La majeure partie de l'oxyde de soufre (IV) est utilisée pour produire de l'acide sulfurique. L'oxyde de soufre (IV) est également utilisé pour obtenir différentes sols d'acide sulfurique. L'acide sulfurique présente des propriétés acides dans les réactions avec des bases et des oxydes principaux. Étant donné que l'acide sulfurique est un axe à deux axes, il forme deux rangées de sels: des sulfates moyennes, par exemple Na2SO4 et des hydrosulfates acides, tels que NAHSO4.

Il est également dissous dans l'éthanol et l'acide sulfurique. En présence de forts agents réducteurs de SO2, des propriétés oxydatives sont capables d'exposer. La perte d'aérosol acide sulfurique des torches de combustion des entreprises chimiques est plus souvent notée à faible nuage et humidité élevée air.

Les concentrations les plus élevées de gaz soufre atteignent dans l'hémisphère nord, en particulier au-dessus du territoire des États-Unis, de l'Europe, de la Chine, de la partie européenne de la Russie et de l'Ukraine. La formation d'un BASO4 de sédiment blanc (insoluble dans les acides) est utilisé pour identifier l'acide sulfurique et les sulfates solubles.

L'acide sulfurique n'existe que dans la solution. Le trioxyde de soufre manifeste les propriétés acides. Cette réaction est utilisée pour obtenir le produit le plus important de l'industrie chimique - acide sulfurique. Depuis le soufre dans le trioxyde de soufre a degré plus élevé Les oxydations, puis l'oxyde de soufre (VI) indique des propriétés oxydantes.

Question: Quelles propriétés chimiques connaissez-vous? Il est également utilisé comme conservateur (additif alimentaire E220). Étant donné que ce gaz tue les micro-organismes, ils mettent l'accent sur les magasins de légumes et les entrepôts. Les entreprises pyrométallurgiques de métallurgie colorée et noire, ainsi que le CHP jettent chaque année des dizaines de millions de tonnes d'anhydride sulfurique dans l'atmosphère. 4. Les réactions de l'auto-substitution - auto-guérison du soufre sont possibles lorsqu'il interagit avec des sulfites.

Ainsi, le SO2, l'acide sulfurique et ses sels peuvent présenter des propriétés d'oxydation et de réadaptation. Le sulfure d'hydrogène est sur la production de soufre, de sulfite, de thiosulfates et d'acide sulfurique, en pratique de laboratoire - pour précipiter les sulfures. Il est utilisé dans la production de acides phosphoriques, sel, ennuyeux, de fusion, etc..

Il présente les propriétés typiques des oxydes acides et est bien dissoute dans de l'eau, formant un faible acide sulfurique. Propriétés chimiques L'acide sulfurique dépend en grande partie de sa concentration. Le CUSO4 5N2O de CUPPER CUNIC est utilisé dans l'agriculture pour lutter contre les parasites et les maladies des plantes.

Composés de soufre avec degré d'oxydation +1

3. Écrivez les équations de réactions qui caractérisent les propriétés de l'acide sulfurique dilué comme électrolyte. Soufre en plastique de couleur sombre et peut s'étirer en caoutchouc. Le processus d'oxydation d'un oxyde d'une autre est réversible. Effets thermiques réactions chimiques. Changement périodique des propriétés des oxydes, des hydroxydes, des composés d'hydrogène Éléments chimiques. Propriétés physiques et chimiques de l'hydrogène.

Dissous dans de l'eau pour former un acide sulfuré; La solubilité est de 11,5 g / 100 g d'eau à 20 ° C, diminue avec une température croissante. Cet effet vasodilatif du gaz de soufre est médié par les canaux de calcium sensibles à l'ATP et les canaux de calcium de type L ("dihydropyridine"). Le dioxyde de soufre dans l'atmosphère terrestre affaiblit considérablement l'effet des gaz à effet de serre (dioxyde de carbone, méthane) à la hausse de la température de l'atmosphère.

