I) Asit + metal = tuz

1. Gerilme serisinde H'den önce duran metaller, H'yi güçlü asitlerden uzaklaştırır.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2. H'den sonraki metaller diğer gazların yerini alır.

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) Asit + baz(nötralizasyon r-I)

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20.

III) Asit + bazik oksit

H2S04 + Na20 = Na2S04 + 2H20.

IV) Asitler tuzlarla reaksiyona girer, reaksiyona giren asit tuzdan daha güçlüyse veya bir çökelti oluşuyorsa.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Fiş.

1. Asit oksit + su

S03 +H20=H2S04
C02 +H20=HCO3

2. Anoksik asitler

o Basit maddelerin etkileşimi

o Tuzlar güçlü asitlere maruz kaldığında zayıf olanlar açığa çıkar.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8.Tuzlar, sınıflandırılmaları, kimyasal özellikleri ve hazırlanışı.

Tuzlar – metal atomları ve asidik kalıntılardan oluşan karmaşık maddeler.

Sınıflandırma.

1.Orta tuzlar– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal alır.

2. Ekşi tuzlar– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal almaz. Elbette asit tuzları yalnızca di- veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asidik tuzlar üretemez: NaHC03, NaH2P04, vb. D.

3. Temel tuzlar- bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi ikamesinin ürünleri olarak düşünülebilir: Al(OH)S04, Zn(OH)Cl, vb.

4. Çift tuzlar– bir di- veya polibazik asidin hidrojen atomları bir metalle değil iki farklı metalle değiştirilir: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, vb.

Kompleks tuzlar

Kimyasal özellikler.

Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır

CaCO3 = CaO + CO2

2) Tuz + asit = yeni tuz ve yeni asit. Bu reaksiyonun gerçekleşebilmesi için asidin, asitten etkilenen tuzdan daha güçlü olması gerekir:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3)Tuz + baz = yeni tuz ve yeni baz :

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2.

4)Tuz + Tuz = yeni tuz

NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03 .

Metallerle etkileşime girer (tuzdaki metalin solunda)

Fe + CuS04 → FeS04 + Cu↓.

Fiş.

1. Asit + baz

3 . Baz + asit oksit

5 . Asit+tuz

7 . Tuz+tuz

9 . Metal+metal olmayan

9. Çözümler. Dispers sistem türleri. Örnekler. Yüzde konsantrasyonuçözümler. Yüzde konsantrasyon problemini çözün.

Çözümler 2 veya daha fazla bileşen ve bunların etkileşiminin ürünlerinden oluşan homojen bir fizikokimyasal sistemdir.

Önemli karakteristik bir çözüm onun bileşimidir.

Bileşenler fiziksel durumÇözeltinin oluşumu sırasında değişmeyen maddeye çözücü denir. Her iki bileşen de çözünmeden önce aynı agresif durumdaysa (etanol ve su), bu durumda çözücü fazla olandır.

Çözümler farklı tarımsal durumlarda olabilir:

1) Gaz (hava)

2) Sıvı (Sulu ve susuz: alkol ve yağ)

3) Sert (metal alaşımları)

Bir maddenin çözünürlüğüne denir parçacıklarının çözücü parçacıkları arasında eşit şekilde dağılma yeteneği.

Çözeltinin konsantrasyonuna denir Belirli bir miktarda çözelti veya çözücüde bulunan çözünen madde miktarı.

I) Çözünen maddenin kütle oranı

II) Bir maddenin molar konsantrasyonu (Cm) - madde miktarının çözelti hacmine oranı

Tuzlar, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle değiştirilmesinin ürünüdür. Sodadaki çözünebilir tuzlar, bir metal katyonuna ve bir asit kalıntı anyonuna ayrışır. Tuzlar ikiye ayrılır:

· Ortalama

· Temel

· Kompleks

· Çift

· Karışık

Orta tuzlar. Bunlar, bir asit içindeki hidrojen atomlarının metal atomlarıyla veya bir grup atomla (NH4 +) tamamen değiştirilmesinin ürünleridir: MgS04, Na2S04, NH4Cl, Al2(S04)3.

