I) Acide + métal = sel

1. Les métaux situés avant H dans la série de tension déplacent H des acides forts.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. Les métaux après H déplacent les autres gaz.

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) Acide + base(neutrisation r-I)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) Acide + oxyde basique

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) Les acides réagissent avec les sels, si l'acide qui réagit est plus fort que le sel ou si un précipité se forme.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Reçu.

1. Oxyde d'acide + eau

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. Acides anoxiques

o Interaction de substances simples

o Lorsque les sels sont exposés à des acides forts, des acides plus faibles sont libérés.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8. Sels, leurs classifications, propriétés chimiques et préparation.

Sels – substances complexes constituées d'atomes métalliques et de résidus acides.

Classification.

1. Sels moyens– tous les atomes d’hydrogène de l’acide sont remplacés par un métal.

2. Sels acides– tous les atomes d’hydrogène de l’acide ne sont pas remplacés par un métal. Bien entendu, les sels d'acide ne peuvent former que des acides di- ou polybasiques. Les acides monobasiques ne peuvent pas produire de sels acides : NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etc. d.

3. Sels basiques- peuvent être considérés comme des produits de substitution incomplète ou partielle de groupes hydroxyles de bases par des résidus acides : Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, etc.

4. Sels doubles– les atomes d'hydrogène d'un acide di- ou polybasique sont remplacés non pas par un métal, mais par deux métaux différents : NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, etc.

Sels complexes

Propriétés chimiques.

Certains sels se décomposent lorsqu'ils sont chauffés

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) Sel + acide = nouveau sel et nouvel acide. Pour réaliser cette réaction, l'acide doit être plus fort que le sel affecté par l'acide :

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3)Sel + base = nouveau sel et nouvelle base :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4) Sel + Sel = nouveau sel

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

Interagir avec les métaux (à gauche du métal inclus dans le sel)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Reçu.

1. Acide + base

3 . Base + oxyde d'acide

5 . Acide+sel

7 . Sel+sel

9 . Métal + non-métal

9. Solutions. Types de systèmes dispersés. Exemples. Pourcentage de concentration solutions. Résolvez le problème de concentration en pourcentage.

Solutions est un système physico-chimique homogène constitué de 2 ou plusieurs composants et produits de leur interaction.

Caractéristique importante une solution est sa composition.

Composants état physique qui ne change pas lors de la formation d’une solution est appelé solvant. Si les deux composants étaient dans le même état agressif avant dissolution (éthanol et eau), alors le solvant est celui en excès.

Les solutions peuvent être dans différents états agricoles :

1) Gaz (air)

2) Liquide (Aqueux et non aqueux : alcool et huile)

3) Dur (alliages métalliques)

La solubilité d'une substance s'appelle la capacité de ses particules à être réparties uniformément entre les particules de solvant.

La concentration de la solution est appelée la quantité de soluté contenue dans une certaine quantité de solution ou de solvant.

I) Fraction massique de soluté

II) Concentration molaire d'une substance (Cm) - le rapport entre la quantité de substance et le volume de solution

Les sels sont le produit du remplacement des atomes d’hydrogène dans un acide par un métal. Les sels solubles dans la soude se dissocient en un cation métallique et un anion résidu acide. Les sels sont divisés en :

· Moyenne

· Basique

· Complexe

· Double

· Mixte

Sels moyens. Ce sont des produits de remplacement complet des atomes d'hydrogène dans un acide par des atomes métalliques, ou par un groupe d'atomes (NH 4 +) : MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Les noms des sels moyens proviennent des noms de métaux et d'acides : CuSO 4 - sulfate de cuivre, Na 3 PO 4 - phosphate de sodium, NaNO 2 - nitrite de sodium, NaClO - hypochlorite de sodium, NaClO 2 - chlorite de sodium, NaClO 3 - chlorate de sodium , NaClO 4 - perchlorate de sodium, CuI - iodure de cuivre(I), CaF 2 - fluorure de calcium. Vous devez également vous rappeler quelques noms triviaux : NaCl - sel de table, KNO3 - nitrate de potassium, K2CO3 - potasse, Na2CO3 - carbonate de sodium, Na2CO3∙10H2O - soude cristalline, CuSO4 - sulfate de cuivre, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - borax, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Sel de Glauber. Sels doubles. Ce sel , contenant deux types de cations (atomes d'hydrogène polybasique les acides sont remplacés par deux cations différents) : MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Les sels doubles en tant que composés individuels n'existent que sous forme cristalline. Une fois dissous dans l'eau, ils sont complètementse dissocier en ions métalliques et en résidus acides (si les sels sont solubles), par exemple :

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Il est à noter que la dissociation des sels doubles dans les solutions aqueuses se produit en 1 étape. Pour nommer des sels de ce type, il faut connaître les noms de l'anion et de deux cations : MgNH4PO4 - phosphate d'ammonium et de magnésium.