La variété de formes de trioxyde de soufre est associée à la capacité des molécules de SO3 à polymériser en raison de la formation de liaisons accepteurs de donneurs. Les structures polymères SO3 vont facilement aller les uns dans les autres et SOI SOIT consiste généralement en un mélange différentes formes, dont le contenu relatif dépend des conditions d'obtention d'un anhydride de soufre.

Iron Vitrios Feso4 7N2O utilisée plus tôt pour le traitement de la gale, de la helminthose et des glandes, sont actuellement utilisés pour lutter contre les parasites agricoles. Le sel de Glauberova "(mirable) Na2SO4 10N2O a été obtenu par le chimiste allemand I. R. Glauber sous l'action de l'acide sulfurique sur du chlorure de sodium, il est utilisé en médecine comme une laxatif.

Il est instable et décomposé sur du gaz de soufre et de l'eau. L'acide de la flamme ne concerne pas les acides forts. C'est un acide de puissance moyenne et des dissociés a marché. L'acide sulfurique pénètre dans la réaction trois types: Acide et basique, échange d'ions, redox.

Ces réactions sont mieux effectuées avec de l'acide sulfurique dilué. Pour l'acide sulfurique, les réactions d'échange d'ions sont caractérisées. La séparation du gaz se produit dans des réactions avec des sels d'acides instables, se désintégrant avec la formation de gaz (charbon, sulfure sulfureux, sulfure d'hydrogène) ou pour former des acides volatils, tels que le sel.

Attention! Les diapositives de prévisualisation sont utilisées exclusivement à des fins d'information et ne peuvent pas fournir des idées sur toutes les capacités de présentation. Tâche: faire une équation de sonsociation d'acide sulfurique.

Fait intéressant, la sensibilité en relation avec SO2 est très différente des individus, des animaux et des plantes. Le thiosulfate de sodium contient deux atomes de soufre dans divers degrés d'oxydation et présente des propriétés réduisant les propriétés.

SO2 décolore le colorant organique et est utilisé pour blanchir la soie, la laine et la paille. L'acide sulfurique concentré est utilisé pour purifier les produits pétroliers de soufre et imprévu composés organiques. En raison d'une hygroscopicité élevée, il est utilisé pour le séchage à gaz, pour la concentration acide nitrique.

Sulfure d'hydrogène et sulfures. Lorsque le sulfure d'hydrogène est dissous dans de l'eau, une faible acide sulfure d'hydrogène est formée, dont les sels sont appelés sulfures. Les sels d'acide sulfurique, en deux axes, peuvent être des sulfites moyens-sulfites, par exemple le sulfite de sodium Na2SO3 et l'hydrosulfite acide - hydrosulfite, tels que l'hydrosulfite de sodium NAHSO3.

Il s'applique également comme solvant dans les laboratoires. Enseignant: acide sulfurique - un composé instable, se décompose facilement sur l'oxyde de soufre (IV) et l'eau n'existe donc que dans des solutions aqueuses. Dans la tour d'absorption, il y a une absorption d'oxyde de soufre (VI) avec de l'acide sulfurique concentré. En raison de l'éducation dans grandes quantités En tant que déchet, le dioxyde de soufre est l'un des principaux gaz polluant l'atmosphère.

L'oxyde de soufre (gaz soufre, dioxyde de soufre, sulfuron angidré) est un gaz incolore ayant une odeur caractéristique nette dans des conditions normales (semblables à l'odeur d'une correspondance de raccord). Liquéfié sous pression quand température ambiante. Gaz soufre soluble dans l'eau, tandis que l'acide sulfurique instable est formé. Cette substance est également dissoute dans l'acide sulfurique et l'éthanol. C'est l'un des principaux composants qui font partie de gaz volcaniques.

Le dioxyde de soufre

Obtention du SO2 - Dioxyde de soufre - méthode industrielle Il brûle du soufre ou de la combustion du sulfure (utilisé principalement la pyrite).

4FES2 (pyrite) + 11O2 \u003d 2FE2O3 + 8SO2 (gaz soufre).

