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  Cependant, la compréhension exacte et la plus tardive, la compréhension du phénomène de Valence a été proposée en 1852 par Chemik Edward Frankland dans les travaux, dans lesquels il a collecté et a repensé toutes les théories qui existaient à cette époque et en hypothèses à ce sujet. Observant la capacité de saturer différents métaux et de comparer la composition de dérivés organiques de métaux avec la composition composés organiques, Frankland a introduit le concept de " puissance conjonctive» ( poids de connexion), mettant cette fondation à l'enseignement de la valence. Bien que Frankland ait établi des schémas privés, ses idées n'ont pas reçu de développement.

  Un rôle décisif dans la création de la théorie de la valence a été joué par Friedrich Août Kekule. En 1857, il a montré que le carbone est un élément de quatre personnes convivial (à quatre revêtements) et son composé le plus simple est le méthane CH 4. Confiant de la vérité de ses idées sur la Valence des atomes, Kekule les a présentés à son tutoriel de la chimie organique: la base, selon l'auteur - la propriété fondamentale de l'atome, la propriété est la même permanente et immuable, ainsi que atomique poids. En 1858, les vues, coïncidant presque avec les idées de Kekule, exprimées dans l'article " Sur la nouvelle théorie chimique»Archibald Scott Cooper.

  Pendant trois ans plus tard, en septembre 1861, A. M. Boutilles de la théorie de la Valence des plus importants ajouts. Il a mené une distinction claire entre un atome libre et un atome qui est entré en relation avec l'autre lorsque son affinité " se lie et passe dans nouvelle forme " Butlers a introduit une idée de l'exhaustivité de l'utilisation des forces d'affinité et de " affinité«C'est-à-dire que la non-équivalence énergétique des obligations, qui est due à l'influence mutuelle des atomes dans la molécule. À la suite de cette influence mutuelle, les atomes dépendent de leur environnement structurel acquièrent divers "Signification chimique" La théorie de Butlerov a permis de donner une explication à de nombreux faits expérimentaux concernant l'isomérisme des composés organiques et de leur réactivité.

  L'image vivante de la molécule était l'énorme avantage de la théorie de la Valence. Dans les années 1860 Les premiers modèles moléculaires sont apparus. Déjà en 1864, A. Brown a suggéré d'utiliser des formules structurelles sous forme de cercles avec des éléments placés dans ceux-ci, reliés par des lignes dénotant la liaison chimique entre les atomes; Le nombre de lignes correspondait à la valence de l'atome. En 1865, A. von Hoffman a démontré les premiers modèles Chasoslerge dans lesquels des boules de rattrape ont joué le rôle des atomes. En 1866, dans le manuel, Kekule est apparu des dessins de modèles stéréochimiques dans lesquels l'atome de carbone avait une configuration tétraédrique.

  Initialement, la valence de l'atome d'hydrogène a été adoptée. La valence d'un autre élément peut être exprimée par le nombre d'atomes d'hydrogène qui se joint ou remplace un atome de cet autre élément. La valence définie de cette manière est appelée valence dans des composés d'hydrogène ou de la valence dans l'hydrogène: de sorte que, dans des composés HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, la valence de l'hydrogène chlore est une, oxygène - deux, azote - trois, carbone - quatre.

  La valence de l'oxygène est généralement égale à deux. Par conséquent, connaître la composition ou la formule d'une connexion à l'oxygène d'un ou plusieurs éléments, il est possible de déterminer sa valence sous forme de double nombre d'atomes d'oxygène, ce qui peut fixer un atome de cet élément. La valence ainsi déterminée est appelée la valence de l'élément dans les composés d'oxygène ou l'oxygène de la valence: dans les composés K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, Valence de l'oxygène de potassium est l'un des deux carbone - deux, azote - trois, silicium - quatre, soufre - six.

  Dans la plupart des éléments, les valeurs de la valence dans les composés d'hydrogène et d'oxygène sont différentes: par exemple, la valence du soufre sur l'hydrogène est égale à deux (H 2 S) et pour l'oxygène six (SO 3). De plus, la plupart des éléments présentent une valence différente dans différents composés [certains éléments peuvent ne pas avoir d'hydrures ou d'oxydes]. Par exemple, le carbone forme deux oxyde avec de l'oxygène: dioxyde de carbone du monoxyde de carbone CO et CO 2. En monoxyde de carbone, la valence du carbone est deux et en dioxyde - quatre (certains éléments sont capables de former des peroxydes). Parmi les exemples considérés, il s'ensuit qu'il est impossible de caractériser la valence de l'élément dans un numéro et / ou une méthode, en règle générale, il est impossible.

  Vues de la valence moderne

  Depuis l'émergence de la théorie de la liaison chimique, le concept de "valence" a subi une évolution substantielle. Actuellement, il n'a pas une interprétation scientifique stricte, donc presque complètement déplacée du vocabulaire scientifique et est utilisé principalement à des fins méthodiques.

  Fondamentalement, la valence des éléments chimiques est généralement comprise comme la capacité de ses atomes libres (dans un sens plus étroit - la mesure de sa capacité) à la formation d'un certain nombre cravates covalents . Dans les liaisons avec des obligations covalentes, la valence des atomes est déterminée par le nombre d'obligations à deux électrons à deux électrons. C'est cette approche adoptée dans la théorie des relations de valence localisées proposées en 1927 par V. Gaitler et F. London. Évidemment, s'il y a dans l'atome n. Electrons non appariés I. m. signifiant des paires électroniques, alors cet atome peut former n + M. Liaisons covalentes avec d'autres atomes. En évaluant la valence maximale, il doit être traité à partir de la configuration électronique de l'hypothétique, dite dite. «Etat excité» (Valence). Par exemple, la valence maximale de l'atome de bore, du carbone et de l'azote est de 4 (par exemple, B -, CH 4 et +), phosphore - 5 (PCL 5), soufre-6 (H 2 SO 4), chlore - 7 (CL 2 O 7).
  Le nombre de connexions pouvant former un atome est égal au nombre de ses électrons non appariés sur la formation de paires électroniques communes (nuages \u200b\u200bmoléculaires à deux électrons). Un lien covalent peut également être formé par un mécanisme d'accepteur de donateurs. Dans le même temps, dans les deux cas, la polarité des obligations formées n'est pas prise en compte, et donc la valence n'a pas de signe - elle ne peut pas être positive ni négative, contrairement au degré d'oxydation (N 2, N ° 2, NH 3 et +).

