Length and distance converter Mass converter Converter ng mga sukat ng volume ng bulk na produkto at mga produktong pagkain Area converter Converter ng volume at mga unit ng sukat sa culinary recipe Temperature converter Pressure, mechanical stress, Young's modulus converter Energy at work converter Power converter Force converter Time converter Converter linear na bilis Flat anggulo Thermal Efficiency at Fuel Economy Converter Number Converter to iba't ibang sistema notasyon Tagapagpalit ng mga yunit ng pagsukat ng dami ng impormasyon Mga rate ng palitan Mga Dimensyon damit pambabae at sapatos Mga laki ng damit at sapatos ng lalaki Angular velocity at rotation frequency converter Acceleration converter Angular acceleration converter Density converter Specific volume converter Moment of inertia converter Moment of force converter Torque converter Converter tiyak na init combustion (by mass) Densidad ng enerhiya at tiyak na init ng combustion converter (ayon sa volume) Temperature difference converter Thermal expansion coefficient converter Converter thermal resistance Thermal Conductivity Converter Converter tiyak na kapasidad ng init Enerhiya Exposure at Power Converter thermal radiation Density converter daloy ng init Heat transfer coefficient converter Volume flow rate converter Mass flow rate converter Molar flow rate converter Mass flow density converter Molar concentration converter Mass concentration sa solution converter Dynamic (absolute) viscosity converter Kinematic viscosity converter Surface tension converter Vapor permeability converter Vapor transfer rate converter at vapor transfer rate converter Sound level converter Microphone sensitivity converter Level converter presyon ng tunog(SPL) Sound pressure level converter na may napiling reference pressure Brightness converter Luminous intensity converter Illuminance converter Computer graphics resolution converter Frequency at wavelength converter Diopter power at focal length Diopter power at lens magnification (×) Converter singil ng kuryente Linear Charge Density Converter Surface Charge Density Converter Volume Charge Density Converter Converter agos ng kuryente Linear current density converter Surface current density converter Voltage converter electric field Electrostatic Potential at Voltage Converter Converter paglaban sa kuryente Electrical resistivity converter Electrical conductivity converter Electrical conductivity converter Electrical capacitance Inductance converter American wire gauge converter Mga Antas sa dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), watts at iba pang mga unit Magnetomotive force converter Voltage converter magnetic field Magnetic flux converter Magnetic induction converter Radiation. Konverter ng rate ng dosis ng hinihigop ionizing radiation Radioactivity. Radioactive decay converter Radiation. Exposure dose converter Radiation. Absorbed dose converter Decimal prefix converter Paglipat ng data Typography at image processing unit converter Timber volume unit converter Pagkalkula ng molar mass D. I. Mendeleev's periodic table of chemical elements

Formula ng kemikal

Molar mass CO 2, carbon dioxide 44.0095 g/mol

12.0107+15.9994 2

Mass fractions ng mga elemento sa compound

Gamit ang Molar Mass Calculator

• Ang mga kemikal na formula ay dapat ilagay sa case sensitive
• Ang mga subscript ay ipinasok bilang mga regular na numero
• Ang punto sa gitnang linya (multiplication sign), na ginamit, halimbawa, sa mga formula ng crystalline hydrates, ay pinalitan ng isang regular na punto.
• Halimbawa: sa halip na CuSO₄·5H₂O sa converter, para sa kadalian ng pagpasok, ginagamit ang spelling na CuSO4.5H2O.

Molar mass calculator

nunal

Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga atomo at molekula. Sa kimika, mahalaga na tumpak na sukatin ang masa ng mga sangkap na tumutugon at ginawa bilang isang resulta. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang nunal ay isang dami ng sangkap na naglalaman ng parehong halaga mga elemento ng istruktura(atoms, molecules, ions, electron at iba pang particle o kanilang mga grupo), kung gaano karaming mga atom ang nasa 12 gramo ng isotope ng carbon na may relatibong atomic na mass na 12. Ang numerong ito ay tinatawag na constant o Avogadro's number at katumbas ng 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ .

