Tanımdan da görülebileceği gibi tuzlar bileşim bakımından asitlere benzer, yalnızca hidrojen atomları yerine metal iyonları içerirler. Bu nedenle asitteki hidrojen atomlarının metal iyonlarıyla değiştirilmesinin ürünleri olarak da adlandırılabilirler. Örneğin, iyi bilinen sofra tuzu NaCl, hidroklorik asit HCl'deki hidrojenin bir sodyum iyonu ile değiştirilmesinin bir ürünü olarak düşünülebilir.

Sodyum iyonunun yükü 1+, klor iyonunun yükü ise 1-'dir. Bileşik elektriksel olarak nötr olduğundan sofra tuzunun formülü Na + Cl-'dir. Alüminyum (III) sülfürün formülünü türetmeniz gerekiyorsa aşağıdaki şekilde ilerleyin.

1. Bileşiği oluşturan iyonların yüklerini belirtin: Al 3+ S 2- . Alüminyum iyonunun yükü 3+'dır ve kükürt iyonunun yükü, ilgili hidrosülfid asit H2S formülü ile belirlenebilir, 2-'ye eşittir.
2. En küçük ortak katı bulun sayısal değerler alüminyum ve kükürt iyonlarının (3 ve 2) yükleri, 6'ya eşittir.
3. En küçük ortak katı yüklerin büyüklüğüne bölerek indeksleri bulun ve formülü yazın:

Karmaşık iyonlara sahip oksijen içeren asitlerin tuzları için formüller benzer şekilde türetilir. Örneğin fosforik asitin kalsiyum tuzu - kalsiyum fosfatın formülünü türetelim. Periyodik tabloyu kullanarak, grup II'nin (grup IIA) ana alt grubunun bir elemanı olarak kalsiyum iyonunun yükünü belirliyoruz: 2+. Fosforik asit H3P04 formülünü kullanarak asit kalıntısının oluşturduğu iyonun yükünü belirleriz: . Dolayısıyla kalsiyum fosfatın formülü şu şekildedir:

(“kalsiyum üç, pe-o-dört iki kez” okuyun).

İyonların yüklerine dayalı tuzlar için formüller türetirken, onları oluşturan elementlerin değerlik ve oksidasyon durumlarına dayalı ikili bileşikler için formüller türetirken aynı şekilde hareket etmeniz gerektiğini görmek kolaydır.

İkili bileşiklerin isimlendirilmesine aşina olduğunuzda, oksijensiz asitlerin tuzlarının adlarının nasıl oluştuğuna zaten bakmıştınız: HCl tuzlarına klorürler ve H2S tuzlarına sülfitler denir.

Oksijen içeren asitlerin tuzlarının isimleri iki kelimeden oluşur: yalın durumda asit kalıntısının oluşturduğu iyonun adı ve genel durumda metal iyonunun adı. Asidik kalıntıların iyonlarının isimleri ise elementlerin isimlerinin köklerinden ve -am soneklerinden oluşur. en yüksek derece oksidasyon ve -it, oksijen içeren bir asit kalıntısının karmaşık bir iyonunu oluşturan metal olmayan bir elementin atomlarının en düşük oksidasyon durumu için. Örneğin tuz nitrik asit HNO3'e nitratlar denir: KNO3 potasyum nitrattır ve nitröz asit HNO2'nin tuzlarına nitritler denir: Ca(NO2)2 kalsiyum nitrittir. Metal farklı oksidasyon durumları sergiliyorsa, bunlar Romen rakamlarıyla parantez içinde gösterilir, örneğin: Fe2+ SO3 - demir (II) sülfit ve - demir (III) sülfat.

Tuzların isimlendirilmesi Tablo 5'te verilmiştir.

Tablo 5
Tuzların isimlendirilmesi

Tuzlar sudaki çözünürlüklerine göre çözünür (P), çözünmez (H) ve az çözünür (M) olarak ayrılır. Tuzların çözünürlüğünü belirlemek için asitlerin, bazların ve tuzların sudaki çözünürlük tablosunu kullanın. Eğer elinizde bu tablo yoksa aşağıdaki kuralları kullanabilirsiniz. Hatırlanmaları kolaydır.

1. Nitrik asitin tüm tuzları - nitratlar - çözünür.
2. AgCl (H), PbCl2 (M) hariç tüm hidroklorik asit tuzları çözünür klorürlerdir.
3. BaS04 (H), PbS04 (H), CaS04 (M), Ag2S04 (M) hariç tüm sülfürik asit tuzları çözünür - sülfatlardır.
4. Sodyum ve potasyum tuzları çözünür.
5. Na+ ve K+ tuzları dışında hiçbir fosfat, karbonat, silikat ve sülfür çözünmez.

Oksijensiz hidroklorik asit - sodyum klorür NaCl'nin çözünür sodyum tuzunu ve karbonik ve fosforik asitlerin çözünmeyen kalsiyum tuzlarını - kalsiyum karbonat CaC03 ve kalsiyum fosfat Ca3 (PO4) 2'yi ele alalım.

12 numaralı laboratuvar deneyi
Tuz koleksiyonunu tanıma

Size verilen tuz örnekleri koleksiyonuna göz atın. Formüllerini yazın ve karakterize edin fiziksel özellikler sudaki çözünürlük dahil. Tuzların moleküler (molar) kütlelerini ve bunları oluşturan elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın. Her tuzun 2 molünün kütlesini bulun.

