Ansiklopedik YouTube

• 1 / 5

  Bununla birlikte, değerlik olgusunun doğru ve daha sonra tamamen doğrulanmış bir anlayışı, 1852'de kimyager Eduard Frankland tarafından, o dönemde bu konuda var olan tüm teorileri ve varsayımları toplayıp yeniden düşündüğü bir çalışmada önerildi. Farklı metalleri doyurma yeteneğini gözlemleyerek ve metallerin organik türevlerinin bileşimini, metal olmayanların bileşimiyle karşılaştırarak. organik bileşikler Frankland "kavramını tanıttı" bağlantı kuvveti» ( bağlantı ağırlığı), böylece değerlik doktrininin temelini atıyor. Frankland bazı özel kanunlar koymasına rağmen fikirleri gelişmemişti.

  Friedrich August Kekule, değerlik teorisinin yaratılmasında belirleyici bir rol oynadı. 1857'de karbonun tetrabazik (dört atomlu) bir element olduğunu ve en basit bileşiğinin metan CH4 olduğunu gösterdi. Atomların değerliği hakkındaki fikirlerinin doğruluğundan emin olan Kekule, bunları organik kimya ders kitabına dahil etti: yazara göre baziklik, bir atomun temel bir özelliğidir, atom ağırlığı kadar sabit ve değişmez bir özelliktir. 1858 yılındaki makalede Kekule’nin fikirleriyle neredeyse örtüşen görüşler ifade edilmiştir. Yeni kimyasal teori hakkında» Archibald Scott Cooper.

  Üç yıl sonra, Eylül 1861'de A. M. Butlerov değerlik teorisine en önemli eklemeleri yaptı. Serbest bir atomla, başka bir atomla ilgisi olduğunda birleşmeye giren bir atom arasında net bir ayrım yaptı" bağlanır ve gider yeni üniforma " Butlerov, yakınlık güçlerinin tam kullanımı kavramını ortaya attı ve “ yakınlık gerilimi", yani moleküldeki atomların karşılıklı etkisinden kaynaklanan bağların enerjik eşdeğersizliği. Bu karşılıklı etkinin bir sonucu olarak atomlar yapısal çevrelerine bağlı olarak farklı özellikler kazanırlar. "kimyasal önemi" Butlerov'un teorisi, organik bileşiklerin izomerizmi ve reaktiviteleriyle ilgili birçok deneysel gerçeği açıklamayı mümkün kıldı.

  Değerlik teorisinin büyük bir avantajı, molekülün görsel temsilinin mümkün olmasıydı. 1860'larda. ilk moleküler modeller ortaya çıktı. Zaten 1864'te A. Brown, atomlar arasındaki kimyasal bağı gösteren çizgilerle birbirine bağlanan, içlerine yerleştirilmiş elementlerin sembollerini içeren daireler şeklinde yapısal formüller kullanmayı önerdi; satır sayısı atomun değerliğine karşılık geliyordu. 1865 yılında A. von Hoffmann, kroket toplarının atom rolü oynadığı ilk top ve sopa modellerini gösterdi. 1866'da Kekule'nin ders kitabında karbon atomunun tetrahedral konfigürasyona sahip olduğu stereokimyasal modellerin çizimleri ortaya çıktı.

  Başlangıçta, hidrojen atomunun değerliliği değerlik birimi olarak alındı. Başka bir elementin değerliliği, kendisine eklenen veya bu diğer elementin bir atomunun yerini alan hidrojen atomlarının sayısıyla ifade edilebilir. Bu şekilde belirlenen değerlik, hidrojen bileşiklerinde değerlik veya hidrojen değerlik olarak adlandırılır: örneğin, HCl, H20, NH3, CH4 bileşiklerinde, klorun hidrojen değeri bir, oksijen - iki, nitrojen - üç, karbon - dört.

  Oksijenin değeri genellikle ikiye eşittir. Bu nedenle, belirli bir elementin bir oksijen bileşiğinin bileşimini veya formülünü bilerek, onun değerliliği, belirli bir elementin bir atomuna bağlanabilen oksijen atomu sayısının iki katı olarak belirlenebilir. Bu şekilde belirlenen değerliğe, oksijen bileşiklerindeki elementin değeri veya oksijen değeri denir: örneğin, K 2 O, CO, N 2 O 3, Si0 2, SO 3 bileşiklerinde, potasyumun oksijen değeri birdir , karbon - iki, nitrojen - üç, silikon - dört, kükürt - altı.

  Çoğu element için, hidrojen ve oksijen bileşiklerindeki değerlik değerleri farklıdır: örneğin, hidrojendeki kükürtün değeri ikidir (H2S) ve oksijendeki altıdır (SO3). Ayrıca çoğu element, farklı bileşiklerinde farklı değerler sergiler (bazı elementlerin ne hidritleri ne de oksitleri olabilir). Örneğin karbon, oksijenle iki oksit oluşturur: karbon monoksit CO ve karbon dioksit CO2. Karbon monoksitte karbonun değeri ikidir ve karbondioksitte dörttür (bazı elementler ayrıca peroksitler de oluşturabilir). Ele alınan örneklerden, kural olarak, bir elemanın değerliliğini herhangi bir sayı ve/veya yöntemle karakterize etmenin imkansız olduğu sonucu çıkar.

  Değerlik hakkında modern fikirler

  Kimyasal bağlanma teorisinin ortaya çıkışından bu yana “değerlik” kavramı önemli bir evrim geçirmiştir. Şu anda katı bir bilimsel yorumu yoktur, bu nedenle neredeyse tamamen bilimsel kelime dağarcığının dışındadır ve esas olarak metodolojik amaçlar için kullanılmaktadır.

  Temel olarak, bir kimyasal elementin değeri genellikle serbest atomlarının (daha dar anlamda yeteneğinin bir ölçüsü) belirli bir sayı oluşturma yeteneği olarak anlaşılır. kovalent bağlar. Kovalent bağlı bileşiklerde atomların değerliliği, oluşan iki elektronlu iki merkezli bağların sayısıyla belirlenir. Bu tam olarak 1927'de W. Heitler ve F. London tarafından önerilen yerel değerlik bağları teorisinde benimsenen yaklaşımdır. Açıkçası, eğer bir atom varsa N eşleşmemiş elektronlar ve M yalnız elektron çiftleri, o zaman bu atom oluşabilir n+m diğer atomlarla kovalent bağlar. Maksimum değerliliği değerlendirirken, sözde varsayımsalın elektronik konfigürasyonundan ilerlemek gerekir. “heyecanlı” (değerlik) durum. Örneğin, bir bor, karbon ve nitrojen atomunun maksimum değeri 4'tür (örneğin, -, CH4 ve +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürt - 6 (H2S04), klor - 7 (Cl207).
  Bir atomun oluşturabileceği bağların sayısı, ortak elektron çiftleri (moleküler iki elektronlu bulutlar) oluşturmak için kullanılan eşlenmemiş elektronların sayısına eşittir. Verici-alıcı mekanizmasıyla da kovalent bir bağ oluşturulabilir. Üstelik her iki durumda da oluşan bağların polaritesi dikkate alınmaz ve bu nedenle değerliğin hiçbir işareti yoktur - ne pozitif ne de negatif olabilir, oksidasyon durumunun aksine(N2, NO2, NH3 ve +).

