Uzunluk ve mesafe dönüştürücü Kütle dönüştürücü Toplu ürünlerin ve gıda ürünlerinin hacim ölçülerinin dönüştürücüsü Alan dönüştürücü Mutfak tariflerinde hacim ve ölçü birimlerinin dönüştürücüsü Sıcaklık dönüştürücü Basınç, mekanik stres, Young modülü dönüştürücüsü Enerji ve iş dönüştürücü Güç dönüştürücü Kuvvet dönüştürücü Zaman dönüştürücü Dönüştürücü doğrusal hız Düz açı Isıl Verimlilik ve Yakıt Ekonomisi Dönüştürücü Sayı Dönüştürücü çeşitli sistemler gösterim Bilgi miktarının ölçü birimlerinin dönüştürücüsü Döviz kurları Boyutlar Bayan giyimi ve ayakkabı Erkek giyim ve ayakkabı bedenleri Açısal hız ve dönme hızı dönüştürücü İvme dönüştürücü Açısal ivme dönüştürücü Yoğunluk dönüştürücü Spesifik hacim dönüştürücü Atalet momenti dönüştürücü Kuvvet momenti dönüştürücü Tork dönüştürücü Dönüştürücü özısı yanma (kütlece) Enerji yoğunluğu ve yanma özgül ısısı dönüştürücüsü (hacimce) Sıcaklık farkı dönüştürücüsü Termal genleşme katsayısı dönüştürücüsü Dönüştürücü ısıl direnç Termal İletkenlik Dönüştürücü Dönüştürücü spesifik ısı kapasitesi Enerjiye Maruz Kalma ve Güç Dönüştürücü termal radyasyon Yoğunluk dönüştürücü ısı akışı Isı transfer katsayısı dönüştürücü Hacim akış hızı dönüştürücü Kütle akış hızı dönüştürücü Molar akış hızı dönüştürücü Kütle akış yoğunluğu dönüştürücü Molar konsantrasyon dönüştürücü Çözeltideki kütle konsantrasyonu dönüştürücü Dinamik (mutlak) viskozite dönüştürücü Kinematik viskozite dönüştürücü Yüzey gerilimi dönüştürücü Buhar geçirgenliği dönüştürücü Buhar geçirgenliği ve buhar transfer hızı dönüştürücü Ses seviyesi dönüştürücü Mikrofon hassasiyeti dönüştürücü Seviye dönüştürücü ses basıncı(SPL) Seçilebilir referans basıncına sahip ses basıncı seviyesi dönüştürücü Parlaklık dönüştürücü Işık yoğunluğu dönüştürücü Aydınlık dönüştürücü Bilgisayar grafikleri çözünürlük dönüştürücü Frekans ve dalga boyu dönüştürücü Diyoptri gücü ve odak uzaklığı Diyoptri gücü ve lens büyütme (×) Dönüştürücü elektrik şarjı Doğrusal Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Yüzey Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Hacim Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Dönüştürücü elektrik akımı Doğrusal akım yoğunluğu dönüştürücü Yüzey akım yoğunluğu dönüştürücü Gerilim dönüştürücü Elektrik alanı Elektrostatik Potansiyel ve Gerilim Dönüştürücü Dönüştürücü elektrik direnci Elektriksel direnç dönüştürücü Elektriksel iletkenlik dönüştürücü Elektriksel iletkenlik dönüştürücü Elektriksel kapasitans Endüktans dönüştürücü Amerikan tel ölçüm dönüştürücüsü dBm (dBm veya dBmW), dBV (dBV), watt ve diğer birimler cinsinden seviyeler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Gerilim dönüştürücü manyetik alan Manyetik akı dönüştürücü Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. Emilen doz hızı dönüştürücü iyonlaştırıcı radyasyon Radyoaktivite. Radyoaktif bozunum dönüştürücü Radyasyon. Maruz kalma dozu dönüştürücü Radyasyon. Emilen doz dönüştürücü Ondalık önek dönüştürücü Veri aktarımı Tipografi ve görüntü işleme birimi dönüştürücü Kereste hacmi birim dönüştürücü Molar kütlenin hesaplanması D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu

Kimyasal formül

Molar kütle CO2, karbondioksit 44.0095 g/mol

12.0107+15.9994 2

Bileşikteki elementlerin kütle kesirleri

Molar Kütle Hesaplayıcıyı Kullanma

• Kimyasal formüller büyük/küçük harfe duyarlı olarak girilmelidir
• Abonelikler normal sayılar olarak girilir
• Örneğin kristalin hidrat formüllerinde kullanılan orta çizgideki noktanın (çarpma işareti) yerini normal bir nokta alır.
• Örnek: Dönüştürücüde CuSO₄·5H₂O yerine giriş kolaylığı açısından CuSO4.5H2O yazımı kullanılır.

Molar kütle hesaplayıcısı

köstebek

Tüm maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Kimyada reaksiyona giren ve sonuç olarak ortaya çıkan maddelerin kütlesinin doğru bir şekilde ölçülmesi önemlidir. Tanım olarak bir mol, aynı miktarda madde içeren bir madde miktarıdır. yapısal elemanlar(atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar ve diğer parçacıklar veya bunların grupları), bağıl atom kütlesi 12 olan 12 gram karbon izotopunda kaç atom bulunur. Bu sayıya sabit veya Avogadro sayısı denir ve eşittir 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹ .

Avogadro sayısı N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Başka bir deyişle, bir mol, kütle olarak maddenin atom ve moleküllerinin atomik kütlelerinin toplamının Avogadro sayısı ile çarpımına eşit olan bir madde miktarıdır. Bir maddenin miktar birimi olan mol, yedi temel SI biriminden biridir ve mol ile sembolize edilir. Birimin adından ve sembolçakışırsa, Rus dilinin olağan kurallarına göre reddedilebilecek birimin adından farklı olarak sembolün reddedilmediğine dikkat edilmelidir. Tanım gereği, bir mol saf karbon-12 tam olarak 12 grama eşittir.

Molar kütle

Molar kütle - fiziksel özellik Bir maddenin kütlesinin mol cinsinden madde miktarına oranı olarak tanımlanır. Başka bir deyişle bu, bir maddenin bir molünün kütlesidir. Molar kütlenin SI birimi kilogram/mol'dür (kg/mol). Ancak kimyagerler daha uygun olan g/mol birimini kullanmaya alışkındır.

molar kütle = g/mol

Elementlerin ve bileşiklerin molar kütlesi

Bileşikler, birbirine kimyasal olarak bağlanan farklı atomlardan oluşan maddelerdir. Örneğin her ev hanımının mutfağında bulunabilecek aşağıdaki maddeler kimyasal bileşiklerdir:

• tuz (sodyum klorür) NaCl
• şeker (sakkaroz) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirke (asetik asit çözeltisi) CH₃COOH

Bir kimyasal elementin mol başına gram cinsinden molar kütlesi sayısal olarak elementin atomlarının atomik kütle birimleri (veya dalton) cinsinden ifade edilen kütlesiyle aynıdır. Bileşiklerin molar kütlesi, bileşikteki atom sayısı dikkate alınarak bileşiği oluşturan elementlerin molar kütlelerinin toplamına eşittir. Örneğin suyun molar kütlesi (H₂O) yaklaşık olarak 2 × 2 + 16 = 18 g/mol'dür.

