Carbon dioxide, carbon monoxide, carbon dioxide - lahat ng ito ay mga pangalan para sa isang substance na kilala natin bilang carbon dioxide. Kaya anong mga katangian ang mayroon ang gas na ito, at ano ang mga lugar ng aplikasyon nito?

Carbon dioxide at ang mga pisikal na katangian nito

Ang carbon dioxide ay binubuo ng carbon at oxygen. Ang formula para sa carbon dioxide ay ganito ang hitsura - CO₂. Sa likas na katangian, ito ay nabuo sa panahon ng pagkasunog o pagkabulok ng mga organikong sangkap. Medyo mataas din ang nilalaman ng gas sa hangin at mineral spring. Bilang karagdagan, ang mga tao at hayop ay naglalabas din ng carbon dioxide kapag sila ay huminga.

kanin. 1. Molekyul ng carbon dioxide.

Ang carbon dioxide ay isang ganap na walang kulay na gas at hindi nakikita. Wala rin itong amoy. Gayunpaman, sa mataas na konsentrasyon nito, ang isang tao ay maaaring magkaroon ng hypercapnia, iyon ay, inis. Ang kakulangan ng carbon dioxide ay maaari ding magdulot ng mga problema sa kalusugan. Bilang resulta ng kakulangan ng gas na ito, ang kabaligtaran na kondisyon sa inis ay maaaring bumuo - hypocapnia.

Kung naglalagay ka ng carbon dioxide sa mababang kondisyon ng temperatura, pagkatapos ay sa -72 degrees ito ay nag-crystallize at nagiging parang niyebe. Samakatuwid, ang solid carbon dioxide ay tinatawag na "dry snow."

kanin. 2. Tuyong niyebe – carbon dioxide.

Ang carbon dioxide ay 1.5 beses na mas siksik kaysa sa hangin. Ang density nito ay 1.98 kg/m³ Kemikal na dumidikit sa isang molekula ng carbon dioxide, ang covalent ay polar. Ito ay polar dahil mayroon ang oxygen higit na halaga electronegativity.

Ang isang mahalagang konsepto sa pag-aaral ng mga sangkap ay molecular at molar mass. Molar mass ang carbon dioxide ay 44. Ang bilang na ito ay nabuo mula sa kabuuan ng mga relatibong atomic na masa ng mga atomo na bumubuo sa molekula. Ang mga halaga ng mga kamag-anak na masa ng atom ay kinuha mula sa talahanayan ng D.I. Mendeleev at bilugan sa buong numero. Alinsunod dito, ang molar mass ng CO₂ = 12+2*16.

Upang makalkula ang mga mass fraction ng mga elemento sa carbon dioxide, kinakailangang sundin ang formula para sa pagkalkula ng mga mass fraction ng bawat elemento ng kemikal sa isang sangkap.

n– bilang ng mga atomo o molekula.
A r– relatibong atomic mass ng isang kemikal na elemento.
Ginoo– relatibong molekular na masa ng sangkap.
Kalkulahin natin ang relatibong molecular mass ng carbon dioxide.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0.27 o 27% Dahil ang formula ng carbon dioxide ay may kasamang dalawang oxygen atoms, kung gayon n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0.73 o 73%

Sagot: w(C) = 0.27 o 27%; w(O) = 0.73 o 73%

Mga kemikal at biological na katangian ng carbon dioxide

Ang carbon dioxide ay may acidic na katangian dahil ito ay acidic oxide, at kapag natunaw sa tubig ito ay bumubuo ng carbonic acid:

CO₂+H₂O=H₂CO₃

Tumutugon sa alkalis, na nagreresulta sa pagbuo ng carbonates at bicarbonates. Ang gas na ito ay hindi nasusunog. Ang ilang mga aktibong metal lamang, tulad ng magnesium, ang nasusunog dito.

Kapag pinainit, ang carbon dioxide ay nahahati sa carbon monoxide at oxygen:

2CO₃=2CO+O₃.

Tulad ng ibang acidic oxides, ang gas na ito ay madaling tumutugon sa iba pang oxides:

СaO+Co₃=CaCO₃.

Ang carbon dioxide ay bahagi ng lahat ng mga organikong sangkap. Ang sirkulasyon ng gas na ito sa kalikasan ay isinasagawa sa tulong ng mga producer, consumer at decomposers. Sa proseso ng buhay, ang isang tao ay gumagawa ng humigit-kumulang 1 kg ng carbon dioxide bawat araw. Kapag huminga tayo, nakakatanggap tayo ng oxygen, ngunit sa sandaling ito ang carbon dioxide ay nabuo sa alveoli. Sa sandaling ito, ang isang palitan ay nangyayari: ang oxygen ay pumapasok sa dugo, at ang carbon dioxide ay lumalabas.

Ang carbon dioxide ay ginawa sa panahon ng paggawa ng alkohol. Ang gas na ito ay isa ring by-product sa paggawa ng nitrogen, oxygen at argon. Ang paggamit ng carbon dioxide ay kinakailangan sa industriya ng pagkain, kung saan ang carbon dioxide ay gumaganap bilang isang preservative, at ang carbon dioxide sa likidong anyo ay matatagpuan sa mga pamatay ng apoy.

