Travail de laboratoire n°6

Propriétés des lipides

Expérience 1. Émulsification de graisse.

Principe de la méthode. En secouant la graisse avec de l'eau, une solution de bile, de protéines, de savon et de soude, une émulsion se forme. L'eau additionnée de graisse donne une émulsion instable, tandis que d'autres solutions donnent une émulsion stable.

Cela est dû au fait que des particules tensioactives d’acides biliaires, de protéines et de savon enveloppent les gouttelettes de graisse et empêchent leur fusion. L'émulsification des graisses avec la soude est due à la formation de savon résultant de l'interaction du carbonate de sodium avec les acides gras libres présents dans les graisses.

L'ordre des travaux.

1 ml est versé dans 4 tubes à essai : dans le premier - eau distillée, dans le deuxième - solution à 1% de blanc d'œuf, dans le troisième - solution de savon à 1%, dans le quatrième - solution à 1% de carbonate de sodium Na 2 CO 3 10H 2 O. Dans chaque tube à essai, ajoutez 2 gouttes d'huile végétale et agitez soigneusement.

Les résultats des travaux sont inscrits dans le tableau :

Remarque : Le degré d'émulsification est exprimé avec un signe plus (+),

L'absence d'émulsification est exprimée par le signe moins (–).

Expérience 2. Saponification des graisses (hydrolyse).

À la suite de l'hydrolyse, les liaisons des molécules sont rompues glycérides sous l'action de l'eau, des éléments eau sont ajoutés au site des valences libres pour former deux éléments structurels des graisses - les acides gras et le glycérol. L'eau impliquée dans la réaction se dissocie en hydrogène et hydroxyle. L'hydrogène s'ajoute au radical acide et l'hydroxyle au radical alcool. En pratique, le processus de décomposition des triglycérides se produit séquentiellement, avec formation de produits de réaction intermédiaires - mono- et diglycérides :

La profondeur de la dégradation hydrolytique est déterminée par la teneur en acides gras libres et caractérisée par l'indice d'acide de la graisse (AN).

Le taux de dégradation hydrolytique des graisses dépend directement de la concentration en ions hydrogène qui, comme les ions hydroxyle, sont des catalyseurs de cette réaction. Le processus d'hydrolyse se déroule beaucoup plus rapidement en présence de certains métaux ou de leurs oxydes, par exemple Zn, ZnO, CaO, MgO.

Les acides de faible poids moléculaire modifient considérablement le goût et l’odeur des graisses. Sur la base de ces changements, il est déterminé graisse d'altération des aliments. En raison de l'hydrolyse, les caractéristiques organoleptiques des huiles de vache et de coco, qui contiennent des acides gras volatils de faible poids moléculaire, changent particulièrement fortement. Les acides gras de haut poids moléculaire n'ont ni goût ni odeur, et donc une augmentation de leur teneur lors de l'hydrolyse ne modifie pas les caractéristiques organoleptiques des graisses.

Principe de la méthode. La saponification est l'hydrolyse des esters sous l'action d'un alcali. Cela produit un sel d'un acide organique (savon, c'est-à-dire un mélange de sels d'acides gras supérieurs) et d'alcool (glycérine - alcool trihydrique).

La saponification des graisses est réalisée en autoclave, avec des alcalis ou par voie enzymatique (enzyme lipase). La saponification se produit plus rapidement dans une solution aqueuse-alcoolique et une solution alcool-alcaline.

Schéma de saponification des graisses :

L'ordre des travaux.

2 g de graisse sont pesés dans un tube à essai et 5 ml sont ajoutés. Solution alcoolique à 1% d'alcali. Le tube à essai est fermé par un bouchon avec un tuyau en verre (réfrigérateur) et placé dans un bain-marie pendant 10 à 12 minutes. à (t=80 o C). Une fois la saponification terminée (une solution savonneuse homogène se forme), le mélange est versé dans une tasse en porcelaine, de l'eau est ajoutée et l'alcool est éliminé par chauffage au bain-marie.

La solution savonneuse obtenue est utilisée pour déterminer les composants de la graisse.

Plan de l'expérience : le résultat de l'expérience et l'équation de la réaction sont notés dans un cahier.

Expérience 3. Hydrolyse de la graisse et découverte de ses éléments constitutifs dans l'hydrolysat.

Hydrolyse des graisses.

Versez 20 gouttes dans un tube à essai large à l'aide d'une pipette. huile de tournesol et une éprouvette graduée 2 à 3 ml d'une solution alcoolique à 1% de KOH. Placer le tube à essai dans l'eau bouillante bain-marie pendant 15 à 20 minutes jusqu'à ce qu'une solution homogène se forme. Écrivez l’équation de la réaction d’hydrolyse des triglycérides.

stéarate de potassium et de glycérine grasse

Ajouter 6 à 8 ml d'eau à l'hydrolysat à l'aide d'une éprouvette graduée, agiter et utiliser pour découvrir la glycérine et les acides gras.

Principe de la méthode. Une réaction qualitative pour déterminer la présence de glycérine dans les solutions est réalisée avec une solution de sulfate de cuivre (II) et une solution d'hydroxyde de sodium. Ainsi, on obtient du glycérate de cuivre - un composé complexe de couleur bleu-bleuet.

L'expérience chimique se déroule comme suit : une solution de soude est ajoutée à une solution de sulfate de cuivre (II). La solution est colorée bleu– il s’agit d’un précipité d’hydroxyde de cuivre (II). Ensuite, quelques ml d'hydrolysat ou de glycérine sont ajoutés et la solution est mélangée. Le précipité se dissout et un composé complexe de couleur indigo, le glycérate de cuivre, se forme. L'obtenir s'écrit dans l'équation :

CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH + Cu(OH) 2 --> Cu(-O-CH 2 -CH-O-)-CH 2 OH

glycérine glycérate de cuivre

Lorsque l'acide sulfurique ou chlorhydrique interagit avec l'hydrolysat ou le savon, des acides gras libres sont libérés et flottent à la surface du liquide. La réaction se déroule selon l'équation suivante :

2C 17 H 35 CUISSON + H 2 SO 4 → 2C 17 H 35 COOH + K 2 SO 4

acide stéarique

Les sels de calcium et de magnésium des acides gras sont insolubles dans l'eau.

Chimie de la réaction :

C 17 H 35 CUISSON + CaCl 2 → (C 17 H 35 COO) 2 Ca + 2KCl

Découverte du glycérol.

L'ordre des travaux.

Versez 2-3 ml d'hydrolysat dilué dans un tube à essai propre à l'aide d'une éprouvette graduée, ajoutez un volume égal de solution de NaOH à 10 % et 2 à 3 gouttes de solution de CuSO 4 à 2 %. Mélanger. Observer l’apparition de la coloration caractéristique de la solution pour le glycérate de cuivre. Écrire l'équation de réaction pour la formation du glycérate de cuivre

Conception de l'expérience. Écrire: Comment un hydrolysat gras contenant du glycérol se colore-t-il lorsqu'il réagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) ? Expliquez la réaction et écrivez l’équation de la réaction.

Découverte des acides gras.

L'ordre des travaux.

Versez l'hydrolysat restant de manière égale dans deux tubes à essai. Ajoutez une quantité égale de solution à 10 % de H2SO4 au premier avec une éprouvette graduée et placez-la dans un bain-marie bouillant jusqu'à ce qu'une couche liquide d'acides gras libres se forme à la surface de la solution. À l'aide d'une pipette, ajoutez 5 à 6 gouttes d'une solution à 10 % de CaCl 2 dans le deuxième tube à essai. Secouer. Observer l'apparition d'un précipité de sels insolubles d'acides gras supérieurs (savon de calcium insoluble).

Conception de l'expérience. Tirez une conclusion et écrivez l’équation de réaction.