  Hidrojen ve oksijenin değerine ek olarak, belirli bir elementin atomlarının birbirleriyle veya diğer elementlerin atomlarıyla bir araya gelme yeteneği, bazı durumlarda başka şekillerde de ifade edilebilir [sıklıkla tanımlanır]: örneğin, elementin oksidasyon durumu (maddenin iyonlardan oluştuğu varsayımı altında atomun koşullu yükü), kovalentlik (aynı isimdeki element de dahil olmak üzere belirli bir elementin bir atomunun oluşturduğu kimyasal bağların sayısı; aşağıya bakınız) ), bir atomun koordinasyon numarası (belirli bir atomu hemen çevreleyen atomların sayısı), vb. Bu özellikler yakın olabilir ve hatta niceliksel olarak çakışabilir, ancak hiçbir şekilde birbiriyle aynı değildir. Örneğin, nitrojen N2, karbon monoksit CO ve siyanür iyonu CN−'nin izoelektronik moleküllerinde üçlü bir bağ gerçekleştirilir (yani her atomun değeri 3'tür), ancak elementlerin oksidasyon durumu sırasıyla 0'dır. , +2, −2, +2 ve −3. Etan molekülünde (şekle bakın), çoğu organik bileşikte olduğu gibi karbon dört değerlikli olup oksidasyon durumu -3'tür.

  Bu özellikle delokalize moleküller için geçerlidir. Kimyasal bağlarörneğin nitrik asitte nitrojenin oksidasyon durumu +5'tir, oysa nitrojenin değerliği 4'ten yüksek olamaz. Birçok kaynaktan bilinmektedir. okul ders kitapları kural - “Maksimum değerlik element sayısal olarak Periyodik Tablodaki grup numarasına eşittir" - yalnızca oksidasyon durumunu ifade eder. Kavramlar " sabit değerlik" ve "değişken değerlik" de ağırlıklı olarak oksidasyon durumunu ifade eder.

  Kovalanlık element (elementlerin değerlik yeteneklerinin bir ölçüsü; doyma kapasitesi) belirlenir toplam sayısı atomun hem normal hem de uyarılmış durumlarındaki eşleşmemiş elektronlar [değerlik elektron çiftleri] veya başka bir deyişle, atomun oluşturduğu kovalent bağların sayısı (karbon 2s 2 2p 2 II kovalenttir ve uyarılmış durumda C*) 2s 1 2p 3 - IV -kovalent dolayısıyla CO ve CO2'de değerlik II'dir; veya IV ve ortak değerlik - II Ve/veya IV). Bu nedenle, N2 , NH3 , Al≡N ve siyanamid Ca=N-C≡N moleküllerindeki nitrojenin kovalansı üçtür, H20 ve CO2 moleküllerindeki oksijenin kovalansı ikidir, CH4 moleküllerindeki karbonun kovalansı , CO 2 ve kristal ( elmas) - dört.

  Klasik ve/veya kuantum sonrası kimyasal kavramda, belirli bir uyarılma enerjisindeki optik (değerlik) elektronların sayısı, iki atomlu moleküllerin elektronik absorpsiyon spektrumlarından belirlenebilir. Bu yönteme göre, korelasyon düz çizgi/düz çizgilerin eğiminin tanjantının karşılıklı değeri (atomik olanların nispi toplamları ile oluşturulan moleküler elektronik terimlerin ilgili değerleri ile) çiftlerinin sayısına karşılık gelir. değerlik elektronları, yani klasik anlamda değerlik.

  Değerlik [stokiyometrik] arasında bu bağlantı, atomlarının molar kütlesi ve eşdeğer kütlesi, atom teorisinden ve “eşdeğer kütle” kavramının tanımından doğrudan çıkan basit bir ilişki vardır. CO -. değerlikÇünkü çoğu inorganik madde moleküler olmayan bir yapıya sahipken, çoğu organik madde moleküler bir yapıya sahiptir. Bu iki kavram sayısal olarak örtüşse bile tanımlanamaz. "Değerlik elektronları" terimi de yaygın olarak kullanılır, yani bir atomun çekirdeğiyle, çoğunlukla da dış elektronlarla en zayıf şekilde ilişkili olanıdır.

  Elementlerin değerliğine dayanarak bileşiklerin gerçek formülleri derlenebilir ve bunun tersine, doğru formüllere dayanarak belirli bileşiklerdeki elementlerin değerlikleri belirlenebilir. Bu durumda şu ilkeye uymak gerekir: bir elementin değerliğinin atom sayısına göre çarpımı, ikinci elementin değerliğinin atom sayısına göre çarpımına eşittir. Yani nitrik oksit (III) formülünü oluşturmak için elementlerin değerlik sembolünün üstüne yazmalısınız. N ben ben ben (\ displaystyle (\ stackrel (III) (\ mbox (N)))) O ben ben (\ displaystyle (\ stackrel (II) (\ mbox (O)))). En küçüğünü belirledikten sonra ortak payda ve bunu karşılık gelen değerlere bölerek nitrojenin oksijene atomik oranını, yani 2: 3'ü elde ederiz. Bu nedenle, nitrojen oksit (III) formülü karşılık gelir N + 3 2 Ö - 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). Değerliliği belirlemek için aynı işlemi tersten yapın.

  Nasıl beste yapılacağını öğrenmek için kimyasal formüller kimyasal elementlerin atomlarının belirli oranlarda birbirine bağlandığı kalıpları bulmak gerekir. Bunu yapmak için niteliksel ve niceliksel bileşim formülleri HCl, H20, NH3, CH4 olan bileşikler (Şekil 12.1)

  Bu maddeler niteliksel bileşim bakımından benzerdir: her molekül hidrojen atomları içerir. Ancak niceliksel bileşimleri aynı değildir. Klor, oksijen, nitrojen ve karbon atomları sırasıyla bir, iki, üç ve dört hidrojen atomuna bağlanır.

  Bu model 11. yüzyılın başında fark edildi. J. Dalton. Zamanla I.Ya.Berzelius, bir kimyasal elementin atomuna bağlı en fazla atom sayısının belirli bir değeri aşmadığını keşfetti. 1858'de E. Frankland, atomların belirli sayıda başka atomu bağlama veya değiştirme yeteneğini "bağlama kuvveti" olarak adlandırdı. "değerlik"(lat. valentia -"kuvvet") 1868'de Alman kimyager K. G. Wichelhaus tarafından önerildi.

  Değerlik — genel mülk atomlar. Atomların birbirleriyle kimyasal olarak (değerlik kuvvetleriyle) etkileşime girme yeteneğini karakterize eder.

  Birçok kimyasal elementin değeri, niceliksel ve deneysel verilere dayanarak belirlendi. kaliteli kompozisyon maddeler. Değerlik birimi başına Hidrojen atomunun değerliliği kabul edildi. Bir kimyasal elementin atomu iki tek değerlikli atoma bağlıysa, değeri ikiye eşittir. Üç tek değerlikli atomla birleştirilirse üç değerlikli olur vb.

  Kimyasal elementlerin en yüksek değerlik değeri VIII'dir .

