I) Kiselina + metal = sol

1. Metali koji stoje do H u nizu napetosti istiskuju se iz jakih kiselina H.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2. Metali nakon H istiskuju druge plinove.

3Cu + 8HNO 3 (razb) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

II) Kiselina + baza(p-ta neutralizacija)

H2SO4 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + 2H2O.

III) Kiselina + bazični oksid

H2SO4 + Na2O \u003d Na2SO4 + 2H2O.

IV) Kiseline reagiraju sa solima, ako je reakcijska kiselina jača od soli ili ako nastane talog.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Priznanica.

1. Kiseli oksid + voda

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O \u003d HCO 3

2. Anoksične kiseline

o Međudjelovanje jednostavnih tvari

o Kada su soli izložene jakim kiselinama, oslobađaju se slabije.

K 2 S + 2HNO 3 \u003d 2KNO 3 + H 2 S

8. Soli, njihova klasifikacija, kemijska svojstva i proizvodnja.

soli - složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselih ostataka.

Klasifikacija.

1.Srednje soli- svi atomi vodika u kiselini su zamijenjeni metalom.

2. Soli kiselina- nisu svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni metalom. Naravno, kisele soli mogu tvoriti samo dvobazne ili višebazne kiseline. Jednobazne kiseline ne mogu dati kisele soli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 itd. d.

3. Bazične soli- mogu se smatrati produktima nepotpune ili djelomične supstitucije hidroksilnih skupina baza kiselim ostacima: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl itd.

4. dvostruke soli- atomi vodika dvobazične ili polibazične kiseline zamjenjuju se ne jednim metalom, već dva različita: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 itd.

Kompleksne soli

Kemijska svojstva.

Neke soli se razgrađuju kada se zagrijavaju

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2) Sol + kiselina = nova sol i nova kiselina. Da bi došlo do ove reakcije potrebno je da kiselina bude jača od soli na koju kiselina djeluje:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) Sol + baza = nova sol i nova baza :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4) Sol + Sol = nova sol

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

Interakcija s metalima (lijevo od metala koji je dio soli)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Priznanica.

1. Kiselina + baza

3 . Baza + kiselinski oksid

5 . kiselina+sol

7 . Sol+sol

9 . Metal + nemetal

9. Rješenja. Vrste dispergiranih sustava. Primjeri. Postotna koncentracija otopina. Riješite problem koncentracije.

Rješenja je homogeni fizikalno-kemijski sustav koji se sastoji od 2 ili više komponenti i proizvoda njihove interakcije.

Važna karakteristika otopine je njegov sastav.

Komponente čije se agregatno stanje ne mijenja tijekom stvaranja otopine nazivamo otapalom. Ako su obje komponente prije otapanja bile u istom agrarnom stanju (etanol i voda), tada je otapalo ono koje je u višku

Rješenja mogu biti u različitim poljoprivrednim stanjima:

1) Plin (zrak)

2) Tekućina (vodena i nevodena: alkohol i ulje)

3) Čvrsta (metalne legure)

Topljivost tvari naziva se sposobnost njegovih čestica da budu ravnomjerno raspoređene između čestica otapala.

Koncentracija otopine naziva se količina otopljene tvari sadržana u danoj količini otopine ili otapala.

I) Maseni udio otopljene tvari

II) Molarna koncentracija tvari (Sm) – omjer količine tvari i volumena otopine

Soli su produkt zamjene atoma vodika u kiselini za metal. Topive soli u sodi disociraju u metalni kation i anion kiselinskog ostatka. Soli se dijele na:

Srednji

Osnovni, temeljni

Kompleks

Dvostruko

Miješano

Srednje soli. To su proizvodi potpune zamjene atoma vodika u kiselini s atomima metala, ili sa skupinom atoma (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Nazivi srednjih soli potječu od naziva metala i kiselina: CuSO 4 - bakrov sulfat, Na 3 PO 4 - natrijev fosfat, NaNO 2 - natrijev nitrit, NaClO - natrijev hipoklorit, NaClO 2 - natrijev klorit, NaClO 3 - natrijev klorat , NaClO 4 - natrijev perklorat, CuI - bakar (I) jodid, CaF 2 - kalcijev fluorid. Također morate zapamtiti nekoliko trivijalnih naziva: NaCl-kuhinjska sol, KNO3-kalijev nitrat, K2CO3-pepelika, Na2CO3-natrijum pepela, Na2CO3∙10H2O-kristalna soda, CuSO4-bakar sulfat,Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-boraks, Na2SO4 . 10H 2 O-Glauberova sol. Dvostruke soli. Ovaj sol koji sadrže dvije vrste kationa (atomi vodika višeosnovni kiseline se zamjenjuju s dva različita kationa): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Dvostruke soli kao pojedinačni spojevi postoje samo u kristalnom obliku. Kada se otopi u vodi, potpuno sudisociraju na metalne ione i kiselinske ostatke (ako su soli topljive), na primjer:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Važno je napomenuti da se disocijacija dvostrukih soli u vodenim otopinama odvija u 1 koraku. Da biste imenovali soli ove vrste, morate znati nazive aniona i dva kationa: MgNH4PO4 - magnezij-amonij fosfat.

kompleksne soli.To su čestice (neutralne molekule iliioni ), koji nastaju kao rezultat spajanja ovog ion (ili atom) ), zove se agens za kompleksiranje, neutralne molekule ili drugi ioni tzv ligandi. Složene soli se dijele na:

1) Kationski kompleksi

Cl 2 - tetraamincink(II) diklorid
Cl2- di heksaaminkobalt(II) klorid

2) Anionski kompleksi

K2- kalij tetrafluoroberilat(II)
Li-litijev tetrahidridoaluminat(III)
K3-kalijev heksacijanoferat (III)

Teoriju strukture složenih spojeva razvio je švicarski kemičar A. Werner.

Kisele soli su produkti nepotpune supstitucije atoma vodika u polibaznim kiselinama za metalne katione.

Na primjer: NaHCO3

Kemijska svojstva:
Reagiraju s metalima u nizu napona lijevo od vodika.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Imajte na umu da je za takve reakcije opasno uzimati alkalijske metale, jer će oni prvo reagirati s vodom s velikim oslobađanjem energije i doći će do eksplozije, budući da se sve reakcije odvijaju u otopinama.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Kisele soli reagiraju s otopinama lužina kako bi tvorile srednju sol(e) i vodu:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na2SO4

Kisele soli reagiraju s otopinama srednjih soli ako se oslobađa plin, nastaje talog ili se oslobađa voda:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je kiseli produkt reakcije slabiji ili hlapljiviji od dodanog.

NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Kisele soli reagiraju s bazičnim oksidima s oslobađanjem vode i međusoli:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Kisele soli (posebno hidrokarbonati) se razgrađuju pod utjecajem temperature:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Priznanica:

Kisele soli nastaju kada je alkalija izložena suvišku otopine polibazne kiseline (reakcija neutralizacije):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Kisele soli nastaju otapanjem bazičnih oksida u višebaznim kiselinama:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Kisele soli nastaju kada se metali otapaju u suvišku otopine polibazne kiseline:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije prosječne soli i kiseline koja je formirala anion prosječne soli:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Osnovne soli:

Bazične soli su produkt nepotpune supstitucije hidrokso skupine u molekulama polikiselih baza za kisele ostatke.

Primjer: MgOHNO 3 , FeOHCl.

Kemijska svojstva:
Bazične soli reagiraju s viškom kiseline da nastane srednja sol i voda.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Bazne soli se razlažu temperaturom:

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

Dobivanje bazičnih soli:
Interakcija soli slabih kiselina sa srednjim solima:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidroliza soli koju stvaraju slaba baza i jaka kiselina:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Većina bazičnih soli slabo je topiva. Mnogi od njih su, na primjer, minerali malahit Cu 2 CO 3 (OH) 2 i hidroksilapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Svojstva miješanih soli nisu obrađena u školskom kolegiju kemije, ali je važno znati definiciju.
Mješovite soli su soli u kojima su kiseli ostaci dviju različitih kiselina vezani na jedan metalni kation.