Expérience 4. Test pourgras insaturésminoubeaucoup.

Principe de la méthode : Les acides gras insaturés sont capables d'ajouter des halogènes au niveau des doubles liaisons.

Les résidus d'acides insaturés dans les graisses conservent les propriétés des alcènes. L'enseignant s'adresse à la classe : quelles réactions qualitatives aux alcènes connaissez-vous ? Il s'agit tout d'abord de la décoloration de l'eau bromée (réaction d'addition) et de la solution de permanganate de potassium (réaction d'oxydation). Lorsqu'un volume égal d'eau bromée ou de solution de KMnO4 est ajouté à 2 ml d'huile végétale, la couche aqueuse se décolore, malgré le fait que l'huile et l'eau ne se mélangent pas.

acide oléique

L'ordre des travaux.

Versez 1 à 2 ml d'huile dans des tubes à essai, dissolvez-la dans 2 à 3 ml d'éther diéthylique ou de chloroforme, ajoutez 1 à 2 gouttes d'eau bromée et agitez. Eau bromée – caustique lourde liquide rouge-brun couleurs avec un fort désagrément odeur.Molécule le brome est diatomique (formule Br 2).

L'eau bromée est du brome dilué avec de l'eau. Il est d'usage de l'écrire dans les équations de réaction en utilisant la formule suivante - Br2, bien qu'il soit en solution sous la forme d'un mélange de deux acides - HBrO (acide hybromeux) et HBr (acide bromhydrique). Ce composé a une couleur jaune-orange et un point de congélation assez bas. C'est un agent oxydant puissant qui peut environnement alcalin oxyder les cations de ces métaux - Cr+3, Mn+3, Fe+2, Co +2, Ni+3. L'ajout de Br2 réduit la valeur du pH de la solution, car l'eau bromée contient des acides libres.

La couleur jaune brunâtre de l'eau bromée disparaît, indiquant la présence d'acides insaturés.

Écrivez le résultat de l’expérience et la réaction dans votre cahier.

Expérience 5. Découverte de la lécithine dans le jaune d'œuf.

Principe de la méthode : Les lécithines se trouvent dans les tissus animaux et végétaux, les jaunes d'oeufs, et sont constituées de : acide phosphorique, choline, acides gras Et glycérine. Ces composants sont constitués de phospholipides, différant les uns des autres par la composition en acides gras.

Les lécithines appartiennent au groupe de substances grasses contenant du phosphore appelées phosphatides. Les lécithines sont des glycérides mixtes d'acides gras (palmitique, stéarique, oléique) et d'acide phosphorique, et parmi les trois hydroxyles de l'acide phosphorique, l'un forme un ester de glycérol. le second forme un ester avec l'hydroxyle de choline (ou monoéthanolamine). Ainsi, la formule proposée pour la structure des lécithines est :

Ainsi, les lécithines, qui appartiennent au groupe des phospholipides, sont insolubles dans l'eau et l'acétone, mais solubles dans l'alcool éthylique, l'éther et le chloroforme.

En conséquence, ils peuvent être isolés de la solution en ajoutant de l’acétone ou de l’eau. L'acétone (diméthylcétone, 2-propanone) est une substance organique de formule CH3-C(O)-CH3 ou C 3 H 6 O, le représentant le plus simple des cétones saturées. L'acétone tire son nom de Lat. Acétum - vinaigre.

L'ordre des travaux.

A l'aide d'une éprouvette graduée, versez 1 ml d'une solution alcoolique de jaune d'œuf dans deux tubes à essai. Ajoutez une quantité égale d'eau dans un tube à essai (une fois mélangée, une émulsion stable se forme) et de l'acétone dans l'autre (un précipité blanc se forme). Observer la formation d'une émulsion de lécithine dans le premier tube à essai et sa précipitation dans le second.

Conception du travail : tirer une conclusion sur la présence de lécithine dans le jaune d'œuf de poule, écrire la formule développée de la lécithine et tirer une conclusion sur sa solubilité.

Questions de test.

1. Quelles substances sont des solvants et lesquelles sont des émulsifiants de graisses ?

2. Comment les composants des graisses sont-ils déterminés ?

3. Quels acides gras sont appelés saturés et insaturés ?

4. Indiquez les différences dans la structure et les propriétés des acides gras saturés et insaturés. Donnez un exemple.

5. Écrivez l’équation de la réaction d’hydrolyse des graisses.

Travail indépendant.

1.Nommez les conditions d'apport d'oxygène au corps nécessaires à l'oxydation des graisses dans le corps humain.

2. Caractéristiques du catabolisme énergétique et du métabolisme constructif des graisses dans le corps humain.

3. Que sont les corps cétoniques ? De quoi et dans quelles conditions se forment-ils ?

Aujourd'hui, Internet regorge de conseils sur la façon de fabriquer du savon de ses propres mains, même si peu de gens comprennent (à l'exception des personnes exerçant certaines professions) qu'une étape importante est la saponification des graisses, sans laquelle le processus de fabrication du savon est pas possible.

Connaître les bases du processus

Pour démarrer le processus, familiarisons-nous avec le concept d'un calculateur de savon, d'où proviennent les données de l'indicateur et comment il fonctionne. La saponification est une réaction d'hydrolyse alcaline des graisses, dans laquelle les molécules de graisse (huile) sont décomposées en glycérol et en acides gras, qui forment des sels. Ces derniers sont le savon formé. Étant donné que l'alcali fonctionne dans un environnement aqueux, le processus peut être décrit plus en détail. dans un langage simple: eau + graisse + alcali = savon + glycérine.

Pour obtenir du savon solide, utilisez de la soude caustique ou de la soude caustique NaOH. Mais pour faciliter le processus, il suffit d'utiliser une table de saponification spéciale pour les graisses et huiles couramment utilisées. Nous nous concentrerons sur les graisses animales.

Le premier indicateur du tableau est le coefficient NaOH pour la préparation du savon solide, le second (on utilise du potassium caustique KOH ou de la potasse caustique) pour le savon liquide.

Ceci n'est qu'une partie du tableau ; la version complète peut être trouvée dans le calculateur.

Déterminez la quantité de lessive nécessaire pour fabriquer du savon. Pour ce faire, multipliez l'indicateur du tableau par la masse grasse. Pour les savons fabriqués à partir d'un mélange de graisses, faites les calculs pour chacune, puis additionnez-les. La quantité d'eau de cuisson agit comme un solvant.

N'oubliez pas : vous ne pouvez pas diluer la lessive avec de l'eau à un rapport inférieur à 1 : 1. La masse d'eau doit être égale ou supérieure à la masse d'alcali.

Il est difficile de déterminer visuellement quelle quantité d'un composant particulier est nécessaire, surtout lorsqu'il s'agit des propriétés des graisses végétales qui l'accompagnent. Il est préférable d'utiliser un calculateur de savon //mama-mila.ru/page/calc, dans lequel, lors de l'impression de la recette, tous les composants seront indiqués en termes quantitatifs et en pourcentage. La vidéo sous l'article vous expliquera comment l'utiliser.

Vous pouvez maintenant commencer le processus de fabrication du savon.

Composition saine en graisses

Le produit naturel est la tendance de la mode moderne. Le savon gras a propriétés spéciales, qui ont un effet bénéfique sur l'état de la peau humaine. Après les avoir utilisés, la peau devient douce et douce. Ce produit le nourrit et unifie le teint. La condition principale est d'utiliser uniquement des produits gras de haute qualité.

Outre d'excellentes propriétés cosmétiques, les graisses animales possèdent de nombreuses qualités utiles :

1. Effet curatif.
2. La graisse est un excellent restaurateur des processus métaboliques dans le corps.
3. Riche en vitamines A, D, C, E, minéraux.