Length and distance converter Mass converter Converter ng mga sukat ng volume ng bulk na produkto at mga produktong pagkain Area converter Converter ng volume at mga unit ng sukat sa culinary recipe Temperature converter Pressure, mechanical stress, Young's modulus converter Energy at work converter Power converter Force converter Time converter Converter linear na bilis Flat anggulo Thermal Efficiency at Fuel Economy Converter Number Converter to iba't ibang sistema notasyon Tagapagpalit ng mga yunit ng pagsukat ng dami ng impormasyon Mga rate ng palitan Mga Dimensyon damit pambabae at sapatos Mga sukat ng damit at sapatos ng lalaki Angular velocity at rotational speed converter Acceleration converter Angular acceleration converter Density converter Specific volume converter Moment of inertia converter Moment of force converter Torque converter Converter tiyak na init combustion (by mass) Densidad ng enerhiya at tiyak na init ng combustion converter (ayon sa volume) Temperature difference converter Thermal expansion coefficient converter Converter thermal resistance Thermal Conductivity Converter Converter tiyak na kapasidad ng init Enerhiya Exposure at Power Converter thermal radiation Density Converter daloy ng init Heat transfer coefficient converter Volume flow rate converter Mass flow rate converter Molar flow rate converter Mass flow density converter Molar concentration converter Mass concentration sa solution converter Dynamic (absolute) viscosity converter Kinematic viscosity converter Surface tension converter Vapor permeability converter Vapor transfer rate converter at vapor transfer rate converter Sound level converter Microphone sensitivity converter Level converter presyon ng tunog(SPL) Sound pressure level converter na may napiling reference pressure Brightness converter Luminous intensity converter Illuminance converter Computer graphics resolution converter Frequency at wavelength converter Diopter power at focal length Diopter power at lens magnification (×) Converter singil ng kuryente Linear Charge Density Converter Surface Charge Density Converter Volume Charge Density Converter Converter agos ng kuryente Linear current density converter Surface current density converter Voltage converter electric field Electrostatic Potential at Voltage Converter Converter paglaban sa kuryente Electrical resistivity converter Electrical conductivity converter Electrical conductivity converter Electrical capacitance Inductance converter American wire gauge converter Mga Antas sa dBm (dBm o dBmW), dBV (dBV), watts at iba pang mga unit Magnetomotive force converter Voltage converter magnetic field Magnetic flux converter Magnetic induction converter Radiation. Konverter ng rate ng dosis ng hinihigop ionizing radiation Radioactivity. Radioactive decay converter Radiation. Exposure dose converter Radiation. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Data Transfer Typography at Imaging Unit Converter Timber Volume Unit Converter Molar Mass Calculation Periodic Table mga elemento ng kemikal D. I. Mendeleev

Formula ng kemikal

Molar mass ng CO 2, carbon dioxide 44.0095 g/mol

12.0107+15.9994 2

Mass fractions ng mga elemento sa compound

Gamit ang Molar Mass Calculator

• Ang mga formula ng kemikal ay dapat ilagay na case sensitive
• Ang mga subscript ay ipinasok bilang mga regular na numero
• Ang tuldok sa midline (multiplication sign), na ginamit, halimbawa, sa mga formula ng crystalline hydrates, ay pinalitan ng isang regular na tuldok.
• Halimbawa: sa halip na CuSO₄·5H₂O sa converter, para sa kadalian ng pagpasok, ginagamit ang spelling na CuSO4.5H2O.

Molar mass calculator

Nunal

Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga atomo at molekula. Sa kimika, mahalaga na tumpak na sukatin ang masa ng mga sangkap na tumutugon at ginawa bilang isang resulta. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang nunal ay isang dami ng sangkap na naglalaman ng parehong halaga mga elemento ng istruktura(mga atomo, molekula, ion, electron at iba pang mga particle o ang kanilang mga grupo), kung gaano karaming mga atom ang nilalaman sa 12 gramo ng isang isotope ng carbon na may kamag-anak na atomic mass na 12. Ang numerong ito ay tinatawag na isang pare-pareho o numero ni Avogadro at katumbas ng 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ .

Ang numero ni Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Sa madaling salita, ang isang nunal ay isang dami ng sangkap na katumbas ng masa sa kabuuan ng mga atomic na masa ng mga atomo at mga molekula ng sangkap, na pinarami ng numero ni Avogadro. Ang yunit ng dami ng isang sangkap, ang nunal, ay isa sa pitong pangunahing yunit ng SI at sinasagisag ng nunal. Dahil ang pangalan ng unit at nito simbolo nag-tutugma, dapat tandaan na ang simbolo ay hindi tinanggihan, hindi katulad ng pangalan ng yunit, na maaaring tanggihan ayon sa karaniwang mga patakaran ng wikang Ruso. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang nunal ng purong carbon-12 ay katumbas ng eksaktong 12 g.

Molar mass

Molar mass - pisikal na ari-arian ng isang substance, na tinukoy bilang ratio ng mass ng substance na iyon sa dami ng substance sa mga moles. Sa madaling salita, ito ang masa ng isang nunal ng isang sangkap. Ang SI unit ng molar mass ay kilo/mol (kg/mol). Gayunpaman, nakasanayan na ng mga chemist ang paggamit ng mas maginhawang unit g/mol.

molar mass = g/mol

Molar mass ng mga elemento at compound

Ang mga compound ay mga sangkap na binubuo ng iba't ibang mga atomo na chemically bonded sa isa't isa. Halimbawa, ang mga sumusunod na sangkap, na matatagpuan sa kusina ng sinumang maybahay, ay mga kemikal na compound:

• asin (sodium chloride) NaCl
• asukal (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• suka (acetic acid solution) CH₃COOH

Ang molar mass ng isang kemikal na elemento sa gramo bawat mole ay ayon sa bilang na kapareho ng masa ng mga atom ng elemento na ipinahayag sa atomic mass units (o daltons). Ang molar mass ng mga compound ay katumbas ng kabuuan ng mga molar mass ng mga elemento na bumubuo sa compound, na isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom sa compound. Halimbawa, ang molar mass ng tubig (H₂O) ay humigit-kumulang 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molecular mass

Ang molekular na masa (ang lumang pangalan ay molekular na timbang) ay ang masa ng isang molekula, na kinakalkula bilang kabuuan ng mga masa ng bawat atom na bumubuo sa molekula, na pinarami ng bilang ng mga atomo sa molekulang ito. Molecular weight ay walang sukat pisikal na bilang, ayon sa bilang na katumbas ng molar mass. Iyon ay, ang molecular mass ay naiiba sa molar mass sa dimensyon. Bagama't walang dimensyon ang molecular mass, mayroon pa rin itong halaga na tinatawag na atomic mass unit (amu) o dalton (Da), na humigit-kumulang katumbas ng mass ng isang proton o neutron. Ang atomic mass unit ay numerong katumbas din ng 1 g/mol.

Pagkalkula ng molar mass

Ang molar mass ay kinakalkula tulad ng sumusunod:

• matukoy ang atomic na masa ng mga elemento ayon sa periodic table;
Mag-post ng tanong sa TCTerms at sa loob ng ilang minuto makakatanggap ka ng sagot.

Isang substance na may chemical formula na CO2 at isang molekular na timbang na 44.011 g/mol, na maaaring umiral sa apat na phase states - gaseous, liquid, solid at supercritical.