Dobar primjer je Ca(OCl)Cl izbjeljivač (izbjeljivač).

Nomenklatura:

1. Sol sadrži složeni kation

Prvo se imenuje kation, zatim ligandi-anioni koji ulaze u unutarnju sferu, završavajući na "o" ( Cl - - kloro, OH - -hydroxo), zatim ligandi, koji su neutralne molekule ( NH3-amin, H2O -aquo). Ako postoji više od 1 identičnog liganda, njihov se broj označava grčkim brojevima: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deca. Potonji se naziva kompleksirajući ion, označavajući njegovu valenciju u zagradama, ako je varijabilna.

[Ag (NH3)2](OH )-srebro diamin hidroksid ( ja)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -klorid dikloro o kobalt tetraamin ( III)

2. Sol sadrži složeni anion.

Prvo se imenuju anionski ligandi, zatim neutralne molekule koje ulaze u unutarnju sferu i završavaju na "o", što označava njihov broj grčkim brojevima. Potonji se na latinskom naziva kompleksirajući ion, sa sufiksom "at", koji označava valenciju u zagradama. Zatim se upisuje naziv kationa koji se nalazi u vanjskoj sferi, a broj kationa nije naveden.

K 4 -heksacijanoferat (II) kalij (reagens za Fe 3+ ione)

K 3 - kalijev heksacijanoferat (III) (reagens za Fe 2+ ione)

Na 2 -natrijev tetrahidroksozinkat

Većina kompleksirajućih iona su metali. Najveću sklonost tvorbi kompleksa pokazuju d elementi. Oko središnjeg kompleksirajućeg iona nalaze se suprotno nabijeni ioni ili neutralne molekule – ligandi ili adendi.

Kompleksirajući ion i ligandi čine unutarnju sferu kompleksa (u uglastim zagradama), broj liganada koji koordiniraju oko središnjeg iona naziva se koordinacijskim brojem.

Ioni koji ne ulaze u unutarnju sferu formiraju vanjsku sferu. Ako je kompleksni ion kation, tada postoje anioni u vanjskoj sferi i obrnuto, ako je kompleksni ion anion, tada postoje kationi u vanjskoj sferi. Kationi su obično ioni alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, amonijev kation. Kada se disociraju, složeni spojevi daju složene kompleksne ione, koji su prilično stabilni u otopinama:

K 3 ↔3K + + 3-

Ako govorimo o kiselim solima, tada se pri čitanju formule izgovara prefiks hidro-, na primjer:
Natrijev hidrosulfid NaHS

Natrijev bikarbonat NaHCO3

S bazičnim solima koristi se prefiks hidrokso- ili dihidrokso-

(ovisi o stupnju oksidacije metala u soli), na primjer:
magnezijev hidroksoklorid Mg(OH)Cl, aluminijev dihidroksoklorid Al(OH) 2 Cl

Metode za dobivanje soli:

1. Izravna interakcija metala s nemetalom . Na taj način se mogu dobiti soli anoksičnih kiselina.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Reakcija između kiseline i baze (reakcija neutralizacije). Reakcije ove vrste su od velike praktične važnosti (kvalitativne reakcije na većinu kationa), uvijek su popraćene oslobađanjem vode:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Interakcija bazičnog oksida s kiselinom :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakcija kiselinskog oksida i baze :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Interakcija bazičnog oksida i kiseline :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Izravna interakcija metala s kiselinom. Ova reakcija može biti popraćena razvijanjem vodika. Hoće li se vodik osloboditi ili ne ovisi o aktivnosti metala, kemijskim svojstvima kiseline i njezinoj koncentraciji (vidi Svojstva koncentrirane sumporne i dušične kiseline).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. Reakcija soli s kiselinom . Ova reakcija će se dogoditi pod uvjetom da je kiselina koja tvori sol slabija ili hlapljivija od kiseline koja je reagirala:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Reakcija soli s kiselim oksidom. Reakcije se događaju samo pri zagrijavanju, stoga reagirajući oksid mora biti manje hlapljiv od onog koji nastaje nakon reakcije:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Interakcija nemetala s alkalijom . Halogeni, sumpor i neki drugi elementi, u interakciji s lužinama, daju soli bez kisika i soli koje sadrže kisik:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reakcija se odvija bez zagrijavanja)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reakcija se nastavlja zagrijavanjem)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. interakcija između dvije soli. Ovo je najčešći način dobivanja soli. Za to obje soli koje su ušle u reakciju moraju biti vrlo topive, a kako se radi o reakciji ionske izmjene, da bi ona išla do kraja, jedan od produkta reakcije mora biti netopiv:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interakcija soli i metala . Reakcija se nastavlja ako je metal u naponskom nizu metala lijevo od onog koji se nalazi u soli:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Toplinska razgradnja soli . Kada se neke soli koje sadrže kisik zagrijavaju, nastaju nove, s manjim sadržajem kisika ili ga uopće ne sadrže:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interakcija nemetala sa soli. Neki nemetali mogu se kombinirati sa solima i tvoriti nove soli:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Reakcija baze sa soli . Budući da je riječ o reakciji ionske izmjene, da bi ona išla do kraja, potrebno je da 1 od produkta reakcije bude netopiv (ova reakcija se također koristi za pretvaranje kiselih soli u srednje):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Na isti način mogu se dobiti dvostruke soli:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. Interakcija metala s lužinom. Metali koji su amfoterni reagiraju s lužinama, stvarajući komplekse:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Interakcija soli (oksidi, hidroksidi, metali) s ligandima:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Urednik: Kharlamova Galina Nikolaevna

Reakcija 1. Metal + kiselina \u003d sol + vodik

Vrsta reakcije - reakcija supstitucije.
Znak reakcije je oslobađanje plina.

P Prilikom sastavljanja reakcijskih jednadžbi ne zaboravite da se vodik oslobađa u obliku dvoatomskih H 2 molekula!

Izvedivost – moraju biti ispunjena dva uvjeta:
1) samo metali koji su u nizu aktivnosti metala do vodika reagiraju s kiselinama (osim dušične i koncentrirane sumporne) (vidi dijagram);
2) u reakciji metala s dušičnom i koncentriranom sumpornom kiselinom vodik se ne oslobađa, ove kiseline djeluju na metale prema vlastitim zakonima. Silicijska kiselina uopće ne reagira s metalima jer se ne otapa u vodi.

Primjer:S kojom od sljedećih tvari reagira klorovodična (klorovodična) kiselina: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Napravite jednadžbe mogućih reakcija.

1. Utvrđujemo da li tvari navedene u uvjetima pripadaju odgovarajućim klasama i odmah provjeravamo da li reagiraju s kiselinama. Ispada:

Na 2 O - bazični oksid - reagira (dobive se sol i voda);

Cu – metal koji je u nizu aktivnosti nakon vodika – ne reagira;

SOz – kiseli oksid – ne reagira;

Zn - metal koji je u nizu aktivnosti do vodika - reagira (dobiva se sol i vodik).

2. Za izradu jednadžbi reakcija određujemo valenciju metala (natrij - I, cink - II) i sastavljamo formule soli, s obzirom da je valencija kiselog ostatka Cl I. Ostaje zapisati reakciju jednadžbe:

Na2O + 2HCl \u003d 2NaCl + H2O;
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Reakcija 2. bazični oksid + kiselina = sol + voda
Vrsta reakcije - reakcija razmjene.
Lakše je napisati jednadžbu za ovu reakciju nego jednadžbu za reakciju 1, jer već znamo formulu kiseline; znajući to, lako je dobiti i formulu kiselinskog ostatka i njegovu valentnost.
Nastavljamo na isti način kao u prethodnom primjeru. Prilikom sastavljanja jednadžbe reakcije ne zaboravite da se voda oslobađa!

