Değerlik, atomların belirli sayıda başka atomu kendilerine bağlama yeteneğidir.

Başka bir tek değerlikli elementin bir atomu, tek değerlikli bir elementin bir atomu ile birleştirilir(HCl) . İki değerlikli bir elementin bir atomu, tek değerlikli bir elementin iki atomuyla birleşir.(H2O) veya bir iki değerlikli atom(CaO) . Bu, bir elementin değerliliğinin, belirli bir elementin bir atomunun tek değerlikli bir elementin kaç atomuyla birleşebileceğini gösteren bir sayı olarak temsil edilebileceği anlamına gelir. Bir elementin değerliliği, bir atomun oluşturduğu bağların sayısıdır:

Hayır – tek değerlikli (bir bağ)

H – tek değerlikli (bir bağ)

O – iki değerlikli (her atom için iki bağ)

S – altı değerlikli (komşu atomlarla altı bağ oluşturur)

Değeri belirleme kuralları
Bağlantılardaki elemanlar

1. Değerlik hidrojen karıştırılmak BEN(birim). Daha sonra su H2O formülüne uygun olarak bir oksijen atomuna iki hidrojen atomu bağlanır.

2. Oksijen Bileşiklerinde her zaman değerlik sergiler II. Bu nedenle CO2 (karbon dioksit) bileşiğindeki karbonun değeri IV'tür.

3. Daha yüksek değerlik eşit grup numarası .

4. En düşük değer 8 sayısı (tablodaki grup sayısı) ile bu elemanın bulunduğu grup sayısı arasındaki farka eşittir, yani. 8 - N gruplar .

5. “A” alt gruplarında yer alan metaller için değerlik, grup numarasına eşittir.

6. Ametaller genellikle iki değerlik sergiler: daha yüksek ve daha düşük.

Örneğin: kükürt en yüksek değerlik VI'ya sahiptir ve en düşük değer (8 – 6) II'ye eşittir; fosfor V ve III değerliklerini sergiler.

7. Değerlik sabit veya değişken olabilir.

Bileşiklerin kimyasal formüllerini oluşturabilmek için elementlerin değerliğinin bilinmesi gerekir.

Bir fosfor oksit bileşiğinin formülünü oluşturmak için algoritma

Derlemenin özellikleri kimyasal formüller bağlantılar.

1) D.I. Mendeleev tablosunda en düşük değerlik sağda ve yukarıda yer alan elementle, en yüksek değerlik ise solda ve altta yer alan elementle gösterilir.

Örneğin, oksijenle kombinasyon halinde kükürt en yüksek değerlik VI'yı, oksijen ise en düşük değerlik II'yi sergiler. Böylece kükürt oksit formülü şu şekilde olacaktır: yani 3.

Silisyumun karbonlu bileşiğinde, birincisi en yüksek değer IV'ü, ikincisi ise en düşük IV değerini gösterir. Yani formül – SiC. Bu, refrakter ve aşındırıcı malzemelerin temeli olan silisyum karbürdür.

2) Formülde metal atomu ilk sırada gelir.

2) Bileşiklerin formüllerinde en düşük değerliğe sahip metal olmayan atom her zaman ikinci sırada gelir ve böyle bir bileşiğin adı “id” ile biter.

Örneğin,Sao – kalsiyum oksit, NaCl – sodyum klorür, PbS – kurşun sülfür.

Artık metal ve metal olmayan bileşiklerin formüllerini yazabilirsiniz.

Değerlik. Değerliğin belirlenmesi. Sabit değerliğe sahip elementler.

Mecazi anlamda değerlik, bir atomun diğer atomlara tutunduğu "ellerin" sayısıdır. Doğal olarak atomların “elleri” yoktur; rolleri sözde tarafından oynanır. değerlik elektronları.

Bunu farklı şekilde söyleyebilirsiniz: Değerlik, belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda başka atomu bağlama yeteneğidir.

Aşağıdaki ilkelerin açıkça anlaşılması gerekir:

Sabit değerliliğe sahip elementler (nispeten az sayıda vardır) ve değişken değerliliğe sahip elementler (çoğunlukla öyledir) vardır.

Sabit değerliliğe sahip unsurlar hatırlanmalıdır:

Geri kalan öğeler farklı değerler sergileyebilir.

Çoğu durumda bir elementin en yüksek değerliliği, elementin bulunduğu grubun numarasıyla çakışır.

Örneğin manganez grup VII'dedir (yan alt grup), Mn'nin en yüksek değeri yedidir. Silikon grup IV'te (ana alt grup) yer alır, en yüksek değerliği dörttür.

Ancak en yüksek değerin her zaman mümkün olan tek değer olmadığı unutulmamalıdır. Örneğin, klorun en yüksek değerliği yedidir (bundan emin olun!), ancak bu elementin VI, V, IV, III, II, I değerliklerini sergilediği bileşikler bilinmektedir.

Birkaçını hatırlamak önemlidir istisnalar: florin maksimum (ve tek) değeri I'dir (VII değil), oksijen - II (VI değil), nitrojen - IV (nitrojenin V değerini gösterme yeteneği, bazı okullarda bile bulunan popüler bir efsanedir) ders kitapları).

Değerlik ve oksidasyon durumu aynı kavramlar değildir.