Ang gas na estado ng CO2 ay karaniwang tinatawag na carbon dioxide. Sa presyon ng atmospera ito ay isang walang kulay na gas, walang kulay at walang amoy, sa temperatura na +20 na may density na 1.839 kg/m? (1.52 beses na mas mabigat kaysa sa hangin), natutunaw nang maayos sa tubig (0.88 na dami sa 1 dami ng tubig), bahagyang nakikipag-ugnayan dito sa pagbuo ng carbonic acid. Kasama sa atmospera ay isang average na 0.035% sa dami. Sa panahon ng biglaang paglamig dahil sa pagpapalawak (pagpapalawak), ang CO2 ay nagagawang mag-desublimate - direktang pumunta sa solid state, na lumalampas sa likidong bahagi.

Ang carbon dioxide gas ay dati nang madalas na nakaimbak sa mga nakatigil na tangke ng gas. Sa kasalukuyan, hindi ginagamit ang paraan ng pag-iimbak na ito; Ang carbon dioxide sa kinakailangang dami ay direktang nakukuha sa site - sa pamamagitan ng pagsingaw ng likidong carbon dioxide sa isang gasifier. Pagkatapos ang gas ay maaaring madaling pumped sa pamamagitan ng anumang gas pipeline sa ilalim ng isang presyon ng 2-6 atmospheres.

Ang likidong estado ng CO2 ay teknikal na tinatawag na "liquid carbon dioxide" o simpleng "carbon dioxide". Ito ay isang walang kulay, walang amoy na likido, katamtamang density 771 kg/m3, na umiiral lamang sa ilalim ng pressure na 3,482...519 kPa sa temperatura na 0...-56.5 degrees C (“low-temperature carbon dioxide”), o sa ilalim ng pressure na 3,482...7,383 kPa sa temperatura na 0...+31.0 deg mataas na presyon"). Ang high-pressure na carbon dioxide ay kadalasang ginagawa sa pamamagitan ng pag-compress ng carbon dioxide sa condensation pressure habang sabay-sabay na pinapalamig gamit ang tubig. Ang mababang temperatura na carbon dioxide, na siyang pangunahing anyo ng carbon dioxide para sa pang-industriya na pagkonsumo, ay kadalasang ginagawa sa pamamagitan ng isang high-pressure cycle sa pamamagitan ng tatlong yugto ng paglamig at pag-throttling sa mga espesyal na pag-install.

Para sa mababa at katamtamang pagkonsumo ng carbon dioxide (mataas na presyon), ang iba't ibang mga silindro ng bakal ay ginagamit para sa imbakan at transportasyon nito (mula sa mga cylinder para sa mga siphon ng sambahayan hanggang sa mga lalagyan na may kapasidad na 55 litro). Ang pinakakaraniwan ay isang 40 litro na silindro na may operating pressure na 15,000 kPa, na naglalaman ng 24 kg ng carbon dioxide. Ang mga silindro ng bakal ay hindi nangangailangan ng karagdagang pangangalaga; Ang mga high pressure na carbon dioxide cylinder ay pininturahan ng itim.

Sa kaso ng makabuluhang pagkonsumo, para sa pag-iimbak at transportasyon ng mababang temperatura na likidong carbon dioxide, mga isothermal na tangke ng iba't ibang mga kapasidad, na nilagyan ng serbisyo mga yunit ng pagpapalamig. Mayroong mga imbakan (nakatigil) na patayo at pahalang na mga tangke na may kapasidad mula 3 hanggang 250 tonelada, ang mga transportable na tangke na may kapasidad mula 3 hanggang 18 tonelada ay nangangailangan ng pagtatayo ng isang pundasyon at ginagamit pangunahin sa mga kondisyon limitadong espasyo upang mapaunlakan. Ang paggamit ng mga pahalang na tangke ay ginagawang posible na bawasan ang halaga ng mga pundasyon, lalo na kung mayroong isang karaniwang frame na may istasyon ng carbon dioxide. Ang mga tangke ay binubuo ng isang panloob na welded na sisidlan na gawa sa mababang temperatura na bakal at may polyurethane foam o vacuum thermal insulation; panlabas na pambalot na gawa sa plastik, yero o ng hindi kinakalawang na asero; pipelines, fittings at control device. Panloob at panlabas na ibabaw nakalantad ang welded vessel espesyal na paggamot, sa gayon ay binabawasan ang posibilidad ng kaagnasan ng metal sa ibabaw. Sa mga mamahaling imported na modelo, ang panlabas na selyadong pambalot ay gawa sa aluminyo. Tinitiyak ng paggamit ng mga tangke ang pagpuno at pag-draining ng likidong carbon dioxide; imbakan at transportasyon nang walang pagkawala ng produkto; visual na kontrol timbang at presyon ng pagpapatakbo sa panahon ng paglalagay ng gasolina, sa panahon ng pag-iimbak at pagbibigay. Ang lahat ng mga uri ng mga tangke ay nilagyan ng isang multi-level na sistema ng seguridad. Ang mga balbula sa kaligtasan ay nagbibigay-daan sa inspeksyon at pagkumpuni nang hindi humihinto at inaalis ang laman ng tangke.

Sa isang instant na pagbaba ng presyon sa atmospheric pressure, na nangyayari sa panahon ng pag-iniksyon sa isang espesyal na silid ng pagpapalawak (throttling), ang likidong carbon dioxide ay agad na nagiging gas at isang manipis na tulad ng niyebe na masa, na pinindot at nakuha ang carbon dioxide sa solidong estado, na karaniwang tinatawag na "dry ice". Sa presyon ng atmospera ito ay isang puting malasalamin na masa na may density na 1,562 kg/m?, na may temperatura na -78.5 C, na kung saan ay nasa labas sublimates - unti-unting sumingaw, na lumalampas sa likidong estado. Ang dry ice ay maaari ding makuha nang direkta mula sa mga high-pressure installation na ginagamit upang makagawa ng mababang temperatura ng carbon dioxide mula sa mga gas mixture na naglalaman ng CO2 sa halagang hindi bababa sa 75-80%. Ang volumetric cooling capacity ng dry ice ay halos 3 beses na mas malaki kaysa sa water ice at umaabot sa 573.6 kJ/kg.

Ang solid carbon dioxide ay karaniwang ginawa sa mga briquette na may sukat na 200 × 100 × 20-70 mm, sa mga butil na may diameter na 3, 6, 10, 12 at 16 mm, bihira sa anyo ng pinakamasasarap na pulbos ("dry snow"). Ang mga briquette, butil at niyebe ay iniimbak nang hindi hihigit sa 1-2 araw sa mga nakatigil na underground na mga pasilidad ng imbakan ng uri ng minahan, na nahahati sa maliliit na kompartamento; dinadala sa mga espesyal na insulated na lalagyan na may balbula ng kaligtasan. Ang mga lalagyan mula sa iba't ibang mga tagagawa na may kapasidad na 40 hanggang 300 kg o higit pa ay ginagamit. Ang mga pagkalugi dahil sa sublimation ay, depende sa ambient temperature, 4-6% o higit pa bawat araw.