  En plus de la valence à l'oxygène et de l'oxygène, la capacité des atomes de cet élément est reliée l'une à l'autre ou avec des atomes d'autres éléments dans certains cas peut être exprimé [souvent et identifiant] d'une autre manière: comme le degré d'oxydation de la Élément (la charge conditionnelle de l'atome dans l'hypothèse que la substance est constituée d'ions), la covalence (nombre de liaisons chimiques formées par l'atome de cet élément, y compris avec le même élément; voir ci-dessous), le numéro de coordination de l'atome ( Le nombre d'atomes entourant directement l'atome donné), etc. Ces caractéristiques peuvent être proches et même coïnées quantitativement, mais aucun moyen n'est identique à l'autre. Par exemple, dans les nitrocettes isoélectroniques de l'azote N 2, le monoxyde de carbone CO et le cyanide-ion CN - une liaison triple est réalisée (c'est-à-dire que la valence de chaque atome est de 3), cependant, le degré d'oxydation des éléments est égal , respectivement, 0, +2, -2, +2 et -3. Dans la molécule d'éthane (voir fig.) Carbon Fourhoinds, comme dans la plupart des composés organiques, tandis que le degré d'oxydation est -3.

  En particulier cela est vrai pour les molécules avec délocalisé liaisons chimiques, par exemple, dans l'acide nitrique, le degré d'oxydation d'azote est de +5, tandis que l'azote ne peut pas avoir la valence supérieure à 4. connu de nombreux manuels scolaires RÈGLE - "maximum valence L'élément est numériquement égal au nombre de groupe dans la table périodique "- fait référence exclusivement au degré d'oxydation. Concepts " valence permanente"Et" Variable Valence "concerne également principalement le degré d'oxydation.

  Covalence élément (mesure des capacités de la valence des éléments; capacité de saturation) est déterminée numéro général électrons non appariés [Valence paires électroniques] à la fois normal et dans l'état excité de l'atome, ou, en d'autres termes, le nombre d'obligations covalentes formées atome (carbone 2S 2 2P 2 II-COVALENTEN et dans un état excité C * 2S 1 2p 3 - IV -Cake; donc dans CO et CO 2, Valence est II ou alors IV et Covalency - II et/ ou iv). Ainsi, la covalence d'azote dans les molécules N 2, NH 3, AL≡N et cyanamide CA \u003d NC≡N est trois, oxygène de covalence dans H 2 O et molécules de CO 2, covalence de carbone dans CH 4, CO 2 et molécules cristallines (diamant) - quatre.

  Dans la représentation classique et / ou post-quantumochimique par des spectres d'absorption électroniques de l'absorption des molécules diatomiques, il est possible de déterminer le nombre d'électrons optiques (valence) avec cette énergie d'excitation. Selon cette méthode, la valeur inverse de l'angle de tangle de corrélation d'inclinaison directe / direct (avec des valeurs pertinentes de termes électroniques moléculaires, formés par les quantités relatives d'atomique) correspond au nombre de paires d'électrons de valence, c'est-à-dire , Valence dans sa compréhension classique.

  Entre la valence [stoechiométrique] dans ce composéla masse molaire de ses atomes et sa masse équivalente il y a une simple relation, découlant directement de la théorie atomique et déterminant le concept de "masse équivalente". valenceÉtant donné que la plupart des substances inorganiques ont une structure non acéculaire et une moléculaire organique. Il est impossible d'identifier ces deux concepts, même s'ils sont calculés numériquement coïncidés. Le terme "électrons de la valence" est également largement appliqué, c'est-à-dire le plus faiblement associé au noyau de l'atome, les plus souvent électriques externes.

  La valence des éléments peut être de vraies formules de composés et, au contraire, sur la base des vraies formules, il est possible de déterminer la valence des éléments dans ces connexions. Dans le même temps, il est nécessaire d'adhérer au principe selon lequel le produit de la valence d'un élément par le nombre de ses atomes est égal au produit de la valence du deuxième élément par le nombre de ses atomes. Donc, pour constituer la formule d'oxyde d'azote (III), doit être enregistrée sur le dessus au-dessus du symbole de la valence des éléments N i i i i i (\\ displaystyle (\\ Stackrel (III) (\\ mbox (n)))) O i i i (\\ displaystyle (\\ Stackrel (II) (\\ mbox (O)))). Avoir déterminé le plus petit dénominateur commun et la divisant dans la valence appropriée, nous obtenons le rapport atomique d'azote à l'oxygène, à savoir 2: 3. Par conséquent, la formule d'oxyde d'azote (III) correspond à N + 3 2 O - 2 3 (\\ displaystyle (\\ Stackrel (+3) (\\ mbox (n))) _ (2) (\\ Stackrel (-2) (\\ mbox (O))) _ (3)). Déterminer la valence, venez de la même manière.

  Pour apprendre à maquillage formules chimiques Il est nécessaire de trouver les modèles selon lesquels les atomes d'éléments chimiques sont connectés les uns aux autres dans certains ratios. Pour ce faire, nous comparons la composition qualitative et quantitative des composés, des formules dont HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 (figure 12.1)

  En termes de composition de la qualité, ces substances sont similaires: la composition de chacune des molécules comprend des atomes d'hydrogène. Néanmoins, leur composition quantitative d'inégale. Le chlore, les atomes d'oxygène, l'azote, le carbone sont reliés respectivement avec un, deux, trois et quatre atomes d'hydrogène

  Ce modèle a été remarqué au début du XIe siècle. J. Dalton. Au fil du temps I. Ya. Britzelius a constaté que le plus grand nombre d'atomes connectés à l'élément d'élément chimique n'excède pas une certaine quantité. En 1858, E. Frankland a appelé la "force de connexion" la capacité des atomes de lier ou de remplacer un certain nombre d'autres atomes. "valence" (de la lat. valentia - "Force") Offert en 1868 chimiste allemand K. G. Vikhelhaus.

  Valence — propriété générale Atomes. Il caractérise la capacité des atomes de chimie (Valence Si-Lami) à interagir les uns avec les autres.

  La valence de nombreux éléments chimiques a été déterminée sur la base de données expérimentales sur quantitatives et composition qualitative substances. Par unité Valencesi la valence d'hydrogène est adoptée. Si un atome d'un élément chimiste est connecté à deux atomes monovalents, sa valence est deux. S'il est connecté à trois atomes monovalents, il est trivalent et ainsi de suite.