Le savon à base de graisse de porc nourrit la peau, la sature de minéraux et de vitamines. Riche en acides linoléique, stéarique, palmitique et oléique, la graisse de porc aide à éliminer les taches de vieillesse. Soigne les brûlures, l'eczéma, les ulcères. Parfait pour les fatigués, pas peau lisse, pour ceux qui ont de l'acné. Mousse bien.

La graisse de bœuf contenue dans le savon convient au traitement du psoriasis, de la peau sèche et des gerçures. Hydrate et guérit la peau, nettoie l'acné et l'acné. Le savon à base de graisse de bœuf mousse bien.

La graisse d'oie est un excellent immunostimulant qui améliore les processus de guérison de la peau, est utilisée dans les compresses chauffantes pour traiter les maladies pulmonaires et nettoie la peau. Riche en vitamines et microéléments : fluor, iode, fer, sélénium. compte le meilleur remède pour rajeunir la peau et éliminer les rides.

La graisse de mouton contenue dans le savon hydrate en douceur la peau, améliore le teint du visage et prend soin de la peau en douceur.

Pour éliminer l'odeur spécifique du gras, il est recommandé d'utiliser des parfums tels que du parfum ou une décoction d'herbes parfumées, huiles essentielles.

L'huile de vison aide à stimuler la restauration des cellules épidermiques, ce qui contribue à réduire les rides. Aide à guérir les blessures et à éliminer les éruptions cutanées d'origines diverses. Aujourd'hui, c'est un leader dans l'industrie de la cosmétologie, ainsi que dans le secteur pharmaceutique.

Les graisses de blaireau et d’ours aident à lutter contre les brûlures, les morsures, les engelures et les gerçures. Ils traitent les maladies articulaires - radiculite, ostéochondrose, arthrite, rhumatismes, douleurs articulaires. Les compresses aident en cas d'ulcères trophiques, d'eczéma, d'éruptions pustuleuses, de démangeaisons cutanées allergiques. Rajeunit la peau, la rendant élastique et douce. Excellente protection contre les gelées.

Faire du savon correctement

Le savon à base de graisse est considéré comme de haute qualité s'il contient un équilibre non seulement de graisses, mais également d'huiles, d'arômes et d'ingrédients bénéfiques. En choisissant la bonne graisse et les huiles qui l'accompagnent, vous pouvez influencer des indicateurs tels que :

• moussant;
• effet sur la peau (hydratera ou nourrira);
• dureté du savon;
• date de péremption.

Nous offrons recette de base, généré sur la base des données de la calculatrice :

• pourcentage d'eau par rapport à l'huile : 33 %
• graisse libre: 7%
• huile d'olive - 175 g 15%
• huile de palme - 250 g 21%
• graisse de bœuf - 150 g 13%
• huile de coco - 325 g 28%
• huile d'amande douce - 275 g 23%
• alcalin NaOH - 165,86 g.
• eau - 387,75 g.

Poids du savon : 1728,61 grammes.

Préparation:

1. Tout d’abord, prenons nos précautions : enfilez des gants, un tablier et des lunettes de sécurité. Sélectionnez des récipients pour mesurer les ingrédients qui ne seront pas utilisés pour la consommation alimentaire. Préparez des récipients à mesurer et des balances.
2. DANS quantité requise Ajouter l'eau froide et la lessive par petites portions en remuant. Cette séquence est obligatoire pour des raisons de sécurité.
3. Mélangez la graisse (faites-la d'abord fondre au bain-marie) et les huiles dans les quantités requises.
4. Mélangez l'alcali et les huiles (40 degrés) et mélangez avec un mixeur (n'utilisez pas l'accessoire utilisé pour les besoins ménagers !)
5. Mixez quelques minutes jusqu'à ce qu'il apparaisse blanc mélanger la composition.
6. Vous pouvez ajouter votre saveur préférée (quelques gouttes).
7. Verser dans les formes préparées composition liquide savon
8. Laisser agir 12 heures jusqu'à durcissement.
9. Retirez le savon fini des moules et laissez-le dans un endroit sec pendant 10 à 15 jours. Le savon est prêt à l'emploi.

Astuce : pour que le savon se démoule bien, il est préférable d'utiliser un moule en silicone ou de mettre au préalable un fin film plastique dans le moule.

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Les propriétés chimiques des graisses se manifestent dans leur capacité à s'hydrolyser, à rancir, à sécher et à hydrogéner.

Saponification

Les triglycérides d'acides gras sont capables de transformations caractéristiques des esters. Sous l'influence des alcalis caustiques, les liaisons esters se rompent, entraînant la formation de glycérol libre et de sels alcalins d'acides gras (savons).

La réaction d'hydrolyse en présence d'alcali (saponification) est largement utilisée pour préparer des savons ménagers et médicaux, ainsi que pour déterminer la composition des graisses et leur bonne qualité. A cet effet, déterminez indice de saponification, c'est-à-dire le nombre de milligrammes d'hydroxyde de potassium (KOH) nécessaires pour neutraliser les acides gras libres et liés aux triglycérides contenus dans 1 g de graisse.

Rancissement

Ce processus chimique complexe se produit lorsque la graisse est stockée dans conditions défavorables(accès à l'air et à l'humidité, lumière, chaleur), à la suite de quoi les graisses acquièrent un goût amer et une odeur désagréable. Si les graisses dans ces conditions sont exposées à l'action de l'enzyme lipase, leur décomposition se produit, semblable à la réaction de saponification. Ce type de perte de graisse est facilement contrôlé en taille indice d'acide(CC). Cette constante fait référence au nombre de milligrammes d'hydroxyde de potassium (KOH) nécessaire pour neutraliser les acides gras libres contenus dans 1 g de graisse. Les graisses bénignes contiennent de petites quantités d’acides gras libres.

À l’aide d’autres constantes, on peut déterminer la nature des acides gras libres contenus dans l’huile. Ainsi, par le numéro de Reichert-Meisl, on peut juger de la quantité d'acides volatils solubles dans l'eau, et par le numéro de Polenske, on peut juger de la quantité d'acides volatils insolubles dans l'eau. L'indice de Reichert-Meisl est le nombre de millilitres de solution d'hydroxyde de potassium 0,1 Me nécessaire pour neutraliser les acides gras volatils hydrosolubles obtenus dans des conditions strictement définies à partir de 5 g de graisse. L'indice de Polenske est déterminé suite au dosage des acides volatils dans le même échantillon de graisse. Les acides gras précipités sont transférés dans une solution alcoolique et titrés avec une solution alcoolique 0,1 Me d'hydroxyde de potassium.

Pour une idée plus précise de la quantité de glycérides contenus dans les graisses, l'indice d'acide est soustrait de l'indice de saponification et ce qu'on appelle nombre éthéré(EC), qui caractérise uniquement les acides gras liés.

Parfois, le rancissement des graisses dépend de l'activité de micro-organismes qui provoquent l'oxydation des acides gras divisés en cétones ou en aldéhydes. Cependant, le rancissement des graisses est le plus souvent provoqué par l’oxydation des acides gras insaturés avec l’oxygène de l’air. Ces derniers peuvent se rejoindre au niveau des doubles liaisons, formant des peroxydes.

L'oxygène peut également se fixer à l'atome de carbone adjacent à la double liaison, formant des hydroperoxydes.

Les peroxydes et hydroperoxydes résultants subissent une décomposition pour former des aldéhydes et des cétones. Pour caractériser le rancissement oxydatif des graisses, une constante appelée indice de peroxyde, qui s'exprime par la quantité d'iode utilisée pour détruire les peroxydes.