Orta tuzların isimleri metal ve asit isimlerinden gelir: CuSO 4 - bakır sülfat, Na 3 PO 4 - sodyum fosfat, NaNO 2 - sodyum nitrit, NaClO - sodyum hipoklorit, NaClO 2 - sodyum klorit, NaClO 3 - sodyum klorat , NaClO4 - sodyum perklorat, CuI - bakır(I) iyodür, CaF2 - kalsiyum florür. Ayrıca birkaç önemsiz ismi de hatırlamanız gerekir: NaCl - sofra tuzu, KNO3 - potasyum nitrat, K2CO3 - potas, Na2CO3 - soda külü, Na2CO3∙10H2O - kristal soda, CuSO4 - bakır sülfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H20 - boraks, Na2S04 . 10H20-Glauber tuzu. Çift tuz. Bu tuz iki tür katyon içeren (hidrojen atomları) çok bazlı asitlerin yerini iki farklı katyon alır): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 . Bireysel bileşikler olarak çift tuzlar yalnızca kristal formda bulunur. Suda çözündüklerinde tamamenmetal iyonlarına ve asidik kalıntılara ayrışır (eğer tuzlar çözünürse), örneğin:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Çift tuzların sulu çözeltilerde ayrışmasının 1 adımda gerçekleşmesi dikkat çekicidir. Bu tür tuzları adlandırmak için anyonun ve iki katyonun adlarını bilmeniz gerekir: MgNH4PO4 - magnezyum amonyum fosfat.

Karmaşık tuzlar.Bunlar parçacıklardır (nötr moleküller veyaiyonlar ), belirli bir şeye katılmanın bir sonucu olarak oluşan iyon (veya atom ), isminde kompleks yapıcı ajan, nötr moleküller veya diğer iyonlar adı verilen ligandlar. Kompleks tuzlar ikiye ayrılır:

1) Katyonik kompleksler

Cl 2 - tetraamin çinko(II) diklorür
Cl2- di heksaamin kobalt(II) klorür

2) Anyon kompleksleri

K 2 - potasyum tetrafloroberillat(II)
Li...lityum tetrahidridoalüminat(III)
K 3 -potasyum hekzasiyanoferrat(III)

Karmaşık bileşiklerin yapısının teorisi İsviçreli kimyager A. Werner tarafından geliştirilmiştir.

Asit tuzları– polibazik asitlerdeki hidrojen atomlarının metal katyonlarla tamamlanmamış yer değiştirmesi sonucu oluşan ürünler.

Örneğin: NaHCO 3

Kimyasal özellikler:
Hidrojenin solundaki voltaj serisinde bulunan metallerle reaksiyona girer.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Bu tür reaksiyonlar için alkali metalleri almanın tehlikeli olduğunu unutmayın, çünkü bunlar ilk önce suyla büyük bir enerji salınımıyla reaksiyona girecek ve tüm reaksiyonlar çözeltilerde meydana geldiğinden bir patlama meydana gelecektir.

2NaHCO3 +Fe→H2 +Na2CO3 +Fe2 (CO3)3 ↓

Asit tuzları alkali çözeltilerle reaksiyona girer ve orta tuz(lar) ve su oluşturur:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Asit tuzları, gaz açığa çıkarsa, bir çökelti oluşursa veya su açığa çıkarsa orta tuz çözeltileriyle reaksiyona girer:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Asit tuzları, reaksiyonun asit ürünü eklenen üründen daha zayıf veya daha uçucu ise asitlerle reaksiyona girer.