  La plus haute valeur de la valence des éléments chimiques - VIII .

  La valence est désignée par des chiffres romains. Dénote la valence dans les formules des composés considérés:

  En outre, les scientifiques ont découvert que de nombreux éléments de différents composés montrent différentes valeurs de valence. C'est-à-dire qu'il existe des éléments chimiques avec une valence constante et variable.

  Est-il possible de déterminer la valence sur la position de l'élément thoracique dans le système périodique? La valeur maximale de la valence de l'élément coïncide avec le nombre de groupe système périodique dans lequel il est placé. Néanmoins, il y a des exceptions - azote, oxygène, fluor, cuivre et d'autres éléments. Rappelles toi: Le nombre de groupe est indiqué par le numéro romain sur la colonne verticale correspondante du système périodique.

  
  Tableau. Éléments chimiques avec valence permanente

  Élément	Valence	Élément	Valence
  Hydrogène (h)		Calcium (SA)
  Sodium (na)		Baryum (BA)
  		Oxygène (O)
  Béryllium (être)		Aluminium (al)
  Magnésium (mg)

  Tableau. Éléments chimiques avec valence variable

  Élément	Valence	Élément	Valence
  		Fer (Fe)
  		Manganèse (mg)
  			II, III, VI Matériel de site.
  Argent (AG)		Phosphore (p)
  Or (au)		Arsenic (comme)
  		Carbone (c)
  LEAD (PB)		Silicon (SI)

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  Les valeurs d'évaluation pour l'hydrogène et l'oxygène diffèrent. Par exemple, le soufre dans le composé H2S est bivalent et dans la formule SO3 est hexavalent. Formulaires de carbone avec monoxyde d'oxygène et dioxyde de CO2. Dans le premier composé, la valence C est égale à II et dans le second - IV. La même valeur dans le méthane CH4.- En savoir plus sur fb.ru:

  La plupart des éléments ne sont pas permanents, mais valence variable , par exemple, phosphore, azote, soufre. La recherche des principales raisons de ce phénomène a conduit à l'émergence des théories des communications chimiques, des représentations de la coquille de la valence des électrons, des orbitales moléculaires. Existence valeurs différentes La même propriété a reçu une explication de la position de la structure des atomes et des molécules.

  Valence permanente. L'évolution du concept de "valence". Séquence d'actions dans la détermination de la valence des atomes d'éléments dans les composés, la compilation de la formule. De ces flux d'informations une règle importante: valeur maximum La valence de l'élément coïncide avec le numéro de groupe dans lequel il est 1. Depuis huit groupes dans le système périodique, les valeurs des éléments peuvent provenir de I à 8.

  Selon la théorie de la valence que le Kekule a mis en avant, on a été pris pour le carbone valence permanente Bien que le comportement de nombreux autres éléments, comme cependant, le carbone lui-même, contredit évidemment le concept de valence permanente. Par exemple, des éléments électronégatifs, tels que le chlore et le soufre, sont reliés à l'oxygène dans différentes proportions, des éléments électropositifs, tels que le fer, donnent plusieurs oxydes. La logique requise pour accepter que le même élément, selon les circonstances, peut présenter différents degrés de valence. À la suite des faits observés et davantage de la loi des relations multiples, le concept de multitelligence ou de valence variable se pose. Tous les N.<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает valence maximale Il est caractéristique et. Pour lui, caractéristique, mais qu'il ne peut pas toujours montrer. Bien que, à première vue, cette hypothèse est tout à fait acceptable, cela s'est vraiment produit sans objections graves, car valence maximale Il existe une propriété caractéristique d'un atome, les composés dans lesquels ce maximum est mis en œuvre devrait être plus stable . Valence maximale L'élément chimique est le nombre d'électrons dans la coque d'électrons extérieure de son atome. Le concept de Valence est étroitement lié à la loi périodique de Mendeleev. Si vous regardez soigneusement la table Mendeleev, vous pouvez voir: la position de l'élément dans le système périodique et sa valence est de plus en plus connectée.

  
  

  Valence - II. (le minimum ) Valence - IV (plus haut) haut (Maximum ) Valence pour la plupart coïncide avec le nombre de groupes chimiques.

  Régime de formation de la communication chimique: chevauchement des orbitales atomiques externes d'atomes d'interaction. Commande de communication. Liens simples et multiples. BI et PI-Communications - Variétés de liens chimiques non polaires et polaires.

  Les principales dispositions de la méthode de la Valence Relations.1. Une liaison chimique cohérente formant deux électrons avec des tours opposées appartenant à deux atomes. Par exemple, avec une convergence de deux atomes d'hydrogène, des chevauchements partiels de leurs orbitales électroniques se produisent et une paire générale d'électrons H × + × H \u003d H: H est formée

  Un lien covalent peut également être formé par un mécanisme d'accepteur de donateurs. Le mécanisme de formation de communications covalentes en raison d'une paire électronique d'un atome (donateur) et d'un autre atome (accepteur) fournissant cette paire d'un orbital libre est appelé accepteur donateur.

  À titre d'exemple, nous prenons le mécanisme de formation d'un ion d'ammonium NH4 +. Dans la molécule NH3, des paires électroniques à trois partages forment trois liaisons N-H, la quatrième paire d'électrons externes n'est pas divisée, elle peut être connectée à l'ion hydrogène, le résultat est un ion d'ammonium NH4 +. L'ion NH4 + comporte quatre liaisons covalentes et toutes les quatre liaisons N-H sont équivalentes, c'est-à-dire une densité électronique répartie entre elles.

  2. Lorsque la liaison chimique covalente est formée, les caractéristiques d'onde d'électrons (orbitales électroniques) se chevauchent et la connexion sera plus forte que celle-ci.

  3. La liaison chimique covalente est située dans la direction dans laquelle la possibilité de chevaucher les fonctions d'ondes d'électrons qui forment la connexion seront les plus grandes.

  4. La valence d'un atome dans un état normal (non citée) est déterminée:

  Le nombre d'électrons non appariés impliqués dans la formation de paires électroniques courantes avec des électrons d'autres atomes;

  La présence de la capacité des donateurs (due à une paire électronique vibrante).

  Dans l'état excité, la valence de l'atome est déterminée:

  Le nombre d'électrons non appariés;

  Le nombre d'orbitales vacantes capables d'accepter des paires de donneurs électroniques.