Moleküler kütle

Moleküler kütle (eski adı moleküler ağırlıktır), molekülü oluşturan her atomun kütlelerinin toplamının bu moleküldeki atom sayısıyla çarpılmasıyla hesaplanan bir molekülün kütlesidir. Molekül ağırlığı boyutsuz fiziksel miktar sayısal olarak molar kütleye eşittir. Yani moleküler kütle, boyut olarak molar kütleden farklıdır. Moleküler kütle boyutsuz olmasına rağmen yine de atomik kütle birimi (amu) veya dalton (Da) olarak adlandırılan ve yaklaşık olarak bir proton veya nötronun kütlesine eşit olan bir değere sahiptir. Atomik kütle birimi de sayısal olarak 1 g/mol'e eşittir.

Molar kütlenin hesaplanması

Molar kütle şu şekilde hesaplanır:

• periyodik tabloya göre elementlerin atom kütlelerini belirlemek;
TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.

olan madde kimyasal formül CO2 ve 44.011 g/mol molekül ağırlığına sahip olup gaz, sıvı, katı ve süperkritik olmak üzere dört faz halinde mevcut olabilir.

CO2'nin gaz halindeki durumuna genellikle karbondioksit denir. Şu tarihte: atmosferik basınç+20°C sıcaklıkta renksiz, renksiz ve kokusuz bir gazdır. Yoğunluğu 1.839 kg/m'dir. (havadan 1,52 kat daha ağır), suda iyi çözünür (1 hacim suda 0,88 hacim), kısmen karbonik asit oluşumuyla etkileşime girer. Atmosferde hacimce ortalama %0,035 oranında bulunur. Genleşme (genleşme) nedeniyle ani soğuma sırasında, CO2 desüblime olabilir - sıvı fazı atlayarak doğrudan katı duruma geçebilir.

Karbondioksit gazı daha önce sıklıkla sabit gaz tanklarında depolanıyordu. Şu anda bu depolama yöntemi kullanılmamaktadır; Gerekli miktarda karbondioksit, bir gazlaştırıcıda sıvı karbondioksitin buharlaştırılmasıyla doğrudan sahada elde edilir. Daha sonra gaz, 2-6 atmosfer basınç altında herhangi bir gaz boru hattından kolayca pompalanabilir.

CO2'nin sıvı durumuna teknik olarak "sıvı karbondioksit" veya kısaca "karbon dioksit" adı verilir. Renksiz, kokusuz bir sıvıdır. orta yoğunluk 771 kg/m3, yalnızca 3,482...519 kPa basınçta ve 0...-56,5 derece C sıcaklıkta ("düşük sıcaklıkta karbondioksit") veya 3,482...7,383 basınç altında bulunur 0...+31,0 derece C sıcaklıkta kPa (“karbon dioksit. yüksek basınç"). Yüksek basınçlı karbondioksit çoğunlukla sıkıştırma yoluyla üretilir karbon dioksit yoğuşma basıncına kadar, aynı anda su ile soğutma. Endüstriyel tüketim için karbondioksitin ana formu olan düşük sıcaklıktaki karbondioksit, çoğunlukla özel tesislerde üç aşamalı soğutma ve kısma yoluyla yüksek basınç döngüsü yoluyla üretilir.

Düşük ve orta düzeyde karbondioksit tüketimi (yüksek basınç) için, depolanması ve taşınması için çeşitli çelik silindirler kullanılır (ev tipi sifon silindirlerinden 55 litre kapasiteli kaplara kadar). En yaygın olanı, 24 kg karbondioksit içeren, 15.000 kPa çalışma basıncına sahip 40 litrelik bir silindirdir. Çelik silindirler ek bakım gerektirmez; karbondioksit uzun süre kayıpsız depolanır. Yüksek basınçlı karbondioksit silindirleri siyaha boyanmıştır.