  Değerlik Romen rakamlarıyla gösterilir. Ele alınan bileşiklerin formüllerinde değerliklerini gösterelim:

  Bilim adamları ayrıca farklı bileşiklerdeki birçok elementin farklı değerlik değerleri sergilediğini de keşfettiler. Yani sabit ve değişken değerliğe sahip kimyasal elementler vardır.

  Bir kimyasal elementin periyodik tablodaki konumuna göre değerlik belirlenebilir mi? Bir elementin maksimum değerlik değeri, bulunduğu periyodik tablonun grup numarasına denk gelir. Bununla birlikte, nitrojen, oksijen, flor, bakır ve diğer bazı elementler gibi istisnalar da vardır. Hatırlamak: Grup numarası, periyodik tablonun karşılık gelen dikey sütununun üzerinde bir Roma rakamıyla gösterilir.

  
  Masa. Kimyasal elementler sabit değerlikli

  Öğe	Değerlik	Öğe	Değerlik
  Hidrojen (H)		Kalsiyum (Ca)
  Sodyum (Na)		Baryum (Ba)
  		Oksijen(O)
  Berilyum(Be)		Alüminyum (Al)
  Magnezyum (Mg)

  Masa. Değişken değerliliğe sahip kimyasal elementler

  Öğe	Değerlik	Öğe	Değerlik
  		Demir (Fe)
  		Manganez (Mg)
  			II, III, VI Siteden materyal
  Gümüş (Ag)		Fosfor (P)
  Altın (Av)		Arsenik (As)
  		Karbon (C)
  Kurşun (Pb)		Silikon (Si)

  Bu sayfada aşağıdaki konularda materyaller bulunmaktadır:

  Hidrojen ve oksijenin değerlik değerleri farklıdır. Örneğin H2S bileşiğindeki kükürt iki değerlidir, ancak SO3 formülünde altı değerlidir. Karbon, oksijenle CO monoksit ve CO2 dioksiti oluşturur. İlk bileşikte C'nin değeri II, ikincisinde ise IV'tür. Aynı değer metan CH4'tedir.- FB.ru'da daha fazlasını okuyun:

  Çoğu element sabit değildir fakat değişken değerlik örneğin fosfor, nitrojen, kükürt. Bu olgunun ana nedenlerinin araştırılması, kimyasal bağ teorilerinin, elektronların değerlik kabuğu ve moleküler yörüngeler hakkındaki fikirlerin ortaya çıkmasına yol açtı. Varoluş Farklı anlamlar aynı özellik atom ve moleküllerin yapısı açısından da açıklanıyordu.

  Sabit değerlik."Değerlik" kavramının evrimi. Bileşiklerdeki elementlerin atomlarının değerini belirlerken bir formül hazırlarken yapılan eylemlerin sırası. Bu bilgilerden şu sonuç çıkıyor önemli kural: maksimum değer Bir elementin değerliliği, bulunduğu grubun numarasıyla örtüşür1. Periyodik tabloda sekiz grup bulunduğundan elementlerin değerlik değerleri I'den 8'e kadar olabilir.

  Kekule'nin ortaya attığı değerlik teorisine göre bir tanesi karbon için kabul edildi. sabit değerlik Karbonun yanı sıra diğer birçok elementin davranışı da açıkça sabit değerlik kavramıyla çelişiyordu. Örneğin, klor ve kükürt gibi elektronegatif elementler oksijenle değişen oranlarda birleşir; demir gibi elektropozitif elementler çeşitli oksitler verir. Mantığın, aynı unsurun koşullara bağlı olarak farklı derecelerde değer sergileyebileceğini kabul etmesi gerekiyordu. Sonuç olarak, gözlemlenen gerçeklerden ve hatta çoklu ilişkiler yasasından çok değerlilik veya değişken değerlik kavramı ortaya çıkar. Hepsi<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает maksimum değerlik , onun özelliği ve. onun karakteristik özelliği, ancak bunu her zaman gösteremiyor. Her ne kadar ilk bakışta bu varsayım oldukça kabul edilebilir olsa da aslında ciddi itirazlar da var. maksimum değerlik atomun karakteristik bir özelliği ise bu maksimumun gerçekleştiği bileşiklerin daha kararlı olması gerekir . Maksimum Değerlik Bir kimyasal elementin değeri, atomunun dış elektron kabuğundaki elektronların sayısıdır. Değerlik kavramı Mendeleev'in Periyodik Yasası ile yakından ilgilidir. Periyodik tabloya yakından bakarsanız şunu fark edeceksiniz: Bir elementin periyodik tablodaki konumu ve değerliliği ayrılmaz bir şekilde bağlantılıdır.

  
  

  Değerlik - II (minimum ) Değerlik – IV (en yüksek) En yüksek (maksimum ) değerlik çoğunlukla kimyasal elementin grup numarasıyla örtüşür.

  Kimyasal bağ oluşum şeması: etkileşen atomların dış atomik yörüngelerinin örtüşmesi. İletişim sırası. Basit ve çoklu bağlantılar. Bi ve pi bağları, polar olmayan ve polar kimyasal bağ türleridir.

  Değerlik bağı yönteminin temel prensipleri. 1. Kovalent bir kimyasal bağ, iki atoma ait zıt spinlere sahip iki elektron tarafından oluşturulur. Örneğin iki hidrojen atomu birbirine yaklaştığında elektron yörüngeleri kısmen örtüşür ve ortak bir elektron çifti oluşur. H× + × H = H:H

  Verici-alıcı mekanizmasıyla da kovalent bir bağ oluşturulabilir. Bu çift için serbest bir yörünge sağlayan bir atomun (verici) ve başka bir atomun (alıcı) elektron çifti nedeniyle kovalent bir bağ oluşma mekanizmasına donör-alıcı denir.

  Örnek olarak amonyum iyonu NH4+'nın oluşum mekanizmasını ele alalım. NH3 molekülünde, üç paylaşılan elektron çifti üç N-H bağı oluşturur, dördüncü dış elektron çifti paylaşılmaz, bir hidrojen iyonu ile bir bağ oluşturarak bir amonyum iyonu NH4+ ile sonuçlanabilir. NH4+ iyonunun dört kovalent bağı vardır ve dört N-H bağının tümü eşdeğerdir, yani elektron yoğunluğu bunlar arasında eşit olarak dağıtılır.

  2. Kovalent bir kimyasal bağ oluştuğunda, elektronların (elektron yörüngeleri) dalga fonksiyonları örtüşür ve bağ ne kadar güçlü olursa örtüşme de o kadar büyük olur.

  3. Kovalent bir kimyasal bağ, bağı oluşturan elektronların dalga fonksiyonlarının örtüşme olasılığının en fazla olacağı yönde bulunur.

  4. Normal (uyarılmamış) durumdaki bir atomun değeri belirlenir:

  Diğer atomların elektronlarıyla ortak elektron çiftlerinin oluşumuna katılan eşleşmemiş elektronların sayısı;

  Donör yeteneğinin varlığı (bir yalnız elektron çifti nedeniyle).

  Uyarılmış bir durumda, bir atomun değeri şu şekilde belirlenir:

  Eşlenmemiş elektronların sayısı;

  Donör elektron çiftlerini kabul edebilen boş yörüngelerin sayısı.

  Böylece, Değerlik küçük tam sayılarla ifade edilir ve işareti yoktur. Değerliliğin bir ölçüsü, belirli bir atomun diğerlerine bağlandığı kimyasal bağların sayısıdır.