Séchage

Les graisses liquides réparties en couche mince se comportent différemment dans l'air : certaines restent liquides inchangées, d'autres, s'oxydant, se transforment progressivement en un film élastique transparent semblable à une résine - la linoxine, insoluble dans les solvants organiques. Les huiles qui ne forment pas de film sont dites non siccatives. Maison partie intégrante Ces huiles contiennent des glycérides d'acide oléique (avec une double liaison). Les huiles qui forment un film dense sont appelées huiles siccatives. Le composant principal de ces huiles sont les glycérides d’acide linolénique (avec trois doubles liaisons). Les huiles qui forment des films mous sont appelées semi-séchantes. Le composant principal de ces huiles sont les glycérides d’acide linoléique (avec deux doubles liaisons). Les propriétés siccatives de certaines huiles sont largement utilisées dans économie nationale(industrie de la peinture et du vernis). Pour la médecine, au contraire, les huiles non siccatives sont intéressantes, car elles sont utilisées pour l'administration parentérale de médicaments.

Hydrogénation

Sur le site des doubles liaisons, en plus des halogènes, de l'hydrogène est également facilement ajouté. À la suite de cet ajout, les acides gras passent d’insaturés à saturés ; Dans le même temps, les graisses acquièrent une consistance dense. La réaction d'hydrogénation est largement utilisée pour produire des graisses denses à partir d'huiles végétales. Parmi elles figurent les graisses comestibles (margarine, saindoux) et les graisses utilisées en pharmacie (bases pour pommades et suppositoires) et en cosmétique. L'hydrogénation des huiles s'effectue à haute température en présence d'un catalyseur (éponge de nickel). En régulant l'afflux d'hydrogène, on obtient des graisses avec des points de fusion différents et d'autres propriétés en fonction de la substitution de doubles liaisons. Cet aspect du processus est très important pour obtenir des bases pharmaceutiques présentant les propriétés souhaitées.

Moukhranov Evgueni

Nous avons étudié la structure et les propriétés du savon, obtenu dans le laboratoire de l'école

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Aperçu :

INSTITUTION D'ENSEIGNEMENT BUDGÉTAIRE MUNICIPAL.

ÉCOLE SECONDAIRE MOROZOVSKAYA

TRAVAUX DE RECHERCHE

sur le sujet :

« Structure et propriétés du savon. Saponification des graisses »

Complété par : Moukhranov E.V.

Élève de 11e année.

Responsable : Skopich S.A.

De Morozovka. 2014

1. Présentation

2. Histoire du savon

3. Aspects chimiques de la fabrication du savon

4. Méthodes de fabrication du savon dans l'industrie

5. Saponification des graisses au laboratoire scolaire

6. Effet du savon sur la peau

7. Conclusion

8. Références

Introduction

Bien entendu, le maintien de l’hygiène personnelle a été et reste la clé de la santé.Le savon est le seul produit cosmétique que nous utilisons le plus souvent. Cela signifie qu’il a un grand impact sur notre peau. Malgré toutes les innovations, le principe de base de la fabrication du savon reste le même qu'il y a plusieurs milliers d'années : il est formé par la digestion de graisses animales ou végétales avec des alcalis.

Objectif du travail :

Apprenez le processus de fabrication du savon et préparez du savon dans un laboratoire scolaire.

Étudier les effets du savon sur le corps humain

tâche:

1. Étudiez la structure et les propriétés du savon.
2. Explorez les transformations historiques du savon de l'Antiquité à nos jours.
3. Procurez-vous du savon au laboratoire de l'école.
4. Étudier théoriquement l'effet du savon sur la peau.
5. Analysez les informations reçues et tirez une conclusion.

Dans mon travail, j'ai utilisé méthodes :

1. Étude du matériel théorique.

2. Expérience chimique.

3.Analyse du matériel obtenu

4. Enquête sociologique.

HISTOIRE DU SAVON

L'humanité utilise le savon depuis des temps immémoriaux : l'histoire de la fabrication du savon remonte à au moins 6 000 ans.

A l'époque d'Homère, le savon n'était pas encore connu. Les anciens Grecs nettoyaient le corps avec du sable, en particulier du sable fin apporté des rives du Nil. Les anciens Égyptiens se lavaient le visage avec une pâte à base de cire d'abeille, dissous dans l'eau.

L’honneur d’inventer le savon est attribué à plusieurs peuples anciens. Le scientifique et homme politique romain Pline l'Ancien a soutenu que l'humanité ne doit pas sa connaissance des détergents aux Égyptiens hautement civilisés, ni aux Grecs ou Babyloniens ingénieux, mais aux tribus sauvages gauloises, avec lesquelles les Romains « se sont rapprochés » au tournant de l'époque. notre époque. Selon l'historien, les Gaulois fabriquaient une sorte de pommade miraculeuse à partir du saindoux et du frêne du hêtre, qui était utilisée pour nettoyer et teindre les cheveux, ainsi que pour traiter les maladies de la peau. Le médium coloré – la peinture rouge – était obtenu à partir d’argile. Ils ont lubrifié leurs cheveux longs avec de l'huile végétale, à laquelle ils ont ajouté de la teinture. Si de l'eau était ajoutée à ce mélange, une mousse épaisse se formait et lavait proprement les cheveux.

Au IIe siècle, cette « pommade » commença à être utilisée pour se laver les mains, le visage et le corps dans les provinces romaines. Les anciens Romains ajoutaient des cendres de plantes marines à ce mélange et on obtenait ainsi un véritable savon de haute qualité. Et avant cela, les peuples anciens ont dû « sortir », par hasard : certains utilisaient pour se laver des cendres brassées dans de l'eau bouillante, et d'autres utilisaient le jus de saponaire, une plante devenue célèbre pour sa capacité à mousser dans l'eau. . Cependant, les découvertes récentes des scientifiques ne coïncident pas avec cette version. Il n'y a pas longtemps description détaillée Le processus de fabrication du savon a été découvert... sur des tablettes d'argile sumériennes datant de 2500 avant JC. La méthode était basée sur un mélange de cendre de bois et d'eau, que l'on faisait bouillir et de la graisse y fondait, obtenant ainsi une solution savonneuse.

Une autre version des scientifiques dit que le savon a été inventé par les Romains. Selon la légende, le mot savon lui-même (en Anglais- savon) a été formé à partir du nom du mont Sapo, où des sacrifices étaient offerts aux dieux. Un mélange de graisse animale fondue et de cendre de bois provenant d'un feu sacrificiel était emporté par la pluie dans le sol argileux des rives du Tibre. Les femmes qui y lavaient du linge ont remarqué que grâce à ce mélange, les vêtements étaient beaucoup plus faciles à laver. Ainsi, peu à peu, ils ont commencé à utiliser le « don des dieux » non seulement pour laver les vêtements, mais aussi pour laver le corps. D'ailleurs, les premières savonneries ont également été découvertes par des archéologues sur le territoire. Rome antique, et plus précisément encore - parmi les ruines de la célèbre Pompéi. Lors des fouilles archéologiques de Pompéi, des fabriques de savon ont été découvertes. Le savon à cette époque était semi-liquide.

Le savon a longtemps été un article de luxe et était apprécié au même titre que les médicaments et potions coûteux. Mais même les gens riches n’avaient pas les moyens de laver leurs vêtements. A cet effet, différentes argiles et plantes ont été utilisées. La lessive était une tâche difficile et était principalement effectuée par les hommes. Ainsi, le débat sur la question de savoir qui doit à l’humanité l’invention du savon n’est toujours pas terminé. Néanmoins, on sait que la production de détergents a été lancée dans l’Italie médiévale. Cent ans plus tard, les secrets de cet artisanat arrivèrent en Espagne, et ce dès le XIe siècle. Marseille devient le centre de production de savon, puis Venise.

