Hydratation des alcènes

En présence d'acides minéraux forts, les alcènes subissent des réactions d'hydratation pour former des alcools :

Dans le cas d'alcènes asymétriques, l'addition se produit conformément à la règle de Markovnikov : l'atome d'hydrogène d'une molécule d'eau s'attache à un atome de carbone plus hydrogéné et le groupe hydroxy à un atome moins hydrogéné par une double liaison :

Hydrogénation (réduction) des aldéhydes et des cétones

L'hydrogénation des aldéhydes sur les catalyseurs métalliques (Pt, Pd ou Ni) lorsqu'ils sont chauffés conduit à la formation d'alcools primaires :

Dans des conditions similaires, des alcools secondaires sont obtenus à partir de cétones :

Hydrolyse des esters

Lorsqu'ils sont exposés à des esters d'acides minéraux forts, ils subissent une hydrolyse pour former de l'alcool et de l'acide carboxylique :

L'hydrolyse des esters en présence d'alcalis est appelée saponification. Ce processus est irréversible et conduit à la formation d'un alcool et d'un sel d'acide carboxylique :

Ce processus se produit par l'action d'une solution aqueuse alcaline sur les dérivés monohalogènes des hydrocarbures :

Autres méthodes pour obtenir des représentants individuels d'alcools monohydriques

Fermentation alcoolique du glucose

En présence de certaines levures, ou plus précisément sous l'action des enzymes qu'elles produisent, la formation d'alcool éthylique à partir du glucose est possible. Dans ce cas, du dioxyde de carbone se forme également comme sous-produit :

Production de méthanol à partir de gaz de synthèse

Le gaz de synthèse est un mélange de monoxyde de carbone et d'hydrogène. En agissant sur ce mélange de catalyseurs, de chauffage et de hautes pressions, le méthanol est produit dans l'industrie :

Préparation d'alcools polyhydriques

Réaction de Wagner (légère oxydation des alcènes)

Lorsque les alcènes sont exposés à une solution neutre de permanganate de potassium à froid (0 ° C), des alcools dihydriques vicinaux (diols) se forment :

Le diagramme présenté ci-dessus n’est pas une équation de réaction complète. Sous cette forme, il est plus facile de s'en souvenir afin de pouvoir répondre aux questions individuelles du test. Questions de l'examen d'État unifié. Cependant, si cette réaction se produit dans des tâches de grande complexité, alors son équation doit être écrite dans son intégralité :

Chloration des alcènes suivie d'une hydrolyse

Cette méthode est en deux étapes et consiste dans le fait que dans la première étape l'alcène entre dans une réaction d'addition avec un halogène (chlore ou brome). Par exemple:

Et le second, le dihaloalcane obtenu est traité avec une solution aqueuse alcaline :

Obtention de la glycérine

Principal industriellement Le glycérol est obtenu par hydrolyse alcaline des graisses (saponification des graisses) :

Préparation du phénol

Méthode en trois étapes via le chlorobenzène

Cette méthode est en trois étapes. Dans un premier temps, le benzène est bromé ou chloré en présence de catalyseurs. Selon l'halogène utilisé (Br 2 ou Cl 2), l'halogénure d'aluminium ou de fer (III) correspondant est utilisé comme catalyseur.

Dans un deuxième temps, le dérivé halogène obtenu ci-dessus est traité par une solution aqueuse alcaline :

Dans la troisième étape, le phénolate de sodium est traité avec un acide minéral fort. Le phénol est déplacé car c'est un acide faible, c'est-à-dire substance à faible dissociation :

Oxydation du cumène

Préparation d'aldéhydes et de cétones

Déshydrogénation des alcools

Lorsque les alcools primaires et secondaires sont déshydrogénés sur un catalyseur en cuivre lors du chauffage, des aldéhydes et des cétones sont obtenus respectivement.

Oxydation des alcools

L'oxydation incomplète des alcools primaires produit des aldéhydes et les alcools secondaires produisent des cétones. DANS vue générale Le schéma d’une telle oxydation peut s’écrire :

Comme vous pouvez le constater, l'oxydation incomplète des alcools primaires et secondaires conduit aux mêmes produits que la déshydrogénation de ces mêmes alcools.