  Değerlik elektronları öncelikle dış seviyelerin elektronlarını içerir, ancak ikincil alt grupların elemanları için aynı zamanda sondan bir önceki (dış öncesi) seviyelerin elektronlarını da içerir.

  Dmitry Ivanovich Mendeleev'in tablosu, kimyasal elementler hakkında en gerekli verileri bulabileceğiniz çok işlevli bir referans materyalidir. En önemli şey, "okunmasının" ana noktalarını bilmek, yani kimyadaki her türlü problemin çözümünde mükemmel bir yardımcı olacak bu bilgi materyalini olumlu bir şekilde kullanabilmeniz gerekir. Dahası, tablonun Birleşik Devlet Sınavı da dahil olmak üzere her türlü bilgi kontrolü için kullanılmasına izin verilmektedir.

  İhtiyacın olacak

  • D.I. Mendeleev'in tablosu, kalem, kağıt

  Talimatlar

  1. Tablo, kimyasal elementlerin tezlerine ve yasalarına göre düzenlendiği bir yapıdır. Yani masanın, kimyasal elementlerin "yaşadığı" çok katlı bir "ev" olduğunu ve her birinin belirli bir sayının altında kendi dairesinin bulunduğunu söyleyebiliriz. Yatay olarak "katlar" vardır - küçük veya büyük olabilen dönemler. Bir periyot 2 satırdan oluşuyorsa (yandaki numaralandırmayla belirtildiği gibi), o zaman böyle bir periyoda büyük denir. Tek satırı varsa buna küçük denir.

  2. Tablo ayrıca her biri sekiz olan "girişlere" - gruplara bölünmüştür. Her girişte sağda ve solda daireler olduğu gibi burada da kimyasal elementler aynı prensibe göre düzenlenmiştir. Yalnızca bu varyantta yerleşimleri eşit değildir - bir yandan öğeler daha büyüktür ve sonra ana gruptan söz ederler, diğer yandan daha küçüktürler ve bu da grubun ikincil olduğunu gösterir.

  3. Değerlik, elementlerin kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Değişmeyen sürekli bir değer ve elementin hangi maddenin parçası olduğuna bağlı olarak farklı bir değere sahip olan değişken bir değer vardır. Periyodik tabloyu kullanarak değerliliği belirlerken aşağıdaki kombinasyonlara dikkat etmeniz gerekir: elementlerin grup numarası ve türü (yani ana veya ikincil grup). Bu durumda sürekli değerlik, ana alt grubun grup numarasına göre belirlenir. Değişken değerliliğin değerini bulmak için (eğer varsa ve geleneksel olarak metal olmayanlar için), o zaman elementin bulunduğu grubun sayısını 8'den (her 8 grupta bir - dolayısıyla) çıkarmak gerekir. numara).

  4. Örnek No. 1. Ana alt grubun (alkali metaller) ilk grubunun elemanlarına bakarsanız, hepsinin I'ye eşit bir değerliliğe sahip olduğu sonucuna varabiliriz (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

  5. Örnek No. 2. Ana alt grubun 2. grubunun elemanları (toprak alkali metaller) sırasıyla II değerliliğine (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) sahiptir.

  6. Örnek No. 3. Metal olmayanlar hakkında konuşursak, diyelim ki P (fosfor) ana alt grubun V grubundadır. Dolayısıyla değerliliği V'ye eşit olacaktır. Ayrıca fosforun bir değerlik değeri daha vardır ve bunu belirlemek için 8. adımı - element numarasını uygulamanız gerekir. Bu, 8 – 5 (fosfor grup numarası) = 3 anlamına gelir. Sonuç olarak fosforun ikinci değerliği III'e eşittir.

  7. Örnek No. 4. Halojenler ana alt grubun VII. grubundadır. Bu, değerliklerinin VII olacağı anlamına gelir. Ancak bunların metal olmayan maddeler olduğu göz önüne alındığında bir aritmetik işlem yapmak gerekir: 8 – 7 (element grup numarası) = 1. Sonuç olarak halojenlerin diğer değerliği I'e eşittir.

  8. İkincil alt grupların elemanları için (ve bunlar yalnızca metalleri içerir), özellikle çoğu durumda I, II'ye, daha az sıklıkla III'e eşit olduğundan değerlik hatırlanmalıdır. Ayrıca 2'den fazla değeri olan kimyasal elementlerin değerlerini de ezberlemeniz gerekecektir.

  Okuldan beri, hatta daha önce, herkes, biz de dahil olmak üzere etrafımızdaki her şeyin, en küçük ve bölünmez parçacıklar olan atomlardan oluştuğunu biliyor. Atomların birbirleriyle bağlantı kurabilme yeteneğinden dolayı dünyamızın çeşitliliği çok büyüktür. Kimyasal atomların bu yeteneği eleman Diğer atomlarla bağ kurulmasına denir değerlik eleman .

  

  Talimatlar

  1. Değerlik kavramı kimyaya on dokuzuncu yüzyılda hidrojen atomunun değerliğinin birim olarak alınmasıyla girdi. Diğerinin değerliliği eleman başka bir maddenin bir atomunu kendisine bağlayan hidrojen atomlarının sayısı olarak tanımlanabilir. Hidrojenin değerine benzer şekilde, oksijenin değeri de belirlenir; bu, her zamanki gibi ikiye eşittir ve bu nedenle, basit aritmetik işlemlerle oksijenli bileşiklerdeki diğer elementlerin değerini belirlemenize olanak tanır. Değerlik eleman oksijende belirli bir atomun bir atomunu bağlayabilen oksijen atomu sayısının iki katına eşittir eleman .

  2. Değeri belirlemek için eleman Formülü de kullanabilirsiniz. arasında belirli bir ilişkinin olduğu bilinmektedir. değerlik eleman, eşdeğer kütlesi ve atomlarının molar kütlesi. Bu nitelikler arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir: Değerlik = Atomların molar kütlesi / Eşdeğer kütle. Eşdeğer kütle, bir mol hidrojenin yerini almak veya bir mol hidrojen ile reaksiyona girmek için gereken sayı olduğundan, eşdeğer kütleyle karşılaştırıldığında molar kütle ne kadar büyük olursa, bir mol hidrojenin yerini alabilecek veya ona bağlanabilecek hidrojen atomlarının sayısı da o kadar fazla olur. atom kendi kendine eleman bu, değerin ne kadar yüksek olduğu anlamına gelir.

  3. Kimyasallar arasındaki ilişki eleman mi'nin farklı bir doğası var. Kovalent bir bağ, iyonik, metalik olabilir. Bir bağ oluşturmak için bir atomun şunlara sahip olması gerekir: bir elektrik yükü, eşleşmemiş bir değerlik elektronu, bir serbest değerlik yörüngesi veya yalnız bir çift değerlik elektronu. Bu özellikler birlikte atomun değerlik durumunu ve değerlik yeteneklerini belirler.