Bu kavramlar birbirine oldukça yakındır ancak karıştırılmamalıdır! Oksidasyon durumunun bir işareti (+ veya -) vardır, değerliğinde yoktur; bir maddedeki bir elementin oksidasyon durumu sıfır olabilir; değerlik yalnızca izole edilmiş bir atomla ilgileniyorsak sıfırdır; oksidasyon durumunun sayısal değeri değerlik ile çakışmayabilir. Örneğin, N2'deki nitrojenin değeri III'tür ve oksidasyon durumu = 0'dır. Formik asitteki karbonun değeri = IV ve oksidasyon durumu = +2'dir.

İkili bir bileşikteki elementlerden birinin değeri biliniyorsa diğerinin değeri bulunabilir.

Bu oldukça basit bir şekilde yapılır. Biçimsel kuralı hatırlayın: Bir moleküldeki ilk elementin atom sayısı ile değerliliğinin çarpımı, ikinci element için aynı çarpıma eşit olmalıdır.

Örnek 1. NH3 bileşiğindeki tüm elementlerin değerlerini bulun.

Çözüm. Hidrojenin değerliliğini biliyoruz - sabittir ve I'e eşittir. H değerini amonyak molekülündeki hidrojen atomlarının sayısıyla çarpıyoruz: 1 · 3 = 3. Bu nedenle, nitrojen için 1'in çarpımı (atom sayısı) N) x X (azotun değeri) de 3'e eşit olmalıdır. Açıkçası, X = 3. Cevap: N(III), H(I).

Örnek 2. Cl 2 O 5 molekülündeki tüm elementlerin değerlerini bulun.

Çözüm. Oksijenin sabit bir değeri (II) vardır; bu oksidin molekülü beş oksijen atomu ve iki klor atomu içerir. Klorun değerliği = X olsun. Denklemi oluşturalım: 5 2 = 2 X. Açıkçası, X = 5. Cevap: Cl(V), O(II).

Örnek 3. Sülfürün değerliğinin II olduğu biliniyorsa, SCl2 molekülündeki klorun değerini bulun.

Çözüm. Sorunun yazarları bize kükürtün değerini söylememiş olsaydı, sorunu çözmek imkansız olurdu. Hem S hem de Cl değişken değerliliğe sahip elementlerdir. dikkate alınarak Ek Bilgilerçözüm, örnek 1 ve 2'deki şemaya göre inşa edilmiştir. Cevap: Cl(I).

İki elementin değerlerini bilerek ikili bir bileşik için formül oluşturabilirsiniz.

Örnek 1 - 3'te formülü kullanarak değerliği belirledik, şimdi işlemin tersini yapmaya çalışalım.

Örnek 4. Kalsiyum ve hidrojen bileşiğinin formülünü yazınız.

Çözüm. Kalsiyum ve hidrojenin değerleri sırasıyla bilinmektedir - II ve I. Arzu edilen bileşiğin formülü Ca x H y olsun. Yine iyi bilinen denklemi oluşturuyoruz: 2 x = 1 y. Bu denklemin çözümlerinden biri olarak x = 1, y = 2'yi alabiliriz. Cevap: CaH 2.

"Neden tam olarak CaH 2? - siz soruyorsunuz - Sonuçta Ca 2 H 4 ve Ca 4 H 8 ve hatta Ca 10 H 20 varyantları kuralımıza aykırı değil!"

Cevap basit: x ve y'nin mümkün olan minimum değerlerini alın. Verilen örnekte bu minimum (doğal!) değerler tam olarak 1 ve 2'dir.

“Peki N 2 O 4 veya C 6 H 6 gibi bileşikler mümkün değil mi?” diye soruyorsunuz. “Bu formüllerin yerine NO 2 ve CH konulmalı mı?”

Hayır, bunlar mümkün. Ayrıca N 2 O 4 ve NO 2 tamamen farklı maddeler. Ancak CH formülü hiçbir gerçek kararlı maddeye karşılık gelmez (C6H6'nın aksine).

Bütün söylenenlere rağmen çoğu durumda şu kuralı takip edebilirsiniz: en küçük endeks değerlerini alın.

Örnek 5. Kükürtün değerliğinin altı olduğu biliniyorsa, kükürt ve flor bileşiğinin formülünü yazınız.

Çözüm. Bileşiğin formülü S x F y olsun. Kükürtün değeri verilmiştir (VI), florin değeri sabittir (I). Denklemi tekrar formüle ediyoruz: 6 x = 1 y. Değişkenlerin mümkün olan en küçük değerlerinin 1 ve 6 olduğunu anlamak kolaydır. Cevap: SF 6.

Aslında tüm ana noktalar burada.

Şimdi kendinizi kontrol edin! Kısa bir süre geçmenizi öneririm "Valence" konulu test.

Ansiklopedik YouTube

• 1 / 5

  Bununla birlikte, değerlik olgusunun doğru ve daha sonra tamamen doğrulanmış bir anlayışı, 1852'de kimyager Eduard Frankland tarafından, o dönemde bu konuda var olan tüm teorileri ve varsayımları toplayıp yeniden düşündüğü bir çalışmada önerildi. Farklı metalleri doyurma yeteneğini gözlemleyerek ve metallerin organik türevlerinin bileşimini, metal olmayanların bileşimiyle karşılaştırarak. organik bileşikler Frankland "kavramını tanıttı" bağlantı kuvveti» ( bağlantı ağırlığı), böylece değerlik doktrininin temelini atıyor. Frankland bazı özel kanunlar koymasına rağmen fikirleri gelişmemişti.