Sa isang presyon sa itaas 7.39 kPa at isang temperatura sa itaas 31.6 degrees C, ang carbon dioxide ay nasa tinatawag na supercritical na estado, kung saan ang density nito ay katulad ng sa isang likido, at ang lagkit at pag-igting sa ibabaw nito ay katulad ng sa isang gas. Ang hindi pangkaraniwang pisikal na sangkap na ito (likido) ay isang mahusay na non-polar solvent. Ang supercritical CO2 ay may kakayahang ganap o piliing kunin ang anumang non-polar constituent na may molekular na timbang na mas mababa sa 2,000 daltons: terpene compounds, waxes, pigments, high molecular weight saturated at unsaturated fatty acid, alkaloids, fat-soluble na bitamina at phytosterols. Ang mga hindi matutunaw na substance para sa supercritical CO2 ay cellulose, starch, organic at inorganic high molecular weight polymers, sugars, glycosidic substances, proteins, metals at salts ng maraming metal. Ang pagkakaroon ng mga katulad na katangian, ang supercritical carbon dioxide ay lalong ginagamit sa mga proseso ng pagkuha, fractionation at impregnation ng mga organic at inorganic na sangkap. Ito rin ay isang promising working fluid para sa mga modernong heat engine.

• Specific gravity. Ang tiyak na gravity ng carbon dioxide ay depende sa presyon, temperatura at estado ng pagsasama-sama, kung saan siya matatagpuan.
• Ang kritikal na temperatura ng carbon dioxide ay +31 degrees. Specific gravity ng carbon dioxide sa 0 degrees at pressure na 760 mm Hg. katumbas ng 1.9769 kg/m3.
• Ang molekular na timbang ng carbon dioxide ay 44.0. Ang relatibong bigat ng carbon dioxide kumpara sa hangin ay 1.529.
• Liquid carbon dioxide sa temperaturang higit sa 0 degrees. mas magaan kaysa tubig at maaari lamang itago sa ilalim ng presyon.
• Ang tiyak na gravity ng solid carbon dioxide ay nakasalalay sa paraan ng paggawa nito. Ang likidong carbon dioxide, kapag nagyelo, ay nagiging tuyong yelo, na isang transparent, malasalamin na solid. Sa kasong ito, ang solid carbon dioxide ay may pinakamataas na density (sa normal na presyon sa isang sisidlan na pinalamig sa minus 79 degrees, ang density ay 1.56). Pang-industriya solid carbon dioxide ay may kulay puti, ang katigasan ay malapit sa tisa,
• ang tiyak na gravity nito ay nag-iiba depende sa paraan ng produksyon sa hanay na 1.3 - 1.6.

• Equation ng estado. Ang ugnayan sa pagitan ng dami, temperatura at presyon ng carbon dioxide ay ipinahayag ng equation
• V= R T/p - A, kung saan
• V - dami, m3/kg;
• R - gas constant 848/44 = 19.273;
• T - temperatura, K degrees;
• p presyon, kg/m2;
• Ang A ay isang karagdagang termino na nagpapakilala sa paglihis mula sa equation ng estado para sa isang perpektong gas. Ito ay ipinahayag ng dependence A = (0.0825 + (1.225)10-7 r)/(T/100)10/3.

• Triple point ng carbon dioxide. Ang triple point ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang presyon ng 5.28 ata (kg/cm2) at isang temperatura ng minus 56.6 degrees.
• Ang carbon dioxide ay maaaring umiral sa lahat ng tatlong estado (solid, liquid at gas) sa triple point lamang. Sa mga pressure na mas mababa sa 5.28 ata (kg/cm2) (o sa mga temperaturang mas mababa sa minus 56.6 degrees), ang carbon dioxide ay maaari lamang umiral sa solid at gas na estado.
• Sa rehiyon ng singaw-likido, i.e. sa itaas ng triple point, ang mga sumusunod na relasyon ay wasto
• i"x + i"" y = i,
• x + y = 1, kung saan,
• x at y - ang proporsyon ng sangkap sa anyo ng likido at singaw;
• i" ay ang enthalpy ng likido;
• i"" - singaw enthalpy;
• ako ay ang enthalpy ng pinaghalong.
• Mula sa mga halagang ito ay madaling matukoy ang mga halaga ng x at y. Alinsunod dito, para sa rehiyon sa ibaba ng triple point ang mga sumusunod na equation ay magiging wasto:
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, kung saan,
• i"" - enthalpy ng solid carbon dioxide;
• z ay ang fraction ng substance sa solid state.
• Sa triple point para sa tatlong phase mayroon ding dalawang equation
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• Ang pag-alam sa mga halaga ng i," i"," i""" para sa triple point at gamit ang mga ibinigay na equation, matutukoy mo ang enthalpy ng pinaghalong para sa anumang punto.

• Kapasidad ng init. Ang kapasidad ng init ng carbon dioxide sa temperatura na 20 degrees. at 1 ata ay
• Ср = 0.202 at Сv = 0.156 kcal/kg*deg. Adiabatic index k =1.30.
• Ang kapasidad ng init ng likidong carbon dioxide sa hanay ng temperatura mula -50 hanggang +20 degrees. nailalarawan sa pamamagitan ng mga sumusunod na halaga, kcal/kg*deg. :
• Deg.C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Miy, 0.47 0.49 0.515 0.514 0.517 0.6 0.64 0.68

• Temperatura ng pagkatunaw. Ang pagkatunaw ng solid carbon dioxide ay nangyayari sa mga temperatura at presyon na tumutugma sa triple point (t = -56.6 degrees at p = 5.28 ata) o sa itaas nito.
• Sa ibaba ng triple point, nag-sublimate ang solid carbon dioxide. Ang temperatura ng sublimation ay isang function ng presyon: sa normal na presyon ito ay -78.5 degrees, sa isang vacuum maaari itong maging -100 degrees. at sa baba.