  De cette façon, La valence est exprimée en petits entiers et n'a pas de signe. La mesure de la valence est le nombre de connexions chimiques que cet atome est connecté aux autres.

  La valence comprend d'abord des électrons de niveaux externes, mais pour des éléments de sous-groupes latéraux, il comprend des électrons des niveaux avant-dernière (prétendu).

  Table Dmitry Ivanovich Mendeleev est un matériau de référence multifonctionnel pour lequel il est autorisé à apprendre les données les plus nécessaires sur les éléments chimiques. Le plus fondamental consiste à connaître les thèses de base de sa "lecture", c'est-à-dire qu'il est nécessaire de pouvoir utiliser de manière positive ce matériel d'information, qui servira de bel aide pour résoudre toutes les tâches en chimie. Plus le tableau est autorisé sur tous les types de contrôle des connaissances, y compris même l'examen.

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  • Table d.i. imeleeva, stylo, papier

  Instruction

  1. La table est une conception dans laquelle des éléments chimiques sont situés dans leurs propres thèses et législations. C'est-à-dire qu'il est autorisé à dire que la table est une "maison" à plusieurs étages, dans laquelle les éléments chimiques "vivent", et tous ont leur propre appartement sous un certain nombre. Les horizontales sont situés des "sols" - des périodes qui peuvent être petites et énormes. Si la période consiste en 2 rangées (qui est indiquée sur le côté de la numérotation), une telle période est appelée énorme. S'il n'a qu'une rangée, elle s'appelle petit.

  2. En outre, la table est divisée en "entrées" - groupes à chacun huit. Comme dans n'importe quelle entrée de l'appartement se trouvent à gauche et à droite, et ici, les éléments chimiques sont situés le long de la même thèse. Ce n'est que dans ce mode de réalisation, leur placement est inégal - d'une part, de grands éléments, puis ils parlent du groupe principal, avec un autre plus petit et cela indique que le côté du groupe.

  3. La valence est la capacité des éléments de former des connexions chimiques. Il existe une valence d'un continu, qui ne change pas et ne varie pas à une valeur différente selon laquelle l'élément est inclus dans la composition de la substance. Lors de la détermination de la valence selon la table Mendeleev, vous devez faire attention à de tels mots: éléments de numéro de groupe et son type (c'est-à-dire le principal groupe de latéral). La valence continue dans ce cas est déterminée par le nombre de groupe du sous-groupe principal. Afin de déterminer la valeur de la variable de la valence (s'il y a une telle, et traditionnellement des non-métaux), il est nécessaire de 8 (chaque groupe - le sous-ensemble d'une telle figure) soustrayant le nombre du groupe dans que l'élément est situé.

  4. Exemple # 1. Si vous regardez les éléments du premier groupe du sous-groupe principal (métaux alcalins), alors laissez tirer le résultat qu'ils ont tous une valence égale à i (Li, Na, K, RB, CS, FR ).

  5. Exemple N ° 2. Les éléments du 2e groupe du sous-groupe principal (métaux alcalino-terrestres) ont respectivement Valence II (Be, MG, CA, SR, BA, PR).

  6. Exemple Numéro 3. Si nous parlons de non -talhalh, disons P (phosphore) est dans le groupe du sous-groupe principal. Le sous-ensemble de sa valence sera égal à V. De plus, le phosphore a une autre valeur de valence, et pour sa définition, il est nécessaire d'effectuer un numéro d'action 8 - élément. Donc, 8 - 5 (le nombre de groupe phosphore) \u003d 3. Incidemment, la deuxième valence de phosphore est égale à III.

  7. Exemple Numéro 4. Les halogènes sont dans le groupe VII du sous-groupe principal. Cela signifie que leur valence sera égale à vii. Cependant, considérant que ce sont des non-métaux, il est nécessaire de faire un effet arithmétique: 8 - 7 (nombre de groupes d'éléments) \u003d 1. Incidemment, l'autre valence des halogènes est égale à I.

  8. Pour les éléments de sous-groupes latéraux (et ils ne comprennent que des métaux) Valence doit être mémorisée, plus dans la plupart des cas, il est égal à I, II, moins souvent III. Il sera également nécessaire de mémoriser la valence des éléments chimiques ayant plus de 2 valeurs.

  De l'école ou même avant tout sait, tout ce qui concerne, y compris nous-mêmes, se compose de leurs atomes - les particules les plus petites et indivisibles. En raison de la capacité des atomes à se connecter les uns avec les autres, la variété de notre monde est énorme. La capacité de cet atomes chimiques Élément pour former des connexions avec d'autres atomes appelés valence Élément .

  

  Instruction

  1. La représentation de la valence a été incluse dans la chimie du XIXe siècle, puis la valence de l'atome d'hydrogène a été adoptée pour son unité. Valenticides de l'autre Élément Il peut être défini comme le nombre d'atomes d'hydrogène, qui relient un atome d'une substance différente. De même, la valence d'hydrogène est déterminée par la valence oxygène, qui se trouve, est égale à deux et, par conséquent, il vous permet de déterminer la valence d'autres éléments dans des composés avec de l'oxygène avec des actions arithmétiques simples. Valence Élément L'oxygène est égal au double nombre d'atomes d'oxygène, qui peuvent attacher un atome de cette Élément .

  2. Déterminer la valence Élément autorisé à utiliser et formule. Premisto qu'il y a un certain ratio entre valence Élément , sa masse équivalente et sa masse molaire de ses atomes. La relation entre ces qualités est exprimée par la formule: Valence \u003d masse molaire d'atomes / poids équivalent. Parce que la masse équivalente est le nombre qui doit être remplacé par une prière d'hydrogène ou de réaction avec un pas d'hydrogène, plus la masse molaire est grande en comparaison de la masse est équivalente, plus le nombre d'atomes d'hydrogène peut être remplacé ou attaché à atome Élément Donc, plus la valence est élevée.

  3. Communication entre produits chimiques Élément Mi a une nature différente. Cela peut être un lien covalent, ionique, métal. Pour la formation de l'atome de connexion, il est nécessaire d'avoir: une charge électrique, un électron de valence non apparence, une valence libre orbitale ou un couple d'ondulations de valence. Ensemble, ces fonctionnalités déterminent les capacités de la valence et de la valence de l'atome.