NaHC03 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Asit tuzları, su ve orta tuzları açığa çıkarmak için bazik oksitlerle reaksiyona girer:

2NaHCO3 +MgO→MgCO3 ↓+Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Asit tuzları (özellikle bikarbonatlar) sıcaklığın etkisi altında ayrışır:
2NaHCO3 → Na2C03 +CO2 +H2O

Fiş:

Asit tuzları, bir alkali, bir polibazik asidin aşırı çözeltisine (nötralizasyon reaksiyonu) maruz bırakıldığında oluşur:

NaOH+H2S04 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Asit tuzları, bazik oksitlerin polibazik asitlerde çözülmesiyle oluşturulur:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Asit tuzları, metaller bir polibazik asidin aşırı çözeltisinde çözüldüğünde oluşur:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Asidik tuzlar, ortalama tuz ile ortalama tuz anyonunu oluşturan asidin etkileşimi sonucu oluşur:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Temel tuzlar:

Bazik tuzlar, poliasit baz moleküllerindeki hidrokso grubunun asidik kalıntılarla eksik değiştirilmesinin bir ürünüdür.

Örnek: MgOHNO3,FeOHCl.

Kimyasal özellikler:
Bazik tuzlar aşırı asitle reaksiyona girerek orta tuz ve su oluşturur.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Temel tuzlar sıcaklığa göre ayrışır:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Temel tuzların hazırlanması:
Zayıf asit tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O → 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Oluşan tuzların hidrolizi zayıf temel ve güçlü asit:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Bazik tuzların çoğu az çözünür. Birçoğu mineraldir, ör. malakit Cu2C03(OH)2 ve hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH.

Karışık tuzların özellikleri burada tartışılmamıştır. okul kursu kimya, ancak tanımını bilmek önemlidir.
Karışık tuzlar, iki farklı asidin asit kalıntılarının bir metal katyonuna bağlandığı tuzlardır.

Bunun iyi bir örneği Ca(OCl)Cl ağartma kirecidir (ağartıcı).

İsimlendirme:

1. Tuz karmaşık bir katyon içerir

Öncelikle katyon isimlendirilir, daha sonra iç kürede yer alan ligandlar “o” ( ile biten anyonlardır. Cl - - kloro, OH - -hidroksi), ardından nötr moleküller olan ligandlar ( NH3-amin, H20 -aquo).Eğer 1'den fazla aynı ligand varsa, bunların sayısı Yunan rakamlarıyla gösterilir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. İkincisi kompleksleşen iyon olarak adlandırılır ve eğer değişkense değerliği parantez içinde gösterilir.

[Ag (NH3)2 ](OH )-gümüş diamin hidroksit ( BEN)

[Co (NH3) 4 Cl 2 ] Cl 2 -diklorür klorür o kobalt tetraamin ( III)

2. Tuz karmaşık bir anyon içerir.

Önce ligandlar yani anyonlar isimlendirilir, ardından iç küreye giren ve sonu “o” ile biten nötr moleküller, sayıları Yunan rakamlarıyla gösterilerek adlandırılır.İkincisine Latince'de parantez içindeki değerliliği gösteren "at" son ekiyle kompleksleşen iyon denir. Daha sonra dış kürede bulunan katyonun adı yazılır; katyon sayısı belirtilmez.

Potasyum K 4 -hekzasiyanoferrat (II) (Fe 3+ iyonları için reaktif)

K 3 - potasyum hekzasiyanoferrat (III) (Fe 2+ iyonları için reaktif)

Na 2 -sodyum tetrahidroksozinkat

Kompleks oluşturan iyonların çoğu metallerdir. D elementleri karmaşık oluşuma en büyük eğilimi gösterir. Merkezi kompleks iyonunun çevresinde zıt yüklü iyonlar veya nötr moleküller (ligandlar veya ekler) bulunur.

Kompleksleşen iyon ve ligandlar, kompleksin iç küresini oluşturur (köşeli parantez içinde); merkezi iyon etrafında koordine edilen ligandların sayısına koordinasyon numarası denir.