L'oxyde de cuivre peut être utilisé comme agent oxydant lorsqu'il est chauffé :

Ou d'autres agents oxydants plus forts, par exemple une solution de permanganate de potassium dans un environnement acide, neutre ou alcalin.

Hydratation alcyne

En présence de sels mercuriques (souvent associés à des acides forts), les alcynes subissent une réaction d'hydratation. Dans le cas de l'éthylène (acétylène), un aldéhyde se forme ; dans le cas de tout autre alcyne, une cétone se forme :

Pyrolyse des sels d'acide carboxylique de métaux divalents

Lors du chauffage de sels d'acides carboxyliques de métaux divalents, par exemple de métaux alcalino-terreux, d'une cétone et d'un carbonate du métal correspondant, il se forme :

Hydrolyse des dérivés dihalogènes géminaux

L'hydrolyse alcaline des dérivés dihalogènes géminaux de divers hydrocarbures conduit aux aldéhydes si les atomes de chlore étaient attachés à l'atome de carbone extrême et aux cétones, sinon à l'extrême :

Oxydation catalytique des alcènes

L'acétaldéhyde est produit par l'oxydation catalytique de l'éthylène :

Préparation d'acides carboxyliques

Oxydation catalytique des alcanes

Oxydation des alcènes et des alcynes

Pour cela, une solution acidifiée de permanganate ou de dichromate de potassium est le plus souvent utilisée. Dans ce cas, la liaison multiple carbone-carbone est rompue :

Oxydation des aldéhydes et des alcools primaires

Dans cette méthode de production d'acides carboxyliques, les agents oxydants les plus couramment utilisés sont une solution acidifiée de permanganate ou de dichromate de potassium :

Par hydrolyse d'hydrocarbures trihalogénés

Dans un premier temps, le trihaloalcane est traité avec une solution aqueuse alcaline. Cela produit un sel d'acide carboxylique :

La deuxième étape consiste à traiter le sel d'acide carboxylique avec un acide minéral fort. Parce que les acides carboxyliques sont faibles ; ils sont facilement remplacés par des acides forts :

Hydrolyse des esters

À partir de sels d'acides carboxyliques

Cette réaction a déjà été envisagée dans la production d'acides carboxyliques par hydrolyse de dérivés trihalogènes (voir ci-dessus). Le fait est que les acides carboxyliques, étant faibles, sont facilement remplacés par des acides inorganiques forts :

Méthodes spécifiques de production d'acides

Obtention d'acide formique à partir du monoxyde de carbone

Cette méthode est industrielle et consiste dans le fait que dans un premier temps, le monoxyde de carbone sous pression à haute température réagit avec un alcali anhydre :

et le deuxième formiate obtenu est traité avec un acide inorganique fort :

2HCOONa + H 2 SO 4 > 2HCOOH + Na 2 SO 4

La formation d'haloalcanes lors de l'interaction d'alcools avec des halogénures d'hydrogène est une réaction réversible. Il est donc clair que les alcools peuvent être obtenus par hydrolyse des haloalcanes- réactions de ces composés avec l'eau :

Les alcools polyhydriques peuvent être obtenus par hydrolyse d'haloalcanes contenant plus d'un atome d'halogène par molécule. Par exemple:

Hydratation des alcènes

Hydratation des alcènes- ajout d'eau au niveau de la liaison π de la molécule d'alcène, par exemple :

L'hydratation du propène conduit, conformément à la règle de Markovnikov, à la formation d'un alcool secondaire - le propanol-2 :

Hydrogénation des aldéhydes et des cétones

L'oxydation des alcools dans des conditions douces conduit à la formation d'aldéhydes ou de cétones. Il est évident que les alcools peuvent être obtenus par hydrogénation (réduction avec de l'hydrogène, ajout d'hydrogène) d'aldéhydes et de cétones :

Oxydation des alcènes

Les glycols, comme déjà indiqué, peuvent être obtenus par oxydation d'alcènes avec une solution aqueuse de permanganate de potassium. Par exemple, l'éthylène glycol (éthanediol-1,2) est formé par l'oxydation de l'éthylène (éthène) :