  4. Connaître le nombre d'électrons atomistiques, ce qui est égal au nombre ordinal Élément Dans le système périodique d'éléments, guidé par les thèses de l'énergie la plus basse, la thèse de Pauli et la règle d'Hinda est autorisée à construire une configuration électronique de l'atome. Ces constructions seront autorisées à analyser les probabilités de la valence de l'atome. Dans tous les cas, il est principalement qu'il existe probablement des probabilités pour former des connexions en raison de la présence d'électrons de valence non apparentées, des capacités de valence supplémentaires, telles que l'orbitale libre ou une paire d'électrons de valence libre, peuvent rester non réalisées s'il s'agit d'une énergie insatisfaisante. Et chacun De ce qui précède est autorisé à générer le résultat qu'il est plus facile de déterminer la valence d'un atome dans certains composés et il est beaucoup plus difficile de trouver les capacités de la valence des atomes. Cependant, la pratique facilitera la tâche et cela.

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  Astuce 3: Comment déterminer la valence des éléments chimiques

  Valence L'élément chimique est la capacité d'un atome d'attacher ou de remplacer un certain nombre d'autres atomes ou groupes nucléaires avec la formation d'une liaison chimique. Il faut se rappeler que certains atomes de même élément chimique peuvent avoir des valences différentes dans diverses connexions.

  

  Tu auras besoin de

  • table mendeleev

  Instruction

  1. L'hydrogène et l'oxygène sont considérés comme des éléments monovalents et bivalents, respectivement. La mesure de la valence est le nombre d'atomes d'hydrogène ou d'oxygène, que l'élément se connecte à la formation d'hydrure ou d'oxyde. Soit X un élément dont la valence doit être déterminée. Ensuite, XHN est l'hydrure de cet élément et XMON est son oxyde. Exemple: formule d'ammoniac - NH3, ici dans la valence de l'azote 3. Le sodium est monovalent dans le composé Na2O.

  2. Pour déterminer la valence de l'élément, il est nécessaire de multiplier le nombre d'atomes d'hydrogène ou d'oxygène dans le composé sur la valence de l'hydrogène et de l'oxygène, respectivement, puis divisé par le nombre d'atomes de l'élément chimique, dont la valence est située. .

  3. Valence L'élément peut également être déterminé par d'autres atomes avec la valence. Dans différents composés, des atomes du même élément peuvent présenter une valence différente. Par exemple, le soufre est bivalent dans les connexions H2S et CUS, les connexions de quatre et SF4 sont hexavalentes dans les connexions SO3 et SF6.

  4. La valence maximale de l'élément est considérée comme étant égale au nombre d'électrons dans la gaine d'électrons extérieure de l'atome. Valence maximale Éléments Le même groupe de système périodique correspond généralement à son numéro de séquence. Par exemple, la valence maximale de l'atome de carbone C devrait être égale à 4.

  Vidéo sur le sujet
  

  Pour la table de compréhension des écoliers Mendeleev - Dormir horrible. Même trente-six éléments qui sont généralement demandés aux enseignants, tournent autour du canapé et des maux de tête fastidieux. Beaucoup ne croient même pas qu'apprendre tableau Mendeleev vraiment. Mais l'utilisation de mnémotechniques peut faciliter facilement la vie des érudits.

  

  Instruction

  1. Pour comprendre la théorie et préférer la centrale technique nécessaire qui facilite le stockage du matériau est appelé mnémonique. Leur astuce principale est la création de connexions associatives lorsque des informations abstraites sont emballées dans une image lumineuse, son son ou même une odeur. Il y a plusieurs techniques mnémoniques. Disons qu'il est autorisé à écrire une histoire des éléments d'informations mémorisées, de rechercher des mots consonnes (rubidium - the Hopper, césium - Julius Caesar), incluez l'imagination spatiale ou il est facile de trier les éléments du tableau périodique de Mendeleev .

  2. La ballade sur les éléments azotériformes du tableau périodique de Mendeleev est excellent avec la signification, selon certains signes: pour Valence, disons. Ainsi, les métaux alcalins sont des rimes plus bas et sonnent comme une chanson: "Lithium, potassium, sodium, rubidium, césium France." "Magnésium, calcium, zinc et baryum - leur valence est égale à la paire" - le classique défavorable du folklore d'école. Sur le même sujet: "sodium, potassium, argent - monovalent" et "sodium, potassium et argenum sont toujours". Création dans la distinction de la cavité, qui suffit pendant quelques jours pendant quelques jours, stimule la mémoire à long terme. Donc, plus que beaucoup de contes de fées sur l'aluminium, des poèmes sur l'azote et les chansons sur la valence - et la mémorisation iront comme du pétrole.

  3. Thrillerlde acide de la simplification des mémorations est inventé par une histoire dans laquelle les éléments de la table Mendeleev se transforment en héros, aux parties du paysage ou des éléments de tracé. Ici, disons, chaque texte célèbre: "Asiatique (azote) a commencé à verser de l'eau (lithium) dans la pinède (bore). Mais non (néon) n'était pas nécessaire, mais Magnolia (magnésium). " Il est permis de compléter l'histoire de Ferrari (acier-ferrum), dans laquelle l'espion secret "Chlore Chlorine sept sept" conduisait (17 - le nombre de séquences de chlore), afin d'attraper de nombreux arseny (arsenic - Arsenicum), Ce qui avait 33 dents (33 - Numéro de séquence Arsenic), mais soudainement quelque chose d'acide tomba dans sa bouche (oxygène), c'était huit balles empoisonnées (nombre de séquences d'oxygène) ... Continuer autorisé à l'infini. Au fait, le roman, écrit par la table Mendeleev, est autorisé à attacher l'enseignant de la littérature en tant que texte expérimental. Elle aimera probablement ça.

  4. Le château de mémoire précoce est l'un des éléments de technique de mémorisation assez efficace lorsque la pensée spatiale est incluse. Le secret d'elle est que nous pouvons facilement décrire notre chambre ou notre chemin de chez vous au magasin, à l'école, à l'institut. Afin de se rappeler la séquence d'éléments, il est nécessaire de les mettre sur la route (dans la salle) et de présenter tous les éléments du revenu clair, visiblement, perceptibles. Ici, l'hydrogène est une mince blonde avec une face allongée. Harman, celui qui met la tuile - Silicon. Un groupe de nobles dans une voiture précieuse est une gaz inerte. Et, bien sûr, le vendeur de ballons - hélium.