İç küreye girmeyen iyonlar dış küreyi oluşturur. Eğer kompleks iyon bir katyon ise, o zaman dış kürede anyonlar vardır ve bunun tersi de geçerlidir; eğer kompleks iyon bir anyon ise, o zaman dış kürede katyonlar vardır. Katyonlar genellikle alkali ve alkali toprak metallerinin iyonları, amonyum katyonudur. Karmaşık bileşikler ayrıştığında, çözeltilerde oldukça kararlı olan karmaşık karmaşık iyonlar verir:

K 3 ↔3K + + 3-

Asidik tuzlardan bahsediyorsak, formülü okurken hidro- öneki telaffuz edilir, örneğin:
Sodyum hidrosülfür NaHS

Sodyum bikarbonat NaHCO 3

Temel tuzlarda önek kullanılır hidrokso- veya dihidrokso-

(tuzdaki metalin oksidasyon durumuna bağlıdır), örneğin:
magnezyum hidroksiklorürMg(OH)Cl, alüminyum dihidroksiklorür Al(OH) 2 Cl

Tuz elde etme yöntemleri:

1. Metalin metal olmayanla doğrudan etkileşimi . Bu yöntem oksijensiz asitlerin tuzlarını elde etmek için kullanılabilir.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Asit ve baz arasındaki reaksiyon (nötralleşme reaksiyonu). Bu tür reaksiyonların kapsamı büyüktür. pratik önemi(çoğu katyonun niteliksel reaksiyonları), bunlara her zaman suyun salınması eşlik eder:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Bazik bir oksidin asidik olanla etkileşimi :

SO3 +BaO→BaSO4 ↓

4. Asit oksit ve baz arasındaki reaksiyon :

2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O

NaOH+C02 →Na2C03 +H20

5. Bazik oksit ve asit arasındaki reaksiyon :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O

6. Metalin asitle doğrudan etkileşimi. Bu reaksiyona hidrojenin gelişimi eşlik edebilir. Hidrojenin salınıp salınmayacağı metalin aktivitesine, asidin kimyasal özelliklerine ve konsantrasyonuna bağlıdır (bkz. Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin özellikleri).

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Tuzun asitle etkileşimi . Bu reaksiyon, tuzu oluşturan asidin, reaksiyona giren asitten daha zayıf veya daha uçucu olması koşuluyla gerçekleşecektir:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Tuzun asit oksitle etkileşimi. Reaksiyonlar yalnızca ısıtıldığında meydana gelir, bu nedenle reaksiyona giren oksit, reaksiyondan sonra oluşandan daha az uçucu olmalıdır:

CaCO3 +SiO2 =CaSiO3 +CO2

9. Metal olmayanların alkali ile etkileşimi . Alkalilerle etkileşime giren halojenler, kükürt ve diğer bazı elementler oksijensiz ve oksijen içeren tuzlar verir:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reaksiyon ısıtma olmadan gerçekleşir)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO3 +3H 2 O (reaksiyon ısıtmayla oluşur)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03 +3H20

10. İki tuz arasındaki etkileşim. Bu, tuz elde etmenin en yaygın yöntemidir. Bunun için reaksiyona giren her iki tuzun da yüksek oranda çözünür olması gerekir ve bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan, tamamlanmaya devam edebilmesi için reaksiyon ürünlerinden birinin çözünmez olması gerekir:

Na 2 C03 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na2S04 + BaCl2 = 2NaCl + BaS04 ↓

11. Tuz ve metal arasındaki etkileşim . Reaksiyon, metalin tuzda bulunanın solundaki metal voltaj serisinde olması durumunda meydana gelir:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Tuzların termal ayrışması . Oksijen içeren bazı tuzlar ısıtıldığında, daha az oksijen içeren veya hiç oksijen içermeyen yenileri oluşur:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO3 → 3KClO4 +KCl

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. Bir ametalin tuzla etkileşimi. Bazı metal olmayanlar tuzlarla birleşerek yeni tuzlar oluşturabilirler:

Cl2 +2KI=2KCl+I2 ↓

14. Bazın tuzla reaksiyonu . Bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan, tamamlanmaya devam etmesi için reaksiyon ürünlerinden 1 tanesinin çözünmez olması gerekir (bu reaksiyon aynı zamanda asidik tuzları ara tuzlara dönüştürmek için de kullanılır):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Çift tuzlar şu şekilde de elde edilebilir:

NaOH+ KHSO4 =KNaS04 +H20

15. Metalin alkali ile etkileşimi. Amfoterik metaller alkalilerle reaksiyona girerek kompleksler oluşturur:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Etkileşim ligandlı tuzlar (oksitler, hidroksitler, metaller):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Editör: Galina Nikolaevna Kharlamova

Reaksiyon 1. Metal + asit = tuz + hidrojen

Reaksiyon türü - ikame reaksiyonu.
Bir reaksiyonun işareti gazın salınmasıdır.

P Reaksiyon denklemlerini hazırlarken hidrojenin diatomik H2 molekülleri formunda salındığını unutmayın!

Fizibilite - iki koşulun karşılanması gerekir:
1) yalnızca hidrojene kadar olan metallerin aktivite serisindeki metaller asitlerle reaksiyona girer (nitrik ve konsantre sülfürik asitler hariç) (diyagrama bakınız);
2) metallerin reaksiyonu sırasında Nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle hidrojen açığa çıkmaz Bu asitler metallere kendi kanunlarına göre etki ederler. Silisik asit metallerle hiçbir şekilde reaksiyona girmezçünkü suda çözünmez.

Örnek:Aşağıdaki maddelerden hangisi hidroklorik (hidroklorik) asit ile reaksiyona girer: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Olası reaksiyonlar için denklemleri yazın.

1. Koşullarda belirtilen maddelerin ilgili sınıflara ait olup olmadığını belirliyoruz ve asitlerle reaksiyona girip girmediğini hemen kontrol ediyoruz. Görünüşe göre:

Na20 - ana oksit - reaksiyona girer (tuz ve su elde edilir);

Aktivite serisinde hidrojenden sonra yer alan bir metal olan Cu reaksiyona girmez;

SO3 - asidik oksit - reaksiyona girmez;

Aktivite serisinde hidrojenden önce yer alan bir metal olan Zn reaksiyona girer (tuz ve hidrojen elde edilir).

2. Reaksiyon denklemlerini oluşturmak için metallerin (sodyum - I, çinko - II) değerini belirleriz ve Cl asit kalıntısının değerinin I olduğunu dikkate alarak tuzların formüllerini oluştururuz. reaksiyon denklemlerini aşağı indirin:

Na20 + 2HCl = 2NaCl + H20;
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Reaksiyon 2: bazik oksit + asit = tuz + su
Reaksiyon türü - değişim reaksiyonu.
Bu reaksiyonun denklemini yazmak, reaksiyon 1'in denklemini yazmaktan daha kolaydır çünkü asit formülünü zaten biliyoruz; bunu bilerek hem asit kalıntısının formülünü hem de değerini elde etmek kolaydır.
Daha sonra önceki örnekte olduğu gibi devam ediyoruz. Reaksiyon denklemini oluştururken suyun açığa çıktığını unutmayın!

Örnek: Alüminyum oksit ile hidroklorik asit arasındaki reaksiyonun denklemini yazın.

1. Hidroklorik asit - HCl formülünü hatırlayalım, kalıntısı Cl (klorür) I değerine sahiptir.
2. Periyodik sisteme göre D.I. Mendeleev, alüminyumun değerinin III ve oksidinin formülünün Al2O3 olduğunu tespit edeceğiz.
3. Reaksiyon ürününün formülünü oluşturalım - tuz (alüminyum klorür): AlCl3.
4. Reaksiyon denklemini yazın ve içindeki katsayıları seçin:

Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O

Reaksiyon 3. Baz + asit = tuz + su

Bu reaksiyonun özel bir adı var: nötrleştirme reaksiyonu,çünkü seyri sırasında asit ve baz karşılıklı olarak yok edilmiş gibi görünüyor.