Sodyum klorür NaCl, sofra tuzu olarak bilinen, suda oldukça çözünür bir tuzdur. Bu tuz olmadan bitkilerin, hayvanların ve insanların yaşamı imkansızdır çünkü organizmalardaki en önemli fizyolojik süreçleri sağlar: tuz yaratır gerekli koşullar kırmızı kan hücrelerinin varlığı için kaslarda uyarılma yeteneğini belirler, midede hidroklorik asit oluşturur, bu olmadan yiyecekleri sindirmek ve özümsemek imkansızdır. Yaşam için tuza duyulan ihtiyaç eski çağlardan beri bilinmektedir. Tuzun anlamı pek çok atasözü, deyim ve gelenekte yansıtılmaktadır. "Ekmek ve tuz", tuzun ekmekle eşit değerini vurgulayan Rus halkının uzun süredir yemek sırasında birbirleriyle paylaştığı dileklerden biri. Ekmek ve tuz, Rus ulusunun misafirperverliğinin ve samimiyetinin sembolü haline geldi.

Diyorlar ki: "Bir insanı tanımak için onunla bir ton tuz yemek gerekir." Beklemenin o kadar uzun olmadığı ortaya çıktı: iki yıl içinde iki kişi yarım kilo tuz (16 kg) yiyor, çünkü her kişi yılda 3 ila 5,5 kg yiyecekte tuz tüketiyor.

Birçok şehir ve kasabanın isminde farklı ülkeler tuz kelimesi mevcut: Solikamsk, Sol-Iletsk, Usolye, Usolye-Sibirskoye, Salt Lake City, Saltville, Salzburg, vb.

Tuz, yer kabuğunda kalın birikintiler oluşturur. Örneğin Sol-Iletsk'te tuz tabakasının kalınlığı bir buçuk kilometreyi aşıyor. Astrahan bölgesindeki Baskunçak Gölü'nde bulunan tuz ülkemize 400 yıl yetecektir. Denizlerin ve okyanusların suları büyük miktarda tuz içerir. Okyanuslardan çıkarılan tuz tüm kara kütlesini kaplayabilir küre 130 m'lik katman Asya ve Afrika'nın birçok ülkesinde tuz, tuz göllerinden (Şekil 66, a) ve Avrupa ülkelerinde - genellikle tuz madenlerinden (Şekil 66, b) çıkarılır.

Pirinç. 66.
Tuz çıkarma:
a - tuz göllerinden; b - madenlerden

Sodyum klorür kimya endüstrisinde sodyum, klor, hidroklorik asit üretmek, tıpta, yemek pişirmek, gıda muhafaza etmek (sebzeleri tuzlamak ve fermente etmek) vb. için yaygın olarak kullanılmaktadır.

Kalsiyum karbonat CaCO3, çok sayıda deniz hayvanının (yumuşakçalar, kerevitler, protozoalar) vücutlarının kabuklarını (kabuklar (Şekil 67) ve mercanlar) oluşturduğu, suda çözünmeyen bir tuzdur.

Pirinç. 67.
Bu güzel kabuklar öncelikle kalsiyum karbonattan yapılmıştır

Biyoloji derslerinde tanıştığınız mercan poliplerinin kalıntıları tropik adaları (atoller) oluşturur ve mercan resifleri(Şekil 68). En ünlüsü Avustralya'daki Büyük Bariyer Resifi'dir. “Sahiplerinin” ölümünden sonra rezervuarların ve esas olarak denizlerin dibinde biriken bu kabuklar, onlarca ve yüz milyonlarca yıl boyunca, kayaların - CaCO3 kireçtaşlarının oluşumuna yol açan güçlü kalsiyum bileşikleri katmanları oluşturdu.

Pirinç. 68.
En güzel deniz organizmaları- mercanlar - iskeletlerini kalsiyum karbonattan oluştururlar. Kalıntıları mercan adalarını ve resifleri oluşturur

Aynı formül var yapı taşı- karatahtanın başında duran her okul çocuğunun aşina olduğu, taş ocaklarından veya tebeşir dağlarından çıkarılan mermer ve tebeşir (Şekil 69). Sönmemiş kireç kireçtaşından elde edilir sönmüş kireç, inşaatlarda kullanılır. Mermer heykel yapımında kullanılıyor ve metro istasyonları onunla süsleniyor.

Pirinç. 69.
Tebeşir Dağları

Kara hayvanları, iskeletlerini kalsiyum karbonattan "inşa eder"; bu, yumuşak dokular için desteğin ağırlığından onlarca kat daha fazla iç destektir.

Suda çözünmeyen kalsiyum fosfat Ca3 (PO4) 2, fosforit ve apatit minerallerinin temelidir. Onlardan fosforlu gübreler üretilir ve bunlar olmadan tarımda yüksek verim elde etmek imkansızdır. Kalsiyum fosfat hayvan kemiklerinde de bulunur.

Anahtar kelimeler ve ifadeler

1. Tuz.
2. Tuzların isimlendirilmesi.
3. Tuz formüllerinin hazırlanması.
4. Çözünür, çözünmez ve az çözünür tuzlar.
5. Sodyum klorür (sofra tuzu).
6. Kalsiyum karbonat (tebeşir, mermer, kireçtaşı).
7. Kalsiyum fosfat.