Dans les conditions de laboratoire, le gaz soufre peut être obtenu par exposition à des acides forts sur l'hydrosulfite et le sulfite. Dans le même temps, l'acide sulfurique résultant se désintègre immédiatement dans de l'eau et du gaz de soufre. Par example:

Na2SO3 + H2SO4 (acide sulfurique) \u003d Na2SO4 + H2SO3 (acide sulfurique).
H2SO3 (acide sulfurique) \u003d H2O (eau) + SO2 (gaz soufre).

La troisième méthode d'obtention d'anhydride sulfurique consiste dans les effets de l'acide sulfurique concentré lorsqu'il est chauffé à des métaux peu efficaces. Par exemple: Cu (cuivre) + 2H2SO4 (acide sulfurique) \u003d CUSO4 (sulfate de cuivre) + SO2 (dioxyde de soufre) + 2H2O (eau).

Propriétés chimiques du dioxyde de soufre

La formule de gaz soufre - SO3. Cette substance se réfère aux oxydes d'acide.

1. Le dioxyde de soufre se dissout dans l'eau et l'acide sulfurique est formé. Dans des conditions normales, cette réaction est réversible.

SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau) \u003d H2SO3 (acide sulfurique).

2. Avec des alcalis, le dioxyde de soufre forme des sulfites. Par exemple: 2naOH (hydroxyde de sodium) + SO2 (gaz soufre) \u003d Na2SO3 (sulfite de sodium) + H2O (eau).

3. L'activité chimique du gaz soufre est suffisamment grande. Les propriétés de remplacement les plus exprimées de l'anhydride de soufre. Dans de telles réactions, le degré d'oxydation de soufre augmente. Par exemple: 1) SO2 (dioxyde de soufre) + BR2 (Bromine) + 2H2O (eau) \u003d H2SO4 (acide sulfurique) + 2HBR (bromomique); 2) 2SO2 (dioxyde de soufre) + O2 (oxygène) \u003d 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (dioxyde de soufre) + 2KMNO4 (permanganate de potassium) + 2H2O (eau) \u003d 2H2SO4 (acide sulfurique) + 2MNSO4 (sulfate de manganèse) + K2SO4 (sulfate de potassium).

Cette dernière réaction est un exemple de réaction de haute qualité à SO2 et SO3. La solution violette est la décoloration).

4. Sous la présence d'agents réducteurs puissants, l'anhydride sulfurique peut montrer des propriétés oxydantes. Par exemple, afin d'éliminer le soufre des gaz d'échappement dans l'industrie métallurgique, la réduction du dioxyde de carbone de soufre (CO) est utilisée: SO2 (dioxyde de soufre) + 2CO (oxyde de carbone) \u003d 2CO2 + S (soufre).

De plus, les propriétés oxydantes de cette substance sont utilisées pour obtenir une phosphine xyloth: pH3 (phosphine) + SO2 (gaz soufre) \u003d H3PO2 (acide phosphorique) + S (soufre).

Où le gaz de soufre est utilisé

La plupart du temps de dioxyde de soufre est utilisé pour obtenir un acide sulfurique. Il est également utilisé comme dans la production de boissons à faible alcool (vin et autres boissons de la catégorie des prix moyens). Grâce à la propriété de ce gaz, tuant divers microorganismes, ils soulignent entrepôts et magasins de légumes. De plus, l'oxyde de soufre est utilisé pour blanchir laine, soie, paille (ces matériaux qui ne peuvent pas être blanchi par chlore). Dans les laboratoires, le gaz soufre est utilisé comme solvant et afin d'obtenir différents acides solo sulfuriques.

Impact physiologique

Le gaz soufre a de fortes propriétés toxiques. Les symptômes de l'empoisonnement sont la toux, le nez qui coule, la colonne de voix, une sorte de goût dans la bouche, une forte gorge. Lorsque l'inhalation du dioxyde de soufre en concentrations élevées, il est difficile d'avaler et de suffoquer, un trouble de la parole, des nausées et des vomissements, il est possible de développer un œdème aigu des poumons.

