Cette leçon est un exercice pratique au cours duquel diverses expériences sont réalisées, représentant à la fois des processus physiques et chimiques. Les réactions chimiques réalisées reçoivent des caractéristiques indiquant les conditions de déclenchement et d'apparition des réactions, ainsi que leurs caractéristiques.

Sujet : Premières idées chimiques

Leçon: Leçon pratique 3. Réactions chimiques

EXPÉRIENCE 1.

Placez un morceau de paraffine sur une plaque métallique et faites-le chauffer. De ce fait, on observe un changement de l'état global de la paraffine (passage à l'état liquide). Malgré le fait que la paraffine fondue soit devenue incolore (changement de couleur), ce phénomène est considéré comme physique, car la composition de la substance est restée la même, seule sa état physique.

Riz. 1. Faire fondre la paraffine

EXPÉRIENCE 2.

Allumons une bougie et laissons-la brûler un peu. Lorsque la bougie brûle, la mèche et la paraffine brûlent et une partie de la paraffine fond, s'échauffant à cause de la chaleur générée pendant le processus de combustion. La combustion de la mèche et de la paraffine sont des processus chimiques, car... les substances de départ sont transformées en nouveaux produits de réaction. Ces produits sont gazeux, car la bougie diminue de taille. La combustion s'accompagne d'un dégagement de chaleur et de lumière.

La fonte de la paraffine, comme évoqué ci-dessus, est un phénomène physique. Caractérisons le processus de combustion d'une bougie. Les conditions de démarrage de la réaction sont l'inflammation et le contact de la mèche avec l'air. Condition de réaction – afflux air frais(si vous l'arrêtez, la bougie s'éteindra). Les signes d'une réaction sont le dégagement de chaleur et de lumière.

2. Version électronique de la revue « Chemistry and Life » ().

Devoirs

Avec .14-15 №№ 9, 10 depuis Cahier d'exercices en chimie : 8e année : au manuel P.A. Orjekovsky et autres « Chimie. 8e année » / O.V. Ouchakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovsky ; sous. éd. prof. PENNSYLVANIE. Orjekovsky - M. : AST : Astrel : Profizdat, 2006.

« Matière et énergie » - Glucides. Sauvons notre nature. Pourquoi les animaux mangent-ils ? Créez un réseau alimentaire. Signes d'un organisme vivant. Une famille de mésanges mange 35 000 chenilles pendant l'été. Oxygène. Le vieil homme n’aimait pas la façon dont la chouette hululait et soupirait. Griffe. Les cognements du pic et les voix des oiseaux se taisent immédiatement. Créez une chaîne alimentaire. Herbe. Les graisses. À sang froid.

« Propriétés de la matière vivante » - Réflexion : Niveaux d'organisation de la vie : Critères de vie : Etude d'un nouveau sujet. Pourquoi existe-t-il de nombreux concepts de « VIE », mais il n'y en a pas un seul, court et généralement accepté ? Comment se manifestent les propriétés des êtres vivants ? différents niveaux organisations ? Mettre en évidence les principales caractéristiques du concept « Système biologique ». Moment organisationnel.

"Quantité de substance" - Masse molaire est numériquement égal à la masse moléculaire relative de la substance. Combien d’unités structurelles contient 1 mole ? Épigraphe. 1. Mesurez 12 cuillères à soupe d’eau dans une éprouvette graduée. Elle se mesure en g/mol. Affiche la masse de 1 mole d'une substance. Leçon - recherche : « Quantité de substance. A valeur numérique 6.02 · 1023.

"Matière" - Actuellement, un peu plus d'une centaine de types d'atomes sont connus. Et s'il n'y avait pas de nuages ​​mais que le soleil brillait ? Tirez les conclusions appropriées. Réalisation. Utilisez le dictionnaire pour trouver la définition de « extraction ». De même (avec précaution !), évaporez 3 à 4 ml de solution sucrée. Sur Terre, vous ne rencontrez presque jamais de substances physiques.

« Substance en chimie » - Substances gazeuses. Chimique. Acétone. Dioxyde de carbone. Capacité à réagir avec d'autres substances. Physique. Ramasser le mot juste. Propriétés des substances. Substances simples. Substances liquides. Substances complexes. Eau. Oxygène. Aujourd'hui, nous commençons à étudier l'une des sciences les plus anciennes et importantes : la chimie.