Reaksiyon türü - değişim reaksiyonu.

Reaksiyon belirtileri: ısı salınımı, indikatörün renginde değişiklik, çözünmeyen hidroksitler için - çökeltinin kaybolması.

Nötrleşme reaksiyonu için bir denklem oluşturmak için aşağıdakileri yapmanız gerekir:

1) metalin ve asit kalıntısının değerini belirlemek;

2) ortaya çıkan tuz için bir formül oluşturun;

3) reaksiyon denklemini yazın ve katsayıları seçin.

(asit eklendiğinde ahududu çözeltisinden nasıl berrak bir çözelti elde edildiğini gösteren fotoğraf; fotoğraf 2 - mavi çökeltiye asit eklendi ve çözüldü)

Bir asit ile bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasına tepkime denir. nötralizasyon .

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Reaksiyon 4. Asit + tuz = yeni asit + yeni tuz

Reaksiyon türü - değişim reaksiyonu.
Bir reaksiyonun belirtileri, bir çökeltinin oluşması veya gazın salınmasıdır. Fizibilite: Sonuç çözünmeyen bir tuz (çözünürlük tablosuna bakınız) veya çözünmeyen, kararsız veya uçucu bir asit ise reaksiyon mümkündür.

Bilmek güzel: Tabloda yer alan en önemli asitler arasında:

• çözünmez - silikon (H2Si03);
• kararsız - kömür (H2CO3 = H2O + CO2) ve kükürt (H2SO3 = H2O + SO2);
• uçucu - hidrojen sülfür (H2S), ayrıca HCl, HBr, HI, HNOz - ancak yalnızca su yokluğunda ve ısıtıldığında.

Bir reaksiyon denklemi oluşturmak için aşağıdaki işlemleri yapmanız gerekir:
1) elde edilen tuz ve asidin formüllerini belirleyen bir reaksiyon şeması hazırlayın (buna en iyi şekilde bir çözünürlük tablosu veya değerlik bilgisi yardımcı olacaktır);
2) reaksiyonun uygulanabilirliği koşulunu kontrol edin (tablo bu konuda da yardımcı olacaktır);
3) Reaksiyon mümkünse reaksiyon denklemini yazın. Eğer kömür alırsanız veya sülfürlü asit- ayrışma ürünlerini (oksit ve su) derhal yazın.

HCl + AgNO3 = AgClâ + HNO3

Önerilen egzersizleri tamamlayın:

1. Reaksiyon denklemlerini tamamlayın ve katsayıları seçin:
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Maddeler arasındaki reaksiyonlar için denklemler oluşturun: a) hidroiyodik asit ve baryum oksit; b) sülfürik asit ve demir (III) oksit; c) nitrik asit ve lityum oksit; d) fosforik asit ve potasyum oksit.

Oksitleyici özellikler sergileyen seyreltik asitlerlehidrojen iyonları(seyreltilmiş sülfürik, fosforik, sülfürlü, tüm oksijensiz ve organik asitler, vb.)

metaller reaksiyona girer:
bir dizi gerilimde bulunur hidrojene(bu metaller hidrojeni asitten uzaklaştırma yeteneğine sahiptir);
bu asitlerle oluşturma çözünür tuzlar(Bu metallerin yüzeyinde koruyucu bir tuz tabakası oluşmaz)
film).

Reaksiyon sonucunda; çözünür tuzlar ve öne çıkıyor hidrojen:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
M g + H2S04 = M gS Ç4 + H2
div.
İLE u + H 2 SO 4 → X (C u'dan beri N 2'den sonra gelir)
div.
Pb + H2 SO 4 → X (Pb SO 4'ten beri suda çözünmez)
div.
Bazı asitler, asit kalıntısını oluşturan element nedeniyle oksitleyici maddelerdir. Bunlar arasında konsantre sülfürik asit ve herhangi bir konsantrasyondaki nitrik asit bulunur. Bu tür asitlere denir oksitleyici asitler.