  4. Bir atomun atom numarasına eşit olan elektron sayısını bilmek eleman En az enerji ilkeleri, Pauli'nin tezi ve Hund kuralının rehberliğinde Periyodik Element Tablosunda bir atomun elektronik konfigürasyonunu oluşturmak mümkündür. Bu yapılar bir atomun değerlik olasılıklarını analiz etmenize olanak sağlayacaktır. Her durumda, bağ oluşturma olasılığı öncelikle eşleşmemiş değerlik elektronlarının varlığı nedeniyle gerçekleşir; bunun için yeterli enerji yoksa, serbest bir yörünge veya yalnız bir değerlik elektronu çifti gibi ek değerlik yetenekleri gerçekleşmeyebilir. Yukarıdakilerin her birinden, herhangi bir bileşikteki bir atomun değerliliğini belirlemenin herkes için daha kolay olduğu ve atomların değerlik yeteneklerini bulmanın çok daha zor olduğu sonucuna varabiliriz. Ancak pratik yapmak bunu da kolaylaştıracaktır.

  Konuyla ilgili video
  

  İpucu 3: Kimyasal elementlerin değeri nasıl belirlenir

  Değerlik kimyasal element, bir atomun belirli sayıda başka atomu veya nükleer grubu bağlayarak veya değiştirerek kimyasal bir bağ oluşturma yeteneğidir. Aynı kimyasal elementin bazı atomlarının farklı bileşiklerde farklı değerlere sahip olabileceği unutulmamalıdır.

  

  İhtiyacın olacak

  • Mendeleev tablosu

  Talimatlar

  1. Hidrojen ve oksijen sırasıyla tek değerlikli ve iki değerlikli elementler olarak kabul edilir. Değerlik ölçüsü, bir elementin bir hidrit veya oksit oluşturmak için eklediği hidrojen veya oksijen atomlarının sayısıdır. Değerinin belirlenmesi gereken element X olsun. O halde XHn bu elementin hidritidir ve XmOn onun oksididir. Örnek: amonyak formülü NH3'tür, burada nitrojenin değeri 3'tür. Na2O bileşiğinde sodyum tek değerlidir.

  2. Bir elementin değerliliğini belirlemek için, bileşikteki hidrojen veya oksijen atomlarının sayısını sırasıyla hidrojen ve oksijenin değerliğiyle çarpmak ve ardından değeri bulunan kimyasal elementin atom sayısına bölmek gerekir.

  3. Değerlik element aynı zamanda bilinen değerliğe sahip diğer atomlar tarafından da belirlenebilir. Farklı bileşiklerde aynı elementin atomları farklı değerler sergileyebilir. Örneğin kükürt, H2S ve CuS bileşiklerinde iki değerlikli, SO2 ve SF4 bileşiklerinde dört değerlikli ve SO3 ve SF6 bileşiklerinde altı değerlidir.

  4. Bir elementin maksimum değerliliği, atomun dış elektron kabuğundaki elektron sayısına eşit kabul edilir. Maksimum Değerlik elementler Periyodik tablonun aynı grubunun genellikle seri numarasına karşılık gelir. Örneğin karbon atomu C'nin maksimum değerliği 4 olmalıdır.

  Konuyla ilgili video
  

  Okul çocukları için masanın anlaşılması Mendeleyev- korkunç bir rüya. Öğretmenlerin genellikle sorduğu otuz altı öğe bile saatlerce süren sıkıcı çalışma ve baş ağrılarıyla sonuçlanır. Pek çok insan ne öğreneceğine bile inanmıyor masa Mendeleev gerçek. Ancak anımsatıcıların kullanımı öğrenciler için hayatı çok daha kolaylaştırabilir.

  

  Talimatlar

  1. Teoriyi anlayın ve gerekli tekniği seçin. Materyali ezberlemeyi kolaylaştıran kurallara anımsatıcı denir. Ana hileleri, soyut bilgilerin parlak bir resim, ses ve hatta koku halinde paketlendiği çağrışımsal bağlantıların yaratılmasıdır. Birkaç anımsatıcı teknik vardır. Örneğin, ezberlenmiş bilgi öğelerinden bir hikaye yazabilir, ünsüz kelimeleri arayabilir (rubidyum - anahtar, sezyum - Julius Caesar), mekansal hayal gücünü açabilir veya periyodik tablonun öğelerini kolayca kafiyeleyebilirsiniz.

  2. Nitrojen Baladı Mendeleev'in periyodik tablosundaki elementleri belirli işaretlere göre anlamla uyaklamak daha iyidir: örneğin değerliğe göre. Bu nedenle alkali metaller çok kolay kafiye yapar ve kulağa bir şarkı gibi gelir: "Lityum, potasyum, sodyum, rubidyum, sezyum francium." "Magnezyum, kalsiyum, çinko ve baryum - değerleri bir çifte eşittir" okul folklorunun solmayan bir klasiğidir. Aynı konu hakkında: "Sodyum, potasyum, gümüş iyi huylu bir şekilde tek değerlidir" ve "Sodyum, potasyum ve argentum sonsuza kadar tek değerlidir." En fazla birkaç gün süren tıkınma yerine yaratma, uzun süreli hafızayı harekete geçirir. Bu, alüminyumla ilgili peri masallarından, nitrojenle ilgili şiirlerden ve değerlikle ilgili şarkılardan daha fazlasının ve ezberlemenin saat gibi işleyeceği anlamına gelir.

  3. Asit Gerilim Ezberlemeyi kolaylaştırmak için periyodik tablonun unsurlarının kahramanlara, manzara ayrıntılarına veya olay örgüsü unsurlarına dönüştürüldüğü bir hikaye icat edilir. İşte herkesin bildiği o meşhur metin diyelim: “Asya (Azot), çam ormanına (Bor) (Lityum) su (Hidrojen) dökmeye başladı. Ama ihtiyacımız olan o (Neon) değil, Manolya'ydı (Magnezyum). Gizli casus "Klor sıfır on yedi" (17, klorun seri numarasıdır) manyak Arseny'yi (arsenik - arsenikum) yakalamak için araba kullandığı bir Ferrari'nin (çelik - ferrum) hikayesiyle desteklenebilir. 33 dişi olan (33 seri numarası arseniktir) ama aniden ağzına ekşi bir şey (oksijen) giren, sekiz zehirli mermiydi (8 oksijenin seri numarasıdır) ... Süresiz olarak devam etmesine izin verilir. Bu arada periyodik tabloya göre yazılmış bir roman, bir edebiyat öğretmenine deneysel metin olarak verilebilir. Muhtemelen hoşuna gidecek.

  4. Hafıza kalesi inşa edin Bu, mekansal düşünme aktive edildiğinde oldukça etkili bir ezberleme tekniğinin isimlerinden biridir. Bunun sırrı, hepimizin odamızı veya evden bir mağazaya, okula veya enstitüye giden yolu kolayca tanımlayabilmemizdedir. Öğelerin sırasını hatırlamak için onları yol boyunca (veya odaya) yerleştirmeniz ve her öğeyi çok net, görünür ve somut bir şekilde sunmanız gerekir. İşte hidrojen; uzun yüzlü, sıska, sarışın bir adam. Fayansları döşeyen çalışkan kişi silikondur. Değerli bir arabanın içinde bir grup soylu var; inert gazlar. Ve elbette balon satıcısı da helyumdur.