Bilgisayarla çalışma

1. Elektronik uygulamaya bakın. Ders materyalini inceleyin ve verilen görevleri tamamlayın.
2. Hizmet verebilecek e-posta adreslerini internette arayın ek kaynaklar, paragraftaki anahtar kelimelerin ve kelime öbeklerinin içeriğini ortaya çıkarır. Yeni bir ders hazırlarken öğretmene yardımınızı sunun - bir sonraki paragrafın anahtar kelimeleri ve cümleleri hakkında bir rapor hazırlayın.

Sorular ve görevler

1. Aşağıdaki asitler için sodyum, kalsiyum ve alüminyum tuzları formülleri oluşturun: nitrik, sülfürik ve fosforik. Onlara isimlerini verin. Hangi tuzlar suda çözünür?
2. Aşağıdaki tuzların formüllerini yazın: a) potasyum karbonat, kurşun (II) sülfür, demir (III) nitrat; b) kurşun (IV) klorür, magnezyum fosfat, alüminyum nitrat.
3. Listelenen formüllerden: H 2 S, K 2 SO 3, KOH, SO 3, Fe(OH) 3, FeO, N 2 O 3, Cu 3 (PO 4) 2, Cu 2 O, P 2 O 5, H 3 P04 - formülleri yazın: a) oksitler; b) asitler; c) gerekçeler; tuzlar. Maddelerin adlarını veriniz.

Bazlar etkileşime girebilir:

• metal olmayanlarla -

  6KOH + 3S → K2S03 + 2K2S + 3H20;

• asit oksitlerle -

  2NaOH + C02 → Na2C03 + H20;

• tuzlarla (çökelme, gaz salınımı) -

  2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

Bunu elde etmenin başka yolları da var:

• iki tuzun etkileşimi -

  CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;

• metallerin ve metal olmayanların reaksiyonu -
• asidik ve bazik oksitlerin kombinasyonu -

  S03 + Na20 → Na2S04;

• tuzların metallerle etkileşimi -

  Fe + CuS04 → FeS04 + Cu.

Kimyasal özellikler

Çözünür tuzlar elektrolitlerdir ve ayrışma reaksiyonlarına tabidirler. Su ile etkileşime girdiğinde parçalanırlar, yani. sırasıyla pozitif ve negatif yüklü iyonlara (katyonlar ve anyonlar) ayrışır. Katyonlar metal iyonlarıdır, anyonlar ise asidik kalıntılardır. Örnekler iyonik denklemler:

• NaCl → Na + + Cl -;
• Al 2 (S04) 3 → 2Al 3 + + 3S04 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Tuzlar, metal katyonlarının yanı sıra amonyum (NH4+) ve fosfonyum (PH4+) katyonlarını da içerebilir.

Diğer reaksiyonlar tabloda açıklanmıştır. kimyasal özellikler tuzlar

Pirinç. 3. Bazlarla etkileşim üzerine çökeltinin izolasyonu.

Bazı tuzlar, türüne bağlı olarak ısıtıldığında metal oksit ve asit kalıntısına veya basit maddelere ayrışır. Örneğin, CaCO3 → CaO + CO2, 2AgCl → Ag + Cl2.

Ne öğrendik?

8.sınıf kimya dersinde tuzların özelliklerini ve çeşitlerini öğrendik. Karmaşık inorganik bileşikler metallerden ve asidik kalıntılardan oluşur. Hidrojen (asit tuzları), iki metal veya iki asit kalıntısı içerebilir. Bunlar asitlerin veya alkalilerin metallerle reaksiyona girmesi sonucu oluşan katı kristalli maddelerdir. Bazlar, asitler, metaller ve diğer tuzlarla reaksiyona girer.

Sofra tuzu, gıda katkı maddesi ve gıda koruyucu olarak kullanılan sodyum klorürdür. Kimya endüstrisinde ve tıpta da kullanılır. Kostik soda, soda ve diğer maddelerin üretiminde en önemli hammadde görevi görür. Sofra tuzunun formülü NaCl'dir.

Sodyum ve klor arasında iyonik bağ oluşumu

Sodyum klorürün kimyasal bileşimi, eşit sayıda sodyum ve klor atomu hakkında fikir veren geleneksel NaCl formülü ile yansıtılır. Ancak madde iki atomlu moleküllerden oluşmaz, kristallerden oluşur. Bir alkali metal güçlü bir ametal ile reaksiyona girdiğinde, her sodyum atomu daha elektronegatif olan kloru verir. Sodyum katyonları Na + ve hidroklorik asit Cl'nin asidik kalıntısının anyonları ortaya çıkar. Zıt yüklü parçacıklar birbirini çekerek iyonik kristal kafesli bir madde oluşturur. Büyük klor anyonları arasında küçük sodyum katyonları bulunur. Sodyum klorürün bileşimindeki pozitif parçacıkların sayısı, negatif olanların sayısına eşittir; madde bir bütün olarak nötrdür.

Kimyasal formül. Sofra tuzu ve halit

Tuzlar, isimleri asidik kalıntının adıyla başlayan, iyonik yapıya sahip karmaşık maddelerdir. Sofra tuzunun formülü NaCl'dir. Jeologlar bu bileşimdeki minerallere "halit", tortul kayalara ise "kaya tuzu" adını veriyor. Üretimde sıklıkla kullanılan eski bir kimyasal terim "sodyum klorür"dür. Bu madde eski çağlardan beri insanlar tarafından biliniyordu; bir zamanlar “beyaz altın” olarak kabul ediliyordu. Modern okul çocukları ve öğrenciler, sodyum klorür içeren reaksiyon denklemlerini okurken kimyasal semboller (“sodyum klor”) kullanırlar.