  Friedrich August Kekule, değerlik teorisinin yaratılmasında belirleyici bir rol oynadı. 1857'de karbonun tetrabazik (tetraatomik) bir element olduğunu ve en basit bileşiğinin metan CH4 olduğunu gösterdi. Atomların değerliği hakkındaki fikirlerinin doğruluğundan emin olan Kekule, bunları organik kimya ders kitabına dahil etti: yazara göre baziklik, bir atomun temel bir özelliğidir, atom ağırlığı kadar sabit ve değişmez bir özelliktir. 1858 yılındaki makalede Kekule’nin fikirleriyle neredeyse örtüşen görüşler ifade edilmiştir. Yeni kimyasal teori hakkında» Archibald Scott Cooper.

  Üç yıl sonra, Eylül 1861'de A. M. Butlerov değerlik teorisine en önemli eklemeleri yaptı. Serbest bir atomla, başka bir atomla ilgisi olduğunda birleşmeye giren bir atom arasında net bir ayrım yaptı" bağlanır ve gider yeni üniforma " Butlerov, yakınlık güçlerinin tam kullanımı kavramını ortaya attı ve “ yakınlık gerilimi", yani moleküldeki atomların karşılıklı etkisinden kaynaklanan bağların enerjik eşdeğersizliği. Bu karşılıklı etkinin bir sonucu olarak atomlar yapısal çevrelerine bağlı olarak farklı özellikler kazanırlar. "kimyasal önemi" Butlerov'un teorisi, organik bileşiklerin izomerizmi ve reaktiviteleriyle ilgili birçok deneysel gerçeği açıklamayı mümkün kıldı.

  Değerlik teorisinin büyük bir avantajı, molekülün görsel temsilinin mümkün olmasıydı. 1860'larda. ilk moleküler modeller ortaya çıktı. Zaten 1864'te A. Brown, atomlar arasındaki kimyasal bağı gösteren çizgilerle birbirine bağlanan, içlerine yerleştirilmiş elementlerin sembollerini içeren daireler şeklinde yapısal formüller kullanmayı önerdi; satır sayısı atomun değerliğine karşılık geliyordu. 1865 yılında A. von Hoffmann, kroket toplarının atom rolü oynadığı ilk top ve sopa modellerini gösterdi. 1866'da Kekule'nin ders kitabında karbon atomunun tetrahedral konfigürasyona sahip olduğu stereokimyasal modellerin çizimleri ortaya çıktı.

  Başlangıçta, hidrojen atomunun değerliliği değerlik birimi olarak alındı. Başka bir elementin değerliliği, kendisine eklenen veya bu diğer elementin bir atomunun yerini alan hidrojen atomlarının sayısıyla ifade edilebilir. Bu şekilde belirlenen değere hidrojen bileşiklerinde değer veya hidrojen değeri denir: örneğin HCl, H20, NH3, CH4 bileşiklerinde klorun hidrojen değeri bir, oksijen - iki, nitrojen - üç, karbon - dört.

  Oksijenin değeri genellikle ikiye eşittir. Bu nedenle, belirli bir elementin bir oksijen bileşiğinin bileşimini veya formülünü bilerek, onun değerliliği, belirli bir elementin bir atomuna bağlanabilen oksijen atomu sayısının iki katı olarak belirlenebilir. Bu şekilde belirlenen değerliğe, elementin oksijen bileşiklerindeki değeri veya oksijen değeri denir: dolayısıyla K 2 O, CO, N 2 O 3, Si0 2, SO 3 bileşiklerinde potasyumun oksijen değeri birdir, karbon - iki, nitrojen - üç, silikon - dört, kükürt - altı.

  Çoğu element için, hidrojen ve oksijen bileşiklerindeki değerlik değerleri farklıdır: örneğin, hidrojendeki kükürtün değerliği ikidir (H2S) ve oksijendeki altıdır (SO3). Ayrıca çoğu element, farklı bileşiklerinde farklı değerler sergiler (bazı elementlerin ne hidritleri ne de oksitleri olabilir). Örneğin karbon, oksijenle iki oksit oluşturur: karbon monoksit CO ve karbon dioksit CO2. Karbon monoksitte karbonun değeri ikidir ve karbondioksitte dörttür (bazı elementler ayrıca peroksitler de oluşturabilir). Ele alınan örneklerden, kural olarak, bir elemanın değerliliğini herhangi bir sayı ve/veya yöntemle karakterize etmenin imkansız olduğu anlaşılmaktadır.

  Değerlik hakkında modern fikirler

  Kimyasal bağlanma teorisinin ortaya çıkışından bu yana “değerlik” kavramı önemli bir evrim geçirmiştir. Şu anda katı bir bilimsel yorumu yoktur, bu nedenle neredeyse tamamen bilimsel kelime dağarcığının dışındadır ve esas olarak metodolojik amaçlar için kullanılmaktadır.