  Not!
  Kartlardaki bilgileri hatırlamak için kendinizi zorlamanıza gerek yok. En iyi şey, tüm öğeyi parlak bir görüntüyle ilişkilendirmektir. Silikon – Silikon Vadisi ile birlikte. Lityum – cep telefonundaki lityum pillerle. Çok fazla seçenek olabilir. Ancak görsel bir görüntü, mekanik ezberleme ve kaba veya tam tersine pürüzsüz parlak bir kartın dokunma hissinin birleşimi, en küçük ayrıntıları hafızanın derinliklerinden kolayca kaldırmanıza yardımcı olacaktır.

  Yararlı tavsiye
  Mendeleev'in zamanında sahip olduğu elementlerle ilgili bilgileri içeren aynı kartları çizebilirsiniz, ancak bunları yalnızca güncel bilgilerle tamamlayabilirsiniz: örneğin dış katmandaki elektron sayısı. Tek yapmanız gereken yatmadan önce onları yerleştirmek.

  Her okul çocuğu için kimya periyodik tablo ve temel yasalarla başlar. Ve ancak o zaman, bu zor bilimin ne anlama geldiğini kendi başına anladıktan sonra, kişi kimyasal formülleri derlemeye başlayabilir. Bir bağlantıyı doğru şekilde kaydetmek için bilmeniz gerekir değerlik onu oluşturan atomlar.

  

  Talimatlar

  1. Değerlik, bazı atomların belirli sayıda diğer atomları kendilerine yakın tutabilme yeteneğidir ve tutulan atomların sayısıyla ifade edilir. Yani element ne kadar güçlü olursa, değeri de o kadar büyük olur. değerlik .

  2. Örneğin iki tane kullanılmasına izin veriliyor. maddeler– HCl ve H2O. Bu herkes tarafından hidroklorik asit ve su olarak bilinir. Birinci madde bir hidrojen atomu (H) ve bir klor atomu (Cl) içerir. Bu, bu bileşikte tek bağ oluşturduklarını, yani bir atomu kendilerine yakın tuttuklarını gösterir. Sonuç olarak, değerlik hem biri hem de diğeri 1'e eşittir. Belirlenmesi de kolaydır değerlik Su molekülünü oluşturan elementler. İki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerir. Sonuç olarak, oksijen atomu 2 hidrojenin eklenmesiyle iki bağ oluşturdu ve onlar da bir bağ oluşturdu. Araç, değerlik oksijen 2, hidrojen ise 1'dir.

  3. Ama ara sıra karşılaşılır maddeler kendilerini oluşturan atomların yapısı ve özellikleri bakımından daha zordurlar. İki tür element vardır: sürekli (oksijen, hidrojen vb.) ve sabit olmayan değerlik Yu. İkinci tip atomlar için bu sayı, parçası oldukları bileşiğe bağlıdır. Örnek olarak kükürt (S)'ü gösterebiliriz. 2, 4, 6 ve hatta bazen 8 değerliğe sahip olabilir. Kükürt gibi elementlerin diğer atomları kendi etrafında tutma yeteneğini belirlemek biraz daha zordur. Bunu yapmak için diğer bileşenlerin özelliklerini bilmeniz gerekir. maddeler .

  4. Kuralı unutmayın: atom sayısının çarpımı değerlik Bileşikteki bir elementin çarpımı başka bir element için aynı ürünle örtüşmelidir. Bu, su molekülüne (H2O) dönülerek tekrar kontrol edilebilir: 2 (hidrojen sayısı) * 1 (onun değerlik) = 21 (oksijen sayısı) * 2 (onun değerlik) = 22 = 2 – her şeyin doğru tanımlandığı anlamına gelir.

  5. Şimdi bu algoritmayı daha zor bir madde, örneğin N2O5 - nitrik oksit üzerinde kontrol edin. Daha önce oksijenin sürekli bir yapıya sahip olduğu belirtilmişti. değerlik 2, dolayısıyla denklemi oluşturmak mümkündür: 2 ( değerlik oksijen) * 5 (sayı) = X (bilinmiyor) değerlik nitrojen) * 2 (sayı) Basit aritmetik hesaplamalarla şunu belirlemek mümkündür: değerlik Bu bileşikteki nitrojen 5'tir.

  Değerlik kimyasal elementlerin belirli sayıda diğer elementlerin atomlarını tutma yeteneğidir. Aynı zamanda belirli bir atomun diğer atomlarla oluşturduğu bağların sayısıdır. Değerliliğin belirlenmesi oldukça ilkeldir.

  

  Talimatlar

  1. Değerlilik göstergesinin Romen rakamlarıyla gösterildiğini ve elementin işaretinin üzerine yerleştirildiğini lütfen unutmayın.

  2. Lütfen dikkat: İki elementli bir maddenin formülü doğru yazılırsa, her elementin atom sayısı değerliliğiyle çarpıldığında tüm elementlerin aynı ürünleri elde etmesi gerekir.

  3. Bazı elementlerin atomlarının değerliklerinin sürekli, bazılarının ise değişken, yani değişen nitelikte olduğunu unutmayın. Diyelim ki tüm bileşiklerdeki hidrojen tek bağ oluşturduğu için tek değerlidir. Oksijen iki değerlikli olmasına rağmen iki bağ oluşturma yeteneğine sahiptir. Ancak kükürtün değeri II, IV veya VI olabilir. Her şey bağlı olduğu öğeye bağlıdır. Dolayısıyla kükürt değişken değerliliğe sahip bir elementtir.

  4. Hidrojen bileşiklerinin moleküllerinde değerliğin hesaplanmasının çok basit olduğunu unutmayın. Hidrojen her zaman tek değerlidir ve onunla ilişkili elementin bu göstergesi, belirli bir moleküldeki hidrojen atomlarının sayısına eşit olacaktır. Örneğin CaH2'de kalsiyum iki değerlikli olacaktır.

  5. Değerliliği belirlemenin temel kuralını hatırlayın: Herhangi bir elementin atomunun değerlik indeksinin ürünü ile herhangi bir moleküldeki atomlarının sayısı, her zaman ikinci elementin bir atomunun değerlik indeksinin çarpımına ve atom numarasının sayısına eşittir. Belirli bir moleküldeki atomları.

  6. Bu eşitliği ifade eden harf formülüne bakın: V1 x K1 = V2 x K2, burada V, elementlerin atomlarının değerliğidir ve K, moleküldeki atomların sayısıdır. Onun yardımıyla, kalan veriler biliniyorsa herhangi bir öğenin değerlik endeksini belirlemek kolaydır.

  7. Sülfür oksit molekülü SO2 örneğini düşünün. Tüm bileşiklerdeki oksijen iki değerlidir, bu nedenle değerleri orana koyarsak: Voksijen x Oksijen = Vkükürt x Xers, şunu elde ederiz: 2 x 2 = Vkükürt x 2. Buradan Vkükürt = 4/2 = 2. Dolayısıyla Bu moleküldeki kükürtün değeri 2'ye eşittir.

  Konuyla ilgili video
  

  Periyodik yasanın keşfi ve düzenli bir kimyasal elementler sisteminin oluşturulması D.I. Mendeleev, 19. yüzyılda kimyanın gelişiminin zirvesi oldu. Bilim adamı, elementlerin özelliklerine ilişkin kapsamlı materyali özetledi ve sınıflandırdı.