Gaz de soufre MPC:
- à l'intérieur - 10 mg / m³;
- La moyenne maximale quotidienne de l'air atmosphérique - 0,05 mg / m³.

La sensibilité au dioxyde de soufre chez les individus, les plantes et les animaux sont différents. Par exemple, parmi les arbres de chêne et de bouleau le plus stable, et le moindre - épinette et pin.

Dans cet article, vous trouverez des informations sur ce qui est l'oxyde de soufre. Ses principales propriétés de la nature chimique et physique seront considérées comme des formes existantes, des moyens d'obtenir et des différences entre eux. Et la portée de l'application et le rôle biologique de cet oxyde dans ses différentes formes seront mentionnés.

Qu'est-ce qu'une substance

L'oxyde de soufre est un composé de substances simples, de soufre et d'oxygène. Il existe trois formes d'oxydes de soufre, qui diffèrent d'entre eux le degré de valence manifestée S, à savoir: donc (monooxyde, monoxyde de soufre), donc 2 (dioxyde de soufre ou gaz soufre) et donc 3 (troxyde ou anhydride de soufre). Toutes les variations énumérées des oxydes de soufre sont similaires aux caractéristiques chimiques et physiques.

Données générales sur le monoocide de soufre

Le monoxyde de soufre bivalent ou le monoxyde sulfurique est une substance inorganique constituée de deux éléments simples - soufre et oxygène. Formule - donc. Dans des conditions normales, il s'agit de gaz sans couleur, mais avec une odeur tranchante et spécifique. Réagit avec une solution aqueuse. Assez rare connexion dans l'atmosphère terrestre. Pour les effets des températures est instable, existe sous une forme dimérique - S 2 O 2. Parfois, il est capable d'interagir avec de l'oxygène, à la suite de la réaction pour former du dioxyde de soufre. Les sels ne se forment pas.

L'oxyde de soufre (2) est obtenu à l'aide de la combustion de soufre ou de décomposition de son anhydride:

• 2S2 + O 2 \u003d 2SO;
• 2SO2 \u003d 2SO + O2.

Dans l'eau, la substance se dissout. En conséquence, l'oxyde de soufre forme l'acide thiosère:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Données générales sur le gaz de soufre

Oxyde de soufre - la prochaine forme d'oxydes de soufre avec formule chimique Donc 2. Il a une odeur spécifique désagréable et n'a pas de couleur. La pression peut être allumée à la température ambiante. Lorsqu'il est dissous dans l'eau forme de l'acide sulfurique instable. Il peut être dissous dans des solutions d'éthanol et d'acide sulfurique. C'est un composant du gaz volcanique.

L'industrie est obtenue en brûlant du soufre ou du tir de ses sulfures:

• 2FES 2 + 5O 2 \u003d 2FEO + 4SO 2.

Dans les laboratoires, en règle générale, donc 2 est obtenu par sulfite et hydrosulfite, exposé à un acide fort, ainsi que l'exposition à des métaux avec une petite activité d'activité de H2 concentrée SO 4.

Comme d'autres oxydes de soufre, donc 2 est une oxyde acide. Interagir avec des alcalis, formant divers sulfites, réagit avec de l'eau, créant de l'acide sulfurique.

Donc, 2 est extrêmement actif et il est prononcé dans ses propriétés de réadaptation, où le degré oxydatif d'oxyde de soufre augmente. Il peut montrer les propriétés de l'oxydant si un fort agent réducteur affecte-t-il. Dernier caractéristique Utilisez la production d'acide phosphorique ou de séparation du gaz de la zone métallurgique d'activité.

L'oxyde de soufre (4) est largement utilisé par une personne pour obtenir de l'acide sulfurique ou ses sels est sa portée principale. Et il participe également aux processus de vinification et d'agir en tant que conservateur (E220), parfois ils sont traités avec des magasins de légumes et des entrepôts, car il détruit les micro-organismes. Les matériaux qui ne peuvent pas blanchir du chlore sont traités avec de l'oxyde de soufre.