• Entalpy. Ang enthalpy ng singaw ng carbon dioxide sa malawak na hanay ng mga temperatura at presyon ay tinutukoy gamit ang Planck at Kupriyanov equation.
• i = 169.34 + (0.1955 + 0.000115t)t - 8.3724 p(1 + 0.007424p)/0.01T(10/3), kung saan
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - degrees K, t - degrees C.
• Ang enthalpy ng likidong carbon dioxide sa anumang punto ay madaling matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas ng latent heat ng vaporization mula sa enthalpy ng saturated vapor. Katulad nito, sa pamamagitan ng pagbabawas ng latent heat ng sublimation, ang enthalpy ng solid carbon dioxide ay maaaring matukoy.

• Thermal conductivity. Thermal conductivity ng carbon dioxide sa 0 deg. ay 0.012 kcal/m*hour*degree C, at sa temperatura na -78 degrees. bumababa ito sa 0.008 kcal/m*hour*deg.S.
• Data sa thermal conductivity ng carbon dioxide sa 10 4 tbsp. Ang kcal/m*hour*degree C sa positibong temperatura ay ibinibigay sa talahanayan.
• Presyon, kg/cm2 10 degrees. 20 deg. 30 deg. 40 degrees
• Carbon dioxide gas
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Liquid carbon dioxide
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Ang thermal conductivity ng solid carbon dioxide ay maaaring kalkulahin gamit ang formula:
  236.5/T1.216 st., kcal/m*hour*deg.S.

• Thermal expansion coefficient. Ang volumetric expansion coefficient a ng solid carbon dioxide ay kinakalkula depende sa pagbabago tiyak na gravity at temperatura. Ang linear expansion coefficient ay tinutukoy ng expression b = a/3. Sa hanay ng temperatura mula -56 hanggang -80 degrees. ang mga coefficient ay mayroon sumusunod na mga halaga: isang *10*5st. = 185.5-117.0, b* 10* 5 st. = 61.8-39.0.

• Lagkit. Lagkit ng carbon dioxide 10 * 6st. depende sa presyon at temperatura (kg*sec/m2)
• Presyon, sa -15 degrees. 0 deg. 20 deg. 40 degrees
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielectric na pare-pareho. Ang dielectric constant ng likidong carbon dioxide sa 50 - 125 ati ay nasa hanay na 1.6016 - 1.6425.
• Dielectric constant ng carbon dioxide sa 15 degrees. at presyon 9.4 - 39 at 1.009 - 1.060.

• Ang kahalumigmigan na nilalaman ng carbon dioxide. Ang nilalaman ng singaw ng tubig sa basang carbon dioxide ay tinutukoy gamit ang equation,
• X = 18/44 * p’/p - p’ = 0.41 p’/p - p’ kg/kg, kung saan
• p' - bahagyang presyon ng singaw ng tubig sa 100% saturation;
• p ay ang kabuuang presyon ng pinaghalong singaw-gas.

• Ang solubility ng carbon dioxide sa tubig. Ang solubility ng mga gas ay sinusukat sa pamamagitan ng mga volume ng gas na nabawasan sa mga normal na kondisyon (0 degrees, C at 760 mm Hg) bawat volume ng solvent.
• Ang solubility ng carbon dioxide sa tubig sa katamtamang temperatura at pressures hanggang 4 - 5 atm ay sumusunod sa batas ni Henry, na ipinapahayag ng equation
• P = N X, kung saan
• Ang P ay ang bahagyang presyon ng gas sa itaas ng likido;
• Ang X ay ang dami ng gas sa mga moles;
• H - koepisyent ni Henry.

• Liquid carbon dioxide bilang isang solvent. Ang solubility ng lubricating oil sa likidong carbon dioxide sa temperatura na -20 degrees. hanggang sa +25 degrees ay 0.388 g sa 100 CO2,
• at tumataas sa 0.718 g bawat 100 g ng CO2 sa temperatura na +25 degrees. SA.
• Ang solubility ng tubig sa likidong carbon dioxide sa hanay ng temperatura mula -5.8 hanggang +22.9 degrees. ay hindi hihigit sa 0.05% ayon sa timbang.

Mga pag-iingat sa kaligtasan

Sa mga tuntunin ng antas ng epekto sa katawan ng tao, ang carbon dioxide gas ay kabilang sa ika-4 na klase ng peligro ayon sa GOST 12.1.007-76 " Mga nakakapinsalang sangkap. Pag-uuri at Pangkalahatang mga kinakailangan seguridad." Pinakamataas na pinapayagang konsentrasyon sa hangin lugar ng pagtatrabaho ay hindi naitatag, kapag tinatasa ang konsentrasyon na ito ay dapat tumuon sa mga pamantayan para sa mga mina ng karbon at ozokerite, na itinakda sa loob ng 0.5%.

Kapag gumagamit ng tuyong yelo, kapag gumagamit ng mga sisidlan na may likidong mababang temperatura na carbon dioxide, ang mga hakbang sa kaligtasan ay dapat tiyakin upang maiwasan ang frostbite sa mga kamay at iba pang bahagi ng katawan ng manggagawa.

Mga tagubilin

Halimbawa 1: Tukuyin ang relatibong molekular na timbang ng CO2. Ang isang molekula ng carbon dioxide ay binubuo ng isang carbon atom at dalawang oxygen atoms. Hanapin ang mga halaga ng atomic mass para sa mga elementong ito sa periodic table at isulat ang mga ito, na bilugan sa pinakamalapit na buong numero: Ar(C) = 12; Ar(O) = 16.

Kalkulahin ang kamag-anak na masa ng molekula ng CO2 sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga masa ng mga atomo na bumubuo dito: Mr(CO2) = 12 + 2*16 = 44.

Halimbawa 2. Isaalang-alang kung paano ipahayag ang masa ng isang molekula ng gas sa gramo gamit ang halimbawa ng carbon dioxide. Kumuha ng 1 mole ng CO2. Ang molar mass ng CO2 ay numerong katumbas ng molecular mass: M(CO2) = 44 g/mol. Ang isang nunal ng alinman ay naglalaman ng 6.02*10^23 molekula. Ito ang bilang ng pare-pareho ni Avogadro at ang simbolo ay Na. Hanapin ang masa ng isang molekula ng carbon dioxide: m(CO2) = M(CO2)/Na = 44/6.02*10^23 = 7.31*10^(-23) .