Méthodes spécifiques de production d'alcools

1. Certains alcools sont obtenus selon des méthodes qui leur sont propres. Ainsi, le méthanol est produit dans l'industrie réaction entre l'hydrogène et le monoxyde de carbone(II) (monoxyde de carbone) à hypertension artérielle Et haute températureà la surface du catalyseur (oxyde de zinc) :

Le mélange de monoxyde de carbone et d'hydrogène nécessaire à cette réaction, également appelé « gaz de synthèse », est obtenu en faisant passer de la vapeur d'eau sur du charbon ardent :

2. Fermentation du glucose. Cette méthode de production d'alcool éthylique (de vin) est connue de l'homme depuis l'Antiquité :

Les principales méthodes de production de composés contenant de l'oxygène (alcools) sont : l'hydrolyse des haloalcanes, l'hydratation des alcènes, l'hydrogénation des aldéhydes et des cétones, l'oxydation des alcènes, ainsi que la production de méthanol à partir de « gaz de synthèse » et la fermentation de substances sucrées.

Procédés de production d'aldéhydes et de cétones

1. Des aldéhydes et des cétones peuvent être produits oxydation ou déshydrogénation des alcools. Par oxydation ou déshydrogénation des alcools primaires, on peut obtenir des aldéhydes, et des alcools secondaires - des cétones :

3CH 3 –CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2.La réaction de Kucherov.À la suite de la réaction, l'acétylène produit de l'acétaldéhyde et des cétones sont obtenues à partir d'homologues de l'acétylène :

3. Lorsqu'il est chauffé calcium ou baryum sels d'acides carboxyliques de la cétone et du carbonate métallique se forment :

Méthodes de production d'acides carboxyliques

1. Des acides carboxyliques peuvent être obtenus oxydation des alcools primaires ou aldéhydes:

3CH 3 –CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

5CH 3 –CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5CH 3 –COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O,

3CH 3 –CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 –COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,

CH 3 –CHO + 2OH CH 3 –COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Mais lorsque le méthanal est oxydé avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent, du carbonate d'ammonium se forme, et non de l'acide formique :

HCHO + 4OH = (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O.

2. Les acides carboxyliques aromatiques se forment lorsque oxydation des homologues benzène:

5C 6 H 5 –CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O,

5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,

C 6 H 5 –CH 3 + 2KMnO 4 = C 6 H 5 CUISSON + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

3. Hydrolyse de divers dérivés carbonés acides conduit également à la production d’acides. Ainsi, l'hydrolyse d'un ester produit un alcool et un acide carboxylique. Les réactions d’estérification et d’hydrolyse catalysées par un acide sont réversibles :

4. Hydrolyse des esters sous l'influence d'une solution aqueuse d'alcali, il se forme de manière irréversible dans ce cas, non pas un acide, mais son sel se forme à partir de l'ester :

Objectifs. Introduire un grand groupe de substances organiques génétiquement liées les unes aux autres (structure, isomérie, nomenclature, propriétés physiques, classification) ; se faire une idée générale des alcools, des aldéhydes, des acides carboxyliques ; continuer à développer des compétences académiques générales; cultiver le besoin de connaissances sur les substances avec lesquelles nous entrons en contact dans la vie quotidienne - elles sont en produits alimentaires, médicaments.

Matériel de démonstration. Collecte d'acides carboxyliques, alcools, phénol, formaldéhyde.

Expérience de démonstration. Etude de la solubilité des alcools (éthanol,n-propanol et n -butanol), acides (formique, acétique, propionique, butyrique, stéarique et palmitique), aldéhydes (solution à 40% d'aldéhyde formique - formol).

Accompagnement visuel. Tableaux « Formation de liaisons hydrogène », « Alcools et aldéhydes » ; modèles moléculaires ; dessins avec les formules des acides les plus courants.

Matériel à distribuer. Fiche d'information pour la leçon.

Connexions inter-sujets et intra-sujets. Chimie inorganique : acides minéraux, liaisons hydrogène entre molécules ; chimie organique : hydrocarbures (formules générales, structure, nomenclature, isomérie) ; mathématiques : fonction ; physique: propriétés physiques substances, constantes.