Certes, on ne peut pas dire que les habitants médiévaux des pays européens abusaient de la propreté : seuls les représentants des deux premières couches - nobles et prêtres - utilisaient du savon, et même alors pas tous. La mode de la propreté a été introduite en Europe par les chevaliers qui visitaient les pays arabes pendant les croisades. C'est pourquoi, au XIIIe siècle, la production de lessives commence à prospérer, d'abord en France puis en Angleterre. Le secteur de la fabrication du savon était pris avec le plus grand sérieux.

Lorsque ce métier fut appris en Angleterre, le roi Henri IV fit même voter une loi interdisant au savonnier de passer la nuit sous le même toit avec d'autres artisans : la méthode de fabrication du savon était tenue secrète. Mais la fabrication du savon ne s'est développée à grande échelle qu'après le développement de la production industrielle de savon. Le premier pain de savon a été produit en Italie en 1424.

La matinée du roi de France Louis XIV commençait par un rituel d'habillage de plusieurs heures et un lavage très court. Ils lui apportèrent un grand et magnifique bol avec de l'eau éclaboussant au fond. Le roi humidifia le bout de ses doigts et toucha légèrement ses paupières. C'était la fin de la procédure - à cette époque, il n'était pas habituel de se laver complètement, mais s'étouffer avec divers parfums était une nécessité urgente.

La France a utilisé un mélange spécial d'huile végétale et de colorant de terre rouge pour créer des coiffures à partir de leurs cheveux longs. Dès que de l'eau pénétrait dans le mélange, une mousse épaisse se formait. Il ne restait plus qu'à les laver - et les voilà, des cheveux propres, brillants et moelleux !

Les femmes scythes fabriquaient de la lessive à partir de bois de cyprès et de cèdre, puis la mélangeaient avec de l'eau et de l'encens. Ils ont appliqué la pommade douce, au parfum délicat, sur tout le corps. Ensuite, la solution a été éliminée avec des grattoirs et la peau est devenue propre et lisse. Bien que le savon ait déjà été inventé, de nombreux peuples ont continué longtemps à utiliser la lessive, la farine de haricot, la colle, la pierre ponce, le levain d'orge et l'argile. Même le célèbre médecin arabe Ibn Sina, qui vécut au XIe siècle, conseillait d'utiliser du savon uniquement pour laver les lépreux. Il offrait de l'argile à ceux qui étaient en bonne santé. À propos, les gens utilisent encore des moyens improvisés pour remplacer le savon. Le sol de l'une des îles de la mer Égée contient un détergent avec lequel les habitants combattent la saleté. Lorsqu’il pleut, toute l’île est recouverte de mousse de savon.

Mais revenons à l'histoire du savon. Au Moyen Âge, ses principaux fournisseurs en Europe étaient les villes de Naples et Marseille. Peu à peu, le métier de fabriquer du savon a été appris ailleurs. L'attitude envers ce métier était la plus sérieuse. En 1399 en

Le roi d'Angleterre Henri IV fonda un ordre dont les membres considéraient comme le privilège spécial... se laver dans un bain avec du savon. Dans ce pays pendant longtemps sous peine de mort, il était interdit à un membre de la guilde des savonniers de passer la nuit sous le même toit que des maîtres d'autres métiers - afin de ne pas révéler le secret. Dans la seconde moitié du XVIIe siècle, un arrêté royal fut publié en France, autorisant la fabrication du savon uniquement en heure d'été et uniquement à partir de cendres et d'huile d'olive.

En Russie, le savon a commencé à être fabriqué à l'époque de Pierre Ier, mais jusqu'au milieu du XIXe siècle, il n'était utilisé que par la noblesse. Les paysans se lavaient et se lavaient avec de la lessive - cendre de bois J'ai versé de l'eau bouillante dessus et je l'ai cuit à la vapeur au four. Le principal centre de fabrication du savon était la ville de Shuya ; ses armoiries représentent même un pain de savon. Les entreprises moscovites étaient également largement connues - l'usine Ladygina, l'usine Alphonse Rallet "Ralle and Co" et l'usine de parfums Brocard. L'équipement de l'usine Brocard était initialement composé de trois chaudières, poêle à bois Et mortier de pierre. Mais il a réussi à devenir le « roi des parfums » reconnu en lançant du savon bon marché à un sou pour tous les segments de la population. Brocard a essayé de donner une apparence attrayante aux produits bon marché. Par exemple, son savon au concombre ressemblait tellement à un vrai légume qu’il a été acheté par pure curiosité.

ASPECTS CHIMIQUES DE LA FABRICATION DU SAVON

Malgré le fait qu'à la fin du Moyen Âge en différents pays Il existait une industrie du savon assez développée ; la nature chimique des processus n'était bien sûr pas claire. Seulement au tournant des XVIIIe et XIXe siècles. La nature chimique des graisses a été clarifiée et la réaction de leur saponification a été plus claire. En 1779, le chimiste suédois Scheele montra que la réaction de l’huile d’olive avec l’oxyde de plomb et l’eau produisait une substance sucrée et soluble dans l’eau. Une étape décisive vers l'étude de la nature chimique des graisses a été franchie par le chimiste français Chevrel. Il a découvert les acides stéarique, palmitique et oléique comme produits de la décomposition des graisses lorsqu'elles sont saponifiées avec de l'eau et des alcalis. La substance sucrée obtenue par Scheele a été nommée glycérine par Chevreul. Quarante ans plus tard, Berthelot établit la nature du glycérol et explique la structure chimique des graisses. La glycérine est un alcool trihydrique. Graisses – esters de glycérol (glycérides) d’acides carboxyliques monobasiques lourds, principalement CH palmitiques 3 (CH2) 14 COOH, CH stéarique 3 (CH 2 ) 16 COOH et CH oléique 3 (CH 2 ) 7 CH = CH(CH 2 ) 7 COOH. Leur formule et leur réaction d’hydrolyse peuvent être décrites comme suit :

Diverses graisses contiennent des acides palmitique, stéarique, oléique et autres dans des proportions variables. Dans les graisses végétales (liquides), les acides insaturés (contenant des liaisons éthylène) prédominent, et dans les graisses animales (solides), les acides saturés prédominent, c'est-à-dire ne contenant pas de doubles liaisons. Les besoins en graisses animales solides sont plus importants que ceux en graisses végétales. Les graisses végétales liquides sont donc transformées en graisses solides par hydrogénation catalytique. Dans ce processus, les résidus d'acides insaturés dans les glycérides sont convertis (par ajout d'hydrogène) en résidus d'acides saturés. Par exemple:

CH 3 (CH 2 ) 7 CH = CH (CH 2 ) 7 COOH | [catalyseur

190...240°C] ↓ CH 3 (CH 2 ) 7 CH 2 – CH 2 (CH 2 ) 7 COOH

C’est ainsi que sont obtenues les graisses de cuisson, les huiles de friture, les huiles de salade et les graisses utilisées dans la production de margarine. Les graisses hydrogénées sont appelées saindoux (graisse issue de l’huile).

Il est important que parmi les résidus de divers acides dans les glycérides (graisses), il y ait un résidu d'acide linoléique CH 3 (CH 2 ) 4 CH = CHCH 2 CH 2 CH = CH(CH 2 ) 7 COOH. Contrairement à d’autres, cet acide n’est pas synthétisé dans le corps humain, mais est introduit uniquement avec la nourriture. Il existe actuellement une opinion bien établie selon laquelle l'acide linoléique est nécessaire à la prévention de l'athérosclérose, une maladie courante qui est l'une des principales causes d'invalidité et de décès prématurés. Il convient de noter que l’acide linoléique est insaturé, ce qui signifie qu’on le retrouve principalement dans les graisses végétales.