Halimbawa 3. Binigyan ka ng gas na may density na 1.34 g/l. Kailangan mong hanapin ang masa ng isang molekula ng gas. Ayon sa batas ni Avogadro, sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang isang nunal ng anumang gas ay sumasakop sa 22.4 litro. Ang pagkakaroon ng pagtukoy sa masa ng 22.4 litro, makikita mo ang molar mass ng gas: Mg = 22.4 * 1.34 = 30 g/mol
Ngayon, alam ang masa ng isang nunal, kalkulahin ang masa ng isang molekula katulad ng halimbawa 2: m = 30/6.02*10^23 = 5*10^(-23) gramo.

Mga Pinagmulan:

• molekular na bigat ng gas

Maaari mong kalkulahin ang masa ng anumang molekula sa pamamagitan ng pag-alam sa formula ng kemikal nito. Halimbawa, kalkulahin natin ang relatibong molekular na masa ng isang molekula ng alkohol.

Kakailanganin mong

• Mendeleev table

Mga tagubilin

Isaalang-alang ang kemikal na formula ng molekula. Tukuyin kung aling mga atomo ng mga elemento ng kemikal ang kasama sa komposisyon nito.

Ang formula ng alkohol ay C2H5OH. Ang molekula ng alkohol ay naglalaman ng 2 atoms, 6 hydrogen atoms at 1 oxygen atom.

Pagsamahin ang mga atomic na masa ng lahat ng mga elemento, pagpaparami ng mga ito sa mga atomo ng sangkap sa formula.

Kaya, M(alkohol) = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 atomic mass. Natagpuan namin ang molekular na timbang ng molekula ng alkohol.

Kung ang masa ng isang molekula ay nasa gramo, at hindi sa atomic mass units, dapat tandaan na ang isang atomic mass unit ay ang masa ng 1/12 carbon atoms. Bilang 1 amu = 1.66*10^-27 kg.

Kung gayon ang masa ng molekula ng alkohol ay 46*1.66*10^-27 kg = 7.636*10^-26 kg.

tala

Sa periodic table ng Mendeleev, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass. Ang mga pang-eksperimentong pamamaraan para sa pagtukoy ng bigat ng molekular ay binuo pangunahin para sa mga solusyon ng mga sangkap at para sa mga gas. Mayroon ding mass spectrometry method. Ang konsepto ng molekular na timbang ay may malaking praktikal na kahalagahan para sa mga polimer. Ang mga polimer ay mga sangkap na binubuo ng paulit-ulit na mga grupo ng mga atomo, ngunit ang bilang ng mga pangkat na ito ay hindi pareho, kaya para sa mga polimer mayroong isang konsepto ng average na timbang ng molekular. Sa pamamagitan ng karaniwan Ang molecular weight ay maaaring magpahiwatig ng antas ng polymerization ng isang substance.

Nakatutulong na payo

Ang molecular mass ay isang mahalagang dami para sa mga physicist at chemist. Ang pag-alam sa molecular mass ng isang substance, maaari mong agad na matukoy ang density ng gas, alamin ang molarity ng substance sa solusyon, at matukoy ang komposisyon at formula ng substance.

Mga Pinagmulan:

• Molecular mass
• kung paano kalkulahin ang masa ng isang molekula

Ang misa ay isa sa pinakamahalaga pisikal na katangian katawan sa kalawakan, na nagpapakilala sa antas ng impluwensya ng gravitational nito sa fulcrum. Kailan pinag-uusapan natin tungkol sa pagkalkula misa katawan, ang tinatawag na "rest mass" ay sinadya. Madaling kalkulahin.

Kakailanganin mong

• p ay ang density ng sangkap kung saan binubuo ang katawan na ito (kg/m³);
• Ang V ay ang dami ng isang ibinigay na katawan, na nagpapakilala sa dami ng espasyong sinasakop nito (m³).

Mga tagubilin

Praktikal na diskarte:
Para sa mga masa ng iba't ibang mga katawan, ginagamit nila ang isa sa mga pinaka sinaunang imbensyon ng sangkatauhan - mga kaliskis. Ang mga unang kaliskis ay mga kaliskis ng pingga. Sa isa ay mayroong reference weight, sa kabilang banda -. Ang mga timbang ay ginagamit bilang sanggunian na mga tagapagpahiwatig ng timbang. Kapag ang bigat ng bigat/timbang ay tumutugma sa isang partikular na katawan, ang pingga ay napupunta sa isang estado ng pahinga, nang hindi nakayuko sa magkabilang panig.

Video sa paksa

Upang matukoy misa atom, hanapin ang molar mass ng isang monatomic substance gamit ang periodic table. Pagkatapos ay hatiin ang masa na ito sa numero ni Avogadro (6.022 10^(23)). Ito ang magiging masa ng atom, sa mga yunit kung saan sinusukat ang molar mass. Ang masa ng isang gas atom ay matatagpuan sa pamamagitan ng dami nito, na madaling sukatin.

Kakailanganin mong

• Upang matukoy ang masa ng isang atom ng isang sangkap, kunin ang periodic table, isang tape measure o ruler, isang pressure gauge, o isang thermometer.

Mga tagubilin

Pagpapasiya ng atomic mass solid o Upang matukoy ang masa ng isang atom ng isang sangkap, tukuyin ito (kung ano ang binubuo nito). Sa periodic table, hanapin ang cell na naglalarawan sa kaukulang elemento. Hanapin ang masa ng isang nunal ng sangkap na ito sa gramo bawat nunal na nasa cell na ito (ang numerong ito ay tumutugma sa masa ng atom sa atomic mass units). Hatiin ang molar mass ng substance sa 6.022 10^(23) (Avogadro's number), ang resulta ay ang substance sa gramo. Maaari mong matukoy ang masa ng isang atom sa ibang paraan. Upang gawin ito, i-multiply ang atomic mass ng substance sa atomic mass units na kinuha mula sa periodic table sa bilang na 1.66 10^(-24). Kunin ang masa ng isang atom sa gramo.

Pagtukoy sa masa ng isang gas atom Kung mayroong hindi kilalang gas sa sisidlan, alamin ang masa nito sa gramo sa pamamagitan ng pagtimbang sa walang laman na sisidlan at ang sisidlan na may gas, at hanapin ang pagkakaiba sa kanilang masa. Pagkatapos nito, sukatin ang dami ng sisidlan gamit ang isang ruler o tape measure, na sinusundan ng mga kalkulasyon o iba pang mga pamamaraan. Ipahayag ang resulta sa . Gumamit ng pressure gauge upang sukatin ang presyon ng gas sa loob ng sisidlan, at sukatin ang temperatura nito gamit ang isang thermometer. Kung ang sukat ng thermometer ay nagtapos sa Celsius, tukuyin ang temperatura sa Kelvin. Upang gawin ito, idagdag ang numero 273 sa halaga ng temperatura sa sukat ng thermometer.