DÉROULEMENT DE LA LEÇON

EXEMPLES : acide formique, acide oxalique, acide citrique, malique, lactique, « alcool de vin » (éthanol), formol (solution à 40 % d'aldéhyde formique dans l'eau), glycérine, acétone, éther pour l'anesthésie (éther diéthylique), phénol.

Tâche 1. Répartissez les substances suivantes en trois groupes - alcools, aldéhydes, acides carboxyliques :

Tâche 2. Selon quels critères les composés contenant de l'oxygène sont-ils classés ? Nommez les groupes fonctionnels des alcools, des aldéhydes et des acides carboxyliques.

Groupes fonctionnels substances de différentes classes

Aldéhydes

Acides carboxyliques

IL

hydroxyle

Tâche 3. Comment s’appelle le fragment d’hydrocarbure dans les formules des composés organiques contenant de l’oxygène ? Par exemple, dans la tâche 1 (voir ci-dessus), ce sont des fragments : CH 3, C 4 H 9, C 5 H 11, C 2 H 5, C 7 H 15, C 3 H 7.

En désignant le radical hydrocarboné par la lettre R, on obtient les formules générales :

alcools – ………………………. ;

aldéhydes – ……………….. ;

acides organiques – …………………. .

La classification des alcools, aldéhydes et acides peut être effectuéepar nombre de groupes fonctionnels dans les molécules. Il existe des alcools à un, deux et trois alcools :

Les aldéhydes avec deux groupes aldéhyde CHO dans la molécule sont appelés comme suit :

Les acides carboxyliques, selon le nombre de groupes carboxyles dans la molécule, sont un, deux ou trois basiques :

Les composés contenant de l'oxygène varientselon la structure du radical hydrocarboné. Ils sont saturés (saturés), insaturés (insaturés), cycliques, aromatiques.

Exemples d'alcools :

Exemples d'aldéhydes :

Exemples d'acides carboxyliques :

Nous étudierons uniquement les acides carboxyliques monobasiques saturés, les alcools monohydriques et les aldéhydes.

Tâche 4. Définir les alcools saturés, les aldéhydes, les acides carboxyliques.

Les alcools sont primaires, secondaires et tertiaires. Dans les alcools primaires, l'atome de C lié au groupe hydroxyle OH a un carbone voisin ; dans les alcools secondaires au niveau de l'atome C, avec le groupe OH, il y a deux substituants carbone (voisins) et dans les alcools tertiaires, il y a trois substituants carbone. Par exemple:

Nomenclature
composés contenant de l'oxygène

Selon la nomenclature internationale IUPAC, les noms d'alcools sont dérivés des noms des alcanes correspondants avec l'ajout du suffixe « ol ».

La particularité des noms d'aldéhydes est le suffixe « al ».

Tâche 6. Écrivez les formules et les noms IUPAC des quatre aldéhydes suivants dans le tableau.

Tâche 7. Remplissez le tableau avec les formules et les noms IUPAC des quatre acides suivants.

Propriétés physiques.
Liaison hydrogène

1) État agrégé des connexions linéaires de différentes classes.

2) Températures d'ébullition (°C) des cinq premiers homologues de substances de quatre classes.

3) Une liaison hydrogène dans la série de composés considérés est une liaison intermoléculaire entre l'oxygène d'une molécule et l'hydrogène hydroxyle d'une autre molécule.

Informations générales– électronégativité des atomes : C – 2,5 ; N-2.1 ; O-3.5.

La répartition de la densité électronique dans les molécules d'alcools et d'acides carboxyliques est inégale :

Les liaisons hydrogène dans les alcools et les acides sont représentées comme suit :

Conclusion : Il n'y a pas d'alcools ni d'acides carboxyliques dans la série homologue. substances gazeuses et les points d'ébullition des substances sont élevés. Cela est dû à la présence de liaisons hydrogène entre les molécules. En raison des liaisons hydrogène, les molécules s'associent (comme si elles étaient réticulées). Par conséquent, pour que les molécules deviennent libres et acquièrent de la volatilité, il est nécessaire de dépenser de l'énergie supplémentaire pour rompre ces liaisons.