  Noter!
  Il n'est pas nécessaire de vous forcer à vous rappeler des informations sur les cartes. Le meilleur lien tout l'élément entier avec une certaine manière brillante. Silicon - avec une vallée de la silicium. Lithium - avec des batteries au lithium dans un téléphone mobile. Les options peuvent être beaucoup. Mais la combinaison d'images visuelles, de mémorisation mécanique, de sensation tactile de rugueuse ou, au contraire, une carte brillante lisse aidera à augmenter facilement les détails les plus petits du sous-sol de la mémoire.

  Conseil utile
  Il est permis de dessiner les mêmes cartes avec des informations sur les éléments, comme en même temps de Mendeleev, mais seulement pour les compléter avec des informations actuelles: le nombre d'électrons sur le niveau externe, disons. Tout ce qui est nécessaire, c'est de les poser avant le coucher.

  La chimie de chaque école scolaire commence par la table Mendeleev et les lois fondamentales. Et plus proche que plus tard, à la recherche de lui-même, qui comprendra cette science difficile, est autorisée à commencer la préparation de formules chimiques. Pour une connexion compétente de la connexion, vous devez savoir valence Atomes de le constituer.

  

  Instruction

  1. La valence est la capacité d'un atomes de se tenir à proximité d'un certain nombre d'autres et il est exprimé par le nombre d'atomes détenus. C'est-à-dire l'article le plus puissant, plus il ressemble valence .

  2. Par exemple, il est autorisé à appliquer deux substances - HCL et H2O. Il est cool de chaque acide chlorhydrique et d'eau. La première substance contient un atome d'hydrogène (H) et un atome de chlore (CL). Cela suggère que dans ce composé, ils forment une connexion, c'est-à-dire que l'un atome est maintenu près de lui. En conséquence valence Et un, et autre égal à 1. Il est également facile de déterminer valence Les éléments constituant la molécule d'eau. Il contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Incidemment, l'atome d'oxygène a formé deux liens pour fixer 2 hydrogène et, à son tour, par une connexion. Ça veut dire valence L'oxygène est 2 et hydrogène - 1.

  3. Mais communique parfois avec substances Mu plus difficile dans la structure et les propriétés des composants de leurs atomes. Il existe deux types d'éléments: avec continu (oxygène, hydrogène, etc.) et non permanent valence Yu. Sur le second type d'atomes, ce nombre dépend du composé, qu'ils entrent. À titre d'exemple, il est permis d'apporter de soufre (s). Il peut avoir la valence 2, 4, 6 et parfois même 8. Déterminez la capacité des éléments tels que le soufre, la conservation des atomes, plus difficile. Pour ce faire, vous devez connaître les propriétés d'autres composants. substances .

  4. Rappelez-vous la règle: un produit du nombre d'atomes sur valence Un élément de la connexion doit coïncider avec le même produit pour un autre élément. Ceci est autorisé à vérifier à nouveau en contactant la molécule d'eau (H2O): 2 (le nombre d'hydrogène) * 1 (son valence) \u003d 21 (numéro d'oxygène) * 2 (il valence) \u003d 22 \u003d 2 - Cela signifie que tout est déterminé correctement.

  5. Vérifiez maintenant cet algorithme pour une substance plus difficile, par exemple, N2O5 - oxyde d'azote. Indiqué précédemment que l'oxygène ait un continu valence 2, il est décidé de faire une équation: 2 ( valence oxygène) * 5 (son nombre) \u003d x (inconnu valence azote) * 2 (son nombre) par de simples calculs arithmétiques est autorisé à déterminer que valence L'azote dans le cadre de ce composé est de 5.

  Valence - Il s'agit de la capacité des éléments chimiques de conserver un certain nombre d'atomes d'autres éléments. Dans le même temps, il s'agit du nombre de connexions formées par cet atome avec d'autres atomes. Déterminez la valence assez primitive.

  

  Instruction

  1. Notez que le taux de volance des nombres romains est indiqué et mis sur le signe de l'élément.

  2. Remarque: si la formule de la substance à deux éléments est écrite correctement, lors de la multiplication du nombre d'atomes de tout élément de sa valence, tout élément s'avérera être des œuvres identiques.

  3. Veuillez noter que la valence des atomes de certains éléments est continue et d'autres sont modifiées, c'est-à-dire qu'il a la qualité de changement. Par exemple, l'hydrogène dans toutes les connexions est monovalent, du fait qu'une seule connexion est formée. Moules à oxygène pour former deux liaisons, tout en étant bivalent. Mais la valence du soufre peut être II, IV ou VI. Tout dépend de l'élément avec lequel il se connecte. Ainsi, le soufre est un élément de valence variable.

  4. Avertissez cela dans les molécules de composés d'hydrogène pour calculer la valence de l'inucide primitive. L'hydrogène est invariablement monovalent et cet indicateur de l'élément associé à celui-ci sera égal au nombre d'atomes d'hydrogène dans cette molécule. Par exemple, dans Cah2 Calcium sera bivalent.

  5. N'oubliez pas la règle de base de la définition de la valence: le produit de l'index de la valence de l'atome de certains éléments et le nombre de ses atomes dans une certaine molécule est invariablement égal au produit de l'indicateur de valence de l'atome du deuxième élément et le nombre de ses atomes dans cette molécule.

  6. Regardez la formule alphabétique indiquant cette égalité: v1 x k1 \u003d v2 x k2, où v est la valence des atomes des éléments et K est le nombre d'atomes dans la molécule. Avec son imaginaire, il est facile de déterminer l'indicateur de valence de tout élément si les données restantes sont effectuées.

  7. Imaginez un exemple avec la molécule d'oxyde de soufre SO2. L'oxygène de tous les composés est bivalent, par conséquent, substituant les valeurs dans la proportion: vcslorod x oxygène \u003d vcers x 50, nous obtenons: 2 x 2 \u003d vcers x 2. À partir d'ici VSERS \u003d 4/2 \u003d 2. Ainsi, le La valence de soufre dans cette molécule est égale à 2.

  Vidéo sur le sujet
  

  Ouverture de la loi périodique et la création d'un système ordonné d'éléments chimiques D.I. Mendeleev est devenu un apogée de devenir chimie au XIXe siècle. Les scientifiques ont été résumés et classés de vastes compétences matérielles sur les propriétés des éléments.