Primjer: Napišite jednadžbu za reakciju između aluminijeva oksida i klorovodične kiseline.

1. Prisjetimo se formule klorovodične kiseline – HCl, njen ostatak Cl (klorid) ima valenciju I.
2. Prema periodičnom sustavu D.I. Mendeljejeva, utvrđujemo da je valencija aluminija III i formula njegovog oksida Al2Oz.
3. Sastavite formulu produkta reakcije – soli (aluminij klorid): AlClz.
4. Napišimo jednadžbu reakcije i odaberimo koeficijente u njoj:

Al2Oz + 6HCl = AlClz + 3H2O

Reakcija 3. Baza + kiselina \u003d sol + voda

Ova reakcija ima poseban naziv - reakcija neutralizacije, jer se tijekom njegove kiseline i baze, takoreći, međusobno poništavaju.

Vrsta reakcije - reakcija razmjene.

Znakovi reakcije: oslobađanje topline, promjena boje indikatora, za netopive hidrokside - nestanak taloga.

Da biste napisali jednadžbu za reakciju neutralizacije, učinite sljedeće:

1) odrediti valenciju metala i kiselinskog ostatka;

2) formulirati dobivenu sol;

3) zapišite jednadžbu reakcije i odaberite koeficijente.

(fotografija kako se iz otopine maline dobije prozirna otopina dodavanjem kiseline; fotografija 2 - plavom talogu dodana je kiselina i ona se otopila)

Reakcija između kiseline i baze koja stvara sol i vodu naziva se reakcija neutralizacija .

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Reakcija 4. Kiselina + sol = nova kiselina + nova sol

Vrsta reakcije - reakcija razmjene.
Znakovi reakcije - precipitacija ili razvijanje plina. Izvedivost: Reakcija je moguća ako se dobije netopiva sol (vidi tablicu topljivosti) ili netopiva, nestabilna ili hlapljiva kiselina.

Dobro je znati: da su među najvažnijim kiselinama sadržanim u tablici:

• netopljiv - silicij (H 2 SiO 3);
• nestabilan - ugljen (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) i sumpor (H 2 SOz = H 2 O + SO 2);
• hlapljiv - sumporovodik (H 2 S), kao i HCl, HBr, HI, HNOz - ali samo u nedostatku vode i kada se zagrijava.

Za pisanje jednadžbe reakcije potrebno je izvršiti sljedeće operacije:
1) izraditi reakcijsku shemu za koju odredite formule nastalih soli i kiselina (u tome najbolje pomaže tablica topljivosti ili poznavanje valencije);
2) provjeriti uvjet izvedivosti reakcije (i u tome će pomoći tablica);
3) ako je reakcija izvediva, zapišite reakcijsku jednadžbu. Ako se dobije ugljična ili sumporna kiselina, odmah zapišite produkte njihova raspadanja (oksid i voda).

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl â + HNO 3

Radite predložene vježbe:

1. Dovršite reakcijske jednadžbe i odaberite koeficijente:
a) CaO + HzRO4 -> b) Na2O + H2CO3 ->
c) Fe2Oz + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Sastavite jednadžbe reakcija između tvari: a) jodovodične kiseline i barijevog oksida; b) sumporna kiselina i željezov oksid (III); c) dušična kiselina i litijev oksid; d) fosforna kiselina i kalijev oksid.

S razrijeđenim kiselinama, koje pokazuju oksidirajuća svojstva zbogvodikovi ioni(razrijeđena sumporna, fosforna, sumporna, sve anoksične i organske kiseline, itd.)

metali reagiraju:
nalazi u nizu napona na vodik(ovi metali su sposobni istisnuti vodik iz kiseline);
nastaju s tim kiselinama topljive soli(zaštitna sol se ne stvara na površini ovih metala)
film).