Sels complexes.Ce sont des particules (molécules neutres ouions ), qui sont formés à la suite de l'adhésion à un ion (ou atome ), appelé agent complexant, des molécules neutres ou d'autres ions appelés ligands. Les sels complexes sont divisés en :

1) Complexes cationiques

Cl 2 - dichlorure de tétraammine zinc(II)
Cl2- di chlorure d'hexaammine-cobalt(II)

2) Complexes anioniques

K2 - tétrafluorobéryllate de potassium (II)
Li-tétrahydridealuminate de lithium (III)
K3 -hexacyanoferrate de potassium(III)

La théorie de la structure des composés complexes a été développée par le chimiste suisse A. Werner.

Sels acides– produits de remplacement incomplet des atomes d'hydrogène dans les acides polybasiques par des cations métalliques.

Par exemple : NaHCO 3

Propriétés chimiques :
Réagir avec les métaux situés dans la série de tensions à gauche de l'hydrogène.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Notez que pour de telles réactions, il est dangereux de prendre des métaux alcalins, car ils réagiront d'abord avec l'eau avec une libération importante d'énergie, et une explosion se produira, puisque toutes les réactions se produisent dans des solutions.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Les sels acides réagissent avec les solutions alcalines et forment des sels moyens et de l'eau :

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Les sels d'acide réagissent avec des solutions de sels moyens si du gaz est libéré, un précipité se forme ou de l'eau est libérée :

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Les sels d'acide réagissent avec les acides si le produit acide de la réaction est plus faible ou plus volatil que celui ajouté.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

Les sels acides réagissent avec les oxydes basiques pour libérer de l'eau et des sels moyens :

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Les sels d'acides (notamment les bicarbonates) se décomposent sous l'influence de la température :
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Reçu:

Les sels d'acide se forment lorsqu'un alcali est exposé à une solution en excès d'un acide polybasique (réaction de neutralisation) :

NaOH + H 2 SO 4 →NaHSO 4 + H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Les sels d'acide sont formés en dissolvant des oxydes basiques dans des acides polybasiques :
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Les sels d'acide se forment lorsque des métaux sont dissous dans une solution en excès d'un acide polybasique :
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Les sels acides se forment à la suite de l'interaction d'un sel moyen et d'un acide, qui forme l'anion sel moyen :
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Sels basiques :

Les sels basiques sont le produit d'un remplacement incomplet du groupe hydroxo dans les molécules de bases polyacides par des résidus acides.

Exemple : MgOHNO 3,FeOHCl.

Propriétés chimiques :
Les sels basiques réagissent avec l’excès d’acide pour former un sel moyen et de l’eau.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Les sels basiques sont décomposés par la température :

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Préparation des sels basiques :
Interaction des sels d'acides faibles avec des sels moyens :
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Hydrolyse des sels formés fondation faible et acide fort :

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

La plupart des sels basiques sont légèrement solubles. Beaucoup d'entre eux sont des minéraux, par ex. malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 et hydroxyapatite Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Les propriétés des sels mélangés ne sont pas abordées dans cours scolaire chimie, mais la définition est importante à connaître.
Les sels mixtes sont des sels dans lesquels les résidus acides de deux acides différents sont liés à un cation métallique.

Un bon exemple est la chaux décolorante Ca(OCl)Cl (eau de Javel).

Nomenclature:

1. Le sel contient un cation complexe

Tout d’abord, le cation est nommé, puis les ligands inclus dans la sphère interne sont les anions, se terminant par « o » ( Cl - - chloro, OH - -hydroxy), puis des ligands, qui sont des molécules neutres ( NH 3 -amine, H 2 O -aquo).S'il y a plus de 1 ligands identiques, leur nombre est indiqué par des chiffres grecs : 1 - mono, 2 - di, 3 - trois, 4 - tétra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - déca. Ce dernier est appelé ion complexant, indiquant sa valence entre parenthèses si elle est variable.

[Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-hydroxyde de diamine d'argent ( JE)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -chlorure dichloro o cobalt tétraamine ( III)

2. Le sel contient un anion complexe.

Tout d'abord, les ligands - les anions - sont nommés, puis les molécules neutres entrant dans la sphère interne se terminant par « o » sont nommées, en indiquant leur nombre avec des chiffres grecs. Ce dernier est appelé ion complexant en latin, avec le suffixe « at », indiquant la valence entre parenthèses. Ensuite, le nom du cation situé dans la sphère externe est écrit ; le nombre de cations n'est pas indiqué.

Potassium K 4 -hexacyanoferrate (II) (réactif pour les ions Fe 3+)

K 3 - hexacyanoferrate de potassium (III) (réactif pour les ions Fe 2+)

Na 2 -tétrahydroxozincate de sodium

La plupart des ions complexants sont des métaux. Les éléments d présentent la plus grande tendance à la formation complexe. Autour de l'ion central formant le complexe se trouvent des ions de charges opposées ou des molécules neutres - des ligands ou des additifs.

L'ion complexant et les ligands constituent la sphère interne du complexe (entre crochets) ; le nombre de ligands coordonnés autour de l'ion central est appelé numéro de coordination.

Les ions qui ne pénètrent pas dans la sphère intérieure forment la sphère extérieure. Si l’ion complexe est un cation, alors il y a des anions dans la sphère externe et vice versa, si l’ion complexe est un anion, alors il y a des cations dans la sphère externe. Les cations sont généralement des ions de métaux alcalins et alcalino-terreux, le cation ammonium. Lorsqu'ils sont dissociés, les composés complexes donnent des ions complexes complexes qui sont assez stables dans les solutions :

K3 ↔3K + + 3-

Si nous parlons de sels acides, alors lors de la lecture de la formule, le préfixe hydro- se prononce, par exemple :
Hydrosulfure de sodium NaHS

Bicarbonate de sodium NaHCO 3

Avec les sels basiques, le préfixe est utilisé hydroxo- ou dihydroxo-

(dépend de l'état d'oxydation du métal dans le sel), par exemple :
hydroxychlorure de magnésiumMg(OH)Cl, dihydroxychlorure d'aluminium Al(OH) 2 Cl

Méthodes d'obtention des sels :

1. Interaction directe du métal avec le non-métal . Cette méthode peut être utilisée pour obtenir des sels d'acides sans oxygène.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. Réaction entre acide et base (réaction de neutralisation). Les réactions de ce type ont une grande signification pratique(réactions qualitatives à la plupart des cations), elles s'accompagnent toujours d'un dégagement d'eau :

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Interaction d'un oxyde basique avec un oxyde acide :

SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓

4. Réaction entre l'oxyde d'acide et la base :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Réaction entre l'oxyde basique et l'acide :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Interaction directe du métal avec l'acide. Cette réaction peut s'accompagner d'un dégagement d'hydrogène. La libération ou non d'hydrogène dépend de l'activité du métal, des propriétés chimiques de l'acide et de sa concentration (voir Propriétés des acides sulfurique et nitrique concentrés).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Interaction du sel avec l'acide . Cette réaction se produira à condition que l'acide formant le sel soit plus faible ou plus volatil que l'acide qui a réagi :

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Interaction du sel avec l'oxyde d'acide. Les réactions ne se produisent que lorsqu'elles sont chauffées, par conséquent, l'oxyde réagissant doit être moins volatil que celui formé après la réaction :

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Interaction du non-métal avec l'alcali . Les halogènes, le soufre et certains autres éléments, interagissant avec les alcalis, donnent des sels sans oxygène et contenant de l'oxygène :

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (la réaction se produit sans chauffage)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (la réaction se produit avec chauffage)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Interaction entre deux sels. C'est la méthode la plus courante pour obtenir des sels. Pour ce faire, les deux sels entrés dans la réaction doivent être hautement solubles, et comme il s'agit d'une réaction d'échange d'ions, pour qu'elle se termine, l'un des produits de la réaction doit être insoluble :

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interaction entre le sel et le métal . La réaction se produit si le métal est dans la série de tensions métalliques à gauche de celle contenue dans le sel :

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu↓

12. Décomposition thermique des sels . Lorsque certains sels contenant de l'oxygène sont chauffés, de nouveaux se forment, avec moins de teneur en oxygène, voire pas du tout d'oxygène :