«Classification des substances» - Classification des substances. Acide. Ce n'est pas un hydroxyde : Eliminer la substance superflue selon les caractéristiques de classification. Les fractions massiques des éléments du composé sont égales : potassium - 43,1 %, chlore - 39,2 %, oxygène - 17,7 %. Substances simples - métaux. Distribuez les substances. Argent. Métaux et non-métaux. Carbone.

La tâche C2 de l'examen d'État unifié en chimie est une description d'une expérience chimique, selon laquelle vous devrez créer 4 équations de réaction. Selon les statistiques, il s'agit de l'une des tâches les plus difficiles ; un très faible pourcentage de ceux qui la réussissent y parviennent. Vous trouverez ci-dessous des recommandations pour résoudre la tâche C2.

Tout d'abord, afin de résoudre correctement la tâche C2 de l'examen d'État unifié de chimie, il faut imaginer correctement les actions auxquelles sont soumises les substances (filtration, évaporation, torréfaction, calcination, frittage, fusion). Il est nécessaire de comprendre où se produit un phénomène physique avec une substance, et où - réaction chimique. Les actions les plus couramment utilisées avec des substances sont décrites ci-dessous.

Filtration - une méthode de séparation de mélanges hétérogènes à l'aide de filtres - des matériaux poreux qui laissent passer le liquide ou le gaz, mais retiennent les solides. Lors de la séparation de mélanges contenant une phase liquide, une substance solide reste sur le filtre ; filtrer .

Évaporation - le processus de concentration des solutions par évaporation du solvant. Parfois, l'évaporation est effectuée jusqu'à l'obtention de solutions saturées, en vue d'une cristallisation ultérieure. solide sous forme d'hydrate cristallin, ou jusqu'à évaporation complète du solvant afin d'obtenir la substance dissoute sous sa forme pure.

Calcination – chauffer une substance pour modifier sa composition chimique. La calcination peut être effectuée sous air ou sous atmosphère de gaz inerte. Lorsqu'ils sont calcinés dans l'air, les hydrates cristallins perdent de l'eau de cristallisation, par exemple CuSO 4 ∙5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
Les substances thermiquement instables se décomposent :
Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Frittage, fusion – Il s'agit du chauffage de deux ou plusieurs réactifs solides, conduisant à leur interaction. Si les réactifs résistent aux agents oxydants, alors le frittage peut être réalisé sous air :
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Si l'un des réactifs ou le produit de la réaction peut être oxydé par les composants de l'air, le procédé est réalisé dans une atmosphère inerte, par exemple : Cu + CuO → Cu 2 O

Les substances instables à l'action des composants de l'air s'oxydent lorsqu'elles sont chauffées et réagissent avec les composants de l'air :
2Сu + O 2 → 2CuO ;
4Fe(OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

Brûlant - processus traitement thermique, conduisant à la combustion de la substance.

Deuxièmement, la connaissance des caractéristiques des substances (couleur, odeur, état d'agrégation) servira d'indice ou de contrôle de l'exactitude des actions effectuées. Vous trouverez ci-dessous les signes les plus caractéristiques des gaz, des solutions et des solides.

Signes de gaz :

Peint: Cl 2 – jaune-vert ; NON 2 - brun; Ô 3 – bleu (tous ont des odeurs). Tous sont toxiques, se dissolvent dans l'eau, Cl 2 Et NON 2 réagir avec elle.

Incolore, inodore : H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (poison), NO (poison), gaz inertes. Tous sont peu solubles dans l’eau.

Incolore avec odeur : HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (odeurs piquantes), NH 3 ( ammoniac) – très soluble dans l'eau et toxique, PH 3 (ail), H 2 S (œufs pourris) – légèrement soluble dans l'eau, toxique.

Solutions colorées :

Jaune: Chromates, par exemple K 2 CrO 4, solutions de sels de fer (III), par exemple FeCl 3.