Ang numero ni Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Sa madaling salita, ang isang nunal ay isang dami ng sangkap na katumbas ng masa sa kabuuan ng mga atomic na masa ng mga atomo at mga molekula ng sangkap, na pinarami ng numero ni Avogadro. Ang yunit ng dami ng isang sangkap, ang nunal, ay isa sa pitong pangunahing yunit ng SI at sinasagisag ng nunal. Dahil ang pangalan ng unit at nito simbolo nag-tutugma, dapat tandaan na ang simbolo ay hindi tinanggihan, hindi katulad ng pangalan ng yunit, na maaaring tanggihan ayon sa karaniwang mga patakaran ng wikang Ruso. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang nunal ng purong carbon-12 ay katumbas ng eksaktong 12 g.

Molar mass

Molar mass - pisikal na ari-arian ng isang substance, na tinukoy bilang ratio ng mass ng substance na iyon sa dami ng substance sa mga moles. Sa madaling salita, ito ang masa ng isang nunal ng isang sangkap. Ang SI unit ng molar mass ay kilo/mol (kg/mol). Gayunpaman, nakasanayan na ng mga chemist ang paggamit ng mas maginhawang unit g/mol.

molar mass = g/mol

Molar mass ng mga elemento at compound

Ang mga compound ay mga sangkap na binubuo ng iba't ibang mga atomo na chemically bonded sa isa't isa. Halimbawa, ang mga sumusunod na sangkap, na matatagpuan sa kusina ng sinumang maybahay, ay mga kemikal na compound:

• asin (sodium chloride) NaCl
• asukal (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• suka (acetic acid solution) CH₃COOH

Ang molar mass ng isang kemikal na elemento sa gramo bawat mole ay ayon sa bilang na kapareho ng masa ng mga atom ng elemento na ipinahayag sa atomic mass units (o daltons). Ang molar mass ng mga compound ay katumbas ng kabuuan ng mga molar mass ng mga elemento na bumubuo sa compound, na isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom sa compound. Halimbawa, ang molar mass ng tubig (H₂O) ay humigit-kumulang 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekular na timbang

Ang molekular na masa (ang lumang pangalan ay molekular na timbang) ay ang masa ng isang molekula, na kinakalkula bilang kabuuan ng mga masa ng bawat atom na bumubuo sa molekula, na pinarami ng bilang ng mga atomo sa molekulang ito. Molecular weight ay walang sukat pisikal na dami, ayon sa bilang na katumbas ng molar mass. Iyon ay, ang molecular mass ay naiiba sa molar mass sa dimensyon. Bagama't walang dimensyon ang molecular mass, mayroon pa rin itong halaga na tinatawag na atomic mass unit (amu) o dalton (Da), na humigit-kumulang katumbas ng mass ng isang proton o neutron. Ang atomic mass unit ay numerong katumbas din ng 1 g/mol.

Pagkalkula ng molar mass

Ang molar mass ay kinakalkula tulad ng sumusunod:

• matukoy ang atomic na masa ng mga elemento ayon sa periodic table;
Mag-post ng tanong sa TCTerms at sa loob ng ilang minuto makakatanggap ka ng sagot.

Substansyang may pormula ng kemikal CO2 at isang molekular na timbang na 44.011 g/mol, na maaaring umiral sa apat na phase states - gaseous, liquid, solid at supercritical.

Ang gas na estado ng CO2 ay karaniwang tinatawag na carbon dioxide. Sa presyon ng atmospera ito ay isang walang kulay na gas, walang kulay at walang amoy, sa temperatura na +20 na may density na 1.839 kg/m? (1.52 beses na mas mabigat kaysa sa hangin), natutunaw nang maayos sa tubig (0.88 na dami sa 1 dami ng tubig), bahagyang nakikipag-ugnayan dito sa pagbuo ng carbonic acid. Kasama sa atmospera ay isang average na 0.035% sa dami. Sa panahon ng biglaang paglamig dahil sa pagpapalawak (pagpapalawak), ang CO2 ay nagagawang mag-desublimate - direktang pumunta sa solid state, na lumalampas sa likidong bahagi.