Donc 2 est une connexion plutôt toxique. Les symptômes caractéristiques pointant sur l'empoisonnement d'eux sont un nettoyage, l'apparition de problèmes de respiration, en règle générale, sous la forme d'un froide, d'enrouement, de l'apparence d'un goût inhabituel et d'une gorge. L'inhalation d'un tel gaz peut provoquer une suffocation, une violation de la capacité de la parole de l'individu, des vomissements, de la difficulté du processus de déglutition, ainsi que de l'œdème pulmonaire sous forme aiguë. La concentration maximale admissible de cette substance dans la salle de travail est de 10 mg / m 3. Cependant, diverses personnes ont un organisme pour montrer une sensibilité différente au gaz de soufre.

Informations générales sur l'anhydride de soufre

Le gaz de soufre ou, comme on l'appelle, l'anhydride de soufre est l'oxyde de soufre le plus élevé avec la formule chimique de la valeur chimique. Liquide avec une odeur stupide, volatile avec conditions standard. Il est capable de coller, formant un mélange de type cristallin à partir de ses modifications solides, à une température de 16,9 ° C et ci-dessous.

Analyse détaillée de l'oxyde le plus élevé

Lors de l'oxydation de 2 air sous l'influence de températures élevées, prérequis est la présence d'un catalyseur, par exemple V 2 O 5, Fe 2 O 3, Navo 3 ou Pt.

Décomposition thermique des sulfates ou une interaction d'ozone et donc 2:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d FE 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

Oxydation donc 2 sans 2:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.

Les caractéristiques qualitatives physiques comprennent: la présence d'une structure plane, de type trigonal et de symétrie D 3 H, lors de la transition du gaz à un cristal ou de liquide, constitue un caractère cyclique et une chaîne de zigzag, une communication polaire covalente.

Dans une forme solide, on trouve donc 3 dans les formes alpha, bêta, gamma et sigma, et il a respectivement un point de fusion différent, degré de manifestation de la polymérisation et une variété de forme cristalline. L'existence d'une telle quantité d'espèces de SO 3 est due à la formation d'obligations d'accepteurs de donneurs.

Les propriétés de l'anhydride de soufre comprennent de nombreuses qualités, les principales sont:

La capacité d'interagir avec les motifs et les oxydes:

• 2Kho + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
• CAO + SO 3 \u003d CASO 4.

L'oxyde de soufre le plus élevé donc 3 a une activité assez grande et crée de l'acide sulfurique, interagissant avec de l'eau:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Entre la réaction de l'interaction avec le chlorure et forme l'acide chlorosulfate:

• SO 3 + HCL \u003d HSO 3 CL.

Pour l'oxyde de soufre, la manifestation de propriétés oxydantes fortes est caractéristique.

Application L'anhydride sulfurique trouve dans la création d'acide sulfurique. Sa petite quantité est allouée à environnement En utilisant des dames de soufre. Donc, en formant un acide sulfurique après une interaction avec une surface humide, détruit une variété d'organismes dangereux, tels que des champignons.

Résumer

L'oxyde de soufre peut être dans différents États agrégésen commençant par un liquide et se terminant par une forme solide. Dans la nature, il est rare et les méthodes d'obtention de l'industrie sont beaucoup beaucoup, ainsi que des zones où elles peuvent être utilisées. L'oxyde lui-même a trois formes dans lesquelles il présente un degré de valence différent. Il peut être très toxique et causer de graves problèmes de santé.

Le degré d'oxydation est de +4 pour le soufre est plutôt stable et se manifeste dans des tétrahahaloïdes Shal 4, Sohal 2 oxodiganoïdes, donc 2 dioxyde et dans les anions qui leur correspondent. Nous vous familiariserons avec les propriétés du dioxyde de soufre et de l'acide sulfurique.