Orange: Eau de brome, alcool et solutions alcool-eau d'iode (en fonction de la concentration de jauneà brun), dichromates, par exemple K 2 Cr 2 O 7

Vert: Complexes hydroxo de chrome (III), par exemple K 3, sels de nickel (II), par exemple NiSO 4, manganates, par exemple K 2 MnO 4

Bleu: Sels de cuivre (II), par exemple CuSO 4

Du rose au violet : Permanganates, par exemple KMnO 4

Du vert au bleu : Sels de chrome (III), par exemple CrCl 3

Sédiments colorés :

Jaune: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

Brun: Fe(OH) 3 , MnO 2

Noir, brun noir : Sulfures de cuivre, d'argent, de fer, de plomb

Bleu: Cu(OH)2, KFe

Vert: Cr(OH) 3 – gris-vert, Fe(OH) 2 – vert sale, brunit à l'air

Autres substances colorées :

Jaune : soufre, or, chromates

Orange: oxyde de cuivre (I) – Cu 2 O, dichromates

Rouge: brome (liquide), cuivre (amorphe), phosphore rouge, Fe 2 O 3, CrO 3

Noir: CuO, FeO, CrO

Gris avec des reflets métalliques : Graphite, silicium cristallin, iode cristallin (une fois sublimé - violet paires), la plupart des métaux.

Vert: Cr 2 O 3, malachite (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (liquide)

Troisièmement, lors de la résolution de tâches C2 en chimie, pour plus de clarté, il peut être recommandé d'établir des schémas de transformation ou la séquence des substances résultantes.

Et enfin, pour résoudre de tels problèmes, il faut connaître clairement les propriétés des métaux, des non-métaux et de leurs composés : oxydes, hydroxydes, sels. Il est nécessaire de répéter les propriétés des acides nitrique et sulfurique, du permanganate et du dichromate de potassium, les propriétés redox de divers composés, l'électrolyse des solutions et des fondus diverses substances, réactions de décomposition de composés de différentes classes, amphotéricité, hydrolyse des sels.

Pour éliminer complètement les substances volatiles résultant de la décomposition thermique, on utilise une calcination, qui peut être réalisée à l'aide d'une flamme de brûleur à gaz, dans des fours à moufle ou à creuset. Pour calciner la substance dans la flamme d'un brûleur, elle est placée dans un creuset en métal ou en porcelaine. Il est ensuite inséré dans le triangle en porcelaine de manière à ce qu'il rentre aux 2/3 de sa hauteur dans le triangle. Le triangle en porcelaine est posé sur l'anneau trépied. La calcination est réalisée sous sorbonne.

Les fours à moufle sont utilisés pour la calcination de substances à des températures élevées (jusqu'à 1 600 °C). Les réactifs ne doivent pas être renversés dans la zone de travail du four. Les creusets chauds sont retirés de four à moufle pinces à creuset longues.

Filtration

Il s'agit du processus de mouvement d'un liquide ou d'un gaz à travers une cloison poreuse, qui s'accompagne du dépôt de solides en suspension sur la cloison poreuse.

particules. L'efficacité du processus de filtration est mesurée par la rapidité et l'exhaustivité de la séparation des particules solides du liquide ou du gaz. Elle est influencée par : la viscosité (les liquides à faible viscosité sont plus faciles à filtrer), la température (plus la température est élevée, plus la solution est facilement filtrée, car la viscosité du liquide diminue lorsqu'il est chauffé), la pression (plus la différence de pression sur des deux côtés du filtre, plus la vitesse de filtration est élevée), la taille et la nature des particules solides (plus la taille des particules est grande par rapport à la taille des pores du filtre, plus la filtration est rapide et facile).

Diverses substances organiques et inorganiques sont utilisées comme matériaux filtrants. Il ne faut pas oublier que pour le filtrage, vous ne pouvez pas utiliser de matériaux qui interagissent de quelque manière que ce soit avec le liquide filtré. Par exemple, les alcalis, particulièrement concentrés, ne peuvent pas être filtrés à travers un filtre en verre pressé et d'autres matériaux contenant du dioxyde de silicium, car SiO 2 se dissout dans les alcalis. Les matériaux filtrants peuvent être : fibreux (coton, laine, tissus divers, fibres synthétiques), granuleux (sable de quartz), poreux (papier, céramique). Le choix du matériau filtrant dépend des exigences de pureté de la solution, ainsi que de ses propriétés.

La filtration peut être réalisée de différentes manières : dans des conditions normales, avec chauffage, sous vide. Dans des conditions normales, des entonnoirs en verre sont utilisés pour le filtrage. Certains matériaux filtrants, tels que du coton ou du papier filtre, sont placés à l'intérieur de l'entonnoir. Le papier filtre est utilisé pour fabriquer des filtres simples ou plissés.

Pour préparer un filtre simple, prenez une feuille de papier filtre de forme carrée. Pliez d'abord en deux, puis à nouveau, comme indiqué sur la figure a :

Le résultat est un carré réduit de 4 fois. Le coin du carré plié est coupé le long d'un arc avec des ciseaux. Séparez une couche de papier des trois autres avec votre doigt et redressez-la.