Maddenin formülünü kullanarak basit hesaplamalar yapalım:

1) Bay (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Göreceli değer 58,44'tür (amu cinsinden).

2) Sayısal olarak molekül ağırlığına eşittir molar kütle, ancak bu değerin g/mol birimleri vardır: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g tuz numunesi 60.663 g klor atomu ve 39.337 g sodyum içerir.

Sofra tuzunun fiziksel özellikleri

Kırılgan halit kristalleri renksiz veya beyazdır. Doğada ayrıca gri, sarı veya mavi renkli kaya tuzu birikintileri bulunmaktadır. Bazen bir mineral madde, yabancı maddelerin türüne ve miktarına bağlı olarak kırmızı bir renk tonuna sahiptir. Halitin sertliği sadece 2-2,5'tur, cam yüzeyinde çizgi bırakır.

Sodyum klorürün diğer fiziksel parametreleri:

• koku - yok;
• tat - tuzlu;
• yoğunluk - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• erime noktası - 801 °C;
• kaynama noktası - 1413 °C;
• suda çözünürlük - 359 g/l (25 °C);

Laboratuvarda sodyum klorürün hazırlanması

Sodyum metali bir test tüpünde klor gazıyla reaksiyona girdiğinde bir madde oluşur beyaz- sodyum klorür NaCl (sofra tuzu formülü).

Kimya içgörü sağlar çeşitli şekillerde aynı bağlantıyı elde etmek. İşte bazı örnekler:

NaOH (sulu) + HC1 = NaCl + H20.

Bir metal ile bir asit arasındaki redoks reaksiyonu:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Asidin metal oksit üzerindeki etkisi: Na 2 O + 2HCl (sulu) = 2NaCl + H 2 O

Zayıf bir asidin tuz çözeltisinden daha güçlü bir asitle yer değiştirmesi:

Na2C03 + 2HCl (sulu) = 2NaCl + H20 + C02 (gaz).

Kullanım için endüstriyel ölçek tüm bu yöntemler çok pahalı ve karmaşıktır.

Sofra tuzu üretimi

Medeniyetin şafağında bile insanlar et ve balığın tuzlanmasının daha uzun sürdüğünü biliyordu. Şeffaf, doğru biçim Halit kristalleri bazı eski ülkelerde para yerine kullanılıyordu ve ağırlığınca altın değerindeydi. Halit yataklarının araştırılması ve geliştirilmesi, nüfusun ve endüstrinin artan ihtiyaçlarının karşılanmasını mümkün kılmıştır. Sofra tuzunun en önemli doğal kaynakları:

• farklı ülkelerdeki mineral halit yatakları;
• denizlerin, okyanusların ve tuz göllerinin suları;
• tuzlu rezervuarların kıyısındaki kaya tuzu katmanları ve kabukları;
• volkanik kraterlerin duvarlarındaki halit kristalleri;
• tuz bataklıkları.

Endüstri, sofra tuzu üretmek için dört ana yöntem kullanır:

• halitin yeraltı katmanından süzülmesi, elde edilen tuzlu suyun buharlaştırılması;
• madencilik;
• tuz göllerinin buharlaştırılması veya tuzlu su (kuru kalıntının kütlesinin %77'si sodyum klorürdür);
• tuzlu suyun tuzdan arındırılmasının bir yan ürününün kullanılması.

Sodyum klorürün kimyasal özellikleri

Bileşimi açısından NaCl, bir alkali ve çözünür bir asitten oluşan ortalama bir tuzdur. Sodyum klorür güçlü bir elektrolittir. İyonlar arasındaki çekim o kadar güçlüdür ki yalnızca yüksek polariteye sahip çözücüler bunu kırabilir. Suda madde parçalanır, katyonlar ve anyonlar (Na +, Cl -) açığa çıkar. Varlıkları, sofra tuzu çözeltisinin sahip olduğu elektriksel iletkenlikten kaynaklanmaktadır. Bu durumda formül kuru madde - NaCl ile aynı şekilde yazılmıştır. Sodyum katyonuna verilen kalitatif reaksiyonlardan biri renklenmedir. sarı brülör alevi. Deneyin sonucunu elde etmek için, temiz bir tel halka üzerinde biraz katı tuz toplayıp onu eklemeniz gerekir. orta kısım alev. Sofra tuzunun özellikleri aynı zamanda klorür iyonuna kalitatif bir reaksiyondan oluşan anyonun özelliği ile de ilişkilidir. Gümüş nitrat ile etkileşime girdiğinde çözeltide beyaz bir gümüş klorür çökeltisi çöker (fotoğraf). Hidrojen klorür, tuzdan hidroklorik asitten daha güçlü asitlerle değiştirilir: 2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl. Normal koşullar altında sodyum klorür hidrolize uğramaz.