Önemli miktarda tüketim durumunda düşük sıcaklıktaki sıvı karbondioksitin depolanması ve taşınması için çeşitli kapasitelerde izotermal tanklar servis donanımıyla donatılmıştır. soğutma üniteleri. 3 ila 250 ton kapasiteli depolama (sabit) dikey ve yatay tanklar, 3 ila 18 ton kapasiteli taşınabilir tanklar bulunmaktadır. Dikey tanklar temel inşaatı gerektirir ve esas olarak koşullar altında kullanılır. Kısıtlı boşluk karşılamak için. Yatay tankların kullanılması, özellikle karbondioksit istasyonuna sahip ortak bir çerçeve varsa, temellerin maliyetini düşürmeyi mümkün kılar. Tanklar, düşük sıcaklığa dayanıklı çelikten yapılmış ve poliüretan köpük veya vakumlu ısı yalıtımına sahip, içten kaynaklı bir kaptan oluşur; plastik, galvanizli veya paslanmaz çelikten; boru hatları, bağlantı parçaları ve kontrol cihazları. Dahili ve dış yüzey kaynaklı kap açığa çıkar özel muamele böylece yüzey metal korozyonu olasılığını azaltır. Pahalı ithal modellerde dış sızdırmaz kasa alüminyumdan yapılmıştır. Tankların kullanılması sıvı karbondioksitin doldurulmasını ve boşaltılmasını sağlar; ürün kaybı olmadan depolama ve taşıma; görüntülü kontrol yakıt ikmali sırasında, depolama ve dağıtım sırasında ağırlık ve çalışma basıncı. Her türlü tank çok seviyeli bir güvenlik sistemi ile donatılmıştır. Emniyet valfleri, tankı durdurmadan ve boşaltmadan muayene ve onarım yapılmasına olanak sağlar.

Özel bir genleşme odasına (kısılma) enjeksiyon sırasında meydana gelen basıncın atmosferik basınca ani bir düşüşüyle ​​​​sıvı karbondioksit anında gaza dönüşür ve preslenerek karbondioksit elde edilen ince kar benzeri bir kütle olur. katı hal Buna genellikle "kuru buz" denir. Atmosfer basıncında yoğunluğu 1.562 kg/m² olan, sıcaklığı -78,5°C olan beyaz camsı bir kütledir. açık havada süblimleşir - sıvı durumu atlayarak yavaş yavaş buharlaşır. Kuru buz, en az %75-80 oranında CO2 içeren gaz karışımlarından düşük sıcaklıkta karbondioksit üretmek için kullanılan yüksek basınçlı tesislerden de doğrudan elde edilebilmektedir. Kuru buzun hacimsel soğutma kapasitesi, su buzununkinden neredeyse 3 kat daha fazladır ve 573,6 kJ/kg tutarındadır.

Katı karbondioksit genellikle 200×100×20-70 mm ölçülerinde briketler halinde, 3, 6, 10, 12 ve 16 mm çapında granüller halinde, nadiren en ince toz (“kuru kar”) formunda üretilir. Briketler, granüller ve kar, küçük bölmelere bölünmüş sabit yer altı maden tipi depolama tesislerinde 1-2 günden fazla depolanmaz; özel yalıtımlı kaplarda taşınır Emniyet valfi. Farklı üreticilerin 40 ila 300 kg veya daha fazla kapasiteli kapları kullanılmaktadır. Süblimleşmeden kaynaklanan kayıplar ortam sıcaklığına bağlı olarak günde %4-6 veya daha fazladır.

7,39 kPa'nın üzerindeki bir basınçta ve 31,6 derece C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta, karbondioksit süperkritik durum olarak adlandırılan durumdadır; burada yoğunluğu bir sıvınınkine benzer, viskozitesi ve yüzey gerilimi ise bir gazınkine benzer. Bu olağandışı fiziksel madde (sıvı), mükemmel bir polar olmayan çözücüdür. Süperkritik CO2, moleküler ağırlığı 2.000 daltondan az olan polar olmayan bileşenleri tamamen veya seçici olarak ekstrakte etme kapasitesine sahiptir: terpen bileşikleri, mumlar, pigmentler, yüksek moleküler ağırlıklı doymuş ve doymamış yağ asidi, alkaloidler, yağda çözünen vitaminler ve fitosteroller. Süperkritik CO2 için çözünmeyen maddeler; selüloz, nişasta, organik ve inorganik yüksek molekül ağırlıklı polimerler, şekerler, glikosidik maddeler, proteinler, metaller ve birçok metalin tuzlarıdır. Benzer özelliklere sahip olan süperkritik karbondioksit, organik ve inorganik maddelerin ekstraksiyonu, fraksiyonlanması ve emprenye edilmesi işlemlerinde giderek daha fazla kullanılmaktadır. Aynı zamanda modern ısı motorları için umut verici bir çalışma sıvısıdır.