Asidik kalıntıların oksitleyici özellikleri, hidrojen olmayan H'den çok daha güçlüdür, bu nedenle nitrik ve konsantre sülfürik asitler, hidrojenden önce ve sonra voltaj aralığında bulunan hemen hemen tüm metallerle etkileşime girer. altın hariç Ve platin. Bu durumlarda oksitleyici maddeler, hidrojen H'nin nononları değil, asidik kalıntıların nononları (daha yüksek oksidasyon durumlarındaki kükürt ve nitrojen atomları nedeniyle) olduğundan, o zaman nitrik ve konsantre sülfürik asitlerin etkileşimindeİle metaller hidrojen salmaz. Bu asitlerin etkisi altındaki metal oksitlenir. karakteristik (kararlı) oksidasyon durumu ve bir tuz oluşturur ve asit indirgeme ürünü, metalin aktivitesine ve asidin seyreltme derecesine bağlıdır

Sülfürik asidin metallerle reaksiyonu

Seyreltik ve konsantre sülfürik asitler farklı davranır. Seyreltik sülfürik asit sıradan asit gibi davranır. Hidrojenin solundaki gerilim serisinde yer alan aktif metaller

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

hidrojeni seyreltik sülfürik asitten çıkarın. Çinko içeren bir test tüpüne seyreltik sülfürik asit eklendiğinde hidrojen kabarcıklarını görürüz.

H2S04 + Zn = ZnS04 + H2

Bakır, hidrojenden sonraki voltaj serisindedir; dolayısıyla seyreltik sülfürik asidin bakır üzerinde hiçbir etkisi yoktur. Konsantre sülfürik asitte çinko ve bakır bu şekilde davranır...

Aktif bir metal olarak çinko Belki biçim konsantre ile sülfürik asit, sülfür dioksit, elementel sülfür ve hatta hidrojen sülfür.

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnS04 + 2H 2 O

Bakır daha az aktif bir metaldir. Konsantre sülfürik asit ile etkileşime girdiğinde onu sülfür dioksite indirger.

2H 2 SO 4 kons. + Cu = S02 + CuS04 + 2H20

Test tüplerinde konsantre sülfürik asit sülfür dioksit üretir.

Diyagramların olası asit indirgeme ürünleri arasında içeriği en yüksek olan ürünleri gösterdiği unutulmamalıdır.

Yukarıdaki diyagramlara dayanarak, belirli reaksiyonlar için denklemler hazırlayacağız - bakır ve magnezyumun konsantre sülfürik asit ile etkileşimi:
0 +6 +2 +4
İLE u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
kons.
0 +6 +2 -2
4 milyon g + 5H2S04 = 4M gS04 + H2S + 4H2O
kons.

Bazı metaller ( Fe. Al, CR) konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle normal sıcaklıklarda reaksiyona girmez, olduğu gibi pasivasyon maden Bu fenomen, metali koruyan, metal yüzeyinde ince fakat çok yoğun bir oksit filminin oluşmasıyla ilişkilidir. Bu nedenle nitrik ve konsantre sülfürik asitler demir kaplarda taşınır.

Bir metal değişken oksidasyon durumları sergiliyorsa, H + iyonları nedeniyle oksitleyici ajan olan asitlerle, oksidasyon durumunun stabilden daha düşük olduğu tuzlar oluşturur ve oksitleyici asitlerle oksidasyon durumunun daha stabil olduğu tuzlar oluşturur:
0 +2
Fe + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2
0 mola + 3
Fe + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
kons.

I.I.Novoshinsky
N.S.Novoshinskaya

İle kimyasal bileşim tuzlar sınıflandırılır orta, ekşi, temel ve çift.