Kaya tuzunun kullanım alanları

Sodyum klorür buzun erime noktasını düşürür, bu nedenle kışın yollarda ve kaldırımlarda tuz ve kum karışımı kullanılır. Çok miktarda yabancı maddeyi emer ve eridiğinde nehirleri ve akarsuları kirletir. Yol tuzu ayrıca araba karoserilerinin korozyon sürecini hızlandırır ve yol kenarlarına dikilen ağaçlara zarar verir. Kimya endüstrisinde sodyum klorür, büyük bir grup kimyasalın üretiminde hammadde olarak kullanılır:

• hidroklorik asit;
• sodyum metali;
• klor gazı;
• kostik soda ve diğer bileşikler.

Ayrıca sabun ve boya üretiminde sofra tuzu kullanılmaktadır. Mantar, balık ve sebzelerin konservelenmesi ve salamura edilmesinde gıda antiseptiği olarak kullanılır. Kesintilerle mücadele etmek için tiroid bezi popülasyonda sofra tuzu formülü, örneğin KIO3, KI, NaI gibi güvenli iyot bileşiklerinin eklenmesiyle zenginleştirilir. Bu tür takviyeler tiroid hormonu üretimini destekleyerek endemik guatrın önlenmesini sağlar.

Sodyum klorürün insan vücudu için önemi

Sofra tuzunun formülü, bileşimi hayati önem taşıyor önemli insan sağlığı için. Sodyum iyonları sinir uyarılarının iletilmesinde rol oynar. Midede hidroklorik asit üretimi için klor anyonları gereklidir. Ancak gıdalardaki çok fazla tuz, yüksek tansiyona ve kalp ve damar hastalıklarına yakalanma riskinin artmasına neden olabilir. Tıpta büyük kan kaybı olduğunda hastalara fizyolojik salin solüsyonu verilir. Bunu elde etmek için 9 g sodyum klorür bir litre damıtılmış suda çözülür. İnsan vücudu bu maddenin sürekli olarak gıdayla beslenmesini gerektirir. Tuz boşaltım organları ve deri yoluyla atılır. İnsan vücudundaki ortalama sodyum klorür içeriği yaklaşık 200 g'dır. Avrupalılar günde yaklaşık 2-6 g sofra tuzu tüketir; sıcak ülkelerde bu rakam daha fazla terleme nedeniyle daha yüksektir.

Tuzlar, sulu çözeltilerde bir metal katyonu ve bir asit kalıntı anyonu oluşumuyla ayrışan elektrolitlerdir.
Tuzların sınıflandırılması tabloda verilmiştir. 9.

Herhangi bir tuz için formül yazarken, bir kurala göre yönlendirilmelisiniz: katyonların ve anyonların toplam yükleri eşit olmalıdır mutlak değer. Buna göre indeksler yerleştirilmelidir. Örneğin, alüminyum nitrat formülünü yazarken, alüminyum katyonunun yükünün +3 ve pitrat iyonunun 1: AlNO 3 (+3) olduğunu dikkate alırız ve endeksleri kullanarak yükleri eşitleriz (en az) 3 ve 1'in ortak katı 3'tür. 3'ü alüminyum katyonunun yükünün mutlak değerine bölün - endeksi elde ederiz. 3'ü NO 3 anyonunun yükünün mutlak değerine bölün - endeksi 3) elde ederiz. Formül: Al(NO3)3

Orta veya normal tuzlar yalnızca asit kalıntısının metal katyonlarını ve anyonlarını içerir. İsimleri türetilmiştir Latince adı o atomun oksidasyon durumuna bağlı olarak uygun bir son eklenerek asidik bir kalıntı oluşturan element. Örneğin, sülfürik asit tuzu Na2S04 (kükürtün oksidasyon durumu +6), tuz Na2S - (kükürtün oksidasyon durumu -2), vb. olarak adlandırılır. Tabloda. Tablo 10'da en yaygın olarak kullanılan asitlerin oluşturduğu tuzların adları gösterilmektedir.

Orta tuzların isimleri diğer tüm tuz gruplarının temelini oluşturur.

■ 106 Aşağıdaki ortalama tuzların formüllerini yazın: a) kalsiyum sülfat; b) magnezyum nitrat; c) alüminyum klorür; d) çinko sülfür; D) ; f) potasyum karbonat; g) kalsiyum silikat; h) demir (III) fosfat.

Asit tuzları, bileşimlerinin metal katyonuna ek olarak NaHC03 veya Ca(H2PO4)2 gibi bir hidrojen katyonu içermesi bakımından ortalama tuzlardan farklıdır. Bir asit tuzu, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle eksik yer değiştirmesinin ürünü olarak düşünülebilir. Sonuç olarak asit tuzları yalnızca iki veya daha fazla bazik asitten oluşturulabilir.
Asit tuzu molekülü genellikle yükü asidin ayrışma aşamasına bağlı olan bir "asidik" iyon içerir. Örneğin fosforik asidin ayrışması üç aşamada gerçekleşir:

Ayrışmanın ilk aşamasında, tek yüklü bir anyon H2P04 oluşur. Sonuç olarak, metal katyonun yüküne bağlı olarak tuzların formülleri NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, Ba(H2PO4)2, vb. gibi görünecektir. Ayrışmanın ikinci aşamasında , iki kat yüklü bir HPO anyonu oluşur 2 4 — . Tuzların formülleri şu şekilde görünecektir: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, vb. Ayrışmanın üçüncü aşaması asidik tuzlar üretmez.
Asit tuzlarının adları, hidro- ("hidrojenyum" kelimesinden) önekinin eklenmesiyle ortalama tuzların adlarından türetilir:
NaHCO 3 - sodyum bikarbonat KHCO 4 - potasyum hidrojen sülfat CaHPO 4 - kalsiyum hidrojen fosfat
Asidik iyon iki hidrojen atomu içeriyorsa, örneğin H2PO4-, tuzun adına di- (iki) öneki eklenir: NaH2PO4 - sodyum dihidrojen fosfat, Ca(H2PO4)2 - kalsiyum dihidrojen fosfat, vb.