Pour préparer un filtre plissé, procédez d'abord de la même manière que pour en fabriquer un simple, puis pliez-le en deux et pliez chaque moitié plusieurs fois dans un sens et dans l'autre en accordéon (Fig. b). Le bord supérieur du filtre ne doit pas atteindre le bord de l'entonnoir de 5 mm. Le filtre, correctement placé dans l'entonnoir, est humidifié avec le liquide filtré ou l'eau distillée.

Lors du filtrage, l'entonnoir est monté sur un support annulaire. La pointe de l'entonnoir doit toucher la paroi du récipient de filtrat.

Le liquide est versé sur une tige de verre en la pressant contre la paroi de l'entonnoir. S'il est nécessaire de filtrer une solution chaude, utilisez un entonnoir spécial pour filtrer à chaud avec chauffage électrique ou à eau.

La filtration sous pression réduite (sous vide) permet une séparation plus complète des solides des liquides.
liquide et augmenter la vitesse du processus. Pour ce faire, assemblez un dispositif composé d'un dispositif de filtrage - un entonnoir Buchner (1) relié à un flacon Bunsen (2), le flacon Buchner est relié à la pompe via un tuyau en caoutchouc. La taille de l'entonnoir Buchner doit correspondre à la masse du sédiment, mais pas du liquide. Placez deux cercles de papier filtre sur le fond grillagé de l'entonnoir Buchner, humidifiez-les avec de l'eau distillée, connectez l'appareil à la pompe en vous assurant que le filtre est bien ajusté sur le grillage de l'entonnoir. Le processus de filtrage commence. Versez d’abord la majeure partie du liquide sur le filtre, puis secouez le liquide restant avec les sédiments et versez le mélange dans un entonnoir. Lors de la filtration, le précipité ne doit pas trop remplir l'entonnoir et le filtrat de la fiole Bunsen ne doit pas atteindre l'extension reliant la fiole à la fiole de sécurité. En fin de filtration, éteindre d'abord la pompe, puis retirer l'entonnoir du flacon et retirer le précipité sur une feuille de papier filtre.

La calcination du résidu sec permet de déterminer le rapport approximatif des parties minérales et organiques des contaminants. Le rapport entre le poids des cendres et le poids du résidu sec est appelé teneur en cendres du résidu sec et est exprimé en pourcentage.[...]

La calcination est la combustion des déchets, réalisée afin de réduire le volume et la masse des composants en réaction. Cependant, lors du processus de calcination, des déchets sont générés (cendres et scories, gaz de combustion, cendres volantes et eaux usées générées lors de la manipulation et du nettoyage des cendres. gaz de combustion), qui ont un effet néfaste sur environnement. La calcination n’est donc pas la meilleure façon liquidation de solide déchets organiques.[ ...]

La calcination est la troisième opération très importante dans la production de TiO2, puisque c'est lors de la calcination que le produit acquiert les propriétés pigmentaires nécessaires. Lors de la calcination, en raison de la décomposition des sulfates basiques de titane, l'eau et l'E03 sont éliminés de l'acide métatitanique. La pratique a établi que certains produits à faible teneur en BOS sont plus difficiles à isoler que le TiO304, et en présence d'impuretés, par exemple K2504, l'élimination du BOS est facilitée et commence déjà à 480° [...]

Lors de la calcination de la charge, il est nécessaire de respecter strictement régime de température car lorsque la température atteint 750-800°, des taches brunes et même noires, appelées « taches de rouille », commencent à apparaître à la surface de la fonte. Avec une nouvelle augmentation de la température, ces taches se propagent sur toute la surface, puis sur toute la masse du bain de fusion. S'il y a un déficit dans la charge acide borique ou s'il est mal mélangé au chrome, des zones brunes peuvent également se former sur la fonte, mais elles sont constituées de chrome non décomposé, sont très solubles dans l'eau et ne sont pas identiques aux « taches de rouille » qui apparaissent à la suite de la décomposition du chrome. fondre. Une fois la calcination terminée, la masse fondue est déchargée du four sur des plateaux en fer sur lesquels elle est refroidie. La charge est chargée dans le four en très petites quantités en raison de son fort gonflement lors de la calcination. Par exemple, dans un four électrique avec une surface de foyer de 0,5 m2, il est possible de charger seulement 10 à 15 kg de charge, à partir desquels on obtient 1,5 à 2,5 kg de pigment fini. La calcination du mélange vert émeraude dure 1,5 à 2 heures.[...]

