec une odeur de stilent acéré, point de fusion -75 ° C, point d'ébullition -10 ° C. Il est bien soluble dans l'eau, à 20 ° C dans 1 volume d'eau dissout 40 volumes de gaz soufre. Gaz toxique.

Propriétés chimiques de l'oxyde de soufre (IV)

Le gaz soufre a une grande réactivité. Le dioxyde de soufre est l'oxyde acide. Il est assez soluble dans l'eau avec la formation d'hydrates. Il interagit également partiellement avec de l'eau, formant un faible acide sulfurique, qui n'est pas isolé individuellement:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

À la suite de la dissociation, des protons sont formés, la solution a donc un mercredi acide.

Lorsque la solution d'hydroxyde de sodium soufre est formée de sulfite de sodium à travers la solution d'hydroxyde de sodium. Le sulfite de sodium réagit avec un excès de dioxyde de soufre et de formes hydrosulfites de sodium:

2naOH + SO 2 \u003d NA 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NAHSO 3.

Pour le gaz soufre, la dualité rédox est caractéristique, par exemple, montrant des propriétés réductrices, décolorer l'eau de brome:

SO 2 + BR 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBR

et solution de permanganate de potassium:

5SO 2 + 2KMNO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MNSO 4 + H 2 SO 4.

oxydé avec de l'oxygène dans l'anhydride de soufre:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Les propriétés oxydatives manifestent l'interaction avec des agents réducteurs puissants, par exemple:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (à 500 ° C, en présence d'Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Obtention d'oxyde de soufre (IV)

Soufre brûlant

S + O 2 \u003d SO 2.

Oxydation de sulfure

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2.

Action d'acides forts sur les métaux sulfites

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NAHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Acide sulfurique et son sel

Lorsque le dioxyde de soufre est dissous dans de l'eau, l'acide sulfurique faible est formé, la majeure partie de la dissolution de 2 se présente sous la forme d'une forme hydratée de 2 · H 2 O, le cristallohydrate est également libéré pendant le refroidissement, seule une petite partie du sulfurique Les molécules acides se dissocient aux ions de sulfite et d'hydrosulfit. Dans l'état libre de l'acide n'est pas mis en évidence.

Être un double amical, forme deux types de sels: moyenne - sulfites et acide - hydrosulfite. Seules les sulfites en métal alcalin et les hydrosulfites métalliques alcalins et alcalino-terreux se dissolvent dans de l'eau.

L'oxyde de soufre (gaz soufre, dioxyde de soufre, sulfuron angidré) est un gaz incolore ayant une odeur caractéristique nette dans des conditions normales (semblables à l'odeur d'une correspondance de raccord). Liquéfié sous pression quand température ambiante. Gaz soufre soluble dans l'eau, tandis que l'acide sulfurique instable est formé. Cette substance est également dissoute dans l'acide sulfurique et l'éthanol. C'est l'un des principaux composants qui font partie de gaz volcaniques.

Le dioxyde de soufre

Obtention du SO2 - Dioxyde de soufre - méthode industrielle Il brûle du soufre ou de la combustion du sulfure (utilisé principalement la pyrite).

4FES2 (pyrite) + 11O2 \u003d 2FE2O3 + 8SO2 (gaz soufre).

Dans les conditions de laboratoire, le gaz soufre peut être obtenu par exposition à des acides forts sur l'hydrosulfite et le sulfite. Dans le même temps, l'acide sulfurique résultant se désintègre immédiatement dans de l'eau et du gaz de soufre. Par example:

Na2SO3 + H2SO4 (acide sulfurique) \u003d Na2SO4 + H2SO3 (acide sulfurique).
H2SO3 (acide sulfurique) \u003d H2O (eau) + SO2 (gaz soufre).

La troisième méthode d'obtention d'anhydride sulfurique consiste dans les effets de l'acide sulfurique concentré lorsqu'il est chauffé à des métaux peu efficaces. Par exemple: Cu (cuivre) + 2H2SO4 (acide sulfurique) \u003d CUSO4 (sulfate de cuivre) + SO2 (dioxyde de soufre) + 2H2O (eau).

Propriétés chimiques du dioxyde de soufre

La formule de gaz soufre - SO3. Cette substance se réfère aux oxydes d'acide.

1. Le dioxyde de soufre se dissout dans l'eau et l'acide sulfurique est formé. Dans des conditions normales, cette réaction est réversible.

SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau) \u003d H2SO3 (acide sulfurique).

2. Avec des alcalis, le dioxyde de soufre forme des sulfites. Par exemple: 2naOH (hydroxyde de sodium) + SO2 (gaz soufre) \u003d Na2SO3 (sulfite de sodium) + H2O (eau).

3. L'activité chimique du gaz soufre est suffisamment grande. Les propriétés de remplacement les plus exprimées de l'anhydride de soufre. Dans de telles réactions, le degré d'oxydation de soufre augmente. Par exemple: 1) SO2 (dioxyde de soufre) + BR2 (Bromine) + 2H2O (eau) \u003d H2SO4 (acide sulfurique) + 2HBR (bromomique); 2) 2SO2 (dioxyde de soufre) + O2 (oxygène) \u003d 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (dioxyde de soufre) + 2KMNO4 (permanganate de potassium) + 2H2O (eau) \u003d 2H2SO4 (acide sulfurique) + 2MNSO4 (sulfate de manganèse) + K2SO4 (sulfate de potassium).

Cette dernière réaction est un exemple de réaction de haute qualité à SO2 et SO3. La solution violette est la décoloration).

4. Sous la présence d'agents réducteurs puissants, l'anhydride sulfurique peut montrer des propriétés oxydantes. Par exemple, afin d'éliminer le soufre des gaz d'échappement dans l'industrie métallurgique, la réduction du dioxyde de carbone de soufre (CO) est utilisée: SO2 (dioxyde de soufre) + 2CO (oxyde de carbone) \u003d 2CO2 + S (soufre).

De plus, les propriétés oxydantes de cette substance sont utilisées pour obtenir une phosphine xyloth: pH3 (phosphine) + SO2 (gaz soufre) \u003d H3PO2 (acide phosphorique) + S (soufre).

Où le gaz de soufre est utilisé

La plupart du temps de dioxyde de soufre est utilisé pour obtenir un acide sulfurique. Il est également utilisé comme dans la production de boissons à faible alcool (vin et autres boissons de la catégorie des prix moyens). Grâce à la propriété de ce gaz, tuant divers microorganismes, ils soulignent entrepôts et magasins de légumes. De plus, l'oxyde de soufre est utilisé pour blanchir laine, soie, paille (ces matériaux qui ne peuvent pas être blanchi par chlore). Dans les laboratoires, le gaz soufre est utilisé comme solvant et afin d'obtenir différents acides solo sulfuriques.

Impact physiologique

Le gaz soufre a de fortes propriétés toxiques. Les symptômes de l'empoisonnement sont la toux, le nez qui coule, la colonne de voix, une sorte de goût dans la bouche, une forte gorge. Lorsque l'inhalation du dioxyde de soufre en concentrations élevées, il est difficile d'avaler et de suffoquer, un trouble de la parole, des nausées et des vomissements, il est possible de développer un œdème aigu des poumons.

Gaz de soufre MPC:
- à l'intérieur - 10 mg / m³;
- La moyenne maximale quotidienne de l'air atmosphérique - 0,05 mg / m³.

La sensibilité au dioxyde de soufre chez les individus, les plantes et les animaux sont différents. Par exemple, parmi les arbres de chêne et de bouleau le plus stable, et le moindre - épinette et pin.

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