  

  Instruction

  1. Au XIXe siècle, il n'y avait pas d'idées sur la structure de l'atome. Ouverture D.I. Mendeleev n'était qu'une généralisation de faits expérimentés, mais leur sens physique est resté incompréhensible. Lorsque les premières données sur la structure du noyau et la séparation des électrons dans des atomes ont eu lieu, il a été autorisé à examiner la loi périodique et le système d'anémone des éléments. Tableau D.I. MENDELEEV donne une chance de suivre visuellement la fréquence des propriétés des éléments trouvés dans la nature.

  2. Tout élément de la table attribuée à un certain nombre de séquences (H - 1, LI-2, BE - 3, etc.). Ce numéro correspond à la charge de la corvée (le nombre de protons dans le noyau) et le nombre d'électrons tournant autour du noyau. Le nombre de protons est donc égal au nombre d'électrons, ce qui suggère que dans des conditions ordinaires, l'atome est électriquement neutre.

  3. La division de sept périodes est due au nombre de niveaux d'énergie d'un atome. Les atomes de la première période ont une coque électronique à un niveau unique, les deuxième - deux niveaux, troisième - trois niveaux, etc. Lorsque vous remplissez le nouveau niveau de l'énergie, la dernière période commence.

  4. Les premiers éléments de chaque période sont caractérisés par des atomes ayant un électron sur un niveau externe, ce sont des atomes de métal alcalin. Les périodes sont complétées par des atomes de gaz décent, ayant un niveau d'énergie externe entièrement rempli d'électrons: au cours de la première période, les gaz inertes ont 2 électrons, en suivant - 8. Il est dû à la structure similaire des coques électroniques d'un groupe d'éléments ayant des propriétés physicochimiques similaires.

  5. Tableau D.I. Mendeleev est présent 8 sous-groupes majeurs. Ce nombre est dû au nombre maximal autorisé d'électrons sur le niveau de l'énergie.

  6. Au bas du système périodique, les lanthanoïdes et les actinoïdes sont mis en évidence sous forme de rangées indépendantes.

  7. Avec le soutien de la table D.I. Mendeleeva est autorisé à observer la fréquence des propriétés suivantes des éléments: le rayon de l'atome, le volume de l'atome; le potentiel de l'ionisation; Forces d'affinité d'électrons; Atome d'électricité; degré d'oxydation; propriétés physiques des composés possibles.

  8. Par exemple, Atom Radii, si vous regardez à travers la période, diminuez de gauche à droite; Enlevez-vous de haut en bas, si vous regardez à travers le groupe.

  9. Fréquence d'éléments clairement traçable dans le tableau D.I. MENDELEEV est expliqué de manière significative par le tempérament constant du remplissage par des électrons de niveaux d'énergie.

  Loi périodique, qui constitue la base de la chimie actuelle et expliquant la validité de la métamorphose des propriétés des éléments chimiques, DI a été ouverte. Mendeleev en 1869. Le sens physique de cette loi est révélé en compromettant la structure difficile de l'atome.

  
  Au XIXe siècle, on croyait que la masse nucléaire est les principaux pôles de l'élément, il enquête sur le fait qu'il était utilisé pour systématiser les substances. Maintenant, les atomes sont déterminés et identifiés par l'ampleur de la charge de leur noyau (nombre de protons et numéro de séquence dans la table Mendeleev). Cependant, la masse nucléaire d'éléments à exception des exceptions près (disons, la masse nucléaire de potassium est inférieure à la masse nucléaire de l'argon) augmente à la maintenance de leurs frais de noyau. Dans une augmentation de la masse nucléaire, la métamorphose périodique des propriétés des éléments et leurs connexions sont surveillées. Il s'agit de la métallicité et des atomes de métallisation, du rayon nucléaire et du volume, du potentiel d'ionisation, de l'affinité électronique, de l'électronégitabilité, du degré d'oxydation, des propriétés physiques des composés (ébullition, de fusion, de densité), de leur basicité, de leur amphotérité ou de l'acidité.

  Combien d'éléments dans la table actuelle Mendeleev

  La table Mendeleev exprime graphiquement sa loi périodique ouverte. Le système périodique actuel contient 112 éléments chimiques (ces derniers - recoins, darmstadtion, location et copernation). Selon les dernières données, les 8 éléments suivants sont ouverts (jusqu'à 120 inclus), mais tous n'ont pas reçu leurs noms, et ces éléments sont encore quelques éditions imprimées. Il y a une certaine cellule dans le système périodique et A son propre numéro de séquence, la charge correspondante du noyau de son atome.

  Comment construire un système périodique

  La structure du système périodique est représentée par sept périodes, dix rangées et huit groupes. Toute la période commence par un métal alcalin et se termine par un gaz décent. Les exceptions sont la 1ère période, à commencer par l'hydrogène et la septième période inachevée. Les périodes sont divisées en petites et énormes. Les petites périodes (1er, 2e, 3ème) se composent d'une rangée horizontale, énorme (quatrième, cinquième, sixième) - de 2 séries horizontales. Les rangées supérieures d'énormes périodes sont appelées même, la sixième période d'impair. À la sixième période de la table, plus tard Lanthan (la séquence numéro 57) contient 14 éléments similaires aux propriétés des lantanoïdes. Ils sont mis dans la partie inférieure de la table avec une ligne séparée. Il en va de même pour les actinoïdes, situés à une action ultérieure (avec numéro 89) et à de nombreux égards propriétés répétitives. Les groupes de grandes périodes suivants (4, 6, 8, 10) sont remplis de métaux uniquement. Les éléments de groupe présentent des valences plus élevées identiques en oxydes et autres connexions, et cette valence correspond au numéro de groupe. Les principaux sous-groupes contiennent des éléments de petites et grandes périodes, latéralement, seuls. De haut en bas, les propriétés métalliques sont améliorées, non métalliques - affaiblies. Tous les atomes des sous-groupes latéraux sont des métaux.

  Astuce 9: sélénium comme élément chimique de la table Mendeleev

  L'élément chimique est sélectionné au groupe VI du système Mendeleev périodique, il s'agit d'un chalcogène. Le sélénium naturel consiste en six isotopes stables. Vastimo également 16 isotopes radioactifs sélénium.

  

  Instruction

  1. Le sélénium est considéré comme un élément quelque peu rare et dispersé, dans la biosphère qu'il migre activement, formant plus de 50 minéraux. Les plus célèbres d'entre eux sont: Bercelianit, Naughty, Native Selenium et Chalcommat.