  

  Talimatlar

  1. 19. yüzyılda atomun yapısı hakkında hiçbir fikir yoktu. D.I.'nin keşfi. Mendeleev sadece deneysel gerçeklerin bir genellemesiydi, ancak fiziksel anlamları uzun süre anlaşılmaz kaldı. Çekirdeğin yapısı ve elektronların atomlardaki bölümü hakkında ilk veriler ortaya çıktığında, bu, periyodik yasaya ve elementler sistemine yeniden bakmayı mümkün kıldı. Tablo D.I. Mendeleev, doğada bulunan elementlerin özelliklerinin periyodikliğini açıkça izlemeyi mümkün kılıyor.

  2. Tablodaki her öğeye belirli bir seri numarası atanmıştır (H – 1, Li – 2, Be – 3, vb.). Bu sayı, çekirdeğin yüküne (çekirdekteki protonların sayısı) ve çekirdeğin etrafında dönen elektronların sayısına karşılık gelir. Proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu da normal koşullar altında atomun elektriksel olarak nötr olduğu anlamına gelir.

  3. Yedi döneme bölünme, atomun enerji katmanlarının sayısına göre gerçekleşir. İlk periyodun atomları tek seviyeli bir elektron kabuğuna, ikinci - iki seviyeli, üçüncü - üç seviyeli vb. Yeni bir enerji kademesi dolduğunda yeni bir dönem başlar.

  4. Her periyodun ilk elementleri, dış katmanda bir elektrona sahip olan atomlarla karakterize edilir - bunlar alkali metal atomlarıdır. Dönemler, tamamen elektronlarla dolu bir dış enerji katmanına sahip olan düzenli gaz atomlarıyla sona erer: ilk dönemde soy gazların 2 elektronu vardır, sonraki dönemlerde - 8. Elektron kabuklarının benzer yapısından dolayı tam olarak budur Element grupları benzer fizikokimyasal özelliklere sahiptir.

  5. Tabloda D.I. Mendeleev'in 8 ana alt grubu vardır. Bu sayı, enerji katmanındaki izin verilen maksimum elektron sayısına göre belirlenir.

  6. Periyodik tablonun alt kısmında lantanitler ve aktinititler bağımsız seriler olarak ayırt edilir.

  7. Masa desteği ile D.I. Mendeleev, elementlerin aşağıdaki özelliklerinin periyodikliğini gözlemlememize izin verdi: atom yarıçapı, atom hacmi; iyonlaşma potansiyeli; elektron ilgi kuvvetleri; bir atomun elektronegatifliği; oksidasyon durumları; Olası bileşiklerin fiziksel özellikleri.

  8. Mesela periyoda baktığınızda atomların yarıçapları soldan sağa doğru azalır; Gruba bakarsanız yukarıdan aşağıya doğru büyüyün.

  9. D.I tablosundaki elemanların açıkça izlenebilir düzenleme sıklığı. Mendeleev, enerji katmanlarını elektronlarla doldurmanın tutarlı modeliyle anlamlı bir şekilde açıklanmaktadır.

  Modern kimyanın temeli olan ve kimyasal elementlerin özelliklerinin metamorfozunun geçerliliğini açıklayan periyodik yasa, D.I. 1869'da Mendeleev. Bu yasanın fiziksel anlamı atomun karmaşık yapısı anlaşıldığında ortaya çıkar.

  
  19. yüzyılda nükleer kütlenin bir elementin ana derlemesi olduğuna inanılıyordu ve bu nedenle maddeleri sistematize etmek için kullanılıyordu. Atomlar artık çekirdeklerindeki yük miktarına (periyodik tablodaki proton sayısı ve atom numarası) göre tanımlanmakta ve tanımlanmaktadır. Bununla birlikte, elementlerin nükleer kütlesi, bazı istisnalar dışında (örneğin, potasyumun nükleer kütlesi, argonun nükleer kütlesinden daha küçüktür), nükleer yükleriyle orantılı olarak artar. Nükleer kütledeki artışla, elementlerin özelliklerinde periyodik bir başkalaşım meydana gelir. elementler ve bileşikleri izlenir. Bunlar atomların metalikliği ve metalsizliği, nükleer yarıçapı ve hacmi, iyonlaşma potansiyeli, elektron ilgisi, elektronegatiflik, oksidasyon durumları, bileşiklerin fiziksel özellikleri (kaynama noktaları, erime noktaları, yoğunluk), bazlıkları, amfoterlikleri veya asitlikleridir.

  Mevcut periyodik tabloda kaç element var

  Periyodik tablo, keşfettiği periyodik yasayı grafiksel olarak ifade etmektedir. Mevcut periyodik tablo 112 kimyasal element içerir (sonuncuları Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium ve Copernicium'dur). En son verilere göre, aşağıdaki 8 element de keşfedildi (120'ye kadar), ancak hepsine isim verilmedi ve bu elementler hala sadece birkaç basılı yayında bulunuyor. Her element, belirli bir hücreyi kaplıyor. periyodik tablo ve atomunun çekirdeğinin yüküne karşılık gelen kendi seri numarasına sahiptir.

  Periyodik tablo nasıl oluşturulur?

  Periyodik tablonun yapısı yedi periyot, on sıra ve sekiz grupla temsil edilir. Tüm dönem alkali metalle başlar ve düzgün bir gazla biter. İstisnalar, hidrojenle başlayan 1. periyot ve yedinci tamamlanmamış periyottur. Periyotlar küçük ve büyük olarak ikiye ayrılır. Küçük noktalar (1., 2., 3.) bir yatay sıradan, büyük noktalar (dördüncü, beşinci, altıncı) - 2 yatay sıradan oluşur. Büyük periyotlardaki üst sıralara çift, alt sıralara tek denir. Tablonun lantandan sonraki altıncı periyodunda (seri numarası 57), özellikleri bakımından lantan - lantanitlere benzer 14 element vardır. Tablonun alt kısmında ayrı bir satır olarak listelenirler. Aynı durum aktinyumdan sonra yer alan (89 numaralı) ve özelliklerini büyük ölçüde tekrarlayan aktinitlerde de geçerlidir. Büyük noktalardan oluşan çift sıralar (4, 6, 8, 10) yalnızca metallerle doludur. Gruplardaki elementler birbirinin aynısını gösterir. oksitlerde ve diğer bileşiklerde daha yüksek değerlikler vardır ve bu değerlik, grup numarasına karşılık gelir. Ana alt gruplar küçük ve büyük dönemlerin unsurlarını içerir, ikincil olanlar ise yalnızca büyük olanlardır. Yukarıdan aşağıya doğru metalik özellikler artar, metalik olmayan özellikler zayıflar. Yan alt grupların tüm atomları metaldir.

  İpucu 9: Periyodik tablodaki kimyasal element olarak selenyum

  Selenyum kimyasal elementi Mendeleev'in periyodik tablosunun VI. grubuna aittir, bir kalkojendir. Doğal selenyum altı kararlı izotoptan oluşur. Selenyumun ayrıca 16 radyoaktif izotopu vardır.

  

  Talimatlar

  1. Selenyum çok nadir ve iz element olarak kabul edilir; biyosferde aktif olarak göç ederek 50'den fazla mineral oluşturur. Bunlardan en ünlüleri: berzelianit, naumannit, doğal selenyum ve kalkomenittir.