  Temel olarak, bir kimyasal elementin değeri genellikle serbest atomlarının (daha dar anlamda yeteneğinin bir ölçüsü) belirli bir sayı oluşturma yeteneği olarak anlaşılır. kovalent bağlar. Kovalent bağlı bileşiklerde atomların değerliliği, oluşan iki elektronlu iki merkezli bağların sayısıyla belirlenir. Bu tam olarak 1927'de W. Heitler ve F. London tarafından önerilen yerelleştirilmiş değerlik bağları teorisinde benimsenen yaklaşımdır. Açıkçası, eğer bir atom varsa N eşleşmemiş elektronlar ve M yalnız elektron çiftleri, o zaman bu atom oluşabilir n+m diğer atomlarla kovalent bağlar. Maksimum değerliliği değerlendirirken, sözde varsayımsalın elektronik konfigürasyonundan ilerlemek gerekir. “heyecanlı” (değerlik) durum. Örneğin, bir bor, karbon ve nitrojen atomunun maksimum değeri 4'tür (örneğin, -, CH4 ve +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürt - 6 (H2S04), klor - 7 (Cl207).
  Bir atomun oluşturabileceği bağların sayısı, ortak elektron çiftleri (moleküler iki elektronlu bulutlar) oluşturmak için kullanılan eşlenmemiş elektronların sayısına eşittir. Verici-alıcı mekanizmasıyla da kovalent bir bağ oluşturulabilir. Üstelik her iki durumda da oluşan bağların polaritesi dikkate alınmaz ve bu nedenle değerliğin hiçbir işareti yoktur - ne pozitif ne de negatif olabilir, oksidasyon durumunun aksine(N2, NO2, NH3 ve +).

  Hidrojen ve oksijenin değerliğine ek olarak, belirli bir elementin atomlarının birbirleriyle veya diğer elementlerin atomlarıyla bir araya gelme yeteneği, bazı durumlarda başka şekillerde de ifade edilebilir [sıklıkla tanımlanır]: örneğin oksidasyon elementin durumu (maddenin iyonlardan oluştuğu varsayımı altında bir atomun koşullu yükü), kovalentlik (aynı isimdeki element de dahil olmak üzere belirli bir elementin bir atomunun oluşturduğu kimyasal bağların sayısı; aşağıya bakınız) , bir atomun koordinasyon numarası (belirli bir atomu hemen çevreleyen atomların sayısı), vb. Bu özellikler birbirine yakın olabilir ve hatta niceliksel olarak çakışabilir, ancak hiçbir şekilde birbiriyle aynı olamaz. Örneğin, nitrojen N2, karbon monoksit CO ve siyanür iyonu CN−'nin izoelektronik moleküllerinde üçlü bir bağ gerçekleştirilir (yani her atomun değeri 3'tür), ancak elementlerin oksidasyon durumu sırasıyla 0'dır. , +2, −2, +2 ve −3. Etan molekülünde (şekle bakın), çoğu organik bileşikte olduğu gibi karbon dört değerlikli olup oksidasyon durumu -3'tür.

  Bu özellikle delokalize kimyasal bağlara sahip moleküller için geçerlidir; örneğin nitrik asitte, nitrojenin oksidasyon durumu +5'tir, nitrojenin değeri ise 4'ten yüksek olamaz. Birçok kişiden bilinmektedir. okul ders kitapları kural - “Maksimum değerlik element sayısal olarak Periyodik Tablodaki grup numarasına eşittir" - yalnızca oksidasyon durumunu ifade eder. "Sabit değerlik" ve "değişken değerlik" kavramları da öncelikle oksidasyon durumunu ifade eder.

  Kovalanlık element (elementlerin değerlik yeteneklerinin bir ölçüsü; doyma kapasitesi) belirlenir toplam sayı atomun hem normal hem de uyarılmış durumlarındaki eşleşmemiş elektronlar [değerlik elektron çiftleri] veya başka bir deyişle, atomun oluşturduğu kovalent bağların sayısı (karbon 2s 2 2p 2 II kovalenttir ve uyarılmış durumda C*) 2s 1 2p 3 - IV -kovalent dolayısıyla CO ve CO2'de değerlik II'dir; veya IV ve ortak değerlik - II Ve/veya IV). Bu nedenle, N2 , NH3 , Al≡N ve siyanamid Ca=N-C≡N moleküllerindeki nitrojenin kovalansı üçtür, H20 ve CO2 moleküllerindeki oksijenin kovalansı ikidir, CH4 moleküllerindeki karbonun kovalansı , CO 2 ve kristal ( elmas) - dört.

  Klasik ve/veya kuantum sonrası kimyasal kavramda, belirli bir uyarılma enerjisindeki optik (değerlik) elektronların sayısı, iki atomlu moleküllerin elektronik absorpsiyon spektrumlarından belirlenebilir. Bu yönteme göre, korelasyon düz çizgi/düz çizgilerin eğiminin tanjantının karşılıklı değeri (atomik olanların göreceli toplamları ile oluşturulan moleküler elektronik terimlerin ilgili değerleriyle) çiftlerinin sayısına karşılık gelir. değerlik elektronları, yani klasik anlamda değerlik.