• Spesifik yer çekimi. Karbondioksitin özgül ağırlığı basınca, sıcaklığa ve toplama durumu, bulunduğu yer.
• Karbondioksitin kritik sıcaklığı +31 derecedir. 0 derecede karbondioksitin özgül ağırlığı ve 760 mm Hg basınç. 1,9769 kg/m3'e eşittir.
• Karbondioksitin moleküler ağırlığı 44.0'dır. Karbondioksitin havaya göre bağıl ağırlığı 1.529'dur.
• 0 derecenin üzerindeki sıcaklıklarda sıvı karbondioksit. Sudan çok daha hafiftir ve ancak basınç altında saklanabilir.
• Katı karbondioksitin özgül ağırlığı, üretim yöntemine bağlıdır. Sıvı karbondioksit dondurulduğunda şeffaf, camsı bir yapı olan kuru buza dönüşür. sağlam. Bu durumda katı karbondioksit en yüksek yoğunluğa sahiptir ( normal basınç eksi 79 dereceye soğutulmuş bir kapta yoğunluk 1,56'dır). Endüstriyel katı karbondioksitin Beyaz renk, sertlik tebeşire yakındır,
• özgül ağırlığı üretim yöntemine bağlı olarak 1,3 – 1,6 aralığında değişmektedir.

• Devlet denklemi. Karbondioksitin hacmi, sıcaklığı ve basıncı arasındaki ilişki denklemle ifade edilir.
• V= R T/p - A, burada
• V - hacim, m3/kg;
• R - gaz sabiti 848/44 = 19.273;
• T - sıcaklık, K derece;
• p basınç, kg/m2;
• A, ideal bir gaz için durum denkleminden sapmayı karakterize eden ek bir terimdir. A = (0,0825 + (1,225)10-7 r)/(T/100)10/3 bağımlılığı ile ifade edilir.

• Karbondioksitin üçlü noktası.Üçlü nokta, 5,28 ata (kg/cm2) basınç ve eksi 56,6 derece sıcaklık ile karakterize edilir.
• Karbondioksit her üç halde de (katı, sıvı ve gaz) yalnızca üçlü noktada bulunabilir. 5,28 atanın (kg/cm2) altındaki basınçlarda (veya eksi 56,6 derecenin altındaki sıcaklıklarda) karbondioksit yalnızca katı ve gaz halinde mevcut olabilir.
• Buhar-sıvı bölgesinde, yani. üçlü noktanın üzerinde aşağıdaki ilişkiler geçerlidir
• i"x + i"" y = i,
• x + y = 1, burada,
• x ve y - maddenin sıvı ve buhar formundaki oranı;
• i" sıvının entalpisidir;
• i"" - buhar entalpisi;
• i karışımın entalpisidir.
• Bu değerlerden x ve y'nin değerlerini belirlemek kolaydır. Buna göre üçlü noktanın altındaki bölge için aşağıdaki denklemler geçerli olacaktır:
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, burada,
• i"" - katı karbondioksitin entalpisi;
• z, maddenin katı haldeki fraksiyonudur.
• Üç fazın üçlü noktasında da yalnızca iki denklem vardır
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• Üçlü nokta için i," i", i""" değerlerini bilerek ve verilen denklemleri kullanarak herhangi bir nokta için karışımın entalpisini belirleyebilirsiniz.