Lors de la calcination d'un filtre à membrane vide, on obtient si peu de cendres qu'elles peuvent être négligées dans le calcul.[...]

Température de calcination 500-600°. La couleur du pigment s'établit à cette température au bout de 20-30 minutes, mais en pratique la durée de calcination atteint jusqu'à 2 heures, car avec une durée plus courte, des impuretés non détruites restent dans le pigment.[...]

Résidu après calcination. Pour déterminer le résidu après calcination des impuretés grossières (« impuretés grossières calcinées »), la membrane filtrante pesée est retirée avec des pinces à creuset ou une pince à épiler et brûlée très soigneusement sur un creuset en porcelaine préalablement calciné et pesé [...].

Résidu après calcination. Il est recommandé de calciner un creuset en porcelaine ou en quartz avec des impuretés grossières filtrées dans un four à moufle électrique à 600 °C pendant 10 à 15 minutes. La teneur en résidu après inflammation est calculée selon la formule donnée à la section « A » (voir page 20).[...]

Le résidu d’inflammation est déterminé comme décrit à la section « A » (voir page 20).[...]

Les conditions de précipitation et de calcination ont grande influence sur les propriétés pigmentaires du sulfure de cadmium, c'est-à-dire sur sa couleur, son pouvoir couvrant, son intensité, sa stabilité, etc.

Résidu sec et perte au feu. Dans la pratique du traitement de l’eau, un résidu sec signifie montant total inorganique et composés organiquesà l'état dissous et colloïdal. Le résidu sec est déterminé par évaporation d'un échantillon pré-filtré suivi d'un séchage à 10 °C. La perte au feu détermine la teneur en substances organiques du résidu sec. Le résidu après calcination caractérise la teneur en sel de l'eau.[...]

L'essence du processus se résume à la calcination de l'apatite (avec ajout de 2 à 8 % de silice) ou de la phosphorite de Kara-Tauz (avec ajout de chaux) à 1400-1450° en présence de vapeur d'eau. Dans ces conditions, le réseau cristallin de l'apatite est détruit et le fluor est éliminé à 90 %. Il s'avère composition différente phosphates, solubles dans les acides faibles. Lors du traitement de l'apatite, l'engrais contient 30 à 32 % de P205, lors de la calcination de la phosphorite - 20 à 22 % ; 70 à 92 % de ces phosphates sont solubles dans 2 % acide citrique. Il a été établi qu'à doses égales, le superphosphate P2O et le phosphate défluoré avec l'application principale donnent un effet similaire. Le phosphate défluoré est également utilisé pour fertilisant minéral animaux.[...]

La teneur en cendres est déterminée par combustion et calcination du filtre avec des boues après détermination de la concentration de boues activées. La différence entre le poids de la matière sèche des boues activées et le poids des cendres caractérise la partie organique des boues activées - perte de chaleur au feu.[...]

Un mélange de 60 % de CoO et 40 % de ZnO, après calcination, est presque entièrement constitué du composé ZnCo204. Avec une teneur plus faible en cobalt, il se forme des produits vert foncé, qui sont un mélange de ZnCo204 avec de l'oxyde de zinc.[...]

On distingue le résidu sec total et le résidu après calcination. Le terme « résidu sec total » fait référence à la quantité de substance restant après évaporation d’un échantillon d’eaux usées et séchage jusqu’à obtenir un poids constant. La quantité de substance obtenue après calcination du résidu sec est appelée « résidu de calcination ». En réduisant la masse du résidu sec après calcination, on peut juger de la teneur en substances organiques des eaux usées. Le résidu de chienne est déterminé selon la norme PN-59/Z-04519.[...]

Le mécanisme de formation du cadmium rouge lors de la calcination d'un mélange de soufre, de sélénium et de sel de cadmium est probablement le suivant : à 250-300°, la dissociation du carbonate ou oxalate de cadmium se produit en dioxyde de carbone et de l'oxyde de cadmium. Ce dernier se forme dans un état très actif et réactif et interagit immédiatement avec le soufre et le sélénium, formant une masse rouge avec une forte teinte brune. Cette masse contient une certaine quantité de soufre de cadmium et de séléniure sous forme de leur mélange (Cs1 4-C [...]