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interaction d'un non-métal avec le sel. Certains non-métaux sont capables de se combiner avec des sels pour former de nouveaux sels :

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Réaction de la base avec le sel . Puisqu'il s'agit d'une réaction d'échange d'ions, pour qu'elle se déroule jusqu'à son terme, il est nécessaire que 1 des produits de réaction soit insoluble (cette réaction est également utilisée pour convertir les sels acides en sels intermédiaires) :

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Les sels doubles peuvent également être obtenus de cette manière :

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Interaction du métal avec l'alcali. Les métaux amphotères réagissent avec les alcalis pour former des complexes :

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Interaction sels (oxydes, hydroxydes, métaux) avec ligands :

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Editeur : Galina Nikolaevna Kharlamova

Réaction 1. Métal + acide = sel + hydrogène

Type de réaction - réaction de substitution.
Le signe d'une réaction est la libération de gaz.

P. Lors de l'élaboration des équations de réaction, n'oubliez pas que l'hydrogène est libéré sous forme de molécules diatomiques H 2 !

Faisabilité - deux conditions doivent être remplies :
1) seuls les métaux qui appartiennent à la série d'activités des métaux jusqu'à l'hydrogène réagissent avec les acides (à l'exception des acides nitrique et sulfurique concentré) (voir schéma) ;
2) lors de la réaction des métaux L'hydrogène n'est pas libéré avec les acides nitrique et sulfurique concentré, ces acides agissent sur les métaux selon leurs propres lois. L'acide silicique ne réagit pas du tout avec les métaux car il ne se dissout pas dans l'eau.

Exemple:Avec laquelle des substances suivantes l'acide chlorhydrique (chlorhydrique) réagit-il : Na 2 O, Cu, SO 3, Zn ? Écrivez les équations des réactions possibles.

1. Nous déterminons si les substances spécifiées dans les conditions appartiennent aux classes correspondantes et vérifions immédiatement si elles réagissent avec les acides. Il s'avère :

Na 2 O - l'oxyde principal - réagit (on obtient du sel et de l'eau) ;

Le Cu, métal situé dans la série d'activité après l'hydrogène, ne réagit pas ;

SO3 - oxyde acide - ne réagit pas ;

Le Zn, métal situé dans la série d'activités avant l'hydrogène, réagit (on obtient du sel et de l'hydrogène).

2. Pour composer les équations de réaction, on détermine la valence des métaux (sodium - I, zinc - II) et on compose les formules des sels, en tenant compte du fait que la valence du résidu acide Cl est I. Il reste à écrire en bas des équations de réaction :

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O;
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Réaction 2 : oxyde basique + acide = sel + eau
Type de réaction - réaction d'échange.
L'équation de cette réaction est plus facile à écrire que l'équation de la réaction 1 car nous connaissons déjà la formule de l'acide ; le connaissant, il est facile d'obtenir à la fois la formule du résidu acide et sa valence.
Ensuite on procède de la même manière que dans l’exemple précédent. Lors de la composition de l'équation de réaction, n'oubliez pas que de l'eau est libérée !

Exemple: Écrivez une équation pour la réaction entre l’oxyde d’aluminium et l’acide chlorhydrique.

1. Rappelons la formule de l'acide chlorhydrique - HCl, son résidu Cl (chlorure) a une valence de I.
2. Selon le système périodique D.I. Mendeleev, nous établirons que la valence de l'aluminium est III et la formule de son oxyde est Al2O3.
3. Créons la formule du produit de réaction - sel (chlorure d'aluminium) : AlCl3.
4. Notez l'équation de réaction et sélectionnez les coefficients qu'elle contient :

Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O

Réaction 3. Base + acide = sel + eau

Cette réaction a un nom spécial - réaction de neutralisation, car au cours de son cours, l'acide et la base semblent se détruire mutuellement.

Type de réaction - réaction d'échange.

Signes d'une réaction : dégagement de chaleur, changement de couleur de l'indicateur, pour les hydroxydes insolubles - disparition du précipité.

Pour créer une équation pour la réaction de neutralisation, vous devez procéder comme suit :

1) déterminer la valence du métal et du résidu acide ;

2) créer une formule pour le sel obtenu ;

3) notez l'équation de réaction et sélectionnez les coefficients.