Dans la vie de tous les jours, sans parler de l'industrie, divers objets et objets sont lavés. Les polluants se présentent sous des formes très diverses, mais le plus souvent ils sont peu ou insolubles dans l’eau. En règle générale, ces substances sont hydrophobes, car elles ne sont pas mouillées par l'eau et n'interagissent pas avec l'eau. Divers détergents sont donc nécessaires.

Si l'on essaie de donner une définition, alors le lavage peut être appelé nettoyage d'une surface contaminée avec un liquide contenant un détergent ou un système de détergents. L’eau est principalement utilisée sous forme liquide dans la vie quotidienne. Un bon système de nettoyage doit remplir une double fonction : éliminer la saleté de la surface à nettoyer et la transférer dans une solution aqueuse. Cela signifie que le détergent doit également avoir une double fonction : la capacité d'interagir avec le polluant et de le transférer dans l'eau ou une solution aqueuse. Par conséquent, une molécule détergente doit comporter des parties hydrophobes et hydrophiles. Phobos - en grec signifie peur, peur. Ainsi, hydrophobe signifie avoir peur, éviter l’eau. Phileo - en grec - amour et hydrophilie - aimer, retenir l'eau. La partie hydrophobe de la molécule détergente a la capacité d’interagir avec la surface du contaminant hydrophobe. La partie hydrophile du détergent interagit avec l'eau, pénètre dans l'eau et entraîne avec elle une particule de polluant fixée à l'extrémité hydrophobe.

Ainsi, les détergents doivent avoir la capacité d'être adsorbés sur la surface limite, c'est-à-dire ont une activité de surface. Ils sont appelés tensioactifs (tensioactifs).

Sels d'acides carboxyliques lourds, par ex. 3 (CH2) 14 Les COONa sont des tensioactifs typiques. Ils contiennent une partie hydrophile (en dans ce cas– groupe carboxyle) et une partie hydrophobe (radical hydrocarboné).

Les graisses animales sont une matière première ancienne et très précieuse pour l’industrie du savon. Ils contiennent jusqu'à 40 % d'acides gras (saturés). Artificiel, c'est-à-dire Les acides gras synthétiques sont obtenus à partir de paraffine de pétrole par oxydation catalytique avec l'oxygène de l'air. Sous une forme simplifiée, la réaction peut être décrite par l’équation suivante :

CH 3 (CH 2 ) m CH 2 – CH 2 (CH 2 ) n CH 3 + 2,5O 2 ↓ CH 3 (CH 2 ) m COOH + CH 3 (CH 2 ) n COOH + H 2 O

La molécule de paraffine se brise lors de l'oxydation différents endroits et on obtient donc un mélange d'acides, qui sont divisés en fractions. Dans la production de savon, deux fractions sont utilisées : C 10 à C 16 et C 17 à C 20 . Les acides synthétiques sont introduits dans le savon à lessive à raison de 35 à 40 %. Les acides naphténiques, libérés lors de la purification des produits pétroliers (essence, kérosène…), sont également utilisés pour fabriquer du savon. A cet effet, les produits pétroliers sont traités avec une solution d'hydroxyde de sodium et une solution aqueuse de sels de sodium d'acides naphténiques (acides monocarboxyliques de la série cyclopentane et cyclohexane) est obtenue. Cette solution est évaporée et traitée avec du sel de table, ce qui fait qu'une masse de couleur foncée ressemblant à une pommade - le savon naft - flotte à la surface de la solution. Pour nettoyer le savon, il est traité avec de l'acide sulfurique, c'est-à-dire déplacer les acides naphténiques eux-mêmes des sels. Ce produit insoluble dans l'eau est appelé asidol ou asidol-mylonaft. Seul du savon liquide ou, dans les cas extrêmes, du savon mou peut être fabriqué directement à partir d'asidol. Il a une odeur grasse, mais il possède des propriétés bactéricides.

Dans la production de savon, on utilise depuis longtemps la colophane, obtenue en traitant la résine de conifères. La colophane est constituée d'un mélange d'acides résiniques contenant environ 20 atomes de carbone dans la chaîne. Vers la recette savon à lessive Habituellement, 12 à 15 % de colophane en poids d'acides gras sont ajoutés, et pas plus de 10 % sont ajoutés à la formulation des savons de toilette. Introduction de colophane dans grandes quantités rend le savon doux et collant.

Le processus de fabrication du savon comprend des étapes chimiques et mécaniques. Lors de la première étape (cuisson du savon), on obtient une solution aqueuse de sels de sodium (moins souvent de potassium) d'acides gras ou de leurs substituts (naphténique, résine). À la deuxième étape usinage de ces sels - refroidissement, séchage, mélange avec divers additifs, finition et conditionnement.

La cuisson du savon est complétée en traitant la solution savonneuse (colle savonneuse) avec un excès de solution alcaline (NaOH) ou NaCl. En conséquence, une couche concentrée de savon, appelée noyau, flotte à la surface de la solution. Le savon obtenu de cette manière est appelé savon sain, et le processus permettant de l'isoler de la solution est appelé salage ou relargage. Lors du relargage, la concentration du savon augmente et il est purifié des protéines, des colorants et des impuretés mécaniques - c'est ainsi que l'on obtient le savon à lessive.

Si le savon a été fabriqué à partir de graisses animales ou végétales, la glycérine formée suite à la saponification est séparée de la solution après séparation du noyau. Elle trouve des applications larges et variées : dans la production d'explosifs (trinitroglycérine) et de résines polymères ; comme assouplissant pour tissus et cuirs ; pour la parfumerie, les cosmétiques et les préparations médicales ; dans la production de confiseries et de liqueurs. Cela donne à ce dernier une consistance visqueuse.

Pour obtenir un savon particulièrement pur et léger, il est nettoyé (poli) en le remettant en solution par ébullition avec eau chaude et relargage répété. Grâce au broyage, le savon acquiert une plus grande homogénéité, une faible viscosité et une bonne plasticité. Pour fabriquer du savon de toilette, la teneur en eau du savon sonore purifié est réduite de 30 à 12 %. Ensuite, des parfums de parfumerie et des agents de blanchiment tels que TiO y sont introduits. 2 , colorants, etc. Bonnes variétés les savons de toilette contiennent jusqu'à 50 % de savon obtenu à partir d'huile de noix de coco ou de palme importée. L'huile de coco se dissout bien eau froide et se caractérise par un moussage élevé. Parfois, le savon de toilette contient jusqu'à 10 % d'acides gras libres. Le savon de toilette le plus cher est entièrement fabriqué à partir d’huile de coco.

Pour améliorer certaines caractéristiques du savon à lessive (parfois également pour le savon de toilette), ainsi que pour en réduire le coût, des charges y sont introduites. Ceux-ci incluent certains sels de sodium (Na 2 CO 3 , Na 2 B 4 O 7 , Na 5 P 3 O 10 , verre liquide), qui, une fois dissous dans l'eau, conduisent à une alcalinisation, des colles (caséine, gelée de caséine), des glucides (amidon). Les adhésifs et l'amidon contribuent au moussage de la solution savonneuse et à la stabilité de la mousse, mais ils n'ont pas de pouvoir nettoyant. Pour obtenir des pâtes, du sable finement broyé, de la brique concassée et des argiles grasses sont ajoutés au savon à lessive liquide. Ils contribuent nettoyage mécanique. Ces savons sont utilisés pour nettoyer les ustensiles de cuisine, les meubles non peints, les sols, etc.

Une place particulière parmi les charges est occupée par la saponine, obtenue par lessivage de certaines plantes et surtout de la racine de savon. Il se dissout bien dans l'eau et ses solutions moussent fortement. Par conséquent, la saponine est utilisée pour améliorer le moussage et est utilisée pour les savons coûteux.

Il est à noter que le remplacement du sodium par du potassium entraîne une modification de la consistance du savon. De solide, il devient mou ou pâteux.