Upang matukoy ang gas, i-multiply ang masa ng isang naibigay na dami ng gas sa temperatura nito at ang bilang na 8.31. Hatiin ang resulta sa produkto ng gas, dami nito at numero ng Avogadro 6.022 10^(23) (m0=m 8.31 T/(P V NA)). Ang resulta ay ang masa ng molekula ng gas sa gramo. Kung alam na ang molekula ng gas ay diatomic (ang gas ay hindi inert), hatiin ang resultang numero sa 2. Sa pamamagitan ng pag-multiply ng resulta sa 1.66 10^(-24), maaari mong makuha ang atomic mass nito sa atomic mass unit at matukoy ang chemical formula ng gas.

Video sa paksa

Ang molecular mass ng isang substance ay nangangahulugan ng kabuuang atomic mass ng lahat ng kemikal na elemento na bahagi ng substance na ito. Upang makalkula ang molekular misa hindi kinakailangan ang mga sangkap espesyal na pagsisikap.

Kakailanganin mong

• Mendeleev table.

Mga tagubilin

Ngayon ay kailangan mong tingnang mabuti ang alinman sa mga elemento sa talahanayang ito. Sa ilalim ng pangalan ng alinman sa mga elemento na ipinahiwatig sa talahanayan ay mayroong numerong halaga. Ito ay tiyak na atomic mass ng elementong ito.

Ngayon ito ay nagkakahalaga ng pagtingin sa ilang mga halimbawa ng mga kalkulasyon ng molecular mass, batay sa katotohanan na ang mga atomic na masa ay kilala na ngayon. Halimbawa, maaari mong kalkulahin ang molecular weight ng isang substance gaya ng tubig (H2O). Ang isang molekula ng tubig ay naglalaman ng isang oxygen atom (O) at dalawang hydrogen atoms (H). Pagkatapos, nang matagpuan ang atomic na masa ng hydrogen at oxygen gamit ang periodic table, maaari nating simulan ang pagkalkula ng molekular. misa:2*1.0008 (pagkatapos ng lahat, mayroong dalawang hydrogens) + 15.999 = 18.0006 amu (atomic mass units).

Isa pa . Ang susunod na sangkap, molekular misa na maaaring kalkulahin, hayaan itong maging ordinaryong table salt (NaCl). Tulad ng makikita mula sa molecular formula, ang molekula asin naglalaman ng isang Na atom at isang chlorine atom Cl. Sa kasong ito, ito ay kinakalkula tulad ng sumusunod: 22.99 + 35.453 = 58.443 a.m.u.

Video sa paksa

tala

Gusto kong tandaan na ang mga atomic na masa ng isotopes iba't ibang sangkap naiiba sa atomic mass sa periodic table. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang bilang ng mga neutron sa nucleus ng isang atom at sa loob ng isang isotope ng parehong sangkap ay naiiba, samakatuwid ang mga atomic na masa ay kapansin-pansin din na naiiba. Samakatuwid isotopes iba't ibang elemento Nakaugalian na tukuyin ang elemento sa pamamagitan ng titik, pagdaragdag ng numero ng masa nito sa kaliwang sulok sa itaas. Ang isang halimbawa ng isotope ay deuterium ("mabigat na hydrogen"), ang atomic mass nito ay hindi isa, tulad ng isang ordinaryong atom, ngunit dalawa.

Ang isa sa mga unang konsepto na nakatagpo ng isang mag-aaral kapag nag-aaral ng kursong kimika ay nunal. Ang halagang ito ay sumasalamin sa dami ng sangkap kung saan mayroong isang tiyak na bilang ng mga particle ng pare-pareho ng Avogadro. Ang konsepto ng "mole" ay ipinakilala upang maiwasan ang kumplikadong mga kalkulasyon sa matematika na may malaking bilang ng maliliit na particle.

Mga tagubilin

Tukuyin ang bilang ng mga particle na nasa 1 mole ng substance. Ang halagang ito ay isang pare-pareho at tinatawag na Avogadro's constant. Ito ay katumbas ng NА=6.02*1023 mol-1. Kung gusto mong gumawa ng mas tumpak na mga kalkulasyon, kung gayon ang halaga ng halagang ito ay dapat kunin ayon sa impormasyon ng CODATA Data and Technology Committee, na muling kinakalkula ang pare-pareho ng Avogadro at inaprubahan ang mga pinakatumpak na halaga. Halimbawa, noong 2011 tinanggap na NА = 6.022 140 78(18)×1023 mol-1.

Kalkulahin ang halaga ng mga moles, na katumbas ng ratio ng bilang ng mga particle ng isang naibigay na sangkap sa halaga ng pare-pareho ng Avogadro.

Tukuyin ang halaga ng isang mole ng isang substance sa pamamagitan ng M nito. Ito ay may sukat na g/mol at katumbas ng relative molecular mass Mr, na tinutukoy mula sa periodic table para sa bawat elementong nakapaloob sa substance. Halimbawa, ang molar value ng methane CH4 ay katumbas ng kabuuan ng mga relatibong atomic na masa at apat na hydrogens: 12+ 4x1. Bilang resulta, makukuha mo na M(CH4) = 16 g/mol. Susunod, pag-aralan ang kondisyon ng problema at alamin kung anong mass m ng sangkap ang kinakailangan upang matukoy ang bilang ng mga moles. Ito ay magiging katumbas ng ratio ng mass sa molar mass.

Tandaan na ang molar mass ng isang substance ay tinutukoy ng quantitative at qualitative na mga katangian ng komposisyon nito, kaya ang mga substance ay maaaring magkaroon ng parehong halaga ng nunal sa iba't ibang masa.

Pag-aralan ang mga kondisyon ng problema kung kinakailangan upang matukoy ang bilang ng mga moles para sa isang gas na sangkap, pagkatapos ay maaari mong kalkulahin ito sa pamamagitan ng mga volume. Sa kasong ito, kinakailangan upang malaman ang dami ng V ng isang naibigay na gas sa ilalim ng mga kondisyon. Pagkatapos nito, hatiin ang halagang ito sa dami ng molar ng gas Vm, na isang pare-pareho at sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay katumbas ng 22.4 l/mol.