■ 107. Aşağıdaki asit tuzlarının formüllerini yazın: a) kalsiyum hidrojen sülfat; b) magnezyum dihidrojen fosfat; c) alüminyum hidrojen fosfat; d) baryum bikarbonat; e) sodyum hidrosülfit; f) magnezyum hidrosülfit.
108. Hidroklorik ve nitrik asidin asit tuzlarını elde etmek mümkün müdür? Cevabınızı gerekçelendirin.

Bazik tuzlar, metal katyonuna ve asit kalıntısının anyonuna ek olarak, Al(OH)(NO3)2 gibi hidroksil anyonlarını da içermeleriyle diğerlerinden farklıdır. Burada alüminyum katyonunun yükü +3'tür ve hidroksil iyonu-1 ile iki nitrat iyonunun yükleri 2'dir, yani toplam 3'tür.
Ana tuzların isimleri, bazik kelimesinin eklenmesiyle orta tuzların isimlerinden türetilir, örneğin: Cu2 (OH)2CO3 - bazik bakır karbonat, Al (OH)2 NO3 - bazik alüminyum nitrat .

■ 109. Aşağıdaki bazik tuzların formüllerini yazınız: a) bazik demir (II) klorür; b) bazik demir (III) sülfat; c) bazik bakır (II) nitrat; d) bazik kalsiyum klorür; e) bazik magnezyum klorür; f) bazik demir (III) sülfat g) bazik alüminyum klorür.

KAl(SO4)3 gibi çift tuzların formülleri, hem metal katyonların toplam yüklerine hem de anyonun toplam yüküne dayalı olarak oluşturulur.

Katyonların toplam yükü +4, anyonların toplam yükü -4'tür.
Çift tuzların adları ortadakilerle aynı şekilde oluşturulur, yalnızca her iki metalin adları belirtilir: KAl(SO4)2 - potasyum-alüminyum sülfat.

■ 110. Aşağıdaki tuzların formüllerini yazın:
a) magnezyum fosfat; b) magnezyum hidrojen fosfat; c) kurşun sülfat; d) baryum hidrojen sülfat; e) baryum hidrosülfit; f) potasyum silikat; g) alüminyum nitrat; h) bakır (II) klorür; i) demir (III) karbonat; j) kalsiyum nitrat; l) potasyum karbonat.

Tuzların kimyasal özellikleri

1. Tüm orta tuzlar güçlü elektrolitlerdir ve kolaylıkla ayrışırlar:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Orta tuzlar metallerle çeşitli voltajlarda etkileşime girebilir metalin solunda tuza dahil olanlar:
Fe + CuS04 = Cu + FeS04
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Tuzlar alkaliler ve asitlerle “Bazlar” ve “Asitler” bölümlerinde açıklanan kurallara göre reaksiyona girer:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3
Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + H2S03
2Na + + S02 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + S02 + H 2 O
2H + + S02 3 - = S02 + H20
3. Tuzlar birbirleriyle etkileşime girerek yeni tuzların oluşmasına neden olabilir:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Bu değişim reaksiyonları esas olarak sulu çözeltilerde gerçekleştirildiğinden, yalnızca ortaya çıkan tuzlardan biri çöktüğünde meydana gelir.
Tüm değişim reaksiyonları, § 23, s. 89'da listelenen reaksiyonların tamamlanma koşullarına uygun olarak ilerler.

■ 111. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini yazın ve çözünürlük tablosunu kullanarak bunların tamamlanıp tamamlanmayacağını belirleyin:
a) baryum klorür +;
b) alüminyum klorür +;
c) sodyum fosfat + kalsiyum nitrat;
d) magnezyum klorür + potasyum sülfat;
e) + kurşun nitrat;
f) potasyum karbonat + manganez sülfat;
g) + potasyum sülfat.
Denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.

■ 112. Aşağıdaki maddelerden hangisi demir (II) klorür ile reaksiyona girer: a) ; b) kalsiyum karbonat; c) sodyum hidroksit; d) silikon anhidrit; D) ; f) bakır (II) hidroksit; Ve) ?

113. Ortalama bir tuz olarak kalsiyum karbonatın özelliklerini tanımlayın. Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
114. Bir dizi dönüşüm nasıl gerçekleştirilir:

Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
115. 8 gr kükürt ile 18 gr çinkonun reaksiyonundan ne kadar tuz elde edilir?
116. 7 g demir 20 g sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde ne kadar hidrojen açığa çıkacaktır?
117. 120 g sodyum hidroksit ile 120 g hidroklorik asidin reaksiyonundan kaç mol sofra tuzu elde edilir?
118. 2 mol potasyum hidroksit ile 130 g nitrik asidin reaksiyonundan ne kadar potasyum nitrat elde edilir?