Ayrı bir tuz türü karmaşık tuzlar (karmaşık katyonlar veya anyonlar içeren tuzlar). Bu tuzların formüllerinde kompleks iyon köşeli parantez içine alınır.
Karmaşık iyonlar - bunlar bir elementin iyonlarından (kompleksleştirici madde) ve onunla ilişkili birkaç molekül veya iyondan (ligand) oluşan kompleks iyonlardır.

Aşağıda kompleks tuzların örnekleri verilmiştir.
a)C karmaşık anyon:

K2[PtC l] 4 - tetrakloroplatinat( II) potasyum,
K2[PtCl ] 6 - hekzakloroplatinat( IV) potasyum,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - hekzasiyanoferrat( III) potasyum.

B)C karmaşık katyon:

[Cr(NH3)6]Cl3 - heksaamminkrom klorür ( III),

[Ag(NH3)2]Cl - diamingümüş klorür ( BEN)
[Cu( NH3) 4]Öyle 4-tetraamin bakır sülfat ( II)

Çözünür tuzlar suda çözündüklerinde metal katyonlara ve asidik kalıntıların anyonlarına ayrışır.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO3 -

1. Metal + metal olmayan = tuz
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2. Metal + asit = tuz + hidrojen
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

3. Metal + tuz = başka bir metal + başka bir tuz
Fe + CuS04 = Cu + FeS04

4. Asit + bazik (amfoterik) oksit = tuz + su
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Asit + baz = tuz + su
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20
Bir polibazik asit bir bazla tam olarak nötralize edilmediğinde, ekşi tuz:
H2S04 + NaOH = NaHSO4 + H20
Bir poliasit bazı bir asitle tamamen nötralize edildiğinde, temel tuz:
Zn (OH)2 + HC1 = ZnOHCl + H20

6. Asit + tuz = başka bir asit + başka bir tuz(Bu reaksiyon için daha güçlü bir asit kullanılır)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl

7. Bazik (amfoterik) oksit + asit = tuz + su
CaO + 2HCl = CaCl2 +H20

8. Bazik oksit + asidik oksit = tuz
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3

9. Asidik oksit + baz = tuz + su
S03 + 2NaOH = Na2S04 + H20

10. Kostik + tuz = baz + diğer tuz
CuS04 + 2NaOH = Cu (OH)2 + Na2S04

11. Tuzlar arasındaki değişim reaksiyonu: tuz(1) + tuz(2) = tuz(3) + tuz(4)
NaCl + AgNO3 = Na NO3 + AgCl

12. Asit tuzları fazla asidin ara tuzlar ve oksitler üzerindeki etkisiyle elde edilebilir:
Na2S04 + H2S04 = 2NaHSO4
Li 2O + 2H2S04 = 2LiHSO4 + H20

13. Temel tuzlar Orta tuz çözeltilerine küçük miktarlarda alkalilerin dikkatlice eklenmesiyle elde edilir:
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl

1. Tuz + alkali = başka bir tuz + başka bir baz
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2

2. Tuz + asit = başka bir tuz + başka bir asit
BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl

3. Tuz(1) + tuz(2) = Tuz(3) + tuz(4)
Na2S04 + BaCl2 = 2NaCl + BaS04

4. Tuz + metal = başka bir tuz + başka bir metal(elektrokimyasal metal voltaj serisine göre)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır
CaCO3 = CaO + CO2
KNO3 = KNO2 + O2

Tuzların spesifik kimyasal özellikleri, belirli bir tuzu hangi katyon ve hangi anyonun oluşturduğuna bağlıdır.

Görev 1. Yukarıdaki listeden tuzları seçin, adlandırın ve türünü belirleyin.
1) BİLİYORUZ 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Görev 2. Aşağıdaki maddelerden hangisi a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ile reaksiyona girebilir ) Na 2 CO 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3 6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe 9)Cu(OH) 2 10) NaOH