Ang carbon dioxide gas ay dati nang madalas na nakaimbak sa mga nakatigil na tangke ng gas. Sa kasalukuyan, hindi ginagamit ang paraan ng pag-iimbak na ito; Ang carbon dioxide sa kinakailangang dami ay direktang nakukuha sa site - sa pamamagitan ng pagsingaw ng likidong carbon dioxide sa isang gasifier. Pagkatapos ang gas ay maaaring madaling pumped sa pamamagitan ng anumang gas pipeline sa ilalim ng isang presyon ng 2-6 atmospheres.

Ang likidong estado ng CO2 ay teknikal na tinatawag na "liquid carbon dioxide" o simpleng "carbon dioxide". Ito ay isang walang kulay, walang amoy na likido, katamtamang density 771 kg/m3, na umiiral lamang sa ilalim ng pressure na 3,482...519 kPa sa temperatura na 0...-56.5 degrees C (“low-temperature carbon dioxide”), o sa ilalim ng pressure na 3,482...7,383 kPa sa temperatura na 0...+31.0 deg mataas na presyon"). Ang mataas na presyon ng carbon dioxide ay kadalasang nagagawa ng compression carbon dioxide sa condensation pressure, habang sabay na pinapalamig ng tubig. Ang mababang temperatura na carbon dioxide, na siyang pangunahing anyo ng carbon dioxide para sa pang-industriya na pagkonsumo, ay kadalasang ginagawa sa pamamagitan ng isang high-pressure cycle sa pamamagitan ng tatlong yugto ng paglamig at pag-throttling sa mga espesyal na pag-install.

Para sa mababa at katamtamang pagkonsumo ng carbon dioxide (mataas na presyon), ang iba't ibang mga silindro ng bakal ay ginagamit para sa imbakan at transportasyon nito (mula sa mga cylinder para sa mga siphon ng sambahayan hanggang sa mga lalagyan na may kapasidad na 55 litro). Ang pinakakaraniwan ay isang 40 litro na silindro na may operating pressure na 15,000 kPa, na naglalaman ng 24 kg ng carbon dioxide. Ang mga silindro ng bakal ay hindi nangangailangan ng karagdagang pangangalaga; Ang mga high pressure na carbon dioxide cylinder ay pininturahan ng itim.

Sa kaso ng makabuluhang pagkonsumo, para sa imbakan at transportasyon ng mababang temperatura na likidong carbon dioxide, mga isothermal na tangke ng iba't ibang mga kapasidad, na nilagyan ng serbisyo mga yunit ng pagpapalamig. Mayroong mga imbakan (nakatigil) na patayo at pahalang na mga tangke na may kapasidad mula 3 hanggang 250 tonelada, ang mga transportable na tangke na may kapasidad mula 3 hanggang 18 tonelada ay nangangailangan ng pagtatayo ng isang pundasyon at ginagamit pangunahin sa mga kondisyon limitadong espasyo para sa paglalagay. Ang paggamit ng mga pahalang na tangke ay ginagawang posible na bawasan ang halaga ng mga pundasyon, lalo na kung mayroong isang karaniwang frame na may istasyon ng carbon dioxide. Ang mga tangke ay binubuo ng isang panloob na welded na sisidlan na gawa sa mababang temperatura na bakal at may polyurethane foam o vacuum thermal insulation; panlabas na pambalot na gawa sa plastik, yero o hindi kinakalawang na asero; pipelines, fittings at control device. Panloob at panlabas na ibabaw nakalantad ang welded vessel espesyal na paggamot, sa gayon ay binabawasan ang posibilidad ng kaagnasan ng metal sa ibabaw. Sa mga mamahaling imported na modelo, ang panlabas na selyadong pambalot ay gawa sa aluminyo. Tinitiyak ng paggamit ng mga tangke ang pagpuno at pag-draining ng likidong carbon dioxide; imbakan at transportasyon nang walang pagkawala ng produkto; visual na inspeksyon timbang at operating pressure sa panahon ng paglalagay ng gasolina, sa panahon ng pag-iimbak at pag-dispensa. Ang lahat ng mga uri ng mga tangke ay nilagyan ng isang multi-level na sistema ng seguridad. Ang mga balbula sa kaligtasan ay nagbibigay-daan sa pag-inspeksyon at pagkumpuni nang hindi humihinto at inaalis ang laman ng tangke.