Les noirs sont des produits obtenus par calcination sans accès à l'air de diverses substances organiques d'origine animale et végétale [...]

La teneur en solides volatils est déterminée par calcination du résidu à 550°C dans un four à moufle électrique. Le reste de l'eau potable et naturelle, ainsi que les boues, sont calcinés pendant 1 heure, tandis que le reste des échantillons d'eaux usées ne nécessite qu'une calcination de 20 minutes. La perte de masse au feu est exprimée en mg de matières volatiles par litre, et les résidus après combustion sont appelés solides non volatils. Le plat d'évaporation utilisé dans l'analyse des matières volatiles et le disque filtrant en fibre de verre doivent être soumis à prétraitement par calcination dans un four à moufle pour déterminer le poids propre initial exact. Les solides volatils présents dans les eaux usées sont souvent interprétés comme une mesure de la teneur en matière organique. Cependant, cela n'est pas tout à fait exact, car la combustion de nombreuses substances organiques produit des cendres et de nombreux sels inorganiques se volatilisent pendant le processus de calcination.[...]

Le procédé technologique de production d'oxyde de fer rouge par calcination d'oxyde ferrique ou d'oxyde ferreux hydraté comprend les opérations suivantes : préparation de l'oxyde ferrique ou de l'oxyde ferreux hydraté, lavage, filtration et séchage de l'hydrate obtenu et, enfin, calcination de l'oxyde ferrique ou humide. précipiter à 600-700° [...]

Diamètre intérieur cornue 2,7 m, hauteur utile (zone de séchage, calcination et refroidissement du charbon) 15,1 m. Hauteur hors tout réplique 26 m.[...]

Le résidu sec total est également d'origine minérale, la perte au feu est de 8%. La concentration en chlorures et sulfates est relativement faible, mais la concentration en sels d'acide silicique est très importante (-300 mg ! l) du fait du verre liquide utilisé comme réactif de flottation. Le cyanure, le cuivre et l'arsenic sont contenus en petites quantités. Une contamination très importante concerne les réactifs organiques utilisés lors de la flottation : produits pétroliers, terpinéol, xanthate (ou dithiophosphate), qui augmentent l'oxydabilité de l'eau à plus de 100 mg/l O. [...]

Pour identifier la dépendance de l'activité du kaolin sur la température de sa calcination, Budnikov et Gulinova ont mesuré la chaleur de son interaction avec l'oxyde de calcium hydraté. Ils ont constaté que la température limite de calcination, au-dessus de laquelle l'activité du kaolin diminue, est une température de l'ordre de 800°. La pratique de la production d'outremer confirme également que les kaolins calcinés à des températures supérieures à 800° réagissent plus difficilement avec la formation d'outremer.[...]

Le procédé de production du jaune de cadmium selon cette méthode comprend les opérations suivantes : préparation et calcination de la charge, lavage, séchage, broyage et tamisage du pigment.[...]

Les eaux sont troubles, de couleur jaunâtre, avec un pH de 6,7 à 9,5. La perte d'impuretés grossières et de résidus secs totaux lors de la calcination est négligeable, ce qui indique la prédominance des substances minérales (particules de minerai) dans leur composition. La base des sels minéraux dissous dans le ruissellement général est constituée de sulfates. Lorsque les eaux usées traversent le bassin de décantation, la quantité d'impuretés grossières diminue considérablement [...]

La plupart ancienne méthode définitions contenu général impuretés organiques est de déterminer la perte au feu. En calcinant le résidu obtenu après évaporation de l'échantillon à 110°C, de nombreuses substances organiques (glucides, composés protéiques) peuvent être détectées par la couleur sombre du résidu et sa carbonisation. La perte au feu donne également une indication sur la présence de certaines substances inorganiques.[...]

Le sulfure de cadmium, formé lors de la précipitation avec l'hyposulfite, a une couleur jaune moyen avec un aspect très vif et ombre brillante. Lorsque le pigment est calciné à 500°, sa couleur ne change pas, mais à 550-600° elle devient légèrement plus claire.[...]

Le précipité est calciné dans un four à moufle à une température de 700-750°C ; à des températures supérieures à 800°C, le précipité se décompose en BaO et O03. La durée de la première calcination est de 30 minutes, la seconde est de 20 minutes.[...]