Ang Chemistry ay isang eksaktong agham, kaya kapag naghahalo ng iba't ibang mga sangkap kailangan mo lang malaman ang kanilang mga tiyak na sukat. Upang gawin ito kailangan mong mahanap misa mga sangkap. Magagawa ito iba't ibang paraan, depende sa kung anong dami ang alam mo.

Mga tagubilin

Kung alam mo ang mga kahulugan mga sangkap at ang dami nito, gamitin ito upang matukoy ang masa mga sangkap isa pang formula sa pamamagitan ng pagpaparami ng halaga ng dami mga sangkap sa molar nito misa(m(x) = n*M). Kung ang dami mga sangkap hindi alam, ngunit ibinigay ang bilang ng mga molekula sa loob nito, pagkatapos ay gamitin ang numero ni Avogadro. Hanapin ang dami mga sangkap, na naghahati sa bilang ng mga molekula mga sangkap(N) sa pamamagitan ng numero ni Avogadro (NA=6.022x1023): n=N/NA, at palitan sa formula sa itaas.

Upang mahanap ang molar misa kumplikado mga sangkap, idagdag ang atomic mass ng lahat ng kasama dito. Kunin ang mga atomic na masa mula sa talahanayan ng D.I Mendeleev sa notasyon ng mga kaukulang elemento (para sa kaginhawahan, bilog na atomic na masa hanggang sa unang decimal na lugar). Pagkatapos ay magpatuloy sa formula sa pamamagitan ng pagpapalit ng halaga ng molar mass dito. Huwag kalimutan ang tungkol sa mga indeks: ano ang index ng elemento sa formula ng kemikal (i.e. kung gaano karaming mga atom ang nasa sangkap), kailangan mong i-multiply ang atomic number sa halagang iyon misa.

Kung kailangan mong harapin ang isang solusyon, at alam mo ang mass fraction ng ninanais mga sangkap, upang matukoy ang masa nito mga sangkap paramihin ang bahagi mga sangkap sa misa ng buong solusyon at hatiin ang resulta sa 100% (m(x) = w*m/100%).

Sumulat ng isang equation mga sangkap, mula dito kalkulahin ang halaga na natanggap o nagastos mga sangkap, at pagkatapos ay ang resultang halaga mga sangkap Palitan sa formula na ibinigay sa iyo.

Ilapat ang formula: output=mp*100%/m(x). Pagkatapos, depende sa masa na kailangang kalkulahin, hanapin ang mр o m. Kung ang ani ng produkto ay hindi ibinigay, kung gayon maaari itong ipalagay na 100% (sa mga totoong proseso ito ay napakabihirang).

Video sa paksa

Nakatutulong na payo

Mga pagtatalaga ng mga dami sa ibinigay na mga formula:
m(x) - masa ng sangkap (kinakalkula),
mp ay ang masa na nakuha sa totoong proseso,
Ang V ay ang dami ng sangkap,
p ay ang density ng sangkap,
P - presyon,
n - dami ng sangkap,
M ay ang molar mass ng substance,
w ay ang mass fraction ng substance,
Ang N ay ang bilang ng mga molekula,
NA - Numero ni Avogadro
T - temperatura sa Kelvin.

Isulat ang mga gawaing ito nang maikli, na nagpapahiwatig ng mga formula gamit ang alpabetikong at numerical na mga notasyon.

Maingat na suriin ang kundisyon at data;

Mga Pinagmulan:

• Paano malutas ang mga simpleng problema sa kimika

Molecular mass mga sangkap ay ang masa ng isang molekula, na ipinahayag sa mga atomic na yunit at ayon sa bilang na katumbas ng molar mass. Kapag kinakalkula sa kimika, pisika at teknolohiya, madalas na ginagamit ang pagkalkula ng molar mass ng iba't ibang mga sangkap.

Kakailanganin mong

• - Mendeleev table;
• - talahanayan ng mga molekular na timbang;
• - talahanayan ng cryoscopic pare-pareho ang mga halaga.

Mga tagubilin

Hanapin kinakailangang elemento sa periodic table. pansinin mo mga fractional na numero sa ilalim ng kanyang tanda. Halimbawa, ang O ay nasa cell numerical value, katumbas ng 15.9994. Ito ang atomic mass ng elemento. Atomic misa dapat i-multiply sa index ng elemento. Ang index ay nagpapakita kung gaano karami ng isang elemento ang nakapaloob sa isang substance.

Kung bibigyan ng kumplikado, pagkatapos ay i-multiply ang atomic misa bawat elemento sa pamamagitan ng index nito (kung mayroong isang atom ng isang partikular na elemento at walang index, pagkatapos ay i-multiply ng isa) at idagdag ang mga resultang atomic na masa. Halimbawa, ang tubig ay kinakalkula bilang mga sumusunod - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. kumain.

Kalkulahin ang molar misa gamit ang angkop na mga formula at itumbas ito sa molekular. Baguhin ang mga yunit ng pagsukat mula g/mol sa amu Kung ang presyon, volume, absolute Kelvin na temperatura at masa ay ibinigay, kalkulahin ang molar misa gas ayon sa equation ng Mendeleev-Cliperon M=(m∙R∙T)/(P∙V), kung saan ang M ay ang molecular () sa amu, R ang unibersal na gas constant.

Kalkulahin ang molar misa ayon sa formula M=m/n, kung saan ang m ay ang masa ng anumang ibinigay mga sangkap, n - dami ng kemikal mga sangkap. Ipahayag ang dami mga sangkap sa pamamagitan ng numero ni Avogadro n=N/NA o gamit ang volume n=V/VM. Palitan sa formula sa itaas.

Hanapin ang molekular misa gas, kung ibibigay lamang ang halaga ng dami nito. Upang gawin ito, kumuha ng selyadong silindro ng alam na dami at i-pump ito palabas. Timbangin ito sa isang timbangan. Ibuhos ang gas sa silindro at sukatin muli misa. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga masa ng isang silindro na may gas na pumped dito at isang walang laman na silindro ay ang masa ng gas na ito.

Gamit ang pressure gauge, hanapin ang pressure sa loob ng cylinder (sa Pascals). Gumamit ng thermometer para sukatin ang ambient air, ito ay katumbas ng temperatura sa loob ng cylinder. I-convert ang Celsius sa Kelvin. Upang gawin ito, magdagdag ng 273 sa resultang halaga misa ayon sa Mendeleev-Clapeyron equation na ibinigay sa itaas. I-convert ito sa molekular, pinapalitan ang mga yunit ng pagsukat ng a.m.u.