  Değerlik [stokiyometrik] arasında bu bağlantı, atomlarının molar kütlesi ve eşdeğer kütlesi, doğrudan atom teorisinden ve “eşdeğer kütle” kavramının tanımından kaynaklanan basit bir ilişki vardır. CO -. değerlikÇünkü çoğu inorganik madde moleküler olmayan bir yapıya sahipken, çoğu organik madde moleküler bir yapıya sahiptir. Bu iki kavram sayısal olarak örtüşse bile tanımlanamaz. "Değerlik elektronları" terimi de yaygın olarak kullanılır, yani bir atomun çekirdeğiyle, çoğunlukla da dış elektronlarla en zayıf şekilde ilişkili olanıdır.

  Elementlerin değerliğine dayanarak bileşiklerin gerçek formülleri derlenebilir ve bunun tersine, doğru formüllere dayanarak belirli bileşiklerdeki elementlerin değerlikleri belirlenebilir. Bu durumda şu ilkeye uymak gerekir: bir elementin değerliğinin atom sayısına göre çarpımı, ikinci elementin değerliğinin atom sayısına göre çarpımına eşittir. Yani nitrik oksit (III) formülünü oluşturmak için elementlerin değerlik sembolünü üstüne yazmalısınız. N ben ben ben (\ displaystyle (\ stackrel (III) (\ mbox (N)))) O ben ben (\ displaystyle (\ stackrel (II) (\ mbox (O)))). En küçüğünü belirledikten sonra ortak payda ve bunu karşılık gelen değerlere bölerek nitrojenin oksijene atomik oranını, yani 2: 3'ü elde ederiz. Bu nedenle, nitrojen oksit (III) formülü karşılık gelir N + 3 2 Ö - 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). Değerliliği belirlemek için aynı işlemi tersten yapın.

  Kimyasal bir formül, bir kimyasal bileşiğin veya basit bir maddenin bileşimini (yapısını) yansıtır. Örneğin, H 2 O - iki hidrojen atomu bir oksijen atomuna bağlanır. Kimyasal formüller aynı zamanda maddenin yapısı hakkında da bazı bilgiler içerir: örneğin, Fe(OH) 3, Al 2 (SO 4) 3 - bu formüller, maddenin parçası olan bazı kararlı grupları (OH, SO 4) belirtir - molekül, formül veya yapısal birim (FU veya SE).

  Moleküler formül Bir moleküldeki her bir elementin atom sayısını gösterir. Moleküler formül yalnızca moleküler yapıya sahip maddeleri (gazlar, sıvılar ve bazı katılar) tanımlar. Atomik veya iyonik yapıya sahip bir maddenin bileşimi ancak formül birim simgeleriyle açıklanabilir.

  Formül birimleri atom sayısı arasındaki en basit ilişkiyi gösterir farklı unsurlar maddede. Örneğin benzenin formül birimi CH'dir, moleküler formül C6H6'dır.

  Yapısal (grafik) formül bir moleküldeki atomların bağlantı sırasını (FE ve CE'de olduğu gibi) ve atomlar arasındaki bağ sayısını gösterir.

  Bu tür formüllerin dikkate alınması şu düşünceye yol açtı: değerlik(valentia - güç) - belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda başka atomu kendisine bağlama yeteneği olarak. Üç tür değerlik ayırt edilebilir: stokiyometrik (oksidasyon durumu dahil), yapısal ve elektronik.

  Stokiyometrik değerlik. Değerlik belirlemeye yönelik niceliksel bir yaklaşımın, “eşdeğer” kavramının kurulması ve eşdeğerler yasasına göre tanımlanmasının ardından mümkün olduğu ortaya çıktı. Bu kavramlara dayanarak, bir fikir ortaya koyabiliriz. stokiyometrik değerlik belirli bir atomun kendisine ekleyebileceği eşdeğerlerin sayısı veya bir atomdaki eşdeğerlerin sayısıdır. Eşdeğerler hidrojen atomlarının sayısına göre belirlenir, bu durumda Vсх aslında belirli bir atomun etkileşime girdiği hidrojen atomlarının (veya buna eşdeğer parçacıkların) sayısı anlamına gelir.

  V stx = Z B veya V stx = .

  (1.1)

  Örneğin SO3 ( S= +6)'da Z B (S), 6 V stx (S) = 6'ya eşittir. Hidrojenin eşdeğeri 1'dir, yani aşağıdaki bileşiklerdeki elementler için Z B (Cl) = 1, Z B (O) = 2, Z B (N) = 3 ve Z B (C) = 4. Sayısal değer

  Stokiyometrik değerlik genellikle Roma rakamlarıyla gösterilir:

  I I I II III I IV I

  Bir elementin hidrojenle birleşmediği durumlarda aranan elementin değeri, değeri bilinen elementten belirlenir. Bileşiklerdeki değeri genellikle ikiye eşit olduğundan çoğu zaman oksijen kullanılarak bulunur. Örneğin, bağlantılarda:

  II II III II IV II

  CaO Al203C02.

  İkili bir bileşiğin formülünü kullanarak bir elementin stokiyometrik değerliliğini belirlerken, bir elementin tüm atomlarının toplam değerinin, başka bir elementin tüm atomlarının toplam değerliliğine eşit olması gerektiği unutulmamalıdır.