  2. Selenyum volkanik kükürt, galen, pirit, bizmutin ve diğer sülfitlerde bulunur. Dağınık halde bulunduğu kurşun, bakır, nikel ve diğer cevherlerden çıkarılır.

  3. Çoğu canlının dokusu 0,001 ila 1 mg/kg selenyum içerir; bazı bitkiler, deniz organizmaları ve mantarlar selenyumu yoğunlaştırır. Bazı bitkiler için selenyum gerekli bir elementtir. İnsanlarda ve hayvanlarda selenyumun gıdaya olan ihtiyacı 50-100 mcg/kg'dır; bu element antioksidan özelliğe sahiptir, birçok enzimatik reaksiyonu etkiler ve retinanın ışığa duyarlılığını arttırır.

  4. Selenyum farklı allotropik modifikasyonlarda mevcut olabilir: amorf (camsı, tozlu ve koloidal selenyum) ve ayrıca kristalli. Bir selenöz asit çözeltisinden selenyum eklendiğinde veya buharının hızla soğutulmasıyla amorf kırmızı toz ve kolloidal selenyum elde edilir.

  5. Bu kimyasal elementin herhangi bir modifikasyonu 220°C'nin üzerine ısıtıldığında ve daha da soğutulduğunda camsı selenyum oluşur; kırılgandır ve camsı bir parlaklığa sahiptir.

  6. Kafesi birbirine paralel yerleştirilmiş spiral atom zincirlerinden oluşan altıgen gri selenyum özellikle termal olarak stabildir. Selenyumun diğer formlarının eriyene kadar ısıtılması ve yavaş yavaş 180-210°C'ye soğutulmasıyla elde edilir. Altıgen selenyum zincirlerinde atomlar kovalent olarak bağlanır.

  7. Selenyum havada stabildir, oksijenden, sudan, seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlerden etkilenmez ancak nitrik asitte mükemmel şekilde çözünür. Selenyum metallerle etkileşime girerek selenitleri oluşturur. Pek çok karmaşık selenyum bileşiği var, hepsi zehirli.

  8. Selenyum, bakırın elektrolitik rafine edilmesiyle kağıt veya sülfürik asit üretim atıklarından elde edilir. Çamurda bu element ağır ve değerli metaller, kükürt ve tellür ile birlikte bulunur. Çıkarmak için çamur filtrelenir, ardından konsantre sülfürik asitle ısıtılır veya 700°C sıcaklıkta oksidatif kavurmaya tabi tutulur.

  9. Selenyum, doğrultucu yarı iletken diyotların ve diğer dönüştürücü ekipmanların üretiminde kullanılır. Metalurjide desteği çeliğe ince taneli bir yapı kazandırır ve aynı zamanda mekanik özelliklerini de geliştirir. Kimya endüstrisinde selenyum katalizör olarak kullanılır.

  Konuyla ilgili video
  

  Not!
  Metalleri ve metal olmayanları tanımlarken dikkatli olun. Bu amaçla geleneksel olarak tabloda semboller verilmiştir.

  Kimyasal elementleri incelerken aynı elementin atom sayısının farklı maddelerde değiştiğini fark edeceksiniz. Formül nasıl doğru yazılır ve kimyasal elementin indeksinde hata yapılmaz? Değerliliğin ne olduğuna dair bir fikriniz varsa bunu yapmak kolaydır.

  Değerlik ne için gereklidir?

  Kimyasal elementlerin değerliliği, bir elementin atomlarının kimyasal bağlar oluşturma, yani diğer atomları kendilerine bağlama yeteneğidir. Değerliğin niceliksel bir ölçüsü, belirli bir atomun diğer atomlar veya atomik gruplarla oluşturduğu bağların sayısıdır.

  Şu anda değerlik, belirli bir atomun diğerlerine bağlandığı kovalent bağların (verici-alıcı mekanizması yoluyla ortaya çıkanlar dahil) sayısıdır. Bu durumda bağların polaritesi dikkate alınmaz, bu da değerliğin işareti olmadığı ve sıfıra eşit olamayacağı anlamına gelir.

  Kovalent bir kimyasal bağ, paylaşılan (bağlanan) elektron çiftlerinin oluşumu yoluyla elde edilen bir bağdır. İki atom arasında ortak bir elektron çifti varsa, böyle bir bağa tekli bağ denir; iki varsa buna çift bağ denir; üç varsa buna üçlü bağ denir.

  Değerlik nasıl bulunur?

  Kimya okumaya başlayan 8. sınıf öğrencilerini ilgilendiren ilk soru, kimyasal elementlerin değerliğinin nasıl belirleneceğidir? Bir kimyasal elementin değerliği, kimyasal elementlerin değerliğinin özel bir tablosunda görüntülenebilir

  

  Pirinç. 1. Kimyasal elementlerin değerlik tablosu

  Bir hidrojen atomu diğer atomlarla bir bağ oluşturabildiğinden hidrojenin değerliği bir olarak alınır. Diğer elementlerin değerliği, belirli bir elementin bir atomunun kendisine kaç hidrojen atomu ekleyebileceğini gösteren bir sayı ile ifade edilir. Örneğin, bir hidrojen klorür molekülündeki klorun değerliği bire eşittir. Bu nedenle hidrojen klorürün formülü şu şekilde görünecektir: HCl. Hem klorun hem de hidrojenin değeri bir olduğundan herhangi bir indeks kullanılmaz. Bir hidrojen atomu bir klor atomuna karşılık geldiğinden hem klor hem de hidrojen tek değerlidir.

  Başka bir örneği ele alalım: Metandaki karbonun değeri dörttür, hidrojenin değeri her zaman birdir. Bu nedenle indeks 4 hidrojenin yanına yerleştirilmelidir. Böylece metanın formülü şu şekilde görünür: CH4.

  Birçok element oksijenle bileşik oluşturur. Oksijen her zaman iki değerlidir. Dolayısıyla tek değerlikli hidrojen ve iki değerlikli oksijenin her zaman bulunduğu su formülünde 2 indeksi hidrojenin yanına yerleştirilir. Bu, su molekülünün iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluştuğu anlamına gelir.

  

  Pirinç. 2. Suyun grafik formülü

  Tüm kimyasal elementlerin sabit bir değeri yoktur; bazıları için bu değer, elementin kullanıldığı bileşiklere bağlı olarak değişebilir. Sabit değerliğe sahip elementler arasında hidrojen ve oksijen yer alır; değişken değerliğe sahip elementler arasında örneğin demir, kükürt, karbon bulunur.

  Formülü kullanarak değerlik nasıl belirlenir?

  Önünüzde bir değerlik tablosu yoksa ancak bir kimyasal bileşiğin formülü varsa, o zaman formülü kullanarak değerliği belirlemek mümkündür. Örnek olarak manganez oksit formülünü ele alalım – Mn 2 O 7

  

  Pirinç. 3. Manganez oksit

  Bildiğiniz gibi oksijen iki değerliklidir. Manganezin değerliliğini bulmak için oksijenin değerini bu bileşikteki gaz atomlarının sayısıyla çarpmak gerekir:

  Ortaya çıkan sayıyı bileşikteki manganez atomlarının sayısına bölüyoruz. Görünüşe göre:

  Ortalama puanı: 4.5. Alınan toplam puan: 991.