1.11.1. Structure oxyde de soufre (IV) de molécule SO2

La structure de la molécule de SO 2 est similaire à la structure de la molécule d'ozone. L'atome de soufre est dans un état de SP 2-hybridation, la forme de agencement d'orbitales est le triangle correct, la forme de la molécule est une angulaire. Sur l'atome de soufre, il y a une vapeur électronique sans moyenne. La longueur de la communication S-O est de 0,143 nm, l'angle de la valence est de 119,5 °.

La structure correspond aux structures de résonance suivantes:

Contrairement à l'ozone, la multiplicité de la communication S-O est 2, c'est-à-dire que la contribution principale fait la première structure de résonance. La molécule est caractérisée par une stabilité thermique élevée.

Propriétés physiques

Dans des conditions normales, le dioxyde de soufre ou le gaz soufre est un gaz incolore avec une odeur de stilent acéré, point de fusion -75 ° C, point d'ébullition -10 ° C. Il est bien soluble dans l'eau, à 20 ° C dans 1 volume d'eau dissout 40 volumes de gaz soufre. Gaz toxique.

Propriétés chimiques de l'oxyde de soufre (IV)

Le gaz soufre a une grande réactivité. Le dioxyde de soufre est l'oxyde acide. Il est assez soluble dans l'eau avec la formation d'hydrates. Il interagit également partiellement avec de l'eau, formant un faible acide sulfurique, qui n'est pas isolé individuellement:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

À la suite de la dissociation, des protons sont formés, la solution a donc un mercredi acide.

Lorsque la solution d'hydroxyde de sodium soufre est formée de sulfite de sodium à travers la solution d'hydroxyde de sodium. Le sulfite de sodium réagit avec un excès de dioxyde de soufre et de formes hydrosulfites de sodium:

2naOH + SO 2 \u003d NA 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NAHSO 3.

Pour le gaz soufre, la dualité rédox est caractéristique, par exemple, montrant des propriétés réductrices, décolorer l'eau de brome:

SO 2 + BR 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBR

et solution de permanganate de potassium:

5SO 2 + 2KMNO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MNSO 4 + H 2 SO 4.

oxydé avec de l'oxygène dans l'anhydride de soufre:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Les propriétés oxydatives manifestent l'interaction avec des agents réducteurs puissants, par exemple:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (à 500 ° C, en présence d'Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Obtention d'oxyde de soufre (IV)

Soufre brûlant

S + O 2 \u003d SO 2.

Oxydation de sulfure

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2.

Action d'acides forts sur les métaux sulfites

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NAHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Acide sulfurique et son sel

Lorsque le dioxyde de soufre est dissous dans de l'eau, l'acide sulfurique faible est formé, la majeure partie de la dissolution de 2 se présente sous la forme d'une forme hydratée de 2 · H 2 O, le cristallohydrate est également libéré pendant le refroidissement, seule une petite partie du sulfurique Les molécules acides se dissocient aux ions de sulfite et d'hydrosulfit. Dans l'état libre de l'acide n'est pas mis en évidence.

Être un double amical, forme deux types de sels: moyenne - sulfites et acide - hydrosulfite. Seules les sulfites en métal alcalin et les hydrosulfites métalliques alcalins et alcalino-terreux se dissolvent dans de l'eau.

Sulfure d'hydrogène - H2S.

Composés de soufre -2, +4, +6. Réactions de qualité aux sulfures, sulfites, sulfates.

Reçu lors de l'interaction:

1. Hydrogène avec gris à T - 300 0

2. Sous Action sur les sulfures d'acides minéraux:

NA 2 S + 2HCL \u003d 2 NaCl + H 2 s

Propriétés physiques:

gaz sans couleur, avec une odeur d'œufs pourris, toxique, plus lourd que l'air, dissolvant dans de l'eau, forme une faible acide sulfure d'hydrogène.