Les ions calcium et magnésium forment des sels légèrement solubles avec les anions des acides carboxyliques lourds. Ce processus peut être exprimé par les équations :

2RCOONa + Ca(HCO 3 ) 2 = Ca(RCOO) 2 + 2NaHCO 3

2RCOONa + MgCl 2 = Mg(RCOO) 2 + 2NaCl

Par conséquent, lors du lavage de vêtements dans de l'eau dure contenant ces ions, la consommation de savon augmente de 25 à 30 %. Les sels de calcium et de magnésium légèrement solubles se déposent sur le tissu, obstruent les pores et rendent donc le tissu rugueux, moins élastique, avec une mauvaise perméabilité à l'air et à l'humidité. De tels tissus acquièrent une teinte grisâtre et la couleur s'estompe. De plus, le savon de chaux déposé sur le tissu entraîne une diminution de sa résistance. Cela se produit parce que les anions des acides carboxyliques insaturés, lors du séchage des tissus, sont oxydés par l'oxygène atmosphérique pour former des substances peroxydes. Ils oxydent également la cellulose, qui constitue les tissus. Pour éliminer les effets nocifs de l'eau dure, du triphosphate de sodium est ajouté aux savons. 5P3O10. Anion P 3 O 5 10 – lie les ions Ca 2+ et Mg2+ en composés forts mais solubles dans l’eau. Essentiellement, ils agissent comme un adoucisseur d’eau. Dans le même but, du triphosphate de sodium et d'autres anions polyphosphates sont ajoutés aux lessives.

En plus d'utiliser le savon comme détergent, il est largement utilisé dans le finissage des tissus, dans la production de cosmétiques, pour la fabrication de produits de polissage et de peintures à l'eau. Il existe également une utilisation moins inoffensive. Le savon d'aluminium (sels d'aluminium d'un mélange d'acides gras et naphténiques) est utilisé aux États-Unis pour produire certains types de napalm - une composition auto-inflammable utilisée dans les lance-flammes et les bombes incendiaires. Le mot napalm lui-même vient des syllabes initiales des acides naphténique et palmitique. La composition du napalm est assez simple : il s’agit d’essence épaissie avec du savon d’aluminium.

Actuellement, l'industrie chimique produit un grand nombre de détergents synthétiques différents (lessive en poudre). Les composés contenant une chaîne d'hydrocarbures saturés de 10 à 15 atomes de carbone, associés d'une manière ou d'une autre à un groupe sulfate ou sulfonate, par exemple, sont de la plus grande importance pratique.

La production de détergents synthétiques repose sur des matières premières bon marché, ou plus précisément sur des produits pétroliers et gaziers. En règle générale, ils ne forment pas de sels de calcium et de magnésium peu solubles dans l'eau.

Par conséquent, de nombreux détergents synthétiques nettoient aussi bien dans l’eau douce que dans l’eau dure. Certains produits peuvent même être lavés en eau de mer. Les détergents synthétiques sont efficaces non seulement dans eau chaude, comme c'est généralement le cas pour le savon à lessive, mais aussi dans de l'eau à des températures relativement basses, ce qui est important lors du lavage de tissus en fibres artificielles. Enfin, la concentration des détergents synthétiques, même dans eau douce peut être bien inférieur à celui des savons dérivés de graisses. Les détergents synthétiques ont généralement une composition assez complexe, car ils contiennent divers additifs : azurants optiques, agents de blanchiment chimiques, enzymes, agents moussants, adoucissants.

MÉTHODES DE PRÉPARATION

La fabrication du savon ne nécessite aucun équipement d'usine, il peut donc être préparé aussi bien en laboratoire qu'à la maison.

Dans le laboratoire de l'école secondaire de l'établissement d'enseignement budgétaire municipal de Morozov, j'ai reçu deux types de savon.

Première façon consiste en une hydrolyse alcaline de l’huile végétale.

Avancement des travaux : . Versez une solution chaude et forte de lessive de soude dans une bouteille et ajoutez goutte à goutte huile végétale jusqu'à ce qu'il cesse de se dissoudre. Versez un peu de sel de table dans la solution obtenue (le processus est appelé relargage). Le savon solide flotte à la surface et est facile à collecter

Résultat : à partir de 40 ml de solution, seuls 8 grammes de savon se sont formés. Cette méthode n’est donc pas économiquement rentable.

Deuxième façon consiste en une hydrolyse alcaline du beurre.

Avancement des travaux : Tout d'abord, pesez 20 g de beurre sur une balance chimique. Placez-le dans une tasse en porcelaine (volume 0,5 l). Mesurer dans un cylindre en cuivre 60 mm 30 solution en pourcentage alcali et versez-le délicatement dans la tasse avec la solution. Placez la tasse avec son contenu sur le grillage en amiante du trépied et faites-la chauffer en remuant avec une tige en verre pour éviter les éclaboussures. (PORTEZ DES LUNETTES DE SÉCURITÉ !)

Pendant l'ébullition, ajoutez un peu d'eau dans la tasse. Après 1 à 1,5 heures, nous prélèverons un échantillon.Il existe deux méthodes : avec la première, vous prélevez un échantillon (0,5-1 ml) avec une pipette et le versez dans un tube à essai avec de l'eau distillée chaude. Secouez l'étiquette. Si le savon est prêt, l’échantillon se dissoudra complètement dans l’eau chaude. Une mousse abondante se forme. Si elle n’est pas prête, la solution sera opaque et la graisse flottera dessus. Dans une autre méthode, un échantillon est prélevé avec une tige de verre et déposé sur l’ongle. pouce main gauche. Si la goutte se solidifie sans s'étaler, le savon est prêt, mais si elle s'étale, il faut poursuivre la cuisson..

Lorsque le savon est cuit, laissez-le mijoter à feu doux (10-15 minutes). Refroidissez ensuite et versez dans un récipient avec une solution saturée de sel de table. Il flottera à la surface sous forme de flocons de savon. A l'aide d'une cuillère en porcelaine, récupérez le savon et rincez eau froide de l'excès d'alcali, transférer sur un chiffon, presser et presser en un morceau ou transférer à nouveau dans une tasse en porcelaine, faire fondre soigneusement et verser dans un moule (boîte en bois). Le savon congelé et séché est prêt à l'emploi.

Résultat : Du savon est apparu sur le papier filtre et la solution de phénolphtaléine a montré la présence d'alcali dans le savon. Par conséquent, l’alcali n’a pas réagi complètement.

Effet du savon sur la peau :

La recherche moderne montre que moins le savon contient de colorants et de parfums variés, moins il y a de risque d'irritation cutanée. De nombreuses entreprises de cosmétiques de luxe ont complètement arrêté d’ajouter des ingrédients artificiels au savon. L'exception est le savon à effet exfoliant. Le savon exfoliant peut contenir des graines de framboise broyées ou des noix concassées, ainsi que des miettes synthétiques, qui éliminent très doucement les cellules mortes de la peau sans endommager les tissus vivants. Le savon exfoliant est bon à utiliser avant d'utiliser d'autres produits cosmétiques (masques nourrissants, crèmes), car une peau profondément nettoyée absorbera mieux substances utiles.

La qualité d'un détergent peut être jugée par son niveau de pH, qui doit être proche de l'acidité d'une peau saine - 5,5-5,6. Cependant, le savon, même avec cet indicateur, ne convient pas aux peaux sensibles. Après un lavage au savon, il y a souvent une sensation de tiraillement et, avec une utilisation régulière, la peau peut commencer à peler et à devenir sèche. L'alcali a cet effet ; il détruit le film lipidique protecteur et le corps met plusieurs heures à le restaurer. Il y a surtout beaucoup d'alcali dans les variétés de savon bon marché, vous ne devez donc pas l'utiliser sur le visage et le corps, mais il convient tout à fait au lavage quotidien des mains, car la peau des mains est la plus durcie.