Tuzların hidrolizi

Tuzların spesifik bir özelliği, hidrolize olma - hidrolize uğrama (Yunanca "hidro" - su, "liz" - ayrışmadan), yani suyun etkisi altında ayrışma. Hidrolizi, genellikle anladığımız anlamda bir ayrışma olarak düşünmek imkansızdır, ancak kesin olan bir şey vardır: hidroliz reaksiyonuna her zaman katılır.
- çok zayıf elektrolit, zayıf şekilde ayrışır
H 2 O ⇄ H + + OH -
ve göstergenin rengini değiştirmez. Alkaliler ve asitler göstergelerin rengini değiştirir, çünkü çözelti içinde ayrıştıklarında aşırı miktarda OH - iyonu (alkaliler durumunda) ve asitler durumunda H + iyonları oluşur. Güçlü bir asit (HCl, H2SO4) ve güçlü bir baz (NaOH, KOH) tarafından oluşturulan NaCl, K2S04 gibi tuzlarda, bunların bir çözeltisinde göstergeler renk değiştirmez.
Pratik olarak tuzların hidrolizi yoktur.
Tuzların hidrolizi sırasında, tuzun güçlü veya zayıf asit ve bazdan oluşmasına bağlı olarak dört durum mümkündür.
1. Güçlü bir bazın ve zayıf bir asidin tuzunu (örneğin K 2 S) alırsak aşağıdakiler olur. Potasyum sülfür güçlü bir elektrolit olarak iyonlara ayrışır:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bununla birlikte zayıf bir şekilde ayrışır:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Sülfür anyonu S2-, zayıf bir şekilde ayrışan, zayıf bir hidrosülfit asit anyonudur. Bu, S2-anyonunun sudan hidrojen katyonlarını bağlamaya başlamasına ve yavaş yavaş düşük ayrışan gruplar oluşturmasına yol açar:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Sudaki H+ katyonları bağlı olduğundan ve OH - anyonları kaldığından ortamın reaksiyonu alkali hale gelir. Bu nedenle kuvvetli bir baz ile zayıf bir asitin oluşturduğu tuzların hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman alkalidir.

■ 119.İyonik denklemleri kullanarak sodyum karbonatın hidroliz sürecini açıklar.

2. Oluşan tuzu alırsanız zayıf temel ve güçlü bir asit, örneğin Fe(NO3)3, daha sonra ayrışması üzerine aşağıdaki iyonlar oluşur:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ katyonu, çok zayıf ayrışan zayıf bir baz olan demirin katyonudur. Bu, Fe3+ katyonunun sudan OH - anyonlarını bağlamaya başlamasına ve hafifçe ayrışan gruplar oluşturmasına yol açar:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
ve sonrası
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Sonunda süreç son aşamasına gelebilir:
Fe(OH)2 + + H + + OH - = Fe(OH)3 + H +
Sonuç olarak çözeltide fazla miktarda hidrojen katyonu olacaktır.
Dolayısıyla zayıf bir baz ile kuvvetli bir asitin oluşturduğu tuzun hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman asidiktir.

■ 120. İyonik denklemleri kullanarak alüminyum klorürün hidroliz sürecini açıklayın.

3. Eğer bir tuz kuvvetli bir baz ve kuvvetli bir asitten oluşuyorsa, o zaman ne katyon ne de anyon su iyonlarını bağlamaz ve reaksiyon nötr kalır. Hidroliz pratikte gerçekleşmez.
4. Zayıf bir baz ve zayıf bir asitten bir tuz oluşuyorsa, ortamın reaksiyonu bunların ayrışma derecesine bağlıdır. Baz ve asit hemen hemen aynı değere sahipse ortamın reaksiyonu nötr olacaktır.

■ 121. Bir değişim reaksiyonu sırasında, beklenen tuz çökeltisi yerine, örneğin demir (III) klorür FeCl3 ile Fe2 değil sodyum karbonat Na2C03 arasındaki reaksiyonda bir metal çökeltisinin çökeldiği sıklıkla görülür. (CO3)3 oluşur ancak Fe(OH)3 oluşur. Bu olguyu açıklayın.
122. Aşağıda listelenen tuzlar arasında çözeltide hidrolize uğrayanları belirtin: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Asit tuzlarının özelliklerinin özellikleri

Asidik tuzlar biraz farklı özelliklere sahiptir. Asidik iyonun korunması ve yok edilmesi ile reaksiyonlara girebilirler. Örneğin, bir asit tuzunun bir alkali ile reaksiyonu, asit tuzunun nötrleşmesine ve asit iyonunun yok olmasına neden olur, örneğin:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
çift ​​tuz
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Asidik bir iyonun yok edilmesi şu şekilde temsil edilebilir:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + S02 4 - + OH - = S02 4 - + H2O
Asitlerle reaksiyona girdiğinde asidik iyon da yok edilir:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
Nötralizasyon, tuzu oluşturan aynı alkali ile gerçekleştirilebilir:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Tuzlarla reaksiyonlar asidik iyon tahrip edilmeden gerçekleşir:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın:
a) potasyum hidrosülfür +;
b) sodyum hidrojen fosfat + potasyum hidroksit;
c) kalsiyum dihidrojen fosfat + sodyum karbonat;
d) baryum bikarbonat + potasyum sülfat;
e) kalsiyum hidrosülfit +.