  Elementlerin değerini bilerek bir maddenin kimyasal formülünü oluşturabilirsiniz. Kimyasal formülleri derlerken aşağıdaki prosedürü takip edebilirsiniz:

  1. Bileşiği oluşturan elementlerin kimyasal sembollerinin yanına yazın: KO AlCl AlO ;

  2. Değerleri kimyasal elementlerin sembollerinin üzerinde belirtilmiştir:

  I II III I III II

  3. Yukarıda formüle edilen kuralı kullanarak, her iki elementin (sırasıyla 2, 3 ve 6) stokiyometrik değerliliğini ifade eden sayıların en küçük ortak katını belirleyin.

  En küçük ortak katı karşılık gelen öğenin değerliliğine bölerek endeksler bulunur:

  I II III I III II

  K 2 O AlCl 3 Al 2 O 3 .

  Örnek 1.İçindeki klorun yedi değerlikli ve oksijenin iki değerlikli olduğunu bilerek, klor oksit için bir formül oluşturun.

  Çözüm. 2 ve 7 sayılarının en küçük katını buluyoruz - 14'e eşittir. En küçük ortak katı karşılık gelen elementin stokiyometrik değerliliğine bölerek endeksleri buluruz: klor atomları için 14/7 = 2, oksijen atomları için 14 /2 = 7.

  Oksit formülü -Cl207'dir.

  Oksidasyon durumu aynı zamanda maddenin bileşimini de karakterize eder ve artı işaretli (bir metal veya moleküldeki daha elektropozitif bir element için) veya eksi stokiyometrik değerliliğe eşittir.

   = ±V stx. (1.2)

  w, V stx aracılığıyla, dolayısıyla bir eşdeğer aracılığıyla tanımlanır ve bu, w(H) = ±1 anlamına gelir; o zaman çeşitli bileşiklerdeki diğer tüm elementlerin w'si deneysel olarak bulunabilir. Özellikle, bazı elementlerin her zaman veya neredeyse her zaman sabit oksidasyon durumlarına sahip olması önemlidir.

  Oksidasyon durumlarını belirlemek için aşağıdaki kuralları hatırlamakta fayda var.

  1. w(H) = ±1 (.w = +1, H2O, HC1'de; .w = –1, NaH, CaH2'de);

  2. F(flor) tüm bileşiklerde w = –1'e sahiptir; metaller, hidrojen ve diğer daha elektropozitif elementlerle birlikte geri kalan halojenler de w = –1'e sahiptir.

  3. Sıradan bileşiklerde oksijen bulunur. w = –2 (istisnalar hidrojen peroksit ve türevleridir – oksijenin oksidasyon durumu –1 olan H2O2 veya BaO2 ve ayrıca oksijenin oksidasyon durumu +2 olan oksijen florür OF2 ).

  4. Alkali (Li – Fr) ve alkalin toprak (Ca – Ra) metalleri her zaman grup numarasına eşit bir oksidasyon durumuna sahiptir, yani sırasıyla +1 ve +2;

  5. Al, Ga, In, Sc, Y, La ve lantanitler (Ce hariç) – w = +3.

  6. Bir elementin en yüksek oksidasyon durumu periyodik sistemin grup numarasına eşittir ve en düşük = (grup numarası - 8). Örneğin en yüksek w(S)=+6 SO3’te, en düşük w=-2 H2S’de.

  7. Basit maddelerin oksidasyon durumlarının sıfır olduğu varsayılmaktadır.

  8. İyonların oksidasyon durumları yüklerine eşittir.

  9. Bir bileşikteki elementlerin oksidasyon durumları birbirini iptal eder, böylece bir moleküldeki veya nötr formül birimindeki tüm atomların toplamı sıfır olur ve bir iyon için yükü olur. Bu, bilinenlerden bilinmeyen bir oksidasyon durumunu belirlemek ve çok elementli bileşikler için formüller oluşturmak için kullanılabilir.

  Örnek 2. K 2 CrO 4 tuzu ve Cr 2 O 7 2 - iyonundaki kromun oksidasyon derecesini belirleyin.

  Çözüm. w(K) = +1; w(O) =-2'yi kabul ediyoruz. K 2 CrO 4 yapısal birimi için elimizde:

  2 . (+1) + X + 4 . (-2) = 0, dolayısıyla X =w(Cr) = +6.

  Cr 2 O 7 2 iyonu için - elimizde: 2 . X + 7 . (-2) =-2, X =w(Cr) = +6.

  Yani kromun oksidasyon durumu her iki durumda da aynıdır.

  Örnek 3. P 2 O 3 ve PH 3 bileşiklerinde fosforun oksidasyon derecesini belirleyin.

  Çözüm. P 2 O 3 bileşiğinde w(O) = -2. Bir molekülün oksidasyon durumlarının cebirsel toplamının sıfıra eşit olması gerektiği gerçeğine dayanarak, fosforun oksidasyon durumunu buluruz: 2. X + 3. (-2) = 0, dolayısıyla X =w(P) = +3.

  PH 3 bileşiğinde w(H) = +1, dolayısıyla X + 3.(+1) = 0. X =w(P) =-3.

  Örnek 4. Aşağıda listelenen hidroksitlerin termal ayrışmasıyla elde edilebilecek oksitlerin formüllerini yazınız:

  H2Si03;

  Çözüm. Fe(OH)3;

  H3As04;

  H2WO4;

  Cu(OH)2.