Il est préférable d'utiliser du lait et des lotions pour les soins du visage et des gels douche pour le corps. Mais si vous préférez le savon, choisissez le meilleur.
Pour éviter que le savon ne dessèche la peau, on y ajoute des substances naturelles aux propriétés bénéfiques pour la peau :

Le savon à la glycérine adoucit et hydrate la peau contre les influences environnementales nocives. Convient aux peaux à problèmes et sensibles.
Le savon à la vaseline laisse un film protecteur sur la peau qui la protège du dessèchement.

Le savon au goudron était connu pour ses propriétés dès le 19ème siècle. Contient du goudron d'écorce de bouleau médicinal et est indispensable pour diverses maladies peau, ainsi qu'à titre préventif.
Le savon au miel restaure, tonifie, adoucit, rajeunit et nourrit la peau, la rendant douce et veloutée.
Le savon à base d'avoine normalise les peaux grasses, prévient les rougeurs et les irritations, donne de la douceur, hydrate parfaitement et protège la peau des influences environnementales nocives.
Le savon à l'extrait de sapin convient aux peaux à problèmes et favorise la cicatrisation petites fissures, prévient les irritations et la formation d'acné.
Le savon à l'extrait de camomille, contenant des flavonoïdes, des huiles essentielles et des vitamines, renforce les fonctions protectrices de la peau et aide à éviter le dessèchement.
Le savon aux extraits de millepertuis et d'eucalyptus a un effet anti-inflammatoire efficace.

Il existe du savon que l'on fait bouillir en petites quantités selon vieilles recettes- la manière dont il était fabriqué avant l'invention du procédé de fabrication continue du savon. Ce savon est vendu sous forme de pains bruts ; il est souvent translucide, parfois fusionné de morceaux de fruits ou de légumes naturels. Dans ce savon, l'alcali est remplacé par des composants saponifiants doux d'origine végétale, afin de ne pas nuire à la peau.

Sociale Enquête.

1) tu te laves le visage avec du savon ?

OUI-86,7% NON-10,3% QUAND COMME -3%

2) Comment vous sentez-vous après vous être lavé avec du savon ?

Facilité.

Fraîcheur.

Resserre la peau.

Rien

Conclusion:

Conformément à l'objectif, la littérature sur la préparation du savon dans un laboratoire scolaire a été étudiée.

Au cours des travaux, il a été conclu que fabriquer du savon à la maison est un processus laborieux, long et coûteux, car Les graisses, qui sont des produits alimentaires précieux, sont utilisées pour fabriquer du savon.

Les travaux effectués permettent de tirer des conclusions raisonnables sur la justesse de l'hypothèse avancée, à savoir : l'étude de la littérature sur la fabrication du savon dans un laboratoire scolaire, l'obtention du savon à lessive lui-même, le test de ses propriétés en pratique ont conduit à la production de savon dans une école laboratoire avec des écarts mineurs.

Références :

1.Wikipédia est l'encyclopédie gratuite - http://ru.wikipedia.org/

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4.www.magicaltouch.ru - savons et cosmétiques artisanaux

5. B.D. Stepin, A.Yu. Aliuberova Tâches divertissantes et expériences spectaculaires en chimie
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7. Encyclopédie pour enfants « Chimie », M, Avanta 2000

8. O. Olgin Expériences divertissantes en chimie, « Littérature pour enfants », 1975

9. Ressources Internet : http://www.originalsoap.ru

http://www.mysoap.ru

Aperçu :

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Légendes des diapositives :

Travaux de recherche : « Composition et propriétés du savon. Saponification des graisses" Réalisé par : Mukhranov E.V. Responsable : Skopich S.A.

"Le niveau de culture d'une nation se mesure à la quantité de savon qu'elle consomme" Justus von Liebig

Introduction : Le savon est le seul produit cosmétique que nous utilisons le plus souvent. Cela signifie qu’il a un grand impact sur notre peau. Malgré toutes les innovations, le principe de base de la fabrication du savon reste le même qu'il y a plusieurs milliers d'années : il est formé par la digestion de graisses animales ou végétales avec des alcalis.

Objectif du travail : Étudier le processus de fabrication du savon et préparer du savon dans le laboratoire de l'école. Étudiez les effets du savon sur le corps humain.

Objectifs : Etudier la structure et les propriétés du savon. Explorez les transformations historiques du savon de l'Antiquité à nos jours. Procurez-vous du savon au laboratoire de l'école. Étudier théoriquement l'effet du savon sur la peau. Analysez les informations reçues et tirez une conclusion.

De l'histoire de la fabrication du savon : La première savonnerie de Russie Une recette de savon ancienne Savonnerie en France

De l'histoire de la fabrication du savon : L'essence du processus de production du savon au 19ème siècle a été expliquée par le chimiste français Michel Chevreul

Aspect chimique de la fabrication du savon La réaction d'hydrolyse alcaline des graisses est appelée saponification.

Aspect chimique de la fabrication du savon Oléate de sodium (sel d'acide oléique non préparé) (C 17 H 33 COO Na) Palmiate de potassium (sel d'acide palmitique) (C 15 H 31 COOK) Linoléate de sodium (sel d'acide linolénique) (C 17 H 29 COO Na)

Composition du savon industriel Sels de sodium d'acides gras Graisses et huiles naturelles Composition aromatique Eau Plastifiants Antioxydants Agents de blanchiment Colorants

Fabriquer du savon en laboratoire

Expérience n°1 Fabrication de savon à partir d'huile végétale :

Expérience n°2 Saponification du beurre :

Effet du savon sur la peau Peau normale - savon avec n'importe quelle réaction de solution ; Peau irritable - le savon doit être neutre, sans colorants ni additifs de parfum ; Peau sèche - uniquement du savon neutre avec des ingrédients hydratants, de préférence liquide ; Peau grasse - savon alcalin ; Peau mixte- ramasser différentes variétés savonner ou utiliser des produits cosmétiques spéciaux ;

Effet du savon sur la peau : Pour 1 cm 2 de peau - jusqu'à 3 millions de micro-organismes ! Les sécrétions des glandes sébacées et sudoripares créent un environnement favorable aux microbes ; Seule une peau propre libère des substances protectrices qui tuent les micro-organismes

Sociale Sondage : 1) vous lavez-vous le visage avec du savon ? OUI-86,7% NON-10,3% QUAND COMMENT -3% ​​2) Que ressentez-vous après un lavage au savon - légèreté. -fraîcheur. - raffermit la peau. -Rien.

conclusion. Conformément à l'objectif, la littérature sur la préparation du savon dans un laboratoire scolaire a été étudiée. Au cours des travaux, il a été conclu que la fabrication du savon à la maison est un processus laborieux, long et coûteux, car Les graisses, qui sont des produits alimentaires précieux, sont utilisées pour fabriquer du savon. Les travaux effectués permettent de tirer des conclusions raisonnables sur la justesse de l'hypothèse avancée, à savoir : l'étude de la littérature sur la fabrication du savon dans un laboratoire scolaire, l'obtention du savon à lessive lui-même, le test de ses propriétés en pratique ont conduit à la production de savon dans une école laboratoire avec des écarts mineurs.

Références : 1. B.D. Stepin, A.Yu. Aliuberova Tâches divertissantes et expériences spectaculaires en chimie 2. A.A. Zinoviev Chimie des graisses 3. Encyclopédie pour enfants « Chimie », M, Avanta 2000 4. O. Olgin Expériences divertissantes en chimie, " Littérature pour enfants", 1975 5. Ressources Internet : http://www.originalsoap.ru http://www.mysoap.ru

"La chimie s'étend aux affaires humaines" M.V.

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