Kao rezultat reakcije, topljive soli i isticati se vodik:
2A1 + 6HCI \u003d 2A1C1 3 + ZN 2
M g + H 2 SO 4 \u003d M gS O 4 + H 2
razb.
IZ u + H 2 SO 4 → x (jer C u stoji iza H 2)
razb.
Pb + H 2 TAKO 4 → x (jer Pb SO 4 netopiv u vodi)
razb.
Neke kiseline su oksidirajuća sredstva zbog elementa koji tvori kiselinski ostatak, uključujući koncentriranu sumpornu kiselinu, kao i dušičnu kiselinu bilo koje koncentracije. Takve kiseline nazivaju se oksidirajuće kiseline.

Oksidirajuća svojstva kiselih ostataka su mnogo jača od vodika H, ​​stoga dušična i koncentrirana sumporna kiselina u interakciji s gotovo svim metalima smještenim u naponskom nizu i prije i nakon vodika, osim zlata I platina. Budući da u tim slučajevima oksidirajuća sredstva nisu kiseli ostaci (zbog atoma sumpora i dušika u najvišim oksidacijskim stanjima), a ne vodik H, onda u interakciji dušične i koncentrirane sumporne kiseline iz metali ne oslobađaju vodik. Metal se pod djelovanjem ovih kiselina oksidira u karakteristično (stabilno) oksidacijsko stanje i tvori sol, a produkt redukcije kiseline ovisi o aktivnosti metala i stupnju razrijeđenosti kiseline

Interakcija sumporne kiseline s metalima

Razrijeđena i koncentrirana sumporna kiselina ponašaju se različito. Razrijeđena sumporna kiselina ponaša se kao obična kiselina. Aktivni metali u nizu napona lijevo od vodika

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

istiskuju vodik iz razrijeđene sumporne kiseline. Mjehuriće vodika vidimo kada se u epruvetu s cinkom doda razrijeđena sumporna kiselina.

H 2 SO 4 + Zn \u003d Zn SO 4 + H 2

Bakar je u nizu napona nakon vodika – dakle, razrijeđena sumporna kiselina ne djeluje na bakar. A u koncentriranoj sumpornoj kiselini, cink i bakar se ponašaju na ovaj način...

Cink je aktivan metal može biti oblik s koncentriranim sumporna kiselina, sumporov dioksid, elementarni sumpor, pa čak i sumporovodik.

2H 2 SO 4 + Zn \u003d SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Bakar je manje aktivan metal. U interakciji s koncentriranom sumpornom kiselinom, ona je reducira u sumporov dioksid.

2H 2 SO 4 konc. + Cu \u003d SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

U epruvetama sa koncentriran Sumporna kiselina oslobađa sumpor dioksid.

Treba imati na umu da dijagrami označavaju proizvode čiji je sadržaj najveći među mogućim proizvodima redukcije kiseline.

Na temelju gornjih shema sastavit ćemo jednadžbe za specifične reakcije - interakciju bakra i magnezija s koncentriranom sumpornom kiselinom:
0 +6 +2 +4
IZ u + 2H 2 SO 4 \u003d C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
konc.
0 +6 +2 -2
4M g + 5H 2 SO 4 \u003d 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
konc.

Neki metali ( Fe. AI, Cr) ne stupaju u interakciju s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom na uobičajenoj temperaturi, kako to biva pasivizacija metal. Ovaj fenomen je povezan s stvaranjem tankog, ali vrlo gustog oksidnog filma na površini metala, koji štiti metal. Zbog toga se dušična i koncentrirana sumporna kiselina transportiraju u željeznim spremnicima.