• Isı kapasitesi. 20 derece sıcaklıkta karbondioksitin ısı kapasitesi. ve 1 ata
• Ср = 0,202 ve Сv = 0,156 kcal/kg*derece. Adyabatik indeks k =1.30.
• Sıvı karbondioksitin sıcaklık aralığındaki ısı kapasitesi -50 ila +20 derece arasındadır. aşağıdaki değerlerle karakterize edilir: kcal/kg*der. :
• DereceC -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Çar, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Erime noktası. Katı karbondioksitin erimesi, üçlü noktaya (t = -56,6 derece ve p = 5,28 ata) veya bunun üzerine karşılık gelen sıcaklık ve basınçlarda meydana gelir.
• Üçlü noktanın altında katı karbondioksit süblimleşir. Süblimleşme sıcaklığı basıncın bir fonksiyonudur: normal basınçta -78,5 derecedir, vakumda -100 derece olabilir. ve aşağıda.

• Entalpi. Geniş bir sıcaklık ve basınç aralığında karbondioksit buharının entalpisi Planck ve Kupriyanov denklemi kullanılarak belirlenir.
• i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t - 8,3724 p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), burada
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - K derece, t - C derece.
• Sıvı karbondioksitin herhangi bir noktadaki entalpisi, doymuş buharın entalpisinden buharlaşma gizli ısısının çıkarılmasıyla kolayca belirlenebilir. Benzer şekilde, süblimleşmenin gizli ısısının çıkarılmasıyla katı karbon dioksitin entalpisi belirlenebilir.

• Termal iletkenlik. 0 derecede karbondioksitin ısıl iletkenliği. 0,012 kcal/m*saat*derece C olup, -78 derece sıcaklıktadır. 0,008 kcal/m*saat*dereceye düşer.
• 10 4 yemek kaşığı karbondioksitin ısıl iletkenliğine ilişkin veriler. Pozitif sıcaklıklarda kcal/m*saat*derece C tabloda verilmiştir.
• Basınç, kg/cm2 10 derece. 20 derece. 30 derece. 40 derece
• Karbondioksit gazı
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Sıvı karbondioksit
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Katı karbondioksitin termal iletkenliği aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanabilir:
  236,5/T1.216 st., kcal/m*saat*dereceS.

• Termal genleşme katsayısı. Katı karbondioksitin hacimsel genleşme katsayısı a, değişime bağlı olarak hesaplanır. spesifik yer çekimi ve sıcaklık. Doğrusal genleşme katsayısı b = a/3 ifadesiyle belirlenir. -56 ila -80 derece arasındaki sıcaklık aralığında. katsayılar var aşağıdaki değerler: a *10*5. = 185,5-117,0, b* 10* 5 st. = 61,8-39,0.

• Viskozite. Karbondioksitin viskozitesi 10 * 6. basınç ve sıcaklığa bağlı olarak (kg*sn/m2)
• Basınç -15 derecede. 0 derece 20 derece. 40 derece
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielektrik sabiti. Sıvı karbondioksitin 50 - 125 ati'deki dielektrik sabiti 1,6016 - 1,6425 aralığındadır.
• 15 derecede karbondioksitin dielektrik sabiti. ve basınç 9,4 - 39 ati 1,009 - 1,060.

• Karbondioksitin nem içeriği. Islak karbondioksitteki su buharının içeriği aşağıdaki denklem kullanılarak belirlenir:
• X = 18/44 * p'/p - p' = 0,41 p'/p - p' kg/kg, burada
• p’ - %100 doygunlukta su buharının kısmi basıncı;
• p, buhar-gaz karışımının toplam basıncıdır.