  2. Le sélénium contient du soufre volcanique, de la galène, de la pyrite, de la bismutine et d'autres sulfures. Il est extrait de plomb, de cuivre, de nickel et d'autres minerais dans lesquels il est dans un état dispersé.

  3. Dans les tissus de la plupart des êtres vivants, il est contenue de 0,001 à 1 mg / kg de sélénium, certaines plantes, des organismes marins et des champignons sont concentrés. Pour un certain nombre de plantes, le sélénium est l'élément désiré. Le besoin d'hommes et de bêtes dans la Selena est de 50 à 100 μg / kg de nourriture, cet élément possède des propriétés antioxydantes, affecte l'ayum de réactions enzymatiques et augmente la sensibilité de la rétine à la lumière.

  4. Le sélénium peut exister dans différentes modifications allotropiques: amorphe (sélénium vitreux, poudré et colloïdé), ainsi que cristallin. Lorsque le sélénium corrigé de la solution d'acide sélénium ou du refroidissement rapide de sa vapeur est obtenu par sélénium écarlate amorphe et sélénium colloïdal.

  5. Lorsqu'il est chauffé, toutes les modifications de cet élément chimique au-dessus de 220 ° C et d'autres refroidissements sont formées par sélénium vitreux, il est fragile et possède une paille d'écoulement en verre.

  6. Sélénium gris hexagonal thermiquement résistant, dont le gril est construit à partir des chaînes en spirale d'atomes situées en parallèle les unes des autres. On obtient en chauffant d'autres formes de sélénium à la fusion et au refroidissement de manière tranquille à 180-210 ° C. À l'intérieur des chaînes d'atomes de sélénium hexagonaux sont associés de manière covalente.

  7. Séleni est stable dans l'air, il n'agit pas sur celui-ci: l'oxygène, l'eau, le soufre dilué et l'acide chlorhydrique, il est annulé dissous dans l'acide nitrique. Interagir avec des métaux, Sélénium forme sélénides. Il est célèbre pour le village des composés complexes Selena, tous sont toxiques.

  8. Obtenez le sélénium de la production de papier ou de sulfate, le procédé de raffinage électrolytique de cuivre. Dans les boues, cet élément est présent conjointement avec des métaux lourds et décents, gris et tellurium. Pour l'éliminer, les fentes sont filtrées, après cela chauffée avec de l'acide sulfurique concentré ou soumis à une cuisson oxydative à une température de 700 ° C.

  9. Le sélénium est utilisé dans la production de diodes à semi-conducteur rectifiant et d'autres techniques de convertisseur. En métallurgie avec son soutien, la construction à grain fin est donnée et améliore également ses propriétés mécaniques. Dans l'industrie chimique, le sélénium utilisé comme catalyseur.

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  Noter!
  Soyez prudent lorsque vous déterminez les métaux et les non-métaux. Pour cela, traditionnellement dans la table reçoit la notation.

  Lorsque vous envisagez les éléments chimiques, il est à noter que le nombre d'atomes dans le même élément de différentes substances varie. Comment gravir correctement la formule et ne pas se tromper dans l'index des éléments chimiques? Il est facile de faire si vous avez une idée de la valence.

  Qu'est-ce que la valence?

  La valence des éléments chimiques est la capacité des atomes de l'élément de former des liaisons chimiques, c'est-à-dire de fixer d'autres atomes. La mesure quantitative de la valence est le nombre d'obligations qui forme un atome donné avec d'autres atomes ou groupes atomiques.

  Actuellement, la valence est le nombre d'obligations covalentes (y compris celles du mécanisme d'accepteur de donateurs), que cet atome est connecté aux autres. Il ne tient pas compte de la polarité des liens, ce qui signifie que la valence n'a pas de signe et ne peut pas être nulle.

  La communication chimique covalente est une connexion réalisée par la formation de paires électroniques générales (reliantes). S'il y a une paire d'électrons générale entre deux atomes, une telle connexion est appelée simple, si deux est double, si trois sont triples.

  Comment trouver la valence?

  La première question qui concerne les étudiants de la 8e année, qui a commencé à étudier la chimie - comment déterminer la valence des éléments chimiques? La valence de l'élément chimique peut être visualisée dans la table spéciale de la valence des éléments chimiques

  

  Figure. 1. Tableau de la valence des éléments chimiques

  La valence de l'hydrogène est adoptée par unité, car un atome d'hydrogène peut constituer une connexion avec d'autres atomes. La valence d'autres éléments est exprimée avec un nombre montrant combien d'atomes d'hydrogène peuvent attacher un atome d'atome de cet élément. Par exemple, la valence du chlore dans la molécule de chlorure d'hydrogène est une. Par conséquent, la formule du chlorure d'hydrogène ressemblera à ceci: HCl. Étant donné que le chlore et l'hydrogène, la valence est égale à une, aucun index n'est utilisé. Et le chlore et l'hydrogène sont monovalents, car un atome de chlore correspond à un atome d'hydrogène.

  Considérez un autre exemple: la valence du carbone dans le méthane est égale à quatre, la valence de l'hydrogène est toujours une unité. Par conséquent, près de l'hydrogène, un indice doit être placé 4. Ainsi, la formule de méthane ressemble à ceci: CH 4.

  De nombreux éléments forment des composés avec de l'oxygène. L'oxygène est toujours bivalent. Par conséquent, dans la formule d'eau W 2 O, où il y a toujours de l'hydrogène monovalent et de l'oxygène bivalent, il existe un indice 2. Cela signifie que la molécule d'eau est constituée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.

  

  Figure. 2. Formule d'eau graphique

  Tous les éléments chimiques n'ont pas de valence permanente, dans certains, il peut varier en fonction des composés où cet élément est utilisé. Les éléments de la valence constante comprennent l'hydrogène et l'oxygène, aux éléments présentant une valence variable, par exemple, du fer, du soufre, du carbone.

  Comment déterminer la valence par la formule?

  Si vous n'avez aucune table de valence avant vos yeux, mais il y a une formule composée chimique, il est alors possible de définir la valence par la formule. Prenons par exemple une formule d'oxyde de manganèse - Mn 2 O 7

  

  Figure. 3. Manganèse d'oxyde

  Comme on le sait, l'oxygène est bivalent. Pour savoir quelle Valence est un manganèse, la valence d'oxygène doit être multipliée par le nombre d'atomes de gaz dans ce composé:

  Le nombre résultant est divisé par le nombre d'atomes de manganèse dans le composé. Il s'avère:

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