Ako metal pokazuje promjenjivo oksidacijsko stanje, tada s kiselinama koje su oksidirajuća sredstva zbog H + iona stvara soli u kojima je njegovo oksidacijsko stanje niže od stabilnog, a s oksidacijskim kiselinama soli u kojima je njegovo oksidacijsko stanje stabilnije:
0 +2
F e + H 2 SO 4 \u003d F e SO 4 + H 2
0 razb. + 3
F e + H 2 SO 4 \u003d F e 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
konc

I. I. Novoshinsky
N.S.Novoshinskaya

Po kemijskom sastavu soli se svrstavaju u srednje, kiselo, osnovno i dvostruko.

Posebna vrsta soli su kompleksne soli (soli s kompleksnim kationima ili anionima). U formulama ovih soli, kompleksni ion je stavljen u uglaste zagrade.
Kompleksni ioni - to su složeni ioni koji se sastoje od iona elementa (sredstva za stvaranje kompleksa) i nekoliko molekula ili iona (liganda) povezanih s njim.

Primjeri kompleksnih soli dati su u nastavku.
a) C složeni anion:

K 2 [PtC l] 4 - tetrakloroplatinat ( II) kalij,
K2 [PtCl ] 6 - heksakloroplatinat ( IV) kalij,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - heksacijanoferat ( III) kalij.

B) C složeni kation:

[Cr (NH 3 ) 6 ] Cl 3 - heksaamin-krom klorid ( III),

[ Ag (NH 3 ) 2 ] Cl - diaminsrebro klorid ( ja)
[Cu( NH3) 4] TAKO 4-tetraaminbakar sulfat ( II)

Topljive soli, kada se otapaju u vodi, disociraju na metalne katione i anione kiselih ostataka.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Metal + nemetal = sol
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Metal + kiselina = sol + vodik
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. metal + sol = drugi metal + još jedna sol
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4

4. Kiselina + bazični (amfoterni) oksid \u003d sol + voda
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Kiselina + baza = sol + voda
H2SO4 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + 2H2O
Nepotpuna neutralizacija polibazične kiseline s bazom daje kisela sol:
H2SO4 + NaOH = NaHS04 + H2O
Nepotpuna neutralizacija polikiselinske baze kiselinom rezultira osnovna sol:
Zn (OH) 2 + HCl \u003d ZnOHCl + H 2 O

6. Kiselina + sol = druga kiselina + još jedna sol(za ovu reakciju koristi se jača kiselina)
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

7. Osnovni (amfoterni) oksid + kiselina \u003d sol + voda
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

8. Osnovni oksid + kiseli oksid = sol
Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

9. Kiseli oksid + baza = sol + voda
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Lužina + sol \u003d baza + druga sol
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Reakcija razmjene između soli: sol (1) + sol (2) = sol (3) + sol (4)
NaCl + AgNO 3 \u003d Na NO 3 + AgCl

12. Kisele soli može se dobiti djelovanjem viška kiseline na srednje soli i okside:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 \u003d 2LiHSO 4 + H 2 O

13. Bazične soli dobiveno pažljivim dodavanjem malih količina lužine otopinama srednjih soli:
AlCl 3 + 2NaOH \u003d Al (OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Sol + lužina \u003d još jedna sol + još jedna baza
CuCl 2 + 2KOH \u003d 2KCl + Cu (OH) 2

2. Sol + kiselina = još jedna sol + još jedna kiselina
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

3. Sol (1) + sol (2) = sol (3) + sol (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4

4. Sol + metal = druga sol + drugi metal(prema elektrokemijskom nizu napona metala)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. Neke soli se razgrađuju kada se zagrijavaju
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
KNO 3 \u003d KNO 2 + O 2

Specifična kemijska svojstva soli ovise o tome koji kation i koji anion tvore danu sol.

Vježba 1. S popisa ispod odaberite soli, imenujte ih, odredite vrstu.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Zadatak 2. Koja od sljedećih tvari može reagirati s a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ) Na 2 CO 3 ?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu(OH) 2 10) NaOH