Propriétés chimiques

Escort et propriétés de base

1. Une solution de sulfure d'hydrogène dans l'eau - L'acide sulfure d'hydrogène - est un faible acide biennal, de sorte qu'il dissocie un pas en marche:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - H - + S 2-

2. L'acide sérogène a les propriétés générales Acide, réagit avec des métaux, des oxydes principaux, des bases, des sels:

H 2 S + CA \u003d CAS + H 2

H 2 S + CAO \u003d CAS + H 2 O

H 2 S + 2NAOH \u003d NA 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

Tous les sels acides - hydrosulfides sont bien solubles dans l'eau. Sulfures de sel normaux - dissolvant dans de l'eau de différentes manières: les sulfures métalliques alcalino et alcalino-terreux sont bien solubles, les sulfures des métaux restants dans l'eau sont insolubles et les sulfures de cuivre, du plomb, du mercure et de certains autres métaux lourds ne sont pas dissous même dans les acides (sauf l'acide nitrique)

CUS + 4HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

Les sulfures solubles sont soumis à une hydrolyse - sur anion.

Na 2 s ↔ 2na + + s 2-

S 2- + hoh ↔hs - + oh -

NA 2 S + N 2 O ↔ NAND + NAOH

Réaction de haute qualité à l'acide sulfure d'hydrogène et à ses sels solubles (c'est-à-dire que l'ion sulfure S 2-) est l'interaction d'entre elles avec des dérivations solubles, tandis que les sédiments PBS sont formés.

NA 2 S + PB (NO 3) 2 \u003d 2NANO 3 + PBS

PB 2+ + S 2- \u003d PBS

Présente uniquement des propriétés réduisant, car L'atome de soufre a un faible degré d'oxydation -2

1. avec de l'oxygène

a) avec une faille

2H 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2

b) avec un excès d'oxygène

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

2. Avec des halogènes (décoloration de l'eau de brome)

H 2 S -2 + BR 2 \u003d S 0 + 2HBR -1

3. avec conc. Hno 3.

H 2 S + 2HNO 3 (K) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

b) avec des agents oxydants puissants (KMNO 4, K 2 CRO 4 dans un environnement acide)

2KMNO 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 S \u003d 5S + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

c) L'acide sulfure d'hydrogène est oxydé non seulement par des agents oxydants puissants, mais également plus faible, par exemple, par exemple des sels de fer (III), de l'acide sulfurique, etc.

2fecl 3 + H 2 S \u003d 2fecl 2 + S + 2HCL

H 2 SO 3 + 2H 2 S \u003d 3S + 3H 2 O

Obtention

1. Burning soufre en oxygène.

2. La combustion du sulfure d'hydrogène dans un excès de 2

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

3. Oxydation du sulfure

2cus + 3o 2 \u003d 2SO 2 + 2CUO

4. Interaction des sulfites acides

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

5. Interaction métallique avec un certain nombre d'activités après (H 2) avec conc. H 2 SO 4

Cu + 2h 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Propriétés physiques

Gaz, sans couleur, avec une odeur de harcèlement du soufre brûlant, un air toxique et plus lourd plus de 2 fois est bien soluble dans de l'eau (à la température ambiante en un volume, environ 40 volumes de gaz dissolvants).

Propriétés chimiques:

Escort et propriétés de base

Donc 2 - oxyde acide typique.

1.CO ALKALIS, formant deux types de sels: sulfites et hydrosulfites

2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Koh + SO 2 \u003d KNSO 3 + H 2 O

2. Avec les oxydes principaux

K 2 O + SO 2 \u003d K 2 SO 3

3. Avec de l'eau formée de l'acide sulfurique faible

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3

L'acide sulfurique n'existe que dans la solution, est faible acide,

il a toutes les propriétés communes des acides.

4. Réponse de haute qualité au sulfite-ion - donc 3 2 - action d'acides minéraux

Na 2 SO 3 + 2HCL \u003d 2NA 2 CL + SO 2 + H 2 O Swey of Burnt Sulfur

Propriétés redox

L'OSR peut être à la fois un agent oxydant et un agent réducteur, car l'atome de soufre de SO 2 a un degré intermédiaire d'oxydation +4.