De tous les absorbants, le meilleur est l'oxyde d'aluminium activé. Il est fabriqué à partir d’oxyde d’aluminium commercial. Ce réactif est activé par double calcination à 800°C avec refroidissement intermédiaire et mouillage avec une solution de soude à 15%. La hauteur de la couche sorbante dans le filtre doit être d'environ 2 m. Sa capacité d'échange utile (selon Vodgeo) est de 1,25 kg de fluor pour 1 m3 de sorbant [...]

Lors de la calcination des boues à la température de cuisson des carreaux, c'est-à-dire à 900 °C, des maxima de diffraction ont été découverts qui peuvent être attribués au Fe304. Les boues activées usées contiennent des hydroxydes de fer et de nickel ; après calcination, des réflexions sont apparues pouvant être identifiées comme étant du M1re204 - spinelle de nickel [...]

Après séchage de la suspension précipitée à une température de 105 °C et pesée, la teneur (en mg/l) des substances précipitées est déterminée. Le rapport de la masse des cendres restantes après calcination du sédiment sec à une température de 600°C à la masse totale du sédiment absolument sec (en %) est appelé teneur en cendres de ce dernier. La perte de substances brûlées lors de l'inflammation détermine la quantité de substance sans cendres.[...]

Parmi les méthodes décrites pour produire du jaune de cadmium, la plus grande application pratique avoir : interaction du carbonate de cadmium avec le sulfure de sodium, calcination du carbonate de cadmium avec le soufre et interaction du sel de cadmium avec l'hyposulfite. En travaillant avec ces méthodes, il est possible d'obtenir du cadmium jaune de toutes les nuances - du citron à l'orange. Le cadmium orange se forme également lorsque le carbonate de cadmium est calciné avec un mélange de soufre et de sélénium. Cette méthode est décrite ci-dessous. La précipitation du cadmium jaune s'effectue dans des cuves en bois, en porcelaine ou en émail, la calcination - dans des fours à moufle ou rotatifs.[...]

Certains de ces sels hydrosolubles contenus dans le pigment peuvent même provoquer eux-mêmes une corrosion accélérée. Par exemple, le mars fabriqué par calcination du sulfate de fer peut contenir de petites quantités de sulfate non calciné, qui est un agent corrosif très puissant. Par conséquent, avant utilisation, il est nécessaire de vérifier la composition chimique des mars et, en particulier, leur teneur en sulfate de fer, bien qu'une telle analyse ne permette pas de juger d'autres propriétés de ce pigment, par exemple son pouvoir couvrant. , etc. Composition chimique pigments, cependant, il est important de connaître non seulement pour juger de la qualité des pigments et de la résistance et de la durabilité des films préparés à partir de ceux-ci, mais aussi parce que certaines substances qui composent les pigments ont un effet nocif sur corps humain.[ ...]

L'utilisation de l'extraction pour la régénération des boues pétrolières a montré que la teneur en humidité des boues résultantes varie de 65 à 75 %. Lors de la neutralisation de ces sédiments par calcination dans des fours à tambour, il faut des apports de chaleur presque égaux à la chaleur pouvant être obtenue à partir du produit pétrolier isolé des boues de pétrole. Par conséquent, l’utilisation de produits pétroliers issus des boues de pétrole dans dans ce cas n'est pas rentable. [...]

Ainsi, lors de la production de sulfure de cadmium, un très grand nombre de facteurs peuvent changer, à savoir : les sels initiaux de cadmium et de sulfure, les conditions de précipitation et de calcination, etc., de sorte qu'il peut y avoir un très grand nombre de façons d'obtenir du cadmium. sulfure une certaine couleur et propriétés. Et en effet, dans des moments différents de nombreuses méthodes ont été proposées pour produire du sulfure de cadmium pouvant être utilisé comme pigment.[...]

Progrès de la détermination. Dans le même tube à essai qui a servi à fabriquer le tartre, verser 10 ml de l'eau d'essai, prélevée soit directement, soit après l'avoir évaporée, en calcinant le résidu sec, en le dissolvant dans l'eau, en neutralisant acide nitrique selon la phénolphtaléine et en diluant jusqu'à un certain volume (voir méthode précédente). Ajouter 1,00 ml de solution de nitrate de mercure (II) et 2 gouttes de solution de diphénylcarbazide. Après 10-15 minutes, la couleur obtenue est comparée aux couleurs des solutions de tartre, en examinant les solutions d'en haut [...]