• Karbondioksitin sudaki çözünürlüğü. Gazların çözünürlüğü, çözücü hacmi başına normal koşullara (0 derece, C ve 760 mm Hg) indirgenmiş gaz hacmiyle ölçülür.
• Orta sıcaklıklarda ve 4 - 5 atm'ye kadar basınçlarda karbondioksitin sudaki çözünürlüğü, denklemle ifade edilen Henry yasasına uyar
• P = NX, burada
• P, gazın sıvı üzerindeki kısmi basıncıdır;
• X, mol cinsinden gaz miktarıdır;
• H - Henry'nin katsayısı.

• Çözücü olarak sıvı karbondioksit.-20 derece sıcaklıkta sıvı karbondioksitte yağlama yağının çözünürlüğü. +25 dereceye kadar. 100 CO2’de 0,388 g,
• ve +25 derece sıcaklıkta 100 g CO2 başına 0,718 g'a yükselir. İLE.
• Suyun sıvı karbondioksit içindeki çözünürlüğü -5,8 ila +22,9 derece arasındadır. ağırlıkça %0,05'ten fazla değildir.

Güvenlik önlemleri

İnsan vücudu üzerindeki etki derecesi açısından karbondioksit gazı GOST 12.1.007-76'ya göre 4. tehlike sınıfına aittir " Zararlı maddeler. Sınıflandırma ve Genel Gereksinimler güvenlik." Havada izin verilen maksimum konsantrasyon çalışma alanı belirlenmemişse, bu konsantrasyonu değerlendirirken kömür ve ozokerit madenleri için %0,5 dahilinde belirlenen standartlara odaklanılmalıdır.

Kuru buz kullanırken, sıvı düşük sıcaklıkta karbondioksit içeren kaplar kullanıldığında, işçinin ellerinde ve vücudun diğer kısımlarında donmayı önlemek için güvenlik önlemleri alınmalıdır.

TANIM

Karbon monoksit (IV) (karbon dioksit) normal koşullar altında renksiz, havadan ağır, termal olarak stabil bir gazdır ve sıkıştırıldığında ve soğutulduğunda kolaylıkla sıvı ve katı (“kuru buz”) hallere dönüşür.

Molekülün yapısı Şekil 2'de gösterilmektedir. 1. Yoğunluk - 1,997 g/l. Suda çok az çözünür, kısmen reaksiyona girer. Asidik özellikler gösterir. Aktif metaller, hidrojen ve karbon tarafından azaltılır.

Pirinç. 1. Karbondioksit molekülünün yapısı.

Karbondioksitin brüt formülü CO2'dir. Bilindiği gibi, bir molekülün moleküler kütlesi, molekülü oluşturan atomların bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir (D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınan bağıl atom kütlelerinin değerlerini tam sayılara yuvarlıyoruz). ).

Bay(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Bay(CO2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

TANIM

Molar kütle (M) 1 mol maddenin kütlesidir.

Bunu göstermek kolaydır Sayısal değerler molar kütle M ve bağıl moleküler kütle M r eşittir, ancak birinci nicelik [M] = g/mol boyutuna sahiptir ve ikincisi boyutsuzdur:

M = N A × m (1 molekül) = N A × M r × 1 amu = (NA ×1 amu) × M r = × M r .

Bu demektir karbondioksitin molar kütlesi 44 g/mol.

Gaz halindeki bir maddenin molar kütlesi, molar hacmi kavramı kullanılarak belirlenebilir. Bunu yapmak için, belirli bir maddenin belirli bir kütlesinin normal koşullar altında kapladığı hacmi bulun ve ardından aynı koşullar altında bu maddenin 22,4 litrelik kütlesini hesaplayın.

Bu hedefe ulaşmak için (molar kütlenin hesaplanması), ideal bir gazın durum denklemini (Mendeleev-Clapeyron denklemi) kullanmak mümkündür:

burada p gaz basıncıdır (Pa), V gaz hacmidir (m3), m maddenin kütlesidir (g), M maddenin molar kütlesidir (g/mol), T mutlak sıcaklıktır (K), R, 8,314 J/(mol×K)'ye eşit evrensel gaz sabitidir.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2