  H 2 SiO 3 - silikonun oksidasyon durumunu belirleyelim: w(H) = +1, w(O) =-2, dolayısıyla: 2. (+1) + X + 3 . (-2) = 0.w(Si) = X = +4. Oksit-SiO2 formülünü oluşturuyoruz.

  Çoğu elementin çeşitli oksidasyon durumları vardır.

  D.I. tablosunu kullanarak nasıl olduğunu düşünelim. Mendeleev elementlerin ana oksidasyon durumlarını belirleyebilir.

  Kararlı oksidasyon durumları ana alt grupların elemanları aşağıdaki kurallara göre belirlenebilir:

  1. I-III gruplarının elemanları yalnızca bir oksidasyon durumuna sahiptir - pozitif ve grup numaralarına eşit değerde (w = +1 ve +3 olan talyum hariç).

  IV-VI gruplarının elemanları için, grup numarasına karşılık gelen pozitif oksidasyon durumuna ve 8 sayısı ile grup numarası arasındaki farka eşit negatif olana ek olarak, genellikle 2 ile farklılık gösteren ara oksidasyon durumları da vardır. birimler. Grup IV için oksidasyon durumları sırasıyla +4, +2, -2, -4'tür; V grubunun elemanları için sırasıyla -3, -1 +3 +5; ve grup VI için - +6, +4, -2.

  3. Grup VII elementleri +7'den -1'e kadar tüm oksidasyon durumlarına sahiptir ve iki birim farklılık gösterir; +7, +5, +3, +1 ve -1. Halojenler grubunda, pozitif oksidasyon durumlarına sahip olmayan ve diğer elementlerle bileşiklerde yalnızca bir oksidasyon durumunda -1 bulunan flor salınır. (Eşit oksidasyon durumlarına sahip birkaç halojen bileşiği vardır: ClO, ClO 2, vb.)

  Elementler yan alt gruplar Kararlı oksidasyon durumları ile grup numarası arasında basit bir ilişki yoktur. İkincil alt grupların bazı elemanları için kararlı oksidasyon durumları basitçe hatırlanmalıdır. Bu unsurlar şunları içerir:

  Cr (+3 ve +6), Mn (+7, +6, +4 ve +2), Fe, Co ve Ni (+3 ve +2), Cu (+2 ve +1), Ag (+1) ), Au (+3 ve +1), Zn ve Cd (+2), Hg (+2 ve +1).

  Üç ve çok elementli bileşiklerin oksidasyon durumlarına göre formüllerini derlemek için tüm elementlerin oksidasyon durumlarını bilmek gerekir. Bu durumda formüldeki elementlerin atom sayısı, tüm atomların oksidasyon durumlarının toplamının formül biriminin (molekül, iyon) yüküne eşit olması koşuluyla belirlenir. Örneğin, yüksüz bir formül biriminin sırasıyla +1, +6 ve -2'ye eşit oksidasyon durumlarına sahip K, Cr ve O atomlarını içerdiği biliniyorsa, bu koşul K 2 CrO 4, K formülleriyle karşılanacaktır. 2 Cr207, K2Cr3010 ve diğerleri; benzer şekilde, Cr +6 ve O - 2 içeren -2 yüküne sahip bu iyon, CrO 4 2 -, Cr 2 O 7 2 -, Cr 3 O 10 2 -, Cr 4 O 13 2 - vb. formüllerine karşılık gelecektir.

  

  3. Elektronik değerlik V - belirli bir atomun oluşturduğu kimyasal bağların sayısı.

  Örneğin, H 2 O 2 H ¾ O molekülünde

  V stx (O) = 1, V c.h (O) = 2, V .(O) = 2

  Yani stokiyometrik ve elektronik değerlerin çakışmadığı kimyasal bileşikler vardır; bunlar örneğin karmaşık bileşikleri içerir.

  Koordinasyon ve elektronik değerlikler “Kimyasal Bağlar” ve “Karmaşık Bileşikler” konularında daha ayrıntılı olarak tartışılmaktadır.

  Talimatlar

  Tablo, kimyasal elementlerin prensip ve kanunlarına göre düzenlendiği bir yapıdır. Yani kimyasal elementlerin “yaşadığı” ve her birinin kendine ait olduğu çok katlı bir “ev” diyebiliriz. kendi dairesi belli bir sayının altında. “Zeminler”, küçük veya büyük olabilen yatay olarak yerleştirilmiştir. Bir periyot iki satırdan oluşuyorsa (yandaki numaralandırmayla belirtildiği gibi), o zaman böyle bir periyoda büyük denir. Tek satırı varsa buna küçük denir.

  Tablo ayrıca toplamda sekiz tane olan “girişlere” - gruplara ayrılmıştır. Her girişte olduğu gibi daireler solda ve sağda yer aldığından burada da kimyasal elementler aynı şekilde düzenlenmiştir. Yalnızca bu versiyonda yerleşimleri eşitsizdir; bir tarafta daha fazla unsur vardır ve ana grup hakkında konuşurlar, diğer tarafta ise daha azdır ve bu da grubun ikincil olduğunu gösterir.