Sa isang instant na pagbaba ng presyon sa atmospheric pressure, na nangyayari sa panahon ng pag-iniksyon sa isang espesyal na silid ng pagpapalawak (throttling), ang likidong carbon dioxide ay agad na nagiging gas at isang manipis na tulad ng niyebe na masa, na pinindot at nakuha ang carbon dioxide sa solidong estado, na karaniwang tinatawag na "dry ice". Sa presyon ng atmospera ito ay isang puting malasalamin na masa na may density na 1,562 kg/m?, na may temperatura na -78.5 C, na kung saan ay nasa labas sublimates - unti-unting sumingaw, na lumalampas sa likidong estado. Ang dry ice ay maaari ding makuha nang direkta mula sa mga high-pressure installation na ginagamit upang makagawa ng mababang temperatura ng carbon dioxide mula sa mga gas mixture na naglalaman ng CO2 sa halagang hindi bababa sa 75-80%. Ang volumetric cooling capacity ng dry ice ay halos 3 beses na mas malaki kaysa sa water ice at umaabot sa 573.6 kJ/kg.

Ang solid carbon dioxide ay karaniwang ginawa sa mga briquette na may sukat na 200 × 100 × 20-70 mm, sa mga butil na may diameter na 3, 6, 10, 12 at 16 mm, bihira sa anyo ng pinakamasasarap na pulbos ("dry snow"). Ang mga briquette, butil at niyebe ay iniimbak nang hindi hihigit sa 1-2 araw sa mga nakatigil na underground na mga pasilidad ng imbakan ng uri ng minahan, na nahahati sa maliliit na kompartamento; dinadala sa mga espesyal na insulated na lalagyan na may balbula ng kaligtasan. Ang mga lalagyan mula sa iba't ibang mga tagagawa na may kapasidad na 40 hanggang 300 kg o higit pa ay ginagamit. Ang mga pagkalugi dahil sa sublimation ay, depende sa ambient temperature, 4-6% o higit pa bawat araw.

Sa isang presyon sa itaas 7.39 kPa at isang temperatura sa itaas 31.6 degrees C, ang carbon dioxide ay nasa tinatawag na supercritical na estado, kung saan ang densidad nito ay katulad ng isang likido, at ang lagkit at pag-igting sa ibabaw nito ay katulad ng sa isang gas. Ang hindi pangkaraniwang pisikal na sangkap na ito (likido) ay isang mahusay na non-polar solvent. Ang supercritical CO2 ay may kakayahang ganap o piliing kunin ang anumang non-polar constituent na may molekular na timbang na mas mababa sa 2,000 daltons: terpene compounds, waxes, pigments, high molecular weight saturated at unsaturated mga fatty acid, alkaloids, fat-soluble na bitamina at phytosterols. Ang mga hindi matutunaw na substance para sa supercritical CO2 ay cellulose, starch, organic at inorganic high molecular weight polymers, sugars, glycosidic substances, proteins, metals at salts ng maraming metal. Ang pagkakaroon ng mga katulad na katangian, ang supercritical carbon dioxide ay lalong ginagamit sa mga proseso ng pagkuha, fractionation at impregnation ng mga organic at inorganic na sangkap. Ito rin ay isang promising working fluid para sa mga modernong heat engine.