(photo de la façon dont une solution claire est obtenue à partir d'une solution de framboise lorsque de l'acide est ajouté ; photo 2 - de l'acide a été ajouté au précipité bleu et il s'est dissous)

La réaction entre un acide et une base entraînant la formation de sel et d’eau est appelée réaction. neutralisation .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Réaction 4. Acide + sel = nouvel acide + nouveau sel

Type de réaction - réaction d'échange.
Les signes d'une réaction sont la formation d'un précipité ou le dégagement de gaz. Faisabilité : La réaction est possible si le résultat est un sel insoluble (voir tableau de solubilité) ou un acide insoluble, instable ou volatil.

Bon à savoir : que parmi les acides les plus importants contenus dans le tableau :

• insoluble - silicium (H 2 SiO 3);
• instable - charbon (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) et soufre (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2) ;
• volatil - sulfure d'hydrogène (H 2 S), ainsi que HCl, HBr, HI, HNOz - mais uniquement en l'absence d'eau et lorsqu'il est chauffé.

Pour créer une équation de réaction, vous devez effectuer les opérations suivantes :
1) établir un schéma de réaction, pour lequel déterminer les formules du sel et de l'acide résultants (le tableau de solubilité ou la connaissance de la valence y sera le mieux utile) ;
2) vérifier les conditions de faisabilité de la réaction (le tableau vous aidera également) ;
3) si la réaction est réalisable, notez l’équation de la réaction. Si vous obtenez du charbon ou acide sulfureux- noter immédiatement les produits de leur décomposition (oxyde et eau).

HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3

Complétez les exercices proposés :

1. Complétez les équations de réaction et sélectionnez les coefficients :
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Établissez des équations pour les réactions entre les substances : a) l'acide iodhydrique et l'oxyde de baryum ; b) acide sulfurique et oxyde de fer (III); c) acide nitrique et oxyde de lithium ; d) acide phosphorique et oxyde de potassium.

Avec des acides dilués qui présentent des propriétés oxydantes dues àions hydrogène(acides sulfuriques, phosphoriques, sulfureux dilués, tous acides sans oxygène et organiques, etc.)

les métaux réagissent :
situé dans une série de tensions à l'hydrogène(ces métaux sont capables de déplacer l'hydrogène de l'acide) ;
formant avec ces acides sels solubles(une couche protectrice de sel ne se forme pas à la surface de ces métaux
film).

Suite à la réaction, sels solubles et se démarque hydrogène:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
M. g + H 2 SO 4 = M gS O 4 + H 2
div.
AVEC u + H 2 SO 4 → X (depuis C u vient après N 2)
div.
Pb + H2 DONC 4 → X (puisque Pb SO 4 insoluble dans l'eau)
div.
Certains acides sont des agents oxydants en raison de l’élément qui forme le résidu acide. Il s’agit notamment de l’acide sulfurique concentré, ainsi que de l’acide nitrique de n’importe quelle concentration. De tels acides sont appelés acides oxydants.

Les propriétés oxydantes des résidus acides sont beaucoup plus fortes que celles du H non hydrogène, par conséquent les acides nitrique et sulfurique concentré interagissent avec presque tous les métaux situés dans la plage de tension avant et après l'hydrogène, sauf l'or Et platine. Puisque les agents oxydants dans ces cas sont les nonons des résidus acides (dus aux atomes de soufre et d'azote dans des états d'oxydation plus élevés), et non les nonons de l'hydrogène H, alors dans l'interaction des acides nitrique et sulfurique concentré Avec les métaux ne libèrent pas d'hydrogène. Le métal sous l'influence de ces acides est oxydé en état d'oxydation caractéristique (stable) et forme un sel, et le produit de réduction acide dépend de l'activité du métal et du degré de dilution de l'acide

Réaction de l'acide sulfurique avec les métaux

Les acides sulfuriques dilués et concentrés se comportent différemment. L'acide sulfurique dilué se comporte comme un acide ordinaire. Métaux actifs situés dans la série de tension à gauche de l'hydrogène

Li, K., Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

déplacer l’hydrogène de l’acide sulfurique dilué. Nous voyons des bulles d’hydrogène lorsque de l’acide sulfurique dilué est ajouté à un tube à essai contenant du zinc.

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Le cuivre se trouve dans la série de tensions après l'hydrogène - l'acide sulfurique dilué n'a donc aucun effet sur le cuivre. Et dans l'acide sulfurique concentré, le zinc et le cuivre se comportent de cette façon...