Le premier rapport sur le bleu de fer a été réalisé en 1710, mais il ne contenait aucune information sur la méthode de production. La méthode de production du bleu de fer n'a été publiée qu'en 1724 et consistait à calciner du sang de bœuf avec de la potasse et à précipiter un extrait aqueux acidifié de cette masse fondue. sulfate de fer et alun. Plus tard (en 1735), on découvrit qu'à la place du sang, on pouvait utiliser d'autres substances d'origine animale - corne, griffes, poils, peau, etc.[...]

Pollution chimique déterminé analyse chimique eaux usées, établissant la température, la couleur, l'odeur, la transparence, les sédiments en volume et en poids, les matières en suspension en poids et la perte au feu, les résidus denses au feu, l'oxydabilité, la demande chimique en oxygène (DCO), la demande biochimique en oxygène (DBO), l'azote général et sels d'ammonium, réaction de pH, acidité et alcalinité, chlorures, phosphates, sulfates, concentration de sels d'acide, phénols, cyanures, rhodonides, sels de métaux lourds et autres impuretés chimiques.[...]

Comme le montrent les données présentées, les principaux polluants présents dans les eaux usées des usines d'enrichissement en molybdène-tungstène sont des impuretés grossières d'origine minérale, puisque la perte au feu ne représente que 4,5 % de la quantité totale. Lors du passage dans le bassin de décantation, la concentration d'impuretés dans le ruissellement total n'est réduite que de 70 %, c'est-à-dire que l'eau est mal clarifiée et la transparence n'augmente que jusqu'à 2,1 cm.

Le processus d'adoucissement de l'eau par sédimentation produit 200 tonnes de boues d'une densité de 1,5, et 15 % (en poids) des boues sont constituées de particules solides, qui sont des sels de calcium et de magnésium. Étant donné que les sels de calcium, lorsqu'ils sont calcinés, forment de l'oxyde de calcium, qui peut être utilisé dans le processus d'adoucissement de l'eau, les boues précompactées sont envoyées au four. Dans ce cas, lors du compactage (centrifugation) 70% de matériau dur boues, boues compactées - concentrées - contiennent 65% (en poids) de matière solide [...]

Des études ont montré que les cokes de pétrole sont très réactifs par rapport à l'oxygène atmosphérique, même à des températures de réaction modérées (520 °C) jusqu'à des températures de précalcination de 800 à 1 200 °C. À des températures d'oxydation supérieures à 540 °C (voir tableau I), le coke calciné s'enflamme et le processus passe de la région de réaction cinétique à la région de diffusion, où la combustion du coke est déterminée par l'apport d'oxygène. Il en résulte que la combustion des poussières de coke doit être réalisée à des températures supérieures à 550+600°C [...]

L'un des solutions possibles Le problème réside dans la méthode chimico-métallurgique développée dans notre pays, qui produit deux produits, le monochromate de sodium et le ferrochrome, comme produit métallurgique. Le monochromate de sodium est obtenu par calcination d'une charge constituée de minerai de chrome, de carbonate de sodium et d'un résidu solide (sans dolomite). Après calcination, le gâteau est soumis à une lixiviation qui aboutit à la formation d'une solution de monochromate de sodium et d'un résidu solide sous forme de granulés contenant 30-35% d'oxyde de chrome.[...]

La couleur du sulfure de cadmium obtenu par cette méthode est jaune doré. Sulfure de cadmium d'autres nuances, à savoir ; citron, jaune clair et orange - il n'est pas possible d'obtenir cette méthode, car la modification du rapport entre les réactifs, ainsi que les conditions de calcination, n'affectent pas la couleur du sulfure de cadmium.[...]

Eaux usées usines de traitement par gravité, en processus technologique dont les réactifs de flottation ne sont pas utilisés sont contaminés par des impuretés grossières (résidus de flottation, boues, sable), constituées de stériles accompagnant les minéraux flottés. La perte lors de l'inflammation des impuretés grossières des usines gravitaires est de 2,5% de leur quantité totale.[...]

Dans un procédé discontinu, la chaleur du fluide chauffant dans la seconde moitié du tour de cornue est mal utilisée. Ceci peut être évité en construisant une cornue verticale continue, dans laquelle du bois de chauffage frais est introduit vers le haut de la cornue et, se déplaçant de haut en bas sous l'influence de son propre poids, rencontre de plus en plus de vapeur et de gaz. haute température. Dans ce cas, la matière première traverse progressivement les zones de séchage, de distillation sèche, de calcination du charbon et de son refroidissement.