4) La solubilité dans l'eau est démontrée expérimentalement à l'aide de l'exemple de la solubilité dans l'eau des alcools - éthyle, propyle, butyle et des acides - formique, acétique, propionique, butyrique et stéarique. Une solution d'aldéhyde formique dans l'eau est également démontrée.

Tâche 11. Que peut-on dire de la solubilité des alcools, des aldéhydes et des acides carboxyliques dans l’eau ? Qu'est-ce qui explique la solubilité de ces substances ?

Pour répondre, utilisez le schéma de formation des liaisons hydrogène entre les molécules d'acide et d'eau :

Il convient de noter qu'avec l'augmentation du poids moléculaire, la solubilité des alcools et des acides dans l'eau diminue. Plus le radical hydrocarboné dans une molécule d'alcool ou d'acide est gros, plus il est difficile pour le groupe OH de maintenir la molécule en solution en raison de la formation de liaisons hydrogène faibles.

La structure des alcools, des aldéhydes,
acides carboxyliques

Isomérie des alcools, aldéhydes
et acides carboxyliques

1) Isomérie des alcools en prenant l'exemple du pentanol C 5N11 OH (les chaînes carbonées des isomères sont données) :

Tâche 13. A partir des chaînes carbonées, nommer les isomères ramifiés des alcools de la composition C5H11OH :

Tâche 14. Ces substances sont-elles des isomères :

Tâche 15. Quels types d'isomérie sont caractéristiques des alcools ?

2) Isomérie d'Al Dehydov à l'aide d'un exemplen -pentanal ou valéraldéhyden-C4H9CHO :

Tâche 16. Quels types d’isomérie sont caractéristiques des aldéhydes ?

3) Isomérie des acides carboniques à l'aide d'un exemplen -acide pentanoïque ou valériquen-C 4 H 9 COOH :

Tâche 17. Quels types d'isomérie sont caractéristiques des acides carboxyliques ?

Tâche 18. Écrivez les formules développées des substances suivantes :

a) 2,4-diméthyl-3-éthylhexanal;

b) 2,2,4-triméthyl-3-isopropylpentanal;

c) 2,3,4-triméthyl-3-éthylpentanediol-1,2 ;

d) 2,3,4-triméthyl-3-isopropylhexanetriol-1,2,4;

e) acide 3,4,5,5-tétraméthyl-3,4-diéthylheptanoïque;

f) Acide 2,4-diméthylhexène-3-oïque.

Devoirs

Apprenez les noms triviaux des cinq premiers aldéhydes et acides carboxyliques.

Remplissez le tableau « Structure des alcools, aldéhydes, acides carboxyliques » pour les deuxièmes membres de ces séries homologiques (voir tâche 12).

Écrivez tous les isomères possibles du butanol C 4 H 10 O, butanal C 4 H 8 O et acide butanoïque C 4H8O2 , nommez-les selon l'IUPAC.

Résolvez le problème. L'un des alcools polyhydriques est utilisé pour préparer des antigels - des liquides qui gèlent à basse température. L'antigel est utilisé dans des conditions hivernales pour refroidir les moteurs des voitures. Trouvez la formule moléculaire de cet alcool si la fraction massique de carbone qu'il contient est de 38,7%, d'hydrogène - 9,7%, d'oxygène - 51,6%. La densité relative de sa vapeur par rapport à l'hydrogène est de 31. Écrivez la formule développée de l'alcool et nommez-la.

Le document traite de la classification des substances organiques contenant de l'oxygène. Les questions d'homologie, d'isomérie et de nomenclature des substances sont abordées. La présentation est pleine de tâches sur ces questions. Le renforcement du matériau est proposé dans l’exercice de test de conformité.

Télécharger:

Aperçu :

Pour utiliser les aperçus de présentation, créez un compte pour vous-même ( compte) Google et connectez-vous : https://accounts.google.com

Légendes des diapositives :

Objectifs de la leçon : se familiariser avec la classification des composés organiques contenant de l'oxygène ; construction de séries homologues de substances; identification des types possibles d'isomérie ; construction de formules développées d'isomères de substances, nomenclature des substances.