Le zinc comme métal actif Peut être formulaire avec concentré l'acide sulfurique, le dioxyde de soufre, le soufre élémentaire et même le sulfure d'hydrogène.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Le cuivre est un métal moins actif. Lorsqu'il interagit avec l'acide sulfurique concentré, il le réduit en dioxyde de soufre.

2H 2 SO 4 conc. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

Dans des tubes à essai avec concentré l'acide sulfurique produit du dioxyde de soufre.

Il convient de garder à l'esprit que les diagrammes indiquent les produits dont la teneur est la plus élevée parmi les produits réducteurs d'acidité possibles.

Sur la base des diagrammes ci-dessus, nous établirons des équations pour des réactions spécifiques - l'interaction du cuivre et du magnésium avec l'acide sulfurique concentré :
0 +6 +2 +4
AVEC u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
conc.
0 +6 +2 -2
4M g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
conc.

Certains métaux ( Fe. IA, Cr) ne réagissent pas avec les acides sulfurique et nitrique concentrés aux températures ordinaires, comme ça arrive passivation métal Ce phénomène est associé à la formation d'un film d'oxyde fin mais très dense à la surface du métal, qui protège le métal. C'est pour cette raison que les acides nitrique et sulfurique concentré sont transportés dans des conteneurs en fer.

Si un métal présente des états d'oxydation variables, alors avec des acides qui sont des agents oxydants dus aux ions H +, il forme des sels dans lesquels son état d'oxydation est inférieur à stable, et avec des acides oxydants, il forme des sels dans lesquels son état d'oxydation est plus stable :
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 pause + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
conc.

I. I. Novoshinsky
N.S. Novoshinskaya

Par composition chimique les sels sont classés en moyen, acide, basique et double.

Un type distinct de sels est sels complexes (sels avec cations ou anions complexes). Dans les formules de ces sels, l’ion complexe est mis entre crochets.
Ions complexes - ce sont des ions complexes constitués des ions d'un élément (agent complexant) et de plusieurs molécules ou ions (ligands) qui lui sont associés.

Des exemples de sels complexes sont donnés ci-dessous.
a)C anion complexe :

K2[PtC l] 4 - tétrachloroplatinate( II) potassium,
K2[PtCl ] 6 - hexachloroplatinate ( IV) potassium,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - hexacyanoferrate ( III) potassium.

B)C cation complexe :

[Cr(NH3)6]Cl3 - chlorure d'hexaamminchrome ( III),

[Ag(NH3)2]Cl - chlorure de diamminargent ( JE)
[Cu( NH3) 4 ]SO sulfate de cuivre 4-tétraammine ( II)

Les sels solubles, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, se dissocient en cations métalliques et anions de résidus acides.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3 -

1. Métal + non-métal = sel
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Métal + acide = sel + hydrogène
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Métal + sel = un autre métal + un autre sel
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. Acide + oxyde basique (amphotère) = sel + eau
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Acide + base = sel + eau
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Lorsqu'un acide polybasique est incomplètement neutralisé par une base, sel aigre:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Lorsqu'une base polyacide est incomplètement neutralisée par un acide, sel basique:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. Acide + sel = un autre acide + un autre sel(un acide plus fort est utilisé pour cette réaction)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. Oxyde basique (amphotère) + acide = sel + eau
CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O

8. Oxyde basique + oxyde acide = sel
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3

9. Oxyde acide + base = sel + eau
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Lessive + sel = base + autre sel
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Réaction d'échange entre sels : sel(1) + sel(2) = sel(3) + sel(4)
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

12. Sels acides peut être obtenu par action d'un excès d'acide sur les sels et oxydes intermédiaires :
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. Sels basiques obtenu en ajoutant soigneusement de petites quantités d'alcalis à des solutions de sels moyens :
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Sel + alcali = un autre sel + une autre base
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. Sel + acide = un autre sel + un autre acide
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. Sel(1) + sel(2) = Sel(3) + sel(4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

4. Sel + métal = un autre sel + un autre métal(selon la série électrochimique des tensions métalliques)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. Certains sels se décomposent lorsqu'ils sont chauffés
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

Les propriétés chimiques spécifiques des sels dépendent du cation et de l'anion qui forment un sel donné.

Tâche 1. Dans la liste ci-dessus, sélectionnez les sels, nommez-les et déterminez le type.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Tâche 2. Laquelle des substances suivantes peut réagir avec a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ) Na 2 CO 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3 6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe 9)Cu(OH) 2 10) NaOH