Tuzların elde edilmesi

İnorganik maddelerin ana sınıflarının incelenen özelliklerine dayanarak, tuz elde etmek için 10 yöntem türetilebilir.
1. Metalin metal olmayanla etkileşimi:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Bu şekilde yalnızca oksijensiz asitlerin tuzları elde edilebilir. Bu iyonik bir reaksiyon değildir.
2. Metalin asitle etkileşimi:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO2 4 - =Fe 2+ + SO2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Metalin tuzla etkileşimi:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Bazik bir oksidin bir asitle etkileşimi:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO2 4 - = Cu 2+ + SO2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Bazik bir oksidin asit anhidrit ile etkileşimi:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksiyon doğası gereği iyonik değildir.
6. Asidik bir oksidin bir bazla etkileşimi:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Asitlerin bazlarla etkileşimi (nötralizasyon):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Tuzlar, bir asidin hidrojeninin bir metalle veya bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla değiştirilmesinin ürünleridir.

Örneğin,

H2S04 + Zn = ZnS04 + H2

asit tuzu

NaOH + HC1 = NaCl + H20

baz asit tuzu

Teorik açıdan elektrolitik ayrışma, tuzlar, ayrışması hidrojen katyonları dışında katyonlar ve OH - anyonları dışında anyonlar üreten elektrolitlerdir.

Sınıflandırma. Tuzlar orta, asidik, bazik, çift, karmaşıktır.

Orta tuz - bir asidin hidrojeninin bir metalle veya bir bazın hidrokso grubunun bir asidik kalıntıyla tamamen değiştirilmesinin ürünüdür. Örneğin Na 2 SO 4, Ca(NO 3) 2 orta tuzlardır.

Ekşi tuz - bir polibazik asidin hidrojeninin bir metalle eksik değiştirilmesinin ürünü. Örneğin NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 asidik tuzlardır.

Temel tuz - bir poliasit bazının hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik değiştirilmesinin bir ürünü. Örneğin Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 bazik tuzlardır

Bir asitteki hidrojen atomlarının yerini farklı metallerin atomları alırsa veya bazların hidrokso gruplarının yerini çeşitli asidik kalıntılar alırsa, bu durumda çift tuz. Örneğin KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Çift tuzlar yalnızca katı halde bulunur.

Karmaşık tuzlar - Bunlar karmaşık iyonlar içeren tuzlardır. Örneğin K4 tuzu, 4- kompleks iyonunu içerdiğinden karmaşıktır.

Tuz formüllerinin hazırlanması. Tuzların baz kalıntıları ve asit kalıntılarından oluştuğunu söyleyebiliriz. Tuz formülleri hazırlarken kuralı hatırlamanız gerekir: baz kalıntısı yükünün ürününün baz kalıntıları sayısına göre mutlak değeri, asit kalıntısı yükünün ürününün mutlak değerine eşittir. asit kalıntılarının sayısı. İçin inci = pu, Nerede k- üssün geri kalanı, A- asit kalıntısı, T - tabanın geri kalanının ücreti, N- asit kalıntısının yükü, X - baz kalıntılarının sayısı, y - asit kalıntılarının sayısı. Örneğin,

Tuzların isimlendirilmesi. Tuzların isimleri şunlardan oluşur:

yalın durumda anyonun adı (asit kalıntısı (Tablo 15)) ve genel durumda katyonun adı (baz kalıntısı (Tablo 17)) ("iyon" kelimesi olmadan).

Bir katyonu adlandırmak için karşılık gelen metalin veya atom grubunun Rusça adını kullanın (parantez içinde Romen rakamları gerekirse metalin oksidasyon durumunu gösterir).

Oksijensiz asitlerin anyonları, son ek kullanılarak adlandırılır. -İD(NH4F – amonyum florür, SnS – kalay (II) sülfür, NaCN – sodyum siyanür). Oksijen içeren asitlerin anyonlarının adlarının sonları, asit oluşturucu elementin oksidasyon derecesine bağlıdır:

Asidik ve bazik tuzların isimleri aynı şekilde oluşturulmuştur. genel kurallar orta tuzların adlarıyla aynıdır. Bu durumda asit tuzu anyonunun adı önekle sağlanır. hidro-, ikame edilmemiş hidrojen atomlarının varlığını gösterir (hidrojen atomlarının sayısı Yunan rakamı önekleriyle gösterilir). Baz tuzu katyonu öneki alır hidrokso-, ikame edilmemiş hidrokso gruplarının varlığını gösterir.

Örneğin,

MgС1 2 - magnezyum klorür

Ba 3 (PO 4) 2 – baryum ortofosfat

Na 2 S – sodyum sülfür

CaHPO 4 - kalsiyum hidrojen fosfat

K 2 SO 3 – potasyum sülfit

Ca(H2PO4)2 – kalsiyum dihidrojen fosfat

A1 2 (SO 4) 3 – alüminyum sülfat

Mg(OH)Cl – hidroksomagnezyum klorür

KA1(SO4)2 – potasyum alüminyum sülfat

(MgOH) 2 SO 4 – hidroksomagnezyum sülfat

KNaHPO 4 – potasyum sodyum hidrojen fosfat

MnCl 2 - manganez (II) klorür

Ca(OCI)C1 – kalsiyum klorür-hipoklorit

MnSO 4 - manganez (II) sülfat

K 2 S – potasyum sülfür

NaHCO3 – sodyum bikarbonat

K 2 SO 4 – potasyum sülfat