• Specific gravity. Ang tiyak na gravity ng carbon dioxide ay depende sa presyon, temperatura at estado ng pagsasama-sama, kung saan siya matatagpuan.
• Ang kritikal na temperatura ng carbon dioxide ay +31 degrees. Specific gravity ng carbon dioxide sa 0 degrees at pressure na 760 mm Hg. katumbas ng 1.9769 kg/m3.
• Ang molekular na timbang ng carbon dioxide ay 44.0. Ang relatibong bigat ng carbon dioxide kumpara sa hangin ay 1.529.
• Liquid carbon dioxide sa temperaturang higit sa 0 degrees. mas magaan kaysa tubig at maaari lamang itago sa ilalim ng presyon.
• Ang tiyak na gravity ng solid carbon dioxide ay nakasalalay sa paraan ng paggawa nito. Ang likidong carbon dioxide, kapag nagyelo, ay nagiging tuyong yelo, na isang transparent, malasalamin solid. Sa kasong ito, ang solid carbon dioxide ay may pinakamataas na density (sa normal na presyon sa isang sisidlan na pinalamig sa minus 79 degrees, ang density ay 1.56). Pang-industriya solid carbon dioxide ay may puti, ang katigasan ay malapit sa tisa,
• ang tiyak na gravity nito ay nag-iiba depende sa paraan ng produksyon sa hanay na 1.3 - 1.6.

• Equation ng estado. Ang ugnayan sa pagitan ng dami, temperatura at presyon ng carbon dioxide ay ipinahayag ng equation
• V= R T/p - A, kung saan
• V - dami, m3/kg;
• R - gas constant 848/44 = 19.273;
• T - temperatura, K degrees;
• p presyon, kg/m2;
• Ang A ay isang karagdagang termino na nagpapakilala sa paglihis mula sa equation ng estado para sa isang perpektong gas. Ito ay ipinahayag ng dependence A = (0.0825 + (1.225)10-7 r)/(T/100)10/3.

• Triple point ng carbon dioxide. Ang triple point ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang presyon ng 5.28 ata (kg/cm2) at isang temperatura ng minus 56.6 degrees.
• Ang carbon dioxide ay maaaring umiral sa lahat ng tatlong estado (solid, liquid at gas) sa triple point lamang. Sa mga pressure na mas mababa sa 5.28 ata (kg/cm2) (o sa mga temperaturang mas mababa sa minus 56.6 degrees), ang carbon dioxide ay maaari lamang umiral sa solid at gas na estado.
• Sa rehiyon ng singaw-likido, i.e. sa itaas ng triple point, ang mga sumusunod na relasyon ay wasto
• i"x + i"" y = i,
• x + y = 1, kung saan,
• x at y - ang proporsyon ng sangkap sa anyo ng likido at singaw;
• i" ay ang enthalpy ng likido;
• i"" - enthalpy ng singaw;
• ako ay ang enthalpy ng pinaghalong.
• Mula sa mga halagang ito ay madaling matukoy ang mga halaga ng x at y. Alinsunod dito, para sa rehiyon sa ibaba ng triple point ang mga sumusunod na equation ay magiging wasto:
• i"" y + i"" z = i,
• y + z = 1, kung saan,
• i"" - enthalpy ng solid carbon dioxide;
• z ay ang fraction ng substance sa solid state.
• Sa triple point para sa tatlong phase mayroon ding dalawang equation
• i" x + i"" y + i""" z = i,
• x + y + z = 1.
• Ang pag-alam sa mga halaga ng i," i"," i""" para sa triple point at gamit ang mga equation sa itaas, maaari mong matukoy ang enthalpy ng pinaghalong para sa anumang punto.

• Kapasidad ng init. Ang kapasidad ng init ng carbon dioxide sa temperatura na 20 degrees. at 1 ata ay
• Ср = 0.202 at Сv = 0.156 kcal/kg*deg. Adiabatic index k =1.30.
• Ang kapasidad ng init ng likidong carbon dioxide sa hanay ng temperatura mula -50 hanggang +20 degrees. nailalarawan sa pamamagitan ng mga sumusunod na halaga, kcal/kg*deg. :
• Deg.C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Miy, 0.47 0.49 0.515 0.514 0.517 0.6 0.64 0.68

• Natutunaw na punto. Ang pagkatunaw ng solid carbon dioxide ay nangyayari sa mga temperatura at pressure na tumutugma sa triple point (t = -56.6 degrees at p = 5.28 ata) o sa itaas nito.
• Sa ibaba ng triple point, nag-sublimate ang solid carbon dioxide. Ang temperatura ng sublimation ay isang function ng presyon: sa normal na presyon ito ay -78.5 degrees, sa isang vacuum maaari itong maging -100 degrees. at sa ibaba.