Classification des substances C x H y O z acides carboxyliques aldéhydes cétones esters alcools phénols monoatomiques - nombreux R – OH R–(OH) n complexe simple OH = R – C - O OH = R – C - O H - acide oïque -al R – C – R || O -one R – O – R = R – C - O O – R - ol - n ol

Série homologue CH 3 – OH C 2 H 5 – OH C 3 H 7 – OH C 4 H 9 – OH C 5 H 11 – OH méthanol éthanol propan ol-1 butan ol-1 pentane ol-1 Alcools C n H 2n+ 2O

Acides carboxyliques = H – C - O OH = CH 3 – C - O OH = CH 3 – CH 2 – C - O OH acide méthane (formique) acide éthanoïque (acétique) acide propanoïque (propionique) C n H 2n O2

Aldéhydes = H – C - O H = CH 3 – C - O H = CH 3 – CH 2 – C - O H méthane al aldéhyde formique (formaldéhyde) éthane al acétaldéhyde (acétaldéhyde) propane al propionaldéhyde C n H 2n O

Cétones CH 3 – C – CH 3 || O CH 3 – CH 2 – C – CH 3 || O CH 3 – CH 2 – CH 2 – C – CH 3 || O propane he (acétone) butane he pentane he-2 C n H 2n O

Éthers CH 3 – O –CH 3 C 2 H 5 – O –CH 3 C 2 H 5 – O –C 2 H 5 C 3 H 7 – O –C 2 H 5 C 3 H 7 – O –C 3 H 7 éther diméthylique éther méthyléthylique éther diéthylique éther éthylpropylique éther dipropylique C n H 2n+2 O Conclusion : les éthers sont des dérivés d'alcools monohydriques saturés.

Esters = H – C - O O – CH 3 = CH 3 – C - O O – CH 3 = CH 3 – CH 2 – C - O O – CH 3 ester méthylique de l'acide formique (formiate de méthyle) ester méthylique de l'acide acétique (acétate de méthyle) ) ester méthylique de l'acide propionique C n H 2n O 2 Conclusion : les esters sont des dérivés d'acides carboxyliques et d'alcools.

alcools éthers cétones aldéhydes acides carboxyliques Isomérie et nomenclature isomérie du squelette carboné interclasse (esters) squelette carboné interclasse (cétones) position du squelette carboné groupe f (-C = O) interclasse (aldéhydes) position du squelette carboné groupe f (-OH) interclasse (éthers) squelette carboné interclasse

Elaboration de formules d'isomères. Nomenclature des substances. Mission : créer des formules développées d'isomères possibles pour des substances de composition C 4 H 10 O ; C4H8O2; C 4 H 8 O. À quelles classes appartiennent-ils ? Nommez toutes les substances en utilisant une nomenclature systématique. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n+2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alcools et éthers acides et esters carboxyliques aldéhydes et cétones

CH3 – CH2 – CH – CH3 | OHCH3 | CH3 – C – CH3 | OH CH 3 – O – CH 2 – CH 2 – CH 3 CH 3 – CH 2 – O – CH 2 – CH 3 butanol-1 2-méthylpropanol-1 butanol-2 2-méthylpropanol-2 éther méthylpropylique éther diéthylique I alcools II alcool III alcool

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C - O OH = CH 3 – CH – C - O OH | CH3 = CH 3 – CH 2 – C - O O – CH 3 = CH 3 – C - O O – CH 2 – CH 3 acide butanoïque Acide 2-méthylpropanoïque ester méthylique de l'acide propionique acide éthylacétique

CH 3 – CH 2 – CH 2 – C - O H = CH 3 – CH – C - O H | CH3 CH3 – CH2 – C – CH3 || O butanal 2-méthylpropanal butanone-2

Testez-vous ! 1. Correspondance : substance de classe de formule générale R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || Ô mots éthers alcools glucides. cétones, aldéhydes, etc. esters a) C 5 H 11 –OH b) C 6 H 13 –SON c) C 4 H 9 –O–CH 3 d) C 5 H 11 –COOH e) CH 3 –CO– CH 3 e) CH 3 –COOC 2 H 5 2. Nommer les substances selon la nomenclature systématique.

Testez-vous ! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 G V B A E D

Paragraphe des devoirs (17-21) – parties 1 et 2 de l’exercice. 1,2,4,5 pp. 153-154 2 pp. 174 Leçon terminée !