  Değerlik, elementlerin oluşma yeteneğidir kimyasal bağlar. Değişmeyen bir sabit ve değişen bir değişken vardır. farklı anlam Elementin hangi maddenin parçası olduğuna bağlı olarak. Periyodik tabloyu kullanarak değerliliği belirlerken aşağıdaki özelliklere dikkat etmeniz gerekir: elementlerin grup numarası ve türü (yani ana veya ikincil grup). Bu durumda sabit değer, ana alt grubun grup numarasına göre belirlenir. Değer değişkeninin değerini bulmak için (eğer varsa ve genellikle y), o zaman öğenin bulunduğu grubun sayısını 8'den (toplam 8 - dolayısıyla sayı) çıkarmanız gerekir.

  Örnek No. 1. Ana alt grubun (alkalin) ilk grubunun elemanlarına bakarsanız, hepsinin I'ye (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) eşit bir değerliliğe sahip olduğu sonucuna varabiliriz.

  Örnek No. 2. Ana alt grubun ikinci grubunun elemanları (toprak alkali metaller) sırasıyla II değerlik değerine (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) sahiptir.

  Örnek No. 3. Metal olmayanlar hakkında konuşursak, örneğin P (fosfor) ana alt grubun V grubundadır. Dolayısıyla değerliği V'ye eşit olacaktır. Ayrıca fosforun bir değerlik değeri daha vardır ve bunu belirlemek için 8. adımı - element sayısını - uygulamanız gerekir. Bu da 8 – 5 (grup numarası) = 3 anlamına gelir. Dolayısıyla fosforun ikinci değerliği III'e eşittir.

  Örnek No. 4. Halojenler ana alt grubun VII. grubundadır. Bu, değerliklerinin VII olacağı anlamına gelir. Ancak bunların metal olmadığı göz önüne alındığında bir aritmetik işlem yapmanız gerekir: 8 – 7 (element grup numarası) = 1. Dolayısıyla diğer değerlik I'e eşittir.

  İkincil alt grupların elemanları için (ve yalnızca metaller bunlara aittir), özellikle çoğu durumda I, II, daha az sıklıkla III'e eşit olduğu için değerlik hatırlanmalıdır. Ayrıca ikiden fazla anlamı olan kimyasal elementlerin değerlerini de ezberlemeniz gerekecektir.

  Konuyla ilgili video

  lütfen aklınızda bulundurun

  Metalleri ve metal olmayanları tanımlarken dikkatli olun. Bu amaçla genellikle tabloda semboller verilmiştir.

  Kaynaklar:

  • periyodik tablonun elemanları nasıl doğru telaffuz edilir
  • fosforun değeri nedir? X

  Okuldan veya hatta daha öncesinden itibaren herkes, biz de dahil olmak üzere etrafımızdaki her şeyin atomlardan - en küçük ve bölünmez parçacıklardan - oluştuğunu biliyor. Atomların birbirleriyle bağlantı kurabilme yeteneği sayesinde dünyamızın çeşitliliği muazzamdır. Kimyasal atomların bu yeteneği eleman Diğer atomlarla bağ kurulmasına denir değerlik eleman.

  Talimatlar

  Tablodaki her öğeye belirli bir seri numarası atanmıştır (H - 1, Li - 2, Be - 3 vb.). Bu sayı çekirdeğe (çekirdekteki proton sayısına) ve çekirdeğin etrafında dönen elektron sayısına karşılık gelir. Proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu da normal koşullar altında atomun elektriksel olarak hareket ettiği anlamına gelir.

  Yedi döneme bölünme, atomun enerji düzeylerinin sayısına göre gerçekleşir. İlk periyodun atomları tek seviyeli bir elektron kabuğuna sahiptir, ikincisi iki seviyeli, üçüncüsü üç seviyeli vb. Yeni bir enerji seviyesi dolduğunda yeni bir dönem başlar.

  Herhangi bir periyodun ilk elementleri, dış seviyede bir elektrona sahip olan atomlarla karakterize edilir - bunlar alkali metal atomlarıdır. Dönemler, tamamen elektronlarla dolu bir dış enerji seviyesine sahip olan soy gaz atomları ile sona ermektedir: ilk dönemde soy gazların 2 elektronu vardır, sonraki dönemlerde - 8. Elektron kabuklarının benzer yapısından dolayı tam da budur. element grupları benzer fiziğe sahiptir.

  Tabloda D.I. Mendeleev'in 8 ana alt grubu vardır. Bu sayı, enerji seviyesinde mümkün olan maksimum elektron sayısına göre belirlenir.

  Periyodik tablonun alt kısmında lantanitler ve aktinititler bağımsız seriler olarak ayırt edilir.

  Tabloyu kullanarak D.I. Mendeleev'e göre, elementlerin aşağıdaki özelliklerinin periyodikliği gözlemlenebilir: atom yarıçapı, atom hacmi; iyonlaşma potansiyeli; elektron ilgi kuvvetleri; atomun elektronegatifliği; ; fiziksel özellikler potansiyel bağlantılar.

  D.I tablosundaki elemanların düzeninin açıkça izlenebilir periyodikliği. Mendeleev, enerji seviyelerini elektronlarla doldurmanın sıralı doğasıyla rasyonel olarak açıklanmaktadır.

  Kaynaklar:

  • Periyodik tablo