• Entalpy. Ang enthalpy ng carbon dioxide vapor sa isang malawak na hanay ng mga temperatura at presyon ay tinutukoy gamit ang Planck at Kupriyanov equation.
• i = 169.34 + (0.1955 + 0.000115t)t - 8.3724 p(1 + 0.007424p)/0.01T(10/3), kung saan
• I - kcal/kg, p - kg/cm2, T - degrees K, t - degrees C.
• Ang enthalpy ng likidong carbon dioxide sa anumang punto ay madaling matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas ng latent heat ng vaporization mula sa enthalpy ng saturated vapor. Katulad nito, sa pamamagitan ng pagbabawas ng latent heat ng sublimation, ang enthalpy ng solid carbon dioxide ay maaaring matukoy.

• Thermal conductivity. Thermal conductivity ng carbon dioxide sa 0 deg. ay 0.012 kcal/m*hour*degree C, at sa temperatura na -78 degrees. bumababa ito sa 0.008 kcal/m*hour*deg.S.
• Data sa thermal conductivity ng carbon dioxide sa 10 4 tbsp. Ang kcal/m*hour*degree C sa mga positibong temperatura ay ibinibigay sa talahanayan.
• Presyon, kg/cm2 10 degrees. 20 deg. 30 deg. 40 degrees
• Carbon dioxide gas
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Liquid carbon dioxide
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Ang thermal conductivity ng solid carbon dioxide ay maaaring kalkulahin gamit ang formula:
  236.5/T1.216 st., kcal/m*hour*deg.S.

• Thermal expansion coefficient. Ang volumetric expansion coefficient a ng solid carbon dioxide ay kinakalkula depende sa pagbabago tiyak na gravity at temperatura. Ang linear expansion coefficient ay tinutukoy ng expression b = a/3. Sa hanay ng temperatura mula -56 hanggang -80 degrees. ang mga coefficient ay mayroon sumusunod na mga halaga: isang *10*5st. = 185.5-117.0, b* 10* 5 st. = 61.8-39.0.

• Lagkit. Lagkit ng carbon dioxide 10 * 6st. depende sa presyon at temperatura (kg*sec/m2)
• Presyon, sa -15 degrees. 0 deg. 20 deg. 40 degrees
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Dielectric na pare-pareho. Ang dielectric constant ng likidong carbon dioxide sa 50 - 125 ati ay nasa hanay na 1.6016 - 1.6425.
• Dielectric constant ng carbon dioxide sa 15 degrees. at presyon 9.4 - 39 at 1.009 - 1.060.

• Ang kahalumigmigan na nilalaman ng carbon dioxide. Ang nilalaman ng singaw ng tubig sa basang carbon dioxide ay tinutukoy gamit ang equation,
• X = 18/44 * p’/p - p’ = 0.41 p’/p - p’ kg/kg, kung saan
• p' - bahagyang presyon ng singaw ng tubig sa 100% saturation;
• p ay ang kabuuang presyon ng pinaghalong singaw-gas.

• Ang solubility ng carbon dioxide sa tubig. Ang solubility ng mga gas ay sinusukat sa pamamagitan ng mga volume ng gas na nabawasan sa mga normal na kondisyon (0 degrees, C at 760 mm Hg) bawat volume ng solvent.
• Ang solubility ng carbon dioxide sa tubig sa katamtamang temperatura at pressures hanggang 4 - 5 atm ay sumusunod sa batas ni Henry, na ipinapahayag ng equation
• P = N X, kung saan
• Ang P ay ang bahagyang presyon ng gas sa itaas ng likido;
• Ang X ay ang dami ng gas sa mga moles;
• H - koepisyent ni Henry.