Comme agent oxydant:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 S

Comme agent réducteur:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

CL 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCL

2KMNO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2MNSO 4

Oxyde de soufre (VI) SO 3 (anhydride sulfurique)

Obtenir:

Oxydation de gaz de soufre

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

Propriétés physiques

Liquide incolore, à des températures inférieures à 17 0 C devient une masse cristalline blanche. Le composé thermiquement instable est complètement décomposé à 700 0 ° C. Bien soluble dans de l'eau, dans l'acide sulfurique anhydre et réagit avec elle avec la formation d'oléum

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

Propriétés chimiques

Escort et propriétés de base

Oxyde d'acide typique.

1.CO ALKALIS, formant deux types de sels: sulfates et hydrolfate

2KOH + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

KOH + SO 3 \u003d KNSO 4 + H 2 O

2. Avec les oxydes principaux

Sao + SO 2 \u003d CASO 4

3. avec de l'eau

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

Propriétés redox

Oxyde de soufre (VI) - oxydant fort, est généralement restauré à 2

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Acide sulfurique H 2 SO 4

Obtention de l'acide sulfurique

Dans l'industrie, l'acide est obtenu en mode de contact:

1. Pyrite de tir

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2. Oxydation SO 2 EN SO 3

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 ( t 0, kat)

3. Dissolution de SO 3 en acide sulfurique

n.SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 N.Donc 3 (Oleum)

H 2 SO 4 ∙ N.SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Propriétés physiques

H 2 SO 4 est un liquide huileux lourd, sans odeur et couleur hygroscopique. Mélangé à de l'eau à tous égards, lorsqu'il est dissous par de l'acide sulfurique concentré, une grande quantité de chaleur est mise en évidence dans de l'eau, elle doit donc verser avec précaution dans l'eau et ne pas vice versa (première eau, puis l'acide, sinon il y aura un grande difficulté)

Une solution d'acide sulfurique dans de l'eau avec une teneur en H 2 SO 4 inférieure à 70% est généralement appelée acide sulfurique dilué, plus de 70% concentrée.

Propriétés chimiques

Acide-basique

L'acide sulfurique dilué présente toutes les propriétés caractéristiques des acides forts. En solution aqueuse, dissocie:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

1. Avec les oxydes principaux

Mgo + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H 2 O

2. Avec les terrains

2naOH + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O

3. avec des sels

BACL 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

BA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓ (précipité blanc)

Réaction de haute qualité à 4 sulfate-ion 2-

Merci plus hautes températures Bouillante, comparée à d'autres acides, acide sulfurique lorsqu'il est chauffé les déplace des sels:

NaCl + H 2 SO 4 \u003d HCL + NAHSO 4

Propriétés redox

Dans le H 2 dilué SO 4, les oxydants sont des ions H +, et dans une sulfate concentrée - de 4 2

En acide sulfurique dilué, les métaux sont dissous dans une rangée d'activité à l'hydrogène et les sulfates sont formés et l'hydrogène est distingué.

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2

Acide sulfurique concentré - un oxydant énergétique, surtout lorsqu'il est chauffé. Il oxyde de nombreux métaux, non métalliques, matière inorganique et organique.

H 2 SO 4 (K) Oxydant S +6

Avec des métaux plus actifs, l'acide sulfurique en fonction de la concentration peut être récupéré à une variété de produits.

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3ZN + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZNSO 4 + S + 4H 2 O

4ZN + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZNSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

L'acide sulfurique concentré oxyde certains non-métaux (soufre, carbone, phosphore, etc.), restauration de l'oxyde de soufre (IV)

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Interaction avec certaines substances complexes

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2HBR \u003d BR 2 + SO 2 + 2H 2 O

Acide sulfurique salé

2 types de sels: sulfates et hydraulfate

Les sels de l'acide sulfurique ont toutes les propriétés communes des sels. Spécial est leur attitude de chauffage. Les sulfates de métaux actifs (NA, K, BA) ne sont pas décomposées même lorsqu'ils sont chauffés sur 1000 ° C, des sels de métaux moins actifs (Al, Fe, Cu) décomposent même avec un petit chauffage