• Liquid carbon dioxide bilang isang solvent. Ang solubility ng lubricating oil sa likidong carbon dioxide sa temperatura na -20 degrees. hanggang +25 degrees. ay 0.388 g sa 100 CO2,
• at tumataas sa 0.718 g bawat 100 g ng CO2 sa temperatura na +25 degrees. SA.
• Ang solubility ng tubig sa likidong carbon dioxide sa hanay ng temperatura mula -5.8 hanggang +22.9 degrees. ay hindi hihigit sa 0.05% ayon sa timbang.

Mga pag-iingat sa kaligtasan

Ayon sa antas ng epekto sa katawan ng tao, ang carbon dioxide gas ay kabilang sa ika-4 na klase ng peligro ayon sa GOST 12.1.007-76 " Mga nakakapinsalang sangkap. Pag-uuri at pangkalahatang pangangailangan seguridad." Pinakamataas na pinapayagang konsentrasyon sa hangin lugar ng pagtatrabaho ay hindi naitatag, kapag tinatasa ang konsentrasyon na ito ay dapat tumuon sa mga pamantayan para sa mga mina ng karbon at ozokerite, na itinakda sa loob ng 0.5%.

Kapag gumagamit ng tuyong yelo, kapag gumagamit ng mga sisidlan na may likidong mababang temperatura na carbon dioxide, ang mga hakbang sa kaligtasan ay dapat tiyakin upang maiwasan ang frostbite sa mga kamay at iba pang bahagi ng katawan ng manggagawa.

DEPINISYON

Carbon monoxide (IV) (carbon dioxide) sa ilalim ng normal na mga kondisyon ito ay isang walang kulay na gas, mas mabigat kaysa sa hangin, thermally stable, at kapag na-compress at pinalamig madali itong nagiging likido at solid ("dry ice") na estado.

Ang istraktura ng molekula ay ipinapakita sa Fig. 1. Densidad - 1.997 g/l. Ito ay mahinang natutunaw sa tubig, bahagyang tumutugon dito. Nagpapakita ng mga acidic na katangian. Binabawasan ng mga aktibong metal, hydrogen at carbon.

kanin. 1. Ang istraktura ng molekula ng carbon dioxide.

Ang kabuuang formula ng carbon dioxide ay CO 2 . Tulad ng nalalaman, ang molecular mass ng isang molekula ay katumbas ng kabuuan ng mga kamag-anak na atomic na masa ng mga atom na bumubuo sa molekula (binubuo namin ang mga halaga ng mga kamag-anak na atomic na masa na kinuha mula sa D.I. Mendeleev's Periodic Table hanggang sa mga buong numero. ).

Mr(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO 2) = 12 + 2×16 = 12 + 32 = 44.

DEPINISYON

Molar mass (M) ay ang masa ng 1 mole ng isang substance.

Madaling ipakita iyon mga numerong halaga molar mass M at relative molecular mass M r ay pantay, gayunpaman, ang unang dami ay may dimensyon [M] = g/mol, at ang pangalawa ay walang sukat:

M = N A × m (1 molekula) = N A × M r × 1 amu = (N A ×1 amu) × M r = × M r .

Ibig sabihin nito molar mass ng carbon dioxide ay 44 g/mol.

Ang molar mass ng isang substance sa gaseous state ay maaaring matukoy gamit ang konsepto ng molar volume nito. Upang gawin ito, hanapin ang dami na inookupahan sa ilalim ng mga normal na kondisyon ng isang tiyak na masa ng isang naibigay na sangkap, at pagkatapos ay kalkulahin ang masa ng 22.4 litro ng sangkap na ito sa ilalim ng parehong mga kondisyon.

Upang makamit ang layuning ito (pagkalkula ng molar mass), posible na gamitin ang equation ng estado ng isang perpektong gas (Mendeleev-Clapeyron equation):

kung saan ang p ay ang presyon ng gas (Pa), ang V ay ang dami ng gas (m 3), ang m ay ang masa ng sangkap (g), ang M ay ang molar mass ng sangkap (g/mol), ang T ay ang ganap na temperatura (K), R ay ang unibersal na gas constant na katumbas ng 8.314 J/(mol×K).

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

HALIMBAWA 2